背诵化学方程式的技巧有哪些
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，也是高中生学习化学的基础。那幺，高中化学方程式怎幺背呢？有什幺技巧呢？下面和小编一起来看看吧！
1怎幺背诵化学方程式1.实验联想法
从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分
解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。
2.索引法
索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。
3.特别对待法
特别对待法也称重点记忆法。由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按一般规律进行似的。
4.综合法
由于化学反应的多样性及人脑思维的复杂性，在整个认识过程，要经历观察、探究、联想、识记、分析、综合、判断和推理等一系列思维过程，因此记忆方程式有法而无定法，往往使用综合记忆法。
1化学方程式背诵技巧
高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧 高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧有哪些？化学方程式不能死记硬背，要根据 公式去配平，这样不仅不容易出错，而且记忆效果也比较好。下面是一些常用的 方程式记忆窍门。 1、高中化学方程式记忆窍门 1：实验联想法 从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。 2：反应规律法 化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟 悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应： 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。 3：编组法 索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。 两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是：
①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl ②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓ ⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2 ⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 4：索引法 索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。 5：口诀法 为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如： ①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠 ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，“38342”就是此反应的编码。 6：对比法 两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。例如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
高中化学方程式的5种记忆方法 亳州一中杨超 分类记忆法：抓一类，记一片 1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO 2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： （1）一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O＝H2SO3； CO2+H2O＝H2CO3。 （2）都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O； CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。 （3）都能和碱性氧化物反应生成盐： SO2+Na2O＝Na2SO3； CO2+Na2O＝Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性： （1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。 （2）都能与氢气反应。 （3）都能与水反应。 （4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条： （1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。
