分析化学模拟试卷一
一．选择题（每题 2 分，共 20 分）
1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()
（A ）精密度高 ,准确度必然高
（B）准确度高 ,精密度也就高
（C）精密度是保证准确度的前提
（D ）准确度是保证精密度的前提
2.滴定管可估读到±0.01mL ，若要求滴定的相对误差小0.于1% ，至少
应耗用滴定剂体积（）mL
（A ） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40
3. 用 0.1000mol
-1 -1
·L NaOH 滴定 0.1000 mol ·L HCl 时,pH 突跃范围
为4.30-9.70 若用1.000 mol -1·L NaOH 滴定 1.000 mol -1·L HCl 时 pH 突跃范围为 ( )
(A) 3.3 ～10.7 (B) 5.30 ～8.70 ； (C) 3.30 ～7.00 (D) 4.30 ～
7.00
4. 测定 (NH 4 )2 SO4中的氮时，不能用 NaOH 直接滴定，这是因为（）（A ）NH 3的 K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸
（C）(NH 4 )2 SO4中含游离 H 2 SO4（D）NH4+的K a太小
5. 金属离子 M 与 L 生成逐级络合物ML 、ML 2···MLn下列，关系式中正确的是（）
(A) [MLn]=
-[L] n(B)[MLn]=Kn
-[L]
(C) [MLn]=βn
- n [L] ； (D) [MLn]= βn
-[L] n
6. 在 pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3) =10 4.7，αZn(OH) =102.4，αY(H) =100.5，则在此条件下，lgKˊZnY 为（已知lgK ZnY =16.5 ）（）
(A) 8.9(B) 11.8(C) 14.3(D) 11.3
7.若两电对在反应中电子转移数分别为 1 和2 ，为使反应完全程度达到
99.9% ，两电对的条件电位差至少应大于（）
(A) 0.09V(B) 0.27V(C) 0.36V(D) 0.18V
8. 测定某试样中As 2O 3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部
沉淀为 Ag 3AsO 4，然后又把 Ag 3 AsO 4完全转化为 AgCl 沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl 沉淀进行称量，若以 AgCl 的量换算
为试样中 As 2 O3的含量，则换算因素为：（）
（AgCl ）(A) M（As 2 O3）/M （AgCl ）(B)M（As 2 O3）/6M
(C) 6M（As 2 O 3）/M （AgCl ）(D) M（As 2 O 3）/3M （AgCl ）
9.Ag 2CrO 4在 0.0010mol ?L-1 AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010mol ?L-1 K2 CrO 4中的溶解度（）Ag 2 CrO 4的Ksp=2.0 × 10-12
(A) 小(B)相等(C)可能大可能小(D )大
10.有 A 、B 两份不同浓度的有色溶液， A 溶液用 1.0cm 吸收池， B 溶液用 3.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度
关系为 ()
（A ）A 是 B 的1/3 （B）A 等于 B
（C）B 是 A 的3 倍（D ）B 是 A 的1/3
二．填空（ 1 、2 、3 、4 每题 3 分， 5 题10 分，共 22 分）
1 ．25.4508 有位有效数字，若要求保留 3 位有效数字，则保留后的数为；计算式的结果应为。
2 ．甲基橙的变色范围是 pH=_______～，当溶液的 pH 小于这个范围的下限时，指示剂呈现色，当溶液的 pH 大于这个范围
的上限时则呈现色，当溶液的 pH 处在这个范围之内时，指
示剂呈现色。
3 ．已知标准溶液 B 与被测物质 A 之间的化学反应为： aA + bB = cC + dD ，则滴定度 T B/A与物质的量浓度 C B之间的换算公式为：
。
4 ．K MY′叫做，它表示有存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应， K MY′与K MY的关系式为
。
5写出下列物质的 PBE：
(1)NH 4 H 2 PO 4
(2)NaNH 4 HPO 4
三．问答题（每题 5 分，共 20 分。）
1.氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条
件？分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。
2.在进行络合滴定测定金属离子时，为什么要加入缓冲溶液使滴定体系
保持一定的 PH 值？
3.根据被测组分与其它组分分离方法的不同，重量分析法可分为几种方法？并简要叙述这几种方法。
4.分析铁矿石中 Fe2 O3含量 ,测定 5 次，结果分别为 67.48% 、67.37% 、67.47% 、67.43% 和67.40% ，求分析结果的平均值、平均偏差和标准
偏差。
四．计算题（共 38 分）。
1.计算下列各溶液的 pH ：
已知： (CH 2 )6 N 4的 Kb= 1.
