建昌营高中高一年级化学导学案
班级：姓名：编号：004 编制人：张秋伟审稿：日期：2011.9.6
只要功夫深铁杵磨成针
课题：物质的量
可能用到的原子量：H---1, Na—23, Cl--35.5，S---32, O—16, C---12,Ca---40, Fe--56
一、【学习目标】
1、了解物质的量的概念及单位。
2、了解阿伏加德罗常数的概念及单位。
3、了解摩尔质量的概念及单位。 4. 掌握以物质的量为中心的计算。
【自主学习·互动展示·当堂检测】
模块自学内容 * 学法指导 * 随堂笔记互动策略展示点评
基础训练（17）学法指导：请同学们认真研读课本7—9页，先独立完成基础
训练部分,并用红笔标出有疑问的地方，在对子交流时把有疑
问的问题解决掉。（12分钟）
1．物质的量
1）.将一定数目的_ 与可称量的之间联系起来
的物理量
2).符号: ,单位: ,(简称摩,符号 ).
3).度量对象:
2.阿伏加德罗常数
1）定义：____________________________所含的碳原子个数，
符号_____ 单位：________ 近似值_____________。
2）1mol所含微粒数=____________≈____________
3mol所含微粒数=____________≈____________
3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数（N）之间的
关系： .
3.摩尔质量
1).定义: 的物质所具有的
质量,符号: ,单位:
2).等量关系:当物质的质量以克为单位时,摩尔质量在数值
上等于该物质的或 .
3).物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关
系：。
4.化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量关系。依
据化学方程式可知HCl+ NaOH ==== NaCl +H2O表示：
【互动策略】：教师教师指
定各组相同序号的学生抢
答，抢答并回答正确自己坐
下，看一看哪位同学学得最
好。（5分钟）
能
力
提
升
（33）
学法指导：请同学们结合基础知识部分，思考并解决以下问
题。
展示一：计算下列物质的微粒数或物质的量。
1.1mol H2SO4中含有个硫酸分子。
2. 1molNaCl中的氯离子数
3.1.204×1024个水分子的物质的量
4. 9.8g H2SO4的物质的量
5. 2.0molH2O的质量；
展示二：1.计算36g水中含有多少个水分子。
2.计算1.204×1024个水分子的质量。
【互动策略】：小组长组织
本组同学讨论，解决本组同
学在本题学习中存在的问
题，做好展示的组员分工。
展示一：展示自己的答案，
根据1,2,3题总结出物质
的量（n）、微粒数（N）、阿
伏伽德罗常数(NA)之间数
学运算的关系。根据4,5题
总结出物质的量（n）、质量
（m）摩尔质量（M）之间的
关系。（用数学公式形式表
示）
展示二：展示解题过程，说
明在解题过程运用了哪些
相关表达式，根据展示二总
结出以物质的量为中心计
算，体会物质的量在解决相
关计算中的桥梁作用，并自
己编排试题具体说明如何
运用这些公式。
当
堂
检
测
(10)
检测要求：考试，预时10分钟。
1.下列叙述不正确（）
A.物质的量就是物质的质量
B.摩尔是物质的量的单位。
C.物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
D.物质的量是含有一定数目粒子的的集合体。
2. 下列叙述不正确（）
A. 6.02×1023个12C原子数就叫阿伏加德罗常数。
B. 1mol氦气含1mol有2NA个原子。
C. 1molCaCl2中含有3mol离子。
D.0.5Cl
2
中含有1mol Cl原子。
3. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3
B. 3.01 X 10 23个HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4
D. 0.1mol NH3
4.1molCO和1molCO2具有相同的（）
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A.①③
B. ②④
C. ①④
D. ①②③
回顾
反思
组长评价：
教师评价：
高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量 学案鲁科版必修1 [核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 一、物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量长度 质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符 号) 米(m) 千克 (kg) 秒 (s) 安(A) 开(K) 摩尔(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 (3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量( ×) ②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( √) ③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( √) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ×) ⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( ×) 物质的量概念的多角度理解 (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。 2.阿伏加德罗常数 (1)已知1个12C的实际质量为1.9933×10－23g，则0.012kg12C所含碳原子数约为6.02×1023， 碳原子的物质的量为1摩尔。 (2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012 kg 12C所含的碳原子数，近似值为6.02×1023。 (3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何微粒所含的微粒数，符号是N A，单位是mol－1。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系： n＝ N N A 。 (1)阿伏加德常数(N A)就是6.02×1023吗？ 提示不是 解析阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒所含的粒子数，是一个精确值，其单位为mol－1，通常用6.02×1023mol－1表示，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。 (2)通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 二、摩尔质量 1.计算填表 物质微粒1个微粒的实际质量(g) 6.02×1023个微粒的质量 (g) 相对分子(或原子)质 量H2O 2.990×10－2317.999 8 18 Al 4.485×10－2326.999 7 27 通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个(1摩尔)微粒的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。
尹村镇中心学校“导学案”课堂教学模式 实施方案 新课程的核心内容，是关注学生发展、全面推进素质教育。而课堂教学是课程改革的重点。新课改实行以后，我校积极响应县教育局的决策，在全校推行“导学案”课堂教学模式，以此为抓手，进一步推进教学理念、教学方式转变、提升课堂教学效益。 一、推行“导学案”的必要性 在相当长的一段的时间中，我校和许多学校一样，把提升课堂效率的希望放在“大容量、一言堂和拼时间、死读书”上，尽管把教师和学生的精力消耗到了极点，也在特定时期对教学质量的提升起到了一些作用，但这种轻视主体违背规律的课堂终究是效率低下的课堂，不能实现可持续发展，严重制约着学校教学质量的提升办学水平和提高学生能力目标的实现。 在学习、实践和反思的过程中，我们也逐渐理清了有效课堂教学的必要元素：有效教学的主体必须是学生的主动学习；有效教学必须有明确的目标引领；有效教学不能忽视个体的差异。在参考了一些取得成效的学校经验基础上，结合我校实际，决定在全校推行“导学案”课堂教学模式。 二、“导学案”教学模式的含义及编写 “学案”就是教师根据课标要求、学生认知水平、知识经验编写的供学生课外预习和课内自学用的书面的学习方案。“导学案”是以学案为载体，以导学为方法，以学生的自主学习为主体，以教师的启
迪引领为主导，师生共同合作完成教学任务的一种教学模式，它倡导 学生自主学习，自主探索，自我发现，自我解决，是学生学会学习， 学会合作，学会发展的有效途径。最终目的是进一步转变教师的教学 观念和教学方式，转变学生学习方式，优化课堂模式。其操作要领主 要表现为先学后教、问题探究、导学导练、当堂达标。 概括起来说，这一模式主要包含五个构成要素，即：“学案、导学、探究、点拨、练习”。 1.“学案”由学习目标、知识结构、认知方法和技能训练四个要素组成。教师设计学案时，首先根据课程标准，制定教学目标和学生 活动内容，着力点放在“学习活动设计”上，它包括学习内容和学法 指导，如观察、联想、对比、归纳、思考、讨论等；还要拟定培养学 生何种思维方法，训练何种能力，指导何种解题方法等，要准确、具体，使静态的学习内容动态化。同时充分考虑学生的个性不同，认知 水平的高低层次，通过启发性，趣味性等问题设计和学案的情景设计，使学生进入角色，激起兴趣，达到全体学生自主学习的目的。 2.“导学”包含两个方面的内容。一是“导”，教师要立足于“主导”地位，即创设情境、明确任务；组织学习、适时点拨；合 理评价，情感推动。二是“学”，其中包括扫除显性障碍和找出疑难 问题，也包括对教学内容要点的梳理和重点目标的明确。应当注意的是，这里的教师的“导”是为学生的自学服务的，学生的“学”是在 教师的指导下进行的，二者相互配合，相辅相成。 3.“探究”是学习的灵魂。通过实验探究，学生可以弄清事物规
高中物质的量教学设计 教案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
第1单元 课时2 物质的量 教学设计 一、学习目标 1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。 2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能 根据它们之间的关系进行简单的计算。 3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的作用。 二、教学重点及难点 物质的量及相关概念。 三、设计思路 本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来 说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学 生学好这一节知识的前提条件之一。 本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质 的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。 另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只 适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。在进行关于摩 尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有 助于学生对概念的理解和巩固。 四、教学过程 [导入] 化学方程式H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些 物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。 微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。 质量关系：每2g 氢气和71g 氯气反应生成73g 氯化氢。 点燃
