初中科学----化学计算题经典练习
一、根据化学式进行计算
1.(20１１．济宁市）茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱（Ｃ8H10N4O2·H2Ｏ)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答：
①茶碱(C8H10N4O2·H2Ｏ)分子中___＿__原子的个数最多；
②茶碱(C８H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
２. （20１1.湛江市）苯甲酸（Ｃ6Ｈ5COOＨ）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红,常用作食品防腐剂。请回答：
（１）苯甲酸含有种元素。
(2）苯甲酸分子中,C、Ｈ、O三种元素的质量比是。
(3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到0．1%)。
３．（2０11.烟台市)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐(Ｃ4H５O5Ｎa）是低钠盐的一种。请回答:
(1）苹果酸钠盐的相对分子质量是。(２)苹果酸钠盐中各元素的质量比为Ｃ：H:O：Nａ＝。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数）
4.（20１1．泰安市）无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴ KNＯ３属于(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
⑵KNO3的相对分子质量为;⑶KNＯ３中钾、氮、氧元素的质量比为;
⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。
5.(2０１1．天津市）铝土矿的主要成分是Al2O３，请按要求进行计算：
（1）Aｌ2Ｏ3中铝元素与氧元素的原子个数比为。(2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。
(3)求Ａl２Ｏ３中铝元素的质量分数,并写出计算过程。（计算结果保留至0.１%）
6.（2011．肇庆市）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染,长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中,塑化剂(DMP）分子式为C10Ｈ1０Ｏ４。求：
(1)DMP的相对分子质量为_＿_____;（2）DMP分子中Ｃ、H、Ｏ三种元素的质量比为____＿__＿;
（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0．01)__＿＿___＿。
7.（2０11.百色市）某些厂家为延长食品保质期,常在食品中添加苯甲酸(C６H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题:
(1）苯甲酸是由种元素组成;
（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为;(3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。
８.（2011.鸡西市)右图是某品牌补铁剂的标签。请回答: Array (1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素(填“常量”或“微量”)；
(2）富马酸亚铁中Ｃ、Ｈ元素的质量比为;
(3)已知富马酸亚铁(C4Ｈ２ＦｅO4）中铁元素的质量分数为３３％,若每次服用1
包该补铁剂,摄入铁元素的质量为mg。
二、有关溶液问题的计算
9.（20１1．聊城市)作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KＮO3。请回答下列问题:
(1）KNO3属于(选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”）
（2)要配制1５０ｋｇ该营养液，需要ＫNO3的质量kg。
10.（2０11．襄阳市)在农业上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现需要配制20０ｋｇ这种溶液，
需要氯化钠的质量_________kg,水的质量是____＿＿_＿___kg。
1１.(20１1.泉州市）配制50g 溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g ；若用溶质质量分数2０％的葡萄糖溶液g 加水也可稀释成50ｇ溶质质量分数8%的溶液。
１2．(２01１．泸州市）现有200g 溶质质量分数为1０%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g,或蒸发掉 g 。
三、根据化学方程式进行计算
１3.（２０11．巢湖市）发射通信卫星的火箭用联氨（Ｎ2H 4）做燃料,用四氧化二氮(N 2Ｏ４)助燃,生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为２Ｎ２H 4＋Ｎ2O ４=3 +4H 2O ,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2）请计算９.6ｇN ２H 4完全燃烧需要助燃物Ｎ2O 4的质量。
14.(2０11.泉州市)计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si)。在高温条件下,硅可以通过如下反应制备：
若要得到112Ｋg 的硅，则需要参加反应的四氯化硅（Si Ｃl 4）的质量是多少千克?
15.（201１.南通市)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
（１）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的＿_____污染。秸秆的主要成分是纤维素
[(Ｃ6Ｈ1005)n ]，纤维素中C 、H 、O 三种元素的质量比为____＿_(用最简整数比表示)。
(2）造纸会产生大量含NaOH 的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是＿____。
②若某造纸厂废水中NaOH 的质量分数为ｌ.6%，现有废硫酸９.８ t （H 2ＳO ４的质量分
数为20％)，可以处理的废水质量是多少?
