化学复习3.物质的微观构成
【教材放大镜】
1.分子、原子的区别和联系
2.用原子、分子的观点解释常见现象
⑴物质变化：构成物质的 没有改变，只是 、 等发生改变，如挥发、扩散、蒸发、三态变化、热胀冷缩、酒精与水等体积混合后总体积变小等。 ⑵化学变化： 发生了改变，分裂成 ， 重新组合成 。 ●化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为 ，原子重新组合成 。如下图：
有 、 、 ， 构成原子的微粒是 、 、 三种。
如： 水是由 构成，铁是由 构成 ，氯化钠是由 和 构成。 2.原子的结构
①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。 ③决定 种类。
原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 ② 电荷。但 核内没有中子。 ③决定同类元素中的不同种原子。
子 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的 电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。
●原子中：核电荷数 = 数 =
相对原子质量≈ + 。
●阳离子：核电荷数 质子数 阴离子：核电荷数 质子数
3.原子的结构的表示方法——原子结构示意图
⑴原子结构示意图中各符号所表示的意义
（以铝原子为例）
⑵五决定：原子的质量主要集中在上；
相对原子质量大小取决于和之和；
与元素化学性质关系最密切的是；
元素种类（或元素间的本质区别）决定于；
元素的化合价与关系密切。
1.概念：带电的原子或原子团叫。带正电的离子叫，如：；
叫阴离子，如：。
2.从微观角度认识NaCl（见右上图）的形成。
3.离子符号
⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离
子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：阳离子：阴离子：
⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）
2Mg2+：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）
●注意：
①Fe、 Fe2+、Fe3+具有相同的，属于同一种，但它们的不同
因而化学性质也不同。
②一种元素的原子变成离子：一定改变的是，
一定不变的。
③同种元素的原子和离子一定具有相同的。
■重点疑点讨论
1.分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?
2.分子一定比原子大吗?
3.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？
4.所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?
【考点新突破】 例题1：下列事实与分子的性质有关，请将其序号填入相应的分子性质的横线上。
[分析]从分子的性质考虑，分子都很小，都有间隔，都在不断运动。有些宏观的变化现象能说明分子的基本性质。
[解答]解：⑴能说明分子运动是被动吸烟，烟雾分子在空气中运动，被别人吸入，引起被动吸烟。故答案为：B
⑵能说明分子间有间隔是往篮球内充气，随着充入的气体不断增加，说明分子间的间隔变小。另外，水结冰后体积变大，也说明分子间有间隔。故答案为：AD
⑶能说明分子的体积很小是一滴水中含有很多的水分子。故答案为：C
[点评]能利用分子的基本性质来解释日常生活中常见的现象，能判断一种变化体现了分子的什么性质。
例题2：钠与氯气反应生成氯化钠，钾和氟气的反应与其相似．以下是有关元素的原子结构示意图：
⑴钠原子结构示意图中的X= 。
⑵钾原子和钠原子、氯原子和氟原子的化学性质相似的原因是；钾、钠、氟、氯元素之间的最本质区别是不同。
⑶钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：
①钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成结构。它们形成的化合物由：（填“分子“、“原子“或“离子“）构成。
②对比分析钾原子在反应前后微粒结构上的不同之处是（只答l点）。
[分析]根据核内质子数等于核外电子总数求出X值；根据钾原子最外层电子小于4个，反应时易得电子和氟原子最外层电子大于4个，反应时易得电子及钾离子结构示意图解答。不同元素之间的本质区别是质子数不同。
[解答]解：⑴核内质子数=核外电子总数，所以 X=2+8+1=11；故答案为：11。
⑵钾原子和钠原子最外层电子数为1，它们都易失去一个电子，氯原子和氟原子最外层电子数都为7，它们都易得到一个电子，故它们的化学性质相似，质子数决定元素种类，不同元素之间的本质区别是质子数不同；故答案为：最外层电子数；质子数。
⑶①钾原子的最外层电子数是1，在反应时易失去最外层电子而形成稳定结构，得到钾离子，氟原子最外层电子数为7，在反应时易得到电子而形成稳定结构，得到氟离子，两种离子靠静电作用形成稳定的化合物。②比较钾原子和钾离子的结构示意图，得出两者的不同之处：核外电子总数不同；最外层电子数不同。故答案为：①稳定；离子。②核外电子总数不同；最外层电子数不同。
[点评]了解有关化学常识，会看懂图表，提取有用信息是解答此题的关键。
例题3：写出离子的名称或符号或结构示意图：
[分析]微粒符号以及微粒结构示意图，要结合原子结构来进行分析，核外电子与核内质子数的关系：里多外少阳离子，里外相等是原子，里少外多阴离子。符号书写注意化合价在上，符号在前，数字在后；而离子则是在右上方，数字在前，符号在后。
[解答]解：对于常见元素的原子结构示意图要较为熟悉，对于离子和原子的转化关系要清楚。尤其是阳离子、阴离子以及原子的核内质子和核外电子数量关系要熟记在心。故答案为：
[点评]注意阳离子、阴离子和原子的准确判断，同时注意化合价标注和离子书写的微小差异。
【练兵场】（总分53分，自我测试分，正确率百分比 %）
1.(2分)下列化学符号正确的是（）
A．1个一氧化碳分子：Co B．2个碳酸根离子：2CO32-
C．3个亚铁离子：3Fe3+ D．4个氢原子：2H2
2.(2分)类推是常用的思维方法。以下类推成立的是（）
A.分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成
B.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C.酸溶液的pH小于7，则柠檬酸溶液的pH一定小于7
D.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
3.(2分)下列现象的微观解释中，不正确的是（）
A.用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动
B. 氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
C.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大