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论2g氢气和71g 氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，，表示为×1023 mol-1。 符号为N A 如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。 [练习] 1 mol H 约含氢分子。 2 1 mol H约含个氢原子。 2-约含个硫酸根离子。 1 mol SO 4 从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少， 一、物质的量 1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为×1023个。 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。 物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 练习：判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子 √ B. 1 molCO 2 C. 1 mol小米×小米不是微观粒子 4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。 含多少摩尔氢分子 （1）×1024个H 2 （2） 5 mol O 中有多少个氧分子 2
02 物质得量 【学习目标】知道摩尔就是物质得量得基本单位，初步学会物质得量、摩尔质量、质量之间得简单计算，体会定量研究得方法对研究与学习化学得重要作用 【学习重点】物质得量及其单位与有关物质得量得简单计算 【学习难点】对物质得量及其单位得理解 在化学反应中得微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目得微观粒子与可称量得宏观物质联系起来呢？所以引进一个新得基本物理量-—物质得量。 一、物质得量 1、物质得量:就是国际单位制中得一个_＿___＿_____，表示 符号: 2、物质得量得单位：＿_＿___,简称为＿＿___＿_，符号:____＿_＿(例:ｎ（H２O）=1mol) 1moｌ某种微粒集合体中所含得微粒数与相同. 使用物质得量得注意点: 3、阿伏加德罗常数: （1）__＿_＿＿_______＿_＿＿__＿＿___＿______称为阿伏加德罗常数 (2）阿伏加德罗常数得符号及单位＿＿_＿＿__＿________＿____＿ （3)阿伏加德罗常数得近似值_________＿_＿＿_________ 【例1】下列说法中，正确得就是(） Ａ．摩尔就是物质得量得单位,就是七个国际基本物理量之一。 B。阿伏加德罗常数就是1２g碳中所含得碳原子数 C。物质得量就就是物质得质量Ｄ.物质得量就就是物质所含微粒数目得多少 E.阿伏加德罗常数就就是6、02×1023mol-１ F.摩尔就是表示物质粒子多少得物理量 G。物质得量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质得量（n）与阿伏加德罗常数(N A)、微粒数（N)之间得关系： 【练习1】 1、２ｍｏl H２O含有＿____＿＿个分子,有__＿＿_＿__ 个氢原子，有__＿
§1.1辽阔的疆域（1） 自学内容：位置优越 自学目标： 1、学会运用地球仪或东西两半球图说出我国的位置。 2、分析我国在世界的位置及优越性 3、掌握我国的纬度和海陆位置的特点。 自学重点:掌握我国的纬度和海陆位置的特点. 自学难点：分析我国在世界的位置及优越性 自学过程： 任务一：1、半球划分：度和度是东西半球的分界线、是南北半球的分界线 2、同学们还记得七大洲四大洋的名子吗？按从大到小顺序写出来吧 。 任务二、学生阅读1.1图，及2页课文 1、在图上辨认我国的半球位置； 2、从大洲与大洋位置的关系，在图上辨认我国的海陆位置，从此可以看出我国是一个。 3、地球上共分哪五带。在图上辨认我国大部分位于纬度，在五的带位置；南部有线穿过，跨很广，有带，没有带。 4、分析我国位置在气候、农业、国际交往上的优越性。通过活动教材提供的资料，请同学们评价我国的纬度位置和海陆位置的优越性。 （1）讨论中得出结论：从纬度看（例如俄罗斯和加拿大等）是的国家或（例如巴西等）是的国家，你还记得这几个国家主要的农产品吗？是由于其所属的，限制了的多种经营。 （2）从海陆位置看，（例如蒙古等）由于不临海，属于国，在一定程度上限制了这些国家对的发展；而（例如日本等），由于四面环海，属于在一定程度上限制了这些国家的，但沿海多港湾、海上交通便利，为这些国家对外开放提供了有利的位置条件。 通过与世界上一些著名国家的比较，你对“我国地理位置优越”是怎样理解的呢？ 第 1 页共72 页
（3）评价一下“我国位置优点”吧，可以将纬度位置与海陆位置等进行综合分析或讨论：我国绝大部分领土在五带中的带，小部分在带，没有带。我国东临大洋的海陆位置，而是深居内陆，就会对有很大的影响，还记得亚洲东部主要的气候类型吗?写出来。上述条件对生产产生很大的影响。在这样的海陆位置条件下，还会对我国哪些是也产生影响呢？ 。 建构知网： 1、位置 2、优越
02 物质的量 【学习目标】知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 【学习重点】物质的量及其单位和有关物质的量的简单计算 【学习难点】对物质的量及其单位的理解 基本物理量长度质量时间物质的量电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒摩尔安培开尔文坎德拉 符号m kg s mol A K cd 在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进一个新的基本物理量——物质的量。 一、物质的量 1、物质的量：是国际单位制中的一个___________，表示 符号： 2、物质的量的单位：______,简称为_______，符号：_______（例：n(H2O)=1mol） 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与相同。使用物质的量的注意点： 3、阿伏加德罗常数： （1）_______________________________称为阿伏加德罗常数 （2）阿伏加德罗常数的符号及单位______________________ （3）阿伏加德罗常数的近似值______________________ 【例1】下列说法中，正确的是（） A．摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。 B．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 C．物质的量就是物质的质量D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数（N）之间的关系：
