第四课建设法治中国
1、发展人民民主，必须坚持全面依法治国。推进法治国家、法治政府、法治社会一体建设，是建设法治中国的时代要求。（29.2）
2、民主当以人民利益为重，法治当以公平正义为念。人民不仅是民主法治的直接受益者，更应成为积极的参与者和有力的推动者。（29.3）
3、法治是人类社会进入现代文明的重要标志。实现经济发展、政治清明、文化昌盛、社会公正、生态良好，实现我国和平发展的战略目标，必须全面推进依法治国，更好地发挥法治的引领和规范作用。（44.1）
4、法治，意味着依法治理。（45.1）
5、为什么要实行法治？（即：实施法治的意义）
（1）法治能够为人们提供良好的生活秩序，让人们建立起基本、稳定、持续的生活预期，保障人们在社会各个领域依法享有广泛的权利和自由，使人们安全、有尊严地生活。（45.1）
（2）法治是现代政治文明的核心，是发展市场经济、实现强国富民的基本保障，是解決社会予盾、维护社会稳定、实现社会正义的有效方式，走法治道路是实现中华民族伟大复兴的必然选择。（47.2）
6、法治的要求：
（1）法治要求实行良法之治。良法反映最广大人民群众的意志和利益，反映社会发展的规律，维护公民的基本权利，符合公平正义要求，促进人与社会的共同发展。（45.2）
（2）法治还要求实行善治。法治建立在民主的基础上，通过赋予公民更多的参与公关活动的机会和权利，实现公共利益的最大化。（46.1）
7、依法治国首先要依宪治国，依法执政首先要依宪执政。（47相关链接）
8、依法治国是党领导人民治理国家的基本方略。（47.3）
9、全面依法治国是中国特色社会主义的本质要求和重要保障。（48.1）
10、怎样建设法治中国？
（1）建设法治中国，要努力使每一项立法都得到人民群众的普遍拥护，使每一部法律法规都得到严格执行，使每一个司法案件都体现公平正义，使每一位公民都成为法治的忠实崇尚者、自觉遵守者和坚定捍卫者。（四个“每一”）（49.1）（2）坚定不移地走中国特色社会主义法治道路，必须坚持党的领导、人民当家作主、依法治国有机统一。（坚定道路，坚持党，人，法的统一）（50.1）
11、48页的相关链接------改革开放以来的法治进程
12、49页的相关链接------全面推进依法治国总目标
13、政府的性质：在我国，政府的权力来源于人民。（51.2）
政府的宗旨是为人民服务
政府的工作要对人民负责，为人民谋利益。（51.2）
14、法治政府的含义（51.3）
法治政府就是按照法治原则运作的政府，政府的各项权力都应该在法制轨道上运行。
党的十八大把“法治政府基本建成”确立为全面建成小康社会的一个重要目标。
15、法治政府的作用（51.1）
（1）一方面，人们的社会生活需要政府管理；
（2）另一方面，人们又享受着政府提供的公共服务。
16、如何建设法治政府？（意义）（53.1）
建设法治政府，必须依法行政，防范行政权力的滥用，维护广大人民群众的合法权益，提高政府公信力，从而推进民主法治建设进程。
17、法治政府的基本准则：依法行政（52.1）
18、什么是依法行政?（52.1）
依法行政是现代法治政府行使权力普遍奉行的基本准则，要求政府及其工作人员在行使行政权力、管理公共事务时必须由宪法和法律授权，并且依据宪法和法律的规定正确行使权力。
19、依法行政的核心是什么?（52.1）
依法行政的核心是规范政府的行政权。
20、怎样做到依法行政？（52.2）
（1）政府角度：政府要全面推进政务公开，保障公民的知情权、参与权、表达权和监督权，促进政府决策科学化和民主化。
（2）公民角度：公民也要积极参与，献计献策，主动监督，促进政府依法行政。
21、全面依法治国必须坚持厉行法治。（53.2）
22、怎样做到厉行法治？（53.2-55.1）
（1）厉行法治是对全体社会成员的共同要求。全体社会成员必须在宪法和法律范围内行使权利，履行义务。
（2）坚持厉行法治，要推进科学立法、严格执法、公正司法、全民守法。（3）现代社会的公民，要増强尊法学法守法用法意识，弘扬法治精神，强化规则意识，树立正确的权利义务观念。政府及其工作人员要率先做尊法守法的榜样、带动全体公民共同守法。
（4）厉行法治，需要加强法制宣传弘扬法治精神，共同营造良好的法治文化环境，在全社会鲜明地树立起“守法光荣、违法可耻”的法治文化导向。
23、德治与法治的关系（55.2）
（1）国家和社会治理需要法律和道德共同发挥作用，既重视发挥法律的规范作用，又重视发挥道德的教化作用。
（2）以法治承载道德理念，强化法律对道德建设的促进作用；以道德滋养法治精神，强化道德对法治文化的支撑作用。
（3）法律与道德相辅相成，法治与德治相得益彰。
目录 1.第一课同住地球村 2.第二课构建人类命运共同体 3.第三课与世界紧相连 4.第四课与世界共发展 5.第五课少年的担当 6.第六课我的毕业季 7.第七课从这里出发 温馨提示：目录已做超链接 第一课同住地球村 1．当今世界的特征 (1)这是一个开放的世界。国家间相互开放的程度不断加深，在政治、经济、文化各领域的开放范围也在不断扩展。 (2)这是一个发展的世界。世界正经历着新一轮大发展大变革大调整。与此同时，贫富差距、发展不平衡等问题依然困扰着人类社会。 (3)这是一个紧密联系的世界。现代交通、通信、贸易把全球各地的国家、人们联系在一起，彼此影响，休戚相关。 2.世界的变化既给国家的发展带来深远影响，也与我们的生活息息相关。 3．经济全球化的表现和影响 (1)表现：①商品生产在全球范围内完成。②商品贸易在全球范围内进行。 (2)影响：①能够充分发挥生产者各自的优势，提高产品质量，降低成本。（优势互补） ②经济全球化促进商品、资本和劳动力在全球流动，有利于在世界范围内配置资源，促进资源利用更加合理有效。同时，经济全球化也使各国经济相互联系、相互依赖的程度不断加深。 4.经济全球化下的机遇和挑战：一方面为经济发展提供了新的机会，另一方面也使风险与危机跨国界传递。 5.面对经济全球化，我们应有的积极态度
