广东省中考化学必考知识点汇总

广东初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。

2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。

- 原子核包含质子和中子。

- 电子在核外的能级中运动。

3. 元素与周期表- 元素是不可分割的基本物质单位。

- 周期表按照原子序数排列元素，分为周期和族。

4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。

- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。

5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。

- 氢气：可燃性。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。

2. 酸碱盐- 酸：氢离子的供应者。

- 碱：氢氧根离子的供应者。

- 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子。

- 还原：物质获得电子。

4. 物质的溶解性- 溶解度：物质在溶剂中的溶解能力。

- 影响因素：温度、压力、溶剂种类。

5. 物质的分离与提纯- 过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。

三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

- 器材的清洗与保养。

2. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热等。

- 实验记录的规范。

3. 实验室安全- 防护措施：穿戴实验服、护目镜、手套。

- 化学品的储存与处理。

- 紧急情况的处理。

四、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念的引入。

- 物质的量与质量的转换。

2. 化学反应的计量- 反应物和生成物的摩尔比。

- 化学反应的限度。

3. 溶液的浓度计算- 质量分数、体积分数、摩尔浓度。

- 稀释与浓缩的计算。

五、化学与生活1. 化学元素与健康- 微量元素的作用。

- 重金属的毒性。

2. 化学与环境保护- 污染物的来源与处理。

初中化学粤教版知识点总结初中化学知识点粤教版总结一、物质的组成与性质1. 物质的组成a. 纯物质：由同一种元素或化合物组成的物质。

b. 混合物：由两种或两种以上的纯物质按一定比例混合而成的物质。

c. 溶液：由溶质和溶剂混合而成的一种透明的、均匀的混合物。

2. 物质的性质a. 物理性质：不改变物质的组成，包括颜色、形状、状态、硬度、密度等。

b. 化学性质：能够与其他物质发生化学反应，生成新的物质，包括燃烧、腐蚀等。

3. 纯物质的分类a. 金属元素：具有金属光泽、导电、导热、延展性等特点。

b. 非金属元素：多为无色或有色固体、气体，不具备金属特性。

c. 氧化物：由金属元素与氧元素结合而成的化合物。

d. 酸：能与碱发生中和反应，具有酸性的化合物。

二、分子结构与性质1. 原子与分子a. 原子：构成物质最基本的微粒，由质子、中子和电子组成。

b. 分子：由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的粒子。

2. 元素和化合物a. 元素：由同一种原子组成的纯物质。

b. 化合物：由不同的原子组成的纯物质。

3. 分子结构和化学键a. 共价键：由两个非金属原子共用电子而形成的化学键。

b. 离子键：由金属元素和非金属元素之间通过电子的转移而形成的化学键。

4. 分子的运动和状态a. 分子的运动：分子在不停地运动和碰撞，并具有自由度。

b. 物质的状态：固体、液体和气体是物质的三种基本状态。

三、化学反应与能量1. 化学反应与化学方程式a. 化学反应：物质在化学变化中生成新的物质的过程。

b. 化学方程式：用化学符号和数值表示化学反应过程。

2. 反应的速率和影响因素a. 反应速率：单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。

b. 影响因素：温度、浓度、压力、催化剂等因素对反应速率的影响。

3. 能量变化与化学反应a. 放热反应：在反应过程中，系统向周围释放热量的反应。

b. 吸热反应：在反应过程中，系统从周围吸收热量的反应。

四、酸碱与中和反应1. 酸碱的定义和性质a. 酸：味酸、能导电、与碱发生中和反应的物质。

初中化学粤教知识点总结初中化学粤教版知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，各组成部分保持其原有性质。

