2018年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分
1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）
A.自然降雨
B.光合作用
C.碳酸盐的沉积
D.化石燃料的燃烧
2. 用化学用语表示NH3+HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
A.HCl的电子式：
B.中子数为8的氮原子：78N
C.Cl?的结构示意图：
D.NH3的结构式：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
B.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
D.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.0.1mol?L?1?Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?
B.0.1mol?L?1?KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?
C.0.1mol?L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?
D.0.1mol?L?1?HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?
5. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
B.用装置甲灼烧碎海带
C.用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气
D.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2
6. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）
A.KAl(SO4)2?12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
B.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
C.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
D.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2O
B.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4?CaCO3+SO42?
C.电解饱和食盐水：2Cl?+2H+=
通电
Cl2↑+H2↑
D.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2O
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表IIIA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）
A.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Al(s)
→
NaOH(aq)
?
NaAlO 2(aq)
→
过量HCl(aq)
?
Al(OH)3(s)
B.NaHCO 3(s)→△
?
Na 2CO 3(s)
→
饱和石灰水
?
NaOH(aq)
C.Fe 2O 3(s)→Al
高温Fe(s)
→
HCl(aq)
?
FeCl 3(aq)
D.AgNO 3(aq)→氨水?
[Ag(NH 3)2]+
(aq)→
蔗糖(aq)
?
Ag(s)
10. 下列说法正确的是（ ）
A.反应4Fe(s)+3O 2(g)===2Fe 2O 3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
B.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
D.3 mol H 2与1 mol N 2混合反应生成NH 3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 二、不定项选择共5小题，每小题4分，共20分
11. 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与2?甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是（ ） A.Y 与Br 2的加成产物分子中含有手性碳原子 B.X 分子中所有原子一定在同一平面上 C.X →Y 的反应为取代反应
D.X 、Y 均不能使酸性KMnO 4溶液褪色 12.
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
A.图乙是室温下H 2O 2催化分解放出氧气的反应中c(H 2O 2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小
B.图甲是CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH <0
C.图丁是室温下用Na 2SO 4除去溶液中Ba 2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba 2+)与c(SO 42?
)的关系曲线，说
明溶液中c(SO 42?
)越大c(Ba 2+)越小
D.图丙是室温下用0.1000?mol ?L ?1NaOH 溶液滴定20.00?mL?0.1000?mol ?L ?1某一元酸HX 的滴定曲线，说明HX 是一元强酸
14. H 2C 2O 4为二元弱酸，K a1(H 2C 2O 4)=5.4×10?2，K a2(H 2C 2O 4)=5.4×10?5，设H 2C 2O 4溶液中c (总)=
c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4?)+c(C 2O 42?
)。室温下用NaOH 溶液滴定25.00?mL?0.1000?mol ?L ?1 H 2C 2O 4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A.c(Na +)=c （总）的溶液：c(Na +)>c(H 2C 2O 4)>c(C 2O 42?
