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高三下学期月考化学试卷(3月份)套真题

高三下学期月考化学试卷（3月份）

一、选择题

1. 下列物质肯定是纯净物的是（）

A . 汽油

B . 化学式为C2H6O的物质

C . 聚乙烯

D . 化学式为CH2Cl2的物质

2. 合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．分析下表中的数据，不能形成合金的是（）

熔点/℃

97.8

1083

660

1535

沸点/℃

883

2567

2467

2750

A . Cu和Al

B . Fe和Cu

C . Cu和Na

D . Al和Na

3. 下列有机物中，含有两种官能团的是（）

A . CH2=CH﹣CH2Br

B . CH≡CH

C . Cl﹣C2H4﹣Cl

D .

4. 某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为（）

A . IA族

B . ⅡA族

C . ⅢA族

D . IVA族

5. 某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）

A . mol

B . mol

C .

molD . mol

6. 下列判断正确的是（）

A . 元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量

B . 化学键的变化一定会引起化学反应的变化

C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物

D . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

7. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）

A . sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B . sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C . C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D . C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

8. 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（）

A . 开始时天平加锌的一端上升

B . 最终天平加锌的一端上升

C . 最终天平仍平衡

D . 最终天平加铁的一端上升

9. “神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料．下列说法错误的是（）

A . 甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物

B . 1mol乙物质可与2mol 钠完全反应生成1mol氢气

C . 甲、丙物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D . 甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物

10. 某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是（）

A . X的主要化合价是﹣2、+4、+6

B . 可以形成稳定的气态氢化物

C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强

D . X原子的还原性比碘原子强

11. 某有机物A由C，H，O三种元素组成，相对分子质量为90．将9.0g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g．A能与NaHCO3溶液反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物．有关A的说法正确的是（）

A . 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）

B . 分子式是C3H8O3

C . A催化氧化的产物能发生银镜反应

D . A在一定条件下发生缩聚反应的产物是：

12. 下列说法正确的是（）

A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C . 放热反应在常温下一定很容易发生

D . 反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小

13. 下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是（）

A . 醋酸溶液作导电试验，灯光较暗

B . 醋酸（CH3COOH）是共价化合物

C . 醋酸不与氯化钠反应

D . 常温下1mol．L﹣1醋酸溶液的c（H+）约为0.004mol?L﹣1

14. 观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（）

A . ①发生了氧化还原反应

B . ②变白色是因为生成了碳酸钠

C . ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D . ④只发生物理变化

15. 在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）

A . 0.5mol/L的HCl

B . 0.5mol/L的CH3COOH

C . 蒸馏水

D . 0.5mol/L的氨水

二、解答题

16. A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

（1）化合物A的分子式是________；A中含有的官能团的名称是________；

（2）A，B，C，D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）________；

（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现________组峰；

（4）在溴水中与溴发生加成反应的是（填序号）________；与三氯化铁溶液反应

呈紫色的是（填序号）________；1mol D最多能与________mol的氢气发生加成反应．

17. 写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：

（1）乙炔与足量的溴水完全反应________（________）

（2）丙烯与氯化氢在一定条件下反应生成2﹣氯丙烷________（________）

（3）用乙炔制取聚氯乙烯．________（________）

18. 如图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途．

（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从________（填标号，下同）管口导入．

（2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH 溶液之前，先将Cl2从该装置________管口导进，从________管口导出，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器．

（3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：①________；②________．

19. 实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用________（选填编号），其理由是________．

a．98%浓硫酸b．70%硫酸c．10%稀硫酸

（2）?．漂白性

用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．

①足量碱石灰的作用是________．

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是________．

（3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO 或SO ．你认为这一结论是否正确________，理由是________．

（4）??．还原性

将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．

①SO2与FeCl3反应的离子方程式是________，如何检验该反应所得含氧酸根离子________．

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．

已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣．

则②中红棕色变为浅绿色的原因是________．

20. 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．

（1）提出假设：①该反应的气体产物是CO2 ．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是________

设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（2）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：________．

