安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高一下学期5月月考
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A ．乙烯可作水果的催熟剂
B ．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C ．福尔马林可作食品的保鲜剂
D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
2．常用的打火机使用的燃料其分子式为C 3H 8，它属于（ ）
A ．烷烃
B ．烯烃
C ．炔烃
D ．芳香烃 3．对CH 4与Cl 2的反应(如图所示)叙述不正确的是( )
A ．该反应属于取代反应
B ．该反应的条件是光照
C ．该反应的生成物有四种
D ．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾
4．下列关于烷烃的表述正确的是( )
A ．乙烷的结构式为33CH CH
B ．512
C H 分子的某种结构为()32323CH CH CH CH CH
C ．()3225223CH CH CH C H CH CH CH 与()3222523CH CH CH CH C H CH CH 互为同分异构体
D ．410C H 的一氯代物有4种
5．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是( )
A ．甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
B ．乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色，且反应类型也相同
C ．丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色
D ．丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是
A ．222CH CH Br =+ → 22CH BrCH Br
B ．2CH 3CH 3+Cl 2 ???→光照 3222CH CH Cl H +
C ．CH 3CH 2OH ＋Na→CH 3CH 2ONa ＋H 2↑
D ． 2Br + 3FeCl ???→ HBr +
7．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（ ）
①加成反应 ②取代反应 ③聚合反应 ④氧化反应．
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
8．苯中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列说法可以作为证据的是
① 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
② 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③ 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④ 经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤ 经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×
10-10m A ．①② B ．①②③ C ．①②④⑤ D ．①②③⑤ 9．下列有机物既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水因发生化学反应褪色的是
A ．苯
B ．甲苯
C ．乙烯
D ．乙酸
10．乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是
A ．②③
B ．②④
C ．①③
D ．③④
11．将质量为m克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m克的是（）
A．盐酸B．酒精C．稀硝酸D．浓硫酸12．下列由实验得出的结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
13．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气量最多的是（）
A．CH4B．C2H4C．C6H6D．C3H8
14．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不考虑立体异构()
)?
A．6种B．7种C．8种D．9种
15．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯( )
A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体
16．lmol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为
A．4mol B．8mol C．l0mol D．2mol
二、填空题
17．下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2③12
6C和14
6
C④CH3CH2CH2CH3和
⑤乙烷和丁烷
请用序号回答下列问题：
互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，互为同位素的是______，互为同素异形体的是______。
18．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.请回答：
(1)乙烯的结构式是______。
(2)写出乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式为______。
(3)可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______(填序号)
①水②氢气③溴水④酸性高锰酸钾溶液
(4)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是______，其反应类型是__________反应(填“取代”或“加成”)。
(5)下列化学反应原理相同的是______(填序号)。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
三、计算题
19．实验测得，某有机物相对分子质量为72。
Cl (1)若该有机物是烃，其分子式为__________。它有______种同分异构体。若该烃与2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为___________________。
(2)若该有机物分子中只有一个氧原子，其分子式为_____________________。
(3)若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为___________。