)>c(H +)
B.0.1000?mol ?L ?1?H 2C 2O 4溶液：c(H +)=0.1000?mol ?L ?1+c(C 2O 42?)+c(OH ?)?c(H 2C 2O 4)
C.c(Na +)=2c （总）的溶液：c(OH ?)?c(H +)=2c(H 2C 2O
4
)+c(HC 2O 4?) D.pH =7的溶液：c(Na +)=0.1000?mol ?L ?1+c(C 2O 42?)?c(H 2C 2O 4)
15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)?2SO 3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：
A.K 1>K 3，p 2>2p 3
B.v 1 C.c 2>2c 3，α2(SO 3)+α3(SO 2)<1 D.v 1 三、非选择题 16. 以高硫铝土矿（主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，少量FeS 2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe 3O 4的部分工艺流程如下： （1 ）焙烧过程均会产生SO 2 ，用NaOH 溶液吸收过量SO 2的离子方程式为___________________________。 （2）添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600°C 硫去除率=(1? 焙烧后矿粉中硫元素总质量 焙烧前矿粉中硫元素总质量 )×100% ①不添加CaO 的矿粉在低于500°C 焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。 ②700°C 焙烧时，添加1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________。 （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO 2，铝元素存在的形式由________（填化学式）转化为________（填化学式）。 （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe 2O 3。Fe 2O 3与FeS 2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe 3O 4和SO 2，理论上完全反应消耗的n(FeS 2)：n(Fe 2O 3)=________。 17. 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知： A 的官能团名称为________（写两种）。 D → E 的反应类型为________。 B 的分子式为 C 9H 14O ，写出B 的结构简式：________。 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①分子中含有苯环，能与FeCl 3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。 写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线 流程图示例见本题题干）。 18. 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为： (2?x)Al 2(SO 4)3+3x?CaCO 3+3xH 2O =2[(1?x)Al 2(SO 4)3?xAl(OH)3]+3x?CaSO 4↓+3xCO 2↑ 生成物(1?x)Al 2(SO 4)3?xAl(OH)3中x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 （1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x 值的方法有________。 （2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH________（填“增大”、“减小”、“不变）。 （3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下： ①取碱式硫酸铝溶液25.00?mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。 ②取碱式硫酸铝溶液2.50?mL，稀释至25?mL，加入0.1000?mol?L?1?EDTA标准溶液25.00?mL，调节溶液pH 约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol?L?1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00?mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1） 计算(1?x)Al2(SO4)3?xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。 19. 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4?H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实 验流程如下： 已知：①Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O是放热反应。 ②N2H4?H2O沸点约118°C，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 (1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40°C，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaC1，其离子方程式为 ________；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是________。 (2)步骤II合成N2H4?H2O的装置如图?1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40°C以下反应一段时间后， 再迅速升温至110°C继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是________；使用冷凝管的目的是________。 (3)步骤IV用步骤III得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3?、SO32?随pH的分布如图?2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图?3所示）。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为________。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 20. NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。 （1）用水吸收NO x的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)△H=?116.1?kJ?mol?1 3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)△H=75.9k?J?mol?1 反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的△H=________kJ?mol?1。 （2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________。 （3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：________。 （4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO x生成N2。 ①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1?mol?N2时，转移的电子数为________mol。 ②将一定比例的O2、NH3和NO x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图?1）。 反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如图?2所示，在50～250°C范围内随着温度的升高，NO x 的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是________；当反应温度高于380°C时，NO x的去除率迅速下降的原因可能是________。 【化学--选修3：物质结构与性质】 21. 臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NO x分别氧化为SO42?和NO3?，NO x也可在其他条件下被还原为N2。 （1）SO42?中心原子轨道的杂化类型为________；NO3?的空间构型为________（用文字描述）。 （2）Fe2+基态核外电子排布式为________。 （3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为________（填化学式）。 （4）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ):n(π)=________。 （5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在 [Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 【化学--选修5：有机化学基础】 22. 3，4?亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4?亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为： 3+2KMnO4→2++2MnO2+H2O 实验步骤如下 步骤1：向反应瓶中加入3，4?亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80°C滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。 步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。 骤3：对合并后的溶液进行处理。 步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4?亚甲二氧基苯甲酸固体 （1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3?转化为 ________（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是________。 （2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是________（填化学式）。 （3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为________。 （4）步骤4中，抽滤所用的装置包括________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 参考答案与试题解析 2018年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 资源常合利换只目能源开发 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 2. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 电子式三化学式最化学符笔及名清的综合 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 3. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 生活根惯见物者的小质与用途 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 4. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 离子根气问题 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 5. 【答案】 此题暂无答案【考点】 化学实水来案的评价 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 6. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 盐类于解的旋用 氨的来验室阿法 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 7. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 离子方明式杂书写 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 8. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 原子较六与小皮周期律的关系 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 9. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 常见金较元素划单配及氨化合物的综合应用【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 10. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 氧化正原东铝的璃子转移数目计算 常见的因量转顿形式 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 二、不定项选择共5小题，每小题4分，共20分 11. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 有机物明结约和性质 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 12. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 化学实水来案的评价 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 13. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 吸热射应题放热到应的端断 难溶电解验河溶解平衡 弱电明质杂判断 化水验应库率来影响因素 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 14. 【答案】 此题暂无答案【考点】 弱电表质在身溶液漏的浮离平衡【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 15. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 化学验热的计算 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 三、非选择题 16. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 工根流烛分消是综合应用 制备实使方案的胞计 二氧化正东化学性质 镁、铝根重要化仅物 氧化还体反氯的计算 离子方明式杂书写 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 17. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 有机验极合成 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 18. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 几种验置的计算 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 19. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 制备实使方案的胞计 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 20. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 氧化正原东铝的璃子转移数目计算 热化根迹程式 产物的体分决量重浓度况时间的变化曲线 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 【化学--选修3：物质结构与性质】21. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 物质于构中械化日键数计计算 判断三单葡子或烯子的觉型 【解析】 此题暂无解析 【解答】 此题暂无解答 【化学--选修5：有机化学基础】 22. 【答案】 此题暂无答案 【考点】 有机验极合成 【解析】此题暂无解析【解答】 此题暂无解答 近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下： 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 数学Ⅰ 1．已知集合{0,1,2,8}A =，{1,1,6,8}B =-，那么A B =I ▲ ． 2．若复数z 满足i 12i z ?=+，其中i 是虚数单位，则z 的实部为 ▲ ． 3．已知5位裁判给某运动员打出的分数的茎叶图如图所示，那么这5位裁判打出的分数的平均数为 ▲ ． 4．一个算法的伪代码如图所示，执行此算法，最后输出的S 的值为 ▲ ． 5．函数2 ()log 1f x x =-的定义域为 ▲ ． 6．某兴趣小组有2名男生和3名女生，现从中任选2名学生去参加活动，则恰好选中2名女生的概率为 ▲ ． 7．已知函数sin(2)()22y x ??ππ=+-<<的图象关于直线3x π=对称，则?的值是 ▲ ． 8．在平面直角坐标系xOy 中，若双曲线22221(0,0)x y a b a b -=>>的右焦点(c,0)F 到一条渐近线的距离为3，则其离心率的值是 ▲ ． 9．函数()f x 满足(4)()()f x f x x +=∈R ，且在区间(2,2]-上， cos ,02,2()1 ||,20,2x x f x x x π?成立的n 的最小值为 ▲ ． 15．在平行六面体1111ABCD A B C D -中，1111,AA AB AB B C =⊥． 求证：（1）11AB A B C 平面∥； （2）111ABB A A BC ⊥平面平面． 16．已知,αβ为锐角，4tan 3α=，5cos()5αβ+=-． （1）求cos2α的值； 2018年江苏省高考英语试卷 第一部分听力（共两节，满分5分）做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。例：How much is the shirt? A. £ 19. 15.B. £ 9. 18.C. £ 9. 15.答案是C。 1．（1.00分）What will James do tomorrow？ A．Watch a TV program． B．Give a talk． C．Write a report． 2．（1.00分）What can we say about the woman？ A．She's generous． B．She's curious． C．She's helpful． 3．（1.00分）When does the train leave？ A．At 6：30． B．At 8：30． C．At 10：30． 4．（1.00分）How does the woman go to work？ A．By car． B．On foot． C．By bike． 5．（1.00分）What is the probable relationship between the speakers？A．Classmates． B．Teacher and student． C．Doctor and patient． 2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br/CCl4色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13. 26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分） 2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 数学试卷 第1页（共26页） 数学试卷 第2页（共26页） 绝密★启用前 江苏省2018年普通高等学校招生全国统一考试 数 学 本试卷共160分.考试时长120分钟. 参考公式： 锥形的体积公式13 V Sh =,其中S 是椎体的底面积,h 是椎体的高。 一、填空题：本大题共14小题,每小题5分,共计70分. 1.已知集合{0,1,2,8}A =,{1,1,6,8}B =-,那么A B = . 2.若复数z 满足i 12i z =+,其中i 是虚数单位,则z 的实部为 . 3.已知5位裁判给某运动员打出的分数的茎叶图如图所示,那么这5位裁判打出的分数的平均数为 . 4.一个算法的伪代码如图所示,执行此算法,最后输出的S 的值为 . 5. 函数()f x =的定义域为 . 6.某兴趣小组有2名男生和3名女生,现从中任选2名学生去参加活动,则恰好选中2名女生的概率为 . 7.已知函数ππsin(2)()22y x ??=+-<<的图象关于直线π 3 x =对称,则?的值是 . 8.