试卷类型：B卷河北冀州中学
2015—2016学年度上学期第三次月考
高三年级化学试题
考试时间90分钟试题分数100分
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题（共25小题，1~15每小题2分，16~25每小题3分，只有一个选项符合题意）
1、下列叙述不正确的是（）
A、化学能与电能的相互转化必须通过一定的装置
B、任何化学反应都伴随有能量的变化
C、能源的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
D、太阳能、风能、氢能、电能都是可再生的新能源
2、反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－ 1 下列有关反应速率的比较中正确的是
（）
A．④>③>②>① B．④>③＝②>① C．①>②>③>④ D．④<③＝
②<①
3、足量的Zn与一定量稀硫酸反应制备氢气，加入下列溶液，能减慢反应速率但不影响生
成氢气量的是（）
A、醋酸钠溶液
B、硝酸钠溶液
C、硫酸氢钠稀溶液
D、硫酸铜溶液
4、下列叙述正确的是：（）
A、酒精喷灯火焰温度高于酒精灯，说明物质燃烧放出热量与状态有关
B、等质量的红磷与白磷燃烧放出热量相等
C、化学反应速率越快，现象越明显
D、使用催化剂可以改变反应的活化能以及反应热
5、N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2
转化率的是：①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压（）
A．①④B．①②C．②③D．③④
6、2.0mol H2和1.0mol I2(g)充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
H2(g)+I2(g) 2HI(g)，达平衡时，HI为0.40mol，如果此时移走1.0mol H2和0.50mol I2(g)，在相同温度下再达到平衡时，HI的物质的量是（）
A、0.40 mol
B、0.20 mol
C、小于0.20mol
D、大于0.20 mol，小于0.40 mol
7、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g) 3C(g)，平衡时A的浓度为
0.60mol/L，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的1/2，再次达到平衡时，测得A的
浓度为1mol/L，下列有关判断正确的是：（）
A、x+y＞3
B、反应速率加快，活化分子百分数增加
C、A的转化率减小，体积分数增大
D、平衡正向移动，平衡常数增大
8、可逆反应发生下列变化，平衡一定正向移动的是（）
A．正反应速率增大B．反应物浓度减小
C．K值减小D．正反应速率大于逆反应速率
9、可逆反应：aA（g）＋bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某
物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A．T
＜T2ΔH＞0
B．T1＞T2ΔH＜0
C．P1＜P2a=c+d
D．P1＜P2a+b=c+d
10、把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经
过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）
A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近
11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=—483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1 B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2 (g) △H12C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
D．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H= Q kJ·mol-1，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H=—QkJ·mol-1
12、用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的
ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
（）
A.用石墨作阳极，铁作阴极
B.阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O
C.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－
D.除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
13、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关
叙述正确的是
（）
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，
保持溶液中电荷平衡
14、在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol
H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的浓
度随时间变化如图，下列说法不正确的是
（）
A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率
v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到800℃，平衡逆向移动
D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
15、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的
能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A.X是电源的负极
B.阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋O2－
