实验探究题
【题型概述】
探究创新类试题是近年来发展的新题型，它涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景，可考查考生化学基础知识和基本技能，测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。
【解题方法】
解答探究创新类试题的一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题，联想到相对应的化学知识。第二，作出猜想或假设时，除需要勇气外，最重要的是要有科学依据，要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三，设计探究(实验)方案，要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据，同时应注意排除其他因素的干扰。第四，对探究问题做出解释与结论时，要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据，或通过查阅资料获取的信息，以事实为依据，应用化学原理进行分析推理，不能随意编造、牵强附会。最后，从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究题一般并不包括所有的探究要素，但上述要求是解答探究性试题的一般思路和方法。
【真题精讲】
类型一实验方案设计类
例1(2016·江苏宿迁)某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置:
(1)若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是，CO2与NaOH反应的化学方程式是。
(2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。
已知Na2CO3+H2O + CO2＝2NaHCO3；NaHCO3+NaOH ＝Na2CO3+ H2O
【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3；Ⅱ. ；Ⅲ. NaHCO3，Ⅳ. Na2CO3和NaHCO3。
【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且都有白色沉淀生成。
②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应。
③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。
【设计实验】限选试剂: Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液。
【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应保存。
【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应后气压会减小，试剂瓶内的水流入锥形瓶中;CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水;(2)【提出猜想】二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠;如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠;如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠;如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠，所以猜想Ⅱ是Na2CO3;【设计实验】猜想Ⅲ不成立，就是要证明溶质中一定含有碳酸钠，由题给资料②可知:取少量反应后溶液于试管中，加入足量的氯化钙振荡，如果生成白色沉淀说明一定含有碳酸钠;猜想Ⅳ成立，就还要证明溶质中还含有NaHCO3，将操作I所得混合物过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，振荡，如果观察到有气泡产生，证明溶质中还含有碳酸氢钠;【拓展应用】空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存。
【答案】(1)试剂瓶内的水流入锥形瓶中2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O (2)【提出猜想】Na2CO3【设计实验】氯化钙稀盐酸有气泡产生
【拓展应用】密封
2. ( 2016·湖北襄阳)实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想:
小红:氢氧化钠、硫酸钠;小华:氢氧化钠、碳酸钠;
小明:碳酸钠、硫酸钠;小亮:氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验分析】四位同学共同设计并进行了如下实验:
外一定还含有的溶质有。
3. (2015·四川资阳)实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测:可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析:
(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液。
(2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
(3)该瓶无色溶液的溶质是。生成白色沉淀的化学方程式是。【实验反思】
(4)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样能达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下
【考情小结】解答此类试题应抓住以下几点:①制备实验方案的设计思路:根据实验目的和实验原理选择相应的实验用品，设计几种实验方案，并进行优化得出最终的设计方案;②物质检验实验方案的设计思路:对试样进行外观观察，确定其颜色、气味、状态等;准备试样进行检验，当试样是固体时应先取少量配成溶液，同时观察试样是否溶解，在溶解时有无气体产生等，以初步判断试样可能含有哪类物质;根据实验现象得出结论。
类型二反思与评价类
例2(2016·江苏徐州)化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气体产生，充分振荡后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质?
【猜想与假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3 ) ,其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是。小宇认为由于反应后氯化镁生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小彤认为灰白色的沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【查阅资料】
HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变色。同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化
学通式可表示为2Mg (OH)Cl H O x y z m g (其中20x y z --=，06m ≤≤)。
【反思拓展】
(1)做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
(2)铁片和铜片放入稀盐酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜 。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为 。
【解析】【猜想假设】因为反应物中都不含有碳元素，不会有碳酸镁沉淀，所以，小华的猜想与假设是错误的;【实验探究1】小宇认为，灰白色的沉淀为没有溶解完的氯化镁，因此，取上层的清夜，加入氯化镁应该不溶解，现在结论是其猜想错误，因此，应该是加入的氯化镁溶解了;小彤认为灰白色的沉淀为脱落的镁粉细颗粒。现在得出的结论是其错误，因此，灰白色的沉淀加入稀盐酸中就不会产生气体;【实验探究2】根据题中所给的信息，“HCl+AgNO 3＝HNO 3+AgCl ↓”AgCl 是一种白色沉淀。”因此可知，产生的气体为HCl ，HCl 溶于水形成盐酸，所以，蓝色石蕊试纸变红;【反思拓展】(2)铁会与稀硫酸反应，铜不会与硫酸反应，所以推测出铁的活动性比铜强;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【答案】【猜想假设】反应物中不含有碳元素或不符合质量守恒定律(合理即可)
【实验探究1】溶解 没有【实验探究2】氯化氢(或HCl) 红
【反思拓展】(2)强(或活泼) Fe+CuSO 4＝FeSO 4 +Cu
4. (2016·江苏泰州)“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些?