D. 水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大
4. (2分)下列结构示意图表示阴离子的是（）
5.(2分)取一滤纸条，等间距10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分
别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（）
6. (3分)物质的组成和结构决定物质的性质．下列解释合理的是（）
A．生铁与钢的性能不同的原因是合碳量不同．
B．稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都含有酸根离子．
C．H2O与H2O2的化学性质不同的原因是原子个数不同．
D．金刚石与石墨的物理性质差异大的原因是．
8. (3分)某阳离子的结果示意图为则x的数值可能是（）
A．9 B．10 C．12 D．11
9. (4分)写出符合下列要求的化学用语：
⑴空气中含量最多的元素．
⑵氯化钠中所含的阴离子．
⑶标出五氧化二磷中磷元素的化合价．
⑷保持水的化学性质的微粒．
10. (3分)我省石英矿（制硅主要原料）储量居全国首位。
(1)硅的原子结构示意图如右图，其中X= ；
(2)硅的工业制备原理为SiO2 + 2C Si + 2CO↑，反应前后化合价降低的元素是；
(3)硅常用于太阳能帆板。发展太阳能产业比发展其他传统能源产业的优点是。
11.(5分)如图是构成物质的粒子间的关系图。请在A、B处填入符合要求的一种物质的化学式，C、D处填入粒子名称，E处填物质的类别．
12.(6分)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
(1)图乙所示反应的基本反应类型为_ ____反应；
(2)上述物质中，属于单质的有______ ___(填化学式)；
(3)D物质中氯元素的化合价为__________ _____；
(4)写出图甲所示反应的化学方程式____________ ______________；
(5)以甲图为例分析，你能总结出一条结论是
__________________________ _______________。
13．（9分）下图中①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图。
(1)钠元素的原子序数为_______，画出它的原子结构示意图______ _____；
氯元素的相对原子质量为___________。
(2)示意图D中的χ=________。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__ __和____ _（填序号）。
(4)A和B两种粒子的__________相同，所以它们具有相似的化学性质。
(5)钠在氯气中燃烧的化学方程式为：______________ _______________________。
14． (4分)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是；
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观
角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是
。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重
量（选填“减小”或“不变”或“增大”）。
【知识网络图】
最新物质构成的奥秘专题复习经典 一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。 故选D。 2．如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 11 Na 22.912 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A．Al的相对原子质量是26.98 g B．Si的元素名称是硅，其核电荷数为14 C．Mg原子的核外电子排布是D．它们都属于金属元素 【答案】B 【解析】 【分析】
【详解】 A、相对原子质量的单位是1，故错误； B、原子序数=质子数=核电荷数，由图可知，Si的名称是硅，其核电荷数为14，故正确； C、原子的核外电子排布中，最外层的电子数不能超过8个，故错误； D、硅是非金属元素，故错误。故选B。 3．吸烟有害健康，是导致肺癌最广泛及作用最强的因素。非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，被动吸入的有害物质浓度并不比吸烟者低，今年开始我省已经禁止在公共场所吸烟，造成被动吸烟的原因是（） A．在化学变化中分子可以再分B．分子的大小不随温度改变而改变 C．分子的体积很小，非吸烟者不易觉察D．分子在不断运动 【答案】D 【解析】 非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，是因为烟气中含有的烟气分子是在不断的运动的，烟气分子向四周扩散，造成人们被动吸烟，故选D。 4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（） A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意； C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意； D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意； 故选B 【点睛】 本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。
初中化学物质构成的奥秘易错题精选经典 一、物质构成的奥秘选择题 1．如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是( ) A．钠原子的质子数为11 B．钠在化合物中通常显+1 价 C．图中 n 的值为 10 D．钠元素位于第三周期 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、由钠的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，钠原子的质子数为11，故选项说法正确。 B、原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去 1 个电子而形成带 1 个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1 价，故选项说法正确。 C、当质子数＝核外电子数，为原子，11＝ 2+n+1， n＝8，故选项说法错误。 D、周期数＝原子核外电子层数，钠元素的原子核外有 3 个电子层，则在元素周期表中， 钠元素位于第 3 周期，故选项说法正确。 故选 C。 【点睛】 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该 层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。 2．科学家用钙原子轰击铕原子，合成117 号元素 (部分信息如图所示)。下列说法错误的是 ．． A．钙和铕都属于金属元素 B．该元素的相对原子质量为294g C．该元素原子的核外电子数为117 D．该元素的原子序数为117
