金属、铁练习题2014.9.24一．选择题（将所选项序号填写在题号前。每题3分，共60分）
1．自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在．它们应具备的性质是A．不易被氧化B．还原性较强
C．可与强酸反应放出氢气D．可与空气中的氧气反应形成保护膜2．下列关于金属的叙述中正确的是
A．常温下所有的金属都是固态
B．金属元素只以化合态存在于自然界
C．金属具有导电、导热和延展性
D．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
3．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是
A．增加强度B．降低熔点C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力4．下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是
A由分子间作用力结合而成，熔点低
B固体或熔融状态易导电，熔点在1000℃左右
C由共价键结合成网状结构，熔点高
D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
A．A B．B C．C D．D
5．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．H Cl溶于水
6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A．O2I2Hg B．C O2KCl SiO2C．N a K Rb D．S iC NaCl SO2 7．下列有关晶体的说法中正确的是
A．分子晶体中均存在共价键
B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低
C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
D．离子晶体中只存在离子键，而分子晶体内只存在范德华力．
8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．Cu2S+O22Cu+SO2B．MgO+H2Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑
9．最易使钢铁生锈的环境是
A．干燥的空气B．潮湿的空气C．浸没在水中D．浸没在油中10．下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是
A．该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀
B．正极为C，发生的反应为氧化反应
C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D．正极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣
11．建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致．我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外是由青砖建成．有人提出以下可能的原因：
①青砖中含的是FeO；
②青砖中含的是Fe3O4；
③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；
④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定．你认为有道理的是
A．①③⑤B．②③④C．③⑤D．①②③④⑤12．下列反应中，观察不到颜色变化的是
A．黄色的氯化铁溶液中加入足量铁粉
B．往稀硫酸中通入氨气
C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体
D．一氧化氮气体暴露在空气中
13．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为
A．F e2O3；Fe（OH）3B．Fe（OH）3；Fe2O3
C．F e（OH）2；FeO D．F e（OH）2；Fe（OH）3；Fe3O4 14．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
方案现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4
④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生
能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有
A．2种B．3种C．4种D．5种
15．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，可加入的试剂为
A．碘化钾固体B．氯水C．铁粉D．铜粉
16．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色
B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色
C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色
D．只需要滴加硫氰化钾溶液
17．已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）
A．I﹣、Fe3+、Cl﹣B．F e2+、Cl﹣、Br?C．F e2+、Fe3+、Cl﹣D．F e2+、I﹣、Cl﹣18．常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z﹣+2XO4﹣→2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2→2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2→B2+2Z﹣由此判断下列说法错误的是
A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行
B．Z元素在反应①③中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4﹣、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是：A2+、B﹣、Z﹣、X2+
19．下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是A．反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂
B．方程式配平后，HCl的化学计量数为14
C．当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3mol
D．当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol
20．由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），此合金可能是
A．镁铝合金B．镁铁合金C．锌铁合金D．镁锌合金
二．填空题（共30分）
