离子型综合推断题汇总文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）
离
子型综合推断题汇总
定性推断
1、有一无色溶液，仅含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-、HCO 3-、MnO 4-
中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入硝酸酸化的Ba （NO 3）2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A ．肯定有Al 3+、Mg 2+、Cl -，可能有NH 4+、K +
B ．肯定有Al 3+、K +、Cl -，肯定没有MnO 4-
C ．肯定有Al 3+、Cl -，一定没有SO 42-和HCO 3-
D ．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
2.（14分） 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na +
、Ag +
、Ba 2+
、Al 3+
、
AlO -2、S 2-、CO -23、SO -
23、SO -24，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所
示：
试回答下列问题：
(1)沉淀甲是____________， (2)沉淀乙是__________，
(3)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________________。 (4)气体甲成分可能有哪几种（可以不填满也可以补充，多填要扣分）
(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子：_____________________________。
3．在一种酸性溶液中可能存在+3Fe 、-
3NO 、-Cl 、-I 中的一种或几种离子，向该
溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（ ）
A ．一定含有-I ，不能确定是否含有-Cl
B ．可能含有-3NO 、-Cl 和-I
C ．可能含有-3NO
D ．不含有+3Fe
定量推断
2、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH 4+、Na +、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、AlO 2-、SO 42-、I -、NO 3-、CO 32-，已知离子浓度均约为·L -1。现取两份20mL 该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。
（2）第二份逐滴滴加NaOH 浓溶液至过量，先产生沉淀不溶解，并有气体逸出。根据上述实验，以下说法错误的是（ ） A. 该混合溶液中一定不含Fe 3+、AlO 2-、Al 3+、CO 32-
B. 在溶液中滴加酚酞试液后呈红色，加入BaCl 2溶液，红色褪去，并产生白色沉淀
C. 该混合溶液中肯定含有Fe 2+、NH 4+、SO 42-、NO 3- D ．通过进行焰色反应可以确定是否含有I -
3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl －、Mg 2+、Ba 2+、 CO 32－、SO 42－
，现取三份各100mL 该溶液进行如下实验： ① 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；
② 第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体；
③ 第三份加足BaCl 2溶液后，得干燥沉淀12.54g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g 。根据上述实验，回答下列问题：
（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 。
（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是 （写沉淀化学式），其物质的量分别
为 。
（3）原溶液中是否存在K + （填“是”或“否）若存在则K +
的浓度的取值范围是
（若不存在此空可不填） 与图像、流程相结合的离子推断
4某几种。
阴离子 CO 2－3、SiO 2－3、AlO －2、Cl －
阳离子 Al 3＋、Fe 3＋、Mg 2＋、NH ＋4、Na
＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y ，产生沉淀的物质的量(n)
与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
（1）若Y 是盐酸，则oa 段转化为沉淀的离子(指来源于X 溶液的，下同)是 ，ab 段发生反应的离子是 ，bc 段发生反应的离子方程式为 ；
（2）若Y 是NaOH 溶液，则X 中一定含有的离子是 ，ab 段反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 5、某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、HCO 3-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A.d 点溶液中含有的溶质只有Na 2SO 4
B.原溶液中含有的Fe 3+和Al 3+
的物质的量之比为1：1
C.ab 段发生的离子反应为：Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓，Mg 2++2OH -=Mg （OH ）2↓
D.原溶液中含有的阳离子必定有H +、NH 4+、Al 3+，但不能肯定Mg 2+和Fe 3+
的哪一种 6、（2014·绍兴质检）某澄清透明待测溶液中，可能含有Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Cu 2+、Br -、SO 42-、NO 3- 、SO 32-等离子中的一种或几种，进行下列实验：下列说法不正确的是 （ ） A ．溶液中一定不存在Fe 2+、Cu 2+ B ．溶液中一定不存在SO 32-
C ．沉淀B 中肯定含有Fe （OH ）3，可能含有Mg （OH ）2
D．溶液中一定存在SO
4
2-、Br-、Fe2+、Al3+
7、（2014·宁波五校联考）某强酸性溶液X可能含有Al3+、NH
4
＋、Fe2+、 Fe3+、
CO
32-、SO
3
2-、SO
4
2-、Cl-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程及现
象如下：
根据以上信息可知下列推断正确的是（）
A．沉淀C可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4的混合物
B．沉淀G一定含有Fe（OH）3，可能含有Fe（OH）2
C．溶液B与溶液J混合能产生白色沉淀，且该沉淀能被溶液E溶解D．从化合价变化看，A和F不可能发生氧化还原反应
1 AC
2 B
3
4
5 B
6 A
7 C
19．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO
42-、NO
3
-、Cl-中的4种离子，所含离子
的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO
42-、NO
3
-
13．某试液中只可能含有K＋、NH
4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO
4
2－、CO
3
2－、AlO
2
－中的
若干种离子，离子浓度均为mol·L－1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH
4
＋、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的离子为NH
4＋、Fe2＋、Cl－、SO
4
2－
16．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br+、Cl-、SO
3
2-、
SO
4
2-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC1
4振荡，静置，CC1
4
呈橙黄色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO
3)
2
溶液和稀HNO
3
，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO
3
溶液和稀
HNO
3
，有白色沉淀产生。
根据上述实验判断，下列结论正确的是：
A．原溶液中一定含有Br-、SO
4
2- B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略
D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl-
2020-2021化学高无机综合推断的专项培优练习题(含答案)及答案解析 一、无机综合推断 1．黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。 ⑴写出B和C的化学式：B______________；C______________。 ⑵写出反应④的离子方程式______________ 【答案】FeSO4 H2S 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 【解析】 【分析】 从框图中可以看出，反应②是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“D、E有共同的阳离子”，而且有Cl2这种具有强氧化性的特殊物质。 【详解】 (1)由反应②知，B物质具有还原性；由反应④知，E物质具有氧化性，F气体具有还原性。综合分析反应②和④，可得出B中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。结合反应③，可得出F气体为SO2，C气体为H2S。再回到反应④，F为SO2，氧化产物必然为 H2SO4，从而得出E为Fe2(SO4)3、B为FeSO4、G为H2SO4。由反应①，很容易得出A为FeS。由反应②，可得出D为FeCl3。答案为：B是FeSO4、C是H2S。 (2) 反应④的化学方程式为：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4，离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。答案为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋【点睛】 无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。比如Cu、Cl2、Fe2O3、CuO、FeS等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如Fe3+)，具有较强还原性的气体(比如SO2)等。解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。 2．已知A、B、C、D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2是一种红棕色气体，B与C同主族，则： (1)C元素在周期表中的位置____________。 (2)画出D元素的简单离子结构示意图_______________________。 (3)将CB2与D2以体积比1：1混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释：_________________________________。 (4)AB2与水反应的化学方程式为___________，在一定温度和压强下，将一个容积为15mL
