2011年盐城市“关注常态课堂，聚焦有效教学”初中化学观摩研讨课材料
常见气体的制取（复习课）
安丰镇中学杨**
一、教学目标
【知识与技能】
1．掌握氧气、二氧化碳等常见气体的实验室制备和收集方法。
2．能触类旁通的解决其他气体的制备、收集问题。
【过程和方法】
1．通过对实验室制备、收集氧气、二氧化碳等常见气体的复习，加深对实验的理解，提高解题能力。
2．通过知识引导，学生自己动手解决问题，使学生的知识和综合能力得到整合和升华。【情感态度和价值观】
1．通过整理分析实验室制取氧气、二氧化碳等常见气体的方法，培养学生严密的逻辑思维能力。
2. 以身边的物品“矿泉水瓶”贯穿课堂的始终，引领学生认识到化学就在身边，创新人人可行；同时培养学生因陋就简、勤俭节约的良好品质。
3．通过相关习题的检验，增强学生学习的信心，激发学生探究的兴趣。
二、教学重点、难点
1．归纳总结出实验室制备、收集氧气、二氧化碳等常见气体的方法；制取装置的创新。
2．实验室制取气体的知识整合和能力的培养。
三、教具准备
试管、锥形瓶、烧杯、长颈漏斗、分液漏斗、集气瓶、带导管双孔橡皮塞、带导管单孔橡皮塞、水槽、酒精灯、注射器、矿泉水瓶、气球、塑料袋、自制装置、铁架台、相关药品等四、活动过程与方法
1,常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置——启普发生器 检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ③装置——启普发生器 ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
《专题复习：常见气体的制取和收集》教案 南京师大附中江宁分校王镭 教学目标： 1、知识与技能： （1）知道气体的制取装置、收集装置、尾气处理装置，以及在制取气体时的操作注意事项。（2）能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。 （3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。 、 2、过程与方法： （1）通过气体制取、收集方法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。 （2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。 3、情感态度与价值观： 使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力。教学重、难点： 1、气体的制取装置和收集装置。 2、综合性气体制备实验的设计。 【 教学方法： 讨论、交流、归纳、练习 教学设计说明 实验教学是化学学科培养学生能力的重要渠道，也是最具有化学学科特色的教学形式，在历年的中考中，与实验有关的内容也占了很大比例。而在初中化学所学的实验内容中，常见气体的制取和收集是相当重要的一个内容，在历年的中考试题中出现得也很多。实验本应是学生最感兴趣的部分，但在以往的教学中，复习课的课堂教学大多是教师一言堂式的机械重复，学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。所以我在设计这样一堂专题复习课时，在原有知识的基础上，通过对所学知识的进一步探索，对所学内容进行新的组合，来实现一种高层次的知识与能力的挖掘、拓展。 新的课程标准提出了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。我设计的这节课的重点除了从知识与技能的角度进行气体制取装置的应用教学外，同时加强培养学生对学习内容、过程和方法的反思、拓展能力。 本节课以实验的重要性引入，在教学过程中，分别归纳、总结了如何选择实验室制取气体的发生装置和收集装置，之后引导学生对发生装置和收集装置进行进一步的探索、改进，这样既对所学知识掌握得更加透彻，也不会使学生因为复习旧有知识而感到枯燥，提高了学生学习的兴趣。同时，还注意引导学生对与制取气体实验密切相关的尾气处理装置和检查气密性的操作方法进行总结，以培养学生全面的思维习惯。 教学过程：
气体的制取专题复习课教案 授课人：谢钱英兴国龙口中学 教学目标： 1．知识与技能 （1）学会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置； （2）学会根据气体性质选择气体收集装置； （3）掌握实验室制取氧气、二氧化碳的发生和收集装置。 2．过程与方法 （1）通过对基础知识的复习，培养学生分析问题，探索问题和灵活运用知识的能力； （2）通过对知识的拓展，拓宽学生的知识面，培养学生综合分析、解决问题的能力。 3．情感态度与价值观 （1）培养学生交流，合作学习的良好习惯； （2）培养学生实事求是，运用科学的原理解决问题的良好的科学素养； （3）通过学习中找规律，规律中体验成功，进而体会到化学学习的乐趣。 教学重点：气体制备的思路和方法。 教学难点：气体制取装置的选择。 教学方法：讨论、交流、归纳、练习 教学过程： 引入：我们前面复习完了实验室基本操作，今天我们要复习初中化学的所有气体制备 问题：1、你的一套装置用的是什么原理制取氧气和二氧化碳气体的，请写出化学方程式 2、实验室制取氢气的原理是什么？请写出 3、实验室制取氢气该选用哪些装置呢？请选择拼接出，并说明选择发生装置的理由 一、发生装置 1、选择依据：反应物的状态和反应条件 2、常见类型 ⑴固体加热气体（固体可以是一种也可以是多种） ⑵固体+ 液体→气体（都是液体也可以） 问题：在上述装置中总共出现了几种收集气体的方法，选择的依据分别是什么 二、收集方法 1、依据：气体的溶解性和密度大小 2、常见方法 ⑴排水法 ⑵向上排空气法 ⑶向下排空气法 （气体无毒且不和空气中的成分反应） 投影表格1：发生装置的类型和选择依据