C.总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
16、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）
A、NO2、N2O4混合气体加压，颜色先变深后变浅，比原来深
B、H2(g)＋I2(g)2HI(g)，加压混合气体颜色加深
C、饱和氯水光照后颜色变浅
D、碳酸钠、酚酞的混合溶液加热颜色变深
17、治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0。在恒温恒容的
密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（）
A、ab
B、bc
C、cd
D、bd
18、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其
他的相关数据如下表：
则表中a为（）
A．404B．260C．230D．200
19、用石墨电极电解500mL含足量KCl的溶液，若通过xmol电子的电量，则溶液的pH与
x的关系是(假设电解前后溶液的体积不变) （）
A．pH==14+lg2x B．pH==14-lg2x C．pH==14+lg x D．pH==-lg x 20、已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验，将左铁棒的上、下两端各联上一锌片，而在右铁棒中段联上一铜片(如图1)，并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后，发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化（如图2）。下列关于各区变化情况的判断，正确的是（）
A．甲区呈现蓝色B．丁区产生Fe3+离子
C．戊区产生铜(Ⅱ)离子D．乙区呈现红色
21、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃
H8O)下列说法正确的是
料(C
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原
D.a电极的反应为：3CO2+18H+-18e—=C3H8O+5H2O
22、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池
驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
（）
A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应
C．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e—+ 4H+ = 2H2O D．该装置将化学能最终转化为电能
23、以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e—）与产生气体
体积V （g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法
中，正确的是（）
A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L
B．电解后所得溶液中c（H+）=2mol/L
C．当n（e—）=0.6mol时，V（H2）：V（O2）=3：2
D．向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为
电解前的浓度
24、工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：
下列说法正确的是（）
A．该反应的△H> 0
B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D．t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
25、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密
闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)K=0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是
A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B.通入CO后，正反应速率逐渐增大
C. CO的平衡转化率为80%
D.反应前H2S物质的量为7mol
II卷（40分）
26、（10分）（1）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的原理为：
S+2KNO3+ 3C==K2S+N2+3CO2，已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1；S(s)+2K(s)==K2S(s)
ΔH2= b kJ·mol￣1；2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol￣1；
写出黑火药爆炸的热化学方程式：___ _________（2）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1；P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1；
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为
1.2ckJ·mol－1，则Cl－Cl键的键能为___________ ___________________ （3）已知碘与氢气反应的热化学方程式是：①I2(g) + H2(g)2HI(g)△H =－9.48 kJ·mol －1；②I
(s) + H2(g)2HI(g)△H = +26.48 kJ·mol－1；则1mol固态碘转化为气态碘
2
需要_______（填“吸收”或“放出”）能量_____ ________kJ/mol。
（4）已知4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2，则△H1_____△H 2（填“＞”、“＜”或“无法确定”）
27、（8分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H＜0。已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L—1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1。
