原电池（学案一）
导读：原电池反应通常是一个自发的氧化还原反应，与氧化还原反应相同的是都有电子的转移，与通常的氧化还原反应不同的是电子不是直接在还原剂和氧化剂之间直接转移，而是通过外电路即导线从负极流向正极，从理论上讲，凡是自发的氧化还原反应理论上都可以制成原电池。
一、铜、锌（稀硫酸）电池（原电池的基本模型）
【基础知识】如右图：正极是电极反应（发生反应）负极是电极反应（发生反应）
总方程式为：。电子的流向：
电流的流向：
在电解质溶液中：H+向极运动；SO42－向极运动
实现的能量转化：。
上述原电池工作一段时间后，硫酸溶液的pH怎样变化：。
盐桥中通常装有含KC1饱和溶液的琼脂，离子在盐桥中能移动，则C1－向移动K+ 向移动。
如左图所示，能否形成
原电池？为什么？
如右图所示，如果能形
成原电池，则X是
Y是
在下图的装置中，属于原电池的是。
构成原电池的条件：
练习1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．阴离子向正极移动，阳离子向负极B．电子通过电解质溶液由锌片流向铜片
C．电流通过导线由铜片流向锌片D．阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应
练习2、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液
练习3、将Mg、Al两金属片用导线连接后插入NaOH溶液中，则下列说法中正确的是A．Mg作负极，Al作正极B．Mg片逐渐溶解，Al片逐渐溶解，Al片表面有气泡产生C．电子流向为Mg→导线→Al D．Al作负极，Mg作正极
二、钢铁的吸氧腐蚀型原电池
【基础知识】电解质溶液显性。
负极，电极反应；
正极，电极反应。
练习4、如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（）
A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生
练习5．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－=== Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
练习6、近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O＝4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是_________；
（2）工作时原电池的两极反应：A．负极_____ ；B．正极______ ；（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）．
原电池（学案二）
三、燃料电池
【基础知识】①燃料做负极
②O2做正极，O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－（溶液中）
③电池反应为燃料燃烧的化学方程式（注意变化）
氢氧燃料电池
（1）负极通的是，正极通的是，正、负极两极电极反应式分别是：正极，负极。
（2）如把KOH改为稀H2SO4作导电物质、则电极反应式
正极，负极。
练习1、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( ) A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH――4e－＝O2↑+2H2O
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂
全部储藏在电池内的新型发电装置
练习2、把铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通
入CH4和O2即可产生电流。称为燃料电池，下列叙述正确的是
①通CH4的电极是正极；②正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－；③通CH4的电极反应式为CH4+2O2+4e－＝CO2+2H2O；④负极的电极反应式是CH4+10OH－―8e－＝CO32－+7H2O；⑤放电时深液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③
练习3、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2O
C．该电池的正极反应是：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－＝4CO2＋5H2O
练习4、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32－－4e－＝4CO2
总电池反应式：正极反应式：
四、蓄电池
练习6、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb 和PbO 2，电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O 根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极材料是 ，电极反应
（2）放电时，正极反应为
（3）放电时电解质溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）
（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向 极
（5）放电时电流方向从 极流向 极
五、干电池：其电解质溶液是ZnCl 2—NH 4Cl 混合溶液。
Zn+2NH 4C1+2MnO 2= ZnC12+2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O
六、银锌电池即纽扣电池（电解质为KOH ）Zn ＋Ag 2O ＋H 2O ＝Zn(OH)2＋2Ag （或 Zn ＋Ag 2O ＝ZnO ＋2Ag ）
七、锂电池
八、镍氢电池
NiO(OH)+MH NiO+M+H 2O (MH 表示贮氢合金M 中吸收结合的氢)
练习5、（2011安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －
=AgCl B ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子
C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动
D ． AgCl 是还原产物
练习6、（2011福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
A ．水既是氧化剂又是溶剂
B ．放电时正极上有氢气生成
C ．放电时OH ―向正极移动
D ．总反应为：222Li+2H O=2LiOH+H
练习7、（2011全国新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确．．．
的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH ――2e -=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH ―
―2e -=Ni 2O 3+3H 2O 原电池（限时训练）
充电 放电 充电
放电
1．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，关于该电池的叙述正确的是
A ．该电池能够在高温下工作
B ．电池的负极反应为：
C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2↑＋24H ＋
C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移
D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下
CO 2气体22.46
L 2．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应是：Zn ＋2OH －－2e － === ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e － === 2Ag ＋2OH －.下列判断正确的是 A ．锌为正极，Ag 2O 为负极 B ．锌为负极，Ag 2O 为正极
C ．原电池工作时，负极区溶液pH 不变
D ．原电池工作时，负极区溶液pH 增大
3．中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是
A ．工作时“X 极”周围溶液的酸性增强
B ．氢气在电极上发生还原反应
C ．图中标出的“Y 极”实际是原电池的负极
D ．工作过程中，质子(H ＋
)从“Y 极”一边透过质子交换膜
移动到“X 极”一边与OH －反应生成水
4．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是
A ．该系统中只存在3种形式的能量转化
B ．装置Y 中负极的电极反应式为：
O 2+2H 2O+4e －＝4OH －
C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D ．装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，
并能实现化学能与电能间的完全转化
5．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H
2+O 2=2H 2O ，下列有关说法正确的是
A ．电子通过外电路从b 极流向a 极
B ．b 极上的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －＝4OH －
