2019年湖北省黄冈中学联考中考化学二模试卷一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）
1．下列说法正确的是（）
A．油脂．糖类、蛋白质都是人体必需的营养素，撬入得越多越好
B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药
C．吃水果和蔬菜可以补充维生素
D．用洗洁精去油污是因为洗洁精能溶解油污
2．下列描述错误的是（）
A．微观粒子总是在不断运动着
B．决定原子质量大小的主要是质子和中子
C．原子中一定含有质子和电子
D．钠原子和钠离子具有相同的化学性质
3．下列归纳总结完全正确的一组是（）
A．化学之最B．化学与生活
①熔点最低的金属是汞
②地壳中含量最高的金属元素是铁
③天然存在的最硬的物质是金刚石
①衣服上的油污：可用汽油除去
②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去
③冰箱中的异味：可放活性炭吸附
C．物质保存方法及解释D．化学与工农业
①浓盐酸密封保存：防止挥发
②白磷在冷水中保存：隔绝空气
③氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质
①用焦炭和铁矿石炼铁
②用石油产品生产合成纤维
③施用过量化肥，农药增加粮食产量
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是（）A．CuSO4和NaOH B．NaOH和HCl
C．AgNO3和HCl D．Ca（OH）2和Na2CO3
5．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（）
A．加入稀硫酸后，有气泡生成
B．加入稀硫酸后，没有气泡生成
C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
D．插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
6．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好．取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g．下列说法正确的是（）
A．剩余固体为混合物
B．反应后生成CO2的质量为3.1g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21：29
D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
7．下列反应属于中和反应的是（）
A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O
B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
8．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（）
A．NaHCO3溶液B．滴有酚酞的NaOH溶液
C．Fe2O3粉末D．NaCl溶液
9．已知同温同压下，气体的体积相同，分子数相同．可燃性气体与空气相混合，遇明火发生爆炸．则甲烷与空气相互混合时爆炸最强烈时的体积比约为（）
A．1：2B．1：5C．2：5D．1：10
10．M是活动陆强于锌的一种金属元素．它的氧化物（M2O3）和氢氧化物[M（OH）3]都难于溶于水，而MCl3和M（NO3）3均易溶于水．下列各组中的物质不能直接反应制得MCl3的是（）A．M（NO3）3溶液与BaC12溶液
B．M2O3与稀盐酸
C．M与稀盐酸
D．M（OH）3与稀盐酸
11．现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）
A．滴加氢氧化钠液质量为a﹣cg时，溶液中发生的反应为：MgC12+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2
B．滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C．滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
D．滴加氢氧化钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
12．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．P点时的溶液中只含一种溶质
B．R点对应坐标的数值为180
C．O至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
二．填空题（共6小题，满分28分）
13．（2分）发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热，写出该反应的化学方程式，该反应用于火箭推进器的优点是．
14．（4分）可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引起中毒，其化学反应原理是（用化学方程式表示，下同）；中毒后可立即服用泻盐（硫
酸镁）来解毒，其反应原理是。
15．（6分）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水．
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
①；
②；
③．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是．
A．生产过程中部分产物可作为原料使用B．副产品是一种氮肥C．反应不需要加热，可节约能源．
16．（4分）下列物质均为初中常见物质，其中A能使带火星小木条复燃，B为黑色固体单质，C 为黑色固体氧化物，F为紫红色固体单质，E为铁锈的主要成份，G能使澄清石灰水变浑浊，试回答下列问题：
（1）D物质为（填化学式）。
（2）写出D和C反应的化学方程式：。
（3）G物质的用途为：。
（4）A和B反应的化学方程式：。
17．（6分）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡。
现象：溶液变成浅红色。由此得出结论；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊。
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。
验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）。
步骤，现象；
（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途。
18．（6分）小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），看到鸡蛋被吞进瓶内．小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2的实验，他加入的试剂p，结果鸡蛋吐了出来．请判断小明所加试剂p的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因．
三．解答题（共1小题，满分4分，每小题4分）
19．（4分）菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
加入H2SO4溶液的质量/g50100150200
NaOH溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）
（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为．（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？
2019年湖北省黄冈中学联考中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题，满分12分，每小题1分）
1．下列说法正确的是（）
A．油脂．糖类、蛋白质都是人体必需的营养素，撬入得越多越好
B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药
C．吃水果和蔬菜可以补充维生素
D．用洗洁精去油污是因为洗洁精能溶解油污
【分析】A、营养素应该合理适量摄入，不能尽可能多吃；
B、农药、化肥随雨水流入河中，会使水受到污染，但不能禁止使用；
C、吃水果和蔬菜可以补充维生素；
D、洗洁精去油污是乳化原理．
【解答】解：A、营养素应该合理适量摄入，不能尽可能多吃，错误；
B、农药、化肥随雨水流入河中，会使水受到污染，但不能禁止使用，错误；
C、吃水果和蔬菜可以补充维生素，正确；
D、洗洁精去油污是乳化原理，错误。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．2．下列描述错误的是（）
A．微观粒子总是在不断运动着
B．决定原子质量大小的主要是质子和中子
C．原子中一定含有质子和电子
D．钠原子和钠离子具有相同的化学性质
【分析】A、根据微观粒子的特征，进行分析判断。
B、根据电子的质量很小，进行分析判断。
C、根据原子的构成，进行分析判断。
D、根据1个钠原子失去1个电子形成钠离子，进行分析判断。
【解答】解：A、微观粒子总是在不断运动着，故选项说法正确。
B、电子的质量很小，可以忽略不计，决定原子质量大小的主要是质子和中子，故选项说法正确。
C、原子中一定含有质子和电子，故选项说法正确。
D、1个钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相
似，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、微观粒子的特征、原子的构成是正确解答本题的关键。
3．下列归纳总结完全正确的一组是（）
A．化学之最B．化学与生活
①熔点最低的金属是汞
②地壳中含量最高的金属元素是铁
③天然存在的最硬的物质是金刚石
①衣服上的油污：可用汽油除去
②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去
③冰箱中的异味：可放活性炭吸附
