河北省衡水中学2017届高三下学期三模考试理综化学试题
可能用到的相对原子质量H~1 C~12 N~14 S?32 F~19 Cl~35.5 Br?80 I?127
Si?28 Na~23 K~39 Ca~40 Mg?24 Al?27 Fe~56 Cu?64 Ag?108 Zn~65
Ba~137 Mn?55 Pb?207
第I卷(选择题共126分)
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。只有一项是符合题目要求的）
1. 化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是
A. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
D. 沼气是可再生资源，电能是二次能源
【答案】A
【解析】A．玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石的成分是碳单质，不是硅酸盐，故A错误；；B．含有氯化钙的融雪剂，可与桥梁中Fe、C构成原电池，加速桥梁的腐蚀，故B正确；C．疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质发生变性，则应低温保存，故C正确；D．沼气可以通过植物秸秆的发酵再生；通过人为加工获得的能源为二次能源，电能是通过燃煤或水能或风能等转化而来的，属于二次能源，故D正确；答案为A。
2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置可收集NO气体
B. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C. 用图3所示装置可实现反应:Cu +2H2O Cu(OH)2 +H2↑
D. 用图4所示装置可分离乙醇(沸点:78.4℃)与二甲醚（沸点:24.9℃)的混合物
【答案】D
【解析】图1中NO气体极易被空气中的氧气氧化,其密度小于CO2的密度,应该短管进入,长管排出CO2,A 不能实现;图2中苯密度小,漂在上层不能达到防止倒吸的目的;图3中Cu做阳极,失电子溶解,变成进入溶液,石墨电极是阴极,H+得电子析出H2,溶液中生成Cu(OH)2,C正确;图4是蒸馏装置,温度计应该放于支管口附近测定蒸气的温度。
3. 背景材料：
①“神舟六号”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；
②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；
③近期，某市举行“液氯泄漏”预警演习；
④据湖北省环境质最监测所抽査显示，新装修住房甲醛含量7成超标。
⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是
(1)“神舟六号”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。
(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。
(3)发生“液氯泄漏”时，应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点学。科。网...
(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水
(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象
A. (1) (2) (3)
B. (1) (2) (5)
C. (2) (3) (5)
D. (2) (4) (5)
【答案】B
【解析】试题分析：烃中只含有碳和氢元素，故四氟乙烯属于不饱和烃是错误的，故(1)错误；光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的，故(2)正确；打破水银温度计应撒上硫磺生产不溶于水的硫化汞，并扫干净，故(3) 正确；为降低甲醛含量，应该打开门窗，而不应该是关闭门窗，故(4)错误；赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象，故(5)正确，所以(2)(3)(5)的说法是正确的，答案选择C。
考点：环境污染
点评：本题结合最新的科技和环境污染的实例对学生的化学知识进行考查，本题起点高，落点低，有一定的综合性，难度适中。
4. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 简单阳离子半径：X B. 最高价含氧酸的酸性：Z C. M的氢化物常温常压下为气体 D. X与Y可以形成正四面体结构的分子 【答案】C 考点：考查元素周期表和元素周期律的应用 5. 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可以获得淸洁能源H2，其原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 电源B为负极 B. 原电源A极相连的惰性电极上发生的反应为： CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+ C. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小 D. 通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol e- 【答案】D 6. 有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、SO42-、CO32-、AlO2-。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 A. MnO4-、SO42-、NO3- B. AlO2-、MnO4-、SO42- C. Cl-、NO3-、SO42- D. OH-、S2-、CO32- 【答案】C 【解析】 7. 某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下： ①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol ②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq)△H =-73kL/mol 下列叙述不正确的是 A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子 B. 室温下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，则NaNO2溶液显碱性 C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 【答案】D 【解析】A．1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10个电子，即10×6.02×1023个电子，故A正确；B．0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，说明溶液中存在电离平衡，HNO2是弱酸，NaNO2溶液水解显碱性，故B正确； C．①NH4+(aq)+O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kL/mol、②NO2-(aq)+O2(g)=NO3-(aq)△H=-73kL/mol，依据盖斯定律①+②得到NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-346kJ/mol，故C正确；D．在上述 两次转化过程中，氢离子浓度增大，废水的酸性增大，故D错误；故选D。 点睛：根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。 8. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量180g)是一种浅黄色晶体，难溶于水，受热分解(文献显示其及应方程式为 FeC2O4·2H2O ==FeO+CO↑+CO2↑+2H2O)。 某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应 ⑴该装置存在的明显缺陷___________________________。 ⑵设计实验步骤如下：①检查装置的气密性；②打开活塞K1，通入一段时间的N2，再关闭活塞K1;③先点燃_____处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯。 ⑶实验过程中，证明分解生成CO2的现象是_________________；而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在C和D之间增加盛有_______溶液的洗气瓶。 ⑷实验结束后，有同字打开K1，又通入一段时间的N2，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置C、F中的沉徒过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变。小组以成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设： a.CO在装置E中没有完全氧化。 b.使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe2O3氧化为CO2 c.草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO2 小组成员于是设计如下方案验证： ①验证假设a:在E之后再增加一个相同装罝E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立。 ②验证假设b:取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的____溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立 ③验证假设c:取实验后A中固体溶于盐酸，产生__________，证明假设c成立。 ④实验时同时测出下列有关数据：FeC2O4·2H2O的质量为10.80g, A中剩余固体的质量为3.84g, 测得实验结束后装置A中n(FeO)=________。 (5)根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式_____________________。由于实验的分解方程式与文献不同，实验小组再次经过讨论，利用原有实验装置图，对实验步骤略作改动，再次进行实验，得出与文献一致的反应方程式，请你写出改动部分的实验步骤______________________________________。 【答案】(1). 没有处理尾气中的CO气体，会造成大气污染（或没有尾气处理装置)(2). E(3). A (4). C中澄清石灰水变浑浊(5). NaOH(6). KSCN 或NH4SCN(7). 气体(或气泡,1分)(8). 0.03 (9). FeC2O4·2H2O Fe+FeO+CO↑+3CO2↑+2H2O(10). 开活塞K1，通入一段时间的N2，不关闭活塞K1【解析】⑴澄清大理石水只能检验CO2气体，不能除去CO的尾气，会造成大气污染；学。科。网... ⑵CO是有毒气体，为防污染环境，故先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯； ⑶CO2能使澄清石灰水变浑浊，则C中澄清石灰水变浑浊，即可证明有CO2生成；欲证明CO必须排除CO2的干扰，则需要在C和D之间增加盛有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO2气体； ⑷②Fe3+的溶液遇KSCN溶液显血红色，则需要加入适量的KSCN溶液即可； ③Fe溶于稀盐酸的氢气生成，则固体溶于稀盐酸，产生气泡即可说明含有Fe，即假设c成立； ④FeC2O4·2H2O的质量为10.80g, 物质的量为=0.06mol，设FeO的物质的量为n，则Fe的物质的量为(0.06-n)mol，72n+56(0.06-n)=3.84g，解得：n=0.03mol； (5)根据实验数据可知分解产物中CO和CO2的物质的量之比为1:3，Fe和FeO的物质的量之比为1:1，结合 电子守恒和原子守恒得此反应的化学方程式为FeC2O4·2H2O Fe+FeO+CO↑+3CO2↑+2H2O；为避免发生副反应，影响实验结果，可打开活塞K1，通入一段时间的N2，不关闭活塞K1即可。 9. 铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下： 査阅资料：①PbCl2(s) +2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H > 0 ②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH分别为1.9和7.0。 ③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g ? L-1): (1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为_________；加入盐酸控制pH小于1.0的原因是______________________________。 (2)步骤n中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是_______、______。 (3)步驟III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是____(请用平衡移动原理解释)。 (4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g?cm-3的浓疏酸配制，需用到的玻璃仪器有______________(填相应的字母)。 A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管 (5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水 (最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3， NO2-转化为无毒物质)，其装置如下图所示。 ①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是__________。 ②当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为______mol。 【答案】(1). PbS +2FeCl3= PbCl2+2FeCl2+ S(2). 抑制 Fe3+的水解(3). 加快浸泡速率(4). 增大PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度(5). 用冰水浴使反应PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)平衡逆向移动，使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出。(6). ABEF(7). Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe2++7H2O(8). 2 【解析】本题考查化学工艺流程，从化学反应原理、元素及其化合物的角度入手，（1）步骤I 中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S，即FeCl3＋PbS→FeCl2＋PbCl2＋S，FeCl3作氧化剂，PbS作还原剂，S被氧化，Pb的化合价没发生变化，根据化合价的升降进行配平，即2FeCl3＋PbS→PbCl2＋S↓＋2FeCl2，然后根据原子守恒，配平其他，即反应方程式为：2FeCl3＋PbS=PbCl2＋S↓＋2FeCl2；根据信息②，Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9、7.0，因此加入盐酸控制pH小于1的原因是抑制Fe3＋水解；（2）升高温度，可以加快浸泡速率，根据PbCl2在NaCl中的溶解度，温度越高，PbCl2的溶解度越大，因此95℃增大PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度，根据根据信息①Cl－浓度增大，平衡向正反应反应移动，增大PbCl 2溶解度；（3）根据PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0，正反应方向是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，使PbCl42－转化成PbCl2，促使PbCl2晶体析出；（4）配制一定质量分数的溶液，需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，有时也需要用托盘天平；（5）①铁作阳极，根据电解原理，阳极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，利用Fe2＋的还原性，与Cr2O72－发生氧化还原反应，离子反应是Cr2O72－+6Fe2＋ +14H＋=2Cr3＋+6Fe2＋ +7H2O； ②阴极反应式为2NO2－＋8H＋＋6e－=N2↑＋4H2O，消耗2molNO2－的同时消耗8molH＋，左池需要向右池转移6molH＋，因此右池减少H＋的物质的量为2mol。 