《无机化学》课外练习题
一．选择题（选择一个正确的答案，打上记号“∨”）
1．测量3d态（n = 3，l = 2）氢原子的轨道角动量Z轴分量可得到几个测定值？
A．1 ；B．3 ；C．5 ；D．7 ；E．0
2．假定NH3+基是呈平面的，并有三个等价的氢原子，那么成键轨道是怎样杂化的？
A．sp3 ；B．sp ；C．sp2 ；D．sp3d ；E．dsp2
3．下列分子中，偶极矩为零的是：
A．PCl3；B．NF3；C．SO2；D．NO2；E．BCl3
4．已知各离子的半径（pm）是：
O2-（140），S2-（184），Se2-（198），Be2+（31），
Mg2+（65），Ca2+（99）Sr2+（113）
下列化合物中不具有NaCl型结构的是：
A．MgO ；B．CaS ；C．SrSe ；D．SrS ；E．BeO
5．下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是：
A．H2O ；B．Hg ；C．Br2（l）；D．CHCl3；E．C2H5OH
6．XeO4的价层电子对构型/分子构型是：
A．八面体/平面正方形；B．八面体/四方锥；C．四面体/三角锥；
D．正四面体/正四面体；E．五角双锥/变形八面体
7．下列各对物质中，属于等电子体的是：
A．O2和O3；B．NO和CO；C．N2和NO；D．NO和NO+；E．CO和CN- 8．离子键和共价键相比：
A．作用距离更短，作用范围更小；B．作用距离更长，作用范围更大；
C．作用距离更长，作用范围更小；D．两者相差不多；
E．因键的性质不同，不能比较。
9．下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？
A．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍；
B．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数；
C．一般来说，δ键的键能比π键的键能小；
D．所有不同原子间的键至少具有弱极性；
E．共价键结合力的本质不是电性的。
10．多电子原子中，每一个电子的近似能量为：E = - 13.6 (Z—δ)2 / n2 (eV)。下列说法中，正确的是：
A．4s电子的屏蔽常数δ4s反映了4s电子屏蔽原子核作用的大小；
B．当n和Z相同时，某一电子的δ值愈大，该电子的能量就愈低；
C．主量子数n相同时，角量子数l不同时，随l增大，屏蔽作用增加；
D．轨道能量次序为E ns < E np < E nd < E nf 的主要原因是电子云钻穿效应依次减小的结果；
E．电子的钻穿效应愈大，其屏蔽效应就愈小。
11．对HF及其有关问题的叙述，正确的是：
A. 氢氟酸是弱酸，所以液态HF导电性较弱；
B. 氢氟酸的浓度愈大，酸性愈弱；
C. 由于氢氟酸是弱酸，导电性弱，所以不能用电解HF水溶液的方法制氟；
D. H2F2是二元酸；
E.KF的HF溶液是导电的，在一定条件下电解此溶液可制得氟。
12．关于氮族元素一些卤化物水解的叙述，不正确的是：
A.PCl5水解性强于PCl3，因为极化力P(V) > P(III)；
B.三卤化物MX3的水解性按周期表从上到下依次减弱
C.减弱的原因：同族元素从上到下金属性增强，M(III)极化力减弱；
D.NCl3与PCl3水解均可生成HCl；
E.NCl3与PCl3水解机理是不同的。
13．关于碳、硅单质的描述，正确的是：
A.金刚石晶体中原子以sp3杂化轨道成键，所以单元晶胞是正四面体；
B.金刚石在室温时对所有化学试剂都显惰性，在空气中加热到任何温度都能稳定存
在；
C.石墨晶体中每个碳原子形成三个单键，剩下一个P电子参与形成Πm m键;
D.石墨不如金刚石活泼；
E.晶体硅的结构与石墨相似。
14．关于硼化合物的下列说法正确的是：
A.与CH4类似，最简单的硼烷是BH3;
B.乙硼烷中两个BH3单元由B—B键相连；
C.卤化物具有水解性；
D.硼酸是三元酸；
E.结晶状B2O3是由三角形BO3单元构成。
15．二氧化碳分子没有偶极矩这一事实表明该分子是：
A.以共价键结合的；
B. 以离子键结合的；
C. 角形的：
D.线形的，并且对称；
E. 非线形的。
16．气态卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是：
A.卤素单质的极化作用不同；
B.卤素价电子能量高低不同；
C.卤素原子半径不同；
D.卤素分子间的作用力不同；
E.其它。
17．浓硫酸加硝酸盐的混合物，通过加热可以制得硫酸盐或硫酸氢盐，但浓硝酸加硫酸盐即使加热也不能制备相应的硝酸盐，这主要是因为：
A.硫酸盐比硝酸盐稳定得多；
B.硫酸是离子化合物，硝酸是共价化合物；
C.硫酸的氧化能力不如硝酸；
D.硝酸比硫酸易挥发；
E.以上说法都不是。
18．下列物质中在空气中不能自燃的是：
A. P4(白磷)
B. P2H4
C. PH3
D. B2H6
E. SiH4
19．把金属钾升华，使之进入石墨层中形成夹层化合物，从而使石墨的导电能力：
A. 增大
B. 降低
C. 完全破坏
D. 不变
E. 都不是