（3）实验步骤：

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为________

（4）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：________

（5）实验反思：学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是________．

②此装置存在一定缺陷，请你指出________．

21. 用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液

中NaOH的物质的量浓度．

22. 在如图所示的一些常见单质，化合物等物质之间的转化关系中（有些反应过程中的水，部分产物和反应条件未全部列出），已知反应①是氯碱工业的最基础的反应，A、B、F、H、J的焰色反应均为黄色，热的F溶液可以去除物品表面的油污，I为地壳中含量最多的金属元素的单质，L是典型的两性氧化物，在常温常压下C、D、G均为气体，D呈黄绿色，G是形成温室效应的主要气体．

（1）反应①进行的条件为________．

（2）化合物F的化学式为________．

（3）I与氧化铁反应的化学方程式为________．

（4）J的水溶液与G反应生成K和H的离子方程式为________．

23. “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：

回答下列问题：

（1）试剂a是________，试剂b的结构简式为________，b中官能团的名称是

________．

（2）③的反应类型是________．

（3）心得安的分子式为________．

（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

C3H8X Y试剂b

反应1的试剂与条件为________．

反应2的化学反应方程为________．

反应3的反应类型是________．

（5）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D 的结构简式为________；由F生成的一硝化产物的化学方程式为________该产物的名称是________．

24. 工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：

已知：焙烧过程的反应为（NH4）2SiF6+BaCO3 BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑

（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为________．（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全．该反应需降温冷却的原因为________、________．

（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是________．

（4）SiO2可用于制作________，该物质在信息传输中具有重要应用．

（5）为保持该过程的持续循环，每生成1mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6________mol．

高三化学上学期第三次(11月)月考试题

湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2017届高三化学上学期第三次（11 月）月考试题时间：90分钟满分：100分第I卷选择题（共54分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 I-127 W-184 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，只有一个选项符合题目要求） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（） A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 B．通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 2．下列说法正确的是（） A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 3．下列说法正确的是（） A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 4．下列几组顺序排列不正确的是（） A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3 C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰 D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ 5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）

九年级第一次月考化学试卷含答案

2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷（第一单元--三单元）一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列生活事例中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．汽车内胎爆炸，汽油挥发 B．石蜡熔化，钢铁生锈 C．烧制陶瓷，工业制取氧气 D．粮食酿酒，动植物呼吸 2．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是（）A．O2B．O C．N2D．N 3．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．药品取用 C．闻气体气味D．液体加热 4．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（） A．铜、二氧化碳B．五氧化二磷、冰水 C．汞、氖气D．氯化钠、硫酸铜 5．（1分）下列选项中，前者包含后者的是（） A．混合物、纯净物B．纯净物、软水 C．化合反应、氧化反应D．空气、稀有气体 6．（1分）从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是（）A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 C．1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D．在一定条件下，氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时，氧分子停止运动7．（1分）如图是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（） A．原子序数为14的元素为硅 B．铝原子的最外层电子数为13 C．一个铝原子中含有14个中子 D．相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8．（1分）常温常压下，下列物质不适合用物理性质区分的是（）A．酒精和纯净水B．铁丝和铜片 C．氧气和二氧化碳D．厨房中的食盐和蔗糖 9．（1分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（） A．C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B．C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C．每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5：11 10．（1分）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） A．A B．B C．C D．D 11．（1分）下列说法中正确的是（） A．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B．测定空气中氧气含量时，可将红磷替换成细铁丝 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种黑色固体 D．红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 12．（1分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（）A．用特殊催化剂可把水变成汽油 B．农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

北京市海淀区2018届高三上学期期中考试化学试卷Word版含答案

北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是放电 ① ②

高三一模试题化学

广州市高三一模化学题及答案一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 7．下列说法正确的是 A．甲烷和乙醇均能发生取代反应 B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色 C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 D．油脂和淀粉都是高分子化合物 8．下列说法正确的是 A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体 D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 9．能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－ C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－ 10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）A．常温下，22g CO2含有n A个氧原子 B．2mol Na与足量水反应，转移n A个电子 C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1n A个H+ D．常温常压下，22.4LCH4中含有n A个CH4分子 11．对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的是 A．升高温度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大 C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－) 12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动 D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加a b 4溶液