-9
；H 3PO 4的 Ka 1 = 7.6
-3 4 × 10 × 10，
-8
= 4.4 -13 ；
Ka 2= 6.3 × 10，Ka 3 × 10
（1 ） 0.10 mol·L-1(CH2)6N4（5分）
（ 2)0.010 mol-1·L Na2HPO4(5分)
2.采用 KMnO 4法测定铁矿石中铁的含量。现称取该铁矿试样
0.1500g ，经分解后将其中的铁全部还原为Fe2+，需用 0.02000 mol/L
KMnO 4标准溶液15.03mL 与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样中
以 FeO 表示的含铁量。（FeO 的相对分子质量为 71.85 ）（10 分）
（Fe2+与 KMnO 4间的化学反应： 5 Fe 2+ + MnO 4 －+ 8 H+ = 5 Fe3++ Mn 2+ + 4H 2 O）
3 ．以 NH 3-NH 4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA滴定Zn2+
的主反应，（1）计算[NH 3]=0.10 mol -1 -
]=1.0
-3 -1 ·L，[CN × 10mol ·L
Zn ZnY Y Zn -1
ˊ=0.02000 mol ·L，求计量时的α和 lgK 值。（2 ）若 C =C
点时游离 Zn 2+的浓度 [Zn 2+ ] 等于多少？（ 12 分）
已知：lg αZn(OH) =2.4 ，锌氨络合物的各级累积形成常数lg β1- lg β4分别为2.27 ，4.61 ，7.01 ，9.06 ；锌氰络合物的累积形成常数lg β4=16.7 ，lgK ZnY =16.5 。
4计算在 pH=1.70 时 CaF2的条件溶度积和溶解度。（6 分）
分析化学模拟试卷二
一．选择题（每题 2 分，共 30 分.）
1. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（）
A. 进行仪器校正
B. 增加测定次数
C.认真细心操作
D. 测定时保证环境的湿度一致
2. 对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）
A. 相对误差
B. 绝对误差
C. 相对偏差
D. 绝对偏差
3. 某一称量结果为 0.0100mg,其有效数字为几位？（）A. 1位
B. 2 位
C. 3 位
D. 4 位
4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，
在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）
A. 化学计量点
B. 滴定误差
C.滴定终点
D. 滴定分析
5. 共轭酸碱对的 K a与 K b的关系是（）
A ．K a K b = 1 B. K a K b =K w C. K a/K b =K w D. K b /K a=K w
6. 按酸碱质子理论 , 下列物质何者具有两性？（）
A. NO 3-
B. NH 4+
C. CO 32-
D. HS -
7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为 204.22 g/mol ，用它来标定 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（）
A ．0.25g左右 B. 0.1 g左右 C. 0.45 g左右 D.1 g 左右
8. EDTA滴定Zn2+时，加入NH 3— NH 4 Cl 可（）
A. 防止干扰
B. 防止 Zn 2+水解
C. 使金属离子指示剂变色更敏锐
D. 加大反应速度
9. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的
A．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定
B．被测溶液的酸度过高
C．指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY 的稳定性
D ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性
10. ．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）
A. 反应物浓度
B. 温度
C. 催化剂
D. 反应产物浓度
11 、为使反应 2A + +3B 4+ =2A 4+ +3B 2+完全度达到 99.9% ，两电对的条件电位至少大于（）
A ． 0.1V B. 0.12V C. 0.15V D. 0.18V
12 、用 BaSO 4重量法测定 Ba 2+含量 ,若结果偏低 ,可能是由于（）
A. 沉淀中含有 Fe3+等杂质
B. 沉淀中包藏了 BaCl 2
C. 沉淀剂 H 2 SO4在灼烧时挥发
D.沉淀灼烧的时间不足
13..下述（）说法是正确的。
A.称量形式和沉淀形式应该相同
B.称量形式和沉淀形式可以不同
C.称量形式和沉淀形式必须不同
D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子
14.有 A 、B 两份不同浓度的有色溶液， A 溶液用 1.0cm 吸收池， B 溶液用 3.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度
关系为 ()
A.A 是 B 的1/3
B.A 等于 B
C.B 是 A 的3 倍
D.B 是 A 的1/3
15.金属离子 M 与 L 生成逐级络合物 ML 、ML 2··· MLn ，下列关系式中正确的是（）
(A) [MLn]=
-[L] n(B)[MLn]=Kn
-[L]
(C) [MLn]=βn
- n [L] ； (D)[MLn]= βn
-[L] n
二．填空题：（每空 1 分，共 20 分。）
1 ．减免系统误差的方法主要有（）、（）、（）、（）等。
减小随机误差的有效方法是（）。
2 、浓度为0.010mol -1·L氨基乙酸（ pKa1=2.35,pKa2=9.60）溶液的
pH ＝( )
3 、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时， K 一定，浓度扩大 10倍滴定突
跃范围（）
4.在萃取分离中，为了达到分离的目的，不仅要求萃取完全，而且要求
）有较大的差（）即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的
（距，从而使各组分分离完全
5. 配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（）和（）。
6.、用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与
（）接近；为使滴定误差在± 之0内.1，%指示剂的变色点应处于
（）范围内。
）处，因为这时测
7. 吸光光度法测量时，入射光波长一般选在
（定有较高的（）和（）。
8 、BaSO4重量法测SO 42-，若有Fe3+共沉淀，则将使测定结果偏
（）.
