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冷热不均引起大气运动知识点总结与重难点

冷热不均引起大气运动

知识点一大气受热过程和逆温

1.大气的受热过程

【特别提醒】由大气的受热过程可知大气的热力作用如下：

作用对象热力作用原理

太阳辐射削弱作用大气吸收、反射、散射太阳辐射

地面保温作用大气逆辐射

2.大气保温作用实例

(1)解释温室气体大量排放对全球变暖的影响

(2)我国北方地区利用温室大棚生产反季节蔬菜——原理：温室大棚阻挡部分地面辐射逸出，将热量保留在温室内。

(3)深秋利用人造烟雾防霜冻——原理：烟雾增强大气吸收地面辐射，增强了大气逆辐射，对地面具有保温作用。

3．利用大气削弱作用原理分析某地区太阳能的多寡

（1）高海拔地区(如青藏高原地区)

地势高→空气稀薄→大气的削弱作用弱→太阳能丰富

（2）内陆地区(如我国西北地区)

（3）湿润内陆盆地(如四川盆地

)

（4）昼夜温差大小的分析

分析昼夜温差的大小要结合大气受热过程原理，主要从地势高低、天气状况、下垫面性质几方面分析。地势高低

地势高→大气稀薄→白天大气的削弱作用和夜晚大气的保温作用都弱→

昼夜温差大

天气状况

晴朗的天气条件下，白天大气的削弱作用和夜晚大气的保温作用都弱→

昼夜温差大

下垫面性质

下垫面的比热容大→增温和降温速度都慢→昼夜温差小，如海洋的昼夜

温差一般小于陆地（5）解读谚语

十雾九晴

指的是深秋、冬季和初春的时候，早晨出现大雾，多数是晴天。原因在

于，低温条件下，才会形成雾。晴天的夜晚，大气的保温作用弱，近地面辐

射降温，气温较低，故易形成雾。翌日，日出后，气温上升，过饱和状态逐

渐结束，雾也就逐渐消散，天气晴好。所以有“十雾九晴”之说

露重见晴天

露的形成类似于雾，气温低才会形成露。说明当地夜间天气晴朗，大气

的保温作用弱，寒冷，大气稳定，地面辐射降温强烈

霜重见晴天

即指霜冻多出现在晴朗的夜晚，原因是晴朗的夜晚，大气逆辐射弱，大

气的保温作用弱，气温降低，地表水汽凝结为霜

4.逆温成因及其影响

在一定条件下，对流层的某一高度会出现实际气温高于理论气温，甚至是气温随高度的增加而升温的现象，称为逆温。

（1）逆温现象的形成及消失过程

（2）逆温对地理环境的影响成雾

早晨多雾的天气大多与逆温有密切关系，它使能见度降低，给人

们的出行带来不便，甚至出现交通事故

大气污染

由于逆温现象的存在，空气垂直对流受阻，会造成近地面污染物

不能及时扩散，从而危害人体健康

对航空造

成影响

逆温多出现在低空，多雾天气对飞机起降带来不便。如果出现在

高空，对飞机飞行极为有利，因为大气以平流运动为主，飞行中不会

有较大颠簸

知识点二热力环流与等压面

1.正确理解热力环流形成过程中的三个关系

（1）海拔高度与气压分布的关系：气压随海拔高度的升高而降低，因此近地面的气压高，而高空的气压低。

（2）温压关系：(如上图中乙、甲两地所示)热低压、冷高压。

（3）风压关系：水平方向上，风总是从高压吹向低压。(如上图中M 、N 处风向所示)