（1）写出反应的化学平衡常数表达式。升高温度，化学平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）当CO转化率为25%时，则该反应
A、达到化学平衡状态
B、未平衡，向正反应方向进行
C、未平衡，向逆反应方向进行
D、无法判断
（3）当CO的起始浓度仍为2mol·L—1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L—1，则平衡时CO的转化率为
28、（12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。
（2）装置2中发生的总反应的离子方程式为。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为极；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气
体标准状况下体积为 mL。
29、（I ）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的
影响．设计实验如下（所取溶液体积均为5mL ）：
号）．
（2）Na 2S 2O 3和H 2SO 4反应的化学方程式（3）若实验①中加入反应物各5mL 后加入10mL 水，出现浑浊的时间为t 1，实验②中加入反应物各5mL 后加入30mL 水，出现浑浊的时间为t 2，则t 1_______t 2(选填“＞”、“＜”或“=”)
(II)用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
⑴、从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
⑵、使用补全仪器后的装置进行实验，取50 mL0.25 mol/L
H 2SO 4溶液与 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在小烧杯中进行中和反
应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热
容c 为 4.18J/(g·℃)，溶液的密度均为1g/cm 3。通过计算可得中和
热△H = 。
高三 月三参考答案
选择1~15题2分，16~25题3分
A卷
CDCAA BADCB DDCBD BCDAB BBBDC
B卷
DBAAA BADCB DDCBD BCDAD BBBDD
II卷每空2分
26、（1）S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=（3a+b—c）kJ/mol （2）（b-a）/4+1.4c或0.25b-0.25a+1.4c
（3）吸收35.96
（4）＜
27、（1）c（CO2）c（H2）/ c（CO）c（H2O）减小
（2）B
（3）75%
28、（1）氧化 O2+ 4e- + 2H2O === 4OH-
（2）2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+
（3）①正
②2Cu2++ 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+
③224
29、I、（1）①④
（2）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
（3）=
II、（1）环形玻璃搅拌棒（2）—56.8 kJ/mol
必修3综合检测 一、选择题（本大题共35小题，1-30每小题1.5分，31-35每小题2分，共55分。 1．人体的内环境稳态的调节能力是有一定限度的。下列现象中，属于内环境稳态失调的是 A．环境温度下降，甲状腺激素分泌增加 B．接受抗原刺激，T淋巴细胞增殖和分化 C血液中钙盐不足，引起肌肉抽搐 D．饮食过咸，尿量减少 2．下列有关调节和稳态的叙述中，错误的是 A．多数内分泌腺分泌激素受神经系统的调控 B．内环境的稳态是多个器官系统协调作用的结果 C．内分泌腺分泌的激素不会影响神经系统的功能 D．内环境的稳态利于细胞内酶促反应的正常进行 3．骨髓移植是治疗白血病常用的有效方法之一，主要原因是移植，骨髓中的造血干细胞可在患者体内 A正常生长 B增殖并分化成多种细胞 C．分泌抗体 D．杀死各种病原菌 4．以下关于人体免疫的叙述正确的是 A．泪液中的溶菌酶清除侵染机体细菌的过程属于体液免疫反应 B．对同种抗原的二次免疫主要通过初次免疫存留的抗体发挥作用 C． HIV性胸腺缺失患儿的细胞免疫功能完全丧失 D．HIV侵染人体的T细胞只影响细胞免疫过程 5．下列关于下丘脑功能的叙述不正确的是 A．甲状腺激素的含量变化，对下丘脑和垂体分泌相关激素进行反馈调节 B．下丘脑的神经分泌细胞既能分泌激素同时也能传导神经冲动 C．下丘脑既是体温调节的中枢，也是温度感觉的中枢 D．下丘脑内具有渗透压感受器并能够合成抗利尿激素 6．右图表示某种鱼迁入一生态系统后，种群数量增长率随时间变化的曲线，下列叙述正确的是： A. 在t0～t2时间内，种群数量呈“J”型增长 种群N/2 ，则在t1时种群的数量为B. 若在t2时种群的个体数量为N数量 t2C. 在时种群个体的数量与在t0时种群个体的数量相等增长到t1t2，该鱼的种群数量呈下降趋势D. 从率．内环境保持相对稳定是人体各项生命活动顺利进行的必要条件。下列有关叙述正确的是 7tt t 时间21 0 A．饥饿状态下，人体胰岛A细胞的分泌活动增强 B．初次接触花粉时可导致过敏反应的发生 C．中暑是神经调节紊乱造成的，与体液调节无关 D．佝偻病与内环境的稳态失调没有直接关系 8．一般成年人可以有意识地控制排尿，即可以“憋尿”，这说明 A．高级中枢可以控制低级中枢 B．排尿中枢位于大脑皮层 C下丘脑可以产生抗利尿激素 D．渗透压感受器位于大脑皮层
衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是
6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质