C ．每转移0.1mol 电子，消耗1.12L 的H 2
D ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极
6．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S ）涂覆在2
TiO
纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
22TiO /S TiO /S h ν*??→（激发态）
22+-TiO /S TiO /S +e *??→
3I +2e 3I ---??→
2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+??→
下列关于该电池叙述错误．．
的是： A ．电池工作时，I －
离子在镀铂导电玻璃电极上放电
B ．电池工作时，是将太阳能转化为电能
C ．电池的电解质溶液中I －和I 3－的浓度不会减少
D ．电池中镀铂导电玻璃为正极
7．铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是
A 正极反应为：Zn —2e －＝Zn 2+
B 电池反应为：Zn+Cu 2+＝Zn 2+ +Cu
C 在外电路中，电子从负极流向正极
D 盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液
8． 当前燃料电池发展迅速。固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse ）公司研制开
发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O 2-）在
其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应。下列判断
正确的是
A.有O 2放电的a 极为电池的负极
B.有H 2放电的b 极为电池的正极
C.a 极对应的电极反应为：O 2 +2H 2O + 4e
－4OH － D.该电池的总反应方程式为：2H 2+O 22H 2O
9．下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H +）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH 3OH+3O 2→2CO 2+4H 2O 。下列说法正确的是
A.左电极为电池的正极，a 处通入的物质是甲醇
B.右电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气
C.负极反应式为：CH 3OH + H 2O －6e －
→ CO 2↑+6H + D.正极反应式为：O 2 + 2H 2O + 4e －→ 4OH －
10．在铜器件上的铁铆钉（或铁螺丝）处容易发生腐蚀，如
图所示。
下列对该腐蚀的有关说法中，正确的是 A.正极电极反应式：2H ++2e －H 2↑
B.此过程中电子从铜器件流向铁铆钉
C.此过程中铜、铁都被腐蚀 D .此过程总的反应：2Fe+2H 2O+O 22Fe(OH)2
11．某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在右图示的三个装置中，放置一星期后观察现象，下列描述错误的是
A ．装置Ⅰ的U 形管铁钉一侧的液面一定会上升
B ．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
C ．比较U 形管铁钉一侧的液面：装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
D ．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
12．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。下列说法正确的是
A ．反应①、②中电子转移数目相等
B ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
C ．反应①中氧化剂是氧气和水
D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
(1) Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为______________________________；
Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______________________
(2) 电池的总反应方程式为_________________________________________________．
(3) 如果该电池工作时电路中通过2 mol 电子，则消耗的CH 3OH 有________ mol.
原电池（学案一）
食盐水
练习、④⑥⑦ 练习 1D ． 2CD ．D ． 3D ．4B ． 5、B ．6、
原电池（学案二）
1、B ．
2、B ．
3、B ．
4、CO ＋O 2＝CO 2，2CO 2＋O 2＋4e －＝2CO 32
5、B ．
6、C 7 B ．
原电池（限时训练）
1．B2．B3．A4．C ．5．D6． A7．C 8D 9C.10D11．C ． 12 A ．．
13、(1)负 CH 3OH ＋H 2O －6e － === CO 2＋6H ＋ 还原 O 2＋4H ＋＋4e － === 2H 2O
(2)2CH 3OH ＋3O 2 === 2CO 2＋4H 2O (3)13
金属的腐蚀与防护(学案)
1．金属的腐蚀
（1）化学腐蚀
（2）电化腐蚀
化学腐蚀与电化腐蚀相同点
不同点，化学腐蚀与电化腐蚀往往同时存在，以腐蚀为主
①钢铁析氢腐蚀：条件，负极，正极。
总反应，最终生成铁锈，在这个过程中还包括哪些反应
②钢铁吸氧腐蚀：条件，负极，正极。
总反应，最终生成铁锈，在这个过程中还包括哪些反应
。
腐蚀相对较少，速率一般较，腐蚀速率一般较慢，非常普遍
练习1．在铜器件上的铁铆钉（或铁螺丝）处容易发生腐蚀，如图所示。下列对该腐蚀的有关说法中，正确的是
A．正极电极反应式：2H++2e－H 2↑
B．此过程中电子从铜器件流向铁铆钉
C．此过程中铜、铁都被腐蚀
D．此过程总的反应：2Fe+2H 2O+O22Fe(OH)2
练习2．右图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C．墨水回升时，碳极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．具支试管中溶液pH逐渐减小
练习3．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①
2．金属的防护
(1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀
或表面钝化，改变金属的内部结构(如在钢中加Cr、Ni制成不锈钢)等方法。
(2)电化学防护：
依据原电池原理如何理解“牺牲阳极的阴极保护法”？
正极是，负极是。依据电解原理如何理解“外加电流的阴极保护法”？
阴极是，阳极是。练习4．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是()
A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气
C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
练习5．下列关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()
A．金属被腐蚀的本质是：M－ne－→Mn＋(M表示金属)
B．金属发生电化学腐蚀一定是在酸性环境中
C．镀锌铁发生电化学腐蚀时是锌被腐蚀，而铁一定不会被腐蚀
D．金属发生电化学腐蚀时是较活泼金属作正，先被腐蚀
练习6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()
A．纯银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
练习7．下列事实不能用电化学理论解释的是()
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不需要用特殊方法保存
D．锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快
练习8．下列有关金属腐蚀的说法正确的是( )
A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
B．电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈
D．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生
练习9．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为
A．Ⅰ和ⅡB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ
电化学综合练习
1
．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是
( )
2．根据图示判断下列叙述符合事实的是（ ）
A ．按图①连接并放置片刻后， Fe 片会"镀"上一层铜
B ．按图②连接好导线后(Zn 片与Cu 片相接触)，灵敏电流表会发生明显偏转
C ．按图③连接并放置片刻，在 Fe 片附近加一滴 KSCN 溶液，溶液变为红色
D ．按图④连接并放置片刻，在Sn 片附近加一滴酚酞试液，溶液变红色
3．（2011广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确．．．
