黄冈中学化学奥赛培训教程（精美word版）
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上册（75页，2.5M）
第一章化学反应中的物质变化和能量变化第一节氧化还原反应
第二节离子反应和离子方程式
第三节化学反应中的能量变化
第四节综合解题
第二章物质结构元素周期律
第一节原子结构和核外电子排布
第二节元素周期律与元素周期表
第三节化学键
第四节分子间作用力
第五节晶体结构
第六节综合题解
第三章气体、溶液和胶体
第一节气体
第二节胶体
第三节溶液
第四节综合题解
第四章化学反应速率及化学平衡
第一节化学反应速率
第二节 影响化学反应速率的因素 第三节 化学平衡
第一章 化学反应中的物质变化和能量变化
第一节 氧化还原反应
1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序： A ．4HCl ＋MnO 2
?
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
B ．16HCl ＋2KMnO 4=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O
C ．4HCl ＋O 22
CuCl 450?
2Cl 2↑＋2H 2O
解析：这三个反应中还原剂都是盐酸。不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生，则氧化剂的氧化性越强，反之就弱，故其氧化性顺序由强到弱：KMnO 4>MnO 2>O 2。
2、配平氧化还原方程式：P 4O ＋Cl 2FY=POCl 3＋P 2Cl 5
解析：本题中P 4O 中的P 元素对应有两种产物，故设P 4O 的化学计量数为“1”。用待定系数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数为1。令P 4O ＋a Cl 2=b POCl 3＋c P 2Cl 5，由原子守恒得：
42,21/4,
1,
1,235,3/2。b c a b b a b c c =+=????
==????=+=??
解得 代入整理得：4P 4O ＋21Cl 2=4POCl 5＋6P 2Cl 5
3、配平下列方程式：Fe 3C ＋HNO 3=Fe(NO 3)3＋NO 2＋CO 2＋H 2O
解析：复杂物质Fe 3C 按常规化合价分析无法确定Fe 和C 的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。
33Fe (03)9C 0+4 4N +5+4113
→+?
??→?
→?升共升131
升降 再用观察法，不难确定各物质的化学计量数为：1、22、3、13、1、11，故为Fe 3C ＋22HNO 3=3Fe(NO 3)3＋13NO 2↑＋CO 2↑＋11H 2O
4、配平NH 4NO 3FY=N 2＋HNO 3＋H 2O
解析：NH 4NO 3中N 的平均化合价为＋1价，则元素化合价升降关系为：
2N 2(＋1→0) 降231 N ＋1→＋5 升431
用观察法调整确定各物质的化学计量数，故：
5NH 4NO 3=4N 2↑＋9H 2O ＋2HNO 3
注：若配平时不用此平均标价法，则要分析同种元素化合价升降关系。
+4232NH N ,NO N ,-→→决不会出现化合价交叉现象，即不会出现43NH NO +-
→的情况。
5、问四氧化三铁中铁的氧化数为多少？
解析：已知氧的氧化数为－2，设铁的氧化数为＋x ， 则3x ＋43(－2)=0
8
3
x =+故
所以Fe 3O 4中Fe 的氧化数为83
+。 注：氧化数可以为分数。
6、用离子－电子法配平下列方程：
KMnO 4＋FeSO 4＋H 2SO 4
FY=MnSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋H 2O
解析：①写出反应的离子表达式：
4MnO -＋Fe 2+＋H +FY=Mn 2+＋Fe 3+
＋H 2O
②分别写出氧化和还原半反应：Fe 2+－e －
→Fe 3+35
4MnO -＋8H +＋5e －→Mn 2+＋4H 2O 31
③根据反应过程中得失电子相等原则，配平氧化剂和还原剂系数：
4MnO -＋5Fe 2+＋8H +=Mn 2+＋5Fe 3+＋4H 2O
④H 2SO 4作介质时，化学方程式可写为：
2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4=K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋8H 2O
注：离子－电子法配平的关键是把氧化还原反应方程式拆为两个半反应式，再利用电子得失守恒即可消去电子，得方程式。
7、计算由标准氢电极和标准镉电极组成的电池的自由能。 解析：-0.402 6V
E H +/H 20
+
2
E 代数值较小的电极应作原电池的负极，E 代数值较大的电极为正极，因此电池的
符号可表示为：（－）Cd|Cd 2+(1mol/L)//H +(1 mol/L)|H 2(Pt)(＋)
0E
E
负-E -( 0.402 6)= + 0.402 6V -
E -G =-n
F 2396 50030.402 6=－77 701.8J/mol
第二节 离子反应和离子方程式
1、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ） A ．Al 3+、Ag +、Cl
－
B ．Mg 2+、43NH 、
NO 、+-Cl －
C ．Ba 2+、K +、CH 3COO －
、Fe 3+
D ．Zn 2+、Na +、234NO 、SO --
解析：A 组由于Ag +＋Cl －
=AgCl ↓而不能共存；C 组因生成弱电解质(H +＋CH 3COO
－
=CH 3COOH)而不能共存，且Fe 3+是棕黄色的，故答案为A 、C 。
注：解答此类题的关键是掌握离子能否共存的判断规则。
2、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba 2+离子，如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中不可能含有的离子是（ ）
A ．Cu 2+和24SO -
B ．Cu 2+和Cl
－
C ．K +和24SO -
D ．Ag +和3NO -
解析：沉淀Ba 2+必须用24SO -，而在A 、C 两选项中均含有24SO -，但C 项中K +无毒性，
A 项中Cu 2+可与甲废液中OH －
反应生成Cu(OH)2沉淀，从而降低毒性。本题答案为A 。
注：设法使重金属离子转化为沉淀，使其毒性明显降低。若仅考虑将Ba 2+沉淀为BaSO 4，即选C 。
3、下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A ．等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在溶液中反应：
Ba 2+＋2OH －
＋++244NH +H +SO -=BaSO 4↓＋NH 32H 2O ＋H 2O
B ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应： Fe(OH)3＋3H +=Fe 2+＋3H 2↓＋H 2O
C ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：
CO 2＋23CO -＋H 2O=32HCO -
D ．向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：
Ca 2+＋32HCO -＋2OH －
=CaCO 3↓＋23CO -＋2H 2O
解析：对于A ：4HSO -在水溶液中进一步电离成H +和24SO -，且Ba(OH)2与NH 4HSO 4
等物质的量反应，故NH 4+与H +分别与OH －
反应，故A 正确。对于B ，氢溴酸是强酸，Fe(OH)3
为难溶物，故也正确。对于C ，由于NaHCO 3溶解度小于Na 2CO 3，且Na 2CO 3为饱和溶液，
故析出的是NaHCO 3晶体，故C 错误。对于D ，Ca(OH)2少量，故溶液中还有23CO -存在，若Ca(OH)2过量，则不能有23CO -存在。故D 正确。本题答案为C 。
注：本题结合元素化合物的知识，从多个侧面考查对离子方程式正误的判断。有的同学
对D 选项产生怀疑：产物中的阴离子是23CO -还是OH －
？仔细分析可发现，加入的石灰水
是少量，n (OH －
)<3(HCO ),n -因此OH －
与3
HCO -的反应将全部消耗，故D 选项不符合题意。 4、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A ．向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2：OH －
＋CO 2=3HCO -
B ．用氨水吸收少量SO 2：2NH 32H 2O ＋SO 2=24322NH SO H O +-++
C ．向硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4NH 32H 2O=24AlO 4NH -++＋2H 2O
D ．向Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量H 2S ：Fe 3+＋H 2S=Fe 2+＋S ↓＋2H +
解析：A 选项因为CO 2量少，只能生成23CO -，错误；C 选项中生成的Al(OH)3沉淀不
与弱碱氨水反应生成2AlO -，错误；D 选项中的离子方程式电荷不守恒，故B 选项正确。
注：要掌握离子方程式的书写规则，且电荷守恒原理是判断离子方程式的一条重要原理，务必熟悉其应用。
5、（1）向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性．．，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________。
（2）在以上中性．．溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________。
解析：因NaHSO 4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液是中性时
其反应式为2NaHSO 4＋Ba(OH)2=BaSO 4↓＋Na 2SO 4＋2H 2O ，离子方程式是2H +＋24SO -＋
Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2的离子方SO-=BaSO4↓。
程式应为：Ba2+＋24