9 、若分光光度计的仪器测量误差T=0.01 当，测得吸光度为 0.434时，
则测量引起的浓度的相对误差为（）。
10 ．金属离子M与络合剂L 形成逐级络合物 ,溶液中各种存在型体的
分布系数 x 与络合剂的平衡浓度（）与金属离子的总浓度（）(答有关或无关 )
三．简答题：（每题 8 分，共 32 分）
1 、已知某 NaOH溶液吸收了CO
2 ，有 0.4% 的 NaOH转变成
Na2CO3 。用此 NaOH 溶液测定 HAc 的含量时，会对结果产生多大的影
响 ?
2、简述吸光光度法显色反应条件。
3. 为何测定MnO4 -时不采用Fe2+标准溶液直接滴定 ,而是在MnO4 -试液中加入过量Fe2+标准溶液 , 而后采用KMnO4标准溶液回滴 ?
4.简述滴定分析法对化学反应的要求？
四．计算题（每题 9 分，共 18 分）
1 、欲在 pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以 2.0 -3 mol× /10L EDTA
滴定同浓度的 Mg 2+，
下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种？[ 已知铬黑 A(EBA) 的 pKa1
= 6.2 , pKa2 = 13.0 ,
lg K(Mg-EBA) = 7.2；铬黑T(EBT)的pKa2 = 6.3 , pKa3 = 11.6 ,
lg K(Mg-EBT) = 7.0；
lg K(MgY) = 8.7；pH = 10.0时，lgα Y(H) = 0.45 ]
2 、计算在pH=3.0、未络合的EDTA总浓度为0.01mol/L 时,Fe3+ /Fe 2+电对的条件电位。
[ (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.77 V，K(FeY2-)=1014.32，K(FeY-)=1025.1,忽略离子强度影响 ]
分析化学模拟试卷一答案
一．选择题（每题 2 分，共 20 分）
1.C
2.B
3.A
4.D
5.D
6.D
7.B
8.B
9.A10.D
二．填空题（共22 分）
1. 6 ，25.5 ，0.0474
2.
3.1 ～
4.4 ；红；黄；橙
3. T B/A = （(a/b) C B M A103 ）。
4.条件稳定常数，副反应， lg K MY′=lg K MY -lg αY(H)
5. （1 ）[H + ]+[H 3 PO 4 ]=[OH - ]+[NH 3 ]+[HPO 42- ]+2[PO 43-]
（2 ）[H + ]+[H 2 PO 4 -]+2[H 3 PO 4]=[OH-]+[NH 3]+[PO 43-]
三．简答题（每题 5 分，共 20 分）
1. 预处理使用的氧化剂和还原剂，应符合以下要求： （1 ）反应进行完全，反应快，使用方便； (2) 过量的氧化剂或还原剂易除去，或对后面的测定步骤无影响； （3 ）有较好的选择性；（4 ）经济、环
境友好等。举例略。
2. 络合滴定中，因酸效应的影响，酸度对滴定准确度的影响很大，必须控制在一定的酸度下完成滴定。而络合剂在与金属离子反应时，往往释放出相应的 H + 离子，致使体系的酸度变化，所以要加
入缓冲液，以保持溶液的 PH 基本不变。
3. 三种方法：沉淀法，气化法和电解法。叙述略。
4. 67.43% （1 分）， 0.04% （ 2 分）， 0.05% （2 分）
四．计算题（共 38 分）
1. 解: (1) 因 CK b =0.10 ×1.4 ×10 -9
>20Kw,C/K
b
>400
（1 分）
所以 [OH -
]= CK b
0.10 1.4
10
9
1.2 10 5
mol l 1
pOH=4.92 pH=9.08
（1 分）
(2) 因 C ·Ka 3 =0.010 ×4.4 ×10 -13 <20 K w , C>20Ka 2
（1 分）
所以 [ H ]
K a 2 (CK a3
K w )
=
6.3 10 8 (0.010 4.4 10
13
10 14 )
=3.0 ×
C
0.010
10
-10
mol ·L
-1
pH=9.52 （1 分）
2. 解：从 Fe 2+ 与 KMnO 4 间的化学反应可知 FeO 与 KMnO 4 间的化学计量关系为 5 ：1
故 ω （ FeO ）
= 0.02000*15.03*5*71.85
=
0.7199
0.1500*1000
（10 分）
3.