的是 A 、a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B 、a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋
+2e -= Cu C 、无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D 、a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋
向铜电极移动 4．如图为某电化学装置的一部分，己知两电极反应分别为：
a 极 Cu 2++ 2e —＝Cu ；
b 极 Fe —2e —
＝ Fe 2+下列说法不正确的是 A ．a 极上发生还原反应 B ．a 、b 可以是同种电极材料
C ．该装置一定是原电池装置
D ．该装置的电解质溶液申一定含有Cu 2+
5．下列能够使反应：Cu+2H 2O ＝Cu(OH)2+H 2↑ 获得成功的是
A ．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B ．用铜片作阴、阳电极，水做电解质溶液
C ．用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液
D ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
6．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为：
Pb+PbO 2+4H ++2SO 24 2PbSO 4+2H 2O ，则下列说法正确的是
充电
放电
A.放电时：负极板上发生了还原反应
B.放电时：正极反应是Pb －2e －+SO -24PbSO 4
C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D .充电时：阳极反应是PbSO 4－2e －+2H 2O
PbO 2+SO -24+4H + 7． Li －Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li + + FeS + 2e －＝Li 2S + Fe 有关该电池的下列中，正确的是
A ．Li －Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价
B ．该电池的电池反应式为：2Li + FeS ＝Li 2S+Fe
C ．负极的电极反应式为Al －3e －＝Al 3+
D ．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S+Fe －2e －＝2Li ++FeS
8． LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
FePO 4+Li LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为
电解质。下列有关LiFePO 4电池说法正确的是
A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B ．放电时电池内部Li ＋向负极移动
C ．充电过程中，电池正极材料的质量增加
D ．放电时电池正极反应为：FePO 4 + Li + + e －＝LiFePO 4
9．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH
溶液，其充、放电按下式进行：
Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e －+ OH －== NiOOH + H 2O
B ．充电过程是化学能转化为电能的过程
C ．放电时负极附近溶液的碱性不变
D ．放电时电解质溶液中的OH －向正极移动
10．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴
(LiCoO 2)，充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li ＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C 6) 中，以LiC 6表示。电池反应为LiCoO 2＋C 6 2＋LiC 6，下列说法正确的是 A ．充电时，电池的负极反应为LiC 6－e －== Li ＋＋C 6
B ．放电时，电池的正极反应为CoO 2＋Li ＋＋e －== LiCoO 2
C ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D ．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
11．如下图所示，下列叙述正确的是
A .Y 为阴极，发生还原反应
充电 放电
放电
充电
B.X为正极，发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X与滤纸接触处变红
12．某同学按下图所示装置进行实验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，实验前，在右侧的U形管两侧均滴入几滴酚酞试液．当K闭合时，在交换膜处SO2－4从右向左移
动．下列分析正确的是
A．溶液中A2＋浓度减小
B．B的金属活动性比A强
C．Y电极附近溶液先变红色
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
13．如图，甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是()
A.两个装置形成一套完整的原电池装置
B.a电极的电极反应式为：
C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO 2
＋11H2O
3
C.一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现紫红色
D.反应前后乙池溶液的pH不变
14．下图中有关电化学的图示，完全正确的是()
15．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
16．（2011浙江）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a) 已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋
与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－Cu2＋
17．相同材质的铁在下列情形下最不．易被腐蚀的是()
18．如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是
(填实验序号)________；在电化学腐蚀中，
负极反应是_________________________；
正极反应是_________________________。
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率
的因素是___________________________。
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的
方法是______________________________________________________________ (答两种方法)。
金属的腐蚀与防护(学案)
练习1．D．2．C3．A．4．B．5．A．6．C．7．C．8．D．9．B．
电化学综合练习
铁锈环(b)
腐蚀区(a)
1．D2．D．3．D、4．C．5．C．6．D.7．B．8．D．9．A．10．B．11．A.12．D13．B.14．D 15．C．16．B．17．C
18．(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2+ (或2Fe－4e－===2Fe2+)2H2O＋O2＋4e－===4OH－
(2)湿度、温度、O2浓度、电解质是否存在
(3)电镀等表面覆盖保护膜法、牺牲阳极的阴极保护法
3.金属腐蚀的一般规律
(1)电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。
(2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：
强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。
(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。
(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
(5)O2浓度越大，腐蚀越快。
4．金属的防护
(1)利用原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法。在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌，让被保护的金属作原电池的正极，例如在船舶的外壳装上锌块。
(2)利用电解池原理——外加电源的阴极保护法。用被保护的钢铁设备作阴极，惰性电极作阳极，外接直流电源。
5．其他方法
改变金属内部结构，如不锈钢；加涂防护层如电镀、喷漆、涂油脂等方法。
2．电化学保护法
(1)牺牲阳极的阴极保护法：应用原电池原理，让被保护的金属作为正极，另外找一金属性比被保护金属的金属性强的金属作为负极。例如在船舶外壳、锅炉内壁安装若干锌片，可以保护钢铁设备。
(2)外加电流的阴极保护法：应用电解原理，让被保护的金属作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，接上直流电源。如钢闸门可以用此法防止腐蚀。
