第一章 定量分析的误差和数据处理
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？
（1） 天平两臂不等长，属于系统误差。可对天平进行校正或者更换天平。
（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca 2+。属于系统误差。可更换蒸馏水，或作空白试验，扣除蒸馏水中Ca 2+
对
测定的影响。
1-3
填空
（1） 若只作两次平行测定，则精密度应用相对相差表示。
（2）对照试验的目的是检验测定中有无系统误差，空白试验的目的是判断测定中的系统误差是否因试剂、蒸馏水不纯等
所致。
（3）F 检验的目的是检验两组测定结果的精密度有无显着性差异。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显着性差异，应用t 检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d 1~d 6分别为0、+、、、+，则d 6为。（提示：一组平行测定，各单次测定结果偏差
的代数和为0） 1－4解：%3.0mL
50.6mL
02.01
r ±=±=
E
上述计算说明为减小滴定管的体积误差，应适当增大取液的体积。 1- 5解： 纯FeSO 4·7H 2O 试剂中w (Fe)的理论值是：
d i 分别为：%,%,%,%
6解： 1- 7解：
?用Q 值检验法：
?应保留
?用4d 检验法： ?%应保留
1- 8解：
73
.04.033
.1247.1242
.1247.12=<=--=
表计Q Q %
37.12%4
42
.1238.1234.1233.12=+++=
x %
03.0%405.001.003.004.0=+++=d %
12.04=d d
x x i 4%10.0%37.12%47.12<=-=-
解法1
S=%
?有系统误差 解法2
因为%不在平均值置信区间内 ?有系统误差 1- 9解：
S 1=% S 2=%
?S 1和S 2间无显着性差异
两组数据平均值有显着性差异，?有系统误差，即温度对测定结果有影响。 1- 10解：
%为可疑值
解法1：Q 检验法： ?%应舍
解法2：4d 检验法： ?%应舍
1- 11解：
（1） 用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：
%
4.961=x %
9.932=x 12
.9F 26.09.0F 2
2
22=<===计小大计S S 76
.077.012
.3060.3049.3012.30=>=--=
表计??%
16.0%42.0%54.30%12.30%16.04%
04.03
%05.0%02.0%06.0%
54.303
%
49.30%52.30%60.30>=-=-==++==++=
x x d d x i %
06.0%1
305.002.006.0%54.302
22=-++=
=s x )%10.054.30(3
06.092.254.30±=?±=±
=n ts x μ
计算结果应以三位有效数字报出。
（2） 已知pH=,c (H +
) =?10-5
(pH=为两位有效数字) （3） 已知c (H +
) =?10-3
mol ?L -1
, pH =
《定量分析简明教程》 第二章习题答案
2-2
（6） 答：分析纯NaCl 试剂若不作任何处理就用以 标定AgNO 3溶液的浓度，结果会偏高，原因是NaCl 易吸湿，使用前应在500~600?C 条件下干燥。如不作上述处理，则NaCl 因吸湿，称取的NaCl 含有水分，标定时消耗AgNO 3体积偏小，标定结果则偏高。
H 2C 2O 4?2H 2O 长期保存于干燥器中，标定NaOH 浓度时，标定结果会偏低。因H 2C 2O 4?2H 2O 试剂较稳定，一般温度下不会风化，只需室温下干燥即可。若将H 2C 2O 4?2H 2O 长期保存于干燥器中，则会失去结晶水，标定时消耗NaOH 体积偏大，标定结果则偏低。 2-3
（1） H 2C 2O 4?2H 2O 和KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 两种物质分别和NaOH 作用时，－△n (H 2C 2O 4?2H 2O):－△n (NaOH)=1:2 ；
－△n (NaOH): －△n (KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O)=3:1 。
（2）测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB(C 6H 5)4，滤出的沉淀溶解于标准EDTA —Hg(??)溶液中，在以已知浓度的Zn 2+
标准溶液滴定释放出来的 EDTA ：
KB(C 6H 5)4+4HgY 2-+3H 2O+5H +
=4Hg(C 6H 5)+
+4H 2Y 2-+H 3BO 3+K +
H 2Y 2-+Zn 2+
=ZnY 2-+2H
+ K +
与Zn 2+
的物质的量之比为1:4 。 2-4解：
m (NaOH)=c (NaOH)v (NaOH)M (NaOH)=·L -1
??40g ·mol -1
=2g
c (H 2SO 4稀)v (??SO 4稀)=c (H 2SO 4浓) V (H 2SO 4浓)
?L -1
?=?L -1
? V (H 2SO 4浓)
V (H 2SO 4浓)=
2-5解：
2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2
－△n (Na 2CO 3)=－(1/2)△n (HCl)
2-6解：
1-1
-24222222422422L m ol 05229.0L
2500.0m ol 126.1g g
6484.1O)H 2O C H (O)H 2C (H O)H 2O C (H )O C H (?=??=??O ?=
4V M m c 2-7解：(反应式略)
－△n(NaOH)=－△n (KHC 8H 4O 4)
m (KHC 8H 4O 4)=c (NaOH)v (NaOH)M (KHC 8H 4O 4)=
?L -1
???mol -1
=
－△n (H 2C 2O 4?2H 2O)=－(1/2)△n (NaOH) m (H 2C 2O 4?2H 2O)=(1/2)??L -1??126g ?mol -1=
S
s m M V c w m V T w V m T )
CO Na ((HCl)HCl)(2
1
)CO Na (%
30.58g 2500.0mL
00.25mL g 005830.0HCl)(HCl)/CO Na ()CO Na (mL g 005830.0mL 1mol 106.0g L 001.0L mol 1100.02
1
HCl)()CO Na (HCl)/CO Na (32321-32321
-1
-13232==??==?=?????==-或：
2-8解：
滴定反应：Na 2B 4O 7?10H 2O+2HCl=4H 3BO 3+2NaCl+5H 2O
－△ n (Na 2B 4O 7?10H 2O)=－(1/2)△n(HCl) －△ n (B)=-2△n (HCl)
S
S m M V c w w M M w w M M w m M V c w B)
((HCl)(HCl)2B)(%
81.10%36.95mol 381.4g mol 10.81g 4O)10H O B Na (O)H 10O B (Na (B)4B)(%
30.50%36.95mol g 4.381mol 201.2g O)H 10O B (Na O)H 10O B Na ()O B Na ()O B (Na %
36.959536.0g
000.1mol 381.4g L 02500.0L mol 2000.021
O)H 10O B Na ((HCl)(HCl)21
O)H 10O B Na (1-1
-274227421-1-272227227427421-127422742=
=????=???==???=???===?????=?=
?-或：2-9
解：
CO 32-+2H +=CO 2+H 2O
－△ n (CO 32-)=－(1/2)△n (HCl)
－△ n (BaCO 3)+{－△n (Na 2CO 3)}=－(1/2)△n (HCl)
解w (BaCO 3)=% w (Na 2CO 3)=% 2-10解：
Al 3+
+H 2Y 2-=AlY -+2H +
-△ n (Al 3+
)=-△n (EDTA) -△n (Al 2O 3)=-(1/2)△n (EDTA) Zn 2+
+ H 2Y 2-=ZnY 2-+2H +
-△n (Zn 2+
)=-△n (EDTA)
%
9.24g
