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初中化学知识点总结
1、常见元素、原子图化合价口诀
正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；
二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；
锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为 0永不变；酸
根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价
元素和根的元素和根常见的元素和根元素和根常见的名称的符号化合价的名称的符号化合价钾K+1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na+1溴Br-1
银Ag+1氧O-2
钙Ca+2硫S-2 +4 +6镁Mg+2碳C+2 +4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5铁Fe+2 +3磷P-3 +3 +5铝Al+3氢氧根OH-1
锰Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1
锌Zn+2硫酸根SO-2
4
氢H+1碳酸根CO-2
3
氟F-1铵根NH4+1
2、初中常见物质的化学式
(1)非金属单质：
氢气碳氮气氧气磷硫氯气
H2C N2O2P S Cl 2
(2)金属单质
钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞
Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg
(3)常见的氧化物
物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2 O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2
物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO SO NO MgO CuO Cu O FeO 232
物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰
化学式Fe O Fe O Al O Ag O MnO 23342322
（ 4）常见的酸
物质硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢（氢硫酸）溴化氢（氢溴酸）碳酸化学式H2SO4HCl HNO3H3PO4H2S HBr H2CO3
（5）常见的盐
物质氯化钾氯化钠 (食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡
化学式KCl NaCl
2
CaCl
22
ZnCl
2
BaCl
2 MgCl CuCl
物质氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾
化学式AlCl 3FeCl 2FeCl 3AgCl
4444 CuSO BaSO CaSO K2 SO
物质硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠化学式MgSO4FeSO4Fe2 (SO4) 3Al 2(SO4) 3NaHSO4KHSO4Na2SO3
物质硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠化学式NaNO3KNO3AgNO3Mg(NO3) 2Cu(NO3) 2Ca(NO3) 2NaNO2
物质碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾
化学式Na CO CaCO MgCO K CO
233323
（ 6）常见的碱
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁
NaOH Ca(OH)Ba(OH)
2Mg(OH)Cu(OH)KOH Al(OH)
3
Fe(OH)
2
222
（ 7）常见的有机物
物质甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛化学式CH C H CHOH CHOH CHCOOH CHO 42232532
（ 8）常见化肥
物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾化学式CO(NH2) 2NH4NO3(NH4) 2SO4NH4HCO3KH2PO4KNO3
（ 9）常见沉淀
红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀 ( 水溶液中 )氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH) 2Cu(OH)2S
白色沉淀： CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、 Al(OH) 3、 Zn(OH)2、 BaSO4、AgCl
( 其中仅 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀 )
微溶于水： Ca(OH)2、 CaSO4、 Ag2SO4
3、物质的学名、俗名及化学式
（ 1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg
（ 3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2
（ 5） ) 盐酸、氢氯酸：HCl
（9）苛性钠、火碱、烧碱： NaOH
(10)纯碱、苏打： Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4 5H2O
(13)铜绿、孔雀石： Cu2(OH) 2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH
(15)酒精、乙醇： C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）—醋酸根离子）
CHCOOH（ CH3COO
3
(17)氨气： NH （碱性气体）
3
(18)氨水、一水合氨： NH3 H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠： NaNO （工业用盐、有毒）
2
4、常见物质的颜色
（ 1）固体物质颜色
A、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、
白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、
B、黄色固体：硫粉（ S）
C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（ Cu）、氧化汞（ HgO）
D、蓝色固体：胆矾.CuSO 5H O
42
E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、
F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾 K2MnO4
G、紫黑色固体：高锰酸钾
H、无色固体：冰，干冰，金刚石
I、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
（ 2）生成沉淀的颜色
A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl 、硫酸钡 BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH) 、碳酸钙 CaCO、碳酸钡 BaCO
233
B 、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)
3
C 、蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH) 2
（ 3）溶液的颜色
A 、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜 CuSO4、硝酸铜 Cu(NO3) 2、氯化铜 CuCl2
B 、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁 FeCl 3、硫酸铁 Fe2（ SO4）3、硝酸铁 Fe(NO3) 3
C 、浅绿色溶液含有可溶性2+2432
Fe：氯化亚铁 FeCl 、硫酸亚铁FeSO、硝酸亚铁Fe(NO )
D、无色液体：水，双氧水
E 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液、石蕊溶液
（ 4）气体的颜色
A、红棕色气体：二氧化氮
B 、黄绿色气体：氯气
C 、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（5）具有刺激性气体的气体： NH3、 SO2、 HCl（皆为无色）
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
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.
