应用广泛的酸碱盐
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Ag-108
【例题精讲】
例1.（2019?株洲）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（）
A．NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．KCl、CH3COOH、Na2CO3D．H2SO4、K2SO4、HNO3
例2.（2019?陕西）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）
A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
例3.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）
A．稀H2SO4、Na2SO4、BaCl2 B．Na2CO3、稀HCl、CaCl2
C．NaOH、KCl、CuSO4D．BaCl2 、MgSO4、NaOH
例4.下列物质变化中只有加酸才能一步实现的是（）
A．Mg→MgSO4B．KOH→KCl C．CaCO3→CO2D．Fe2O3→FeCl3
例5.（2019?呼和浩特）某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量
稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是（）
A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
完成操作例6.（2018?重庆b卷）老师要求用规定量的BaCl2溶液与Na2SO4溶液制备BaSO4
。
I后，丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。
老师启发他，可用生成物和其他试剂重新生成BaCl2完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如图所示：
（1）反应①的化学方程式为，溶液b中的溶质有。（填化学式）
（2）反应③的基本反应类型为。
（3）操作Ⅱ的名称为。
（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等？（填“是”或“否”）
【能力提升】
一、选择题
1.（2019?营口）下列化肥中属于复合肥料的是（）
A．Ca（H2PO4）2B．K2CO3C．KNO3D．（NH4）2SO4
2．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列说法不正确的是（）
A．该溶液呈碱性B．可将pH试纸放入溶液中，测其pH
C．该溶液可能是碱溶液D．向该溶液中滴加盐酸，溶液的pH变小
3.（2019?阜新）下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是（）
A．食盐﹣﹣用作调味品B．小苏打﹣﹣用作焙制糕点的发酵粉C．纯碱﹣﹣用于玻璃、洗涤剂的生产D．碳酸钙﹣﹣用于改良酸性土壤
4. 不符合“盐和酸反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是（）
A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液
C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙
5.（2019?鞍山）下列实验现象描述正确的是（）
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．硝酸铵溶于水，溶液温度升高
D．铵态氮肥与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体
6．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）
A．在稀盐酸中：Na+、CO32﹣、NH4+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、SO42﹣、OH﹣
7．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）
A．稀H2SO4、Na2CO3、K2SO4 B．CuSO4 、NaOH、HCl
C．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl D．NaOH、Na2CO3、酚酞
8.（2019?济南）已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中
滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X 是下列各项中的（）
加入的物质NaOH溶液稀盐酸AgNO3溶液
实验现象蓝色沉淀无明显现象白色沉淀
A．FeCl3溶液B．Cu（NO3）2溶液C．NaCl溶液D．CuCl2溶液
9．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（）
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中有较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
10.（2019?遵义）数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的
是（）
A B C D
A．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
B．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
C．等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．高温条件下一氧化碳还原氧化铁
11．某城市有甲乙两工厂排放污水，污水中各含有下列六种离子中的三种（两厂不含相同离子）：H+、Ba2+、K+、OH﹣、CO32﹣、Cl﹣．两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含氯化钾的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是（）
A．CO32﹣和Cl﹣来自同一工厂B．H+和Ba2+一定不在同一工厂
C．OH﹣和Cl﹣一定不在同一工厂D．K+和Cl﹣来自同一工厂
12．下列物质间的转化，不能一步实现的是（）
A．CuO→Cu（OH）2B．CaO→Ca（OH）2
C．SO3→Na2SO4D．CO2→H2O
13．有一包固体可能含有CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；
③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（）
A．肯定有Na2CO3，无CaCl2
B．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无CaCl2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2
D．肯定有Na2SO4，可能有KNO3、CaCl2
二、非选择题
14.（2019?河南）A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物
质已略去）。A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%．B 的化学式为，D→E的化学方程式为，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式
为。
15.（2019?重庆）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶
液。他们设计了如图所示的实验流程：
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是，试剂a是。
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是（双选，填序号）。
A．NaOH溶液B．CaCl2溶液
