直升化学计算题训练第一周
1．取50.00g 某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通
入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐
酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）
与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示．（保留两位小
数）
（相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：
35.5 ）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度．
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质
及其质量．（保留两位小数）
2．将10g CuO 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液．在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg．（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）
求（1）最后生成铜的质量是多少？
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由．
3．现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100 g 足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150 g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．
4．向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量．（为便于计算设溶液的密度为1g/cm3）（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系填入下表：
Ba（OH）2溶液体积（V ）
/mL
沉淀的化学式
（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图线．
5．为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40mL．加入20mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15mL （已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同）．请根据以上数据确定氨的分子式．
参考答案与试题解析第一周
1．取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其
中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入
18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后
CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右
图所示．（保留两位小数）
（相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：
35.5 ）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度．
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的
溶质及其质量．（保留两位小数）分
析：
（1）根据图象可知，加入50.0g盐酸时气体完全逸出，即反应结束，此时溶液中的溶质只有氯化钠，利用原子守恒可计算氢氧化钠的质量；
（2）由图象可知，盐酸先和过量的氢氧化钠溶液反应，再和碳酸钠反应，并利用图象能看出和这两种物质反应的盐酸的质量，然后利用化学反应方程式计算氢氧化钠和碳酸钠的质量；或溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，则先是碳酸钠与盐酸反应，再碳酸氢钠与盐酸反应，利用方程式来计算它们的质量．
解
答：
解：（1）由图象可知，反应结束时消耗的盐酸为50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠，
设原NaOH溶液的溶质的质量为x，
则由原子守恒可得NaCl～HCl～NaOH，
36.5 40
50.0g ×18.25% x
，解得x=10g，
则原NaOH溶液的质量分数为×100%=20.00%，
答：原NaOH溶液的质量分数为20.00%；
（2）①由图象可知，NaOH溶液中通入CO2后，溶质为NaOH和Na2CO3，设质量分别为m、n，则
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
m 12.5g×18.25%
，
解得m=2.50g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 73
n （50﹣12.5）g×18.25%
，
解得n=9.94g，
②溶质为碳酸钠和碳酸氢钠．设它们的质量分别为x、y，生成的碳酸氢钠为
z，则
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，
106 36.5 84
x 12.5g×18.25% z
，
解得x=6.63g，z=5.25g
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
84 36.5
（y+5.25g）（50﹣12.5）g×18.25%
，
解得y=10.50g，
答：NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质若为NaOH和Na2CO3，质量分别为2.50g、9.94g；若为碳酸钠和碳酸氢钠，质量分别为6.63g、10.50g．点
评：
本题难度不是很大，主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来计算．
2．现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100 g 足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150 g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数．
分
析：
此题的解题关键主要是找出Na+和SO42﹣之间的关系，由于无论开始怎么反应，最后加入氢氧化钠以后，都是钠离子和硫酸根离子结合为硫酸钠，所以有H2SO4～2NaOH，然后根据这一关系解题即可．
解
答：
答：设100g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na+和SO42﹣之间的关系得：H2SO4～2NaOH
98 80
x 150g×16%
x==29.4g
ω（H2SO4）==29.4%
（其他合理过程也给分）
点
评：
本题考查的是有关于溶质质量分数的简单计算的题目，在解题时，关键是找出隐含在题目中的解题条件Na+和SO42﹣之间的关系．
3．将10g CuO 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液．在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg．（除不尽保留一位小数，不考虑损耗）
求（1）最后生成铜的质量是多少？