A B 固体加热气体固体+ 液体→气体 投影表格2：收集装置的类型和选择依据 （学生说明常见制气装置的气密性的检查方法） 三，实验步骤 回忆：查、装、定、点、收、离、熄 四．常见气体的检验和验满 提问：氧气和二氧化碳的检验和验满分别睡什么呢？ 五。气体的净化和干燥 提问：常见的气体干燥剂有哪些？ 学生活动：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、碱石灰 六．小结与练习 板书设计 气体的制取专题复习 反应原理的选择依据：原料易得、速率适中、条件简单易达到、制取的气体较纯净。。。。。。 反应物的状态（固态、液态。。。。。） 反应装置的选择 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 密度比空气大——向上排空气 排空气法 密度比空气小——向下排空气 气体收集装置的选择 排水法—（不易溶于水，不与水反应）
高中常见气体的制备 1．常见气体的实验室制法 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 （一）气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳： →→→→→→ 反应原理气体发生装置除杂提纯干燥收集检验尾气处理 （二）组装仪器：自下而上，从左到右；气体净化：先净气装置，后干燥装置； （三）操作顺序：1．检验装置的气密性；2．装药品进行实验操作；3．记录实验现象、数据； 1、气体制取装置： A. B. C. D. 固/液体+ 液体（不加热）固/液体+ 液体(加热) 固体+ 固体(加热) 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体（装置见图C）;（装置D中B管进A管出） 2、气体干燥装置 （1）气体干燥装置的基本类型和气体流动方向： 盛装干燥剂状态液体干燥剂固体干燥剂 装置示意图 洗气瓶 气体流动方向长管进气，短管 出气 U形干燥管，进气和出气没有区别； 球形干燥管应该大口进气，小口出气（在干燥管的 进出气口都要塞一团棉花，防止干燥剂流动） 注意事项：
1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。 2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。 （2）、气体的分类 1、根据酸碱性， 酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等 碱性气体：只有NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等 2、根据常温氧化还原性强弱， 强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等 一般性气体：H2、O2、CH4等 （3）、气体干燥剂的类型及选择 1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。 3、气体收集装置： A. B. C. D. 排水法向上排空气法向下排空气法长进短出(向上) 短进长出(向下) （1）排水集气法 适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高，易判断是否集满。（装置见图A） （2）向上排空气集气法 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见图B）;(装置D中A管进B管出) （3）向下排空气集气法 4、尾气处理装置
第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：
二、常见气体的制备 三、气体的净化 在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥 （1） （2） 常用的固体干燥剂有：无水CaCl 2、碱石灰、P 2O 5等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P 2O 5则不能用于碱性气体（如NH 3）的干燥。 2．洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如： NH 3、HBr 、HI 、H 2S 等 3．固体加热吸收 如用灼热铜网除去O 2，灼热CuO 除去H 2等
4．干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。 在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）
四、常见气体的检验
专题复习—— 常见气体的制备 一、复习目标 ● 1. 实验室制取O 2、H 2、CO 2的实验室制法（包括反应原理、发生装置、收集方法、验证和验满方法、气体净化和干燥） ● 2.了解实验室制取气体的一般方法。 ● 重点：掌握实验室制取O 2、H 2、CO 2 制法 ● 难点：理解和熟记气体的净化和干燥的方法 二、气体制备应考虑的因素 1.反应原理 （1）制取氧气 （2）制取二氧化碳 （3）制取氢气 2.装置的选择（发生装置和收集装置） 考虑 固固加热型 固液不加热型 考虑 向上排空气法——密度比空气的大 向下排空气法——密度比空气的小 排水法——不溶于水且不与水反应 （收集的气体更纯净） 【固固加热型注意事项】 ①试管口应稍向下倾斜，以防止冷凝水倒流使试 实 验室 制取气 体的装置 气体发生装置 气体收集装置 收集的气体更干躁