2000.0mol g 0.102)L 00550.0L mol 05005.0L 02500.0L mol 05010.0(21
)
O Al ()]Zn ()Zn ()EDTA (EDTA)([2
1
)O Al (1113232=????-??=-=---S
m M V c V c w 2-11解：
ClO 3-+6Fe 2+
+6H +
=Cl -+6Fe 3+
+3H 2O
-△n (ClO 3-)=-(1/6)△n (Fe 2+) -△n [Ca(ClO 3)2]=-(1/12) △n (Fe 2+)
Cr 2O 72-+6Fe 2+
+14H +
=2Cr 3+
+6Fe 3+
+7H 2O
n (Fe 2+)=6n (Cr 2O 72-)
%08.12g
2000.0mol g 0.207)L 01000.0L mol 02000.06L 02600.0L mol 1000.0(121
])Ca(ClO [1
1123=?????-??=---w
2-12解：
Ca 2+
+C 2O 42-
=CaC 2O 4
CaC 2O 4+2H +
= H 2C 2O 4+ Ca
2+
5 H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +
=2Mn 2+
+10CO 2+8H 2O
-△n(CaO)=-△n (Ca)=-(5/2)△n (MnO 4-)
《定量分析简明教程》 第三章习题答案
3-1
EDTA 在水溶液中是六元弱酸（H 6Y 2+
），其p K a1~p K a6分别为、、、、、、则Y 4-
的pK b3为： p K b3=p K w －p K a4=14－=
3-2解：
x (HAc) = 1－ = c (Ac －
) = ?·L －1
= mol·L
－1
c (HAc) = ?·L －1
= mol·L －1
3-3
(1) H 3PO 4 的PBE ：c (H +
)=c (H 2PO 4－
)+2c ([HPO 42－
]+3c ([PO 43－
]+c (OH －
) (2) N a 2HPO 4的PBE ：c (H +
)+c (H 2PO 4－
)+2c ([H 3PO 4]= c ([PO 43－
]+c (OH －
) (3) N a 2S 的PBE ：c (OH -)=c (HS －
)+2c (H 2S)+c (H +
)
(4) N H 4H 2PO 4的PBE ：c (H +
)=c (NH 3)+2c (PO 43－
)+c (HPO 42－
) +c (OH －
) － c (H 3PO 4) (5) N a 2C 2O 4的PBE ：c (OH －
)=c (HC 2O 4－
)+2c (H 2C 2O 4)+c (H +
) (6) N H 4Ac 的PBE ：c (H +
)+c (HAc)=c ( NH 3) +c (OH －
) (7) H Cl+HAc 的PBE ：c (H +
)=c (OH －
)+c (HCl)+ c (Ac －
) (8) N aOH+NH 3的PBE ：c (OH －
)=c (NH 4+
)+c (H +
)+c (NaOH) 3-4解：
一元弱酸HA 与HB 混合溶液的PBE ：c (H +
)=c (A －
)+c (B －
)+c (OH －
) （1） 将有关平衡关系式代入质子等衡式中得到计算c (H +
)的精确式：
(1) 由PBE ：c (H +
)=c (A －
)+c (B －
)+c (OH －
) ，若忽略c (OH －
),则：c (H +
)=c (A －
)+c (B －
)，计算c (H +
)的近似公式为： (2) 再若{c (HA)/c }/K Ha ，{c (HB)/ c }/K HB 均较大，则c eq
(HA)?c 0(HA)， c eq
(HB)?c 0(HB)，计算[H +
]的近似公式为：
3-5计算下列溶液的pH 值： (1),c (H 3PO 4)= ?L －1
因为K a1/K a2>10，(c /c )/K a2>，?只考虑H 3PO 4的第一步解离
又因为(c /c )?K a1>, (c /c )/K a1=29<，?用近似式计算：
034.02
2
.0109.64)109.6(109.62
/4/)H (32331211=???+?+?-=
++-=
---Θ
Θ
+
c
c K K K c c a a a pH=
(3) c (Na 3PO 4)=?L －1 Na 3PO 4 K b1=?10－2
， K b2=?10
－7
, K b3=?10－12
因为K b1 /K b2>10，(c /c )/ K b2>，?只考虑Na 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )?K b1>10－
，(c /c )/K b1<，?用近似式计算：
222221211106.32
1
.0101.24)101.2(101.22
/4/)OH (----Θ
Θ
-?=???+?+?-=
++-=
c c K K K c c b b b
pOH=，pH=
(4) c (NH 4CN)= ?L -1
NH 4CN 为两性物质，其酸常数p K a (NH 4+
)=，其共轭酸的酸常数p K a (HCN)= 用最简式计算： pH= 3-6答：
若用弱酸弱碱作标准溶液，则滴定反应的反应完全程度小，pH 突跃范围小，滴定的终点误差大。 标准溶液的浓度大约为?L -1
左右，若浓度太稀，则pH 突跃范围小，滴定的终点误差大。 3-7下列说法哪些正确：
（1）用同一NaOH 滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，则K a 较大的弱一元酸： b. 突跃范围大；c. 计量点pH 较低。
（2）酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是： f. 指示剂的结构
（3）用同一NaOH 滴定同浓度的HA 和H 2A （至第一计量点），若K a (HA)=K a1(H 2A)，则： b. HA 突跃较大 3-8 解：
(1)K b (NaCN)=K w / K a (HCN)=?10－5
因为(c /c )K b >10-8
?能用HCl 标准溶液准确滴定NaCN 滴定反应：HCl+NaCN=HCN+NaCl 化学计量点时c (HCN) = ?L －1
pH=
选择甲基红指示剂
(2) )K b (NaAc)=K w / K a (HAc)=?10－10
因为(c /c )K b <10
-8
?不能用HCl 标准溶液直接滴定NaAc 。也不能用返滴定法测定。
（3）K a (HCOOH)=?10－4 因为(c /c )K a >10
－8
?能用NaOH 标准溶液直接滴定HCOOH
化学计量点时c (HCOONa) = ?L －1
pOH= pH= 选酚酞指示剂 3-9解
(1)用NaOH 标准溶液滴定c (HCl)=?L -1
，c (NH 4Cl)=?L -1
的混合溶液，因K a (NH 4+
)?10-9
,达第一化学计量点有突跃，可测强酸的分量。此时溶液中c (NH 4Cl)= mol ?L -1
/2=?L -1
pH=
因为K a (NH 4+
)<10-7
?不能用NaOH 滴定，即不能测总酸量。
（2）用NaOH 标准溶液滴定c (HCl)=?L -1
，c (HAc)=?L -1
的混合溶液至第一化学计量点无突跃，故不能测强酸的分量。 因为K a (HAc)>10-7
，?滴定至第二化学计量点有突跃，即可测总酸量。 此时溶液中c (NaAc)= mol ?L -1
/3=?L -1
pOH=，pH=
(3)用HCl 标准溶液滴定c (NaOH)=?L -1
，c (KCN)=?L -1
的混合溶液至第一化学计量点无突跃，故不能测强碱的分量。 因为K b (KCN)>10-7
，?滴定至第二化学计量点有突跃，即可测总碱量。 此时溶液中c (HCN)= mol ?L -1
/3=?L
-1
pH=
3-10解：
（1）因为K a1>10-7，K a1/K a2.<105
?不能分步滴定
因为(c/c )?K a2>10-8
?可以滴定至第二终点
滴定终点产物为酒石酸钠，c(Na2C4H4O6)=3 mol?L-1
pH(计)=
可选酚酞作指示剂
（2）因为K a1 >10-7，K a1/K a2 <105; K a2 >10-7，K a2/K a3 <105
?不能分步滴定至第一，第二终点
因为(c/c )?K a3>10-8
?可以滴定至第三终点
滴定终点产物为柠檬酸钠，c(Na3OHC6H4O6)=4 mol?L-1
pH(计)=
可选酚酞作指示剂
（3）Na3PO4为三元碱
因为K b1 >10-7，K b1/K b2 >105 ; K b2 >10-7，K b2/K b3 >105
