河北省南宫中学2019-2020学年高一化学下学期6月月考（开学考试）试
题
考试说明：
1．试卷共100分，考试时间90分钟。
2．请将各题答案填到答题卡上。
3．考试内容：人教版必修2
可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Cl : 35.5 Cu : 64
第Ⅰ卷（选择题共56分）
一、单选题（共10小题，每小题2分，共20分）
1．化学在生产、生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是
A．推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用
B．采取“静电除尘”“燃煤固硫”等方法提高空气质量
C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
D．含磷污水是很好的肥料，可直接灌溉庄稼，也可直接排放到河流中
2．下列化学用语正确的是
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：20 17Cl B．磷原子的结构示意图
C．次氯酸的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3．下列事实或做法与化学反应速率无关
．．的是
A．将食物存放在温度低的地方B．用铁作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧D．用浓硝酸和铜反应制备NO2气体
4．能源问题是当今世界的重要课题，研究反应中的能量变化尤为重要。
下列变化过程中的能量变化符合图示过程的是
生成物
A．焦炭制水煤气B．酸碱中和反应
C．铝与氧化铁的高温反应D．浓硫酸的稀释
5．下列属于化学变化的是
A．海水晒盐B．油脂皂化C．石油分馏D．苯萃取碘
6．下列各组物质中，互为同系物的一组是
A．红磷和黑磷B．乙烯和乙醇C．丁烷和甲烷D．H和D
7．下列物质能与溴水发生加成反应的是
A．CH2F2B．苯C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2OH
8．1211灭火剂的成分为CF2CIBr，可用于扑救液体、气体、金属及带电设备引起的火灾。下列说法正确的是
A．CF2ClBr为离子化合物B．原子半径：C>F>Cl>Br
C．F、Cl、Br的最高正价均为+7 D．氢化物的热稳定性：HF>HCl>HBr 9．可逆反应：X 2 + 3Y22Z的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线
如图，下列叙述正确的是
A．t1时，反应只向正反应方向进行
B．t2时，反应未达到限度
C．t2~t3时，反应已停止进行
D．t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化
10．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述中不正确的是A．油脂在酸性或碱性条件下均可以水解
B．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
C．葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应产生砖红色沉淀
D ．蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄 二、单选题（共12小题，每小题3分，共36分）
11．为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宜布2019年是“国际化学元素周
期表年”。下列有关元素周期表的说法正确的是 A ．短周期共有18种主族元素
B ．元素周期表第IA 族包含的元素的种类最多
C ．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
D ．第ⅦA 族的元素随着原子序数的递增，其单质的熔沸点逐渐增大 12．丙烯酸(CH 2 = CH —COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。
2CH 3CH = CH 2 + 3O 2―――→ 催化剂
△
2CH 2 = CH —COOH + 2H 2O 下列关于丙烯酸的说法不正确．．．的是 A ．与乙酸互为同系物
B ．能与NaHCO 3溶液反应
C ．能与乙醇发生酯化反应
D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13．下列事实能作为比较金属性或非金属性强弱依据的是
A ．1mol 金属单质在反应中失去电子数的多少
B ．Fe 、Mg 分别与浓硫酸反应的剧烈程度
C ．最高价含氧酸的酸性：H 2CO 3 < H 2SO 4
D ．Fe 可从CuSO 4溶液中置换出Cu ，而Na 不能
14．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C 3N 4/CQDs ），能利用太阳光高效分解水，原理如下图
所示。下列说法不正确．．．
的是
A ．反应I 中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
B ．反应Ⅱ中涉及到非极性键的断裂和形成
C ．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
D ．总反应为：2H 2O =========C 3N 4/CQDs ，光
2H 2↑+ O 2↑
15．1799年，意大利物理学家伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属板的导线
中有电流通过。下列说法正确的是 A ．锌板是正极
B ．锡板被氧化
C ．盐水是电解质溶液
D ．电子由锡板沿导线流向锌板
16．不同条件下，用O 2氧化一定浓度的FeCl 2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推
测不合理．．．
的是
A ．Fe 2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B ．由①和③可知，温度越高，Fe 2+氧化速率越快
C ．由②和③可知，pH 越大，Fe 2+氧化速率越快
D ．氧化过程的离子方程式为：4Fe 2+ + O 2 + 4H + == 4Fe 3+ + 2H 2O 17．下列说法中正确的是
A ．氢氧燃料电池用KOH 作电解质时，负极的电极反应式为H 2－2e －=2H +
B ．铅蓄电池放电时电解质溶液中的H +移向正极，SO2－ 4移向负极
C ．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，再经电解液回到负极
