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无机结合料习题与答案

无机结合料习题

一、填空题

1、无机结合料稳定土的无侧限抗压强度试件，在整个养生期间试验规定温度为，在北方地区应保持（20±2℃），在南方地区应保持（25±2℃）；水份变化小试件不超过1g；中试件不超过4g；大试件不超过10g。

2、二灰碎石无侧限抗压试件制备时，试件直径和高均为15cm，二灰碎石最大干密度1.97g/cm3,最佳含水量8.3%，压实度标准95%，则制备1个二灰碎石试件需称湿混合料 5372.6 （取1位小数）。

3、EDTA滴定法测定石灰剂量的标准曲线，石灰土试样是以含水量为16%,湿质量300g建立的,现工地上石灰土含水量10%,应取湿试样 284.5 g。

4、影响压实的因素有哪些

答：（1）含水量对整个压实过程的影响；（2）击实功对最佳含水量和最大干密度的影响；（3）不同压实机械对压实的影响；（4）土粒级配的影响。

5、最佳含水量与最大干密度的关系：

答：在一定的击实功下，当含水量为最佳含水量时，土才能被击实至最大干密度。若土的含水量大于或小于为最佳含水量时，则所得的干密度都小于最大值。

6、击实试验中，应制备不同含水量试件的数量：

答：大于等于5个。

7、击实试验数据处理，如有超粒径颗粒的处理方法

答：ρ，max=

8、在击实功一定的条件下，随着土中粗粒料含量的增多，土的最佳含水量和最大干密度的变化（最佳含

水量减小，最大干密度增加）。

9、击实试验中，至少制备不同含水量的试样为（ 5个）。

10、半刚性基层设计，以无侧限抗压强度代表值作为设计指标。（95%保证率的下置信界限）

11、石灰稳定土砂砾强度试验，南方地区养护温度（25±2℃ ）

12、石灰、粉煤灰稳定土劈裂强度试件养生方法无侧限抗压强度试件相同，但养生世间为6个月。

13、不宜用二灰稳定的土（有机质含量超过10%的土）。

14、简述水泥稳定土配合比设计的要点. P196

15、简述水泥稳定类材料的无侧限抗压强度试验过程. P218

16、击实试验结果处理时采用的含水量是（试验所得的最佳）含水量，若在粘性土里掺加砂土，则其最大干密度（变大）、最佳含水量（变小）。

二、判断题

1．无机结合料稳定土的无侧限抗压强度试验，制件所用的试模内径两端尺寸有所不同。（×）

2． EDTA滴定法快速测定石灰剂量试验中，钙红指示剂加入石灰土和氯化铵反应，溶液呈纯蓝色。（×）

（1）击实试验的原理与压缩试验的原理一样都是土体受到压密×

（2）影响击实效果的主要因素只有含水量×

（3）做击实试验，击实筒可以放在任何地基上×

三、选择题

1．无机结合料稳定材料无侧限抗压强度试验中,对试件施压速度

是 C 。

A、50mm/min

B、10mm/min

C、1mm/min

D、

0.5mm/min

2．无机结合料稳定材料无侧限抗压试件在养护期间,中试件水分损失不应超

过 A 。

A ．4g

B .3g

C .2g

D .1g 3．二灰碎石无侧限抗压试件高与直径相同，尺寸为 B 。

A 、175mm

B .150mm

C .100mm

D .125mm 4．在无机结合料稳定土无侧限抗压强度试验中当偏差系数Cv＝（10％－15％）（ B ）试件。

A 、6个 B、9个 C、13个

5．水泥稳定碎石采用集中厂拌法施工时，实际采用的水泥剂量可以比设计时确定的剂量 A

A、增加0.3-0.5%

B、减小5%

C、增加1%

6．击实试验结果整理时，若有超粒径的土颗粒，则（ 2 ）

（1）均可按照规范的公式修正（2）超粒径百分含量小于30％可以按规范公式修正

（3）不需进行修正（4）修正不修正都可以

7．击实试验试样制备分干法和湿法两种，两种制样所得击实结果应该

（ 4 ）（2）?

