二轮复习联氨专题活动单导学案——联氨
专题整合复习
1.活动目标
以联氨活动素材，整合及或物质结构的相关考查要求（杂化、等电子体、δ键、分子的极性、氢键、配合物等）；整合激活化学反应原理的相关考查要求（热化学方程式的书写、电解质溶液中离子浓度关系、原电池理论等）；整合激活新情境中氧化还原反应方程式的书写方法。
2.活动单设计
活动单1 结构整合激活结构素材：联氨又称肼，它可看成是氨分子中的一个氢原子被氨基所取代的衍生物。由于两个N原子上的孤对电子相互排斥，是的N-N键能减小。氮的化合价是-2，分子是一种顺式结构。联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。请同学们组内完成下列活动。
活动要点：
①思考一：请同学们观察联氨分子的球棍模型和比例模型，正确书写联氨的化学式、
结构式、电子式，并回答氮原子的杂化方式。
②思考二：回答联氨中键的类型，判断联氨分子是否具有极性，写出联氨的一种等电子体的化学式。
③思考三：16g联氨中含有δ键的数目是多少？
④思考四：已知物质的键能数据如附表所示。
附表键能数据
N2H4中N-N键的键能比H2O2中的O-O 键的键能大，其原因是。
活动单2 性质整合激活
性质素材：（1）物理性质纯净的联氨是无色高吸湿性的液体，熔点275K,沸点387K,能与水、甲醇、乙醇等混溶。
活动要点：
①思考：为什么联氨的沸点（387K）较高？联氨能和水、甲醇、乙醇等混溶的主要原因是什么？
（2）化学性质
a.弱碱性：联氨的水溶液呈碱性，其机理与氨水相似，其强度比氨水弱。
活动要点：
②思考联氨的水溶液呈碱性的原因：（用电离方程式回答）
③由于联氨的水溶液呈碱性，在一定条件下，它同强酸反应能生成正盐或酸式盐，请写出联氨溶液与硫酸反应生成正盐及酸式盐的化学方程式
④思考判断N2H6SO4的水溶液的酸碱性，理由是（用化学用语回答）。分析溶液中离子浓度的关系：（写出电中性方程、物料守恒方程、质子守恒方程、离子浓度大小的不等式）
b.氧化还原性：N2H4中N显-2价，既有氧化性又有还原性。在酸性溶液中以氧化性为主，还原产物是NH4+,但大多数氧化还原反应的速率都很慢,在碱性溶液中以还原性为主，氧化产物一般是N2，通常总是把联氨用作强还原剂。请同学们思考并回答下列问题：
活动要点
⑤发射火箭时肼（N2H4）作为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4g N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：⑥联氨——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH 溶液。该电池放电时，正极的电极反应式：；负极的电极反应式：
⑦联氨常用于锅炉除氧和除去金属污垢，如联氨可将氧化铜转变为氧化亚铜，该反应的化学方程式：
c.配位性质：因为N2H4中N有孤电子对，所以可作配体形成配合物。例如：
Co3++6N2H4=[Co(N2H4)6]3+
Pt2++2NH3+2N2H4=[Pt(NH3)2(N2H4)2]2+
也可以与HCl、H2SO4成盐，生成N2H5Cl(N2H4?HCl)、N2H6SO4（N2H4?H2SO4）。
活动要点：
⑧肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，则N2H6SO4晶体内存在哪些化学键？
⑨配合物[Co(N2H4)6]Cl3的中心离子是___，配位原子是____，配位数为_____，写出与配体含有相同电子数的微粒10种：__________________________。
活动单元3 制备整合激活
联氨的常见制备方法主要有以下三种：
活动要点：
①联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，此法古老但仍然是最有用的。请写出该反应的化学方程式：______________________。
②在高锰酸钾催化下，用尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液反应获得。尿素法反应的化学方程式为：_________________________。
③目前较新的方法有甲酮连氮法和过氧化氢法：a.甲酮连氮法是国外上世纪70年代发展起来的新技术，该法是氨在过量丙酮存在下，用氯或次氯酸钠氧化，生成甲酮连氮，再加压水解得到肼，优点是收率
高，可达95%左右，能耗低。b.过氧化氢法是法国于结纳-库尔曼化学公司开发成功的，于1979年在建成年产5000t（100%）水合肼装置，该法是氨和浓H2O2在甲乙酮、乙酰胺和磷酸氢二钠存在下互相作用，生成甲乙酮连氮和水，再加压水解得到水合肼。
活动单元4 活动评价迁移应用
活动要点：
工业上利用N2H4和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等。
（1）火箭常用N2H4做燃料，N2O4做氧化剂。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2（g）△H=+67.7 kJ/mol N2H4+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) △H=-52.7 kJ/mol
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
（2）联氨——空气燃料电池是一种碱性燃
料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH 溶液。该电池放电时，通入联氨的一极为极，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大、减小或不变”）（3）在300℃时，改变其时反应物中氢气的物质的量对反应N2+3H22NH3△H<0的影响如附图所示。
①在图中画出400℃时对应的图像
②在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是（4）联氨用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出联氨与亚硝酸反应的化学反程式。