21．（10分）镁作为目前密度最小的金
属材料之一，广泛应用于航空航天工
业、军工领域、交通领域．以下为镁
的两种冶炼方法．
I．目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩（CaCO3?MgCO3）是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物（CaO?MgO），然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示．
（1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：
（2）在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应是______热反应。
II．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（3）海水中的镁以Mg2+的形式存在，流程中将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
（4）将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，“一定条件”指的是
22．（8分）中学化学常见物质A、B、C、D、E有如
下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：请
写出：
（1）B→C+D的离子方程式_________ ；
（2）E→F化学方程式_________ ．
（3）若A→B过程的反应不是化合反应，试写出该反应可能的化学方程式________ ．（4）D通过化合反应转化为C的离子方程式为_________ ．
23．（12分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜．
（1）写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_________ ；
（2）写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式：_________ ．
（3）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：
①、若要得到单质铜，下列试剂能实现的是_________ （填序号）
A、氯气
B、铝
C、硝酸
D、稀硫酸
E、铁
②、若要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现的是_________ （填序号）
A、氯气
B、铝
C、硝酸
D、稀硫酸
E、铁．三．计算题（共10分）
24．向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液
中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．（忽略溶液
体积变化）
（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是
_________ （填化学式）．
（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___ L．
（3）原溶液Fe（NO3）3的浓度为_________ ．
金属、铁练习题2014年09月24日
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．A
2．C
3．B
4．B
5．D
6．B
7．B
8．B
9．B
10．D
11．B
12．B
13．B
14．A
15．C
16．B
17．B
18．B
19．B
20．A
二．填空题
21（1）硅还原MgO生成硅单质，化学反应方程式：2MgO+Si═
2Mg+SiO2，故答案为：2MgO+Si═2Mg+SiO2；
（2）升高温度对吸热反应有利，说明正反应是吸热反应，△H为正值，故答案为：大于；
（3）富集镁元素，提高Mg2+的浓度，故答案为：提高Mg2+的浓度，起到富集的作用；
（4）MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2?6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，故一定条件为在HCl 气流中，目的是抑制Mg2+水解，故答案为：在HCl气流中；
22．中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：
请写出：
（1）B→C+D的离子方程式
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ；
（2）E→F化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）若A→B过程的反应不是化合反应，试写出该反应可能的化学方程式
3Fe+4H2O Fe3O4+H2↑．
（4）D通过化合反应转化为C的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
23．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜．
（1）写出该反应的化学方程式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；
（2）请在上式中标出电子转移的方向和数目；
（3）写出FeCl3与足量的Zn反应的化学方程式：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2．
一、烃 1.甲烷 烷烃通式：C n H 2n -2（n ≥1） ⑴氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 ⑵取代反应 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 实验室制取乙烯的副反应：2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （n ≥2） ⑴氧化反应 乙烯的燃烧：C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 点燃 光照 光照 光照 光照 浓硫酸 170℃ 点燃 催化剂 △ 一定条件 图1 乙烯的制取 浓硫酸 140℃
与氯化氢加成： H 2 C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH ⑶聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3.乙炔 乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （电石的制备：CaO+3C CaC 2+CO↑） 烯烃通式：C n H 2n-2 （n ≥2） ⑴氧化反应 乙炔的燃烧：C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应 与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl ⑶聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n CH n 4.苯 苯的同系物通式：C n H 2n-6（n ≥6） 2－CH 2 点燃 图2 乙炔的制取 催化剂 △ Br —CH C CH=CH 一定条件 2500℃~3000℃ 电炉 一定条件