点睛：本题的难点是问题（5）的②，学生可能根据电极反应式错填8mol，孰不知消耗8molH ＋的同时消耗2molNO2－，右池电荷减少6mol正电荷，根据电荷守恒，应向右池移动6molH ＋，因此右池减少H＋的物质的量为(8－6)mol=2mol。 10. 硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。 (1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S),该物质可转化为H2S,主要反应如下: i .水解反应：COS(g) + H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H1 ii.氢解反应：COS(g) + H2(g) H2S(g)+CO(g) △H2 己知反应中相关的化学键键能数据如下表： ①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是______(填标号) a.容器的体积不再改变 b.化学平衡常数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.形成1molH—O键，同时形成lmolH—S键 ②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是______。(填标号) ③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是_______(填“A”或“B”)。 T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii, COS的平衡转化率为________________。 (2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为 ①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为 ___________________。 ②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为 __________________________。 (3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。己知：25°C时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S 的电离平衡常数 K al=1.0×10-7， K a2=7.0×10-15。 ①NaHS的电子式为____________。②K sp(HgS)=_____________________。 【答案】(1). d(2). A B C(3). B(4). 33.3%(5). 5S2O82-+2Mn2++8H2O10SO42-+2MnO4-+16H+ (6). 2 SO42-+2H+S2O82-+H2↑(7). (8). 4.0×10-13 【解析】(1) ①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1。a．该反应属于气体的物质的量不变的反应，恒温恒压下，容器的体积始终不变，不能说明反应是否达到了平衡状态，故错误；b．温度不变，化学平衡常数始终不变，不能说明反应是否达到了平衡状态，故错误；c．气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，不能故错误；d．形成1molH—O键，表示的是逆反应速率，形成1molH—S键，表示的是正反应速率，形成1molH—O键的同时形成1molH—S键，表示正逆反应速率相等，能够说明反应达到了平衡状态，故正确；故选d； ②一定条件下，密闭容器中发生反应i，根据COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系图，曲线上的点表示平衡点，根据方程式，在任何时候都存在v(COS)=v(H2S) ，故答案为：ABC； ③反应ii COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2=反应物的键能之和-生成物的键能之和 =745+580+436-339×2-1076=+7kJ/mol，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，对应与曲线A，因此逆反应的平衡常数(K逆)的是B；根据图像，T1℃时，K逆= K正=1， COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)学。科。网... 起始(mol)2 1 0 0 反应x x x x 平衡2-x 1-x x x 则K==1，解得x=，COS的平衡转化率=×100%= 33.3%，故答案为：B；33.3%； (2)①Mn由+2价升到+7价，S2O82-中有两个-1价的氧降到-2价，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H+，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H2O，并配平．得到离子方程式为： 2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+，故答案为： 2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+； ②用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵，阳极发生氧化反应，硫酸根离子被氧化为过二硫酸根离子，阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，总反应的离子方程式为 2SO42-+2H+S2O82-+H2↑，故答案为：2SO42-+2H+S2O82-+H2↑； (3) ①NaHS属于离子化合物，电子式为，故答案为：； ②反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数 K=1.75×1038====，解得：K sp(HgS)= 4.0×10-53，故答案为：4.0×10-53。 11. A、B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物，B元素形成的化合物种类最多，E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E 的基态原子外围电子中成单的电子个数和成对的电子个数相等，R和C元素以1:1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，G与C是同主族元素。回答下列问题： (1)A与C、A与D形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的是_____(用结构式表示)。 (2)由A、C、D组成的离子化合物，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______； 阳离子中化学键的键角_____(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角，原因是_________________________________。 (3) E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道，E(BD)5常温下为黄色油状液体，则E(BD)5的晶体类型是_______, E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为 ________________________________。 ⑷G的基态原子价电子排布图为__________________________,G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是_________(填分子式)。 (5)RC在一定条件下水解，该反应的生成物为______________。 (6)Cu2+离子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的 [Cu(NH3)4]2+离子，其原因是________________________ (7)①E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为______(写出已化简的比例式即可)。 ②RG与金刚石具有相似的晶体结构，已知G原子半径为a pm, R原子半径为b pm,列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率：________(用a、b表示)。 【答案】(1). H—O—O—H(2). sp2(3). 大于(4). NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力(5). 15(6). 分子晶体(7). 4Fe(CO)3+13O22Fe2O3+20CO2(8). (9). H3AsO4(10). Ga(OH)3、NH3(11). N元素电负性更小，更易给出孤对 电子形成配位键(12). 3：4(13). 【解析】A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物，则A是H，D是O；B元素形成的化合物种类最多，所以B是C，则C是N；E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等，则E是Fe；G与C是同主族元素，所以G是As；R和C元素以1：1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，因此R是第ⅢA元素，是Ga。 (1) H与N、H与O形成的化合物中，既有极性键，又有非极性键的是、H－O－O－H。(2)由 A、C、D组成的离子化合物硝酸铵，硝酸根离子中心原子的杂化轨道类型为sp2；铵根离子是正四面体结构，氨气是三角锥形结构，由于NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力，所以化学键的键角大于由相同元素组成的气体分子的键角。(3) Fe的原子序数是26，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，共占据15个原子轨道，Fe(CO)5常温下为黄色油状液体，这说明其晶体类型是分子晶体，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，说明醋酸氧化铁，因此相应的化学方程式为 4Fe(CO)3+13O22Fe2O3+20CO2。（4）As是第ⅤA元素，则基态原子价电子排布图为 ，As的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是H3AsO4。(5)GaN在一定条件下水解生成NH3和Ga(OH)3。(6)由于N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，所以向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+离子。(7)①设铁原子半径是r，则面心立方的边长是，含有铁原子个数是4个，则密度是；体心立方中边长是，含有铁原子个数2个，则密度是，所以体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体的密度之比为3：4；②RG与金刚石具有相似的晶体结构，已知G原子半径为a pm，R原子半径为b pm，则该晶胞的边长，晶胞中含有的G或R的原子个数是4，则G原子和R原子在晶胞中的空间占有率为。 12. 油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线: 己知：①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位; ② (R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团) 回答下列问题: (1)下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号) a.油脂包括植物油和脂肪，属于酯类学。科。网... b.天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点 c.油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质 d.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质 (2)G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。 (3)用系统命名法写出F的名称___________。 (4)在酸催化下物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为 ______________________。 (5)二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件： ①能发生银镜反应 ②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1 ③不与NaHCO3溶液反应。 则符合上述条件的H共有______种(不考虑立体结构，不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________(写出一种即可)。 (6)写出从HOCH 2CH2OH HCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形 式)______________。 【答案】(1). ab(2). 酯基(3). 取代反应(4). 1，4-苯二甲醇(5). (6). 11(7). 或 (8). 【解析】 丙三醇在HIO4的作用下生成的B为HCHO，C为HCOOH；由D通过一系列转化得到的G分子中的官能团处于对位，则D为对二甲苯，结构简式为，与Cl2在光照条件下发生取代生成的E为 ，再在NaOH的水溶液中水解生成的为，C和F发生 酯化反应生成的G为； (1)a.天然油脂包括植物油和脂肪，是高级脂肪酸甘油酯，属酯类，故a正确；b.形成天然油脂的脂肪酸不完全相同，所得油脂均为混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点，故b正确；c.油脂不属高分子化合物，脂肪烃基可能含有碳碳双键，则油脂兼有烯烃的化学性质，故c错误；d.油脂氢化，可除去不饱和碳碳双键，防止储存和运输过程中被空气氧化变质，故d错误；答案为ab。 (2) 中官能团的名称为酯基,反应①为油脂的水解，属取代反应； (3)根据系统命名法的名称是1，4-苯二甲醇； (4)在酸催化下物质的量的HCHO与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为 ； (5)①能发生银镜反应，说明分子结构中有醛基，可以是甲酸酯基；②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1，说明含有两个酯基；③不与NaHCO3溶液反应，不含有羧基；则符合条件的H可能是：苯环上有二个相同的—CH2OOCH，除G外还有间、邻位共2种；苯环上有一个甲基，则另一个取代基是，有邻、间、对位共3种；苯环上有HCOO—，另一个取代为—CH2CH2OOCH或—CH(CH3)OOCH，有邻、间、对位共6种；则符合条件的共有11种；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 、； (6)以HOCH2CH2OH 原料合成HCOOCH2CH2OOCH的流程为 。 点睛：根据反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯 烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。 河北省衡水中学2018届高三十六模理综 生物试题 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于细胞内含磷化合物的叙述，错误的是 A.为生命活动直接供能的“通货”是含磷化合物 B.对细胞代谢具有催化作用的酶都是含磷化合物 C.组成细胞膜、核糖体、染色体都有含磷化合物 D.人体维持内环境pH的稳定有含磷化合物参与 2.下列有关细胞内物质含量比值的关系，正确的是 A.细胞内结合水/自由水的比值，种子萌发时比休眠时高 B.人体细胞内02/C02的比值，线粒体内比细胞质基质高 C.神经纤维膜内K+/Na+的比值，动作电位时比静息电位时高 D.适宜条件下光合作用过程中C5/C3的比值，停止供应C02后比停止前的高 3.科技工作者在广西发现了可能是现代栽培水稻祖先的万年野生稻，它们不但抗病、抗虫害能力特别强，一穗可达千粒果实，而且可与近缘栽培水稻杂交产生可育子代，以提高栽培水稻的抗逆性和产量。