—、酸
常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。
（—）盐酸
1、纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味，有腐蚀性。
2、浓盐酸在空气里会生成白雾，是因为从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。（浓度越大，挥发性越强）
3、盐酸能跟多种金属、金属氧化物、金属氢氧化物等物质起反应。
4、盐酸的性质：（1）与指示剂作用
（2）与某些金属反应，生成盐和氢气。
（3）与金属氧化物反应，生成盐和水。
（4) 与碱反应，生成盐和水。
（5）与某些盐（碳酸盐、银盐）反应，生成新的盐和酸。
1、纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用浓硫酸中硫酸的质量分数是98%。
2、浓硫酸有：吸水性，常用作干燥剂（但不能干燥氨气）
脱水性，能使有机物脱水碳化。
腐蚀性，若不慎在皮肤上站上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
3、硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
4、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。
5、硫酸的性质：(1)与指示剂反应。
（2）与金属反应生成盐和氢气。
（3）与金属氧化物反应生成盐和水。
（4）与碱反应生成盐和水。
（5）与某些盐反应生成酸和盐。
（三）硝酸
1、纯净的硝酸是一种无色的液体，有刺激性气味，与盐酸相似，在空气中能挥发出HNO3气体，与空气中的水蒸气结合成硝酸小液滴，形成白雾。
有腐蚀性。
2、硝酸性质：同上。。。
3、硝酸氧化性很强，与金属反应时，一般不生成氢气而生成水。
4、硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、染料、炸药。
二、酸的通性
（—）酸的分类
根据酸的分子中是否有阳离子可分为：
含氧酸：硫酸、硝酸、磷酸、碳酸。
无氧酸：盐酸、氢硫酸。
1、酸溶液跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。（金属是否和酸反应与金属的性质有关）
注：金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属位置越靠前，在水溶液中越容易失去电子变成离子，活动性就越强。
排在氢前的金属能置换出酸里的氢，氢后的不能。
3、酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。（金属氧化物大多是碱性氧化物）
4、酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。
5、酸跟碱起中和反应，生成盐和水。
（三）pH——酸碱度的表示法
1、溶液酸碱度常用pH表示，pH范围通常在0~14之间。
2、pH=7时，溶液显中性。
pH<7时，溶液显酸性。
pH>7时，溶液显碱性。
3、测定pH的最简便方法是使用pH试纸。测定时，把待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的pH.
三、常见的碱、碱的通性
常见的碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH3?H2O
（一）氢氧化钠
1、纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解，和二氧化碳反应变质生成碳酸钠。
2、氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂（CO2、SO2、HCl、H2S等酸性气体除外）
3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以俗名又叫苛性钠、火碱、烧碱。
4、氢氧化钠的性质：（1）与酸碱指示剂反应。
（2）与酸反应。
（3）与非金属氧化物反应。
（4）与某些盐反应。
5、鉴别NaOH变质的方法：（实质是检验是否有Na2CO3）
（1）滴HCl，看是否有气泡。
（2）滴Ca（OH）2，看是否有沉淀。（一般用于除杂质）
（3）滴Ba（OH）2或CaCl2，看是否有沉淀。
6、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
（二）氢氧化钙
1、氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，俗名熟石灰或消石灰。有腐蚀性。
2、氢氧化钙的性质：同上。。。
3、应用：建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制三合土。工业上可作原料制造氢氧化钠和漂白粉（熟石灰、氯气）。农业上用于降低土壤酸性，还用它配置波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）和石硫合剂（熟石灰和硫）。
（三）碱的通性
1、碱溶液与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱能与多数非金属氧化物反应，生成盐和水。
3、碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
4、碱能跟某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
四、盐
（一）氯化钠
1、分布：海水、盐湖、盐井、盐矿。
2、制取步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发。
3、粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质，会吸水潮解。
4、用途：日常生活中用于调味和腌渍蔬菜；医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
（二）碳酸钠
1、碳酸钠在工业上叫做纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。
2、当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
3、常温时在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。
（三）硫酸铜
1、无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，从硫酸铜溶液中析出的晶体是蓝色的，俗称胆矾或蓝矾，含有结晶水，受热能失去结晶水，成为白色CuSO4.