“导学案”及“导学案课堂教学模式” 一、“教学案”与“导学案”： “教学案”与“导学案”本质上是一样的，都是师生公用的一种文本。“讲”字面上停留在传统教法上，而“导”重点突出了教师的引导作用，“教学”又有教师主教之嫌，“导学”则突出了有“导”之下的“学”。导学案其实就是教师的“导”和学生的“学”的一个脚本，故又可称为“导学案课堂教学模式”。 目的不同: 教学案—为教师上好课做准备； 导学案—为学生学习提供指导。 性质不同: 教学案—以教师为中心，具有单向性、封闭性的特点； 导学案—以学生为中心，具有互动性，开放性的特点。 功效不同: 教学案—侧重怎样教、教什么、注重使学生“学会”； 导学案—侧重学生学什么、怎样学、注重使学生“会学”。 角色不同：教学案—教师自导自演，学生是听众； 导学案—教师组织指导，学生是主角。 二、“导学案”在高效课堂中的作用： 课前的预习是学生自己或小组完成的，那么一个突出问题显现出来：学生学什么？怎样学？用什么学？学到什么程度？这就需要有一个载体，“导学案”就是起到引导、指导学生自学作用的文本，进而提高学生的自学效率,它是学生自学的“线路图”。 三、什么是“导学案课堂教学模式”： “导学案”：“导学案”是集教案、学案、作业、测试和检测训练于一体的师生共用的“教学合一”的教学文本。 “导学案”课堂教学模式：“导学案”课堂是以导学为方法，以学生的自主学习为主体，以教师的启迪引领为主导，师生共同合作完成教学任务的一种教学模式。 “导学案”其实就是把教材上复杂、抽象的问题转化为简单的、具体的问题，它能引领学生通过读教材寻找方法，关键在“导”上，如果没有“导”作用的“导学案”，那和复习提纲没什么区别。 四、“导学案”的内容： 导学案的内容：主要围绕“学”而编制。 包括案头内容、学习目标、学习重难点、学习过程、课内训练检测、课后拓展延伸、教后记、学后记。 学习过程：自学导学、课堂教学两部分 1、案头内容： “导学案”的稿头包含有班级、科目、章节、课题、课型、执笔人、审核人、使用时间等内容。 2、设计学习目标的几点注意：目标要分“课前、课中、课后”三段设计，应具体、准确，由教学目标改为自主学习目标，由教学重点改为学习重点，“让学生进一步了解…”改为“使自己进一步了解…”。叙述方式应为“通过……（过程、方法）学习……内容，……（达到什么目标）”。每一句话都要说到点子上。 3、学习过程：包括预习导学和课堂教学研讨两部分。
第2课时物质的量 [学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 一、物质的量及其单位 1．阿伏加德罗常数 (1)概念：□010.012_kg_C-12中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数，用□02N A 表示，N A近似为□036.02×10mol－。 (2)单位：□04mol－。 2．物质的量 (1)概念：用□050.012_kg_C-12中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用□06n表示。 (2)应用范围：□07微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。 (3)意义：把物质的□08宏观量和□09微观粒子的数量联系起来。 3．物质的量的单位 □10摩尔是物质的量的单位，简称：□11摩，符号：□12mol,1摩尔任何微粒都含有□13阿伏加德罗常数个微粒。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系□14n＝N N A。 二、摩尔质量 1．概念：□01单位物质的量的物质所具有的质量。用□02M表示。单位：□03 g·mol－1或kg·mol－1。 2．与物质的量的关系：□04n＝m M。 3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系 以□05g·mol－为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。
1．摩尔质量与物质的质量相同吗？ 提示：不相同，①单位不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质质量的单位是g或kg。 ②对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的。 2．“摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法对吗？ 提示：说法错误，应当说：当摩尔质量的单位为“g·mol－1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 一、物质的量和摩尔的含义 1．物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样，它们都是基本物理量，“物质的量”四个字是一个整体概念，不得减删或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”或“物质的其他量”等。 2．摩尔 (1)摩尔度量的对象 摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物理量的单位。摩尔度量的对象是微观粒子，而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。 (2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。 例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 特别提醒 在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成分数或倍