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由．
分析：（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁粉完全反应得到铜，根据化学变化前后元素质量不变，因此所得铜的质量即氧化铜中所含铜元素质量；（2）根据题意，铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量；
（3）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等，需满足铁粉既与硫酸铜反应又与硫酸反应，因此所加入铁粉质量需大于等于二者反应所需铁粉的质量．
解答：解：设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为a，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为m1．
（1）生成Cu的质量为10g ××100%=8g；
（2）由题意：氧化铜全部溶解，则
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160
10g x z
==
x=12.25g z=20g
根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 160 64
a 20g m1
==
a=7g，m1=8
由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
56 98
1g y
=
y=1.75g
所加稀硫酸的溶质质量分数=×100%=14%；
（3）只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量m≥8g．
答：（1）最后生成铜的质量是8g；
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是14%；
（3）当m≥8g时，一部份铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等．
点评：根据题设意图，“充分反应”应理解成溶液中的硫酸铜、硫酸完全反应，即所加铁粉足量或过量，否则本题将陷入无解之境．
4．向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量．（为便于计算设溶液的密度为1g/cm3）（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系填入下表：
Ba（OH）2溶液体积（V）
/mL
沉淀的化学式
（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图线．分
析：
向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42﹣反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟盐酸的H+发生中和反应；若OH﹣先和Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，由于HCl的存在，HCl能将生成Mg （OH）2溶解，故OH﹣先跟盐酸的H+反应，待H+完全反应，OH﹣与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀．
解
答：
解：（1）100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，氯化氢的质量=100g×3.65%=3.65g，硫酸镁的质量=100g×12%=12g；向盐酸和
MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42﹣反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH﹣先跟盐酸的H+发生中和反应，待H+完全反应，OH﹣与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀；
设与3.65g氯化氢完全反应，需要质量分数为3.42%的Ba（OH）2的体积为V，
2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+H2O
73 171
3.65g V×1g/mL×3.42%
=
解得：v=250mL
因为：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2，由以上两个方程式得出关系式：
2HCl～BaSO4～MgSO4～MgCl2设生成硫酸钡的质量为x，反应掉的硫酸镁的质量为y，生成的氯化镁质量为z
所以：2HCl～BaSO4～MgSO4～MgCl273 233 120 95
3.65g x y z
===
解得：x=11.65g y=6g z=4.75g
这时的溶液是硫酸镁和氯化镁的混合溶液，当加入氢氧化钡溶液时产生了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；当硫酸镁完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时只产生氢氧化镁沉淀，当氯化镁完全反应后再加入氢氧化钡溶液时不再产生沉淀．溶液中硫酸镁的质量为12g﹣6g=6g；
设6g的硫酸镁与氢氧化钡反应生成的生成的硫酸钡为p，氢氧化镁为q，氢氧化钡溶液的体积为m
MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
120 171 233 58
6g m×1g/mL×3.42% p q
===
解得：m=250mL p=11.65g q=2.9g
再设4.75g的氯化镁与氢氧化钡溶液反应，需氢氧化钡溶液的体积为n，生成的氢氧化镁沉淀的质量为r
MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓
95 171 58
4.75g n×1g/mL×3.42% r
==
解得：n=250mL r=2.9g
所以：（1）加入0～250mL质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液时，只产生硫酸钡沉淀，沉淀质量为0～11.65g；当加入250～500mL的Ba（OH）2溶液时产生的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，沉淀质量为11.65g～26.2g；当加入500～750mL的Ba（OH）2溶液时，只产生氢氧化镁沉淀，沉淀质量为26.2g～
29.1g；当加入Ba（OH）2溶液大于750mL时，不产生沉淀，得出下表：
Ba（OH）2溶液体积
（V）/mL
（0～250]（250～500]（500～750]（750﹣
沉淀的化学式BaSO4BaSO4、Mg（OH）
2
Mg（OH）2﹣
（2）根据上述数据可作出沉淀的质量和Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图线：
点评：解答本题的关键是分清：当溶液中含有盐酸时，加入氢氧化钡溶液，不产生氢氧化镁沉淀，只产生硫酸钡沉淀；当溶液中的盐酸完全反应了，这时加入氢氧化钡溶液产生的沉淀是氢氧化镁和硫酸钡的混合物．
5．为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40mL．加入20mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15mL（已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同）．请根据以上数据确定氨的分子式．