2、硫酸铜有毒，常用作杀菌剂，它与石灰配置的波尔多液是一种天蓝色的粘性液体，杀菌效率高。（四）盐的性质
1、盐与某些金属反应，生成另一种盐和另一种金属。
Hg（NO3）2+Cu==Cu（NO3）2+Hg
现象：1、无色溶液逐渐变成蓝色。2、铜表面覆盖一层银白色液态金属。
2、盐与酸反应，生成另一种盐和另一种碱。
盐酸与碳酸盐和银盐反应。
硫酸与碳酸盐和钡盐反应。
硝酸与碳酸盐反应。
3、盐跟碱反应，生成另一种盐和另一种碱。
4、盐跟另一种盐反应，生成另外两种盐
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）
（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaO H
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
一、物质的分类：
二、各类物质的主要化学性质：
（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）
1．单质：
1）金属：
2）非金属 + 氧气 → 氧化物
2．氧化物：
1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物：
3）水： 3．酸： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物
金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O
石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）
金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar
非金属
纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3
氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl)
难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2
4．碱：
5．盐：
☆ 复分解反应生成的沉淀：
六、气体的干燥：
注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：
☆检验物质的试剂：
石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）
酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水
盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
盐+ AgCl BaSO 4 难溶性盐 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO 3 Mg(OH)2 难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3
(白色) (白色)
(白色) (白色) (白色) (蓝色)
(红褐色)
可溶于酸 难溶于酸 ①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；
除杂过程对所加试剂的要求： ②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；
③不能引入新的杂质。
①酸性干燥剂：浓硫酸、P 2O 5
⑴干燥剂 ②碱性干燥剂：固体CaO 、固体NaOH
③中性干燥剂：无水CuSO 4
①酸性气体：CO 2、SO 2、H 2S 、HCl
⑵气体 ②碱性气体：NH 3
③中性气体：H 2、O 2、CH 4、CO
Fe+HCl==FeCl2+H2
现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色。
Fe2O3+HCl==FeCl3+H2O
现象：Fe2O3逐渐溶解，溶液由无色变为棕黄色。
CaO+HCl==CaCl2+H2O
现象黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝绿色。
Ca （OH ）2+HCl==CaCl2+H2O
现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝绿色。
AgNO3+HCl==AgCl+HNO3
现象：有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
6、生活实际
除铁锈：Fe2O3+HCl==Fe2O3+H2O
治胃酸：Al(OH)3+HCl==AlCl3+H2O
除水垢：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
Mg(OH)2+HCl==MgCl2+H2O
灭火器反应：Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
10离子的检验 Cl -（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO 42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO 32- （1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 （2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 注： 1、在鉴别Cl -和SO 42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
11溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
2、pH 值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）
酸碱盐的定义：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸（HCl）、硝酸(HN Ｏ3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（N ·H2O) Ｈ ３ 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2)金属+ 酸→盐+氢气 Fe+ H2ＳO4== FｅSO4+ H2↑ Mg +2HCl ＝= MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物＋酸→盐+ 水 ＣuO + H2SO４==CｕSO4+Ｈ２O Fe O3+6ＨCl==2FeCｌ３＋３H２Ｏ ２ （4）碱+酸→盐+ 水 2NaOＨ+Ｈ2SＯ4=＝Na2ＳO４+2Ｈ2Ｏ(无现象,借助于指示剂） Ca(ＯH)2+２HＣl==CaCｌ２+２H2Ｏ （5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） (1）碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液
变红色 （2）非金属氧化物＋碱 →盐+水 ＣＯ2 ＋Ca(OH ）2== ＣaC Ｏ3↓+H ２O(检验ＣＯ2） CO 2 +2NaOH== N ａ2ＣＯ3＋Ｈ2O （吸收ＣＯ2) （3）酸+碱 →盐＋水 Ｈ2SO 4＋2NaOH== Na 2SO 4 ＋2H 2O 2HCl+Ca(OH)2== C ａC ｌ2 +２H 2Ｏ (４)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2NaO Ｈ+CuS Ｏ4== Cu(ＯH)２↓＋Na ２ＳO ４ 3C ａ(OH ）2+2FeC ｌ3== 2Fe(OH)３↓+3CaC ｌ2 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——p Ｈ 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 ２、应用： （１）改变土壤的酸碱性 （2)处理工厂的废水 (3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (１ 14 碱性增强 (2）p Ｈ的测定:最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒(或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的ｐＨ（读数为整数) 不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。 （3)酸雨：正常雨水的p Ｈ约为5.6(因为溶有ＣO 2） ｐH<5．6的雨水为酸雨 第十一单元《盐化肥》知识点 一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物