C．NaCl溶液D．AgNO3和HNO3混合溶液
（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为。
（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为。
16.（2019?遵义）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液
混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
图三
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）图三从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。
由如图可知，该反应的微观实质是。
【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤现象结论
证明没有NaOH 实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入
硫酸铜溶液
出现白色沉淀证明含有HCl 实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加
入硝酸银溶液
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，
有产生证明有NaCl生成
加热蒸干
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是
。
Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。如工厂用氨水（NH3?H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥------硫酸铵，写出该反应的化学方程
式。
Ⅲ．多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。
课后作业
1．下列物质中，属于钾肥的是（）
A．NH4H2PO4B．CO(NH2)2C．Ca2(PO4)3D．K2SO4
2．在pH＜7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）
A．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣B．NH4+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
C．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣
3．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
4.（2019?镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）
A．FeCl3、NaOH、KCl、Ba（NO3）2
B．K2CO3、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3
C．K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3
D．CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl
5．实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
根据上述实验，下列说法错误的是（）
A．X物质为尿素
B．Y物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
6．酸、碱、盐在工农业生产及生活中具有广泛的用途，请根据要求选用下列物质填空：食盐、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸、盐酸、明矾、醋酸、硫酸铜（所选物质不能重复）
（1）可作洗涤剂的是
（2）人体胃液中含有，可促进消化的
（3）农业上用作制波尔多液的是
（4）自来水生产过程中用作混凝剂的是
（5）用于除去水垢的是
（6）可用作调味品的是．
7．Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
（1）Na2CO3俗称；
（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：；
（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：；
（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。
请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
实验步骤实现现象实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加
石蕊试液，振荡①Na+和Cl﹣与溶液的酸
碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加过量
CaCl2溶液产生白色沉淀，溶液由红色
变为②
Na2CO3溶于水呈碱性
与③__________有关
第七章--应用广泛的酸碱盐- 主要知识点 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第七章应用广泛的酸碱盐 一、酸性溶液和碱性溶液 1．能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液 2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水 二、溶液酸碱性的强弱程度 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ←─────────中性──────────────→ 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性， pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 3．pH试纸的使用方法：（试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整数） 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在~之间）的土壤中生长。 在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。 雨水一般呈略酸性（因为CO2溶解在雨水中），pH小于的雨水称为酸雨。酸雨是SO2、NO2引起的，与CO2无关。 四、酸、碱、盐的概念及溶解性 1．在酸、碱、盐的溶液中，都以离子的形式存在 酸：在溶液中生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4 碱：在溶液中生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 2．酸、碱、盐的溶解性 ①酸：都可溶 ②碱：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其 余均为沉淀 ③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余可溶；
《应用广泛的酸碱盐》知识树 单元教材简析：