（1）相同（2）干法最大干密度大于湿法最大干密度

（3）干法最大干密度小于湿法最大干密度（4）不一定

多项选择

8．无侧限抗压强度试验是按干密度用（ 1 ）或（ 3 ）

（1）静压法（2）自然沉降（3）锤击法（4）三种都不是

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

6.1无机结合料基层底基层习题

判断题： 1、沥青类稳定类属于柔性类。√ 2、水泥稳定类、级配碎石类属于半刚性基层。× 3、级配碎石类可用于各交通等级的各个层次。× 4、水泥粉煤灰稳定碎石可以用于各交通等级的各个层次。× 5、半刚性基层的配合比设计指标是无侧限抗压强度。√ 6、碾压贫混凝土要求其7天无侧限强度不低于10MPa。× 7、半刚性基层的干缩通常发生在基层成型的初期，温缩发生在使用初期。√ 8、用于基层的水泥应选用低强度水泥，可以用硅酸盐水泥。× 9、二级公路基层使用的石灰可以使用Ⅱ级的，也可以使用Ⅲ级的。× 10、高速和一级的石灰只能使用Ⅰ级的生石灰。× 11、高速和一级的极重和特种交通的基层应选择4.75mm以上的单一粒径。√ 12、用于高速一级公路基层的集料最大公称粒径不得超过31.5mm。× 13、水泥类、水泥石灰类稳定材料要求细集料用于高速和一级0.075mm以下含量少于15%√ 14、水泥粉煤灰类稳定材料要求细集料的塑性指数不大于17。× 15、19mm以下的集料分为5档，26.5mm以下的集料分为4档。√ 16、用于二级及二级以上的基层级配碎石的分档可以分3档。× 17、测定有效氧化钙和氧化镁含量时常用酸碱中和滴定法，适用于任何石灰的测定。× 18、酸碱中和试验酚酞试剂从紫红色变为无色时达到滴定终点。√ 19、酸碱中和试验使用甲基橙指示剂，从紫红色变为无色时达到滴定终点。× 20、粉煤灰的细度试验方法和水泥相同，筛孔尺寸也相同。× 21、粉煤灰的细度试验在负压4000-6000Pa时筛分3分钟。水泥在同样的负压下筛析2min。使用的筛孔尺寸不同。√

22、粉煤灰的烧失量试验要求在900-1000℃灼烧15-20min。× 23、粉煤灰烧失量试验两次的平行差不得超过0.15%。√ 24、对于水泥稳定类无机结合料集料的公称粒径是26.5时，变异系数是12%时，可以制备9个试件。√ 25、目标配合比设计中确定最佳剂量时主要依据的是7d无侧限抗压强度，不需要考虑其他龄期的其他强度。× 单选题 1、水泥的剂量指水泥的用量与（B）的百分比。 A、集料 B、被稳定材料 C、所有材料 2、下列哪项对水泥稳定类目标配合比设计的描述有错误（C ）。 A、选择适宜的材料类型 B、确定最佳的无机结合料组成和剂量 C、确定一种最佳剂量的干密度和最佳含水率 D、确定不少于4条的集料级配进行优化和掺配细度模数的平行差要求是0.2，数字修约。 3、水泥稳定类压实标准描述错误的是（B ）。 A、高速和一级的基层是98% B、高速和一级的基层细粒的是97%，中粗粒的是98% C、高速和一级的底基层细粒是95% D、高速和一级的底基层中粗粒是97% 多选题 1、基层、底基层的种类在选用时应依据（ABC） A、材料供应情况 B、交通荷载等级 C、结构层组合要求 D、基层的耐久性 2、无机结合料的配合比设计包含（ABCD）部分 A、原材料检验 B、目标配合比 C、生产配合比 D、施工参数 3、水泥稳定类材料确定最佳含水率和最大干密度的试验方法是（BD ）。 A、轻型击实 B、重型击实 C、静压法 D、振动压实法