有毒的液体： CHOH （甲醇）；
3
，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液
)
有毒的固体： NaNO 、 CuSO( 可作杀菌剂
2 4
5、物质的溶解性 （ 1）盐的溶解性
含有 钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含 Cl —
的化合物 只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO 4 2－
的化合物 只有 BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水；
含 CO 3 2－ 的物质 只有 K 2CO 3、 Na 2CO 3 、（ NH 4） 2 CO 3 溶于水，其他都不溶于水
（ 2）碱的溶解性
溶于水的碱有： 氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶） 、氢氧化钠和氨水 ，其他碱不溶于水。
（ 3）大部分 酸及酸性氧化物能溶于水 ，（酸性氧化物＋水→酸） ；大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有： 氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
6、化学之最
1）地壳中含量最多的 金属 元素是 铝。 2）地壳中含量最多的 非金属 元素是 氧。 3）空气中含量最多的物质是
氮气 。
4）天然存在 最硬 的物质是 金刚石 。 5）最简单的有机物是 甲烷 。
6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是 钾。
7）相对分子质量最小的氧化物是 水。
8）相同条件下密度最小的气体是 氢气 。
9）导电性最强的金属是
银。
10）相对原子质量最小的原子是 氢。 11）熔点最小的金属是 汞。 12）人体中含量最多的元素是 氧。
13）组成化合物种类最多的元素是 碳。
14）日常生活中应用最广泛的金属是 铁。
7、初中化学中的“三”
1）构成物质的三种微粒是： 分子、原子、离子 。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂： 氢气、一氧化碳、碳 。
3）氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4）构成原子 一般有 三种微粒： 质子、中子、电子 。 5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类： (1) 金属元素、 (2) 非金属元素、 (3) 稀有气体元素。 7）铁的氧化物有三种，其化学式为
(1)FeO 、 (2)Fe 2
O 、 (3) Fe O 。
3
3 4
8）溶液的特征有三个： ( 1) 均一性 (2) 稳定性 (3)
混合物 。
9）化学方程式有三个意义：
(1) 表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；
(2) 表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比； (3) 表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则： （1）以客观事实为依据
（ 2）遵循质量守恒定律
（ 3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12）常用于炼铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿 ( 主要成分为Fe O) ； (2)磁铁矿 (Fe O) ； (3)菱铁矿 (FeCO ) 。
23343 13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 1）升温、（ 2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)
（2）向上排空法（密度比空气大）
（3）向下排空法（密度比空气小）。
17）水污染的三个主要原因：(1) 工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2) 少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20） CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27）过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28）三大气体污染物：SO2、CO、 NO2
29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。
30）取用药品有“三不”原则：(1) 不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)不尝药品的味道。
31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32）工业三废：废水、废渣、废气。
33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、 CO、 CH4（任何可燃性气体和粉尘）。
36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、 C、 H 。
41）原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数＝原子序数。
8、基本反应类型特点
化合反应：多变一分解反应：一变多
置换反应：单质换单质复分解反应：互换离子、价不变
9、实验室制取氧气的步骤：
“ 茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
10、用 CO还原氧化铜的实验步骤：
“ 一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
11、电解水的实验现象：
“ 正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1： 2。
质量比为氧气：氢气=8:1 。
12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
13、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液
体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管
滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天
平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液
先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用
外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密
性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
14、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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15、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。
16、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－ 2cm，铁夹应夹在距管口1/3 处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气
体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
17、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al ＞ Mg＞ Fe＞ Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
18、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
19、催化剂：一变二不变
（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。
20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
21、长进短出还是短进长出
（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出
（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
23、几个常见的分解反应
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（ 1）水在直流电的作用下分解：2HO 通电 2H 2↑ + O2↑