管炸裂。铁夹应夹在距试管口约?处。②用排水集气法收集气体时，实验完毕应先撤离导管，然后再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进试管使试管炸裂。③用高锰酸钾粉末制取氧气时，在试管口放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。 【气体收集时注意事项】 ①排水法收集气体时，当导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集（刚排出的气体中混有空气，收集的气体不纯净。②用排空气法收集时，导管一定要伸入集气瓶底部（便于排净集气瓶内的空气使收集的气体更纯净 【拓展延伸】 （1）装置优化 试水中招 【1】 (2019河南说明与检测)某兴趣小组根据下列装置进行实验，请参与并回答： （1）图中仪器②的名称是________。 （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为____________________；加热时试管口应略向下倾斜的原因是 （3）可用D 装置用排水法收集O2，请简述其操作步骤 （4）写出用B 装置制取二氧化碳气体的化学方程式：_____________，若用D 装置收集该气体，气体应从________(填“b ”或“c ”)端通入。 （5）C 装置在装药品之前怎样检查气密性 【2】（15年）下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个用A 装置或B 装置制取气体的化学方程式。 （2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)。 长颈漏斗下端应_______________； __________________。
《气体制取专题复习》说课稿 各位老师：上午好！ 今天我说课的题目是《气体的制取》本节课的设计理念：以“初中化学新课程标准”为指导，借助教师主导，引导学生主体，关注学生科学探究的学习过程和方法，力求实现课程的设计以学生的发展为本，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。我将从教材分析、学情分析、教学方法、学法指导以及教过程的设计，板书面对本课的教学设想进行说明。 一、教学内容分析 （一）教材的地位与作用：本课题是初中化学章节复习后的专题复习课。本课题包括制取气体的反应原理、发生装置的选择、收集装置的选择、气体的检验和验满等基本知识点，这些知识点是全它既是学习化学的理论基础，又是实验部分的典型代表。本课题在本书中乃至整个初中化学学习过程中都占据着十分重要的地位，更是后期学习相关化学知识的基础，所以本课题对于学生十分重要。中考中考察的分值为有8到12分。 （二）教学目标 1、知识与技能：了解实验室制取气体的一般方法和设计思路能用化学方程式表示出实验室气体的反应原理能说出实验装置名称及操作要点探究实验室制取常见气体的装置特点，了解制取常见气体的实验操作步骤。 2、过程与方法：通过对知识的回忆与总结，知道制取常见气体的
理想药品，树立学生多角度、多层次的观察和分析问题的意识。通过对常见气体的有关性质的比较，分析装置的不同，确定实验室制取气体的制取装置，收集装置。 3、感情态度与价值观：通过与学生对实验的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。通过教师与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断地学习化学的兴趣。 （三）教学重点与难点教学重点：实验室制取气体的反应原理、实验装置和收集装置教学难点：从实验室制取气体的思路出发，学习常见气体的实验室制取方法。 二、学情分析：学生在学习了制取氧气和制取二氧化碳后，已经储备了一些气体制取的相关知识，但由于化学课学时较少、学生学习负担较重等原因，学生掌握的相关基础知识还不牢固，特别是学生运用知识解决相关问题的能力（即知识的迁移能力）还不强。因此在教学中一方面，要引导学生规纳重要的知识点，同时还要尽可能的多提供一些信息，帮助学生突破难点，培养学生的知识迁移能力。 三、说教法、学法根据本课教材特点以及九年级学生年龄特点，采取启发式教学、探究实验、问题讨论相结合的教学方法。在具体教学过程中，要引导学生不但要注重知识的获得，更要注重获得知识的过程。在教学中，尽量让学生主动参与学习、参与讨论，充分强调学生学习的积极性、主动性，使学生在参与过程中自主学习，获得知识，并培养学生创新意识和创新能力。学生在学习本节课的时候主要采
