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高考离子推断题的类型
一、定性推断型：主要考查常见阴、阳离子的性质，特别是常见阴、阳离子特殊的物理2+2+（浅绿色）、（蓝色）、1）特征颜色：CuFe性质和特征的化学性质必须熟练掌握。如：（3+-2+3-（紫色）；（2Fe[(CHO)（棕黄色）、MnO]（紫红色）、Fe[(SCN)]）特征（红色）Fe、6654++-生成红褐色沉淀、遇OH Na；遇：黄色现象：焰色反应：K：紫色(透过蓝色钴玻璃)，-3+；与碱反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，Fe显红色的离子是苯酚溶液显紫色、遇SCN-2+；与NaOHFe溶颜色无明显变化、通入Cl后显红色的离子是最后变成红褐色或遇SCN2+；液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝、遇酚酞试液变红的碱性气体的离子是NH4+2-2-组成。SO或S 加入HBr产生浅黄色沉淀的离子是Ag和3++2+22－－－。分别取样：、SNH、、、BaI、例1.（2011上海）某溶液中可能含有NaSO44①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
+22++－NH D．C．Ba ．A Na B．SO 44+－NHI、；加氯水和淀粉无明显现象排除（水解显酸性）解析：溶液显弱酸性，说明有4222++－－A
SOBaNaS无法排除。答案：。所以必需含有。，故不能有4222－－－－－、、SOClCO、SO、2.(2008例年全国卷Ⅱ)某钠盐溶液可能含有阴离子NO、4333 一－Br、I 。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl，滴加少量氯水，振荡后，CCl层未变色；44④加BaCl溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；2⑤加HNO酸化后，再加过量AgNO，溶液中析出白色沉淀。33（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①____________________________________________________
实验②____________________________________________________
实验③____________________________________________________
实验④____________________________________________________
实验⑤____________________________________________________
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。
解析本题依托离子的检验，考查了卤族、氧族、碳族、氮族等重点离子的检验以及盐类的水解等知识。
―22－－SOOH（1）①该溶液可能含有的阴离子无、，因此只能考虑盐类的水解。CO3322－－可能存在（至少SO、是弱酸的阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性，所以CO33更多精品文档．学习-----好资料
存在其中的一种）。
222－－－溶液反应时与SO②这些阴离子中，只有COHCl、SO溶液反应，但能与HCl33322－－一定存在，SO一定不存在。生成的SO为刺激性气体，而所得气体为无色无味，故CO332－、层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br③加入少量的氯水后，用CCl萃取，CCl44－层出现橙红色或紫色。、I，导致CClI，因二者均要与Cl反应生成Br42222222＋－＋－反应生与Ba。因为④加入BaSO后生成的沉淀部分溶解，说明原溶液中有SO44成不溶于酸的白色沉淀BaSO。4―2－能溶解在浓度较AgClSO⑤加入AgNO时，能生成白色沉淀的离子有SO，但和4423―。Cl AgCl，故原溶液中含有高的硝酸中（根据离子极化理论可解释），所以白色沉淀应该为－－无法确定其有无。NO的鉴定，故NO（2）整个实验过程中都没有涉及到3322－－1）①CO可能存在，因为它们水解显碱性。和SO答案（3322－－因为没有刺激性气味的气体产SOCO不存在，肯定存在，因产生的气体是CO；
②332生。
Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。2－存在。因为BaSO不溶于盐酸。④SO －－③
44+－形成白色沉淀。⑤Cl存在。因与Ag－(2) NO3二、定量推断型：主要考查学生在熟练掌握阴、阳离子性质的基础上进行定量推断以及相关化学量的计算能力。
+22＋＋＋、NH、、BaH、Mg分别由例3.[2011·四川] 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质4-2-－－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与、SOOH、Cl、HCO43＋；③)>0.1 mol/L 乙溶液中其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/Lc(H)
下列结论不正确的是(向丙溶液中滴入AgNO溶液有不溶于稀HNO的白色沉淀生成。3322－＋B．乙溶液含有SO A．甲溶液含有Ba 42－＋D．丁溶液含有Mg
C．丙溶液含有Cl
解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO、BaCO、Mg(OH)，因此甲只能是Ba(OH)；2234＋溶液有不溶AgNO）>0.1mol/L，推断乙是硫酸；向丙溶液中滴入乙溶液中0.1mol/Lc（H3D
。答案：NHHCO，所以丁是于稀HNO的白色沉淀生成，说明丙是MgCl3423六种化合物，已知它们的阳离子、F、D、EA年全国II卷29)现有、B、C4.例
（2009??2???2????2?32?2?COSO,,,,,KAgCaBaFeAlNO,,,COO,,C1OHCH，阴离子有有，3334更多精品文档．
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?1Lmol?0.1现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：A>E>C；、C、E呈碱性，且碱性为①测得溶液A B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；②向)(NOBa D溶液中滴加溶液，无明显现象；③向23 F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。④向:
,回答下列问题根据上述实验现象; (1)实验②中反应的化学方程式是
; (2)E溶液是,判断依据是
.