本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理，让教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发进行教学设计。 从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。在本章的教学过程中，教师在观念上要有两大转变（1）是定义要淡化。（2）是要注意社会中心与学科中心的整合。 教学目标： 认知目标： 1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性； 2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度； 3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。 4．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途； 5．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；6．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性； 7．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化； 8．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类； 9．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用； 10．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途； 11．知道一些常用的化肥的名称和作用； 12．了解稀释浓硫酸的正确操作方法； 13．初步认识常见的复分解反应及其反应条件。 能力目标： 1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性； 2．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质； 3．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化； 4．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；5．了解并能正确使用酸、碱、盐
第2节常见的酸和碱（第三课时） 一、学习目标 1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质。 2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，知道生石灰能转化为熟石灰。 3、认识常见的碱在生产生活中的用途。 二、基础学习（阅读教材、思考问题） 1、常见的碱有、。 2、氢氧化钙俗称或。氢氧化钠俗称为、或。 3、氢氧化钠和氢氧化钙都是。氨水是有的水溶液。固体氢氧化钠在空气中易而。氢氧化钠，溶解时；氢氧化钙。氢氧化钠和氢氧化钙的溶液有。 4、生石灰（主要成分为）与水反应后转变成，反应方程式为。 5、生石灰变成熟石灰的过程是过程。生石灰具有强烈的，极易跟反应。人们利用这一性质，常用生石灰作。 6、NaOH溶液和石灰水都能吸收气体，发生如下反应： ，。 7、固体氢氧化钠在空气中不但易吸收而，还能吸收而。 8、NaOH溶液和石灰水都能与CuSO4溶液反应，生成。 方程式：，。 9、称为复分解反应。 10、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能产生，这是碱溶液有许多共同性质的原因。 三、合作交流 1、小组内相互交流基础知识的对错。 2、小组选出代表展示基础学习的成果。 四、析疑解难 1、潮解、变质分别属于物理变化还是化学变化？ 2、如何判断氢氧化钠固体是否变质？ 五、达标检测
⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 3．下列反应属于复分解反应的是（） A、CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O B．H2 + CuO = H2O + Cu C、3NaOH + FeCl3=Fe（OH）3↓+ NaCl D．CO2 + H2O = H2CO3 4．下列物质溶于水时，没有明显放热的是（） A．烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．食盐 5.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（） A.易见光分解 B.易与氧气反应 C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应 6.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（） A.H2 B.CO C.O2 D.CO2 7.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH 固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现_________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于_______________________。 8.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到______________________________，发生反应的方程式为_________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。 六、课外学习 1．区别稀氢氧化钠溶液和石灰水可用（） A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．紫色石蕊 D．酚酞 2.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（） A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋 3.消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应 ________________________________。 4.用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程。 ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________
第四节酸、碱、盐的应用——化学肥料 枳沟初中化学组 学习目标 （1）知道常见化肥的种类和作用。 （2）学会实验室鉴定铵根离子方法并会操作。 （3）通过对化学肥料的学习充分认识到人类生产活动与化学的密切关系。学习过程： 一、化学肥料的种类 【自主学习】 研读课本201页内容，思考下列问题，小组交流讨论后，小组展示。 1．你接触过的化肥有哪些，对这些化肥按营养素分哪几类？ 【迁移与应用】课本201页“观察与思考” 独立思考，小组讨论，展示。 2．豆科植物需不需要追加氮肥？为什么？ 3．化学肥料与农家肥料相比有哪些利弊？ 【知识拓展】 回想生物学习的知识，先独立思考氮、磷、钾肥的作用，然后再小组探讨答案。 1、氮肥： 2、磷肥： 3、钾肥： 二、铵态氮肥的检验 【思考】 1．我们用的化肥最多是哪一类？氮肥又分为哪几类？ 2．这几种氮肥中日常生活中用的最多的是哪一类？ 【思考】 根据前面学习的碱的性质和复分解反应发生的条件来看硫酸铵与消石灰会发生反应吗？ 【探究实验】 请同学们以小组为单位，完成课本202页实验，各小组把本组的实验结果整理后，填写在下表中。
小组讨论，完成下面问题: 1．根据实验一，如何检验铵态氮肥？ 2．根据上述实验，使用铵态氮肥时应注意什么？ 【课后拓展】： 同学们阅读教材第202页拓展视野的内容思考： 我们在实验室里可以用这种方法检验铵态氮肥，那么农民通常都使用什么方法来检验化肥的呢？ 达标检测： 1、下列物质属于钾肥的是（） A、NH4NO3 B、Ca（H2PO4）2 C 、NH4HCO3 D 、KCl 2、下列化学肥料属于复合肥的是（） A、（NH4）2SO4 B 、KNO3 C、Ca（H2PO4）2 D 、CO（NH2）2 3、下列关于化学肥料的叙述中不正确的是（） A、氮肥能促进作物茎叶生长茂盛、叶色浓绿 B 、钾肥可以抗倒伏 C、复合肥料是两种或两种以上化肥的混合物 D 、有些化肥长期施用可以使土壤板结 4．某班学生就“施用化肥的利与弊”为题进行了小组辩论，正方观点是使用化肥的利，正方的下列观点中不科学的是（） A．施用化肥可以使农作物增加产量 B．施用化肥不会造成环境污染 C．化肥肥效快效果明显 D．复合肥给农作物提供几种营养元素能力提高 5．农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳吧”，实际上是向大棚里补充二氧化碳，具体操作是：把稀硫酸放在塑料桶内悬挂在高处，每天向桶里加适量的碳酸氢铵，碳酸氢铵与稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸铵。 （1）反应的化学方程式____________ __________。 （2）把塑料桶作为反应容器，不能用铁桶，这是因为____________________。 （3）把塑料桶悬挂在高处是因为___________________ ______。 （4）反应生成的硫酸铵在农村可用做________。 （5）大棚内开“碳吧”可促进植物的______作用。