上海市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共22题；共44分) 1. （2分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。 下列关于元素R的判断中一定正确的是（） A . R的最高正价为＋3价 B . R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C . R元素的原子最外层共有4个电子 D . R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 2. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（） ①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 ②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 ③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ④天然气、石油和煤均属于不可再生能源 ⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢 ⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 ⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 ⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水 ⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 ⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．
A . ①③④⑦⑩ B . ②③④⑤⑥ C . ①⑦⑧⑨⑩ D . ①②④⑦⑨⑩ 3. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（） ①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型． A . ①③②⑤④ B . ④②③①⑤ C . ④②⑤①③ D . ④⑤②①③ 4. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（） A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为 B . 某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C . 某元素的原子最外层上电子数为6 D . 某元素的外围电子排布式为5s25p1 5. （2分） (2017高二上·水富期末) 已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ?mol ﹣1 ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ?mol﹣1下列结论正确的是（） A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ?mol﹣1 D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
铁及其化合物 [考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1．铁的存在 2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋???? —O2――→① ①3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4—Cl2――→② ②2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeS Fe ＋H2O(g)――→④④3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2 Fe —???? ――→⑤Fe2＋ ⑤Fe＋2H ＋===Fe2＋＋H2↑、 Fe ＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe3＋⑥Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物
(2)铁的氢氧化物 深度思考 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。 2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？ 答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。 3．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结： (1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。 答案 Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫 酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe ＋S=====△FeS,2H ＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu 。 (2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。 答案 Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种 转化。例如：2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe ＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe ＋ 6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 。 4．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？ 答案 都可以。2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