既要顺应历史潮流，保持积极、开放的心态，主动参与竞争；也要居安思危，增强风险意识，注重国家经济安全，为应对各种困难和挑战做好充分准备。 6．文化多样性的意义 (1)文化多样性是人类社会的基本特征，是世界文化充满活力的表现，也是人类文明进步的重要动力。多样的文化提供了更为广泛的选择，让人们的生活更加丰富多彩，让世界变得更加绚丽多姿。 (2)文化多样性是实现文化创新与发展的前提和基础。不同特质的文化相互交融，能够为彼此增添新的元素，激发新的活力。 7．不同文化背景的人们产生误解与冲突的原因 人们往往从自身的文化视角、用自己的价值观来理解和判断事物，有时会导致彼此误解与冲突。 8.化解冲突的手段 （1）从个人层面：正确认识文化差异，相互尊重，通过平等交流、对话，达成彼此的理解和包容。 （2）从国家层面：应当用开放和包容的心态，学习借鉴优秀外来文化，促进和而不同、兼收并蓄的文明交流。 9.世界格局形成原因 （1）美国和苏联两个超级大国主导的旧的世界格局消失，世界进入多极化时代。 （2）世界多极化、经济全球化、社会信息化、文化多样化深入发展。全球治理体系和国际秩序变革加速推进，各国相互联系和依存程度日益加深，国际力量对比更趋平衡。 （3）新兴经济体和发展中国家快速发展，经济实力、国际地位和国际影响力不断增强，推动世界多极化。 10.国家关系民主化的含义：世界各国共同掌握人类命运，共同书写国际规范，共同治 理全球事务。 11.世界多极化趋势带来的影响 世界多极化使多种国际力量既相互依存又相互制约。各国通过协商解决各种问题，促进国际关系民主化，推动世界和平与发展。 12.从历史视角看国家间关系变化 （1）交往越来越频繁。（2）交往方式不同：友好往来、战争与冲突。（3）不断探索新
1. 微粒间数目关系 最外层电子数决定元素的化学性质 质子数（Z ）=核电荷数=原子数序 原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。 质量数（A ）=质子数（Z ） +中子数（N ） ①最外层电子数与次外层电子数相等： 4Be 、18Ar ;②最外层 电子数是次外层电子数 2倍：6C ；③最外层电子数是次外层电子数 3倍：80;④最外层电子数是次外层电子数 4 倍：10Ne ;⑤最外层电子数是次外层电子数 1/2倍：3Li 、14Si 。 4 .电子总数为最外层电子数 2倍：4Be 。 ~20号元素组成的微粒的结构特点 （1）.常见的等电子体 原子结构 ： 元素周期律 决定原子种类 冲子N （不带电荷）, ----------------------------- f 原子核- > T 质量数（A=N+Z ） I 质子Z （带正电荷）丿T 核电荷数 ______________ 豪同位素 （核素） —巻近似相对原子质量 事元素 T 元素符号 「最外层电子数决定主族元素的... 电子数（Z 个）:丿 I 〔化学性质及最高正价和族序数 -■ 广体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道 决定原子呈电中性 核外电子/运动特征 排布规律 ，表示方法 、电子云（比喻）——> 小黑点的意义、小黑点密度的意义。 T 电子层数——■周期序数及原子半径 T 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 原子（A Z X ） * ________ 2质子（Z 个）］——决定元素种类 广 原子核｝ W 中子（A-Z ）个 决定同位素种类 中性原子：质子数 =核外电子数 阳离子：质子数 =核外电子数 +所带电荷数 阴离子：质子数 =核外电子数一所带电荷数 2.原子表达式及其含义 Xd± A 表示X 原子的质量数；Z 表示兀素X 的质子数；d 表示微粒中X 原子的个数; c ±表示微粒所带的电荷数; ± b 表示微粒中X 元素的化合价。 3.原子结构的特殊性 （1~18号元素） 1.原子核中没有中子的原子: 1 H 。 2 .最外层电子数与次外层电子数的倍数关系。 3 .电子层数与最外层电子数相等: i H 、4Be 、 13AI 。 5 .次外层电子数为最外层电子数 2 倍：3Li 、 i4Si 6 .内层电子总数是最外层电子数 2 倍：3Li 、 15P 。 ①2个电子的微粒。分子: He 、 H 2；离子：Li +、H -、Be 2+ 。
九下道法5-7课知识点 第五课少年的担当 1、我们走向世界的收获有哪些？（P56） （1）我们在交往中探索世界，彼此守护，共同成长。 （2）我们学会关爱，相互理解，赢得尊重，获得成长的力量。 （3）面对困难时，我们勤于沟通，真诚合作，更加理性、智慧地解决问题。 （4）我们不断自我更新，逐渐为国家乃至世界承担起更多的责任。 2、我们要为世界添光彩的原因（P56-57） （1）我们与丰富多彩的世界紧密相连，始终与这个世界彼此互动，同呼吸，共命运。 （2）每个人都是这个世界中的一员，所做的事都有可能对世界发展产生影响。 3、我们怎样为世界添光彩？（P57、59） （1）我们要从普通的事做起，通过自身的努力为人类发展和世界进步贡献智慧和力量。 （2）我们要适应世界发展趋势要求，全面提升个人素养： A.不断丰富知识储备，增强人文底蕴； B.树立科学精神，掌握科学思维方法； C.增强社会责任感，学会观察、思考各种社会现象，积极参与社会实践活动，培养实践创新能力。 4、我们与国家之间的关系？（P60-61） (1)个人的命运与国家的命运息息相关，个人的未来与民族的未来紧密相连。 (2)青年兴则国家兴，青年强则国家强。青年一代有理想、有本领、有担当，国家就有前途，民族就有希望。 5、我们肩负的时代重任是什么？（P61） 我们这一代青少年必将肩负起实现“两个一百年”奋斗目标的重任，成为国家的栋梁。 6、我们如何正确认识时代重任？（P62） （1）青少年的责任是时代赋予的，不同的历史时期有不同的责任。 （2）每一代青少年都要在自己所处的时代条件下谋划人生、创造历史。 （3）我们正处在追逐梦想、实现梦想的新时代，实现中华民族伟大复兴的中国梦，需要有志青少年接力奋斗。 7.我们如何承担承担时代重任？（我们要为建设祖国做好哪些准备？）（P62） 要为建设祖国做好准备。我们要坚定理想信念，志存高远，脚踏实地，勇做时代的弄潮儿，努力在实
元素知识点总结