《无机化学下》第四版习题答案

第13章氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH + 、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

第四版无机化学习题及答案

第四版无机化学习题及答案 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT

第一章原子结构和原子周期系 1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As （Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+ 1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何 1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。 1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1 试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。

答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2； Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2； Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1； Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。 1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。 1-8某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个去是第几周期第几族元素写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。答：该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即 1s22s22p63s23p63d104s24p6, 相应氧化物为AO2。第二章分子结构 2-1用VSEPR模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32-、PO33-、PO3-、PO43-的分子模型，画出他们的立体结构，用短横代表σ键骨架，标明分子构型的几何图形的名称。

无机化学复习题及答案

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断（）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压（）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定（）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂（）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快（）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1）（）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1）（）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

无机结合料稳定材料考试试卷

第1题水泥剂量应在（）测定，石灰剂量应在路拌后尽快测试，否则应用相应龄期的标准曲线确定。 A.水泥终凝前 B.达7天龄期时 C.水泥稳定土硬化后 D.达规定龄期时答案:A 您的答案：A 题目分数：2 此题得分：2.0 批注：第2题配制0.1mol/l EDTA二钠标准溶液时，应准确称取（）EDTA二钠，定容至1000ml？ A.372.26g B.37.23g 答案:B 您的答案：B 题目分数：2 此题得分：2.0 批注：第3题钙红指示剂应保存在无色试剂瓶中，EDTA和氯化铵溶液可用聚乙烯桶，滴定时采用碱式滴定管。以上说法有（）错误？ A.一处 B.两处 C.三处 D.0处答案:B 您的答案：B 题目分数：2 此题得分：2.0 批注：第4题水泥或石灰剂量测定时，如试样质量300g，则10%氯化铵的加入量应为（）。 A.600g

B.600ml C.300g D.300ml 答案:B 您的答案：B 题目分数：2 此题得分：2.0 批注：第5题水泥或石剂量测定中，从加入钙红指示剂、滴定过程、滴定达到终点时的溶液颜色的变化过程（）。 A.紫色—玫瑰红色—纯蓝色 B.玫瑰红色—紫色—纯蓝色 C.纯蓝色—玫瑰红色—紫色 D.玫瑰红色—纯蓝色—紫色答案:B 您的答案：B 题目分数：2 此题得分：2.0 批注：第6题为防止滴定过量或滴定终点假像，滴定过程应边滴边摇、仔细观察颜色，溶液变为（）时放慢滴定速度。 A.蓝绿色 B.红色 C.纯蓝色 D.紫色答案:D 您的答案：D 题目分数：2 此题得分：2.0 批注：第7题水泥或石剂量测定应进行两次平行试验，重复性误差不得大于均值的（），否则应重新试验。 A.2% B.3% C.1%

路基路面工程(10.1.3)--习题解答第十章无机结合料稳定路面

课后习题答题要点第十章无机结合料稳定路面 1、根据材料组成成分，无机结合料稳定类材料可分为哪几类？根据结合料类型可以分为：水泥稳定类、石灰稳定类、石灰粉煤灰稳定类、水泥粉煤灰稳定类。水泥稳定类材料是指在土或集料中掺入一定量的水泥和水，经拌和、压实、养生后所得到的材料。石灰粉煤灰稳定类材料是指在土或集料中掺入一定量的石灰、粉煤灰和水，经拌和、压实及养生后得到材料。石灰稳定类材料是指在土或集料中掺入一定量的石灰和水，经拌和、压实及养生后得到的硬化材料。水泥粉煤灰稳定类材料指在土或集料中掺入一定量的水泥、粉煤灰和水，经拌和、压实及养生后得到的硬化材料。 2、根据材料结构状态，无机结合料稳定类材料可分为哪几类？如何判别？

