一、中考初中化学推断题
1．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D 是红棕色固体，E 、F 常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。
（1）A 所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。 （2）C 的化学式是_____。
（3）F 的一种用途是_____。
（4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。
【答案】酸 H 2O 灭火 23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】
【详解】
（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；
（2）C 的化学式是：H 2O ；
（3）F 的一种用途是：灭火；
（4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2．A 、B 、C 、D 是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。
它们的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。
问题一：
（1）若A 是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：
_______________________；
（2）若B 的俗名是苏打，固体C 易潮解，反应③的化学方程式为：
__________________________；
（3）在（1）、（2）中，D 的物质类别是_______，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是________。
问题二：工业上冶炼1732t 含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？_______。（写出计算过程，结果保留一位小数。）
【答案】2
343Fe +2O Fe O 点燃 Na 2CO 3+Ca(OH)2 = CaCO 3↓+2NaOH 酸 分解反应 2577.8t
【解析】
【详解】
问题一
（1）A 是磁铁矿的主要成分为Fe 3O 4，A 可以和B 相互转化，则A 可以是铁单质，铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4；
（2）B 的俗名是苏打Na 2CO 3，固体C 易潮解是氢氧化钠，反应③的化学方程式为：Na 2CO 3+Ca(OH)2 =CaCO 3↓+2NaOH ；
（3）由（1）（2）问分析，D 为酸，该反应过程中判断①置换反应，②化合反应，③、④复分解反应，没有分解反应。
问题二
解：设需要磁铁矿的质量为x 。
Fe 3O 4 + 4CO 高温 4CO 2 + 3Fe 232 168
x ×(1-10%) 1732t×97%
232x (1-10%)=1681732t 97%
?? x≈2577.8t
答：需要磁铁矿的质量为2577.8t 。
3．归纳总结是化学学习的常用方法．
（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是、（填两种不同类别物质的化学式）．上述转化中，属于中和反应的化学方程式是．
（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件的一个化学方程
式．
（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．
写出下列转化的化学方程式：
B→C：；
C→A：．
【答案】（1）NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【解析】
试题分析：（1）盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和盐酸的反应属于中和反应，故填：NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）含有碳氢元素的物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：
CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）A高温能分解生成固体B，则A可能是碳酸钙，生成的B为氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水是液态，故D是水，C是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E是气体，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理；
B是氧化钙，D是水，C是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：
CaO+H2O=Ca（OH）2；C是氢氧化钙，E是二氧化碳，A是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式．
4．如图所示，A——I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E 为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：
（1）写出化学式：B，I．
（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：．
（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有，滤液G中一定含有的金属阳离子是．
【答案】（1）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应
（3）Cu、Fe； Zn2+
【解析】
试题分析：A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I 反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；因此
（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；
（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：CuCl2+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；
该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；
（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子．
故填：Cu、Fe； Zn2+．
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可．
5．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：
（1）D物质是；
（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是；
（3）写出A和B反应的化学方程式。
【答案】（1）水（2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
【解析】
试题分析：A是胃酸的主要成分，那么A是盐酸；B在农业上常用于改良酸性土壤，故B 是氢氧化钙；B和C的物质类别相同，B会转化成C，所以C是碱，可以是氢氧化铜、氢氧化钠等，盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D，所以D是水。把推断出的物质代入，推断正确。
考点：物质的推断
6．在上图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中B为最常见的酸，D为人体中含量最多的物质，G为蓝色不溶物。图中“—”表示相连物质之间能相互反应，“→”表示由两种物质可制得另外两种物质。试回答下列问题：
（1）C物质的化学式为______
（2）化学反应③的基本类型是___
（3）A物质所属类别为__________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）
【答案】CuO 复分解反应碱
【解析】
试题分析：有题中的叙述可知，D为水；B为酸；A为碱、C为氧化铜；E为盐；F为可溶性硫酸盐；G为氢氧化铜；故（1）C物质的化学式为CuO（2）化学反应③为碱和盐的反应，故的基本类型是复分解反应（3）A物质所属类别为碱类物质。
考点：物质的推断与转化
7．A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤．它们
之间的关系如图所示(“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同．
(1)写出物质的化学式：A_______，G__________．
(2)反应F→E 的基木反应类型是__________．
(3)反应D ﹣F 的化学方程式是__________________．
(4)反应G→E 的现象是________．
【答案】H 2O 2 Na 2CO 3 复分解反应 CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O 有白色沉淀产生
【解析】
A ～G 是初中化学常见的物质，
B 和D 能参与光合作用，F 可用于改良酸性土壤，且F 能够和D 反应，因此F 是氢氧化钙，D 是二氧化碳，B 是水；A 能够产生水和
C ，水也能产生C ，因此A 可以是过氧化氢，C 是氧气；氢氧化钙能够和G 反应，氢氧化钙和G 都能产生E ，E 反应产生二氧化碳，因此E 可能是碳酸钙；则G 可能是碳酸钠，带入验证符合转化关系，因此：