九年级化学--《应用广泛的酸碱盐》测试题（含答案） 一、选择题（共15小题,每小题3分,满分45分） 1．下列操作只涉及物理变化的是（） A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气 C．用稀硫酸除铁锈 D．用铁矿石冶炼生铁 2．某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液呈酸性,为了减轻痛痒,在蜇伤处涂抹的物质是（） A．牛奶（pH≈6） B．苹果汁（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．矿泉水（pH≈7） 3．下列化肥中不能给作物提供氮元素的是（） A．CO（NH 2） 2 B．KCl C．NaNO 3 D．NH 4 Cl 4．下列实验操作正确的是（）A． 熄灭酒精灯 B． 过滤 C． 检查气密性
D． 测定溶液的pH 5．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（） A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢 C．用干冰进行人工降雨 D．用熟石灰改良酸性土壤 6．实验室的药品是按物质分类的方式存放,四个药品柜,已存放了下列药品,现学校实验室新购进一瓶硝酸,正确存放它的药品柜是（） 药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜 药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙硝酸钾、硝酸钠铜、锌 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 7．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（） A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液 8．将铁丝,铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（） A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 9．混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是（） A．SO 2B．H 2 C．CO 2 D．HCl 10．小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液是饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是（）
生活中的酸碱盐妙用 学校：农一师二中 班级：初三（5）班 姓名：周童 指导老师：杨薇
酸碱盐 酸碱盐的概念 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4氨根）和酸根离子的化合物。 仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。 由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。 由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。 酸的性质 酸+碱=盐+水即：中和反应。反应条件：无反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸:例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）反应类型：复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐） 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换 例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 酸+碱性氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水） 碱的性质 碱+酸（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱） 碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：复分解例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水） 此反应用于鉴别CO2 盐的性质 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl 这是一个沉淀的反应 盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：置换 例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物： 溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物 碱性氧化物： 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
生活中得酸碱盐妙用 学校：农一师二中 班级：初三（5）班 姓名：周童 指导老师：杨薇 由金属离子与酸根离子结合生成得化合物为盐，不一定都就是如此。 由金属离子与氢氧根离子结合生成得化合物为碱。 酸得性质 酸+碱=盐+水即：中与反应。反应条件：无反应类型：中与反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐反应条件：1、有气体或者水或者沉淀生成才能反应2、盐必须溶于酸:例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）反应类型：复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐） 但就是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体与水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属就是活泼金属反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 酸+碱性氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水） 碱得性质 碱+酸（见酸得性质） 碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱与盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 反应类型：复分解反应条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱） 碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物就是酸性氧化物反应类型：复分解 例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水） 此反应用于鉴别CO2 盐得性质 盐+酸-（见酸得性质） 盐+碱-（见碱得性质） 盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl 这就是一个沉淀得反应 盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属得活动性比盐中得大（二者同时满足）反应类型：置换 例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）