下列叙述正确的是 A.栽培稻与野生稻之间存在生殖隔离 B.人类的需求及生存环境的变化是现代栽培水稻进化的动力 C.通过持续的定向选择栽培水稻，其遗传物质可朝着一定方向突变 D.通过近缘杂交的方式改良现有栽培水稻，不改变栽培水稻的基因库 4.某种果蝇野生型个体的翅为圆形。该种果蝇有两种纯合的突变品系，一种为椭圆形翅，另一种为镰刀形翅。将这三种果蝇相互杂交得到下表所示结果。据此判断不合理的是 亲本F1 杂交 雌蝇雄蝇雌蝇雄蝇 1 镰刀形圆形镰刀形镰刀形 2 圆形镰刀形镰刀形圆形 3 镰刀形椭圆形椭圆形镰刀形 A.镰刀形相对于圆形为显性 B.控制翅形的基因位于X染色体上 C.镰刀形相对于椭圆形为显性 D.F1椭圆形与圆形杂交可产生镰刀形后代 5.寒冷地带生活的布氏田鼠是一种小型非冬眠哺乳动物。下图为持续寒冷刺激下机体调节BAT 细胞的产热 衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质 河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试 理综化学 7、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 B.使用国际通行的凯氏定氮法测定奶着中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而 导致测定结果偏高 C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃；石油裂解的主要目 的是提高汽油等轻质油的产量 D.《天工开物) 中有如下描述:“世间丝、麻、裘、揭皆具素质…...”文中的“袭”主要成分 是蛋白质 8、下列有关实验的描述正确的是 A.向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成 B.向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3 C. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变虹，说明样品变质 D.中和热器定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应 8、下列有关物质结构和性质的说法不正确的是 A.分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种 B.可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4 C.分子中所有碳原子不可能位于同一平面 D.三联苯与四联苯互为同系物 10、下表为元素周期表的部分，其中A、C、D、E 为短周期元素，最外层电子数之和为23， 下列说法正确的是 A .元素A 对应的氢化物，常温下一定是气态 B.元素B、E 的原子序数相差19 C.与金属钠的反应中，1molC 原子和1molE 原子得电子数目一定相等 D.A、C、D均可形成18e-分子 11、 N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A .1molBrCl与H2O完全反应生成氧化氢和次溴酸。转移的电子数为N A B.锌与一定浓度的浓疏酸反应。产生标准状况下SO2和H2的淝合气体2.4L，锌失去电 子数为2N A C. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4N A D.18gC与1molO2完全反应后。得到CO2的分子个数为N A 12、我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图 所示。下列 说法正确的是 A.该制氢工艺中光能最许转化为化学能 B.该装置工作时，H+由b极区流向a极区 C. a 极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+ D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液 2019-2020学年度高三年级下学期一调考试理综试卷 命题人：吴亚颖柳春雪 赵鹏 审核人：王国红陈咏梅孙丽萍 第Ⅰ卷(选择题 共126分) 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Mn 55 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图甲、乙、丙、丁为细胞内某些结构的模式图，下列叙述错误的是（ ） A.甲是单层膜结构，能够对蛋白质进行分拣和转运 B.乙中至少含四种色素，分布在其内膜和类囊体膜上 C.丙中含有一定数量的核糖体，可以合成部分自身所需的蛋白质 D.丁具有一定的流动性，有助于某些物质出入细胞 2.我国科学家从结构上揭示了核糖核酸酶RNaseP（E）加工tRNA 前体pre－tRNA（S）的机制（如图所示）。RNaseP 是一种通用核酶，由特定蛋白与特定RNA 形成的复合体，它能加工tRNA 前体的核苷酸链的5’端，最终形成成熟的tRNA（P），下列相关分析正确的是（ ） A.构成RNaseP 和pre－tRNA 的单体分别是氨基酸和核糖核苷酸 B.RNaseP 是一种通用核酶可加工多种核酸，故不具有专一性 C.RNaseP 能使pre－tRNA 转化为tRNA 所需的活化能明显降低 D.水稻叶肉细胞中含有成熟tRNA 的细胞器只有核糖体一种 3.从生长状况相同的一些胚芽鞘上分别对应截取三种切段即S 1，S 2和S 3，然后把这三种切段分别放在不含IAA 和赤霉素、含赤霉素、含IAA 三种相同浓度的溶液中，培养3天后，测量切段长度，结果如下图。下列叙述正确的是（ ） A.若从幼根获取相应切段进行处理，结果与上图一致 B.实验结果表明赤霉素对切段伸长具有两重性 C.该浓度IAA 对切段S 2的促进生长作用低于切段S 3 D.该实验结果可证明赤霉素和IAA 共同作用促进伸长效果更好 4.肾上腺皮质产生的醛甾酮是一种小分子、脂溶性激素，它进入肾小管上皮细胞后与细胞内受体结合，结合物进入细胞核，启动相关核基因的表达生成醛甾酮诱导蛋白（AIP），AIP 可通过促进细胞呼吸，促进细胞ATP 的产生，以促进肾小管上皮细胞对肾小管腔中Na +的重吸收。据此分析正确的是（ ） A.醛甾酮在肾上腺皮质细胞中的核糖体合成 B.醛甾酮的作用过程体现了细胞膜进行细胞间信息交流的功能 C.醛甾酮-受体结合物进入细胞核需要载体蛋白协助 D.肾小管上皮细胞通过主动运输重吸收Na + 2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是 衡水中学2019-2020学年度下学期高三三调考试 理综测试 二、选择题本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分有选错的得0分。 1.在平直公路上行驶的甲车和乙车，它们沿同一方向运动的v t-图像如图所示。已知0 t=时刻乙车在甲车前方10m处，下列说法正确的是( ) A. 2s t=时，甲、乙两车相遇 B. 04s ~内，甲、乙两车位移相等 C. 甲、乙两车之间的最小距离为6m D. 相遇前甲、乙两车之间的最大距离为18m 【答案】B 【解析】 【详解】AD．0时刻，乙车在甲车前10m处，前2s内乙车的速度大于甲车的速度，所以两车的距离逐渐变大，在2s时刻速度相等，距离最远，v t-图线和时间轴围成的面积为位移 max 24 ()10m m10m14m 2 s x x ? =-+=+= 乙甲 AD错误； B．v t-图线和时间轴围成的面积为位移，前4s内，根据几何关系可知甲乙两车的v t-图线和时间轴围成的面积相等，所以二者位移相等，B正确； C．甲车速度大于乙车速度，二者最终可以相遇，最小距离为0m，C错误。 故选B。 2.生活中常见的手机支架，其表面采用了纳米微吸材料，用手触碰无粘感，接触到平整光滑的硬性物体时，会牢牢吸附在物体上。如图是一款放置在高铁水平桌面上的手机支架，支架能够吸附手机，小明有一次搭乘高铁时将手机放在该支架上看电影，若手机受到的重力为G，手机所在平面与水平面间的夹角为θ，则 下列说法正确的是( ) A. 当高铁未启动时，支架对手机的作用力大小等于 cos G θ B. 当高铁未启动时，支架受到桌面的摩擦力方向与高铁前进方向相反 C. 高铁匀速行驶时，手机可能受到5个力作用 D. 高铁减速行驶时，手机可能受到3个力作用 【答案】D 【解析】 【详解】A ．高铁未启动时，手机处于静止状态，受重力和支架对手机的作用力，根据平衡条件可知，支架对手机的作用力与重力大小相等、方向相反，A 错误； B ．高铁未启动时，以手机和支架整体为研究对象，受重力和桌面的支持力二力平衡，不受桌面摩擦力，B 错误； C ．高铁匀速行驶时，手机受重力、纳米材料的吸引力、支架的支持力和摩擦力，共4个力作用，C 错误； D ．