常见气体的制备 常见气体的制备 除掌握常见气体和典型有机物的制备方法外。做其它综合制备题时，思路往往是逆向的。几种常见气体的反应原理见下表 1 O 2 2KClO 3? MnO 22KCl+3O 2↑ 2KMnO 4 ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2 H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ 3 CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 4 Cl 2 MnO 2+4HCl(浓) ?MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5 HCl NaCl(固)+H 2SO 4（浓） 微热NaHSO 4+HCl ↑ 一、气体装置的类型及选择 1.固＋固（加热）：适用于制O 2 注意事项： l 、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气 在管口冷却后倒流而引起试管破裂。 2、铁夹应夹在距管口l ／3处。 3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热。 4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。 5、如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。 6、用KMnO 4制取O 2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。 2.固＋液体（不加热）：适用于制CO 2、H 2 （1）常规类 注意事项： 1．瓶内气密性要好。 2．先放固体后加液体。（为什么？） 3．加人酸的量要适当。 4．生成气体微溶或难溶于水。
△ （2）启普发生器类 注意事项： 1．在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下， 否则起不到液封的作用而无法使用。 2 大，导致酸液溢出。 3．加人酸的量要适当。 4．在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。 （3）固＋液或液＋液（加热）：适用于制Cl 2、（HCl 课本没有） a b c d e f 注意事项： l 、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。 2、a 、b 、c 加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。 3、a 装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b 装置温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度，便于控制馏份。 4、d 装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体不易滴入。（改进方法见e ） 二、气体的净化（干燥）装置 1.常见净化原理：气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理： A ．不损失主体气体；B.不引入新杂质；C 在密闭容器中进行；D.先除易除的气体。 （1）物理方法： ①液化法：利用沸点不同从空气中分离N 2和O 2。 ②水洗法：利用溶解度不同从N 2和NH 3中除去NH 3。 （2）化学方法： ①氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的O 2（2Cu ＋O 2＝2CuO ）；CuO 除去H 2、CO 等。 ②酸碱法：NH 3和CO 2通过碱石灰除去CO 2。(CaO ＋CO 2＝CaCO 3) ③沉淀法：除去CO 2中的H 2S 通过CuSO 4溶液。H 2S ＋CuSO 4＝CuS ↓＋H 2SO 4 （3）最常用的为洗气法．．． ： ①用饱和NaCl 除去Cl 2中的HCl ；②用饱和NaHCO 3除去CO 2中的HCl 等；
《常见气体的制备》复习课 一、教材内容分析 气体的制备是初中实验中的基本操作和基本知识，又是初中化学综合实验中的一个重要组成部分。着重考查学生一下的知识和能力要求： ①用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验气体装置的设计”的能力。 ②提高处理实验过程中的有关安全问题的能力 ③能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。 ④观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力． 二、教学对象分析 在本实验复习前，学生已复习基本概念与基本理论、元素化合物的性质和制备，已具一定的处理实验能力。本实验复习将实验知识系统化、网络化，提高学生的综合实验能力，同时也有利于对理论知识的巩固。 三、复习目标 以学生为中心,采用分组讨论,总结的方法.使学生掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法），能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法，提高学生实验问题解决能力。 四、教学策略 1、引导学生从生活常识上分析常见气体具备哪些物理性质和化学性质。
2、通过学生几个讨论，设置教学情境，令学生更加深入的理解气体制备过程。 五、重点,难点:气体性质及其制备;实验设计. 六、教学设计思想:作为复习课，主要通过综合练习让学生分组讨论，自己作归纳、小结，既能使学生掌握基本知识，又能培养学生的综合能力。 七．教学过程： 在气体制取的复习教学中，我分这样三个步骤来进行教学， 一．知识梳理： 在气体制取的复习教学中，我分这样三个步骤来进行教学， 一．知识梳理： 原理的分析是学生学习的难点，涉及O2、CO2制取的反应式一共有4个： 这四个反应式的记忆应当是基本要求，这是首先要求学生能逐一过关的。 在掌握这个四个反应的基础上，还可以让学生进行一些自主归纳，还有哪些可以得到O2、CO2的反应，让学生通过这样的练习，培养学生的自主归纳能力。 通过对上述反应的对比分析，让学生理解为什么实验制取O2、CO2采用H2O2、MnO2、KMnO4、CaCO3、HCl这些物质，同时在归纳的基础上，也加深了对上述反应的巩固记忆。 对原理的分析，引导学生从身边熟悉的知识入手，发现问题，体现探究以获得有关的知识和经验。
