高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总
第一部分化学反应和化学方程式
一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)
1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → Na
Na → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH
2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg
3、Al → Al2O3→ AlC l3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2
→ A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2
铝热反应：
4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2
→ F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)3
5、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4
6、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)3
7、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→
SiO2→ SiF4
8、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4
NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO2
9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO4
10、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2
金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2
二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置
11、制备气体和生成气体
H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、
O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
N2：* NH3+Cl2
Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2
NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)
CO2：CO32—+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；
有机物燃烧C x H y O z + O2；
NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解
CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C
CH4：* CH3COONa+NaOH
C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液
C2H2：CaC2 + H2O
三、化学反应与水有着密切的关系
12、生成水：（1）化合反应：H2+O2
（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·x H2O 、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O
（3）复分解反应：酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2
（4）置换反应：金属氧化物+H2
（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4
（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧C x H y O z + O2 13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；
水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质
四、物质的检验、除杂
14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、
NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、
有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水
15、物质的检验、除杂
11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2
14种离子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；
Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、
9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚
五、其他无机反应
16、Na2S2O3 + H2SO4 、CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl
六、原电池、电解池反应
17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化
钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。
18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶
液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。
七、物质的制备
制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V
海水提碘：海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。
粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。
制胆矾(CuSO4·5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。
制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却
结晶—洗涤—吸干水。
八、盐类水解
19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠
九、有机反应类型和物质的转化
20、有机反应类型
取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸
水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应
加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气
消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热
酯化反应：醇与酸反应生成酯和水
加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合
缩聚反应：乳酸（CH 3CHOHCOOH ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂
氧化反应：CH 3CH 2OH → CH 3CHO → CH 3COOH
银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧
还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O ）加氢
21、有机物的转换关系
（1）CH 3CH 3 → CH 3CH 2Cl → CH 2=CH 2 → CH 3CH 2OH → CH 2=CH 2 →
CH 3CH 2Br → CH 3CH 2OH → CH 3CHO → CH 3COOH → CH 3COOCH 2CH 3 → CH 3CH 2OH → CH 2=CH 2 →
（2）CH 3OOCCH 3 → CHO OOCCH 3 → COOH OOCCH 3 → COOH
OH →
COONa
ONa → COONa OH → COOH OH → COOH OH
Br Br
（3）
B C Br 2C 3H 6CH 3O 3CCOOH O 3
（4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO 2 → 葡萄糖 → 淀粉
（5）由制
（6）由苯酚制
（7）制优质汽油
CH 2－CH 2 n
第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色