注：酸式盐与碱的反应，情况比较复杂。因为由加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议先写成化学式方程式再改写成离子方程式。
NH+等离子，进行了下
6、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、4
述实验（加入的酸、碱、氨水、溴水都过量）：
根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。_____________________。
（2）写出沉淀D的化学式：__________________________________。
（3）写出从溶液D生成沉淀E离子反应方程式：____________________。
解析：溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，因而无论原待测液含Fe2+、Fe3+中的一种或二种，最终沉淀D均为Fe(OH)3，而沉淀E则一定为Al(OH)3，沉淀C中有Fe(OH)3、Al(OH)3两种沉淀。在此Fe3+、Al3+与强、弱碱反应的相似性和差异性得到了很好的体现。答案为：（1）至少含Ba2+、Ca2+中一种，因为CaSO4微溶，BaSO4难溶；
（2）Fe(OH)3
CO-
（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋23
第三节化学反应中的能量变化
1、由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2kJ的热量，从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H－H键的键能是436.kJ/mol，试N－H键的键能是多少？
解析：该反应热化学方程式为：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g); △H=－46.2kJ/mol。
这说明形成6个N－H键放出的热量，比破坏一个N≡N键和三个H－H键吸收的能量多92.4kJ。根据已知的N≡N键、H－H键的键能数据和能量守恒原理，就可算出N－H键的键能。
设N－H键的键能为X，应有如下关系：
6X－(948.9＋436.033)=46.232
X=391.5(kJ/mol)
注：本题利用键能计算反应热的大小，要求掌握
Q=∑E生成物－∑E反应物计算关系式。
2、强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示：
H+(溶液)＋OH－(溶液)=H2O（溶液）＋55.9kJ
已知：CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O＋Q1kJ
1/2H2SO4(浓)＋NaOH=1/2Na2SO4＋H2O＋Q2kJ
HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O＋Q3kJ
上述反应均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）
A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3
C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1
解析：酸在水中电离成H+和酸根是一个吸热过程，所以，酸越弱，
H
O
N
电离热就越大；反之越小。因此，CH 3COOH 的电离热最大；按理H 2SO 4（第一级）与HNO 3同是强酸，特别在水中，由于水的拉平效应，使它们都显强酸性，似乎中和热应相同，实际上并不相同，HNO 3有一个分子内氢键（如图），所以它比H 2SO 4（第一级）酸性要弱，在
电离成3NO -时要破坏氢键而消耗能量。其次，H 2SO 4分子间虽然也有氢键，但在溶解过程
中首先形成水合硫酸放出大量热量，破坏氢键并促使离解，所以硫酸的中和热要大于硝酸的中和热。应选C 。
3、已知273K 时，N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)＋Q (Q >0)，在相同温度条件下，向一密闭容器中通入1 mol N 2和3 mol H 2，达到平衡时，放出能量为Q 1，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol N 2和1.5 mol H 2，达到平衡时，放出能量为Q 2。则 Q 1和Q 2应满足的关系是（ ）
A ．Q 2 B ．Q 2 C ．Q 2=Q 1/2 D ．Q >Q 2>Q 1/2 解析：热化学反应方程式中Q 是指1 mol N 2和3mol H 2完全反应，生成2 mol NH 3时放出的热量，而实际反应平衡时，并没有完全反应，即没有生成2 mol NH 3，比2 mol NH 3少，所以Q >Q 1。当在相同体积的密闭容器通入物质的量为一半的气体时，相应压力也降了一半，所以NH 3的得率相应要比1 mol N 2和3 mol H 2的低。所以放出的热量211 2 Q Q <。因为合成氨反应是体积缩小的反应，总压增大有利平衡向正方向移动，相反，则逆向移动。因此，应选A 和B 。 注：合成氨的反应是一个可逆反应，所以不可能完全反应。故热量不等于Q 。 4、反应25 V O 2231SO (g)+O (g)SO 2 在恒温下的密闭容器中进行，SO 3的产率为a ； 而在绝热密闭的同一容器中反应，SO 3的产率为b ，则a 与b 的正确关系为（ ） A ．a>b B ．a=b C ．a D ．无法判断 解析：由于25V O 2231 SO (g)+O (g)SO (g)2 是一个放热反应，能散去一部分热量将有 利于正向反应；若能把产生的热积聚起来，将会使绝热容器中反应体系的温度升高，将不利于正向反应而有利于平衡逆向移动；若反应体系的温度升高到一定温度（约630℃以上），将会使催化剂的活性降低，甚至消失。由此可见，在恒温体系的产率多，绝热体系的产率低，因此，应选A 。 5、根据盖斯定律和下列数据，计算反应①的Q 1值： 211 C()O (g)CO(g)2 Q +=+石墨 ① C(石墨)＋O 2(g)=CO 2(g)＋393.5kJ ② 221 CO(g)+O (g)CO (g)+283kJ 2 = ③ 解析：将C （石墨）作为起始状态、CO 2(g)作为最终状态，则由C （石墨）生成CO 2(g)有下列两种途径： 由盖斯定律：Q 2=Q 1＋Q 3 故②=①＋③ （Ⅱ） 所以Q 1=393.5kJ －283kJ=110.5kJ 即反应①的反应热为110.5Kj 。 6、由生成焓数据计算氨的氧化反应的298H ? ，并指出此反应是吸热还是放热反应？ 解析：查出各物质的标准生成焓f ,298H ? 的值，代入298f f ()() H H H ?= ?-?∑∑ 产物反应物即可。 该反应方程式为：4NH 3(g)＋5O 2(g)=4NO(g)＋6H 2O(g)，查出各物质的f ,298H ? 的值： 32f(NO)(g)f ,(NH )(g) f(H O)(g) 46.19kJ/mol,90.37kJ/mol,241.83kJ/mol 。H H H ?=-?=+?=- 298f f ()()[490.376(241.83)][4(46.19)5(0.00)]904.74kJ/mol H H H ?=?-?=?+?--?-+?=-∑∑ 则产物反应物 2980H ?< 表明氨的氧化反应是放热反应。 7、已知2－丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高()G ? ，在某反应条件下它们处于平衡，其平衡常数K 如下： CH 3 3 H H C C CH 3 3 H H C C 顺-2-丁烯 反-2-丁烯 [] 3.20[] K = =反式顺式 自由能差G ? 和平衡常数K 有如下关系： 1n 2.303lg G RT K PT K ?=-=- 式中R =8.31J 2mol － 12K － 1, T =298K 。 （1）求该平衡时，顺、反式的摩尔分数（物质的量分数）。 （2）求顺、反式的自由能差（请以kJ/mol 表示）。 （答案均取3位有效数字） 解析：利用平衡常数可求得平衡时顺，反－2－丁烯的物质的量之比，从而求得两者的物质的量分数。 （1）设平衡时顺反式分别为(1－X )mol 和X mol ，则有： 3.200.7621X K X X = ==- 所以，顺－2－丁烯的物质的量分数为 110.762 0.23811 X X X --==-+ 反－2－丁烯的物质的量分数为：1－0.238=0.762 （2）根据题意，自由能差G ? 与平衡常数有定量关系： G ? =－2.30838.3132983lg3.20=－2 880(J/mol) 即－2.88kJ/mol 故答案：（1）顺式：0.238, 反式：0.762. （2）G ? =－2.88kJ/mol 。 注：求算G ? 时，切不可丢掉“负号”，在进行有关焓（H ）、熵（S ）、自由能（G ）等的计算中，△H 、△S 、△G 均为生成物与反应物的相关物理量之差。题目中已指出“2－丁烯有顺，反两种异构体，前者的能量比后者高”，由此也可确定顺反式2－丁烯的自由能差应为负值。 8、求反应CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)在标准状态下自发进行的最低温度。 解析：欲使反应自发进行，必须,H T S H T S ??>?> ? 故时反应自发进行，从而求 得自发进行时的最低温度。 CaCO 3(g)=CaO(s)＋CO 2(g); △H 298=179.0kJ/mol 298298298298298298298 -1 130.8kJ/mol 179.0kJ/mol 130.8kJ/mol 2980.161kJ/mol K G G H T S H G G T K ?=?=?-??-?-?== = 欲使反应自发进行，必须,H T S H T S ??>?> ? 故时反应自发进行。 179kJ/mol 1111.80.161kJ/mol H K S ?= =? 故反应自发进行的最低温度是1111.8K 。 第四节 综合解题 1、PbCO 3（存在于白铅矿中）和ZnO （白锌）常用来做白色涂料。H 2S 可将这些化合物变成相应的硫化物。 （1）写出反应方程式。 （2）根据热力学讨论，若空气中H 2S 的浓度为0.007mg 2m － 3,使用这些涂料是否妥当？ （3）表明哪种涂料不合适？ （4）对于生成PbS 的情况，为使白色恢复，用H 2O 2处理使生成PbSO 4。根据热力学原理，简单地暴露于空气能否达到同样的效果？ 25℃、1 atm 下空气的平均组成（按体积百分数）为：N 2︰77.90 O 2︰20.70 CO 2︰0.026 H 2︰0.40 其他气体：1.03 各物质的f (kJ/mol)G ? 