高中化学选修——物质结构与性质 专题3 微粒间作用力与物质性质 【教材内容分析】 在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等微粒间作用力的知识，又初步了解了离子晶体、分子晶体和原子晶体等结构知识。本专题内容是在学生学习必修2和从原子、分子水平上认识物质构成的基础上，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，使学生能更深层次上认识物质的结构与性质之间的关系。本专题分四个单元介绍微粒间作用力与物质性质的关系。第一单元的内容首先从介绍金属键入手，对金属的特性作出了解释，又介绍了影响金属键的主要因素；并在金属键的基础上，简单介绍了金属晶体中晶胞的几种常见的堆积模型以及有关晶胞的计算；最后又拓展了合金的性质与结构。让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。第二单元通过复习钠与氯形成氯化钠的过程，使学生理解离子键的形成过程和特点；晶格能与离子型化合物的物理性质的关系以及有关晶胞的计算；最后拓展了离子晶体中阴、阳离子半径比与配位数的关系。使学生对于离子晶体有一个较全面的了解。第三单元通过对氢分子的形成过程的分析，使学生理解共价键的本质和特征；以氮分子、乙烯等共价型物质为例介绍共价键的类型；共价键的键能与化学反应热的关系；原子晶体的性质与键能的内在联系。第四单元介绍范德华力、氢键的形成，以及范德华力、氢键对分子晶体性质的影响。通过本专题的学习，使学生进一步认识晶体的结构与性质之间的关系，也可使学生进一步深化“结构决定性质”的认识。 【课时分配】 第一单元 3课时 第二单元 3课时 【教案设计】 第一单元金属键金属晶体 【知识与技能】 1．通过联系金属实物，复习金属的一些物理共性，使学生理解金属键的概念，初步学会用金属键知识解释金属的物理性质 2．理解金属晶体的概念、构成及物理性质特征；了解金属晶体中晶胞的堆积方式，掌握有关晶胞的计算方法。 【过程与方法】1。通过多媒体动画来展示金属的导电、导热、延展性，使学生理解金属键与金属性质的关系。培养学生的想象力和从微观到宏观的认识方法。 2．通过对晶体结构示意图和晶体模型的观察认识，教会学生研究方法，培养学生的观察
上海市浦东新区高二化学上学期期末考试试题苏教版 (完卷时间：90分钟，满分：100＋20分) 说明：本试卷分为试题与答卷两部分，请考生将学校、班级、姓名、学号和答案写在答卷上。附加题供学有余力的学生做。 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每题2分，共40分，每题只有1个正确答案） 1．属于短周期元素的是 A．K B．Ca C．I D．P 2．我国使用最早的合金是 A．青铜B．生铁C．锰钢D．硬铝 3．下列化合物不是黑色的是 A．FeOB．FeS C．Fe3O4 D．Fe2O3 考点：考查物质的颜色。 4．下列各组反应属于铝热反应的是 A．Al2O3＋NaOH B．Al＋Fe3O4C．Al＋CuSO4 D．Al＋HCl
5．分类是常用的学习方法，对于反应2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑的分类错误的是 A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．放热反应 6．Fe2O3和Al2O3都 A．是两性氧化物B．可与氢氧化钠溶液反应 C．可与盐酸反应D．可溶于水 7．属于定量仪器的是 A．试管B．烧杯C．量筒D．锥形瓶 【答案】C 【解析】 8．在标有“20℃，25 mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积 A．约为5mL B．大于25 mL C．等于25 mL D．小于25 mL
9．以下因素中，不会影响气体体积大小的是 A．分子个数B．原子半径C．温度D．压强 10．不同元素的原子间最本质的区别是 A．中子数不同B．相对原子质量不同 C．质子数不同D．最外层电子数不同 11．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 A．主族B．副族C．Ⅷ族D．Ⅶ族 12．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个主族B．元素周期表中有7个周期C．周期表中的主族都有金属元素D．IA族中的元素全部是金属元素
高二化学铁铝化学方程式整理 一、铁 1．与O 2反应：3Fe+2O 2??→?点燃Fe 3O 4 2．与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2??→?点燃2FeCl 3 3．与Br 2反应：2Fe+3Br 2??→?点燃2FeBr 3 4．与I 2反应：Fe+I 2??→?点燃FeI 2 5．与S 反应：Fe+S ?→??FeS +Q 6．加热下与浓H 2SO 4反应：2Fe+6H 2SO 4(浓)?→?? 2Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 7．加热下与稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3?→?? Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8．高温下与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g)??→?高温Fe 3O 4+4H 2↑ 二、铁的氢氧化物 （一）Fe(OH)2 8．被氧气氧化：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O →4Fe(OH)3 9．制取：FeSO 4+2NaOH →Na 2SO 4+Fe(OH)2↓ （二）Fe(OH)3 10．受热分解：2Fe(OH)3?→?? Fe 2O 3+3H 2O 11．制取：Fe 3++OH —→Fe(OH)3↓ 三、铁盐和亚铁盐 （一）Fe 2+ 12．和Cl 2反应：Fe 2++ Cl 2→2Fe 3++2Cl — 13．和H 2O 2反应：2H ++2Fe 2++H 2O 2→2Fe 3++2H 2O （二）Fe 3+ 14．和Fe 反应：2Fe 3++Fe →3Fe 2+ 15．和Cu 反应：Fe 3++Cu →Cu 2++Fe 2+ 16．和I —反应：2Fe 3++2I —→2Fe 2++I 2 17．和SCN —反应：Fe 3++3SCN —?Fe(SCN)3
课时跟踪检测（十一）金属晶体1．下列有关金属键的叙述中，错误的是() A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 解析：选B金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性；金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，既包括静电吸引作用，也存在静电排斥作用；金属键中的电子属于整块金属；金属的性质及固体的形成都与金属键的强弱有关。 2．金属能导电的原因是() A．金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 解析：选B根据电子气理论，电子是属于整个晶体的，在外加电场作用下发生了定向移动从而导电，B项正确；有的金属中金属键较强，但依然导电，A 项错误；金属导电是靠自由电子的定向移动，而不是金属阳离子发生定向移动，C项错误；金属导电是物理变化，而不是失去电子的化学变化，D项错误。 3．关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的 是() A．是密置层的一种堆积方式