在平面直角坐标系xOy 中,若双曲线22 221(0)x y a b a b -=>>0,的右焦点(,0)F c 到一条 ,则其离心率的值是 . 9.函数()f x 满足(4)()()f x f x x +=∈R ,且在区间(2,2]-上, ()cos (2)2102x x f x x x π??? =? ?+?? 0＜≤，(-2＜≤)，,则((15))f f 的值为 . 10.如图所示,正方体的棱长为2,以其所有面的中心为顶点的多面体的体积为 . 11.若函数32()21()f x x ax a =-+∈R 在(0,)+∞内有且只有一个零点,则()f x 在[1,1]-上的最大值与最小值的和为 . 12.在平面直角坐标系xOy 中,A 为直线:2l y x =上在第一象限内的点,点(5,0)B ,以 AB 为直径的圆C 与直线l 交于另一点D .若0AB CD =,则点A 的横坐标 为 . 13.在ABC △中,角A ,B ,C 所对应的边分别为a ,b ,c ,120ABC ∠=,ABC ∠的平分线交AC 于点D ,且1BD =,则4a c +的最小值为 . 14.已知集合{21,}A x x n n ==-∈*N ,{2,}n B x x n ==∈*N .将A B 的所有元素从小 到大依次排列构成一个数列{}n a ,记n S 为数列{}n a 的前n 项和,则使得112n n S a +＞成立的n 的最小值为 . 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ _____________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上--------------------答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效---------------- 2018年普通高等学校招生全国统一考试 江苏卷 一、选择题：本大题共20题，每题3分，共计60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1．被孟子称为“贱丈夫”的民间商人，最初是不合法的，不能到城里市场上去交易。他们只能在野外找个土岗，“以左右望”，获取利益。后来，民间商人向政府纳过税后就可以在城里的市场上进行交易了。这一变化反映了 A．政府放弃重农抑商政策 B．民间商人推动商业市镇崛起 C．政府不再监管商业活动 D．民间商人可以取得合法地位 2．下图是山东省微山县两城镇出土的东汉“射爵射侯”画像石。图中树上有20多只雀和猴，树下两人持弓仰射。古代“雀”“爵”相通，“猴”“侯”同音。这类画像在汉代石刻中较为常见。这反映了当时人们 A．抑制王侯势力的政治诉求 B．追求显贵地位的价值取向 C．关注自然和谐的生态理念 D．推崇尚武健身的社会风气 3．有学者认为，唐代前期中央各级行政机关以及地方诸道州府，行政上皆承受于尚书省。“有事皆申尚书省取裁闻奏，不能径奏君相；诏令制敕亦必先下尚书省详定，然后下百司。”由此可见，尚书省 A．剥夺中书与门下省的权力 B．拥有起草诏令制敕的职权 C．阻隔皇帝与各州府的联系 D．成为全国行政运行的枢纽 4．清代黄周星评论元曲说：“曲之体无他，不过八字尽之，曰少引圣籍，多发天然而已。”“制曲之诀无他，不过四字尽之，曰雅俗共赏。”这说明，元曲 A．贴近生活，易受欢迎 B．寄情山水，意境悠远 C．句式整齐，语言精炼 D．内容丰富，包罗万象 5．明清时期，江南“桑蚕之利，厚于稼穑，公私赖焉”。在太湖流域，地主催收田租常不在秋收之后，却在农户蚕丝收获之际，俗称“蚕罢米”。这说明，当时江南地区 A．小农经济已经开始瓦解 B．农耕技术呈现衰退趋势 C．农户收入多赖家庭副业 D．地主剥削程度有所减轻 6．江南制造总局是个十足的封建衙门。管理者是以督办为首的一群大大小小的官吏。他们对军器制造一窍不通，一切生产技术大权都操纵于洋人手中。有些洋匠不懂技术，招摇撞骗，因造不出火药，竟称“中国天气异于外国，与造此药不宜”。这表明，洋务企业 A．管理体系逐步完善 B．过度依赖西方技术 C．逐渐成为外资企业 D．所雇洋匠皆为外行 7．张园是清朝末年上海最大的私家园林，被主人开放为公共场所。下图为筠香斋刻印的年画《海上第一名园》，描绘的是当年张园门前的景象。该年画 2020年全国I高考化学试题点评 点评一： 广西南宁三中化学老师蓝宇认为，今年高考理综化学试题，大部分连续了历年的特点，总分依旧占108 分，题量没有多大变化，题目难度比去年略低，深浅层次明显。其中与去年不太一样的是，运算量有所增加，而且有关氧化还原的运算题替换成了电化学原理及运算。 主观题题号也由原先的26?29题改为27?30题。 今年高考化学试题给人的整体感受是坚持学科内综合为主的原那么，注重考查化学学科主干知识、考查学科内各知识板块的综合应用能力、考查内容源于课本但又高于课本。 蓝宇认为，试题中能力的考查是以知识为载体，通过灵活的解决咨询题的方法来实现。假如平常学生不注重基础、训练表达能力，就觉得不易下手。他从每个题型分析了今年化学考试的特点。 今年的化学题型包括选择题、实验题、无机和有机推断题、电化学原理及运算。选择题的命题是以考查化学差不多概念、差不多理论为主。强调化学概念、理论、元素化合物、有机基础等知识点的综合，要紧考察传统题型，这些题型差不多上烂熟于心的，难度并不大。然而8道选择题里有第7题、第9题、第11题和第13题4道题目涉及运算。运算能力不是专门突出的同学在选择题上会用比较多时刻。 27 题实验题要紧以考查综合实验设计能力为主。要求把握常见物质检验方法，具有规 范的实验操作能力、能依照实验目的进行实验设计。此题比较新颖，有一定的开放性。不仅需要自己设计流程、选择装置，还要选药品，而且还需要大量的文字描述。 28 题电化学原理咨询题一直是化学中的难点，但近几年涉及到的知识点主观题考得少，而今年以大题的形式显现，难度尽管不大，但专门多学生把握得不是专门扎实，会在运算和文字表述上失分。它要紧考查了电解原理及有关运算，能够较好地区分学生的水平，涉及的知识点有正负极判定、电极反应书写、电极产物运算等。 29 题无机推断题，要紧以结合元素周期表并以元素化合物知识为载体，考查学生多方面的综合能力。此题涉及三大强酸、晶体结构、熔沸点及生疏反应的书写等知识点的考查，有专门好的选拔功能。 30 题有机推题，以框图的形式出现，考查有机化学基础的综合能力为主。命题时适当 给出新的信息即一个新的反应条件。以考查学生应用信息、解决咨询题的能力。设咨询时，将结合运算等内容，考查有机分子式的推断，化学方程式、结构简式的书写以及有机反应的差不多类型，同分异构体书写等，此题对学生的推理能力要求较高，第⑵咨询给B和C命 名时专门容易失分。 总体上分析，蓝宇老师认为今年高考化学科试题稳中有变，变的是更加突出对学科能力的考查，加大了知识的覆盖面，加大了试题的思维容量，重点考查学生的思维过程以及解决实际咨询题的能力。 考生印象：绝大部分的考生讲，关于像27 题如此的题型来讲，他们并可不能感到生疏，但大量文字的描述让他们觉得无从下手，看起来如何讲都沾边，但又如何讲都讲不清晰。且，在答题时，每道题目都考查了好几个知识点，有时想起了那个点，就不记得了那个点，做起来不如何顺手。 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 绝密★启用前 江苏省2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 英 语 (考试时间100分钟,满分120分) 第Ⅰ卷 第一部分：听力(共两节，满分20分) 第一节 (共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A 、B 、C 三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What will James do tomorrow? A. Watch a TV program. B. Give a talk. C. Write a report. 