（5）联氨和四氧化二氮做火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg 还原产物时，计算参加反应的联氨的质量
（写出计算过程）
设计高考仿真题能加强学生对高考的认识，营造师生共同研究高考的氛围，更重要的是能让学生在真题中体会、在实践活动中提升、在创新中发展，潜移默化地帮助学生更好地理解化学的学科思想，提升化学学科的思维能力，从而达到巩固应用、迁移提升的效果。
高三诗歌鉴赏专题复习教学案 【高考要求】 鉴赏诗歌的语言 【教学目标】 1.培养学生赏析精彩语句的表现力的能力。 2.培养学生概括语言风格的能力。 3.培养学生准确审题规范作答的能力。 【题型剖析】 炼句炼意型 ★命题形式： 诗中××句，你认为妙在何处？请结合全诗做简要赏析。 ★提问变式： ××句对表情达意有什么作用？请简要分析。/诗的前二句，有版本作“将军此去必封侯，士卒何心肯逗留”，与本诗相比你更喜欢哪一种？请简要说明理由。 ★解题指津： 古代诗歌的语句具有凝练且内蕴丰富的特点，往往一句诗就蕴含有深刻的思想内容。赏析诗句不仅要读懂其字面含义，还要联系全诗主旨、表达技巧仔细推敲、揣摩其言外之意，在理解、分析的基础上，鉴赏古人炼句炼意的精妙。 ★答题步骤： 第一步，释句意，点出诗句的表面意或言外之意；第二步，明手法，说出该句运用了什么表现手法；第三步，点情景，概述该句描绘了怎样的画面，创设了怎样的意境；第四步，析感情，指出该句表达了作者怎样的思想感情。有时第一步可以省略。 ★答题示例： （2007年高考福建卷）阅读下面这首诗，然后回答问题。 武夷山中 【宋】谢枋得① 十年②无梦得还家，独立青峰野水涯。 天地寂寥山雨歇，几生修得到梅花？ 〔注〕①谢枋得：宋末信州（今属江西）人，曾力抗元军，兵败后隐居福建。后被胁迫至燕京，绝食而死。②十年：宋德祐元年（1275)，诗人抗元失败，弃家入山。次年妻儿被俘，家破人亡，至作此诗时将近十年。 “天地寂寥山雨歇”一句对表情达意有什么作用？请简要分析。(3分） 答：这句诗借景抒情（明手法），通过描写山雨过后天地寂廖的景象（点情景），表达了诗人孤傲寥落的情怀（析感情）。
专题七实验与探究 专题强化练 1．在“观察植物细胞的质壁分离和复原”实验中，对紫色洋葱鳞片叶外表皮临时装片进行了三次观察和两次处理。下列有关叙述正确的是( ) A．第一次观察用低倍镜观察，后两次用高倍镜观察 B．第一次处理滴加的液体为清水，第二次处理滴加的液体为0.3 g/mL的蔗糖溶液 C．若将紫色洋葱鳞片叶的外表皮换成内表皮，则不会发生质壁分离 D．紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞中不属于原生质层的有细胞壁、细胞核和细胞器 答案 D 解析“观察植物细胞的质壁分离和复原”实验中，一般需要用显微镜进行三次观察，第一次是正常细胞的观察，第二次是质壁分离细胞的观察，第三次是质壁分离复原细胞的观察，三次观察均用低倍镜观察，A错误；第一次处理滴加的液体为0.3 g/mL的蔗糖溶液，观察质壁分离现象，第二次滴加的液体为清水，观察质壁分离复原现象，B错误；紫色洋葱鳞片叶的内表皮细胞几乎不含色素，虽然也能发生质壁分离，但实验现象不明显，C错误；原生质层是指细胞膜、液泡膜及这两层膜之间的细胞质，紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞中不属于原生质层的有细胞壁、细胞核和细胞器，D正确。 2．在生物学实验中，材料的选择及临时装片的制作对于实验能否成功都是非常关键的，下列有关说法均正确的一组是( ) 答案 A 解析观察DNA和RNA在细胞中的分布实验，常用的材料是口腔上皮细胞，装片制作过程为制片→水解→用蒸馏水冲洗→染色，A正确；用显微镜观察叶绿体应选择叶绿体大、数目少的材料，如菠菜稍带些叶肉的下表皮，B 错误；观察植物细胞有丝分裂应剪取生长旺盛、带有分生区的根尖2～3 mm，C错误；探究培养液中酵母菌种群数量的变化实验，应先将盖玻片放在计数室上，再将稀释后的培养液滴在盖玻片边缘，让酵母菌培养液自行渗入，D错误。 3．(2018·厦门二模)为了研究两个小麦新品种P1、P2的光合作用特性，研究人员分别测定了新品种与原种(对照)叶片的净光合速率，结果如图所示。以下说法错误的是( )
高考化学专题：实验探究 1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH溶液品红溶液 A B C D E ⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________ ⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： SO2 NaOH溶液 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。 试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的： 。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 3．．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2→2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）
一、复习目标：1.课标：根据表达的需要，借助语感和语文常识，修改自己的作文，做到文从字顺。2.考纲要求：灵活运用语法、修辞知识规范表达语句；侧重考查语言知识在具体语境、实际生活中的运用。3.主要考点：辨析修改病句；句子衔接。 二、教学过程 （一）预习指导 根据表格“病句类型”中的提示，修改表格中的病句，直接在句子中修改。