2019-2020年高三11月月考试题理综(化学部分答案不全)

2019-2020年高三11月月考试题理综（化学部分答案不全）考试时间15 0分钟出题人：潘健、陈庆华、陈小萍审题人：王杰飞、陆惠金、伍灵芝第Ⅰ卷（选择题本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—5小题，化学6—13小题。每小题只有一个选项符合题意。在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入相应科目的答题卷中。）可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mg ：24 Al ：27 1．人体细胞有丝分裂时，产生的四分体个数是 A．46 B．23 C．4 D．0 2．用质量浓度为0.3g/mL的蔗糖溶液来做植物细胞质壁分离实验，当植物细胞发生质壁分离时，原生质层和细胞壁之间的空隙充满了。 A、细胞液 B、蔗糖溶液 C、空气 D、清水 3．食物中的蛋白质经消化后的最终产物是。 A、多种氨基酸 B、各种多肽和氨基酸 C、CO2、H2O和尿素 D、多种氨基酸、CO2、H2O和尿素 4．、实验表明，Mo是硝酸还原酶和固氮酶中不可缺少的组分，植物生活在缺Mo的营养液中，新生组织易发生变形，出现色斑。由此可见，Mo在植物体内的存在形式是。 A、离子状态 B、分子状态 C、不稳定化合物 D、稳定化合物 5．某种遗传病受一对等位基因控制，下图为该遗传病的系谱图。下列叙述正确的是 A．该病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅱ1为纯合子 B．该病为伴X染色体显性遗传病，Ⅱ4为纯合子 C．该病为常染色体隐性遗传病，Ⅲ2为杂合子 D．该病为常染色体显性遗传病，Ⅱ3为纯合子 6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是： A．标准状况下，2．24L C2H6 和C2H4所含碳原子数为0.2 N A B．2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 N A C．1.6gNH-2含有电子数为NA D．1mol Cl2与足量的烧碱反应转移的电子数为 N A 7．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ：

2021届九年级下学期第一次月考化学试题

甘肃省武威市第九中学、爱华育新学校、武威十三中等学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（） A．花香四溢B．海市蜃楼C．木已成舟D．蜡炬成灰2．以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是（） A．静宁烧鸡B．刘家峡草莓 C．陇宝牌当归醋D．永登丁娃烧饼 3．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是 A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D．电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 5．【最新】1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是（） A．活性炭可除去水中的异味 B．过滤可以除去水中所有的杂物 C．硬水通过煮沸可降低硬度 D．蒸馏对水的净化程度最高 6．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是（）

A．石油是可燃物 B．石油是不可再生能源 C．石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点 7．下列图示的实验操作正确的是( ) A．检验气密性B．稀释浓硫酸 C．量取液体体积D．加热液体 8．化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是( ) A．Mg+O2=MgO2B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ C．NaOH+KCl=NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 9．【最新】10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5）而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是（） A．该物质由三种元素组成 B．该物质中氧元素质量分数最小 C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．该物质中碳氧元素的质量之比9:4 10．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是()

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。关于该反应的下列说法中，不正确．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

高三一模化学试题质量分析

高三一模化学试题质量分析本次化学考试主要考查高考主要内容，试题覆盖面较大，试题注重基础知识考查、重视实验、注重能力，对学生学习以及教师教学提出了较高的要求。总体来讲，试题比较符合高考方向，对后续教学有一定指导意义，但试题难度较大。考试的人数为3277人，客观题占分为42分，主观题占58分，满分为100分，平均成绩35.14分，难度系数0.35，区分度0.39；最高分为89分，优秀率为0.0006%（2人），及格率0.064%（211人），零分率为0.150%（49人）。由此可见，本次试题的难度过大，绝大多数学生化学成绩很低。具体各题分析如下：选择题分析选择题是化学高考中常采用的一种题型，它具有构思新颖，涉及化学主干知识点面广。不仅考查考生对化学基础知识和基本技能的掌握程度，还能考查考生化学学科思维的敏捷性等方面能力。题型结构及测试范围：同于高考；第Ⅰ卷选择题第7—13题，一、考查内容 7题关于有机物的说法 8题关于阿伏伽德罗常数 9题化学实验知识和技能 10题有机物的同分异构体的知识 11题元素性质与最外层电子关系及单质、化合物性质、用途的知识 12题化学中图像题 13题原电池中燃料电池