高铁减速行驶时，手机具有与高铁前进方向相反的加速度，可能只受重力、纳米材料的吸引力和支架的支持力共3个力作用，D 正确。 故选D 。 3.已知氢原子能级公式为2 m A E n =- ，其中n =1，2，…称为量子数，A 为已知常量；要想使氢原子量子数为n 的激发态的电子脱离原子核的束缚变为白由电子所需的能量大于由量子数为n 的激发态向 1n -澈发态跃迁时放出的能量，则n 的最小值为( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】电子由n 激发态脱离原子核的束博变为自由电子所需的能量为 理综模拟卷 本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分。 第I 卷 注意事项： （1）答题前，考生在答题卡上务必用直径0．5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 （2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净后，在选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 （3）第I卷共21小题，每题6分，共126分。 一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．某地的一个生态种植养殖大棚里,水底养螃蟹,水面漂浮着无土栽培的某种蔬菜,而水面上方,黄瓜藤枝枝蔓蔓，蔬菜和黄瓜生长所需的肥料就来自螃蟹的排泄物，同时,大棚里种了一种特殊的辣椒,能起到驱虫的作用。下列相关叙述正确的是 ( ) A.只需输入太阳能即可维持该生态系统的稳定 B.特殊辣椒的驱虫作用依赖于生态系统的信息传递 C.蔬菜和黄瓜从螃蟹的排泄物中获得养分,所以蔬菜和黄瓜也可作为分解者 D.该生态系统中螃蟹？蔬菜？黄瓜构成了生物群落,体现了群落的垂直结构 2．下表为我国出生幼儿计划免疫的部分列表，可以发现多数疫苗要多次接种，原因不正确的是幼儿年龄应接种的疫苗接种方式预防疾病 出生时卡介苗皮内注射结核病[来源:学科网] 出生时乙肝疫苗第一次肌肉注射乙型肝炎 1个月时乙肝疫苗第二次肌肉注射乙型肝炎 2个月时脊髓灰质炎三价混合疫苗第一次口服脊髓灰质炎 3个月时脊髓灰质炎三价混合疫苗第二次口服脊髓灰质炎 3个月时百白破混合制剂第一次肌肉注射百日咳、白喉、破伤风 A.病原体会发生变异，使得接种的疫苗失去效果 B.多次接种疫苗能够提高人体中的抗体和记忆细胞的水平 C.疫苗在人体中诱发产生的抗体和记忆细胞存在时间是有限的 D.因为人的体质不同，一次接种不一定能够产生有效的抗体和记忆细胞3．将正常成年狗放在-10℃环境中30分钟后，可能出现 A.血中甲状腺激素浓度升高，体温明显升高，耗氧量升高 B.血中甲状腺激素浓度升高，体温明显下降，耗氧量下降 C.血中甲状腺激素浓度升高，体温相对稳定，耗氧量升高 D.血中甲状腺激素浓度升高，体温相对稳定，耗氧量不变 4．胰岛素的A、B两条肽链是由一个基因编码的。下列有关胰岛素的叙述，正确的是 A．胰岛素基因的两条DNA单链分别编码A、B两条肽链 B．沸水浴加热之后，构成胰岛素的肽链充分伸展并断裂 C．胰岛素的功能取决于氨基酸的序列，与空间结构无关 D．核糖体合成的多肽链需经蛋白酶的作用形成胰岛素 5．下图代表缩手反射的反射弧，X、Y为神经纤维上的实验位点，在Y处膜外安放如图所示的灵敏电表，Z为突触间隙。下列判断正确的是 A.该反射弧有3个神经元细胞和2个突触结构 B.刺激Y处引起了肌肉收缩可称为缩手反射 C.刺激X处电表指针可发生2次不同方向的偏转 D.在Z处用药物阻断信息传递，刺激Y电表指针会偏转，A处无反应 6．HIV能通过细胞表面的CD4（一种受体蛋白）识别T细胞（如图甲），如果给AIDS患者大量注射用CD4修饰过的红细胞，红细胞也会被HIV识别、入侵（如图乙）。因HIV在红细胞内无法增殖，红细胞成为HIV的“陷阱细胞”。这为治疗AIDS提供了新的思路。据材料分析，下列叙述不正确的是（） A． CD4与双缩脲试剂反应呈紫色 B． T细胞与红细胞发育成熟的场所相同 C．红细胞可作为“陷阱细胞”与其结构有关 D．入侵到红细胞的HIV随红细胞凋亡后可被免疫 系统清除 中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低 理综模拟卷 本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分。 第I 卷 注意事项： （1）答题前，考生在答题卡上务必用直径 0．5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 （2）每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净后，在选涂其他答案 编号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．． 。 （3）第I 卷共21小题，每题6分，共126分。 一、选择题：本大题共l3小题。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某地的一个生态种植养殖大棚里,水底养螃蟹,水面漂浮着无土栽培的某种蔬菜,而水面上方,黄瓜藤枝枝蔓蔓，蔬菜和黄瓜生长所需的肥料就来自螃蟹的排泄物，同时,大棚里种了一种特殊的辣椒,能起到驱虫的作用。下列相关叙述正确的是 ( ) A.只需输入太阳能即可维持该生态系统的稳定 B.特殊辣椒的驱虫作用依赖于生态系统的信息传递 C.蔬菜和黄瓜从螃蟹的排泄物中获得养分,所以蔬菜和黄瓜也可作为分解者 D.该生态系统中螃蟹？蔬菜？黄瓜构成了生物群落,体现了群落的垂直结构 2．下表为我国出生幼儿计划免疫的部分列表，可以发现多数疫苗要多次接种，原因不正确的是 幼儿年龄 应接种的疫苗 接种方式 预防疾病 出生时 卡介苗 皮内注射 结核病[来源:学科网] 出生时 乙肝疫苗第一次 肌肉注射 乙型肝炎 1个月时 乙肝疫苗第二次 肌肉注射 乙型肝炎 2个月时 脊髓灰质炎三价混合疫苗第一次 口服 脊髓灰质炎 3个月时 脊髓灰质炎三价混合疫苗第二次 口服 脊髓灰质炎 3个月时 百白破混合制剂第一次 肌肉注射 百日咳、白喉、破伤风 A.病原体会发生变异，使得接种的疫苗失去效果 B.多次接种疫苗能够提高人体中的抗体和记忆细胞的水平 C.疫苗在人体中诱发产生的抗体和记忆细胞存在时间是有限的 D.因为人的体质不同，一次接种不一定能够产生有效的抗体和记忆细胞 3．将正常成年狗放在-10℃环境中30分钟后，可能出现 A.血中甲状腺激素浓度升高，体温明显升高，耗氧量升高 B.血中甲状腺激素浓度升高，体温明显下降，耗氧量下降 C.血中甲状腺激素浓度升高，体温相对稳定，耗氧量升高 D.血中甲状腺激素浓度升高，体温相对稳定，耗氧量不变 4． 胰岛素的A 、B 两条肽链是由一个基因编码的。下列有关胰岛素的叙述，正确的是 A ．胰岛素基因的两条DNA 单链分别编码A 、 B 两条肽链 B ．沸水浴加热之后，构成胰岛素的肽链充分伸展并断裂 C ．胰岛素的功能取决于氨基酸的序列，与空间结构无关 D ．核糖体合成的多肽链需经蛋白酶的作用形成胰岛素 5．下图代表缩手反射的反射弧，X 、Y 为神经纤维上的实验位点，在Y 处膜外安放如图所示的灵敏电表，Z 为突触间隙。下列判断正确的是 A.该反射弧有3个神经元细胞和2个突触结构 B.刺激Y 处引起了肌肉收缩可称为缩手反射 C.刺激X 处电表指针可发生2次不同方向的偏转 河北省衡水中学2018届高三第十次模拟考试理科综合物理试题 二、选择题： 1. 2017年11月17日，“中国核潜艇之父”----黄旭华获评全国道德模范，颁奖典礼上，习总书记为他“让座”的场景感人肺腑，下列有关核反应说法措施的是 A. 目前核潜艇是利用重核裂变提供动力 B. 重核裂变反应前后一定有质量亏损 C. 式中d=1 D. 铀核裂变后的新核比铀核的比结合能小 【答案】D 【解析】目前核潜艇是利用重核裂变提供动力，选项A正确；重核裂变要释放核能，则反应前后一定有质量亏损，选项B正确；根据质量数和电荷数守恒可知，该核反应中的d=2，选项C错误；铀核不如裂变后生成的新核稳定，可知铀核的比结合能比裂变后生成的新核的比结合能都小，选项D错误；此题选项错误的选项，故选CD． 2. 由于万有引力定律和库仑定律都满足平方反比定律，因此引力场和电场之间有许多相似的性质，在处理问题时可以将它们进行类比，例如电场中反应各点电场强度的物理量是电场强度，其定义式为，在引力场中可以用一个类似的物理量来反应各点引力场的强弱，设地球质量为M，半径为R，地球表面处重力加速度为g，引力常量为G，如果一个质量为m的物体位于距离地心2R处的某点，则下列表达式中能反应该点引力场强弱的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】类比电场强度定义式 该点引力场强弱 由万有引力等于重力得 在地球表面： 位于距地心2R处的某点： 由以上两式可得：，故D正确。 