（二）“八个不放过”修改病句 【第一组见到否定词不放过】 1.为防止不再发生类似的伤害事故，政教处采取了很多安全措施。 2.学生写作文切忌不要胡编乱造。 3.我们应该遵守交通规则，避免不发生事故。 4.雷锋精神当然要赋予它新的内涵，但谁又能否认现在就不需要学习雷锋了呢？ 5.对于那些无视交通规则的人，难道不应该不受到责备吗？ 6.近年来经济的发展，谁也不能否认这不是改革开放取得的成果。 【第二组见到介词不放过】 1.通过七八个孩子共同努力，忠于把学校的教室打扫得干干净净。 2.经过老师和同学的帮助，才使他打开思路，掌握了解题方法，成绩有了明显提高。 3.在海天一色的美景中，使我们陶醉了。 【第三组见到并列短语不放过】 1.各种新发展的流行病，使我们改正并认识了自己不良的卫生习惯。 2.只有坚持经久不衰的冶炼和艰苦卓绝的开采，才有可能获得一颗光彩夺目的金珠。 3.同学们明确了学习态度和目的。 4.晚会以后，她那优美的舞姿、动听的歌声还回响我耳边。 5.由于加强了管理，我市的社会安全和隐患都有了保障。 【第四组见到两面词不放过】 1.能否根治网吧“顽症”，是保证青少年健康成长的条件之一。 2.是否有”以农民为本“的理念，是解决“三农”问题的关键。 3.教育观念能否从根本上转变，是我们解决全面推进素质教育进程问题的重要保证。 4.能否保护好水资源，是关系到人类可持续发展的大事。 【第五组见到同义词反复词语不放过】 1.眼下的当务之急是读好书。 2.这些话是发自我内心的肺腑之言。 第六组见到动词不放过 1.你的人生才会走进新的一页。 2.“5·18海峡文化精品展”展出了寿山石、脱胎漆器、漆面等数十件，展示了福州的文
七(上)名著、专题复习教学案(苏教版八年级) 中学语文教学资源网→语文教案→七(上)名著、专题复习教学案(苏教版八年级) 2010-11-13 复习内容：名著《汤姆?索亚历险记》；口语交际：（1）与人交流注意对象、场合，用语文明得体（2）说话有针对性，有吸引力，善于打动别人（3）婉转拒绝；语文实践活动（1）我爱文学（2）走进图书馆（3）模拟科技新闻发布会；专题《狼》 学习目标：掌握本册名著推荐、口语交际、语文实践活动、专题相关知识并能运用有关知识解题。 预习要求：浏览课本相关内容，复习课堂笔记 教学过程： 一、复习《汤姆?索亚历险记》 （一）知识点梳理 作者及作品简介： 马克?吐温（1835-1910）是美国著名的小说家，一生著述颇丰。他擅长使用幽默和讽刺，针砭时弊时一针见血，毫不留情，其创作将现实主义的刻画和浪漫主义的抒情和谐地统一。他的作品对后来的美国文学产生了深远的影响。 《汤姆?索亚历险记》描写的是以汤姆?索亚为首的一群孩子天真浪漫的生活。他们为了摆脱枯燥无味的功课、虚伪的教义和呆板的生活环境，作出了种种冒险经历。 故事梗概如下： 汤姆?索亚是一个聪明但调皮的男孩。他父母双亡，住在严厉但也十分疼他的波莉姨妈家里。他活泼好动，还有着许多精灵鬼点子，而且不爱学习，总喜欢逃了学去钓鱼、和流浪儿哈克贝利?芬去闲逛、玩“海盗”、搜集各种奇怪的物品……等等。他甚至喜欢上了名叫蓓姬?撒切尔的女孩，并想尽办法来“追求”她。 一日半夜，汤姆和哈克贝利去坟地“试验”用死猫治疣子的方法时，意外地遇上了一场谋杀案——去盗尸的罗宾逊大夫、印第安人乔（乔?伊）和酒鬼波特三个人发生争执，一怒之下，印第安人乔把罗宾逊大夫杀了，并把杀人罪赖到了被打晕的波特身上。当时吓得够呛的汤姆和哈克发誓，要对此事严守秘密。但汤姆在很长时间内一直陷于不安之中。 后来，汤姆由于蓓姬和他怄气而与好友乔埃?哈波一起离家出走，和哈克一起坐筏子到一个小岛上去当“海盗”。镇上的人不知道他们的去向，以为他们在河里淹死了。在为他们举行葬礼的那天，他们三人却“奇迹般地”出现了。汤姆成了学校里的英雄。蓓姬也在不久之后与他重归于好…… 不久后，法院终于要审理那场凶杀案——大家都以为凶手是波特时，汤姆克服恐惧，告发了印第安人乔，但乔却当场逃走了。汤姆陷入了极度不安之中。 一天，汤姆和哈克走进河边的一所“闹鬼”的老房子。他俩上了楼，不一会儿，看到楼下来了两个人，原来正是印第安人乔和他的同伙。这两人不知从什么地方弄来了不少钱，正往地里埋。没想到竟从地里挖出一个箱子，打开一看，里面全是钱。这时印第安人乔听到一点响动，他怀疑楼上有人，就想上去看看。汤姆和哈克正在不知如何是好时，早已朽烂的楼梯塌了，印第安人乔没能上楼。 后来，汤姆侦察出印第安人乔住进了一个客栈，他和哈克合计趁印第安人乔外出时，搬走钱箱。几天后，蓓姬、汤姆和一些其他朋友去“野餐会”，他们来到了麦克杜格尔洞——一个迷宫般的岩洞里玩。汤姆和蓓姬光顾着玩耍，脱离了大伙儿，迷路了。他们在洞里历尽波折，饥饿、干渴、黑暗和恐惧不断袭击着无助的他们。过了好几天，他们也没找到出路。更可怕的是，他们在洞中看见了印第安人乔…… 同一天晚上，哈克发现印第安人乔和他的同伙挟着东西上山了，哈克想他们肯定是转移财物，就远远地跟踪。印第安人乔来到一个寡妇的山庄，要对寡妇下毒手，哈克忙敲开一户人家的门，在这家人的帮助下，救出了寡妇。 镇上的人们都以为他们死在洞中了，波莉姨妈和撒切尔一家都悲痛极了。直到一天半夜——镇上突然喧闹
高三物理二轮复习指导 电学实验部分 一、考纲要求 实验、探究：决定导线电阻的因素 实验、探究：描绘小灯泡的伏安特性曲线 实验、探究：测量电源的电动势和内阻 实验、探究：练习使用多用电表 二、高考题回顾 1．【2013·全国Ⅰ·23】某学生实验小组利用图（a）所示电路，测量多用电表内电池的电动势和电阻“×1k”挡内部电路的总电阻。使用的器材有： 多用电表； 电压表：量程5V，内阻十几千欧； 滑动变阻器：最大阻值5kΩ； 导线若干。 回答下列问题： （1）将多用电表挡位调到电阻“×1k”挡，再将红表笔和黑表笔，调零点。（2）将图（（a）中多用电表的红表笔和（填“1”或“2”）端相连，黑表笔连接另一端。 （3）将滑动变阻器的滑片调到适当位置，使多用电表的示数如图（b）所示，这时电压表的示数如图（c）所示。多用电表和电压表的读数分别为kΩ和V。（4）调节滑动变阻器的滑片，使其接入电路的阻值为零。此时多用电表和电压表的读数分别为12.0kΩ和4.00 V。从测量数据可知，电压表的内阻为____ kΩ。 （5）多用电表电阻挡内部电路可等效为由一个无内阻的电池、一个理想电流表和一个电阻串联而成的电路，如图（d）所示。根据前面的实验数据计算可得，此多用电表内电池的电动势为___ V，电阻“×1k”挡内部电路的总电阻为___ kΩ。