解： (1) Zn 2+
+ Y = ZnY
Zn( NH 3 )
1 1 [ NH 3 ]
2 [ NH
3 ]2
3[ NH 3 ] 3
4 [ NH 3 ]
4
=1+10
2.27
×0.10+10
4.61
×(0.10) 2 +10
7.01
×(0.10) 3 +10
9.06
×
(0.10) 4
=1+10
1.27
+10 2.61 +10 4.01 +10 5.06 ≈10 5.10
（2 分）
Zn ( CN )
1
4 [ CN
] 4 1 1016 .7 (10 3 ) 4
10
4.7
（2 分）
Zn (L )
=
Zn( NH 3 )
+
Zn (CN )
-1=10 5.10 +10 4.7 -1=10
5.25
（1 分）
Zn = Zn ( L) + Zn (OH ) -1=10 5.25
+10 2.4 -1 ≈ 5.25
（ 1 分）
10
lg K ZnY = lg K ZnY -lg Zn - lg
Y (H ) =16.50-5.25-0.45=10.8
（2 分）
(2)pZn
′
=
1
lg K ZnY
1 (2.00 10.8) 6.40
SP
( pC
Zn ,SP
)
2
2
[Zn 2+
′]=10 -6.40 mol ?L -1 （2 分）
Zn = [ Zn
2 ] 所以 [Zn 2+ ]= [ Zn 2
]
10 6 .40
10 12 mol L 1 （2
依
2
5 .25
2.2
[ Zn ]
Zn
10
分）
4. 解： F ( H )
1 [ H ] 1 [ H ] / K a 1 0.0
2 /(7.2 10 4 ) 28.8 （ 2
分）
SP
ˊ
SP
· F 2 ( H ) =2.7 ×10
-11
× 2 × -8
（
K =K =2.24 2
28.8 10
分）
S
3
K SP 3 2.24 10
8
1.8 10 3 mol L 1
（2
2 2 11
4
分析化学模拟试卷二答案
一．选择题：（每题 2 分，共 30 分）
1.A
2.B
3.C
4.C
5.B
6.D
7.C
8.B
9.C10.B
11.C 12.D 13.B 14.B15.D
二．填空题：（每空 1 分，共 20 分）
1.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测
定 2.5.98
3.增加一个 PH 单位
4. 共存组分间有较好的分离效果，分配
比
5. 配合物的条件稳定常数金属离子的起始浓度
6. 化学计量点滴定突跃
7. 最大吸收波长，灵敏度，准确度8. 低 9. 2.7% 10. 有关无关
三．简答题：（每题 8分，共 32 分）
1. 答： NaOH 吸收CO2 变成Na2CO3 ，2NaOH ～1Na2CO3 当用NaOH 测HAc 时是用酚酞作指示剂，此时1NaOH ～1HAc 而1Na2CO3 ～1HAc. 显然吸收了CO2 的那0.4% 的NaOH 只能起0.2% 的作用，使终点时必多消耗NaOH, 造HAc 的分析结果偏高。由此引入的相对误差为(1/0.998-1) ×
100%=+0.2%
2.答： 1 ）溶液的酸度； 2 ）显色剂用量； 3 ）显色反应时间； 4 ）显色反应温度； 5 ）溶剂； 6 ）干扰及其消除方法。
3. 答： MnO4 -氧化能力强 , 能氧化 Mn 2+生成 MnO2, 若用Fe2+直接滴定MnO4 -, 滴定过程中 MnO4 -与Mn 2+共存有可能生成 MnO2, 就无法确定计量关系。采用返滴定法 , 化学计量点前有过量 Fe2+ 存在 , MnO4 -量极微 , 不会有 MnO2 生成。
4. 答：反应必须具有确定的化学计量关系。反应必须定量地进行。
必须具有较快的反应速度。必须有适当简便的方法确定滴定终点。
四．计算题：（每题 9分，共 18 分）
1. 解： lg K ′(MgY) = 8.7 - 0.45 = 8.25
(pMg)计=( 8.25 + 3.00 )/2 = 5.62
αEBA(H) = 1 + 10 -10.0 + 13.0 + 10 -20.0 + 13.0 + 6.2 = 10 3.0 (pMg)t(EBA) = lg K′(Mg-EBA) = 7.2 - 3.0 = 4.2
pMg = 4.2 - 5.62 = -1.42 (EBA)
αEBT(H) = 1 + 10 -10.0 + 11.6 + 10 -20.0 + 11.6 + 6.3 = 101.6 (pMg)t(EBT) = lg K′(Mg-EBT) = 7.0 - 1.6 = 5.4
pMg = 5.4 - 5.62 = -0.22 (EBT)
因为pM越小，滴定误差越小，故应选用EBT 为指示剂。
2. 解： E’(Fe3+/Fe2+)=E(Fe3+/Fe2+)+0.059lg（αFe(II) /
αFe(III) ）
αFe(II)=1+[Y]K(FeY2-)≈[Y]K(FeY2-)
αFe(III)=1+[Y]K(FeY-)≈[Y]K(FeY-)
E′(Fe3+/Fe2+) = E(Fe3+/Fe2+)+0.059lg K(FeY2-) / K(FeY-) = 0.77+0.059 ×(14.32-25.1)
= 0.13(V)
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提
纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3．什么是化学计量点？什么是终点？