+ A B α β v L （B ） （A ） （D ） （C 2013—2014年上学期期末考试 高二年级物理试题 第Ⅰ卷（选择题 共68分） 一、选择题(本题共17小题，共68分．在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项正确，全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分) 1.物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步。关于物理学发展过程中的认识，下列说法不正确．．．的是：( ) A ．法拉第不仅提出了场的概念，而且直观地描绘了场的清晰图像 B ．电子感应加速器就是利用感生电场使电子加速的设备 C ．自然界的电荷只有两种，库仑把它们命名为正电荷和负电荷 D ．纽曼、韦伯在对理论和实验资料进行严格分析后，先后指出：闭合电路中感应电动势的大小，跟穿过这一电路的磁通量的变化率成正比，后人称之为法拉第电磁感应定律 2．如图，将带正电的小球A 固定，另一带电小球B 从A 附近的P 点处由静止释放，其下落到Q 点的运动轨迹如虚线所示，不计空气阻力，则小球B （ ） A ．可能带正电 B ．在Q 点的速度大于在P 点的速度 C ．在Q 点的电势能大于在P 点的电势能 D ．从P 到Q ，重力势能的减少量小于动能的增加量 3．在如图所示的电路中，灯泡L 的电阻大于电源的内阻r ，闭合电键S ， 将滑动变阻器滑片P 向右移动一段距离后，下列结论正确的是 ( ) A ．灯泡L 变亮 B ．电源的输出功率变小 C ．电容器C 上电荷量减少 D ．电流表读数变小，电压表读数变大 4. 如图所示，实线表示匀强电场的电场线，其处于竖直平面内且与水平方向成α角，水平方向的匀强磁场与电场正交。现有一带电液滴沿图中虚线L 斜向上做直线运动，L 与水平方向成β角，且α＞β，则下列说法中正确的是 （ ） A 液滴一定带正电 B 电场线方向一定斜向上 C 液滴一定做匀速直线运动 D 液滴有可能做匀变速直线运动 5. 下列各图像中能正确描述两个等量异种点电荷周围等势线的是（ ）
2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是 选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖， 纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分 为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
河北省衡水市冀州区八年级上学期语文期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、句子默写 (共1题；共8分) 1. （8分） (2018九上·椒江月考) 古诗文名句默写。 （1）野芳发而幽香，________。（欧阳修《醉翁亭记》） （2） ________，锦鳞游泳。（范仲淹《岳阳楼记》） （3）露从今夜白，________。（杜甫《月夜忆舍弟》） （4） ________，怜君何事到天涯！（刘长卿《长沙过贾谊宅》） （5） ________，长路漫浩浩。（古诗十九首（其一）） （6）胡马依北风，________。（古诗十九首（其二）） （7）幽独空林色，________。（陈子昂《感遇三十八首》） （8） ________，风入四蹄轻。（杜甫《房兵曹胡马》） （9）韩愈的《左迁至蓝关示侄孙湘》中表明诗人效忠朝廷的态度和决心的诗句是：________，________。 （10）温庭筠《商山早行》中触景生情，把景物描写与梦境自然地联系起来，以抒发诗人思乡之情的句子是：________，________。 二、名著阅读 (共1题；共4分) 2. （4分）走进名著。 （1）根据要求填空。 于是大家放开喉咙读了一阵书，真是人声鼎沸。有念“仁远乎哉我欲仁斯仁至矣”的，有念“笑人齿缺曰狗窦大开”的，有念“上九潜龙勿用”的，有念“厥土下上上错厥贡苞茅柚”的·······先生自己也念书。后来，我们的声音便低下去，静下去了，只有他还大声朗读着：“铁如意，指挥倜傥，一座皆惊~ ~；金叵罗，颠倒淋漓噫，千杯未醉嗬~ ~ ·······” 选段出自《朝花夕拾》中（文章名）。 （2）下面关于名著内容的表述有误的一项是（） A . 《水浒传》中宋江人称“孝义黑三郎”、“及时雨”、“呼保义”。原本是郓城县押司，后加入梁山，在晁盖阵亡后成为梁山的首领，在被招安后率领梁山兄弟们先后攻打辽国以及田虎、王庆和方腊率领的起义军，回朝后不久被奸臣高俅等人用毒酒害死。 B . “小弟弟啊／我灵魂中三颗光明喜乐的星／温柔的／无可言说的／灵魂深处的孩子啊！”这首诗出自《繁星·春水》，表现主题为歌颂童真。 C . 格列佛在第二次出海航行的途中，当了船长，他的部下图谋不轨，把他长期禁闭在舱里，后又弃他于一块无名陆地。 D . 阿廖沙是个坚强、正直、勇敢、乐观、自信的人，他渴望知识，憧憬美好未来。虽生活在困苦中，但他坚
试卷类型：A卷河北冀州中学 2015-2016学年上学期第一次月考 高二年级理科文综试题 Ⅰ卷（90*1=90分） 31.目前所知西周最早的青铜器利簋（guǐ）底部铸有铭文，大意为：武王在甲子日早晨出兵伐商，经占卜 和观星象，果然很快攻克商都。七日后战争结束，武王赐金（即铜）给一个名叫“利”的官员，为他的先祖铸造这尊青铜簋，以作纪念。该文物一定程度上说明 A．周代青铜器主要用于赏赐军功 B．武王伐纣有确切史实依据 C．周王赏赐礼器以强化宗法制度 D．西周具有浓厚的神权色彩 32.有学者认为：“儒家首先是一个解决日常生活中各种问题的实用性道德体系。”这主要强调儒家的 A.礼仪和社会责任 B.德治和君轻民贵 C.仁政与“民本”思想 D.有教无类和温故知新 33、“上古竞于道德，中世逐于智谋，当今争于气力。” “世异则事异，事异则备变。”持该观点的诸 子百家学派应该是A．墨家 B．法家 C．道家 D．儒家 34、战国时期有人提出：“明主之国，无书简之文，以法为教；无先王之语，以吏为师。”这句话反映 的是A．儒家的思想B．道家的思想C．墨家的思想D．法家的思想 35、春秋战国至秦汉时期，各种思想流派纷呈。有学者将它们分别描述为：“全面归服自然的隐十派”, “专制君主的参谋集团” , “劳苦人众的行动帮会”, “拥有无限同情心与向上心的文化人的学派”。 请按顺序指出它们分别代表哪一流派 A．儒、道、墨、法B．墨、儒、法、道C．法、儒、道、墨D．道、法、墨、儒 36、孔子周游列国宣扬自己的主张，结果不断碰壁，主要原因是 A.“仁”的主张太柔弱，不适应当时的战争需要 B.维护周礼的政治理想不符合新兴地主阶级的需要 C.当时社会紧张，没有处理好与各国国君的关系 D.兴办私学触犯了奴隶主贵族的利益 37、家中老人时常教育后代说：“为人处世不可有贪心，衣能遮体，食能果腹，足矣。”“遇事要冷静，以静制动。”这表明老人继承了中国传统文化的 A．儒家思想B．道家思想C．墨家思想D．法家思想 38．孔子的教育思想中与其“贵贱有序”的政治主张有矛盾的是 A．因材施教B．有教无类C．学而不思则惘D．知之为知之 39、董仲舒认为：“（人）性比于禾，善比于米，米出禾中而禾未可全为米也；善出性中，而性未可全 为善也。……天生民性，有善质而未能善，于是为之立王以善之，此天意也。”对这一言论最准确的理解是A．在荀子人性论的基础上创立“天人合一”思想 B．在孟子人性论的基础上创立“君权神授”思想 C．与程朱理学的“存天理，灭人欲”主张如出一辙 D．排斥其他学说，树立了儒家思想的统治地位 40、西方汉学家称中国古代某历史人物为“儒家的第一个神学家。”下列各项中，属于这位历史人物思 想主张的是 A.未能事人，焉能事鬼 B.生于忧患，死于安乐 C.以人随君，以君随天 D.人心至灵，此理至明 41、《史记》云：“诸吕作乱，日蚀、昼晦。吴楚七国叛逆，彗星现，天狗过梁野。”上述记载体现了哪 家观点A.道家 B.墨家 C.儒家 D.阴阳五行家