【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO 为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化 碳反应(2 NaClO + CO 2 + H 2O ＝2HClO + Na 2CO 3 )。NaClO 溶液、HClO 都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO 不稳定，受热或光照会发生分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 ，可能还有NaClO ，Na 2CO 3,，HClO 中的一种或多种。
【实验过程】
I.向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。
Ⅱ.另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为 。
【得出结论】
实验过程I 中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 。 实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为 。 综上所述，该消毒液试样中的溶质为 。
【交流反思】
生活中，“84”消毒液储藏时应注意 ;一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是 。
【拓展延伸】
(1)次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为 。
(2)次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要
成分为盐酸)混合使用。
5. (2015·广西桂林)在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5 mL 饱和氢氧
化钠溶液中，观察到以下异常实验现象:
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式: 。
实验①中蓝色沉淀为什么消失?同学们继续进行如下探究。
【查阅资料】
I.氢氧化铜在室温下稳定，70～80℃时可脱水分解生成氧化铜。
Ⅱ.铜酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色。
【猜想与讨论】
小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一:少许氢氧化铜可溶于足量水中。
猜想二:氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
【实验探究】
为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末(其他试剂可任选)设计如下实验。请你填写表中的空格。
【结论与反思】
(1)根据实验，并进一步查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4，
反应的化学方程式是。(2)根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现
象是
。【考情小结】解答此类实验应抓住以下几点:①科学性(即实验原理、操作程序和方法必须正确);②安全性(即用药及操作要注意安全，注意环境保护等问题);③可行性(要满足中学现有的实验条件);④简约性(装置简单、步骤少、药品用量少、时间短)。
参考答案
1. D
2. (1)小红
(2)产生白色沉淀，溶液颜色不变(或溶液仍为红色)
(3)有气泡产生，溶液由红色变为无色，沉淀部分溶解NaCl、HCl
3.【理论分析】(1)氯化钠(或NaCl)
(2)碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2(或碳酸氢根和硝酸根
化合价为1-，而标签中显示推断酸根为2-)
【实验结论】(3)碳酸钠(或Na 2CO 3) Na 2CO 3+BaCl 2＝BaCO 3↓+2NaCl
【实验反思】取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸
有大量气泡产生
4.【分析讨论】NaCl
【实验过程】产生白色沉淀
【得出结论】NaClO 、HClO Na 2CO 3+Ca Cl 2＝CaCO 3↓+2 NaCl
NaCl 、Na 2CO 3
【交流反思】低温、避光保存 会氧化水果、蔬菜中的维生素
【拓展延伸】2 NaClO +H 2SO 4＝Na 2SO 4+2 HClO
5. CuSO 4+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
【猜想与讨论】沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体(合理即可)
【实验探究】沉淀不消失将少许Cu(OH)2粉末加到浓NaOH 溶液中，充分振荡沉淀消失，溶液变成亮蓝色
【结论与反思】(1)Cu(OH)2+2NaOH ＝Na 2Cu(OH)4
(2)资Ⅰ显示Cu(OH)2在室温下稳定，70～80℃时可脱水分解生成CuO ，而表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增加。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色(合理即可)
电学实验探究题专题复习 复习指南 1、基本实验、仪器的选择和使用（电表量程的选择，Rp的选择） 2、电路故障的分析与排除 3、根据实验现象及数据总结规律，必须用准确精练的物理语言回答。 4、根据要求设计实验 实验一探究串、并联电路的电流规律 探究串、并联电路的电流规律在中考试题中通常从以下几个方面考查： 考查点1.电流表的使用、读数； 考查点2.实验基本操作，如拆接电路时，开关应处于状态（所有电学实验）； 考查点3.电路故障分析； 考查点4.实验数据分析及结论的归纳， 即 考查点5.实验的纠错及改进。如实物图接错了 例题1：在“探究串联电路中各点的电流有什么关系”时，小明设计实验步骤如下。 1、选用两个规格（选填“相同”或“不同”）灯泡L1、L2串联起来接到图1所示电路中， 2、闭合开关后发现两个灯泡均不亮，检查各个接线柱均连接良好，小明用一根导线连接AB两点时，两个灯泡仍不亮，连接BC两点时，L1发光，则故障是。 3、排除故障后，把电流表分别把图中A、B、C三点，测出个点的电流。 4、换上另外两个小灯泡，再次测量三点的电流。下表是两次测量的记录数据. 图1 分析和论证： （1）在拆接电路时，开关S必须处于________状态。 （2）结论：串联电路中。 （3）本次实验进行多次测量的目的是。 例题2：在探究并联电路电流规律的实验中，图2甲是实验电路图。 图2 （1）电流表应（选填“串联”或“并联”）在被测电路中；若要测量干路电流，则 电流表应接在图甲中的点。 （2）小刘在测量A处的电流时，发现电流表的指针偏转如图乙所示，原因是；在排除故障后，电流表的示数如图丙所示，则电流表的示数为A。 （3）下表是小亮同学在实验中用两盏规格相同的小灯泡测得的实验数据。由实验数据小亮得出 I A/A I B/A I C/A 0.2 0.2 0.4 （4）实验结论：在并联电路中，干路电流等于各支路电流之和，且各支路的电流相等。 请指出小亮的探究过程的两点不妥之处：①；