面对种类繁多的高中化学方程式，老师们都提倡理解性记忆，那么到底应该“理解”些什么呢?以下方法，希望能帮到你。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1、根据物质的分类记忆。 每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： (1)一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O=H2SO3; CO2+H2O=H2CO3。 (2)都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 (3)都能和碱性氧化物反应生成盐： SO2+Na2O=Na2SO3; CO2+Na2O=Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。 元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性： (1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。 (2)都能与氢气反应。 (3)都能与水反应。 (4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。
需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便! 元素主线有两条： (1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 (2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。 通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。 主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串! 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。 例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢? 为了更好的说明原因，其过程可分解为两步： 第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，这一步符合活泼金属与水的反应规律。
有机化学的记忆方法口诀有机化学的记忆口诀方法 有机化学要掌握，先把结构说一说。 只含碳氢称为烃，单键相连便是烷。 双键为烯三键炔，芳香族的带苯环。 脂肪族的排成链，酚是羟基连苯环。 异构共用分子式，通式通用同系间。 烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。 去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。 醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。 羧酸都比碳酸强，碳酸强于石炭酸。 光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。 烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。 消去一个小分子，生成烯和氢卤酸。 钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
醇加羧酸生成酯，酯又水解变醇酸。苯酚遇溴白沉淀，淀粉遇碘色变蓝。氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节，断裂双键相串联。千变万化抓规律，无限风光任登攀。 二、根据价键式求分子式 算碳看清转折点，其它原子直接看。求氢可以逐个算，不饱和度可借鉴。 三、制取乙烯 实验室里制乙烯，硫酸乙醇三比一。为防暴沸碎瓷片，硫酸催化脱水剂。温度速至一百七，多生乙烯少生醚。温度高了也不行，乙醇炭化产率低。除杂可用苛性钠，排水方法集乙烯。 四、银镜反应
银镜反应很简单，醛基变成羧酸铵; 其它物质不能忘，一水二银三个氨。 5种化学方程式的记忆方法 \ 一、分类记忆法：抓一类记一片 1、根据物质的分类记忆。 每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： (1)一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O=H2SO3; CO2+H2O=H2CO3。 (2)都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O ＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质