《物质的量》专题复习学案 设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、基本概念： 1.物质的量:表示物质所含微粒数目多少的物理量。 符号：n单位：摩尔简称摩 2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构 ．．微粒。 符号：mol 说明：(1) 当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的种类[使用摩尔时，一般用化学式指明粒子(分子、原子、离子、质子、 电子等)的种类]，不能是宏观物质名称，如1mol氧，指代不明，应书写为 1molO或1molO2； (2) 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数：12g12C中所含碳原子数的精确值。（或说成1mol任意微观粒子数目） 符号：N A单位： mol-1 说明：(1) N A的基准是12g碳-12中的原子个数； (2) 12C不仅是确定1摩物质的基准对象，而且还是确定元素相对原子质量的 基准对象； (3) 6.02×1023是N A是一个实验值、近似值，常取6.02×1023代替N A应用于计算。 (4) N A≈ 6.02×1023mol-14.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M单位：g·mol-1 说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子；B.无论是否纯净；C.无论物质的状态。 ②与式量的比较：在数值上与对应化学式的式量相等。 5.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。 符号： m V单位：L·mol-1 说明：(1)标准状况下的气体摩尔体积: ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa； ②研究对象是理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 (2)影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的体积大小； ②微粒之间距离的大小（温度与压强共同决定）； ③微粒数目的多少（物质的量的大小）。 6.物质的量浓度：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度。符号：c单位：mol·L-1 说明：（1）物质的量浓度是溶液的体积浓度； （2）溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分
高一年级化学学科学案 物质的量浓度 班级_______姓名_________学号_______ 【学习目标】 1.理解物质的量浓度的概念 2.掌握有关物质的量浓度的简单计算 【知识回忆】 请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：。 【问题探究1】 1.酒中的酒精度“43％V/V”是什么意思？为什么这样表示？ 2.观察空气中各污染物浓度的数据：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，思考“可吸入颗粒物”浓度的单位可能是什么？ 【问题探究2】 取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】 物质的量浓度：。符号为，单位是，计算公式：。【概念辨析】 1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此
20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 【知识体系】物质的量浓度注意要点： 。 【概念运用】 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol 过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 【知识拓展】 1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。 2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。
第一章 第二节 物质的量—导学案 一、学习目标： 1、知道“物质的量”是用来描述微观粒子集合多少的一个物理量，摩尔是物质 的量的单位。 2、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关 系及有关计算。 二、学习重点：物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的粒子数之间的相互关系及有 关计算。 三、预备知识：原子、分子、离子等相关化学知识，集合等相关数学知识。 教学过程： 一、给予学生三分钟的时间自行看书熟悉相关内容。 二、授课内容： 1、物质的量 ①物质的量是一个物理量，是国际基本单位制中的七个物理量之一。它表示：一 定微粒集合多少的一个物理量。其符号是：n ，单位是：摩尔，简称“摩”符号： mol 。 ②1摩尔基准的确定：12g C 12中所含有的碳原子数，数值上约等于：231002.6?， 人们将该数值命名为：阿伏伽德罗常数，用符号A N 表示，即：1231002.6-?=mol N A 。 给学生举例说明物质的量，用： 学校全体的学生都参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人 数？ 班集体 学生个体 学校人数 来说明物质的量就是用来描述集合多少的一个物理量。 自读资料： 阿伏伽德罗是意大利物理学家，因他对231002.6?这个数据的测得有着很大的贡 献，所以用他的名字来表示1mol 任何粒子的粒子数，以示纪念，化学上用A N 表 示阿伏伽德罗常数。其单位是：1-mol ，他表示1mol 任何粒子的粒子数，其值近 似等于231002.6?，类似于π和3.1415926之间的精确值与近似值的关系。 2、摩尔的适用范围 思考：判断下列说法是否正确，并分析原因 ①：1mol 小米 ②：1mol 氢 ③：1mol 大豆 适用物质的量描述物质数量的时候应注意：只能适用于微观颗粒，不能用于宏观 物质。
