第一单元《生活智慧与时代精神》知识梳理
1.了解哲学是系统化理论化的世界观
2.了解哲学是世界观和方法论的统一
哲学是的学问。世界观和是同一问题的两个方面。一般说来，决定，体现着，有什么样的世界观就有什么样的方法论。总之，哲学是和的统一。
3.了解哲学与具体科学的关系
区别：具体科学揭示的是自然、社会或思维的规律和奥秘，哲学对个别规律和特性进行新的概括和升华，从中抽象出最
和最。
联系：哲学是对、和知识的和。具体科学是哲学的，具体科学的进步推动着哲学的发展；哲学为具体科学提供
和
的。
哲学的基本问题是的关系问题，简单地说，就是
的关系问题。它包括两方面的内容：一是的问题，对这个问题的不同回答，是划分和的标准。
二是的问题，即的问题。对这个问题的不同回答，是划分和的标准。
唯物主义认为，，先有后
有，。
6.了解唯心主义的基本观点
唯心主义认为，，依赖
于，。
7.了解划分唯物主义和唯心主义的唯一标准
唯一标准是对问题的不同回答。
凡认为，就是唯物主义。
凡认为，就是唯心主义。
各种哲学由于对这个问题的不同回答，分属于和两大阵营。
8.了解马克思主义哲学产生的阶级基础、自然科学基础和理论来源
阶级基础是。
自然科学基础，最具代表性的是、、。
直接理论来源是，批判地吸取了的合理内核和基本内核。
9、了解哲学和时代的关系
任何哲学都是的构成部分，是
的反映。
真正的哲学是。是因为它们在不同程度
上，把握了。总结和概括了
哲学对社会变革的作用，首先体现在
还体现在
10.了解马克思主义哲学产生的阶级基础、自然科学基础和理论来源
阶级基础是。
自然科学基础，最具代表性的是、、。
直接理论来源是，批判地吸取了的合理内核和基本内核。
11.了解马克思主义中国化的三大成果
马克思主义在中国传播和发展的过程就是马克思主义中国化的过程，在这一过程中产生了、和。
12、了解马克思主义哲学的基本特征。
马克思主义哲学确立了科学的。坚持从实际出发认识周围的世界，第一次在科学的基础上实现
有机结合。
它把的观点贯穿社会历史领域，实现了
的统一。
马克思主义哲学实现了实践基础上的的统一。马克思主义哲学之所以是科学的，在于它正确反映了，它的全部理论
。马克思主义哲学之所以是革命的，在于它
是，是无产阶级的。
第二单元《探索世界与追求真理》知识梳理
第四课探究世界的本质
物质是的。它概括了宇宙间的共同本质，而不是
指。物质的唯一特性是。
2.了解世界是物质的世界，世界的真正统一性就在于它的物质性
自然界是物质的，也具有客观的物质性。一开始就是社会的产物。因此，世界是物质的世界，世界的真正统一性就在于它
的。
3.了解哲学上的运动概念及物质和运动的关系
哲学上讲的运动，是指。
关系：物质离不开运动，运动是物质的和；运动离不开物质，运动是物质的运动，物质是运动的。
4.了解物质世界是绝对运动和相对静止的统一
世界上的一切事物都处在运动变化中，没有不运动的物质，因而运动
是、
和。但就物质的具体存在方式来说，它又有静止的一面，静止是运动的一种特殊状态，是、和。
马克思主义哲学在确认运动的同时，也肯定的存在。物质世界是
与的统一。只承认静止而否认运动
是，只承认绝对运动而否认相对静止则导致
和。
所谓规律，就
是。规律
是，是不以，它既不能被创造的，也不能被消灭。规律是，自然界、人类社会和人的思维，都遵循其固有的规律。
在客观规律面前，人并不是无能为力的。人可以在和的基础上，根据，改造客观世界，造福于人类。
规律的和要求我们，必
须，。一旦违背规律，人们就会受到规律的惩罚。
8.自然界的物质性原理及方法论：
9.世界的物质性原理及方法论：
10.物质与运动的辩证关系原理
11.运动和静止的辩证关系原理
12.规律的客观性和普遍性原理及方法论：
13.规律的客观性和发挥人的主观能动性的辩证关系原理
第五课把握思维的奥妙
14.了解意识是物质世界长期发展的产物，是人脑的机能
一切物质都具有的特性（意识产生的物质基础）→生物的
（意识产生的生物学基础）→人的意识。
意识不仅是长期发展的产物，更重的要还是的产物。
人脑和，决定了它具有产生意识的生理基础。意识是。
要形成意识，不仅需要人脑，还需要有的。
不管是正确的意识还是错误的意识，都是，都是通过生活和的环节进入人脑、并在人脑中加工改造的结果。因此，意识是
。离开了客观存在，意识既不能产生，也不能发展。
16.了解物质第一性，意识第二性，物质决定意识
从意识的起源看，它是；从意识的生理基础看，它是；从意识的内容看，它
是。因此，物质第一性，意识第二性，物质决定意识。
作用：一是人能够。意识活动具有和，具有和。二是人能
够。
在意识指导下能动地改造世界，即通过把意识中的东西变成现实的东西。此外，意识对于。
（1）含义：做事情要，从
出发，经过，找出，以此作为我们行动的依据。
（2）意义：这是我们，也是无产阶级政党
。
（3）要求：①一切从实际出发，实事求是，并不是否定，它要求我们不断，，以的精神探求事物的，在。
②坚持一切从实际出发，实事求是，要把结合起来，把结合起来。
19.意识的能动作用原理
20．物质与意识的辩证关系原理及方法论：
21.如何做到一切从实际出发，