C．物质保存方法及解释D．化学与工农业
①浓盐酸密封保存：防止挥发
②白磷在冷水中保存：隔绝空气
③氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质
①用焦炭和铁矿石炼铁
②用石油产品生产合成纤维
③施用过量化肥，农药增加粮食产量
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据地壳中含量最高的金属元素是铝分析；
B、根据水壶中的水垢的主要成分分析；
C、根据物质保存方法来分析解答；
D、根据要合理施用农药和化肥进行分析判断；
【解答】解：A．地壳中含量最高的金属元素是铝，错误；
B．水壶中的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁不溶于食盐水，故错误；
C．浓盐酸密封保存：防止挥发；白磷在冷水中保存：隔绝空气；氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质；正确；
D．要合理施用农药和化肥，过多的施用会导致环境污染；故错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，考查学生对化学知识的掌握程度，采用排除法是正确快捷解答此类题的关键。
4．下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是（）A．CuSO4和NaOH B．NaOH和HCl
C．AgNO3和HCl D．Ca（OH）2和Na2CO3
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显．
【解答】解：A、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。
B、NaOH和HCl相互交换成分生成氯化钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确。
C、AgNO3、HCl相互交换成分有氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显，故选项错
误。
D、Ca（OH）2和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，但有明显现
象，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查同学们利用复分解反应发生的条件来判断物质之间能否发生化学反应，解题时还要注意反应发生时现象不明显这一限制条件．
5．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（）
A．加入稀硫酸后，有气泡生成
B．加入稀硫酸后，没有气泡生成
C．加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
D．插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
【分析】要说明氧化铜没有完全反应，即是要通过实验来证明混合物中还有氧化铜。加入足量稀硫酸，再插入铁片，仍有氧化铜则可以看到铁片的表面会有红色固体析出。
【解答】解：A、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故不符合题意；
B、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察
到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化
铜恰好完全反应，故不符合题意；
C、铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝。反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能
含有氧化铜或者是铝。往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质，不能说明是否含有氧化铜，故不符合题意；
D、如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可与硫酸反应生成硫酸铜，插入的铁片表面会
有红色物质生成，符合题意；
故选：D。
【点评】两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；本题注重考查了学生对反应中各种情况的分析，培养了灵活分析解答问题的能力。
6．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好．取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g．下列说法正确的是（）
A．剩余固体为混合物
B．反应后生成CO2的质量为3.1g
C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21：29
D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
【分析】根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体减少的质量是水和二氧化碳的质量，然后依据化学方程式进行计算．
【解答】解：设样品中含有碳酸氢钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑固体减少的质量
168 106 18 44 62
x y 10g﹣6.9g＝3.1g ＝＝
x＝8.4g
y＝2.2g
A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热到固体质量不再改变为止，得剩
余固体6.9g，所以剩余固体为碳酸钠，故A错误；
B、反应后生成CO2的质量为2.2g，故B错误；
C、原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为：8.4g：1.6g＝21：4，故C错误；
D、通过反应原理可知，反应前后的固体中的钠元素都转化成了氯化钠，反应前后钠元素的质量
不变，所以反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同，故D正确。
故选：D。
【点评】要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．
7．下列反应属于中和反应的是（）
A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O
B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
【分析】根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应物为酸和碱。
【解答】解：
A、盐酸和氧化铜反应生成盐和水，氧化铜属于金属氧化物，故A错误；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，故B错误；
C、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，为酸和碱的反应，故C正确；
D、氧化钙与水的反应为金属氧化物与水的反应，不是中和反应，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的定义进行，要抓住反应物为酸和碱。
8．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（）
A．NaHCO3溶液B．滴有酚酞的NaOH溶液
C．Fe2O3粉末D．NaCl溶液
【分析】依据选项中的物质与盐酸间是否发生反应的特点分析解答；
【解答】解：A、NaHCO3溶液与盐酸反应可以生成氯化钠水和二氧化碳，所以该过程中存在大量气泡产生的明显现象；
B、滴有酚酞的NaOH溶液为红色，盐酸能够和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全被消耗，则红色
就会退去，存在明显现象；
C、Fe2O3的粉末为红色，能够和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的溶液为黄色，存在明显现象；
D、NaCl溶液和盐酸不能反应，没有明显现象；
故选：D。
【点评】此题是对物质性质的考查，能够判断盐酸与选项中的物质是否反应是解题的关键。9．已知同温同压下，气体的体积相同，分子数相同．可燃性气体与空气相混合，遇明火发生爆炸．则甲烷与空气相互混合时爆炸最强烈时的体积比约为（）
A．1：2B．1：5C．2：5D．1：10
【分析】氧气约占空气总体积的五分之一，甲烷和氧气恰好完全反应时的体积比是1：2
【解答】解：设爆炸最剧烈时甲烷的体积是X，根据CH4+2O2H2O+CO2可知，氧气的体积是2X，空气的体积是
10X，所以甲烷与空气相互混合时爆炸最强烈时的体积比为1：10
故选：D。
【点评】解答本题的思路是：先假设出甲烷的体积，再根据化学方程式判断出需要氧气的体积，再根据氧气在空气中的含量进行计算，从而求出结果
10．M是活动陆强于锌的一种金属元素．它的氧化物（M2O3）和氢氧化物[M（OH）3]都难于溶于水，而MCl3和M（NO3）3均易溶于水．下列各组中的物质不能直接反应制得MCl3的是（）A．M（NO3）3溶液与BaC12溶液
B．M2O3与稀盐酸
C．M与稀盐酸
D．M（OH）3与稀盐酸
【分析】在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，酸碱盐发生复分解反应时需符合复分解反应的条件，碱与盐反应是需是可溶的．
【解答】解：A、根据盐和盐反应时，反应物都必须是可溶的，M（NO3）3和BaCl2反应时产物均溶于水，该反应不会发生，故正确。
B、根据金属氧化物都会溶于强酸进行分析该反应能够进行，故错误。
C、根据金属活动性顺序表的可知该金属能与酸反应生成氢气，故错误。
D、碱和酸发生中和反应时，不溶性碱也可和酸反应生成盐和水，故错误。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先理解题中所给的知识，然后结合复分解反应的定义和条件等知识，判断反应是否会发生，就可以得到答案．