是： PbCO 3(s)︰－626.0 H 2S(g)︰－33.0 PbS(s)︰－92.6 ZnO(s)︰－318.0 ZnS(s)︰－184.8 CO 2(g)︰－394.2 H 2O(g)︰－228.5 PbSO 4(s)︰－811.0 解析： （1）①PbCO 3(s)＋H 2S(g)=PbS ↓(s)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ②ZnO(s)＋H 2S(g)=ZnS(s)＋H 2O(g) （2）反应①的1:G ? 22231f,pbs(s)f,CO (g) f,H O(g) f,H S(g) f,PbCO (s) 12212(394.2)(228.5)(92.6)(33.0)(626.0)56.3(kJ mol )(CO )(H O) 1n (H S) G G G G G G p p G G RT p -?=?+?+?-?-?=-+-+-----=-?=?+ 0.007mg 2m － 3H 2S 所占的体积比为： 920.0072980.007298 0.02240.0224 5.0101000(H S)273100034.08273 M -??=??=?? 所以p (H 2S)=5.0310－ 9atm 194110.0260.4056.310008.314298ln 5.010*******.3110(J mol )41.3(KJ mol )0 G ---??=-?+????=-?=-< 则 所以PbCO 3白涂料会发黑，即不妥当。 同理，反应②的2G ? =－62.3kJ 2mol － 1, 2G ? =－28.6kJ 2mol<0，所以也能发生反应， 但ZnS 还是白色的，所以不受影响。 （3）PbCO 3涂料不合适。 （4）PbS(s)＋2O 2(g)=PbSO 4(s) 4f,PbS(s)f,PbSO (s) 1 811.0(92.6)718.4(KJ mol )G G G -?=?-?=---=- 212218.314298 ln 718.4ln 0.2070718.5kJ mol 01000 (O ) G G RT p --??=?+=-+ =-< 从热力学上讲是可以达到同样效果的。 2、下列气相反应可在适当的温度范围内发生： ①C 4H 10→(CH 3)2C=CH 2＋H 2 ②C 2H 4＋Cl 2→CH 2ClCH 2Cl ③4231 CH +O CH OH 2 → 各化合物中键能平均值如下： （1）估算上述各反应的反应热并说明它们是放热的还是吸热的。 （2）说明上述反应的熵变是正的还是负的。 （3）若反应是可逆的，请说明压力对化学平衡的影响。 解析：（1）反应的H D D ?= -∑∑ 反应物生成物 1C-H C-C C-C C=C C-H H-H C-H C-C C=C H-H 12C-H C=C Cl-Cl C-H C-C C-Cl C=H Cl-Cl C-C C-Cl 1032822378.90277.16472.69436.18126.09(kJ mol ) 42422472.69121.02227.162293.H D D D D D D D D D D H D D D D D D D D D D -?=+----=+--=?+--=?=++---=+--=+--? 13C-H O=O C-O O-H 108269.61(kJ mol ) 1 21 378.90247.38322.80431.24 2251.45(kJ mol ) H D D D D --=-?=+--=+?--=- 所以反应①是放热反应，反应②与反应③都是吸热反应。 （2）反应①的△n g =1，所以是熵增大的反应。 反应②的△n g =－1，所以是熵减小的反应。 反应③的△n g =－1，所以是熵减小的反应。 （3）对反应①，因△n g =1，所以压力增大，有利于反应逆向移动。 对反应②，因△n g =－1，所以压力增大，有利于反应正向移动。 对反应③，因△n g =－1，所以压力增大，有利于反应正向移动。 3、多硫化钠Na 2S x （x ≥2）在结构上与Na 2O 2、FeS 2、CaC 2等有相似之处。Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1︰16，则x 的值是（ ） A ．5 B ．4 C ．3 D ．2 解析：ClO － 变成Cl － ，需得到2e － ，则 ClO － ＋H 2O ＋2e － =Cl － ＋2OH － 而2S x -需失去(x －2)36e － ＋237e － =(6x ＋2) e － ，这个结果可这们理解，2S x -中2个S 的 化合价为－1价，由－1价变成24SO -的＋6价需失去7e － ，则另外(x －2)个S 的化合价为0 价，由0价变成24SO -的＋6价需失去6e － ，因此1个2S x -共需失去(6x ＋2) e － ，反应式为：2S x -＋8x OH － －(6x ＋2) e － =24SO x -＋4x H 2O 由这两个电极反应式及1︰16，可得到以下关系式： 2︰(6x ＋2)=1︰16 得x =5 所以，本题答案为A 。 4、反应NO ＋O 2＋NO 2＋H 2O →HNO 3（未配平）是一个有多组计量数（即系数）的化学方程式，当氧气有1/3被NO 还原时，参加反应的各物质计量数之比为（ ） A ．4、9、24、14、28 B ．1、1、1、1、2 C．8、9、12、10、20 D．任意比均可 解析：由于题中氧化还原是有条件的，就必须按条件特殊处理，不能按常规配平。 常规配平： 即为B，但不符合题意。题意要求有1/3的氧气被NO还原，应按此配平，具体如下： 所以应选A。 5、次磷酸(H3PO2)是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40℃～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿（ZnS），组成稳定，A的主要化学性质如下：①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；②在氯气中着火；③与盐酸反应放出气体。 （1）写出A的化学式。 （2）写出A的生成反应方程式。 （3）写出A与Cl2反应的化学方程式。 （4）写出A与盐酸反应的化学方程式。 解析：由题意得知反应为：H3PO2＋CuSO4→H3PO4＋A（未配平）。 还原剂H3PO4中P（＋1价）被氧化成P（＋5价），而S的价态没变，那么氧化剂只可能是Cu2+，但只可能被还原为Cu+说明A中没有Cu+，因为A在温度超过60℃时会分解成 Cu和一种气体，反过来也说明A中还有一种非金属原子，且分解时生成气体；而在反应体系中非金属元素只有O、S、P、H四种，O、P和S都不可Cu2O、Cu3P和Cu2S都已不像ZnS那样由不同元素组成的双原子化合物（习惯上称这样的化合物为二元化合物），唯一可能的是CuH，它属于二元化合物，且分解后生成Cu和H2，可以在氯气中燃烧生成氯化铜和氯化氢，与盐酸生成H2。所以A是CuH。 具体解答如下： （1）CuH （2）4CuSO4－3H3PO2＋6H2O=4CuH↓＋3H3PO4＋4H2SO4 （3）2CuH＋3Cl2=2CuCl2＋2HCl （4）CuH＋HCl=CuCl＋H2↑或CuH＋2HCl=HCuCl2＋H2↑或CuH＋3HCl=H2CuCl3＋H2↑ [若盐酸浓度不够，Cu(I)会发生歧化反应；若在较浓的盐酸中，Cl－是配位体，可形成酸配位酸] 6、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图尔杰和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸。 （1）写出次氟酸的结构式并指出各元素的氧化数。写出斯图杰尔和阿佩里曼方法制备该酸的反应方程式。 （2）下面给出了几个分子和基团化学键的键能： 试计算次氟酸的生成热（即从单质生成1mol该酸反应的热效应）。 （3）为什么次氟酸不稳定？试预测它分解的可能途径，求出次氟酸分解的热效应值。 （4）次氟酸刹那间能被热水所分解，此时得到的溶液既表现有氧化性（对于碘化钠），又表现有还原性（对于高锰酸盐），试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？写出全部反应的方程式。 解析：（1）氟与冰反应，生成HOF ，当 1mol F 2与 1mol 水作用时，除生成1 mol HOF 外，还剩1 mol 氟原子和1 mol 氢原子，因此还有另一产物为HF ，所以反应方程式为F 2＋H 2O=HF ＋HOF ，HOF 为共价化合物，只有两个未成对电子，故氧原子应位于氢原子和氟原子的中间，分别与氢原子和氟原子各形成一个共价键，故其结构式为H —O —F 。它的结构与HOCl 酸相似，其中氟的氧化数是否与次氯酸中Cl 的氧化数一样，显＋1价呢？因氟的电负性比氧大，吸引电子能力比氧强，它们之间的共用电子对偏向氟，而不偏向氧，所以氟显－1价。对于氧原子而言，除与氟共用一对电子外，还与氢共用一对电子，其吸电子能力强于氢，故电子对偏向氧。因为一对共用电子对偏向氧，另一对共用电子对偏离氧，故氧的氧化数为0，次氟酸中各元素的氧化数为： 101 H O F +--- （2）生成热是指由稳定单质生成1摩尔该酸的反应的热效应。计算生成热时，可写出由单质生成该化合物的反应方程式，不管该反应是否能发生。 该反应可写出如下反应方程式： 222ri(B 、)ri(B 、)ri(B 、)1111 O H F HOF 222 1 (432494155)(424220)2 103.5(kJ mol ) E E E H -++=?=-==++-+=-∑∑∑ 反应物生成物 （3）由于HOF 分子中存在电中性的氧原子以及易极化的带正电荷的氢原子和带负电荷的氟原子，从而易分解成单质O 2和氟化氢：2HOF=2HF ＋O 2，反应物热效应同样可由键能 值求得。 12(424220)(2566494)338(kJ mol )H -?=+-?+=- （4）次氟酸被热水分解，生成物即表现出氧化性，也表现出还原性，说明生成物中有一种元素的化合价既可升高，也可降低。氟不可能形成此合物，因它无正价，只有负价。由于HOF 中氧为0价，故可能是0价的氧与水中－2价的氧形成了－1价的中间价态产物为常见的H 2O 2，故分解产物是过氧化氢；反应方程式为：HOF ＋H 2O=HF ＋H 2O 2，2I － ＋H 2O 2＋ 2H +=I 2＋2H 2O ，5H 2O 2＋42MnO -＋6H +=2Mn 2+ ＋5O 2↑＋8H 2O （1）结构式为HOF ，各元素的氧化数为101 H O F +---，反应方程式为F 2＋H 2O=HF ＋HOF 。 （2）2221 11H O F HOF ；103.5(kJ mol)。222 H ++=?