【答案】 B 【解析】 【详解】 A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，正确； B、由上图知，该元素的相对原子质量为294，单位不是克，错误； C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为 117，正确； D、由上图知，该元素的原子序数为117，正确。故选B。 【点睛】 以钠为例，元素周期表中信息： 。 3．近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自 主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的 部分信息。下列说法正确的是 A．碳元素只能形成二种单质 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．一个钨原子的质量为183． 84g D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加 【答案】 D 【解析】 本题主要考查元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；碳元素组成的单质。同一 种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质。据题中的图示，元素周期表所提供的信息进行解答。 A、根据同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质， 故 A 错误。 B、地壳中含量较多的元素按含量从高到低的排列为：氧硅铝铁钙，在金属元素中含量最 多的是铝，故错误 C、相对原子质量的单位不是“g”是“ 1”，能常不写。故错误。 D、由元素周期表所提供的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中原子序 数=质子数 =核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加。故正确。 故选 D 点睛：原子序数=质子数 =核外电子数
专题复习：微粒构成物质 抚顺市胜利中学md 一、知识网络建构 分子 原子核 构成物质的微粒原子电子 阴离子 离子 阳离子 二、考点全息整合 考点1、原子结构 质子：一个质子带一个单位正电荷原子核 原子中子：不带电 电子：一个电子带一个单位负电荷 注意：原子时不显电性的，在原子中 核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数 考点2：原子和离子结构示意图． （1）金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易（）电子，形成（）离子。非金属元素的
原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中易（）电子，形成（）离子。 （2）稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个（氦为2个）。是一种（）结构。化学性质相对稳定。 注意 1、相对稳定结构：最外层电子数为8个（He为2个） 2、元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。 3、在原子中：质子数=电子数 在离子中：阳离子：质子数﹥电子数 阴离子：质子数﹤电子数 考点3：相对原子质量 （1）定义 （2）表达式 （3）相对原子质量与原子质量 注意：（1）电子质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上。 （2）相对原子质量≈质子数+中子数 考点4：构成物质的粒子——分子、原子、离子
注意： 1、由于构成物质的粒子有多种，因此保持物质的化学性质的
粒子也有多种。水由水分子构成，水分子保持水的化学性质。铁由铁原子构成，铁原子保持铁的化学性质。 2、原子在化学变化中不可再分，但其他条件下，可以再分。3原子团与原子分子区别 三、专题习题 （一）、单项选择题： 1.下列微粒能直接构成物质的是( ) A.离子 B 分子 C 原子 D电子 2．在教室里也能闻到教室外的花香，原因是 A．分子质量很小 B．分子在不断地运动 C．分子由原子构成 D．分子之间有空隙 3．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是( ) A．原子的质子数等于核外电子数B．原子质量主要集中在原
第四单元物质构成的奥秘（教案） 课题 1 原子的构成 目的要求：1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。 3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。 重点：原子的构成、相对原子质量。 难点：原子的构成、相对原子质量。 教学过程： 组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。 ⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ ⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？ ⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ ⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？ 学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。 提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？ ⑵为什么整个原子不显电性？ 小结并板书： 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋) 中子：不带电 原子 电子(一) 1个电子带1个单位负电荷 ⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数 原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。 几种原子的构成：