从一卷答题情况看学生答题存在的问题是选择题答题速度慢，知识点掌握不熟练，做题方法不得当，思路不清晰。非选择题分析一、试题分析： 26题：基本上遵循常规模式，试题类型，基本上没有创新。总的来说比较简单，学生可以作答，正确率也比较高。空白试卷10.71%。但是满分较少1.98%。分数具体统计情况试题特点分析，本题重点考察的内容：

1、盖斯定律的计算 2、吸热放热反应的判断 3、化学平衡状态的判断 4、平衡常数的计算 5、条件对于化学平衡移动的影响 27题（1）对比操作I前后的物质，可以判断VOSO4、K2SO4是易溶易电离的盐，而二氧化硅是难溶于水的酸性氧化物，因此滤渣的主要成分是SiO2；操作I的目的是从混合物中分离滤渣和溶液，说明I是过滤；（2）加入碱，碱能中和硫酸，减小硫酸浓度，使R2(SO4)n(水层)+ 2nHA(有机层)2RA n(有机层)+ nH2SO4(水层)的平衡向正反应方向移动，提高钒的萃取率；加入X试剂的目的是得到有机萃取剂HA，因此需要使R 2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RA n(有机层)+ nH2SO4(水层)的平衡向逆反应方向移动，且不能引入新的杂质，因此X为硫酸；（3）加入氨水使溶液的pH至1.7～1.8之间时，首先氨水与酸中和生成铵根离子，接着铵根离子与钒酸根离子结合生成钒酸铵沉淀，NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－；（4）读表，pH至1.7～1.8之间时，钒沉淀率最高，达到98.8%；根据钒沉淀率和溶液pH之间关系，若钒沉淀率为93.1%，则溶液pH=2.0，则c(H+)=10—2mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10—14，c(OH－)=K w/ c(H+)=10—12mol/L，若不产生Fe(OH)3沉淀，则Q c

(参考)2019年九年级化学上学期11月月考试题(含解析) 新人教版

（参考）2019年九年级化学上学期11月月考试题（含解析）新人教版一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．下列变化中，属于物理变化的是（） A．大米发生霉变 B．冰融化成水 C．木材变成木炭 D．葡萄酿成美酒 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．滴加液体 C．加热液体D．读取液体体积 3．水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（） A．矿泉水B．井水C．蒸馏水D．自来水 4．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（） A．该净水器中的活性炭起吸附作用

B．该净水器可以降低自来水的硬度 C．该净水器能起到杀菌消毒的作用 D．该净水器可将自来水变为蒸馏水 5．下列物质由离子构成的是（） A．氢气B．氯化钠C．水D．二氧化碳 6．用分子的观点对下列现象解释错误的是（） A．花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B．酿制美酒﹣﹣分子本身发生改变 C．空气液化﹣﹣分子间间隔改变 D．汽油挥发﹣﹣分子体积变大 7．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是（） A．B．C．C D． 8．“酒香不怕巷子深”说明了（） A．分子之间有间隔B．分子总是在不断运动 C．分子的体积变大D．化学变化中分子可分 9．诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝．下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．伐薪烧炭南山中 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10．人们在阳光照射的树林里，会感到空气特别的清新，其原因是树林里有极少部分的氧气被转化成具有杀菌消毒作用的臭氧（O3）．下列关于臭氧和氧气的说法正确的是（） A．它们之间的转化是物理变化B．它们之间的转化是化学变化C．它们同属于一种物质D．它们的性质完全相同