快速记忆化学方程式的方法 方法1、“混个脸熟法”：常见面，反复练俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变得熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。 怎样“混个脸熟”呢?一句话：常找零碎时间，反复练习。 下面举例的这种方法需要老师的参与，你可以跟化学老师推荐这种做法，只要方法有效，相信老师很愿意参与的，师生互动，还能让记忆更长久。具体做法是： (1)完形填空法：老师把高中所有的化学方程式总结归类，印制成讲义，讲义中要求书写的方程式只列出反应物，其余留空。 而同学们要做的就是“完形填空”：注明反应条件、写出生成物并配平方程式。 这种形式的练习可以集中时间集中来做。 (2)卡片练习法：在“完形填空”的基础上，老师筛选出那些同学们易错，难以记忆的方程式做成卡片，每张卡片包含三到五个方程式。 卡片准备好后，随时随地都可以找学生个别练习，也不
太占用时间，今天三五个，明天七八个，练了讲，讲了练，久而久之，同学们与方程式见面的机会就多起来，混个脸熟也不成问题啦! 方法2、规律法 化学反应不是无规律可循，化学反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。非氧化还原反应，特别是复分解反应的规律在选修四种重点总结过。氧化还原反应规律需要借助一些资料进行归纳。如FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。 方法3、重点法 由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按一般规律进行似的，这种方程式要特殊记忆。例如，二氧化硅作为酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，其反应的方程式为 SiO2+4HF=SiF4+2H2O。此外，CuSO4溶液与Na2CO3溶液间的反应却不生成氢氧化铜，而是生成碱式碳酸铜： 2Cu2++2CO32¯+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑。像这样的比较特殊的反应，我们应重点进行记忆。 方法4、编组法 编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形
浅谈高中化学方程式记忆方法 本文通过介绍高中化学方程式学习中几种常用办法，归类法、元素记忆法、实验法、数字顺溜法、线索法。使学生在学习的过程中掌握一定的规律和技巧，从而对方程式的学习和记忆不感到困难甚至厌倦，能轻松学好化学方程式，对于整个高中化学的学习都有极大的帮助。 标签：高中；化学方程式；理解记忆 在高中阶段，方程式的理解和记忆对学习化学是极其重要的部分，掌握的方程式，就能融汇贯通，快速掌握化学反应和众多实验的原理，从而突破难点和考点。但是高中化学方程式种类很多，有的很复杂。学生基本上是采用一个一个的书写记忆法，这样的方法虽然短时间内记得，但是就像整节课背英语单词一样，今天能够记下，明天早上起来又忘记了。使得学生对方程式产生了恐惧，久而久之也就对化学的学习不感兴趣了。以下总结的几种方程式掌握记忆方法，希望能对困惑中的学生有所帮助。 一、归类法 我们在刚开始学习化学的时候，就有把物质分类的做法，通常把物质分为混合物，纯净物，单质，化合物，以及酸，碱，盐等。所以，在学习化学方程式的时候，也不妨使用这样办法，在高中阶段，难记忆的方程式大部分为酸，碱，盐类物质的反应。但是他们各自有各自的通性，只要把通行弄清楚了，就可以很快掌握大部分的方程式了。 归来记忆法可以使方程式的理解和记忆起来触类旁通，只要记住一种模式，就可以一当十，省时高效的把一整类的方程式通透掌握。 二、元素记忆法 此方法更适合于初学者的掌握和学习，在学习或者复习到某一种元素或物质时。把这种物质可能会发生的反应一连串的罗列出来。并用图形表示，这样一来，既简单又明了，非常直观的把一种物质的基本涉及到的反应都表示出来了。以元素为主线，一种元素一种元素的过，不容易漏掉知识点和方程式，更加直观，让学生方便记忆。以下为两个实例 通过图像，可以非常清晰的看到有关铁的大部分有关方程式，把高中阶段涉及到的铁的反应都可以通过图像得以记忆掌握。在学习的时候，学生可以自己尝试的划这样的思维导图，首先从书本中把每一步的方程式都尽量的找出来，写在草稿纸上，然后再根据方程式画出。有了这样的一个导图，在复习起来就直观明了。反应物和生成物都有了，再想出还需要添加的物质就可以把方程式写出来。既记得牢固，又不容易出错。
如何记忆初中化学方程式 如何记忆初中化学方程式 方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保证。 一、掌握化学方程式的书写要领 左写反应物，右边写生成， 写对化学式，系数来配平， 中间连等号，条件要注清， 生成沉淀气，箭头来标明。 二、归类记忆 根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成有规律可循，以重点物质为中心的知识网络。
三、联系实验现象记忆 化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。如硫在氧气中燃烧，记忆联想： 燃硫入氧，燃烧变旺， 火焰蓝紫，美丽漂亮， 产生气体，可真够“呛”。 磷在氧气中燃烧，记忆联想： 红磷燃烧，可真热闹， 浓烟滚滚，亮似“灯泡”