3．无防护条件的腐蚀>有一般防护条件下的腐蚀>牺牲阳极的阴极保护法条件下的腐蚀>外接电源的阴极保护法条件下的腐蚀。
1．金属的防护目的：防止金属被氧化。
2．金属防护的依据：依据金属腐蚀发生的化学原理和腐蚀的类型来确定防护方法。
3．金属腐蚀的防护方法
(1)改变金属的内部结构(如在钢中加Cr、Ni制成不锈钢)；
(2)在金属表面覆盖保护层；
以钢铁的防护为例，根据保护层成分的不同，可分为如下几种：
①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质；
②用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属；
③用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜。(表面钝化)
(3)电化学保护法。
①外加电流的阴极保护法(把被保护的设备与外接电源的负极相连)；
②牺牲阳极的阴极保护法(被保护的设备与活泼的金属相连接)。
9.（北京）结合下图判断，下列叙述正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
第一节 原电池 一、教材提炼 电化学：研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学。 电化学反应过程（及其装置）可以分为两类（从反应产物和电流的关系）： 产生电流的反应（发生在化学电池中，是自发的，向外界输送能量）； 借助电流而发生的反应（发生在电解池中，由外界输入的能量推动）。 电化学相关工业：电解、电镀、电冶金、电池制造 氧化还原反应的本质是反应物之间电子的转移，但通常的的氧化还原反应中不能获得电流。（相当于短路，反应时，有热量放出来） 二、考点解读 要点一、原电池 1、概念：将 转化为 的装置叫原电池。（是电的源头） 2 、原电池的构成条件 ① (材料可以是金属或导电的非金属)，分别发生氧化和还原反应。 负极：活泼性 ，失去电子发生 反应。（负阳氧失） 正极：活泼性 ，溶液中阳离子得到电子发生还原反应。（正阴还得） ② ，电解质中阴离子（带负电）向负极方向移动，阳离子（带正电）向正极方向移动，阴阳离子定向移动形成内电路。（正正负负） ③导线将两电极连接， 。 ④有能 反应。 要点诠释：a ．原电池中，电极材料可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。如图： b ．形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。如图： ZnSO 4 CuSO 4 Z n Cu C CH 3CH 2OH CuSO 4 Zn CuSO 4
要点二、原电池工作原理的实验探究 1、实验设计 ①按照图示装置进行实验。请观察两个金属片插入溶液后电流表指针位置的变化、金属电极表面的变化以及溶液温度的变化，分析是否有电流产生。 极Zn片： 极Cu片： 同时在Zn片上，Zn可直接与CuSO4溶液反应，生成Cu与ZnSO4，因此该 装置中既有化学能转化为电能，同时也有化学能转化为热能。 指针发生，但是 标注出电子流向 ②按照下图组装实验装置，注意最后将盐桥插入两种电解质溶液中。请观察反应过程中电流表指针位置的 变化，判断是否有电流产生，并观察电极表面以及溶液温度的变化情况。 锌片：极，( 反应) 铜片：极，( 反应) 总化学方程式： 指针发生，且 标注出电子流向 要点诠释：盐桥的作用及优点 a．组成：将热的饱和KCl或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙)，即可得到盐桥。将冷却 后的U形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用。 b．作用：使两个半电池中的溶液连成一个路。 c．优点：使原电池中的氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间实现了电子的定向移动， 使原电池能、地产生电流。 电流产生情况电极表面变化情况温度变化情况能量变化情况(Ⅰ) 有电流产生，指针偏 转，但不稳定 锌片质量，铜片上有色 物质析出，铜片质量 溶液温度化学能转化为能、 能(Ⅱ) 有电流产生，指针较 稳定偏转， 锌片质量，铜片上有色 物质析出，铜片质量 溶液温度化学能转化为能1mol/L的CuSO4溶液 Cu Zn 1mol/L ZnSO4 1mol/L CuSO4 Z n Cu
专题七电化学 【考纲要求】 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 【主干知识梳理】 考点一原电池 1．概念：把转化为的装置。 2．工作原理：(以铜—锌原电池为例) (1)两个____________的电极。 (2)将电极插入______________中。 (3)用导线连接电极构成____________。 (4)能自发进行的____________________。考点二常见的化学电源 1．一次电池(以碱性锌锰电池为例) 总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。 负极：________________________________________
正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ 2．二次电池 铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l) 负极：__________________________________________ 正极：__________________________________________ 阳极：__________________________________________ 3．燃料电池 (1)氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。 (2)CH442232 负极：__________________________________________ 正极：__________________________________________ 考点三：电解原理 1．电解、电解池 (1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起 ____________________的过程。 (2)电解池(也叫电解槽)：把____能转化为________能的装置。 (3)电极名称与电极反应： 与电源正极相连的为________，发生_____反应；与电源负极相连的为_______，发生______反应。2．电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液)
第四章电化学基础 第一节原电池 教学目标：知识与技能： 1、了解原电池原理； 2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件； 3、理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。 过程与方法： 1、培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学方法； 2、培养学生的观察能力； 3、培养学生的实验设计能力。 教学重点：原电池原理 教学难点：原电池设计 基础知识预备： 1、原电池是将转化为的装置。其本质是原理的应用。 2、判断下列装置为原电池的是： 镁铜 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 NaOH溶液 E F G 小结：构成原电池的4个条件是： ⑴________________________________________________________________________ ⑵ ________________________________________________________________________ ⑶ _______________________________________________________________________ ⑷___________________________________________________________________________ 3、写出上图中原电池的电极反应式和总反应式： ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 〈〉 找规律，小结：①负极产生阳离子或消耗阴离子， 正极〈〉产生阴离子或消耗阳离子 ②注意溶液的酸碱性，适当在电极反应式两边添加___________、________、或 ___________，以遵循电荷守恒和质量守恒。 [自主学习]：一、盐桥在原电池工作中的应用
第六章第2讲电化学基础 【复习重点】 1．掌握原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，掌握一般防护方法，能区别化学腐蚀与电化学腐蚀。4．掌握铜的电解精炼、电镀铜、氯碱工业等反应原理。 【知识梳理】 一、原电池 1.定义：___________________________________________________。 2.组成原电池的条件:_________________；______________；___________________。 3.原电池的工作原理： （1）以Zn---Cu（H2SO4）设计的不带盐桥的原电池 负极：作负极，负极发生反应 电极反应式： 正极：作正极，正极发生反应 电极反应式： 总反应式： 电子流向：外电路中电子由到 溶液中离子移动方向： （2）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) +Cu(s)＝Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的带盐桥的原电池 负极：作负极，负极发生 电极反应式： 正极电解质溶液为：，正极发生 电极反应式： 电子流向：外电路中电子由到 盐桥中离子移动方向： 4.原电池正负极判断方法; (1) 根据电极材料判断： （2）根据电子的流向判断： （3）根据发生的反应类型判断： （4）根据反应现象判断：