（2）加热碱式碳酸铜： Cu2(OH) 2CO3加热 2CuO + H 2O + CO2↑
（ 3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl + 3O2↑
（4）加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K 2MnO4 + MnO2 + O2↑
（ 5）碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H 2O + CO2↑
（6）高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO + CO2↑
24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）
物质俗称性质用途
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡
S（ 32）硫磺蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生
（SO2）
P（ 31）赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（ P2O5固体）用物制烟雾弹
金刚石、金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑金刚石用于制钻头，切割C（ 12）石墨、性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）物质。石墨用于电极、润活性炭滑、制铅笔
Fe（ 56）化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯各种铁制品、合金等氧中燃烧生成 Fe3O4)
P2O5（142）白色固体、易吸水用作干燥剂
CO2（ 44）干冰、碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料2
密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为
SO（ 64）H2SO3
3密度比空气大，其水溶液为H2SO4
SO（ 80）
CH4（ 16）沼气密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是坑气最简单有机物。
C2H5OH（ 46）酒精易燃烧用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（ 32）甲醇与乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
3
醋酸、水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CHCOOH（ 60）
CaO（ 56）生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石用于干燥剂灰 Ca(OH)2
磁铁矿主要成分
34黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
用于治炼金属铁Fe O（232）
Fe O（160）磁铁矿的主红褐色难溶物质、可用酸来溶解用于治炼生铁要成分、铁锈
23
主要成分
CuO（ 80）
CuSO4（ 160）
胆矾CuSO4? 5H2O（ 250）
蓝矾
KM n O4（158）高锰酸钾
KClO3氯酸钾
孔雀石Cu2(OH) 2CO3
绿铜黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可
用酸来溶解
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强
的金属反应置换出单质铜来
蓝色晶体、溶于水后其性质与 CuSO4溶液一致，
易风化即： CuSO4? 5H2O=CuSO4+5H2O 紫黑
色易溶水，其水溶液为红色
白色物质易溶于水
绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、 H2O、CO2
用于治炼单质 Cu、
即 Cu+H2=Cu+H2O
用于检验物质中是否含有
水
用于制氧气
在MnO2催化下制氧
气用在鉴别题中
.
BaSO4(233)钡餐
CO(28)一氧化碳CaCO3（ 100）石灰石、大理石HCl（36.5 ）盐酸
H2SO4（ 98）硫酸
HNO3（ 63）硝酸
NaOH（ 40）火碱、烧碱
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AgNO3反应可生成它
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性用于检验 Ba2+及 SO42—
钡盐反应可生成它
难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有用作还原剂、治炼金属
毒气体
白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制 CO2及制生石灰 CaO
无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀用于与金属反应制氢气；性。能使指剂变色，能与多种物质反应。可用来溶解难溶的物质
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一稀 H2SO4可用于与金属反应制种酸、能与多种物质反应氢气；还可用于干燥物质
无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多
种物质反应
白色固体
25、常见气体鉴别方法
O 2燃烧更旺： O2
H 2木条熄灭： CO2分别往集变红： CO2
CO 2NH3气瓶中滴少变蓝： NH3
CO燃着木条分别N2许石蕊试液不变： N2 CH 4伸到各集气瓶内H2 NH 3有水珠
N
2
被点燃气体： H于火焰上方CH
4
2
CO罩干冷烧杯
CH4无水珠： CO 产生气体变浑： CH
4
通入石灰水中不变浑： H2
26、常见反应方程式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O 2加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃 2Al 2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O 2点燃 2H 2O
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6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O
2点燃 SO
2
8.碳在氧气中充分燃烧： C + O 2点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O点燃 2CO
22
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H 2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+3H2O （ 3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验：2HgO加热 Hg+ O 2↑
14．加热高锰酸钾： 2KMnO加热K MnO + MnO
2+ O ↑（实验室制氧气原理 ) ）
4242
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO 22H 2O+ O2↑（实验室制氧气原理 ) ）
MnO 2
16．加热氯酸钾： 2KClO32KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理)
加热
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2HO 通电2H↑+O
2↑
2 18．生石灰溶于水： CaO + H O == Ca(OH)
2
2
19．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO === FeSO+ Cu
44
22．氢气还原氧化铜： H + CuO加热 Cu + H O
22
23. 碳酸钠与盐酸反应： NaCO + 2HCl == 2NaCl + CO
2↑ + H
2
O
23
四、碳和碳的氧化物：
（ 1）碳的化学性质
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO 2↑
（ 2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应）
26．煤炉的底层： C + O 2 点燃 CO 2
27．煤炉的中层： CO 2 + C 高温 2CO
28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO + O 2 点燃 2CO 2
（ 3）二氧化碳的制法与性质：
29 ．大理石与稀盐酸反应（实验室制