B．晶胞是六棱柱 C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子 解析：选C体心立方堆积型晶体是非密置层的一种堆积方式，为立方体 ＋1＝2。 形晶胞，其中有8个顶点，一个体心，晶胞所含原子数为8×1 8 4．金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是() A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na Mg 解析：选B金属熔点的高低与金属阳离子半径大小及金属价电子数有关，价电子数越多，阳离子半径越小，金属键越强。B项中三种金属在同一周期，价电子数分别为1、2、3，且半径由大到小，故熔点由高到低的顺序是Al>Mg>Na。 5.对图中某晶体结构的模型进行分析，有关说法正确的是() A．该种堆积方式为六方最密堆积 B．该种堆积方式称为体心立方堆积 C．该种堆积方式称为面心立方堆积 D．金属Mg就属于此种最密堆积方式 解析：选C由图示知该堆积方式为面心立方堆积，A、B错误，C正确；Mg是六方堆积，D错误。 6．下列金属的密堆积方式与对应晶胞正确的是() A．Na面心立方B．Mg六方 C．Cu六方D．Au体心立方
上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版） 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C ) ≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即 盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[ 常温常压（ 1 个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C) ≤ 4 的各类烃注意：新戊烷[C(CH )4]亦为气态 3 ②衍生物类： 一．氯．甲．烷．（．C．H．3．C．．l ，．沸．点．为．-．2．．4．.2．℃．）．甲．醛．（．H．C．H．O．，．沸．点．为．-．2．1．℃．）． （2）液态：一般N(C)在5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷C H3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17 或17 以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味( 植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味
上海市2021版高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列有关表述正确的是（） A . ﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同 B . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷 C . 丙烷分子的球棍模型示意图： D . 乙炔的最简式：CH≡CH 2. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列物质中属于酚的是（） A . B . C . D . CH3CH2OH 3. （2分） (2016高二下·临漳期中) 每年的6月26日是国际禁毒日．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）
A . 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃 B . 摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒 C . 1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2 D . 氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面 4. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（） A . 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯 B . 乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色 C . 由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯 D . 由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇 5. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 下列关于官能团的判断中说法错误的是（） A . 醇的官能团是羟基（﹣OH） B . 羧酸的官能团是羟基（﹣OH） C . 酚的官能团是羟基（﹣OH） D . 烯烃的官能团是碳碳双键 6. （2分） (2016高二下·海南期末) 可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（） A . 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水 B . 乙醇可以制饮料 C . 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2 D . 乙醇代替汽油做燃料，污染小，更环保
高中化学金属及其化合物的练习题和答案 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分) 1.欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料是( ) A.钠玻璃 B.钾玻璃 C.铜管 D.石英玻璃 解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧火焰颜色的观察。 答案：D 2.下列金属需密封保存的是( ) A.Na B.Mg C.Al D.Cu 解析：Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为A。 答案：A 3.下列关于合金的叙述中正确的是( ) A.合金是由两种或多种金属熔合而成的 B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C.合金在任何情况都比单一金属性能优良 D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[ 解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误;在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B正确。 答案：B 4.小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表