、F 、D (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C
—2只能与解析：本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO3+由于醋酸的酸性大于碳酸，。另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)K 形成显碱性的溶液，2为醋酸盐，由②可CKCO，A为Ba(OH)，E为所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此322—2—2+，SO，则FB 中阳离子为Ag中的阴离子为，则肯定为AgNO，由③可得D中无SO得434——3+2+Al若与FeSO，而CHCl由④可得。F中的阳离子为FeCOO，即F为D中的阴离子为343+为AlCl。答案如下：也发生水解，所以C为醋酸钙，而D形成溶液时，Al3. +NH+NHNOHO==AgOH↓（1）AgNO33324.O )AgOH+2NHOH+2HHO==Ag(NH22323是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳由①中碱性强弱的顺序可知，E （2）碳酸钾
酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾。FeSO COO) AlCl Ba(OH)（3）Ca(CH42233在进行离子推断是应主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力。三、综合推断型：即考虑加入试剂注意三个原则：互斥原则进出原则即相互反应的离子不能共存；即溶液中阴阳离子电荷守恒，有阳时带入的离子和发生反应时消耗的离子；守恒原则
离子则必定有阴离子。2――2―32＋＋＋＋、某无色溶液，例5.其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba、Al、、AlOS、CO322―2―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。SO、SO43
。试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为
。）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式（2
如何用一化学实验确定其成分（3）沉淀丙是。
。）气体甲的成分有哪几种可能（4
5（）综合上述信息，可以肯定存在的离子有，
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一定不存在的离子是，可能存在的离子是。
解析：1.学生容易从“HBr”和“浅黄色沉淀”就轻率地把沉淀甲判断为AgBr。全面地分析+2-2-2-2--AlO、S、、COSO、一下题给的各种可能存在的离子，若无色溶液中油AgSO，那么2334+。可判断出沉
淀甲就是单质硫，生成甲的离子等都不能大量存在，所以原溶液中不存在Ag2―2―＋）要判断沉淀乙的成分，首先得弄清溶液（23HO 。＋6H＝3S↓方程式为：2S＋＋SO232-2-+、原溶液中不可能含有SOAg甲中可能存在的离子。由于原无色溶液中必含有S等离子，、32+3+等离子，溶液甲中
自然也不可能有这些离子，要跟NHAlHCOBa反应生成白色沉淀、34乙、气体乙，似乎不可能。这时就需要换个角度分析，原无色溶液中加入过量HBr后有没-3+,Al HCO反应生成白色沉淀的离子呢?自然就会想到：AlO→有可能生成一种能跟NH234―3＋↓Al(OH)3HCOAl(OH)，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：Al＝＋所以沉淀乙是333-AlO原溶液中应有↑，。3.从原无色溶液→溶液甲＋3CO→溶液乙，可分析出溶液乙跟过22量Ba(OH)反应生成的白色沉淀中必定有BaCO，还可能有BaSO。为了进一步确定沉淀丙423中有无BaSO，可在所得沉淀中加入过量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明其中有BaSO。442-2-。4.CO由此可确定无色溶液中是否含有SO要分析气体甲，综上所述原溶液中可能存在342-2-恰好全部反应生成S，气体可能是CO、SO；的可能组成，需结合定量关系来判断。若S232-2-过量，气体甲可能是SOSO或S和CO若S混合气体；若过量，气体可能是HS或H222232-2-、、综合上述各个结果，得出原溶液中一定存在的离子只有SSOSO和CO的混合气体。5.322-三种。事实上，任何溶液中必定应同时既阴离子，又有阳离子，想到这一层，就得出AlO2+2-2-。答案如下：SO。可能存在的是CO 一定存在的离子还有Na、432―2―＋O 3S ↓＋＋SO3H＋6H＝（1）2S23―3＋3CO↑↓＋Al(OH)＋3HCO（2）Al＝233（3）BaCO或BaCO 与BaSO的混合物；）在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部433溶解，说明沉淀丙是BaCO ，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO和BaSO的混合物。433（4）气体甲有5种可能：①HS②
S ③CO④CO和HS ⑤CO和SO 2O2222222―2――2―2―32＋＋＋＋、SO SO 、AlO；Ag、Ba 、Al；CO （5）Na、S、4323【巩固练习】
2??2??2?-++3+2+COSOSONHCl、1.某无色溶液中可能含有Na、K、Fe、、、Cu、、、3344?Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：试纸检验，①pH和盐酸的混合溶液，无白色沉pH>7溶液的。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2振荡，静，无气体产生，再加入CCl淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水4溶液，④向分液后的水溶液
中加入用分液层呈橙色，CCl置后漏斗分液。Ba(NOHNO和)3234更多精品文档．
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有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO和HNO的混合溶液有白色沉淀产生。则33关于原溶液的判断中不正确的是（）．．．2??2?3+2+COSONH、、Cu、、A．肯定不存在的离子是
Fe3442??++SO Br；Na离子至少有一种存在。B．肯定存在的离子是、、K3?Cl C．无法确定原溶液中是否存在和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。D．若步骤④改用BaCl2 KCl NaSO 2.(2004年浙江省理综卷)有A,BC,D,E,F,G7瓶不同物质的溶液它们各是42和
Ba(OH)NaCO AgNO Ca(NO)
22 3332G
C D E F A B 各取少量溶,.为了鉴别MgCl溶液中的一种2↓-- A ----表.,实验结果如表所示液进行两两混合↓↓ B ----↓表示--”中”↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“↓---↓-↓
C :
.试回答下面问题观察不到明显变化↓↓-↓↓D --的化学式是________,G(1)A的化学式
是-
-↓-↓E -↓___________
判断理由是________. -↓↓↓F -↓↓.