CO 2 ）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
30 ．碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 == H 2O + CO 2 ↑ 31 ．二氧化碳可溶于水： H O + CO == H CO
2
2
2
3
32 ．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）
：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑
33 ．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）
： Ca(OH) 2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O
（ 4）一氧化碳的性质：
34 ．一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO 加热 Cu + CO 2
35 ．一氧化碳的可燃性： 2CO + O 2 点燃 2CO 2
其它反应：
36 ．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） ： NaCO + 2HCl == 2NaCl + H O + CO ↑
2
3
2
2
五、燃料及其利用：
37 ．甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O
38 2
5
2
2 2
．酒精在空气中燃烧： C HOH + 3O 点燃 2CO + 3H O 39 ． 氢气中空气中燃烧： 2H + O 2
点燃 2H 2O
六、金属
（ 1） 43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O
2= 2Al
2
O 铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
3
（ 2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑
45. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 46. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑
47. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4) 3 +3 H 2↑ 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H ↑
2
49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl 2
+ H 2↑
50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2↑
51．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl
3
+3H 2↑
（ 3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3) 2 == Cu(NO 3) 2 + Hg
铜和硝酸银溶液反应： Cu +2AgNO 3== Cu(NO 3 ) 2 +2Ag
（ 3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2FeO 3 高温 4Fe + 3CO 2↑
七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
（ 1）酸 + 金属 --------
盐 + 氢气（见上）
（ 2）酸 + 金属氧化物 --------
盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4) 3 + 3H 2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H 2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O 60. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H 2SO 4 ==== MgSO 4 + H 2O
61. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2O （ 3）酸 + 碱 --------
盐 + 水（中和反应）
62. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH == NaCl +H 2O
63. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2 == CaCl 2 + 2H 2O 64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3 + 3H 2O
65. 硫酸和烧碱反应： H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O
（ 4）酸 + 盐 --------
另一种酸 + 另一种盐
66 ．大理石与稀盐酸反应： CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 67 ．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na CO + 2HCl == 2NaCl + H O+CO ↑
2
3 2
2
68 ．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO+ HCl== NaCl + H
2
O+CO ↑
3
2
69. 硫酸和氯化钡溶液反应：
H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（ 1） 碱 + 非金属氧化物 --------
盐 + 水
70 ．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O
71 ．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO == Na SO + H
O
2
2
3
2
72 ．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3 == Na 2SO 4 + H 2O 73 ．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O 74. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) + SO == CaSO ↓ + H O
2
2
3
2
（ 3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
75. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaOH
3、盐的化学性质
（ 1）盐（溶液） + 金属单质 -------
另一种金属 + 另一种盐
76. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu
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（ 2）盐 +酸--------另一种酸+另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（ 3）盐 +碱--------另一种碱+另一种盐
78.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH
（4）盐 + 盐 -----两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO3
80．硫酸钠和氯化钡： Na2 SO4 + BaCl 2 == BaSO4↓ + 2NaCl
27、 1—20 号元素元素符号
元素H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
常用的相对原子质量：
元素H C N O Na Mg Al S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Ag 相对原子质量11214162324273235.394055566465108
5
1— 18 号元素核外电子分布图
28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）
化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或2MgO剧烈燃烧.耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生大量白白色信号弹
烟
2Hg+O 2点燃或2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
.
4Al+3O
