2020高考化学模拟测试卷（三）
推荐答题时间60分钟
可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23
一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是()
A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖
D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()
A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N A
B.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N A
C.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N A
D.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-
B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+N
C.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2O
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O
10.青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是()
A.青蒿酸的分子式为C15H20O2
B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应
C.青蒿酸与互为同分异构体
D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种
11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+ A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子;Y、Z均为金属,Y是同周期中原子半径最大的元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小;W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是() A.X的气态氢化物的热稳定性比氧的强 B.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构 C.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 D.等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应,前者产生的氢气多 13.下列有关说法中正确的是() A.已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN) B.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HC、Cl-可以大量共存 C.已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、Cr且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,Cr先产生沉淀 D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) 二、非选择题 (一)必考题 26.(14分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。 (1)装置A中烧瓶内的X固体宜选用(填序号)。 a.消石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰 烧瓶中制取NH3的化学方程式为。 (2)为制取干燥的氨气,可将装置A与下列装置(填序号)进行连接。 (3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气,然后关闭b活塞,再通过瓶口2通入氯气。 ①实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体,发生反应的化学方程式为,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子; ②实验完毕后,观察到三颈烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境。 实验中瓶内压强变化曲线 (4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理:装置A与装置B相连,打开a,关闭b,开始实验,使三颈烧瓶内充满NH3。事先将吸有2 mL H2O的胶头滴管采取一定措施塞进三颈烧瓶瓶口1,通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中。打开b,关闭a,挤压胶头滴管,进行喷泉实验,电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如右图。该图中点时喷泉最剧烈。 27.(14分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。 请回答下列问题: (1)图1是常温下1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:。 (2)在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g) 2NO2(g)ΔH,如图2。 ①在0~60 s时间段,反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1。 ②温度升高,混合气体的颜色变深,则ΔH0(填“>”或“<”)。 ③改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可采取的措施有(填字母)。 a.向混合气体中通入N2O4 b.升高温度 c.向混合气体中通入NO2 d.使用高效催化剂 (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液。 ①A、B两溶液中c(N)、c(N)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数K a=1.7×1 mol·L-1)。 ②可使A、B两溶液的pH相等的方法是(填字母)。 a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH (4)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)。 0.6 mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量为。 28.(15分)SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如图: 已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡。 (1)写出物质A的名称:。 (2)SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是(用化学方程式表示)。 (3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:。 (4)反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:。 (5)实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是。 (二)选考题 35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题: (1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是。