中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低
2020年河北省衡水市冀州区事业单位招聘考试真题及答案解析 注意事项 1、请用钢笔、圆珠笔或签字在答题卡相应位置填写姓名、准考证号，并用2B铅笔在答题卡指定位置填涂准考证号。 2、本试卷均为选择题，请用2B铅笔在答题卡上作答，在题本上作答一律无效。 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、关于化石燃料，下列说法不正确的是（）。 A、是古代生物遗体在特定地质条件下形成的、可作燃料和化工原料的沉积矿产 B、包括煤、石油和沼气 C、大量使用该燃料，会引起全球气候变暖 D、是不可再生资源 【答案】B 【解析】化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的、可作燃料和化工原料的沉积矿产。它是不可再生的燃料资源。人类大量燃烧化石燃料而排放二氧化碳，是导致全球气候变暖的因素之一。可知A、C、D三项说法正确。化石燃料是一次能源，主要包括煤、石油和天然气，而沼气是二次能源，并且是可再生能源，可知B 项说法错误，当选。 2、小李8岁、小张6岁。某日放学后，两人觉得无聊，便相约到山上玩耍。由于山上碎石特别多，两人就随手拾起向远处掷。农民老黄刚好在山下经过，被石头砸伤，花去医疗费5000元。请问，下列说法正确的是（）。 A、小李、小张构成共同危险行为 B、小张的监护人承担 C、小李的监护人与小张的监护人共同承担 D、由于小李与小张都是未成年人，属于意外事件，应由老黄自己承担 【答案】AC 【解析】共同危险行为又叫准共同侵权行为，所以A正确。《侵权行为法》第8条规定：二人以上共同实施侵权行为造成他人损害的，应当承担连带责任。本题中，致伤的石头无法分辨是小李还是小张掷的，但双方都掷了一些石头，构成共同危险行为，应共同承担损害赔偿责任。由于小李与小张都是未成年人，应由其监护人承担。C为正确答案。 3、下列文件中必须经过拟办这一环节的是（）。 A、下级机关的呈送的文件 B、平行机关所转发的文件 C、最终处置权在领导而自己有一定发言权的文件
河北省衡水市冀州区2020年（春秋版）八年级下学期语文期末试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共4题；共8分) 1. （2分）下列句子中的标点符号使用不正确的一项是（） A . 《济南的冬天》是作家老舍先生创作的一篇散文，选自《一些印象（四、五、六、七）》（人民文学出版社1999年版）。 B . 朱自清的散文《春》，主题明确，语言优美，人们往往把它解读为一篇“春的赞歌”。 C . 鲁迅的散文《从百草园到三味书屋》中的《三味书屋》是他小时候读书的地方。 D . 《秋天的怀念》是作家史铁生对已故母亲的回忆，表达了史铁生对母亲深切的怀念，对母亲无尽的爱，以及史铁生对“子欲养而亲不待”的悔恨。 2. （2分）下列划线成语运用有误的一项是（） A . 闰土的心里有没完没了的希奇的事，都是我往常的朋友所不知道的。 B . 时间一久，再面对天空的一天浮云，再面对这浩浩汤汤的芦苇，再面对这一缕炊烟，就不会再忽然地恐慌起来。 C . 我又看了看他的脸，那是一张又老又穷苦的脸，满脸愁容，苦不堪言。 D . 对于叔叔回国这桩稳操胜券的事，大家还拟定了上千种计划，甚至计划到要用这位叔叔的钱置一所别墅。。 3. （2分）下面的表述不正确的一项是（） A . “精准扶贫”“一带一路”“全民阅读”“亲近自然”这四个短语依次是偏正短语、并列短语、主谓短语、动宾短语。 B . 我们家家教很严，令尊常常告诫我们，到社会上要清清白白做人。 C . “以古代丝绸之路兴盛时期的中国汉唐建筑特色为设计灵感的雁栖湖国际会议中心，如同一只展开双翅的鸿雁”这个句子的主干是“中心如同鸿雁”。 D . “想不到你瞧上去这样年轻，见识却这么老练”中，“年轻”从词性来说是个形容词。 4. （2分）选出对《朝花夕拾》的内容表述准确的一项。（） A . 《朝花夕拾》是鲁迅（原名：周树人）1926年所作的回忆性散文集，共10篇，原题为“旧事重提”。作品记述了作者童年时期的生活和求学的经历，追忆了那些难忘的人和事。 B . 《狗·猫·鼠》追忆童年时救养的一只可爱的隐鼠遭到摧残的经历和感受，记述了猫“尽情折磨”弱者、“到处嗥叫”、时而“一副媚态”等的丑行，表现了对弱小者的同情和对暴虐者的憎恨。 C . 《二十四孝图》从当时的儿童读物谈起，记述儿时阅读《二十四孝图》的感受，着重分析了“卧冰求鲤”、“老莱娱亲”、“郭巨埋儿”等孝道故事，大力宣扬了封建孝道。 D . 《五猖会》记述儿时盼望观看迎神赛会的急切、兴奋的心情和被父亲强迫背诵《史记》的扫兴而痛苦的感受。批判了强制的封建教育对儿童天性的压制和摧残。
冀州中学2010届高三年级一轮复习效果检测（二） 地理试题 时间90分钟 、选择题（共40个选择题，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 图示区域 位于北半球，AB 为纬线,CD 为晨昏线,E 是晨昏线的顶点。 1、 关于E 点的叙述，错误的是 A 、 E 点所在纬度是极昼极夜现象的最低纬度 B 、 E 点所在纬度是晨昏圈的最高纬度 C 、 E 点所在纬度产生极昼现象时，其所在经线 地方时是0: 00 D 、 E 点的正午太阳高度一定为 00 2、 若CE 为晨线，则该季节 A 、阿尔卑斯山雪线上升 C 、驯鹿南迁到针叶林带 3、 若CD 两地的经度差为 A 、 20°N ， 0： 00 B 、 00 ， 6: 00 C 00 ， 读右图，回答第4-5题。 4 ?图中②气压带或风带的气流运动方向和性质分别为 A .下沉干燥 B ?上升 湿润 C. 由高纬流向低纬 干燥 D. 由低纬流向高纬 湿润 5. 图示月份，下列河流中最有可能处于枯水期的是 A .巴拉那河 B .刚果河 C.湄公河 D .莱茵河 右图为世界部分地区等干燥度线分布图， B 、澳大利亚墨累一达令盆地农民正忙着剪羊毛 D 、东北春小麦旱情严重 1800，E 地所在纬线产生极昼现象，则 C 地的纬度和地方时分别为 8: 00 D 、20°S, 18: 00 SJ 杞 也伍气圧带