D ．锌锰干电池可以实现化学能向电能的转化，也能实现电能向化学能的转化 18．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于阿托酸的说法不
正确的是
A ．分子式为C 9H 8O 2
B ．能发生酯化反应和加成反应
C ．能与Na 2SiO 3溶液反应放出气体
D ．1mol 该有机物最多消耗1 mol NaOH 19.下列实验操作不能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A 比较乙酸与碳酸的酸性 向盛有碳酸钙的试管中滴入乙酸溶液
B 鉴别蚕丝和人造纤维 将蚕丝和人造纤维分别放在酒精灯上灼烧并闻气味
C 提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯
向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量NaOH 溶液充分振荡、分液
D 比较水与乙醇中羟基氢的活泼性 将少量的钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯中 410A ．4种
B ．5种
C ．6种
D ．7种
21．下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确．．．
的是 A. 海带提碘时用酸性H 2O 2氧化I －
：H 2O 2＋2I －
＋2H +
＝2H 2O ＋I 2 B. 将煤气化为可燃性气体：C ＋H 2O====高温
CO ＋H 2 C. 利用H 2还原MgO 冶炼金属Mg ：H 2+MgO====高温
Mg+H 2O
D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al ＋Fe 2O 3====高温
2Fe ＋Al 2O 3 22．实验室从海带中提取碘的部分流程如下：
下列说法正确．．
的是
A ．完成步骤①需要装置III
B ．完成步骤③需要装置II
C ．步骤⑤需要的有机溶剂可以是汽油或甘油
D ．步骤④可用过量的Cl 2代替H 2O 2
第Ⅱ卷（非选择题 共44分）
23（10分）海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br 2与MgCl 2 ? 6H 2O 的流程如下：
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、________（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用_________。 （2）比较溶液中Br 2的浓度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。
（3）鼓入空气与水蒸气将Br 2吹出，吹出的气体用SO 2吸收，其化学方程式是_______________。 （4）从MgCl 2溶液获得MgCl 2 ? 6H 2O 晶体的主要操作包括______________。 24（10分）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）③的元素符号为，元素④与⑦形成化合物的电子式为。
（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①（填“>”或“<”）⑥
（3）元素⑥的离子结构示意图为。
（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为。
（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为。
25（14分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH
（1）反应①的反应类型为___________，B的官能团是___________（填名称）。
（2）反应③的化学方程式是_______________________________。
（3）F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为___________。
（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。
i.反应⑥的化学方程式是____________________________________。
ii.实验采用酒精灯加热的目的是_____________________，乙中的试剂为_______________。
制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。
iii.该反应的的化学方程式为__________________________________________。
26（10分）在一定条件下，将4 mol NH3和4mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g) + 5O2(g) === 4X(g) + 6H2O(g)。2min后该反应达到平衡，生成3mol H2O。则：
（1）X的化学式为。
（2）O2的转化率为（O2转化率=已反应的O2的量/ O2的总量×100%）。
（3）0~2min内，v（NH3）= mol·L－1·min－1。
（4）燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式
为，电路中每通过1mol电子，消耗标准状况下的空气（假设空气中O2的含量为20%）L。
2019-2020学年第二学期高一6月月考化学答案
一、单选题
D B D A B
C C
D D B
二、单选题
D A C A C
C B C C A
C B
23、（每空2分，共10分）
(1) 电渗析法（或离子交换法）
CaO 或Ca(OH)2(氢氧化钙、熟石灰、消石灰、石灰乳等均得分) (2) <（答”小于”不得分）
(3) SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4（化学方程式只要求写对化学式和配平，反应条件、”=== ” ”
” ”——”均按正确处理，下面的方程式除特别注明外阅卷原则相同）
(4) 蒸发浓缩，降温结晶（多答过滤不扣分） 24、（10分）
(1) O （1分）
Na ＋
[··S ····
··]2?Na ＋（2分） (2) <（1分）
(3)
+13 2 8 （1分）
(4) 共价键（或极性共价键）（1分） (5) Mg(OH)2+2H
+
Mg 2+
+2H 2O （2分）
(6) 2Al 2O 3(熔融)
电解
36
4Al+3O 2（2分）（没有“电解”扣1分）
25、（14分）
(1) 加成反应（1分）
羟基（1分）
(2) CH 2=CH 2+H 2O 催化剂△
CH 3CH 2OH （2分）
(3) CH 2—CH 2 （2分）
(4) ①CH 3CH 2OH+CH 3△