2．【2013·天津·9】要测绘一个标有“3V 0.6W”小灯泡的伏安特性曲线，灯泡两端的电压需要由零逐渐增加到3V，并便于操作。已选用的器材有： 电池组（电动势为4.5V，内阻约1Ω）； 电流表（量程为0250mA，内阻约5Ω）； 电压表（量程为03V，内阻约3kΩ）； 电键一个、导线若干。 ①实验中所用的滑动变阻器应选下列中的（填字母代号）。 A.滑动变阻器（最大阻值20Ω，额定电流1A） B.滑动变阻器（最大阻值1750Ω，额定电流0.3A） ②实验的电路图应选用下列的图（填字母代号）。 ③实验得到小灯泡的伏安特性曲线如图所示。如果将这个小灯泡接到电动势为1.5V，内阻为5Ω的电源两端，小灯泡消耗的功率是W。
高三化学实验 一、研究《考试说明》 1、对化学学习能力的要求 化学实验与探究能力（4项要求） ⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 ⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 2、考试范围与要求 化学实验基础 （1）实验要求 ①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 ②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 ③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 ④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 ⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 ⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。 ⑦能根据实验试题要求，做到： ⅰ.设计、评价或改进实验方案； ⅱ.了解控制实验条件的方法； ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论； ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。 ⑧以上各部分知识与技能的综合应用。 总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。 （2）实验内容（22） 化学1（9）： 1、萃取与分液 2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ ) 3、配制一定物质的量浓度的溶液 4、钠的性质 5、氢氧化铝的两性 6、铁及其化合物间的转化 8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 9、二氧化硫和浓硫酸的性质 化学2（7）： 10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱 11、影响化学反应速率的因素 12、化学反应中的热量变化 13、原电池的工作原理 14、乙醇的主要性质 15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应
《狼》专题 昔日东郭先生遇见了危难中的中山狼，由于他过分"仁慈"，险些丧命，幸亏农夫的帮助，才转危为安。今日屠夫又遇见了中山狼的"后代"，屠夫是否从东郭先生身上汲取了教训，或又重蹈旧辙？狼也许变善良了？ 1.理解、积累文中词语的意义和用法。 2.生动形象地复述故事情节，领悟课文意味深长的寓意及其现实意义，培养阅读文言文的能力。 3.揣摩语言，体会文章的情味，学习本文语言简练生动、在记事基础上发表议论的写法。 第一课时 一、新课导入 同学们，有谁能够说出带“狼”字的成语？(如：狼心狗肺、狼狈为奸、狼子野心等)的确，狼历来是狡诈、残忍、贪婪的代名词，以谈狐说鬼着称的《聊斋志异》中就记录了有关屠户与狼斗智斗勇的三则故事。今天，我们就一同走进短小生动又意味深远的寓言故事，去感受一屠杀两狼的智勇。 二、自学指导（一）——预习与交流 １．为下列汉字注音。 缀(zhuì)窘(jiǒng)苫(shàn)弛(chí)眈(dān)黠(xiá)瞑(míng)暇(xiá) 隧(suì)尻(kāo)寐(mèi)少(shǎo)时 2.作者链接
蒲松龄(1640~1715)，清文学家。字留仙，一字剑臣，别号柳泉，世称聊斋先生，山东淄川(今淄博)人。早岁即有闻名，深为施闰章、王士禛所重。19岁应童子试，以县、府、道三考皆第一而闻名籍里。补博士弟子员。后屡应省试，皆落第，年七十一岁始成贡生。为生活所迫他除了应同邑人宝应县知县孙蕙之请，为其做幕宾数年之外，主要是在本县西铺村毕际友家做塾师，舌耕笔耘，几近40年，直至70岁才撤帐归来。 蒲松龄一生怀才不遇，家境贫困。坎坷的遭遇和长期艰辛的生活使他能够接触底层人民生活，并加深了对当时政治的黑暗、科举制度的腐朽以及社会弊端的认识和了解，为文学创作奠定了基础。 3．作品链接 《聊斋志异》是蒲松龄一生心血的结晶，也是他文学创作的最高成就。“聊斋”是他的书屋名称，“志”是记述的意思，“异”指奇异的故事。《聊斋志异》有短篇小说491篇。题材大多来自民间和下层知识分子的传说。多数故事通过描写妖狐神鬼来反映现实的社会生活。鲁迅先生在《中国小说史略》中说此书是“专集之最有名者”；郭沫若为蒲氏故居题联，赞蒲氏着作“写鬼写妖高人一等，刺贪刺虐入骨三分”。 三、自学指导（二）——合作与探究 （一）整体感知 1．读准节奏：朗读时注意下列语句的停顿。 一狼/得骨止，一狼/仍从。复/投之，后狼止/而前狼又至。骨/已尽矣，而/两狼之并驱如故。 少时，一狼/径去，其一/犬坐于前。一狼/洞其中，意将隧入/以攻其后也。 2．读懂文意，掌握下面加点的文言字词。 ▲重点实词