2.准确把握热力环流形式的图示分析及应用

（1）海陆风

a.成因分析——海陆热力性质差异是前提和关键

b.影响与应用

海陆风使海滨地区气温日较差减小，夏季气温低，空气较湿润，是避暑的好地方。

（2）山谷风

a.成因分析——山坡的热力变化是关键

b.影响与应用

山谷(小盆地)常因夜间冷的山风吹向谷底(盆地)，使谷底(小盆地)内形成逆温层，大气稳定，易造成大气污染。所以，山谷(小盆地)地区不宜布局污染工业。

3．城市热岛效应

(1)成因分析——“城市热岛”的形成是突破口

城市热岛形成：由于城市居民生活、工业和交通工具释放大量的人为热，导致市区气温高于郊区?热岛环流的形成：空

气在市区上升，在郊区下沉，近地面风由

郊区吹向市区

人教版高中化学必修1知识点归纳总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法固+液方法蒸发适用范围易溶固体与液体分开主要仪器注意点 ①不断搅拌；②最实例 NaCl（H 2 O）酒精灯、蒸后用余热加热；③ 溶解度差别大的溶质发皿、玻璃NaCl 结晶液体不超过容积分开棒（NaNO3）固+固2/3 能升华固体与不升华升华酒精灯I2（NaCl）物分开 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗NaCl 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯溶质在互不相溶的溶液+液萃取剂里，溶解度的不同，分液漏斗把溶质分离出来涤；③定量实验要（CaCO3）“无损” ①先查漏；②对萃从溴水中提取剂的要求；③使取Br 2 漏斗内外大气相第1页共20页

2 通 ; ④上层液体从上口倒出乙酸乙酯与饱和分液分离互不相溶液体分液漏斗分离沸点不同混合溶蒸馏烧瓶、冷凝管、温 Na 2CO 3 溶液 ①温度计水银球位于支管处；②冷乙醇和水、I 2 蒸馏液度计、牛角管分离胶体与混在其中凝水从下口通入；和 CCl 4 ③加碎瓷片渗析半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 的分子、离子蛋白质溶液、加入某些盐，使溶质用固体盐或浓溶盐析烧杯硬脂酸钠和的溶解度降低而析出液洗气甘油易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO 2（HCl ）气+气液化沸点不同气分开 U 形管常用冰水 NO （N 2O 4） i 、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO 3 混合物。 ii 、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。第 2 页共 20 页

高中地理知识点复习：大气

高中地理知识点复习：大气【】为了帮助学生们了解高中学习信息，查字典地理网分享了高中地理知识点复习：大气，供您参考! 一：大气的组成和垂直分层 1)低层大气的组成：干洁空气(氮生物体的基本成分、氧生物维持生命活动的基本物质、二氧化碳光合作用的基本原料、臭氧吸收太阳紫外线地球生命的保护伞)、水汽和固体杂质(成云致雨的必要条件) 2)：大气的垂直分层(课本29页图2.1) 高度温度大气运动对人类活动的影响高层大气2019-3000千米电离层反射无线电波平流层50-55千米随高度的增加而上升平流运动臭氧吸收紫外线升温;有利于高空飞行对流层低纬：17-18千米，中纬：10-12千米，高纬：8-9千米随高度增加而递减对流运动天气现象复杂多变，与人类关系最密切二：大气热力作用 (1)对太阳辐射的削弱作用吸收作用：具有选择性，水汽和二氧化碳吸收红外线，臭氧吸收紫外线，对于可见光部分吸收比较少反射作用：无选择性，云层越厚，反射作用越强，在夏季多云的白天，气温不是很高

散射作用：具有选择性，对于波长较短的篮紫光易被散射，所以晴朗的天空呈蔚蓝色 (2)对地面的保温效应 ①大气吸收地面的长波辐射，截留热量而增温，由于大气对于太阳短波辐射的吸收能力比较差，但是对于地面长波辐射吸收作用强，所以地面辐射大部分都是被大气吸收 ②大气逆辐射是大气辐射的一种，方向朝向地面，对地面热量进行补偿，起保温作用大气的热力作用 1)热力环流：由于地面冷热不均而形成的空气环流，是大气运动的一种最简单的形式。从图中可以看出，近地面等压线向低压方向(向下)弯曲，高空等压线向高压方向(向上)凸起 2)大气的水平运动--风影响因素：等压线越密集的地方，则风力越大(图2.10，2.11，2.12) 在单一水平气压梯度力作用下：风向垂直等压线，指向低压风向在水平气压梯度力和地转偏向力作用下：风向与等压线平行在三个力作用下：风向与等压线成一夹角，始终由高压指向低压方向. 三：全球性的大气环流