第六课求索真理的历程(认识论)
1.了解实践的基本含义
实践是。两层基本含义：其一，实践是以
为主体，以为对象的；其二，实践是一
种，可以把人们头脑中的观念的存在变为现实的存在。
三个特点：（1）。实践的基本要素
有。（2）。实践是一种、改造的活动。
（3）。实践不是单个人的孤立的活动，而是
的活动；人的实践活动是。
实践是认识的基础，是因为：
（1）；认识的来源只有一个：
获得认识的途径可以有两个：、，它们都是实践的产物。
（2）；人们在实践中不断遇到。实践的发展为人们不断提供。实践锻炼和提高人的。
（3）；人们把指导自己实践的和
产生的结果加以，从而检验认识是
否。
（4）。是认识的目的和归属。
4.了解真理的含义，真理是客观的、具体的、有条件的
（1）含义：真理是标志相符合的哲学范畴，
是。
（2）特点：①真理最基本的属性是。
②真理都是。任何真理都有自己适用的条件和范围，超出这个条件和范围，真理就会变成谬误。③真理都是。任何真理都是相对于特定的过程来说的，都是主观与客观、理论与实践的的统一。（没有抽象的真理，真理总是具体的。脱离具体对象，来谈对它的正确反映，是毫无意义的）
①认识具有。人们对一个事物的正确认识往往要经过
从，再从的多次反复才能完成。②认识具有。认识的对象是，作为认识主体的人类是
，作为认识基础的是不断发展的，因此，人类认识是无限发展的。③认识具有。从实践到认识，从认识到实践的循环是一种
或。
经过实践反复检验的、已经确定的真理是。与时俱进，开拓创
新，，，是我们不懈的追求和永恒的使命。
7.实践和认识的辩证关系原理
8.真理的客观性原理：
9.真理的条件性和具体性原理：
10.认识的反复性、无限性和上升性原理：
11.实践的特征:
生活与哲学第三单元《思想方法与创新意识》知识梳理
第七课唯物辩证法的联系观
1.了解联系的观点是唯物辩证法的一个总特征
联系和发展是辩证法的两个总特征。矛盾是辩证法的核心。
所谓联系，就是
。
（1）联系是。a.任何事物都处在；b.每一事物内部； c.整个世界
是。
它要求我们要。
（2）联系是。联系
是，。它要求我们，要
从，切忌主观随意性。
（3）联系是。它要求我们注
意，一切以。
辩证关系：①相互区别：整体居于，，具有部分所不具备的功能；部分在事物的存在和发展过程中处
于，部分
整体。②相互联系、密不可分。整体是由部分构成的，部分的功能及其变化会影响整体的功能，的功能及其变化甚至对起作用。部分是整体中的部分，整体的功能状态及其变化也会影响到部分。
指导意义：我们应当，立足整体，统筹全局，选择最佳方案，
；同时必须重视部分的
作，，。
5.系统优化法
第八课唯物辩证法的发展观
发展的普遍性：是发展的；是发展的；
是发展的。
发展的实质是，
是。唯物辩证法的发展概念揭示了万事万物的各种运动变化所包含的
的趋向性。
8.了解事物的发展是前进性和曲折性的统一
事物发展的前途是。因为新事物是、
，它克服了旧事物中东西，汲取了其中，并增添
了。
事物发展的道路是。新事物的发展总要经历一个、的过程。
量变是指，是一种的变化。通常人们在生活中看到的、、和等，都是事物在量变过程中所呈现的状态。质变是指的变化，
是，是一种的变
化。、和的破坏，都是质变过程中所呈现的状态。
相应必须掌握的教材内容：辩证关系：事物的发展是量变与质变的统一，量变是质变的，质变是量变的；质变又为新的量变开辟道路，使事物在新质的基础上开始新的量变。指导意义：要、，积极做好
，为实现事物的质变创造条件；要果断地，，实现事物的飞跃和发展。
11事物的发展是前进性和曲折性的统一原理：
第九课唯物辩证法的实质与核心
12.了解矛盾的观点是唯物辩证法的根本观点
世界是和的，联系的是矛盾，发展的
也是矛盾，没有矛盾就没有世界。矛盾的观点是唯物辩证法
的。
，是我们认识世界和改造世界的。
矛盾就是反映事物内部关系的哲学范畴，简言之，矛盾就
是。矛盾的对立属性是，矛盾的统一属性是。
矛盾的同一性有两方面的含义：一是矛盾双方，，双方共处于中；二是矛盾双方相互贯通，即相互渗透、相互包含，在
。矛盾的斗争性体现着对立双方的倾向和趋势。
矛盾的普遍性，是指，即事事有矛
盾；，即时时有矛盾。指导意义：
要。
矛盾的特殊性，是指。
它主要有三种情形：一是；二是
；三是。
辩证关系：①相互联结。一方面，之中，并通过表现出来；另一方面，。②在不同的场合可
以。指导意义：矛盾的普遍性和特殊性辩证关系原理，是关于事物，是
的哲学基础，是的理论依据。
、的矛盾就是主要矛盾，其他、的矛盾则是次要矛盾。主要矛盾和次要矛盾、，并在。
每一矛盾中的两个方面的力量是不平衡的。，
的方面，就是矛盾的主要方面；的方面，就是矛盾的次要方面。事物的性质主要是由决定的。矛盾的主要方面与次要方面既，又，并在。
坚持两点论，就是在认识复杂事物的发展过程时，既要看到，又要看到；在认识某一矛盾时，既要看到，又要看
到。坚持重点论，就是在认识复杂事物的发展过程时，要着重把握，“”；在认识某一矛盾时要着重把握，要抓住。我们要坚持相结合的方法，反对的一点论和均衡论。
20.运用坚持具体问题具体分析
具体问题具体分析，是