初中常见气体的制取 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+C O2↑反应生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO3高温 ====CaO+CO2↑ 反应条件不容易满足 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： MnO2 ====2KCl+3O2↑ △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管底炸裂。 三、气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出 除此以外，该装置还常常用于洗气 四、初中常见几种气体制取实验原理 氧气
2019-2020年中考化学专项复习重点教案10 一、目标解读： 1、水的组成及实验 2、分子、原子概念及其相关性质，化学变化的实质 3、水的分类、水的净化及其水资源污染 4、从组成上区分纯净物和混合物，单质和化合物 二、要点回顾： 1、水电解：2H2O=== 2H2↑ + O2↑ 产生位置 ____ _____ 体积比 ____ ：____ 质量比 ____ ：____ 结论：①水是由____、_____元素组成的。②一个水分子是由______原子和____氧原子构成的。 2、爱护水资源： （1）水污染物：工业“三废”（______、______、______）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 （2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：______________，__________________ 3、水的净化： （1）水的净化效果由低到高的是、、、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法： C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4、分子与原子
分子原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。 性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别化学变化中，_______________________________。 化学反应的实质： 5、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质） 分类单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物（一种元素） （一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋 白质…… （多种元素）氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3三、典例分析： 例1、右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题： （1）与A量筒中的电极相连接的是电池的极，B量筒中产生的气 体是。 （2）如果用V A和V B分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则V A∶V B约等于。 （3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气 g。
初中生物实验探究题专题 评卷人得分 一?实验探究题（共40小题） 1?农业生产中为了获得高产，就要设法提高作物的光合作用强度?为此，某兴趣小组开展了 探究影响光合作用强度的环境因素”实验研究. 【实验原理】植物光合作用的强度可以通过检测氧气的释放速率来测定；产生的氧气滞留在叶片，会使叶片在液体中上浮. 【实验器材】长势相似的绿萝叶片、不同浓度NaHCQ溶液（可分解释放CC2）、注射器、打孔器、如图所示的实验台（不同高度放有三组烧杯）等. 【实验步骤】 ①用打孔器在绿萝叶片上取大小相同的小圆叶片若干，用注射器排出叶片细胞间隙的气体，使叶片在蒸馏水中都能下沉； ②在每组的三个烧杯中分别加入体积相同、浓度不同的NaHCO溶液（不考虑溶 液密度差异），然后用镊子将小圆叶片放入烧杯中，每个烧杯10片； ③点亮LED灯带，记录每个烧杯中8个叶片上浮到水面所需的时间?时间越长，表示光合作用强度越弱. 根据上述实验步骤可知，本实验中设置的自变量有二氧化碳浓度和 __________________ . 【实验结果】叶片上浮的平均时间记录如表. （单位：秒） 组别NaHCO相对浓度 50100150 低光强组968801720 中光强组883632498 高光强组767476355 【实验结论】. 【评价反思】①本实验的重要改进是用LED冷光源代替传统的白炽灯，这一改进 对该探究的主要意义是 ②实验中每个烧杯放10个小圆叶片，而统计时只选取前8个小圆叶片上浮的平
均时间，这样做的目的是____________ LLD灯? 2?小科同学发现一个生活现象，道路两旁的红叶石楠春天长出红色的嫩叶，到了夏天，这些红色的叶片变成了绿色，小科猜想可能跟夏天的温度高或光照强有关?于是，小科决定探究光照能否影响叶片变绿?他借鉴光合作用需要光照 的实验?设计如下实验方案： 组别甲组乙组 实验材料同种红叶石楠多株同种红叶石楠多株 环境条件阴暗、低温光照充足，适宜温度 处理方法装甲、乙两组植物栽种在各自实验环境中一段时间 (1)交流评价：学习小组同学对该实验方案讨论后认为，因为实验选材和环境条件设置没有控制好变量，该方案并不能探究光照能否影响叶片变绿”请你对该实验方案进行改进： ①对实验材料选择的改进是__________ ②甲组的环境条件应重新设置为____________ (2)_____________________________________________________________________ 实验预期：假如光照对叶片变绿确实有影响，预期的实验现象是 _______________________ . 3?食物在胃里是如何消化的？ (1)历史上，针对动物的胃是只能研磨食物进行物理消化，还是能同时进行化 学消化的问题有过争议.若穆、斯帕兰扎尼等科学家进行了实验：将一块肉装在由金属丝制成的小笼里，然后让鹰吞食这个小笼，过一段时间，将小笼从鹰体内取出.如果胃在进行物理消化同时，也能进行化学消化，科学家应该观察到的现象是. (2)为了研究胃内能进行化学消化的液体是一直存在的，还是在进食后的消化过程中产生的，有人设计了以下两个实验： 实验甲：取一群人早餐前后的胃内容物，进行成分分析. 实验乙：取某人中餐前后的胃内容物，进行成分分析.
