学习目标：
1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。
2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。
学习重点：
1、理解并能运用物质的量及其单位。
2、理解阿伏加德罗常数的含义。
学习难点：
物质的量及其单位
学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合
学习探究：
知识点一物质的量及其单位——摩尔
【探究活动】
1．你知道哪些物理量请你说出几个你所熟悉的物理量并填写下表。
2．请填写下列物理量的意义：
(1)物质的冷热程度用____________表示。
(2)物质占有空间范围的大小用______表示。
(3)物质运动的快慢用______表示。
3．物质的量是表示什么意义的物理量呢它的单位是什么它的应用范围是什么思考上述问题，完成下列填空：
(1)概念：用________________中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用____表示。
(2)单位：______；简称：____；符号：______。
(3)应用范围：____________。如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
(4)意义：把物质的________和____________的数量联系起来，是国
际单位制中的七个基本物理量之一。
4．查阅资料，说明“摩尔”的含义。
5．“1 mol氢”、“2 mol氧气”、“3 mol硫酸”这些表示方法合适吗
强调：使用摩尔时，可用指明的种类，否则意义不清。
练习：判断下列说法是否正确
① 1mol氧（） 1mol氧原子（）、1mol氧分子（）、1mol氧离子（）
（） 1molO2－（）
② 1molO（） 1molO
2
③ 1mol盐酸（）盐酸中含有1molH+（）
【学以致用】
1．下列说法中不正确的是( )
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位
C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
D．物质的量是含有一定数目粒子的集体
2、下列叙述中，正确的是（）
A、摩尔是物质的量的数量单位 B.摩尔是物质量的单位
C.摩尔是表示物质中所含的微粒数多少的基本物理量
D.摩尔是物质的量的单位
E.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
F.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
G.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
H.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
I.物质的量就是物质的质量 J.物质的量指物质的数量
K.物质的量是国际单位制中的一个物理量 L.物质的量是描述物质多少的单位
知识点二阿伏加德罗常数
【探究活动】
1．每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器，那么，摩尔这个“粒子集体”的标准是多少呢
2．已知一个12C原子的质量是×10－26 kg，求0.012 kg 12C中所含有的碳原子数。
3．国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数相等，即以0.012 kg12C所含的碳原子数为1摩尔。经过计算，0.012 kg12C所含有的碳原子数大约是×1023。×1023mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。即：
据此完成下列填空：
1 mol H
2O含有____________个H
2
O。
1 mol O
2含有____________个O
2
，含有__________个O。
1 mol NO－
3含有____________个NO－
3
。
4．阿伏加德罗常数就是×1023吗为什么
5．已知物质的量(n)，怎样求粒子数(N)若已知粒子数(N)又怎样求物质的量(n)请写出求算公式。
总结：
1、物质的量（n）、微粒总数（N）、阿伏加德罗常数(N
A
)三者的关系2、物质的量（n）、微粒总数（N）的关系
6．应用
(1) mol CO
2中约含有____________个CO
2
；
(2)×1024个H
2
O的物质的量是____ mol；
(3) mol H
2SO
4
中约含有____________个H，含有×1023个氧原子的H
2
SO
4
的物质的量为____ mol。
【学以致用】
3．下列叙述中正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有相同的原子数
B．1 mol O
2
约含有×1023个氧分子
C．1 mol H
2
中含有2 mol H＋和2N A个电子D．阿伏加德罗常数就是×1023 mol－1
4．请判断下列说法中正确的是( )
①1 mol CO
2的分子数与12 g 12C所含的原子数相等②1 mol O
2
的原
子数与0.012 kg 12C所含的原子数相等③1 mol H
2O与1 mol CO
2
所含的
原子数相等④1 mol O
2与1 mol CO
2
所含的原子数相等
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③练习：
1.①×1024个KClO
3中K+和ClO
3
-的物质的量之比为
②1 mol Na
2SO
4
中约含有个SO 2
4
， molNa+
③与2molNH
3含有相同分子数的H
2
O的物质的量为：
与2molNH
3含有相同原子数的H
2
O的物质的量为：
1moLCH
4
中 moL质子、 moL电子。
④×1023个OH-的物质的量是 mol，
×1023个H
2SO
4
中含氧原子的物质的量为 mol
⑤ 1个氧原子质量为a g，则1mol O质量为 g
⑥ 2mol H
2与1mol SO
3
分子数目之比，原子数目之比
⑦ 2mol Na与足量Cl
2
反应，可得产物的物质的量是2.下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）
A、1molKClO
3 B、
4
C、32g O
2
D、×1023个CO
2
3.下列那种物质所含原子数与 molH
3PO
4
所含原子数相等（）
（A） H
2O
2
（B） H
2
SO
4
（C） NaCl （D） HNO
3
4.相等物质的量的CO和CO
2
相比较，下列有关叙述正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
5．下列各组物质中，所含电子总数相等的是（）
A.等物质的量的NO和CO
B.等物质的量的CO和N
2
C.等物质的量的的CO
2
和CO D.等物质的量的Mg和Al
知识链接：
1．正确理解物质的量的概念
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是摩尔(简称摩)，符号是mol。摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)。使用摩尔表示物质的量时，一定要用化学式表示粒子的种
类(如1 mol N
2、 mol N、2 mol H
2
O等)，一般不用中文名称，但在中文
名称所指粒子单一、具体时，也可以用(如1 mol水、 mol二氧化碳等)。分子、离子、原子与质子、中子、电子的物质的量可以通过物质的化学式和原子组成来进行相互换算。
2．阿伏加德罗常数的概念及其应用
(1)0.012 kg12C中所含有的原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示，其单位是mol－1，近似值为×1023 mol－1。含阿伏加德罗常数个粒子的集合体都称为1 mol。