初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 —— P + O 2—— ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 —— ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4 + H 2O —— 2）分解反应：（有单质时化合价改变） ⑴氧化物分解 H 2O —— HgO —— ⑵酸分解 H 2CO 3 —— ⑶盐分解 KMnO 4 —— KClO 3 —— CaCO 3 —— CuSO 4·5H 2O —— 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl — Al + H 2SO 4 — ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO 4 — Cu + AgNO 3 — ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2) CuO + H 2 — C + Fe 2O 3 —— 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3 + HCl — CuO + H 2SO 4 — ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H 2SO 4 — Fe(OH)3 + HCl — ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） H 2SO 4 + BaCl 2 — HCl + CaCO 3 — ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 — NaOH + FeCl 3 — ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl 2 + K 2CO 3 — Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 — ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO —— 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、 SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物 酸 盐
第七章--应用广泛的酸碱盐- 主要知识点 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第七章应用广泛的酸碱盐 一、酸性溶液和碱性溶液 1．能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液 2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水 二、溶液酸碱性的强弱程度 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ←─────────中性──────────────→ 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性， pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 3．pH试纸的使用方法：（试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整数） 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在~之间）的土壤中生长。 在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。 雨水一般呈略酸性（因为CO2溶解在雨水中），pH小于的雨水称为酸雨。酸雨是SO2、NO2引起的，与CO2无关。 四、酸、碱、盐的概念及溶解性 1．在酸、碱、盐的溶液中，都以离子的形式存在 酸：在溶液中生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4 碱：在溶液中生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 2．酸、碱、盐的溶解性 ①酸：都可溶 ②碱：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其 余均为沉淀 ③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余可溶；
酸碱盐知识点总结 一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1 2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO 4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。 （2 ）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 二、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离 子构成。 1
《应用广泛的酸碱盐》知识树 单元教材简析：
本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理，让教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发进行教学设计。 从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。在本章的教学过程中，教师在观念上要有两大转变（1）是定义要淡化。（2）是要注意社会中心与学科中心的整合。 教学目标： 认知目标： 1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性； 2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度； 3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。 4．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途； 5．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；6．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性； 7．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化； 8．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类； 9．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用； 10．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途； 11．知道一些常用的化肥的名称和作用； 12．了解稀释浓硫酸的正确操作方法； 13．初步认识常见的复分解反应及其反应条件。 能力目标： 1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性； 2．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质； 3．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化； 4．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；5．了解并能正确使用酸、碱、盐