（5）根据给出的方程式判断： (6) 根据溶液中阴、阳离子的定向移动判断： 5.电极反应式的书写： （1）先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。 （3）若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。 （4）正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式 （5）对于可逆电池反应，需要看清楚―充电、放电‖的方向，放电过程是体现原电池原理， 充电过程是体现电解池原理。 【练习】 1）如下图所示，用Mg和Al组成一个原电池． (1)当电解质溶液为稀硫酸时： ① Mg电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应； ②Al电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． (2)当电解质溶液为NaOH溶液时： ①Mg电极是_____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． ②Al电极是_____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． 2）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O (1)电解质是KOH溶液（碱性电解质） 负极：正极： (2)电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极：正极：
第六章 第2讲 电化学基础 【复习重点】 1．掌握原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，掌握一般防护方法，能区别化学腐蚀与电化学腐蚀。 4．掌握铜的电解精炼、电镀铜、氯碱工业等反应原理。 【知识梳理】 一、原电池 1.定义：___________________________________________________。 2.组成原电池的条件:_________________；______________；___________________。 3.原电池的工作原理： （1）以Zn---Cu （H 2SO 4）设计的不带盐桥的原电池 负极： 作负极，负极发生 反应 电极反应式： 正极： 作正极，正极发生 反应 电极反应式： 总反应式： 电子流向：外电路中电子由 到 溶液中离子移动方向： （2）依据氧化还原反应：2Ag +(aq) +Cu(s)＝Cu 2+ (aq) +2Ag(s)设计的带盐桥的原电池 负极： 作负极，负极发生 电极反应式： 正极电解质溶液为： ，正极发生 电极反应式： 电子流向：外电路中电子由 到 盐桥中离子移动方向： 学案 班级： 姓名： 组题人： 刘红林 审核人：
4.原电池正负极判断方法; (1) 根据电极材料判断： （2）根据电子的流向判断： （3）根据发生的反应类型判断： （4）根据反应现象判断： （5）根据给出的方程式判断： (6) 根据溶液中阴、阳离子的定向移动判断： 5.电极反应式的书写： （1）先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。（2）注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。 （3）若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。 （4）正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式 （5）对于可逆电池反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电过程是体现原电池原理，充电过程是体现电解池原理。 【练习】 1）如下图所示，用Mg和Al组成一个原电池． (1)当电解质溶液为稀硫酸时： Mg电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应； ② Al电极是____极，其电极反应式为，该反应是_____反应． (2)当电解质溶液为NaOH溶液时： ①Mg电极是_____极，其电极反应式为，该反应是_____反应．
2017/2 化学能转化为电能 【学考要求】 1、通过实验探究认识化学能可以转化为电能； 2、从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件； 3、会书写简单的原电池的电极反应式及电池总反应方程式（离子方程式）。 【典型例题】 1．（2015年10月浙江，T16）如图所示进行实验，下列说法不正确的是 A ．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B ．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C ．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计 指针发生偏转 D ．装置乙中负极的电极反应式：Zn －2eˉ＝Zn 2+ 2．现有如下两个反应：(A)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2+H 2O (B)Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_____________________________________。 (2)如果不能，说明其原因 。 (3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液名称： 负极：______，___________________；正极：______，___________________。电解质溶液：__________。 【限时训练】 1.(2015年4月浙江，T12)右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时， 下列描述不正确．．． 的是 A ．溶液逐渐变蓝 B ．锌片逐渐溶解 C ．铜片上有气泡产生 D ．电流计指针发生偏转 2. 某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下 了如下6条记录，其中正确的是 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．④⑤⑥ D ．②③④ 3．(2016年4月浙江，T17)Mg-H 2O 2电池是一种化学电源，以Mg 和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是 A ．石墨电极是该电池的正极 B ．石墨电极上发生还原反应 C ．Mg 电极的电极反应式：Mg-2e -＝Mg 2+ D ．电池工作时，电子从Mg 电极经导线流向石墨电极，再出石墨电 极经电解质溶液流向Mg 电极 G Cu Zn 稀硫酸
汾阳二中高三一轮复习化学导学练 专题：电化学命题人：高春建审核人：高三化学组 一、高考基本要求 1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 2.解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝 等金属腐蚀。 4.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学 在解决能源危机中的重要作用。 二、知识点梳理 原电池电解池电镀池 定义将化学能转变成电能的装 置 将电能转变成化学能的装 置 应用电解原理在某些金 属表面镀上一层其它金 属的装置。一种特殊的电 解池 装置举例 形成条件①活动性不同的两电极(连 接) ②电解质溶液(电极插入其 中并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极， 待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层 金属的离子 电极名称负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能 导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电 极 阴极：电源负极相连的电 极 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电子 流向负极正极 电源负极阴极 电源正极阳极 电源负极阴极 电源正极阳极 电极反应负极（氧化反应）：金属原 子失电子； 正极（还原反应）：溶液中 的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中 的阴离子失电子，或金属 电极本身失电子； 阴极（还原反应）：溶液中 的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属 电极失电子； 阴极（还原反应）：电镀 液中阳离子得电子