面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是( ) A.Fe3O4 B.FeO C.Fe2O3 D.Fe(OH)2 解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。 答案：A 5.下列说法正确的是( ) A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.铝是地壳中含量最多的金属元素 D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼 解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B项，铜的导电能力比铝强。D项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3，可加速锈蚀，而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜，避免内部的Al继续与O2反应。 答案：C 6.下列说法正确的是( ) A.从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用 B.不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用 C.净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂 D.从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂 解析：从净水原理上分析。铝盐在水溶液中可电离出Al3+，Al3+与水作用生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙、灰尘等形成沉淀，
市控江中学高二化学第二学期期末考试试题 班级 学号 成绩 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 一. 选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分) 1．用工业酒精不能勾兑白酒，这是因为其中含有一种有毒物质 A ．CH 3OH B ．CH 3COOH C ．CH 3COOCH 2CH 3 D ． CH 3CH 2OH 2．以下有关甲醛的叙述，其中不正确的是 A ．35~40%的甲醛水溶液叫福尔马林，是一种良好的食品防腐剂 B ．甲醛的官能团是醛基（－CHO ），醛基在一定条件下能被氧化成羧基（－COOH ） C ．农业上可用稀甲醛溶液（0.1~0.5%）浸种 D ．甲醛广泛用于工业生产中，是制造树脂、油漆、合成纤维的重要原料，若甲醛含量超标，则居室、汽车、甚至衣服都可能释放甲醛产生污染 3．将乙酸和含氧的同位素 188O 的乙醇在硫酸存在下共热充分反应，得到的生成物中含18 8O 的物质有 A ．乙酸 B ．乙醇 C ．乙酸乙酯 D ． 水 4．下列反应中，反应物被还原的是 A ．乙醛的银镜反应 B ．乙醛制乙醇 C ．乙醇制乙醛 D ．乙醛制乙酸 5．下列物质中不属于醇类的是 A ．C 6H 5—CH 2OH B ． C 6H 11(OH)3 C ．CH 2OHCH 2OH D ． 6． 用硫酸酸化的CrO 3遇酒精后，其颜色会从橙色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。反 应的方程式为： 2CrO 3 + 3C 2H 5OH + 3H 2SO 4 → Cr 2(SO 4)3 + 3CH 3CHO + 6H 2O ，此反应的氧化剂是 A ． H 2SO 4 B ． CrO 3 C ．Cr 2(SO 4)3 D ．C 2H 5OH 7．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分 子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤酯化反应 ⑥加聚反应 A ．② B ．①④ C ．③⑤ D ．②⑥ 8．苯甲酸（C 6H 5COOH ）和山梨酸（CH 3—CH=CH —CH=CH —COOH ）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 A ．金属钾 B ．溴水 C ．氢氧化钡 D ．甲醇 9．把①蔗糖、②淀粉、③蛋白质、④油脂在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只得到一种产物的是 A. ①和② B. ② C. ②③和④ D. ④ 10．能证明乙酸是弱酸的事实是 A ．它能与水任意比互溶 B ．它能与纯碱溶液反应放出CO 2 C ．乙酸钠溶液PH ＞9 D ．乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 11．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中 1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是 A ．是烃类化合物 B ．常温下呈固态 C ．具有类似金刚石的硬度 D ．易被氧化 12．用丙醛(CH 3—CH 2—CHO)制取聚丙烯 [ CH 2—CH(CH 3) ]n 的过程中发生的反应类型为：①取代 ②消去 ③加聚 ④ 缩聚 ⑤氧化 ⑥还原 A ．①④⑥ B ．⑤②③ C ．⑥②③ D ．②④⑤ 13．下列反应，属于裂化反应的是 A ． B ． OH H 3C
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8.1 应用广泛的金属材料——钢铁（共2课时） 第2课时铁和铁合金 [设计思想] 本节课试图通过铁的学习，使学生能思考化合物（主要是Fe2+与Fe3+）之间转化的条件，并能设计实验进行一些金属化合物的性质检验和性质探究活动，进一步认识到理论基础和思考方式在元素化合物性质探究中的重要性。 铁的化学性质是本课的重点，但不是难点，教师可使学生通过回忆、书写化学方程式等环节达到目的。二价铁与三价铁的相互转化是难点，教师试图通过实验探究来化解。 本节课在设计时十分注意经常要求学生对知识进行整理和归纳，及时回顾学习内容，尽量教会学生如何建构知识网络，学会在化学学习中的演绎和归纳的方法。如学习金属元素及其化合物的一般顺序、归纳化学反应中铁的化合价变化规律、Fe2+与Fe3+之间的转化规律等。一．教学目标 1．知识与技能 ⑴铁的物理性质（A） ⑵铁的化学性质（B） ⑶铁合金及其用途（A） ⑷Fe3+检验原理（B） 2．过程与方法 ⑴通过对铁及其化合物的性质的研究，感受到金属元素学习和研究的一般方法。 ⑵通过对速力菲中Fe2+的鉴定，认识铁离子检验的方法。 3．情感态度与价值观 通过铁及其化合物性质和用途的学习，体验到本学习主题对人类社会的重要影响。二．教学重点和难点 1．教学重点 铁的化学性质。 2．教学难点 二价铁与三价铁的相互转化。 三．教学用品 实验用品（氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、H2O2溶液、市售补铁药剂速力菲、稀盐酸、铁粉、长胶头滴管1支、药匙、试管若干等），多媒体
1．流程图 2、流程说明 学生活动1：学生介绍铁的冶炼史，着重反映我国古代在炼铁、炼钢方面的先进技术。 归纳小结1：学生归纳铁的物理性质。 提出问题：铁的原子结构有哪些特点？ 学生活动2：学生写出铁跟氧气、硫粉、氯气、盐酸和硫酸铜等反应的化学方程式。并归纳 上述反应中铁的化合价变化规律。 学生活动3：由学生介绍合金与众不同的结构和性质，以及铁合金（生铁、普通钢、特种钢 等）的性质。 实验1：在试管里滴入少量氯化铁溶液，再滴入几滴硫氰化钾溶液。观察发生的现象。 实验2：在试管里注入氯化铁溶液，滴入几滴硫氰化钾溶液。再加入稍过量铁粉，振荡片刻， 观察发生的现象。 实验3：在上述实验试管中吸取上层清液，注入另一个试管，滴入H 2O 2溶液，振荡后观察 发生的现象。 归纳小结2：分析并总结Fe 2+与Fe 3+间的转化关系。 设计实验：如何设计实验证明市售补铁药剂速力菲中含Fe 2+。