（1）A 是过氧化氢，G 是碳酸钠；（2）氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： 2232a()==aCO +H O C OH CO C +↓；（4）碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此会观察到有白色沉淀产生。
8．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________，其中玻璃棒的作用是___________________。
（2）滤渣a 的成分是_____________，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有___________，白色沉淀b 的成分是______________。
（3）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_________________。
【答案】漏斗引流 CaCO3、Mg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流
（2）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣全部溶解，可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出含有碳酸钙沉淀，
设产生0.44g二氧化碳时，参加反应的碳酸钙质量是x,
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
x0.44g
100 : 44= x :0.44g 解得x=1g 而滤渣的质量是1.5g，故滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生的。向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中含有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3
（3）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中含有碳酸钙、硫酸钡，不能确定是否含有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。
9．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：
（1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。
（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为
____________________________。
【答案】O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一
氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，
所以甲是O2；
（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）
2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
10．A﹣K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如图所示：
（1）D，F的化学式：D__________，F_________。
（2）①的基本反应类型是____________。
（3）反应②的化学方程式是__________________。
（4）气体E的用途是___________。
【答案】Cu（OH）2 CO2复分解反应 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 冶炼金属（合理即可）
【解析】
【分析】
A﹣K为中学常见的物质，H是一种建筑材料的主要成分，H是白色沉淀，所以H是碳酸钙，气体F和溶液G反应会生成碳酸钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以F是二氧化碳，G是氢氧化钙；固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以I是铜，J是硝酸铜，K是银；A为黑色粉末，A和气体E 加热会生成铜和二氧化碳，氧化铜与一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以A是氧化铜，E是一氧化碳；氧化铜会与溶液B反应，所以B是盐酸或硫酸，C是硫酸铜或氯化铜，C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀D，所以D是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）D是Cu（OH）2，F是CO2；
（2）反应①是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是由两种化合物反应生成两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；
（3）反应②是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（4）E是一氧化碳，可以用来冶炼金属等。
11．已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质中均含有相同的元素。它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若甲、乙组成元素相同，且乙是最常见的溶剂，则丙是_____（填化学式）；若乙、丙组成元素相同，且丙是有毒气体，则乙转化成丙是_____（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若三种物质都含有铜元素，且分别是单质、氧化物、盐中的一种，则乙、丙相互转化的基本反应类型是_____。
（3）若乙是建筑材料大理石的主要成分，且甲是纯碱，则丙转化成乙的化学方程式为
_____。
【答案】O2吸热置换反应 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
【详解】
（1）若甲、乙组成元素相同，乙是最常见的溶剂，则乙为水，甲为过氧化氢。甲可转化为乙和丙，则丙为氧气，若乙、丙的组成元素相同，且丙是有毒气体，则丙为一氧化碳，乙为二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳的反应为吸热反应。故填：O2；吸热
（2）若三种物质都古有铜元素，且分别是单质、氧化物和盐，根据图示转化关系可知，甲为氧化铜，乙、丙为铜单质和铜盐，则乙、丙相互转化的基本反应类型为置换反应。故填：置换反应
（3）乙为大理石的主要成分，则乙为碳酸钙，甲为碳酸钠，则丙为二氧化碳。则丙转化成乙的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
12．A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，
在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉来，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：
请回答下列问题：
(1) A、E的化学式分别为________，_________；
(2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中，_________是氧化剂；
(3)I生成G的化学方程式_________。
【答案】CH4 H2 Fe2O3或氧化铁 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，故A是CH4；生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，甲烷点燃生成的B是水，故E是氢气，黑色的F 是氧化铜，红色固体G是铜，H是氧化铁，I是铁；
（1）A的化学式是CH4，E的化学式为H2；
（2）D是CO,H是Fe2O3,一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低，故氧化铁是氧化剂；
（3）I是铁，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
二、中考初中化学流程图
13．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是_________。
（2）操作a的名称是_______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2通电
Mg+_____。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
②___________________，③____________________。
【答案】CaCO3过滤漏斗 Cl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】
【分析】 【详解】
(1)贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCO 3)。
(2)石灰乳主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。
(3)氯化镁电解生成镁和氯气(Cl 2)，则反应为22MgCl Mg+Cl 通电。
(4)第②步反应是氧化钙(CaO)与水化合生成氢氧化钙，第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁(MgCl 2)和水，反应的化学方程式为②是CaO+H 2O=Ca(OH)2，