分析：根据一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同，利用体积之比等于分子数之比等于反应化学方程式中的化学计量数之比来推断氨的分子式．
解答：解：由N2和H2，体积为40mL．加入20mLO2，则
N2、H2、O2体积为60 mL，H2和O2化合成水剩余气体体积为15mL，消耗45mL气体，
由2H2+O2=2H2O可知，消耗30mLH2、15mLO2，剩余气体中O25mL、N210mL，则20mL氨完全分解为10mLN2和30mLH2，设氨的化学式为N x H y，
由体积之比等于分子数之比等于反应化学方程式中的化学计量数之比，
即2N x H y═N2+3H2，
根据原子守恒可知，x=1，y=3，
即氨的分子式为NH3，
答：氨的分子式为NH3．
点评：本题考查物质的化学式的推断，判断氨分解生成的氮气和氢气的体积是解答的关键，并利用体积之比等于化学计量数之比及原子守恒等方法来解答即可．
直升化学计算题训练第二周
1．（2006?眉山）学校研究性学习小组测定Cu﹣Fe 合金、Fe﹣Zn合金和Fe﹣Al
合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag．请讨论：当粉末为Fe﹣Al合金时，a＞_________；当粉末为Cu﹣Fe合金时，a ＜_________；当_________＞a＞_________时，粉末可能是
_________．
2．100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出．右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g/L）体积的关系．请计算：
（1）该盐酸中HCl的质量．
（2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积．
（3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L．试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系．
3．已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）．现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物．反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g．试计算所得红色固体产物质量．4．常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液．当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH=7求：（1）原混合液中硫酸的质量分数．
（2）当pH=7时溶液中溶质的质量．
5．Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32﹣、HCO3﹣全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na2CO3的质量是多少？
参考答案与试题解析第二周
1．（2006?眉山）学校研究性学习小组测定Cu﹣Fe合金、Fe﹣Zn合金和Fe﹣Al
合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag．请讨论：当粉末为Fe﹣Al合金时，a＞0.20；当粉末为Cu﹣Fe合金时，a＜0.20；当0.2＞a＞0.17时，粉末可能是Fe﹣Zn合金或者Cu﹣Fe合金．
分
析：
可以用假设法，把5.6g粉末假设为合金中的一种金属，根据其与硫酸反应的化学方程式，计算出产生氢气的质量，由此确定a的取值范围．
解
答：
解：（1）假设合金中铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出
5.6gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，因此当粉末为Fe﹣Al合金
时，a＞0.2g；
（2）铜不与硫酸反应产生氢气，因此当粉末为Cu﹣Fe合金时，a＜0.2 g；
（3）假设合金中锌的质量为5.6g，根据化学反应的方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.17 g，而等质量的铁与盐酸反应产生氢气的质量为0.2g，因此当0.2 g＞a＞0.17 g时，粉末可能是Cu﹣Fe合金或Fe﹣Zn合金．
故答案为：0.2，0.2，0.2，0.17，Fe﹣Zn合金或者Cu﹣Fe合金．
点
评：
本题主要考查学生运用化学方程式和金属的活动性解决问题的能力．
2．100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出．右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964 g/L）体积的关系．请计算：
（1）该盐酸中HCl的质量．
（2）若该盐酸为120 mL时，加入粉末为58.5 g，求产生CO2的体积．
（3）若粉末的质量为x g，该盐酸的体积为140 mL，产生的CO2体积为y L．试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系．
分
析：
（1）由图示可知，生成气体的体积为11.2L，根据“质量=体积×密度”计算出生成气体的质量；然后根据HCl的相对分子质量与二氧化碳的相对分子质量和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，即可计算出该盐酸中HCl的质量；
（2）由图示可知，完全反应时加入粉末的质量为45g，根据（1）中生成气体体积的质量即可设计出此时产生CO2的体积；
（3）根据图示盐酸体积与（3）中盐酸体积的比，得出粉末的取值范围，即可得出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系．
解
答：
解：（1）m（CO2）=11.2×1.964=22g；
设盐酸中HCl的质量为x．
HCl～CO2
36.5 44
x 22g
∴
解之得：x=18.25g；
（2）∵，
∴V（CO2）=11.2L×1.2=13.44L，
或者这样理解，100mL恰好与45g固体粉末反应，那么120mL 只能与
=54g固体粉末反应，
故58.5g粉末过量，120mL盐酸完全反应，即V（CO2）=11.2L×1.2=13.44L．答：（1）该盐酸中HCl的质量为18.25 g．（2）产生CO2的体积为13.44 L．（3）m（粉末）=45×1.4=63g，（因为盐酸是原来的1.4倍）
若x≤63 g，由于是反应物的物质的量与生成的气体的物质的量，（混合物的相对分子质量根据上一问可知是90，而此时盐酸有剩余，所以按照固体物质的
物质的量求算）则y=×22.4=×11.2=L，
若x＞63 g，（此时盐酸完全反应，不能继续生成气体，也可以说继续加入的物质的质量无关）．则y=11.2×1.4=15.68 L，
故答案为：若x≤63 g，y=L；若x＞63 g，y=15.68 L．
点
评：
本题主要考查学生运用化学方程式和已知数据进行推断的能力．
3．已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）．现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物．反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g．试计算所得红色固体产物质量．
分析：根据CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O求算出生成2.00g沉淀需要二氧化碳的质量，以及二氧化碳中所含的碳元素的质量，再算出氧化铜的质量．再根据氧化铜的质量算出生成的氧化亚铜的质量．