16．(20１1.宿迁市）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数
据如下图所示:
(１)剩余的混合物中二氧化锰的质量为g,反应生成氧气的质量为g 。
（２）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
(3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用５.６g 无水硫酸
铜代替二氧化锰进行本实验,计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
(硫酸铜全部溶于水，计算时保留到０.1％）
１７.（2０１1．徐州市)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g 放入烧杯中,然后加入2g 二氧化锰，完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为６9.０4ｇ。请回答下列问题;
(1)二氧化锰在反应中的作用是,生成的氧气为g 。 (2)该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程)
18．(20１１．大连市)高温加热1０g 碳酸钙,一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为5０%。
（1)若1０ｇ碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
(２）实际反应生成的二氧化碳是多少克？
+ 二氧化锰 1.0 g 过氧化氢溶液68.0 g
剩余的混合物 67.4 g 至质量不再减轻
19.(２011．肇庆市)某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取6９ g 试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后,称得混合物的总质量为93.８ g （忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算：
(1）反应过程中产生的二氧化碳质量为g 。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
2０.（百色市)右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息,
进行计算: (1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g; （2)取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述
配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g 。计算： ①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
21．(2011.天津市）将一定质量的NaCl 和Na 2ＳO ４ 固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的BaCl 2溶液2０8g,恰好完全反应,过滤,得到23.3ｇ沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为２1．3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：
（１）所加B ａCl 2溶液的溶质质量分数。
（2)原固体混合物中Ｎa 2S Ｏ４的质量。
(3）原固体混合物中Ｎa Ｃｌ的质量。
22．(20１1.湛江市)实验室有一瓶未知浓度的B ａCl 2溶液，某同学
取出1５0ｇ该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为
2６.5%的Na ２CO ３溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用
Ｎa 2ＣO 3溶液质量的关系如图甲所示。
已知:BaCl 2+Na ２CO 3＝B ａCO 3↓+2Ｎa Ｃｌ 请计算：
（1)配制2６.５％的Na ２ＣO 3溶液８0g ，需要Ｎa 2CO 3固体g 。
（2)BaCl 2溶液的溶质质量分数是多少？
(写出计算过程，结果保留到０．1%)
２３.（2011．济宁市）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人８%的氢氧化钠溶液ｌ０g,滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色;
②另取10%的稀盐酸逐滴滴加．．．．
到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜 色逐渐变浅；
③在溶液红色消失．．．．
瞬间,停止实验。 若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
(1)实验中酚酞试剂的作用是_＿＿_＿＿_________＿_________＿;
(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？(精确到0.１)
24.(２011.福州市)国家规定,酿造食醋的总酸含量标准为3．5～５．0g ／１00mL （总酸含量即１00ｍＬ食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量,进行了实验。实验后，得知10.0mL 该食醋样品与７.5g 溶质的质量分数为4％的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家
名称：硫酸钠溶液 化学式：Na 2SO 4
溶质质量分数：10% 溶液质量：500g
标准。(食醋和氢氧化钠反应的化学方程式:CH3COOH＋ＮaＯH====CＨ3COＯNa+H2Ｏ假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）
2５.（20１1.合肥市)硅酸钠（Na2SｉO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为:
2NaＯH+ SｉO２==Na2SiO3 + H2O。现以１25t石英砂(SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NａOH 溶液反应。试计算：
（1)125ｔ石英砂中SiO2的质量。
（２）理论上得到硅酸钠的质量。
2６.(２011．乐山市)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NａＨCＯ３的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再
（1)样品中的NａＨCO3质量分数；
(2)所得溶液中NａCl的质量分数。
2７.(2０11．临沂市）一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作：知识回顾:氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Ｎａ2CＯ3和Ｈ2O;CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂2０g加水配制成溶液;
第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;
第三步:过滤、干燥、称量,生成沉淀为５g。
（１）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A(填大于、等于或小于),原因是。
（2）计算该２0g试剂中含有杂质Nａ2CＯ3的质量分数(结果精确到0.1%)。
2８.（２011．眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末,在密闭容器中加热,观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设:孔雀石中的杂质不反应,生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次
(１)组成孔雀石的元素有。
（2）表中“X”的值为g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程）?
29.（2０１1.武汉市)实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取６.0０g样品与 2.00g 二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解,过滤,得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14．9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应,也不溶于水。请回答下列问题。(结果精确到0.01g)?（1)要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是_＿＿_____,可回收氯酸钾的质量为_＿_＿____；?（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少??（可能用到的相对原子质量:Ｏ－16Ｃｌ-35.
3０.（2011.龙岩市）人体胃液中含少量HCl,正常情况下胃液的pH为0.8~1．5,相应含HＣｌ的溶质质量分数为0.2%～０.４%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中ＨＣl的质量分数为１.４95％(胃液密度约为1g/cｍ3).