2 第一板块命题主题二大气运动规律

命题主题二大气运动规律高频考点总揽高考命题切入点大气受热状况与气温大气受热状况的原理及应用影响气温的因素及等温线图的判读大气运动和降水热力环流的原理及实践应用影响降水的因素及等降水量线图的判读天气系统与气象灾害常见天气系统及对天气的影响等压线图的判读常见气象灾害气候类型气候的特征、成因及判断气候对人类生产、生活的影响大气受热状况与气温 (2018·高考全国卷Ⅰ)小明同学7月从重庆出发到贵州毕节旅游，收集到的相关高速公路信息如下图所示。据此回答第1题。 1．避暑是小明此次旅游的目的之一。导致7月毕节气温较重庆低的主导因素是() A．地形B．纬度位置 C．海陆位置D．大气环流 [智慧解题] [尝试解答] A (2017·高考全国卷Ⅰ)我国某地为保证葡萄植株安全越冬，采用双层覆膜技术(两层覆膜间

留有一定空间)，效果显著。图中的曲线示意当地寒冷期(12月至次年2月)丰、枯雪年的平均气温日变化和丰、枯雪年的膜内平均温度日变化。据此回答2～4题。 2．图中表示枯雪年膜内平均温度日变化的曲线是() A．①B．② C．③D．④ 3．该地寒冷期() A．最低气温高于－16 ℃ B．气温日变化因积雪状况差异较大 C．膜内温度日变化因积雪状况差异较大 D．膜内温度日变化与气温日变化一致 4．该地可能位于() A．吉林省B．河北省 C．山西省D．新疆维吾尔自治区 [智慧解题] [尝试解答] 2.B 3.C 4.D

掌握“大气受热状况应用类”题目的思维流程掌握“气温高低及其影响因素类”题目的思维流程掌握等温线弯曲成因分析的三大技巧 (1)陆地上一般考虑山脉或谷地。等温线穿过山地时一般向气温高的方向凸出；穿过谷地时，一般向气温低的方向凸出。 (2)海洋上一般考虑洋流。等温线凸出方向与洋流流向相同。 (3)等温线的弯曲还可能与海陆分布有关。1月份同纬度的陆地上等温线向南凸，海洋上向北凸；7月份，同纬度的陆地上等温线向北凸，海洋上向南凸。(即“一陆南，七陆北；一海北，七海南”。) 闭合等温线(高、低温中心)的成因分析 (1)低温中心：地势较高的山地一般成为低温中心；纬度较高的山脉冬季风的迎风坡往往成为低温中心；夏季湖泊一般为低温中心；纬度较高的盆地冬季也往往是低温中心。 (2)高温中心：地势较低的盆地一般成为高温中心；城市一般也是高温中心(热岛效应)；山地冬季风背风坡一般也是高温中心；冬季的湖泊一般为高温中心。

高中化学有机化合物知识点总结

结高中化学有机物知识点总一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性同）醇、醛、（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下羧酸等。糖。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二（3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸。收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即金属 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。蛋白质在浓轻盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。绛蓝色溶液。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成 2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： [C(CH3)4]亦为气态 ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷 ②衍生物类：一．氯．甲．烷．（．C．H．3．C．．l，．沸．点．为．-．2．．4．.2．℃．）．甲．醛．（．H．C．H．O．，．沸．点．为．-．2．1．℃．）．（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷C H3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH乙醛CH3CHO ★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C12以上的烃为固态饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色色溶液；绛蓝 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成 1

第二章大气的运动知识点汇总复习课程

第二章大气运动知识点总结 1、大气受热过程 1．两个来源 (1)大气最重要的能量来源： (2)近地面大气热量的主要、直接来源： 2．两大过程 (1)地面增温： (2)大气增温： 3．两大作用 (1)削弱作用： (2)保温作用： 4.意义 [点睛]大气逆辐射最强时为大气温度最高时，即午后两小时左右，并不是在夜晚。