解答：解：设要生成2.00g沉淀需要二氧化碳的质量为X：
CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O
44 100
X 2.00g
根据：
解得X=0.88g，
所以碳元素的质量为：0.88g ×=0.24g，氧化铜的质量：4.24g﹣
0.24g=4g
设4g氧化铜与木炭反应生成氧化亚铜质量为Y，则
4CuO+C2Cu2O+CO2320 288
4g Y
根据：解得Y=3.6g
答：所得红色固体产物质量为3.6g．
点评：解答本题的关键是要知道石灰水吸收的气体是二氧化碳，根据二氧化碳算出碳元素的质量，再进而算出氧化铜的质量，再计算生成氧化亚铜的质量．
4．常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液．当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH=7求：（1）原混合液中硫酸的质量分数．
（2）当pH=7时溶液中溶质的质量．
分析：（1）根据硫酸与氢氧化钡的反应，由题干中生成硫酸钡达最大值时消耗氢氧化钡溶液的质量，可计算出混合溶液中硫酸的质量，即可求出混合溶液中硫酸的质量分数；
（2）pH=7时，即酸与氢氧化钡恰好完全反应，氢氧化钡一部分与硫酸反应一部分与盐酸反应，与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，因此，反应后所得溶液为氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡溶液．根据与盐酸反应的氢氧化钡的质量可计算生成的氯化钡．
解答：解：（1）由题意知与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量是20g．
设原混合物中硫酸的质量为x
H2SO4+Ba（OH）2=BaS04↓+2H20
98 171
x 2Ogx17.1%
=
x=1.96g
原混合液中硫酸的质量分数为×100%=9.8%
（2）当pH=7时，与氢氧化钡溶液反应的盐酸的量是60g﹣20g=40g
设溶液中溶质BaCl2的质量为y
2HCl+Ba（OH）2 =BaCl2+2H20
171 208
40g×17.1% y
=
y=8.32g
答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%；当pH=7 时溶液中的溶质BaCl2
为8.32g．
点
评：
此题是一道综合计算题，解题的关键是对反应中各物之间的反应要有明确的
认识，另外还要结合相关的现象及数据进行分析整理，是一道训练学生良好
的思维的好题．
5．Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反
应后，溶液中Ca2+、CO32﹣、HCO3﹣全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最
后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na2CO3的质量是多少？
分
析：
将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体质量增加，是由于水参加反应造
成的，增加质量就是参加反应的水的质量，可求得碳酸钠的质量；
解
答：
解：设原混合物中Na2CO3的质量为x
CaO+H2O=Ca（OH）2 (1)
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O (2)
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH (3)
（1）+（2）得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH (4)
（1）+（3）得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (5)
反应（4）即CaO 与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加
反应（5）即CaO 与Na2CO3反应，由于H2O 参加反应，会引起固体质量
增加．
即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量．
因此，根据反应（5），有：
H2O～Na2CO3
18 106
29.0g﹣27.2g x
解得：x=10.6g
答：原混合物中Na2CO3的质量是10.6g．
直升化学计算题训练第三周
1．现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品．为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学
生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记
录．关数据记录如下表：
加硫酸的序号加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 20.0 16.0
2 20.0 12.0
3 20.0 8.0
4 20.0 8.0
试计算：
（1）10.0g此样品中铜的质量．
（2）样品中氧化亚铁的质量分数．
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数．
2．白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量
不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量
关系如下表：试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少？
实验组别甲乙丙
稀盐酸质量/克50 50 50
加入M的质量/克 3.80 6.20 7.20
生成气体的质量/克 1.76 2.62 2.62
3．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫
酸恰好完全反应，蒸发水分得固体C（不含结晶水）bg．求反应过程中生成H2多
少克？
4．（2003?乌鲁木齐）取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）
2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等．求混合
气体中，碳原子与氧原子的个数比．
5．已知：①NaOH+NaHCO 3Na2CO3+H2O↑
②2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
现有由氢氧化钠、碳酸氢钠和与其它物质不反应、受热也只不分解的杂质组成的固体混合物17.110克，放入密闭容器中加热，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500克；当容器中的残留固体冷却到室温后全部溶于水制成50毫升溶液，恰好可与含HCl 9.125克的盐酸25毫升中和至中性．求原混合物中杂质的质量分数．
参考答案与试题解析第三周
1．现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品．为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录．关数据记录如下表：
加硫酸的序号加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 20.0 16.0
2 20.0 12.0
3 20.0 8.0
4 20.0 8.0
试计算：
（1）10.0g此样品中铜的质量．
（2）样品中氧化亚铁的质量分数．