第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原 子 1、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2 、相对原子质量：⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 课题2 元 素 一、 元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 相对原子质
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较： 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧 元素；表示一个氧原子。 3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系 数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H； 2H：表示2个氢原子。 4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6．N：6表示6个氮原 子。
1 号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体 6 号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。 7 号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。 8 号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。 9 号元素氟：除H 外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。 11 号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。 12 号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。 13 号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。 14 号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。 15 号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。 16 号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。 17 号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。 19 号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。 20 号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。
2．与元素的原子结构相关知识归纳 ⑴最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar； 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素有C； 最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素有0； 最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素有Ne。 ⑵次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有Li、Si； 次外层电子数是最外层电子数 4 倍的元素有Mg。 ⑶内层电子数是最外层电子数2 倍的元素有Li、P； 电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是1i H 3．元素在周期表中的位置相关知识归纳 ⑴主族序数与周期序数相同的元素有H、B e、Al； 主族序数是周期序数 2 倍的元素有C、S； 主族序数是周期序数 3 倍的元素有O。 ⑵周期序数是主族序数 2 倍的元素有Li、Ca； 周期序数是主族序数 3 倍的元素有Na。 ⑶最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si； 最高正价是最低负价的绝对值3 倍的元素有S。 ⑷上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构 与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。 4. 元素的含量 地壳中质量分数最大的元素是0,其次是S； 地壳中质量分数最大的金属元素是Al，其次是Fe； 氢化物中氢元素质量分数最大的是C；所形成的有机化合物中种类最多的是C 5. 元素所形成的单质及化合物的物理特性 ①颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl； 单质为淡黄色固体的元素是S； 焰色反应火焰呈黄色的元素是Na,呈紫色的元素是K （通过兰色钻玻璃） ②状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br ；单质为白色蜡状固体的元素是