3CH 2OOCCH 3+H 2O （2分）
②加快反应速率 蒸出乙酸乙酯（每项1分） 饱和Na 2CO 3溶液（2分） ③CH 2=CH 2+CH 33COOCH 2CH 3（2分）
26、（每空2分，共10分）
(1) NO
(2) 62.5%（或0.625或5
8）
(3) 0.5
(4) 2NH 3－6e －
+6OH
N 2+6H 2O 28
安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4-
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色
山西省2020-2021年高一上学期12月月考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·德州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 粗铜精炼中，外电路转移电子数为NA时，阳极质量减小32g B . 5.6gFe与足量的硫充分反应，转移电子数为0.3NA C . 室温下，醋酸铵的水溶液呈中性，溶液中所含H＋数目为10-7NA D . S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为8NA 2. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） A . ① ② B . ② ④ C . ③ ④ D . ① ② ③ 3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列有关物质用途的说法，错误的是（） A . 二氧化硫常用于漂白纸浆 B . 漂粉精可用于游泳池水消毒 C . 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D . 氧化铁常用于红色油漆和涂料 4. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列有关物质用途的描述不正确的是（） A . 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B . 硅可用于制作太阳能电池 C . Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针 D . NaHCO3可用于作发酵剂 5. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 6. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（） A . HNO3是挥发性一元酸 B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物 C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（） A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol B . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol C . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c D . 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 8. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）
18美国的独立 教材分析 本节课是人民教育出版社《义务教育课程标准实验教科书·世界历史》九年级上册的第18课。本课介绍了英国在北美大西洋沿岸建立了十三个殖民地，英国对殖民地经济发展的压制，来克星顿的枪声，华盛顿，《独立宣言》的发表，萨拉托加战役，1787年宪法等基本史实，进而掌握美国诞生的概况。 通过本课学习，培养学生的识图能力、观察和分析图片及史料的能力。通过美国独立战争以弱胜强以及战争双方的力量对比，培养学生辩证认识历史问题的能力。通过分析美国独立战争取得胜利的原因，培养学生综合分析历史问题的能力。通过对重大历史事件和重要历史人物的评价，提高学生全面客观评价历史问题的能力。 通过本课学习，使学生认识：北美是土著印第安人、欧洲等地移来的劳动人民和从非洲贩来的黑人共同开发的；美国独立战争是北美人民反对英国殖民统治，争取民族解放的正义战争；美国独立战争是民族解放运动，同时也是资产阶级革命运动；战争的结果，摧毁了英国的殖民枷锁，赢得了国家的独立，为资本主义在美国的发展开辟了道路，同时，对欧美的革命也起了推动作用。 二、教学对象分析 （一）学生的年龄特点和认知特点 初中的学生处在青少年时期，具有强烈的好奇心、较强的感知能力，这一时期的学生形象思维能力较强、抽象思维能力较弱，感性认识重于理
性认识，对丰富多彩的活动和新奇的事情特别感兴趣。因此教学过程中，如果多采用图片、动画、影音资料等呈现方式，将会产生很好的教学效果。（二）在学习本课之前应具备的基础知识和基本技能 九年级的学生已经过两年的历史学习，对历史知识的学习有一定的基础，已经积累了一定的历史知识，在能力上也有了一定的提高。对历史知识的传授是历史教学的基础，最终还是要使学生学会分析理解历史，并在学习中感悟历史。把在历史课堂上学习的知识应用到生活中去，把在课堂中培养的能力运用到现实的生活中，为学生的终身学习打下坚实的基础。教学过程中通过引导阅读本课中的有关资料，提高学生从史料中获取有效信息的能力； （三）在学习本课之前应具备的基础知识和基本技能 三、教学目标 课标要求：简述《独立宣言》的基本内容初步了解美国独立战争的历史影响讲述华盛顿的主要活动，评价资产阶级政治家的历史作用。 （一）知识与技能 1、了解英属北美的社会经济状况，认识美国建立的历史背景、原因和历史必然性； 2、了解美国建立中的重大事件，认识其建立过程，理解其资产阶级革命的性质。 （二）过程与方法 1、归纳美国建立历史背景中的若干因素，掌握分析历史背景和历史事件发生必然性的关系；