1、红：Fe 2O 3、F e (O H )3、Fe(SCN)3、Cu 2O 、品红、液溴、
[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]
2、黄：硫、Na 2O 2、AgBr 、AgI 、Fe 3+(aq)、碘水、K 2CrO 4；
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]
3、蓝：Cu 2+(aq)、CuSO 4·5H 2O 、[Cu(NH 3)4]2+(aq)；
[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]
4、绿：Fe 2+(aq)、FeSO 4·7H 2O 、氯气、CuCl 2(aq)、
5、紫：KMnO 4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl 4溶液；
[苯酚遇FeCl 3溶液显紫色]
6、黑：Fe 3O 4、MnO 2、CuO 、C 、CuS 、PbS
7、橙：K 2Cr 2O 7、浓溴水、溴的CCl 4溶液
8、棕：NO 2、浓碘水
其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
二、物质的俗名和化学式
9、单质：水银：Hg
10、氧化物：赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、干冰（固体CO 2）、石英和水晶（SiO 2）
11、酸：醋酸（CH 3COOH ）、水杨酸（COOH
OH ）、草酸（H 2C 2O 4?2H 2O ）、蚁酸（HCOOH ）、
王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）
12、碱：烧碱（NaOH ）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH 与CaO 及少量水的混合物）
13、盐：纯碱（Na 2CO 3）、大理石（CaCO 3）、胆矾（CuSO 4?5H 2O ）、明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O] 、
熟石膏2CaSO 4?H 2O 、漂白粉[C a (C l O )2与CaCl 2 的混合物]
14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC 2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、
福尔马林（HCHO ）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）
甘氨酸（NH 2－CH 2－COOH ）、谷氨酸
第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）
一、原子结构与性质
1、原子的表达式 X A Z 、平均相对原子质量
2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数
3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点：Cr 、Mn 、Fe 、Cu 、N 、O 、Al 等）
4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV 族”
6、元素周期表分区：s 区、p 区、d 区；金属区、非金属区、半导体区
7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、
非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律
8、第一电离能、电负性变化：
元素第一电离能的周期性
二、分子结构与性质
9、离子键、共价键、金属键 用电子式表示下列物质：Cl 2、N 2、CH 4、NH 3、、H 2O 、HCl 、NaOH 、MgO 、CaCl 2、Na 2O 2、CO 2、
NH 4Cl 、C 2H 4、CH 3CH 2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）
10、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大分子越稳定）
11、等电子原理 CO 与N 2 、CO 2与N 2O
12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论
13、常见分子、离子的空间构型：Cl 2、HCl 、H 2O 、H 2S 、NH 3、
CH 4、SiH 4、BeCl 2、BF 3、CO 2、SO 2、CH 2O 、HCN 、H 3O +、NH 4+、
正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；
V 型（含2对孤对电子）；直线型
14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键
15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响
（1）如图
（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷
16、氢键对物质溶解性的影响
NH 3、HF 、乙醇、庶糖、易溶于水
17、相似相溶原理
18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：
三、晶体结构秘性质
20、晶体、非晶体、自范性、晶胞
21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na 、Zn 、I 2、C 60、CO 2、金刚石、NaCl 、CsCl 等
钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯
22、分子晶体 （熔沸点低、硬度小）
电负性的周期性变化
干冰冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞
23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼
24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）
25、金属晶体：简单立方（Po型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12）
26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2）
27、晶格能晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。
规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。
28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值△>1.7 是离子晶体
29、σ键、π键（N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键）
30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数
第四部分选修4 化学反应原理
一、化学反应与能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂
2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义（P3图1-2）
3、反应热与键能的关系（P8图1-1）
4、中和热的测定（P5）
5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义
6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）
7、新能源
8、盖斯定律计算2C+O2 = 2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；
计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式（P14）。
二、化学反应速率和化学平衡
9、化学反应速率、表达式、单位
10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比
11、如何计算化学反应速率
定义：t
c v ??= ， 列三项求解（开始、变化、t 时候） 12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）
13、化学反应速率的典型曲线
15、化学反应速率的典型实验 P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2 过
氧化氢分解 （催化剂是MnO 2、FeCl 3、CuSO 4） P25探究 不同浓度的KMnO 4与H 2C 2O 4反应速率；唾液、H 2SO 4溶液对淀粉水解的催化作用
16、可逆反应、不可逆反应
17、化学平衡态的特征：动、等、定、变
18、化学平衡典型实验：Cr 2O 72— + H 2O == 2CrO 42— +2H + 、2NO 2 = N 2O 4 、Fe 3+ + 3SCN — = Fe(SCN)3
19、勒夏特列原理
20、影响化学平衡的因素
21、化学平衡表达式