涂场学校2018年九年级中考 思想品德复习安排 张代书 本学期是学生升学关键的一学期，九年级思品复习的时间短、任务紧。扎实搞好中考复习，是取得理想成绩的前提条件，科学有效地学习，有助于提高学业成绩。为了有计划、有目的，有针对性的指导学生进行有效复习，从中考的实际要求出发，特制定了如下复习计划： 一、指导思想： 全面贯彻教育方针，以推行素质教育为方针，以《课程标准》为准绳，以教材为根本，结合知识与能力要点和《考试说明》，理清基础知识，掌握主干知识，强化知识的理解和深化，拓宽视野，突出复习过程和检查评价的落实：面向全体学生，分层指导和要求。不断变革教学方法，指导教学实践，培养学生的创新精神，不断提高学生分析和解决问题的能力，遵循2017年中考备考思路，适当发展创新，适应2018年中考。 二、复习范围： 本学期将完成思品课的教学和复习工作。包括：七、八、九三个年级思品教材部分知识点 三、复习目标 1、以课为本，紧扣《课程标准》和《考试说明》要点，夯实基础； 2、掌握并熟悉主要知识点； 3、通过时政热点与教材知识的结合，提升学生的解读信息与分析、解决问题的能力。 4、运用所学知识分析知识点与知识点之间的相互联系。 四、复习思路： 我校复习准备拟通过三个阶段完成。 第一阶段：全面复习，3月19日—5月18日，第一轮复习的时间最长，也是夯实基础的最关键时期。每年中考试题几乎都是“题在书外，理在书中”，因此，熟悉课本非常重要。这一阶段要找准考点，夯实基础，构建知识体系，认真研究《考试说明》和思品课标，理清知识与能力要点，最短时期内在教材中找出考点,依据教材将考点编成复习资料的形式，帮助学生理清基础知识点，构建知识体系。 第二阶段：专题复习，5月21日—6月1日，经过全面复习，再进行专题归类。即教会学生将社会热点问题与所学的知识点紧密联系，用所学知识解决实际问题。将每一专题的内容分好类，利用选择题和材料分析题形式在课前一天发给学生，由学生自主完成，课堂上再与学生分析完成。课后再布置相应的材料题、问答题，加以巩固、理解。 第三阶段：综合测试，6月4日—6月8日，强化训练，对复习内容进行消化和巩固。考试说明是中考重要指导用书，把握考试范围、内容、形式、题型，
第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原 子 1、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2 ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 课题2 元 素 一、元素 1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N 相对原子质量=
③空气中前二位的元素：N 、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号 1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O ：表示氧元素；表示 一个氧原子。 3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个 符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H ；2H ：表示2个氢原子。 4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6．N ：6表示6个氮原子。 三、元素周期表 1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 2、 结构：7个周期16个族 3、 元素周期表与原子结构的关系： ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数 5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 课题3 离子 一、核外电子的排布 1、原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系： ①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外 质子数
龙文教育学科老师个性化教案
2HClO 光照 或加热 2HCl + O2↑ 5．Br2 、I2在不同溶剂中的颜色 水苯或汽油四氯化碳 Br 2黄～橙橙～橙 红 橙～橙 红 I2深黄～褐淡紫～紫 红紫～深紫 6．置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性 Cl2 ＞Br2 ＞I2 7．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I- 氧化剂——————→ I2 三．氮 1．氮的氧化物 NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水 NO2：红棕色气体、有毒、与水反应 反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3．硝酸 物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水 化学性质 酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化 物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓) △ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO 3 光照 或加热 4NO2↑+ O2↑+ H2O 4．氨 ( NH3 ) 物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700 溶于水 化学性质 与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl 氨的 催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 加热 4NO + 6H2O 实验室制取原 理NH4+ + OH-△ NH3↑+ H2O