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 二：相对原子质量： １、组织学生阅读课文有关内容，并提出下列问题，要求学生在阅读的基础上自由议论后回答： ⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？ ⑵什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？ ⑶原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此，你能总结出相对原子质量的近似计算公式吗？２、学生阅读、思考、讨论、教师答疑后再提出以下问题检查自学效果： ⑴为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ ⑵磷的相对原子质量是31，原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。 利用表4-1、表4-2学会寻找关系（必要时点拨），例如： ①原子中质子数=电子数 ②核内质子数就是核电荷数。 ③质子数和中子数不一定相等但很接近。 ④质子数+中子数=相对原子质量 ⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。 ⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。 国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
物质构成的奥秘专题复习1 一、物质构成的奥秘选择题 1．关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质 C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 【答案】B 【解析】 试题分析：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，根据微粒的特征分析。 A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子仍可以再分，分成原子核和核外电子，错误； B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确； C、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断运动，并最终进入水分子间，错误； D、钠原子和钠离子都属于钠元素，故质子数相同，错误。故选B 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识，是解题的关键。 2．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是 A．镆属于金属元素 B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D．四种新元素的原子中质子数不同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B．质子数=核电荷数=原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115个，说法错误， 符合题意； C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，说法正确，不符合题意；
D．不同元素的本质区别是质子数不同。故四种新元素的原子中质子数不同，说法正确，不符合题意。故选B。 3．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。 4．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。 5．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化
最新物质构成的奥秘易错大盘点1 一、物质构成的奥秘选择题 1．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是 A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素 C．原子的核电荷数为5D．原子核外有6个电子 【答案】C 【解析】 A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误； B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误； C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确； D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。 2．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．硅元素属于金属元素B．硅原子核内有14个质子 C．硅的相对原子质量为28．1g D．硅元素是地壳中含量最高的元素 【答案】B 【解析】 【详解】 A、硅元素属于非金属元素，A错误 B、硅原子核内有14个质子，B正确； C、硅的相对原子质量为28.1，C错误； D、硅元素是地壳中含量居第二位，D错误； 故选B。 3．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是
A．镆属于金属元素 B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D．四种新元素的原子中质子数不同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B．质子数=核电荷数=原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115个，说法错误， 符合题意； C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，说法正确，不符合题意； D．不同元素的本质区别是质子数不同。故四种新元素的原子中质子数不同，说法正确，不符合题意。故选B。 4．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】
中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 【探究目标】 1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。 2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。 3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。 4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。 【探索导航】 〖活动一〗基础知识回顾 要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络 （2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？ 元素 元素分类及在自然界存在状态 据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和 。 元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 物质的简单分类 （1）纯净物和混合物的区别与联系 （2）单质和化合物的区别 单质 单质 单 质 物 物 混合物 物质 氧化物 酸 碱 盐 氧化物 氧化物 无机化合物 有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH
4、原子的结构 ①每个质子相对原子质量约等于1 质子
质子②每个质子带一个单位的电荷。 ③决定种类。 原子核中子 原 子①质量约等于（或）质量的1/1836。 ②每个电子带一个单位的电荷。 ③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。 〖活动二〗、重点疑点讨论 1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。 2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗? 3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗? 4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗? 5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗? 6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？ 〖活动三〗、解题方法指导 1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例） ?单质_____________ ?酸_____________ ?碱_____________ ?盐_____________ ?氧化物____________?有机物_____________ 2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( ) A、相同的性质 B、不同的性质 C、相同化学性质 D、不同化学性质 3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( ) A、钾的中子数比氩的中子数少1个 B、钾的中子数比氩的中子数少2个 C、钾的中子数等于氩的中子数 D、钾的中子数比氩的中子数多1个 4、下列关于物质组成的说法中正确的是( ) A、任何纯净物都是由一种元素组成的 B、一种元素只能组成一种单质 C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D、任何物质都是由分子构成 5、2005年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为 (CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃 3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（） A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验
《物质构成的奥秘(复习课)》教学设计 一、教学内容分析 （一）教材的地位及作用 “物质构成的奥秘”是初中化学的核心教学主题。只有了解了物质的微观结构，才能形成化学的基本观念，才能更好的理解化学的内涵，才能提高学生探究物质及其变化的兴趣。因而本主题的学习对学生深入认识物质的变化，学习身边常见物质的性质有着重要作用。 在这一主题的复习中，我们要进一步帮助学生从微观的角度去学习化学，认识一些化学现象的本质；要通过引导学生从化学的视角看五彩缤纷的物质世界，帮学生构建一个完整的知识网，系统地形成微粒观、元素观和物质分类观。 （二）教材主要内容 《物质构成的奥秘》这一主题包括四个二级主题：“化学物质的多样性”——主要使学生形成物质分类观；“微粒构成物质”——帮学生构建完整的“微粒观”；“认识化学元素”——帮学生构建完整的“元素观”；“物质组成的表示”——将宏观物质、微观粒子和化学符号间建立了联系。 二、教学对象分析 在本主题中，学生已学习了分子、原子、离子、元素、相对原子质量、化学式、分子式量等多个概念，以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容，涉及的知识多而杂，概念易混淆。本节课主要是帮助学生把学过的主要知识进行分类、归纳和系统化，把学过的基础知识整理成“知识点”，把相互联系的概念连接成“知识线”，最后交织成“知识网”。这样可避免知识零碎、不成系统，避免学生死记硬背。 三、教学设计思想 本主题的教学从学生熟悉的日常现象和已有的经验出发，创设生动直观的情景，旨在激发学生学习化学的兴趣；通过引导学生回忆、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的
认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力；在引导学生对物质的由表及里的认识中，教会学生从化学的视角、用辩证唯物主义的观点看世界。 四、教学目标 （一）知识与技能 1．通过对生活中化学物质的认识，让学生意识到化学物质的多样性，学会对物质进行简单的分类，能从组成上区分单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物、有机物等物质，认识物质的三态及其转化。 2．通过对常见物质从微观角度进行分类，使学生认识到物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，能从微观上解释生活中的宏观现象和变化。 3．通过对物质多样性的认识，知道众多物质是由有限的元素组成的，形成化学变化中元素不变的观念。要求学生记住一些常见元素的名称和符号。知道元素的简单分类。能从元素周期表中获取相关元素的信息并进行提炼和加工。 4．通过对常见物质组成表示的讨论，让学生掌握化学式的书写和意义。记住常见元素和原子团的常见化合价。能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量，能利用相对原子质量、分子式量等进行物质组成的简单计算。 （二）过程与方法 1．通过对日常物质的宏观组成和微观构成的认识，掌握分类法这一重要的科学方法和学习方法。 2．通过对物质分类、构成等问题的交流讨论，提高学生的语言表达能力和总结归纳能力。 （三）情感、态度与价值观