第七章应用广泛的酸碱盐(复习课) 一、教学目标： 1、 分析酸碱盐溶液的组成，认识酸碱盐的溶解性表，利用溶解性表解决一些问题。 2 — — + + 2、 复习与运用CO 、OH 、H 、NH 4等离子的检验方法，能运用所学知识区分生活中常见的 物质，解决一些 简单的化学问题。 3、 关注知识与化学的联系，培养学生的阅读、分析与理解能力，在合作讨论中提高能力。 让学生学会在学习中不断反思、总结，建构新的知识体系。 、教学过程: 以下反应的化学方程式(所选的反应物在 右表的范围内，并且不能重复选用^ : (1 )一种酸和一种碱 ___________________ (2) —种酸和一种盐 ___________________ (3) —种碱禾廿一种盐 _________________ (4) 一种盐和另一种盐 _________________ 2、根据下表所列部分碱和盐在水中的溶解性，完成下列内容 ⑴MgSO _____________ (填“溶”或“不溶”，下同)于水， C U (OH)2 _________ 于水。 ⑵Mg(NQ)2和NaOH 两种溶液反应的化学方程式为 __________________________________ ，该反应 的基本反应类型为 ____________ 反应。 ⑶NaCl 、MgSG Cu(NO) 2三种溶液两两之间 ___________ (填“能”或“不能”)反应，理由 [情景一 ]1、用好化学用语和溶解性表, 对日后化学的学习是非常有帮助的。 请按要求写出
⑷若NaOH+AB j +C,且 A 的溶液呈蓝色。写出物质 式 ________________________________________________ 。 ⑸ 锌和铝都能和上表中的一种盐反应，该盐的化学式可能为 __________________________ 。 ［情景二］1某男孩在厨房里学烧菜，要放盐，可是厨房里有两种白色的固体：纯碱和食盐， 怎样才 能鉴别出哪个是食盐，哪个是纯碱呢 问题：食盐的主要成分是什么碱面呢你们能把它们区分开来吗可能出现的方案： 1.观察形状。 2?尝味道。3 ?指示剂或pH 试纸：最常用最简单的用于区分物质酸碱性的化学方法。 4?加 稀盐酸、稀硫酸等酸。可是厨房里没有稀盐酸，你怎么办呢 5 ?加入氢氧化钙或含钙离子的 可溶性盐等。6 ?加入氢氧化钡或含钡离子的可溶性盐等。 7、硝酸银与稀硝酸。 2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。 (1) _____________________________ 写出沉淀A 的化学式 。 (2) ________________________________________________________________ 加入CaCl 2 溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作方法是 _________________________________________ 。 (3) 同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体 物质B 的成分 ___________________________ (用化学式表示)。 (4) 同学继续探究后又提出新的方案： 将混合物溶解，若 滴加盐酸至不再产生气体为止, 则既能除去Na t CO 杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： ［情景三］1、这学期，小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久， 他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象， 便及时向花坛里施用了足量的化肥， 但效果并 不明显。他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。 (收集资料) (1) 花的叶色枯黄，他们选择施用 _(填写“氮” “磷” “钾”)肥是正确的。 (2) 前一段时间他们曾用熟石灰 (化学式为 ) 对花坛中的 性土壤进行过改良。 (3) 近一个星期一直无雨，气温较高。 (4) 通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH + 的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味的氨 B 与稀硫酸反应的化学方程
酸碱盐的应用——除杂 一、物理方法： 过滤：适用于分离和的物质。蒸发：适用于分离出的物质。降温结晶：适用于分离出的物质。磁铁吸引：可以除去。 二、化学方法（吸收或转化） 三原则：不增——不能产生新杂质；不减——不能将所需物质反应掉 易分——所加物质最好不同状态，以易于分离 1、气体吸收：吸收二氧化碳杂质用溶液；吸收水蒸气用；吸收氨气用；吸收氯化氢气体可以用。除去氧气一般通过。 2、常见转化（写出方程式） CO转化为CO2；CO2转化为CO 。CaCO3转化为CaO 。 3、酸碱盐溶液除杂 一般方法：找准杂质离子，对症下药，将杂质离子转化为沉淀，气体或置换 （1）生成沉淀法 例如：NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质 先找准杂质离子为，同时注意不能引入新杂质，可加入适量的溶液，使离子转化为沉淀过滤除去。 （2）生成气体法 例如：Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3， 找准杂质离子为，为了不引入新的杂质，可加入适量的稀，将转化为气体而除去。 （3）置换法： 例如：在FeCl2溶液里含有少量CuCl2杂质， 此时杂质离子为可加入适量的将CuCl2中的Cu置换出来，使溶液变成。1.除去括号中的物质，并写出相应的化学方程式 （1）硝酸钾（氯化钾） （2）氢气（二氧化碳） （3）盐酸（硫酸） （4）硝酸钾（硝酸钙） （5）氯化钙（盐酸） （6）硫酸钾（碳酸钾） 当有多种杂质需要除去的，需要考虑到后加的物质最好能够将前面所加过量物质一并除去。 例一：硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（） A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaCl C Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4 例二、用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是。
第七章应用广泛的酸碱盐单元测试 相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Na-23 一、选择题 1．下列变化中属于物理变化的是 A．碱溶液使酚酞试液变红 B．用干冰进行人工降雨 C．鲜牛奶变酸 D．块状生石灰受潮变为粉末状白色固体2．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl 溶液④硝酸银4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 3．下表为家庭中一些常见物质的pH： 蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射人一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的 A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．果汁 D．食醋4．下列物质的名称（或俗名）、化学式和类别，三者均相符的是A．石灰石、CaO、氧化物 B．硫酸铜、CuSO 4 、酸 C．食盐、 NaCl、盐 D．烧碱、Na 2CO 3 、碱 5．下列物质在空气中敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．氢氧化钠固体6．可用于清洗铁制品表面铁锈的是 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液7．将下列试剂分别加入氢氧化钠溶液、饱和石灰水及稀硫酸中，能产生三种不同现象的是 A．硫酸铜溶液 B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．碳酸钠溶液