中文题目*(2号宋体加粗) 张三1李小二2通讯作者1**（4号仿宋） (1. 中国科学院化学研究所北京230031； 2. 北京大学化学与分子工程学院北京 100871) （5号仿宋） 摘要摘要以提供论文的内容梗概为目的，不加评论和补充解释，简明、确切地论述综述的内容和方法，具有相对独立性。摘要可包括研究工作的主要对象和范围，以及具有情报价值的其它重要的信息。不应有引言中出现的内容，不得简单重复题名中已有的信息；不用非公知公用的符号和术语，不用引文；缩略语、略称、代号，除了相邻专业的读者也能清楚理解的以外，在首次出现时必须加以说明；不用图、表、化学结构。中文摘要以300字左右为宜). 关键词关键词1 关键词2 关键词3 关键词4 (3～8个) 中图分类号: （参见化学进展网站）文献标识码：A文章编号：1005-281X(200x)-0000-00 Title in English(4号字加粗，每一个实词的第1个字母大写) Zhang San1LI, Xiaoer2Corresponded Author1**（5号斜体） (1.Institute of Chemistry Chinese Academy of Science；2.College of Chemistry and Molecular Engi- neering, Peking University, Beijing 100871, China) （5号正体） Abstract Content of abstract (摘要要反应文章的全部信息，可以说明所综述或评述领域进展及意义，不必拘泥于中英文摘要完全对应。英文应符合英文语法，句型力求简单，不少于200个实词，通常应有10个左右意义完整，语句顺畅的句子。英文摘要必须经过导师审阅。). Keywords Keyword1; Keyword2; Keyword3; Keyword4 (中、英文关键词一一对应) Contents（1、2级别的标题译成英文）例如： 1 Introduction 1.1 ……. Chemistry 1.2 ……… Chemistry 2 Generation, Direct Detection and Trace Detection of Reactive Halogen Species 2.1 ……….. 2.2………… 3 Photochemistry and Heterogeneous Chemistry of Reactive Halogen 3.1 Photochemical………… 3.2 Heterogeneous………….. 4 Theoretical …………. 4.1 Theoretical Study on………….. 5 Conclusions and Outlook 收稿：××××年××月。收修改稿：××××年××月 * 国家自然科学基金资助项目(No. xxxxxxxx) * * Corresponding author e-mail: aaa@https://www.doczj.com/doc/5e19296590.html,
分析化学实验指导书
实验一食醋中总酸度的测定 一、教学要求 1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。 2、掌握指示剂的选择原则。 3、比较不同指示剂对滴定结果的影响。 4、加强移液管的使用； 5、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。 二、预习内容 1、碱式滴定管的规格、洗涤、润洗等操作步骤； 2、NaOH溶液的储存注意事项； 3、吸量管的使用； 三、基本操作 1、吸量管的使用 要准确移取一定体积的液体时，常使用吸管。吸管有无分度吸管(又称移液管)和有分度吸管(又称吸量管)两种。如需吸取5mL、10mL、25mL等整数，用相应大小的无分度吸管，而不用有分度吸管。量取小体积且不是整数时，一般用有分度吸管，使用时，令液面从某一分度（通常为最高标线）降到另一分度，两分度间的体积刚好等于所需量取的体积，通常不把溶液放到底部。在同一实验中，尽可能使用同一吸管的同一段，而且尽可能使用上面部分，不用末端收缩部分。 使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤，最后再取少量被量液体荡洗3次，以保证被吸取的溶液浓度不变。蒸馏水和溶液荡洗的用量由吸管大小决定，无分度吸管以液面上升到球部为限，有分度吸管则以充满全部体积的1/5为限。 用吸管吸取溶液时，左手拿洗耳球（预先排除空气），右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方。吸管下端至少伸入液面1cm，不要伸入太多，以免管口外壁沾附溶液过多，也不要伸入太少，以免液面下降后吸空。用洗耳球慢慢吸取溶液，眼睛注意正在上升的液面位置，吸管应随容器中液面下降而降低。当溶液上升到标线以上时迅速用右手食指紧按管口，取出吸管，左手拿住盛溶液的容器，并倾斜约45°。右手垂直地拿住吸管，使其管尖靠住液面以上的容器壁，微微抬起食指，当液面缓缓下降到与标线相切时，立即紧按食指，使流体不再流出。再把吸管移入准备接收溶液的容器中，仍使其管尖接触容
分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷） （2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系 姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系 一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。 （a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材 中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法