22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2） 列三项：开始、变化、平衡
23、等效平衡的计算
24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格
25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）
三、水溶液的离子平衡
26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH 3COOH 、H 2CO 3、HF 、
O(g) t (min) 2NO 2
t 1>850℃
HClO 、C 6H 5OH 、H 2S 、H 2SO 3、C 6H 5COOH 弱碱：NH 3·H 2O 、
27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变
28、电离平衡常数（P44）
39、水的电离平衡和水的离子积常数
30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）
31、溶液的PH 值 PH= — lg c (H +) PH 与溶液的酸碱性 PH 的简单计算
32、中和滴定实验（P52）
33、盐类水解 可水解的盐：CuSO 4、FeCl 3、AlCl 3、NH 4Cl 、NaClO 、Na 2CO 3、NaHCO 3、CH 3COONa
34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等
35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl 3溶液、用TiCl 4制备TiO 2
盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na 2CO 3溶液为例
36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数
37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。
AgCl→AgI→Ag 2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO 4 → CaCO 3
38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系
39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H 2SO 4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧
燃料电池。
40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系
41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电
冶金（制钠、镁、铝）
42、金属的电化学腐蚀
43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分
44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电
流法
46、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）
第五部分 选修5 有机化学基础
1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、
乙炔、丁二烯、苯、 C 7H 8、C 10H 8、 金刚烷C 10H 16
2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二
醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、
3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油
脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）
4、多官能团化合物：乳酸（CH 3CHOHCOOH ）、水杨酸（COOH
OH ）、肉桂醛（）
5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应
6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl 3、KMnO 4溶液、溴水、水、NaOH 、碘
水、灼烧
7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2、sp3、σ键、π键
8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）
9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取
10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法
11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、
12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶
13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
第六部分常见化学考点归纳
1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、
H 2S、NH
3
、CH
4
、C
2
H
4
、C
2
H
2
、CH
3
Cl、HCHO、
记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易写错的20个字：酯．化、氨．基、羰．基、醛．基、羧．基、苯酚
．．、铵．离子、三角锥．、萃．取、
过滤．、蘸．取、砷．、锑．、硒．、碲．、坩埚
．．、研钵
．．
3.常见的20中非极性分子
气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20个重要的数据
（1）合成氨的适宜温度：500℃左右
（2）指示剂的变色范围
甲基橙：3.1～4.4（红橙黄）酚酞：8.2～10（无粉红红）
（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％发烟硝酸浓度：98％以上
（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m
（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积
．．比3：1
（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃
（7）重金属：密度大于4.5g·cm-3
（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％
（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
（10）每一周期元素种类
第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18
第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）
每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）
（12）共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X－1
（13）正四面体键角109°28′ P4键角60°
（14）离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1
NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8
（15）通式：
烷烃C n H 2n+2 烯烃C n H 2n 炔烃C n H 2n-2 苯的同系物C n H 2n-6
饱和一元醇C n H 2n+2O 饱和一元醛C n H 2n O 饱和一元酸C n H 2n O 2
有机物C a H b O c N d Cl e （其他的卤原子折算为Cl ）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
（16）各种烃基种类
甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8
（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H 的质量分数最大为25％
（18）C 60结构：分子中含12个五边形，25个六边形
（19）重要公公式c ＝（1000×w％×ρ）/M
M=m 总/n 总 M ＝22.4×ρ标
（20）重要的相对分子质量
100 Mg 3N 2 CaCO 3 KHCO 3 C 7H 16
98 H 2SO 4 H 3PO 4
78 Na 2O 2 A l (O H )3
16 O ～CH 4
5.20种有色物质
黑色：C 、CuO 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4
黄色：Na 2O 2、S 、AgI 、AgBr （浅黄）
红色：红磷、Cu 2O 、Cu 、NO 2、Br 2（g ）、Fe(SCN)3