导学案学习心得体会 ——高锦龙我抽时间学习了《学案导学问题解答》一书，从中学到了很多理论知识，进一步感受了新一轮课程改革的教育理念，学案导学这种授课模式的目的在于引导学生自主思考、合作探究，主动获取知识，由“学会”变成“会学”，培养学生自学能力、创新能力，从而提高学生的整体素质。下面就学案导学谈几点体会: 一、“学案导学”要求教师着力提高三个方面的能力： 一是“课堂公关”能力。教师必须在“导学案”的辅助下，在教学中激励、唤醒学生的主体意识，通过创设宽松氛围、表扬闪光点、小组竞争、个别座谈等多种方式，引导学生树立“发现问题比解决问题更重要”“我参与，我快乐，我提高”“我的课堂我做主”等思想，实施“三先”：题目让学生先做，问题让学生先想，答案让学生先说。变“要我学”为“我要学” 二是“教学导演”能力。在课堂教学的实施过程中，教师要利用“导学案”，为学生创造表演的舞台，让课堂充满魅力。教师必须减少语言密度，精讲教学重点，必须根据教材内容，灵活使用教学手段，做到寓教于趣，寓教于情，使学生始终处于学习的亢奋状态。 三是“指导催变”能力，让学生由“学会”向“会学”转变，加强对学生的学法指导，要求每个备课组选定一名首席学法指导教师，开展经常性的集中学法指导，在每周固定时间组织班级开展学法交流活动，为自主学习提供方法保障。 因此，教师在课堂教学中要改变传统教学观念，彻底抛弃以往那种“不讲不放心；老师在讲台上自我陶醉，学生在下面浑浑噩噩；老师只为自己完成教学任务而不关心学生学的情况”等种种传统做法，不包办，不搞一言堂，不要认为课
堂上多讲几个题就是课堂容量大了！要切实注重学生的“思维容量”、不要认为喧嚣的课堂气氛叫“活跃”，要切实注重学生的“思维活跃度”。要充分尊重学生的主体性，引导学生主动思考，给每一个学生提供表现成功的机会。 二、学案编写至关重要 学案的编写是整个导学过程的最重要的环节，要求老师对教材要有很深层次的理解、对知识点要正确地把握、对学生的“学情”即“认知程度”要有足够的了解，在做到以上几点的基础上，教师才能进行学案的编写。在突破某个知识点时，以往“教案”无非就是知识点的简单罗列，然后“灌”给学生。而“学案”的不同点就在于，把新知识点“问题化”，就是把新知识点拆解成学生可以通过思考就能解决的“小”问题，每个小问题点解决后，新知识点即所谓难点的解决就是水到渠成、自然而然的事了。一篇好的学案，应能充分体现导学的功能，把知识问题化，即通过学案能引导学生更好地去阅读课本，带着问题去主动思考课本知识，有效地参与学习过程，最大程度的还原科学发展的过程，有利于学生养成发现问题、解决实际问题的能力。由此可见，学案的实施，看似老师在课堂上讲得少了，变“懒”了，实则不然，课下需要根多的付出才能达到目的！倒是原来的“满堂灌”，才是真正意义上的“懒”了。 三、课堂上的具体操作 课堂操作要避免两个误区：一是单纯放手让学生自学，教师不管不问，“放羊式”；二是学生预习后教师再逐一讲解，对答案，“灌输式”。教师应该根据学生自主探究的信息反馈，有目的地运用导语、演示实验、归纳总结等手段激发学生的学习兴趣和动机，对疑难信息适时点拨引导，对难度较大的倾向性问题给予精讲，要画龙点晴，以实现学生对重点知识的理解和难点的突破，这就要求教师
物质的量浓度学案 第三课时物质的量浓度 【知识回忆】 1.溶液中溶质的质量分数的概念及其计算？ 2.一定质量分数溶液的配制有哪些步骤？所用的仪器有哪些？ 【学习导学】 一.物质的量浓度 1.定义： 2.符号：单位： 3.数学表达式： 注意： (1)概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积，以为单位。 (2)溶质的量一定要用表示。如条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成。 (3)溶质能够是单质或化合物，也能够是离子或其它特定的组合。 (4)带结晶水的物质作溶质时，溶质是，如CuSO4·5H2O溶于水，溶质为，如2.5gCuSO4·5H2O配制0.5L溶液，CuSO4的C为 (5)某些物质溶于水后，与水反应生成了新的物质，所得溶液的溶质一般指生成的新物质，如Na、Na2O加入水，溶质为，SO3溶于水溶质为，SO2溶于水溶质为 ※特例：氨气溶于水，溶质规定为通入的，如用11.2LNH3〔标况〕配制为2L溶液，那么氨水浓度为。 (6)关于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度。 二.物质的量浓度的计算 1．配制溶液的计算 溶液中溶质的物质的量：n=cV；物质的量浓度：c=n/V；溶液的体积：V=n/c。 例1、以下溶液中物质的量浓度为1mol·L–1的是〔〕。 A、将40gNaOH固体溶解于1L水中 B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C、将1L10mol·L–1的浓盐酸与9L水混合 D、10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 2．有关溶质的质量分数W B、物质的量浓度C B、溶解度S的计算
2H O 100%()100B B B B B n m C W V m aq m S g m ?==??? ? ?=??? 〔1〕 2H O 100B m S g m =2H O 100%()100B B B B m m S W m aq m m S g ===?++〔饱和溶液〕 〔2〕 〔3〕2H O ()B m aq m m =+V aq m ?=ρ)( 归纳总结 各化学量的关系及相互转化(n 与N A 、N 、m 、M 、V 、Vm 、c 〔A 〕的计算) 万能恒等式：CV V V M m N N n m A ==== 〔化学计算以物质的量为核心〕 【三】一定物质的量浓度溶液的配制 1、要紧仪器：、、、、、等 2、容量瓶使用方法 〔1〕容量瓶的体积固定，有不同规格〔25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml 等〕 思考：能不能配制125ml0.5mol/l 的NaOH 溶液？ 〔2〕使用前必须检验容量瓶是否。〔气体装置检验气密性；液体装置检验是是否漏水。〕 〔3〕容量瓶上标记：、、。 〔4〕当液面接近刻度线1-2cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线那么重新配制。 思考：能不能直截了当在容量瓶中溶解？ 3、一定物质的量浓度溶液的配制 〔1〕配制步骤： a 、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 b 、：用托盘天平称取固体溶质质量，或用量简量取所需液体溶质的体积。 c 、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水〔约为所配溶液体积的1/6〕，用玻璃棒搅拌使之溶解。 d 、〔转移〕：将上述溶液冷却到室温后，用玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里。 e 、：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶，振荡，使溶液 C B W B S