高三化学实验专题基础实验练习题 1．下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是〔〕 A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3〔s〕和浓H2SO4 C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰 2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极 B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 3．下列实验中，能达到预期目的的是〔〕 A．用过滤法除去Fe 〔OH〕3胶体中的FeCl3 B．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐 C．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1 D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 4．下列有关化学实验的叙述中，正确的是〔〕 A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸中，再加入一定量的铁粉 5．下列实验问题处理方法错误的是〔〕 ①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液 ②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度 ③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室 ④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算 ⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A．①② B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 6. 下列对实验现象或结论的预测正确的是〔〕 A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO，至过量，又变澄清 B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba〔OH〕2溶液，CO32－浓度增大 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是〔〕
(B)（B 图 1 D C B A 折叠 课题 第十三章 轴对称专题练习 一、填空题 1、点(x ，y)关于x 轴对称的点的坐标为 ，即横坐标相等，纵坐标互为相反数；点(x ，y)关于y 轴对称的点的坐标为 ，即横坐标互为相反数，纵坐标相等． 2、在?ABC 中，已知40,70,A B ∠=?∠=?则?ABC 的形状是____________。 3、到三角形三个顶点距离相等的点是_________________________的交点。 4、某几何图形有无数条对称轴，则这个图形的可能是____________。 5、在平面镜里看到背后墙上电子钟示数为 这时的实际时间应该是： ． 6、一个汽车牌在水中的倒影为 ，则该车牌照号码____________。 7、 已知点P 到x 轴、y 轴的距离分别是2和3，且点P 关于y 轴对称的点在第四象限，则点P 的坐标是 ． 8、已知点Ａ（a ，b ）关于x 轴对称点的坐标是（a ，－12），关于y 轴对称点的坐标是（５，b ），则Ａ点的坐标是__________． 9、已知等腰三角形一边长为4cm ，另一边长为7cm ，此等腰三角形的周长为__________。 10、如图，若?ACD 的周长为7cm ，DE 为AB 边的垂直平分线，则AC+BC=_____ cm. 10题图 11题图 11、如图，在?ABC 中，∠A=90?，BD 是∠ABC 的平分线，DE 是BC 的垂直平分线，则∠C=_____． 12、已知点A （l ，－2） ，若A 、B 两点关于x 轴对称，则B 点的坐标为________。 13、已知点A （m －l ，－2）与点B(2，n+1)关于x 轴对称，则m=______,n=_____。 14、已知点B （2，－2） ，若A 、B 两点关于y 轴对称，则A 点的坐标为________。 15、已知点A （l ，－2） ，关于直线x=2成轴对称的点的坐标为________。 16、已知点p （－3，－2） ，关于直线y=－1成轴对称的点的坐标为________。 二、选择题： 1、右边图形中，是轴对称图形的有（ ） (A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个 2、下列图形中，为轴对称图形的是（ ） 3、如图1，将矩形沿对称轴折叠，在对称轴处剪下一块，余下部分的展开图为 ( ) 4、下列轴对称图形中，对称轴条数最少的是（ ） Ａ．等腰直角三角形 Ｂ．等边三角形 Ｃ．正方形 Ｄ．长方形 5、若等腰三角形的底角比顶角大15?，那么顶角为（ ） A ．45? B.40? C.55? D.50? 6、如图，已知在△ABC 中，∠ACB=90°，∠A=30°，CD ⊥AB ，DE ⊥BC ，D 、E 为垂足，下列结论正确的是（ ） A 、AB=2AC B 、AB=8BE C 、BE= C D D 、BC=2CD ． 7、如图，已知?ABC 是等边三角形，点O 是BC 上任意一点，OE 、OF 分别与两边垂直，等边三角形的高为1，则OE+OF 的值为（ ）． A ．1 2 B ．1 C ．2 D ．不确定 6题图 7题图 8题图 9题图 A B C D E m 2 1(A) (C) x (D)
“推断题”专题复习 【教学目标】 1.通过复习，帮助学生理清推断题的解题思路、方法、技巧，提高推断题解题能力。 2.通过复习，提高学生分析、推理、归纳能力，构建知识体系。 【教学重点、难点】 1.归纳与推断题的解答相关的重要化学基础知识。 2.化学推断题的解题思路、方法、技巧。 【教学方法】讲练结合 【时间安排】2课时 【教学准备】PPT 【教学过程】 引入： 通过几次考试、练习，我们推断题的得分率一直很低，什么原因？接下来我们用2节课的时间来共同来分析、归纳推断题的解题思路、方法、技巧。 物质推断题是指依据题中给定的条件,联系化学基本概念和原理、元素化合物的性质、化学实验现象以及化学计算等知识,通过分析、推理、判断某种物质的名称或在给定的范围内判断某种物质是否存在的一类试题。这类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题；既考查知识又考查能力,是中考化学试题中常见的题型。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。