蓝色：C u (O H )2、CuSO 4·5H 2O
绿色：C u 2(O H )2C O 3、CuCl 2溶液、Fe 2+
6.常见的20种电子式
H 2 N 2 O 2 Cl 2 H 2O H 2O 2 CO 2 HCl HClO NH 3 PCl 3 CH 4 CCl 4
NaOH Na + - Na 2O 2 Na
+ 2-Na + MgCl 2
-Mg 2+ - NH 4Cl +
- CaC 2 Ca 2+ 2-
－CH 3 —
OH 7.20种重要物质的用途
（1）O 3：①漂白剂 ②消毒剂
（2）Cl 2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药
（3）N 2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂
（4）白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹
（5）Na ：①制Na 2O 2等 ②冶炼Ti 等金属 ③电光源 ④NaK 合金作原子反应堆导热剂
（6）Al ：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等
（7）NaCl ：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品
（8）CO 2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料
（9）NaHCO 3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉
（10）AgI ：①感光材料 ②人工降雨 H H N N O O
Cl Cl H O H H O O H O C O H Cl H N H H H O Cl Cl P Cl Cl H H C H H Cl C Cl Cl Cl O H O O Cl Cl H H N H H Cl
C C H
H C H
H O
（11）SO 2：①漂白剂 ②杀菌消毒
（12）H 2O 2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料
（13）CaSO 4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度
（14）SiO 2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维
（15）NH 3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂
（16）Al 2O 3：①冶炼铝 ②制作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟）
（18）甘油：①重要化工原料 ②护肤
（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料
8.20种常见物质的俗名
重晶石－BaSO 4 明矾－KAl(SO 4) 2·12H 2O 蓝矾、胆矾－CuSO 4·5H 20
熟石膏－2CaSO 4·H 2O 石膏－CaSO 4·2H 2O 小苏打－NaHCO 3
纯碱－Na 2CO 3 碳铵—NH 4HCO 3 干冰－CO 2 水玻璃(泡花碱) －Na 2SiO 3
氯仿－CHCl 3 甘油－CH 2OH-CHOH- CH 2OH 石炭酸－C 6H 5OH
福马林林（蚁醛）－HCHO 冰醋酸、醋酸－CH 3COOH 草酸－HOOC —COOH 硬脂酸－C 17H 35COOH 软脂酸－C 15H 31COOH 油酸－C 17H 33COOH
甘氨酸－H 2N —CH 2COOH
9.20个重要的化学方程式
(1)MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (2)C+2H 2SO 4（浓） CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O (3)Cu+4HNO 3（浓）＝C u (N O 3)2+2NO 2↑+2H 2O
(4)3Cu+8HNO 3（稀）＝3C u (N O 3)2+2NO↑+4H 2O
(5)C ＋H 2O(g) CO ＋H 2 (6)3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4 ＋
4H 2 (7)8Al ＋3Fe 3O 4 9Fe ＋4Al 2O 3 (8)2Mg+CO 2 2MgO+C
(9)C+SiO 2 Si+2CO↑ (10)2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
(11)2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ (12)4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O (13)2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 (14)4F e (O H )2+O 2+2H 2O ＝4F e (O H )3
(15)N 2+3H 2 2NH 3 (16)2SO 2+O 2 2SO 3 (17)2C 2H 5OH CH 2＝CH 2↑+H 2O (18)CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O (19)CH 3CHO+2C u (O H )2 CH 3COOH+Cu 2O+2H 2
O (20)C 2H 5Br+H 2O C 2H 5OH+HBr 10.实验5题
I. 化学实验中的先与后20例
（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。
（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。
（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。
（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其高温 △
△ 高温 高温 MnO 2 高温 电解 催化剂 △
高温高压 催化剂
催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 △
△ NaOH △
点燃
他气体。
（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。
（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通
H2。
（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。
（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。
（15）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。
（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。
（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
Ⅱ几处使用温度计的实验：
（1）实验室制乙烯：温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。
（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。
（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。
（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确
Ⅲ化学仪器上的“0”刻度
（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：无“0”刻度。（3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。
Ⅳ棉花团在化学实验中的用途
（1）作反应物
①纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。
②用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。（2）作载体
①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。
②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。
（3）作阻挡物
①阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。
②阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。
③阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保
证粉末不进入后续导管或仪器
Ⅴ检查气密性
①微热法：
如图甲。A.把导管b 的下端浸入水中，用手紧握捂热试管．．．．．．a ．，B.导管口会有气泡冒出．．．．．
；C.松开手后，水又会回升到．．．．．．
导管b 中 ，这样说明整个装置气密性好。 ②液差法