初中化学几类探究题分析 一、C、Fe、Cu、FeO、Fe 2O 3 、CuO等物质性质的探究题 1、对碳的探究，一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。 2、对铁的探究，一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。 3、对铜的探究考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。 4、对FeO、Fe 2O 3 、CuO等物质的探究主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀 硫酸反应而溶解后溶液的颜色。 一般以填写实验报告册的形式给出，根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。 常见的现象： 1、对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。 2、对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。FeO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。CuO 与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。Fe 2O 3 与酸反应红色固体溶解，溶液变 为黄色。 所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其宗，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。 举例如下： 第一题：现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。 提出问题：该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末各是什么？
猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。 乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉，红色 粉末是氧化铁。 丙同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。（1）、你认为同学的猜想正确。 （2）、请设计一个实验方案来验证你的猜想是正确的，并填写以下实验报告： 第二题：某校进行化学实验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下： （1）〔提出问题〕假设1：黑色粉末是木炭粉； 假设 2：；假设 3：；（2）〔设计实验方案〕：他对实验进行了一下设想和分析： 取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。 （3）〔进行实验〕：通过实验及分析，确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物。
科学探究专题复习教案 教学目标： 1.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作 2.学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质 3.学会运用简单的装置和方法制取某些气体 4.根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作 教学重点：能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作 教学难点：学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质 教学方法：练习法、讨论法 教学过程： 一、例题讲解 例1：如图下列装置为实验室用来制备和收集气体的部分装置； （1）①实验室制取二氧化碳所用的药品是 ②发生装置是（填序号）；理由是 ③使用该装置的注意事项之一是 ④使用该装置还可完成的另一个实验，用化学方程式回答 （2）①实验室制取二氧化碳选用的收集装置为（填序号） ②能用该装置收集的气体必须具备的物理性质是 ③如何证明收集的气体是二氧化碳，简述操作步骤和观察到的现象，并写出有关的化学方程式 ④假若二氧化碳气体始终不能收集满，除装置漏气外，还可能的一种原因是 例2：兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。 请你与他们一起完成以下探究活动。 【猜想】 猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：____________________ 【探究1】兴趣小组的同学取少量固体样品中加水溶解，再滴入无色酚酞显红色。 请分析此实验的价值：____________________________________________________________。 【探究2】兴趣小组的同学取少量固体样品，加入足量稀盐酸有无气泡产生， 你的结论___________________________________________________。 【探究3】为了进一步验证你的结论，如何进行实验？_______________________________________ 【探究4】某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程。请回答：