（1)
,请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的ＨCl的质量是多少?(发生反应的化学方程式为Ａl(ＯH)３+3HCl==AlCl3+H２O）医生还提醒该胃药不宜过量服用,可能原因是。(答一点即可)
３1.(201１.荆门市)某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCｌ2两种物质。小明同学向采集来的62．８ g废水样品中,慢慢加入２0％的NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗ＮaOＨ溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为５.8g。
⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式:
;
⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）
【相对分子质量:MgCｌ2－95、NａOH-40、HCl-３6.5、NａCｌ-58．5、Mg(ＯH)２－58、H2O-1８】
３2.(２011.聊城市）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质)。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品12g,加入到足量的氯化钡溶液中,恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为19.７g。
请计算:纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到０.１%）。
33.(201１.孝感市）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50ｇ稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为５6.６g。计算:
（１）完全反应后生成CO2的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1％）
３4.(２０１１．雅安市)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸）中的H２SO４进行测定。取５０g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到ＢaSＯ4固体１１.６5g。通过计算回答下列问题：
(1)5０g该废水中H2SO4的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50ｇ该废水中H2ＳＯ４的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是
3５.（2011．桂林市）将２.34ｇNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的ＡgCｌ的质量与滴入的AgNＯ3溶液的质量关系如右下图所示(提示:NaＣl ＋AgNO 3=AgＣl↓+ NaNO3）。
(１)计算A点处生成NaNO３的质量?
(2）计算B点溶液中ＡgNＯ3的溶质质量分数？
（若最后结果不能整除,保留小数点后一位)
36.(２０1１.烟台市）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有
硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提
供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水５00g，向
其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的
氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算:
(1)500g该废水中硫酸铜的质量。
(２）该废水中硫酸的溶质质量分数。
37.（2011.北京）请根据下图的示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量。
3８.(2０11.陕西省)为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取2０mL(密度为1.1g／mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85％的大理石7.1g。
(１)浓盐酸需要密封保存的原因是。
(2）计算该盐酸的溶质质量分数。
3９.(2011．河南省)称取１2.5g石灰石（主要成分是CaCO3,杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50ｇ稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。
40.（20１1.咸宁市）(5分）40g质量分数为36．５%的盐酸与25g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应）。
(1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）将40g质量分数为3６.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少?
41．（20１1．日照市）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品2６.5ｇ,加入
到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全
逸出,得到不饱和NaＣl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质
量(m)与反应时间(t）关系如下图所示。
求:（1）生成CO2的质量。
（２）该纯碱样品中Na２CO3的质量分数。
(３)根据条件,此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数;
Ｂ．反应所用稀盐酸的溶质质量分数;
C.反应后所得溶液中ＮaCl的质量分数;
D．反应生成水的质量。
42．(２011.绵阳市）我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗３4.7g，放出的气体在常温下体积为１.1L。
（1）常温下ＣO２气体的密度为２.０ｇ／L,则上述反应放出气体的质量为ｇ。
(2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中ＣaCO３的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
４3.(20１1.鄂州市）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10．0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质总质量为56．7克。
（1）生成ＣO２的质量。
（２)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
44.（２011．泸州市）小明同学将１3.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物）与９０.5g稀盐酸相
混合,
反应时间t/ｓt0t1t２t3ｔ4t5t6
气体质量ｍ/g 0 0.88 1.76 2.64 3.5２ 4.4 4.４
(1）碳酸钠完全反应后,生成CＯ2的质量为g
(2)请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量(m)随时间（t）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(Na2ＣO３+2HCｌ＝２NaCl＋CO2↑＋H2O）。
中考化学试题汇编——化学计算题 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊 试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 、 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%）6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； ! （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂， 摄入铁元素的质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 ~ 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数 增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉g。 13.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
【温州2016】 第1题 在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯内加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如右表。（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑） 时间(分钟)00.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 产生气体质量(克)0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96 （1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程） （2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？。（可多选） A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎 【杭州2016】 第2题 1. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O=====(高温)2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量为25.4%。计算： （1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为吨。 （2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程和结果） 【宁波2016】 第3题 活性碳酸钙（CaC03)和炭黑（C)常用作橡胶的填充料，用来 改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑 的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成 的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用 下图所示的实验装置进行实验。实验步骤如下： 1.按图连接装置并检查装置的气密性； 2.取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液； 3.通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0g; 4.继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热； 5.充分反应后（C被完全氧化，CaC03被完全分解），最终电子秤的示数稳定在152.2g; 6.实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。