?可分别滴定至第一，第二终点
因为(c/c )?K b3 <10-8
?不能滴定至第三终点
滴定至第一终点时生成Na2HPO4
若用最简式计算pH(计)：pH=(1/2)(p K a2+p K a3)=(1/2)+=
可选酚酞作指示剂
滴定至第二终点时生成NaH2PO4
若用最简式计算pH(计)：pH=(1/2)(p K a1+p K a2)=(1/2)+=
可选甲基红作指示剂
（4）焦磷酸H4P2O7
因为K a1>10-7，K a1/K a2 <105
?不能分步滴定至第一终点
因为 K a2>10-7，K a2/K a3 >104
?能分步滴定至第二终点
因为 K a3>10-7，K a3/K a4 <105
?不能分步滴定至第三终点
因为c?K a4<10-8
?不能滴定至第四终点
滴定达第二终点时生成H2P2O72-
pH(计)=(1/2)(p K a2+p K a3)=(1/2)+=
可选甲基红或甲基橙作指示剂
3-11答：
（1）用将NaHCO3加热至270—300?C的方法制备Na2CO3基准物时，若温度超过300?C，部分Na2CO3分解为Na2O，用其标定HCl时，标定结果将偏低。
（2）用Na2C2O4作基准物标定HCl时，是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后，再HCl滴定至甲基橙终点。若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O，对标定结果无影响。
（3）以H2C2O4?2H2O为基准物标定NaOH时，若所用基准物已部分风化，标定结果将偏低。
（4）c(NaOH) = ?L-1的氢氧化钠标准溶液，因保存不当，吸收了CO2，当用它测定HCl浓度，滴定至甲基橙变色时，则对测定结果无大影响。用它测定HAc浓度时，应选酚酞作指示剂，则会使测定结果偏高。
3-12解：
滴定反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 3-13解：
2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O
所以，吸收CO 2后，NaOH 的实际浓度和Na 2CO 3的浓度分别为： 若以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液滴定此溶液，发生的反应为： HCl+NaOH=NaCl+H 2O
HCl+Na 2CO 3=NaHCO 3+NaCl
过程中消耗HCl 的物质的量=L+L)=
故据此计算得NaOH 的浓度c ’’(NaOH)= / =L
3-14答：
滴定反应：4NH 4+
+6HCHO=(CH 2)6N 4H +
+3H +
+6H 2O
(CH 2)6N 4H +
+3H +
+4OH -=(CH 2)6N 4+4H 2O 3-15解: 3-16解：
滴定反应：H 3PO 4+NaOH=NaH 2PO 4+H 2O 3-17解：
(1)样品为Na 2CO 3
(2)样品为Na 2CO 3和NaHCO 3
(3)样品为 NaOH 和Na 2CO 3 3-18解：1, NaOH + HCl = NaCl + H 2O Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 2, Na 2CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + 2NaCl NaOH + HCl = NaCl + H 2O
《定量分析简明教程》第四章习题答案
4-1填空：
（1） 莫尔法使用的指示剂是K 2CrO 4，其作用原理是分步沉淀。 （2） 法扬司法测Cl -
离子时，若选曙红为指示剂，将使测定结果偏低。 （3） 在pH=4，时用莫尔法测Cl -离子。测定结果偏高。 （4） 用佛尔哈德法测Cl -离子时，未加硝基苯测定结果偏低。 4-2简答：
（1）如何用莫尔法测NaCl 、Na 2CO 3混合物中的Cl -？ 答：用HNO 3中和Na 2CO 3，再调pH=——后，再用莫尔法测定。 （2）如何测定KI 中的I -？
答：可采用佛尔哈德法中返滴定方式进行测定。 （3）如何测定NaCl 、Na 2HPO 4混合物中的Cl -？
答：可采用佛尔哈德法测定。一般不用莫尔法测定，原因是有PO 43-离子干扰测定。 （4）糊精或淀粉是胶体保护剂，防止AgX 凝聚后表面积减小而降低对指示剂的吸附能力。 4-3解： 4-4解：
4-5 解： %
87.65)KBr ( %
13.34)KCl ()
AgNO ()AgNO ()
KBr ()]KCl (1[)KCl ()KCl
(33==∴=-+
w w V c M m
w M m w 40.57%
g
2266.0mol 35.45g 0.00650L)L 0.1185mol -L 03000.0L (0.1121mol )Cl ()]SCN NH ()SCN NH ()AgNO ()AgNO ([)Cl (1
-1-4433=??????=
-=m M V c V c w
解得：M(KIO X)=214.0g?mol-1
M(K)+M(I)+M(O)?X= M(KIO X)
39.098g?mol-1+126.9 g?mol-1+16.00 g?mol-1?X=214.0 g?mol-1
解：X=3
即：该盐的化学式是KIO3
思考题：
1，利用莫尔法测定Cl-时，在化学计量点附近指示剂K2CrO4的浓度通常控制为多少？测定Br-时，其浓度若依然如此，是否可以？
2，能否以K2CrO4为指示剂，用NaCl标准溶液滴定Ag+ ? 为什么？
3，用c(NH4SCN) = L 的硫氰酸铵标准溶液滴定c(AgNO3) = L 的硝酸银溶液。
已知K sp(AgSCN) = ×10-12 ,K f(FeSCN2+) = 200。
(1),计算在化学计量点时c(Ag+) 和c(SCN-)
(2),计算终点误差为%及+%时的c(Ag+) 和c(SCN-)
(3),实验证明，为能观察到红色，c(FeSCN2+) 的最低浓度为×10-6mol/L。计算：若控制在滴定终点时溶液中c(Fe3+) =
L , 此时c(SCN-)为几何？能否保证终点误差在%~+%以内？
《定量分析简明教程》第五章习题答案
5-8答：
（1）白云石是一种碳酸盐岩石，主要成分为碳酸钙和碳酸镁，其比例约为1?1 。采用配位滴定法测定白云石中钙镁含量，是将试样经盐酸溶解后，调节pH=10,用EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量，原因是：pH=10时，由于
lg K f(CaY)-lg K f(MgY)<6,Mg2+的干扰严重，lg K f?(CaY)<8,故第一化学计量点附近无明显pCa突跃，但
lg?Y(H)=,lg K f?(MgY)= 故可测钙镁含量。
（2）若另取一份试液，调节pH>12，可用EDTA单独滴定Ca2+ ，原因是：此时形成Mg(OH)2沉淀，Mg2+ 被掩蔽，故可单独滴定Ca2+。
（3）若另取一份试液，调节pH=8，用EDTA滴定，Ca2+,Mg2+均不能被准确测定。原因是：pH=8时，由于Mg2+的干扰，使得 lg K f?(CaY)<8, 不能分步滴定Ca2+，且lg K f?(MgY)<8,，故Ca2+,Mg2+均不能被准确测定。
5-9 (1)
5-10下列有关酸效应的叙述正确的是：（2）
（1）酸效应系数愈大，配合物稳定性愈大；
（2）酸效应系数愈小，配合物稳定性愈大；
（3）pH值愈高，酸效应系数愈大；
（4）酸效应系数愈大，配位滴定的pM突跃范围愈大。
5-11 EDTA是乙二胺四乙酸简称，它的与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为1?1。
5-12 计算EDTA二钠盐水溶液pH值的近似公式是pH=(1/2)(p K a4+p K a5) (=。（EDTA相当于六元酸）
5-13 PAR在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成的配合物颜色显红色：
HIn- pK= H+ +In—
使用该指示剂的pH范围是pH<。
5-14解：
pNi计=(1/2)(lg K?f(NiY)+p c计)=(1/2)(lg K f(NiY)-lg?Y(H)+p c计)
=(1/2) =
5-15解：
查表：pH=时 lg?Y(H)=；pH=时 lg?Y(H)=，lg K f(MgY)=
pH=时lg K?f(MgY)= ?不能准确滴定，
pH=时lg K?f(MgY)= ?能准确滴定。
5-16解：
查表：lg K f(FeY2-)= lg K f(FeY-)=