(2)写出其余几种物质的化学式-
↓-↓G ↓↓↓B______;C_______;D______;
E______;F________
生成的沉淀是，AgNO。因为混合时只生成一种沉淀的是KCl,【答案：1.D；2.(1)AgCl3；Ca(NONaCO；E：)：；。A是KCl,G是AgNO (2)B：NaSO C：MgCl；DAgCl,所以24223332】F：Ba(OH)2
常见离子的检验与应用常见阳离子的检验一、
主要实验现象所用的试剂离子
①紫色石蕊试液变为红色①紫色石蕊试液
②锌片②锌片表面生成无色气体试纸③pH③pH试纸变为红色
+H
①生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，①盐酸或可溶性氯化物溶于氨液，稀硝酸、氨A②生成白色沉淀，该沉淀迅速转变成棕色②氢氧化钠溶液、氨此沉淀溶于氨水，形成无色溶火焰呈黄焰色反N
火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃焰色反
B
2生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝稀硫酸或硫酸溶液稀硝
生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量的氢氧2M氢氧化钠溶钠溶液更多精品文档．
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加适量的氢氧化钠溶液有絮状白色沉淀生3+成，继续加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐氢氧化
钠溶液Al溶解。①生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色①氢氧化钠溶液2+Fe溶液无明显现象，再加氯水后显血KSCN②加②KSCN溶液、氯水
红色①生成红褐色沉淀①氢氧化钠溶液3+Fe②溶液呈血红色②KSCN溶液
加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气+NH氢氧化钠溶液4体，试纸变蓝
常见阴离子的检验二、
主要实验现象离子所用的试剂①紫色石蕊试液①紫色石蕊试液变为蓝色－OH②无色酚酞试液②无色酚酞试液变为红色试纸③pH③pH试纸显蓝色至深蓝
Cl生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸－Br生成浅黄色沉淀，此沉－硝酸银溶液、稀硝酸
淀不溶于稀硝酸硝酸银溶液、稀硝酸①硝酸银溶液、稀硝酸①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸－I②淀粉溶液、氯水②溶液显蓝色该沉淀溶于稀盐酸且有气泡①生成白色沉淀，①氯化钡溶液、稀盐酸－2产生CO②稀盐酸、澄清的石灰②生成的气体能使澄清的石灰水变浑稀盐酸、氯化S生成的白色沉淀不溶①生成白色沉淀此沉淀溶于稀盐酸并放出①氯化钡、稀盐品红S刺激性气味气体S②稀盐酸或稀硫酸②生成的气体能使品红溶液褪①稀盐酸或稀硫①生成无色有臭
鸡蛋气味的气②生成黑色沉Pb(N溶稀硫酸或盐Al有白色沉淀生成，后又溶2
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、Cl、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al【例题1】有M＋＋Na、K、＋3＋－、
。、SO、NHNO、OH、Fe、AlO、CO、43324
－2－＋－2＋2－－H
（
结，不溶液中含NK）根据（1）中的实验回答：（2－；NO存在于________溶液中，理由是
___________________3－___________________.存在于________溶液中，理由是Cl M溶液中含有的离子为_______________.）根据（（31）中的实验确定，－2、少量解析：N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO3－2－2－2溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含SOSO，那么M溶液中一定含有CO、。取M434＋＋M试纸检测中不含K；用pHM有Na，在透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明＋－。HOHpH溶液，试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的，那么N溶液中含有大量的＋＋2＋3－溶、不可能存在于酸性溶液中，AlOAl、FeNH不可能存在于碱性溶液中，所以判断M42＋＋3＋2＋＋－2－2－－、NHFeNNa、CO、液中有：OHAlO、、SO。溶液中含有：H、、Al、4324－＋2
FeNK。由于溶液为酸性，又含有，所以N溶液中不含NO3－存在于N溶液＋，根据溶液呈电中性原
中。Cl则，可以确定－2－2－2－2或SO、溶液中不含）（答案：1NCOM溶液中一定含有COSO、。4433溶液进行焰色反应，焰色为黄色，在透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色取M＋＋＋3＋2＋溶液为酸性，又含有、、、、H溶液中含有：. ）（2M NFeAlNHNK，由于4－＋2NO溶液中不含NFe，所以3－溶液中。存在于根据溶液呈电中性原则，可以确定 . N ClN－＋－2－2－－CO、AlO、 OH）3（、SO、NONa、3234往如果一种离子的存在与否判断失误，解题时要十分小心，这类试题连锁性强，点拨：往会导致
整个题的错解。因此要仔细阅读试题中所给现象，进行一一对照，作出正确判断，如果溶液中阴、阳离子只剩下同时一定要注意：澄清溶液，说明给出的离子不能产生沉淀，一种时，不用鉴定，该阴、阳离子一定存在，因为溶液一定是电中性的。更多精品文档．
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-2-2-2- ---。为了鉴、
ISONO、CO、SO、、Cl、Br【例题2】某钠盐溶液可能含有阴离子4333别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。②加CCl层未变色。③加CCl，滴加少量氯水，振荡后，44BaCl溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。④加2，溶液中析出白色沉淀。酸化后，再加过量的⑤加HNOAgNO33个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。（1）分析上述5。实验①____________________________。实验②____________________________。实验③____________________________。实验④____________________________。实验⑤
________________________________________个实验不能确定是否的离子是（2）上述
5___________________。解析：该题主要考查离子检验、离子共存、盐类水解以及考生的语言表达能力，2--2--- -2-是弱酸的阴离子，在（1）①NO、SO、、SO、I在溶液中不发生水解，COCl、Br34332-2-CO、可能存在（或至少存在其中的一种）。SO水溶液中发生水解是溶液显碱性，所以332-2-2-溶液反应时，生成与HCl能与HCl溶液反应，但SOSO②这些阴离子中，只有CO、3332-2-，故一定存在CO 与的SO为刺激性气味的气体，而COHCl溶液反应，所得的气体无色无味，3232-SO一定不存在。3--，因为若存、I层颜色没有改变，说明原溶液中不存在③加入少量的氨水后，CClBr4层出现橙红色或紫红色。反应生成ClBr、I，导致CCl在二者均要与4222－2-22+，后生成的沉淀部分溶于盐酸，说明原溶液中有④根据②已确定有CO，加入BaSO43。没有溶解的沉淀是BaSO4 -。Cl⑤容易判断沉淀是AgCl，所以溶液中肯定存在--NO无法确定其有无。的鉴定，因此2（）整个实验过程中都没有设及到NO33－－22CO或者含有因为二者水解均显碱性；SO）①说明可能含有答案：（133－－22SO，肯定不含有刺激性气味、因SO②肯定含有CO233－－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶③肯定不含有、IBr解于CCl显色；4－2④肯定含有不溶于盐酸。，因SOBaSO44－－Cl ⑤肯定含有，因。不溶于稀反应生成的与AgNOClAgClHNO33－NO）2（3；和，②中产生的能使饱和石灰水变浑浊的气体可以使点拨：COSO但无色无味的为CO222，不要误认为是AgCl，溶液中析出白色沉淀为AgNO酸化，再加过量SOHNO加。Ag4323更多精品文档．