(2)n、N A与N(粒子数)之间的关系为n＝N
N A
，N A＝
N
n
，N＝n·N A
[学后记]
第三节第2课时摩尔质量
学习目标：
1.能记住摩尔质量的基本含义。
2.能理解物质的量、摩尔质量、质量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
学习重点：
1、理解并能运用摩尔质量。
2、学会用物质的量来计量物质。
学习难点：
摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义
学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合
学习探究：
mol
2．我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位有g·mol－1或kg·mol－1。你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗
3．摩尔质量就是1 mol该物质的质量吗为什么
4．由摩尔质量的定义可知，物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质
量(M)三者之间存在以下关系：n＝m
M
，该公式可变形为m＝n·M或M＝
m
n
。
依上述公式完成下列两例计算：
(1)求24.5 g H
2SO
4
的物质的量。
(2)已知17.6 g 化合物X 的物质的量是 mol ，求X 的相对分子质量。
5．摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为：
注意 做有关概念辨析题时要特别注意其单位；摩尔质量、相对分子质量都是物质的固有属性，不随物质的物质的量的多少而改变。
【学以致用】
1．下列说法正确的是( )
A ．NaOH 的摩尔质量是40 g
B ．OH －的摩尔质量是17 g·mol －1
C ．440 g CO 2的物质的量为11 mol
D ．水的摩尔质量等于水的相对分子质量
2．下列叙述中正确的是( )
A ．1 mol H 2O 的质量是18 g ·mol －1
B ．硫酸根离子的摩尔质量是96 g
C ．CO 2的摩尔质量是44 g·mol －1
D ．HCl 的相对分子质量是36.5 g·mol －1
3．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )
A ．1 mol OH －的质量为17 g
B ．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D ．一个钠原子的质量等于23×10
23 g·mol
－1
[练习]
1. 某硫酸钠溶液中含有×1022个Na +，则该溶液中SO 42－的物质的量是多少Na 2SO 4 的质量为多少
2. 0.8g 某物质含有×1022个分子，该物质的相对分子质量约为多少
3. 1gO 2中含m 个分子，则阿伏加德阿罗常数可表示为（用含m 的式子）
4.将下列气体所含分子数按由多到少的顺序排列 ②14gN 2 ③7gCO ④24gO 2
知识整理：物质的量(n )、物质的质量(m )、摩尔质量(M )三者之间存
在以下关系：n＝m
M
，该公式可变形为m＝n·M或M＝
m
n
。
【学后记】
第三节第3课时气体摩尔体积
学习目标：
1.能记住气体摩尔体积的基本含义。
2.能理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
学习重点：
1、理解并能运用摩尔质量、气体摩尔体积。
2、学会用物质的量来计量物质。
学习难点：
摩尔质量、气体摩尔体积的基本含义
学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合
学习探究：
特点
2．相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小：固体＜液体＜气体；相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体体积却不相等。
(1)物质体积的大小取决于哪些因素
(2)当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素
(3)气体体积与温度、压强有什么关系气体分子间距离大小与哪些条件有关
3．单位物质的量的气体所具有的体积叫做该气体的摩尔体积。气体摩尔体积的符号是V m，常用的单位是L·mol－1和m3·mol－1。
气体的体积(V)、气体的摩尔体积(V m)、物质的量(n)三者之间的关系
是：n＝V V m
气体摩尔体积与温度和压强有关，常用的是0℃、101 kPa(又叫标准状况，简写为STP)下的气体摩尔体积。在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。
(1)气体摩尔体积的研究对象是什么
(2)气体摩尔体积与标准状况下的气体摩尔体积之间有怎样的关系
(3)气体摩尔体积概念包含几个要点规定了什么条件描述对象是什么结论是什么
(4)在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1，为什么一定要加上标准状况这个条件在非标准状况下，1 mol气体的体积有没有可能为22.4 L
4．分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下(不一定是标准状况)，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同；同样，同温、同压条件下，体积相同的气体，其分子数也相同。这一规律称作阿伏加德罗定律。
(1)阿伏加德罗定律的定义是什么
(2)该定律的要点是什么应用对象是什么规定什么条件有什么结论
(3)阿伏加德罗定律的重要推论是什么
【学以致用】
4．下列说法正确的是( )
A．32 g O
2
所占的体积约为22.4 L
B．22.4 L N
2
含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数5．下列说法中正确的是( )
A．在标准状况下，1 mol N
2
的体积约为22.4 L·mol－1
B．在标准状况下，H
2
O的摩尔体积约是22.4 L·mol－1
C．1 mol N
2的体积约为22.4 L，则N
2
的温度和压强一定是标准状况
D．N
2
的摩尔体积可能恰好为11.2 L·mol－1
练习：判断下列说法是否正确：
①任何条件下气体摩尔体积都约等于22.4 L·mol－1( )
②只有在标准状况下气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1( )
③相同的温度和压强下，气体摩尔体积等于1mol任何气体的体积( )
④1 molCO气体的体积约为22.4 L( )
⑤标准状况下,1molO
2和N
2
的混合气体的体积约为22.4L ( )
⑥1molH
2和1molO
2
的体积几乎相等. ( )
⑦ LN
2
气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数( )
⑧标准状况下，18g水的体积为22.4L( )
⑨标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L( )
⑩常温常压下， LCO
2
含3mol原子( )
强调：①只适用于(包括气体)，不用于固体和液体
②使用22.4 L·mol－1时要注意
③气体摩尔体积（以L·mol－1单位）仅在等于相同1mol气体的体
积（以L单位）
④气体的体积受、．的影响很大，因此说到气体的体积时，必须
指明外界条件。
【概括整合】物质的量的桥梁作用
练习：
1、标准状况下，含n 个氯原子的氯气体积为V L ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A. B. C. D.