离 子 流 向 阳离子：负极→正极（溶液 中） 阴离子：负极←正极（溶液 中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） (1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。 (2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。 (3)电极反应式 正极________________________________________________________________________，负极________________________________________________________________________。 (4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液 ①石墨棒C1的电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”)电极移动； ②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。 (5)若溶液X为CuSO4溶液(足量) ①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________； ②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。 要点二原电池、电解池工作原理及其应用 1、原电池、电解池的判定 先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。 2、原电池正、负极的判定 ①、由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强的金属为原电池的极， 相对活泼性 较差的金属或导电的非金属作原电池的极。 ②、由电子流向、反应类型、电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶 解或质量不 断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的极；若原电池中某一电极上有气体生成、电 极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的极。练习2、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()
第1页（共6页） 电化学基础专题 复习学案（带答案） 【知识要点】 要点一、原电池原理：将化学能转化为电能的装置 ☆1.原电池构成条件： ①两个活动性不同的电极（可以是金属材料，也可以是导电的非金属材料石墨）； ②将电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路 ； ④能自发的进行的氧化还原反应。 易错点：1、原电池正负极的判断 2、原电池电极反应式以及总电池反应方程式书写 ★温馨提示：注意构成原电池电解质溶液与电极反应类型 （ D ）例1.已知能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计原电池的是 A ． C （s ）+CO 2(g)==2CO(g) △H>0 B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l) △H<0 C. 4HNO 3(aq)==4NO 2(g )+O 2(g)+2H 2O (l ) △H<0 D. 2C 2H 6(g)+7O 2(g)===4CO 2(g)+6H 2O(l) △H<0 （ D ）例2．将纯锌片和纯铝片按图示1方式插入同 浓度的NaOH 溶液中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铝片表面均有气泡产生 B ．甲中铝片是正极，乙中锌片是负极 C ．两烧杯中溶液的pH 均增大 D ．产生气泡的速度甲比乙快 ★温馨提示： 1、（含有盐桥的原电池）盐桥作用： ①平衡两个烧杯中电解质溶液阴、阳离子电荷； ②构成闭合的回路。2、判断盐 桥中K +、Cl -离子移动方向（记忆．．：原电池．．．——．．阴离子移向负极，阳离子移向正极．．．．．．．．．．．．．．． ） （ C ）例3.有关．．图．2．所示原电池的叙述不正确的是．．．．．．．．．．．．． （盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液） A 、 Z 锌片做原电池的负极 B 、 取出盐桥后，电流计不发生偏转 C 、 反应中，盐桥中的Cl -会移向CuSO 4溶液 D 、 反应前后铜棒的质量增加 ★ 温馨提示：利用氧化还原反应设计原电池 ★ 还原性强物质．．．．．． （①活泼金属（Mg 、Al 、Fe ）②燃料（CH 4、C 2H 6、甲醇、乙醇、肼（N 2H 4））→负极→电子流出→发生氧化反应； ★ 氧化性强的物质．．．．．．． （Ag +、Fe 3+、Cu 2+、H +、O 2、Cl 2、HNO 3等）→正极（惰性电极（包括铂电极、石墨电极））→电子流入→发生还原反应。
Zn Cu × 专题二电化学基础强化 第一节原电池 一、学习目标体验化学能与电能相互转化的过程 二、学习重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 三、学习难点 通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 四、学习过程【温习旧知】 1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是_______________ 反应。 2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2S O4时：Z n电极是____（填“正”或“负”）极，其电极 反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；C u 电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。 （2）当电解质溶液为C u S O4溶液时：Z n电极是____极，其电极反应为_____________， 该反应是________反应；C u电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应. 3、原电池原理： 填写页表中的空白 【学习新知】 一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究 【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？原因： 改进措施： 【自学指导一】观察实验4-1，说出实验现象。 【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？[附：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在K C l或N H4N O3的饱和溶液中即可。2)将K C l或N H4N O3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可] 产生持续、稳定的电流的原因
高中化学电化学基础化学电源学案新人教版选 修 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
第二节 化学电源 [目标要求] 1.了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。3.正确书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。 一、化学电池 化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。 二、常用电池 碱性锌锰电池锌银电池 电池结构 负极：Zn 正极：MnO2 电解质溶液：KOH溶液 负极：Zn 正极：Ag2O 电解质溶液：KOH溶液 电极反应 正极 2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH － Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－负极Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 总反应式 Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋ Zn(OH)2 Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag 铅蓄电池氢氧燃料电池 电池结构 负极：Pb 正极：PbO2 电解质溶液：H2SO4溶液 负极：H2 正极：O2 电解质：酸性电解质 电极反应 正极 PbO2(s)＋SO2－4(aq)＋4H＋(aq)＋ 2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l) O2＋4H＋＋4e－===2H2O 负极 Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－ ===PbSO4(s) 2H2－4e－===4H＋ 总反应式 Pb(s)＋PbO2(s)＋ 2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l) 2H2＋O2===2H2O 知识点一化学电池 1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2 下列说法中，错误的是( ) A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为 MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过 mol电子，锌的质量理论上减少 g 答案 C 解析本题要求利用原电池的原理，分析碱性锌锰电池：锌为负极，在反应中失去电子，故A正确；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子定向移动方向与电流方向相反，故C错误；由电子守恒知D项正确；由该电池反应的总反应式和原电池的原理写