化学实验改革后的实验主要内容如下： ［备注及猜想］ 化工生产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备
? 2SO + H 2O → H 2SO 2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→
4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 总反应 ： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和 将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示：
上海市高二下学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共22题；共44分) 1. （2分） (2016高一上·吉安期末) 下列关于教材中的各项知识的说法或做法不正确的是（） A . 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂 B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D . 硅胶可用作食品干燥剂 2. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列关于有关物质的叙述正确的是（） ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离． A . ③④ B . ①④ C . ②④ D . ④⑤ 3. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . H2SO4的摩尔质量是98g B . 1mol O2的体积是22.4L C . 18g H2O含有的原子总数为3NA D . 0.1 mol?L﹣1 BaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为0.1 mol?L﹣1 4. （2分）下列说法中正确的是（） A . 同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同
B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强 C . 向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，CO32﹣的浓度会变小 D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封 5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（） A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种 6. （2分） (2015高二上·邢台月考) 现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（） A . 两溶液中的c（OH﹣）相等 B . 两溶液中的c（H+）相同 C . 等体积两种溶液中和碱的能力相同 D . 两溶液中的c（H2SO4）基本相同 7. （2分）下列实验操作正确且能达到预期目的是（）
铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ①②③ 将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸 ) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有) 液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D． ＋＋32． 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： ＋2＋O ＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O ＋===Fe＋2HFe(OH)2H221 D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O ＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A) 的是 ( FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有 铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方42－－2－－。干法制备
金属晶体四类晶胞空间利用率的计算 高二化学·唐金圣 在新课标人教版化学选修3《金属晶体》一节中，给出了金属晶体四种堆积方式的晶胞空间利用率。空间利用率就是晶胞上占有的金属原子的体积与晶胞体积之比。下面就金属晶体的四种堆积方式计算晶胞的空间利用率。 一、简单立方堆积： 在简单立方堆积的晶胞中，晶胞边长a等于金属原子半径r的2倍，晶胞的体积V晶胞=(2r)3。晶胞上占有1个金属原子，金属原子的体积V原子=4πr3/3 ，所以空间利用率V原3/ （3×(2r)3）=52.33﹪。 子/V晶胞= 4πr 二、体心立方堆积： 在体心立方堆积的晶胞中，体对角线上的三个原子相切，体对角线长度等于原子半径的4倍。假定晶胞边长为a ，则a2 + 2a2 = (4r)2，a=4 r/√3 ，晶胞体积V晶胞=64r3/ 3√3 。体心堆积的晶胞上占有的原子个数为2，原子占有的体积为V原子=2×（4πr3/3）。晶胞的空间利用率等于V原子/V晶胞=（2×4πr3×3√3）/（3×64r3）= 67.98﹪。 三、面心立方最密堆积 在面心立方最密堆积的晶胞中，面对角线长度是原子半径的4倍。假定晶胞边长为a,则a2 + a2 = (4r)2 ,a = 2√2r ,晶胞体积V晶胞=16√2r3。面心立方堆积的晶胞上占有的原子数为4，原子占有的体积为V原子= 4×（4πr3/3）。晶胞的空间利用率等于V原子/V晶胞=（4×4πr3）/(3×16√2r3)= 74.02﹪.
四、六方最密堆积 六方最密堆积的晶胞不再是立方结构。晶胞上、下两个底面为紧密堆积的四个原子中心连成的菱形，边长a = 2r ,夹角分别为60°、120°，底面积s = 2r×2r×sin(60°) 。晶胞的高h的计算是关键，也是晶胞结构中最难理解的。在晶胞的上、下两层紧密堆积的四个原子中，各有两个凹穴，中间层的原子在上、下两层正对的凹穴中。中间层的原子和上层形成凹穴的三个原子构成一个正四面体；和下层对应的三个原子也构成一个正四面体，这两个正四面体的高之和就是晶胞的高。正四面体的边长为2r,正四面体的高h 1 = 2√2r/√3 。晶胞的高为h = 4√2r/√3，晶胞的体积V晶胞=(2r×2r×sin(60°)×4√2r)/√3 = 8√2r3 。六方最密堆积的晶胞上占有2个原子，原子的体积V原 子= 2×（4πr 3/3）。晶胞的空间利用率为V 原子/V晶胞= （2×4πr 3）/（3×8√2r3 ） = 74.02 ﹪.