四、实验题
20．某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应
.请回答下列问题：
的产物
（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从 ____(填“a”或“b”)口进入。 （2）实验开始时，关闭2K 、开启1K 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III 中小试管内苯的作用是__________ 。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________ ；若把III 中洗气瓶内的硝酸银溶液换为 ______(填试剂名称)，当出现______________ 现象也能说明发生取代反应。
（4）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有_________________ 。
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤______(填操作名称)
21．“乙醇催化氧化”的实验装置如图所示：
实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好仪器，在铜丝的中间部位加热片刻后，用气囊有节奏地鼓入空气，即可观察到以下明显的实验现象。
请回答以下问题：
(1)在实验过程中铜丝出现红色和黑色交替的现象，说明在该实验过程中催化剂
_________(填“参与了”或“没有参与”)化学反应；写出乙醇催化氧化反应的化学方程式_________。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是____反应。
(3)B 中用蒸馏水收集到的物质可能有__________(填物质的名称)。
参考答案
1．C
【详解】
A、乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；
B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；
C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正确；
D、氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确，答案选C。【点晴】
本题主要是以化学在生活中的应用为载体，涉及乙烯、硅胶、甲醛和氢氧化铝的性质与用途，意在提高学生关注化学在生活中的广泛应用，提高学生的科学素养。本题难度不大，平时注意相关基础知识的理解掌握和积累。
2．A
【详解】
该物质分子中含有3个C原子，3个C原子最多结合H原子的数目为2×3+2=8，因此该物质属于饱和链烃，即属于烷烃，因此合理选项是A。
3．C
【详解】
CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，该反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢共5种产物；所以现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾；
故C错误。
4．D
【解析】
【详解】
CH CH，A错误；
A.乙烷的结构简式为33
B.C5H12分子中的结构可能为，题干书写的结构简式中从左数碳链第2个C 原子违背C原子价电子为4个的原则，B错误；
C.选项提供的物质结构都是3-乙基己烷，是同一物质，C错误；
D.C4H10有CH3CH2CH2CH3、两种碳链结构，每种结构中都含有2种不同位置的H原子，这四种不同的H原子分别被Cl原子取代，得到四种取代产物，因此C4H10有四种一氯取代产物，D正确；
故合理选项是D。
5．B
【分析】
首先根据比例模型可确定甲为甲烷、乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，然后根据官能团的结构与性质逐项进行分析解答。
【详解】
A．甲为甲烷，只含饱和键，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴水褪色，A正确；
B．乙为乙烯，含不饱和的碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，反应类型为氧化反应；也能与溴水发生加成反应使溴水褪色，发生的是加成反应，二者反应类型不同，B 错误；
C．丙为苯，分子中不存在单、双键交替结构，分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因反应而褪色，C正确；D．丁为乙醇，含有官能团羟基-OH，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，D正确；
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查了模型在有机物的结构推断及性质应用，为高频考点，准确把握官能团与物质性质，特别是物质的化学性质及发生的反应类型为解答的关键，侧重于分析与应用能力的考查，注意烯烃和醇的性质，题目难度不大。
6．D
【解析】
【详解】
A.乙烯与溴单质发生的是加成反应，A错误；
B.乙烷光照发生取代反应产生CH3CH2Cl和HCl，B错误；
C.乙醇和Na发生置换反应产生乙醇钠和氢气，且方程式未配平，正确的反应方程式为
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，C错误；
D.苯与液溴在FeBr3催化作用下发生取代反应产生溴苯和HBr，反应原理合理，方程式书写无误，D正确；
故合理选项是D。
7．D
【详解】
乙烯含有碳碳双键,能够发生加成反应和加聚反应,不能发生取代反应,苯能够与氢气加成,
与卤素单质发生取代反应,不能发生聚合反应,苯和乙烯都是烃,能够燃烧即发生氧化反应；综上所述，①④符合题意，答案选D。
【点睛】
乙烯和苯都能够发生燃烧氧化反应，但是乙烯含有碳碳双键,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；而苯没有碳碳双键，所以不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
8．C
【详解】
①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构；
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构；
③无论苯环结构中是否存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，苯都能在一定条件下跟H2加
成生成环己烷；
④如果苯中是碳碳单键与碳碳双键交替结构，则邻二甲苯的结构有两种，邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键只有一种，可以证明苯中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构；
⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯中的碳碳键只有一种，可以证明苯中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构；
所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在碳碳单键、碳碳双键交替结构的证据。答案：C。9．C
【解析】
【详解】
A．苯分子中碳碳键介于单键与双键之间，与溴水、酸性高锰酸钾不反应，故A错误；B．甲苯与溴水不反应，不能使溴水褪色；能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使其褪色，被高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，故C正确；D．乙酸为饱和羧酸，与溴水、高锰酸钾不反应，不能使其褪色，故D错误；故选C。
10．B
【解析】分析：乙醇在催化氧化时，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，根据官能团的变化判断断裂的化学键。
详解：乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即②④断裂，答案选B。
点睛：本题考查学生乙醇的催化氧化反应的实质，掌握反应机理是解本题关键，题目难度不大。
11．B
【解析】
【详解】
铜丝灼烧成黑色,是生成了CuO：2Cu+O22CuO，灼烧后质量大于mg。
A.铜丝灼烧成黑色，立即放入盐酸中，CuO与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，A错误；
B.铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，B正确；
C.铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，C 错误；
D.铜丝灼烧成黑色，立即放入浓硫酸中，CuO与浓硫酸发生反应，产生硫酸铜和水，固体质量变小，D错误；
故合理选项是B。
12．C
【详解】
A、某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，该有机物也可能是含氧衍生物，A错误；
B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，B错误；
C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸，C正确；
D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了HCl，HCl使湿润的石蕊试
纸变红，D错误。
答案选C。
13．A
【解析】
【详解】
由C、H两种元素完全燃烧消耗氧气的物质的量关系：C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，
A.甲烷分子中N（C）：N（H）=1：4；
B.乙烯分子中N（C）：N（H）=1：2；
C.苯分子中N（C）：N（H）=1：1；
D.丙烷分子中N（C）：N（H）=3：8；
四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多，故合理选项是A。
14．B
【详解】
观察结构简式，该分子结构不对称，分子中有7种氢原子，所以一氯代物有7种，
答案选B。
15．D
【详解】
轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，答案选B。【点睛】
有机物的概念是历次考试的主要考点之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答。
16．B
【解析】
【详解】
1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生完全取代反应可以生成C 3Cl 8，消耗氯气最多，即丙烷与氯气按物质的量之比1：8反应，故最多消耗Cl 2的物质的量是8mol ，故选B 。
【点睛】
本题考查对取代反应概念的理解，注意丙烷中1个H 原子被Cl 取代，同时生成1分子HCl ，即取代1molH ，需要1mol Cl 2。
17．⑤ ④ ③ ①
【解析】
【详解】
①O 2和O 3是O 元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体；
②H 2、D 2、T 2是H 元素的三种同位素原子形成的氢气分子，属于同一物质；
③126C 和146C 是C 元素的两种不同原子，二者互为同位素；
④CH 3CH 2CH 2CH 3和分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体； ⑤乙烷和丁烷分子结构相似，在分子组成上相差2个CH 2原子团，互为同系物。
故互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①。 18．CH 2=CH 2 nCH 2=CH 2
③ CH 3CH 2OH 加成 ②
【分析】
(1)乙烯分子中2个C 原子与4个H 原子形成化合物分子，C 原子间形成碳碳双键；
(2)乙烯分子在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯；
(3)除去乙烷中的乙烯杂质，要使乙烯反应，反应产生的物质容易与乙烷分离即可。
(4)乙烯与水发生加成反应产生乙醇；
(5)乙烯与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，SO 2具有还原性、漂白性、酸性，可被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化。
【详解】
(1)乙烯分子式是C 2H 4，两个C 原子之间形成碳碳双键，每个C 原子再与2个H 原子形成2个共价键，从而使每个原子都达到稳定结构，结构简式为CH 2=CH 2；
(2)乙烯分子在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2
；
(3)①水与乙烯不能发生反应，不能达到除杂的目的，①错误；
②乙烯与氢气在一定条件下发生加成反应产生乙烷，但反应不能完全转化，会引入新的杂质气体H2，②错误；
③乙烯可以与溴水中的溴单质发生加成反应产生液态有机物1，2-二溴乙烷，而乙烷为气体，从而达到除杂净化的目的，③合理；
④酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为CO2气体，与乙烷不能发生反应，因此会导致乙烷
中混入新的杂质气体，不能达到除杂的目的，④不合理；
故合理选项是③；
(4)在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，A是乙醇，结构简式是CH3CH2OH；
(5)①乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而使溶液褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色是