第一单元我们共同的世界 第一课同住地球村 第1课时开放互动的世界 主题词：经济全球化文化多样性 1．当今世界的特征？(是一个怎样的世界？)P3-4 (1)这是一个开放的世界。(2)这是一个发展的世界。(3)这是一个紧密联系的世界。 2.世界变化与我们的关系？（影响）P４ （1）世界变化既给国家的发展带来深远影响，也与我们的生活息息相关 （2）世界上发生的事情会以各种方式影响我们的生活。 3．经济全球化的表现和影响？P5-7 (1)表现：①商品生产在全球范围内完成。②商品贸易在全球范围内进行。 (2)影响：①经济全球化促进商品、资本和劳动力在全球流动，有利于在世界范围内配置资源，促进资源利用更加合理有效。②经济全球化也使各国经济相互联系、相互依赖的程度不断加深。③经济全球化，一方面为经济发展提供了新的机会（前3点为积极影响，有利的一面）④另一方面也使风险与危机跨国界传递。（消极影响，弊端） 4．怎样正确面对经济全球化？P7 (1)面对经济全球化，我们既要顺应历史潮流，保持积极、开放的心态，主动参与竞争； (2)也要居安思危，增强风险意识，注重国家经济安全，为应对各种困难和挑战做好充分准备。 5．为什么要尊重文化多样性？（意义）P7-8 (1)文化多样性是人类社会的基本特征，是世界文化充满活力的表现，也是人类文明进步的重要动力。多样的文化提供了更为广泛的选择，让生活更加丰富多彩，让世界更加绚丽多姿。 (2)文化多样性是实现文化创新与发展的前提和基础。不同特质的文化相互交融，能够为彼此增添新的元素，激发新的活力。 (3)当不同文化背景的人相遇时，人们往往从自身的文化视角、用自己的价值观来理解和判断事物，有时会导致彼此误解与冲突。 (4)每个民族的文化都是独特的，都有其存在的价值，都有值得尊重的经验和智慧。6．怎样正确面对多样的文化？（怎样面对文化碰撞冲突？）P8-9 (1)正确认识文化差异，相互尊重，通过平等交流、对话，达成彼此的理解和包容 (2)面对多样的文化，各国应当要用开放和包容的心态，学习和借鉴优秀外来文化，促进和而不同、兼收并蓄的文明交流。 第2课时复杂多变的关系 主题词：世界格局国家关系 1．世界格局发生了怎样的变化？P10-11（当前的世界格局是怎样的？） ①世界进入多极化时代。②世界正处于大发展大变革大调整时期。 ③一些新兴经济体和发展中国家快速发展。 2.世界多极化的影响？P12（世界格局变化的意义?） ①世界多极化使多种国际力量既相互依存又相互制约。在这种情况下，任何国家都难以单独主宰世界事务。②这有利于各国通过协商解决各种问题，促进国际关系民主化，推动世界和平与发展。
元素周期表知识点总 结
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 一、原子结构 1. 原子核的构成 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）==近似原子量 原子 A Z X 3、阳离子 aW m+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a －m 阴离子 b Y n-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b ＋n 二、核素、同位素 1、定义 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 3、元素的相对原子质量 2、同位素的特点 ① 化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 三、核外电子排布 1、电子云：我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率 电子云密度大小反映电子在该区域（单位体积）出现的机会（几率）大小 2、核外电子排布的规律: 1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为2n 2(n 代表电子层数)； 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。 4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系 ①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。 ②非金属性与金属性（一般规律） 电外层电子数得失电子趋势元素性质 金属元素<4 易失金属性 非金属元素>4 易得非金属性 一、元素周期表的结构 1.周期：周期序数=电子层数 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期） 2.族： 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）） 二、元素性质与原子结构 1、碱金属元素 (1) 在结构上： 结构异同：异：核电荷数：由小→大； 电子层数：由少→多； 同：最外层电子数均为1个。 最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 (2) 碱金属元素在化学性质上的规律： ○1相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）； 4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化锂） 2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色、过氧化钠） 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑ ○2递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大； (3) 元素金属性判断标准