5. 物理变化与化学变化：物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成。

二、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物。

2. 物质的性质：包括物理性质（如颜色、状态、密度、熔点、沸点）和化学性质（如可燃性、氧化性、还原性）。

三、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子。

2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，分为周期和族。

3. 原子的表示方法：元素符号表示，如H代表氢元素。

四、化学反应与方程式1. 化学反应：原子或分子之间的重新排列和组合。

2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，如2H2 + O2 →2H2O。

五、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体，盐是酸和碱反应的产物。

2. 氧化还原反应：物质之间电子转移的反应。

3. 常见物质的性质：如铁在潮湿空气中生锈（氧化铁），氢气燃烧生成水。

六、溶液与溶解度1. 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均一混合物。

2. 溶解度：在一定温度下，溶质在溶剂中的最大溶解量。

3. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是溶质达到最大溶解量的溶液，不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解量的溶液。

七、常见化学实验操作1. 实验器材的使用：如试管、烧杯、酒精灯等。

2. 实验基本操作：包括称量、量取、加热、搅拌等。

3. 实验安全：了解化学品的性质，佩戴适当的防护装备，遵守实验室规则。

八、化学与生活1. 化学与环境：了解化学污染物的来源和影响，学习如何减少污染。

广东省中考化学必考知识点-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN初三化学中考必考知识点和重要题型考前盘点注重基础性，主干知识，争取选择题不失分。

通过近三年中考题分析，以下15个内容是中考选择题常考内容：物质的变化、性质；实验操作图；微粒结构示意图；溶液PH值变化、基本反应类型判断；有机合成高分子材料判断；化肥；分子和原子；化合价的计算；化学与生活；物质除杂和鉴别；物质分类；酸碱盐的通性；溶液溶质质量分数计算；金属活动顺序表。

一、知识点精析考点1：物质的变化、性质重点是：物理变化和化学变化的判断常见的化学变化⑴燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张燃烧、燃放烟花等。

⑵变质：食物腐烂、铁制品生锈、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊、氢氧化钠变质等。

⑶其他：动物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用水为原料制取氢气、用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。

升降考点2、反应类型四种基本反应类型是：（常考点是置换反应）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB考点3、原子结构示意图（常考点是阴离子、金属非金属元素的判断等）（1）、原子结构示意图（请说说各部分所表示的涵义）（2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系考点4、实验操作图重点是：主要是过滤、使用胶头滴管滴加液体、液体加热、液体倾倒、酒精灯使用、量筒读数等，要熟悉实验操作要领。

（练习）4-1．下列实验操作中，不正确．．．的是 （ ）A B C D4-2．下列学生实验操作中正确的是 （ ）A B C D4-3．下列实验操作正确的是 （ ）金属元素 一般少于4个 不稳定结构易失去最外层电子 非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定结构 易得到电子 稀有气体元素一般为8个（He 为2个） 相对稳定结构一般不参加化学反应2 8 +11 2 8 +10+ 28A． B．C．D．考点5、溶液PH值判断重点是：溶液酸碱度判断、PH大小与溶液酸碱性强弱大小比较等（练习）5-1．分别把下列物质加入水中：①氧化钾；②三氧化硫；③二氧化碳；④氧化钙；⑤氧化铜；⑥一氧化碳。

中考化学知识点广东中考化学中考化学知识点|广东中考化学第一单元走进化学世界1、蜡烛冷却实验(叙述现象时不容发生产物名称)(1)火焰：焰心、内焰、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴水麻元显恭放进火焰中。

现象：两端先碳化;结论：外焰温度最低(3)检验产物h2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾co2：挑下烧杯，放入回应石灰水，震荡，变小混浊2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与排出空气较之，呼出来气体中o2的量减少，co2和h2o的量激增(吸入空气与呼出气体成分是相同的)3、化学实验(化学就是一门以实验为基础的科学)4、常用仪器及使用方法(一)用作冷却的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙就可以间接冷却的仪器就是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—熔化光滑)不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

(三)秤器--纸盒天平(用作粗略的秤，通常能够准确至0.1克。

)注意点：(1)先调整零点(2)秤物和砝码的边线为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

通常药品秤时，在两边纸盒中各摆一张大小、质量相同的纸，在纸上秤。

干燥的或具备腐蚀性的药品(例如氢氧化钠)，放到盖章的玻璃器皿(例如大烧杯、表面皿)中秤。

(4)砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)(5)秤完结后，增加收入游码失效。

砝码摆回去砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯(1)酒精灯的采用必须特别注意“三不”：①不容向插满的酒精灯内嵌入酒精;②用火柴从侧面熄灭酒精灯，不容用插满的酒精灯轻易熄灭另一盏酒精灯;③点燃酒精灯应用领域灯帽砌动，不容吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分成三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰冷却物体。