lg?Y(H)==，查表：pH约为，即滴定Fe2+的最低pH约为；
lg?Y(H)==，查表：pH约为，即滴定Fe3+的最低pH约为；
最高酸度：
lg ?Y(H)= lg K f (MnY)-8 = =，查表：pH 约为； 最低酸度： 5-18解： 5-19解： 5-20解： 5-21解：
-Δn (Fe 2O 3)= -(1/2)Δn(EDTA)
-Δn (Al 2O 3)= -(1/2) Δn (EDTA) 5-22解：
Δn (P 2O 5)=(1/2) Δn (EDTA) 5-23答：
Ca 2+
水样 Mg 2+
加三乙醇胺 Ca 2+
加NaOH
Mg(OH)2 加钙红指示剂
Fe 3+
掩蔽Fe 3+
Mg 2+
沉淀Mg 2+
Ca 2+
pH=12 +
CaY
5-24 答：
查表pH= lg ?Y(H)=，lg K f (AlY)=
lg K f ?(AlY)=不能直接滴定Al 3+
，因为Al 3+
与EDTA 的配位反应速度慢，在滴定酸度下水解，且对二甲酚橙指示剂有封闭作用。所以采用返滴定法测定，即在酸性试液中加入过量EDTA 标准溶液，调pH ?，加热煮沸，冷却后调pH ?5~6，用Zn 2+
标准溶液返滴过量EDTA 。
第六章 6-1 (1) 在硫酸—磷酸介质中，用 c (6
1
K 2
Cr 2O 7
)=?L -1
K 2Cr 2O 7溶液滴定c (Fe 2+)=?L -1
FeSO 4溶液，其计量点电位为，对此滴定
最适宜的指示剂为：二苯胺磺酸钠。
A,邻二氮菲亚铁（???=） B, 二苯胺磺酸钠（???=）
C, 二苯胺（???=） D, 亚甲基蓝（???=） (2) A (3) C (4) D (5)
B
6-2 (1)一氧化还原指示剂，???=，电极反应为Ox+2e -=Red ，则其理论变色范围为2
059
.086.0±
伏。 (2) 在?L -1
H 2SO 4介质中，???(Fe 3+
/Fe 2+
)=，???(I 2/2I -)=。则反应2Fe 2+
+2I -=2Fe 3+
+I 2的条件平衡常数为?104
。
(3) 已知在c (H 2SO 4)=4mol ?L -1
H 2SO 4溶液中，???(VO 2+
/VO 2+
)=。若[VO 2+
]= mol ?L -1
，[VO 2+
]= mol ?L -1
，则? (VO 2+
/VO 2+
)=伏。
电极反应：VO 2+
+e+2H +
= VO 2+
+H 2O
(4) K 2Cr 2O 7 , 置换滴定， 加快反应速率、I 2生I 3- 以增大其在水中的溶解度并防I 2的挥发， 淀粉 6—3 解：
2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H +
= 2Mn 2+
+ 5O 2 + 8H 2O 6-12解：
Cr 2O 72-+6I -+14H +
=2Cr 3+
+3I 2+7H 2O I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-
n (S 2O 32-)=6n (Cr 2O 72-)
6-13解：
m (K 2Cr 2O 7)=c (K 2Cr 2O 7)V (K 2Cr 2O 7)M (K 2Cr 2O 7)
=?L -1???mol -1=
Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3+
+7H 2O
n (Fe 2+)=6n (Cr 2O 72-)
V (Fe 2+
)=
m L 0.500L m ol 1000.0m L
0.250L m ol 03333.061
1=????-- 6-14解：
Ca 2+
+C 2O 42-=CaC 2O 4 CaC 2O 4+2H +
= H 2C 2O 4+ Ca 2+
2MnO 4-+5 H 2C 2O 4+6H +
=2Mn 2+
+10CO 2+8H 2O n (Ca)=n (H 2C 2O 4)=2
5
n (KMnO 4
) 6-15解： 解法I ：
Cr 2O 72-+6I -+14H +
=2Cr 3+
+3I 2+7H 2O I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 6
2-
n (KI)=6n (Cr 2O 72-)
n (Cr 2O 72-)=
6
1
n (S 2
O 32-)
解法II ：
根据整个测定过程中氧化剂得到的电子的物质的量与还原剂失去的电子的物质的量相等的关系进行计算： 测定过程中Cr 2O 72-+6I -+14H +
=2Cr 3+
+3I 2+7H 2O 反应中K 2Cr 2O 7作为氧化剂得到电子，KI 作为还原剂失去电子；加热除去I 2时，没发生电子转移；在再加过量KI （和
过量K 2Cr 2O 7作用 ），析出的I 2用Na 2S 2O 3滴定过程中I -经反应后又恢复为I -，故未参与电子转移，而这步反应(I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62
)中Na 2S 2O 3作为还原剂失去电子；故根据测定过程中氧化剂得到的电子的物质的量与还原剂失去的电子的物质的量相等的关系，可得：
n (K 2Cr 2O 7得e -)=n (KI 失e -)+n (Na 2S 2O 3失e -)
6n (K 2Cr 2O 7)=n (KI)+n (Na 2S 2O 3) 6-16解：
As 2O 3+6OH -=2AsO 33-
+3H 2O HAsO 2+I 2+H 2O=HAsO 42-+2I -+4H
+
(pH=8-9)
n (I 2)=2n (As 2O 3)
6-17解：
MnO 4-+5Fe 2+
+8H +
=Mn 2+
+5Fe 3+
+4H 2O
n (Fe)=n (FeO)=5n (KMnO 4) n (Fe 2O 3)=
21n (Fe)=2
5
n (KMnO 4
) %
62.11g
000.1mol g 7.159L )01560.002859.0(L mol 02240.025
)O Fe (%
55.12g
000.1mol g 85.71L 01560.0L mol 02240.05)FeO (%
88.17g
000.1mol g 85.55L 02859.0L mol 02240.05)Fe (1
1321
11
1=??-???==?????==?????=------w w w 6-18解： MnO 4-+5Fe 2+
+8H +
=Mn 2+
+5Fe 3+
+4H 2O
n (Fe 2O 3)=21n (Fe)=2
5
n (KMnO 4
) 6-19解：
测定过程中所涉及的反应式：
1，PbO+2H +=Pb 2+
+H 2O
2，PbO 2+ H 2C 2O 4+2H +
= Pb 2+
+ 2CO 2+2H 2O 3，Pb 2+
+ C 2O 42- NH 3?H 2O PbC 2O 4? 4，2MnO 4-+5 H 2C 2O 4+6H +
=2Mn 2+
+10CO 2+8H 2O 5，PbC 2O 4?+2H +
= Pb 2+
+ H 2C 2O 4
6，2MnO 4-+5 H 2C 2O 4+6H +
=2Mn 2+
+10CO 2+8H 2O 由反应式4： n (H 2C 2O 4)=
2
5
n (KMnO 4
) 由反应式2：n (PbO 2)=n (H 2C 2O 4)
分析题意：加入的草酸分作三部分，（1）用于将PbO 2还原为Pb 2+
，（2）用于沉 淀所有的Pb 2+
为PbC 2O 4 沉淀，（3）剩余的一部分草酸在滤液中被KMnO 4滴定。
故（2）中消耗草酸物质的量即n (PbO 2+ PbO)为PbC 2O 4 沉淀溶解后用KMnO 4滴定所消耗的KMnO 4的物质的量： n (PbO 2+ PbO)=
25n (KMnO 4
)=2
5??L -1
?=
（3）剩余的草酸的物质的量： n (H 2C 2O 4)=
25 n (KMnO 4
)=2
5 ??L -1
?=
故n (PbO 2)= n (H 2C 2O 4总)- n (PbO 2+ PbO)- n (H 2C 2O 4剩余) =?L -1
? =
n (PbO)= n (PbO 2+ PbO)- n (PbO 2)= 定量分析简明教程>第七章习题答案
7-1 （1） B （2） B （3） C （4） C, D （5） A （6）
C, D, E
7-2 (1) 吸光光度法能用于定性测定的依据是物质对光的选择性吸收，能用于定量测定的理论依据是光吸收定律。 （2）可见光的波长范围是400~760nm,波长300nm 的单色光属于紫外光。 （3）下列水溶液选择性吸收光的颜色为： A,CuSO 4：黄色； B,K 2Cr 2O 7：青蓝色； C,KMnO 4：绿色； D,NiSO 4：紫色。