点晴：此题考查从题意中获取信息的能力，知道引力场强的定义式，进而结合万有引力定律进行求解。3. 如图所示，每级台阶的高和宽均相等，一小球向左抛出后从台阶上逐级弹下，在每级台阶上弹起的高度相同，落在每级台阶上的位置边缘的距离也相同，不计空气阻力，则小球 A. 与每级台阶都是弹性碰撞 B. 通过每级台阶的运动时间逐渐缩短 C. 除碰撞外，水平方向的速度保持不变 D. 只要速度合适，从下面的某级台阶上向右抛出，它一定能原路返回 【答案】C 【解析】A项：由图可知，小球每次与台阶碰撞弹起的高度都比落下时的度度更低，所以每次碰撞都有能量损失，故A错误； B项：由小球每次反弹起的高度相同，每级台阶的高度相同，所以通过每级台阶的运动时间相同，故B错误； C项：除碰撞外，水平方向做匀速直线运动，故C正确； D项：从下面的某级台阶上向右抛出，在竖直方向小球匀减速直线运动，从上面某级台阶上向左抛出在竖直方向上做匀加速直线运动，所以小球不能原路返回，故D错误。 4. 如图所示，一端固定在地面上的杆与水平方向夹角为θ，将一质量为M的滑块套在杆上，滑块通过轻绳悬挂一质量为m的小球，杆与滑块之间的动摩擦因数为μ，先给滑块一个沿杆方向的初速度，稳定后滑块和小球一起以共同的加速度沿杆运动，此时绳子与竖直方向的夹角为β，且β>θ，不计空气阻力，则滑块的运动情况是 A. 沿着杆减速下滑 高三下学期第九次调研考试 物理部分 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14.D [金属的逸出功是由金属自身决定的，与入射光频率无关，A 项错误；光电子的最大初动能E km 与入射光的强度无关，B 项错误；根据爱因斯坦光电效应方程E km ＝hν－W 0，可知最大初动能E km 随入射光频率增大而增大，但不成正比，C 项错误；E km －ν图线的斜率与普朗克常量有关，D 项正确。] 15．C [由v -t 图线可求得两图线交点的横坐标为t ＝2 s 。有a 甲＝0－10 5 m/s 2＝－2 m/s 2，a 乙 ＝6－02－1 m/s 2＝6 m/s 2，所以|a 甲|∶a 乙＝1∶3，故D 错；由图象可求得甲的位移x 甲＝12×10×5 m ＝25 m ，乙的位移x 乙＝1 2×6×1 m ＋6×3 m ＝21 m 。t ＝5 s 时两物体位于同一位置，所以t ＝0时 甲物体在乙物体后4 m ，故C 正确；运动过程中，t ＝2 s 前甲的速度大于乙的速度，t ＝2 s 后乙的速度大于甲的速度，所以前面甲追乙，后面乙追甲，故A 错；2 s ～5 s 时间内，甲物体位移x 1＝ 1 2×6×3 m ＝9 m ，乙物体位移x 2＝6×3 m ＝18 m ，t ＝5 s 时两物体位于同一位置，所以t ＝2 s 甲物体在前，乙物体在后，故B 错。] 16.B [粒子运动周期T ＝2πm qB ，可知速度变化前后，粒子的两次运动周期不变，设以速率v 射入磁场时运动轨迹的半径为R 1，画出粒子运动过程图如图甲所示，根据几何关系可知，粒子在磁场中运动所转过的圆心角θ1＝90°，半径R 1＝r 。设以速率 3v 射入磁场时运动轨迹的半径为R 2，粒子半径R 2＝3r ，根据几何关系画出粒子运动过程图如图乙所示，粒子所转过的圆心角θ2 衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷 绝密★启用前 河北省衡水中学2019 届高三第十次模拟考试 理科综合试题 一、选择题 1.下列对组成细胞分子的描述，正确的是 A.各种有机分子都因物种不同而存在结构差异 B.有的 RNA分子能降低某些生化反应的活化能而加速反应进行 C.水稻细胞中由 C、G、 T， U 四种碱基参与合成的核苷酸有8 种 D.激素、抗体、酶、载体蛋白发挥作用后均将失去生物活性 2. 下列关于人体细胞的结构和功能的叙述，正确的是 A.细胞分化、衰老和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化 B.细胞间传递信号的分子都是由细胞内的核糖体合成的 3.图甲是将加热杀死的 S 型细菌与 R 型活菌混合注射到小鼠体内后两种细菌的含量变化，图乙是 利用同位素标记技术完成噬菌体侵染细菌实验的部分操作步骤。下列相关叙述中，不正确的 是 A. 甲图中 ab 时间段内，小鼠体内还没形成大量的免疫R型细菌的抗体 B. 图甲中，后期出现的大量S 型细菌是由R 型细菌转化并增殖而来 C.图乙沉淀物中新形成的子代噬菌体完全没有放射性 D.图乙中若用32P标记亲代噬菌体，出现上清液放射性偏高一定是保温时间过短导致 4.水稻体细胞有 24 条染色体，非糯性和糯性是—对相对性状。非糯性花粉中所含的淀粉为直链 淀粉，遇碘变蓝黑色。而糯性花粉中所含的淀粉为支链淀粉，遇碘变橙红色。下列有关水稻的叙 述正确的是 A. 要验证孟德尔的基因分离定律，必需用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（aa）杂交，获得F1，F1再自交 B. 用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（ aa）杂交获得 F ， F 再自交获得 F ，取 F 花粉加碘染 1121 色，在显微镜下观察到蓝黑色花粉粒占3/4 C.二倍体水稻的花粉经离体培养，可得到单倍体水稻，稻穗、米粒变小 D.若含有 a 基因的花粉50%的死亡，则非糯性水稻（ Aa）自交后代基因型比例是2： 3： 1 5.下列关于生物学实验的描述，正确的是 A.在常温下，双缩脲试剂加入到酶溶液中一定能观察到紫色反应 B.为加速健那绿染液对线粒体染色，可用适宜浓度的盐酸处理细胞 6.下列关于动、植物生命活动调节的叙述，正确的是 A.寒冷环境下机体通过各种途径减少散热，使散热量低于炎热环境 B.肾小管细胞和下丘脑神经分泌细胞能够选择性表达抗利尿激素受体基因 7.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是 A.卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性 B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 理科综合能力测试 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．核糖体RNA(rRNA)一般在细胞核中通过转录形成，与核糖核蛋白组装成核糖体前体，再通过核孔进入细胞质中进一步成熟。翻译时rRNA能催化肽键的形成。下列叙述正确的是( ) A．rRNA合成时需要解旋酶 B．rRNA的形成一定与核仁有关 C．翻译时，rRNA的碱基与tRNA上的反密码子互补配对 D．rRNA可降低氨基酸脱水缩合所需的活化能 2．下列有关“方向”的描述，正确的是( ) A．植物细胞发生质壁分离时，水分子仅单向进入细胞 B．植物体内，生长素只能从形态学上端运输到形态学下端 C．人体缩手反射时，兴奋在神经元间的传递是单向的 D．生态系统中，能量和信息传递只能沿着食物链单向流动 3．磷酸转运器是叶绿体膜上的重要结构，可将暗反应过程中产生的磷酸丙糖运出，同时将释放的Pi运回。Pi和磷酸丙糖通过磷酸转运器的运输，严格按照1∶1的反向交换方式进行，如下图所示。下列叙述正确的是( ) A．光合色素吸收、传递和转换光能后激发A的进入 B．叶绿体基质中的CO2直接被光反应产生的[H]还原 C．磷酸转运器运输Pi会造成叶绿体基质中的Pi堆积 D．磷酸转运器可协调蔗糖合成速率与CO2固定速率 4．假设某一地区白化病的致病基因频率为a，红绿色盲的致病基因频率为b，抗维生素D佝偻病的致病基因频率为c。下列相关叙述不正确的是( ) A．该地区正常个体中白化病致病基因携带者所占的比例为2a/(1＋a) B．该地区男性个体中患红绿色盲的个体所占的比例为b2 C．该地区女性个体中不患抗维生素D佝偻病的个体所占的比例为(1－c)2 D．该地区女性个体中同时患红绿色盲和抗维生素D佝偻病的个体所占的比例为b2(2c－c2) 5．研究人员构建了用特定光束激活X神经元的小鼠模型，以研究X神经元对水平衡的调节作用。用三组模型小鼠进行了如下实验，开始光刺激后，测量15 min内的饮水量，结果如图。下列分析错误的是( ) 衡水中学试题1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在+--3+ 4 H 、 Cl 、MnO 、 A1 B.pH = 2 的溶液中可能大灰存在++2-、 Cl-、 Na、 K 、 SiO3 C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中反应： 2Fe2++ H 2O2+2H+==2Fe3++H2O D. 