=- （3）不稳定的原因在于分子中同时存在有电中性的氧原子、易极化的带正电的氢原子和带负电的氟原子。分解的途径为： 2HOF=2HF ＋O 2，1103.5(kJ mol )H -?=- （4）分解产物为H 2O 2，反应式见上解析（4） 7、为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。 （1）有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为______________________________________。 （2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中暴露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式________________。 解析：两种不同厂家的含碘盐中，一家含KI ，另一家含KIO 3。（1）中产生紫色蒸气（I 2）， 说明3IO -将I － 氧化。故答案如下： （1）反应的离子方程式为： 黄冈中学2020届高三化学专题测试卷（2020.4.27） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 -52 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确 ．．．的是（） A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素，位于第四周期，第IVB族，属于过渡元素，故A正确； B.合金材料，一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故B正确； C.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故C正确； D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅，故D错误； 答案选D。 2.用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（） S A. 中子数为18的硫原子：18 16 B. H2O的结构式：H-O-H C. H2S的比例模型： D. S的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 中子数为18的硫原子，质量数是34，原子符号是34 16 S，故A错误； B. H2O中2个H原子通过单键与O原子结合，H2O的结构式：H-O-H，故B正确； C. S原子半径大于H，H2S的比例模型是，故C错误； D. S质子数是16，S的原子结构示意图是，故D错误； 选B。 3.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 矿泉水富含人体必需的营养物质 B. 用75%的酒精灭活新型冠状病毒 C. 食物纤维不能被人体吸收利用，却是不可或缺的一部分 D. 过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒 【答案】A 【解析】 【详解】A. 矿泉水含有人体必需的营养物质，不是富含，故A错误； B. 用75%的酒精灭活新型冠状病毒，酒精主要使蛋白质变性，故B正确； C. 食物纤维不能被人体吸收利用，在人体内其肠胃蠕动，是人体健康不可或缺的，故C正确； D. 过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒，碳酸氢钠与酸性物质反应，降低酸性，故D正确。 综上所述，答案为A。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数为2N A B. 1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3N A C. 在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为N A D. 一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1N A 【答案】D 【解析】 【详解】A. 2molNO和1molO2完全反应得到2molNO2，存在平衡：2NO2垐? 噲?N 2 O4所以反应后分子总数 第3讲化学热力学基础 【竞赛要求】 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程极其应用。范特霍夫标准熵及其应用。热化学循环。 【知识梳理】 一、基本概念 1、体系和环境 体系：我们研究的对象，称为体系。 环境：体系以外的其它部分，称为环境。例如：我们研究杯子中的H 2O，则H 2 O是体系， 水面上的空气，杯子皆为环境。当然，桌子、房屋、地球、太阳也皆为环境。但我们着眼于 和体系密切相关的环境，即为空气和杯子等。又如：若以N 2和O 2 混合气体中的O 2 作为体系， 则N 2 是环境，容器也是环境。 按照体系和环境之间的物质、能量的交换关系，将体系分为三类： （1）敞开体系：既有物质交换，也有能量交换。 （2）封闭体系：无物质交换，有能量交换。 （3）孤立体系：既无物质交换，也无能量交换。 例如：一个敞开瓶口，盛满热水的瓶子，水为体系，则是敞开体系; 若加上一个盖子，则成为封闭体系; 若将瓶子换成杜瓦瓶（保温瓶），则变成孤立体系。热力学上研究得多的是封闭体系。 2、状态和状态函数 状态：由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的一种存在形式，称为体系的状态。 状态函数：确定体系状态的物理量，是状态函数。例：某理想气体体系n= 1 mol，p= 1.013×105 Pa，V = 22.4 dm3，T = 273 K这就是一种存在状态（我们称其处于一种标准状态）。是由n，p，V，T所确定下来的体系的一种状态，因而n，p，V，T都是体系的状态函数。状态一定，则体系的状态函数一定。体系的一个或几个状态函数发生了变化，则体系的状态也要发生变化。 始态和终态：体系变化前的状态为始态；变化后的状态为终态。状态函数的改变量：状态变化始态和终态一经确定，则状态函数的改变量是一定的。 例如：温度的改变量用△T表示，则△T = T终－ T始同样理解△n，△p，△V等的意义。 湖北省黄冈中学2018年自主招生（预录）物理训练试题C无答案） 2018 年黄冈中学自主招生（预录） 物理训练试题 C 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3 分×10=30 分） 1、在月球上可能发生的现象是（） A．放风筝B．用电风扇乘凉C．月球车不需要进行防锈处理D．听到雷声 2、在如图所示的电路中，发现通过电流表的示数减小0.2A 时，电压表的示数从6V 变为5V，那么该定值电阻所消耗的 电功率的变化量为（） A.1.2W B.1.0W C.2.2W D.5.0W 3、如图所示，放在光滑水平面上的物体受到一对平衡力的作用下向右作匀速直线运动，现 其中的一个力 F2 逐渐减小到零，然后又逐渐恢复到原值。在此过 程中，物体的运动情况是（） A. 速度先增大后减小 B.速度先减小后增大 C.速度一直增加 D.速度一直减小 4、杂技演员在进行顶杆表演时，用的是一根长直竹竿（不计质量），竹竿被站在地面上的演员乙用肩膀竖直顶起，演员甲在竹竿上表演。在竹竿底部与演员乙肩膀之间装有一个压力传感器，传感器能显示出演员乙肩部的受力情况。若质量为30 千克的演员甲自竹竿顶部由静止开始沿竹竿下滑到竿底的过 程中，传感器显示的受力情况如右图所示，则（） A．演员甲一直匀速下滑 B．演员甲一直加速下滑 C．0～1s 内演员甲受到摩擦力大于重力 D．1～3s 内演员甲受到摩擦力大于重力 5、圣诞夜，金桥广场上有一棵美丽的圣诞树，树上有很多灯串，依次发出不同颜色的色光，小周想用高精度机械照相机留下这美丽的灯串夜景（不使用闪光灯拍照），当树上灯泡发出 红色的色光时，他调好焦距正准备拍照，灯泡的色光发生了变化，变成紫色的色光，此时他 要使像变得和刚才一样清晰，理论上他应该怎么调整镜头（） A．不需调节，直接拍照B．镜头略微前伸再拍照 C．镜头略微后缩再拍照D．无法判断 6、在两端开口的弯管内用两段水柱封闭一段空气柱，A、B、C、D 四个液面的位置关系如图所示，若再往左侧管口A 管内注入少量水，则它们的液面变化情况 是（） A. A 上升，B 不动 B. B 上升，A 不动 C. B 的上升量大于C 的下降量 D. B 的上升量小于C 的下降量 黄冈中学 2011 年自主招生预录考试化学模拟试题 注意事项：①试卷满分：60 分。 ②请将答案全部填写到答题卷上，写在试题卷上一律无效。 ③可能用的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题有 1~2 个选项符合题意，按题意选对给 2 分；错选、多选不给分；少选且选对给 1 分） 1．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下： （说明：一种小球代表一种元素的原子） 则下列说法中正确的是 A．图示中共有4 种物质B．该反应属于置换反应 C．图示中的反应物都是单质D．该图示符合质量守恒定律 2．胆矾是一种蓝色晶体，化学式是 CuSO4·5H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4粉末，无水 CuSO4易吸收水份又变成蓝色，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对 胆矾的描述中，没有涉及到的是 A．物理性质 B．制法 C．用途 D．化学性质 3．下列变化过程中吸收热量的是 A．Zn 与盐酸反应 B．NaOH 固体溶于水 C．CO2与 C 反应 D．NH4NO3固体溶于水 4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 ①②③④ A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的 化学性质相似D．④属于金属元素 5．下列实验现象描述错误的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色 C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 6．类推法是一种非常重要的学习方法。下列类推中错误的是 A．铁、铜等很多金属难溶于水，铅是一种金属，铅可能也难溶于水 B．铁能与盐酸发生置换反应，则铝与硝酸一定能发生置换反应 C．SO2与 CO2一样，溶于水生成酸性物质，则 SO2也可能与 NaOH 溶液反应 D．