指。重要意义：具体问题具体分析是马克思主义的一个重要原则，是马克思主义的。
a.是我们；
b.是我们。
21.矛盾就是对立统一原理：
22.矛盾的普遍性原理：
23.矛盾的特殊性原理：
24.矛盾的普遍性和特殊性辩证关系原理：
25.主要矛盾和次要矛盾辩证关系原理：
26．矛盾的主要方面和次要方面的辩证关系原理：
27.两点论和重点论的统一原理：
高中政治必修四《生活与哲学》 第一单元：生活智慧与时代精神 第一课：美好生活的向导 1、哲学智慧的产生与起源：（1）哲学源于生活。①哲学智慧产生于人类的实践活动。②在一定意义上，哲学源于人们对实践的追问和对世界的思考。（2）哲学指导生活。①哲学就是给人智慧、使人聪明的学问，哲学是现世的智慧，是“文化的活的灵魂”。②哲学的任务就在于指导人们正确地认识世界和改造世界。 2、哲学的本义：爱智慧或追求智慧 3、哲学的任务：正确地看待自然、社会和人生的变化与发展，指导人们正确地认识世界和改造世界 4、什么是哲学：哲学是关于世界观的学说，是系统化理论化的世界观;学是世界观和方法论的统一;学是对自然、社会和思维知识的概括和总结。 5、世界观、方法论的含义和关系：（1）a世界观是人们对整个世界以及人与世界关系的总的看法和根本观点。b方法论是人们认识世界和改造世界的根本原则和根本方法. 区别：世界观是人们对整个世界以及人与世界关系的总的看法和根本观点。方法论是人们认识世界和改造世界的根本方法。 关系：一般说来，世界观决定方法论，方法论体现着世界观，有什么样的世界观就有什么样的方法论。不存在脱离世界观的方法论，也不存在脱离方法论的世界观。哲学是世界观和方法论的统一。 （2）哲学是世界观与方法论的统一：有什么样的世界观就有什么样的方法
论。，不存在脱离世界观的方法论，也不存在脱离方法论的世界观。（3）哲学与世界观的关系：哲学是系统化、理论化的世界观。 （4）哲学与具体科学的关系：具体科学是哲学的基础，具体科学的进步推动哲学的发展。哲学为具体科学提供世界观和方法论的指导。 第二课：百舸争流的思想 1、什么是哲学的基本问题？它包括哪些内容？ 含义：是思维和存在的关系问题（即意识和物质的关系问题） 内容：①思维和存在何者为第一性的问题。②思维和存在有没有同一性的问题。 2、为什么思维和存在的关系问题是哲学的基本问题？ ①哲学的基本问题与我们的生活息息相关②思维和存在的关系问题，是一切哲学都不能回避，必须回答的问题。 3、哲学的两大基本派别是什么？他们的根本分歧是什么？ 两大基本派别：唯物主义和唯心主义； 根本分歧 ．．．．：围绕物质和意识谁是本原的问题展开。 4、唯物主义和唯心主义的基本观点： 唯物主义：物质是本原，先有物质后有意识，物质决定意识。 唯心主义：意识是本原，物质依赖于意识，不是物质决定意识，而是意识决定物质。 5、划分唯物主义和唯心主义的唯一标准：对思维和存在何者为第一性的问题的不同回答。
高一化学1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 混合物。 3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
高中数学必修4知识点汇总 第一章：三角函数 1、任意角①正角：按逆时针方向旋转形成的角 ②负角：按顺时针方向旋转形成的角 ③零角：不作任何旋转形成的角 2、角α的顶点与原点重合，角的始边与x 轴的非负半轴重合，终边落在第几象限，则称α为第几象限角． 第一象限角的集合为{} 36036090,k k k αα?<，则sin y r α= ，cos x r α=，()tan 0y x x α=≠． 10、三角函数在各象限的符号：一全正，二正弦，三正切，四余弦．
《生活与哲学》重点哲理（必背） 1、探索世界与追求真理 （1）规律的客观性和普遍性原理及方法论：①规律具有客观性和普遍性，要求我们要尊重规律，按规律办事，这是发挥主观能动性的前提和基础。②人具有主观能动性，能认识、把握、利用规律，改造世界，造福人类，要求我们在尊重规律基础上，充分发挥主观能动性，把发挥主观能动性与尊重客观规律结合起来，坚持实事求是的原则。 （2）物质与意识关系原理及方法论：①物质决定意识，意识是对物质的反映，要求我们坚持一切从实际出发，实事求是。②意识对物质具有反作用，正确意识对事物发展起促进作用，要求我们要发挥主观能动性，树立正确意识，坚持求真务实精神，使主观与客观达到具体的历史的统一。 （3）意识的能动作用原理及方法论：①人能够能动地认识世界，意识活动具有目的性、计划性、主动创造性、自觉选择性。②人能够能动地改造世界，意识对改造客观世界具有指导作用，正确意识促进事物发展，错误意识阻碍事物发展；意识对于人体生理活动具有调节和控制作用，高昂的精神，催人向上，使人奋进；萎靡的精神，使人悲观，丧失斗志。要求我们一定要重视意识的作用，发挥主观能动性，树立正确意识，克服错误思想意识。 （4）实践与认识关系原理及方法论：①实践决定认识，实践是认识的来源和基础，是认识发展的根本动力，是检验真理的唯一标准，是认识的目的和归宿，要求我们要立足实践，调查研究，从实际出发，实事求是。