2、1 g N 2所占有的体积为V L ，则N 2的摩尔体积为（ ）
A 、28V L/ mol
B 、22.4 L/ mol
C 、(28/V) L/ mol
D 、(V/28) L/ mol
3、在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是( )
A.气体性质不同
B.气体分子的大小不同
C.气体分子间平均距离不同
D.气体分子的物质的量不同
4、在两个容积相、的容器中，一个盛有NO 气体，另一个盛有N 2和O 2的混合气体。在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的（ ） A ．原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
5、在一个密闭容器中盛有11 g X 气体，（X 的摩尔质量为44 g ·mol －1
）时，压强为1×104 Pa 。如果在相同温度下，把更多的X 气体充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为 ( ) A ．×1025 B ．×1024 C ．×1023 D ．×1022
6、在标准状况下，等质量的CH 4和CO 2比较，下列说法中正确的是（ ） A ．密度比4∶11 B ．分子数之比为4∶11
C ．体积比11∶4
D ．物质的量之比为4∶11
7、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温
度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A 、两种气体的压强相等
B 、O 2比O 3的质量小
C 、两种气体的分子数目相等
D 、两种气体的氧原子数目相等 8、同温同压下，有同质量的气体X 和Y 。已知此时Y 的体积大于X 的体积，
则它们的式量关系是( ) A ．M x ＞M y B ．M x ＜M y C ．M x ＝M y D ．无法确定
9、同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，则x ∶y 的值可以表示( )
A ．甲与乙的相对分子质量之比
B ．等质量的甲和乙的分子个数之比
22.4n
V V
22.4n V
11.2n 11.2n
V
C．同温同压下甲与乙的密度之比 D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
【学后记】
第三节第4课时物质的量浓度
学习目标：
1. 理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
3.知道确保溶液浓度准确的两个基本原则：(1)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；(2)确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
学习重点：
1、理解物质的量浓度”的含义及有关计算。
2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
学习难点：
理解物质的量浓度”的含义及有关计算摩。
学法指导：合作学习、探究学习、理论与实践相结合
知识链接
1、容量瓶：
⑴构造、形状：容量瓶是、的玻璃瓶，瓶口配有
或。瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损害或丢失。（塞子与瓶是配套的）
⑵用途：容量瓶用于。
⑶瓶上的三种标识：容量瓶上标有、和，表示在
。
⑷规格：常用的容量瓶有多种。配溶液时要选择相应体积的容量瓶。
⑸使用时的注意事项：
用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否。
2、检查容量瓶是否漏水的方法：
在瓶内加入一定量水。塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来。观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
②容量瓶是一种容积的仪器。溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
不能在容量瓶中直接固体或浓溶液，为了避免溶质在溶解或稀释时因而影响容量瓶的，溶质应先放在中用适量蒸馏水溶解或稀释并待溶液温度，再将其转移到容
量瓶中。
（能或不能）加热容量瓶；容量瓶（能或不能）长期存放溶液；
（能或不能）用容量瓶进行化学反应。
思考：
⑴在配制一定体积的溶液时，如何将烧杯中溶解或稀释后的溶液转入容量瓶如何保证溶质尽可能多的转入容量瓶
⑵如何确保向容量瓶中加水时不超过凹液面不超过容量瓶颈上的刻度线
学习探究：
知识点一物质的量浓度的含义及数学表达式
5%硫酸铜溶液mol·L－1 NaCl溶液
观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题
1．溶液是由什么组成的怎样表示溶液的组成
2．“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义
3．溶质的质量分数表示一定质量的溶液中所含有溶质的质量，而我们在生产和科学研究中量取溶液的体积比称量溶液的质量更方便。如何能建立溶液的物质的量和溶液体积之间的关系能否用物质的量和体积来表示溶液的组成
4．以单位体积溶液中所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度的符号是
c B。
(1)由定义可知，溶质B的物质的量(n B)、B溶液的体积(V)、B溶液的
物质的量浓度(c B)三者之间的数学表达式为：n B＝c B×V或c B＝n B
V
或V＝
n B
c B
。
(2)在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积“B”表示的含义是什么
(3)某NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L－1，表示的含义是什么
(4)将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗为什么
(5)从100 mL mol·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少
5．物质的量浓度和质量分数这两种表示溶液组成的物理量有何不同请填写下表。
【学以致用】
1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )
A．2 L溶液中的阴、阳离子的总数为
B．500 mL溶液中NO－
3
浓度为mol·L－1
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为mol·L－1
D．500 mL溶液中NO－
3
总数为
2．判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)把40 g NaOH放入1 000 mL的水中，即可制成1 mol·L－1的NaOH 溶液( )
(2) mol·L－1蔗糖溶液中含溶质为 mol( )
(3)将 mol H
2SO
4
溶于水配成1 L溶液，从中取出100 mL溶液，其浓
度为mol·L－1( )
(4)20 mL mol·L－1的AlCl
3
溶液中Cl－的浓度为mol·L－1( )小结：物质的量浓度
⑴概念：
⑵符号⑶表达式⑷单位
知识点二一定物质的量浓度溶液的配制
【探究活动】
1．主要仪器
________、________、________、________、____________、量筒等。
2．主要步骤
以配制100 mL mol·L －1
Na 2CO 3溶液为例。 (1)计算
配制100 mL mol·L －1
Na 2CO 3溶液所需Na 2CO 3固体的质量为____ g 。 (2)称量
用______准确称取Na 2CO 3固体____ g 。 (3)溶解
将Na 2CO 3固体放入100 mL________中，用适量蒸馏水溶解，恢复到________。
(4)移液
将烧杯中的溶液用________小心地引流到______容量瓶中(注意：不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上)，用蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将每次洗涤的溶液都____________________________中。
(5)定容
缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度线______处，改用______________滴加蒸馏水到________________正好与________相切，再将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。