硝酸铵 NH 4NO 3 净 重：50kg 含氮量≥34．3% 避免高温 8．废旧电器的某些部件含有Zn 、Fe 、Cu 、Ag 、Pt 、Au 等金属，为回收资源，保护环境，要对这些废旧电器进行处理。先经物理方法初步处理后，再与足量稀盐酸充分反应后过滤，剩余固体中不可能．．． 存在的金属是 A 、Zn 、Fe B 、Cu 、Ag C 、Cu 、Pt D 、Ag 、Au 9．试管内壁附着的下列物质中，不能．． 用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B ．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体 C ．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体 D ．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体 10．某同学想用实验证明FeCl 3溶液显黄色不是Cl —造成的，下列实验无意义的是 A ．观察KCl 溶液没有颜色 B ．加水稀释后FeCl 3溶液黄色变浅 C ．FeCl 3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D ．向FeCl 3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 二、填空题 11． 在日常生活里，我们会遇到许多酸、碱、盐，例如：(填写化学式) ①胃液里含有 ；②汽水里含有 ；③蓄电池里含有 ；④用作建筑材料的碱 ；⑤作为调味剂和防腐剂的盐为 。 12． 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于 _________（填酸、碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为________________________。 13． 农作物一般适宜在pH 为4～8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH 的测定： （1）把适量土样放入烧杯，并 ； （2）用 蘸取少许土壤浸出液滴在 上； （3）将显现颜色与 对照，即可测得土壤的酸碱度。 14． 小熊同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，
第七章应用广泛的酸碱盐 一、酸性溶液和碱性溶液 1．能使紫色石蕊试液变红的溶液，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液 2．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水 二、溶液酸碱性的强弱程度 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ←─────────中性──────────────→ 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性， pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 3．pH试纸的使用方法：（试纸不润湿、不伸入待测试液中、测量结果是整数）用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。 在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。 雨水一般呈略酸性（因为CO2溶解在雨水中），pH小于5.6 的雨水称为酸雨。酸雨是SO2、NO2引起的，与CO2无关。 四、酸、碱、盐的概念及溶解性 1．在酸、碱、盐的溶液中，都以离子的形式存在 酸：在溶液中生成的阳离子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4碱：在溶液中生成的阳离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：在溶液中生成金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4 2．酸、碱、盐的溶解性 ①酸：都可溶 ②碱：氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 ③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性的碱Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3 不溶性碳酸盐CaCO3、BaCO3 既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4 五、浓硫酸和浓盐酸 1．浓硫酸特性：无色、黏稠、油状液态，易溶于水，遇水放大量热，稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢注入水中并用玻璃棒引流，不断搅拌。
初中化学酸碱盐的应用知识讲解 酸碱盐的应用 1．浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 2．浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 3． NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。可用HCl检验，若有气泡生成则变质。可用Ca(OH)2将混在NaOH中的Na2CO3除去。 4．碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。 5．无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。吸水后由白色粉末变为蓝色CuSO4·5H2O 6．生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 7．需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。 8．稀HCl用于除锈。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。 9．Al(OH)3用于治疗胃酸（HCl）过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 10．熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。 11．粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH 12．检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 13．制取NaOH用：CaCO3 高温CaO + CO2↑ CaO+H2O= Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
—、酸 常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。 （—）盐酸 1、纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味，有腐蚀性。 2、浓盐酸在空气里会生成白雾，是因为从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。（浓度越大，挥发性越强） 3、盐酸能跟多种金属、金属氧化物、金属氢氧化物等物质起反应。 4、盐酸的性质：（1）与指示剂作用 （2）与某些金属反应，生成盐和氢气。 （3）与金属氧化物反应，生成盐和水。 （4) 与碱反应，生成盐和水。 （5）与某些盐（碳酸盐、银盐）反应，生成新的盐和酸。 1、纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用浓硫酸中硫酸的质量分数是98%。 2、浓硫酸有：吸水性，常用作干燥剂（但不能干燥氨气） 脱水性，能使有机物脱水碳化。 腐蚀性，若不慎在皮肤上站上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。 