第2节常见的酸和碱（第三课时） 一、学习目标 1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质。 2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，知道生石灰能转化为熟石灰。 3、认识常见的碱在生产生活中的用途。 二、基础学习（阅读教材、思考问题） 1、常见的碱有、。 2、氢氧化钙俗称或。氢氧化钠俗称为、或。 3、氢氧化钠和氢氧化钙都是。氨水是有的水溶液。固体氢氧化钠在空气中易而。氢氧化钠，溶解时；氢氧化钙。氢氧化钠和氢氧化钙的溶液有。 4、生石灰（主要成分为）与水反应后转变成，反应方程式为。 5、生石灰变成熟石灰的过程是过程。生石灰具有强烈的，极易跟反应。人们利用这一性质，常用生石灰作。 6、NaOH溶液和石灰水都能吸收气体，发生如下反应： ，。 7、固体氢氧化钠在空气中不但易吸收而，还能吸收而。 8、NaOH溶液和石灰水都能与CuSO4溶液反应，生成。 方程式：，。 9、称为复分解反应。 10、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能产生，这是碱溶液有许多共同性质的原因。 三、合作交流 1、小组内相互交流基础知识的对错。 2、小组选出代表展示基础学习的成果。 四、析疑解难 1、潮解、变质分别属于物理变化还是化学变化？ 2、如何判断氢氧化钠固体是否变质？ 五、达标检测
⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 3．下列反应属于复分解反应的是（） A、CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O B．H2 + CuO = H2O + Cu C、3NaOH + FeCl3=Fe（OH）3↓+ NaCl D．CO2 + H2O = H2CO3 4．下列物质溶于水时，没有明显放热的是（） A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐 5.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（） A.易见光分解 B.易与氧气反应 C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应 6.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（） A.H2 B.CO C.O2 D.CO2 7.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH 固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现_________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于_______________________。 8.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到______________________________，发生反应的方程式为_________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。 六、课外学习 1．区别稀氢氧化钠溶液和石灰水可用（） A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．紫色石蕊 D．酚酞 2.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（） A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋 3.消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应 ________________________________。 4.用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程。 ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________
应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:
酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH - ） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH表示，围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。 3．一些pH变化的图像 4．pH试纸的使用注意事项： （1）广泛pH试纸只能精确到整数；
1 / 2 初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 五、酸性氧化物与碱性氧化物 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）
九年级化学--《应用广泛的酸碱盐》测试题（含答案） 一、选择题（共15小题,每小题3分,满分45分） 1．下列操作只涉及物理变化的是（） A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气 C．用稀硫酸除铁锈 D．用铁矿石冶炼生铁 2．某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液呈酸性,为了减轻痛痒,在蜇伤处涂抹的物质是（） A．牛奶（pH≈6） B．苹果汁（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．矿泉水（pH≈7） 3．下列化肥中不能给作物提供氮元素的是（） A．CO（NH 2） 2 B．KCl C．NaNO 3 D．NH 4 Cl 4．下列实验操作正确的是（）A． 熄灭酒精灯 B． 过滤 C． 检查气密性
D． 测定溶液的pH 5．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（） A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢 C．用干冰进行人工降雨 D．用熟石灰改良酸性土壤 6．实验室的药品是按物质分类的方式存放,四个药品柜,已存放了下列药品,现学校实验室新购进一瓶硝酸,正确存放它的药品柜是（） 药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜 药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙硝酸钾、硝酸钠铜、锌 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 7．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（） A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液 8．将铁丝,铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（） A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 9．混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是（） A．SO 2B．H 2 C．CO 2 D．HCl 10．小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液是饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是（）
初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 「酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(HzSQ)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO) V碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水( NH?HO 『盐是由金属元素元素(或俊根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、 (1) 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚猷试液变色 (2) 金属+酸盐+氢气(金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应) (3) 金属氧化物+酸盐+水 (4) 碱+酸盐+水(中和反应) (5) 盐+酸另一种盐+另一种酸(生成物要有气体或水或沉淀) 3、三种离子的检验 1 2、碱的通性(指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2) (1) 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚猷试液变红色 (2) 非金属氧化物+碱盐+水 (3) 酸+碱盐+水