②认识对实践具有反作用，科学理论对人的实践活动有巨大推动作用，要求我们要用科学理论指导实践，坚持理论和实践相结合，达到具体的历史的统一。 （5）认识过程原理及方法论：认识具有反复性、无限性、上升性，要求我们与时俱进，开拓创新，在实践中认识和发现真理，在实践中检验和发展真理，不断深化认识、扩展认识、将认识向前推移。 （6）真理原理及方法论：真理具有客观性、具体性、条件性，要求我们在实践中不断追求真理、发展真理。 （7）实践的特点：实践具有客观物质性、主观能动性、社会历史性、直接现实性 2、思想方法与创新意识 ——唯物辩证法：①总特征——联系观、发展观②实质与核心——矛盾观 （1）联系观原理及方法论：①联系具有普遍性(3句)、客观性(2句)、多样性，要求我们用联系观点看问题；根据事物固有联系，发挥主观能动性，建立新的具体联系；必须分析和把握各种条件，一切以时间、地点、条件为转移。②整体和部分关系原理及方法
必修1全册基本容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸）中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 （7）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。如粗盐的提纯 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。 防止液体暴沸，应在底部加一些沸石或碎瓷 片。水冷凝管中进水应下进上出。 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取碘水里的碘。 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 （1）Cl-离子的检验： 待测溶液+AgNO3生成白色沉淀+少量稀HNO3沉淀不溶解：则证明有Cl-（2）SO42-的检验： 待测溶液+稀HCl无明显现象+BaCl2溶液生成白色沉淀：则证明含有SO42-四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）五、物质的量的单位――摩尔
高中化学必修四知识点整理及归纳 【一】化学必修四焓变反应热知识点整理 1.反应热(Q)：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 (1).符号：△H (2).单位：kJ/mol(3)△H=H(生成物)-H(反应物) 3.微观角度解释产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H为“+”或△H>0 注：(高中阶段Q与△H二者通用) 4.影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。②物质的温度和压强常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等【二】高中化学必修四知识点归纳(1)金属腐蚀 金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。 (2)金属腐蚀电化学原理
生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。 (3)金属的防护 金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。 必修四知识点：化学反应的方向 1、反应焓变与反应方向 放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。 2、反应熵变与反应方向 熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。
高中数学必修四知识点总结 ?? ??? 正角:按逆时针方向旋转形成的角1、任意角负角:按顺时针方向旋转形成的角零角:不作任何旋转形成的角 2、角α的顶点与原点重合，角的始边与x 轴的非负半轴重合，终边落在第几象限，则称α为第几象限角．第一象限角的集合为{} 36036090,k k k αα?<，则sin y r α= ，cos x r α=，()tan 0y x x α=≠．