2 点 燃 或
2Al 2 O
3
3Fe+2O 2 点 燃 Fe O
3 4
C+O 2 点燃 CO 2 S+O 2 点燃 SO 2
2H 2+O 点燃 2H
2O
2
4P+5O 2 点燃 2P 2O 5
CH 4 +2O 2 点 燃 2H 2 O+CO 2
2C 2 H 2 +5O 2 点 燃 2H 2 O+4CO 2
2KClO 3 MnO 2
2KCl +3O 2 ↑
2KMnO 4 K 2 MnO 4+MnO 2 +O 2↑
2HgO
2Hg+O 2 ↑
2H 2O 通 电 2H 2↑ +O 2 ↑
Cu 2 (OH) 2 CO 3 2CuO+H 2 O+CO 2 ↑ NH HCO NH ↑+H 2O +CO 2 ↑
4 3 3
Zn+H 2SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe+H 2SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ Mg+H SO =MgSO +H ↑
2
4 4 2
2Al+3H SO =Al 2(SO 4) 3+3H 2 ↑
2
4
Fe 2 O 3 +3H 2
2Fe+3H 2 O
Fe 3 O 4 +4H 2
3Fe+4H 2 O
WO 3+3H 2 W +3H 2O
3 2 Mo +3H 2
O
MoO +3H
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银白金属变为白色固体
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO 4变蓝的液体（水）
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO 4变蓝的液体（水）
生成使带火星的木条复燃的气体
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体水通电分解为氢气和氧气
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
高能燃料
证明空气中氧气含量甲烷和天然气的燃烧
氧炔焰、焊接切割金属
实验室制备氧气实验室制备氧气
拉瓦锡实验
电解水
铜绿加热
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
实验室制备氢气
冶炼金属、 利用氢气的还原性
冶炼金属、 利用氢气的还原性
冶炼金属钨、 利用氢气的还原性
冶炼金属钼、 利用氢气的还原性
2Na+Cl 2或 点 燃 2NaCl
2
2
点 燃 或 光 照 2HCl
H +Cl
CuS O 4 +2NaO H=Cu(OH) 2 ↓ +Na 2 SO 4 2C+O 2点燃 2CO
2C O+O 2 点 燃 2CO 2
C + CuO
高 温 2Cu+ CO 2 ↑
2Fe 2 O 3 +3C 高 温 4Fe+ 3CO 2 ↑ Fe 3 O +2C 高 温 3Fe + 2CO 2↑
4
C+CO 2
高温 2CO
CO 2 +H 2O=H 2CO 3
H 2 CO 3 CO 2↑ + H 2O Ca(OH) +CO = CaCO ↓ + H O
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、
制
备盐酸
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
煤炉中常见反应、空气污 染物之一、煤气中毒原因
蓝色火焰
煤气燃烧
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
冶炼金属
冶炼金属
碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
石蕊红色褪去
澄清石灰水变浑浊
应用 CO2检验和石灰浆
.
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CaCO +H O+CO = Ca(HCO
3 )
2
白色沉淀逐渐溶解
3 2
2
Ca(HCO )
2
CaCO 3 ↓ +H O+CO ↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
3
2
2
2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
CaCO 高 温 CaO+ CO 2 ↑
3
CaCO +2HCl=CaCl 2 + H 2O+CO ↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
3
2
Na 2 CO 3+H 2 SO 4=Na 2 SO 4+H 2 O+CO 2 ↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+ H 2 O+CO 2 ↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 MgCO +2HCl=MgCl 2 +H 2 O+CO ↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
3
2
CuO +CO Cu + CO 2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
Fe 2 O 3 +3CO 高 温 2Fe+3CO 2 Fe 3 O 4 +4CO 高 温 3Fe+4CO 2
CH 3 COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O 2CH 3OH+3O 点 燃 2CO 2+4H 2 O
2 C H OH+3O 点 燃 2CO +3H 2 O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 2 5
2
2
Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4
银白色金属表面覆盖一层红色物质 Mg+FeSO 4 = Fe+ MgSO 4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+2AgNO 3 =2Ag+ Cu(NO 3 ) 2
红色金属表面覆盖一层银白色物质 Zn+CuSO 4 = Cu+ZnSO
4
青白色金属表面覆盖一层红色物质 Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2O
白色固体溶解 Na O+2HCl=2NaCl+H 2 O
白色固体溶解
2
CuO+2HCl=CuCl 2
+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl 2+H 2 O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl 2
+H 2 O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl
2
+ H 2 O
白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H 2 O
白色固体溶解 Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2 +2H 2O 蓝色固体溶解 Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2 +2H 2O 白色固体溶解 Al(OH)
3
+3HCl=AlCl 3 +3H 2O
白色固体溶解
Fe(OH) 3+3HCl=FeCl 3 +3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2 +2H 2O
HCl+AgNO 3 = AgCl ↓ +HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 Fe O +3H 2 SO = Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
2 3 4 Al 2O +3H 2 SO = Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2O
白色固体溶解
3
4
CuO+H 2 SO 4=CuSO 4 +H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H 2 SO 4=ZnSO 4 +H 2O
白色固体溶解 MgO+H 2 SO 4=MgSO 4 +H 2O 白色固体溶解
2NaOH+H 2 SO =Na 2SO +2H 2 O
4
4
Cu(OH) 2+H 2 SO 4=CuSO 4 +2H 2O 蓝色固体溶解
Ca(OH) 2+H 2 SO 4=CaSO 4 +2H 2O
Mg(OH) +H SO =MgSO +2H O
白色固体溶解
粉刷墙壁
溶洞的形成，石头的风化
水垢形成. 钟乳石的形成
小苏打蒸馒头
工业制备二氧化碳和生石灰
实验室制备二氧化碳、除水垢
泡沫灭火器原理
泡沫灭火器原理
冶炼金属
冶炼金属原理
冶炼金属原理
酒精的燃烧
湿法炼铜、镀铜
Cu+Hg(NO 3)2=Hg+Cu (NO 3) 2
镀银
镀铜
铁器除锈
胃舒平治疗胃酸过多
检验 Cl —的原理
铁器除锈
.