专题六实验探究题专题分类集训类型 1 反应后物质成分的探究（郴州、衡阳均1 考） 湖南真题精选 1.（2018 衡阳）某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。 第1 题图 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl 猜想2：废液中的溶质只有NaCl 猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl 猜想4：废液中的溶质是 ____________ 。 【讨论与交流】 小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_____________________________________ （请用化学 方程式说明）。 【实验与结论】 （1）__________________________ 小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3 正确。你认为他的结论___________________________________ （填“正确”或“错误” ），理由是 ________ 。 请你另设计实验方案验证猜想3： （2）___________________________ 验证猜想4，可选择的试剂有。 A. 酚酞溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 稀硫酸 D. 氯化钡溶液 【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl 和HCl ，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行___ 操作，即可从废液中得到NaCl 固体。 2.（2016 郴州）某化学兴趣小组完成了下列两个实验： 实验1：用试管取一定量NaOH 溶液，并滴加2 滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。 实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na2CO3 溶液。 实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成分进行探究，请你参与，完成下列问题： 【问题分析】 （1）实验1 的目的是验证_________ （填化学原理）。 （2）实验2 中产生白色沉淀的化学方程式___________________________ 。 （3）澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH 外，还可能含有__________________ 或实验验证】
初三化学总复习提纲（新人教） 第一单元走进化学世界 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物 纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、探究S、Al的燃烧有关问题 （1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？ 八、分解反应 什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
实验探究题专项练习 一、探究“光对鼠妇生活的影响”实验： （1）作出的假设是。 （2）该实验中的变量是，在设计实验时，要给鼠妇提供和两种环境，以便形成。 （3）每个实验装置中放入10只鼠妇，每分种统计一次明亮和阴暗土壤中的鼠妇数目，统计10次，计算10次统计数的值，目的是为了__________________。用10只而不是用1只鼠妇做实验是为了_________________,实验结束后应该把鼠妇____________________. （4）得出的结论是。 （5）如果“探究湿度对鼠妇生活的影响”，则实验中的变量是，需要给鼠妇提供和两种环境。 二、【显微镜的使用】 1、放大倍数的计算方法：如果目镜上标有5×，物镜上标有40×，则显微镜观察到的物体被放大的倍数是。 2、物像的移动方向与标本的移动方向关系是，这说明从目镜内看到的物像是像。如果视野的右下方有一物像，我们向______移动玻片标本，物像就会到视野中央。 3、怎样判断污点在目镜上、物镜上、还是在玻片标本上? 先转动目镜，如果污点动，则在目镜上；再移动玻片标本，如果污点动则在标本上；如果两处都不动，则在物镜上。 4、用显微镜观察的材料要求必须是。 5、可调节光线强弱的是（） A、遮光器和载物台 B、反光镜和通光孔 C、遮光器和反光镜 D、反光镜和载物台 三、【临时装片的制作步骤】 1、擦→滴→撕→展→盖→染→吸 制作临时装片的步骤一般是（） ①染色②撕取实验材料③擦拭载玻片和盖玻片④在载玻片中央滴清水⑤盖 盖玻片⑥将实验材料置于水滴中展开 A、①②③④⑤⑥ B、③②⑥⑤④① C、③④②⑥⑤① D、④②①③⑤⑥ 2．制作洋葱鳞片叶片表皮细胞临时装片时，正确使用盖玻片的方法是（） A、将盖玻片迅速盖在载玻片上 B、将盖玻片的一边先接触滴液，另一边慢慢盖上 C、将盖玻片放在载玻片一端，推向中间 D、将盖玻片的一边先接触滴液，另一边快速盖上 3、下列关于制作洋葱鳞片叶表皮细胞临时装片的过程，叙述不正确的是（） A、用洁净的纱布将盖玻片和载玻片擦拭干净，然后在载玻片的中央滴一滴清水 B、用镊子在洋葱鳞片叶外侧撕取一小块透明的薄膜 C、用镊子夹起盖玻片使它的一端先接触载玻片上的水滴，然后缓缓放下 D、用稀碘液进行染色 四、用显微镜观察人的口腔上皮细胞 1、下列关于制作和观察人口腔上皮细胞实验的叙述，错误的是（） A、用凉开水漱口 B、在载玻片上滴加生理盐水 C、口腔上皮细胞包括细胞壁、细胞膜和细胞核 D、用碘液进行染色 2、生理盐水的浓度是其目的是 五、【绿叶在光下制造淀粉】 绿叶在光下制造有机物方法步骤 （1）把盆栽天竺葵放到处一昼夜，目的是： （2）用把叶片的一部分从上下两面遮盖起来，然后移到光下照射。使叶片的见光部分和未见光部分形成________ （3）几小时后，摘下叶片，去掉纸片。 （4）把叶片放入盛有的小烧杯中，加热，使叶片含有的叶绿素溶解到酒精中，叶片变成。如此加热的目的是 （5）用清水漂洗叶片，再把叶片放到培养皿里，向叶片滴加。 1
中考化学实验题专题复习 (一)复习纲要 第一部分使用仪器和实验操作技能 第二部分气体的制取和物质的鉴别 1.气体制取 2.物质的鉴别
第三部分 几个重要实验 (二)解题指导 例1 实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案； A.Fe ??→?4 2SO H H 2??→?CuO Cu B.CuO ??→?4 2SO H CuSO 4?→? Fe Cu 两个实验方案中，最好的是 ，理由是 . 思路指导：实验设计应符合以下几个要求： 1.原理要符合客观事实 2.条件、步骤简单，所需仪器少. 3.制取成本低，既无药品损耗或损耗少. 4.副产品不污染环境或污染少. 根据以上要求判断： 最好的是B ，理由是：A 中制Fe 制H 2，再用H 2还原CuO ，有样品省耗，且反应条件需加热，消耗能源. 例2 用下列装置验证某混合气体一定含有H 2O 、CO 2、CO 、H 2四种气体(假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体.