必修4《生活与哲学》核心知识点归纳 第一单元：生活智慧与时代精神 1、哲学智慧的产生与起源：哲学的智慧产生于人类的实践活动。哲学源于人们对实践的追问和对世 界的思考。 2、哲学的本义：爱智慧或追求智慧 3、哲学的任务：正确地看待自然、社会和人生的变化与发展，指导人们正确地认识世界和改造世界 4、什么是哲学：哲学是系统化理论化的世界观，哲学是对自然、社会和思维知识的概括和总结。 （1）世界观、方法论的关系：世界观决定方法论，方法论体现世界观 （2）哲学是世界观与方法论的统一： （3）哲学与世界观的关系：哲学是系统化、理论化的世界观。 （4）哲学与具体科学的关系：具体科学的进步推动哲学的发展。哲学为具体科学提供世界观和方法 论的指导。 5、什么是哲学的基本问题？它包括哪些内容？ 哲学的基本问题是思维和存在的关系问题。 内容：①思维和存在何者是本原问题。②思维和存在有没有同一性的问题。 6、为什么思维和存在的关系问题是哲学的基本问题？ ①哲学的基本问题与我们的生活息息相关 ②思维和存在的关系问题，是一切哲学都不能回避，必须回答的问题。 7、唯物主义和唯心主义的基本观点： 唯物主义：物质是本原，先有物质后有意识，物质决定意识。 唯心主义：意识是本原，物质依赖于意识，意识决定物质。 8、唯物主义的三种基本形态及其合理性、局限性： 唯物主义的三种基本形态即古代朴素唯物主义、近代形而上学唯物主义、辩证唯物主义和历史唯物 主义。 理解：①古代朴素唯物主义：合理性——否认世界是神创造的认为世界是物质的，坚持了唯物主义 的根本方向，本质上正确。局限性——这些观点是一种可贵猜测，没有科学依据；它把物质归结为 具体的物质形态（金、木、水、火、土、气） ②近代形而上学唯物主义：合理性——在总结自然科学成就的基础上，丰富和发展了唯物主义。局 限性：它把物质归结为自然科学意义上的原子，认为原子是世界的本原，原子的属性就是物质的属 性，因而具有机械性、形而上学性和历史观上的威信注意等局限性。 ③辩证唯物主义和历史唯物主义：正确地揭示了物质世界基本规律，反映了社会历史发展的客观要 求，反映了最广大人民群众根本利益。它是现时代的思想智慧，是无产阶级的科学的世界观和方法 论，是我们认识世界和改造世界的伟大思想武器。 9、唯心主义的两种基本形态：主观唯心（我、吾、人、心、感觉、感知、知觉） 客观唯心（上帝、神、理、理性、绝对精神） 10、辩证法和形而上学的斗争从属于唯物主义与唯心主义的斗争；唯物主义和唯心主义是哲学的两大基本派别 11、哲学与经济政治的关系：哲学是经济、政治在精神上的反映。 12、为什么真正的哲学是自己时代的精神上的精华？①正确地反映了时代的任务和要求。②牢牢把握了时代的脉搏③正确地总结和概括了时代的时间经验和认识成果。
第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
高中化学选修四知识点汇总 【一】化学反应的焓变1、(1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态 (g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol或kJ·mol，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 反应焓变的计算 (1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 (3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHm计算反应焓变ΔH。对任意反应：aA+bB=cC+dD θθθθΔH=[cΔfHm(C)+dΔfHm(D)]-[aΔfHm(A)+bΔfHm(B)] 2、化学电源 (1)锌锰干电池 负极反应：Zn→Zn2++2e-; 正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2; (2)铅蓄电池 负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e- 正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O 放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4. (3)氢氧燃料电池 负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e- 正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-
高中数学必修4知识点 第一章 三角函数 ?? ??? 正角:按逆时针方向旋转形成的角1、任意角负角:按顺时针方向旋转形成的角零角:不作任何旋转形成的角 2、象限的角：在直角坐标系内，顶点与原点重合，始边与x 轴的非负半轴重合，角的终边落 在第几象限，就是第几象限的角；角的终边落在坐标轴上，这个角不属于任何象限，叫做轴线角。 第一象限角的集合为{} 36036090,k k k αα?<