(6)存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签。 小结、配制步骤、所用仪器及注意事项
讨论：
(1)使用容量瓶之前要检查是否漏水，如何检查
(2)一定物质的量浓度溶液的配制过程中可能产生的误差分析。
在配制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进
行误差分析的依据：c＝n
V
＝
m
MV
，由公式可知：实验过程中容易在溶质的质
量m和溶液的体积V上产生误差，致使物质的量浓度产生误差。
将能引起误差的一些操作对配制溶液浓度的影响填入下表。
①用托盘天平称量固体时，若将砝码放在了左盘（）
用托盘天平称量固体时，若砝码有油污或生锈（）
②配氢氧化钠溶液，若称量氢氧化钠时，称量时间过长。（）
若用滤纸称量（）；若称量前小烧杯中有水。（）
③用浓溶液配稀溶液，用量筒取浓溶液时，将量筒内残留的液体吸入烧杯（）
用蒸馏水洗涤量筒，且洗涤液转移至烧杯（）
用量筒取浓溶液时，俯视量筒刻度（）仰视量筒刻度（）⑵溶解和转移
①配制时将氯化钠溶液向容量瓶中转移的过程中不慎洒出少量溶液。（）
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒。（ ） ③配制前，容量瓶内有少量水。（ ）
④未将溶液冷却至室温就移入容量瓶并定容。（ ） ⑶定容
①定容时，俯视容量瓶刻度线。（ ）仰视容量瓶刻度线。（ ） ②定容时，经振荡、摇均、静止、液面下降，再次加水至刻度线。（ ） ③定容时，加水加多了，用滴管吸出。（ ） 练习：
1.在容量瓶的使用方法中，不正确的是 A.使用容量瓶前检查它是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2-3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀。 2.按下列实验方法能达到要求的是( ) A ．用托盘天平称量25.20g NaCl 固体 B ．用100mL 量筒量取稀盐酸 C ．用10mL 量筒量取稀盐酸
D ．用250mL 容量瓶配制15mL L 盐酸溶液
3.实验室里需要480mL L 的CuSO 4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，
以下操作正确的是( )
A ．称取，加入500mL 水
B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液
C ．称取，配成500mL 溶液
D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液 4．如何用98%浓H 2SO 4（密度为1.84g/mL ）来配制L 的稀H 2SO 4溶液450mL
【学以致用】
3．将26.5 g Na 2CO 3配成500 mL 溶液，求该溶液里Na 2CO 3的物质的量
浓度。
知识点三物质的量应用于化学方程式的计算
1．物质的量在化学反应中的应用
在10 mL物质的量浓度为2 mol·L－1的盐酸中加入0.65 g锌片，它
对于2H
2＋O
2
=====
点燃
2H
2
O，可理解为2 mol H
2
和________ O
2
在点燃的条
件下恰好完全反应生成________ H
2
O。
3．在根据化学方程式计算时，要注意“上下单位要一致，左右符合关系量”。
【学以致用】
4．1.15 g金属钠跟水反应后，得到100 mL溶液。试求：
(1)生成的气体在标准状况下的体积；
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
【学后记】
物质的量浓度教案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物 理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B 表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，配成盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为 __________mol （参考答案：L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC 12H 22 O 11 （蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二学习重点难点： 1关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 三学习过程： 1、在初中，我们用溶液的质量分数来表示溶液的浓度，请描述出溶液中溶质的质量分数 2、阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。 2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 （二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式： 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 反思总结：计算公式： ①②③
四.当堂检测练习： 1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( ) A.相同 B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO 3) 2 溶液里含有2g Ca2+则NO 3 －离子的物质的量浓度是 ( ) A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L 3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO 4 溶液，下列操作正确的是( ) A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液 C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中 4.由NaCl、MgCl 2和MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的 浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO 4 2-的浓度是( ) A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L 5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（） A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L 6.已知98%的H 2SO 4 物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H 2 SO 4 物质的量浓度是( ) A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定 7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K 2 SO 4 溶液的正确说法是( ) A.1L溶液中含有0.4N A 个钾离子 B.1L溶液中含有K+离子和SO 4 2-离子总数为0.9N A C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D.2L溶液中含有0.6N A 个SO 4 2-离子 9.下列溶液中的NO 3 -离子浓度与500mL1mol/LNaNO 3 中的NO 3 -浓度相等的是( ) A.100mL 2mol/L NH 4 NO 3 溶液 B.20mL 1mol/L KNO 3 溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO 3 ) 2 溶液混合 C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO 3 ) 2 溶液 10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度 为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量 学案鲁科版必修1 [核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 一、物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量长度 质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符 号) 米(m) 千克 (kg) 秒 (s) 安(A) 开(K) 摩尔(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 (3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量( ×) ②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( √) ③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( √) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ×) ⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( ×) 物质的量概念的多角度理解 (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。 