(4) 盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 ￡CuO +HO 2Fe(OH)3 4_Fe2Q+3H2O ②常见沉淀：白色沉淀：AgCl $ BaSO4 $ Mg(OH) 2^ BaCO3$ CaCOj 蓝色沉淀：Cu(OH)2$ 红褐色沉淀Fe(OH)3$ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应 才可以发生。 四、金届 一、金届材料 1、金届的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金届光泽。 (2) 大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色) (3) 有良好的导热性、导电性、延展性 2、金届之最： (1) 铝：地壳中含量最多的金届元素(2)钙：人体中含量最多的金届元素 (3) 铁：目前世界年产量最多的金届(铁＞铝＞铜) (4) 银：导电、导热性最好的金届(银＞铜＞金＞铝) (5) 铭：硬度最高的金届(6)鸨：熔点最高的金届 (7)汞：熔点最低的金届(8)饿：密度最大的金届 (9)锂：密度最小的金届(10)最早被人类广泛利用的金届 3、合金：由一种金届跟其他一种或几种金届(或金届与非金届)一起熔合而成的具有金届特 性的物质。 ★: 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金届材料，钛合金与人体有很好的“相容性” 因此可用来制造人造骨等。 优点：(1)熔点高、密度小 (2) 可塑性好、易丁加工、机械性能好 (3) 抗腐蚀性能好 二、金届的化学性质 1、大多数金届可与氧气的反应 点燃
酸碱盐知识笔记整理 ?一酸 ?1、酸的涵义：酸是电离时，生成的阳离子都是氢离子（H+）的一类化合物。 ?HCl＝H+ ＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SO42－ ?2、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。 ?3、pH试纸能定量测定溶液的酸碱性强弱的程度（即H+ 和OH－的浓度的大小）。 使用方法：用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照。(pH 湿润相当于稀释) ?4、酸碱指示剂： ?⑴定义：在酸和碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ?⑵常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（许多花汁也可作指示剂）?⑶作用：指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。 ?⑷常见的酸碱指示剂变色情况： ?指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）遇酸变红色遇碱变蓝色 酚酞试液（无色）遇酸不变色遇碱变红色 ?5、盐酸、稀硫酸的化学性质： ?⑴与指示剂反应：酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色 ?⑵与活泼金属活泼金属＋酸→盐＋水 现象：金属表面有气泡生成。（注：单质铁与稀酸反应生成亚盐。） ?Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ?⑶与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水可用于工业上除锈。 ?①与铁锈反应。现象：铁锈消失，溶液变成黄色。6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O ?②与氧化铜反应。现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。2HCl+CuO＝CuCl2+H2O ?③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ?④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ?（注这几个反应也属复分解反应，化合价前后不变） ?⑷与碱反应：酸＋碱→盐＋水(中和反应) ?①HCl＋NaOH＝NaCl+H2O ?②用“胃舒平”治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3 ＝AlCl3+3H2O Cu(OH)２+H2SO4＝CuSO4+2H2O ?⑸与某些盐反应： ?①与鸡蛋壳（CaCO3）反应： ?2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ?②AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3（检验Cl－的方法，具体原因以后再讲）?③BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（检验SO42－的方法，具体原因以后再讲）?6、酸的个性： ?⑴浓盐酸和浓硝酸均具有强烈的挥发性，会挥发出刺激性气味的气体。打开浓盐酸
第一章酸碱盐知识点 一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 溶液酸碱性的检验方法： （1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 （2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。 二、常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味； 分析： （1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白 雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。 （2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验 室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。 状元笔记 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性
浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。 【实验探究】探究浓硫酸的稀释 实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中 缓慢滴入锥形瓶，观察现象。 实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。 实验结论：不能将水注入浓硫酸里。 浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面， 浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人 身安全。 稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不 断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。 不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法： 应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。 （三）、酸的化学性质 1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。 2. 活泼金属+酸=盐+H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿色） 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑ 3．酸+金属氧化物=盐+H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液黄色) （铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色） CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 4.酸+盐=新酸+新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 5、酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 四、常见的碱 （一）几种常见的碱 （1）氢氧化钠（NaOH）：有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小