2、热力环流 3、大气水平运动

反之越小 1．等压线图上任一地点风向的画法第一步：在等压线图中，按要求画出过该点的切线并作垂直于切线的虚线箭头(由高压指向低压，但并非一定指向低压中心)，表示水平气压梯度力的方向。第二步：确定南、北半球后，面向水平气压梯度力方向向右(北半球)或向左(南半球)偏转30°～45°角，画出实线箭头，即为经过该点的风向。如下图所示(北半球)：风暴潮是怎样形成的？其危害最严重的地区地形以什么为主？：风暴潮的形成主要有两个方面：(1)风力较大；(2)风由海洋吹向陆地(即向岸风或迎岸风)。风暴潮一般对沿海平原地区危害更大。 4、风向 (1)北半球近地面气压场中风向是由高压指向低压并向右斜穿等压线；南半球近地面气压场中风向是由高压指向低压并向左斜穿等压线。 (2)在高空中，风向与等压线平行。北半球近地面风：北半球高空风： (3)风向的运用利用风向可判断以下几方面问题：

①等压线值的变化规律：顺着风向，等压线值越来越小。 ②判断南北半球：风向在水平气压梯度力的右侧——北半球；风向在水平气压梯度力的左侧——南半球 ③判断高压和低压：近地面，观测者背风而立，北半球，高压在右后方，低压在左前方；南半球，高压在左后方，低压在右前方。 2．判断风力(风速)大小 (1)等压线密集————风力 (2)等压线稀疏————风力 3．判断季节 (1)夏季(北半球7月、南半球1月)： (2)冬季(北半球1月、南半球7月)： 4．判断天气状况 (1)由高纬吹向低纬的风—— (2)由低纬吹向高纬的风—— (3)低气压过境时，高气压过境时， (4)低气压中心和低压槽控制，高压中心和高压脊控制区 5、风带气压带的形成三圈环流气压带风带极锋 6、北半球气压中心变化对气候的影响

大气运动规律教学设计

大气运动规律教学设计在地球上的不同地区上空的大气有着不同的运动规律它们有的称为季风带, 有的称为大气环流, 它们按照不同的时间和形式影响着大气的表现。以下是大气运动规律教学设计，欢迎阅读。知识与技能目标 1. 运用图表说明大气的受热过程。 2. 通过实验说明热力环流的形成原理，能够用原理解释自然界中的热力环流。 3. 运用图示解释风的形成，学会分析水平气压梯度力、地转偏向力和摩擦力对风向和风力的具体影响。 4. 能够在等压线图上确定水平气压梯度力的大小。过程与方法目标通过知识整合、梳理，学会分析地理事物因果关系，建构知识体系的方法，通过具体的活动观察分析生活中的地理现象，在活动中感悟知识。情感态度与价值观目标在活动中体验成功的喜悦，在解决学习的困难中培养坚强的恒心和学习毅力。课程标准对学习本节内容的要求是“运用图表说明大气受热过程。” 本标准旨在认识导致大气运动的基本原理，为后面学习大气环流、天气系统以及全球气候变化打下理论基础。因此，本节内容是本单元学习的基础。选用了三个有着紧密逻辑联系的内容，大气的受热过程影响大气的热状况，大气的热状

况（冷热不均）是热力环流形成的根本原因，热力环流是大气运动的最简单形式，包括垂直运动和水平运动。第一部分“大气受热过程”主要包括以下几个要点：①太阳辐射能是地球大气最重要的能量来源; ② 太阳辐射穿过大气层的过程; ③ 地面吸收太阳辐射而使地面增温，又以长波辐的形式把热量传递给大气; ④ 地面是近地面大气主要的直接热源; ⑤ 大气受热过程的重要性。核心结论“地面是近地面大气主要的、直接的热源” ，“活动”说明大气对地面的保温作用，利用大气保温和削弱原理解释自然现象。第二部分“热力环流”主要包括以下几个要点：① 引起大气运动的根本原因; ②热力环流形成的过程; ③ 热力环流是一种常见的自然现象。“活动”通过实验，形成热力环流过程的感性认识。“活动 2 ”是利用原理，分析自然现象。第三部分“大气的水平运动”主要包括以下几方面内容：①水平气压梯度力是形成风的直接原因; ② 高空大气中的风向特点与受力分析; ③近地面大气中的风向特点与受力分析。“活动”是风形成的具体知识应用。我们打开窗户，有时会感受到一阵阵风吹来，风是大气的水平运动，那么，大气运动是怎样发生和进行的?大气水平运动有什么规律?今天我们就来探讨相关的问题一、大气的受热过程 1. 自主学习：根据提出的问题自学：地球大气最重要的能量