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 一、原子结构 1. 原子核的构成 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子与中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数。 质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)==近似原子量 原子 A Z X 3、阳离子 aW m+ :核电荷数＝质子数>核外电子数,核外电子数＝a －m 阴离子 b Y n-:核电荷数＝质子数<核外电子数,核外电子数＝b ＋n 二、核素、同位素 1、定义 核素:人们把具有一定数目质子与一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 3、元素的相对原子质量 2、同位素的特点 ① 化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素,不论就是游离态还就是化合态,其各种同位素所占的原子个数百分比(即丰度)一般就是不变的。 三、核外电子排布 1、电子云:我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率 电子云密度大小反映电子在该区域(单位体积)出现的机会(几率)大小 2、核外电子排布的规律: 1、电子就是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布; 2、每层最多容纳的电子数为2n 2(n 代表电子层数); 3、电子一般总就是尽先排在能量最低的电子层里,即最先排第一层,当第一层排满后,再排第二层,等等。 4.最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。 3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
①稀有气体的不活泼性:稀有气体元素的原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定结构,因此化学性质稳定,一般不跟其它物质发生化学反应。 ②非金属性与金属性(一般规律) 电外层电子数得失电子趋势元素性质 金属元素<4 易失金属性 非金属元素>4 易得非金属性 一、元素周期表的结构 1、周期:周期序数=电子层数 七个周期(1、2、3短周期;4、5、6长周期;7不完全周期) 2、族: 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数) 18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行)) 二、元素性质与原子结构 1、碱金属元素 (1) 在结构上: 结构异同:异:核电荷数:由小→大; 电子层数:由少→多; 同:最外层电子数均为1个。 最外层都有１个电子,化学性质相似;随着核电荷数的增加,原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 (2) 碱金属元素在化学性质上的规律: ○1相似性:均能与氧气、与水反应,表现出金属性(还原性); 4Li + O2 ==== 2Li2O(白色、氧化锂) 2Na + O2 ==== Na2O2(淡黄色、过氧化钠) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑ ○2递变性:与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同;在同一族中,自上而下反应的剧烈程度逐渐增大; (3) 元素金属性判断标准 ○1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。
初中【道法/思品】易错易混知识点全汇总 【道法/思品】易错知识点 1.进入初中生活，我们难免有些不适应。进入青春期，会出现闭锁心里。 误：青春期出现闭锁心理是绝对有害的，我们要想办法消除。析：出现上述两种心理现象是正常的，但有危害，要及时调整，积极与同学、朋友交往，养成热情、开朗的性格。 2.学习中的苦与乐。 误：学习对大多数人来说是苦乐交织的；学习过程是痛苦的，学习结果是快乐的。 析：学习对每个人来说都是苦乐交织的，学习中有苦更有乐3.生命是地球上最珍贵的财富，世界因生命的存在而变得精彩。 误：人的生命是地球上最珍贵的财富。 4.每个人的生命都是有价值的。每个人对国家、社会和他人都有价值。 误：每个人生命的价值和意义都是一样的。坏人、恶人的生命没有价值。 析：人的生命作为一种存在，如果其愿意，任何人都能够为社会留下物质财富或精神财富。
5.我们要肯定、尊重、悦纳、珍爱生命，无论何时何地，无论遇到多大挫折，都不会轻易放弃生的希望。 误：人在任何时候都不应放弃生命。 析：在某些十分危急的情况下，可能要为正义而献身，“舍生取义、舍己救人”。正确表述：除了为正义而献身外，人一般不应主动放弃生命。 自杀、自残：与社会道义相悖，与法不合。 6.学生成长过程中的双刃剑：诱惑、挫折、网络 ①诱惑 误：我们要抵制各类诱惑。 析：我们的生边存在很多诱惑，但并非所有的诱 惑都是有害的，要善于辨别并抵制不良诱惑。 ②挫折 误：挫折总是给人带来消极作用；挫折是人成功 的保证；不经历挫折就不能成功。 析：挫折首先（一定会）产生消极作用，如果处 理得好，会产生积极作用，“艰难困苦，玉汝于 成”。战胜挫折使人成功。 ③网络 误：应远离网络，关闭网吧。
元素周期表的高中化学问题终极总结 一、最外层电子数规律 1.最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。 2.最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。 3.最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。 4.最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。 二、数目规律