①角度化为弧度： 180180ππ n n n o o o = ? =，②弧度化为角度：o o 180180?? ? ??=?=παπαα （3）若扇形的圆心角为α（α是角的弧度数），半径为r ，则： 弧长公式： ①,180 （用度表示的）π n l = ② （用弧度表示的）r l ||α=； 扇形面积：①)(3602用度表示的扇r n s π=② lr r S 2 1 ||212==α扇（用弧度表示的） 5、三角函数: （1）定义①：设α是一个任意大小的角，α的终边上任意一点 是(),x y ，它与原点的距离是( ) 0r OP r ==>， 则sin y r α= ，cos x r α=，()tan 0y x x α=≠ 定义②：设α是一个任意角，它的终边与单位圆交于点P (那么v 叫做α的正弦，记作sin α,即sin α=y ; u 叫做α的余 弦，记作cos α，即cos α=x ; 当α的终边不在y 轴上时， x y 叫做α的正切，记作tan α, 即tan α=x y . （2）三角函数值在各象限的符号：口诀：全正，S 正，T 正，C 正。 口诀：第一象限全为正； 二正三切四余弦. （3）特殊角的三角函数值 αsin x y + + _ _ O x y + + _ _ αcos O αtan x y + + _ _ O
高中化学必修一知识点总结与习题 必修１全册基本内容梳理 第一章：从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2)烫伤宜找医生处理。?(3)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa２CO３（或NaHＣＯ３)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaＨCO3溶液淋洗,然后请医生处理。?（4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （５)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 三、离子检验?离子所加试剂现象离子方程式?Cl-AgNＯ3、稀HNO3产生白色沉淀Cｌ－＋Ag＋＝ＡgＣl↓ SO42－稀ＨＣl、BaCl2白色沉淀SO４２-+ Ｂａ２+= ＢaＳＯ4↓?四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔?１.物质的量(n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。?２.摩尔(moｌ）: 把含有6．0２×10２3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3?.阿伏加德罗常数：把6.０2×1023moｌ-１叫作阿伏加德罗常数。 ４.物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数n =N/ＮA5?.摩尔质量（M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．(２)单位:g／mｏl或ｇ.ｍol－1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m／Ｍ)?六、气体摩尔体积?1．气体摩尔体积(Ｖm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位:L／ｍol?2.物质的量=气体的体积／气体摩尔体积n=V/Vm ３.标准状况下，Vm ＝22．4 Ｌ/moｌ?七、物质的量在化学实验中的应用?1．物质的量浓度． （1）定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2)单位：moｌ/L(3)物质的量浓度＝溶质的物质的量／溶液的体积CＢ= n B/V ２.一定物质的量浓度的配制?（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液．?(2）主要操作 a.检验是否漏水.ｂ.配制溶液１计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容．7摇匀８贮存溶液．注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. Ｅ定容时，当液面离刻度线1―2ｃｍ时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. ３.溶液稀释:Ｃ(浓溶液）?V(浓溶液)=Ｃ(稀溶液)?V（稀溶液) 第二章:化学物质及其变化 一、物质的分类?把一种（或多种）物质分散在另一种(或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体)。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nｍ外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例?溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液?胶体在1—１０0之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体?浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二、物质的化学变化 １、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。?(1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:?A、化合反应（A＋Ｂ＝AB）B、分解反应（AB=A+B)?C、置换反应（A+BC=AC+B）?Ｄ、复分解反应（ＡB+C Ｄ=AD+CＢ）?（2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：?A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应）?（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：?Ａ、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移)的反应 实质:有电子转移（得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 Ｂ、非氧化还原反应?２、离子反应?（1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,
化学选修4化学反应与原理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热
1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1.化学反应速率（v） ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）
化学必修1知识点 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法
①常见气体的检验
②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，
高中化学选修4知识点归纳总结 高中化学选修4知识点归纳总结 高中化学选修4知识 化学守恒 守恒是化学反应过程中所遵循的基本原则，在水溶液中的化学反应，会存在多种守恒关系，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等。 1.电荷守恒关系： 电荷守恒是指电解质溶液中，无论存在多少种离子，电解质溶液必须保持电中性，即溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，用离子浓度代替电荷浓度可列等式。常用于溶液中离子浓度大小的比较或计算某离子的浓度等，例如： ①在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-); ②在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42—)。 2.物料守恒关系： 物料守恒也就是元素守恒，电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的'。 可从加入电解质的化学式角度分析，各元素的原子存在守恒关系，要同时考虑盐本身的电离、盐的水解及离子配比关系。例如： ①在NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3);
②在NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。 3.质子守恒关系： 酸碱反应达到平衡时，酸(含广义酸)失去质子(H+)的总数等于碱(或广义碱)得到的质子(H+)总数，这种得失质子(H+)数相等的关系就称为质子守恒。 在盐溶液中，溶剂水也发生电离：H2OH++OH-，从水分子角度分析：H2O电离出来的H+总数与H2O电离出来的OH—总数相等(这里包括已被其它离子结合的部分)，可由电荷守恒和物料守恒推导，例如： ①在NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CO32-)+c(H2CO3); ②在NH4Cl溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。 综上所述，化学守恒的观念是分析溶液中存在的微粒关系的重要观念，也是解决溶液中微粒浓度关系问题的重要依据。 高中化学选修4必背知识 电解的原理 (1)电解的概念： 在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池. (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例： 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-. 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：Na++e-→Na.