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数．
分析：（1）当氧化亚铁全部参加反应后，剩余固体就是铜．
（2）由（1）可知氧化亚铁的质量，然后计算氧化亚铁的质量分数．（3）先判断哪一组反应恰好完全反应，然后写出化学方程式并计算即可．
解答：解：（1）氧化亚铁和硫酸生成硫酸亚铁和水；铜不会和硫酸反应，所以全部参加反应后剩余固体就是铜．根据表格可知，铜的质量是8克，则样品中铜
的质量分数=×100%═40%．10克样品中铜的质量=10×40%═4克．
（2）由（1）可知，样品中铜的质量分数=40%，则样品中氧化亚铁的质量分数=1﹣40%=60%．
（3）比较表格中数据可以发现，每加入20mL硫酸，剩余固体的质量就减小4克，所以第三组实验恰好完全反应．根据（1）计算可知，20.0g此样品中氧化亚铁的质量=20克﹣8克=12克，设12克氧化亚铁参加反应所需硫酸的质量为X．
FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
72 98
12克X
=
得：X=16.33克
∵硫酸溶液的质量=60mL×1.22g/cm3=73.2克．
∴硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=22.3%．
答：10.0g此样品中铜的质量为4克；样品中氧化亚铁的质量分数为60%；所用硫酸溶液溶质的质量分数为22.3%．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道铜不会参加反应；能够判断哪一组恰好完全反应．
2．白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：
实验组别甲乙丙
稀盐酸质量/克50 50 50
加入M的质量/克 3.80 6.20 7.20
生成气体的质量/克 1.76 2.62 2.62
试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少？
分析：根据表甲和表乙中的数据固体盐酸质量不变，固体质量增加后，气体的质量不变，说明盐酸在乙中是不足或刚好反应的，表甲和表乙中的盐酸都是50g，固体质量增加2.4克，但是气体质量只增加了0.86克，不符合表甲中的气体生成的比例，所以表乙中固体是过量的，需要按照表甲中的数据计算进行分析；
根据碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应方程式中的比例关系结合固体质量和气体质量列出方程进行分析．
解答：解：从表甲和表乙中的数据固体盐酸质量不变，固体质量增加后，气体的质
量不变，说明盐酸在乙中是不足或刚好反应的，表甲和表乙中的盐酸都是50g，
固体质量增加2.4克，但是气体质量只增加了0.86克，不符合表甲中的气体
生成的比例，所以表乙中固体是过量的，需要按照表甲中的数据计算，
设混合物中碳酸氢钠的质量是x，碳酸氢钠对应的生成二氧化碳的质量是y，
则碳酸钠的质量就是（3.8﹣x），碳酸钠对应的生成二氧化碳的质量是z，
NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2↑
84 44
x y
=
y=g．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
（3.8g﹣x）z
=
z=
所以二氧化碳的质量为：1.76=+
所以碳酸氢钠质量为：x=1.68g，
碳酸钠质量为：3.8﹣1.68=2.12g，
碳酸钠质量分数为：100%=55.8%，
碳酸氢钠质量分数为：100%=44.2%，
答：Na2CO3的质量分数：55.8%，NaHCO3的质量分数：44.2%．
点
评：
在解此类题时，首先根据表中的数据，找出采用哪组数据进行计算，然后根
据反应方程式中的比例关系和题中的数据列出需要方程进行解答．
3．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫
酸恰好完全反应，蒸发水分得固体C（不含结晶水）bg．求反应过程中生成H2多
少克？
分
析：
原来的固体变成后来的固体，从成分上看就是多了硫酸根，而且生成的氢气
与硫酸根之间是2：96，据此列出比例式，就可计算出反应过程中生成H2的
质量．
解
答：
解：H2SO4中H2和SO4的质量比为：2：96=1：48；
由题意可知，硫酸根的质量=bg﹣ag，
设反应过程中生成H2的质量为xg，
∴，
解之得：x=g．
答：反应过程中生成H2的质量为g．
点
评：
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．在计算过程中，要认真
分析数量关系，才能这解答．
4．（2003?乌鲁木齐）取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）
2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等．求混合
气体中，碳原子与氧原子的个数比．
分
析：
CO和CO2的混合气体，通人足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，
所得沉淀为二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡；生成的沉淀和所取的混合
气体质量相等，即生成碳酸钡的质量与混合气体的质量相等．通过假设碳酸
钡的质量，根据反应化学方程式，求得混合气体中所取CO和CO2的混合气
体中质量关系，从而利用两气体中C、O元素质量比得出混合气体中C、O
元素质量关系，最后利用C、O元素的相对原子质量求出混合气体中碳原子
与氧原子的个数比．
解
答：
解：假设充分反应后生成碳酸钙的质量为m，设混合气体中二氧化碳质量为
x
CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
44 197
x m
=x=
则混合气体中CO的质量=m ﹣=
则混合气体中C、O元素质量比
==543：836
则混合气体中C、O原子个数比=：=181：209 答：混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为181：209．
点评：由于题中生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，该问题的焦点集中到混合气体的质量与反应生成的碳酸钡的质量上，如果有了碳酸钡的质量，一切问题都会迎刃而解．
5．已知：①NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O↑
②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
现有由氢氧化钠、碳酸氢钠和与其它物质不反应、受热也只不分解的杂质组成的固体混合物17.110克，放入密闭容器中加热，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500克；当容器中的残留固体冷却到室温后全部溶于水制成50毫升溶液，恰好可与含HCl 9.125克的盐酸25毫升中和至中性．求原混合物中杂质的质量分数．
分析：利用产生的二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀的质量，可求出受热分解的碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量，然后利用碳酸氢钠分解的化学方程式，由分解产生二氧化碳的质量可求出受热分解的碳酸氢钠的质量及反应产生碳酸钠的质量；
利用与碳酸钠反应消耗HCl的质量计算出残留固体中碳酸钠的质量，其中除碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠外，剩余的则为氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠的质量，由此部分碳酸钠的质量，根据氢氧化钠与碳酸氢钠反应的化学方程式求出混合物中所含氢氧化钠及部分碳酸氢钠的质量；