11．现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠
溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）
A．滴加氢氧化钠液质量为a﹣cg时，溶液中发生的反应为：MgC12+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2
B．滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C．滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
D．滴加氢氧化钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
【分析】向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，当稀盐酸反应完全后氢氧化钠再与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠。据此物质的性质以及物质间的反应结合图象提供的信息进行分析解答即可。
【解答】解：向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，盐酸反应完氢氧化钠和氯化镁反应产生沉淀。
A、滴加氢氧化钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为：MgC12+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）
2，正确；
B、滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氯
化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，正确；
C、滴加氢氧化钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化镁两种，不是三种，错误；
D、滴加氢氧化钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，故溶液
呈中性，正确。
故选：C。
【点评】本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。
12．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．P点时的溶液中只含一种溶质
B．R点对应坐标的数值为180
C．O至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析。
【解答】解：A、到达P点，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，生成氯化钠，同时还有氯化钙，溶质是两种，错误；
B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体4.4g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀8.0g。
设生成4.4g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀8g所需Na2CO3的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x＝10.6g；
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 8.0g
y＝8.48g；
所以R点对应的坐标数字为：＝180g，故B正确；
C、O至P过程中盐酸逐渐被消耗，故溶液的pH变大，正确；
D、Q至R段表示生成沉淀的过程，正确；
故选：A。
【点评】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀。
二．填空题（共6小题，满分28分）
13．（2分）发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2＝4H2O↑+N2↑，该反应用于火箭推进器的优点是产物无污染．
【分析】根据偏二甲肼和双氧水反应水生成氮气和水蒸气进行分析；根据化学方程式所表现出的信息进行分析第二个空．
【解答】解：液态肼和过氧化氢反应会生成水蒸气和氮气，故答案为：N2H4+2H2O2＝4H2O↑+N2↑
因为从液态肼和双氧水反应的化学方程式可以看出，生成物只有水和氮气，不会造成粉尘等污染，故答案为：产物无污染．
故答案为：N2H4+2H2O2＝4H2O↑+N2↑；产物无污染．
【点评】本题主要考查学生对所学知识在特殊环境下的应用．学生需充分考虑特定因素，才能正确答题．
14．（4分）可溶性钡盐有毒。用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引起中毒，其化学反应原理是BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示，下同）；
中毒后可立即服用泻盐（硫酸镁）来解毒，其反应原理是BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2。
【分析】根据题意：可溶性钡盐有毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡能与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，写出反应的化学方程式即可。
【解答】解：如果人吸收了可溶性的钡盐，就会发生中毒，碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。
氯化钡能与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，可用于解毒，反应的化学方程式为：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2。
故答案为：
BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。15．（6分）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2
生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水．
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
①NH3?H2O+CO2＝NH4HCO3 ；
②NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；
③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是 A B．
A．生产过程中部分产物可作为原料使用B．副产品是一种氮肥C．反应不需要加热，可节约能源．
【分析】（1）①根据浓氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵进行分析，
②根据碳酸氢钠的溶解度很小，以晶体形式析出，两者交换成分进反应，
③根据碳酸氢钠受热分解出碳酸钠来判断．
书写方程式时必须配平，注明反应条件，标出气体或沉淀符号．
（2）A、根据生产过程的步骤判断；B、根据氯化铵的作用判断；C、根据碳酸氢钠分解制纯碱的条件判断．
【解答】解：
（1）：①浓氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故答案为：NH3?H2O+CO2＝NH4HCO3 ，
②碳酸氢钠的溶解度很小，表现为沉淀，所以可以发生复分解反应，碳酸氢铵和氯化钠反应生成
碳酸氢钠和氯化铵，故答案为：NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl
③碳酸氢钠在受热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）A、生产过程得到的氯化钠溶液可作为制碳酸氢钠的原料循环使用，所以A正确；
B、副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，所以B正确；
C、步骤③碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，所以C错误．
故选AB
【点评】书写化学方程式时，首先分析应用的原理，然后根据反应物、生成物书写方程式，注意要遵守书写规则．
16．（4分）下列物质均为初中常见物质，其中A能使带火星小木条复燃，B为黑色固体单质，C 为黑色固体氧化物，F为紫红色固体单质，E为铁锈的主要成份，G能使澄清石灰水变浑浊，试回答下列问题：
（1）D物质为CO（填化学式）。
（2）写出D和C反应的化学方程式：CO+CuO Cu+CO2。
（3）G物质的用途为：灭火。
（4）A和B反应的化学方程式：2C+O2（不足）2CO。
【分析】根据B能使带火星小木条复燃，所以B是氧气，E为铁锈的主要成份，所以E是氧化铁，G能使澄清石灰水变浑浊，G是二氧化碳，F为紫红色固体单质，所以F是铜，C是氧化铜，D 是一氧化碳，B为黑色固体单质，所以B是碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以H是铁，然后将推出的物质进行验证即可
【解答】解：（1）B能使带火星小木条复燃，所以B是氧气，E为铁锈的主要成份，所以E是氧化铁，G能使澄清石灰水变浑浊，G是二氧化碳，F为紫红色固体单质，所以F是铜，C是氧化铜，D是一氧化碳，B为黑色固体单质，所以B是碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以H是铁，经过验证，推导正确，所以D是CO；
（2）D和C的反应是一氧化碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2
（3）二氧化碳不支持燃烧且不能燃烧，常用于灭火；
（4）A和B的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O2（不足）2CO。
故答案为：（1）CO；
（2）CO+CuO Cu+CO2；