专题八电化学 【学法导航】 1. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为: Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是: A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe. B.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O D.充电时，阳极附近pH值减小. 【答案】AD 【方法要领】根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写电极反 OH=Fe(OH)2，应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2- OH。原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2- 负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应,由此可判断正确选项应为A、D。 2. 下列说法正确的是（） A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同 D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 【答案】CD 【方法要领】金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，因此D是正确的。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，C也是正确的。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。例如不锈钢，镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，所以A、B是不正确的 3. 金属防护的方法不正确的是（） A.对健身器材涂油漆以防止生锈 B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
专题三氧化还原反应与电化学原理 【考情分析】 一、考纲要求 1.理解氧化还原反应的本质和特征 2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念 3.会比较与判断氧化性或还原性强弱 4.知道常见的氧化剂和还原剂 5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目 6.能配平化学方程式 7.能运用氧化还原反应的规律进行有关计算 8．理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 9.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。 10.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。 二、命题趋向 (1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。 【考点剖析】 普通的氧化还原反应在一处进行，不形成电流，化学能转变成热能或光能。原电池中发生的反应具有两个特点：①是自发的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫正极和负极，其结果是化学能转变成电能。电解池中发生的反应也具有两个特点：①是被迫发生的氧化还原反应，②该反应在两处进行，分别叫阴极和阳极，其结果是电能转变成化学能。我们把研究电能与化学能相互转化的化学，叫做电化学。 氧化还原反应和电化学，作为高中化学中的基本概念和基础理论，在高考中占有非常重要的地位。前者主要的考查点有：氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。后者的基本要求是：（1）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理；（2）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施；（3）应用电解知识理解电镀铜、电解精炼铜、氯碱工业等化工生产原理。氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等。氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点。 【知识归纳】 一、氧化还原反应 1. 氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反应的关系： 2. 氧化还原反应的基本概念及其关系
原电池（学案一） 导读：原电池反应通常是一个自发的氧化还原反应，与氧化还原反应相同的是都有电子的转移，与通常的氧化还原反应不同的是电子不是直接在还原剂和氧化剂之间直接转移，而是通过外电路即导线从负极流向正极，从理论上讲，凡是自发的氧化还原反应理论上都可以制成原电池。 一、铜、锌（稀硫酸）电池（原电池的基本模型） 【基础知识】如右图：正极是电极反应（发生反应）负极是电极反应（发生反应） 总方程式为：。电子的流向： 电流的流向： 在电解质溶液中：H+向极运动；SO42－向极运动 实现的能量转化：。 上述原电池工作一段时间后，硫酸溶液的pH怎样变化：。 盐桥中通常装有含KC1饱和溶液的琼脂，离子在盐桥中能移动，则C1－向移动K+ 向移动。 如左图所示，能否形成 原电池？为什么？ 如右图所示，如果能形 成原电池，则X是 Y是 在下图的装置中，属于原电池的是。 构成原电池的条件： 练习1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．阴离子向正极移动，阳离子向负极B．电子通过电解质溶液由锌片流向铜片
C．电流通过导线由铜片流向锌片D．阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应 练习2、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液 练习3、将Mg、Al两金属片用导线连接后插入NaOH溶液中，则下列说法中正确的是A．Mg作负极，Al作正极B．Mg片逐渐溶解，Al片逐渐溶解，Al片表面有气泡产生C．电子流向为Mg→导线→Al D．Al作负极，Mg作正极 二、钢铁的吸氧腐蚀型原电池 【基础知识】电解质溶液显性。 负极，电极反应； 正极，电极反应。 练习4、如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（） A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生 练习5．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－=== Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 练习6、近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O＝4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是_________； （2）工作时原电池的两极反应：A．负极_____ ；B．正极______ ；（3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）． 原电池（学案二）
4-1 原电池 【学习目标】 1．以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理 2．会正确判断原电池的正极和负极 3．学会原电池电极反应式的书写方法 【学习重难点】 学习重点：原电池的工作原理及电极反应式的书写。 学习难点：原电池的工作原理及电极反应式的书写。 【自主预习】 一．1.氧化还原反应的本质是 2．原电池是将转化为的装置。其本质是原理的应用。二．原电池工作原理： 1．知识回顾—以Cu-Zn-硫酸铜原电池为例，如右图 锌片：极，_________ 电子，发生________ 反应。 铜片：极，_________ 电子，发生________ 反应。 外电路：电子从极流入极 内电路：________向负极移动，______ 向正极移动 思考：如果用以上装置作电源，能持续稳定地产生电流吗？怎样进行改进？ 2.探究活动—有盐桥的原电池的工作原理：阅读课本P71页有关【实验4-1】的论述，结合 图4-1，和上述“题1”的Cu-Zn原电池装置对照，实验装置有何变化 _____________________ 根据实验，填写下表： 电极Zn电极Cu电极 现象 得失电子 电极名称 电子流向 反应类型 电极反应式
总反应式 【思考】原电池的工作原理是怎样的？（教材P72） 【结论】把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流 三．原电池的形成条件： （1）两个活泼性不同的电极.相对活泼的金属作，较不活泼的金属或能导电的非金属作；（2）有溶液； （3）形成回路； （4）能自发地发生反应。 四．原电池的设计方法—构成原电池的基本条件，是进行原电池设计的基本依据。 1、根据电池反应写出电极反应式，以2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)为例。把以上反 应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应。 氧化反应（负极）：； 还原反应（正极）：。 2．电极材料的选择：电池的电极必须导电。一般电池的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子，往往以负极反应为依据确定电极材料，这里选用为负极。正极与负极之间只有产生电势差，电子才能定向移动，所以正极和负极一般不用同一种材料，且正极材料的活动性比Ag弱，多采用惰性电极C。本例也可用等金属3．电解质溶液的选择。电解质溶液一般要能够与负极发生反应。本例电解质溶液要含有，可以为溶液。 但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的，如下图，图中的X是，Y是