气体的制备、收集、洗涤和干燥 1．常见气体的实验室制法 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 (1)反应物和反应原理 ①实验室制氢气 常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。 Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。 ②实验室制氧气 常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 此外，过氧化氢(H2O2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。 2H2O22H2O+O2↑ KClO3和MnO2要纯净，加热时以不迸发火花为合格，以确保实验安全。 ③实验室制氯气 常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。 MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。氯气有毒。多余的氯气必须用NaOH溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。 ④实验室制氯化氢 常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，间接加热温度较低，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。 NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ 氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。 ⑤实验室制硫化氢 常用硫化亚铁和稀硫酸反应制硫化氢。 FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑ 制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。 ⑥实验室制氨气 常用铵盐(氯化铵、硫酸铵)跟碱(氢氧化钙)反应制氨气。 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 氨极易溶于水，一般用加热上述的固体混合物来制氨气。 此外，也可直接加热浓氨水在实验室制得氨气。 ⑦实验室制二氧化硫 常用亚硫酸钠跟浓硫酸反应制二氧化硫 Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+H2O+SO2↑ 亚硫酸钠在空气中较易氧化变质，最好选用新开瓶的亚硫酸钠。 ⑧实验室制二氧化碳 常用碳酸钙(石灰石、大理石)跟盐酸反应制二氧化碳。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
初中常见气体的制取专题复习 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进 除此以外，该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 （一）氧气 固体加热型 固液、液液常温型 可随时控制反应的进行
三、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型 (1)设计原则:根据反应原理、反应物状态与反应所需条件等因素来选择反应装置。 装 置类型固体反应物(加热) 固液反应物(不加热) 固液反应物(加 热) 装置示意图主要仪器典 型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、 CH2=CH2等 操作要点(l)试管口应稍向下倾斜,以防 止产生的水蒸气在管口冷凝后 倒流而引起试管破裂。 (2)铁夹应夹在距试管口 l/3 处。 (3)胶塞上的导管伸入试管里 (1)在用简易装置时,如用长颈 漏斗,漏斗颈的下口应伸入液 面以下,否则起不到液封的作 用; (2)加入的液体反应物(如酸) 要适当。 (1)先把固体药品 加入烧瓶,然后加 入液体药品。 (2)要正确使用分 液漏斗。
面不能太长,否则会妨碍气体 的导出。 (3)块状固体与液体的混合物 在常温下反应制备气体可用启 普发生器制备。 几种气体制备的反应原理 1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O 3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 10、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 11、C2H4 C2H5OH
实验基础知识补充