A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好
B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。
③液封法：如图丁。关闭活塞K 从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。
11.常见的10e-粒子和18e-粒子
10e-粒子：O 2-、F -、Ne 、Na +、Mg 2+、Al 3+、OH -、HF 、H 2O 、NH 2-、NH 3、H 3O +、CH 4、NH 4+
18e-粒子：S 2-、Cl -、Ar 、K +、Ca 2+、HCl 、HS -、O 22-、F 2、H 2S 、PH 3、H 2O 2、CH 3F 、N 2H 4、CH 3OH 、
CH 3NH 2、C 2H 6
12.常见物质密度对比
密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na 、K
密度比水重的：CCl 4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸
13.极易溶于水的物质
气体：NH 3、HF 、HCl 、SO 2、HCHO
液体：CH 3OH 、CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 、H 2SO 4、HNO 3、乙二醇、丙三醇
14.重要的电极反应式
阳极：4OH -－4e -＝2H 2O+O 2↑ 2Cl -－2e -＝Cl 2↑ M -xe -＝M x+
阴极：Cu 2++2e -＝Cu 2H ++2e -＝H 2↑
负极：M-xe -＝M x+ H 2－2e -＝2H + H 2－2e -+2OH -＝2H 2O
正极：2H ++2e -＝H 2↑ O 2+4e -+2H 2O ＝4OH - O 2+4e -+4H +＝4H 2O
15.20个重要的离子方程式
（1）Na 2O 2投入水中：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑
（2）Na 投入水中：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑
（3）澄清石灰水中通入CO 2：
①少量：Ca 2++2OH -+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ；②过量：CO 2+OH -=HCO 3-
（4）稀NH 4Cl 溶液中滴入NaOH 溶液：
①混合：NH 4++OH -=NH 3·H 2O ；②共热：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O
（5）NaAlO 2溶液中通入CO 2:
①少量:2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-;②过量:AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-
（6）H 2S 气体通入FeCl 3溶液中：2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S↓+2H +
（7）FeCl 3溶液滴入沸水中：Fe 3++3H 2
O Fe(OH)3(胶体)+3H +
△
（8）AlCl 3溶液中加入(NaAlO 2、Na 2CO 3、NaHCO 3)：
①Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓； ②2Al 3++3CO 32-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑
③Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑
（9）乙醛跟银氨溶液反应：
CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH - CH 3COO
-+NH 4++2Ag↓+3NH 3+H 2O （10）FeBr 2溶液中通入Cl 2：
①少量：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -；②过量：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -
（11）稀硝酸与Fe 反应：
①少量：Fe+4H ++NO 3-=Fe 3++NO↑+2H 2O ；②过量：3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 2++2NO↑+4H 2O
（12）NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合：AlO 2-+HCO 3-+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-
（13）NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液：
①少量：4OH -+Al 3+=AlO 2-+2H 2O ；②后续：3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓
（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO 2、SO 2)
①少量：Ca 2++2ClO -+CO 2=CaCO 3↓+2HClO；过量：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3-
②Ca 2++ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+Cl -+2H +
（15）NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=2H 2O+BaSO 4↓
②至SO 42-完全沉淀: H ++SO 42-+Ba 2++OH -=H 2O+BaSO 4↓
（16）NaOH 与Ca(HCO 3)2溶液反应：
少量：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O
过量：OH -+HCO 3-+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O
（17）CO 2通入苯酚钠溶液 C 6H 5O -+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3-
（18）Al 投入NaOH 溶液中 2Al+2OH -+2H 2O ＝2AlO 2-+3H 2↑
（19）饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2 2Na ++CO 32-+CO 2+H 2O ＝2NaHCO 3↓
（20）M g (H C O 3)2溶液中滴加C a (O H )2
Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH -＝M g (O H )2↓+2CaCO 3↓+2H 2O
16.常见的化学工业
（1）硫酸工业：4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 （氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔
（2）合成氨工业：N 2+3H 2 2NH 3 （氧化还原反应） 设备合成塔 （3）硝酸工业：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （氧化还原反应） 设备氧化炉吸收塔
（4）氯碱工业 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑（阴极）+Cl 2↑（阴极） 设备离子交换膜
（5）侯氏制碱法：NH 3+H 2O+CO 2+NaCl ＝NH 4Cl+NaHCO 3↓
2NaHCO 3 Na
2CO 3+H 2O+CO 2↑（非氧化还原反应） （6）硅酸盐工业：①水泥
原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备－回转窑 ②玻璃
原料－纯碱、石灰石和石英（1：1：6）。设备－玻璃熔炉
③陶瓷
（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）
17. 互为官能团异构
（1）烯烃与环烷烃 （2）炔烃与二烯烃、环烯烃 （3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚
（4）醛与酮 （5）酸与酯 （6）氨基酸与硝基化合物
△ 煅烧 催化剂 △ 高温高压 催化剂 催化剂 △ 电解 △
（羧基可以拆分为醛基与羟基）
18.A+酸→水+B
A 可能为
（1）碱（反应略）
（2）碱性氧化物（反应略）
（3）单质S+2H 2SO 4（浓） 3SO 2↑+2H 2O
（4）酸性氧化物 SO 2+2H 2S ＝3S↓+2H 2O
（5）不成盐氧化物NO+2HNO 3（浓）＝3NO 2+H 2O
（6）酸 HCl+HClO ＝Cl 2↑+H 2O H 2S+3H 2SO 4（浓） 4SO 2↑+4H 2O
H 2O 2+H 2SO 3＝H 2SO 4+H 2O
（7）醇 （反应略）
19.A+B→C+D+H 2O