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2Al(OH) 3 +3H 2
4
2
(SO 4 )3 +3H 2
O 白色固体溶解
SO =Al
2Fe(OH) 3
+3H 2
4 2 (SO 4 ) 3 +3H 2
O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
SO =Fe
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓ +2H 2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 BaCl 2+ H 2 SO 4 =BaSO 4 ↓ +2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 Ba(NO 3 ) 2 +H 2 4 4 3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 SO =BaSO ↓ +2HNO
2
3 3 2
白色固体溶解
Na O+2HNO =2NaNO
+H O
CuO+2HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +H 2 O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO 3 =Zn(NO 3) 2 + H 2 O 白色固体溶解 MgO+2HNO 3 =Mg(NO 3) 2 + H 2 O 白色固体溶解 CaO+2HNO 3 =Ca(NO 3) 2 + H 2 O
白色固体溶解
3 3 2 O
NaOH+HNO =NaNO + H
Cu(OH) 2 +2HNO 3 =Cu(NO 3 ) 2 +2H 2 O 蓝色固体溶解 Mg(OH) 2 +2HNO 3 =Mg(NO 3 ) 2 +2H 2 O 白色固体溶解 Al(OH)
3
+3HNO 3 =Al(NO 3 ) 3 +3H 2 O
白色固体溶解
Ca(OH) 2 +2HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 +2H 2 O
Fe(OH) 3 +3HNO 3 =Fe(NO 3 ) 3 +3H 2 O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H 3 PO 4 =3H 2 O + Na 3 PO 4
3NH 3
3 4 4 ) 3 4
+H PO =(NH
PO
2 2
3 2 O
2NaOH+CO =Na CO+H
2NaOH+SO 2 =Na 2 SO 3+ H 2 O
2NaOH+SO 3=Na 2SO 4+ H 2O
FeCl 3 +3NaOH=Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl 3 +3NaOH=Al(OH) 3 ↓ +3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl 2 +2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ +2NaCl
CuCl 2 +2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H 2 O = Ca(OH) 2
白色块状固体变为粉末、 Ca(OH) 2 +SO 2 =CaSO 3 ↓ + H 2 O
有白色沉淀生成 Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓ +2NaOH 有白色沉淀生成 Ba(OH) 2 +Na 2 CO 3 =BaCO 3 ↓ +2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH) 2 +K 2CO =CaCO ↓ +2KOH
有白色沉淀生成
3 3
CuSO +5H 2 O= CuSO 4·H O
蓝色晶体变为白色粉末
4 2
CuSO 4 ·H 2O CuSO 4 +5H 2 O
白色粉末变为蓝色
AgNO 3 +NaCl = AgCl ↓ +NaNO 3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） BaCl 2 + Na
2
SO 4 = BaSO
4
↓ +2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） CaCl 2 +Na 2CO 3 = CaCO 3 ↓ +2NaCl
有白色沉淀生成 MgCl 2 +Ba(OH) 2 =BaCl 2+Mg(OH) 2 ↓ 有白色沉淀生成
MgCO +2HCl= MgCl 2 +H O+ CO 2 ↑
3 2
NH 4 NO 3 +NaOH=NaNO 3 +NH 3 ↑ +H 2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
NH 4 Cl+ KOH= KCl+NH 3↑ +H 2 O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
29、空气的成分
2—
检验 SO 4 的原理
2—
检验 SO 4 的原理
2— 检验 SO 4 的原理
吸收 CO 、O2、H2中的 CO2
处理硫酸工厂的尾气
（SO 2）
生石灰制备石灰浆初中一般不用
工业制烧碱
检验物质中是否含有
水
应用于检验溶液中的
氯离子
应用于检验硫酸根离子
应用于检验溶液中的
铵根离子
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成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质
体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%
（ 2）空气中各成分的性质与用途
气体性质用途
氧气通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比供给呼吸，用于医疗急救、潜
空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现水、登山、航空；能支持燃烧，
淡蓝色用于气焊、炼钢
氮气无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略制取化肥；用作保护气，防止
小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧食品腐烂
稀有气体都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很用作保护气；制作霓虹灯，用
不活泼，与其他物质很难发生反应于医疗麻醉
（ 3）空气污染物
有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（ CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源： A、化石燃料的燃烧B、工厂排放的废气 C 、汽车尾气
保护空气措施：A、加强对空气质量的监测
B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放
C、植树造林、种花种草
(4)引起温室效应的气体： CO2、 CH4、O3等；
导致酸雨的气体： SO2、HCl 等
植物光合作用需要的原料： CO2天然气的主要成分（最简单的有机物）： CH4
30、常见的化肥
植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供 2种或 2 种以上的肥料）。
化肥种类常用化肥主要作用缺乏时表现
氮肥尿素 CO(NH)、氨水（ HN H O）、促进植物茎叶生长茂盛，合成植物植物叶片发黄
2232
NHHCO、 NHCl 等体内蛋白质
434
磷肥Ca3(PO4) 2、 CaSO、Ca(H PO)
2促进生长、增强抗旱、抗寒能力产量下降
424
钾肥K SO、KCl增强抗病虫害能力、抗倒伏能力茎秆软弱24
复合肥NHH PO、 KNO
4243
铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的
+—
NH4遇到 OH 会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫
酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。
区分化肥： NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。
31、营养物质
（ 1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
（ 2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中
.WORD 格式整理 ..