《化学进展》论文著作权转让合同 甲方：（代表） 乙方：《化学进展》编辑部 甲、乙双方就论文著作权中财产权的转让事宜达成如下协议： 1．甲方是论文编号“ ”题目： （以下简称“该论文”） (1）唯一作者；（ ） (2）作者之一且为其他作者委托代表；同时确认作者排名顺序已征得其他作者同意认可。（ ）文章如有多位作者，需全体作者签名。如果作者中有人未签字，视为已签字作者被授权代表全体作者进行签字，且此合同对全体作者均具有拘束力。如果在作者署名的正确性或排名顺序上发生问题，一切责任由甲方承担。 2．甲方保证该论文为其原创作品并且不涉及抄袭、剽窃、一稿多投和泄密等侵权问题。若发生前述问题，一切责任由甲方承担。 3．甲方自愿将其对该论文拥有的以下权利转让给乙方： (1）汇编权； (2）翻译权； (3）复制权； (4）发行权； (5）信息网络传播权。 4．本合同第3条所转让的该论文的5项财产权无转让地域限制。 5．甲方不得将本合同第3条款中转让的财产权许可他人以任何形式使用，但甲方本人可在其后继的作品中适量引用该论文（部分文字或图表）或将其汇编在非期刊类的文集中。若甲方按前述方式使用该论文，应将使用情况及时告知乙方。 6．该论文在乙方编辑出版的《化学进展》上（不论以何种形式）首次发表后，乙方将按发表费的方式向甲方收取一次性发表费用于期刊论文编辑、出版、发行等工作。 7．该论文在乙方编辑出版的《化学进展》上（不论以何种形式）首次发表后，乙方向甲方支付一次性稿酬，并赠送样刊 2 本。付酬标准采取每版面支付50元。 8. 在《化学进展》上所刊载文章中的观点均属甲方个人观点，文责自负，乙方只在文字编排等方面进行必要改动。若改动较大，乙方将请甲方审定后再发表。 9. 甲方应在修改稿上传后 10 日内将签有作者姓名的协议书寄回。 10．本合同一式两份，甲、乙双方各持一份，具有同等法律效力。本合同自双方签字之日起生效。 著作权转让期限：自本合同生效之日起到乙方正式出版该论文第50年的12月31日。 11．如发生其他合同未及事宜或纠纷，由双方协商解决；若协商不成，则按照《中华人民共和国著作权法》和有关法律法规处理。 12. 乙方对本合同保留最终解释权。 甲方（代表）： 乙方：《化学进展》编辑部 （单位盖章） 签字日期： 年 月 日 签字日期： 年 月 日
分析化学实验心得 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
分析化学实验心得体会分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，它所要解决的问题是物质中含有哪些组分，各个组分的含量多少，以及这些组分是以怎样的状态构成物质的。而这些就需要科学工作者通过严谨的实验获得。在做实验时，我们应注意： 做实验之前，应仔细阅读实验讲义，明确实验目的、原理、步骤和计算方法以及实验中误差的来源，写出实验预习报告，做好实验的准备工作。实验时听从老师指导，遵从实验室工作人员的工作。认真按规范化操作，仔细观察实验现象，实事求是的记录实验数据。积极独立思考，不谈笑和高声喧哗不擅自离开实验室。实验后认真按时完成实验报告。 做实验时，应该严格遵守实验室安全守则：进入实验室首先了解实验环境。弄清水、电源及防火设备。了解药品特别是易燃、易爆、毒和强腐蚀性药品的贮存和使用方法。注意安全、防火、防毒、防爆和防灼伤等。如遇意外事故时，不要惊慌，应立即报告老师妥善处理。 我们应养成良好的科学作风。在实验过程中，应注意保持实验室和实验台的整洁，各种仪器、药品摆放要井然有序，不能随意丢弃废液、废物。并且注意节约水、电、药品。每次实验完，应将仪器洗净，清理自己的实验台。 本学期共做了十个实验：氢氧化钠标准溶液的滴定，工业醋酸含量的测定，氯化氢标准溶液的标定，工业纯碱的分析，EDTA标准溶液的标定，水的总硬度的测定，高锰酸钾标准溶液的标定，石灰石中钙含
量的测定，水样中氯化物的测定，水样中化学含氧量的测定。通过做实验，更进一步对课本中知识的理解与应用，并且学习到许多非常宝贵的实验操作经验及不同的数据处理方法。例如：工业纯碱的分析实验中，我们就应该通过数据分析来选取最恰当的指示剂来减少误差，以及用二次滴定通过氯化氢的使用量来判断工业纯碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量。高锰酸钾标准溶液的标定溶液中，注意温度的控制，温度过低的话开始反应就会很慢。石灰石钙含量的测定实验中重点在于草酸钙沉淀的生成陈化以及沉淀的处理，在进行实验操作时，应该注意滤纸的正确使用方法以及干扰离子的洗涤。水样中化学耗氧量的测定试验中，实验步骤繁杂，应该认真按照实验讲义进行，溶液认真添加，不能出现丝毫差错，否则前功尽弃。并且在每一次实验之后，都认真分析误差原因，应该用什么样的方法来进一步减少误差。若是需要计算类的，则通过不同的数学方法计算出较为准确的实验结果。 学习课本上的理论之后，再通过不同的实验，更进一步了解了化学之于应用的方法。并且锻炼了动手能力，并且思考怎样才能使实验更加完善，更进一步得到更为精确的实验结果。获得了许多宝贵的实验经验，相信会对以后的学习以及工作有很大的帮助。通过失败的实验，更加从中得到教训，应该养成认真严谨的科学作风以及学习态度。
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