(4) 绘制吸收光谱的目的是选择测定溶液吸光度时所用的入射光波长，绘制工作曲线的目的是在相同条件下测得未知试液的吸光度A x 后，在工作曲线上查出相应的浓度c x 。从理论上讲，工作曲线的形状应是一条过原点的直线。
（5）分光光度计表头上，均匀的标尺是透光度T 不均匀的标尺是吸光度A ，测定时应读吸光度。 （7） 溶液的吸光度为时，透光度为50%，溶液的透光度为时，吸光度为。
7-3
解：
由T 1 = 60%, 得A 1 = , A 2 = 故：T 2 = 36%
7-4 解：
A =?bc =?103
L ?mol -1
?cm -1
???10-4
mol ?L -1
= T=%
将溶液稀释一倍后，A ?=
=A/2=2=, T =28% 7-5解：
(1) 求铁标准溶液浓度： (2)列表、绘制工作曲线：
(2)由工作曲线查得未知试液的浓度?(Fe 3+
)=?L -1
(3)换算为原试液的浓度：
《定量分析简明教程》第八章习题答案
8-1 （3） 8-2 （1），（2） 8-3 （4） 8-4 （3） 8-5
（1）：pH 玻璃电极使用前需在纯水中浸泡24小时，目的有二：1，使玻璃膜表面充分水化，产生对H +
的响应；2，使不对称电势趋于最小并达到稳定。
（2）：pH 电势测定中，必须用标准pH 缓冲溶液对仪器定位，目的是用标准缓冲溶液为标准进行相对测定，以消除不对称电势对测定的影响。
（3）TISAB 的作用主要有三：1，使被测溶液、标准溶液具有相同的稳定的离子强度，以保证工作电池电动势与被测物质相对浓度的对数成线性关系；2，掩蔽干扰离子；3，调节溶液的酸度。
（4）二阶导数法确定电势滴定终点的依据是工作电池的电动势对滴定体积的二阶导数等于0处为滴定终点。 （5）AgCl /Ag 电极的电极电势为：
8-6 解：
8-7
解：
8-8
解：
8-9
}
/)Cl ()AgCl (lg{2.303Ag)/Ag ( }/)Cl (1
lg{2.303AgCl/Ag)(--Θ
Θ
+
Θ
Θ
Θ+=+
=c c K F RT
c
c F RT sp ???95
.1059.0209.00.088 4.00 pH )2(75
.5059.0209.00.312 4.00 pH )1(303.2)}()({pH(s)pH(x)=-+==-+=-+
=V V
V V V
V RT s x F εε1
-42-1-2
-21-L mol 1000.1)F ()F ()F (lg
303.2)
F (lg 303.2??==-∴-=-Θ
c c c F RT c
c F RT K εεε1
-5059.02
1
020.01-L mol 103.51
10
1001
L mol 020.01
10
??=-??=
-?=
-??V V s
c
c ε
以上数据可知，滴定终点在~范围内。利用插入法可得，滴定终点时，V = 根据滴定曲线可计算得，K a = ×10-6
第一章 定量分析的误差和数据处理 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1） 天平两臂不等长，属于系统误差。可对天平进行校正或者更换天平。 （2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca 2+。属于系统误差。可更换蒸馏水，或作空白试验，扣 除蒸馏水中Ca 2+对测定的影响。 1-3 填空 （1） 若只作两次平行测定，则精密度应用相对相差表示。 （2）对照试验的目的是检验测定中有无系统误差，空白试验的目的是判断测定中的系统误差是否因试剂、 蒸馏水不纯等所致。 （3）F 检验的目的是检验两组测定结果的精密度有无显著性差异。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用t 检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d 1~d 6分别为0、+0.0003、-0.0002、-0.0001、+0.0002，则d 6为-0.0002。 （提示：一组平行测定，各单次测定结果偏差的代数和为0） 1－4解：%3.0mL 50.6mL 02.01r ±=±= E %08.0mL 65.25mL 02.02r ±=±= E 上述计算说明为减小滴定管的体积误差，应适当增大取液的体积。 1- 5解： 纯FeSO 4·7H 2O 试剂中w (Fe)的理论值是： %09.20mol g 0.278mol 55.85g O)H 7FeSO (Fe)(Fe)(-124=??=?=M M w %06.20%4 05 .2004.2003.2010.20=+++= x d i 分别为：0.04%,-0.03%,-0.02%,-0.01% %03.0%4 01 .002.003.004.0=+++= =d 平均偏差 %2.0% 06.20%03.0=== x d d r %03.0%09.20%06.20-=-=-=T x Ea %2.0% 06.20%03.0-=-== x Ea E r %03.01 401.002.003.004.02 222=-+++=S
第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们
分析天平的称量练习 1.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？ 答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。 2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果偏离太大，又应该怎样调节？ 答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。偏大时则用平衡螺丝调节。 3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？ 答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。 4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？ 答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。 5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？ 答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。 6. 在实验中记录称量数据应准至几位？ 答：应准确至小数点后四位即0.1mg。 7.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？ 答：因为每次称量会有±0.1 mg的误差，所以实验中m1-m2会有±0.2 mg的误差，m3-m2也会有±0.2 mg故要求称量偏差不大于0.4mg。（注：我们书上只要求小于0.5 mg）s酸 碱标准液的配制和浓度比较 一．注意事项： 1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称，配置日期，配制者姓名并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。 2. 体积读数要读至小数点后两位。 3.滴定速度：不要成流水线。 4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。 二、思考题 1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要用标准液润洗？为什么？ 答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。不需要。不要用标准液润洗，因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。