初中化学知识点总结广东一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成。

- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成。

- 元素：由相同种类的原子组成。

- 化合物：由不同种类的原子以固定比例结合而成。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。

- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。

4. 物质的性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

- 元素周期表分为7个周期和18个族。

2. 常见元素- 氧（O）、氢（H）、碳（C）、氮（N）、钙（Ca）、铁（Fe）等。

3. 常见化合物- 氧化物：由氧和其他元素组成的化合物，如二氧化碳（CO2）、水（H2O）。

- 酸：在水溶液中电离出氢离子（H+）的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）。

- 碱：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）。

- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）。

三、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种新物质的反应，如：氢气与氧气燃烧生成水。

2. 分解反应- 一种物质分解生成多种物质的反应，如：电解水产生氢气和氧气。

3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，生成另一种元素和化合物的反应，如：铜与硫酸反应生成硫酸铜和氢气。

4. 双置换反应- 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，如：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。

2024年初中化学粤教版知识点总结____年初中化学粤教版知识点总结一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象2. 物质的分类和性质3. 化学元素和化合物4. 化学反应和化学方程式二、常见物质1. 元素和化合物的表示方法2. 溶液和悬浮液3. 各种气体的性质和用途4. 金属元素和非金属元素的性质和应用三、化学反应1. 化学方程式的平衡和配平2. 反应速率和反应活性3. 酸碱中和反应4. 氧化还原反应的概念和方法四、常见有机化合物1. 烃类化合物的分类和性质2. 醇、酮、醛、酸的特性和用途3. 脂肪类化合物和脂肪酸的性质和应用4. 聚合物和生物分子的结构和功能五、常见化学现象1. 化学能和能量转化2. 溶解和晶体生长3. 化学平衡和动态平衡4. 化学反应的速率和影响因素六、化学实验1. 常规实验方法和安全规范2. 化学实验器材的使用和处理3. 化学实验数据的分析和结果评价4. 化学实验结果的记录和报告七、环境与资源1. 环境污染和保护2. 能源的种类和利用方式3. 温室效应和气候变化4. 资源的开发和可持续利用八、科学研究和创新1. 科学研究的过程和方法2. 科学实验和观察的设计和执行3. 科学问题的提出和解决4. 科学原理的应用和创新九、化学与社会1. 化学在生活中的应用和意义2. 化学产业的发展和影响3. 化学安全和环境保护的重要性4. 化学知识在职业选择中的作用以上是____年初中化学粤教版的知识点总结，希望对你有所帮助！2024年初中化学粤教版知识点总结（2）一、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·____H2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：Cu2（OH）2CO3）①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变铁的单一结构，制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的'铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

初中化学粤知识点总结初中化学粤教版知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：元素是纯物质，由相同类型的原子组成；化合物由两种或以上不同元素的原子以固定比例结合而成。

3. 化学式：表示物质组成的符号表达式，如H2O表示水。

4. 相对原子质量：元素的原子质量与1/12个碳-12原子质量之比。

5. 相对分子质量：一个分子中所有原子的相对原子质量之和。

6. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。

二、物质的分类1. 纯净物与混合物：纯净物由单一物质组成，混合物由两种或以上物质混合而成。

2. 金属与非金属：金属具有导电、导热、延展性等特性；非金属则不具备这些特性。

3. 氧化物、酸、碱、盐：氧化物是由金属和非金属元素组成的化合物；酸是能够提供氢离子的物质；碱是能够提供氢氧根离子的物质；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。