大学《分析化学》习题集 第一章绪论 一、选择题 （一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析 （二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。 试题 〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。 试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析
分析化学实验报告 分析化学实验报告格式 1.实验题目编组同组者日期室温湿度气压天气 2.实验原理 3.实验用品试剂仪器 4.实验装置图 5.操作步骤 6. 注意事项 7.数据记录与处理 8.结果讨论 9.实验感受(利弊分析) 分析化学实验报告范文 实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定 实验目的: 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 实验原理: h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9 10-2，ka2=6、4 10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+: h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh=== -cook -coona +h2o 此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。 实验方法: 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水， 搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇 匀。 准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻 度，摇匀。
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
分析化学实验指导
实验一、分析化学实验基础知识 一、实验的目的： 1.验证化学的基本原理、基本知识，巩固、加深、拓展理论知识的学习； 2.掌握实验的基本技能、基本操作，培养分析问题、解决问题的能力； 二、实验的程序： 实验前的预习－实验中的操作－实验后的报告－实验结束考试 三、实验预备知识： （一）误差及误差的表示方法 1.误差—实验测定结果与客观存在的真实结果之间的差值 （注—真实结果：理论真值、约定真值、相对真值等） 2.表示方法 （1）绝对误差=测定结果－真实结果 （2）相对误差=绝对误差/真实结果×100% 误差反映测定结果的准确度；误差是客观存在的。 3.误差的分类 （1）系统误差—某些固定的经常性的原因所造成的误差。具有单向性、重现性、可测性等特点。 如：砝码腐蚀、试剂（包括蒸馏水）中含有微量被测组分、沉淀反应不完全、化学计量点与滴定终点不一致等。 （2）偶然误差—某些不确定的原因（如气压的微小波动、温度的微小波动、仪器性能的微小波动等）所造成的误差。具有双向性、不确定性、不可测性等特点，但符合统计规律（多次测定结果中：正负误差出现机会/几率相等，大误差出现的机会少，小误差出现的机会多，在消除了系统误差的前提下，多次测定结果的平均值可以代表真实结果） 如：天平零点稍有变化；滴定管最后一位估计不准等。 （二）偏差及偏差的表示方法 1.偏差—多次实验测定结果之间的差值 2.表示方法 （1）绝对偏差=个别测定值－算术平均值 （2）平均偏差=单次测量偏差的绝对值的平均值 （3）相对平均偏差=（平均偏差/算术平均值）×100% 偏差反应测定结果的精密度；精密度是保证准确度的前提条件，但是精密度高的分析结果准确度不一定高，因为分析过程中有可能存在系统误差。 （三）数据记录与数据处理 1.有效数字—只含有一位可疑数字的物理量。 （注—物理量：不仅给出数值，而且反应量度的方法/仪器的准确度） 2.有效数字运算法则 （1）加减法—计算结果保留的小数位数应与原始数据中小数位数最少的数相一致。 如：0.0121+25.64+1.05782=26.71 （2）乘除法—计算结果保留的有效数字位数应与原始数据中有效数字位数最少的数相一致。 如：0.0121×25.64×1.05782=0.328 （3）数字修约—数据处理过程中舍去不必要的有效数字的过程 数字修约规则—四舍六入五留双 被修约数字≤4 舍去 0.52664=0.5266 ≥6 进位 0.36266=0.3627 =50 舍去/进位 =5* 进位 18.0852=18.09 末位为偶数10.2350=10.24;10.2650=10.26 （注意：不能连续修约，如：1.54546=1.5；1.54546≠1.6） （4）线性回归方程的建立 设自变量x1,x2,x3,…x n(如浓度) 应变量y1,y2,y3,…y n(如仪器的信号值：电位、吸光度、峰高、峰面积等)
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