3、硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 4、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 5、硫酸的性质：(1)与指示剂反应。 （2）与金属反应生成盐和氢气。 （3）与金属氧化物反应生成盐和水。 （4）与碱反应生成盐和水。 （5）与某些盐反应生成酸和盐。 （三）硝酸 1、纯净的硝酸是一种无色的液体，有刺激性气味，与盐酸相似，在空气中能挥发出HNO3气体，与空气中的水蒸气结合成硝酸小液滴，形成白雾。 有腐蚀性。 2、硝酸性质：同上。。。 3、硝酸氧化性很强，与金属反应时，一般不生成氢气而生成水。 4、硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、染料、炸药。 二、酸的通性 （—）酸的分类 根据酸的分子中是否有阳离子可分为： 含氧酸：硫酸、硝酸、磷酸、碳酸。 无氧酸：盐酸、氢硫酸。 1、酸溶液跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 2、酸跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。（金属是否和酸反应与金属的性质有关） 注：金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属位置越靠前，在水溶液中越容易失去电子变成离子，活动性就越强。 排在氢前的金属能置换出酸里的氢，氢后的不能。 3、酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。（金属氧化物大多是碱性氧化物）
第7章应用广泛的酸碱盐 第1节溶液的酸碱性（1） 1．下列溶液显碱性的是（） A．白醋B．肥皂水C．酸果汁D．食盐水 2．（2018?苏州）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（） 3．在二氧化碳的水溶液、石灰水、蔗糖水中分别滴入1~2滴紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色分别是（） A．红色、蓝色、无色B．红色、蓝色、紫色C．蓝色、红色、无色D．蓝色、红色、紫色4．向2ml氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（） 5．使酚酞试液变红的溶液，使紫色石蕊试液变成（） A．红色B．蓝色C．紫色D．无色 6．能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是（）
A．石灰水和蒸馏水B．稀盐酸和稀硫酸C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水7．在实验室或野外勘探时，为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。其中性溶液能使蓝色石蕊试纸变；性溶液能使红色石蕊试纸变；操作时，要用洁净的蘸取待测溶液滴在试纸上，如果检测的是气体物质，还需要将试纸。 8．三支试管中分别盛有少量的A、B、C三种溶液，分别滴入紫色石蕊试液后，A中呈现紫色，B中呈现蓝色，C中呈现红色。请写出一个合适的化学式，表示有关溶液中的有效成分：A ； B ； C 。 9．小明爸爸的白色衣服上沾上了红葡萄酒，用肥皂洗时，污渍处变成了蓝色。小明想：肥皂是碱性的，如果用酸性的米醋来试验，还会变色吗？请问： （1）小明猜测的红葡萄酒里可能含有。 （2）如果小明的猜测是对的，红葡萄酒汁遇到米醋会显色。10．某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
试回答下列问题： （1）为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的原因是。 （2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中： 11．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_____________________ __，滴入澄清石灰水发现__________ _；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到______________________ 现象。该反应的方程式为。 12．阅读材料回答问题。 （1）制取氨气的装置与实验室用（选填“高锰酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同。
《酸碱盐的应用》 一．选择题（共20小题） 1．关于物质的用途，下列说法不合理的是（） A．稀盐酸用于除锈B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C．烧碱用于干燥HCl D．熟石灰用于改良酸性土壤 2．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（） A．工业上可以用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱 B．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用可以提高肥效 C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 3．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（）A．NaCl B．Al（OH）3C．CaCO3D．Mg（OH）2 4．下列做法不正确的是（） A．熟石灰用于改良酸性土壤吃B．盐酸用于治疗胃病 C．氢氧化钠用于除去油污D．碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 5．下列对物质用途的叙述正确的是（） A．由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈B．氢氧化钠常用来改良酸性土壤 C．由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂 D．熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液 6．下列物质的用途错误的是（） A．碳酸钙用于补钙B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 C．氢氧化钠用作食品干燥剂D．氯化钠用于配制生理盐水 7．物质的性质往往决定物质的用途，下列关于物质用途的说法中不正确的是（） A．稀盐酸可用于金属除锈B．氯化钠可用于制生理盐水 C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D．碳酸钙可用作人体补钙剂 8．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（） A．氯化钠可以配制生理盐水B．干冰可以用于人工降雨C．稀硫酸可以除铁锈D．氢氧化钠可以作食品干燥剂9．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（） A．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C．将草木灰（含K2C03）与氯化铵混合施用D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成10．下列有关物质用途的说法，正确的是（） A．用碳酸钠给食物调味B．用氯化钠洗涤餐具上的油污C．用稀盐酸清除铁锈D．用氢氧化钠改良酸性土壤11．下列有关物质的应用叙述错误的是（） A．盐酸用于铅蓄电池 B．石灰浆用于刷树C．氯化钠用于生理盐水D．钛合金制人造骨 12．下列生产实践中，没有用熟石灰的是（） A．降低土壤的酸性，改良土壤 B．建筑工业上制三合土C．干燥气体D．处理工厂中含硫酸的废水13．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康．可用于治疗胃酸过多的物质是（） A．食盐B．氢氧化铝C．食醋D．氢氧化钙 14．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）A．石灰石B．熟石灰C．干冰 D．烧碱 15．有关酸碱盐的说法正确的是（） A．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒入蒸馏水B．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 C．水壶中的水垢常用食盐水来清洗D．工业上常用稀硫酸除铁锈 16．下列用途中盐酸和硫酸都具有的是（）A．金属表面去锈B．生产化肥 C．制火药D．干燥剂