一、 选择题 1、用同一NaOH 滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则a K Θ 较大的弱一元酸（B ） A 消耗NaOH 多；B 突跃范围大；C 计量点pH 较低；D 指示剂变色不敏锐。 2、滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g ，则一般至少称取试样质量为（B ） A0.1g ；B0.2g ；C0.3g ；D0.4g. 3、以HCl 溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.25±0.01ml ，终读数为32.25±0.01ml ，则用去HCl 溶液的准确体积为（D ） A32.0ml ；B32.00ml ；C32.00±0.01ml ；D32.00±0.02ml 。 4、指示剂的变色范围越窄，则（A ） A 滴定越准确； B 选择指示剂越多； C 变色敏锐； D 滴定越不准确。 5、溶液pH 降低，EDTA 的配位能力会（B ） A 升高；B 降低；C 不变；D 无法确定。 6、用KMnO 4法测定Ca 2+离子，所采用的滴定方式是（B ）法 A 直接滴定法；B 间接滴定法；C 返滴定法；D 置换滴定法。 7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为（B ） A 波长愈长，能量愈大；B 波长愈长，能量愈小；C 波长无能量无关。 8、在酸性条件下，莫尔法测Cl -，其测定结果（B ） A 偏低；B 偏高；C 正好；D 无法确定。 9、下列有关配体酸效应叙述正确的是（B ） A 酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B 酸效应系数越小，配合物稳定性越大；CpH 越高，酸效应系数越大。 10、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为（B ） A 同酸碱滴定一样，快速进行；B 开始几滴要慢，以后逐渐加快； C 始终缓慢；D 开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。 11、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（D ） ApH 突跃范围；B 要求的误差范围；C 指示剂的变色范围；D 指示剂的结构。 12在硫酸—磷酸介质中，用17221.06 1 -?== L mol O Cr K c 的K 2Cr 2O 7滴定121.0)(-+?≈L m o l Fe c 硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V ，对此滴定最适合的指示剂 为（C ） A 邻二氮菲亚铁V 06.1=' Θ ?； B 二苯胺V 76.0=' Θ ? ； C 二苯胺磺酸钠V 84.0=' Θ ?； D 亚甲基蓝V 36.0=' Θ ? 13、在1mol·L -1HCl 介质中，用FeCl 3(V Fe Fe 77.023/=+ +Θ ?)滴定SnCl 2(V Sn Sn 14.024/=++Θ?) 终点电势为（D ）
1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么 答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠. 如果以 甲基橙为指示剂 ,反应产物为氯化钠,应该没有影响. 如果以酚酞为指示剂 ,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大. 2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定 答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上. 3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质 答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体（都会带有数量不定的结晶水） 4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定？咋选择指示剂 答:酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。从实际操作的角度，一般选择甲基橙 5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么? 答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定. 1. 在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么? 答:不能。在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。 2. 简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理 答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T 之间的变色了，更敏锐了。 3. 滴定为什么要在缓冲溶液中进行？ 答：控制PH，避免其他离子的影响，指示剂显色也与PH有关。 自来水硬度的测定 1. 本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？ 答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析
《定量分析简明教程》 第三章习题答案 3-1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸（H 6Y 2+），其p K a1~p K a6分别为0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、10.34、则 Y 4-的pK b3为： p K b3=p K w －p K a4=14－2.75=11.25 3-2解： 99.010 8.110 108.1/)H ()Ac (5 7 5 - =?+?= += ---Θ + a a K c c K x x (HAc) = 1－0.99 = 0.01 c (Ac －) = 0.99?0.1mol·L －1 = 0.099 mol·L － 1 c (HAc) = 0.01?0.1mol·L －1 = 0.001 mol·L －1 3-3 (1) H 3PO 4 的PBE ：c (H +)=c (H 2PO 4－)+2c ([HPO 42－]+3c ([PO 43－]+c (OH － ) (2) Na 2HPO 4的PBE ：c (H +)+c (H 2PO 4－)+2c ([H 3PO 4]= c ([PO 43－]+c (OH － ) (3) Na 2S 的PBE ：c (OH -)=c (HS － )+2c (H 2S)+c (H +) (4) NH 4H 2PO 4的PBE ：c (H +)=c (NH 3)+2c (PO 43－)+c (HPO 42－) +c (OH － ) － c (H 3PO 4) (5) Na 2C 2O 4的PBE ：c (OH －)=c (HC 2O 4－ )+2c (H 2C 2O 4)+c (H +) (6) NH 4Ac 的PBE ：c (H +)+c (HAc)=c ( NH 3) +c (OH － ) (7) HCl+HAc 的PBE ：c (H +)=c (OH －)+c (HCl)+ c (Ac － ) (8) NaOH+NH 3的PBE ：c (OH － )=c (NH 4+)+c (H +)+c (NaOH) 3-4解： 一元弱酸HA 与HB 混合溶液的PBE ：c (H +)=c (A －)+c (B －)+c (OH － ) （1） 将有关平衡关系式代入质子等衡式中得到计算c (H +)的精确式： w /H B )()HB (/HA)()HA (/)H (/)H (/)H (/(HB))HB (/)H (/HA)()HA (/)H (K c c K c c K c c c c K c c c c K c c c c K c c w +?+?= + ?+ ?=Θ Θ Θ + Θ + Θ + Θ Θ + Θ Θ + (1) 由PBE ：c (H +)=c (A － )+c (B － )+c (OH － ) ，若忽略c (OH － ),则：c (H +)=c (A － )+c (B － )，计算c (H +)的近似公式为： Θ Θ + ?+?= c c K c c K c /H B )()HB (/HA)()HA ()H ( (2) 再若{c (HA)/c }/K Ha ，{c (HB)/ c }/K HB 均较大，则c eq (HA)≈c 0(HA)， c eq (HB)≈c 0(HB)，计算[H +]的近似公式为： )H B ()H B ()H A ()H A ()H (00c K c K c ?+?= + 3-5计算下列溶液的pH 值： (1),c (H 3PO 4)= 0.20mol ?L － 1 因为K a1/K a2>10，(c /c )/K a2>102.44，∴只考虑H 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )?K a1>10-12.61, (c /c )/K a1=29<102.81，∴用近似式计算： 034 .02 2 .010 9.64)10 9.6(10 9.62 /4/)H (3 23 3 1211=???+?+?-= ++-= ---Θ Θ + c c K K K c c a a a pH=1.47 (3) c (Na 3PO 4)=0.1mol ?L － 1 Na 3PO 4 K b1=2.1?10－2， K b2=1.6?10－7 , K b3=1.4?10－ 12 因为K b1 /K b2>10，(c /c )/ K b2>102.44，∴只考虑Na 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )?K b1>10－ 12.61，(c /c )/K b1<102.81，∴用近似式计算：