．下列温度最接近23 ℃的是．人体的正常体温．北方冬季的平均气温．让人感觉温暖、舒适的房间温度．冰水混合物的温度．当温度发生变化时，物质的状态通常会发生变化。下列现象中物态变化判断正确的是．初秋的早晨，草叶上出现的晶莹剔透的露珠属于固态变为液态现象．晒在太阳下的湿衣服变干是气态变为液态现象．擦在皮肤上的酒精很快变干是液态变为气态现象．初冬树上的霜是液态变为固态现象．下面是四位同学用温度计测水温的实验操作过程，其中正确的是)4．在测量水的温度时，甲、乙、丙三位同学按如图所示方法读数，正确的是__乙__，水的温度是__42__℃，温度计的工作原理是利用液体的__热胀冷缩__。．摄氏温度规定，在标准大气压下，沸水的温度为 A.120℃ B.100℃ C.90℃ D.80℃6.下列温度值最接近实际的是．健康成年人的体温是39 ℃．让人感觉温暖而舒适的室内温度是25．洗澡时淋浴的适宜水温是60 ℃第一节物态变化与温度．在一个标准大气压下盐水的凝固点是0 ℃．下面分别表示几位同学在练习用温度计测液体的温度实验中的做法，正确的是)8．如图所示的温度计，关于它的说法正确的是．该温度计是根据固体热胀冷缩的原理制成的．在使用该温度计测量物体温度时，可以离开被测物体读数．该温度计的量程是20℃～100℃．该温度计此时的示数约为21℃9.如图所示是实验室常用温度计，关于它的说法正确的是．该温度计的示数为39 ℃．该温度计的分度值是0.1 ℃．常用温度计是根据固体热胀冷缩的原理制成的．在使用该温度计测量物体温度时，可以离开被测物体读数10．物质通常有三种状态：__固态、液__态和__气__态。在个标准大气压下5 ℃的酒精、氢气、铁三种物质中，有固定的体积和形状的是__铁__，既没有固定的体积又没有固定的形状的是__氢气__。11．把①糖、②醋、③白雾、④碗、⑤勺子、⑥味精、⑦水蒸气、⑧二氧化碳、⑨干冰按物质的状态进行分类：属于气态的是__⑦⑧__；属于液态的是__②③__；属于固态的是__①④⑤⑥⑨__。均填序号)12．气象学里的平均气温是一日当中的时、时、14时、20时这四个时刻气温的平均值，若某地某日这四个时刻的气温如图所示，则此地的最高气温是__5 ℃__，最低气温是－2 ℃__，一天的温差为_7 ℃__，平均气温是__1.25 ℃。13．在寒冷的冬天，河面上结了一层厚厚的冰，若冰面上方气温是－10℃，那么，下列说法中正确的是．冰的上表面为－10℃，下表面是℃．整个冰层的温度都是－10℃．整个冰层的温度都是℃．冰层下表面的温度是－10℃14.科学家发明了一种世界上最小的温度计碳纳米管温度计。研究人员在长约10－米，直径10－米的碳纳米管中充入液态的金属镓，当温度升高时，管中的金属镓会膨胀，通过电子显微镜就可读出温度值。其测量范围为18 ℃～490 ℃，且精确度高，可用于检查电子线路是否异常毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息，你认为下列推测错误的是)A．碳纳米管的体积在18 ℃～490 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计．金属镓的熔点很低，沸点很高．金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计．金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化比较均匀15如图所示，甲是体温计，乙是实验室用温度计，它们都是利用液体__热胀冷缩__的性质制成的。可用来测沸水温度的是__乙__；没有甩过的体温计的读数是38℃，用两支这样的体温计给两个病人测体温，如果病人的体温分别是37.℃和38.6℃，则这两支体温计的读数将分别是__38__℃和__38.6__℃。16．如图所示是小明同学设计的一个气体温度计的示意图。瓶中装的是气体，瓶塞不漏气，弯管中间有一段液柱。(1)这个温度计是根据__气体__的热胀冷缩来测量温度的。(2)将此装置放在室内，温度升高时液柱向__左__(选填左或右移动。(3)若放到冰水混合物中，液柱处的刻度应标__0__℃。(4)该温度计测量温度时__会__(选填会或不会”受到大气压的影响17．有一只刻度均匀，但实际测量不准确的温度计，把它放在冰水混合物中，示数是4 ℃；把它放在标准大气压下的沸水中，示数是94 ℃。把它放在某种液体中时，示数是22 ℃，则该液体的实际温度是__20 ℃__，当把该温度计放入实际温度为40℃的温水中时，温度计的示数为___40 ℃__。第四节地球上的水循．水是生命的乳汁、经济的命脉，是自然界奉献给人类的宝贵资源。下列关于地球上的水循环和水资源，认知正确的是)A．水循环的过程伴随着水的物态变化过程．水循环按照固态→液态→气态的固定顺序循环进行．地球上的淡水大约占地球总水量的3%，淡水资源丰富．大量开采地下水，对环境不会造成损害，可以解决部分地区饮水问题．霜、露、雾、冰、“白气”中，由液化而形成的是．霜、雾、白气．霜、露、白气．露、雾、白气．露、雾、冰．冬天晾在室外的湿衣服里的水会结成冰，但是冰冻的湿衣服也能晾干，这是因为衣服上的冰升华成水蒸气了__。．有下列物态变化：①洒在地上的水慢慢变干的过程；②放入衣箱中的樟脑球变小的过程；③冬天室内的水蒸气在玻璃窗上形成“冰花”的过程；④出炉的钢水变成钢锭的过程。其中属于凝华的是__③__，属于吸热过程的是__①②__填写序号。5.有一天，雨、露、冰、雪四姐妹在一起争论自己的出生由来，谁也不认同谁。下列她们的说法中，你认为正确的是)A．雨说：我是水汽化而来．露说：我是水蒸气凝华而来．冰说：我是水凝固而来．雪说：我是水升华而来6.对下列现象的成因解释正确的是．早春，河中的冰逐渐消融——汽化．