1.元素种类最多的是第IIIB族（32种）。 2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况： （1）第2、3周期（短周期）相差1； （2）第4、5周期相差11； （3）第6、7周期相差25。 3.设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为；偶数周期为。如第3周期为种，第4周期为种。 4.同主族相邻元素的原子序数： 第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目； 第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。 三、化合价规律 1.同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4-1递变。 2.关系式：（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8；
（2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。 3.除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。 四、对角线规律 金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li 和Mg、Be和Al、B和Si）。 五、分界线规律 位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。 六、金属性、非金属性变化规律 1.同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。 2.金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。 七、半径大小规律 1.原子半径：同主族--从上到下逐渐增大；同周期--从左到右逐渐减小（0族除外）。
元素及其化合物 1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。 ①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身 ②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏 ③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。 ④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。 ①分析：将综合试题拆分思考。 ②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。 ④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。 (一)元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别： 元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双 ＝＝ 原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。 ⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。 ①非金属单质与H2化合的条件及难易程度； ②氢化物的稳定性； ③最高价氧化物对应水化物的酸性； ④非金属间的置换反应； ⑤非金属单质对应阴离子的还原性； ⑥与变价金属反应时，金属所呈现的化合价； ⑦元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，则 说明氧的非金属性比氯强）等。 (二)卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I） ⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小； ⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强；
人教版化学必修2第一章第一节元素周期表38个知识点归纳1、元素定义：核电荷数相同的同一类原子的总称，一种元素可能有多种形式的原子存在 H）、H+、H-。 形式，如：氢元素的几种形式：H、D（21H）、T（3 1 2、元素符号：在元素周期表中每个小格分四层，元素符号在第一层，黑色字体，用拉丁文大写字母表示，当大写字母相同时，加一个小写字母予以区别。 例如：H（氢）、He（氦）；C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）；N（氮）、Ne（氖）、Na （钠）；Al（铝）、Ar（氩）。 3、元素名称：在元素周期表中每个小格分四层，元素名称在第二层，黑色字体，大多数元素的名称是由形声字构成，气态非金属的名称有气字头，固态非金属的名称有石头旁，液态非金属用三点水旁（溴），液态金属用水字底（汞），金属的名称都有金字旁，个别的元素的名称不是形声字，例如：氮不读“炎”音。 4、元素分类： （1）按元素所在的周期分类：同周期元素和不同周期元素 同周期元素共同点：电子层数相同，在元素周期表中处于同一行中，处于左右关系。 不同周期元素不同点：电子层数不相同，在元素周期表中不处于同一行中。 （2）根据元素的原子序数分类：前20号元素或第n号元素 （3）按元素所在的族分类：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素 （4）按元素周期表（新课标人教版化学必修2）分类：金属、非金属、过渡元素 其中金属元素专指主族元素的金属元素，非金属包括主族非金属和稀有气体,过渡元素是指所有副族金属元素和Ⅷ族金属元素，。 5、元素的特有数值：元素的原子序数和元素的相对原子质量。 （1）原子序数=核电荷数=质子数，原子序数在核组成符号中处于元素符号的左下角位置，在元素周期表中每个小格内的第一层，位于元素符号的左下角，数字呈鲜红色。 （2）元素的相对原子质量就是按照元素各核素原子的相对原子质量所占的一定百分比计算出的平均值（见课本P10），元素的相对原子质量在元素周期表中每个小格内的第四层，通常保留有效数字4位，数字呈黑色。 6、元素周期表 （1）将化学元素依照某种特有数值从小到大顺序依次排成一行，并将化学性质相似的元素依照某种特有数值从小到大排成一列所形成的表格叫元素周期表。 （2）元素周期表中特有数值：原子序数和相对原子质量。 （3）门捷列夫的元素周期表依照的特有数值是相对原子质量，现行的元素周期表依照的特