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应： +2-2+- H+SO4+Ba +OH= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4) 3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的233 Na CO和 NaHCO的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的 pH试纸检验， pH 大的是23 Na CO ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热. 有气泡产生的是3 NaHCO ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 3 Na2CO, A. ①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A. 足量的 Fe 在 Cl 2中燃烧只生成 FeCl3 B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2和 Fe(OH)3 H C. 用酸性 KmnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D. 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl 3溶液中 B222 由 MgCl 溶液制备无水 MgCl将 MgCl溶液加热蒸干 C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 6、下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色，其实质相同的是 2 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A. ①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关 Fe2(SO4) 3溶液的叙述正确的是 +2+65- 可以大量共存 A. 该溶液中 K 、 Fe 、 C H OH、 Br B. 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I - =Fe2++I 2 C. 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 3+2- +Ba 2+- Fe +SO4+3OH= Fe(OH) 3↓ + BaSO4↓ D. 1 L0.1mol · L-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl 2通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaC1O、 NaClO3的混合溶液，经测定， -- 的物质的量ClO与 ClO3 浓度之比为 1:3 ，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 河北衡水中学2011—2012学年度第一学期期末考试 高三年级理综试卷 本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷(非选择题)两部分，共10 页。其中第Ⅰ卷共126分，第Ⅱ卷共274分，满分共300分。考试时间150分钟。 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ag 108 Ⅰ卷（选择题共126分） 注意事项：1.答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案填写在答题纸上。 3.考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。 一、单项选择题（下列每小题所给选项有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答 题卡上） 1、下列有关化合物或细胞结构的叙述，正确的是 A．生长素和干扰素的基本组成单位都是氨基酸 B．植物细胞都含有溶酶体、叶绿体和内质网 C．肺炎双球菌和酵母菌都含有核膜和线粒体 D．麦芽糖、蔗糖和乳糖都是由两个单糖结合形成 2.如图所示，甘氨酸能使突触后膜的Cl-通道开放，使Cl-内流，可使突触后膜的膜外正电位更高。有关甘氨酸的叙述中正确的是（） A.使下一个神经元兴奋或抑制 B.甘氨酸通过自由扩散的方式被释放到突触间隙 C.使突触后神经元抑制 D.甘氨酸不属于神经递质的一种 3. 如图所示，由已知染色体发生了①～④四种变异，则相关叙述正确的是( ) A．①～④依次发生的变异均未产生新基因 B．①～④依次发生的变异是染色体倒位、缺失、重复与基因突变 C．①～④所发生的变异均可在光学显微镜下观察到 D．①、②、③依次为染色体结构变异中的缺失、重复、倒位，④的变异应属基因突变 4.某植物（其叶片如图一所示）放在黑暗中两天后，根据图二所示，处理其中一块叶片。然后将整株植物置于阳光下4小时，取该叶片经酒精脱色处理后，滴加碘液（棕黄色）显色，下列有关该实验结果和现象的描述正确的是( ) ①实验后的结果显示出X为蓝色，Y为棕黄色 ②W和X两部分对照实验能证明光合作用需要叶绿素 ③X和Y两部分对照实验能证明光合作用需要水 ④Y和木塞夹着的叶片部分对照实验能证明光合作用需要光 A.③④ B.①③ C.②④ D.①② 5．下列有关甲乙丙丁四幅图的描述，不正确的是( ) 绝密★启用前 河北省衡水中学2019届高三第十次模拟考试 理科综合试题 一、选择题 1.下列对组成细胞分子的描述，正确的是 A.各种有机分子都因物种不同而存在结构差异 B.有的RNA分子能降低某些生化反应的活化能而加速反应进行 C.水稻细胞中由C、G、T，U四种碱基参与合成的核苷酸有8种 D.激素、抗体、酶、载体蛋白发挥作用后均将失去生物活性 2.下列关于人体细胞的结构和功能的叙述，正确的是 A.细胞分化、衰老和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化 B.细胞间传递信号的分子都是由细胞内的核糖体合成的 C.神经元细胞处于静息状态时不进行葡萄糖的跨膜运输 D.人体细胞中，催化丙酮酸进一步分解的酶都位于线粒体中 3.图甲是将加热杀死的S型细菌与R型活菌混合注射到小鼠体内后两种细菌的含量变化，图乙是利用同位素标记技术完成噬菌体侵染细菌实验的部分操作步骤。下列相关叙述中，不正确的是 A.甲图中ab时间段内，小鼠体内还没形成大量的免疫R型细菌的抗体 B.图甲中，后期出现的大量S型细菌是由R型细菌转化并增殖而来 C.图乙沉淀物中新形成的子代噬菌体完全没有放射性 D.图乙中若用32P标记亲代噬菌体，出现上清液放射性偏高一定是保温时间过短导致 4.水稻体细胞有24条染色体，非糯性和糯性是—对相对性状。非糯性花粉中所含的淀粉为直链淀粉，遇碘变蓝黑色。而糯性花粉中所含的淀粉为支链淀粉，遇碘变橙红色。下列有关水稻的叙述正确的是 A.要验证孟德尔的基因分离定律，必需用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（aa）杂交，获得F1，F1再自交 B.用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（aa）杂交获得F1，F1再自交获得F2，取F1花粉加碘染色，在显微镜下观察到蓝黑色花粉粒占3/4 C.二倍体水稻的花粉经离体培养，可得到单倍体水稻，稻穗、米粒变小 D.若含有a基因的花粉50%的死亡，则非糯性水稻（Aa）自交后代基因型比例是2：3：1 5.下列关于生物学实验的描述，正确的是 A.在常温下，双缩脲试剂加入到酶溶液中一定能观察到紫色反应 B.为加速健那绿染液对线粒体染色，可用适宜浓度的盐酸处理细胞 C.洋葱根尖制成装片后进行低温处理，可观察到染色体加倍的细胞 D.“低温诱导染色体加倍”的实验中，作为对照的常温组也要用卡诺氏液处理 6.下列关于动、植物生命活动调节的叙述，正确的是 A.寒冷环境下机体通过各种途径减少散热，使散热量低于炎热环境 B.肾小管细胞和下丘脑神经分泌细胞能够选择性表达抗利尿激素受体基因 C.激素的合成都需要酶，但并不是所有产生酶的细胞都能产生激素 D.休眠的种子经脱落酸溶液处理后，种子的休眠期将会被打破 7.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是 A.卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性 B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三十六模理综生物试题
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