第一章~第三章 一、选择题 1、 以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、 对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的 范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结 果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、 下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、 已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、 用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为 。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、 偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、 偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、 偶然误差小 B 、 系统误差小 C 、 标准偏差小 D 、 相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是 、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高 Ｃ、准确度就是保证精密度的前提 Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、 下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、 五位 B 、 四位 C 、三位 D 、 二位 19、 实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )
药学专业 分析化学实验指导 第一章分析化学基本操作 一、重量分析基本操作 （一）样品的溶解 1.准备好洁净的烧杯，配好合适的玻璃棒和表面皿，玻棒的长度应比烧杯高5～7cm，不要太长。表面皿的直径应略大于烧杯口直径。 2.称取样品于烧杯后，用表面皿盖好烧杯。 3.溶解样品时注意： 溶解样品时，取下表面皿，将溶解剂沿玻棒下端加入，或沿烧杯壁加入。边加边搅拌直至样品完全溶解，然后盖上表面皿，此时玻棒不准离开烧杯放到别处（玻棒已沾有样品溶液）。若样品需加热溶解时，要盖表面皿使其微热或微沸溶解，不要暴沸。 （二）沉淀 1.沉淀的条件样品溶液的浓度，PH值，沉淀剂的浓度和用量，沉淀剂加入的速度，各种试剂加入的次序，沉淀时溶液的温度等条件要按实验操作步骤严格控制。 2.加沉淀剂将样品于烧杯中溶解并稀释成一定浓度，加沉淀剂应沿烧杯内壁或沿玻璃棒加入，小心操作忽使溶液溅出损失。若需缓缓加入沉淀剂时，可用滴管逐滴加入并搅拌。搅拌时勿使玻棒碰击烧杯壁或触击烧杯底及防碰破烧杯。若需在热溶液中进行沉淀，最好在水浴上加热，用煤气灯加热时要控制温度，防止溶液暴沸，以免溶液溅失。 3.陈化沉淀完毕，进行陈化时，将烧杯用表玻璃盖好，防止灰尘落入，放置过夜或在石棉网上加热近沸30分钟至1小时。 4.检查沉淀是否完全沉淀完毕或陈化完毕后，沿烧杯内壁加入少量沉淀剂，若上层清液出现混浊或沉淀，说明沉淀不完全，可补加适量沉淀剂使沉淀完全。 （三）过滤 1.滤纸或漏斗的选择要用定量滤纸或称无灰滤纸（灰分在0.1毫克以下或重量已知）过滤。滤纸的大小和致密程度由沉淀量和沉淀的性质决定。定量滤纸有快速，中速，慢速，直径有7cm，9cm和11cm三种。微晶形沉淀多用7cm致密滤纸过滤，蓬松的胶状沉淀要用较大的、疏松的滤纸过滤。 根据滤纸的大小选择合适的漏斗，放入的滤纸应比漏斗沿低约1cm，不可高出漏斗。需要进行灼烧的无机化合物沉淀，需用长颈玻璃漏斗（图1-1）过滤，对不需灼烧的有机化合物沉淀，需用微孔玻璃漏斗或微孔玻璃坩埚减压过滤（图1-2），（图1-3），（图1-4）。 2．滤纸的折迭（图1-5、图1-6）先将滤纸沿直径方向对折成半圆，再根据漏斗角度的大小折迭；若漏斗顶角恰为60度，滤纸折成90度，展开即成圆锥状其顶角亦成60度，放入漏斗中，滤纸恰好贴紧漏斗内壁，无空隙也不会使滤纸出现皱折。若漏斗角不是60度，则第二次折迭时应折成适合于漏斗顶角度数放入漏斗中。为使滤纸三层部分紧贴漏斗内壁，可将滤纸外层的上角撕下，并留做擦拭沉淀用。
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
姓名：__________大连理工大学 学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷 院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班 一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能 被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧 反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离， 理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。 （） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有 不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团 是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增 大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）