③是Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 。
14．我国古代将炉甘石(ZnCO 3)、赤铜(Cu 2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。
(1)黄铜可用来做热交换器，说明黄铜具有良好的_____；
(2)试写出赤铜(Cu 2O)和木炭粉混合后加热的化学方程式_____；
(3)鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是_____；
(4)用含锌废渣(主要成分为ZnO ，杂质为FeO 、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO 4?7H 2O)的流程如下：
(1)A 的化学式____；B 的化学式_____。
(2)除铁过程中，图1和图2分别表示温度、pH 对除铁效果的影响。由图可知除铁时温度应控制在____为宜，pH 应控制在_____为宜。
【答案】导热性 2Cu2O+ C 高温
CO2↑+4Cu 灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金
H2SO4 Zn 82 3.2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）黄铜可用来做热交换器，热交换器是能量传递的设备，所以利用的是黄铜具有良好的导热性，故填：导热性。
（2）赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热，反应物为赤铜和碳，条件是高温，生成的是二氧化
碳和铜，对应的化学方程式2Cu2O+ C 高温
CO2↑+4Cu，故填：2Cu2O+ C
高温
CO2↑+4Cu。
（3）鉴别黄铜和黄金多种方法，用灼烧法可以鉴别，因为在涉及到的金属单质中只有铜能够和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，所以用灼烧法鉴别是产生的现象及结论是灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金，故填：灼烧变黑的为黄铜，无明显现象的是黄金。
（4）①由于实验的目的是“用含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO) 为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4 .7H2O)”,所以在过程中不能引入硫酸锌之外的杂质，所以加入的酸是
硫酸，硫酸和氧化锌、氧化亚铁氧化铜反应分别生成硫酸锌和水、硫酸亚铁和水、硫酸铜和水，B物质能够除去硫酸锌中的硫酸铜和硫酸亚铁故 B 为Zn，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故填：H2SO4； Zn。
②除铁过程中,图1和图2分别表示温度、pH对除铁效果的影响。由图可知除铁时温度应控
制在82°C为宜，pH应控制在3.2为宜(这两个数据都允许有偏差,但是不能偏差太大)，故填：82；3.2。
15．SrCl2·6H2O具有很高的经济价值，以工业碳酸锶（SrCO3质量分数为98.5%，极少量Ba2+，微量Fe2+）为原料制备SrCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：
①SrCl2难溶于酒精，SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。
②降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。
③SrCl 2溶解度曲线及结晶装置图如下：
（1）酸浸时，搅拌的作用是____。发生反应的化学方程式．．．．．
主要为____，属于____反应（填基本反应类型．．．．．．）。能否用稀硫酸代替稀盐酸，__（填“能．”或“否．
”）理由是___。 （2）沉淀A 为____（填化学式．．．），沉淀B 为红褐色，是____（填化学式．．．
）。调节pH 时，最好选用的试剂是____。
A NaOH
B Ca(OH)2
C Sr(OH)2
（3）流程中，“……”为一系列操作．．
，分别为蒸发浓缩→____→过滤→洗涤→烘干。实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为____（填“a ”或“b ”）。
（4）洗涤SrCl 2·6H 2O 晶体适宜．．
选用的试剂是____。 A 0℃时蒸馏水
B 常温SrCl 2饱和溶液
C 热水
D 无水酒精
（5）SrCl 2·6H 2O 晶体烘干的适宜．．
温度为___。 A 50 ~ 60℃
B 70 ~ 80℃
C 80 ~ 100℃
D 100℃以上
（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl 2·6H 2O ，则本工艺中的锶转化率约为___。（精确到小数点后一位）
【答案】使反应物充分接触，反应更快更充分 3222SrCO 2HCl=SrCl H O+CO ++↑
复分解 否 因为要制备SrCl 2·
6H 2O ，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子 BaSO 4 Fe(OH)3 C 冷却结晶 漏斗 a B A 99.5%
【解析】
【分析】
【详解】 （1）酸浸时，搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更快更充分。发生反应的化学方程式．．．．．主要为3222SrCO +2HCl=SrCl +H O+CO ↑，具有两种化合物交换成分生成另外两种化合
物，属于复分解反应。不能用稀硫酸代替稀盐酸，填否．
，理由是：因为要制备SrCl 2·6H 2O ，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子。
（2）钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，沉淀A 为BaSO 4，沉淀B 为红褐色的氢氧化铁，化学式为．．．．Fe(OH)3）。调节pH 时，最好选用的试剂是Sr(OH)2，以免引入钠离子和钙离子。
故选C 。
（3）流程中，“……”为一系列操作．．
，分别为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→烘干。实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为a ，有利于充满装置，冷却效果好。
（4）洗涤SrCl 2·6H 2O 晶体适宜．．
选用的试剂是：常温SrCl 2饱和溶液，以免晶体损失。 故选B 。
（5）SrCl 2·6H 2O 在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl 2·2H 2O 。SrCl 2·6H 2O 晶体烘干的适宜．．
温度为50 ~ 60℃，不超过61.5℃。
故选A 。
（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl 2·6H 2O ，则本工艺中的锶转化率约为
88176.9100%=58.3267??吨吨，8810098.5%100%=58.6148
???吨吨 58.3100%=99.5%58.6?吨吨
。
16．回答下列问题。
（1）“侯氏制碱法”制备Na 2CO 3的流程如下。
①反应②的化学方程式是___。
②操作a 的名称是__，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。 ③流程图中能循环利用的物质是_(填化学式) ,副产品为_ ( 填化学式)。
（2）实验室制备纯碱( Na 2CO 3 )的主要步骤为:将饱和NaCl 溶液倒入烧杯加热,控制
30~35°C,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表( g/100g水)
①反应温度需要控制在30~ 35°C ,原因是__。为控制此温度,通常采取的加热方法为___。
②保温30分钟,静置后只析出NaHCO3晶体的原因__。
NH+CO+H O+NaC1=NH Cl+NaHCO↓过滤漏斗 CO2 NH4Cl 该温【答案】
32243
度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解水浴加热该温度下, NaHCO3溶解度最小,其余物质溶解度较大,故只有NaHCO3析出
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①反应②是氨气、二氧化碳、水、和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠，故的方程式NH+CO+H O+NaC1=NH Cl+NaHCO↓
为:
32243
②操作a是将固液分离，故是过滤。过滤过程中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
③在流程中二氧化碳既是反应的反应物，又是反应的生成物，流程图中能循环利用的物质是二氧化碳。
（2）①根据表格的数据可知，30~ 35°C时，各物质溶解度最大,而又不会分解，故填：该温度范围内,各物质溶解度最大,而又不会分解
②由表可知，该温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，其余物质溶解度较大,故只有NaHCO3析出。
17．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有
NH4Cl、CuCl2、FeCl3、MgCl2、BaCO3五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验．出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