前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。 (3)N2F2分子中氮原子的杂化方式是,1 mol N2F2含有mol σ键。 (4)NF3的键角(填“<” “>”或“=”)NH3的键角,原因是。 (5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含mol配位键。 (6)安全气囊打开时发生的化学反应为10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑。 ①等电子体的原理是:原子总数相同,价电子总数也相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。写出两种与互为等电子体的分子或离子。 Na2O的晶胞结构 ②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧原子的配位数为,Na2O晶体的密度为g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。 36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)有机化合物G常用作香料。合成G 的一种路线如下: 已知以下信息: ①A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢原子 ②CH3CH2CH CH2CH3CHBrCH CH2 ③CH3CHO+CH3CHO、CH3CH CHCHO+H2O 回答下列问题: (1)A的结构简式为,D中官能团的名称为。 (2)B→C的反应类型为。 (3)D→E反应的化学方程式为。 (4)检验M是否已完全转化为N的实验操作是。 (5)满足下列两种条件的L的同分异构体有种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应②能发生水解反应③属于芳香族化合物 其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式为。 (6)参照上述合成路线,设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶( CH2—CH CH—CH2 )的合成路线: 2020高考化学模拟卷（三）参考答案 7.B解析燃放烟花,五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧时产生不同焰色的性质,属于元素的物理性质,A项正确;温室效应与二氧化碳有关,而“雾霾天气”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关,B项错误;纤维素和淀粉均属于多糖,二者水解的最终产物都是葡萄糖,C项正确;利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用,可减少二氧化碳的排放,D项正确。 8.B解析C60和C60中的碳原子的相对原子质量分别为12和14,故12 g C60和C60组成的固体中含有的原子个数无法准确计算,A项错误;CO2和N2O的摩尔质量均为44 g·mol-1,故4.4 g混合物的物质的量为0.1 mol,且两者每个分子中均含22个电子,故0.1 mol混合物中含2.2N A个电子,B项正确;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,故22.4 L氨气的物质的量小于1 mol,则含有的共价键数小于3N A,C项错误;次氯酸是弱酸,在溶液中部分电离,故溶液中的ClO-小于N A个,D项错误。 9.B解析用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾,酸性条件下不会大量存在氢氧根离子,正确的离子方程式为5I-+I+6H+3I 2+3H2O,A项错误;将过量SO2通入冷氨水中,反应生成了亚硫酸氢根离子,反应的离子方程式为SO 2+NH3·H2O HS+N,B项正确;向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热,碳酸氢根离子与铵根离子都完全反应,正确的离子方程式为HC+N+2OH-NH3↑+C+2H2O,C项错误;用稀硝酸洗涤试管内壁银镜的离子方程式为3Ag+4H++N 3Ag++NO↑+2H2O,D项错误。 10.C解析根据青蒿酸的结构简式可知其分子式为C15H22O2,A项错误;一个青蒿酸分子中只有2个碳碳双键与氢气发生加成反应,则1 mol青蒿酸可与2 mol H2发生加成反应,B项错误;C项中两者分子式均为C15H22O2,但结构不同,故互为同分异构体,C项正确;苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体中苯环上醛基与羟基一定处在对位,同分异构体有 、、 3种,D项错误。 11.D解析阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni-2e-Ni2+,Fe-2e- Fe2+,Zn-2e-Zn2+,A项错误;电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni,阴极析出的是镍,依据电子守恒,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等,B项错误;电解后,溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+,C项错误;粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,电解时铜和铂不失电子而沉降在电解池底部形成阳极泥,电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt,D项正确。 12.C解析X原子最外层电子比次外层多3个,则X为氮元素;Na是短周期中原子半径最大的元素,故Y是钠元素;Al3+半径为第三周期最小的,则Z是铝元 素;HClO4是最高价含氧酸中酸性最强的,则W是氯元素。非金属性越强,对应氢化物越稳定,则X的气态氢化物的热稳定性比氧的弱,A项错误;元素Z、W的简单离子具有的电子层结构不同,B项错误;Z的氢氧化物具有两性,能与NaOH溶液、高氯酸反应,则Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应,C项正确;等质量的Y和Z单质分别与足量的稀盐酸反应,转移的电子数不同,后者生成的氢气多,D项错误。 13.A解析25 ℃时NH4CN溶液显碱性,由于铵根离子水解显酸性,CN-水解显碱性,所以阴离子水解程度大于阳离子水解程度,水解程度越大,其对应酸或碱的电离常数越小,所以K(NH3·H2O)>K(HCN),A项正确;由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液,可能显强酸性也可能显强碱性,所以HC不能大量存在,B项错误;析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)= mol·L-1,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)= mol·L-1,c(Ag+)越小,越先生成沉淀,所以Cl-先生成沉淀,C项错误;常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液显中性,即c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-),D项错误。 26.答案(1)d NH 3·H2O+CaO Ca(OH)2+NH3↑(2)℃ (3)℃3Cl 2+8NH3N2+6NH4Cl取少量固体于试管中,加入适量NaOH溶液并加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有N℃在烧杯中加入NaOH溶液,将活塞b打开,氯气即可被氢氧化钠溶液吸收(4)C 解析(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,有利于氨气的逸出,所以可以将浓氨水逐滴滴加到生石灰上制取氨气;一水合氨与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气,化学方程式为NH 3·H2O+CaO Ca(OH)2+NH3↑。 (2)氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂,碱石灰为碱性干燥剂,可以干燥氨气;浓硫酸能够与氨气反应,不能干燥氨气;饱和食盐水也不能干燥氨气。 (3)℃氯气与氨气反应的化学方程式为3Cl 2+8NH3N2+6NH4Cl,则白烟的成分为氯化铵;铵根离子可与碱反应生成碱性气体氨气,铵根离子的检验方法是:取少量固体于试管中,加入适量NaOH溶液并加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有N。℃氯气有毒不能直接排到空气中,氯气能够与氢氧化钠溶液反应,可用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,所以正确的操作是:将活塞b打开,氯气即可被氢氧化钠溶液吸收。 (4)三颈烧瓶内气体与外界大气压强之差越大,喷泉现象越明显,C点三颈烧瓶内压强最小、大气压不变,所以大气压和C点压强差最大,则喷泉最剧烈。 27.答案(1)NO 2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=-234 kJ·mol-1(2)℃0.001℃>℃ac(3)c(N)>c(N)>c(CH3COO-)bc(4)1.8 mol 解析(1)该反应的焓变ΔH=E1-E2=134 kJ·mol-1-368 kJ·mol-1=-234 kJ·mol-1,所以热化学方程式为NO 2(g)+CO(g)CO2 (g)+NO(g)ΔH=-234 kJ·mol-1。 (2)℃由图可知,在0~60 s时间段Δc(N2O4)=0.100 mol·L-1-0.040 mol·L-1=0.060 mol·L-1,则v(N2O4)==0.001 mol·L-1·s-1。℃温度升高,混合气体的颜色变深,说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,则ΔH>0。℃向混合气体中通入N2O4,等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡,平衡逆向移动,N2O4的体积分数增大,a项正确;正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,N2O4的体积分数减小,b项错误;向混合气体中通入NO2,等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡,N2O4的体积分数增大,c项正确;使用高效催化剂可缩短到达平衡的时间,但不影响平衡,N2O4的体积分数不变,d项错误。 (3)含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,由2NO 2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O,得到溶液A中NaNO3物质的量浓度为0.1 mol·L-1,NaNO2物质的量浓度为0.1 mol·L-1,溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液;HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5 mol·L-1,说明CH3COOH酸性小于HNO2的酸性,溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度,溶液B碱性强于A溶液,两溶液中c(N)、c(N)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为c(N)>c(N)>c(CH3COO-)。溶液B碱性强于溶液A,向溶液A中加适量水,稀释溶液,碱性减弱,不能调节溶液pH相等,a项错误;向溶液A中加适量NaOH,增强碱性,可以调节溶液pH相等,b项正确;向溶液B中加适量水,稀释溶液,碱性减弱,可以调节溶液pH相等,c项正确;溶液B碱性强于溶液A,向溶液B中加适量NaOH,溶液pH更大,d项错误。 (4)参加反应的硝酸转化为Cu(NO3)2、NO及NO2,根据Cu原子守恒可知n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.6 mol,得到的NO和NO2物质的量相同,根据电子转移守恒,则:3n(NO)+n(NO2)=0.6 mol×2,故n(NO)=n(NO2)=0.3 mol,根据氮原子守恒,可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=0.6 mol×2+0.3 mol+0.3 mol=1.8 mol。 28.答案(1)硫酸(2)SnCl 2+H2O Sn(OH)Cl+HCl(3)2Sn2++O2+4H+ 2Sn4++2H 2O(4)SnCl2+2NH4HCO3SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O(5)(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作2~3次 解析(1)由(4)反应℃生成的沉淀为SnO,所以反应℃为SnO与A反应生成SnSO4,故A为硫酸。 (2)SnCl 2易水解生成碱式氯化亚锡,存在平衡SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解。 (3)酸性条件下,SnCl2可以被空气中的氧气氧化,将Sn2+氧化为Sn4+,离子方程式为2Sn2++O 2+4H+2Sn4++2H2O。 (4)反应℃得到的沉淀是SnO,Sn元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,同时生成气体,该气体为二氧化碳,化学方程式为SnCl 2+2NH4HCO3 SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O。 (5)“漂洗”的方法是:(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀,(静置)待水全部流出后,重复操作2~3次。 35.答案(1)洪特规则3d54s1(2)N>O>C(3)sp2杂化3(4) 解析(1)氮原子的2p能级3个电子分别优先单独占据一个轨道,符合洪特规则;前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素只能处于第四周期,由洪特规则特例可知价层电子排布式为3d54s1。 (2)同周期随原子序数的增大,元素第一电离能呈增大趋势,氮元素原子的2p 能级为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,故第一电离能:N>O>C。 (3)N 2F2分子结构式为F—N N—F,分子中氮原子含有1对孤对电子,氮原子的杂化方式是sp2杂化,1 mol N2F2含有3 mol σ键。 (4)F元素电负性比H大,NF3中N周围电子云密度小于NH3中N周围电子云密度,成键电子对之间的排斥力较小,因而NF3的键角 (5)NH4BF4中铵根离子中含有1个配位键,B与F之间形成1个配位键,则1 mol NH4BF4含有2 mol配位键。 (6)℃与互为等电子体的分子或离子有CO2、CNO-等。℃晶胞中白色球数目为8×+6×=4、黑色球数目为8,钠原子与氧原子数目之比为2℃1,则白色球为氧原子、黑色球为钠原子,黑色球配位数为4,则白色球配位数为8。晶胞质量为4× g,则晶胞密度为4× g÷(566×10-10)3 cm3= g·cm-3。 36.答案(1)碳碳双键、溴原子(2)消去反应(3)+NaOH +NaBr(4)取少量试样于试管中,滴加稀NaOH溶液至溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2加热至沸,若没有砖红色沉淀产生,说明M已完全转化为N,否则M未完全转化为N(或其他合理答案)(5)14 (6)CH 3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH CH2 CH 3CHBrCH CH2CH2CHCH CH2℃CH2—CH CH—CH2℃(或其他合理答案) 解析由G的结构简式可以知道E、N分别为 、中的一种,K发生信息℃中的两步转化得到M,M 发生催化氧化反应生成N为羧酸,故N为,E为,逆推可以知道M为,L为,K为 。