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【例题3】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
＋2＋3＋2＋2＋－2－－－－、Fe、BaHCO，实验如下：Cl、I、、NO、SO、、KMg、Al334
子是）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液（2。反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）________________－解析：（1）加甲基橙溶液变红，说明溶液显碱性，不能存在；HCO3－＋2－－就不I，在酸性条件下（2）步说明有NONO有强氧化性，因此还原性的离子Fe、33能存在；＋－22Ba就不能存在；，3（）步说明有SO4－－；，因为（Cl3）中加入了Cl（4）步骤不能说明有＋＋23。）步说明有5Mg和Al（＋＋3＋－2－22－＋－2NO1答案：（）、HCO、 Fe Al、Mg、、SO IBa、343－＋溶液，过滤后Cl的检验可以用焰色反应；K2（）的检验：向溶液中加足量的)Ba(NO23溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解AgNO向溶液中加3
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专练一
+3+2++ –2---离子中的HCOMnO、、AlSO、Mg、、NH、、、有一瓶无色溶液，可能含有1KCl4443几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量NaO固体，产生无色无22味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO酸化的Ba(NO)溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的（）2333+2++ –3+2+- MgHCOB.Mg肯定有、NHAl、Cl、、
A.肯定有Al 、34+--3+2+2- SO肯定有Al、、MnO、Mg C.肯定有KD.、HCO443+2+22————离子中的SO、
⑥C1、④Br2．某无色溶液中只可能含有：①Na、⑤、②BaSO、③43若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下
步骤操作现象
（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC1振荡，静置CC1层呈橙色44（3）向所得溶液中加入Ba(NO)溶液和稀HNO 有白色沉淀产生 3 2（4）过滤，向滤液中加入AgNO溶液和稀HNO 的白色沉淀产生33下列结论正确的是（）
A．肯定含有离子的①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
离子推断题汇总(一) 1．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+ )分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A．Br－B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 2.(2010·浙江)某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、I—等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含CO32—、NO2—、Cl—三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤ 3.某无色溶液中含有K+、Cl—、OH—、SO32—、SO42—，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ①_____ ___，②_____ ___，③______ __，④____ ____，⑤_____ ___。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a．_____ 、b．____ _、c．____ _。
高考有机推断题型分析经典总结 一、有机推断题题型分析 1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。 2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。 【经典习题】 请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写： （1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。 （2）写出结构简式：B ；H 。 （3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。 解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。 二、有机推断题的解题思路 解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键： 1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图） 2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用） 3、积极思考 （判断合理，综合推断） 根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应 。但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。 ①浓NaOH 醇溶液△ B A C D E F G H （化学式为C 18H 18O 4） C 6H 5-C 2H 5 ②Br 2 CCl 4 ③浓NaOH 醇溶液△ ④足量H 2 催化剂 ⑤稀NaOH 溶液△ ⑥ O 2 Cu △ ⑦ O 2 催化剂 ⑧乙二醇 浓硫酸△
第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具