2. What can we say about the woman? A. She's generous. B. She's curious. C. She's helpful. 3. When does the train leave? A. At 6:30. B.At8:30. C. At 10:30. 4. How does the woman go to work? A. By car. B. On foot. C. By bike 5. What is the probable relationship between the speakers? A. Classmates. B. Teacher and student. C. Doctor and patient. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A 、B 、C 三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What does the woman regret? A. Giving up her research. B. Dropping out of college. C. Changing her major. 7. What is the woman interested in studying now? A. Ecology. B. Education. C. Chemistry. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. What is the man? A. A hotel manager. B. A tour guide. C. A taxi driver. 9. What is the man doing for the woman? A. looking for some local foods. B. Showing her around the seaside. C. Offering information about a hotel. 听第8段材料，回答第10至12题。 10. Where does the conversation probably take place? A. In an office. B. At home C. At a restaurant. 11. What will the speakers do tomorrow evening? A. Go to a concert. B. Visit a friend C. work extra hours. 12. Who is Alice going to call? A. Mike. B. Joan C. Catherine. 听第9段材料，回答第13至16题。 13. Why does the woman meet the man? A. To look at an apartment. B. To deliver some furniture. C. To have a meal together. 14. What does the woman like about the carpet? A. It's color. B. It's design. C. It's quality. 15. What does the man say about the kitchen? A. It's a good size. B. It's newly painted. C. It's adequately equipped. 16. What will the woman probably do next? A. Go downtown. B. Talk with her friend. C. Make payment. 听第10段材料，回答第17至20题。 17. Who is the speaker probably talking to? A. Movie fans. B. News reporters. C. College students. 18. When did the speaker take English classes? A. Before he left his hometown. B. After he came to America. C. When he was 15 years old. 19. How does the speaker feel about his teacher? A. He's proud. B. He's sympathetic. C. He's grateful. ------------- 在 --------------------此 -------------------- 卷--------------------上 -------------------- 答-------------------- 题--------------------无 -------------------- 效---------------- 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ 2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！ 无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。 考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建议 考生答题时用笔将重点勾画出来， 方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A 、化合反应均为氧化还原反应 B 、金属氧化物均为碱性氧化物 C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应， A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物， B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到 2 3 平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。 答案： C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B 、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2 ( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德 A A 罗常数 ) 【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体， B 项正确； HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋ +2e -2 =H ↑， 产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。 答案： B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A 、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B 、 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D 、Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从 左到右金属性逐渐减弱，各周期中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的 质子数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性 越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误。 答案： B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A 、苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色 B 、甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型的反应 C 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D 、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同 2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 2018年高考江苏卷 地理试题 一、选择题（共60分） （一）单项选择题：本大题共18小题，每小题2分，共计36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 公元399年～412年，僧人法显西行求法，游历三十余国，其旅行见闻《佛国记》是现存最早关于中国与南亚陆海交通的地理文献。图1为“法显求法路线示意图”。读图回答下列小题。 1. 《佛国记》中有“无冬夏之异，草木常茂，田种随人，无有时节”的记载，其描述的区域是 A. 印度河上游谷地 B. 帕米尔高原 C. 斯里兰卡沿海平原 D. 塔里木盆地 2. 法显从耶婆提国乘船返回中国最适合的时间是 A. 1月～5月 B. 5月～9月 C. 9月～12月 D. 11月～次年3月 【答案】1. C 2. B 【解析】 1. 根据题干所述“无冬夏之异”，说明该地区全年气温差异不大，再结合该地区“草木常茂，田种随人， 无有时节”可以推断，该地区全年气温较高，且降水丰富。印度河上游谷地位于喜马拉雅山区，海拔较高，不会草木常茂，A项错误；帕米尔高原深居内陆，且海拔较高，冬季漫长，气温较低，B项错误；斯里兰卡沿海平原地势平坦，且为季风气候，全年高温，降水丰富，符合《佛国记》的叙述，故C项正确；塔里木盆地降水少，且气温年变化大，不可能草木常茂。 2. 古代船只主要是帆船，其航行的动力来自于盛行风，从耶婆提返回中国，一路向东北前行，最适合的是遇到西南风，可以顺风而行，东南亚地区吹西南风的季节是每年的夏半年，即5～9月这段时间，故B项正确，A、C、D项错误。 图2为“某地二分二至日太阳视运动示意图”。读图回答下列小题。 3. 线①所示太阳视运动轨迹出现时的节气为 A. 春分 B. 夏至 C. 秋分 D. 冬至 4. 该地所属省级行政区可能是 A. 琼 B. 新 C. 苏 D. 赣 【答案】3. D 4. B 【解析】 3. 根据太阳视运动图，二分二至，太阳高度角最高的时候，太阳方位都位于该地的正南方向，所以该地区位于北回归线以北，①所示节气，日出东南方向，日落西南方向，此时太阳直射南半球，所以其太阳视运动轨迹出现的节气为冬至。故D项正确，A、B、C项错误。 4. 根据①所示太阳视运动图和第1问可知，该地冬至日的正午太阳高度角约为23°，又因为该地位于北回归线以北，可以假设当地纬度为α，则冬至日该地的正午太阳高度角公式为：23°=90°-（α+23.5°），该地纬度约为43.5°N，琼、新、苏、赣四个省级行政区，琼、苏、赣三省的纬度均低于40°N，43.5°N 横穿新。故B选项正确，A、C、D项错误。 2018年高考江苏省 英语试题参考答案 第一部分（共20小题；每小题1分，共20分） 1.B 2. C 3. C 4. B 5. A 2.6. B 7. A 8. B 9. C 10. C 11.A 12. B 13. A 14. A 15. C 12.16. B 17. C 18. B 19. C 20. A 第二部分（共35小题；每小题1分，共35分） 21.D 22. C 23. B 24. B 25. A 22.26. D 27. A 28. C 29. B 30. A 31.C 32. D 33. A 34. B 35. D 32.36. B 37. D 38. A 39. B 40. D 41.A 42. B 43. D 44. C 45. A 42.46. C 47. A 48. C 49. B 50. D 51.C 52. D 53. B 54. A 55. C 第三部分（共15小题；每小题2分，共30分） 56.C 57. B 58. A 59. A 60. D 57. 61. B 62. D 63. C 64. A 65. B 66.A 67. B 68. D 69. C 70. A 第四部分（共10小题；每小题1分，共10分） 71. benefit 72. Ways 73. joint/collective 74. Promotion/marketing 75. Effect 76. fares 77. Positive 78. outside/beyond 79. statistics/data/analyses 80. Alternative 第五部分（满分25分） Possible version one: As a major channel of consumption information, the rating is an efficient source of information for shopping in our own consumption. Interestingly, the same rating may have different influences on different consumers. I tend to consult consumption ratings whatever I purchase. Firstly, the higher rating means the higher quality of the product, or better service. Based on the ratings, I bought my beloved backpack, saw interesting films and tasted delicious foods. Secondly, ratings can save time to make decisions in shopping. For example, there are huge amounts of reference books which I am often confused to choose from. In that case, it is both convenient and economical to buy books according to the ratings. 2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的 一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴近五年高考真题化学大题
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