根据基层材料中粗集料和细集料的分布状态，可以将基层材料分为：骨架密实结构：粗集料形成相互嵌挤的骨架，细集料以充分密实地状态填充到骨架间的空隙里；骨架孔隙结构：粗集料形成相互嵌挤的骨架，骨架间的空隙部分地被细集料所填充，并留有一定的孔隙；悬浮密实结构：粗集料没有形成相互嵌挤的骨架，只是分散地分布在充分密实的细集料当中；均匀密实结构：没有粗集料，粒径大小相近的细集料或细粒土处于充分密实的状态。判别依据：比较粗集料压密后的剩余空隙体积V1和细集料与结合料一起压密后的体积V2 V1≈V2时，形成的是骨架密实结构； V1>V2时，形成的是骨架孔隙结构； V1

（1）以无侧限抗压强度为指标的混合料组成设计方法（2）设计内容：根据所要求的强度标准，通过试验①选择原材料，②③确定适合稳定的细粒土、集料级配及其之间的比例；④确定必须的或最佳的结合料剂量或比例；⑤确定混合料的最佳含水率及最大干密度。 4、我国目前高等级公路路面常用半刚性基层有哪些？有什么工程特性？（1）我国目前高等级公路路面常用半刚性基层有：水泥稳定碎石和二灰稳定碎石（2）水泥稳定碎石优点：施工便捷、早期强度高、刚度大、荷载扩散能力强、抗冲刷能力强等缺点：施工要求高、宜在水泥初凝时间内完成；早期强度低；抗裂性能不理想；等（3）二灰碎石优点：施工要求不高、后期强度高、抗裂性能好等缺点：施工复杂，石灰需消解；石灰、粉煤灰堆放容易造成污染；早期强度低；抗冲刷性能差，等

高中无机化学习题与答案

高中无机化学习题与答案绪论一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.

6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是

大学无机化学试题及答案

无机化学试题一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

项目三无机结合料相关试题

一、单选题： 1、水泥稳定碎石强度试验时，试件需在标准条件下养生一定龄期，北方地区养生期间温度应保持为（C）。 A.20℃ B.25℃ C.20±2℃ D.25℃±2℃ 2、水泥石灰稳定砂砾混合料无侧限抗压强度试验，试件正确的养生方法应是（ D ）。 A.先浸水1d，再标准养生27d B. 先标准养生27d，再浸水1d C.先浸水1d，再标准养生6d D. 先标准养生6d，再浸水1d 3、石灰重型击实实验得出混合料湿密度为1.98 g/cm3，含水量为6.0%，则混合料干密度为（B ）。 A.1.86g/cm3 B.1.87g/cm3 C.2.10 g/cm3 D.2.11 g/cm3 4、水泥稳定碎石组成设计内容的描述有：①轻型击实试验确定混合料最佳含水量和最大干密度②配制不同水泥剂量的混合料③检验水泥最小剂量要求④进行7天无侧限抗压强度试验⑤按最佳含水量和最大干密度制备试件⑥根据强度标准，确定合适的水泥剂量错误描述有（ A ）。 A.①⑤ B.①④⑤ C.④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 5、无机结合料稳定土无侧限抗压强度试验所需试样应采用高径比为（B）的圆柱体。 A.1：0.5 B. 1：1 C.1：1.5 D.1：2 6、对于养生7天的无机结合料稳定材料试件，在养生期间，试件质量损失应符合规定，中试件质量损失不超过（D）。 A.1g B. 4g C.7g D.10g 7、某水泥稳定砂砾重型击实试验测试结果为：试筒质量6590克，试筒容积2177立方厘米，试筒与湿样合计质量11860克，代表试样含水量5.8%，则混合料湿密度为（）。 A.2.28克/立方厘米 B. 2.29克/立方厘米 C. 2.42克/立方厘米 D. 2.56克/立方厘米 8、EDTA滴定法测定水泥剂量的试验工作包括：①准备标准曲线；②移液管吸取上层悬浮液置于三角瓶，加入1.8%的氢氧化钠,加入钙红指示剂并摇匀;③称取300g混合料放在搪瓷杯中，搅散并加入600ML10%氯化铵溶液；④搅拌3min，放置4min，直到出现澄清悬浮液为止，记录时间，转移上部清液；⑤选取有代表性的混合料；⑥EDTA标准溶液滴定，并记录消耗量；正确的试验顺序为（D）。 A.①②③④⑤⑥ B. ①⑤④③②⑥ C.①⑤②③④⑥ D.①⑤③④②⑥ 9、关于无机结合料稳定材料抗压强度试验试件的说法中，不正确的是（D ）。 A.试件是高径比为1：1的圆柱体 B.试验前对端面处理过的试件浸水1昼夜 C.荷载应逐级加载、卸载 D.试件按照最佳含水量和最大干密度成型 10、关于无机结合料稳定材料无侧限抗压强度试验有以下说法：①试件是高径比为1：午2的圆柱体；②试件以最佳含水量和最大干密度静压成型；③中粒土试模直径为15cm；④北方地区试件的养生温度为20±2℃； ⑤试件保湿保温养生7天后进行强度试验；说法全部不正确的是（1235）。 A.①③⑤ B. ①③④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 11、水泥稳定类材料组成设计内容包括：①击实试验确定混合料最佳含水量和最大干密度；②计算试验结果的平均值和偏差系数；③检验水泥最小剂量要求；④分别配制同一种土样、不同水泥剂量的混合料；⑤