2.阿伏加德罗常数 (1)已知1个12C的实际质量为1.9933×10－23g，则0.012kg12C所含碳原子数约为6.02×1023， 碳原子的物质的量为1摩尔。 (2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012 kg 12C所含的碳原子数，近似值为6.02×1023。 (3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何微粒所含的微粒数，符号是N A，单位是mol－1。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系： n＝ N N A 。 (1)阿伏加德常数(N A)就是6.02×1023吗？ 提示不是 解析阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒所含的粒子数，是一个精确值，其单位为mol－1，通常用6.02×1023mol－1表示，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。 (2)通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 二、摩尔质量 1.计算填表 物质微粒1个微粒的实际质量(g) 6.02×1023个微粒的质量 (g) 相对分子(或原子)质 量H2O 2.990×10－2317.999 8 18 Al 4.485×10－2326.999 7 27 通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个(1摩尔)微粒的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。
02 物质得量 【学习目标】知道摩尔就是物质得量得基本单位，初步学会物质得量、摩尔质量、质量之间得简单计算，体会定量研究得方法对研究与学习化学得重要作用 【学习重点】物质得量及其单位与有关物质得量得简单计算 【学习难点】对物质得量及其单位得理解 在化学反应中得微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目得微观粒子与可称量得宏观物质联系起来呢？所以引进一个新得基本物理量-—物质得量。 一、物质得量 1、物质得量:就是国际单位制中得一个_＿___＿_____，表示 符号: 2、物质得量得单位：＿_＿___,简称为＿＿___＿_，符号:____＿_＿(例:ｎ（H２O）=1mol) 1moｌ某种微粒集合体中所含得微粒数与相同. 使用物质得量得注意点: 3、阿伏加德罗常数: （1）__＿_＿＿_______＿_＿＿__＿＿___＿______称为阿伏加德罗常数 (2）阿伏加德罗常数得符号及单位＿＿_＿＿__＿________＿____＿ （3)阿伏加德罗常数得近似值_________＿_＿＿_________ 【例1】下列说法中，正确得就是(） Ａ．摩尔就是物质得量得单位,就是七个国际基本物理量之一。 B。阿伏加德罗常数就是1２g碳中所含得碳原子数 C。物质得量就就是物质得质量Ｄ.物质得量就就是物质所含微粒数目得多少 E.阿伏加德罗常数就就是6、02×1023mol-１ F.摩尔就是表示物质粒子多少得物理量 G。物质得量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质得量（n）与阿伏加德罗常数(N A)、微粒数（N)之间得关系： 【练习1】 1、２ｍｏl H２O含有＿____＿＿个分子,有__＿＿_＿__ 个氢原子，有__＿
02 物质的量 【学习目标】知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 【学习重点】物质的量及其单位和有关物质的量的简单计算 【学习难点】对物质的量及其单位的理解 基本物理量长度质量时间物质的量电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒摩尔安培开尔文坎德拉 符号m kg s mol A K cd 在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进一个新的基本物理量——物质的量。 一、物质的量 1、物质的量：是国际单位制中的一个___________，表示 符号： 2、物质的量的单位：______,简称为_______，符号：_______（例：n(H2O)=1mol） 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与相同。使用物质的量的注意点： 3、阿伏加德罗常数： （1）_______________________________称为阿伏加德罗常数 （2）阿伏加德罗常数的符号及单位______________________ （3）阿伏加德罗常数的近似值______________________ 【例1】下列说法中，正确的是（） A．摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。 B．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 C．物质的量就是物质的质量D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数（N）之间的关系：
高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种
第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 【学习过程】 【思考】两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？ 思考1：取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 一、物质的量浓度：。符号为，单位是，计算公式：。想一想：1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 练习：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol 5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？ 思考2：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 。 练习：1．0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。2．0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。 思考3：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。
第2课时物质的量 [学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 一、物质的量及其单位 1．阿伏加德罗常数 (1)概念：□010.012_kg_C-12中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数，用□02N A 表示，N A近似为□036.02×10mol－。 (2)单位：□04mol－。 2．物质的量 (1)概念：用□050.012_kg_C-12中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用□06n表示。 (2)应用范围：□07微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。 (3)意义：把物质的□08宏观量和□09微观粒子的数量联系起来。 3．物质的量的单位 □10摩尔是物质的量的单位，简称：□11摩，符号：□12mol,1摩尔任何微粒都含有□13阿伏加德罗常数个微粒。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系□14n＝N N A。 二、摩尔质量 1．概念：□01单位物质的量的物质所具有的质量。用□02M表示。单位：□03 g·mol－1或kg·mol－1。 2．与物质的量的关系：□04n＝m M。 3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系 以□05g·mol－为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。