解题的关键在于寻找突破口，即“题眼”，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。 复习： 一、有关的知识网络 二．考点梳理 初中化学推断题有多种题型，不管哪种类型，在解题过程中都要特别注意题目中的隐含条件，找到“突破口”。化学推断题常见的突破口： 1. 以常见物质的特殊性质为突破口： (1)常见的有刺激性气味的气体：SO2、HCl、。 (2)常见的有色固体： ①黑色固体主要有C、Fe粉、、MnO2、。 ②红色光亮固体一般是；红棕色固体一般是。 ③有色沉淀：蓝色沉淀是；红褐色沉淀是。 (3)有色溶液： ①蓝色溶液：溶液、CuCl2溶液。 ②浅绿色溶液：溶液、FeSO4溶液。 ③黄色溶液：FeCl3溶液、溶液。 (4)六种白色沉淀有CaCO3、、AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3。 ①白色沉淀溶于酸且有气体生成的物质有CaCO3、。 ②白色沉淀溶于酸但没有气体生成的物质有Mg(OH)2、。 ③白色沉淀不溶于酸的物质有、。 2. 以一些物质的特殊反应现象为突破口： (1)能使澄清石灰水变白色浑浊的气体是。 (2)能使黑色CuO变红(或使Fe2O3由红变黑)的气体有、，固体有。 (3)能使燃烧的木条燃烧更旺(或使带火星的木条复燃)的是。 (4)能使燃烧的木条熄灭的气体可能是或。 (5)能使白色无水CuSO4变蓝色的气体是水蒸气。 (6)能使无色酚酞试液变红色的是碱性溶液，能使紫色石磊试液变红色的是酸性溶液。 (7)块状固体遇水放出大量的热，变成白色粉末的是生石灰( )。 (8)无色液体加入二氧化锰立即产生大量气泡的是溶液。 (9)在O2中燃烧火星四射的物质是,发出耀眼的白光的物质是。 (10)火焰颜色：S 在O2中燃烧( 色)；H2、S在空气中燃烧( 色)，CO、CH4 在空气中燃烧(蓝色)。 (11)溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是。 3. 以常见物质的特殊用途为突破口： (1)常用于人工降雨的物质是（固态CO2）。 (2)常用于灭火的两种氧化物是CO2和。 (3)常用于清洗铁锈的两种酸是和H2SO4。
实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2 与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。 同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应 类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导 管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确 的，请你分析实验失败的原因是 __________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物； 可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、 药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮 实验步 实验操作预期现象和结论骤编号 ①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试 管中。 ②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管 通入________。 ③ ④ 2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉 末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下： 查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3； 假设2：红色粉末是Cu2O； 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。 设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是____________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法 合理吗？________。简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是 ________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。 延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
普通高中课程标准实验教科书——生物选修1[人教版] 果酒和果醋的制作 （阅读“果酒制作的原理”，引导考学生自学基础知识。） 一、知识内容 1．基础知识 1．1 果酒制作原理 （1）利用的微生物是酵母菌，其异化作用类型是兼性厌氧型，明确酵母菌发酵的反应式： ①有氧条件： ②无氧条件： （2）影响酒精发酵的主要环境条件有温度、氧气和pH。 ①酒精发酵是一般将温度控制在18～25℃范围内，在20℃时最适宜。 ②酒精发酵过程中，要保持缺氧、酸性环境。 〖思考1〗为什么在酒精发酵过程中往往“先通气后密封” 〖思考2〗酒精发酵过程中发生“先来水后来酒”现象，其原因是什么 〖思考3〗葡萄酒呈现深红色的原因 〖思考4〗酵母菌是如何进行生殖的 1．2 果醋制作原理 （1）利用的微生物是醋酸菌，其异化作用类型是需氧型。在氧气和糖源都充足时，降糖分解形成醋酸；当缺少糖源时可将乙醇转变成乙醛，并进一步转变成醋酸。明确醋酸发酵的反应式。 （2）醋酸发酵的最适宜温度为30～35 ℃。 〖思考5〗影响醋酸发酵的环境因素还有哪些 〖思考6〗醋瓶子、未喝干的啤酒瓶子放置久了，在醋和啤酒表面形成一层“白膜”。它是怎样形成的 2．实验设计 2．1 实验流程 〖思考7〗酒精发酵和醋酸发酵的区别和联系：