无机材料物理化学课后习题及答案

第一章几何结晶学基础 1-1.晶体、晶胞的定义；空间格子构造的特点；晶体的基本性质。 1-2.参网页上的模型，运用对称要素组合定律，写出四方柱、六方柱、四方四面体、斜方双锥、六八面体、三方柱、复三方三角面体、四六面体的点群符号，并写出其所属的晶系和晶族。 1-3.参阅网页上的模型，请确定单型中的六八面体、复三方偏三角面体、复六方双锥、和聚型中2、3、4号模型在晶体定向中，各晶体的晶轴分别与哪些对称轴重或晶棱方向平行？ 1-4.请写出单型三方柱、四方柱、四方双锥、六方柱、菱面体、斜方双锥各晶面的主要晶面符号。 1-5.请写出下列聚型模型各晶面的晶面符号：1、2、3、4。两个对称面相互成 1）60°、2）90°、3）45°、4）30°，可组合成什么点群？ 1-6.由两根相交的二次轴互成1）90°、2）60°、3）45°、4）30°，可以组合成什么点群？试在面心立方格子中画出菱面体格子 1-7.一晶面在X、Y、Z轴分别截得2、4、6个轴单位，请写出此晶面符号。 1-8.作图表示立方晶体的（123）、（012）、（421）晶面。 1-9.在六方晶体中标出晶面（0001）、（2110）、（1010）、（1120）、（1210）的位臵。 1. 答：晶体最本质的特点是其内部的原子、离子、或原子集团在三维空间以一定周期性重复排列而成 , 晶体的空间格子构造有如下特点：结点空间格子中的点，在实际晶体中它们可以代表同种质点占有的位臵，因此也称为晶体结构中的等同点位臵。行列结点在一维方向上的排列 . 空间格子中任意两个结点连接的方向就是一个行列方向。面网结点在平面上的分布构成面网。空间格子中，不在同一行列上的任意三个结点就可联成一个面网。平行六面体空间格子中的最小单位。它由六个两两平行且大小相等的面组成。晶体的基本性质是指一切晶体所共有的性质，这些性质完全来源于晶体的空间格子构造。晶体的基本性质主要包括以下五点： 1 ） . 自限性（自范性），指晶体在适当条件下自发形成封闭几何多面体的性质。晶体的的多面体形态是其格子构造在外形上的反映。暴露在空间的晶体外表，如晶面、晶棱与角顶分别对应其晶体空间格子中的某一个面网、行列和结点。 2 ） . 结晶均一性，指同一晶体的各个不同部分具有相同的性质。因为以晶体的格子构造特点衡量，晶体不同部分质点分布规律相同，决定了晶体的均一性。 3 ） . 对称性，指晶体中的相同部分在不同方向上或不同位臵上可以有规律地重复出现。这些相同部位可以是晶面、晶棱或角顶。晶体宏观上的对称性反映了其微观格子构造的几何特征。