由于发生氧化反应，二者褪色原理不相同；
②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是由于SO2具有还原性，褪色原理相同；
③SO2使品红溶液褪色是由于SO2具有漂白性，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是由于SO2是酸性化合物，水溶液显酸性，与溶液中的NaOH发生中和反应，使酚酞试液变为无色，二者褪色原理不相同，故合理选项是②。
【点睛】
本题考查了乙烯的化学性质、作用、乙烯的净化除杂及褪色原理等，注意与SO2对比的异同。19．C5H12 3 C4H8O C3H4O2
【解析】
【分析】
(1)用商余法计算确定物质的分子式，然后根据烃的类别判断其同分异构体数目，若该烃与
Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，说明该烃分子中只有一种位置的H原子；(2)O原子相对原子质量是16，用相对分子质量与O原子相对原子质量的差除12，得到的商为C原子数，余数为H原子数，从而可得物质的分子式；
(3)3.6g有机物中O元素质量为3.6g-0.15mol×12g/mol-0.1mol×2×1g/mol=1.6g，则氧原子物质
的量为n(O)=
1.6
16/
g
g mol
=0.1mol，则分子中C、H、O原子数目之比为0.15：0.2：0.1=3：4：
2，最简式为C3H4O2，其相对分子质量为72，因此该物质的分子式为C3H4O2。
【详解】
(1)相对分子质量为72的某烃，其中含有的C原子数可能：72÷12=5……12，因此可确定该物质分子为C5H12；其可能的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、、
三种结构；若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，说明该烃分子中只有一种位置的H原子，该物质结构为；
(2)若该有机物分子中只含有1个O原子，则其中含有的C、H两种元素的相对原子质量的和为72-16=56，含有的56÷12=4……8，说明分子中含4个C原子，8个H原子，因此该物质分子式为C4H8O；
(3)3.6g有机物中O元素质量为3.6g-0.15mol×12g/mol-0.1mol×2×1g/mol=1.6g，则氧原子物质
的量为n(O)=
1.6
16/
g
g mol
=0.1mol，则分子中C、H、O原子数目之比为0.15：0.2：0.1=3：4：
2，最简式为C3H4O2，其相对分子质量为72，因此该物质的分子式为C3H4O2。
【点睛】
本题考查有机物分子式与结构式确定及同分异构体的书写的知识，掌握根据相对分子质量利用商余法确定烃的分子式，有利于基础知识的巩固。
20．a 吸收溴蒸气III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成石蕊溶液变红III、IV 蒸馏
【分析】
实验原理为：溴与苯在铁丝催化下剧烈反应，放出大量热，此时由于K1打开，溴蒸汽和反应得到的HBr到了Ⅲ，溴溶于苯，HBr与硝酸银反应得到沉淀。剩余的HBr被NaOH吸收。【详解】
实验原理为：溴与苯在铁丝催化下剧烈反应，放出大量热，此时由于K1打开，溴蒸汽和反应得到的HBr到了Ⅲ，溴溶于苯，HBr与硝酸银反应得到沉淀。剩余的HBr和溴被NaOH
吸收。
（1）冷凝水从a口进入，采用逆流操作，冷却更充分；
（2）因该实验的目的是要探究苯与溴发生反应的原理，若为加成反应，则无HBr生成，而取代反应有，通过III中硝酸银溶液内是否出现淡黄色沉淀来证明反应为取代反应还是加成反应。由于溴化氢气体中可能混有一定量的溴蒸气，溴易溶于苯而溴化氢不溶，故需先通过苯吸收溴蒸气，排除溴蒸气对实验的干扰；
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀；若把III 中洗气瓶内的硝酸银溶液换为石蕊，由于溴化氢溶于水使溶液显酸性，故当出现溶液变红现象也能说明发生取代反应；
（4）四个实验装置中能起到防倒吸的装置有III、IV；
（5）利用苯与溴苯之间的沸点差异，可以采取蒸馏的方法将两者分离，故⑤为蒸馏。
【点睛】
本题考查溴苯的制备原理及实验基本操作。实验方案设计与评价取材于教材、高于教材，注重创新是近年高考化学试题的一大特点。考查考生的创新意识。主要体现在以下几个方面：(1)根据题干给予的新信息，预测实验现象等。(2)药品使用创新、仪器功能拓展、实验操作改进创新和实验操作新途径开辟等。(3)面对新情境，能够正确提取并处理信息(准确提炼规律、严密推理分析、做出合理解释等)。(4)面对新问题，能够全面深入思考，合理优化结构，准确深刻评价等。
21．参与了2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 放热乙醇、乙醛
【解析】
【分析】
(1)加热时Cu丝与O2反应产生CuO，然后伸入乙醇中，铜丝表面由黑色变为红色，说明在过程中反复发生Cu-CuO的变化过程，证明催化剂Cu参加了化学反应；乙醇被催化氧化产生乙醛和水；
(2)反应发生后，熄灭酒精灯，反应可继续发生，证明反应放出的热量足以使后面的物质继续进行反应；
(3)乙醇被氧化产生的乙醛为液体，同时乙醇容易挥发，会与乙醛一同进入试管B中。
【详解】
(1)不断鼓入空气，在加热时红热Cu丝与O2反应产生黑色的CuO，CuO与乙醇蒸气接触，
铜丝表面又由黑色变为红色，说明CuO变为红色的Cu单质，这说明在乙醇氧化的过程中发生Cu-CuO-Cu的变化过程，也就证明催化剂Cu参加了化学反应；乙醇被催化氧化产生乙醛，同时有水生成，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(2)在不断鼓入空气的情况下反应发生后，熄灭酒精灯，反应仍可继续发生，证明乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量足以使后面的物质继续发生氧化反应；
(3)乙醇被催化氧化产生了乙醛，乙醛为液体易溶于水，同时由于乙醇的沸点比较低，也容易挥发，因此会与反应产物乙醛一同进入试管B的蒸馏水中。
【点睛】
本题考查了乙醇的催化氧化实验操作的知识，涉及实验现象、反应原理、物质成分的分析与判断。掌握反应原理及物质的物理性质等是本题解答的关键。
柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7
上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C
可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )
2019-2020年九年级上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分）(2016·江岸模拟) 下列变化属于化学变化的是（） A . 矿石粉碎 B . 铁丝生锈 C . 干冰升华 D . 冰雪融化 2. （2分）下列关于空气的说法中，正确的是（） A . “富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79 B . 从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂 C . 莱芜香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气 D . 铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 3. （2分）下列物质可能由一种元素组成也可能多种元素组成的是（） A . 单质 B . 化合物 C . 混合物 D . 氧化物 4. （2分）鉴定氧气的方法正确的是（） A . 向集气瓶中倒入澄清石灰水 B . 观察气体颜色 C . 用燃着的木条点燃 D . 将带火星的木条伸入集气瓶中看木条是否复燃 5. （2分）(2019·碑林模拟) 化学使世界变得更美好，以下认识错误的是（） A . 硬水对身体有害，生活中常用煮沸的方法将硬水软化 B . 化学元素与身体健康密切相关，食用加铁酱油可预防甲状腺肿大 C . 合理使用化肥可提高农作物产量，KNO3、（NH4）2HPO4都是复合肥 D . 使用天然气，相比其他化石燃料更加符合“低碳”理念 6. （2分） (2018九上·沈河期末) 水时生命之源。下面有关水的叙述中，正确的是（） A . 水汽化时分子间空隙发生了变化 B . 用明矾可以鉴别软水和硬水
A
（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？
高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )
——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl-
【最新】第一学期山东省潍坊新华初三化学（上）10月份第 一次月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．夜来风雨声，花落知多少D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2．下列有关催化剂的说法中错误的是( ) A．二氧化锰可以做过氧化氢分解的催化剂 B．催化剂一定加快其他物质的化学应速度 C．在化学反应前后催化剂的质量没有改变 D．在化学反应前后使化剂的化学性质没有改变 3．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列实验操作正确的是( ) A．A B．B C．C D．D 4．给3mL液体加热，需使用的仪器有（）①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台（带铁圈） A．①③④⑤B．②④⑥C．①③④D．②④⑥⑦5．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧把试管固定在铁架台上。其中操作顺序正确的是 A．②⑦③⑧①④⑥⑤B．⑦②③⑧①④⑤⑥ C．⑤⑦⑧③②①④⑥D．⑦③①⑧②④⑥⑤ 6．下列实验现象的描述正确的是( ) A．木炭在氧气中燃烧发出明亮的白光，生成黑色 B．磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生带刺激性气味的气体 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成四氧化三铁
7．小强用托盘天平称5.0g食盐，放上食盐后，天平偏向右侧，他接下来该怎样操作（）A．增加食盐B．增加砝码C．减少食盐D．减少砝码 8．构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有( ) A．相同的物理性质B．不同的性质 C．相同的化学性质D．不同的化学性质 9．下列物质中含有氧气分子的是（） A．过氧化氢（H2O2）B．二氧化锰（MnO2）C．空气D．二氧化碳（CO2） 10．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是( ) A．A B．B C．C D．D 11．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是A．“热冰”是纯净物 B．“热冰”在任何条件下都不会融化 C．“热冰”与水的化学性质不同 D．结成“热冰”后，分子停止运动 12．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（） A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④ 13．霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是 A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳14．下列说法不正确的是( ) A．空气的主要成分是氮气和氧气B．氧气可以用作医疗急救 C．食品包装中充入氮气以防腐D．氧气可以做燃料 15．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不
河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题（含 解析） 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分） 1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A. 四氯化碳和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶） D. 食盐水和泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。 A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意； B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意； C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意； D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。 故选C。 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N A B. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子 C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误；
2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题