（1）非氧化还原反应：①NaHSO 4+Ba(OH)2→ ②M g (H C O 3)2+C a (O H )2→（两种沉淀） ③AlCl 3+NaOH→ ④NaAlO 2+HCl→ ⑤碳酸盐+HCl 等
（2）氧化还原反应：①单质+H 2SO 4（浓）→②单质+HNO 3 →③SO 2（或H 2S ）+HNO 3→ ④Cl 2（或S ）+NaOH→ ⑤HCl（浓）+MnO 2（或KClO 3、C a (C l O )2 等）→
（3）有机反应
①CH 3CHO+Cu(OH)2→ ②C 2H 5Br+NaOH CH 2＝CH 2↑+NaBr+H 2O 20.物质A+H 2O→气体
（1）A 为气体：①F 2→O 2 ②N O 2→NO ③CO→CO 2+H 2
（2）A 为固体单质：①Na（K 、Ca ）+H 2O→H 2 ②Fe（或C ）+H 2O→H 2 （特殊：Al （或Si ）+NaOH+H 2O→H 2 ）
（3）A 为固体化合物：①Na 2O 2+H 2O→O 2 ②CaC 2+H 2O→C 2H 2
*③Al 2S 3+H 2O→H 2S+A l (O H )3 *④Mg 3N 2 +H 2O →NH 3 +Mg(OH)2
（4）特殊条件下产生气体
①NaCl+H 2O （电解）→H 2+Cl 2 CuSO 4+H 2O （电解）→O 2
21.A B C
（1）非氧化还原反应：
①AlCl 3+NaOH→A l (O H )3 A l (O H )3+NaOH→NaAlO 2 （X 为NaOH ） 或NaAlO 2 +HCl→A l (O H )3 A l (O H )3+HCl→AlCl 3 （X 为HCl ） ②NaOH+CO 2→Na 2CO 3 Na 2CO 3+CO 2→NaHCO 3 (X 为CO 2 ) （B 为其他碳酸盐亦可） 或CO 2+NaOH→NaHCO 3 NaHCO 3+NaOH→Na 2CO 3 （X 为NaOH ）
③AgNO 3+NH 3·H 2O→AgOH AgOH+NH 3·H 2O →Ag(NH 3)2+ （A 为锌铜等盐亦可）
（相反过程同①）
（2）氧化还原反应
①Na+O 2 →Na 2O Na 2O+O 2 →Na 2O 2 ②S（或H 2S ）+O2→SO 2 SO 2 +O 2 →SO 3 ③N 2（或NH 3）+O 2→NO NO+O 2→NO 2 ④C+O 2→CO CO+O 2→CO 2 （以上X 为O 2） ④P+Cl 2→PCl 3 PCl 3+Cl 2→PCl 5 （X 为Cl 2）
⑥C+H 2O→CO CO+H 2O→CO 2 （X 为H 2O ）
⑦Cl 2+Fe→FeCl 3 FeCl 3+Fe→FeCl 2 （X 为Fe ）
⑧FeCl 3+Zn→FeCl 2 FeCl 2+Zn→Fe（X 为Zn ）
⑨C 2H 5OH （或CH 2＝CH 2）+O 2→CH 3CHO CH 3CHO+O 2→CH 3COOH （X 为O 2，B 为其他醛亦可） ⑩Fe 2O 3（或Fe 3O 4）+CO→FeO FeO+CO→Fe （X 为CO ）或CuO+H 2→Cu 2O Cu 2O+H 2→Cu △ △ 醇 △ +X +X
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练（59） 一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分) 1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( ) A．热稳定性：Na2CO3
高中化学常考的100个知识点总结 高中化学必修一 1、混合物的分离 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯 （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： Na2CO3在BaCl2之后； 盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。 (4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。 ③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。 4、5个新的化学符号及关系
对于想考取重点大学的学生来说，基础知识都比较扎实，能力上略有欠缺。因此，调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象，过分压力就不正常了，而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半，复习来讲，回归基础、回归课本，考试策略来讲，以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲，努力做到平常心对待高考。第二，不要唠叨孩子。第三，给孩子说一句话：只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
2020届高考化学查漏补缺之选择题型专练（一） 1、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( ) A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥 会聚氨酯速滑 服 C.能屏蔽电磁波的碳包 覆银纳米线 D .“玉兔二号”钛合金筛 网轮 A.A B.B C.C D.D 2、N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( ) A.100 g溶质质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8N A B.在标准状况下，22.4L NH3分子中含共用电子对数为3N A C.1mol SO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为N A D.1L 0.5mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5N A 3、芳香族化合物x的结构简式为，下列有关化合物X的说法正确的是( ) A.分子式为 12144 C H O B.分子中所有碳原子处在同一平面上 C.能与 23 Na CO溶液、新制() 2 Cu OH悬浊液反应 D.与足量 2 H加成后，环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构) 4、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1 C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H＋)：B
高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2
和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：
海淀区高三化学查漏补缺 2020.6 第一部分有机化合物 【内容结构与问题结构】
【备注】 1.其他化学用语：结构式、电子式、实验式 2.某些有机物的特殊物理性质及同系物的物理性质 3.糖类、油脂、蛋白质的相关内容 【思考】下列题目的共同点是什么？不同点是什么？你能找到“变化”之中的“不变”吗？1．合成导电高分子材料PPV的反应： 下列说法中正确 ．．的是 A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C．和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 2. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮
碘，其结构表示如下： （图中虚线表示氢键） 下列说法不正确 ．．．的是 A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 3. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 4．交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）
A．聚合物P中有酯基，能水解 B．聚合物P的合成反应为缩聚反应 C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 5．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。 已知： 下列说法不正确 ．．．的是 A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2 B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O
高考化学必考知识点归纳总结 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大 苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫 合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过 磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡 绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙
2020最新高考化学总复习必考知识点大全 高中化学知识点总复习笔记、提纲 目录 高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。 高考化学考试重点总结（考试重点模式） 一、俗名
有机部分： 氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）： 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2
高中高考化学知识点总结 高中高考化学知识点总结化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是为你整理的全国高考化学知识点的总结和归纳，希望能帮到你。 低价态的还原性 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 2020高考化学必考知识点总结：氧化性 SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C （CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾） SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 2020高考化学必考知识点总结：与水的作用 SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 （P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4（浓）=== 2H3PO4 + 3SO3） CO2 + H2O === H2CO3高考化学知识点大全1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练（55） 第1讲实验的设计、改进及评价 第2讲流程设计式实验 非选择题(共100分) 1．(15分)（2009·海南，16）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是____________________，残留物应该具有的性质是____________________； (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是____________，有关反应的化学方程式为___________________________________； (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．(20分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： (1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入____(填字母)，以除去溶液中的Fe3＋。 A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2
(2)用化学反应方程式表示反应Ⅰ的原理：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_______________________________。 (4)反应Ⅱ中加稀H2SO4的目的是___________________________________________。 (5)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是________________________________________________________________________。 (6)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为________________________________________。 (7)FeCO3在空气中煅烧的反应方程式为________________________________。 3．(20分)菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题： ①菠菜是否含有丰富的铁？ ②菠菜是否含有草酸类物质？ ③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶中的高？ 通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。 他们设计的实验步骤如下： Ⅰ. Ⅱ.取菠菜根a g，使用相同仪器、试剂，重复Ⅰ中实验，观察实验现象。 Ⅲ.将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。 请回答以下问题： (1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要________________，操作②的名称是________。 (2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是_________________。 (3)菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？________。 (4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO2－3，故需加入试剂X
高考化学必考知识点总结 高考化学必考知识点总结(一) 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先
放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 高考化学必考知识点总结(二) (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验) (3)、盐酸与碱反应 (4)、盐酸与碱性氧化物反应 (5)、盐酸与锌等活泼金属反应 (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应 (8)、稀盐酸与漂白粉反应 (9)、氯化氢与乙烯加成反应 (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO) (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强) (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI) 高考化学必考知识点总结(三) 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体
高考化学知识点归纳总结 氧气 【常考点】①性质：（物理性质）通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气密度略大，不易溶于水。一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。（化学性质）氧气的化学性质比较活泼，是一種常见的氧化剂。 ②常见制法：加热高锰酸钾;过氧化氢（双氧水）分解，二氧化锰催化;加热氯酸钾，二氧化锰催化。实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等多方面考虑。 氯气 【常考点】①性质：（化学性质）氯气在常温常压下为黄绿色，是有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，可作为强氧化剂。 ②常见制法：二氧化锰与浓盐酸共热;高锰酸钾与稀盐酸反应;氧气通入浓盐酸的饱和食盐溶液制备氯气。实验室制取氯气时，需要了解氯气的验满方法，还需要了解在制取氯气时尾气的处理。 电解质与非电解质 【常考点】①概念：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物等：非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如有机物、非金属氧化物等。 ②性质：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;电解质本身可能不导电，在水或熔融状态下能导电即可;能导电的物质不一定是电解质;难溶性化合物不一定就是弱电解质。 ③常见易溶强电解质：三大强酸（H2SO4、HCI、HNO3），四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]，可溶性盐。 金属 【常考点】①共性与特性：（共性）多数金属有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。（特性）铁、铝等多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色;常温下多数金属都是固体，汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。