有机化合物知识点归纳总结

第三章有机化合物1、反应条件或可逆符号打不上自己补上：） 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较

1 2、乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢原子的活泼性 O=O= CH3CH2—OH，H—OH，HO-C-OH（碳酸），CH3-C--OH中均有羟基，由于这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的活动性也就不同，现比较如下：

3、乙醇与乙酸的酯化反应：原理酸脱羟基醇脱氢。酯化反应也属于取代反应，它是取代反应中的一种。 CH 3COOH+C 2H 5OHCH 3COOC 2H 5+H 2O 实验装置图：实验中的注意事项（这是本节知识的考点） 1、加药品的先后顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。 2、浓硫酸的作用：催化剂（加快反应速率）、吸水剂（使可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动）。 3、加热的目的：加快反应速率、及时将产物乙酸乙酯蒸出以利于可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动。（注意：加热时须小火均匀进行，这是为了减少乙醇的挥发，并防止副反应发生生成醚。） 4、导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止受热不均引起倒吸。 5、饱和碳酸钠溶液的作用：吸收未反应的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度使之易分层析出。 6、不能用NaOH 溶液代替饱和碳酸钠溶液：因为NaOH 溶液碱性强促进乙酸乙酯的水解。 7、提高乙酸乙酯的产率的方法：加入浓硫酸、加入过量的乙酸或乙醇、及时将产物乙酸乙酯蒸出。 4 、酯化反应与酯水解反应的比较浓硫酸 △

蛋白质盐析和变性的比较淀粉、纤维素水解实验的注意问题 (1)淀粉、纤维素水解都用H2SO4做催化剂，但淀粉用 20％H2SO4，纤维素用90％H2SO4，均需微热； (2)检验产物时，必须用．．．NaOH ．．．．．．．．，才能用银氨溶液或新制Cu(OH)2，进行检验。．．．．溶液中和过量的酸 (3)淀粉是否发生水解的判断：利用淀粉遇碘变蓝的反应和其水解最终产物葡萄糖能发生银镜反应来判断淀粉是否发生水解和水解进行程度。如淀粉没有水解，则不能发生银镜反应；如淀粉已完全水解，则遇碘不能变蓝色；如既能发生银镜反应，又能遇碘变蓝色，则说明淀粉仅部分水解。有机化合物燃烧规律有机化合物的燃烧涉及的题目主要是烃和烃的衍生物的燃烧。烃是碳氢化合物，烃的衍生物主要是含氧衍生物，它们完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，题目涉及的主要是燃烧的耗氧量及生成CO2和H2O的量的问题。设烃的通式为：C x H y，烃的含氧衍生物的通式为：C x H y O z 烃燃烧的通式：CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O 烃的含氧衍生物燃烧的通式：CxHyOz+(X+Y/4-Z/2)O2→xCO2+y/2H20 （1）比较有机物燃烧的耗氧量，以及生成的CO2和H2O的量的相对大小：根据上述两燃烧通式可归纳出以下规律： ①等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，取决于(x+y/4) 的值，生成的CO2和H2O的量取决于x和y的值。还

高中化学重点详点总结-

高中化学重要知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

有机化学知识点总结归纳(全)

催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。 ②燃烧 ③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x +++????→?点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2 CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃： A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温隔绝空气 C=C 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键：、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △

(完整版)最新高一化学重点重要知识点超详细点总结归纳总结

高一化学重点知识点总结归纳【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体 1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取 2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，因为所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化

钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 (三)由称量不准确引起的误差 5.称量过程中溶质吸收空气中成分。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质 4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量 4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。

大气的运动知识点汇总

大气的运动知识点汇总 Prepared on 24 November 2020

第二章大气运动知识点总结 1、大气受热过程 1．两个来源 (1)大气最重要的能量来源： (2)近地面大气热量的主要、直接来源： 2．两大过程 (1)地面增温： (2)大气增温： 3．两大作用 (1)削弱作用： (2)保温作用： 4.意义 [点睛]大气逆辐射最强时为大气温度最高时，即午后两小时左右，并不是在夜晚。 2、热力环流 3、大气水平运动