⑴气体C的化学式为__________，气体F的水溶液呈__________(填酸性、中性、碱性之一)
⑵沉淀B中一定含有的物质的化学式为_______________
⑶溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是__________________(写离子符号)
⑷溶液H中，最多可以含有____________种溶质(填写数字)
⑸写出生成沉淀G的化学方程式______________
⑹在混合物A里，上述五钟物质当中肯定不存在的物质是___(写化学式)，你的理由是___【答案】NH3酸性 Cu(OH)2 NH4+、Cu2+ 5 BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4↓+H2O+CO2↑ FeCl3氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E显蓝色
【解析】
【分析】
铵根离子和氢氧化钠反应会生成氨气，氢氧根离子会与镁离子、铜离子、铁离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀；硫酸和碳酸钡反应会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，氯离子和银离子反应会生成白色的氯化银沉淀，所以混合物A与氢氧化钠反应会生成气体的，只有氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以白色固体A中一定存在氯化铵，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，所以C是氨气，氨气的水溶液显碱性，无色溶液D中含有氯化钠；混合物A中加入硫酸，会得到蓝色溶液，所以A中一定含有氯化铜，会生成无色气体和白色沉淀，所以A中一定含有碳酸钡，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，FeCl3溶液显黄色，溶液E显蓝色，故一定不含FeCl3。综上可知，混合物A中一定有NH4Cl、CuCl2、BaCO3，一定没有FeCl3，可能有MgCl2。
【详解】
（1）气体C的化学式为NH3；气体F是二氧化碳，水溶液呈酸性；
（2）沉淀B中一定含有的物质的化学式为Cu(OH)2；
（3）溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是：NH4+、Cu2+；
（4）溶液H中，最多可以含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸钠、硝酸、硝酸银5种溶质；（5）生成沉淀G 的反应是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4↓+H2O+CO2↑；
（6）在混合物A里，上述五种物质当中肯定不存在的物质是FeCl3，理由是：氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E显蓝色。
【点睛】
根据物质的特征反应推测成分是解题关键。例如：①铵盐中加入碱生成氨气；②碳酸盐遇酸生成二氧化碳；③加入稀硝酸和硝酸银产生白色沉淀，可以证明氯离子的存在；④铜离子、铁离子、镁离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀。
18．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。请回答：
（1）“研磨”的目的是__________________________________；
（2）实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、________，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是______________________________；
（3）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_________________________；
（4）“碱浸”时加入的碱液应选用_________________（填化学式）溶液。
【答案】加速溶解（或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率）玻璃棒滤纸没有紧贴漏斗内壁 CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O NaOH
【解析】
【详解】
(1)由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是加速溶解（或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率）；
(2) 实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是：滤纸没有紧贴漏斗内壁；
(3)“酸浸”是除去氧化铜，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,对应的化学方程式为CuO＋2HCl CuCl2＋H2O；
(4)“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为
SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3，“碱浸”时加入的碱液应选用NaOH。
19．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取镁的流程如下：
（1）在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是______；
（2）电解熔融氯化镁的过程中，_____能转化为______能；
（3）Mg（OH）2与盐酸的反应属于______反应（填化学反应的基本类型）；
（4）用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是_________．
【答案】搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅电化学复分解
Mg+CuSO4═MgSO4+Cu
【解析】
【详解】
（1）蒸发操作时玻璃棒的作用是搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅造成伤人；（2）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为化学能；
（3）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（4）可用金属镁与硫酸铜反应来进行验证，镁可与硫酸铜溶液反应置换出铜，由此可证明镁的活动性比铜强，反应的化学方程式为：Mg+CuSO4═MgSO4+Cu。
点睛：固体和液体分离采用过滤的操作方法。
20．电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。某化学兴趣小组同学按下列方案分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。
（查阅资料）
①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：
2Cu + 2H2SO4 + O2 Δ
2CuSO4 + 2H2O。
②硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。
（1）操作M名称是_______。
（2）蓝色溶液A中溶质的成分是________(填化学式)。
（3）浅绿色溶液B经系列操作（I）可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该操作的顺序为
_____(用a、b、c 表示)。
a.冷却结晶
b.过滤
c.加热浓缩
（4）该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是________；从固体C 中获得纯净的铜，操作(Ⅱ)的具体处理方法是:加入_________充分反应后过滤、洗涤、干燥。
【答案】过滤 CuSO4 、H2SO4 c→a→b 将Cu完全置换出来稀硫酸
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作M实现了固液分离，故操作M的名称是：过滤；
（2）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，向蓝色溶液A中加铁粉，有气体产生，说明蓝色溶液A中含有稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成了氢气，故蓝色溶液A中溶质的成分是：CuSO4 、H2SO4；
（3）浅绿色溶液B为铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液，由溶液得到硫酸亚铁晶体，需要蒸发浓缩、降温结晶、过滤，该操作的顺序为：c→a→b；
（4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁粉，铁可将铜完全置换出来；固体C中含有铜和过量的铁，可加入稀硫酸，使铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥，得到铜，故填：将铜完全置换出来，稀硫酸。
九年级化学物质推断题 一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4（蓝色）；含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