高考化学与生活常考知识点 鱼一跃便成龙，大鹏展翅震长空，善于整理化学的知识点助你高考更加顺利。下面是小编整理的高考化学与生活常考知识点，供大家参考! 高考化学常考知识点 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 错误,低级有机酸易溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移? 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练（三） 1、过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： (1)碳酸钙的制备 ①步骤①加入氨水的目的是________ __________。 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于__________。 ②如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是__________(填标号)。 a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (2)过氧化钙的制备 ③步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_______________。 ④步骤③中反应的化学方程式为_______________，该反应需要在冰浴下进行，原因是 _______________。 ⑤将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是__________。 ⑥制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是__________，产品的缺点是__________。 2、钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中 CoCl易溶于水。某校同学设计实验制取 2
(乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题： (1)甲同学用23Co O 与盐酸反应制备22oCl O C 4H ?，其实验装置如下： ② 烧瓶中发生反应的离子方程式 为 。 ②由烧瓶中的溶液制取干燥的22oCl O C 4H ?还需经过I 的操作有蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥等。 (2)乙同学利用甲同学制得的22oCl O C 4H ?在醋酸氛围中制得无水()32CH COO Co 并利用下列装置检验 ()32CH COO Co 在氮气气氛中的分解产物。已知2 PdCl 溶液能被CO 还原为Pd 。 ①装置E 、F 是用于检验CO 和2CO 的，其中盛放2PdCl 溶液的是装置 （填“E”或“F”)） ②装置G 的作用是 .E 、F 、G 中实际均足量，观察到Ⅰ中氧化铜变红，J 中固体由白色变蓝色，K 中石灰水变浑浊，则可得出的结论是 。 ③通氮气的作用是 。 ④实验结束时，先熄灭D 和I 处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是 。 ⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X 、CO 、2CO 、26C H ，且n(X) ： n(CO) ： n(2CO )： n(26C H ) = 1 ： 4 ： 2 ： 3(空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为
2019年高考化学必考知识点总结归纳 作为基础学科知识内容考查的依据，2019年高考化学必考知识点在近10年内的化学高考命题中呈现率达90%。以上希望同学们在临考的复习中能一一对照未巩固相应的基础，确保该内容的高得分率! 一、氧化还原相关概念和应用 (1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念 (2)氧化性、还原性的相互比较 (3)氧化还原方程式的书写及配平 (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应) (5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应 (6)电化学中的氧化还原反应 二、物质结构、元素周期表的认识 (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 (2)同周期、同主族原子的半径大小比较 (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 (4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。 三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。 四、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）
五、离子的鉴别、离子共存 (1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存 (2)因相互发生氧化还原而不能大量共存 (3)因双水解、生成络合物而不能大量共存 (4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 (5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等 六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算 (1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡) (2)电荷守恒中的多价态离子处理 七、pH值的计算 (1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程 (2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 (3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算) 八、化学反应速率、化学平衡 (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 (2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” (3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 (4)利用等效平衡”观点来解题 九、电化学
人教版高三化学复习知识点归纳 学习从来无捷径，循序渐进登高峰。下面是为您推荐的人教版高三化学复习知识点归纳。 人教版高三化学知识点总结1（一）钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热（或点燃）生成过氧化钠.（钠的保存） 2.钠跟硫研磨能剧烈反应，甚至爆炸 3.钠跟水反应（现象?） 4.钠跟硫酸铜溶液反应（现象?） 5.钠跟乙醇反应（与跟水的反应比较?） （有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。）（二）氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色； 2.氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性； 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。（电子式?阴阳离子个数比?） 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：※作呼吸面具上述两个反应均存 在过氧化钠有漂白作用（强氧化性） （三）氢氧化钠的性质 1.白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意?） 2.强碱，具有碱的通性:跟酸中和；跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀；
跟铵盐反应生成氨气 （实验中制取氨气用消石灰） 3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al（OH）3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐色（溶有溴单质），可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应） 9.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂） 根据生成沉淀的现象作判断几例： ①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐 ②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失常见为铝盐 ③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色亚铁盐 ④、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失偏铝酸钠 ⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 ⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀氧化银）继续加，沉淀消失硝酸银（制银氨溶液） ⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐；生成蓝色沉淀铜盐 ⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