离子推断题汇总(一) 1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A．Br－B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤ 3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。
“位—构—性”综合推断题的解题方法 一、依据元素原子结构推断元素 利用原子结构、核外电子排布特征为元素推断的突破口，是元素推断题的重要类型之一，题目通常以文字叙述的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质，对元素进行合理的推断。 1．根据核外电子的排布三大规律推断元素 (1)最外层电子规律 (2)“阴三、阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。 (3)“阴上、阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。 2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)： 残缺元素周期表型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置；二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。
1．元素周期表中短周期特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布。 (2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 2．熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 三、依据元素及其化合物性质推断元素 利用元素及其化合物特殊组成与特殊性质的元素推断题，是近几年高考的热点题型，题目一般通过文字叙述提供某些元素及其化合物的相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。
高考化学推断题专题整理(精)
化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其
坚持“四项基本原则”破解离子推断题 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。 离子推断中的“四项基本原则” 1．(2013·上海高考)某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中() A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/L C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在 D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 2．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 () A．原溶液中一定含有SO2－4 B．原溶液中一定含有NH＋4 C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋
3．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： ①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液； ②在①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； ③在②所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验完成下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是________。 (2)一定存在的离子是________。 (3)判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出有关反应的离子方程式： 实验①_________________________________________________________________。 实验②_________________________________________________________________。 (5)实验③生成的气体是________。 4．(2013·黑龙江质检)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 请回答下列问题。 (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________________________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算
离子型综合推断题汇总 定性推断 1、有一无色溶液，仅含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-、HCO 3-、MnO 4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入硝酸酸化的Ba （NO 3）2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ） A ．肯定有Al 3+、Mg 2+、Cl -，可能有NH 4+、K + B ．肯定有Al 3+、K +、Cl -，肯定没有MnO 4- C ．肯定有Al 3+、Cl -，一定没有SO 42-和HCO 3- D ．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性 2.（14分） 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO - 2、S 2-、 CO -23、SO -23、SO -24，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 试回答下列问题： (1) 沉淀甲是____________， (2) 沉淀乙是__________， (3) 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________________。 (4) (5)综合上述信息，可以肯定存在的离子：_____________________________。 3．在一种酸性溶液中可能存在+3Fe 、-3NO 、-Cl 、-I 中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（ ） A ．一定含有-I ，不能确定是否含有-Cl B ．可能含有-3NO 、-Cl 和-I C ．可能含有- 3NO D ．不含有+3Fe 定量推断 2、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH 4+、Na +、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、AlO 2-、SO 42-、 I -、NO 3-、CO 32-，已知离子浓度均约为0.1mo l ·L -1。现取两份20mL 该溶液进行如下实验： （1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。 （2）第二份逐滴滴加NaOH 浓溶液至过量，先产生沉淀不溶解，并有气体逸出。根据上述实验，以下说法错误的是（ ） A. 该混合溶液中一定不含Fe 3+、AlO 2-、Al 3+、CO 32- B. 在溶液中滴加酚酞试液后呈红色，加入BaCl 2溶液，红色褪去，并产生白色沉淀 C. 该混合溶液中肯定含有Fe 2+、NH 4+、SO 42-、NO 3- D ．通过进行焰色反应可以确定是否含有I - 3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl －、Mg 2+、Ba 2+、 CO 32－、SO 42－，现取三份各100mL 该溶液进行如下实验： ① 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生； ② 第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.08mol ；
坚持四项基本原则破解离子推断题 离子推断题是高考中的热点题型,浙江考题中以选择题/解答题形式出现. 离子推断是利用离子反应的相关知识,对离子进行推断.此类试题综合性强、隐蔽性大,它不仅考查学生对物质性质的掌握程度,还考查学生的综合分析问题和解决问题的能力.尽管题目千变万化,但经过对试题整理、归纳,发现解题过程中离不开四个解题原则,只要熟练掌握其中的规律和技巧,即可迅速破解. (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子； (记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO4-) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等) (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 真题精练： 例一、有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是( ) A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－ B．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－ C．肯定没有K＋、HCO3-、MnO4- D．肯定没有K＋、NH4+、Cl－ 无色溶液..........因MnO4-为紫红色将其排除...............肯定性 加入过量Na2O2，其与水反应可视为生成NaOH和O2 产生无色无味气体......可能为CO2（与HCO3-反应生成或O2氨气有刺激性气味，与题意不符.....排除NH4+ 白色沉淀先逐渐增多后部分溶解：溶解——有Al3+未完全溶解——有Mg2+ 确定Al3+、Mg2+.....排除HCO3- ...................互斥性 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生......有SO42- 焰色反应观察到黄色火焰......有Na+。因未进行后续实验，K+无法确定 例二..........电中性原则 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－ 、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol； ③第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。根据上述实验，回答下列问题：