2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷 （考试时间：60分钟满分：100分） 可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事， 造成这个先后顺序事实的最主要因素是（） A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性 C. 金属的导电性 D. 金属冶炼的难易程度 2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为 272，该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．433 3、下列化学用语中，书写正确的是（） A．CO2 B．甲烷的结构简式：CH4 C．乙醇的球棍模型： D．聚乙烯的结构式： 4、铝属于下列的（） ①重金属②轻金属③常见金属 ④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属 A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤ 5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱 6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（） A.稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓氨水 D.硝酸铜溶液 7、X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y 可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是（） A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z 8、用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（）
A 、酸式滴定管 B 、碱式滴定管 C 、锥形瓶 D 、移液管 9、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收 集产生的气体，则收集到气体的为 （ ） A.O 2和H 2的混合气体 B.0.05molH 2 C. 小于0.05molH 2气体 D. 大于0.05molH 2 10、下列说法正确的是 （ ） A ．IA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强 B ．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C ．VIIA 族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强 D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ） A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末 B ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却 C ．中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释 D ．待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2～3次 12. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．有机物 13、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下实 验操作时最佳顺序为 （ ） ①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 14、将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热 使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物 即合金。根据下列四种金属的熔沸点，判断其 中不可能形成合金的是 （ ） A ．铜和铁 B ．铁和钠 C ．铜和铝 D ．钠和铝 15、某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A ．2,2-二甲基-3-丁烯 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．3,3-二甲基-1-丁烯 HC HC S S C=C S S CH CH
2018年上海市高中化学等级考试卷 相对原子质量：C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. 2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有 A.相同的质量数 B.不同的质子数 B.C.相同的中子数 D.相同的电子数 2. 我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的 A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3. 下列过程中，仅克服分子间作用力的是 A.氯化钾熔融 B.碳酸钠溶于水 C.碘升华 D.晶体硅熔融 4. 下列物质溶于水，溶液温度降低的是 A.浓硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl 5. 有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂B．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢 6. 下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是 A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3 7. 下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8. 下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是 A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9. 海水提溴的过程不包括 A．浓缩 B.氧化 C.提取 D.灼烧
+H 2O +H 2O +O 2 +O 2 10. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A.H 2S SO 2 B. SO 2 H 2SO 3 C. S SO 3 D. SO 3 H 2SO 4 11. 侯氏制碱法中，使NH 4Cl 从母液中析出的措施不包括 A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与 互为同分异构体的是 A. OHCCH 2CH 2CHO B.CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C.CH 3 CH=CHCOOH D.HOCH 2 CH=CHCH 2OH 13. 醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是 A ．浓氢溴酸酸，加热 B ．NaOH/H 2O ，加热 C ．浓硫酸，加热 D ．NaOH/C 2H 5OH ，加热 14. 关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A ．是吸热反应 B ．在常压下进行 C ．在沸腾炉中进行 D ．使用铁触媒作催化剂 15. 下列关于含氮微粒的表述正确的是 A ．N 2的电子式为 B ．N 3—的最外层电子数为6 C ．N 3—的质子数是20 D ．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是 A ．未作恒重操作 B ．硫酸铜部分分解 C ．硫酸铜晶体未完全失水 D ．坩埚放在空气中冷却 17. 铝元素之间的相互转化如下图所示，下列叙述正确的是 A. 实现①的转化，可通入过量CO 2 B. 实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液 C. 实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液 D. 实现④的转化，可通入过量NH 3