（3）灭火；
（4）2C+O2（不足）2CO。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17．（6分）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡。
现象：溶液变成浅红色。由此得出结论碳酸氢钠溶液呈碱性；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为固体溶解，有气泡生成；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊。
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体。
验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）。
步骤取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水，现象有白色沉淀生成；
（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途治疗胃酸过多的药物。
【分析】[探究实验1]碱性溶液能使酚酞试液变红；
[探究实验2]碳酸盐和酸反应生成二氧化碳；
[探究实验3]鉴别碳酸钠和氢氧化钠可根据二者化学性质的不同，滴加澄清的石灰水或可溶性钙盐的溶液，根据是否生成沉淀加以区别；并根据现象推测碳酸氢钠分解的生成物，书写化学方程式；
[拓展应用]根据碳酸氢钠的性质推测其用途。
【解答】解：[探究实验1]
因为碱性溶液能使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性；
[探究实验2]
碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以会看到固体溶解，有气泡生成；
[探究实验3]
（1）碳酸钠能和氢氧化钙或氯化钙溶液反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙或氯化钙不反应，故可取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；若观察到有白色沉淀生成，说明该白色固体是碳酸钠；
（2）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
[拓展应用]碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸过多的药物；受热可分解生成二氧化碳，故也可作发酵粉；
故答案为：
[探究实验1]碳酸氢钠溶液呈碱性；
[探究实验2]固体溶解，有气泡生成；
[探究实验3]（1）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；有白色沉淀生成；
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
[拓展应用]治疗胃酸过多的药物。
【点评】掌握碳酸盐和酸反应放出二氧化碳气体，酚酞试液的变色情况、方程式的书写，以及碳酸钠、氢氧化钠的性质，是解答的基础和关键，此外，该题还较好的考查了学生根据题意分析解决问题、应用知识解决问题的能力。
18．（6分）小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），看到鸡蛋被吞进瓶内．小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2的实验，他加入的试剂p，结果鸡蛋吐了出来．请判断小明所加试剂p的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因．
【分析】可以根据二氧化碳和碳酸盐的化学性质方面进行分析、判断：根据反应物，生成物和反应条件来写方程式；从大气压不变，瓶内压强的改变引起的瓶内外压强差来解释有关现象．【解答】解：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋进入瓶内．酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳从而使瓶内压强增大．可以加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被吐出．
故答案为：稀盐酸（或稀硫酸等）；氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶中压强低于外界大气压，外界气压把鸡蛋压入瓶中；碳酸钠和酸反应产生的气体，使瓶内压强高于外界大气压，瓶内气体将鸡蛋吐了出来．稀盐酸（或稀硫酸等）．
【点评】本题主要考查了二氧化碳和碳酸盐的性质和用途等方面的内容，结合物理中的气体压强的改变来完成实验．
三．解答题（共1小题，满分4分，每小题4分）
19．（4分）菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
加入H2SO4溶液的质量/g50100150200
NaOH溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）
（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为 4.4g．
（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？
【分析】（1）根据表中信息可知生成CO2的质量；
（2）结合化学方程式根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，进而即可计算出碳酸镁元素的质量分数；
（3）结合化学方程式和表中信息根据二氧化碳的质量即可解答．
【解答】解：（1）表中信息可知10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g；
（2）设菱镁矿中MgCO3的质量为x，所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是y，生成MgSO4的质量为z；
MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑
最新中考化学二模试题及答案 一、选择题 1．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是 A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应 C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥 D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发 2．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl C．整个变化过程中氯离子数目没有改变 D．d点溶液中含有两种溶质 3．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是 物质杂质除去杂质的方法 A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液 B CO2O2通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤 A．A B．B C．C D．D 4．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 5．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是 A．向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液 B．向一定量的稀盐酸中加入铁粉 C．稀释pH =2的稀硫酸 D．氢氧化钠溶液中滴加盐酸 6．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( ) A．B． C．D． 7．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是
江苏省镇江市润州区届中考化学二模试题 说明：1．本试卷共6页，满分100分。考试时间90分钟。 2．考生必须在答题纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一律无效。 3．相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Na-23、Mg-24、Cl-35.5、Ca-40、 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于纯净物的是（▲ ） A．冰红茶 B．液态氮 C．碳素钢 D．大理石 2.下列变化属于化学变化的是（▲ ） A．食物变质 B．海水晒盐 C．矿石粉碎 D．石油分馏 3.下列对化学用语的表述正确的是（▲ ） A．氯化铝——AlCl B．Fe2+——铁离子 C．2个汞原子——2Hg D．纯碱——NaOH 4.下列做法正确的是（▲ ） A．煤气不慎泄露，立即开灯检查 B．甲醛浸泡海鲜，防止腐烂变质 C．禁止使用农药，保护水体资源 D．垃圾分类处理，资源合理利用 5.下列对物质的归类不正确的是（▲ ） 选项归类物质 A 常见碱氨水、烧碱、熟石灰 B 化石燃料煤气、石油、天然气 C 有机化合物甲烷、醋酸、纤维素 D 常见净水物质氯气、明矾、活性炭 6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，下列装置和原理不能达到实验目的的是（▲ ） 甲乙丙丁 A．装置甲：制NH3B．装置乙：制NaHCO3 C．装置丙：分离NaHCO3 D．装置丁：干燥NaHCO3 7.下列实验设计错误的是（▲ ）