无机化学习题册及答案

无机化学习题册及答案 Revised as of 23 November 2020

《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（） 3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（） 4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（） 5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmolL-1的溶液称高渗液（） 7．在相同温度下， molL-1的葡萄糖溶液与 molL-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（） 8. 物质的量浓度均为·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（）二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（） A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖 C．·L-1葡萄糖 D．·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（） A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较 3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）

A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖 C．·L-1葡萄糖 D．·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（） A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较 5．物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖 6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( ) a. c(C6H12O6)= mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= mol·L-1 c. c[(1/3)Na3PO4]= mol·L-1 d. c(NaCl)= mol·L-1 A. d＞b＞c＞a B. a＞b＞c＞d C. d＞c＞b＞a D. b＞c＞d＞a 7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（） A. 大于280 mmol·L-1 B. 小于280 mmol·L-1 C. 大于320 mmol·L-1 D. 280－320 mmol·L-1 8. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同 C 质量浓度相同 D 渗透浓度相同 9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( ) ·L-1·-1 C ·L-1·L-1 三、填充题:

无机结合料稳定材料(每日一练)

无机结合料稳定材料（每日一练）单项选择题（共18 题) B ?A,600g ?B,600ml ?C,300g ?D,300ml 答题结果：正确答案：B 2、水泥或石剂量测定中，从加入钙红指示剂、滴定过程、滴定达到终点时的溶液颜色的变化过程（）。 (B) ?A,紫色—玫瑰红色—纯蓝色 ?B,玫瑰红色—紫色—纯蓝色 ?C,纯蓝色—玫瑰红色—紫色 ?D,玫瑰红色—纯蓝色—紫色答题结果：正确答案：B 3、为防止滴定过量或滴定终点假像，滴定过程应边滴边摇、仔细观察颜色，溶液变为（）时放慢滴定速度。 (D) ?A,蓝绿色 ?B,红色 ?C,纯蓝色 ?D,紫色答题结果：正确答案：D 4、水泥或石剂量测定应进行两次平行试验，重复性误差不得大于均值的（），否则应重新试验。 (D)

?A,2% ?B,3% ?C,1% ?D,5% 答题结果：正确答案：D 5、无机结合料稳定材料击实试验集料的应符合（）。 (A) ?A,公称最大粒径≤37.5mm ?B,最大粒径≤37.5mm ?C,公称最大粒径≤26.5mm ?D,最大粒径≤26.5mm 答题结果：正确答案：A 6、无机结合料稳定材料击实后，测定含水量时，从试样内部取样，含水量计算和两个试样的含水量差（）。 (C) ?A,计算至0.1%，含水量差值不大于0.1% ?B,计算至1%，含水量差值不大于1% ?C,计算0.1%，含水量差值不大于1% ?D,计算1%，含水量差值不大于2% 答题结果：正确答案：C 7、试样中超尺寸颗粒含量5%～30%时，应对最大干密度和最佳含水量作校正，校正时需要用到超尺寸颗粒的（）实测指标。 (B) ?A,表观相对密度和吸水率 ?B,毛体积相对密度和吸水率 ?C,比重和吸水率 ?D,毛体积相对密度和含水率

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

河南中医学院 2007至 2008学年第一学期《无机化学》试题（供药学本科使用）学号：姓名：座号：复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）

大一无机化学复习题库有答案

一、选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是（A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小（C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ）（A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是（A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化（A ）一种溶质从溶液中结晶出来（B ）炸药爆炸（C ）将NaCl 晶体溶于水中（D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确（A ）放热反应均为自发反应（B ）△S 为负值的反应均不能自发进行（C ）冰在室温下自动融化成水（D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是（A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热（D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

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