20．硫的熔点、沸点要比氧高得多，而氟到氯却没有很大的差别，其主要原因是：
A．硫的原子半径比氧大； B．硫的原子量比氧大；
C．硫的电子亲和能比氧小； D．硫的电离能比氧小；
E．在分子中，硫的原子数要比氧原子数多。
二．简答题：
1．A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷数比A 大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol 的A单质同酸反应置换出1 gH2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何种元素，A、B与C反应时生成的化合物的化学式。
A：K；B：Ni；C：Br；
K + 1/2Br2 = KBr ；Ni + Br2 = NiBr2
2．为什么元素的电负性O > N，而元素的第一电离能却O < N？
因为N的价电子层结构是2s22p3，为半充满结构，特别稳定。
3．氯化亚铜和氯化亚汞都是抗磁体，问应该用CuCl或Cu2Cl2和Hg2Cl2或HgCl分别表示它们的组成，为什么？
因为氯化亚铜和氯化亚汞为抗磁体，说明其分子中没有未成对的价电子。
Cu+的价电子层结构为3d104s0，所以氯化亚铜的分子式为CuCl。
Hg+的价电子层结构为5d106s1，所以氯化亚汞的分子式应为Hg2Cl2。
4．为什么当硝酸作用于[Ag(NH3)2]Cl时，会产生沉淀？请说明所发生反应的本质。
[Ag(NH3)2]+ + 2HNO3 = Ag+ + 2NH4+ + 2NO3-
Ag+ + Cl- = AgCl(s)
5．试从结构角度来解释，为何大多数过渡金属的配离子是有色的，而Zn(II)的配离子是无色的？
大多数过渡金属的配离子，由于存在d－d电子的跃迁，选择性地吸收可见光而呈色。
但Zn（II）离子的价电子层结构为3d104s0，不能发生d－d电子的跃迁，所以无色。6．用银和硝酸反应制取AgNO3 , 为了充分利用硝酸，问采用浓硝酸还是用稀硝酸有利？
Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 + H2O
3Ag + 4HNO3 (稀) = 3AgNO3 + NO + 2H2O
采用稀硝酸更为合理。
7．Zn2+的半径小于Ca2+的半径，但ZnCl2的熔点却大大低于CaCl2的熔点。
极化能力：Zn2+>Ca2+，所以分子的共价性：ZnCl2>CaCl2；因此，熔点：ZnCl2< 氯分子为共价单键，键级为1；氧分子为多重键，键级为2。因而氯分子比氧分子更活泼，易与金属元素发生化学反应。 9．为什么BH3不存在，而BF3却能稳定存在？ BF3分子结构中存在一个Π46的大π键，产生了额外的稳定性，而BH3没有。 10．在我国北方某地打出一口富含H2S气的井，今有两种使H2S转化为S的方案： a. 使H2S不完全燃烧生成S： 2H2S + O2 = 2H2O + 2S b. 使1/3量H2S完全燃烧生成SO2: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 产物SO2再和其余2/3 H2S反应生成S: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 试分析实际上使用方案（b）而不使用方案（a）的原因。 因为（a）方案中反应过程难以控制，易生成SO2污染环境。 三．试根据价层电子对互斥理论或杂化轨道理论，写出下列物质的分子或离子结构，并说明中心原子的杂化态和成键情况： O3；ClF3；CS2；SO3；NO；[Cr(NH3)6]3+；Ni(CO)4；[Ni(CN)4]2- 参见课本和课件的有关资料。 四．用价键理论及晶体场理论解释： 1．[FeF6]3-是高自旋的；[Fe(CN)6]3-是低自旋的。 2．[Ni(NH3)6]2+为八面体；[Ni(CN)4]2-为正方形。 参见课本作业题。 五、试完成和配平下列各变化步骤的反应方程式，并注明反应条件： FeS2→S→SO2→K2SO3→K2SO4→K2S2O8→H2O2 3FeS2 +12C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO +6S (在限量空气中燃烧) S + O2 = SO2 (燃烧) SO2 (g) + 2KOH(aq) = K2SO3(aq) + H2O(l) K2SO3(aq) + Cl2(g) + H2O(l) = K2SO4(aq) + 2HCl(aq) 2HSO4- (aq) = S2O82- (aq) + H2(g) (电解) (NH4)2S2O8(aq) + 2H2O = 2NH4HSO4(aq) + H2O2(aq)（硫酸介质中） 六、由电导实验指出，在液态BrF3(A) 中有微弱的电导现象产生，说明在液态 BrF3中有阳离子(B)和阴离子(C)存在。这种阳离子(B)和阴离子(C)也存在于BrF2SbF6、(BrF2)2SnF6、KBrF4、AgBrF4、Ba(BrF4)2中。