江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷 一、单项选择题 1.下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（） A. CO2 B. NO2 C. SO2 D. 可吸入颗粒物PM2.5 2.下列有关化学用语表示正确的是（） A. 纯碱的化学式：NaOH B. 氟原子的结构示意图： C. 光导纤维的主要成分：Si D. 明积[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 3.下列物质能直接由单质化合得到的是（） A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. CuCl2 4.下列物质提纯的方法正确的是（） A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合 B. 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤 D. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A. 强碱性溶液中：NH4+、Cl-、Ba2+、Na+ B. 新制饱和氯水中：K+、Fe2+、SO32-、SO42- C. 澄清透明的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、K+ D. c(I-)=0.1mol L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42- 6.下表中各项分类都正确的一组是（） A. A B. B C. C D. D 7.关于下列实验装置的说法正确的是（）
A. 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B. 用图2收集SO2并验证其还原性 C. 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 D. 用图4实验室制取氯气 8.下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒 B. 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白 C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 氯气溶于水：Cl2+H2O ?H++CI-+HClO C. 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 10.某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为（） A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 二、不定项选择题 11.下列有关物质的制备说法正确的是（） A. 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体 B. 加热氯化铵固体，可以制取氨气 C. 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体 D. 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀 12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： ⑵第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 ⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol ⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（） A. K一定存在 B. 100mL溶液中含0.01 mol CO2 C. Cl-可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
河北省南宫中学2019-2020学年高一下学期6月月考（开学考试） 数学试题 一、单选题 (★) 1. 已知、、，且，则下列不等式成立的是（） A．B．C．D． (★★) 2. 若直线与直线互相垂直,则等于() A．1B．-1C．±1D．-2 (★★) 3. 在中，，则∠ 等于( ) A．30°或150°B．60°C．60°或120°D．30° (★★) 4. 若向量，满足，，则向量，的夹角为（）A．B．C．D． (★★) 5. 等差数列的前n项和为,且满足,则下列数中恒为常数的是( ) A．B．C．D． (★★) 6. 一竖立在水平面上的圆锥物体的母线长为2 m，一只蚂蚁从圆锥的底面圆周上的点 P 出发，绕圆锥表面爬行一周后回到 P点，蚂蚁爬行的最短路径为，则圆锥的底面圆半径为（） A．1m B．C．D． (★★★) 7. 已知中，， E为 BD中点，若，则的值为（）
A．2B．6C．8D．10 (★★★) 8. 在中，角，，所对的边分别是，，.若 ，则的形状是（） A．等腰三角形B．直角三角形 C．等腰直角三角形D．等腰三角形或直角三角形 (★★) 9. 正项等比数列中，存在两项使得，且，则的最小值是( ) A．B．2C．D． (★★★) 10. 唐代诗人李顾的诗《古从军行》开头两句说：“白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河.”诗中隐含着一个有趣的数学问题一“将军饮马”问题，即将军在观望烽火之后从山脚下某处出发，先到河边饮马后再回军营，怎样走才能使总路程最短？在平面直角坐标系中，设军营所在区域 为，若将军从点处出发，河岸线所在直线方程为，并假定将军只要 到达军营所在区域即回到军营，则“将军饮马”的最短总路程为（） A．B．C．D． (★★★) 11. 已知正四棱锥的所有顶点都在球的球面上，若，且的体积为，则球的表面积为（） A．B．C．D． (★★★★) 12. 在平面直角坐标系中，已知，是圆上两个动点，且满足（），设，到直线的距离之和的最大值为， 若数列的前项和恒成立，则实数的取值范围是（） A．B．C．D．
辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一?选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子 B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A 2．下列实验操作中正确的是（） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列物质的用途错误的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（） A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③ 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）