A ．用蒸馏的方法可以使硬水软化 B ．用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3 C ．用灼热的铜网除去N 2中的O 2 D ．用100mL 量筒量取5.6 mL 溶液 8.下列排列顺序正确的是 （ ▲ ） 9.下列对实验现象的描述正确的是 （ ▲ ） A ．加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝 B ．硫粉在空气中燃烧，产生无色无味气体 C ．氯化钡溶液中通入二氧化碳，出现白色沉淀 D ．鸡蛋清溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，出现白色浑浊 10.下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 （ ▲ ） A ．乙和丁为氧化物，一定条件下可相互反应 B ．反应生成丙和丁的个数比为1：1 C ．甲为有机物，其中C 和N 元素质量比为3:7 D ．反应前后原子的种类和个数不变 11.下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是 （ ▲ ） A ．炼钢的本质：C+O 2 CO 2 B ．酸雨形成的原因：CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 C ．湿法炼铜：2Fe+3CuSO 4═Fe 2(SO 4)3+3Cu D ．电石跟水反应制取乙炔：CaC 2+H 2O ＝Ca(OH)2+C 2H 2↑ 12.物质性质决定用途。下列说法正确的是 （ ▲ ） A ．氧气具有可燃性，可用于炼钢 B ．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 D ．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 13.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是 （ ▲ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 C ．人体中元素含量： 由高到低 由大到小 汽水 糖水 肥皂水 A ．氮元素的化合价： NH 3 N 2 NaNO 3 由低到高 B ．金属的使用年代： D ．常见溶液的pH ： 由先到后 Al 、Cu 、Fe Ca O C 点燃 催化剂 + + 一定条件 甲 乙 丙 丁 氢原子 碳原子 氮原子 氧原子
湖北省黄冈中学2018年自主招生（预录）物理训练试题C无答案） 2018 年黄冈中学自主招生（预录） 物理训练试题 C 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3 分×10=30 分） 1、在月球上可能发生的现象是（） A．放风筝B．用电风扇乘凉C．月球车不需要进行防锈处理D．听到雷声 2、在如图所示的电路中，发现通过电流表的示数减小0.2A 时，电压表的示数从6V 变为5V，那么该定值电阻所消耗的 电功率的变化量为（） A.1.2W B.1.0W C.2.2W D.5.0W 3、如图所示，放在光滑水平面上的物体受到一对平衡力的作用下向右作匀速直线运动，现 其中的一个力 F2 逐渐减小到零，然后又逐渐恢复到原值。在此过 程中，物体的运动情况是（） A. 速度先增大后减小 B.速度先减小后增大 C.速度一直增加 D.速度一直减小 4、杂技演员在进行顶杆表演时，用的是一根长直竹竿（不计质量），竹竿被站在地面上的演员乙用肩膀竖直顶起，演员甲在竹竿上表演。在竹竿底部与演员乙肩膀之间装有一个压力传感器，传感器能显示出演员乙肩部的受力情况。若质量为30 千克的演员甲自竹竿顶部由静止开始沿竹竿下滑到竿底的过 程中，传感器显示的受力情况如右图所示，则（） A．演员甲一直匀速下滑 B．演员甲一直加速下滑 C．0～1s 内演员甲受到摩擦力大于重力 D．1～3s 内演员甲受到摩擦力大于重力 5、圣诞夜，金桥广场上有一棵美丽的圣诞树，树上有很多灯串，依次发出不同颜色的色光，小周想用高精度机械照相机留下这美丽的灯串夜景（不使用闪光灯拍照），当树上灯泡发出 红色的色光时，他调好焦距正准备拍照，灯泡的色光发生了变化，变成紫色的色光，此时他 要使像变得和刚才一样清晰，理论上他应该怎么调整镜头（） A．不需调节，直接拍照B．镜头略微前伸再拍照 C．镜头略微后缩再拍照D．无法判断 6、在两端开口的弯管内用两段水柱封闭一段空气柱，A、B、C、D 四个液面的位置关系如图所示，若再往左侧管口A 管内注入少量水，则它们的液面变化情况 是（） A. A 上升，B 不动 B. B 上升，A 不动 C. B 的上升量大于C 的下降量 D. B 的上升量小于C 的下降量
科粤版2020年中考化学二模试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．某化学兴趣小组为测定Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是 A ．Cu 、Ag 、FeSO 4溶液 B ．Cu 、FeCl 2溶液，AgNO 3溶液 C ．Fe 、Ag 、CuSO 4溶液 D ．Fe 、Cu 、稀硫酸，AgNO 3溶液 【答案】A 【解析】根据金属活动顺序进行思考，Fe 、Cu 、Ag 这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe ＞Cu ＞Ag ．在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱． A 、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu ，Ag 都不能和FeSO 4溶液反应，得不出Cu ，Ag 的活动性强弱，所以此方案不可行． B 、Cu ，FeCl 2溶液，AgNO 3溶液这三种物质中，铜与FeCl 2溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO 3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行． C 、铁可以置换CuSO 4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO 4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行． D 、Fe ，Cu ，稀硫酸，AgNO 3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNO 3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO 3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行．故选B ． 2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6% C ．12.7% D ．13.4% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540 ++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044 +-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关； 设生成的氯化镁的质量为x ，则
如果您喜欢这份文档，欢迎下载！祝成绩进步，学习愉快！ 化学部分 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 六、选择题（共20分） 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 27．空气中体积分数最大的是 A．O2B．N2C．CO2D．H2O 28．发生化学变化的是 A．粮食酿酒B．冰块融化C．汽油挥发D．矿石粉碎29．属于纯净物的是 A．自来水B．蒸馏水C．矿泉水D．地下水 30．在水中不能形成溶液的是 A．食盐B白糖．C．白醋D．麻油 31．白色涂料中常添加二氧化钛（TiO2），其中Ti的化合价为 A．+2 B．+4 C．﹣2 D．﹣4 32．活性炭能吸附色素和异味，是因为活性炭具有 A．吸附性B．可燃性C．稳定性D．难溶性 33．科学合理使用化肥能促进粮食增产，属于复合肥的是 A．NH4Cl B．(NH4)2SO4C．KNO3D．Ca(H2PO4)2 34．能在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．铁丝B．红磷C．木炭D．氢气 35．化学用语与含义相符的是 A．FeO——氧化铁B．2He——2个氦气 C．2H——2个氢原子D．Cl2——2个氯分子 36．实验基本操作正确的是 A．放入铁钉B．滴加试剂C．收集氢气D．加热液体37．物质的名称和化学式匹配正确的是 A．水银Ag B．干冰H2O C．熟石灰CaCO3D．胆矾CuSO4·5H2O 38．过滤实验中，不需要使用的仪器是 A．烧杯B．蒸发皿C．玻璃棒D．漏斗 39．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO 22MgO+C，反应的基本类型是A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应 点燃
高考物理二模试卷 题号 一 二 三 四 总分 得分 一、单选题（本大题共 5 小题，共 30.0 分） 1. 以下有关近代物理的内容叙述正确的是（ ） A. 放射性元素在发生 α 衰变时 2 个中子和 2 个质子结合为一个 α 粒子，设中子、 质子和 α 粒子的质量分别为 m 、m 、m ，则 2（m +m ）=m B. 在关于物质波的表达式 ε=hv 和 中，能量 ε 和动量 p 是描述物质的波动性的 重要物理量，波长 λ 和频率 v 是描述物质的粒子性的典型物理量 C. 在原子核发生衰变后，新核往往处于不稳定的高能级状态，会自发地向低能级 跃迁 D. 重核的裂变过程质量增大，轻核的聚变过程有质量亏损 2. 极地卫星的运行轨道经过地球的南北两极正上方 （轨道可视为圆轨道）。如图所示，某时刻某极地 卫星在地球北纬 45°A 点的正上方按图示方向运行， 经过 12h 后再次出现在 A 点的正上方，地球自转周 期为 24h 。则下列说法正确的是（ ） A. B. C. D. 该卫星运行周期比同步卫星周期大 该卫星每隔 12h 经过 A 点的正上方一次 该卫星运行的加速度比同步卫星的加速度小 该卫星所有可能角速度的最小值为 3. 如图所示，倾角为 30°的粗糙斜面与倾角为 60°的足够长的光滑斜面对接在一起， 两斜面上分别放有质量均为 m 的物块甲和乙，两物块通过一跨过定滑轮的细线连在 一起．在平行于斜面的拉力 F 的作用下两物块做匀速运动．从图示位置开始计时， 在甲物块与滑轮相碰前的一段时间内，下面的图象中，x 表示每个物块所通过的路 程，E 表示两物块组成的系统的机械能，E 表示两物块组成的系统的重力势能， W 表示甲物块克服摩擦力所做的功，W 表示拉力 F 对乙物块所做的功，则图象中 所反映的关系可能正确的是（ ） 1 2 3 1 2 3 P f F