电化学解题模型建立与应用 ?学习目标： 1. 通过新型电源和电解池背景的例题分析，探究新情境下电极反应式的书写方法，提高获取 和应用新信息的能力。 2. 通过体验高考题，能顺利应用电化学知识来综合解题，掌握高考得分技巧。 ?学习重点： 1. 装置类型判断、电极判断； 2. 电子、离子移动方向； 3. 电极反应式书写。 ?学习难点： 1. 电池电极反应式的书写； 2. 离子移动与电子转移计算。 ?学习过程： 一、判断装置类型及电极 【练习1】深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关说法错误的是() A．正极反应：SO42-＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－ B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀 C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·x H2O D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 【练习2】锌—铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代，有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。锌—铈液流电池放电时的工作原理如图所示，其中，b电极为惰性材料，不参与电极反应。 判断：充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原 反应（） 【方法小结】
【练习3】用镁一次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O72?的过程(将“Cr2O72?”还原为“Cr3+”)，装置如图。 判断：装置中电子的流动路线是：C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极（） 【练习4】某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。 判断：电池工作时Na＋从b 极区移向 a 极区（） 【方法小结】 【工作原理】
2018-2019版高中化学第四章电化学基础第二节化学电源学案新人教版选修
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第二节化学电源 [学习目标定位] 1.知道化学电源的分类方法。2.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。 3.了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。 一、化学电池及其分类 1.化学电池的分类 (1)化学电池按其使用性质常分为如下三类： ①一次电池：又叫干电池，活性物质消耗到一定程度就不能再使用。 ②二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质再生。 ③燃料电池：一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。 (2)化学电池按其电解质性质可分为中性电池、酸性电池、碱性电池。 2.判断电池优劣的主要标准 (1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)·kg－1或(W·h)·L－1。 (2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W·kg－1或W·L－1。 (3)电池可储存时间的长短。 3.化学电池的回收利用 使用后的废弃电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。废弃电池要进行回收利用。 例1下列说法中错误的是( ) A.干电池是以胶糊状电解液来产生直流电的一次电池 B.二次电池能连续不断地使用是因为含有的活性物质可以再生 C.氢气、甲醇、烃、肼、氨等液体或气体都可作为燃料电池的燃料 D.具有高“比能量”和高“比功率”的电池称为高能电池 答案 B 解析二次电池放电后需要再充电，只能重复使用，而不能连续不断地使用。 考点初步认识化学电池 题点化学电池及其类别 例2随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A.利用电池外壳的金属材料
电化学基础专题复习学案（带答案） 【知识要点】 要点一、原电池原理：将化学能转化为电能的装置 ☆1.原电池构成条件： ①两个活动性不同的电极（可以是金属材料，也可以是导电的非金属材料石墨）；②将电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发的进行的氧化还原反应。 易错点：1、原电池正负极的判断2、原电池电极反应式以及总电池反应方程式书写 ★温馨提示：注意构成原电池电解质溶液与电极反应类型 （D）例1.已知能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计原电池的是 A．C（s）+CO2(g)==2CO(g) △H>0 B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0 C. 4HNO3(aq)==4NO2(g )+O2(g)+2H2O (l ) △H<0 D. 2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l) △H<0 （D）例2．将纯锌片和纯铝片按图示1方式插入同 浓度的NaOH溶液中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铝片表面均有气泡产生 B．甲中铝片是正极，乙中锌片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙快 ★温馨提示： 1、（含有盐桥的原电池）盐桥作用： ①平衡两个烧杯中电解质溶液阴、阳离子电荷；②构成闭合的回路。2、判断盐桥中K+、Cl-离子移动方向（记忆 ．．．．．．．．．．．．．．．） ．．阴离子移向负极，阳离子移向正极 ．．：原电池 ．．．—— （C）例3.有关 ．．．．．．．．．．．．．（盐桥 ．．图．2．所示原电池的叙述不正确的是 中装有含琼胶的KCl饱和溶液） A、Z锌片做原电池的负极 B、取出盐桥后，电流计不发生偏转 C、反应中，盐桥中的Cl-会移向CuSO4溶液 D、反应前后铜棒的质量增加 ★温馨提示：利用氧化还原反应设计原电池 ★还原性强物质 ．．．．．．（①活泼金属（Mg、Al、Fe）②燃料（CH4、C2H6、甲醇、乙醇、肼（N2H4））→负极→电子流出→发生氧化反应； ★氧化性强的物质 ．．．．．．．（Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、O2、Cl2、HNO3等）→正极（惰性电极（包括铂 电极、石墨电极））→电子流入→发生还原反应。
原电池 [考纲解读] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化 学电源的种类及其工作原理。 考点一原电池 1．概念 把________能转化为________能的装置。 2．工作原理 以锌铜原电池为例 电极名称负极正极 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向由Zn沿导线流向Cu 盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K+移向正极，Cl-移向负极 3．原电池构成条件 (1)两个______________的电极。 (2)将电极插入________________中。 (3)用导线连接电极构成__________。 (4)能自发进行的____________。4．正、负极判断
1．有关电化学知识的描述正确的是( ) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 2．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( ) A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ (1)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的 闭合回路。 (2)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 (3)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。 (4)原电池电极的“正”极与“负”极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。 原电池电极反应式的书写程序 1．“加减法”书写电极反应式 (1)先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。 (2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解 质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH－，若电解质溶液为酸性，则H＋必须