高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

高三11月月考化学试题(答案解析)80

新疆维吾尔自治区和田地区第二中学【精品】高三11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（） A ．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3HCl B ．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C ．Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 2．下列有关化学用语使用正确的是（） A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32— B ．Cl -的结构示意图： C ．H 2的摩尔质量是2g D ．NaOH 俗称烧碱 3．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是 22Cl H C 24ΔSiO Si(SiCl Si ???→??→???→高温高温粗）（纯） A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．HNO 3作为氧化剂得到的电子数一定为3N A B ．0.4mol?L -1Na 2SO 4溶液中，所含的Na +和SO 42—总数为1.2N A C ．常温常压下，16gO 3含有的氧原子数为N A D ．12gNaHSO 4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2N A 5．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：（） A ．通入足量Cl 2：SO 2、Ba 2+、Cl -、K + B ．通入足量NH 3：Fe 3+、Cl -、Ba 2+、Al 3+ C ．通入足量SO 2：Na +、S 2-、OH -、AlO 2- D ．通入足量CO 2：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- 6．有下列三个反应： ①Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2②2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -③Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。下列说

高一化学必修一第一次月考测试题

- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号 11 12 13 14 15 答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级：姓名：考号：考号：

江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2020-2021学年第一学期期中考试高三化学试题本卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3 3．下列离子方程式书写正确的是 A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2O D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—

高三化学一模试题

高三化学第一次统一练习试卷、4 （三科考试时间150分钟，本学科60分钟，满分120分）第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项： 1．考生在答题前，请将学校、班级、姓名填写在第3页的密封线内。 2．选择题答案在指定的答题卡上填涂，考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 K 39 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分） 1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg ，镁65 mg ，铜2 mg ，锌1.5 mg ，锰1 mg 。此处所标成分是指 A ．分子 B.原子 C.单质 D.元素 2．航天科学技术测得，三氧化二碳（32O C ）是金星大气层的成分之一。下列有关32O C 的说法正确的是 A ．32O C 和2CO 是同素异形体 B ．32O C 和CO 燃烧产物都是2CO C ．32O C 和CO 都是酸性氧化物 D ．32O C 和2CO 都是碳酸的酸酐 3．常温下，由下列实验事实得出结论错误的是 A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C ．氢氧化钠溶液使酚酞试剂变红，说明溶液中水电离出的1710 )(---?>L mol OH c D ．苯酚使浓溴水褪色，说明发生了取代反应 4．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用氨水吸收少量的二氧化硫 -++=+?34223HSO NH SO O H NH B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 O H Fe H O H Fe 23222442+=+++++ C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 HClO HCO CO O H ClO +=++--322

福建省高三上学期化学11月月考试卷

福建省高三上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2017高二下·淄川期中) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（） A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 2. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（） A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物 C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物 3. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA B . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒

D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子 4. （2分） (2019高三上·南昌月考) 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列各组性质比较中，不正确的是（） A . 元素最高化合价：Al＞Mg B . 金属性：Al＞Mg C . 酸性：H2SO4＞H3PO4 D . 原子半径：Cl＞F 6. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（） A . 该装制能将电能转换为化学能

(初三下)第一次月考化学试卷(含答案)

重庆巴蜀中学初级(三下)第一次月考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案，请将你选择的答案序号填入括号中）。 1. 下列物质的性质属于物理性质的是( ) A、浓盐酸的挥发性 B、一氧化碳的可燃性 C、浓硫酸的脱水性 D、氢氧化钠的碱性 2．下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（） A B C D 3．NaO H的俗称是（） A、粗盐 B、纯碱 C、烧碱 D、石灰石 4．分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（） A、CuSO4 B、NaCl C、BaSO4 D、FeCl3 5．蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的（） A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、肥皂水 D、食醋 6．某学生查阅资料得到一些食物的近似pH如下表：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（） A、苹果 B、西瓜 C、牛奶 D、豆制品 7．下列反应中，属于复分解反应的是（） A、H2CO3=H2O+CO2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D、CaO+H2O=Ca(OH)2