1．摩尔质量与物质的质量相同吗？ 提示：不相同，①单位不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质质量的单位是g或kg。 ②对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的。 2．“摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法对吗？ 提示：说法错误，应当说：当摩尔质量的单位为“g·mol－1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 一、物质的量和摩尔的含义 1．物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样，它们都是基本物理量，“物质的量”四个字是一个整体概念，不得减删或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”或“物质的其他量”等。 2．摩尔 (1)摩尔度量的对象 摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物理量的单位。摩尔度量的对象是微观粒子，而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。 (2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。 例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 特别提醒 在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成分数或倍
《物质的量》专题复习学案 设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、基本概念： 1.物质的量:表示物质所含微粒数目多少的物理量。 符号：n单位：摩尔简称摩 2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构 ．．微粒。 符号：mol 说明：(1) 当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的种类[使用摩尔时，一般用化学式指明粒子(分子、原子、离子、质子、 电子等)的种类]，不能是宏观物质名称，如1mol氧，指代不明，应书写为 1molO或1molO2； (2) 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数：12g12C中所含碳原子数的精确值。（或说成1mol任意微观粒子数目） 符号：N A单位： mol-1 说明：(1) N A的基准是12g碳-12中的原子个数； (2) 12C不仅是确定1摩物质的基准对象，而且还是确定元素相对原子质量的 基准对象； (3) 6.02×1023是N A是一个实验值、近似值，常取6.02×1023代替N A应用于计算。 (4) N A≈ 6.02×1023mol-14.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M单位：g·mol-1 说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子；B.无论是否纯净；C.无论物质的状态。 ②与式量的比较：在数值上与对应化学式的式量相等。 5.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。 符号： m V单位：L·mol-1 说明：(1)标准状况下的气体摩尔体积: ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa； ②研究对象是理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 (2)影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的体积大小； ②微粒之间距离的大小（温度与压强共同决定）； ③微粒数目的多少（物质的量的大小）。 6.物质的量浓度：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度。符号：c单位：mol·L-1 说明：（1）物质的量浓度是溶液的体积浓度； （2）溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分
第一章 第二节 物质的量—导学案 一、学习目标： 1、知道“物质的量”是用来描述微观粒子集合多少的一个物理量，摩尔是物质 的量的单位。 2、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关 系及有关计算。 二、学习重点：物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的粒子数之间的相互关系及有 关计算。 三、预备知识：原子、分子、离子等相关化学知识，集合等相关数学知识。 教学过程： 一、给予学生三分钟的时间自行看书熟悉相关内容。 二、授课内容： 1、物质的量 ①物质的量是一个物理量，是国际基本单位制中的七个物理量之一。它表示：一 定微粒集合多少的一个物理量。其符号是：n ，单位是：摩尔，简称“摩”符号： mol 。 ②1摩尔基准的确定：12g C 12中所含有的碳原子数，数值上约等于：231002.6?， 人们将该数值命名为：阿伏伽德罗常数，用符号A N 表示，即：1231002.6-?=mol N A 。 给学生举例说明物质的量，用： 学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人 数？ 班集体 学生个体 学校人数 来说明物质的量就是用来描述集合多少的一个物理量。 自读资料： 阿伏伽德罗是意大利物理学家，因他对231002.6?这个数据的测得有着很大的贡 献，所以用他的名字来表示1mol 任何粒子的粒子数，以示纪念，化学上用A N 表 示阿伏伽德罗常数。其单位是：1-mol ，他表示1mol 任何粒子的粒子数，其值近 似等于231002.6?，类似于π和3.1415926之间的精确值与近似值的关系。 2、摩尔的适用范围 思考：判断下列说法是否正确，并分析原因 ①：1mol 小米 ②：1mol 氢 ③：1mol 大豆 适用物质的量描述物质数量的时候应注意：只能适用于微观颗粒，不能用于宏观 物质。
物质的量浓度教案 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号c B表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol
（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g） 讨论： 1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？ （1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。 2.所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。）板书： 特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？ 提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？ 由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。 追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 板书：NaCl＝Na＋ + Cl － 1mol 1mol 1mol MgCl2=Mg2+ + 2Cl－ 1mol 1mol 2mol 分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。 小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。 板书设计