A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢原子,能与氢气发生加成反应,经过系列转化得到E,可以知道A为,则B为,结合信息℃可以知道,B发生消去反应生成C为,C与NBS发生取代反应生成D为,D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E。 (1)由上述分析可以知道,A的结构简式为,D为,D中官能团的名称为: 碳碳双键、溴原子。 (2)由上述分析可以知道,B→C的反应类型为消去反应。 (3)D→E反应的化学方程式为+NaOH+NaBr。 (4)M转化为N是醛基转化为羧基,可以检验反应后产物中是否含有醛基判断M是否已完全转化为N,实验操作是:取少量试样于试管中,滴加稀NaOH溶液至溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2加热至沸,若没有砖红色沉淀产生,说明M已完全转化为N,否则M未完全转化为N。 (5)满足下列条件的L()的同分异构体:℃能发生银镜反应,说明含有醛基,℃能发生水解反应,含有甲酸形成的酯基,℃属于芳香族化合物,含有苯环。含有一个取代基为—CH2CH2OOCH或—CH(CH3)OOCH;含有2个取代基为—CH3、—CH2OOCH,或者为—CH2CH3、—OOCH,各有邻、间、对3种;含有3个取代基为2个—CH3、1个—OOCH,2个—CH3有邻、间、对3种,对应的—OOCH 分别有2种、3种、1种位置。故符合条件的同分异构体共有14种,其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1℃2℃2℃2℃3的结构简式为 ;。 (6)根据题中合成路线及信息,以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶(℃CH 2—CH CH—CH2℃)的合成路线如下: CH 3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH CH2 CH 3CHBrCH CH2CH2CHCH CH2 ℃CH 2—CH CH—CH2℃。 济宁市2020年高考模拟考试 化学试题2020.06 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 As 75 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是 A．绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度 B．得到有机层的实验操作为萃取分液 C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质 D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 2. 下列说法正确的是 A．环戊二烯（）分子中所有原子共平面 B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D．NO3—离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形 3．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8 g苯含σ键的数目为0.6 N A B．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1mol Br2生成时，转移的电子数为2 N A C．1mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为N A D．有铁粉参加的反应若生成3mol Fe2+，则转移电子数一定为6 N A 4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A．用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液 B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量 C．蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中 D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中 5.《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．As、S原子的杂化方式均为sp3 B．AsH3的沸点比NH3的低 C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V D．已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3:1 6．化合物Y是一种常用药物，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A．化合物X、Y均易被氧化 B．1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应 C．由X转化为Y发生取代反应 D．X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子 7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是 A．简单离子半径：Y > Z > W B．若C中混有E可用水洗方法除去 C．每个D分子周围可以形成4个氢键 D．B与D反应生成Z2时，D作还原剂 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体， 高三历史4月份阶段性自测题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1.谈到西汉的政权建设，史家常以“汉承秦制”作论。下列项中能体现该论断的是 A.皇帝制与郡县制 B.郡县制与刺史制 C.皇帝制与封国制 D.丞相制与刺史制 2.有学者痛陈：“当20世纪揭开帷幕的时候，中国是那样贫穷、衰败，任人摆布，仿佛已经奄奄一息，濒临灭亡的边缘。”下列选项中体现这一说法的是 ①民族工业发展出现第一个高潮 ②北京东交民巷被侵华列强划为“使馆界” ③美国商品借资本输出完全垄断中国市场 ④侵华列强丧心病狂地毁坏中华文明遗产 A.①② B.①③ C. ②④ D.③④ 3.台湾地区领导人马英九多次明确表示不会去搞“两国论”或“法理台独”，而是坚持“九二共识”，这表明马英九（） A．坚持“一个中国”原则 B．坚持两岸和平统一 C．拥护“一国两制”的方针 D．反对外国势力干涉 4.某生在整理归纳中国近现代外交关系史时，粗略地绘制了一个两国关系发展趋势图，该生试图揭示的是（） A．中德关系趋势 B．中美关系趋势 C．中苏关系趋势 D．中日关系趋势 5.公元前340年，雅典一下层女子因亵渎神灵被控犯罪，按法律当处死。辩护人用动情的言辞质问：“难道你们忍心让这位阿芙罗狄特（古希腊美与爱女神）的弟子香消玉殒吗？”这打动了陪审团。经投票，陪审法庭判其无罪。这反映出在古代雅典（） A．民主原则贯穿司法过程 B．妇女享有广泛政治权利 C．陪审法庭执掌国家最高权力 D．司法审判缺乏严格程序 6.《1787年宪法》成为美国政局长期稳定的法律基础，主要是由于它（） A．确立了资产阶级和种植园主的联合统治 B．确立了三权分立的政治体制 C．规定了公民的民主自由权利 D．实行了“一国两制” 7.在十月革命前两周，列宁指示布尔什维克控制的军队要给士兵放假，以便组织他们回乡进行“关于立宪会议的鼓动工作”，争取农民选票以便“在立宪会议中获得多数”。在十月革命前夜，布尔什维克的机关报《工人之路》以通栏标题向人民发出号召：“把唯一彻底的和坚忍不拔的革命党﹣﹣布尔什维克选进立宪会议！”文中的“号召”（） A．体现了和平过渡的设想 B．主张武装起义夺取政权 C．实践《和平法令》的精神 D．希望与临时政府分享权力 8.漫画是黑色幽默的历史。漫画把历史的内涵以嬉笑怒骂的方式演绎得淋漓尽致，历史的本质一目了然。对如图所示苏联漫画（漫画中美国人用美元和大捧的手段。