H2、CO、CH4气体燃烧前要进行验纯，其它可燃性气体不纯时也可能发生爆炸 7．某同学需配制 100 g 12%的NaOH 溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是 A．称量前发现指针向右偏，应调节螺母至平衡 B．在托盘上垫纸称量 12g NaOH 固体 C．用 100mL 量筒量取 88 mL 水 D．用药匙搅拌，加速 NaOH 溶解 8．右图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清 石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分 反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是 A．溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液 B．溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大 C．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小 D．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等 二、填空题（本题包括 3 小题，共 16 分） 9．（4 分）2011 年3 月11 日日本大地震牵动全世界人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。请你运用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识。 【资料在线】我国生活饮用水的标准 （1）为除去水中悬浮杂质，常需加入絮凝剂，请写出一种絮凝剂的名称① 。 （2）①测定水样的 pH 可选用② 。(填标号) 绪论 1.化学：在分子、离子和原子层次上，研究物质的组成和结构以及物质的化学 性质和化学变化及其内在联系的科学。 应注意的问题： （1）化学变化的特点：原子核组成不变，发生分子组成或原子、离子等结合方式的改变； （2）认为物理变化不产生质变，不生成新物质是不准确的，如： 12H+3 1 H==42He+10n是质变，产生了新元素，但属于物理变化的范畴； （3）化学变化也有基本粒子参加，如：2AgCl==2Ag+Cl2就有光子参加； （4）物质 2.无机化学：除去碳氢化合物及其大多数衍生物外，对所有元素和他们的化合 物的性质和反应进行研究和理论解释的科学。（莫勒提法） 3.怎样学习无机化学？ （1）你所积累的好的学习方法都适于学习无机化学。 （2）课前预习，带着问题听课。提倡写预习笔记。 （3）课上精力集中，边听边看边想边记，眼、耳、手、脑并用。 （4）课后趁热复习，按时完成作业，及时消化，不欠账。 （5）提高自学能力，讨论课积极发言。 （6）随时总结，使知识系统化。达到书越读越薄之目的。 （7）理论联系实际，做好化学实验。 第一章原子结构和原子周期系 教学目标：1.学会一个规则：斯莱特规则; 2.掌握两个效应：屏蔽效应、钻穿效应; 3.掌握三个原理：能量最低、保里不相容、洪特规则; 4.掌握四个量子数：n、l、l、m s 5.掌握五个分区：s、p、d、ds、f 6.掌握六对概念; 7.掌握七个周期; 8.掌握八个主族八个副族。 重点：1.原子核外电子排布三个原理，核外电子的四个量子数； 2.元素周期表的结构其及元素性质变化规律。 难点：屏蔽效应、钻穿效应概念及应用； 教学方法：讲授与讨论相结合，做适量练习题和作业题。 教学内容： §1-1经典物理学对原子结构的认识 1-1原子的核形结构 1708年卢瑟福通过α粒子散射实验确认：原子是由中央带正电的原子核和周围若干绕核旋转的电子组成。遇到的问题：电子绕核运动，将不断辐射电磁波，不断损失能量，最终将落到核上，原子因此而消亡实际与此相反，原子是稳定存在的，急需找到理论解释。 1-2 原子光谱的规律性 1光谱一束光通过分光棱镜折射后再屏幕上得到一条彩带或线形亮条前者称连续光谱后者称线形光谱太阳光电灯光为连续光谱原子光谱为线形光谱图1-1 2氢原子光谱里德堡方程 R H=1.097×10 M n1 黄冈中学2015年自主招生（理科实验班）预录考试 化学模拟试题（B卷） (共50分，与化学、生物合卷，物理80分，生物15分) 可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 一、选择题。（每小题只有1-2个答案共30分） 1.下面对生活中一些说法从化学角度看，不正确的是（） A.尿素是含氮量最高的复合肥，含氮量高达46.67% B.近年来广泛倡导的“低碳生活”、“低碳经济”的“碳”指的是二氧化碳气体，它是温室效应的重要原 因之一 C.天然气进城市是市政工程的大事，天然气是一种较为清洁无污染的气体燃料 D.据报道，发现某黑工厂大量用废弃医疗输液管回收制作儿童玩具。从化学角度讲，输液管用的塑 料具有热塑性 2.下列实验设计方案中可行的是 A.用过滤的方法分离NaOH和NaNO3混合物 B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，证明存在SO 2 4 C.将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管，除去氢气 D.用稀盐酸除去混在铜粉中的的镁粉和铝粉 3.下列各组物质，只用水就可以比较简便的鉴别开来的是（） A.气体：H2CO CO2 B.固体：CaCO3Na2CO3CuSO4 C.固体：NaOH NaCl FeCl3 D.固体：NaCl KNO3FeCl3 4.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念。若从酸度(AG)的概念出发可得出结 论：酸性溶液的AG>0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG<0。下列说法中不正确的是（）A．若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0 B．AG的值越大，溶液的pH越小 C．25℃时，纯水的AG=0，pH=7 D．25℃时，pH>7的溶液中AG<0 5.下列化学用语的描述不正确的是（） A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五种物质中N元素化合价共有四种 B.α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核 C.某微粒核外电子排布示意图为，该微粒位于元素周期表第三周期 D.符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子 6.化学中有很多：“一定”和“不一定”，下列说法正确的是（） A.两种以上分子构成的物质一定是混合物，两种以上元素组成的物质不一定是化合物 B.某温度下有晶体析出的溶液一定是其溶质的饱和溶液,饱和溶液析出晶体溶质的质量分数不一定 会降低 C.碱溶液一定能使无色酸酞试液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸性溶液 D.中和反应一定能生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是复分解反应 7.原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。下列有关x的说法中不正确的是（） A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 高考物理二模试卷 题号 一 二 三 四 总分 得分 一、单选题（本大题共 5 小题，共 30.0 分） 1. 以下有关近代物理的内容叙述正确的是（ ） A. 放射性元素在发生 α 衰变时 2 个中子和 2 个质子结合为一个 α 粒子，设中子、 质子和 α 粒子的质量分别为 m 、m 、m ，则 2（m +m ）=m B. 在关于物质波的表达式 ε=hv 和 中，能量 ε 和动量 p 是描述物质的波动性的 重要物理量，波长 λ 和频率 v 是描述物质的粒子性的典型物理量 C. 在原子核发生衰变后，新核往往处于不稳定的高能级状态，会自发地向低能级 跃迁 D. 重核的裂变过程质量增大，轻核的聚变过程有质量亏损 2. 极地卫星的运行轨道经过地球的南北两极正上方 （轨道可视为圆轨道）。如图所示，某时刻某极地 卫星在地球北纬 45°A 点的正上方按图示方向运行， 经过 12h 后再次出现在 A 点的正上方，地球自转周 期为 24h 。则下列说法正确的是（ ） A. B. C. D. 该卫星运行周期比同步卫星周期大 该卫星每隔 12h 经过 A 点的正上方一次 该卫星运行的加速度比同步卫星的加速度小 该卫星所有可能角速度的最小值为 3. 如图所示，倾角为 30°的粗糙斜面与倾角为 60°的足够长的光滑斜面对接在一起， 两斜面上分别放有质量均为 m 的物块甲和乙，两物块通过一跨过定滑轮的细线连在 一起．在平行于斜面的拉力 F 的作用下两物块做匀速运动．从图示位置开始计时， 在甲物块与滑轮相碰前的一段时间内，下面的图象中，x 表示每个物块所通过的路 程，E 表示两物块组成的系统的机械能，E 表示两物块组成的系统的重力势能， W 表示甲物块克服摩擦力所做的功，W 表示拉力 F 对乙物块所做的功，则图象中 所反映的关系可能正确的是（ ） 1 2 3 1 2 3 P f F 湖北省黄冈中学2018届高三5月适应性考试理科综合化学试题 1. 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（） A. 可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。 B. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 C. 直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯 【答案】A 【解析】分析：综合考察化学与社会、生活相关的知识。A中主要考察氧化铝不与弱酸反应性质；B中主要考察同种物质的化学性质是相同的；C中主要考察裂化汽油、植物油中含有不饱和键性质，直馏汽油不含碳碳双键；D焰色反应属于金属元素的性质，属于物理变化。 详解：经过化学或电化学抛光后的铝及铝合金制件，进行阳极氧化处理后，可得到光洁、光亮、透明度较高的氧化膜层，再经染色，可得到各种色彩鲜艳夺目的表面，A正确；“纳米铜”和铜片是同一种物质，还原性相同，由于纳米铜颗粒较小，反应速率较快，B错误；直馏汽油属于饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、植物油中均含有不饱和键（碳碳双键），能够与溴发生加成反应，导致溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；高压钠灯能发出透雾能力强的黄色光，D错误；正确答案：A。 