物质的量浓度学案 第三课时物质的量浓度 【知识回忆】 1.溶液中溶质的质量分数的概念及其计算？ 2.一定质量分数溶液的配制有哪些步骤？所用的仪器有哪些？ 【学习导学】 一.物质的量浓度 1.定义： 2.符号：单位： 3.数学表达式： 注意： (1)概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积，以为单位。 (2)溶质的量一定要用表示。如条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成。 (3)溶质能够是单质或化合物，也能够是离子或其它特定的组合。 (4)带结晶水的物质作溶质时，溶质是，如CuSO4·5H2O溶于水，溶质为，如2.5gCuSO4·5H2O配制0.5L溶液，CuSO4的C为 (5)某些物质溶于水后，与水反应生成了新的物质，所得溶液的溶质一般指生成的新物质，如Na、Na2O加入水，溶质为，SO3溶于水溶质为，SO2溶于水溶质为 ※特例：氨气溶于水，溶质规定为通入的，如用11.2LNH3〔标况〕配制为2L溶液，那么氨水浓度为。 (6)关于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度。 二.物质的量浓度的计算 1．配制溶液的计算 溶液中溶质的物质的量：n=cV；物质的量浓度：c=n/V；溶液的体积：V=n/c。 例1、以下溶液中物质的量浓度为1mol·L–1的是〔〕。 A、将40gNaOH固体溶解于1L水中 B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol·L–1的浓盐酸与9L水混合 D、10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 2．有关溶质的质量分数W B、物质的量浓度C B、溶解度S的计算
2H O 100%()100B B B B B n m C W V m aq m S g m ?==??? ? ?=??? 〔1〕 2H O 100B m S g m =2H O 100%()100B B B B m m S W m aq m m S g ===?++〔饱和溶液〕 〔2〕 〔3〕2H O ()B m aq m m =+V aq m ?=ρ)( 归纳总结 各化学量的关系及相互转化(n 与N A 、N 、m 、M 、V 、Vm 、c 〔A 〕的计算) 万能恒等式：CV V V M m N N n m A ==== 〔化学计算以物质的量为核心〕 【三】一定物质的量浓度溶液的配制 1、要紧仪器：、、、、、等 2、容量瓶使用方法 〔1〕容量瓶的体积固定，有不同规格〔25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml 等〕 思考：能不能配制125ml0.5mol/l 的NaOH 溶液？ 〔2〕使用前必须检验容量瓶是否。〔气体装置检验气密性；液体装置检验是是否漏水。〕 〔3〕容量瓶上标记：、、。 〔4〕当液面接近刻度线1-2cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线那么重新配制。 思考：能不能直截了当在容量瓶中溶解？ 3、一定物质的量浓度溶液的配制 〔1〕配制步骤： a 、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 b 、：用托盘天平称取固体溶质质量，或用量简量取所需液体溶质的体积。 c 、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水〔约为所配溶液体积的1/6〕，用玻璃棒搅拌使之溶解。 d 、〔转移〕：将上述溶液冷却到室温后，用玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里。 e 、：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶，振荡，使溶液 C B W B S
高一年级化学学科学案 物质的量浓度 班级_______姓名_________学号_______ 【学习目标】 1.理解物质的量浓度的概念 2.掌握有关物质的量浓度的简单计算 【知识回忆】 请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：。 【问题探究1】 1.酒中的酒精度“43％V/V”是什么意思？为什么这样表示？ 2.观察空气中各污染物浓度的数据：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，思考“可吸入颗粒物”浓度的单位可能是什么？ 【问题探究2】 取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】 物质的量浓度：。符号为，单位是，计算公式：。【概念辨析】 1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此
20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 【知识体系】物质的量浓度注意要点： 。 【概念运用】 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol 过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 【知识拓展】 1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。 2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。
高中化学-物质的量学案 [学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位.2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义.3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算. 一、物质的量及其单位 1．阿伏加德罗常数 (1)概念：□010.012_kg_C-12中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数，用□02N A表示，N A □036.02×1023mol－1. (2)单位：□04mol－1. 2．物质的量 (1)概念：用□050.012_kg_C-12中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒 □06n表示. (2)应用范围：□07微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合. (3)意义：把物质的□08宏观量和□09微观粒子的数量联系起来. 3．物质的量的单位 □10摩尔是物质的量的单位，简称：□11摩，符号：□12mol,1摩尔任何微粒都含有□13阿伏加德罗常数个微粒. 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系□14n＝N N A . 二、摩尔质量 1．概念：□01单位物质的量的物质所具有的质量.用□02M表示.单位：□03g·mol－1或kg·mol －1. 2．与物质的量的关系：□04n＝m M . 3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系
以□05g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量). 1．摩尔质量与物质的质量相同吗？ 提示：不相同，①单位不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质质量的单位是g或kg. ②对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的. 2．“摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法对吗？ 提示：说法错误，应当说：当摩尔质量的单位为“g·mol－1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量. 一、物质的量和摩尔的含义 1．物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样，它们都是基本物理量，“物质的量”四个字是一个整体概念，不得减删或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”或“物质的其他量”等. 2．摩尔 (1)摩尔度量的对象 摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物理量的单位.摩尔度量的对象是微观粒子，而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合. (2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合. 表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H 2 离子.但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式. 特别提醒 在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成分数或倍数.