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
思考题汇总盐酸溶液的配制与标定 1.标定盐酸溶液浓度除了用Na 2CO 3 以外，还可以用哪几种基准物质为什么HCl 标准溶液配制后，一般要经过标定 答：可用硼酸。因为盐酸是瓶装的，在量取的时候是用量取一定体积的盐酸，所以浓度无法确定，一定要经过基准物质标定。 2.用Na 2CO 3 标定HCl溶液时，为什么可用甲基橙作指示剂能否改用酚酞作指示 剂 答：用酸性溶液滴定碱性溶液时，如盐酸滴氢氧化钠溶液，滴定突跃区间是（~），终点是酸性的所以选甲基橙（颜色由黄色到橙色(PH≈）。不能改用酚酞，因为不利于滴定重点的观察。 3.盛放Na 2CO 3 的锥形瓶是否需要预先烘干加入的水量是否需要准确 答：不需要烘干，加入的水不需要准确，加水只是起到溶解碳酸钠的作用而已，无需定量。 4.第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴定第二份为什么 答：不可以，滴定误差主要来源与读数误差，这样的操作方法会出现4次读数，比正常的方法多了两次读数误差。 混合碱的滴定 1、测定某一混合碱样品时，若分别出现V1
分析化学实验思考题答案
实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？ 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？ 在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？ 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 思考题： 1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH 直接滴定法？ +的K a=5.6 ×10-10，其Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH 直接滴定。 答：因NH 4 2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲 基红作指示剂？ 答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH 可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示 剂，用NaOH 滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH 值为 4.4，而甲酸不能完全中和。铵盐 试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH 溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴 定，使测定结果偏高。 3.NH 4HCO 3 中含氮量的测定，能否用甲醛法？ 答：NH4HCO3 中含氮量的测定不能用甲醛法, 因用NaOH溶液滴定时，HCO 3 - 中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。 实验五混合碱的分析（双指示剂法） 思考题： 1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？ 答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl 标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下： 2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？ 1
（1）V1=0 V 2>0（2）V1>0 V2=0（3）V1>V 2（4）V 1 教材和参考书 教材： 《数学分析》（第二版），陈纪修，於崇华，金路编 高等教育出版社, 上册：2004年6月，下册：2004年10月 参考书： （1）《数学分析习题全解指南》，陈纪修，徐惠平，周渊，金路，邱维元高等教育出版社, 上册：2005年7月，下册：2005年11月 （2）《高等数学引论》（第一卷），华罗庚著 科学出版社（1964） （3）《微积分学教程》，菲赫金哥尔兹编，北京大学高等数学教研室译，人民教育出版社（1954） （4）《数学分析习题集》，吉米多维奇编，李荣译 高等教育出版社（1958） （5）《数学分析原理》，卢丁著，赵慈庚，蒋铎译 高等教育出版社（1979） （6）《数学分析》，陈传璋等编 高等教育出版社（1978） （7）《数学分析》（上、下册），欧阳光中，朱学炎，秦曾复编， 上海科学技术出版社（1983） （8）《数学分析》（第一、二、三卷），秦曾复，朱学炎编， 高等教育出版社（1991） （9）《数学分析新讲》（第一、二、三册），张竹生编， 北京大学出版社（1990） （10）《数学分析简明教程》（上、下册），邓东皋等编 高等教育出版社（1999） （11）《数学分析》（第三版，上、下册），华东师范大学数学系， 高等教育出版社（2002） （12）《数学分析教程》常庚哲，史济怀编， 江苏教育出版社（1998） （13）《数学分析解题指南》林源渠，方企勤编， 北京大学出版社（2003） （14）《数学分析中的典型问题与方法》裴礼文编， 高等教育出版社（1993） 复旦大学数学分析全套视频教程全程录像,ASF播放格式，国家级精品课程，三学期视频全程 教师简介: 陈纪修-基本信息 博士生导师教授 姓名：陈纪修 《定量分析简明教程》 第二章习题答案 2-2 （6） 答：分析纯NaCl 试剂若不作任何处理就用以 标定AgNO 3溶液的浓度，结果会偏高，原因是NaCl 易吸湿，使用前应在500~600?C 条件下干燥。如不作上述处理，则NaCl 因吸湿，称取的NaCl 含有水分，标定时消耗AgNO 3体积偏小，标定结果则偏高。 H 2C 2O 4?2H 2O 长期保存于干燥器中，标定NaOH 浓度时，标定结果会偏低。因H 2C 2O 4?2H 2O 试剂较稳定，一般温度下不会风化，只需室温下干燥即可。若将H 2C 2O 4?2H 2O 长期保存于干燥器中，则会失去结晶水，标定时消耗NaOH 体积偏大，标定结果则偏低。 2-3 （1） H 2C 2O 4?2H 2O 和KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O 两种物质分别和NaOH 作用时， －△n (H 2C 2O 4?2H 2O):－△n (NaOH)=1:2 ； －△n (NaOH): －△n (KHC 2O 4? H 2C 2O 4?2H 2O)=3:1 。 （2）测定明矾中的钾时，先将钾沉淀为KB(C 6H 5)4，滤出的沉淀溶解于标准EDTA —Hg(II )溶液中，在以已知浓度的Zn 2+标准溶液滴定释放出来的 EDTA ： KB(C 6H 5)4+4HgY 2-+3H 2O+5H +=4Hg(C 6H 5)++4H 2Y 2-+H 3BO 3+K + H 2Y 2-+Zn 2+=ZnY 2-+2H + K +与Zn 2+的物质的量之比为1:4 。 2-4解： m (NaOH)=c (NaOH)v (NaOH)M (NaOH)=0.1mol ·L -1?0.500L ?40g ·mol -1=2g 1-1-142424242L mol 8.17mol g 9895%L 1840)SO (H )SO H ()SO H )SO H (?=???