一、中考初中化学推断题 1．A--E 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C 含有两种元素，E 为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题: （1）物质E 是_________ （2）写出下列反应的化学方程式:A+B:___________________ D→E:___________ （3）图中相互关系涉及基本反应类型有______________种。 【答案】铁 22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)↓ 232 F e O +3CO 2Fe+3CO 高温 2 【解析】 【分析】 E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E ，则D 的铁的氧化物，C 和D 反应，C 和E 反应，则D 是氧化铁，C 含有两种元素，则C 是稀盐酸，C 能生成A ，A 和E 反应，则A 是氯化铜，A?E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠。 【详解】 （1）E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁。 （2）A 和E 反应，则A 是氯化铜，A?E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠，A+B 反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)↓。 D 生成 E ，D 是铁的氧化物，D→E 的反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方 程式为232 F e O +3CO 2Fe+3CO 高温。 （3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中相互关系涉及的反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有2种。 【点睛】 E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E ，则D 的铁的氧化物，C 含有两种元素，则C 是稀盐酸。 2．A ﹣H 为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A 、B 是组成元素相同的两种物质，D 是一种固体单质，H 是蓝色沉淀。 请按要求回答下列问题：
1、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 2、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了 3、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共2分） 4、（21%）下列物质中属于纯净物的是 A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 5．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 6．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是 A．①② B．②④ C．③④ D．④ 7．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是 A．它易与氧气反应 B．它遇水不反应 C．它难溶于水 D．它比水重 8、（32%）不能说明分子间有间隔的是 A、物质的热胀冷缩现象 B、食盐溶解在水中 C、食盐和蔗糖混合均匀 D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大 9、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是 A、①③ B、②④ C、①②③ D、②③④ 10、（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及 多余产物均已略去）。 请写出下列物质的化学式： A B C D A
中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试卷关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑 一、表格式推断题 给出了物 质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类 例 （广州市中考题）有A ，B ，C ， D ， E 五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ４，ＢａＣｌ２和Ｋ２ＣＯ３中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。表1 两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A ～E 的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A ～E 这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制
取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况 解读：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。例（北京市中考题） 现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ ＣＯ ３ ，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种 溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1各物质间的关系 解读：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。
一、中考初中化学推断题 1．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A ﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题： （1）A的化学式为_____。 （2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。 【答案】H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】 所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。 【详解】 （1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4； （2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 2．已知A一G均为初中化学常见的物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题： (1)写出物质E的化学式___________， F的化学式__________ 。 (2)写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。 【答案】 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2还原
2018中考化学试题分类汇编一一推断题 ； 日期； 1. （）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 2. （黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 回―] 厂画 B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应 巨 D. 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 3. （）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图 关于该实验有以下说法： ① 若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe; ② 若步骤II 中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③ 若步骤口中有气泡产生，则固体乙一定是 C; ④ 若步骤口中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO; ⑤ 固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和CuO 。 以上说法中正确的个数是（ ） 中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸彻， 那么对酸、 碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ A. HCl NaOH BaCl 2 Na 2SO 4 B. HCl Ba(OH)2 Na 2SO 4 BaCl 2 C. H 2SO 4 Ba(OH)2 Na 2SO 4 BaCl 2 D. H 2SO 4 NaOH BaCl 2 Na 2SO 4 -谶 -甲盐 4. （）有关物质之间的 部分转化关系如右图所示。其中“一” 表示物质之间能发生化学反应，表示物质之间的转化 关系。下列说法中正确的是（ ） A. 物质X 是一种常见的有机化合物 B. 反应②是一定有盐参加反应 C. 向Ca （OH ）2溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质 D. 图中的所有反应均不属于置换反应 5. （）某黑色固体粉末可能是 Fe 、FeO 、CuO 、C 中一种或几种。为了探究其成分，小明同学 按照下图所示流程进行了实验。 加入一定里 稀硫酸 邑 豚末 里」周彷 溶液甲 ---- A.①② B.①③ C.②③ ①②③ BaSQ s 插入一根吉争的铁 丝