气体碱石灰(NaOH与CaO的混合物) 8．某实验室有4个药品橱，已存放的药品如下：药品橱甲乙丙丁药品盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙红磷、硫木炭铜、锌、铁该实验室新购进一些硝酸，应将它存放在（） A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱9．“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋” 具有酸的性质。请你猜测：他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生反应的是( ) A、食盐 B、木炭 C、纯碱 D、铜丝10．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（） A、Al→AlCl3 B、Fe→FeCl2 C、CaCO3→CaCl2 D、Fe→FeCl3 11．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用。误作食盐食用会引起中毒死亡的是( ) A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、KCl D、NaNO2 12．下列物质久置于空气中会发生化学变化的是（） A、盐酸 B、生石灰 C、硫酸 D、铂金 13．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（） A、Na2CO3 B、CuO C、FeCl3 D、KNO3 14、以下是我们熟悉的几种气体，其中不能用下图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) （） A、NH3 B、CO2 C、H2 D、CH4 15．实际实验过程中，如果遇到下列情况，所采取的措施正确的是（） A、少量稀硫酸溶液滴在桌上没关系，不用管它 B、蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅时，应加水进行冷却 C、浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 D、洒精灯使用过程中要添加酒精，火焰可以不熄灭，但一定要用漏斗 16．下列化学方程式，书写正确的是() A、2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑ B、Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O C、Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ D、SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O

济南市第一中学2021届高三上学期期中考试化学试卷+答案

济南一中高三年级上学期期中考试化学试题说明：本试题满分100分，时间90分钟。分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷(综合题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ni 59 第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2. 实验是化学科学的基础。下列关于化学实验的表述正确的是（） A. 为除去KI 固体中少量I2单质，溶解后采取右图所示操作 B. “凡渍药酒，皆须细切，……，便可漉出”，“漉出”指的是浸取 C．除去H2中混有的少量HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．检验Fe2(SO4)3溶液中是否有FeSO4，可选用氯水和KSCN溶液 3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．20g 20Ne 含有的中子数为10N A B．100 mL 1 mol·L?1亚硫酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N A C．4.6 g 乙醇和甲醚(CH3OCH3)的混合物中碳氢键数目为0.6N A D．0.1 mol S2O32?被氧化为S4O62?时，转移的电子数为0.2N A 4. 缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到 8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物 B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3 C．BF3与NH3反应时有配位键生成 D．CCl4的键角小于NH3 5.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是() A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液

2019海淀区高三化学一模试题

海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试（化学）2019.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是 7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不．正确．．的是 A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH- D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+ 8．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物 9．下列解释事实的方程式正确的是 A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)△ 2 O3＋3H2 D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）

11. 已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72-（橙色）+ H 2O 2H ＋ + 2CrO 42-（黄色） ① 向2 mL 0.1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。 ② 向2 mL 0.1 mol·L -1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋ + 6Fe 2+ === 2Cr 3+(绿色) + 6Fe 3+ + 7H 2O 。下列分析正确的是 A ．实验①和②均能证明K 2Cr 2O 7溶液中存在上述平衡 B ．实验②能说明氧化性：Cr 2O 72- > Fe 3+ C ．CrO 42-和Fe 2+在酸性溶液中可以大量共存 D ．稀释K 2Cr 2O 7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 12．某温度下，将6 mol CO 2和8 mol H 2 充入2 L 密闭容器中发生反应CO 2(g) +3H 2 (g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH < 0，容器中H 2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D. 从反应开始至a 点，ν(CO 2) = 0.6 mol·L -1·min -1 25．（17分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下： CH=C COOC 2H 5 COOC 2H 5 CH CH 2H 5COOC 2H 5 (H) CH CH 2 C O O O CH CH 2 CH 3C O CH 3 … …) （C 10H 10O 4）（C 11H 11O 2N ）已知： ① RCN H 2O/H + RCOOH ② KMnO 4/H + RCOOH +RCH=C R ＇ R C R O ＇＂＇＂R 、R 、R 代表烃基

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