定性定量离子推断题 1．某无色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO2－3、SO2－4，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表： A．可能含有Cl－、SO2－3、SO2－4B．肯定没有Ba2＋、Cl－、Br－ C．不能确定Na＋、SO2－3、SO2－4D．肯定含有Na＋、Br－、SO2－3 2．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO－ 、S2－、CO2－3、SO2－4。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液 3 里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有() A．OH－、CO2－3、S2－ B．S2－、Cl－、SO2－4 C．CO2－3、NO－3、S2－ D．Cl－、SO2－4、NO－3 3．已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO－3、CO2－3、Cl－、NO－3和SO2－4中的5种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。则下列说法正确的是() A．原溶液中可能含有K＋，一定没有HCO－3和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 B．原溶液中一定含有Cl－和NO－3，可能含有SO2－4，反应生成的无色气体遇空气变红棕色 C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g 4．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()
离子推断题解题技巧
离子推断题解题技巧 1. 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题 (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子； (记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等) (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 2. 电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 例题：有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象： 实验内容以及现象结论
焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na＋，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K＋；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。AlO不可能存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH－、AlO、CO、SO、Na＋。N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋。由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO，根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中。 相互竞争的离子反应和氧化还原反应 反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行； 而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。 竞争反应主要包括两种基本题型： 一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－； 二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，
初中化学物质推断、鉴别、除杂专题训练 一、推断题“突破口” 1.从物质的特征入手 （1）有色固体 ①黑色：黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2 ②红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色） ③蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色） （2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色） （3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 （4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 2.从化学之最入手 地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气； 相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH4 3.物质的用途 （1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO； （2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2 （3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO3 4、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl ③红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3 ＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 ⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、化学推断题解题技巧和思路 1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 1.通电条件电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑＋O2↑】
高考化学钠及其化合物推断题综合题汇编附详细答案 一、钠及其化合物 1．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。 （1）若A是常温下的气态单质，X是Na2CO3，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：_____________________________________。 （2）若E为难溶于水的白色沉淀，B与X的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式________________________。 （3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等， （a）A的电子式__________。写出X与C反应生成D的离子方程式___________。 （b）将NaHCO3分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmol·L- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为 __________mol，混合气体乙的物质的量为___mol。 【答案】NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 5VC×10-4 5VC×10-4mol＜n(乙)＜7.5VC×10-4mol 【解析】 【分析】 (1)X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2； (2)若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为 Mg3N2，E为Mg(OH)2，B为NH3，C为NO，D为NO2； (3)若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al(OH)3。 【详解】 (1)X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO； (2)若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为 Mg3N2，E为Mg(OH)2，B为NH3，C为NO，D为NO2，D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O； (3)若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al(OH)3； (a) A为Na2O2，电子式为，X与C反应生成D的离子方程式为：3AlO2- +Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；
高考化学高无机综合推断(大题培优)及答案 一、无机综合推断 1．某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期V A族。D、E、H 均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。 请回答： （1）写出H的化学式：________________。 （2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。 （3）写出反应②的离子方程式：________________。 【答案】AgCl共价键SiO2+2OH- = SiO32-+H2O 【解析】 根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成 不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl- ，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl； （1）H的化学式为AgCl； （2）化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键； （3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。 2．黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。 ⑴写出B和C的化学式：B______________；C______________。 ⑵写出反应④的离子方程式______________ 【答案】FeSO4 H2S 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 【解析】 【分析】 从框图中可以看出，反应②是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“D、E有共同