试回答下列问题： ⑴写出(B)、(C)的化学式； ⑵指出(A)、(B)、(C)的分子或离子结构式和中心原子（或离子）的杂化态。 ⑶根据Lewis的酸碱电子理论，(B)和(C)何者是酸，何者是碱？ 解：(1) B：BrF2+；C：BrF4- （2）A：BrF3为T结构，sp3d不等性杂化； B：BrF2+为角形结构，sp3不等性杂化； C：BrF4-为平面四边形，sp3d2不等性杂化。 （3）B为Lewis酸，C为Lewis碱。 七、无机化合物的鉴别 某一未知的无机化合物A有如下有关的性质： 1．A 是一种淡黄色或白色可溶性固体，加热时升华，分子量为266； 2．A与水发生剧烈反应，形成溶液B； 3．在溶液B中加入NH4Cl的NH3?H2O溶液时，产生白色胶状沉淀； 4．在溶液B中加入AgNO3的稀HNO3溶液时，也产生白色凝胶状沉淀物C。C易溶于稀氨水溶液，当加入过量氨水时，又生成白色胶状沉淀物D； 5．D过滤分离后，可溶于过量的NaOH，得到一澄清溶液E。 6．在溶液E中通入CO2，可重新得到D； 7．化合物A可溶于干燥的乙醚中，随后加入LiH可发生反应得到产物F，如加入过量LiH，则 产物F转变为另一种化合物G。 试鉴别物质A是什么化合物？并写出从B到G的有关化学反应方程式。 解：A：Al2Cl6；B：[Al(H2O)6]3+ + Cl-(aq)；C：AgCl(s)；D：Al(OH)3；E：Na[Al(OH)4](aq) F：(AlH3)n；G：LiAlH4 八、综合题：从沙子到半导体 化学造就了生命，也丰富了生命。数千年来，人类一直充分利用着沙子。人类从沙子中制造了玻璃，又从玻璃制造了透镜，透镜又用来制造望远镜、显微镜、眼镜以及化学实验中所需的玻璃器具。 最近，人们开始用沙子作为合成半导体的起初物质。在含Si－O键的化合物中有硅元素，它是地壳中含量最丰富的元素之一，地球表面有大量的二氧化硅（SiO2）。 β－方石英（二氧化硅的一种结构） 请回答下列问题： 1．β－方石英的一个晶胞中分别含有几个Si原子和O原子？ 2．指出该结构中Si的杂化轨道类型并预测O－Si－O键的键角。 3．SiO2非常稳定，但可与HF反应，在半导体加工过程中，可以利用这个反应来蚀刻玻璃：SiO2(s) + 6HF(aq)A(aq) + 2H+(aq) + 2H2O(l) 画出A物种的结构。 4．在电弧炉中加热二氧化硅和焦炭（碳的一种形式）至3000°C，可以得到硅。写出并配平SiO2与碳反应的方程式。假设此时只有一种气体产生，试画出该气体的路易斯结构式并标明形式电荷。 5．画出上述反应所产生的气体的分子轨道能级图。 6．为得到超纯硅，可以用Cl2气体处理粗硅，得到“B”，或用HCl气体处理粗硅，得到“C”。 写出并配平Si与Cl2反应的方程式。 7．预测“B”的分子结构。 8．下列反应中产物“C”是否有极性？画出C的三维结构图并标出偶极矩的方向（若有极性）： Si(s) + 3HCl(g)“C” (g) + H2(g) 解：1. 8个Si原子；16个O原子； 2. Si原子以sp3杂化成键，O－Si—O键角为109°28′； 3. A：SiF64-；sp3d2杂化，正八面体； 4. SiO2 + 2C = 2CO + Si 5. CO[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2] 6. Si + 2Cl2 = SiCl4 7. SiCl4sp3杂化，正四面体。8．SiHCl3 sp3杂化，四面体结构。 《无机化学》模拟题 一. 判断题 1. 任何单质、化合物或水化离子，298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。 （ ） 2. 密闭系统中，温度趋近0K 时，所有放热反应均能自发进行。 （ ） 3. 在下列浓差电池中，只有溶液浓度a F列电子的量子数（n, I, m和ms）不合理的是 收藏 A. 3，0，0，+1/2 B. 3，1，0，-1/2 C. 3，0，0，-1/2 D. 3，3，0，+1/2 回答错误!正确答案：D NaH2PO4 的共轭酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案：D 一种元素的相对原子质量，是该元 素的一定质量与核素一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1moI 原子平均质量回答错误!正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。12 12 6C 的摩尔质量的1/12 的比值，这 回答错误!正确答案：A 需配制Ph=5 的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc ( pKa=4.75 ) B. NaH2PO4-Na2HPO4 ( pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl ( pKb=4.75 ) 回答错误!