(1)验证CO2存在的操作是：将混合气体依次通过装置(填A、B、C、D、E，下同).确证CO2存在的现象是 . (2)验证H2O存在的操作是：将混合气体依次通过装置，确证H2O存在的现象是 . (3)某学生用下列操作来验证CO和H2：将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象： ①能否验证H2存在，为什么? ②能否验证CO存在，为什么? 思路指导：实验室制备的气体一般含有一定的水蒸气和杂质，而通过水溶液除杂质得到的气体也带有一定的水蒸气.因此，除水一般在后，而鉴定水的存在在前，鉴定水一般用无水CuSO4.因此，要证明H2O、CO2、CO、H2的存在，其顺序应为：鉴定H2O→鉴定CO2→除CO2→除H2O→将H2、CO转化成CO2，H2O→鉴定H2O→鉴定CO2→尾气处理.则装置顺序为E→D→C→B→A→E→D→尾气处理，在洗气装置中要注意长导管进气，短导管出气，即“长进短出”. 解：1.D 石灰水变浑浊 2.E CuSO4由白变蓝 3.①不能因为反应过程中带入水蒸气干扰对H2的检验. ②能在排出CO2干扰后通过灼热CuO产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2证明了CO的存在. 【同步达纲练习】 一、选择题 1.量取15mL溶液时，最好选用下列哪种规格的量筒( ) A.10mL B.20mL C.50L D.100mL 2.下列各组中的气体，都可用NaOH固体进行干燥的是( ) A.H2、O2、N2 B.CO、CO2、SO2 C. H2、CO、O2 B.CO2、HCl、N2 3.洗涤附有不溶性碳酸盐的玻璃仪器时，正确的操作方法是( ) A.用自来水冲洗 B.用稀盐酸冲洗 C.用烧碱溶液冲洗 D.用稀盐酸溶解后，再用蒸馏水冲洗 4.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钙溶液 C.硫酸钠溶液 D.氯化钾溶液
初中化学专题复习—物质组成的确定教 学案 可能用到的相对原子质量:h-1 c- o-16 ca-40 cl-35.5 na-23 ba-137 s-32一、复习目标：1、能运用一些常见物质的性质确定物质的组成。2、能运用化学反应中物质之间量的关系确定物质的组成。3、通过练习，初步具备对一些组成较简单的物质进行成分探究的能力。4、重视独立思考及合作学习能力的培养。二、复习重点：学会运用一些常见物质的性质及化学反应中物质之间量的关系，确定物质的组成。三、复习难点：对一些组成较简单的物质的成分设计实验探究方案。四、教学过程：课堂导入，情境创设：（一）分块训练：模块一：气体混合物组成的确定：有一瓶气体，它是由其co、co2、ch4中的一种或几种组成的，将其分别进行如下实验：(1)将气体通入紫色石蕊试液，无明显现象；(2)在导管口将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠，将烧杯迅速倒过来加入澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊。请回答该气体中一定没 有，一定有，可能有。为确定气体的成分，甲、乙两位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质量变化）来测定燃烧后生成的气态物质的质量。甲方案：将生成的气体先通过碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)，再通过浓硫酸；乙方案：将生成的气体先通过浓硫酸；再通过碱石灰。上述方案中正确的是。当生成气体中co2和h2o的质量比为时，该瓶气体中肯定只有甲烷一种成分。归纳小结：跟踪练习（一）：有一瓶
实验：（1）将气体通入硝酸银溶液，无现象；（2）在导管口将气体点燃， 在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠，将烧杯迅速倒过来加入 澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊。请回答该气体中一定没有， 一定有，可能有。为进一步确定气体的组成，设计 了两种方案，将1.28g该气体完全燃烧，依次通过下面的装置（每步假设 均完全吸收），称量装置反应前后变化的质量。方案a 方案b 你认为正确的方案是，由此确定该气体的组成 是。模块二：固体混合物组成的确定：有一包白色粉末，可能由 caco3、na2so4、nano3、cuso4、na2co3中的一种或几种组成，为确定其 组成，现进行如下实验:(1)、先将固体加水溶解，得无色溶液；(2)、在 此溶液中加入bacl2溶液，生成白色沉淀；3 2019-03-08 可能用到的相对原子质量:h-1 c- o-16 ca-40 cl-35.5 na-23 ba-137 s-32一、复习目标：1、能运用一些常见物质的性质确定物质的组成。2、 能运用化学反应中物质之间量的关系确定物质的组成。3、通过练习，初 步具备对一些组成较简单的物质进行成分探究的能力。4、重视独立思考 及合作学习能力的培养。二、复习重点：学会运用一些常见物质的性质及 化学反应中物质之间量的关系，确定物质的组成。三、复习难点：对一些 组成较简单的物质的成分设计实验探究方案。四、教学过程：课堂导入， 情境创设：（一）分块训练：模块一：气体混合物组成的确定：有一瓶气
2017年中考物理实验探究题专题解析
