无机化学复习题
一、选择题（每题1分，共20分）
（ C ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：
A 、3300 kPa
B 、2200 kPa
C 、1100 kPa
D 、1650 kPa
（ C ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：
A 、 等于8O 16核素一个原子的质量
B 、等于氧的平均原子质量
C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值
D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值
（ D ）3．下列关系式中错误的是：
A 、H=U+PV
B 、ΔU(体系)+ΔU(环境)=0
C 、ΔG=ΔH-T ΔS
D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1
（ A ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：
A 、变浅
B 、变深
C 、不变
D 、无法判断
（ D ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是：
A 、缩小体系的体积
B 、升高体系温度
C 、增大氧气的分压
D 、减小CO 2(g)的分压
（ A ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为：
A 、等于零
B 、大于零
C 、小于零
D 、无法确定
（ C ）7．NO(g)+CO(g)===21
N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1
，欲使有害气体NO
和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是：
A 、增大NO 浓度
B 、增大CO 浓度
C 、降低温度、增大压力
D 、使用高效催化剂
（ D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：
A 、Δr S m 越小反应速度越快
B 、Δr H m 越小反应速度越快
C 、Δr G m 越小反应速度越快
D 、Ea 越小反应速度越快
（ D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：
A 、（3、1、0、+21）
B 、（4、3、1、-21
）
C 、（4、0、0、+21）
D 、（2、0、1、-21
）
（ B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：
A 、（4、1、0、+21）
B 、（4、2、1、-21
）
C 、（4、0、0、+21）
D 、（4、1、1、-21
）
（ D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：
A、CO2
B、CH2=CH2
C、CH≡CH
D、CH4
（C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：
A、取向力
B、诱导力
C、色散力
D、以上三者都存在
（A ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：
A、HCO3-
B、NH4+
C、H3O+
D、NO3-
（B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol·L-1)pH值最大的是：
A、NaAc溶液（K a=1.76×10-5）
B、NH3H2O溶液(K b=1.78×10-5)
C、K2S溶液(K2=7.1×10-15)
D、HCN溶液(K a=4.0×10-10)
（B ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：
A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc
B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc
C、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc
D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
（C ）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：
A、Na2SO4
B、BaCl2
C、KNO3
D、H2SO4
（C ）17．已知某难溶电解质A2B的K SP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：
A、5.6×10-9mol·L-1
B、3.2×10-6mol·L-1
C、2.0×10-6mol·L-1
D、8.9×10-9mol·L-1
（D ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：
A、AgF
B、AgCl
C、AgBr
D、AgI
（D ）19．下列分子间能形成氢键的是：
A、HF——HI
B、H2O——H2Se
C、NH3——H3As
D、NH3——H2O
（D ）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：
A、3对
B、4对
C、5对
D、6对
二、填空（30分）
1．状态函数的特征是其变化量只决定于始末状态，而与变化的
途径无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中，H,U是状态函数，Q,W不是状态函数。
2．已知反应NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g) 在标准状态下能够自发进行，说明该反应的Δr G m o<0，Δr S m o>0。(填写：>0、<0或=0)。
3．在300K时反应A(g)+B(g)==C(g) 的速度方程为v=k c(A)c1/2(B)。其反应速度的单位是mol/（L·S）；速度常数的单位是(L·mol)1/2·s-1。（浓度的单位用mol·L-1，时间单位用s）
4．已知反应2A(g) ===2C(g) +B(g) 为一基元反应，A的反应级数为2，总反应级数为2，速度方程式为υ=kc、、。
5．可逆反应2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为
K c=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，K p与K c的关系为K p=K c(RT-1)。