第一步：在等压线图中，按要求画出过该点的切线并作垂直于切线的虚线箭头 (由高压指向低压，但并非一定指向低压中心)，表示水平气压梯度力的方向。第二步：确定南、北半球后，面向水平气压梯度力方向向右(北半球)或向左(南半球)偏转30°～45°角，画出实线箭头，即为经过该点的风向。如下图所示(北半球)：风暴潮是怎样形成的其危害最严重的地区地形以什么为主：风暴潮的形成主要有两个方面：(1)风力较大；(2)风由海洋吹向陆地(即向岸风或迎岸风)。风暴潮一般对沿海平原地区危害更大。 4、风向 (1)北半球近地面气压场中风向是由高压指向低压并向右斜穿等压线；南半球近地面气压场中风向是由高压指向低压并向左斜穿等压线。 (2)在高空中，风向与等压线平行。北半球近地面风：北半球高空风： (3)风向的运用利用风向可判断以下几方面问题： ①等压线值的变化规律：顺着风向，等压线值越来越小。 ②判断南北半球：风向在水平气压梯度力的右侧——北半球；风向在水平气压梯度力的左侧——南半球 ③判断高压和低压：近地面，观测者背风而立，北半球，高压在右后方，低压在左前方；南半球，高压在左后方，低压在右前方。 2．判断风力(风速)大小 (1)等压线密集————风力 (2)等压线稀疏————风力 3．判断季节 (1)夏季(北半球7月、南半球1月)： (2)冬季(北半球1月、南半球7月)： 4．判断天气状况 (1)由高纬吹向低纬的风—— (2)由低纬吹向高纬的风—— (3)低气压过境时，高气压过境时， (4)低气压中心和低压槽控制，高压中心和高压脊控制区

大气运动规律

地球上的大气【知识归纳】一、大气运动的基本规律分析掌握大气运动的基本规律是分析天气、气候现象的基础，此部分内容涉及知识点很多，在这里我们应重点突破以下知识： 1．热力环流的形成原理与应用 (1)热力环流的形成原理 (2)等压面的判读与应用:热力环流形成过程中，因地面冷热不均，等压面发生弯曲，其特点为：高压区的等压面向上凸，低压区向下凹；近地面气压与高空气压高低值相反，呈轴对称分布，如下图所示：依据上图所示的等压面的弯曲状况，我们可以得出： ①判断近地面的冷热分布及气温高低状况：近地面等压面上凸的为受冷地区，气温较低，等压面下凹的为受热地区，气温较高。 ②判断水平气流运动方向：气流由等压面上凸的地方流向等压面下凹的地方。 ③判断近地面的天气状况：近地面等压面上凸的地方多晴朗天气，等压面下凹的地方多阴雨天气。常见的热力环流： 2．大气环流形成、分布及影响 (1)把握大气环流的内在联系

（2）气压带和风带的形成、分布、性质及对降水的影响近地面不同纬度地区因大气运动状况不同而形成不同的气压带、风带，其分布及与降水带的对应关系如下图所示： (3)理解大气环流对天气、气候的影响大气垂直上升，空气温度下降，水汽易凝结形成降水，如赤道低气压带和副极地低气压带控制的地区降水丰富；大气垂直下沉，空气温度上升，天气晴朗，如副热带高气压带和极地高气压带控制的地区。由较低纬度吹向较高纬度的气流，因温度下降，水汽易凝结形成降水，如受南北半球的西风带、东亚的东南季风、南亚的西南季风影响的地区多降水。由较高纬度吹向较低纬度的气流，因温度上升，水汽不易凝结，受其影响，天气较干燥，如受极地东风、信风控制的地区降水较少。(如果信风从海洋吹向陆地，则带来充沛的降水，如非洲马达加斯加岛东侧沿海) 二、常见的天气系统判读及应用 1．冷锋与暖锋的对比分析 (1)锋面经过时一定会带来天气变化，但不一定产生降水。当锋面上的暖气团比较干燥时，就不能形成降水。如我国北