高一化学上册12 月月考检测试题2019 大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高一化学上册12 月月考检测试题，希望对大家有帮助。 一、单选题(每题3分，共60 分) 1. 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液中的Cl- 的物质的量浓度为( ) A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C.1 mol/L D. 0.5 mol/L 2. 实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矶配成 500mL溶液 3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④ 8. 下列实验操作中所用仪器合理的是( ) A.用10 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸 B.用100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 C .用托盘天平称取25.02 g NaCl D. 用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸
9. 下列叙述中正确的是() ①标准状况下， 1 L HCl 和1 L H2O 的物质的量相同; ②标准状况下， 1 g H2 和14 g N2 的体积相同; ③28 g CO 的体积为22.4 L; ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也 相同; ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大; ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥ 10. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 11. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确 的是( ) A.lmol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4L氧 气所含的原子数为2NA C.常温常压下，48g 03所含的氧原子数为3NA D. 1 L O.lmol/LNaCI溶液中所含的Na+为NA 12. 下列关于0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 A.1 L 该溶液中含硝酸钾202 g
“光合作用原理的应用”的教学设计 1 设计思路 本设计力求体现《生物课程标准》的教学基本理念，引导学生主动参与探究过程、勤于动手和动脑，发展学生的科学探究能力，提高学生的生物科学素养。 本节第一部分是“环境因素对光合作用强度的影响”的探究实验，这是教学中的一个难点。该实验是一个开放性实验，探究的问题和实验设计的思路可以有多种选择，为此，采取了课前学生自主设计实验并由课外小组同学进行预实验，教师进行指导，课上学生展示并带领大家完成实验，这样既让学生亲历思考和探究的过程，领悟科学探究的方法又提高了课上实验效率，节约时间。 第二个重点是对《课程标准》中要求达到应用水平的影响光合作用强度的环境因素的总结和提升。通过学生自主、合作和探究学习，完成对知识的初步认识和理解，然后经过教师的重点指引和难点突破，帮助学生完成从对知识的初步认识和理解到对知识的综合理解和应用，从而真正转化为能力和素养。即引导学生画出、分析曲线图，初步学会用数学方法处理、解释生物学问题。但学生对知识的掌握和能力的提高 是一个循序渐进的过程，所以，关于多因子对光合速率的影响和曲线中点的移动等难点知识不宜涉及。 2 教学分析 2.1教材分析 “光合作用原理的应用”是人教版必修一“分子与细胞”模块第五章第4节“能量之源——光与光合作用”的内容。光合作用在整个第五章乃至整个必修一教材中处于重要地位。在新课程标准中，光合作用以及对它的认识过程，属于理解层次，影响光合作用强度的环境因素属于应用层次。 本节课是在学习了光合作用过程基础上，进一步研究环境因素对光合作用强度的影响。其中还要完成探究“环境因素对光合作用强度的影响”的探究实验，这个探究实验的设计和操作均有一定的难度。对学生的探究思维具有很好的启发性，是培养学生创新精神和实践能力的良好素材。本部分内容密切联系生产生活实际，考察中图表分析题较为常见，综合性题和难题容易出现。所以在教学中应重视起来，既要重视探究性学习，进一步培养学生科学探究能力，又要注重知识目标的达成，帮助学生完成从对知识的初步认识和理解到对知识的综合理解和应用，从而真正转化为能力和素养。 通过以上分析，确立本节的教学重点和难点为： 重点：影响光合作用强度的环境因素 难点：探究影响光合作用强度的环境因素。 2.2 学情分析 通过前面的学习，学生已具备以下学习基础： 知识基础：光合作用的探究历程和光合作用的过程，掌握了相关的反应场所、反应条件、物质变化、能量变化等基本知识； 能力基础：在本模块前三个探究实验的基础上，具备了一定的自主、合作、探究学习的能力和一定的实验设计和实验操作技能；但对如何完善实验设计还有一定的欠缺，对知识迁移的能力和图文转换能力以及用数学方法处理、解释生物学问题的能力都有待提高。 情感、态度、价值观基础：乐于合作、探究，具有实事求是的态度。 3 教学目标
河北南宫中学2016届高三5月第三次模拟考试（石家庄二模）数学（文）试题（图片版）
2016年石家庄市第二次模拟考试试题答案 （数学文科） 一、选择题 1-5 BAACB 6-10CBADD 11-12AC 二、填空题 13. 45 14. 38 15. 6 16. 62 或- 三、解答题 17.（I ）由正弦定理 2sin sin sin a b c R A B C ===可得： 2s i n =32s i n c o R A R B C ? …………………1分 A B C π++= sin sin()=3sin cos A B C B C ∴=+， -------------------------3分 即sin cos cos sin =3sin cos B C B C B C + cos sin =2sin cos B C B C ∴ c o s s i n =2sin cos B C B C ∴ 故 tan =2tan C B ． -------------------------5分 （II ）（法一）由A B C π++=得tan()tan()3B C A π+=-=-, 即 tan tan 31tan tan B C B C +=--?, 将tan 2tan C B =代入得：2 3t a n 312t a n B B =--，-------------------------7分 解得tan 1B =或1 tan 2 B =-， 根据tan 2tan C B =得tan tan C B 、 同正， 所以tan 1B =,tan 2C =. ……………………8分 则tan 3A = ，可得sin sin sin 2510 B C A = == ， ∴b =-------------------------10分 所以11sin 3322ABC S ab C ?= =?=.-------------------------12分 （法二）由A B C π++=得 tan()tan()3B C A π+=-=-,