中考物理实验探究题专题解析 一、实验探究内容及考查点 1.课本实验探究（带※为中考的重点，带※※为中考的必考点） 考查内容考查知识点 平均速度的测量刻度尺的使用；停表的读数；平均速度公式的运用 音调和频率、响度与振幅的关系音调与频率的关系；响度与振幅的关系 改变频率和振幅的方法（振动物体的长度和拨动的力度） 光的反射光的反射的内容 ※平面镜成像的特点平面镜成像的特点 等大蜡烛的意图（便于比较物体和像的大小） 透明玻璃板的原因（便于确定像的位置） 图纸信息的处理（测量各点到平面镜的距离；连接对应点观察连线与平面镜的关系） ※凸透镜成像的规律凸透镜成像特点及应用；对焦点、焦距、物距、像距理解 实像和虚像的区分（是否呈现在光屏上） 蜡烛、凸透镜和光屏的位置和高低（中间放置凸透镜；三者中心在同一高度） ※晶体的熔化和凝固晶体熔化和凝固图像和条件（温度不变，需要继续吸热/放热）熔点和凝固点 ※水的沸腾水沸腾的图像和条件（温度不变，需要继续吸热） 沸点和气压的关系（气压高，沸点高） ※物体质量和密度的测量密度的计算 天平的使用（放、移、调、称、读的要点） 量筒的使用 质量和体积测量顺序的处理（注意测量时液体的残留） 重力与质量的关 系 重力与质量的关系 ※滑动摩擦力的影响因素滑动摩擦力的影响因素；控制变量法的运用 匀速拉动物块运动（便于读数、拉力等于摩擦力） 牛顿第一定律牛顿第一定律；控制变量法；实验加理论推导的实验思路二力平衡的条件二力平衡的条件；控制变量法 ※压力作用效果的影响因素压力作用效果的影响因素 压力作用效果的呈现（观察物体的凹陷程度） 液体压强的特点压强计的使用（观察U形管两边液面的高度差） 控制变量法；液体压强的特点 浮力的影响因素浮力的影响因素；弹簧测力计的使用；浮力的求解 ※阿基米德原理阿基米德原理的内容；测力计的读数 浮力的求解（两次测力计的示数差） 实验的步骤（称小桶重力；空中称物重；水中称读数；称小桶和水的重力） 杠杆的平衡条件杠杆的平衡条件 力臂的读取（杠杆水平时读杠杆上的刻度） ※滑轮组的机械效率机械效率的理解 有用功和总功的求解（有用功——重力做的功；总功——拉力做的功）拉力与物体重力的关系（F=（G+G 动 ）/n；n——动滑轮上绳子的段数）匀速拉动绳子（便于读出拉力的示数）
坐标曲线题 例 下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是( ) A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 一、选择题 1.已知：2KClO 3=====MnO 2 △ 2KCl ＋3O 2↑，如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( ) A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O 2的质量 C. 固体中MnO 2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数 第1题图 2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧 杯中溶液pH 的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( ) A. 图中c 点所示溶液呈碱性 B. 图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
第2题图第 3题图 3.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图不相 符合的是( ) 选项甲物质乙物质Y轴表示的含义 A 二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量 B t℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度 C 氯化银稀硝酸氯化银的质量 D 饱和石灰水生石灰溶液的质量 4.下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( ) 第4题图 A. 图1表示一定压强下，氧气在水中的溶解度 B. 图1表示一定压强下，氢氧化钙在水中的溶解度 C. 图2表示一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D. 图2表示一定温度下，向水中加入硝酸钾 第5题图 5.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的 情况如图所示。下列说法正确的是( ) A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。
初三化学实验专题及针对练习 一、物质的分离、除杂和提纯 知识分类 （一）气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2 ，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表：
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO+ CuO△Cu + CO2。 2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。 ⑴常见的干燥剂
⑵常用干燥装置如下： 注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。 先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。 二）物质的分离和提纯 分离和提纯的主要方法
续表
当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。 问题探究 问题1除去NaCl 溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是 ______________ 。 【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。 2- 根据题目要求，除去Ba(OH)2，可以加入带有SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO4、 H2SO4 等，它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。但是，如果选用Na2SO4 溶液，除了生成BaSO4，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl 分开。等于除去Ba(OH)2 的同时又引进了新的杂质NaOH。如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4 和Cu(OH)2 两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。当然加入Fe2(SO4)3 溶液也可除去杂质Ba(OH)2。若选用H2SO4，则生成BaSO4 和水，也可除去杂质Ba(OH)2。