盛夏，剥开包装纸后冰棒会冒“白气”——熔化．深秋，清晨的雾在太阳出来后散去——液化．严冬，堆起的雪人逐渐变小——升华7.下列有关物态变化的叙述中正确的是．蒸发和沸腾在任何温度下都能发生．烧水时在壶口上方看到的白气是水蒸气．衣柜里的樟脑丸逐渐减少是汽化现象．霜的形成是凝华现象，放出热量8.以下常见的物态变化实例中，放热的是．春天，冰雪消融．夏天，积水干涸．秋天，草木上出现了霜．冬天，冰冻的衣服变干9.下列有关物态变化的判断，正确的是．擦在皮肤上的酒精很快变干，是升华现象，需要吸热．夏天会看到冰棒周围冒白气，是汽化现象，需要吸热．秋天的早晨花草上出现小露珠，是液化现象，需要放热．寒冷的冬天室外飘起了雪花，是凝固现象，需要放热10．关于自然界的水循环，下列说法中正确的是．水蒸气在高空遇冷吸热液化成小水珠．冰山上的积雪只能先熔化，再蒸发成水蒸气升腾至空中．江河湖海中的水吸热蒸发成水蒸气升腾至空中．积雪放热熔化成水归入大海11.英国科学家研发出一种激光橡皮。在激光照射下，纸张上的黑色碳粉直接__升华__填物态变化名称为高温碳蒸气，字迹消失；经过特殊冷却装置，高温碳蒸气又直接__凝华__成碳粉。这样，废纸和碳粉重新得到了利用，可有效地节约资源并保护环境。12．夏天，从冰箱中取出饮料瓶，可观察到瓶子表面有小水珠，擦干后很快又形成，这个过程中发生的物态变化是__液化__；南极地区年平均气温是－25℃，降水量很小，但这里的空气却很湿润，这是由于冰发生了升华现象，升华过程需要__吸热__选填吸热或放热。13．随着科技的发展，过去呼风唤雨的神话已成为现实。人工降雨的原理是用飞机在空中喷洒干冰固态二氧化碳，干冰在空气中迅速吸热__升华__，使周围空气温度急剧下降，空气中的水蒸气遇冷__凝华__成小冰粒，冰粒逐渐变大而下落，下落过程中遇到暖气流就__熔化__成水滴，水滴降落就形成了雨。均填物态变化名称)14．农谚说霜前冷，雪后寒，其中蕴含的道理是：气温低的时候水蒸气会凝华形成霜，雪熔化形成水的过程中需要__吸__热。15．阳光照射下，海洋、陆地上的水会不断地__汽化成水蒸气；夜间气温降低时，水蒸气会__液化__成小水珠，附着在空气中的浮尘上，形成了雾。冬天，夜晚气温如迅速降到℃以下，你家窗户的玻璃上会形成一层冰花，这是水蒸气__凝华__而成的，这层冰花在你家窗户玻璃的__内侧__(选填外侧或内侧。16．某同学在探究物态变化的实验中，在试管中放入少量碘。塞紧盖子放入热水中，观察到试管中固态碘逐渐消失，变为紫色的碘蒸气并充满试管。(1)此过程固态碘发生的物态变化是升华_(填物态变化名称。(2)在上述实验中，小明同学猜想：固态碘是先变成液体，再变成气体，因为速度太快，液态碘出现的时间太短，因而没有观察到。为验证猜想，他查询了一些小资料：碘的熔点是113.5℃；碘的沸点是184.4℃；水的沸点是100℃。请你根据上述资料分析说明小明的猜想是错误的原因：__热水温度低于碘的熔点，碘不可能熔化__。(3)为了进一步探究此类现象，小明在试管中放入适量温水，然后放入一小块干冰固态二氧化碳，此时观察到水中有大量气泡产生，同时水面上有大量白雾。水中大量的气泡是由__干冰升华吸热__形成的。水面上大量的白雾是由__水蒸气遇冷液化__形成的17．有霜的季节，农作物常被冻坏，这就是人们常说的遭到霜冻。实际上，农作物不是因为霜而受冻的，℃以下的低气温才是真正的凶手。当空气干燥时，即使温度降低到－20℃～－10℃，也不会出现霜，但此时农作物早就被冻坏了，农民们称这种情况为“黑霜”。(1)霜是由__水蒸气__直接变为小冰晶形成的，对应的物态变化名称是__凝华__。(2)请根据短文，对霜形成的条件提出猜想。猜想：霜的形成条件是__空气湿润__和__气温在0 ℃以下__。(3)某同学为验证上述猜想，做了如下实验：从冰箱取出一些－10℃的冰块，放在不锈钢杯子里，一段时间后可看到在杯底出现一些白色的小冰晶即霜。你认为该实验能否验证上述猜想，请简要陈述理由第三节汽化和液．下列措施中，能使蒸发加快的是)A．给播种后的农田覆盖地膜．把新鲜的蔬菜装入保鲜袋中．把盛有酒精的瓶口盖严．给湿头发吹热风．下列哪一种现象属于液化？)A．钢水浇铸成火车轮．倒在地上的水一会儿变干了．清晨，草的叶子上有露水凝结．用久了的灯泡的钨丝比新时．如图是对一定质量的水持续加热过程中温度随加热时间变化的图像，由图像可知：水的沸点是__98__℃；水在沸腾过程中，需要不断__吸热__选填“吸热”或“放热”，其温度__保持不变。第题图题图．如图是草叶上出现的露珠，露珠的形成是__液化__现象，形成的过程中需要__放__(选填“吸”或“放”)热。．张家界景区雨后云雾缭绕，犹如仙境。关于雾，下列说法中正确的是．雾是水蒸气．雾是山中冒出来的烟．雾是水蒸气凝固形成的．雾是水蒸气液化形成的6.人游泳上岸以后，风一吹感觉身上很凉。这是因为( C )A．水中的温度比岸上的气温高．人的皮肤产生的错觉．人身上的水分蒸发，要从人体吸热．风把身上的热量带走了．下列说法正确的是( B ．春天，早晨经常出现大雾，是汽化现象．夏天，从冰箱中取出的易拉罐过一会儿表面出现水珠，是液化现象．深秋，枯草上出现的霜，是凝固现象．冬天，窗玻璃上会出现冰花，是汽化现象8.如图甲、乙所示，是在“探究水的沸腾”实验时，两组同学分别安装的实验装置，图丙是他们根据实验数据绘制的水的温度跟时间的关系图像。根据有关信息，下列说法中正确的是( C )A．图线对应的是乙实验中的数据．图线对应的是甲实验中的数据．水的沸点跟水的多少无关．到100℃时温度不再上升是因为水不再吸热9.夏天，人们常吃雪糕解暑，剥开雪糕包装纸时，雪糕周围冒“白气”，下列说法正确的是( C ．吃雪糕解暑，是因为雪糕熔化时要放热．吃雪糕解暑，是因为雪糕汽化时要放热．雪糕周围冒“白气”是液化现象．雪糕周围冒“白气”是汽化现象10．下列关于水沸腾的实验说法正确的是 B ．水沸腾时冒出的“白气”是水蒸气．水的沸点随气压的降低而降低．水沸腾的现象只发生在液体的表面．水沸腾后继续加热，水的温度会不断升高11.取一只大的注射器吸进适当的乙醚，用橡皮帽堵住注射器的小孔，向拉