经过以上计算，利用混合物质量减去氢氧化钠的质量及碳酸氢钠的质量，即可求得混合物中杂质的质量，从而求出原混合物中杂质的质量分数．
解答：解：由题意可知NaHCO3过量，NaOH与CO2反应和Na0H与NaHCO3直接反应所生成的Na2CO3总质量是不变的，取NaHCO3计算更简便，有关反应如下：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O ①
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H20↑②
CO2+Ca（OH）2═CaCO3++H20 ③
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑④
（1）设反应②分解的NaHCO3质量为x，分解产生的Na2CO3质量为y，由②③有：
2NaHCO3～Na2CO3～CaCO3
2×84 106 100
x y 2.500克
=x=4.200g
=y=2.650g
（2）设残留物中Na2CO3的总质量为z，由①有
Na2CO3～2HCl
106 73
z 9.125g
=z=13.250g
反应①产生的Na2CO3质量为13.250g一2.65Og=1O.600g，l0.600gNa2CO3是原混合物中的NaOH（设质量为w）和除发生分解反应之外的NaHCO3（设质量为x′）恰好反应生成的，它们的质量关系是：
NaOH～NaHCO3～Na2CO3
46 84 106
w x′10.600g
=w=4.000g
=x'=8.400g
原混合物中杂质的质量分数
=×100%=2.980%
答：原混合物中杂质的质量分数为2.980%．
最新化学计算题中考经典题型带答案经典 一、中考化学计算题 1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g （1）混合物CaCO3中的质量为10g； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 2．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。
（1）上表中x的数值为_____。第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。 （2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_____。 （3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_____。 【答案】5 4 92.5% 10.5% 【解析】 【详解】 第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应 设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 2323 Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 111100117 x10g y 111117100 == x y10g ↓ x＝11.1g y＝11.7 g 样品中氯化钙的质量分数为11.1g 100%12.5% 12g ?≈ 所得不饱和溶液的溶质质量分数为11.7g+(12g-11.1g) 100%=10.5% 50g+80g-10g ? 答：（1）上表中x的数值为5．第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。 （2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。 （3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。 3．计算题: 某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g 固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3与CaCl2不反应). (1)该固体样品成分是________。 (2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少___________? (写出计算过程) 【答案】NaC1.NaHCO3.Na2CO353%. 【解析】碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳气体。取100g样品加水溶解，再加入
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算
1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成
计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算
中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
中考化学计算题10种解题方法 化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 一差量法 差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。 例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 解：设此铁的纯度为x Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加) 56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。 【习题】 1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3 二关系法 关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已
中考化学化学计算题题20套(带答案) 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算： （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。 【答案】84.1% 5.7% 【解析】 【分析】 【详解】
中考化学图像型计算题专题复习 一、溶液的质量的计算 1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H 2SO 4溶液，至恰好完全反应。得到102g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。 (2)当滴入NaOH 溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ___________________________________________________________________________。 (3)当滴入10％的NaOH 溶液80g 时(即B 点) 溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) 2.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10% 的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现 象是： ①_____________________ ② ________________________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。 ⑶当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g ） 滴入NaOH 溶液的质量/g 滴入稀盐酸的质量/g