二、常见气体的制备方法（前6个最常考，有下划线的必须熟记） 1．氨气 （1）工业制法（合成氨工业）：N 2+3H 2 2NH 3 （2）实验室制法（氯化铵和消石灰混合加热）：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH 3 ↑+2H 2O 说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH 3与空气的对流，提高氨气的纯度。 （3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰 (或烧碱或碱石灰 )表面快速产生氨气。 2．氯气 （ 1）工业制法 ①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH +H 2↑+ Cl 2↑ ②冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑ （ 2）实验室制法 ①KMnO 4常温氧化浓盐酸： 2KMnO 4+16HCl(浓 ) = 2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H 2O ②MnO 2加热氧化浓盐酸： MnO 2+4HCl( 浓 )MnCl2+Cl 2↑+2H2O （与稀盐酸不反应）
3．二氧化硫 （ 1）工业制法 ①高温煅烧硫铁矿： 4FeS+11O2Fe O +8SO 22 2 3 2 ②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2 ③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2 （ 2）实验室制法 ①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H 2O （向上排空气法收集） ②Na2SO3+ H 2SO4（70%） =Na2SO4+H 2O+SO2↑ 说明： 1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有H+，反应无法发生；硫酸浓度过低，生成的
SO2与水反应并溶解在溶液中。 2、B 装置的作用是验证SO2具有还原性； B 装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅； 离子方程式为 5SO2＋2MnO －4＋2H2O===5SO 24－＋2Mn2＋＋ 4H＋ 3、C 装置的作用是验证SO2的氧化性；现象是溶液中产生黄色浑浊 4．氯化氢 （1）工业制法（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl 22HCl （2）实验室制法 ① 2NaCl+H 2SO4(浓)Na2SO4+2HCl ↑ ②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备HCl 气体。 5．一氧化氮 （ 1）工业制法： ①氨的催化氧化（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H 2O ②NO 2溶于水制硝酸的副产物：3NO 2+H 2O = 2HNO 3+NO （ 2）实验室制法：3Cu+8 HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 6．二氧化氮 （1）工业制法（硝酸工业的第二步反应）： 2NO+O 2=2NO 2 （2）实验室制法： Cu+4 HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （向上排空气法收集）7．乙烯
常见气体的制备与收集 一、几种气体制备的反应原理 二．气体发生装置的类型 1 ．设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 2．装置基本类型：
三、气体的收集方法和装置 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。 1、收集方法： A 、排水集气法 凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲。 B 、排空气法 一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙。 2、收集装置： (1) 图甲可收集O 2、H 2、N 2、Cl 2(饱和NaCl 溶液)、NO 、CO 2(饱和NaHCO 3溶液)、CO 等。 (2) 图乙可收集Cl 2 、NO 2、CO 2、SO 2等。 (3) 图丙可收集H 2、NH 3、CH 4等。 (4) 图丁从A 进气相当于图乙，从B 进气相当于图丙。 四、气体的干燥净化装置 1、气体干燥净化装置:
(1)洗气瓶中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有： ①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体。 ②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如： 饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体。 饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等气体。 饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体。 ③浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体，如H2S、HBr、HI等。 ④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。 (2)干燥管、U形管一般装入固体的干燥剂。常见的固体干燥剂有： ①酸性干燥剂，用来干燥酸性气体。如P2O5、硅胶等。 ②碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。如CaO、碱石灰、固体NaOH等。 ③中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如CaCl2(但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl2·8NH3氨合物)。 (3)双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应。例如：Cu和混合气体中O2反应而将O2除去。 另外还常用固体的无水CuSO4装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在(但不能用CuSO4作干燥剂，因CuSO4吸水率低)。用Na2O2固体也可将CO2、H2O(气)转化为O2。 2、尾气处理装置: 尾气处理与净化、干燥的原理和装置是一样的。 (1) 图甲装置中若装NaOH可吸收Cl2、SO2、NO2、CO2等酸性气体。若装Na2SO3可吸收Cl2、SO2、NO2等。 (2) 图乙和图丙装置中若装碱石灰可吸收Cl2、SO2、NO2、CO2等酸性气体，同时他们还是一个双吸收装置，应用于制取易潮解的物质，如，制无水AlCl3时，正好可吸收多余的Cl2，反应结束后冷却过程中又可吸收回流的空气以防止潮解。 (3) 尾气处理还可以用下列装置： 甲乙丙 A. 甲装置吸收极易溶于水的气体如HCl、NH3等。 B. 乙装置吸收溶解度较小的气体如Cl2等。 C. 丙装置除去可燃的有毒气体如CO等。 D. 无需要吸收直接排放的气体有O2、N2、H2、CO2、C X H Y，其中H2和C X H Y必须排放到室外。 3、防倒吸完全装置:
常见气体制备与收集 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
常见气体的制备与收集 整理：华侨大学校草级学长 【内容讲解】 一、几种气体制备的反应原理 二．气体发生装置的类型 1．设计原则： 根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
2．装置基本类型： 装置 类型 固体反应物（加热）固液反应物（不加热） 固液反应物（加热） 装置示意图 主要仪器酒精灯、试管启普发生器酒精灯、烧瓶、分液漏 斗 典型气体O 2 、NH 3 等H 2 、CO 2 、H 2 S等。Cl 2 操作要点⑴试管口应稍向下倾 斜，以防止产生的水蒸 气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂； ⑵铁夹应夹在距试管口 l/3处； ⑶胶塞上的导管伸入试 管里面不能太长，否则 会妨碍气体的导出。 ⑴在用简易装置时，如用 长颈漏斗，长颈漏斗的下 口应伸入液面以下，否则 起不到液封的作用；⑵加 入的液体反应物（如酸） 要适当；⑶块状固体与液 体的混合物在常温下反应 制备气体可用启普发生器 制备。 ⑷制C2H2： ⑴先把固体药品加入烧 瓶，然后加入液体药 品； ⑵要正确使用分液漏 斗。 ⑶制C2H4： 三、气体的收集方法和装置 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
1、收集方法： A、排水集气法 凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲。 B、排空气法 一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙。 2、收集装置： (1) 图甲可收集O2、H2、N2、Cl2(饱和NaCl溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO 等。 (2) 图乙可收集Cl2、NO2、CO2、SO2等。 (3) 图丙可收集H2、NH3、CH4等。 (4) 图丁从A 进气相当于图乙，从B进气相当于图丙。 四、气体的干燥净化装置 1、气体干燥净化装置: 气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。 液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置 常见干燥剂浓硫酸(酸性、 强氧化性) 无水氯化钙 (中性) 碱石灰 (碱性) 除杂试剂 Cu、CuO、Mg等 可干燥的气体H 2 、Cl 2 、O 2 、SO 2 、 N 2 、CO 2 、CO、CH 4 H 2 、Cl 2 、O 2 、 SO 2 、N 2 、CO 2 、 CO、CH 4 H 2 、O 2 、N 2 、 CO、CH 4 、NH 3 可除去H2、O2、 N 2 、 CO