正确答案：A 某元素的电子构型为[ Ar ] 3d64s0 的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案：D 配合离子[CuCl5]3- 的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 部编三年级下册语文课外阅读练习题含答案 1．阅读《花钟》选段，完成后面的练习。 鲜花朵朵，争奇斗艳，芬芳迷人。要是我们留心观察，就会发现，一天之内，不同的花开放的时间是不同的。凌晨四点，牵牛花吹起了紫色的小喇叭；五点左右，艳丽的蔷薇；七点，睡莲从；中午十二点左右，午时花开花了；下午三点，万寿菊；傍晚六点，烟草花在暮色中苏醒；月光花在七点左右舒展开自己的花瓣；夜来香在晚上八点开花；昙花却在九点左右含笑一现…… （1）按课文内容填空。 （2）写出下列词语的近义词。 张开________ 发现________ 怒放________ 艳丽________ （3）照样子写两个。 鲜花朵朵：________ ________ （4）这段话是围绕哪句话来写的？用横线把这句话画出来。 （5）用波浪线在文中画出一个拟人句。 （6）选文运用了________的修辞手法写不同的花开放的时间不同，这样写会让读者体到 ________ （7）我能仿照选文写一种鲜花的开放。 【答案】（1）绽开了笑脸；从梦中醒来；欣然怒放 （2）展开；发觉；开放；美丽 （3）生机勃勃 ；白发苍苍 （4）要是我们留心观察，就会发现，一天之内，不同的花开放的时间是不同的。 （5）烟草花在暮色中苏醒 （6）拟人；鲜花的争奇斗艳，生机勃勃。 （7）略 【解析】【分析】（1）本题主要考查对课文内容的记忆能力。解答本题，需要回顾课文的内容，然后结合前后句(题目提供的信息)进行补充填空即可。 （2）本题主要考查对近义词的辨析能力。近义词，是指词汇意义相同或相近的词语，解答本题，要理解词语的意思，然后写出所给词语的近义词。答案合理即可，不唯一。 （3）本题主要考查学生对变换形式的叠词的积累和运用情况。从给出的词语“鲜花朵朵”来看，是ABCC式结构，即第一个和第二个字是一样的，第三个字和第四个字是一样的。 （4）考查找中心句的方法。中心句是一段文章中处于中心地位的句子。它在全文中起主导作用，是这段话中最重要的句子。“找中心句”是概括段意的一种形式，有些文章的段落就是围绕中心句写的。我们在阅读时找准了中心句，也就把握了这段话的主要内容，概括了段意。这段话的中心句在第二句。 （5）、（6）拟人句：是把物当作人来写，赋予物以人的言行或思想感情，用描写人的词来描写物。作用是使具体事物人格化，语言生动形象。 （7）本题旨在考察学生表达能力，仿照短文中的句子，发挥想象另写一个或多个句式相同、内容与上下文衔接的句子.能做到语意连贯；内容设计合情 无机化学模拟试卷 一、选择题 1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应： NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C） A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO) B.?rHm?越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ） A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ） A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ） A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B） A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23 第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分 大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 小学三年级语文阅读练习题及答案 1. 五花山 春天的山是绿色的，那绿色淡淡的，许多树叶刚冒出芽来，还带着嫩嫩的黄色呢。 夏天的山也是绿色的，那绿色浓浓的，一片片树叶，不管是大的还是小的，都像被绿油彩涂过，连雨点落上去，都给染绿了。 秋天的山不再是一种颜色了。下过一场秋霜，有的树林变成了金黄色，好像所有的阳光都集中到那儿去了；有的树林变成了杏黄色，远远望去，就像枝头挂满了熟透的杏和梨；有的树林变成了火红色，风一吹，树林跳起舞来，就像一簇簇火苗在跳跃；还有的树林变处紫红紫红，跟剧场里的紫绒幕布的颜色一样。只有松柏秋霜，针一样的叶子还是那么翠绿。 秋天的山一片金黄，一片火红，一片翠绿……人们给这五颜六色的山起了个好听的名字，叫“五花山”。……” 1、这篇短文共写了______、______、______三个季节时候的山，重点写了______季的山的景色。（4分） 2、秋天的山有______、______、______等颜色。（3分） 3、画出第四自然段中的比喻句。（3分） 2. 夏季的小兴安岭 夏天的小兴安岭，树木长得葱葱茏茏，密密层层的枝叶把森林封得严严实实的，挡住了人们的视线，遮住了蓝蓝的天。