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
好读书教育--什邡校区初中化学邹林柯专用初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五宏观 个 元素种类不变 不原子种类不变 变 微观原子数目不变 原子质量不变 两个一宏观：物质种类一定改变 定改变微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二、化学方程式 1.化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反应条件 （4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”， 有固生固不标“↓”。
2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设：根据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反应方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 （4）某物质纯度的计算式 （5）混合物中表示组分质量分数的计算式 （6）产率、利用率的计算式 原料损耗率％=1-原料利用率（转化率）
最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案) 一、中考化学计算题 1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g （1）混合物CaCO3中的质量为10g； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 2．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求： 实验次数12345 加入NaOH4040404040
(1)上表中m 的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7； （2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。 ()2 2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x y l 11.6g ↓ 95x =5811.6g x=19 g 5811.6g =117y y=23.4 g 则原混合物中NaCl 质量为25.6 g －19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为 6.623.425.612640411.6g g g g g g +++?-×100%=10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。 3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在100g 水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：
2001５中考计算题专题复习 可能用到得相对原子质量：Mn—5５;Mg-２4;Fe-５6；Ｚn—65；Al—27;Ｃa—4０;Cl-35、5；K—39;Ｃｕ—６4；H—１;O-１6；C-1２；Na-23；S—３2；N—14；Ｓi—28;B ａ—１37 一、平均值型计算选择题： 例：两种金属粉末得混合物３0克,与足量得稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物 中得两种金属可能就是（ ) A．ＭｇＡl B.ZｎFｅC。Ｍg Fe D。Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯得铁,已知它含有铜、钙、镁得一种或几种金属杂质，5。6g这样得铁跟足量得 稀H2SO4反应时，生成Ｈ20．2ｇ，则该铁样品中一定含有得金属杂质就是( ) A.铜 B。镁C。铝 D。钙 2、把含有某一种氯化物杂质得氯化镁粉末95g溶于水后加入足量得AgNO3溶液，完全反应 后生成白色沉淀300ｇ,则氯化镁中得杂质可能就是( ） A．NaCl B。AlCｌ3Ｃ。KCl D。CaCl2 3、在某铁得样品中可能含有Zn、Mg、Ａl、Cu等杂质金属中得2种，取５．6g样品跟足量 稀硫酸反应,得到0、2０gH2，则此铁得样品中不可能含有得杂质金属组就是（） A、Ｃu与Mg B、 Zｎ与Aｌ C、Ｍg与Ａl D、 Z ｎ与Cu 二、估算型选择题 例：20g２0％得NaOＨ溶液与20ｇ20％得H2ＳＯ4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液就是（) Ａ。蓝色Ｂ．紫色C．红Ｄ．无色 【同题链接】 1、相同质量得下列得物质中，铁得质量分数最高得就是（） A．ＦeS Ｂ.FeCO3 C。Fe2O3 D．Fe3O4 ２、由二氧化硫与三氧化硫组成得混合气体中，硫元素与氧元素得质量比可能就是（) Ａ、 1∶1 B、1∶1.25 Ｃ、 1∶１、５D、１∶2 三、特殊规律型选择题 例:某甲醛(HCHO）溶液中氢元素得质量分数为10％,则碳元素得质量分数正确得就是（） A。1２％ B.10％C。8% D。6％ 四、溶质得质量分数计算 1、已知20℃硝酸钾得溶解度为31。6ｇ。在该温度下将20g硝酸钾放入５0g水中,充分搅拌， 则所得溶液中溶质得质量分数约为（） Ａ．24、0％Ｂ.28。６% Ｃ。３１.6% D.40.0％ 3、足量得下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同得盐酸混合,若盐酸均完全反应, 所得ZnＣl２溶液中溶质得质量分数最小得就是( ) A．Zn B.ZnＯＣ．Zn(OH）2Ｄ.ＺnCO3 五、图像分析型选择题 2、质量相同得Ｍg、Fe、Zn分别与足量得稀盐酸反应,其反应速度与产生氢气得质量得关系 正确得就是（ )
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
化学分析计算题 1、小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g 样品，放入质量为50.0g 烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g 稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下 求：（1）反应产生的氢气质量； （2）该铁合金中铁的质量分数； （3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。（本题计算结果准确到0.1％） 2、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克放入烧杯，把80克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样 的数值为 。（2）样品中碳酸钙的质量分数为 。 （3）小明同学计算所用盐酸的溶质质量分数，计算过程如下： 解：设盐酸的溶质质量分数为x CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 20+C02↑ 100 73 13.2g 80x 100：73＝13.2：80x x ＝12% 小明的计算过程中存在明显错误，你能通过列式计算进行纠正吗？ 3、横亘在我市衢江、开化、常山的千里岗山脉的岩石以石灰岩为主，石灰石储量达50亿吨，是我市制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验： ①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A 装置中，同时加入足量稀盐酸； ②测量C 装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线； ③根据实验结果计算该石灰石的纯度。 请分析回答下列问题： ⑴甲图中装置B 的作用是 。 ⑵根据实验数据计算该石灰石中CaCO 3的质量分数。 ⑶忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C 装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？___________试分析原因。 。 稀盐酸 石灰石 浓硫酸 A B C 甲图 浓NaOH ) 乙图 第3题图 足量的