2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A. 1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键 B. 标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N A C. 在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N A D. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A 【答案】B 【解析】分析：本题对阿伏伽德罗常数相关知识进行了考察。A中考察1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有4N A个Si-O键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基，根据化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电子转移的数目；C中考察碳酸根离子的水解规律；D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。 详解：1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1molSiO2含有4N A个Si-O键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7×（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即为0.1mol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6N A，B 正确；Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2N A，C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确 绝密★启用前 湖北省黄冈中学理科实验班预录考试数学试卷 一．选择题（共11小题） 1.记号[x]表示不超过x的最大整数，设n是自然数，且．则（）A．I＞0 B．I＜0 C．I=0 D．当n取不同的值时，以上三种情况都可能出现 2.对于数x，符号[x]表示不大于x的最大整数．若[]=3有正整数解，则正数a的取值范围是（） A．0＜a＜2或2＜a≤3 B．0＜a＜5或6＜a≤7 C．1＜a≤2或3≤a＜5 D．0＜a＜2或3≤a＜5 3.6个相同的球，放入四个不同的盒子里，每个盒子都不空的放法有（） A．4种B．6种C．10种D．12种 4.有甲、乙、丙三位同学每人拿一只桶同时到一个公用的水龙头去灌水，灌水所需的时间分别为1.5分钟、0.5分钟和1分钟，若只能逐个地灌水，未轮到的同学需等待，灌完的同学立即离开，那么这三位同学花费的时间（包括等待时间）的总和最少是（） A．3分钟B．5分钟C．5.5分钟D．7分钟 5.已知实数x满足x2++x﹣=4，则x﹣的值是（） A．﹣2 B．1 C．﹣1或2 D．﹣2或1 6．如图，在等边△ABC中，D为AC边上的一点，连接BD，M为BD上一点，且∠AMD=60°，AM 交BC于E．当M为BD中点时，的值为（） A．B．C．D． 7．如图，等腰梯形ABCD中，AD∥BC，∠DBC=45°，翻折梯形ABCD，使点B重合于点D，折痕分别交边AB、BC于点E、F．若AD=2，BC=6，则△ADB的面积等于（） A．2 B．4 C．6 D．8 8．如图，正方形ABCD中，E为CD的中点，EF⊥AE，交BC于点F，则∠1与∠2的大小关系为（）A．∠1＞∠2 B．∠1＜∠2 C．∠1=∠2 D．无法确定 9．已知某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（） 第二节金属元素 1、写出Fe3+和I－在溶液中的反应现象和方程式。 （1）若溶液中有足量F－，则上述反应不能发生，为什么？ （2）向上述反应后的溶液中加足量F－，有何现象？为什么？ （3）在足量2 mol/L盐酸溶液中加Fe2+、I－、F－，则反应现象是什么？它和实验（1）有何不同？ 解析：Fe3+具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，它们之间发生氧化还原反应：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，现象：反应后溶液呈棕色。 （1）F－还原性很弱，F－半径小于I－，故F－易和Fe3+结合而使[Fe3+]降低，使其不和I－反应： Fe-3+＋6F－=[FeF6]3－ （2）因F－和Fe3+结合，使上述平衡向左移动，导致I2浓度降低，溶液颜色变浅。 （3）因盐酸中[H+]较大，F－与H+瓜在生成弱酸HF，不利于生成[FeF6]3－，故Fe3+可和I－反应，生成I2，故颜色略浅黄棕色。 2、在Fe2+、Co2+、Ni2+盐的溶液中，加入NaOH溶液，在空气中放置后，各得到何种产物？写出有关的反应式。 解析：Fe(OH)2还原性较强，易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3, Co(OH)2还原性比Fe(OH)2弱，在空气中缓慢氧化成Co(OH)3，Ni(OH)2还原性很弱，不被空气中氧气氧化。 Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓ Co2+＋2OH－=Co(OH)2↓ Ni2+＋2OH－=Ni(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 4Co(OH)2＋O2＋2H2O=4Co(OH)3 3、（1996年全国化学竞赛试题）完成并配平下列反应方程式： （1）固态KMnO4在200℃加热，失重10.8%。 （2）固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。 （已知：相对原子质量：O：16.0; K: 39.0; Mn: 54.9） 解析：KMnO4加热，失去的是氧气。若取 1 moL KMnO4，失去氧原子的物质的量为：157.9×10.8%÷16=1(mol), 157.9×15.3%÷16=1.5(mol)，再根据电子守恒推算出锰元素还原产物中价态分别为＋5价和＋4价。 2KMnO4? K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KMnO4? K2Mn2O6＋O2↑ 一．多选题（共1小题） 1．（2017?黄州区校级自主招生）A ，B ，C ，D 是按原子序数由小到大排列的3～18号元素的单质。B ，E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在G 中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示（其中部分产物未列出）由此作出的判断正确的是（ ） A ．E 为二氧化碳 B ．F 一定是钠盐 C ．G 难溶于水 D ．生成I 和D 的那个反应是氧化还原反应 【解答】解：B ，E 均为组成空气的成分，则BE 可能为氧气和二氧化碳，B 为单质，则B 为氧气，A 能与B 反应生成二氧化碳，则A 可能为碳，F 的焰色反应呈黄色，则F 中含有钠离子，不一定是钠盐，B 和C 反应能生成F ，C 为钠，在G 中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2，则D 为硫，G 为硫化钠，易溶于水，故C 错误，F 和G 以及水反应生成I 和D ，为氧化还原反应，观察选项， 故选：AD 。 二．填空题（共2小题） 2．（2016?黄冈校级自主招生）图中A ～I 表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．已知圈i 中的转化均是分解反应．圈ⅱ中的转化均是化合反应．D 和G 是常见的非金属单质，组成化合物E 和H 的元素种类相同．组成化合物F 和I 的元素种类也相同，A 常用来中和土壤的酸性． （l ）写出化学式：A Ca （OH ）2 ；B CaCO 3 （2）写出B →F 的化学反应方程式： CaCO 3高温 CaO+CO 2↑ （3）写出G →I 的化学反应方程式： 2C+O 2点燃 2CO ． 【解答】解：（1）根据“A 常用来中和土壤的酸性”，则A 是氢氧化钙，可由氧化钙和水反应生成，根据“E 和H 的元素种类相同”，且由H 生成E 是分解反应，则E 可能是水，H 可能是双氧水，E 和H 分解生成的G 可能是氧气；能与D 化合生成F 和I ，根据“组成化合物F 和I 的元素种类也相同”，“D 和G 是常见的非金属单质”，则D 可能是碳，生成的F 能与氢氧化钙反应，则F 可能是二氧化碳，生成的B 可能是碳酸钙，代入框图，符合题意，所以A 为氢氧化钙，B 为碳酸钙，D 为碳，E 为水，F 为二氧化碳，G 为氧气，H 为双氧水，I 为一氧化碳． （2）根据分析，B 为碳酸钙，F 为二氧化碳，高温下，碳酸钙可分解生成氧化钙和二氧 化碳，故B →F 的化学方程式为：CaCO 3高温 CaO+CO 2↑； （3）根据分析，G 为氧气，D 为碳，碳在氧气不充足的条件下能生成一氧化碳，故G → I 的化学方程式为：2C+O 2 点燃 2CO ． 故答案为： （1）Ca （OH ）2；CaCO 3；（2）CaCO 3高温 CaO+CO 2↑；（3）2C+O 2点燃 2CO ． 3．（2018?黄州区校级自主招生）在A 、B 、C 、D 四支试管中分别盛有NaHSO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、BaCO 3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来． （1）NaHSO 4在水中会解离出Na +、H +、SO 42﹣ ．从物质分类的角度考虑，NaHSO 4属于 C 2020年湖北省黄冈中学高考三模数学文 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.设集合U={1，2，3，4}，集合A={x ∈N|x 2 -5x+4＜0}，则C U A 等于( ) A.{1，2} B.{1，4} C.{2，4} D.