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。
（7）霉变食品不能吃。
（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，
称为脂肪，二者合称为油脂。
（9）缺乏维生素 A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。
（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒定的 pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起
甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。
32、有机合成材料
（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。
大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。
（ 2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、 CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。
（ 3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。
（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能
用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修
补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。
（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化
学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。
（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：
纤维种类燃烧情况气味灰烬
棉纤维易燃，直接燃烧烧纸的味道灰色，细软
羊毛纤维起泡成球，不延续燃烧烧毛发的味道黑褐色小球，易碎
合成纤维先融化再燃烧特殊气味黑色硬块
（8）白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。
解决白色污染的措施： A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重复使用塑料制品
.WORD 格式整理 ..
D、使用可降解的塑料。
33、碳的几种单质
（ 1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：
金刚石石墨C60外观无色、透明深灰色、不透明、有金属光泽有金属光泽、粉末呈黄色硬度天然存在最硬的物质很软脆
导电性几乎不导电良好不导电
导热性很差良好很差
用途钻探机钻头、玻璃刀刀头铅笔芯、电极超导体
物理性质不碳原子的排列方式不同
同的原因
（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。
（3）一种元素可以组成不同的单质。
34、木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或
用来吸附有异味的物质，属于物理性质。
35、碳与炭的区别
“碳”是元素名称，是核电荷数是 6 的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。
碳稳定的原因是：碳原子最外层有 4 个电子，在常温下不易得失电子。
36、木炭还原氧化铜
（1）反应方程式 C + CuO 高温 2Cu+ CO2↑；
实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（2）实验注意事项： A 、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管
B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化
铜C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。
37、物质的分类
金属单质（铁、铜、锌）
单质
非金属单质（碳、磷、硫）
物质氧化物（CO、H O、CO）
纯净物 (氧气、氮气 )22
酸（ HCl 、H 2SO4、H 2CO3）
化合物
碱(NaOH、 KOH 、CaOH )
盐(NaCl 、Na2 CO3 )
混合物（空气、糖水、水泥砂浆）
38、正确的书写化学方程式
（ 1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl 3，铁与稀硫酸反应不能成生成物 Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（2）不能把反应条件漏写
（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的 NaCO3
（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平
（5）不要忘记打气体符号↑，和沉淀符号↓。
.WORD 格式整理 ..