初中化学推断题专辑 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质.其中B 、E 、G 属于单质.反应②是炼铁工业中的主 要反应.下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2 ）写出反应②的化学方程式 . C 物质固态时的名称 .该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 . 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物.将其溶于水后得无色溶液A.进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 .白色沉淀E 的化学式为 .钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液
样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质.某学生根据 氯碱工业中精制食盐水的基本原理.运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失.则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液.固体丁中可能含有的杂质是 。 5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质.C 、F 是最常见的金属.B 是气体单质.D 为浅绿色溶液.G 为蓝色溶液.它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_________.D_________.F_________。 （2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。 6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体.其中2种是单质.3种是化合物。 它们之间的转化关系如下图所示。
2019年中考化学易错题冲刺过关卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1．以下性质属于物质的化学性质的是（） A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2．物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象，正确的是（） A．闻香识茶——微粒不断运动B．煤磨成粉——微粒体积变小 C．热胀冷缩——微粒间隙不变D．水结成冰——微粒静止不动 4．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（）A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5．饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ，其中Se的化合价是（） A．+6 B．+4 C．+2 D．-6 6．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（） A．硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7．下列物质中，属于最简单的有机物的是（） A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（） A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温到60℃ D．加入一定量的水9．右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） A．分子由原子构成反应前反应后B．原子间也存在一定的间隙 C D．该化学反应属于分解反应（表示一种原子，表示另一种原子）10．水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示 氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是（） A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数 不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是（） A．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点
历年中考化学推断题集 锦 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8
中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试题关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑推或讨论验证，层层剖析，得出结论。 一、表格式推断题 给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类题型可采用：列表对照法解答。 例1（广州市中考题）有A，B，C，D，E五瓶失去标签的无色溶 液，已知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ ４，ＢａＣｌ ２ 和Ｋ ２ ＣＯ ３ 中 的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。 表1 两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A～E的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A～E这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况
解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题 给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。 例2（北京市中考题）现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ Ｃ Ｏ ３，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系， 图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1 各物质间的关系 解析：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。 图2 各物质间全部的反应关系
初中化学化学综合题易错题精选经典 一、中考化学综合题 1．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空 气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结 合物而不是简单元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三 铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 _____。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该 实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B （Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是_____（填字母）。 a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性 b．电解过程中化学能转化为电能 c．电极N与电源负极相连 ②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。 （4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。 注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如δ（CO） CO分子数 所有含碳物质分子总数 图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。 【答案】H2 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2【解析】
2018年中考化学推断题专题汇总 1（十堰）A-F是初中化学常见的物质,已知，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是 空气中含有的一种气体，E是地壳中含 量最多的金属元素组成的单质，F中各 元素的质量比为2:1:2，六种物质之间的 反应与转化关系均为初中化学常见的 化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E物质的化学式Al （2）A和C反应的化学方程式 （3）E和F反应的化学方程式 （4）上图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有 种