干燥度即蒸发量与降水量之比。 6. 图中4条等干燥度线的数值关系是 A. a v b v c v d B . a> b,c v d C . a>b>c>d D . a v b,c > d 7.图示地区，最具开发潜力的新能源是 断块山 D. 10 .下列四幅图中，最可能符合甲山地植被垂直差异的是 A B C D
河北冀州中学2015—2016学年度上学期第一次月考 高二年级理科生物试题 考试时间 90分钟试题分数 90分 选择题（共45小题，每题1分，共45分） 1.哺乳动物长时间未饮水导致机体脱水时，会发生的生理现象是（） A．血浆渗透压降低 B．抗利尿激素增加 C．下丘脑渗透压感受器受到的刺激减弱 D．肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱 2.小鼠胚胎干细胞可诱导成能分泌胰岛素的胰岛样细胞。将胰岛样细胞移植给患糖尿病小鼠，可使患病小鼠血糖恢复正常水平。下列叙述错误的是（） A、小鼠胚胎干细胞含有合成胰岛素的基因 B、移植前，患病小鼠体内靶细胞缺失胰岛素受体 C、移植后，小鼠体内靶细胞加强了对葡萄糖的摄取、利用和储存 D、小鼠体内血糖浓度对胰高血糖素的分泌存在反馈调节 3.下表为某人血液化验的两项结果： 据此分析，其体内最可能发生的是（） A．神经系统的兴奋性降低 B．血糖含量低于正常 C．促甲状腺激素分泌减少 D．组织细胞摄取葡萄糖加速 4．关于体液免疫的叙述正确的是（） A．有的抗原可以直接刺激B淋巴细胞，产生浆细胞 B．抗体是由B淋巴细胞分泌的 C．抗体一般可以直接杀死入侵的病菌 D．浆细胞经迅速增殖分化，可形成大量的记忆B细胞 5．在制备蛇毒抗毒素血清时，需将灭毒的蛇毒液注入家兔体内引起免疫反应，参与这一免疫反应的细胞有（） A．吞噬细胞、浆细胞、T细胞、效应T细胞 B．吞噬细胞、T细胞、B细胞、效应T细胞 C．吞噬细胞、T细胞、B细胞、浆细胞 D．吞噬细胞、记忆细胞、T细胞、效应T细胞
6．艾滋病已成为威胁人类健康的一大杀手。下列有关艾滋病的说法正确的是（） A、HIV主要攻击人体内的T细胞，使人丧失几乎一切免疫功能 B、获得性免疫缺陷病就是指艾滋病 C、HIV主要由DNA、RNA 和蛋白质构成，但没有核糖体 D、HIV在离开人体后还能存活很长时间，危害极大 7．如图表示人体生命活动调节传输信息的几种方式，甲状腺激素反馈调节、神经递质释放和性激素传输信息的方式依次是( ) A．1、2、3 B．4、2、3 C．4、1、3 D．4、2、1 8.下图中a表示某种物质，b表示相关细胞，两者关系描述 正确的是（） A．如果a表示胰高血糖素，作用于肌肉细胞b，将导致血糖 含量上升 B．如果a表示神经递质，b表示神经细胞，此时b会兴奋 C．如果a表示抗原分子，b可能是浆细胞或记忆细胞 D．如果a表示甲状腺激素，b可能是下丘脑细胞，也可能是垂体细胞 9.下丘脑可通过神经支配肾上腺髓质细胞合成肾上腺素，促进糖原分解并升高血糖，促进脂肪分解。以下分析错误的是( ) A．细胞之间存在信息传递过程 B．肾上腺素与胰高血糖素有协同作用 C．肾上腺素能使机体耗氧量增加 D．肾上腺素能加速血糖转化为脂肪 10．糖耐量受损（IGT）的人表现为空腹血糖浓度正常、负荷（如饮食）后血糖浓度升高异常。为了探究运动对IGT的干预情况，受试者于餐后进行中等强度持续运动30min，定时采样测定血糖浓度及胰岛素含量，实验结果如图所示。下列说法不正确的是( )
衡水中学2018年高三年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说 法与“低碳经济”不符合 ．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否 则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒 精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷
试卷类型：A卷 河北冀州中学 2018---2018学年上学期期末考试 高三理科综合试卷 考试时间：150分钟分数：300分命题人： 参考相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Cu—64，Fe—56，Au—197 I卷选择题（126分） 一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1、心房颤动（房颤）是临床上最常见并且危害严重的心律失常疾病。最新 研究表明，其致病机制是核孔复合物的运输障碍。据此分析正确的是 （） A．核膜由两层磷脂分子组成，房颤的成因与核膜内外的信息交流异常有关 B．人体成熟的红细胞中核孔数目很少，因此红细胞代谢较弱 C．核孔运输障碍发生的根本原因可能是编码核孔复合物的基因发生突变所致 D．tRNA在细胞核内合成，运出细胞核发挥作用与核孔复合物无关2、. 为探究CO2浓度和光照强度对植物光合作用的影响，某兴趣小组设计 了如下图所示的实验装置若干组，利用缓冲液维持密闭小室内CO2浓度的相对恒定，室温25℃进行了一系列的实验，对相应装置准确测量的结果如下表所示，下列说法错误的是（） A.组别1中液滴左移的生理原因是植物有氧呼吸消耗了氧气 B.组别6中液滴右移的生理原因是植物光合作用产生氧气量小于有氧呼吸消耗氧气量 C.与组别3比较可知，限制组别2液滴移动的主要环境因素是光照强度 D.与组别4比较可知，限制组别3液滴右移的主要环境因素是CO2浓度
3、新西兰某高发疾病为单基因遗传病,人群中随机调查发现,当夫妇双方都 是患者时,其子代中女孩全部为患者，男孩中有75%的为患者，当母方表现正常时，其儿子全部表现正常，则（ ） A 其病的致病基因位于常染色体上 B 致病基因为隐性基因 C 样本中显性基因的基因频率为5/6 D 男患者的女儿及女患者的儿子均患病 4、很多人看恐怖电影时，在内脏神经的支配下，肾上腺髓质释放的肾上腺 素增多。该激素可作用于心脏，使心率加快，同时会出现出汗、闭眼等反应。下列有关叙述正确的是（ ） A 此过程涉及突触前膜对神经递质的释放与识别 B 心跳加速是激素作用的结果，没有反射弧参与 C 恐怖电影直接刺激神经中枢产生了上述现象 D 此过程涉及生物膜之间的融合和转化 5、“烧芭”是指焚烧芭蕉树，即一种传统的农耕文化。烧芭能提高碳循环 的速度，进行烧芭的区域， 1 肉食性动物 2 ，这 是某野生芭蕉林内的一条食物链，其中字母表示相邻营养级之间的能量传递效率。下列叙述不正确的是（ ） A 芭蕉林进行烧芭后发生的群落演替与火山岩上发生的演替类型不同 B 印尼的烧芭导致东南亚三国被烟霾笼罩，该现象可反映物质循环的全球性、 C 如芭蕉同化的太阳能为M ，则肉食性动物2同化的能量为A ×B ×C ×M D 由于能量流动逐级递减，因此A 大于B 大于C 6