左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（↓↑）。
39、常见物质的酸碱性
物质食盐水纯水H2SO4肥皂水牛奶洗洁精氢氧化钠
酸碱性中性中性强酸性弱碱性弱酸性弱酸性强碱性
（ pH）7718 6 — 7 6 — 713
40、分子、原子、离子
（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。
（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子
构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
（5 ）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
41、水
1、水资源缺乏的原因：（ 1）人类生活、生产的用水量不断增加
（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。
2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。
节水措施：（ 1）农业和园林由浇灌改为滴灌（2）洗菜水用来浇花或者冲厕所。
3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。
自来水的净化过程：取水→加絮凝剂→沉淀→ 过滤→ 吸附→ 消毒杀菌→ 自来水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。
4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。
硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。
5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢” ，并且负极和正极产
生气体的体积比是2:1 ，质量比是1:8 。
电解水的实验结论：
（ 1）水是由氢氧两种元素组成
（ 2）水是由水分子构成，每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
（ 3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。
42、 CO2和 CO
（ 1） CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。
（ 2） CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。
（ 3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。
（ 4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。
（ 5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰； CO 还具有
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法
初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼 钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料.条件.零排放.产品）②核心：利用化学 原理从源头消除污染 4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心.内焰（最明亮）.外焰（温度最高）（2）比较各火焰 层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧 杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说 明石蜡蒸气燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出 气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6.学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质.变化.变化过程及其现象； 7.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一.常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯.烧瓶.锥形瓶（垫石棉网装点移—拉丁文名称的第一个字母大写 a.书写方法： b.意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe.He .C .Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c.有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数d.分类 e.元素之最：地壳：O.Si.Al.Fe 细胞：O. C.H 3.离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B
初中化学知识点归纳总结 对于书写化学方程式的知识点内容，同学们认真学习下面的讲解。 书写化学方程式 ①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。 （在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变） ②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条箭头要标明。③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式； 二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等通过上面对书写化学方程式知识点的总结学习，希望同学们对上面的知识能很好的掌握，相信同学们一定会学习的很好的。 实验室制取气体的思路 （1）发生装置：由反应物状态及反应条决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 影响燃烧现象的因素 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条： （1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 三大化石燃料 三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
.WORD 格式整理 .. 初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根； 二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳，二四六硫都齐全； 锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为 0永不变；酸 根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团（根）的化合价 元素和根的元素和根常见的元素和根元素和根常见的名称的符号化合价的名称的符号化合价钾K+1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na+1溴Br-1 银Ag+1氧O-2 钙Ca+2硫S-2 +4 +6镁Mg+2碳C+2 +4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5铁Fe+2 +3磷P-3 +3 +5铝Al+3氢氧根OH-1 锰Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1 锌Zn+2硫酸根SO-2 4 氢H+1碳酸根CO-2 3 氟F-1铵根NH4+1 2、初中常见物质的化学式 (1)非金属单质： 氢气碳氮气氧气磷硫氯气 H2C N2O2P S Cl 2 (2)金属单质 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg (3)常见的氧化物 物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2 O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2 物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO SO NO MgO CuO Cu O FeO 232 物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰 化学式Fe O Fe O Al O Ag O MnO 23342322
超详细人教版初中化学知识点总结大全 一、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。 ①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 (3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 离子：带电荷的原子或原子团。 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; ③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。 (2)单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 (3)氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两 性氧化物; 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元 酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难 溶性碱。 盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和 碱式盐。 4. 化学用语 (1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律 (2)元素符号的意义 ①某一种元素。 ②这种元素的一个原子。 ③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。 (3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。 化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。 (4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 (5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、 反应条件、箭头的正确使用。 (6)化学反应类型
初中化学知识总结 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的 有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”
初中化学知识点总结 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH -
初中化学知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、 态、密度、 硬度、熔 点、沸点、 挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助 燃性、氧化 性、还原 性、稳定性 等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） （4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯 对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精 灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最 低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向 上与桌面成45°，先预热再加热，加热用 外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用 外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成 股流下。 （7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 （8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部 即可。 第二单元我们周围的空气 1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳 （0.03%）、其他气体及杂质（0.03%） 2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷
初中化学知识点总结归纳(人教版) 一、基本概念? 1. 物质的变化及性质? （１）物理变化:没有新物质生成的变化。 ?①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。??例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化:有新物质生成的变化，也叫化学反应。??①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。? (3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。??①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。 ②由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。 ③需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (４)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 2. 物质的组成 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团。? 离子:带电荷的原子或原子团。??元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 3．物质的分类? (1)混合物和纯净物??混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 ?纯净物：组成中只有一种物质。 ①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;
?②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;??③纯净物可 以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物）。 (２)单质和化合物? 单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。? 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。?? (3）氧化物、酸、碱和盐 ?氧化物:由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。? 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物; ?酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。??碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。 ?盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。 ?4. 化学用语? （１)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律?（2)元素符号的意义 ?①某一种元素。? ②这种元素的一个原子。??③若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如: 、Ｓ、P等。??(3)化合价:元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。 化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里,元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。 （4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 ?(５)化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。 ?（6)化学反应类型 ?(7)质量守恒定律 5. 溶液 ?(１)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。? (2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 ?(３)特征:溶液是均一性、稳定性。? (4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化 ?一般规律：饱和溶液不饱和溶液 ?(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用 ?溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 ?影响固体溶解度大小的因素:①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;