高中化学方程式快速记忆的方法 下面是由给大家带来关于高中化学方程式快速记忆的方法，希望对大家有帮助!高中化学方程式的5种记忆方法一、分类记忆法：抓一类，记一片1、根据物质的分类记忆。 每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。 比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：(1)一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O=H2SO3;CO2+H2O=H2CO3。 (2)都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;CO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 (3)都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O=Na2SO3;CO2+Na2O=Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。 元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。 例如卤素的单质(X2)具有以下通性：(1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。 (2)都能与氢气反应。
(3)都能与水反应。 (4)都能与碱反应。 我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!元素主线有两条：(1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。 每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。 每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 (2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。 每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。 每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。 通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。 主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串!三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反
记忆化学方程式的方法 化学方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆和书写化学方程式是学习化学的保证。九年级化学课本里涉及的化学方程式有90多个，要记住并熟练地使用它们，靠死记硬背是不行的，最科学的方法是巧记。 一．掌握书写化学方程式的要领 左写反应物，右边写生成， 写对化学式，系数来配平， 中间连等号，条件要注清， 生成沉淀气，箭头来标明。 二．按照基本反应类型记忆 1．化合反应 22 22 234 225 32452C O CO S O SO Fe O Fe O P O P O +=+=+=+=点燃点燃点燃点燃 2．分解反应 2424222222222MnO KMnO K MnO MnO O H O H O O ++↑ =+↑ 3．置换反应 2224423222623Fe HCl FeCl H Zn H SO ZnSO H Al HCl AlCl H +=+↑ +=+↑ +=+↑ 4．复分解反应 22322242422HCl NaOH NaCl H O Na CO HCl NaCl H O CO Na SO BaCl NaCl BaSO +=++=++↑+=+↓
三．联系实验现象记忆 化学实验现象是化学反应的外部表现，化学方程式是化学反应的表达形式，因此，可以根据实验现象来记忆化学方程式。例如：在碳粉跟氧化铜反应的实验中，粉末逐渐由黑色变为亮红色，同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。在观察化学实验时，如果把粉末颜色的改变跟反应物碳粉和CuO 以及生成物铜联系起来，把澄清的石灰水变浑浊的现象跟碳转化成二氧化碳联系起来，并注意实验中使用加网罩的酒精灯加热，记住化学方程式“222CuO C Cu CO ++↑高温”