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中
2009-2010学年下学期高二期中考试 数学试题（理科实验班） 一、选择题：（12?'5='60） 1．1．,,,,A B C D E 五人并排站成一排，如果,A B 必须相邻且B 在A 的右边，那么不同的排法种数有（ ） A 、60种 B 、48种 C 、36种 D 、24种 2．将4个不同的小球放入3个不同的盒子其中每个盒子都不空的方法共有（ ） A ．43 B ．34 C ．18 D ．36 3．73)1 2(x x -的展开式中常数项是 （ ） A ．14 B ．-14 C ．42 D ．-42 4甲乙丙3人参加一次考试他们合格的概率分别为52 ,43,32 ，那么恰有2人合格的概率是（ ） A ．52 B ．157 C ．3011 D ．61 5．下列命题中正确的是 （ ） A ．有两个面互相平行其余各面都是四边形的几何体叫棱柱。 B ．棱柱的侧棱一定相等，侧面是平行四边形。 C ．两个侧面是矩形的棱柱为直棱柱。 D ．一条侧棱垂直于底面的两边的棱柱是直棱柱。 6．设随机变量ξ的分布列为i a i P )31 ()(==ξ，=i 1、2、3.则a 的值为 （ ） A ．3 B ．139 C ．1311 D ．1327 7.从1、2……9这9个数中随机抽取3个不同的数则这3个数的和为偶数的概率是 （ ） A ．95 B ．94 C ．2011 D ．2110 8.已知随即变量ξ服从二项分布，)31 ,6(~B ξ，则==)2(ξP （ ） 9.设地球的半径为R ，若甲地位于北纬 45东经 120，乙地位于南纬 75东经 120，则甲乙两地的球面距离为（ ） A ．R 3 B ．R 6π C ．R 65π D ．R 32π 10.在n x x )(53 21 --+的展开式中所有奇数项系数之和为1024，则中间项系数是（ ） A ．330 B ．462 C ．682 D ．792
河北省南宫中学2009-2010学年高一第一学期第二次月考（英语） 第一部分英语知识运用 第一节单项选择（共20小题，每小题1分，满分20分） 从A,B,C,D四个选项中选出可以填入空白处的最佳选项。 1. As ___ m atter of fact , he has bee n out of ___ work for three mon ths. A the,/ B a; / C the; the D a ; the 2 The time the old man devotes _____ E nglish at home is very important to him. A to study ing B to study C of being studied D of study ing 3 Whether people are rich or poor, they are all _____ b efore the law. A com mon B same C equal D similar 4 --- Would you mind telli ng me how long you __ to Joh n? ---Nearly two years. A married B have married C got married D have bee n married 5 _____ no doubt that the Great Wall is one of the wonders of the world. A. There is B. It is C. There has D. It is with 6 In order to catch the movie, Mary finished her supper in ______ ten minutes. A. less tha n B. more tha n C. less D. more 7. The princess ' s hat was really fancy, which with gold and jewels. A. decorated B. decorates C. was decorated D. was decorati ng 8. Would you consider ______ your homework first before you go to the cinema? A. finishing B. to finish C. being fini shed D. finish 9 —Many of us in our compa ny have a ___ opinion of him. —But he is ____ spoke n of by most of the leaders. A. bad; highly B. bad; high C. badly; high D. badly; highly 10 Joh n is not here today. Who can ____ h im in the game? A replace B take the place C in stead of D in spite of 11 As he was too young, he was not ___ t he con cert hall. A admitted into B asked for C take n along D brought with 12 When I am in difficulty, I always ____ him for help. A turn out B turn over C turn to D turn on 13 We all like the way ____ the writer gives his speech. A in which B in that C which D why 14 The sig n x __ an unknown nu mber. A sta nds for B sta nds out C sta nds up D sta nds aga inst 15 The 2012 Olympic Games ____ i n Lon do n, En gla nd. A is held B are held C has to be held D will be held 16 The weather tur ned out to be fine, _ was more tha n we could expect. A that B what C which D it 17 He ___ to come today, but he did ft keep his ____ . A promise; promise B promised;promised C has promised; promise D promised; promise 18 He told us the __ n ews in a ___ v oice. A amazing; surprising B amazed; surprised C amazing; surprised D amazed;