第六章电压电阻 第一节电压 一、学习目标： 1．认识电压，知道电压的作用，电源是提供电压的装置。知道电压的单位，伏（V）、千伏、毫伏，了解生活、生产中一些常见的电压值。 2.正确连接电压表，会读电压表。 3.进一步巩固练习识别电路图及连接电路。 二、学习重、难点 重点：电压的使用及读数。 难点：电压表的使用。 三、学习活动 知识点一：电压及单位 1、学生活动：每个小组准备电池两节，灯座及小灯泡、开关各一个，导线若干，对照课本图6.1-2做实验，讨论同一个小灯泡的两次发光亮度为什么不一样？小组讨论分析出原因。 2、自学课本并填空。 （1）要在一段电路中产生电流，它的两端就要有。电源的作用： 。 （2）电压用字母表示，单位是，符号是。常用的单位还有：，它们之间的换算关系是怎样的，用自己的话总结出来。 3、阅读课本小资料，记住常见生活中的一些电压值，同位相互提问。 跟踪练习： 1、的作用是给用电器两端提供电压。 2、电压通常用字母代表，它的单位是，简称，符号是。常用的单位还有，。 3、常见的电压值。 （1）一节干电池的电压是V； （2）我国家庭电路的电压值是V； （3）对人体安全的电压是V。 4、5kV＝V，2mV＝V。 知识点二、电压表的连接 阅读课本第6页说明书，对照电流表的使用，回答出下列问题。 1、电压表与被测电路联 2、电压表连接到电路中时，应该让电流从电压表“”接线柱流入，从“”接线柱流出。 3、观察课本电压表图，它的量程有和两个，被测电路的电压不要超过电压表的量程。 4、会试触。 跟踪练习 1、关于电流表和电压表的使用方法，下列说法中正确的是（） A．测量电压时，电压表必须与被测电路串联
高中化学-物质的量学案 [学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位.2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义.3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算. 一、物质的量及其单位 1．阿伏加德罗常数 (1)概念：□010.012_kg_C-12中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数，用□02N A表示，N A □036.02×1023mol－1. (2)单位：□04mol－1. 2．物质的量 (1)概念：用□050.012_kg_C-12中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒 □06n表示. (2)应用范围：□07微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合. (3)意义：把物质的□08宏观量和□09微观粒子的数量联系起来. 3．物质的量的单位 □10摩尔是物质的量的单位，简称：□11摩，符号：□12mol,1摩尔任何微粒都含有□13阿伏加德罗常数个微粒. 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系□14n＝N N A . 二、摩尔质量 1．概念：□01单位物质的量的物质所具有的质量.用□02M表示.单位：□03g·mol－1或kg·mol －1. 2．与物质的量的关系：□04n＝m M . 3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系
以□05g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量). 1．摩尔质量与物质的质量相同吗？ 提示：不相同，①单位不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质质量的单位是g或kg. ②对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的. 2．“摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法对吗？ 提示：说法错误，应当说：当摩尔质量的单位为“g·mol－1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量. 一、物质的量和摩尔的含义 1．物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样，它们都是基本物理量，“物质的量”四个字是一个整体概念，不得减删或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”或“物质的其他量”等. 2．摩尔 (1)摩尔度量的对象 摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物理量的单位.摩尔度量的对象是微观粒子，而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合. (2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合. 表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H 2 离子.但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式. 特别提醒 在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成分数或倍数.