《第3章 物质构成的奥秘》单元复习教学设计 复习目标： 1.认识化学物质的多样性。能对物质进行简单的分类，认识物质三态及其转化。 2.认识物质的微粒性。知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。 3.认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。 4.物质组成的表示。记住一些常见元素和原子团（根）的常见化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成，并学会有关化学式的简单计算。 一.物质的多样性 你能将出中所学过的物质进行简单分类吗？请你完成下列物质分类草图，并将初中已经学过的空气、氦气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、碳酸、煤、石油、铁、铝、生铁、钢、硫酸、氢氧化钠、氯化钠、纯碱等物质列入各自所属的类别。 物质??????? ?????????????????????????????????___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________如如如如化合物稀有气体：如如如单质混合物：如 二.物质的微粒性 思考： 1. 构成物质的基本粒子有哪些？水、氧气、汞、氦气、氯化钠分别是由什么粒子构成？ 2. 分子与原子有什么本质区别？试以水通电分解为例说明。 3. 构成原子的粒子有哪些？为什么整个原子不显电性？ 4. 三类不同元素的原子核外电子排布有各有什么特点？这种不同对它们的化学性质 有什么影响？ 5. 同种元素的原子与离子有何异同？分别以Mg 和Mg +2、Cl 和Cl - 为例加以说明。 6. 你能绘制出合适的表示物质微观结构的知识草图吗？请试试看。 三.认识化学元素 思考： 1. 你能将人类目前已经发现的100多种元素进行简单分类吗？ 2. 下列物质：①氦气 ②水 ③铁 ④烧碱 ⑤氢气 ⑥乙醇，其中那些属于单质？哪些 属于化合物？单质与化合物的元素组成有什么不同？ 3. 下图所示，“○”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，下面的物质中，哪些 是单质？哪些是化合物？单质分子与化合物分子有何不同？
物质构成的奥秘易错题经典 一、物质构成的奥秘选择题 1．如图，上瓶充满空气，下瓶充满红棕色的二氧化氮气体（二氧化氮不与空气中各成分发生反应），抽出玻璃片，瓶口对紧放置一段时间后观察到两瓶内气体颜色趋于一致。下列说法错误的是（） A．该实验可说明不断运动 B．当两瓶中气体颜色不再变化时，微粒停止运动 C．实验前后，二氧化氮分子的性质和个数都不变 D．实验后，二氧化氮分子间的间隙变大 【答案】B 【解析】 【详解】 A. 因为分子是不断运动的，空气中的分子和二氧化氮分子都在运动，最后两瓶中的气体颜色趋于一致，故A说法正确； B. 微粒始终在不断运动，故B说法错误； C. 该过程属于物理变化，变化前后二氧化氮分子的性质和个数都不变，故C说法正确。 D. 实验后，二氧化氮占的空间变大，二氧化氮分子间的间隙变大，故D说法正确。 故选B。 2．下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（） A．B．C．D． 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故A不符合题意； B、核内质子数=核外电子数=10，属于原子，故B不符合题意； C、核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子，故C符合题意； D、核内质子数=11＞核外电子数=10，属于阳离子，故D不符合题意。
故选C 3．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．硅元素属于金属元素B．硅原子核内有14个质子 C．硅的相对原子质量为28．1g D．硅元素是地壳中含量最高的元素 【答案】B 【解析】 【详解】 A、硅元素属于非金属元素，A错误 B、硅原子核内有14个质子，B正确； C、硅的相对原子质量为28.1，C错误； D、硅元素是地壳中含量居第二位，D错误； 故选B。 4．下面各种物质中含有氧分子的是 A．蒸馏水B．二氧化碳C．空气D．氮气 【答案】C 【解析】 试题分析：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，A、蒸馏水由水分子构成，B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，C、空气是混合物，由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成，故含有氧分子，正确，D、氮气由氮分子构成，故选C 考点：物质的微观构成 5．下列微粒中，能表示2个氢分子的是 A．2H B．2H+C．H2O D．2H2 【答案】D 【解析】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．故选D 【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力． 6．把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此
构成物质的奥秘专题复习 主题一物质构成的奥秘 [教学目标] 1、知识与技能： （1）知道物质的多样性，并能进行简单的分类和区分，认识物质的三态及其转化。 （2）知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。 （3）能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。 （4）记住并能运用一些常见元素的常见化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成，并学会有关化学式的简单计算。 2、过程与方法： （1）通过实验探究进一步了解物质三态及其转化，并能用分子、原子的观点进行解释。 （2）通过调查体会化学元素与人类生命活动及人体新陈代谢的密切关系。 （3）通过必要的习题训练，能看懂并理解某些商品标签的数据涵义。 3、情感态度与价值观： （1）树立科学的物质观，学会辩证地看待事物。 （2）积极关注与化学有关的社会问题，主动撰写论文，发表见解。 （3）通过复习，进一步树立严谨务实、实事求是的科学态度，养成敢于质疑、勇于创新的科学作风。 [内容标准分析] 从宏观到微观，从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。通过本主题的复习，进一步帮助学生用微观的观念去学习化学，理解一些化学现象的本质；通过加深学生对五彩缤纷的宏观世界的认识，引导学生摆脱经验形态，形成科学的理论，进入神奇的微观世界。 只有了解了物质的微观结构，才能形成化学的基本观念，才能更好的理解化学的内涵，提高学生探究物质及其变化的兴趣。因此本主题内容，尽管涉及面很广，但要求不是很高，对初中生世界观的形成有着很大的帮助，在初中化学课程中是不可缺少的。对于标准中的一级、二级主题在教材中的具体分布如下表所示：