中考化学计算题及答案（精选） 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应， 冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质 量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙 精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰 石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物 为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高 温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 （1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计 算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所 需的化学方程式） （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学 式为。 4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是
(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl 饱和溶液? 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量
中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（ ） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（ ） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂
中考化学最经典计算题及解析(师用)
1．取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示．（保留两位小数） （相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ） （1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度． （2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量．（保留两位小数） 2．将10g CuO 粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液．在蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是mg．（除不尽保留一位小数，不考虑损耗） 求（1）最后生成铜的质量是多少？ （2）所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？ （3）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等，简述理由． 3．现有16 g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解．然后滴加150 g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变．试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数． 4．向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量．（为便于计算设溶液的密度为1g/cm3） （1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系填入下表： Ba（OH）2溶液体积 （V）/mL 沉淀的化学式 （2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba（OH）2溶液体积 （V）间的关系图线． 5．为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为 40mL．加入20mL O2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15mL（已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同）．请根据以上数据确定氨的分子式．
最新初三化学化学计算题试题(有答案和解析) 一、中考化学计算题 1．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。 【答案】 5.2 【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素 的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%， x=5.2g， 答：生成氧气的质量为5.2g。 解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则： 根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%)， 生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g， 答：生成氧气的质量为5.2g。 2．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算： 第1次第2次第3次第4次第5次 加入稀盐酸的质量 2020202020 /g 烧杯内物质的质量 30.949.8m87.6107.6 /g (1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)； (2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。 【答案】83.3% 10.9% 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。 【详解】 (1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g，第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g，第四次生成的二氧化碳气体的质量为
中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为