高中数学必修四 第一章 知识点归纳 第一:任意角的三角函数 一：角的概念:角的定义,角的三要素,角的分类(正角、负角、零角和象限角）,正确理解角,与角终边相同的 角的集合 } {|2,k k z ββπα=+∈ , 弧度制，弧度与角度的换算， 弧长l r α=、扇形面积2112 2 s lr r α==， 二:任意角的三角函数定义：任意角α的终边上任意取一点p 的坐标是(ｘ,ｙ）,它与原点的距离是 22r x y =+（r>0），那么角α的正弦r y a = sin 、余弦r x a =cos 、正切x y a =tan ，它们都是以角为自变量，以比值为函数值的函数。 三：同角三角函数的关系式与诱导公式： １.平方关系: 22sin cos 1 αα+= 2. 商数关系： sin tan cos α αα = 3．诱导公式——口诀：奇变偶不变，符号看象限。 正弦 余弦 正切 第二、三角函数图象和性质 基础知识:１、三角函数图像和性质 1-1 y=sinx -3π2 -5π2 -7π2 7π2 5π2 3π2 π2 -π2 -4π-3π -2π4π 3π 2π π -π o y x 1-1y=cosx -3π2 -5π2 -7π 2 7π2 5π2 3π2 π2 -π2 -4π-3π -2π 4π 3π 2π π -π o y x
2、熟练求函数sin()y A x ω?=+的值域,最值,周期，单调区间，对称轴、对称中心等 ,会用五点法作 sin()y A x ω?=+简图:五点分别为： 、 、 、 、 。
3、图象的基本变换：相位变换:sin sin()y x y x ?=?=+ 周期变换：sin()sin()y x y x ?ω?=+?=+ 振幅变换：sin()sin()y x y A x ω?ω?=+?=+ 4、求函数sin()y A x ω?=+的解析式:即求A 由最值确定，ω有周期确定，φ有特殊点确定。 基础练习： 1、tan(600)-= . sin 225?= 。 2、已知扇形AOB 的周长是6cm ，该圆心角是１弧度,则扇形的面积= cm 2 . 3、设a <0，角α的终边经过点P （-3a ，4a ），那么ｓin α+2cos α的值等于 ４、函数 y =的定义域是＿____ __ 5、. 的结果是 。 6、函数x y 2sin 3=的图象可以看成是将函数)3 x 2sin(3y π -=的图象-------( ） (A)向左平移个6π单位 (B ）向右平移个6π单位(C ）向左平移个3π单位 （D ）向右平移个3 π 单位 7、已知0tan ,0sin ><θθ,那么θ是 。 8.已知点P (tan α,ｃｏｓα）在第三象限，则角α的终边在 ９、下列函数中，最小正周期为π，且图象关于直线3 π = x 对称的是( ) A ．sin(2)3π=-y x Ｂ.sin(2)6π=-y x Ｃ．sin(2)6π=+y x D ．sin()23 π =+x y 10、下列函数中,周期为π的偶函数是（ ) A.cos y x = B.sin 2y x = C. tan y x = D. sin(2)2 y x π =+ 解答题解答题应写出文字说明、演算步骤或证明过程. 第一类型:1、已知角α终边上一点P(－4,3)，求) 2 9sin()211cos() sin()2cos(απαπαπαπ +---+的值
高中化学选修四重要的知识点 高中化学选修四重要的知识点 一、化学平衡常数 (一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K (二)使用化学平衡常数K应注意的问题： 1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是 物质的量。 2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固 定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡 关系式中。 (三)化学平衡常数K的应用： 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。 2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及 不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积) Q〈K:反应向正反应方向进行; Q=K:反应处于平衡状态; Q〉K:反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应 若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应 二、等效平衡 1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含 量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 2、分类 (1)定温，定容条件下的等效平衡 第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的'物质的量与原来相同。 第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。 (2)定温，定压的等效平衡 只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。 三、化学反应进行的方向 1、反应熵变与反应方向： (1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位：J?mol-1?K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。 (3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即 S(g)〉S(l)〉S(s)