2．2 设计发酵装置：根据图1－4a、4b回答 （1）在酒精发酵过程中，每隔一段时间（12h）拧松瓶盖或打开排气口，其原因是什么（2）在醋酸发酵过程中，需要注意什么 （3）在图1－4b装置中： ①充气口的作用是在发酵中补充氧气； ②排气口的作用是在发酵中排出或残余气体； ③出料口的作用是便于； ④排气口胶管长而弯曲的作用是防止。 3．发酵操作 3．1材料选择和处理 选择新鲜优质的葡萄，然后依次冲洗、除去枝梗和榨汁。 〖思考9〗先冲洗后去枝梗的目的是什么 3．2 防止发酵液被污染 为防止发酵液被杂菌污染，实验中所用的、等器械进行消毒，并使发酵装置处于状态。 〖思考10〗在实际生产中，还要对发酵液进行煮沸处理，其目的是什么 3．3 控制发酵条件 （1）发酵液装瓶后保持的剩余空间。 （2）酒精发酵的温度要控制在℃范围内，发酵时间控制在天左右。（3）醋酸发酵的温度要控制在℃范围内，发酵时间控制在天左右，并保持不断。 〖思考11〗在发酵液装瓶后问什么要保持1/3的剩余空间 〖思考12〗在醋酸发酵过程中需要向发酵液中补充氧气，你认为最经济实用的方法是向发酵液中通入。 4．结果分析与评价 4．1实验现象：
第十八章复习课 1.能说出平行四边形、矩形、菱形、正方形的性质和判定,并能运用它们解决问题. 2.知道三角形的中位线的概念,能说出三角形的中位线的定理,并能运用此定理解决问题. 3.知道平行四边形、矩形、菱形、正方形的对称性及它们之间的联系与区别,培养分析问题、解决问题的能力. 4.重点:平行四边形、矩形、菱形、正方形的性质、判定及应用. ◆体系构建 请你完成本章的知识网络图. ◆核心梳理 边角对角线轴对称性平行四边形对边平行且相等对角相等互相平分不是轴对称图形 矩形对边平行且相等四个角都是直 角 互相平分且相等轴对称图形两条对称轴 菱形对边平行, 四条边都相等 对角相等 互相垂直平分,每条对角 线平分一组对角 轴对称图形、两条对称轴 正方形对边平行, 四条边都相等 四个角都是直 角 互相垂直平分且相等,每 条对角线平分一组对角 轴对称图形、四条对称轴 平行四边形(1)两组对边分别平行;(2)两组对边分别相等;(3)一组对边平行且相等;(4)对角线互相平分;(5)两组对角分别相等 矩形(1)有三个角是直角;(2)有一个角是直角的平行四边形;(3)对角线相等的平行四边形菱形(1)四条边都相等;(2)有一组邻边相等的平行四边形;(3)对角线互相垂直的平行四边形 正方形(1)是矩形,并且有一组邻边相等;(2)是菱形,并且有一个角是直角;(3)对角线相等且垂直的平行四边形 专题一平行四边形的性质和判定的应用
1.如图,在?ABCD中,E是BA延长线上一点,AB=AE,连接CE交AD于点F,若CF平分 ∠BCD,AB=3,则BC的长为 6 . 2.如图,在?ABCD中,E为BC中点,AE的延长线与DC的延长线相交于点F. (1)证明:∠DFA=∠FAB; (2)证明:△ABE≌△FCE. 证明:(1)∵AB与CD是平行四边形ABCD的对边,∴AB∥CD, ∴∠DFA=∠FAB. (2)在△ABE和△FCE中,∵∠FAB=∠F,∠AEB=∠FEC,BE=CE, ∴△ABE≌△FCE. 3.如图,已知E、F分别是?ABCD的边BC、AD上的点,且BE=DF. (1) 求证:四边形AECF是平行四边形; (2) 若BC=10,∠BAC=90°,且四边形AECF是菱形,求BE的长 . 解:(1)证明:∵四边形ABCD是平行四边形,∴AD∥BC,且AD=BC,∴AF∥EC.∵BE=DF,∴AF=EC,∴四边形AECF是平行四边形. (2)∵四边形AECF是菱形,∴AE=CE,∴∠1=∠2.∵∠BAC=90°,∴∠3=∠90°-∠2,∠4=∠90°- ∠1,∴∠3=∠4,∴AE=BE,∴BE=AE=CE=BC=5. 【方法归纳交流】平行四边形的性质和判定可综合在一起,可以解决许多有关的几何问题:一类是角之间的关系;一类是线段之间的关系(平行关系、数量关系). 专题二矩形的性质和判定的应用 4.如图,E是矩形ABCD的边AD上一点,且BE=ED,P是对角线BD上任一点,PF⊥BE,PG⊥AD,垂足分别为F、G.求证:PF+PG=AB. 证明:如图,连接PE, ∵S△PDE=PG·DE,S△BPE=PF·BE,BE=ED, ∴S△BDE =S△PDE+ S△BPE=PG·DE+PF·BE=(PF+PG)·DE. ∵S△BDE=AB·DE, ∴AB·DE=(PF+PG)·DE,
高三生物二轮复习--实验专题 围绕一中心：以学生为中心，少讲精练 坚持二原则：充分利用教材与学生已有的资料； 充分研究海南生物高考考纲与高考真题 明确三（考试）方向：实验设计（整体）； 实验分析（现象结果）； 实验评价（方法过程） 第1讲必修教材实验概述 显微镜的结构与使用 1．高倍镜的使用步骤： （1）在低倍镜下找到物像，将物像移至视野正中央， （2）转动［7］转换器，换上高倍镜。 （3）调节［11］光圈和［13］反光镜，使视野亮度适宜。 （4）调节［2］细准焦螺旋，使物象清晰。 2．在显微镜操作过程中的有关问题 ①放大倍数：目镜的放大倍数与镜头长度成反比（正比或反比），物镜 的放大倍数与镜头长度成正比；放大倍数的计算方法：目镜的放大倍数 ×物镜放大倍数；如果某显微图标明“放大倍数：640”，这里的“640”是 指长度（长度或面积）放大了640倍。 ②物像移动与装片移动的关系：若希望把视野左上方的细胞移至视野中 央，应将玻片移向左上方。 ③异物位置的判断：异物存在的位置可能在玻片标本、目镜、物镜等；转动目镜，异物不动，转动转换器，异物仍在，则异物可能在玻片标本。