第3节几种重要的盐 教学目标 1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。 2.知道几种常见盐的性质与用途。 3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。 【重点、难点】 1.铵盐的检验。 2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。 教学内容 【情景导入】 同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？ 比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。 我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。托起了祖国现代化学工业的大厦。侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。【课堂探究】 探究一:盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH H2O+NaCl 盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。 【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。 NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐 CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐 NH4Cl、NH4NO3铵盐 CaCO3、MgCO3碳酸盐 KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐 KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐 【过渡】
从组成上看，盐由哪两部分组成？ 探究二:盐的组成和性质 问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？ 答案:都由金属离子和酸根组成。 问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃) 阴离子 OH-NO3-Cl-SO42-CO32-阳离子 H+溶、挥溶、挥溶溶、挥 NH4+溶、挥溶溶溶溶 K+溶溶溶溶溶 Na+溶溶溶溶溶 Ba2+溶溶溶不不 Ca2+微溶溶微不 Mg2+不溶溶溶微 Al3+不溶溶溶— Mn2+不溶溶溶不 Zn2+不溶溶溶不 Fe2+不溶溶溶不 Fe3+不溶溶溶- Cu2+不溶溶溶- Ag+—溶不微不 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； 碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水； 钙盐中碳酸钙不溶于水； 钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶； 银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶； 硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。 问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。
初三化学 【教学内容】 第7章应用广泛的酸、碱、盐 第四节酸、碱、盐的应用 教学目标： 认知目标： 1．认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用； 2．了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途； 3．知道一些常用的化肥的名称和作用； 4．了解稀释浓硫酸的正确操作方法； 能力要求： 1．能够懂得实验室鉴定铵根离子方法及操作； 2．能够懂得一些解决重金属中毒的方法； 3．了解并能正确使用酸、碱、盐 情感要求： 逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识 教学重点与难点： 1．几种常见的酸、碱、盐的用途 2．铵根离子的检验； 3．几种常用的化学肥料； 4．浓硫酸的稀释 探究实验： 1．实验室检验铵根离子的方法； 2．浓硫酸稀释的正确操作及错误操作带来的影响 内容整理： 一．常见的酸、碱、盐 1．化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；2．某些酸、碱、盐的用途及性质
1．农家肥与化学肥料的比较 农家肥：含多种营养元素，但营养元素含量较小。 肥料 化学肥料：营养含量高，见效快，但肥分单一，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染 2．主要的几种化肥 （1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 主要化肥： 铵态氮肥：硫酸铵[俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，硝酸铵[俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氢铵[俗称碳铵，含氮量17%]，氯化铵[含氮量26.2%]等； 硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等；
有机氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。 （2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。 主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。 （3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。 主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等 （4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。 主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，硝酸钾（KNO3），磷酸二氢钾（KH2PO4）（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。 实验：实验室检验铵态氮肥的方法 432 检验铵根离子的方法：在溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，加热后，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子。 故：铵态氮肥不能与氢氧化钙、草木灰等碱性物质混用。 注意：天然固氮（根瘤菌）和人工固氮（合成氨气） 三．酸、碱、盐的正确使用 1．多数酸、碱具有强腐蚀性 某些酸、碱要注意不能食用，避免直接接触 注：浓硫酸的稀释 简单记忆：酸入水，用玻璃棒引流。 浓硫酸极易溶于水，同时放出大量的热，所以稀释浓硫酸，一定要注意不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸密度小，若把水倒入浓硫酸中，它就会浮在浓硫酸的上面，溶解时产生的大量的热会使水立刻沸腾，致使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。 如果不慎将酸沾到衣服或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3%~5%碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。