2（哈尔滨)右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一 种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组 成，C是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两 种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一 种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A C E F 。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式。 (3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象。解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3 E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl 与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HC l===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。
潍坊五中2011中考复习之易错题精选 1．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精“的化学式C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B.瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C.每个瘦肉精分子由37个原子构成 D.瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A.盐酸、硫酸B、氯化钠、碳酸钾 C.二氧化碳、四氧化三铁 D.氢氧化铝、氢氧化钠 3．从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 4．下列各项不随水量的变化而变化的是 A．溶液中溶质的质量分数B、物质的溶解度 C．电解水生成的氢气和氧气D．酸溶液的pH 5．现有t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A．加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C．加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D．放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A. B、 C. D. 实验目的除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案1 加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃 方案2 加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水7．下列实验对应的图像正确的是 A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐B．向pH=2的盐酸 中滴加过量的氢 C、向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过量 D．向pH=12的氢 氧化钠溶液中加水 酸反应氧化钠溶液的氢氧化钠溶液稀释 8．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C.和 D. 和 9．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是 选项实验目的方案1 方案2 A. 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠加水溶解加稀硫酸 B. 清洗铁制品表面的铁锈加稀盐酸用水洗涤 C、鉴别氯化钠溶液和稀盐酸加锌粒加石蕊试液 D. 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳点燃通入澄清石灰水 10.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（） A．NaOH 、CuSO4、H2SO4B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（） A、NaCl和H2SO4B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4D．AgNO3和NaCl 12.下列除杂试剂和方法使用错误的是 选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法 A．Cu（Fe2O3）加入稀硫酸，过滤 B．H2（水蒸气）通过浓硫酸，洗气 C．NaOH溶液（Na2CO3）加入石灰水，过滤 D、CaO（CaCO3）加入稀盐酸，过滤 13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(B)
样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 中考化学推断题专辑 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制 食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： ）沉淀甲是 ；滤液中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① l O 2 加热 ④ 无色气体
初中化学易错题---酸碱盐 一、选择题 1、关于物质的用途，下列说法不合理的是（） A、稀盐酸用于除铁锈 B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C、干冰用于人工降雨 D、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳 【解析】本题考查了物质的用途，能与氢氧化钠反应的物质不能用氢氧化钠干燥，故答案为D。 【易错点点睛】物质的用途是由其性质所决定的，A中稀盐酸可以与铁锈反应生成易溶于水的物质故可以，B中碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠不具有腐蚀性故可以用于治疗胃酸过多,C中干冰升华吸热是常用的制冷剂，D中氢氧化钠可作干燥剂，但是能与二氧化碳反应,故不可以干燥二氧化碳，所以答案为D。学生往往只记住氢氧化钠能做干燥剂，而忽略其做干燥剂的范围而造成错选。 2．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示： 其中溶液呈碱性的是（） A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 【解析】碳酸钠溶液的P H＞7故呈碱性，答案为C 【易错点点睛】熟悉酸碱性与酸碱度的关系，此题以数轴的形式考查了常见的物质稀 H2SO4、H2CO3、NaCl 、Na2CO3溶液的酸碱性与PH的关系，H2SO4、H2CO3 PH<7，因而为酸性物质，NaCl PH=7，因而呈中性，Na2CO3PH>7，因而呈碱性，故答案为C，学生往往因为记不住酸碱性与酸碱度的关系而造成错选。 3、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【解析】熟练掌握物质之间反应后生成物的状态,抓住题目要求能发生反应，“溶液”质量不变，答案为A 【易错点点睛】此题考查的是酸碱盐之间的反应与溶液质量的变化，此题答案应符合两个条件，一是物质间发生反应，二是溶液总质量不变，溶液总质量不变即要求物质反应后不能生成气体或沉淀，A中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无气体或沉淀生成，故符合条件，B中碳酸
一、中考初中化学推断题 1．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验： 完成下列填空： ①操作I是________。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。 ②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。 实验操作现象结论 _________________________________A中有氢氧化钠 【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红 【解析】 【分析】 【详解】 ①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。 ②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞溶液变红。 【点睛】 2．已知A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿主要成分；F是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出E的化学式____； （2）写出①对应的化学反应方程式____，列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质____（填化学式）； （3）写出②对应的基本反应类型____。 【答案】CuSO4；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2H2或C；置换反应 【解析】 【分析】 A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属，所以B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间的转化关系，A和B反应生成C和D，所以D是铁，D和E反应生成F和G，所以E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。 【详解】 （1）根据上述分析，可知E的化学式可能是CuSO4；（2）①对应的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋ 3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂的物质还有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 3．A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A 是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E 是厨房重要的调味品。请回答下列问题： （1）物质F____________，H_________（用化学式表示）。 （2）A和B反应的化学方程式为_____________。