实验一：用显微镜观察多种多样的细胞 1.目的要求：①使用高倍显微镜观察几种细胞（如酵母菌、水绵、叶的保卫细胞、蛙的皮肤上皮细胞等），比较几种细胞的异同点。②运用制作临时装片的方法。 2.实验原理：利用高倍镜可以看到某些在低倍镜下无法看到的细胞结构，例如：可以看到叶绿体、液泡等细胞器，从而能够区别不同的细胞。 临时装片的制作（以洋葱表皮细胞临时装片制作为例） 擦：擦拭载玻片和盖玻片—→ 滴：在载玻片中央滴一滴清水—→ 撕：用镊子从洋葱鳞片叶内侧撕取一小块透明薄膜（内表皮）—→ 展：把撕下的内表皮浸入载玻片上的水滴中，用镊子把它展平—→ 盖：用镊子夹起盖玻片，使它的一边先接触载玻片上的水滴，然后缓缓地放下，盖在要观察的材料上，这样才能避免盖玻片下面出现气泡而影响观察 实验二：观察植物细胞质壁分离 目的要求：①初步学会观察植物细胞质壁分离与复原的方法。 ②理解植物细胞发生渗透作用的原理。 1.实验原理 原生质层包括细胞膜、液泡膜和这两膜之间的细胞质，它相当于一层半透膜。当外界溶液浓度大于细胞液浓度时，细胞失水，使细胞壁和原生质层都会出现一定程度的收缩。由于原生质层比细胞壁的伸缩性大，二者就会逐渐分离开来。 2.选材 选择紫色洋葱鳞片外（内或外）表皮作实验材料，理由是有紫色的大液泡，便于观察。注意所选细胞必须为有大液泡的活的植物细胞，否则不会发生质壁分离。 3．方法步骤 制作临时装片→观察（用低倍镜观察细胞中紫色的液泡的大小及原生质层的位置）→滴加蔗糖溶液（注意从盖玻片一侧滴入，另一侧用吸水纸吸引）→观察质壁分离现象（液泡变小，细胞液颜色深，原生质层与细胞壁分离，细胞大小基本不变）→观察质壁分离复原（用清水做复原试剂） （1）发生质壁分离现象的外因是细胞内外溶液浓度差，内因是原生质层与细胞壁的伸缩性不同。 （2）相对细胞膜，细胞壁具有什么特性？全透性。 （3）实验常用0.3g/mL的蔗糖溶液。若浓度过高，细胞质壁分离速度很快，但会导致细胞失水过多而死亡，细胞不能发生质壁分离复原现象；若浓度过低，则不能引起细胞质壁分离或速度太慢。 （4）一定浓度的硝酸钾溶液、尿素等也能导致植物细胞质壁分离，但随后植物细胞可自动质壁分离复原。 实验三观察DNA和RNA在细胞中的分布 目的要求：初步掌握观察DNA和RNA在细胞中分布的方法。 1.实验原理： 甲基绿和吡罗红两种染色剂对DNA和RNA的亲和力不同，甲基绿使DNA呈现绿色，吡罗红使RNA 呈现红色。利用甲基绿、吡罗红混合染色剂将细胞染色，可以显示DNA和RNA在细胞中的分布。 盐酸能够改变细胞膜的通透性，加速染液进入细胞，同时使染色体中的DNA与蛋白质分离，有利于DNA与染色剂结合。 2.实验材料： 可用人的口腔上皮细胞或洋葱鳞片叶内表皮细胞 3.实验步骤： 取材制片→水解（用8%的盐酸溶液）→冲冼涂片→染色→观察（选择染色均匀、色泽浅的区域观察）（1）取口腔上皮细胞制片： ①载玻片要洁净，先在载玻片中央滴一滴质量分数为0.9%的NaCl溶液→②用消毒牙签在自己漱净的口
高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O 2 与CO 2 的反应时，就提出SO 2 与 Na 2O 2 反应的问题。同学们设计实验探究SO 2 与Na 2 O 2 的反应。 (1)甲同学认为Na 2O 2 和SO 2 的反应与Na 2 O 2 和CO 2 的反应类同，设计了下图实验装置，并将 带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na 2SO 3 ；可能Ⅱ：为Na 2 SO 3 和Na 2 O 2 的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na 2SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物；可能Ⅴ：为Na 2 O 2 和Na 2 SO 4 的混合物； 可能Ⅵ：为Na 2O 2 、Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单 孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO 3) 2 溶液、BaCl 2 溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀 硝酸、请你帮助丙同学从中选出合适的用品对“可能Ⅳ”进行验证，完成下表(可以不填满)：
2012-2013 下 初三 化学导学案 编号： 使用时间： 编写人： 审核： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 第1页 共4页 第2页 共4页 【课题】 专题复习——除杂 【学习目标】了解除杂要求、原则，掌握除杂的几种方法，能熟练地进行简单混合物的除杂。 【重点】熟练地进行简单混合物的除杂。 【难点】酸、碱、盐的混合物除杂。 【学法指导】 1、认真阅读教材课题，完成复习回顾设置的问题。 2、组长控制好讨论节奏，先一对一分层讨论， 再小组内集中讨论；互相帮助；A 层 拓展，B 层全部掌握，C 全部掌握基础知识。 3.没解决的问题组长及时反馈给老师， 新生成的问题组长记录好，写在我的疑惑。 课前预习设计 【知识回顾】 一、除杂的目的： 。 二、除杂的原则： （1）不增： ；（2）不减： ； （3）易分： ；（4）复原： 。 （5）方法优化原则 ①若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法； ②先考虑物理方法，再用化学方法； ③尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 三、实际的除杂问题： 粗盐的提纯实验中不溶性杂质是怎样除去的？ 【我的疑惑】 课堂教学设计 探究点一：物理方法（写出除杂的操作过程） 问题1：过滤法 （1）NaCl 固体(少量泥沙) （2）MnO 2粉末（KCl ） 【总结】过滤法的适用范围： ； 问题2：结晶法 （1）氯化钠固体中少量硝酸钾： ； （2）硝酸钾固体中少量氯化钠： ； 【总结】（1）冷却结晶的适用范围： ； （2）蒸发结晶的适用范围： ； 探究点二：化学方法（写出相关的方程式及实验操作过程） 问题1：沉淀法 （1）NaOH 溶液(Na 2CO 3) 。 （2）HCl 溶液(H 2SO 4) 。 【总结】沉淀法的适用范围： ； 问题2：气化法 （1）NaCl 溶液(Na 2CO 3) 。 （2）NaCl 溶液(NaHCO 3) 。 （3）NaNO 3 溶液(NH 4NO 3) 。 【总结】气化法的适用范围： ； 问题3：溶解法 （1）Cu 粉（CuO 粉末） 。 （2）铜粉（锌粉） 。 【总结】溶解法的适用范围： ； 问题4：置换法 （1）Cu( Fe) 。 （2）FeSO 4溶液(CuSO 4) 。 【总结】置换法的适用范围： 。 问题5：加热法 （1）CaO 固体(CaCO 3) 。 （2）CuO 粉末（Cu ） 。 【总结】加热法的适用范围： ；