早晨，雾从山谷里升起来，整个山林浸在乳白色的浓雾里。太阳出来了，千万缕向箭一样的金光，穿过树梢，照射在工人宿舍门前的草地上。草地上盛开着各种各样的野花，红的、黄的、白的、紫的、真象个美丽的大花坛。……” 1、这是一段写小兴安岭——————的景色。 2、这一段共有—————句话。先写—————，接着描绘————，然后描写———，最后写—————。 3、这一段话有二个比喻句。一句把————比作————，另一句把————比作———。 大学无机化学考试试卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】 《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K 。浓度为m mol ·L －1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4mol?L -1； B ×10-5mol?L -1； C ×10-8mol?L -1； D ×10-5mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- + Cr 3+ Cr 2+ Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ） -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 部编人教版四年级下册语文课外阅读练习题及答案1．阅读短文，回答问题。 “先生，您认错人了” 有一家外资企业很大的在中国招聘雇员，条件很非常苛刻。前往应聘的都是拥有高学历的人。 当第一位应聘者走进房间时，主考的美国人立即露出兴奋之色，像他乡遇故知一样。这个美国人热情地说：“你不是哈佛大学某某专业的研究生吗？我比你高一届，你不记得了吗？” 应聘的年轻人心里一震：“他认错了。”在此时，承认自己有哈佛大学的学历对应聘绝对有好处。但这个青年冷静地说：“先生，您认错人了。我没有到美国学习过，我只有中国大学的学历。”说话的时候，他已做好了不被录用的心理准备。 没想到，主考的美国人脸上露出惊喜之色。他说：“很好，刚才就是我们考试的第一关。下面我们进行业务考试……” （1）短文第2自然段有两处语病，你来当医生吧！ （2）说“先生，您认错人了”这句话的人是________。 （3）当第一位应聘者走进房间时，主考的美国人立即露出兴奋之色是因为________；当第一位应聘者回答之后，主考的美国人脸上露出惊喜之色是因为________。 （4）这次招聘考试第一关考的是________，第二关考的是________。 （5）读了这篇短文，你懂得了什么？ 【答案】（1）有一家很大的外资企业在中国招聘雇员，条件非常苛刻。 （2）第一位接受应聘的中国年轻人（第一位应聘者、应聘的中国年轻人）（3）他想让应聘者相信他说的话；他对应聘者的回答很满意 （4）应聘者的品格；业务 （5）坦诚做人。不要因为一时的利益之诱而占便宜，这样便失去了做人的根本，即使走上了工作岗位也会一事无成。踏踏实实做人，靠自己的真本事来奋斗才是真正的成功人士。 【解析】【分析】（1）病句表示不遵守语法规则的句子，或者是逻辑上矛盾的句子。通常情况下病句体现为语序不正确，或者成分残缺、多余，或者词语使用不当等等。常见的病句类型有：语序不当；结构混乱；成分残缺或赘余；表意不明；不合逻辑；搭配不当。本句属于语序不当和重复啰嗦。 （2）仔细阅读语段，找出本句所在的位置，联系上下文即可找到答案。 （3）做题时要仔细阅读文章，抓住文章关键性的语句进行理解。 （4）仔细阅读语段，根据语段内容进行总结概括。 （5）解答本题要认真阅读文章，结合文章的主旨进行解答。 【点评】（1）修改病句，首先要认真阅读原句，在了解原句的意思之后，再逐项查找病因，找准了病因，分析产生错误的原因，继而找到解决的办法，准确修改。要注意读题一定要仔细，不能疏漏；修改句子一定不能改变句子原意，且要做最小幅度的修改。 （2）本题考查的是对内容的理解和筛选信息的能力。一般这种题的答案都在该句的前后文。 （3）（4）本题考查的是对课文内容的理解能力。做题时要先理解题意， 无机化学实验模拟试题（三） 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物（如As2O3）时，不能与接触，更不能让有毒物进入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、 _______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。 10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在_______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、 化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。 【10篇】新部编三年级下册语文课外阅读练习题含答案1．