国务院批复河北冀州撤市设区 日前，河北省衡水市民政局透露，国务院已经批复衡水市调整行政区划，同意撤销县级冀州市，设立衡水市冀州区，以原冀州市的行政区域为冀州区的行政区域，冀州区人民政府驻冀州镇冀新西路239号。下文是我收集的最新消息，仅供参考! 国务院批复河北冀州撤市设区 日前，河北省衡水市民政局透露，国务院已经批复衡水市调整行政区划，同意撤销县级冀州市，设立衡水市冀州区，以原冀州市的行政区域为冀州区的行政区域，冀州区人民政府驻冀州镇冀新西路239号。 据冀州市人民政府官网介绍，冀州市隶属河北省衡水市，地处华北平原腹地，北距首都300公里，西距省会石家庄110公里，辖区总面积918平方公里，总人口37万人。市区北郊有北方稀有的平原淡水湖，总面积75平方公里，已被河北省批准为省级湿地保护区。 此外，7月4日召开的衡水市委(扩大)会议指出，冀州撤市设区是中央和省委、省政府支持衡水发展的重大举措，是市委、市政府打造"一湖三区"大衡水格局、实现"四个一百"目标的现实需要，对于优化整合资源、聚集发展要素，对于改善民生、拉动主城区和全市经济社会发展，特别是融入京津冀协同发展具有十分重要的意义。撤市设区首先受益的是冀州，要抓住机遇，把冀州建设好、发展好，"十三五"期间率先全面建成小康社会，在全市起到领跑作用。要高度重视，加强领导，主动作为，各项工作都要往前推、往前赶，确保尽快完成调整任务。要统一思想，形成合力，确保秩序不乱、平稳衔接、有序推进。 在今年全国两会上，十二届全国人大代表、河北省衡水市一壶斋工艺品有限公司工艺美术师张汝财在向十二届全国人大四次会议提交的建议中指出，为衡水都市区统筹协调规划的大力发展，建议撤销冀州市、枣强县、武邑县，建立冀州区、枣强区、武邑区。 张汝财认为，由于衡水市区中心城区规模较小，经济总量不足，对全市的辐射带动能力不强，不能构建跨区域整合优化资源，与周边县镇的合作发展新路径受到制约。
试卷类型：A卷河北冀州中学 2016—2017学年度下学期期中考试 高二年级化学试题（理科） 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Fe-56 F-19 Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、单项选择题（25个，每个2分，共50分） 1．某基态原子的3d能级中未成对电子数最多时，则其N电子层中的电子数为（） A. 1 B. 4 C. 3 D. 8 2．下列分子中只存在σ键的是（） A．CS2 B．SiH4 C．C2H2 D．O2 3．下列有关共价化合物的说法中，一定正确的说法是（） ①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体；④都由分子构成； ⑤液态时不导电 A．①③④ B．②⑤ C．⑤D．全部 4.有机物的结构简式为，该分子中共平面的原子最多有( ) A．20个B．18个C．22个D．24个 5．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法， 已知CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( ) A．该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol－1 B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．曲线Ⅱ使用催化剂，降低了反应的活化能
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 6．下列说法中正确的是（） A．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．所有元素中，氟的第一电离能最大 C．电负性是相对值，所以没有单位 D．18O原子核外电子有六种运动状态 7.美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是（） A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有2个π键 D．与PCl4+互为等电子体 8．下列化合物，按其晶体熔点由高到低排列正确的是（） A．SiO2、Si、CsCl、NaCl、H2O、H2Se、H2S B．Si、SiO2、CsCl、NaCl、H2O、H2S、H2Se C．SiO2、Si、NaCl、CsCl、H2O、H2Se、H2S D．Si、SiO2、CsCl、NaCl、H2Se、H2S、H2O 9.分子式为C5H10O2的同分异构体，符合下列条件：①能发生银镜反应；②能与金属钠反应的同分异构体共有( ) A. 10种 B. 12种 C. 14种 D. 16种 10.对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ/mol的叙述错误的是( ) A．ΔH单位中的每摩尔指的既不是每摩尔C4H10，也不是其他反应物或生成物，而是每摩尔反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ/mol 11．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（） A．原子半径：①＞②＞③ B．第一电离能：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞①＞② 12.氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是( )