一、中考初中化学推断题 1．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。 请回答下列问题： （查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。 （2）滤渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。 （3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：______。 （4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。 【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可） 【解析】 【分析】 碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡； 【详解】 （1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡； 设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x： 3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 10044 x0.44g 100x = 440.44g x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg(OH)2；
一、中考初中化学推断题 1．如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。 (1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。 已知E的俗名叫熟石灰。 ①E的化学式是________________； ②A与B反应的基本类型是__________________； ③C与D反应的化学方程式是_____________________________。 (2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是 __________。 【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O H2O 【解析】 物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应，E的俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，所以A、F可能是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，所以A 是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，所以C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以①E的化学式是Ca（OH）2；②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以基本类型是置换反应；③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，经过验证，推导正确，所以X是水。 2．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。 （实验步骤） 步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。 初步结论：原粉末中一定不含______。 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。 （实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：
中考化学易错题 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
一．选择题（共12小题） 1．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是 （） 物质甲乙丙丁 反应前物质/g20m2020 反应后物质/g2待测3226 A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13 B．乙在该反应中一定是催化剂 C．待测质量一定为4g D．该反应是分解反应 2．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效， 其化学式为C 76H 52 O 46 ．下列说法错误的是（） A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为38：23 D．单宁酸中氢元素的质量分数最小 3．过氧化氢（H 2O 2 ）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制 取氧气等．下列有关叙述中错误的是（）A．过氧化氢是纯净物 B．过氧化氢的微观模型可表示为 C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16
4．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A ．氧化钙、消石灰、CaO B ．碳酸钠、小苏打、Na 2CO 3 C ．碳酸钙、熟石灰、CaCO 3 D ．氢氧化钠、烧碱、NaOH 5．等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H 2SO 4和CuSO 4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（ ） A ．左端上翘 B ．右端上翘 C ．仍然平衡 D ．无法判断 6．等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应，下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间之间关系的是（ ） A ． B ． C ． D ． 7．向AgNO 3、Cu （NO 3）2和Mg （NO 3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．下列说法正确的是（ ） A ．滤纸上一定有Ag 和Cu B ．滤纸上一定有Ag ，可能有Cu 、Mg C ．滤液中一定含有Zn （NO 3）2、Mg （NO 3）2 D ．滤液中可能有Cu （NO 3）2，滤纸上可能有Ag 8．如图是KNO 3和NaNO 3的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
全国中考化学化学推断题的综合中考真题汇总含答案 一、初中化学推断题 1．A 、B 、C 、D 为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去) (1)若A 、B 、C 、D 中均含有一种相同的元素，常温下，A 为无色液体，C 为黑色固体，则A 为________，C 与D 发生的化学反应方程式_____________。 (2)若A 、B 、C 、D 为四种不同类别的化合物，A 在常温下为气体，C 在生活中可用来除油污，且C 的固体可作某些气体的干燥剂，写出B→C 这一反应的化学方程式_____。 【答案】H 2O CuO+CO Cu+CO 2 或342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温 Na 2CO 3 +Ca(OH)2 =CaCO 3↓+ 2NaOH 【解析】 【分析】 【详解】 (1)常温下，A 为无色液体，A 是 H 2O ， 2222H O 2H + O ↑↑通电，C 为黑色固体，C 可以是CuO 或 Fe 3O 4，A 、B 、C 、D 中均含有一种相同的元素，D 是CO 。C 与D 发生的化学反应方程式：CuO+CO Cu+CO 2 或342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温 (2)A 、B 、C 、D 为四种不同类别的化合物，C 在生活中可用来除油污，且C 的固体可作某些气体的干燥剂，则C 是NaOH ，A 在常温下为气体，A 是CO 2，B 是Na 2CO 3，B→C 反应的化学方程式：Na 2CO 3 +Ca(OH)2 =CaCO 3↓+ 2NaOH 2．A 、B 、C 、D 、E 是由H 、C 、O 、Cl 、Na 、Ca 组成的五种初中常见化合物，其中A 、B 、C 、D 各代表酸、碱、盐和氧化物中的一种物质，通常情况下E 是生活中一种常见的无色液体。如图用圆和方框表示这五种物质。用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用“”表示一种物质能转化为另一种物质。