第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课前预习学案 一预习目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。 2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二预习内容 1物质的量浓度概念，计算。 2会配制一定物质的量浓度溶液的方法 三提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。 2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 学习重点难点： 1有关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 二学习过程： 1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只 是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的 量浓度。
2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？ 练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀） 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ （三）有关一定物质的量浓度溶液的配制 例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。 学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤： 结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签 学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究： 提出问题 1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
物质的量复习学案 知识要点： 一、物质的量及阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)___________________________ 概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微 粒数目多少的____________________ 符号为 ___________________________ (2 )单位：_____________________ 简称_______________________ 符号________________ 2?阿伏加德罗常数 (1 )概念：________ 摩任何微粒所含的微粒数或__________________ 所含的碳原子数，符号 为______ ,近似值为____________________ (2)________________________________________________ 微粒个数N与物质的量的关系：n 二________________________________________________________ 或N二 O 训练1 : (1 ) 2 molH 20中含有______________________ 个H20分子，_____________________ 个H原子， 个0原子。 (2 )1 mol H 2SO1中含有__________________ 个H2S0-1分子，溶于水能电离出 ________________ 个S042■离子 (3) _______________________________________________________________________ 1 mol HC1 溶于水，水中存在的溶质粒子是__________________________________________________ ,它们的物质 的量各是多少______________________ 个。 (4) ___________________________________ 1个H20分子中有 ________________________ 个电子，
知识技能：知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常 数的含义；初步学会物质的量、物质的微粒数之间的 抓化关系。 过程方法：初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用 化学知识进行计算的能力。 情感态度：培养学生严谨、求实的求学态度；是学生掌握科学的 学习方法。 理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能进行物 质的量微粒数之间的简单换算理解摩尔质量的含义 理解物质的量阿伏伽德罗常数的含义；较为熟练的运用公式计 算公式 1. 2.填空 一副扑克牌张一令白纸张 一打鸡蛋个 3. 讨论总结：如果你是银行职员，现在有满满一屋子的硬币，上 司让你统计有多少钱，你怎么办？[来源:] 教学过程用案人自我创 新 （一）物质的量的桥梁作用阅读P7 “你知道吗？” 1.1mol与阿伏伽德罗常数及6.02× 1023的关系： （1）1mol某微粒集合体中所含微粒是个。 （2）N A与6.02× 1023的关系：。 2.练习思考： （1）1mol H2O 含有个H2O，0.5mol H2O 含有个
H2O. （2）2.5mol C 中约含有个碳原子。 （3）1.204×1024个O 2 的物质的量为。 （4）2mol O2约含有个氧分子，个氧原子。 （5）n mol O2 约含有氧分子个。 学生归纳：物质的量（n）微粒数（N）阿伏伽德罗常数(N A)的关系 例题：（1）3.01×1022个H 2 O 的物质的量为。其中氢原子的物质的为。 （2）0.5mol H2SO4中的H2SO4个数为，氢原子为，氧原子个数为。 （3）1.806×1024个铜原子的物质的量为。 （4）2mol NaOH中含有Na＋个，OH－个。 （5）2mol Ba(OH) 2 中含有Ba2＋个，OH－个。摩尔质量：单位：符号： 6.02×1023个 C-12原子的质量是克， C-12的摩尔质量为； O 2的摩尔质量为；N 2 的摩尔质量为；NO的摩 尔质量为；CO 2 的摩尔质量为。 总结：摩尔质量数值与相对分子量（相对原子量）的关系 。练习：课本P9 “问题解决”“交流与讨论” 总结：质量（m）摩尔质量（M）物质的量（n）之间的关系： 反馈练习 1.请判断下列说法正误： (1)摩尔是7个基本物理量之一，表示一定数目微粒的集合体。 (2)每摩尔物质含有6.02×1023个粒子。 (3)1mol 氧（4）1mol O (5) 1mol O 2 （6）1mol蚂蚁 总结：物质的量在使用时应注意的事项：