初中化学计算题解题方法 一、质量守恒定律： “质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即： 二、化学方程式计算的解题技巧与方法： 化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 ㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。 例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 解：设此铁的纯度为x Fe+H 2SO 4 (稀)=FeSO 4 +H 2 ↑ △m(溶液质量增加) 56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。 【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、 O 2、CO 2 混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液 后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O 2、CO 2 的体积比？ 3、把CO、CO 2 的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO 2与原混合气体中CO 2 的质量比？ 4、CO和CO 2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO 2 的 总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）
初中化学计算专题 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。(1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（ Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
浙江省金华市、丽水市2020年中考科学（化学部分）真题试题 一、选择题 1. 如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是( ) A. 苯分子由碳、氢两种元素组成 B. 苯中氢元素的质量分数小于10% C. 六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1 D. 六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成 【答案】D 【解析】A、苯由碳、氢两种元素组成，错误；B、苯中氢元素的质量分数=×100％=7.7％＜10%，正确；C、六氯苯中碳氯两种元素的质量比为（12×6）：（35.5×6）=24：71，错误；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，错误。故选B。 2. “丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是( ) A. “●”代表非金属单质汞 B. 此反应遵循质量守恒定律 C. 反应前后原子的种类发生改变 D. 反应前后各元素的化合价都不变 【答案】B 【解析】根据微观示意图可知，此反应的化学方程式为HgS+O2=Hg+SO2；A、单质汞属于金属，故A错误；B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确；C、反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，故C错误； D、根据化学方程式HgS+O2=Hg+SO2，三种元素的化合价都发生了改变，故D错误。故选B。 3. 20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是( )
A. 所得溶液可能都是饱和溶液 B. 20℃时，乙溶液的溶质质量最小 C. 溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙 D. 升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大 【答案】A 4. 用所给实验器材(规格和数量不限)，就能顺利完成相应实验的是( ) 选项相应实验实验器材(省略夹持装置) A 硫酸铜晶体的制备和生长烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒 B 分离氯化钾和二氧化锰的混合物烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 C 用固体氯化钠配制5%的溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 D 用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、
初中化学计算题类型总结 黔南州教育局教研室 张以航 化学计算是用数学计算的知识,从量的方面来对化学的概念原理加深理解,通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律,培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。初中化学计算的主要内容如下: (一)有关化学式的计算 用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。有关化学式的计算关键是抓住这一概念,理解化学式中各符号及数字的意义,处理好部分与整体之间的数量关系。 1.计算相对分子质量。 相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量,也可以通过相对分子质量,求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中间的“”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”,不是“相乘”。 例1 计算Na2C O310H2O的相对分子质量。 N a2CO310H2O =(23×2+12×1+16×3)+10×(1×2+16×1) =106+180 =286
2.计算化合物中各元素的质量比。 宏观上物质是由元素组成的,任何纯净的化合物都有固定的组成,这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比,等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。 例2 计算氧化铝中铝元素和氧元素的质量比。 氧化物的化学式:A l2O3,则 A l∶O=27×2∶16×3=54∶48=9∶8 3.计算化合物中某元素的质量分数。 宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中,该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比,即: 化合物中某元素质量比=(原子的相对原子质量总和/化合物的相对分子质量)×100% 例3 计算硫酸铵(NH4)2SO4中,含氮元素的质量分数。 w(N)=[14×2/(14×2+4×2+32×1+16×4)]×100%=21.2% (二)有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子,化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系,即什么是反应物质和什么是生成物质,而且还表达物质在量的方面的变化关系,即反应物质和生成物质的质量关系,同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系,这是有关化学方程式计算的理论依据。 1.有关反应物和生成物的计算 这是化学方程式计算中最基础的题型,要深刻理解化学
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
1.锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标 签，请根据标签信息回 答： （1）葡糖糖酸锌的相对分子质量 （2）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； （3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精 确到0.01%） （4）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品 牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充 104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用几支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的 一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= (3)若某病人每天食用5．85g 苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克? 3.下图是某药厂生产葡萄糖注射液的标签， 其溶质葡萄糖的化学式为C 6H 12O 6.试计算： （1） 葡萄糖的相对分子质量为多少？ （2） 葡萄糖中C.H.O 三种元素的质量比为多少 （3） 200g 该葡萄糖注射液中含葡萄糖多少克？ （4） 90克葡萄糖中含碳元素的质量与多少克麦芽糖（C 12H 22O 11）中所含碳元素的质量 相等？ 4.下表是某地区是商场销售的一种“加碘 食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据 此表，结合所学知识，回答下列问题。 （1） 碘酸钾的化学式为KIO 3,则碘酸钾的相对分子质量为_______。 其中碘酸钾的相对分子为-__________，其中碘元素的质量分数为__________，碘元素的化合价为______。 （2） 根据加碘食盐的储藏方法和食用方法推测，碘酸钾的化学性质_________（稳定|不 稳定） （3） 从2000年起，我国食盐中加碘含量将调整为每千克食盐中含碘约为0.035g,相当于 每千克食盐中含碘酸钾_________g 葡萄糖注射液5% 规格：500ml 适应症：补充能量和体液及静脉内营养 生产日期：2009年5月27日 有效期至：2011年5月27日 生产批号：090527203 配料表 精制海盐，碘酸钾 含碘量 20~40mg 包装日期 见封底 储藏方法 密封 避光 防腐 食用方法 烹调时，待食物熟后加入碘量 ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式是C12H22O14Zn 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂
1 / 7 ①某纯净物的质量分数= ×100% 初中化学计算题 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。2、计算物质中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 3、计算物质中某元素的质量分数 4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 点拨：求物质化学式的主要类型： ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。 ②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的 化合物中某元素的质量×100%
初中化学计算题汇总 （一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、(xx 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌 45、5mg制药厂（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比______；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数_______。（精确到0、01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用___支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 2、（xx 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料氯化钠、碘酸钾（KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之
一是_____ ；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比______ ；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？________ ；（计算结果精确到0、01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入_____ g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（xx 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比____ 。（2）丙氨酸的相对分子质量_____ 。（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比____。 2、（xx南京市）抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A、高氯精由4种元素组成 B、高氰精中 C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C、高氯精中 C、N两种元索的质量比为12∶14 D、高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：
初三化学计算题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。 答案： 1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1分） MnO2 由2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分） △ 2.44 3．（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应 CuO ＋H2SO4 ＝CuSO4 ＋H2O（2分） 80 98 4.0g 10% x ＝（1分）
初中化学计算题专题复习 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。 碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市 场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的 化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中 C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算： 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为： A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5
中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红， 常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 < （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； … （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的 质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 " 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，
浙教版2020年科学中考经典化学计算题 一：图像型计算题 应用一：小科同学在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程， 并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈 ▲ 色，说明该废 水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量AgNO 3和稀HNO 3溶液，没有白色沉淀产生，说明该废水中不含 ▲ 。 （3）小科进一步了解到该废水中只含有一种酸，是硫 酸，为测定其硫酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应） ①当加入的硝酸钡溶液质量为 ▲ 克时，硝酸钡与硫酸恰好反应。 ②计算废水中硫酸的质量分数。 应用二：实验室用足量的稀盐酸和大理石制取 C O 2，为了分析反 应后滤液的成分，取 100g 反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为 2 0.0%的 N a 2 C O 3 溶液，测得 （1）从开始加入碳酸钠溶液至 10g 时，没有产生沉淀的原因是 。 （2）计算原滤液中氯化钙的质量。 （3）通过计算求出图中 m 的大小。 （4）随着滴加 N a 2CO 3 溶液质量的增加，烧杯中溶液的 p H 也呈现一定的变化规律。结合图 像判断：b →c 段烧杯中溶 液 p H 如何变化？ 。
二：叙述型计算题 应用一：实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气,取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反应)，向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g.计算： (1)杂质的质量___g. (2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程) 三：实验型计算题 应用一：三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_____；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_____（选填序号）。 A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒 （2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6g，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_____。
初中化学计算题归纳
初中化学计算题归纳 初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面对中考试题中的计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元 素的质量分数为33%，若每次服用1包 该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。 （1）微量（2）24:1 （3）66 2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 2
请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾）的化学性质之一是；（KIO 3 （2）计算碘酸钾（KIO ）中，钾元素、碘元 3 素、氧元素的质量比； ）中，碘元素的质量（3）计算碘酸钾（KIO 3 分数是多少？； （计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； 3
⑵KNO3的相对分子质量为； ⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。 （1）复合肥料（2）101 （3）39：14：48 （4）9 2、（2011.天津市）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）（1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9% 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 4
初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五宏观元素种类不变 不原子种类不变 变微观原子数目不变 原子质量不变 两个一宏观：物质种类一定改变 定改变微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二．有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一：溶质的质量分数=—————————×100％ 溶液质量 溶质质量 =—————————×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数=—————————————×100％ 溶液体积（V）×溶液密度（p） 公式三：溶液稀释的计算 m1×w1= m2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，
如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 （2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 三、化学方程式 2.化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反应条件 （4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不 标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设：根据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反应方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 （4）某物质纯度的计算式