6．反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，Δr H m o> 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡正向移动，平衡常数不变；若提高体系的温度，平衡正向移动，平衡常数增大7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。
8．溶度积规则是指：当J=Ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当J>Ksp为过饱和溶液，会有沉淀产生；当J 9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度降低，NH3的解 离度减小，这种现象称为同离子效应。NH 3的解离常数不变。 10．30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2，该元素属于第四周期，IIB 族，ds 区。 三、回答问题（20分） 1．为什么Al 2(CO 3)3不能存在于溶液中？ 2．K 原子的4s 和3d 轨道哪一个能级高？H 原子呢？为什么？ 3．为什么CuS 不溶于盐酸，而溶于硝酸？ 4．C 和Si 同为ⅣA 族元素，为什么SiO 2在常温下是固体且熔点很高，而CO 2在常温下却是气体？ 四、计算题（30分）（选做3题） 1．在1133K 时于一恒容容器中发生如下反应： 3H 2（g ）+CO （g ）==== CH 4(g)+ H 2O(g) 起始分压(kPa) 203.0 101.0 0 0 平衡时CH 4的分压为13.2kPa ，求该反应在1133K 时的平衡常数K c 及各物质的平衡浓度。？ 2．配制1LpH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH 3H 2O 浓度为0.20mol ·L -1，需1.0 mol ·L -1的NH 3H 2O 和1.0 mol ·L -1 NH 4Cl 各多少毫升？（K b =1.78×10-5） 3．已知反应 C(石墨)+O 2(g) === CO 2(g) Δr H o =-393.5kJ ·mol -1，Δ r G o =-394.4kJ ·mol -1；C(金刚石)+O 2(g)===CO 2(g) Δr H o =-391.6kJ ·mol -1，Δ r G o =-390.5kJ ·mol -1，S o (石墨)=5.74 J ·mol -1·K -1。通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶体 的晶格有序程度更高。 4．试计算0.10 mol ·L -1Fe 3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH 值。 （已知Fe(OH)3的K SP =1.1×10-36） 5．将铜片插入盛有0.5 mol ·L -1的CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol ·L -1的AgNO 3溶液的烧杯中。 （1）写出该原电池的符号； （2）写出电极反应式和原电池的电池反应； （3）求该电池的电动势； （4）若加氨水于CuSO 4溶液中，电池电动势如何变化？若加氨水于AgNO 3溶液中，电池电动势又如何变化？（定性回答） 一、选择题 1C2C3D4A5D 6A7C8D9D10B 11D12C13A14B15B 16C17C18D19D20D 二、填空题 1．始末状态，途径， H 、U ， Q 、W ； 2．<0，>0； 3．mol/（L ·s ）， (L ·mol)1/2s -1； 4．2，2，v=kc ·c ； 5．] [][]][[2B A E D ，K c (RT)-1； 6．正向，不变，正向，增大；7．盐酸溶液，抑制Fe 3+、Sn 2+水解；8．J=K sp ，J>K sp ，J 三、回答问题 1．∵Al 2(CO 3)3+3H 2O===2Al(OH)3↓+3CO 2↑，∴Al 2(CO 3)3不能存在于溶液中。 2．K 原子的E 3d >E 4s ，H 原子E 3d 3．∵K spCuS 4．∵ SiO 2是原子晶体，熔化时需克服质点间的作用力是共价键；CO 2形成的是分子晶体，质点间以微弱的分子间力结合。 四、计算题 1．解：平衡分压(kPa)：P(CH 4)=P(H 2O)=13.2 P(H 2)=203.0-3×13.2=163.4 P(CO)=101.0-13.2=87.8 平衡浓度为： [CH 4]=[H 2O]=1133 831413200?=RT P =0.0014mol.L -1 [H 2]= 1133 8314163400?=RT P =0.0173mol.L -1， [CO]= 1133 831487800?=RT P =0.0093mol.L -1 K c =332240173 .00093.00014.00014.0]][[]][[??=H CO O H CH =40.7 2．解：pH=9.0，pOH=5.0 即[OH -]=1.0×10-5 V=1000mL NH 3H 2O ==== NH +4+ OH - [OH -]=Ka x NH c NH c 2.01076.1) ()(543??=-+=1.0×10-5 x=1.76×0.2=0.352 mol.L -1 设需要1.0 mol.L -1的NH 3H 2O V 1mL ，则需要1.0 mol.L -1的NH 4Cl V 2 mL 即 1.0×V 1=0.2×1000，∴V 1=200mL 则需要1.0 mol.L -1的NH 4Cl 为 1.0×V 2=0.352×1000 ∴V 1=352mL 3．(1) C(石墨)+O 2(g) === CO 2(g) Δr H o =-393.5kJ ·mol -1 ，Δr G o =-394.4kJ ·mol -1 ； (2) C(金刚石)+O 2(g)===CO 2(g) Δr H o =-395.4kJ ·mol -1，Δr G o =-397.3kJ ·mol -1 ， (1)-(2) 得C(石墨)=== C(金刚石) Δr H o =1.9kJ ·mol -1 ，Δr G o =2.9kJ ·mol -1 由Δr G o =Δr H o -T Δr S o 得：Δr S o = T G H οοr r ?-? Δr S o =10002989.29.1?-=-3.36 J ·mol -1·K -1。 而Δr S o = S o (金刚石)- S o (石墨) ∴S o (金刚石)=Δr S o +S o (石墨)=-3.36+5.73=2.37 J ·mol -1·K -1 故金刚石晶体的晶格有序程度更高。 4．[OH -]3[Fe 3+]=K SP ∴[OH -]=33][+Fe K sp (1) Fe 3+开始沉淀时[OH -]=3 36331.0101.1][-+?=Fe K sp =2.2×10-12 pH=2.35 （2） Fe 3+沉淀完全时[OH -]=3536 3310101.1][--+?=Fe K sp =4.79×10-11 pH=3.68
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