化学物质构成的奥秘习题一、选择题 1．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是(） A．ＣaO Ｂ. Aｌ 2Ｏ 3 Ｃ. SiO 2 Ｄ. Fe 3 O 4 3．关于原子的说法不正确的是（) Ａ. 是构成物质的一种粒子Ｂ．是化学变化中的最小粒子 C. 在化学反应中可以再分 D. 是由原子核和核外电子构成 4．下列符号中,既能表示氢元素,又能表示氢原子的是( )A.2Ｈ B.2H+Ｃ.2H2 Ｄ.H 5．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是( ) A．质子数、中子数Ｂ．质子数、最外层电子数Ｃ．中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数6．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（ｍg／L): 硒：0.０13；锶：０.0596；锌：0.00１62；钠:1８.４;钙:4．６9。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（)Ａ. 元素 B. 原子 C. 单质Ｄ. 分子 7.以下对O2、CO2、SO2、MnＯ2四种物质组成的说法中,正确的是( ） Ａ. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物 9．下列说法正确的是( ） A. 原子不能再分Ｂ. 原子核是由质子和电子构成 C.相对原子质量就是实际原子质量的简称 D．原子可以构成分子，也可以构成物质 10.葡萄糖(C６H12O6）是一种重要营养物质,下列关于葡萄糖的说法，正确的是（） A. 葡萄糖由６种碳元素、12种氢元素和６种氧元素组成 B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 Ｃ．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6:1：8 11．已知某物质的化学式为ＲNO３,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是( ） Ａ． 55 B．55ｇC．２3 D. 2３ｇ 12．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HＣｌ、X、ＨClO、KＣlO３中,Ｘ代表的是( ） A.ＮaCｌ B. ＫＣlO Ｃ. Cl2 D. ClO2 13.“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（Ｃ2Ｈ8N2）,组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是（) A． 1∶４∶1 B. 12∶1∶1４ C. 6∶2∶7 Ｄ． 12∶1∶2８1４.下列化学符号与含义相符的是（) A. 2O:2个氧元素 B．示意图?表示钠离子 C．H2 :２个氢原子Ｄ．H２O ：1个水分子 15. 夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香,说明（) A. 分子的体积和质量都很小 B.分子间有一定的间隔 C．分子在不断地运动 D.分子可以再分１6. 下列四种粒子的结构示意图中,属于金属元素原子的是( ) 17．下列化学用语与所表述的意义不相符的是( )?A．N2——氮气中氮元素的化合价为0 B. 2H——2个氢元素? C.２H２O——2个水分子Ｄ．ＣuO——氧化铜 18. .氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器,就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析,其原因是（）?Ａ.组成氨水的元素种类发生改变 B.氨分子在不断运动 C.氨分子由静止变为运动 D.氨分子的体积变大了 １9.下列关于分子、原子的说法正确的是( ): A、分子间没有间隔Ｂ、原子在化学变化中可以再分 C、原子不能直接构成物质Ｄ、分子在不断地运动 ２0．已知某粒子的结构示意图如右图所示，则该粒子是( ） A、阳离子 B、阴离子Ｃ、原子Ｄ、原子核 2１.下列化学用语书写正确的是( ） A．１个氖原子 Na Ｂ.+2价的铁元素Ｆe+2 C.4个氢分子 4H ? D.3个硝酸根离子 3ＮO3— 22、镁原子的结构示意图如右图,下列说法错误的是（ ) A. 镁元素属于金属元素 B．镁原子在化学反应中容易 失去电子 C. 镁离子最外层有2个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同 23．分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质由阴、阳离子构成的是( ） A．干冰 B．黄金 C.金刚石 D.氯化钾 ２4.．下列物质中,由阴、阳离子构成的是（） A．二氧化碳?Ｂ.氢气??C．氯化钠晶体Ｄ．水银 25.元素符号元素外，还能表示( ) A、氢气 B、一个氢分子 C、一个氢原子Ｄ、一个氢离子 26.据广州日报2０11年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅（Ｐｂ)污染已导致4５人血铅超 标。符号“Pb”不能 ．．表示（） A.铅元素?B．金属铅?C．一个铅原子?D．一个铅分子 ２7.下列微粒中,质子数与电子数相等的是( ） A．Nａ＋B．Cl—Ｃ．OＨ—D．N 2８.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如61３C表示核内有６个质子和7个中子的碳原子。下列关于５313１I和53127I的说法中错误的是（)
复习专题—物质构成的奥秘教学设计 （第一课时） 一、【教学目标】 1、知道物质的分类及标准。 2、知道分子、原子、离子的区别。 3、能用微粒的观点解释某些常见的现象 4、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 5、能够运用本单元知识点，解出相关题型以及中考题。 二、【教学重点】 1、分子的性质 2、原子结构 3、物质的分类、组成及微观构成 三、【教学难点】 1、物质的分类、组成及微观构成 四、【教学方法】 讲练结合法 五、【教学过程】 （一）、激趣导入 前面，我们已经将第三单元的知识学习完毕，大家物质的构成有了全新的认识，今天，我们一起将本节课做一个复习，相信大家一定能学以致用，利用所学的知识点，解决一些常见的习题。 （二）、复习过程 1、物质的分类（PPT展示）
氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。（如：H2O、CO2等）生：填写知识梳理所缺的部分。 针对练习：（教师引导，学生练习） 1、（2016·江苏盐城）下列物质中，属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 加碘盐 C. 酱油 D. 白酒
【答案】A 2．（2016?湖南衡阳）下列物质中，属于氧化物的是 A．镁 B．空气 C．硝酸钾 D．二氧化锰 【答案】D 3．（2016?江苏扬州）下列物质属于化合物的是 A．硫B．水 C．铜D．空气 【答案】B 2、构成物质的微粒（PPT展示） 生：填写知识梳理所缺的部分。 针对练习：（教师引导，学生练习） 1、(2016?江苏扬州)下列物质由分子构成的是 A．铁B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】B 2、（2016·江西）由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是 A．分子间的间隔变化 B．分子的质量变化