摧残印有“西欧国家主权、关税壁垒”的“障碍物”）解读正确的是（） 高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A 高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能 浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol 2020年上海市高考化学仿真模拟试题一（附答案） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al 2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N A B. 5.8g熟石膏(2CaSO4? H2O)含有的结晶水分子数为0.02N A C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N A D. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为 3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 山东省临沂市2018届高考化学第三次模拟考试试题7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是 8．环丙叉环丙烷(b)南于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是 A．b的所有原子都在一个平面内 B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃 C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种 D．反应①是加成反应，反应②是消去反应 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y>Z B．Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构 C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键 D．X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色 10．根据下列实验能得出相应结论的是 11．电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是 A ．M 室发生的电极反应式：2H 2O-4e -=O 2↑+4H + B ．a 、c 为阴离子交换膜，b 为阳离子交换膜 C ．N 室中：a ％a>b D ．b 点溶液中：c(OH -)>c(H +)+c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH) 26．(15分) 亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量 ，下列有关说法正确的是 A．①②两步反应都属于加成反应 B．环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构) C．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇 D．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2．下列说法错误的是 A．过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂 B．亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。 C．不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的 D．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体 3．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( ) A．图a制取及观察Fe(OH)2 B．图b比较两种物质的热稳定性 C．图c实验室制取NH3 D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物 4．下列实验能获得成功的是（） 实验目的实验步骤及现象 A 除去苯中的苯酚加入浓溴水，充分振荡、静置，然后过滤 B 证明醋酸的酸性比次氯酸 强 用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次 氯酸 C 检验Na2SO3固体中含 Na2SO4 试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 D 检验溴乙烷中含有溴元素 溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有 淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是 选项R a b M n m中电极反应式 A 导线Fe Cu H2SO4CuSO4Fe－3e－＝Fe3＋ B 导线Cu Fe HCl HCl 2H＋－2e－＝H2↑ C 电源，右侧为 正极 Cu C CuSO4H2SO4Cu－2e－＝Cu2＋ D 电源，左侧为 正极 C C NaCl NaCl 2Cl-－2e－＝Cl2↑ A．A B．B C．C D．D 6．下列实验不能不能用如图所示装置实现的是 A．用CCl4提取碘水中的碘 B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴 南通市2018届高三第三次调研测试 化学 说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不．应该 ．．提倡的是A．推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源 B．工业污水远海排放，降低对生活环境的影响 C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用 D．发展生态农业，减少农药对自然的伤害 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．S2-结构示意图： B．HClO C．丙醛的结构简式：CH3CH2COH D．中子数为10的氟原子：10 9 F 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．铝具有延展性，可用于冶炼金属 B．木炭具有还原性，可用于冰箱除异味 C．过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧 D．碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污 4．下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是 浓硫酸 A．配制100 mL 0.100 mol·L-1硫酸B．干燥氨气D．制取并收集SO2 C．分离稀硫酸与 硝基苯的混合物 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O ==== 通电 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ B．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O C．Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2 D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑ 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 2020届北京高三化学高考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质制造或使用过程中没有 ．．