河北南宫中学等四校【最新】高二下学期第一次月考物理试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于波的干涉现象，下列说法中正确的是（） A．在振动削弱的区域，质点不发生振动 B．在振动削弱的区域，各质点都处于波谷 C．在振动加强的区域，各质点都处于波峰 D．在振动加强的区域，有时质点的位移也等于零 2．用红光做杨氏双缝干涉实验时，在屏上能观察到明暗相间且间隔相等的红色干涉条纹，现若用一张不透明的纸将其中的一个狭缝挡住，则在屏上可以观察到（）A．一片红光 B．和狭缝宽度相当的一条红色亮线 C．明暗相间但间隔不等的红色条纹 D．仍是原来形状的红色条纹，但其中的亮条纹比原来稍暗些 3．声波是一种机械波，在空气中传播速度约为340m/s，人能听到的声波频率在20Hz 到20000Hz之间，对于波长为34m的声波，下列说法正确的是（） A．在水中它比波长为20m的声波传播得更快一些 B．不能产生明显的干涉和行射 C．它不能被人听到 D．不能产生反射现象 4．人在水面上观察正下方水中的红、橙、黄、绿、青、蓝、紫七种颜色的小彩灯，看到它们是在水面 下同一深度处排成一行，则可以判断（） A．紫色灯的实际位置最深，且比看到的位置深些 B．紫色灯的实际位置最深，且比看到的位置浅些 C．红色灯的实际位置最深，且比看到的位置深些 D．红色灯的实际位置最深，且比看到的位置浅些 5．如图所示，将两高度相差很小的挡板夹在两块平板玻璃之间构成空气劈尖，单色光垂直照射，可看到相互平行的干涉条纹，如果将两挡板之间的距离L拉大些，则在两挡板范围内的干涉条纹（）
【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH －C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+ ＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A
南宫中学2010——2011学年第二学期5月份月考数学（理）试题 （共2页，满分150分） 一、选择题：（每题5分，共60分） 1．方程 052422=+-++m y mx y x 表示圆的充要条件是 （ ） A ．141< 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分 选择题 (共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 A ．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B ．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 C ．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D ．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产 2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A ．陶瓷餐具 B ．石英钟表 C ．计算机芯片 D ．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A ．活性炭使红墨水褪色 B ．雷雨天氮气与氧气化合 C ．氨气溶于水 D ．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A ．用小苏打(NaHCO 3)发酵面团制作馒头 B ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C ．用Al(OH)3治疗胃酸过多 D ．用SO 2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是： S+2KNO 3+3C =K 2S+N 2 +3CO 2 ，该反应的还原剂是（ ） A ．C B ．S C ．KNO 3 D ．S 和KNO 3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是 A ．燃烧含氮化合物燃料引起的 B ．燃烧含铅化合物引起的 C ．由于燃烧不充分引起的 D ．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C ．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D ．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A ．4Fe(0H)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3 B ．2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2 O+CO 2↑ C ．4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O D ．Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2 ↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知 类推 A 将Fe 加入CuSO 4溶液中 Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+ 将Na 加入到CuSO 4溶液中 2Na+Cu 2+=Cu+2Na + B 向稀硫酸加入NaOH 溶液至中性 H ++OH -=H 2O 向H 2SO 4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性 H ++OH -=H 2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH 溶液 Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al 3+ + 4NH 3·H 2O = AlO 2- + 2H 2O +4NH 4+ D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2 CO 2 + OH - = HCO 3- 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO 2 SO 2 + OH - = HSO 3-人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题
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