{1，3，4} 解析：集合U={1，2，3，4}， 集合A={x ∈N|x 2 -5x+4＜0}={x ∈N|1＜x ＜4}={2，3}， 所以C U A={1，4}. 答案：B. 2.复数z 1=2+i ，若复数z 1，z 2在复平面内的对应点关于虚轴对称，则z 1z 2=( ) A.-5 B.5 C.-3+4i D.3-4i 解析：由题意可知z 2=-2+i ，再利用复数的运算法则即可得出. 由题意可知z2=-2+i ， 所以z 1z 2=(2+i)(-2+i)=-4-1=-5. 答案：A. 3.某校为了解1000名高一新生的身体生长状况，用系统抽样法(按等距的规则)抽取40名同学进行检查，将学生从1～1000进行编号，现已知第18组抽取的号码为443，则第一组用简单随机抽样抽取的号码为( ) A.16 B.17 C.18 D.19 解析：∵从1000名学生从中抽取一个容量为40的样本， ∴系统抽样的分段间隔为 1000 40 =25， 设第一部分随机抽取一个号码为x ， 则抽取的第18编号为x+17×25=443，∴x=18. 答案：C. 4.已知向量m u r =(-1，2)，n r =(1，λ)，若m n ⊥u r r ，则2m n +u r r 与m u r 的夹角为( ) A. 23 π 湖北省黄冈中学2009年高二期末考试 化学试题 命题人：夏焕斌审稿人：傅全安 相对原子质量：H — 1 C—12 N —14 O—16 S—32 Fe—56 Al —27 Cu —64 第I卷（选择题，共48分） 一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 建设"环境友好型、资源节约型”社会必须大力实行节能减排，下列有关CO2排放的说法 中正确的是（） A .开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量 B .煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施 C.减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染 D ."不允许向大气中排放二氧化碳”是《京都议定书》的重要精神 2. 下列说法中错误.的是（） A. F2在卤素单质中沸点最低，Li在碱金属单质中熔点最高 B .在氯化钠晶体中每个Na同时吸收8个Cl，每个Cl同时吸引8个Na C.聚乙烯塑料没有固定的熔沸点，且聚乙烯不能与溴水发生加成反应 D .利用丁达尔效应可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 3. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） ①根据元素所构成的固态单质是否导电把元素分为金属元素和非金属元素 ②根据在水溶液中或在熔融状态下是否导电把化合物分为电解质和非电解质 ③根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体、悬浊液或乳浊液 ④根据反应是否需要加热将化学反应分为放热反应和吸热反应 A .①③ B .②④C.①④ D .②③ 4. 下列现象或应用不能.用胶体知识解释的是（） A .肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 牛油与NaOH溶液 共煮制肥皂，向反应后所得的溶液中加入食盐后，有物质从混合物中 析出，浮在液面上 C. 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D .水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染 5. 只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴别开来，这种试剂是（） ①过氧化钠、硫②乙醛、苯、四氯化碳③无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠 A .蒸馏水B. AgNO a溶液C.汽油 D .乙醇 6. 有关晶体的下列说法中，正确的是（） A .晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D .氯化钠熔化时离子键未被破坏 7. 已知25C、101 kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H 20（g）；H 483.6kJ/mol。下列说法或表达正确的是（） A . H2的燃烧热为241.8kJ/mol 1 B . H2（g）+—O2（g）=H2O（l）; H 241.8kJ/mol 2 1 C . H2（g）+— O2（g）=H 20（g）; H 483.6kJ/mol 2 D . 1mol H2与0.5mol O2总能量小于1molH2O （g）的总能量 F列离子方程式中，正确的是（ A .向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OHb胶体 B.向苯酚钠溶液中通入CO2气体 C. 向澄清石灰水 中滴加盐酸Ca（OH）2 D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 2 2 Ca 2HCO3 2OH CaCO3 CO3 2出0 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧 3 Fe 3H2O = Fe(OH” 3H —0+ C02 + H20 —OH+ CO 2 2 Ca2+ 2H2O 2H C . 2 : 3 : 1 D . 4 : 3 : 2 ② HCIO3+5HCI=3CI 2+3H2O ④ 2FeCl+Cl=2FeCl 黄冈中学2020年春自主招生化学模拟试题 可能用到的的相对原子质量：Na:23 H:1 Al:27 Cl:35.5 C:12 Fe:56 Cu:64 N:14 O:16 一．选择题（每小题只有一个正确答案，答案写在后面的答题卡内，每题1.5分，共18分） 1.化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误的是（） A．天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸 B．多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康 C．将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防止生锈 D．利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉 2.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（） A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B．NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应 C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则该饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 D．盐由金属离子和酸根离子构成，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 3.物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3+6H2O==2Al(OH)3+3H2S↑根据上述观点，下列说法中不正确的是（） A．NaF的水解产物是NaOH和HF B.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C.Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3 D．PCl3的水解产物之一是PH3 4. 用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2和盐酸6种物质制备ZnCl2的方法共有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 5.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）A．溶液中Na+总数不变B．单位体积内的OH-数目变大 C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变 6.用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表 示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶 1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 （） A．曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B．曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生 了化学反应 D．继续向瓶2注入稀盐酸至气体不再放出，共注入稀盐酸40 mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压 7.有两种粒子，它们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是（） ①不同元素的原子②不同的分子③分子和离子④不同的离子 A.①②④ B. ①② C. ①②③ D. ②③④ 8. 向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过 量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流I表示）近似地用 如右图中曲线表示的是（） A．甲B．乙C．丙D．丁 9．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。甲能跟BaCl2反应生成 另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。则下列判断错误的是（） A．甲可能是Na2SO4 B．乙一定是H2SO4 C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O 10．