2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上物质的反应。

3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。

4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。

四、化学实验基础1. 实验器材：试管、烧杯、酒精灯、滴管等。

2. 实验操作：取用药品、加热、搅拌、过滤、蒸发等。

3. 实验安全：了解化学品性质，佩戴防护装备，注意防火、防爆、防毒。

4. 实验观察：观察颜色变化、沉淀形成、气泡产生等现象。

五、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

3. 物理变化与化学变化：物理变化不涉及物质组成的变化，化学变化涉及物质组成的变化。

六、元素的周期律1. 周期表：元素按照原子序数排列的表格。

2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加呈现出周期性变化。

深圳中考化学知识点归纳深圳中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和核心概念，以下是对这些知识点的详细总结：一、化学基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。

二、化学用语1. 元素符号：表示元素的简写。

2. 化学式：表示化合物组成的式子。

3. 化学方程式：表示化学反应过程的式子。

三、物质的量1. 摩尔(mol)：表示物质量的单位。

2. 摩尔质量：单位物质的摩尔质量。

3. 物质的量浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

四、化学反应类型1. 合成反应：多物质合成一物质。

2. 分解反应：一物质分解为多物质。

3. 置换反应：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。

4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。

五、化学实验基本操作1. 仪器的洗涤和使用。

2. 药品的取用和保存。

3. 常见化学反应的观察和记录。

六、元素化合物知识1. 常见元素的物理性质和化学性质。

2. 常见化合物的组成和性质。

3. 金属元素和非金属元素的化学性质。

七、溶液和胶体1. 溶液的概念和性质。

2. 饱和溶液和不饱和溶液。

3. 胶体的性质和应用。

八、化学反应速率和化学平衡1. 反应速率的影响因素。

2. 化学平衡的概念和特点。

3. 影响化学平衡的因素。

九、氧化还原反应和能量变化1. 氧化还原反应的特征。

2. 氧化剂和还原剂。

3. 化学反应的能量变化。

十、有机化学基础1. 有机化合物的特点。

2. 烃类化合物的结构和性质。

3. 官能团和有机反应类型。

结束语：通过上述知识点的归纳，我们可以看到深圳中考化学涉及的内容丰富，覆盖了化学的多个方面。

希望同学们能够系统地学习和掌握这些知识点，为中考做好充分的准备。

化学是一门实验性很强的学科，希望同学们在掌握理论知识的同时，也能够积极参与实验，提高自己的实践能力和科学素养。

化学广州中考知识点归纳化学作为一门基础科学，在广州中考中占有重要地位。

以下是对化学广州中考知识点的归纳总结：化学基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。

- 物质的性质：物理性质和化学性质。

- 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。

- 化学变化：化学反应、化学方程式、质量守恒定律。

原子结构与元素周期表- 原子的构成：原子核和电子云。

- 元素周期表的结构：周期、族、原子序数。

- 元素周期律：原子半径、电负性、电离能的变化规律。

化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成和特点。

- 分子的极性与非极性。

- 分子间作用力：氢键、范德华力等。

化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数。

化学计量学- 摩尔概念：摩尔质量、摩尔体积。

- 化学方程式的平衡：系数平衡、质量守恒。

- 浓度计算：摩尔浓度、质量分数。

溶液与溶解度- 溶液的基本概念：饱和溶液、不饱和溶液。

- 溶解度：溶解度曲线、影响溶解度的因素。

- 溶液的酸碱性：pH值、酸碱指示剂。

化学反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂。

- 化学平衡：动态平衡、平衡常数。

有机化学基础- 有机化合物的特点：碳链、官能团。

- 基本有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应。

实验操作与安全- 常见化学实验操作：溶液配制、滴定、过滤、蒸馏。

- 实验室安全知识：化学品的存储、使用、废弃物处理。

环境化学与能源问题- 环境污染物的来源与处理：大气污染、水污染。

- 能源的分类与利用：化石燃料、可再生能源。

结束语：化学是一门与生活息息相关的学科，广州中考的化学知识点覆盖了从基础概念到复杂应用的各个方面。

掌握这些知识点不仅有助于中考的成功，更有助于培养科学素养和解决实际问题的能力。

希望以上的归纳能够帮助同学们更好地复习和准备中考化学。