有机化合物知识点总结三资料

有机化合物知识点总结（三）绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

乙烯 1．氧化反应 I ．燃烧 C 2H 4+3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟） II ．能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。 2．加成反应 CH 2＝CH 2＋Br 2?→? CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应 CH 2＝CH 2＋H 2 催化剂 △ CH 3CH 3 CH 2＝CH 2＋HCl 催化剂 △ CH 3CH 2Cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH 2＝CH 2＋H 2O 高温高压催化剂 CH 3CH 2OH （工业制乙醇） 3．加聚反应 nCH 2＝CH 2 催化剂 △ （聚乙烯）注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。苯难氧化易取代难加成 1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。 2．氧化反应（燃烧） 2C 6H 6＋15O 2??→ ?点燃 12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高） 3．取代反应（1）苯的溴代：（溴苯）+ Br 2 FeBr 3 ＋HBr （只发生单取代反应，取代一个H ） ①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 ②反应物必须是液溴，不能是溴水。（溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种无色油状液体，密度比水大，难溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。（2）苯的硝化： + HO －NO 2 浓H 2SO 455℃~60℃ －NO 2 + H 2O ①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂） ②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌 ③硝基苯是一种无色油状液体，有苦杏仁气味，有毒，密度比水大，难溶于水。 ④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。（3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应） + 3H 2 Ni （一个苯环，加成消耗3个H 2，生成环己烷） 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素

高一化学重点知识点总结归纳

高一化学重点知识点总结归纳【一】 (一)由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)，用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 (二)由试剂纯度引起的误差 3.结晶水合物风化或失水。例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4.溶质中含有其他杂质。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成 40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 (三)由称量不正确引起的误差

5.称量过程中溶质吸收空气中成分。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量。 6.称量错误操作。例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 7.天平砝码本身不标准。例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 8.称量时药品砝码位置互换。例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 9.量筒不干燥。例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。分析：偏小。相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。 10.量筒洗涤。例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。分析：偏大。用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是

高一地理必修一大气环境知识点

高一地理必修一大气环境知识点一、大气的组成和垂直分层 1低层大气的组成：干洁空气氮—生物体的基本成分、氧—生物维持生命活动的基本物质、二氧化碳—光合作用的基本原料、臭氧—吸收太阳紫外线“地球生命的保护伞”、水汽和固体杂质成云致雨的必要条件。 2大气的垂直分层高度温度大气运动对人类活动的影响高层大气2000-3000千米电离层反射无线电波平流层50-55千米随高度的增加而上升平流运动臭氧吸收紫外线升温;有利于高空飞行对流层低纬：17-18千米，中纬：10-12千米，高纬：8-9千米随高度增加而递减对流运动天气现象复杂多变，与人类关系最密切二、大气热力作用 1对太阳辐射的削弱作用吸收作用：具有选择性，水汽和二氧化碳吸收红外线，臭氧吸收紫外线，对于可见光部分吸收比较少反射作用：无选择性，云层越厚，反射作用越强，在夏季多云的白天，气温不是很高散射作用：具有选择性，对于波长较短的篮紫光易被散射，所以晴朗的天空呈蔚蓝色 2对地面的保温效应 ①大气吸收地面的长波辐射，截留热量而增温，由于大气对于太阳短波辐射的吸收能力比较差，但是对于地面长波辐射吸收作用强，所以地面辐射大部分都是被大气吸收 ②大气逆辐射是大气辐射的一种，方向朝向地面，对地面热量进行补偿，起保温作用 3大气的热力作用 1热力环流：由于地面冷热不均而形成的空气环流，是大气运动的一种最简单的形式。 2大气的水平运动—--风影响因素：等压线越密集的地方，则风力越大在单一水平气压梯度力作用下：风向垂直等压线，指向低压