初三政治必背知识点汇总 第一课 1、社会生活变化主要包括：物质生活变化、文化生活变化、政治生活变化。 2、五个文明建设：①物质文明建设②精神文明建设③政治文明建设④生态文明建设 ⑤社会文明建设。其中物质文明是其它文明的物质基础。 3、科学技术迅猛发展，成为推动经济和社会发展的强大动力（不是“根本动力”），极大地改变着世界的面貌和人类的生活。课本P4 4、党的十六大确立了本世纪头20年的奋斗目标是全面建设小康社会。我国现在达到的小康只是低水平、不全面、发展不平衡的小康； 5、中国特色社会主义的本质属性：促进社会和谐课本 P5（以下“课本”两字略） 6、人的本质属性：社会性 P7 7、了解时事政治的途径：上网、听广播、看电视、看报纸 P7 8、青少年学生关心社会，不只是了解社会的变化发展，更重要的是要明确自己作为社会成员和国家公民，对社会、国家应尽的职责和义务…… P8 9、我国社会公德的主要内容：文明礼貌、助人为乐、爱护公物、保护环境、遵纪守法。P10 10、亲近社会，服务社会首先必须自觉履行自己的工作职责，自觉履行宪法和法律规定的公民义务 P12 11、自觉服务社会是亲近社会的重要表现。（注意表述顺序不能颠倒）P12 12、承担责任最重要的是国家责任和社会责任 P13 第二课 1、文字的出现标志着人类社会进入文明时代。汉字是中华文化的主要载体（不能写成唯一载体）课本P18 2、中华文化的特点：历史悠久，源远流长，博大精深，是世界文化宝库中的瑰宝，是人类文明的重要组成部分，人类文明发展史上最灿烂的一页。P19 3、对民族文化的认同是实现民族团结和国家统一的文化基础 P26 4、热爱祖国，具有高度的民族自豪感、责任心、源于对民族文化的认同。P26 5、民族精神的核心是爱国主义 P30 6、中华民族精神的内容：以爱国主义为核心的团结统一、爱好和平、勤劳勇敢、自强不息的伟大民族精神。P30
元素周期表与周期律知识总结 知识结构图： 一·周期表结构 二·“位，构，性”的相互推导 元素周期律三·原子结构 四·碱金属 五·卤素 一.周期表结构 1.元素周期表 注意：A元素周期表的上界②金属与非金属的边界线 B元素周期表中几个量的关系： （1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （2）周期序数=核外电子层数 （3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价） （4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8 C主族元素化合价 (1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 （3）主族元素的最高正价和+最低负价的绝对值=8 2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。 3推算元素的原子序数的简便方法 同一主族相邻两元素原子序数差值（上周期的元素种类数）
同一周期相邻两主族元素的原子序数差值 4.每个周期元素的总数和每个周期过渡元素的总数 二.“位、构、性”的相互推导 失电子能力↓?金属性↑ 1.结构与性质 原子半径↑?F↓ 得电子能力↓?非金属性↓ （1）原子核对最外层电子的引力 核电核数↓ ?F↓ 半径↓ 半径↑ （主） 同周期 F↓ 同主族 F↓ 质子数↑ 质子数↓（次） 2.位置与结构 （1） 周期数=电子数 主族序数= 3位置与性质 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
九年级下册道德与法治知识点 第一单元我们共同的世界 第一课同住地球村 1．当今世界的特征。 (1)这是一个开放的世界。国家间相互开放的程度不断加深，在政治、经济、文化各领域的开放范围也在不断扩展。 (2)这是一个发展的世界。世界正经历着新一轮大发展大变革大调整。与此同时，贫富差距、发展不平衡等问题依然困扰着人类社会。 (3)这是一个紧密联系的世界。现代交通、通信、贸易把全球各地的国家、人们联系在一起，彼此影响，休戚相关。 (4)世界的变化既给国家的发展带来深远影响，也与我们的生活息息相关。 2．经济全球化的表现和影响。 (1)表现：①商品生产在全球范围内完成。②商品贸易在全球范围内进行。 (2)影响：①经济全球化促进商品、资本和劳动力在全球流动，有利于在世界范围内配置资源，促进资源利用更加合理有效。同时，经济全球化也使各国经济相互联系、相互依赖的程度不断加深。②经济全球化，一方面为经济发展提供了新的机会，另一方面也使风险与危机跨国界传递。 3．正确面对经济全球化。 面对经济全球化，我们既要顺应历史潮流，保持积极、开放的心态，主动参与竞争；也要居安思危，增强风险意识，注重国家经济安全，为应对各种困难和挑战做好充分准备。 4．尊重文化多样性的原因。 (1)文化多样性是人类社会的基本特征，是世界文化充满活力的表现，也是人类文明进步的重要动力。多样的文化提供了更为广泛的选择，让人们的生活更加丰富多彩，让世界变得更加绚丽多姿。 (2)文化多样性是实现文化创新与发展的前提和基础。不同特质的文化相互交融，能够为彼此增添新的元素，激发新的活力。 (3)当不同文化背景的人相遇时，人们往往从自身的文化视角、用自己的价值观来理解和判断事物，有时会导致彼此误解与冲突。 (4)每个民族的文化都是独特的，都有其存在的价值，都有值得尊重的经验和智慧。不同文化间的碰撞呼唤人们正确认识文化差异，相互尊重，通过平等交流、对话，达成彼此的理解