第七章应用广泛的酸碱盐(复习课) 一、教学目标： 1、 分析酸碱盐溶液的组成，认识酸碱盐的溶解性表，利用溶解性表解决一些问题。 2 — — + + 2、 复习与运用CO 、OH 、H 、NH 4等离子的检验方法，能运用所学知识区分生活中常见的 物质，解决一些 简单的化学问题。 3、 关注知识与化学的联系，培养学生的阅读、分析与理解能力，在合作讨论中提高能力。 让学生学会在学习中不断反思、总结，建构新的知识体系。 、教学过程: 以下反应的化学方程式(所选的反应物在 右表的范围内，并且不能重复选用^ : (1 )一种酸和一种碱 ___________________ (2) —种酸和一种盐 ___________________ (3) —种碱禾廿一种盐 _________________ (4) 一种盐和另一种盐 _________________ 2、根据下表所列部分碱和盐在水中的溶解性，完成下列内容 ⑴MgSO _____________ (填“溶”或“不溶”，下同)于水， C U (OH)2 _________ 于水。 ⑵Mg(NQ)2和NaOH 两种溶液反应的化学方程式为 __________________________________ ，该反应 的基本反应类型为 ____________ 反应。 ⑶NaCl 、MgSG Cu(NO) 2三种溶液两两之间 ___________ (填“能”或“不能”)反应，理由 [情景一 ]1、用好化学用语和溶解性表, 对日后化学的学习是非常有帮助的。 请按要求写出
⑷若NaOH+AB j +C,且 A 的溶液呈蓝色。写出物质 式 ________________________________________________ 。 ⑸ 锌和铝都能和上表中的一种盐反应，该盐的化学式可能为 __________________________ 。 ［情景二］1某男孩在厨房里学烧菜，要放盐，可是厨房里有两种白色的固体：纯碱和食盐， 怎样才 能鉴别出哪个是食盐，哪个是纯碱呢 问题：食盐的主要成分是什么碱面呢你们能把它们区分开来吗可能出现的方案： 1.观察形状。 2?尝味道。3 ?指示剂或pH 试纸：最常用最简单的用于区分物质酸碱性的化学方法。 4?加 稀盐酸、稀硫酸等酸。可是厨房里没有稀盐酸，你怎么办呢 5 ?加入氢氧化钙或含钙离子的 可溶性盐等。6 ?加入氢氧化钡或含钡离子的可溶性盐等。 7、硝酸银与稀硝酸。 2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。 (1) _____________________________ 写出沉淀A 的化学式 。 (2) ________________________________________________________________ 加入CaCl 2 溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作方法是 _________________________________________ 。 (3) 同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体 物质B 的成分 ___________________________ (用化学式表示)。 (4) 同学继续探究后又提出新的方案： 将混合物溶解，若 滴加盐酸至不再产生气体为止, 则既能除去Na t CO 杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： ［情景三］1、这学期，小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久， 他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象， 便及时向花坛里施用了足量的化肥， 但效果并 不明显。他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。 (收集资料) (1) 花的叶色枯黄，他们选择施用 _(填写“氮” “磷” “钾”)肥是正确的。 (2) 前一段时间他们曾用熟石灰 (化学式为 ) 对花坛中的 性土壤进行过改良。 (3) 近一个星期一直无雨，气温较高。 (4) 通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH + 的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味的氨 B 与稀硫酸反应的化学方程
第七章应用广泛的酸碱盐单元测试 相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Na-23 一、选择题 1．下列变化中属于物理变化的是 A．碱溶液使酚酞试液变红 B．用干冰进行人工降雨 C．鲜牛奶变酸 D．块状生石灰受潮变为粉末状白色固体2．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl 溶液④硝酸银4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 3．下表为家庭中一些常见物质的pH： 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射人一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的 A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．果汁 D．食醋4．下列物质的名称（或俗名）、化学式和类别，三者均相符的是A．石灰石、CaO、氧化物 B．硫酸铜、CuSO 4 、酸 C．食盐、 NaCl、盐 D．烧碱、Na 2CO 3 、碱 5．下列物质在空气中敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体6．可用于清洗铁制品表面铁锈的是 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液7．将下列试剂分别加入氢氧化钠溶液、饱和石灰水及稀硫酸中，能产生三种不同现象的是 A．硫酸铜溶液 B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．碳酸钠溶液
硝酸铵 NH 4NO 3 净 重：50kg 含氮量≥34．3% 避免高温 8．废旧电器的某些部件含有Zn 、Fe 、Cu 、Ag 、Pt 、Au 等金属，为回收资源，保护环境，要对这些废旧电器进行处理。先经物理方法初步处理后，再与足量稀盐酸充分反应后过滤，剩余固体中不可能．．． 存在的金属是 A 、Zn 、Fe B 、Cu 、Ag C 、Cu 、Pt D 、Ag 、Au 9．试管内壁附着的下列物质中，不能．． 用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B ．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体 C ．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体 D ．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体 10．某同学想用实验证明FeCl 3溶液显黄色不是Cl —造成的，下列实验无意义的是 A ．观察KCl 溶液没有颜色 B ．加水稀释后FeCl 3溶液黄色变浅 C ．FeCl 3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D ．向FeCl 3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 二、填空题 11． 在日常生活里，我们会遇到许多酸、碱、盐，例如：(填写化学式) ①胃液里含有 ；②汽水里含有 ；③蓄电池里含有 ；④用作建筑材料的碱 ；⑤作为调味剂和防腐剂的盐为 。 12． 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于 _________（填酸、碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为________________________。 13． 农作物一般适宜在pH 为4～8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH 的测定： （1）把适量土样放入烧杯，并 ； （2）用 蘸取少许土壤浸出液滴在 上； （3）将显现颜色与 对照，即可测得土壤的酸碱度。 14． 小熊同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，