风向在水平气压梯度力和地转偏向力作用下：风向与等压线平行在三个力作用下：风向与等压线成一夹角，始终由高压指向低压方向. 三、全球性的大气环流 1三圈环流 ①在地表形成了七个气压带和六个风带，气压带风带随太阳直射点的南北移动而南北移动，对于北半球来说，夏季向北移，位置偏北;冬季向南移，位置偏南. ②海陆分布对大气环流的影响 3季风环流地区东亚南亚，东南亚气候类型温带季风气候亚热带季风气候热带季风气候成因海陆热力性质差异海陆热力性质差异，气压带和风带的季节移动风向冬季西北风亚洲大陆东北风亚洲大陆夏季东南风太平洋西南风印度洋四、常见的天气系统 1锋面系统—冷锋和暖锋冷锋暖锋概念冷气团主动向暖气团移动暖气团主动向冷气团移动天气特征过境前单一气团控制，天气晴朗单一气团控制，低温晴朗过境时阴天、雨雪、刮风、降温连续性降水过境后气压升高，气温下降，天气晴朗气温上升，气压下降，天气转好降水的分布降水一般出现在锋后降水一般出现在锋前大气举例北方夏季暴雨，冬春季大风，寒潮，沙尘暴 2低压、高压系统—气旋和反气旋以北半球为例气旋反气旋气压低气压中心低，四周高高气压中心高，四周低

高中化学重难点讲解超详细的哦

盐类的水解重难点知识讲解 1、根据强碱弱酸盐溶液的pH大小判断弱酸的相对强弱强碱弱酸盐的溶液因水解而呈碱性，例NaAc、NaCN、NaClO、Na2CO3、NaF……。影响水解平衡的外界条件有温度、盐溶液的浓度、等，但决定水解程度大小的主要因素是盐本身的性质，当其它条件相同时，水解生成的酸越弱水解程度越大，碱性越强，pH越大，那么就可根据强碱弱酸盐溶液的pH大小，判断对应酸的酸性强弱，若溶液的pH越大，水解所得的对应酸的酸性就越弱。 2、酸式盐溶液酸碱性的判断 NaHSO4、NaHCO3、NaHS、NaH2PO4等均是酸式盐，酸式盐溶液不一定呈酸性，若是强酸的酸式盐溶液一定呈酸性，例如NaHSO4，但弱酸的酸式盐呈酸性还是碱性，要看酸式酸根的电离程度和水解程度谁更大。常见盐溶液酸碱性归纳如下：碱性：NaHCO3、NaHS、NaHPO4 酸性：NaHSO4、NaH2PO4 3、盐溶液中离子种类及浓度关系的判断如K2S溶液中离子有K＋、S2－、HS－、H＋、OH－。下面以0.1mol·L－1 Na2CO3溶液为例说明盐溶液中离子浓度间的关系，溶液中存在电离和水解：（1）离子浓度大小关系 C(Na＋)＞C(CO32－)＞OH－＞H＋（2）电荷守恒关系（溶液对外不显电性） C(Na＋)＋C(H＋)＝2C(CO32－)＋C(OH－)＋C(HCO3－) （3）物料守恒 Na2CO3固体中n(Na＋)＝2n(CO32－)，即为n(Na＋)＝2n(C)

溶液中CO32－一部分变为HCO3－、H2CO3，故有： C(Na＋)＝2[C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)] （4）水电离出的H＋和OH－物质的量相等. C(OH－)＝C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3) 水的电离和溶液的酸碱性重难点知识剖析（一）溶液pH的计算方法（25℃） 1、酸溶液（1）强酸溶液，如H A，设物质的量浓度为C mol·L－1，C(H＋)＝nC mol·L－1，pH＝ n －lgC(H＋)＝－lg（nc）。（2）一元弱酸溶液，设物质的量浓度为C mol·L－1，电离度为α，则C(H＋)＝C·α，pH＝－lg(Cα)。（3）两强酸混合 2、碱溶液（1）强碱溶液，如B(OH) ，设物质的量为 n C mol·L－1，C(OH－)＝nC mol·L－1，（2）一元弱碱溶液，设物质的量浓度为C mol·L－1，电离度为α，C(OH－)＝Cα，（3）两强碱混合由，先求出混合后的C(OH－)，再通过K w求混合后C(H＋)，最后求pH。 3、强酸与强碱混合先依据H＋＋OH－＝H O，判断是否有过量的情况，可以分为下面三种情况： 2

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