衡水中学试题1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在+--3+ 4 H 、 Cl 、MnO 、 A1 B.pH = 2 的溶液中可能大灰存在++2-、 Cl-、 Na、 K 、 SiO3 C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中反应： 2Fe2++ H 2O2+2H+==2Fe3++H2O D. 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应： +2-2+- H+SO4+Ba +OH= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4) 3易溶于水，可用作净水剂 D.Al 2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的233 Na CO和 NaHCO的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的 pH试纸检验， pH 大的是23 Na CO ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热. 有气泡产生的是3 NaHCO ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 3 Na2CO, A. ①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A. 足量的 Fe 在 Cl 2中燃烧只生成 FeCl3 B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成2和 Fe(OH)3 H C. 用酸性 KmnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D. 向某溶液中加 NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH浓溶液滴加到饱和 FeCl 3溶液中 B222 由 MgCl 溶液制备无水 MgCl将 MgCl溶液加热蒸干 C除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 6、下列四种有色溶液与SO气体作用均能褪色，其实质相同的是 2 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A. ①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关 Fe2(SO4) 3溶液的叙述正确的是 +2+65- 可以大量共存 A. 该溶液中 K 、 Fe 、 C H OH、 Br B. 和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3+ +2I - =Fe2++I 2 C. 和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 3+2- +Ba 2+- Fe +SO4+3OH= Fe(OH) 3↓ + BaSO4↓ D. 1 L0.1mol · L-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl 2通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaC1O、 NaClO3的混合溶液，经测定， -- 的物质的量ClO与 ClO3 浓度之比为 1:3 ，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3 C. 3:1 D.4:1
2 2 2 4 3 3 2 2 4 2018~2019 学年度高三年级上学期二调考试 化学试卷 本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共 30 个题，50 分，将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题，共 5 个题，50 分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为 110 分钟 (H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ba ：137) 一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共 10 分) 1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不．正．确． 的是( ) 2.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的共价键数为 N A 个 B. 一定条件下，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于 2N A C. 含 4.8 g 碳元素的石墨晶体中的共价键数为 1.2N A 个 D.2 mL 0.5 mol/L FeCl 3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体，所得胶粒数目为 0.001N A 3.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( ) ①实验室中收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④ 4. 下列实验设计能够成功的是( ) A.检验亚硫酸钠试样是否变质 试样 ?溶?解→ ?滴?加?硝酸?钡溶?液→ 白色沉淀 ?滴?加?稀盐?酸 → 沉淀不溶解→说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质 粗盐 ?溶?解→ ?足?量?碳酸?钠溶?液→ ?足?量?氯化?钡溶?液→ ?过?滤→ ?滤?液?中滴?加盐?酸→ ?蒸?发?结?晶 → 精盐C.检验某溶液中是否含有 Fe 2+ 试样 ?滴?加?硫氰?化钾?溶?液 → 溶液颜色无变化?滴?加?氯?水 → 溶液变红色→溶液中含有 Fe 2+ D.证明酸性条件 H 2O 2 的氧化性比 I 2 强 5. 下列有关 CuSO 4 溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中 Na + 、NH + 、NO -、Mg 2+ 可以大量共存 B. 通入 CO 2 气体产生蓝色沉淀 C. 与 NaHS 反应的离子方程式：Cu 2++S 2- ═CuS ↓ D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH ·H O ═Cu(OH) ↓+2N H + 6. 化学与生活密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) 选项 古文或谚语 化学解释 A. 日照香炉生紫烟 碘的升华 B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 置换反应 C. 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能 D. 雷雨肥庄稼 自然固氮