第4讲离子的检验、鉴别及推断 一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分) 1．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是() A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 2．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是() ①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水 A．①③⑤B．①②③C．②③④ D．③④⑤ 3．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是() A．酚酞试液B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液 4．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀磷酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、偏铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水，不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是() A．①②④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥ C．①③④⑤D．全部 5．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO2－4和NO－3的相互分离： 其中试剂1、2、4分别为() A．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸 B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸 D．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸 6．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙
高考化学推断题综合题专练∶卤素及其化合物及答案 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息：①原子半径：A 高中化学之离子反应推断题汇总80题（附答案及每题解析） 1．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。 试回答下列问题： （1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有； （2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的方法是； （3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。 【答案】（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+； （2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有 （3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L 【解析】 试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g?2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol； （1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+； （2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-； （3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。 【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法， 【名师点晴】解答时注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。 2．（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题： ①溶液中存在的离子是； ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式． （2）CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________。 （3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 ①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。 ②取300mL0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。 ③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。 【答案】21．（1）①Na+、Fe2+、NO 3-、SO 4 2-；②3Fe2++NO 3 -+4H+=3Fe3++NO↑+2H 2O； 一、中考初中化学推断题 1．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。 请回答下列问题： （查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。 （2）滤渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。 （3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：______。 （4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。 【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可） 【解析】 【分析】 碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡； 【详解】 （1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡； 设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x： CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 3222 10044 x0.44g 100x = 440.44g x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg(OH)2； 1．（10分） 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、I -、NO 3- 、CO -23、SO -2 4、AlO -2，取该溶液进行以下实验： （1）取pH 试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4呈紫红色，可以排除 的存在。 （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无 沉淀产生，则又可排除 的存在。 （4）取出部分上述碱性溶液加Na 2CO 3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在， 又可以排除 的存在。 （5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是 否存在的离子是 。 2.（8分）现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的 沉淀或固体，从而实现Cl －、SO 42－、NO 3－的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示： （1）写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1___________试剂2_____________试剂4________________ （2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________ （3）加入过量试剂3的目的是_______________________________ （4）在加入试剂4后，获得固体D 的实验操作④是_______________（填操作名称） 3.（6分）某无色溶液，由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2—、MnO 4—、CO 32—、SO 42—中的若干 组成，取一定溶液进行如下实验： （1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A （2）在所得溶液A 中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B ，同时有气体生成，并析出白 色沉淀甲 （3）在所得溶液B 中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。 根据上述实验回答下列问题： ①溶液中一定不存在的离子是_____________________________________； ②一定存在的离子是_____________________________________________； ③判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________。 4.（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K +、NH 4+、Al 3+ 、AlO 2-、SO 42- 、SiO 32- 、 CO 32-、Cl -中的某几种离子，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba （NO 3）2溶液，无沉淀生成。 过量试剂2 操作② 过量试剂1 操作① 混合 溶液 溶液 沉淀A 溶液 沉淀B 溶液 沉淀C 固体D 过量试剂3 操作③ 适量试剂4 操作④高中化学之离子反应推断题汇总1-80题(附答案及每题解析)
天津【化学】化学二模试题分类汇编——推断题综合
离子共存推断大题
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