中考化学二模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应。得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末。C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28g。下列说法正确的是( ) A．B管中发生的反应为置换反应 B．气体X是氨气(NH3) C．该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2 D．气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1 【答案】D 【解析】 【详解】 A、X气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反应一定不是置换反应，错误； B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克， 气体中氮元素质量为0.28g，所以氮元素与氢元素原子个数比为：0.28g0.04g :=1:2 141 ，所 以气体不是氨气，错误； C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，所以生成水的质量为： 0.32g+0.04g=0.36g，该反应中生成的水与氮气的分子个数比为0.36g0.28g :=20:1 1828 ，错 误； D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，气体X中氮元素与氢元素的质量比为：0.28g:0.04g=7:1，正确。 故选D。 【点睛】 根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素
绝密★启用前 湖北省黄冈中学理科实验班预录考试数学试卷 一．选择题（共11小题） 1.记号[x]表示不超过x的最大整数，设n是自然数，且．则（）A．I＞0 B．I＜0 C．I=0 D．当n取不同的值时，以上三种情况都可能出现 2.对于数x，符号[x]表示不大于x的最大整数．若[]=3有正整数解，则正数a的取值范围是（） A．0＜a＜2或2＜a≤3 B．0＜a＜5或6＜a≤7 C．1＜a≤2或3≤a＜5 D．0＜a＜2或3≤a＜5 3.6个相同的球，放入四个不同的盒子里，每个盒子都不空的放法有（） A．4种B．6种C．10种D．12种 4.有甲、乙、丙三位同学每人拿一只桶同时到一个公用的水龙头去灌水，灌水所需的时间分别为1.5分钟、0.5分钟和1分钟，若只能逐个地灌水，未轮到的同学需等待，灌完的同学立即离开，那么这三位同学花费的时间（包括等待时间）的总和最少是（） A．3分钟B．5分钟C．5.5分钟D．7分钟 5.已知实数x满足x2++x﹣=4，则x﹣的值是（） A．﹣2 B．1 C．﹣1或2 D．﹣2或1 6．如图，在等边△ABC中，D为AC边上的一点，连接BD，M为BD上一点，且∠AMD=60°，AM 交BC于E．当M为BD中点时，的值为（） A．B．C．D． 7．如图，等腰梯形ABCD中，AD∥BC，∠DBC=45°，翻折梯形ABCD，使点B重合于点D，折痕分别交边AB、BC于点E、F．若AD=2，BC=6，则△ADB的面积等于（） A．2 B．4 C．6 D．8 8．如图，正方形ABCD中，E为CD的中点，EF⊥AE，交BC于点F，则∠1与∠2的大小关系为（）A．∠1＞∠2 B．∠1＜∠2 C．∠1=∠2 D．无法确定 9．已知某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（）
中考化学二模试卷(带解析) 一、选择题（培优题较难） 1．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是 A．消耗的氯化氢一样多 B．碳酸镁消耗的氯化氢少 C．生成的二氧化碳一样多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 【答案】C 【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g， MgCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O 84 73 44 84g x y 84/84g=73/x x=73g 84/84g=44/y y=44g NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑ 84 73 44 84g m n 84/84g=73/m m=73g 84/84g=44/n n=44g 相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢一样多、生成的二氧化碳一样多。选C 2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反 应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( ) A．B． C．
D ． 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A 、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A 错误； B 、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO 2的反应事实，选项B 正确； C 、图中所示，溶液的pH 逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO 2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C 正确； D 、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO 2的反应事实，选项D 正确。故选A 。 【点睛】 根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。 3．已知: 3 2322Fe(OH)Fe O +3H Δ O ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热 一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3 D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 【答案】D 【解析】
2020年湖北省黄冈中学高考三模数学文 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.设集合U={1，2，3，4}，集合A={x ∈N|x 2 -5x+4＜0}，则C U A 等于( ) A.{1，2} B.{1，4} C.{2，4} D.{1，3，4} 解析：集合U={1，2，3，4}， 集合A={x ∈N|x 2 -5x+4＜0}={x ∈N|1＜x ＜4}={2，3}， 所以C U A={1，4}. 答案：B. 2.复数z 1=2+i ，若复数z 1，z 2在复平面内的对应点关于虚轴对称，则z 1z 2=( ) A.-5 B.5 C.-3+4i D.3-4i 解析：由题意可知z 2=-2+i ，再利用复数的运算法则即可得出. 由题意可知z2=-2+i ， 所以z 1z 2=(2+i)(-2+i)=-4-1=-5. 答案：A. 3.某校为了解1000名高一新生的身体生长状况，用系统抽样法(按等距的规则)抽取40名同学进行检查，将学生从1～1000进行编号，现已知第18组抽取的号码为443，则第一组用简单随机抽样抽取的号码为( ) A.16 B.17 C.18 D.19 解析：∵从1000名学生从中抽取一个容量为40的样本， ∴系统抽样的分段间隔为 1000 40 =25， 设第一部分随机抽取一个号码为x ， 则抽取的第18编号为x+17×25=443，∴x=18. 答案：C. 4.已知向量m u r =(-1，2)，n r =(1，λ)，若m n ⊥u r r ，则2m n +u r r 与m u r 的夹角为( ) A. 23 π
湖北省黄冈中学2009年高二期末考试 化学试题 命题人：夏焕斌审稿人：傅全安 相对原子质量：H — 1 C—12 N —14 O—16 S—32 Fe—56 Al —27 Cu —64 第I卷（选择题，共48分） 一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 建设"环境友好型、资源节约型”社会必须大力实行节能减排，下列有关CO2排放的说法 中正确的是（） A .开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量 B .煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施 C.减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染 D ."不允许向大气中排放二氧化碳”是《京都议定书》的重要精神 2. 下列说法中错误.的是（） A. F2在卤素单质中沸点最低，Li在碱金属单质中熔点最高 B .在氯化钠晶体中每个Na同时吸收8个Cl，每个Cl同时吸引8个Na C.聚乙烯塑料没有固定的熔沸点，且聚乙烯不能与溴水发生加成反应 D .利用丁达尔效应可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 3. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） ①根据元素所构成的固态单质是否导电把元素分为金属元素和非金属元素 ②根据在水溶液中或在熔融状态下是否导电把化合物分为电解质和非电解质 ③根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体、悬浊液或乳浊液 ④根据反应是否需要加热将化学反应分为放热反应和吸热反应 A .