初中化学科学探究题复习教案 一、学习目标 知识与技能：通过练习体会提出合理的猜想和假设的思路；体会完成实 验设计及实验评价的思路。 过程和方法：认识科学探究的意义，能提出问题和猜想，设计实验和验 证，形成良好的科学探究能力。 情感态度与价值观：培养合作思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学 精神。 二、教学设想：根据化学课程标准的要求，科学探究不仅是我们学习化学的重要内容，也 是解决化学问题的一种有效的学习方法和重要的实践活动。2013年中考考纲试卷结构表明，科学试题探究占18分，分布在：身边的化学物质；物质构成的奥秘；物质的化学反应；化学与社会发展四个部分中。
根据我们这两次的模拟试卷分析实验探究题是我们丢分最多的部分，没有 达到中考的要求。因此,我们有必要对科学探究题进行专题复习。 三、教学过程 1、近几年科学探究热点题型 （1）氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究; （2）有关化学反应及反应后成分的探究; （3）有关金属活动性及金属回收的探究; （4）催化剂对化学反应速率的影响的探究; （5）有关废水、废气(尾气)分析及处理的探究等。 2、实验探究的基本环节 提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。 3、化学实验探究题解题注意事项
（1）提出的猜想要合理，有利于方案的设计;合乎题意，不能信口开河。 （2）设计的实验方案要紧扣提出的猜想，设计方案要简单易行。 （3）结论一定是对假设的判定，反思评价一般是对实验方案、实验操作、 结论等方面的反思，是探究题中最难的地方。 4、解题思路 （1）认真读题：划出关键的语句，审清题意,明确要求； （2）找出题目中与教材相联系的知识点； （3）灵活应用基础知识解决探究题中的问题。 实验探究一、有关金属活动性的探究 例题解析：例1、（06 陕西）小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡
1、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上 注明：碳酸钠≥96%。为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置： 【实验步骤】 ①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放 入A中； ②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止； ③打开d，慢慢鼓入空气10min； ④再称干燥管的总质量为162.4g。 【问题分析】 ⑴通过装置B鼓入空气的目的是。 ⑵不设置装置C将使测定结果（填偏大、偏小或不变），原因是。 ⑶该产品中碳酸钠的质量分数是。（结果精确到0.1%） 2、有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确 定气体的成分，进行下列实验探究。 ㈠探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。 ㈡实验： ⑴甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变 化，证明该气体中没有SO2 。 ⑵乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确 ．．．。 ⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置： ㈢实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。 ㈣实验反思： ⑷大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。 ⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。
3、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道： NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl. 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？ 【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。 请回答下列问题： （1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗的水面高于试管的水面，停止加水后，若__________，说明装置不漏气。装置完成后，在A中发生的反应方程式为：_____________。 （2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是______（填a或b）， D 的作用是除去A中挥发的氯化氢气体。 （3）实验时先向饱和NaCl溶液入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是________________。（填写序号） ①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大 （4 ）用的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。 4、某中学科学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现 很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。 （2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】