发生化学变化的是（） A B C D 明矾做净水剂 丙烯制造聚丙烯熔喷 布 氨气制造液氨冷却 剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过 多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B； C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C； D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。 答案选C。 2.下列说法不涉及氧化还原反应的是 A. 雷雨肥庄稼——自然固氮 B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 【答案】D 【解析】 【分析】 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选； B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选； C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选； D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。 故选D。 3.下列说法正确的是 A. 18O2和16O2互为同位素 B. 正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物 C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A.18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误； B. 正己烷的分子式C6H14，2,2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确； C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误； D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。 故答案选B。 4.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是 杨浦区2019学年度第一学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷2019.12 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是 A. 抗震性好 B. 耐腐蚀强 C. 含碳量高 D. 都导电导热 2. 对石油和煤的分析错误的是 A. 都是混合物 B. 都含有机物 C. 石油裂化和煤干馏得到不同的产品 D. 石油分馏和煤干馏原理相同 3. 元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。由此推断 A. In最外层有5个电子 B. In的原子半径小于I C. In(OH)3的碱性强于Al(OH)3 D. In属于过渡元素 4. 氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中 A. 只有共价键 B. 可能存在离子 C. 可能存在N≡N D. 存在极性分子 5. 工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是 A. 铝还原性较强 B. 铝能形成多种合金 C. 铝相对锰、钒较廉价 D. 反应放出大量的热 6. 与氢硫酸混合后无明显现象的是 A. NaOH溶液 B. 亚硫酸 C. FeCl3溶液 D. 氯水 7. 同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是 A. 2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1 B. 2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2 C. 2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3 D. 2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q4 8. 同温同压同体积的H2和CO A. 密度不同 B. 质量相同 C. 分子大小相同 D. 分子间距不同 9. 没有涉及到氧化还原反应的是 A. Fe3+和淀粉检验I- B. 氯水和CCl4检验Br- C. 新制Cu(OH)2、加热检验醛基 D. 硝酸和AgNO3溶液检验Cl- 10. 向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定 A. 含Cu2+ B. 含Fe2+ C. 呈中性 D. 含Fe2+和Cu2+ 11. 异戊烷的 A. 沸点比正己烷高 B. 密度比水大 C. 同分异构体比C5H10多 D. 碳碳键键长比苯的碳碳键长 12. 杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯 A. 最简式是CH2 B. 分子中所有原子共平面 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 是CH2=CH-CH=CH2的同系物 13. N A代表阿伏加德罗常数的值。4g α粒子（4He2+）含 A. 2N A个α粒子 B. 2N A个质子 C. N A个中子 D. N A个电子 14. 对下列事实的原因分析错误的是 2020届高三化学第三次模拟试卷三（附答案） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（每小题6分，共42分） 7．中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是 A ．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁 B ．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃 C ．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金 D ．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料 8．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是 A ．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应 B ．1mol 咖啡酸最多能与5mol H 2反应 C ．咖啡酸分子中所有原子可能共面 D ．蜂胶的分子式为C 17H 16O 4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A ，则醇A 的分子式为C 8H 10O 9．苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备： +(CH 3CO)2O 3 AlCl ???→ +CH 3COOH N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A ．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍 B ．1mol 苯所含的化学单键数目为12N A C ．0.5mol 乙酸酐中含有的电子数目为27N A D ．1L 2mol/L CH 3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为N A 10．某科研团队研制出“TM－LiH （TM 表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH 3的效率，原理示意如下： 下列分析不合理的是山东省济宁市2020届高考第三次模拟考试化学试题及答案
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