一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HC l == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
化学方程式的记忆方法 1要注意理解，还有注意什么样的反应条件（温度，浓度，压强....）会有不同的反应方程式，如：C在高温下反应（要有氧元素存在）定生成CO，乙醇.浓硫酸在140°，170°时反应产物会不同的！ 2最好你还是学会利用化学反应中的化学升降，元素守恒，电荷守恒..等来配平，这样就不用怕背不住，我平时考试就是这样的，快速配成，很容易的，不过你得先好好炼习过....... 去配平方法有： 化学反应方程式配平（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ 【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标. [编辑本段]配平诗集 这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……” 岐化反应的简捷配平法 三种价态先标记， 两者相减第三系。 若有约数需约简， 悠然观察便配齐。 说明： 1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如： KCIO3 →KCIO4＋KCI S＋KOH →K2S＋K2SO3＋H2O 2、这首诗介绍的是岐化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！
化学方程式记忆技巧 化学方程式记忆技巧—累积重现法 第一遍方程式记忆完成后，要迅速展开第二遍记忆，因为刚背完的时候忘得最快，所以要尽快巩固，但是第二遍的方法要有别于第一遍。第一遍的背诵是背完一个背下一个，第二遍应该是背完一个方程式，就联想它的反应物还可以发生什么化学反应，或还有什么化学反应也能生成这个生成物，总之就是进行各种联想。通过联想，首先巩固了一系列方程式，其次有助于我们发现方程式之间的关系。 一个新方程式的出现马上记住是必要的，但在以后章节学习中应重视有机渗入不断复现并拓宽和加深方程式的应用范围才能得以巩固。如Cl2和NaOH溶液反应的方程式，在氯气中学习过，在二氧化硫的时候可以继续复习。在电解氯化钠时还可以复习一下。 由于化学反应的多样性及人脑思维的复杂性，在整个记忆化学方程式的过程，要经历观察、探究、联想、识记、分析、综合、判断和推理等一系列思维过程，因此记忆方程式有法而无定法。方程式学好后，各种化学反应就都难不住我们了。这时我们就可以通过化学反应再去探究物质的性质，进而延伸到其他方面等。 化学方程式记忆技巧—规律法 化学反应不是无规律可循，化学反应可以分为氧化还原
反应和非氧化还原反应。非氧化还原反应，特别是复分解反应的规律在选修四种重点总结过。氧化还原反应规律需要借助一些资料进行归纳。如FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。 化学方程式记忆技巧—实验联想法 从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆 化学方程式记忆技巧—编组法 索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是： ①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl ②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
高中化学方程式的记忆秘诀 高中化学方程式的记忆秘诀 分类记忆法：抓一类，记一片 1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO 2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性： (1)一般都能和水反应生成相应的酸： SO2+H2O=H2SO3; CO2+H2O=H2CO3。 (2)都能和碱反应生成盐和水： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; CO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 (3)都能和碱性氧化物反应生成盐： SO2+Na2O=Na2SO3; CO2+Na2O=Na2CO3。 2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。 我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性：
(1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。 (2)都能与氢气反应。 (3)都能与水反应。 (4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!元素主线有两条： (1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 (2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。