初中化学中考备考一线名师易错题点睛系列物质构成的奥秘（教师版） 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共9题） 1.极少数青少年有吸烟的恶习，香烟的主要成份很复杂，经燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为 C10H14N2)、焦油、一氧化碳等，下列说法没有错误的是（） A．吸烟严重危害人的身心健康B．尼古丁由碳、氢、氮3个元素组成 C．尼古丁分子中共有26个原子D．尼古丁中C：H：N相对质量比=10：14：2 【答案】 难度：中等知识点：化学式与化合价 2.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“”、 “”，分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为： A、4：1：3 B、3：1：2 C、4：1：2 D、3：1：3 【答案】【解析】比较反应前后两幅示意图可知，参加反应的A分子数为3（1个A分子未参加反应），参加反应的Y分子数为1，生成C的分子数为2。化学方程式为3A＋B＝2C。答案：B。 【易错题点睛】由图所提供的信息可知：反应前A分子的个数是4个，B分子的个数是1个；反应后A分子剩余1个并生成2个C分子。所以实际反应的A分子是3个，因此该反应为3A + 2B = 2C，即化学方程式评卷人得分
中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2。没反应的分子不能计算在内，可以将反应前后相同的分子划掉。 难度：中等知识点：化学方程式单元测试 3.下列说法正确的是（） A.具有相同质子数的微粒属于同一种元素 B.相同元素的原子原子核一定相同 C.一种元素变成另一种元素，一定变化的质子 D.化学变化的过程中元素的种类一定变化 【答案】【解析】具有相同质子数的同一类原子属于同一种元素，比如水分子和氖原子质子数都为10，不能说这样的微粒属于同一种元素，所以A错；同种元素的原子质子数相同但中子数可以不同所以原子核不一定相同，比如氕、氘、氚，故B错。根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，故D错。 【易错题点睛】选项A是学生最易混淆的概念，同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素；同种元素的原子质子数相同但中子数可以不同所以原子核不一定相同；化学变化前后元素的种类不变；所以只有选项C正确。 难度：中等知识点：离子 4.2003年5月，深圳发生举国震惊的特大投毒案。犯罪分子使用的是一种名叫“毒鼠强”的剧毒鼠药（化学式为C4H8O4N4S2）。下列有关“毒鼠强”的说法正确的是（） A. 是一种氧化物 B. “毒鼠强”由4个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、4个氮原子和2个硫原子构成 C. 碳、氢、氧、氮、硫元素的质量比为2︰4︰2︰2︰1 D．含硫元素的质量分数约为26.67％ 【答案】 难度：中等知识点：化学式与化合价 5.蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质又是由多种氨基酸构成的，复杂的、相对分子质量巨大的化合物。α-丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，下图是α-丙氨酸的分子结构模型图，下列对α-丙氨酸的叙述不正确的是： A、其化学式为C3H7O2N B、在构成α-丙氨酸的原子中，氢原子最小 C、分子中C、O的原子个数比为3∶2 D、α-丙氨酸属于氧化物
初三化学物质构成的奥秘 第10课时用微粒的观点看物质 【课前预习】 1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。 2.构成物质的微粒总是在不停地。微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩，物质不易被压缩。 【课堂练习】 3.下列叙述中不正确的是（） A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中 B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中 C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中 D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小 4.物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于（） A、微粒的质量发生变化 B、微粒的大小发生变化 C、微粒间的空隙发生变化 D、微粒处在静止还是运动状态 5．纯净物是由（相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是。 6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化。 【课后测试】 一、填空题 8．把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内，用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为，这是因为。9．应用微粒的观点解释下列事实： ⑴50mL水和50mL酒精混合后，所得混合物的体积（大于、等于、小于）100mL， 由此可说明； ⑵医院里充满了酒精味，这是因为； ⑶在盛有50mL水的试管里，加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液， 这是由于；
⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为 。 10.用微粒的观点说明：物体固、液、气三态的密度不同。 三、简答题 11．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条 放在试管里。 （1）用 吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的 现象 是 。 （2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 . （3）某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可 能原因是 。 12．某化学兴趣小组的同学在配制1：2体积比的酒精溶液时，分工为：甲同学量取50mL 酒精，乙同学量 取100mL 水，丙同学将两份液体充分混合并量出所得液体的体积为146mL 。对此，甲同学认为可能有 人少量了液体，乙同学认为可能在读数时有误差，丙同学则认为三人用的量筒可能有质量问题。对此， 你的评价是： 四、探究题 13． 取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等 体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图）， 哪一支针筒内的物质容易被压缩？试用分子、原子的观点解释。请你再举出可 以用这种原因解释的一个实例来。 滤纸条 酚酞试剂 棉花