①③ B .②④C.①④ D .②③ 4. 下列现象或应用不能.用胶体知识解释的是（） A .肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 牛油与NaOH溶液 共煮制肥皂，向反应后所得的溶液中加入食盐后，有物质从混合物中 析出，浮在液面上 C. 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D .水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染 5. 只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴别开来，这种试剂是（） ①过氧化钠、硫②乙醛、苯、四氯化碳③无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠 A .蒸馏水B. AgNO a溶液C.汽油 D .乙醇 6. 有关晶体的下列说法中，正确的是（） A .晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D .氯化钠熔化时离子键未被破坏 7. 已知25C、101 kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H 20（g）；H 483.6kJ/mol。下列说法或表达正确的是（） A . H2的燃烧热为241.8kJ/mol 1 B . H2（g）+—O2（g）=H2O（l）; H 241.8kJ/mol 2 1 C . H2（g）+— O2（g）=H 20（g）; H 483.6kJ/mol 2 D . 1mol H2与0.5mol O2总能量小于1molH2O （g）的总能量 F列离子方程式中，正确的是（ A .向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OHb胶体 B.向苯酚钠溶液中通入CO2气体 C. 向澄清石灰水 中滴加盐酸Ca（OH）2 D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 2 2 Ca 2HCO3 2OH CaCO3 CO3 2出0 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧 3 Fe 3H2O = Fe(OH” 3H —0+ C02 + H20 —OH+ CO 2 2 Ca2+ 2H2O 2H C . 2 : 3 : 1 D . 4 : 3 : 2 ② HCIO3+5HCI=3CI 2+3H2O ④ 2FeCl+Cl=2FeCl
最新中考化学二模试卷 一、选择题 1．某黑色固体粉末可能是Fe 、FeO 、CuO 和C 中的一种或几种。取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是 A ．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe B ．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO C ．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质 D ．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H 2SO 4和FeSO 4 2．把8.9gMg 、Zn 合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H 2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH 溶液，充分反应后生成NaCl 的质量为（ ） A ．23.4g B ．29.25g C ．30.5g D ．26.25g 3．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6% C ．12.7% D ．13.4% 4．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ） A ．60% B ．47.3% C ．40% D ．33.6% 5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A ．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B ．t 1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等 C ．t 1℃时，甲、乙两物质各50 g 分别加入100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g D ．t 2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多 6．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
2020-2021湖北省黄冈中学小学数学小升初试卷(带答案) 一、选择题 1．已知○、△、□各代表一个数，根据○+△=52，△+□=46，△-□=28，可知下列选项正确的是（）。 A. △=37 B. □=15 C. ○=9 2．下面的问题，还需要确定一个信息才能解决，是（）。 某花店新进了玫瑰、百合、菊花三种花，已知玫瑰有200朵，是三种花中数量最多的。这个花店一共新进了多少朵花？ A. 玫瑰比菊花多20朵 B. 三种花的总数是百合的6倍 C. 玫瑰的数量占三种花总数的 D. 玫瑰、百合的数量比是5∶3 3．从6：00到9：00，时针（）。 A. 逆时针旋转90° B. 顺时针旋转90° C. 逆时针旋转180° D. 顺时针旋转180° 4．等底等高的一个圆柱和一个圆锥体积相差12.56cm3，它们体积的和是（）cm3。A. 18.84 B. 25.12 C. 31.4 D. 37.68 5．下面各题中的两种量成反比例关系的是（）。 A. 单价一定，总价与数量 B. 圆柱的体积一定，圆柱的底面积与高 C. 全班人数一定，出勤人数与缺勤人数 D. 已知圆的面积=圆周率×半径的平方，圆的面积与半径 6．如果甲× =乙× （甲和乙都不为0），那么甲和乙相比（）。 A. 甲>乙 B. 甲<乙 C. 甲=乙 D. 无法确定 7．一桶油，第一次用了，第二次用了剩下的，那么（） A. 第一次用得多 B. 第二次用得多 C. 两次用得同样多 D. 无法比较 8．将5：8的前项加上20，要使比值不变，后项应加上（） A. 15 B. 20 C. 32 D. 40 9．小方每天上学先向北偏东40°方向走200米，再向正东方向走300米到学校，他每天放学先向正西方向走300米，再向（）方向走200米到家。 A. 北偏东40° B. 南偏西40° C. 西偏南40° 10．一个两位数，十位上的数字是a，个位上的数字是8，这个两位数表示（） A. a+8 B. 10a+8 C. 8a 11．一种商品的价格先提价30%后，再打7折出售，现在售价是原价的（） A. 70% B. 100% C. 109% D. 91% 12．用四根木条制作一个长方形框架，双手将它的两个对角慢慢向两边拉动，在这个变化过程中，平行四边形的面积和高（）
中考化学二模试题及答案 一、选择题 1．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是 A．属于金属材料 B．含有2个氧分子 C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2 2．下表除去杂质的方法中，正确的是 选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法 A Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤 B KCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤 C Fe（Zn）加足量稀盐酸，过滤 D CO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末 A．A B．B C．C D．D 3．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 A．①②B．①③C．②③D．①②③ 4．下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解 B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳 C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤 D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 5．下列图象关系合理的是( )
A．A B．B C．C D．D 6．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是 A ①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒 ②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 B ①人体含量最多的金属元素是Ca ②缺Ca会引起骨质疏松 C ①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量 ②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体 D ①明矾具有净水作用 ②活性炭能吸附水中的色素和异味 A．A B．B C．C D．D 7．归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是 A．A B．B C．C D．D 8．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A．电解水一段时间 B．向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液 C．向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液