阅读课内片段,完成练习。 我觉得自己像个剃头大师,剪刀所到之处,头发纷纷飘落,真比那老剃头师傅还熟练。①这儿一剪刀,那儿一剪刀,不一会儿,姑父的睡衣就像一张熊皮,上面落满了黑头发。 很快,我就发现自己了祸。因为这样随意乱剪,头发长长短短,这儿翘起,那儿却短得不到一厘米 “哎呀!”我叫起来,“坏了! 小沙连忙摸耳染,看它们还在,就无所谓了。我敢说,世界上再也没有比他更优秀的顾客了。 我剪掉了几根翘起的长发,又把头发修了修,可惜越修越糟,一些头发越剪越短,甚至露出了头皮。②一眼望去,整个头上坑坑洼洼,耳朵边剪得小心,却像层层梯田。 （1）选文中画横线的句子①②运用了________的修辞手法,句①形象地说明________；句②形象地说明________。 （2）联系上下文,对划线的句子“我敢说,世界上再也没有比他更优秀的 顾客了。”理解正确的一项是（） A. 小沙主动让“我”剪头,并且非常配合“我” B. 小沙总是怒视剃头师傅,还骂他是“害人精”,对“我”却不是这样。 C. 在小沙的心里,只要耳朵还在,其他的都不重要。这也与前文小沙不受剃头师傅的欢迎相呼应,充满趣味性。 （3）你喜欢文中的“我”吗?请对“我”进行简单的评价。 【答案】（1）比喻；“我”剃得快，剃得多。；“我”根本不会剃头 （2）C （3）喜欢。文中的“我”胆子大，敢于尝试，调皮、乐观 【解析】【分析】（1）确定一个句子运用的修辞手法时，先要掌握修辞手法类型：比喻、拟人、反问、排比等。再细读每句话，看符合哪种修辞手法的特点，然后作出判断。①把“姑父的睡衣”比作“一张熊皮”形象地说明“我”剃得快，剃得多，这是比喻。②把“我理的头”比作“层层梯田”形象地说明“我”根本不会剃头，这是比喻。 （2）解答此类题目关键是抓住各项表述的要点，联系上下文理解划线句子，比较判断正误。 （3）评价人物性格要应做到通观全文根据文中故事情节以及人物的言行举止具体分析其中蕴涵的精神或品质。 故答案为：(1)比喻；“我”剃得快，剃得多；“我”根本不会剃头；（2）C；（3）示例：喜欢。文中的“我”胆子大，敢于尝试，调皮、乐观 【点评】（1）考查学生对比喻修辞手法的掌握。要注意本体和喻体特点的一致性。要求学生能判断，会应用。 （2）此题考查对划线句子的理解能力。 （3）本题考查评价分析人物性格。 2．阅读语段，完成练习。 裁缝说：“那么，您要是在别的季节拿到新棉袄，也不得不由着性子穿 模拟试题 一．单选题 1．现有4组量子数，其中正确且能量最高的是 C A ．n=3，l=1，m=0 B ．n=3，l=3，m=-1 C ．n=3，l=2，m=2 D ．n=3，l=2，m=3 2．下列各物质的化学键中，只存在σ键的是 C A ．N 2 B ．乙烯 C ．乙烷 D ．O 2 3．下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 A A ．水和水 B ．苯和苯 C ．水和苯 D ．水和氯化氢 4．下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是 B A ．金刚石和碳化硅 B ．二氧化碳和二氧化硅 C ．氩和甲烷 D ．氯化钠和氯化钙 5．下列分子中具有三角锥结构的是 B A ．CO 2 B ．PH 3 C ．BF 3 D ．H 2O 6．下列物质中沸点最低的是 D A ．HI B ．HF C ．HBr D ．HCl 7．关于配体，下列说法不正确的是 A ．配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子 B ．配位原子是多电子原子，常见的是 C 、N 、O 、S 、卤素等非金属原子 C ．只含一个配位原子的配体是单齿配体 D ．含两个配位原子的配体是螯合剂 8．对下图所示图形， 正确的叙述是 C A ．图形表示xy d 原子轨道的形状 B ．图形表示xy d 原子轨道角度分布图 C ．图形表示2d z 电子云角度分布图 D ．图形表示2 d z 原子轨道的形 状 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………密…………封…………线……………………………………………… 9．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则 D A ．能量最低、Hund 规则、钻穿效应 B ．能量守恒原理、Pauli 原理、Hund 规则 C ．能量交错、Pauli 原理、Hund 规则 D ．能量最低、Pauli 原理、Hund 规则 10．下列物质中心原子采取sp 杂化的是 A A ．二氨合银配离子 B ．氨分子 C ．铵离子 D ．四氨合铜配离子 11．(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为 B A ．2,3,1 B ．2,3,1-- C ．2,3,1- D ．2,3,1--- 12．假设规定标准氢电极的电极电势()V 1H H 2θ=+?，则测得下列原电池 ()() () ()()+??--+-+Pt H dm mol 1H dm mol 1Zn Zn 233p 的标准电动势θE 和锌标 准电极电势()Zn Zn θ+?