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液②Na2SO4溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（） A ①②③ B ③②① C ②③① D ②①③ 11.加热条件下，将24 g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40 g。下列有关叙述不正确的是() A．原混合物的质量将减少B．反应后所得CO2的质量为30 g C．参加反应的CO的质量为11.2 g D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量之比为1∶2 12.已知HCl、NaOH、Al(OH)3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应， ①NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓②Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O ③AlCl3+3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓ ④Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ⑤3NaAlO2+AlCl3+6H2O==3NaCl+4Al(OH)3↓ 下列示意图(纵坐标为产生沉淀物的质量／g，横坐标为加入的NaOH溶液的体积／mL)中，能够正确表达“往AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加的NaOH溶液体积之间关系的是（） 13.（6分）①已知氮、硅原子结构示意图如图。氮化硅是一种新型陶瓷材料 的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学 式 _ 。医学研究表明：硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压 有一定疗效。硅酸是二元酸，又是含氧酸。则硅酸的化学式为_____ _______。 ②二氧化氯( ClO2)是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。已知ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料制备 ClO2 的流程如下： （1）写出电解时发生反应的化学方程式： （2）收集ClO2应采用的方法是_____ _______。 （3）ClO2的稳定性差，所以需要添加稳定剂保存，使用时加酸释放ClO2。右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。 14.(5分)往一铝制易拉罐内充满A气体，然后注入足量的B溶液，立即用胶布严封罐口，开始出现罐壁 2020-2021湖北省黄冈中学小学数学小升初试卷(带答案) 一、选择题 1．已知○、△、□各代表一个数，根据○+△=52，△+□=46，△-□=28，可知下列选项正确的是（）。 A. △=37 B. □=15 C. ○=9 2．下面的问题，还需要确定一个信息才能解决，是（）。 某花店新进了玫瑰、百合、菊花三种花，已知玫瑰有200朵，是三种花中数量最多的。这个花店一共新进了多少朵花？ A. 玫瑰比菊花多20朵 B. 三种花的总数是百合的6倍 C. 玫瑰的数量占三种花总数的 D. 玫瑰、百合的数量比是5∶3 3．从6：00到9：00，时针（）。 A. 逆时针旋转90° B. 顺时针旋转90° C. 逆时针旋转180° D. 顺时针旋转180° 4．等底等高的一个圆柱和一个圆锥体积相差12.56cm3，它们体积的和是（）cm3。A. 18.84 B. 25.12 C. 31.4 D. 37.68 5．下面各题中的两种量成反比例关系的是（）。 A. 单价一定，总价与数量 B. 圆柱的体积一定，圆柱的底面积与高 C. 全班人数一定，出勤人数与缺勤人数 D. 已知圆的面积=圆周率×半径的平方，圆的面积与半径 6．如果甲× =乙× （甲和乙都不为0），那么甲和乙相比（）。 A. 甲>乙 B. 甲<乙 C. 甲=乙 D. 无法确定 7．一桶油，第一次用了，第二次用了剩下的，那么（） A. 第一次用得多 B. 第二次用得多 C. 两次用得同样多 D. 无法比较 8．将5：8的前项加上20，要使比值不变，后项应加上（） A. 15 B. 20 C. 32 D. 40 9．小方每天上学先向北偏东40°方向走200米，再向正东方向走300米到学校，他每天放学先向正西方向走300米，再向（）方向走200米到家。 A. 北偏东40° B. 南偏西40° C. 西偏南40° 10．一个两位数，十位上的数字是a，个位上的数字是8，这个两位数表示（） A. a+8 B. 10a+8 C. 8a 11．一种商品的价格先提价30%后，再打7折出售，现在售价是原价的（） A. 70% B. 100% C. 109% D. 91% 12．用四根木条制作一个长方形框架，双手将它的两个对角慢慢向两边拉动，在这个变化过程中，平行四边形的面积和高（） 黄冈中学自主招生化学试题时间：40分钟分值：50分 可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，S：32，K：39，Ca：40，Fe：56 一、单项选择题（每小题2分，共8小题，共16分） 1.下列四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（） A．气球①不胀大，②-④都能迅速胀大B．气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大 C．气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大D．以上都不正确 2.有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20％的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20％的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为( )。A．19.6g B．14.2g C．28.4g D．30.4g 3.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（）A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl C．反应后的溶液中一定有NaClD．反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小 4.工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数（） A．30% B．63% C．70% D．84% 5.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确 的是（） A．进入烟囱的气体为混合物 B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变 C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2 6.表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（） 7.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3·10H2O，则（m-n）的值为( ) A．饱和溶液失去水的质量B．饱和溶液失去溶质的质量 C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和D．其数值为0，即溶液质量不变 8.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3Cu O+2Al 高温3Cu+A12O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（） A．加入稀硫酸后，有气泡生成 B．加入稀硫酸后，没有气泡生成 C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 D．插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 选择题答题卡：每小题2分，共16分 二、填空简答题（共9小题，每空1分，共34分） 9.（4分）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子，化合价升高的物质是氧化剂；得到电子，化合价降低的物质是还原剂。 ①反应4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N x O y＋5H2O中，N x O y的化学式为，还原剂是。 ②四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有，肯定不是氧化还原反应的有。 10.（2分）可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁+3价、铜+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO2气体。试写出它们在空气中灼烧的化学方程式： ①FeS2：。 ②HgS：。 11.（5分）在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来． （1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣．从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于 （A．酸B．碱C．盐D．氧化物）； （2）最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是；（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、 。 12.（2分）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐精品解析：湖北省黄冈中学2020届高三化学测试(解析版)
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