==?g M w c （浓ρ c (H 2SO 4稀)v (SO 4稀)=c (H 2SO 4浓) V (H 2SO 4浓) 0.2mol ?L -1?0.500L=17.8mol ?L -1? V (H 2SO 4浓) V (H 2SO 4浓)=5.6mL 2-5解： 2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2 －△n (Na 2CO 3)=－(1/2)△n (HCl) S s m M V c w m V T w V m T ) CO Na ((HCl)HCl)(2 1)CO Na (%30.58g 2500.0mL 00.25mL g 005830.0HCl)(HCl)/CO Na ()CO Na (mL g 005830.0mL 1mol 106.0g L 001.0L mol 1100.021HCl)()CO Na (HCl)/CO Na (32321-32321 -1-13232==??==?=?????==?或： 无机及分析化学课后习 题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液 解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此 题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所 以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合 第六章 不定积分 在不定积分的计算中，有很多方法是机械性的：有很多固定的模式和方法，还有一些常用的公式。在本章里使用的积分公式除了课本161页给出的10个常用公式外，还有6个很有用的式子，罗列如下： 22 22 2211.ln ;212.arctan ;3.arcsin ; 4.ln ; 5.ln ; 26.arcsin . 2dx x a C x a a x a dx x C x a a a x C a x C a x C a x C a -=+-+=++=+=+=+=+? ? 这六个公式在答案中的使用次数很大，使用的时候没有进行说明，敬请读者仔细甄别。当然答案计算过程中不免有不少错误，敬请原谅并修改。 第一节 不定积分的概念 1.求下列不定积分： 33 5 3 64642 2112111(1)(. 4643*4646 x x dx x x x C x x x C +-=+-+=+-+? 3341 (2)(5)(5)(5)(5). 4 x dx x d x x C -=---=--+?? 11421131 3333222223 (3)(32)63.34dx x x x x dx x x x x C --=+++=++++?? 2242 4242 422 311111(4)()()(1)1111 arctan . 3 dx x x dx dx dx dx x x dx x x x x x x x x x x C ------=+=+=-+++++=-+++?????? 22 233(5)(3)33arctan .11x dx dx x x C x x =-=-+++?? 113 2222 (6)().3x x dx x C -=+=+? (7)(2sin 4cos )2cos 4sin .x x dx x x C -=--+? 22 1 (8)(3sec )(3)3tan .cos x dx dx x x C x -=- =-+?? 222 22sin 3cos 1 (9)(tan 3)(2)tan 2.cos cos x x x dx dx dx x x C x x ++==+=++??? 22222sin 3cos (10)3tan .cos cos x x dx dx x x C x x +-==-+?? 2 22sin tan 11 cos (11)(cos ).cos cos cos cos sin 22 x x x dx dx d x C x x x x x ==-=+-??? 22cos 2cos sin (12)(cos sin )sin cos . cos sin cos sin x x x dx dx x x dx x x C x x x x -==+=-+--??? 2221 (13)tan .1cos 21cos sin 2cos 2 dx dx dx x C x x x x ===+++-? ?? 22 252(14)(51)(52*51)5. 2ln 5ln 5x x x x x dx dx x C +=++=+++?? 121(15)(2()). 35ln 2ln 335 x x x x x x e e dx C +-=--+? (16)(1( . x x x x e dx e dx e C -=-=-?? 221 (17)(cos sin 2arctan arcsin . 14 x dx x x x C x - =--++? 1 137 2 4 4 44(18). 7x x dx x dx x C ===+ ?? 2 12(19)2312.ln12 x x x x dx dx C ==+?? 3 (20)sin )sin )arcsin cos .2 x dx x dx x x C +=+= -+?? 《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离 分析化学实验试题及答案 一、填空题（每空0.5分，共47分） 1、完成下表有关试剂规格的相关信息 等级中文名称英文名称英文缩写标签颜色 一级品优级纯（保证试剂）Guarantee regent GR 绿色 二级品分析纯（分析试剂）Analytical regent AR 红色 三级品化学纯Chemical pure CP 蓝色 四级品实验试剂Laboratory regent LR 棕色或其他 2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有蒸馏法、离子交换法 电渗析法。 3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小，中间截取，逐级试验，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。 4、具塞（酸式）滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性及无氧化性溶液，不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗2－3 次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。50mL滴定管的最小分度是0.1 mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为 3 位有效数字,相对误差为0.4% 。若使误差<0.1%，则滴定体积至少为20 mL以上。 5、以下酸碱指示剂的pH变色范围和颜色变化分别为：甲基橙 3.1～4.4, 红～黄；甲基红 4.4～6.2, 红～黄；酚酞8～10, 无～紫红。以下常见金属指示剂适用的pH范围和颜色变化（In——MIn）分别为：铬黑T(EBT) 6.3～11.5, 蓝色－酒红；二甲酚橙（XO）5～6, 黄～紫红；钙指示剂pH大于12，蓝色－酒红。氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化（氧化态——还原态）为：0.85, 紫红～无色。莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为K2CrO4, 砖红色，pH6.5-10.5；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为Fe(NH4)(SO4)2, 白色－血红色，强酸性。 6、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,写出名称和规格: 操作 量取蒸馏水 (配制1000mL 0.1mol/L NaOH溶液) 取25mL食醋 (用NaOH 标准溶液 测定其含量) 直接配制 500mL K2Cr2O7 标准溶液 分别量取 2,4, 6,8 mL Fe3+标准溶液 做工作曲线 装KMnO4 标准溶液 进行滴定 仪器量筒移液管 容量瓶吸量管 滴定管 规格 1000mL 25mL 500mL 10mL 50mL酸式 7、为以下溶液的标定选择基准物并指出条件: 溶液 基准物所需条件与试剂指示剂和终点颜色变化数学分析教材和参考书-推荐下载
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