高考化学氮及其化合物推断题综合题汇编及答案解析 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当 X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素； 当 X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均含另外同一种元素。 请回答： (1)A 是_____，Y 是_____。 (2)当X 是强酸时，B 是_____。写出C 生成D 的化学方程式：____________。 (3)当X 是强碱时，B 是_____，写出 D 生成E 的化学方程式： __________________________________。 【答案】（NH 4）2S O 2 H 2S 22 32SO +O 2SO ?催化剂 NH 3 2233NO +H O=2HNO +NO 【解析】 【分析】 本题中C 、D 的变化和D 的相对分子质量比C 的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D 比C 多一个氧原子，A 为（NH 4）2S ，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO 2→SO 3，NO→NO 2，Na 2SO 3→Na 2SO 4等，由此可推断Y 为O 2，由于E 为酸，则D 应为能转化为酸的某物质，很可能为SO 3、NO 2等，当X 是强酸时A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素，则B 为H 2S ，C 为SO 2，D 为SO 3，E 为H 2SO 4，Z 为H 2O ，当X 是强碱时，则B 为NH 3，C 为NO ，D 为NO 2，E 为HNO 3，Z 为H 2O ，据此答题； 【详解】 （1）由上述分析推断可知，A 为（NH 4）2S ，Y 为O 2，故答案为：（NH 4）2S ；O 2； （2）当X 是强酸时，根据上面的分析可知，B 是 H 2S ，C 生成D 的化学方程式为 2232SO +O 2SO ?催化剂，故答案为：H 2S ；2232SO +O 2SO ?催化剂； （3）当X 是强碱时，根据上面的分析可知，B 是 NH 3，D 生成E 的化学方程式为2233NO +H O=2HNO +NO ，故答案为：NH 3；2233NO +H O=2HNO +NO 。 【点睛】 本题解题的关键是D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大16，由此推断D 比C 多一个氧原子，则Y 为氧气，以此逐步推断出其他物质。 2．氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。 (1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定
高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案 一、钠及其化合物 1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。 请回答： （1）乙的分子式____。 （2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。 （3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。 【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞 试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在 【解析】 【分析】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。 【详解】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH； (1)乙的分子式为H2； (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH； (3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。 2．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
3013年高考有机化学推断题汇编（含解析） 四川．（17分） 有机化合物G 是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为： G 的合成路线如下： 其中A~F 分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。 已知： 请回答下列问题： （1）G 的分子式是 ；G 中官能团的名称是 。 （2）第①步反应的化学方程式是 。 （3）B 的名称（系统命名）是 。 （4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）。 （5）第④步反应的化学方程式是 。 （6）写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式 。 ①只含一种官能团；②链状结构且无—O —O —；③核磁共振氢谱只有2种峰。 赏析：以框图合成考察有机化合物知识。(CH 3)2C=CH 2与HBr 反应①是加成反应，生成A(CH 3)2CHCH 2Br,②水解反应，生成B(CH 3)2CHCH 2OH,③是氧化反应，生成(CH 3)2CHCHO ， 根据反应信息和G 的结构特征，C 是CH 3CH 2OOCCHO ，D 是 在水解生成CH 3CH 2OH 和E 再和H 2加成，E 中—CHO 变成F 中—CH 2OH ，F 的—COOH 、—CH 2OH 再酯化生成G 。 参考答案： （1）①C 6H 10O 3（2分） ②羟基、酯基（各1分，共2分） （2） （3）2-甲基-1-丙醇（2分） （4）②⑤（各1分，共2分） （5） （6）CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3 CH 3OOCCH 2CH 2COOCH 3（各1分，共2分） （北京卷）25．（17分） 可降解聚合物P 的恒诚路线如下 CH 3CHCHO + OHCCOOC 2H 5 → CH 3C —CHCOOC 2H 5（3分） 3 3 CHO CH 3C=CH 2 + HBr → CH 3CHCH 2Br （2分） 3 CH 3 CH 3CH 2OOCCHOH (CH 3)2C —CHO ， HOOCCHOH (CH 3)2C —CHO ，
2020年高考化学一轮必刷好题专题07：离子推断 1.化学小组实验探究SO 2与AgNO 3溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO 2，将足量SO 2通入AgNO 3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A 和白色沉淀B 。 ①浓H 2SO 4与Cu 反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a 是____________。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B 可能为23Ag SO 、Ag 2SO 4或两者混合物。（资料：Ag 2SO 4微溶于水；Ag 2SO 3难溶于水） 实验二：验证B 的成分 ①写出Ag 2SO 3溶于氨水的离子方程式：__________。 ②加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少量沉淀F 。推断D 中主要是BaSO 3，进而推断B 中含有Ag 2SO 3。向滤液E 中加入一种试剂，可进一步证实B 中含有Ag 2SO 3。所用试剂及现象是__________。 （3）根据沉淀F 的存在，推测2-4SO 的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO 2在AgNO 3溶液中被氧化生成Ag 2SO 4，随沉淀B 进入D 。 途径2：实验二中，2-3SO 被氧化为2- 4SO 进入D 。 实验三：探究2-4SO 的产生途径 ①向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl 2溶液，未出现白色沉淀，可判断B 中不含Ag 2SO 4。做出判断的理由：_______。 ②实验三的结论：__________。 （4）实验一中SO 2与AgNO 3溶液反应的离子方程式是_________________。
高三化学常见推断题(含答案中) X 、Y 、Z 、W 四种元素原子序数依次增大且均小于36. Z 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X 分别与Y 、Z 元素组合均可形成10电子微粒, W 基态原子有10个价电子.回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）： （1）若 YX 3与X 2Z ﹑YX 2－ 与ZX － ﹑Y 3－ 与Z 2－ 性质相似，请写出Mg(YX 2)2在一定条件下分解的化学反应方程式 ⑵已知0℃时X 2Z 的密度为a g/cm 3 ，其晶胞中X 2Z 分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是 .两个X 2Z 分子间的最近距离为 pm(用a 和N A 表示). 已知X 2Y 的升华热是51 kJ/mol ，除氢键外，X 2Z 分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ），则X 2Z 晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol. ⑶ WZ 是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面.工业上常以W(YZ 3)2·6X 2Z 和尿素［CO(NH 2)2］为原料制备. ①W 2+ 的基态核外电子排布式为 ，其核外电子有 种运动状态. ②尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1 mol 尿素分子中含有的σ键数为 . ③YZ 3－的空间构型 . ④WZ 晶体的结构与NaCl 相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ 晶 体中就存在如图所示的缺陷：一个W 2+空缺，另有两个W 2+被两个W 3+ 所取代.其结果晶体仍呈电中性，但化 合物中W 和Z 的比值却发生了变化.经测定某样品中W 3+与W 2+ 的离子数之比为6∶91.若该晶体的化学式为W x Z ，则x= . 【答案】（15分）（1）3 Mg(NH 2)2==Mg 3N 2+4NH 3↑ （2分） （2） 水中的O 和金刚石中的C 都是sp 3 杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分） 314443A aN ×1010 （2分） 20（1分）
高考化学推断题专题整理(精)
化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其
21．【化学–选修3：物质结构与性质】（15分） X 、Y 、Z 、W 四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X 分别与Y 、Z 元素组合均可形成10电子微粒, W 基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）： （1）若 YX 3与X 2Z ﹑YX 2－与ZX －﹑Y 3－与Z 2－性质相似，请写出Mg(YX 2)2在一定条件下分 解的化学反应方程式 ⑵已知0℃时X 2Z 的密度为a g/cm 3，其晶胞中X 2Z 分子的空间排列方式与金刚石 晶胞类似，相似的原因是 。两个X 2Z 分子间的最近距离为 pm(用a 和N A 表示)。 已知X 2Y 的升华热是51 kJ/mol ，除氢键外，X 2Z 分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ），则X 2Z 晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol 。 ⑶ WZ 是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ 3)2·6X 2Z 和尿素［CO(NH 2)2］为原料制备。 ①W 2+的基态核外电子排布式为 ，其核外电子有 种运动状态。 ②尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1 mol 尿素分子中含有的σ键数为 。 ③YZ 3－的空间构型 。 ④WZ 晶体的结构与NaCl 相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷， 例如在某种WZ 晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W 2+空缺，另有两个W 2+被两个W 3+所 取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W 和Z 的比值却发生了变化。经测定某样品 中W 3+与W 2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为W x Z ，则x= 。 【答案】（15分）（1）3 Mg(NH 2)2==Mg 3N 2+4NH 3↑ （2分） （2） 水中的O 和金刚石中的C 都是sp 3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水 分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分） 314443A aN ×1010（2分） 20（1分） （3）①1s 22s 22p 63s 23p 63d 8 （2分） 26 （1分） ②sp 2杂化（1分） 7N A （1分） ③平面三角（1分） ④ （2分） 22．（12分）【化学—物质结构与性质】 已知：G 、Q 、R 、T 、X 、Y 、Z 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G 的简单阴离子最外层有2个电子，Q 原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X 元素最外层电子数与最内层电子数相同；T 2R 的晶体类型是离子晶体，Y 原子基态3p 原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z 元素位于第11列。 回答下列问题： （1）Z +的核外外围电子排布式是 _________________________________________________。 （2）X 以及与X 左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为____________(填元素符号)。 （3）Q 元素最高价氧化物的水化物分子中，Q 原子采取________杂化，写出与QR 2互为等电子体的一种分子的化学式：____________________。 （4）分子式为G 2R 、G 2Y 的两种物质中一种更稳定，原因是________________________；Q 的氯化物、T 的氯化物、X 的氯化物的熔点由低到高的顺序是___（填化学式）。
全国高考化学化学反应与能量的推断题综合高考真题汇总及答案解析 一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析） 1．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)2 开始沉淀的pH 2.1 6.5 3.77.1 沉淀完全的pH 3.39.7 4.79.2 (1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。 (2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。 (3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。 (4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知K sp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化) (5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】将镍废料磨成粉末(或搅拌，或适当升高温度，或提高酸的浓度) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 4.7≤pH<7.1或［4.7，7.1) 17.5 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】 根据流程：金属镍废料(含Fe、Al等杂质)，加盐酸酸浸后的酸性溶液中主要含有H+、 Ni2+、Fe2+、Al3+，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应为： H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，加入Na2CO3溶液调节溶液的pH范围4.7≤pH<7.1，使Fe3+、Al3+全部沉淀，滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液主要含有Ni2+，加入Na2CO3溶液沉淀Ni2+，将得到的NiCO3沉淀用盐酸溶解得到二氧化碳和NiCl2溶液，将NiCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiCl2?6H2O，据此分析作答。 【详解】 (1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有将镍废料磨成粉末、搅拌、适当升高温度方法、提高溶液中酸的浓度，都可以提高镍元素的浸出率； (2)H2O2具有氧化性，加入H2O2氧化Fe2+为Fe3+，离子方程式为： H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
高考化学-推断题常考知识点总结 位置与结构 1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14.O是族序数是周期数3倍的元素。 15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17.子核内无中子的原子氢（H） 18.形成化合物种类最多的元素碳 19.地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20.大气中含量最多的元素N 21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P 31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al 32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：
2019年高考化学推断题解题技巧高考化学推断题解题技巧 一、无机推断题 无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。 2.高考化学推断题解题技巧：不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中产生一个关于
该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。 3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。 ：4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求破译出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。 总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或题眼通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破
化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总 一、铝及其化合物 Ⅹ、是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转1．A～G为中学化学常见的化合物，Y 化关系如图所示（反应条件已略去）： 请回答下列问题 、的化学式分别为____、____。 （1）A C （2）①～⑨中，属于非氧化还原反应的是___。 （3）反应⑨的化学方程式为_________，该反应的现象为____。 （4）反应①、④的离子方程式分别为__________、_______。 【答案】Fe2O3 NaAlO2②④⑦⑧ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑ Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 【解析】 【分析】 X和B都是能与氢氧化钠反应的物质，为铝或氧化铝之一，A和Y能与盐酸反应，G在空气中转化为F，G和F都是由D，E与氢氧化钠反应制得的，E为氯化亚铁，F为氢氧化铁，G为氢氧化亚铁，D为三氯化铁，E为氯化亚铁，Y为铁，A为三氧化二铁，X为铝，B 为氧化铝，C为偏铝酸钠，然后分析。 【详解】 根据分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为FeCl3，E为FeCl2，F为 Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X为Al，Y为Fe； 写出①～⑨的化学方程式： ①2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ ②Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O ③2Al+ Fe2O3=高温2Fe+ Al2O3 ④Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O ⑤Fe +2HCl= FeCl2+H2↑ ⑥2FeCl3+ Fe= 3FeCl2 ⑦FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl ⑧FeCl2+ 2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl ⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (1)A为Fe2O3，C为NaAlO2； (2)非氧化还原反应指的是没有化合价的变化的反应，有②④⑦⑧； (3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
无机推断题复习 1．颜色状态 状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等 颜色有色气体：NO2 (红 棕色)、F2(浅黄绿 色)、Cl2(黄绿色)； 无色刺激性气体： SO2、NH3、HX(F、 Cl、Br、I)；无色无 味气体：H2、N2、 O2、CO2、CO、CH4、 C2H2、NO。 溶液中的有色离子： Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿 色)、Fe3＋(黄色)、MnO4 －[紫(红)色]。Br 2 在水中 显黄(橙)色，在有机溶 剂中显橙(红)色，I2在 水中显黄(褐)色，在有 机溶剂中显紫(红)色。 有色固体：(淡)黄(棕)色固 体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3； 黑色固体：MnO2、C、CuO、 FeO、Fe3O4、CuS CuS2； 紫(黑)色固体：KMnO4、I2； (紫)红色固体：Cu Fe2O3Cu2O e(OH)3 Cu；蓝 (绿)色固体： Cu(OH)2CuSO4·5H2O。 有色沉淀：①白色沉淀： H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶 于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、 Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、 CaCO3、CaSO3、MgCO3等； ②(浅)黄色沉淀：AgBr、 AgI、S；③红褐色沉淀： Fe(OH)3；④蓝色沉淀： Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、 FeS。 2、物质的特征结构 10电子微粒可能为N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。 18电子微粒可能为K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3 CH3F CH3OH HS－、S2－、Cl－、O22－等。 14电子微粒可能为CO、N2 、C22－ 常见的正四面体结构有甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。 H的原子核内没有中子。 常见元素中半径最小的是H。 最外层电子数等于电子层数的元 素有 H、Be、Al、Ge等。 最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅 3、特殊的反应现象 燃烧H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。 焰色反应Na＋(黄色)、K＋(紫色)。
第4讲离子的检验、鉴别及推断 一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分) 1．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是() A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 2．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是() ①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水 A．①③⑤B．①②③C．②③④ D．③④⑤ 3．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是() A．酚酞试液B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液 4．下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀磷酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、偏铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水，不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是() A．①②④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥ C．①③④⑤D．全部 5．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO2－4和NO－3的相互分离： 其中试剂1、2、4分别为() A．氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸 B．氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸 D．硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸 6．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙
（化学）高考化学离子反应试题经典及解析 一、高中化学离子反应 1．下列反应的离子方程式正确的是 A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。 【详解】 A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误； B．同时生成了两种沉淀，B正确； C．两边电荷不守恒，C错误； D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误； 答案选B。 2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】 取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl，则一定含有AgNO3，则KClO3氧化NaNO2时，同时被还原为Cl-，不确定K2CO3是否存在，以此来解答。 【详解】 由以上分析知，该固体中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不确定 K2CO3是否存在，
高三化学（无机推断题）精选汇编 1.( 14 分）下图是无机物A ～N 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。N 中只含有两种元素，N 可作为工业生产C 的原料。 请填写下列空白： （1）在周期表中，组成单质G 的元素位于第__________周期_______族。 （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。 （3）反应⑩的离子方程式是：_______ ______。 （4）反应④ 的离子方程式是：___________________________________。 （5）将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO 2和H 2O 。该反应的化学方程式是： ________________________________________________________________(6)现有1molN 参加反应，假设各步反应均完全，生成C 的质量为490g ，生成G 的质量为224g ，则反应①的化学方程式为_______________________。 1.( 14 分） ( l ）四（或4 ) VIII （共1分，错一个扣1分） ( 2 ）③ （1分） ( 3 ) 3Fe +2 NO 3－ + 8H + + ＝ 3Fe 2+ + 2NO ↑+4H 2O （3分） ( 4 ) 3Fe 2+ + NO 3－ + 4H + + ＝ 3Fe 3+ + NO ↑+2H 2O （3分） ( 5 ) Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH 高温 2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O （3分） (6)Fe 4S 5+8O 2高温 2Fe 2O 3+5SO 2（3分） 2.（10分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A 、C 、D 是常见的气体单质，F 气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。 电解 C D E F ① ③ F B ② ④ A G A B 溶液 （1 ）写出化学式F ，写出电子式G ； （2）鉴定G 中阳离子的实验方法和现象__________________________________； （3）D 单质和E 溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E 溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、 。 （4）工业上电解B 溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数