的数值变化为 D A ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各减少1V B ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各增加1V C ．标准电动势θE 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?减少1V D ．标准电动势θ E 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?增加1V E ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?均不变 13．-42AsO H 的共轭酸、碱分别是 A A ．43AsO H ，-24HAsO B ．43AsO H ，- 24AsO C ．-24HAsO ，-34AsO D ．-42AsO H ，-24HAsO 14．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：C A ．4 B ．0.5 C ．2 D ．1 15．难溶电解质B A 2的溶度积为θ sp K ，它在水溶液中的溶解度s 等于： A A ．() 1θ sp K B ．θ sp K C ．() 2 1θsp K D ．() 3 1θ sp K 16．用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 （不做，A ） A ．强电解质 B ．以乙醇为溶剂的电解质溶液 C ．弱电解质 D ．以水为溶剂的电解质溶液 17．在过氧化物存在下，烯烃与HBr 的反应属于 A ．亲电加成 B ．亲核加成 C ．自由基加成 D ．取代反应 18．下列化合物中能发生银镜反应的是 B A ．丙烷 B ．丙醛 C ．丙醇 D ．丙酮 19．已知下列数据：B 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？10.2 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？4.9 (2) 此长颈瓶内的总压多大？12atm (3) 氢的摩尔分数为多少？67% (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？10atm 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。0.55atm 0.45atm (2) 这两种气体的重量百分比。37.9% 62.1% 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？300 83.3 (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？A3O4 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。 《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O 无机化学模拟试卷3 一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( ) (A) [PtCl 2(NH 3)4]2+ (B) [PtCl 3(NH 3)3]＋ (C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小 (D) [Cu 2+]减小 3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3A s O 4 4、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 5、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ） (A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( ) (A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的? f H m φ 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl 2 (l) 9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( ) X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－ 5X － + X 3－ + 3H 2O 无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （）无机化学模拟题
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