高一上册化学物质的量浓度教案 特别是一份优秀的化学教案是教师课堂讲授的高度浓缩,是化学教师设计课堂的综合体现。为此，下面我整理了人教版以供大家阅读。 人教版 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书(必修)《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归
纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透"事物之间是相互联系的"辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 "帮助学生形成终身学习的意识和能力"是课程改革的基本理念，因此将构建"物质的量浓度"概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求"学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。"采用实
【关键字】高一 湖南省株洲市第四中学高一化学有关物质的量浓度的计算学案 、基本公式的相互转化 2、稀释定律 三、离子浓度的相关计算 例1、500mL 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中：Ba2+的浓度为；NO3-离子的浓度为；溶液中阴阳离子总数为． 变式1、下列各溶液中，Cl—浓度最大的是：（） Ａ.３mol/L的NaCl Ｂ.２mol/L的CaCl2 Ｃ.１mol/L的FeCl3 Ｄ.１.５mol/L的AlCl3 变式2、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是（） A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液 四、溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算 例2、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？ 变式3、20℃时，在100g水中溶解11.1g K2SO4恰好达到饱和。此饱和溶液的密度为1.08g/cm3。 （1）求该饱和溶液中K2SO4的物质的量浓度？ （2）将350mL此温度下K2SO4的饱和溶液用水稀释至500mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度？变式4、已知某饱和溶液浓度为Cmol/L，其密度为ρ g/mL，溶质式量为M，求w和S？ 五、气体溶于水配制成溶液的计算 例3、标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90g/cm3。求氨水的物质的量浓度？
变式4、在标准况状下的aL NH3溶于1L水中，所得溶液密度为bg·cm-3,则该溶液的物质的量浓度是（） A. B. C. D. 六、有关两种不同浓度溶液混合的计算 例4、已知一种盐酸的物质的量浓度为C1，密度为ρ1，体积为V1；另一种盐酸的物质的量浓度为C2，密度为ρ2，体积为V2；两者混合后溶液的密度为d3；则混合后盐酸的物质的量浓度和质量分数分别为多少？ 自我练习 1、将11.7gNaCl溶于水配成250mL溶液，计算所得溶液NaCl物质的量浓度？ 2、欲配制100mL 2mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 3、配制250mL 1mol/L HCl溶液，需要10 mol/L H Cl溶液多少升？ 4、取 4mol/L NaOH溶液10mL ，加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？ 5、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是_________。取出10mL此溶液，其中含有NaOH________g。将取出的溶液加水稀释到100mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度________。 6、500mL 0.5 mol /L的下列溶液中NO3-物质的量浓度最大的是（） A. KNO3 B. Ba(NO3)2 C. Mg(NO3)2 D. Al(NO3)3 7、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度是0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）mol/L A. 0.1 B. 0.15 C. 0.2 D. 0.25 8、计算HCl的质量分数为37%、密度为1.19g/c m3的盐酸溶液中HCl的物质的量浓度？ 9、正常人体中，血液中葡萄糖的质量分数约为0.1%。已知葡萄糖的相对分子质量为180，设血液的密度为1g/cm3，则血糖的物质的量浓度为多少？ 10、标准状况下，将 5.6L HCl气体溶于 1L 水，所得溶液的密度为 4g/cm3。求该溶液HCl的物质的量浓度？ 11、标准状况下，1体积水能溶解 V体积气体A，所得溶液的密度为ρg/cm3。求该溶液A的物质的量浓度？
物质的量复习学案 知识要点： 一、物质的量及阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)___________________________ 概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微 粒数目多少的____________________ 符号为 ___________________________ (2 )单位：_____________________ 简称_______________________ 符号________________ 2?阿伏加德罗常数 (1 )概念：________ 摩任何微粒所含的微粒数或__________________ 所含的碳原子数，符号 为______ ,近似值为____________________ (2)________________________________________________ 微粒个数N与物质的量的关系：n 二________________________________________________________ 或N二 O 训练1 : (1 ) 2 molH 20中含有______________________ 个H20分子，_____________________ 个H原子， 个0原子。 (2 )1 mol H 2SO1中含有__________________ 个H2S0-1分子，溶于水能电离出 ________________ 个S042■离子 (3) _______________________________________________________________________ 1 mol HC1 溶于水，水中存在的溶质粒子是__________________________________________________ ,它们的物质 的量各是多少______________________ 个。 (4) ___________________________________ 1个H20分子中有 ________________________ 个电子，