湖北黄冈中学 2019-2020学年度高一上学期期末考试 数 学 试 题 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．sin 450?的值为（） A ．1- B ．0 C ．12 D ．1 2．已知向量(3,4)(sin ,cos ),αα==a b ，且a b P ，则tan α等于（ B ） A ．3 4- B ．34 C ．43- D ．43 3．在ABC ?中，90A ∠=?，(,1),(2,3) AB k AC ==u u u r u u u r ，则k 的值为（） A ．5 B ．5- C ．3 2 D ．3 2- 4．在下列函数中，图象关于直线 3x π= 对称的是（ C ） A ．sin(2)3y x π=- B ． sin(2)6y x π=+ C ．sin(2)6y x π=- D ．sin() 26x y π =+ 5．若 2 {|,} x x a a ??≤∈≠R ，则a 的取值范围是（ ） A ．[0,)+∞ B ．(0,)+∞ C ．(,0]-∞ D ．(,0)-∞ 6．设2323log 3,log 2,log (log 2)P Q R ===，则（ A ） A ．R Q P << B ．P R Q << C ．Q R P << D ．R P Q << 7．若2 ()2f x x ax =-+与()1a g x x = +在区间[1,2]上都是减函数，则a 的取值范围是（ ） A ．(1,0)(0,1)-U B ．(1,0)(0,1]-U C ．(0,1) D ．(0,1] 8．求下列函数的零点，可以采用二分法的是（ ） A ．4 ()f x x = B ．()tan 2()2 2f x x x π π =+ -<< C ．()cos 1f x x =- D ． ()|23| x f x =- 9．某农贸市场出售西红柿，当价格上涨时，供给量相应增加，而需求量相应减少，具体调查结果如下表：
2020年中考化学二模试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。现取一定量的碳酸钙和氢氧化镁的混合物，向其中加入100g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应后，得到 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g 固体，则原混合物中碳酸钙的含量约是（ ） A ．77.5% B ．63.3% C ．46.7% D ．22.5% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 根据题意：发生的反应是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 111.4g 溶液，将溶液蒸干得到 20.6g ，水的质量是：111.4g - 20.6g=90.8g ，根据质量守恒定律90.8g 水来自三部分：1、盐酸中的：100g-100g×14.6%=85.4g ；2、和盐酸反应生成的水：利用氢元素守恒：2HCl H 2O ，即每73份质量的盐酸得到18份质量的水，盐酸： 100g×14.6%=14.6g ，水的质量：3.6g ；3、氢氧化镁中的氢元素产生的水：90.8g-85.4g-3.6g=1.8g ，利用氢元素守恒：Mg (OH)2H 2O ，即每58份质量的氢氧化镁得到18份质量的 水，则氢氧化镁的质量是5.8g ；根据反应：Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ，计算氯化镁的质 量，设氯化镁的质量为x ，则： ()2 258955.8Mg OH MgCl g x 58 5.8g 95x = 解得x=9.5g ， 则氯化钙的质量：20.6g-9.5g=11.1g ，设碳酸钙的质量为y ，则有： 32CaCO Ca 10011111Cl 1.g y 10011111.1g y = 解得y =10g, 则原混合物中碳酸钙的含量约是 10g 100%63.3%10g+5.8g ?≈。故选B 。 2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6%
黄冈中学2019 年自主招生（理科实验班）预录考试 英语模拟试题 （共75 分） I. 单项填空（共20 小题；每小题1 分，满分20 分） 从每小题所给的A、B、C、D 四个选项中选出可以填入空白处的最佳选项。 1．We can have _bluer sky if we create_ less polluted world. A. a; a B. a; the C. the; a D. the; the 2. What are you reading, Tom? I’m not really reading, just the pages. A. turning off B. turning around C. turning over D. turning up 3. The head teacher with his students Zhang Gong Shan Park if it tomorrow. A. is going to; isn’t rainy B. are going to; isn’t raining C. is going to; won’t rain D. are going to; doesn’t rain 4. In the south of the city two railway lines. A. is B. are C. have D. has 5. Excuse me, I want to buy some stamps. Where can I find a post office? I know not far from here. You can easily find _. A. that; it B. it; one C. one; it D. it; that 6. I’m sorry. That wasn’t of much help. . And it was most helpful. A. Thanks anyway. B. It doesn’t matter. C. Of course not. D. Sure it was. 7. This year has World Year of Physics Albert Einstein, the father of modern physics. A. made; remember B. made; to remember C. been made; remember D. been made; to remember 8. Have you decided when ? Yes, tomorrow morning. A . will you leave B. to be leaving C. to leave D. are you leaving 9. Excuse me, when can we play basketball on the playground? Not until it _next week. A. repairs B. will be repaired C. is repaired D. will repair 10. I heard they went skating in the mountains last winter. It tru e because there was little snow there. A. may not be B. won’t be C. couldn’t be D. will be 11. Encourage your children to try new things but try not to them too hard. A. draw B. stick C. rush D. push 12. Where have you been recently? I in Hangzhou on business for a week last month. A. have been B. had gone C. had been D. was 13. Did you have a sound sleep last night?
最新中考化学二模试题和答案 一、选择题 1．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( ) A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g 2．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。 Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是 A．反应后的黑色固体为混合物 B．试管中残留固体质量为10.8g C．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g 3．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（） A．16% B．20% C．25% D．40% 4．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 A．26. 2g B．26.6g C．26. 0g D．25. 8g 5．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（） A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g 6．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸 C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干 D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶 7．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：