《常见气体的制取》高效复习教学设计 刘继能 （大方县第四中学 贵州大方 551600） 1 教学分析： 常见气体实验室制取的一般思路和方法，是初中化学的重点，气体“制”（发生）装置和“取”（收集）装置设计拓展、改进是气体制取的重点和难点，也是每年中考试题中的热点。本节课是复习课，通过O 2、CO 2的实验室制法的复习，对比较归纳O 2、CO 2的实验室制法，对比分析气体“制”装置和“取”装置，归纳总结这类实验的规律，达到触类旁通、举一反三的目的，同时与高中知识点“Cl 2的实验室制取”教学进行衔接并做好铺垫。 教学中，教师要从学生已有知识背景出发，在理清“知识网络”的基础上进行必要的拓展。回忆呈现知识，问题层层递进，源于教材，略高于教材，鼓励学生大胆思考，逐步构建“气体制取的知识网络”并形成能力而保留下来。另外，“教学”就是教学生“学”，要给予充分的时间和空间，让学生展示、反馈，引导学生探索与发现，间引思路，让学生有独立思考的时间，充分体验、想象和思维，这样才能缔造出高效课堂。 2 学习分析 2.1 根据装置选择制作原理，学生可能会误判。 固液常温型、固体加热型是根据反应物的状态和反应条件来确定，这点学生来说一般没有什么问题。在用固体加热型制取O 2时，实验装置的试管中有的塞有棉花，有的没有塞棉花，学生不太注意会把原理弄错。教学中应强调加热KMnO 4制取氧气时，由于在高温下高锰酸钾蒸汽会在导气管处冷凝，从而造成阻塞，严重会导致装置炸裂，所以对应要选择塞有棉花的那个装置，没有塞上棉花的那个装置是加热KClO 3制取O 2的装置。并且还要让学生再次回顾实验室制O 2的情况：加热KMnO 4制取O 2时，有些实验小组操作不当，忘了塞上棉花，水槽中的水都变成紫红色的了。学生回顾了自己的历史，误判现象就不会再产生了。 另外，学生对于反应原理是选择对了，但在书写化学方程式的时候，往往会出现考试中写错了。复习中必须训练学生的记忆能力，多抄多写，反复记，循环记，直到烂熟为止。 2.2 收集方法的拓展，学生可能会出现疑惑。 如右图一的收集方法是现在考试中聚焦的一种创新的排空气法收集 气体装置。教学中要引导学生明确：该装置收集气体的原理是利用密度大 小的比较来确定气体该从何处进。集气瓶内原有的是空气，若要收集CO 2， 因空气密度比CO 2大，则从c 进d 出；若要收集的是H 2，因H 2的密度比 空气小，则从d 进c 出。 另外还有如图二收集方法——排水法收集气体装置。这也是一种利用密度大小的比较来确定气体该从何处进的装置，因一般气体的密度水小，所以应从b 进a 出。 实际上通过上述的讲解，学生理解起来都总会感到抽象，还是有疑惑。 教学中可联系生活实际：用吸管喝饮料的时候，吸管是插在液面以下才能 把饮料喝到口中，还是液面以下呢？然后再通过实验验证——如何才能把 饮料瓶中的饮料吹出来？有了直观的探究和理解，学生的疑惑自然就会豁 然开朗。 2.3 气体“检验”和“验满”易混淆。 2.3.1 检验是还不知是这种气体，利用物质的“特性”的表象来证明“是这种物质”。 图一
课题：常见气体的制备 时间:2013.5.20. 百节中学：周维福 教学目标： 知识与技能：①实验室制取气体的一般设计思路与方法。 ②实验室制取氧气和二氧化碳的药品、原理、装置、收集方 法、检验和验满的方法。 过程与方法：①通过此部分复习培养学生处理两种气体制备的有关知识的能力。 ②主要以提出问题，学生讨论，共同总结方法进行复习。情感态度与价值观：①树立科学严谨的探讨设计方法。 ②学生用辩证的观点去分析问题。 重点：氧气、二氧化碳的实验室制法的知识。 难点：常见气体制取的方法综合应用 教具准备：课件 教学方法:归纳总结,学生讨论,讲练结合. 课时安排:一课时. 教学过程： 一、实验室制取气体的一般设计思路和方法 请同学们讨论从哪些方面去考虑药品的选择，由学生回答教师总结。（一）、药品的选择原则：反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染小，实验安全，所制气体纯净的药品。 （二）实验装置的设计 学生讨论回顾需要从哪些因素去思考？
教师总结：根据药品的状态和反应原理以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。 二、如何制取和收集氧气 （主要由学生自己完成各部分内容，教师发现问题及时反馈矫正。） 1、药品：双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾 2、反应原理：MnO2 2H2O2 ====== 2H2O + O2↑ MnO2 2KClO3 ====== 2KCl + 3O2↑ △ △ 2KMnO4 ====== K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 发生装置：选B(或A) 3、实验装置 收集装置：选C、E、F
4、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则收集的是氧气。 5、验满方法：用带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃则已集满。 议一议：实验室能否用电解水或加热分解氧化汞来制取氧气？ 答案：不能，前者消耗的电能太多，成本高，不经济等；后者成本高，生成汞有毒性，对环境、人体健康有影响。 三、实验室如何制取和收集二氧化碳的？ 1、药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸 2、原理：CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + H2O + CO2↑ 发生装置：选B 3、实验装置 收集装置：选E 4、检验方法：将气体通入澄清的石灰水中，如果变石灰水浑浊，则该气体是二氧化碳。 5、验满的方法：将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则已满。 课堂练习：复习资料P47页9题，P49页12题 作业：复习资料P46—48页 教学后记：