山东省淄博市淄川中学【精品】高三上学期10月月考化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子：C 1735l B ．二氧化硅的分子式：SiO 2 C ．硫化氢的结构式：H —S —H D ．氯化铵的电子式： 2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温常压下, 18 gH 2O 中含的质子数为10N A C ．1mol 金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N A D ．标准状况下, 2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 3．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是 A ．CO 2的大量排放会导致酸雨的形成 B ．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C ．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D ．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 4．下列实验叙述正确的是( ) A ．除去混合气体中的杂质CO 2 B ．排气法收集H 2、NH 3、Cl 2
C．碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2 D．橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下 5．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．A B．B C．C D．D 6．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 7．对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( ) A．转移0.5 mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2 C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
山东省德州市第五中学【最新】九年级上学期10月份第一次 月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列经典诗句所表达的意思中不涉及燃烧反应的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2．在第七届全国城市运动会开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（）A．焰火表演B．霓虹灯表演C．音乐喷泉D．气球升空3．下列四项基本实验操作中，正确的是() A．A B．B C．C D．D 4．“拥有天蓝，地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想”下列做法违背该理念的是（） A．多植树造林B．开发绿色能源C．焚烧废旧塑料D．减少煤的燃烧5．用高锰酸钾制取氧气时，实验数据的变化与下列图像不相符合的是 A． B．
C． D． 6．下列有关实验操作的叙述，不正确的是（） A．把玻璃导管插入胶皮管时，先要把玻璃导管一端用水润湿 B．洗过的试管，只要试管内壁看不到杂物就表明已洗涤干净 C．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平再读数 D．实验剩余的药品，不能放回原试剂瓶 7．下列关于空气各成分的说法中，正确的是（） A．氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧 B．空气中氮气的质量分数为78% C．稀有气体都不能与物质发生化学反应 D．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 8．随着经济的发展，人们对空气污染关注的程度不断加强．下列气体中目前没有计入空气污染指数项目的是（） A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．一氧化碳9．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题 满分：100分；考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共60分） 一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．． 符合题意）。 1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇 3. 将直径在1 nm ～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 4. 下列说不正确的是 A ．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 B ．用Al(OH)3治疗胃酸过多 C ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物 5. 下列化学用语表示正确的是 A. Mg 2+的结构示意图： B. 明矾的化学式： Al 2(SO 4)3 C. 过氧化钠的化学式： Na 2O 2 D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 2－ 3 6. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl — 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Ag + B. Ca 2+ C. CO 2－3 D. SO 2－4 7. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、CO 32-、K + B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3- C ．Mg 2+、SO 42-、K +、Cl - D ．K +、Cl -、Na +、SO 42- 8. 下列说法正确的是 A. O 2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na 2O 的质量是62 g C. 18 g H 2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO 2 的物质的量是 1 mol 9.相同物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较，下列有关叙述中正确的是 8 2 +10 2
湖北省天门市2020-2021学年高一10月月考化学试 题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（） ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A．①②③B．②③⑤C．②③④D．③④⑤ 2. 下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是 A．食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁 B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮 C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰 D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石 3. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A．溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的 B．光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．胶体是纯净物，胶体粒子的直径为1nm～100nm D．胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体可用来净水 4. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl 3 溶液应急止血，主要原因可能是（） A．FeCl 3 溶液能与血液发生化学反应 B．FeCl 3溶液能产生Fe(OH) 3 沉淀堵住伤口 C．FeCl 3 溶液能使血液聚集沉降 D．FeCl 3 溶液有杀菌消毒作用 5. 某无色透明的酸性溶液中能大量存在离子组合是（）
高二上期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 第I卷（选择题共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共28分） 1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（） A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 2．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（） A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度 3．下列说法正确的是（） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行 D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol·L﹣1·s﹣1，则这段时间为（） A．10s B．20s C．30s D．40s 5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能答复提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H＜0 一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（） A．加入少量氮化硅B．降低温度C．充入氦气D．充入氮气 6．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（） A．Na与水反应时增大水的用量 B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．开启啤酒B．双氧水中加入氯化铁C．合成氨时增压D．NO2置于热水和冰水中 8．一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是（） A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．在容积不变时，容器中气体的密度不随时间而变化 C．SO2、O2、SO3共存状态 D．v(SO2)正=v(SO3)正 9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是（）
云南省曲靖市沾益县第一中学2016-2017学年高一化学上学期第二次（10 月）月考试题 时间90分钟满分100分 可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共19题，每小题3分，共57分，每小题只有一个正确答 案） 1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（） A B C D 2．下列微粒不具有氧化性的是( ) A.Cl2 B.Cl- C.H+ D.Fe2+ 3．氧化还原反应的实质是（） A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 4、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是（） A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 5. 在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（） A. 渗析 B. 电泳 C. 凝聚 D. 丁达尔现象 6．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A B C D
7．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C.铁片置于硫酸铜溶液中 D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 8、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( ) A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C、置换反应一定属于氧化还原反应 D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应 9．下列说法正确的是（） A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C、铜石墨均导电 ,所以它们均是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质 10．下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是：（） 11．下列叙述正确的是（） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 12.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的的离子组是（） A.Na＋﹑Ca2＋﹑Cl- ﹑CO32- B.Na+、Ca2+、HCO3—、NO3— C.Cu2＋﹑Cl－﹑Ca2＋﹑NO3－ D.NO3－﹑Na＋﹑Ca2＋﹑Cl－ 13.在容量瓶上无需有标记的是（） A.标线 B.温度 C.浓度 D.容积 14、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu