2017年浙江省化学竞赛初赛试题及答案

2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛

一、选择题 (本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2016年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让·皮埃尔·索维奇，J·弗雷泽·斯托达特爵士和伯纳德·L·费林加三位科学家分享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的研

究。下列关于分子机器说法不正确

．．．的是

A．“分子机器”尺寸小，可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子的运动

B．“分子机器”是通过分子和分子之间的共价键作用形成的结构固定的超分子组装体，再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生相互运动，最终实现做功C．“分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合，向肿瘤部位集中运输药物D．只要材料和环境条件具备，“分子机器”就能自动组装

2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确

．．．的是

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化

B．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

3．离子液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的液体，如熔融NaCl、KOH等。室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域。下列

说法不正确

．．．的是

A．离子液体在反应过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反应的速率

B．在使用含有重金属元素的离子液体时，要严格遵守安全守则，严禁用手直接触碰，同时佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒

C．离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究

D．通过对离子液体的进一步研究，发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有机物的溶解度，在分离提纯物质方面具有良好的应用前景

4．下列说法正确的是

A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

B．2017年2月，朝鲜第三代领导核心金正恩兄长金正男系神经毒剂“VX”中毒身亡，VX的键线式为：

O

C10H26PSNO2，无手性

N

C ．有机物X （结构如右图）是一种治疗艾滋病的新药，酸性水解 得到的产物均为极性分子；有机物X 也可发生加成反应，1molX 最多 消耗5molH 2

D ．以下示意了一种新型的合成方法，使得生产兼具良好延展性与硬度的玻璃成为了可能

5．下列有关物质结构的说法不正确．．．

的是 A ．研究人员经过不懈努力，通过NaNO 3和Na 2O 在573K 反应制得了Na 3NO 4，并且发现NaNO 4也是存在的，后者与水反应的化学方程式：NaNO 4+H 2O=NaNO 3+H 2O 2

B ．随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下能够得到氦钠化合物，并进一步合成得到Na 2He 。此外“一定条件”不可能指常温常压

C ．三苯锗丙酸（Ph 3GeCH 2CH 2COOH ）可用于合成有机锗化合物（一类具有高效低毒的搞癌药物）。三苯锗丙酸可与H 2最多按1∶9反应，也能通过缩聚反应制备有机高分子药物

D ．分子式为C 8H 11N 的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH 2）的同分异构体共有14种

6．下列各反应方程式不正确．．．

的是 A ．Cl 2与H 2O 反应：Cl 2+H 2O Cl -+H ++HClO

B ．向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐：

12HCN+2Fe+3K 2CO 3=2K 3Fe(CN)6+H 2↑+3CO 2↑+5H 2O

C ．碱性条件下，甲醛与Zn(CN)42-反应：

Zn(CN)42-+4HCHO+4H 2O →4HOCH 2CN+Zn(OH)42-

D ．在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：3Ag 2SO 4+4S+4H 2O=3Ag 2S+4H 2SO 4

7．下列选择或操作均正确的是

A ．装置甲可用于吸收有刺激性气味的SO 2气体

B ．装置乙可用于分离碘单质和氯化铵的固体混合物

C ．装置丙可作为分解草酸晶体（H 2C 2O 4·H 2O ）的装置，已知草酸晶体100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右开始分解成气体

D ．装置丁的实验现象，说明该装置不漏气

8．A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子序数依次增大。已知A 、B 、C 、D 是短周期元素中的四

H

种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素同期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．B为碳元素，其同素异形体C60构成分子晶体故能溶于有机溶剂，而石墨则往往可以出现在死火山口，因为那里曾经历过高温高压

B．化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火

C．用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀

D．A、C两元素可能形成原子个数比（A∶C）为3∶1、2∶1以及1∶1的化合物

9．下列说法正确的是

A．实验室制备硫酸亚铁晶体时，对硫酸亚铁溶液进行蒸发浓缩操作应选用水蒸气浴加热B．取1mL淀粉溶液于试管中，滴加3~4滴硫酸溶液，在沸水浴中加热5min，冷却后选加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，即可验证淀粉是否发生水解

C．抽滤操作中，洗涤沉淀时要关小或者关闭抽气泵

D．实验室中的乙醇往往都含有一定量的水，可通过蒸馏方法得到无水乙醇

10．含有4n+2（n=0，1，2……）π电子的单环封闭平面共轭多烯化合物具有芳香性，这就是Hückel规则。根据Hückel规则，下列具有芳香性的是

11．利用传感技术可以探究压强对2NO 2N2O4化学

平衡移动的影响。在室温、100KPa条件下，往针筒中

充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。

分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，

测定针筒内气体压强变化如右图所示。下列说法正确

的是

A．B点 NO2的转化率为6%

B．B点到D点的过程中，NO2的物质的量先减少后增大

C．B、E两点对应的正反应速率大小为v B

D．E、H两点气体的平均相对分子质量大小为M E>M H

12．氢氧燃料电池作为极具发展前途的新动力电源，广泛应用于大型电站发电、便携移动电源、飞机、汽车、军舰等。用酸性

氢氧燃料电池为电源进行电解的实

验装置（一定条件下可实现有机物

的电化学储氢）如右图所示。甲池

中A为含苯的物质的量分数为0.10

的混合气体，B为10mol混合气体，

其中苯的物质的量分数为0.24，C

为标准状况下2.8mol气体（忽略水

蒸气），下列说法正确的是

A．乙池中溶液的pH变小

B．D处通入H2，C处有O2放出

×100%=75%

C．该储氢装置的电流效率：η=生成目标产物消耗的电子数

转移的电子总数

D．甲池中阴极区，苯被还原的同时，还有其他物质也被还原

二、选择题 (本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确的给2分，多选、错选都给0分)

13．Crabtree等报道了26种分子间双氢键B-H…H-A（即H与H之间形成类氢键）。日本Doi 和Miyake新近对双氢键作了理论计算，得出像LiH…HCN的分子之间存在双氢键。以下哪些分子之间不可能

．．．含双氢键

A．两分子的H3N—BH3B．C2H4和C2H2C．苯和三氯甲烷D．LiH和C2H2

14．某磁性材料黑色物质（丙）是由氧化物（甲）与气态氢化物（乙）（标况下的密度为1.518g·L-1）按物质的量之比1∶4反应生成的。为探究物质丙的组成和性质，设计并完成如下实验：

下列说法不正确

．．．的是

A．氧化物甲中阳离子的核外电子排布式：[Ar]3d5

B．将气体乙在过量的空气中充分燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀

C．物质丙的化学式为Fe2S3，将上述滤液暴露在空气中发生如下反应：

4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

D．将盛有等浓度、等体积盐酸的两个反应容器（锥形瓶）置于不同温度的水浴中，加入等量的丙，观察黑色物质消失的快慢，可以验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响

15．H2C2O4为二元弱酸，其水溶液中存在形式的分布与pH关系如图所示，下列说法不正确

．．．的是

A．由图可知：草酸的K a2=6.3×10-5

B．浓度均为0.01mol/L的草酸与NaOH溶液

等体积混合并充分反应得到的溶液中：c(Na+)>

c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)>c(C2O42-)

C．向pH=3的草酸溶液滴加氨水升至6的过

程中反应的离子方程式：

HC2O4-+NH3·H2O=NH4++C2O42-+H2O

D．向草酸溶液滴加NaOH溶液至中性：

c(H+)+ c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

16．梯形聚合物是由两个以上的单链相连而成一条梯状大分子链的聚合物。由于大分子链上没有单链，其僵硬性增大，具有更高的热稳定性。某梯状聚合物BBL的结构简式为

两种物质缩聚而成。下列说法正确的是

A．A分子中所有原子共平面，1molA水解后最多可与2molNaOH反应

B．B属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性

C．BBL是平面型聚合物分子，平均每个链节中有7个环，其链节有顺反异构现象

D．由A、B生成BBL的反应中，还会生成H2O和HCl，且物质的量相等

17．已知：顺、反丁烯二酸的四个酸解离常数为1.17×10-2，9.3×10-4，2.9×10-5和2.60×10-7。其中顺丁烯二酸，又称马来酸，如果将其添加到淀粉中，可快速地使食品吸水从而增加“QQ ”的口感。顺、反丁烯二酸的结构如下：

近来，又有理论计算表明，甲酸也存在Z -和E -型两种异构体，且两者存在一定的能量差别：

根据以上给出的信息，结合所学知识，下列说法正确的是

A ．熔点：反丁烯二酸>顺丁烯二酸；水中的溶解度：反丁烯二酸>顺丁烯二酸

B ．相同温度下，将两片相同的镁带投入相同物质的量浓度的顺反丁烯二酸溶液中，产生气泡的初始速率相同

C ．酸常数2.60×10-7对应于顺丁烯二酸的第二级电离

D ．甲酸

E -型异构体的p K a <3.77

18．无摩擦、无质量的活塞1、2、3和4将反应器隔成甲、乙、丙和丁4部分（如下图所示）。分别进行反应：A （g ）+B （g ）C （g ），起始时物质的量已标在图中。某温度和100kPa 下实现平衡时，各部分的体积分别为V 甲、V 乙、V 丙和V 丁。这时若去掉活塞1或3，均不会引起其他活塞移动。下列叙述正确的是

A ．若向甲容器中充入一定量的

B ，则B 的转化率变大

B ．b<3a

C ．y=(b-8a)/7

D ．若假定该反应的 =1（ =1mol/L ）

，则去掉活塞2后再次达到 平衡时，活塞3向右移动

三、本题包括2个小题，共23分

19．（10分）金属单质A 与气体单质B 加热反应生成C ，C 具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D 反应，生成刺激性气味气体E （能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）。A 与E 在加热条件下反应得到C 。盐F 受热分解得到B 与D ，两者的物质的量之比为1∶2。请回答：

（1）C 的化学式 ，写出A 与E 反应的化学方程式 。

（2）气体E 中心原子的杂化方式是 。

（3）液态E 中存在自耦电离，类似水的电离，写出E 的自耦电离方程式 。

（4）下列物质中，在液态E 溶解度最大的是 。

A ．CCl 4

B ．CH 3OCH 3

C

D ．PCl 5

（5）写出F 受热分解的化学方程式 。

c [B] [A] c

20．（13分）当今世界，食品生产几乎都离不开食品添加剂。部分欧盟许可的食品添加剂信息如下表。已知X、Y为不同的金属元素。

下图画出了E171（晶胞参数a=b=4.59?，c=2.96?，α=β=γ=90°，ρ=4.25g/cm3）的晶胞。

（1）利用给出的晶胞参数，列式计算E171中最小重复单元的化学式的摩尔质量。

（2）确定B、D的化学式，以及E500（II）、E171和N的化学式。注：标准状况下D是一种液体。

170℃

（3）写出NaH2PO4E450（I）转化的反应方程式。

（4）E450（I）、E500（II）和面粉的混合物就是发酵粉，广泛用于糕点生产中的无酵母面坯。请写出上述混合物能够使面坯疏松的反应方程式。

四、本题包括1个小题，共14分

21．（14分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。常温下，环己酮为无色透明液体，带有泥土气息，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，性质较为稳定，但在一定条件下也会被强氧化剂氧化。实验室通过以下步骤制备环己酮。

步骤1：取5.25g重铬酸钠溶于30mL水中，缓慢滴加4.5mL浓硫酸，并不断搅拌得到橙红色的重铬酸钠溶液，溶液冷却至30℃，备用。

步骤2：向100mL圆底烧瓶内，加入5.25mL环己醇，然后加入上述重铬酸钠溶液，振摇使充分混合。

步骤3：放入温度计，测量初始反应温度，并观察温度变化情况。当温度上升至55℃时，

立即用水浴冷却，保持反应温度在55~60℃。约0.5h 后，温度开始出现下降趋势，移去水浴再放置0.5h 以上，溶液呈墨绿色。

步骤4：向墨绿色溶液中加入30mL 水和几粒沸石，改成蒸馏装置，95℃时环己酮与水一起蒸馏出来，直至馏出液不再浑浊时，再多蒸7.5~10mL ，约蒸出50mL 馏出液。

步骤5：向馏出液加入约6g 精盐后，转入分液漏斗，静置，分液，得到有机层，并用无水硫酸钾干燥，蒸馏得到环己酮。

请回答：

（1）写出制备环己酮的化学方程式 。

（2）步骤3反应温度控制在55~60℃的目的是 。由此可知，步骤2应注意 。

（3）馏出液加入精盐的目的 。

（4）同学甲认为由于步骤5方案不够严密导致产品产率偏低，请加以改进。

。

（5）步骤5方案被改进后，同学乙认为还可对步骤4进行改进从而进一步提高产品的产率，改进方案为 。

五、本题包括2个小题，共23分

22．（13分）局部麻醉剂普鲁卡因（代号B ）的结构式如下所示：

已知普鲁卡因盐的阳离子（代号：BH +）的电离常数K a =1×10-9。

（1）普鲁卡因作为局部麻醉剂的麻醉作用是由于它的分子能够透过神经鞘的膜，但它的阳离

子BH +基本上不能透过神经鞘膜。盐酸普鲁卡因溶液里的 =1/1000，此时溶液的pH 为 。 （2）若把上述B 分子中的二乙基胺基改成乙基氨基（-NHC 2H 5）或氨基（-NH 2），分别对应化合物C 和D ，B 、C 、D 的碱性顺序是C>B>D ，则它们通过神经鞘膜的趋势是 < < ，其理由为 。

（3）作为局部麻醉剂，普鲁卡因在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下，请写出以下路线中用字母a 、b 、c 表示的试剂、A~E 表示的中间产物的结构简式。

[B] [BH +]

23．（10分）有机物分子G和J，均高度对称，体现了一定的美感与艺术性。

其中G是一种结构对称的烯烃，含有三重旋转轴（沿此轴旋转360°/3觉察不出整个分子的变化），可由以下路线合成：

已知：

①Diels-Alder反应：共轭双烯与烯烃或炔烃共热生成环己烯的衍生物，例如：

[2+2]环加成反应：在光照下两分子烯烃可双聚成环丁烷衍生物，举例如下；若分子内适当位置有2个C=C键，也有可能发生分子内的[2+2]环加成反应：

②

（1）画出A、C的结构简式。（不考虑立体化学）

（2）目标产物J（分子式C11H12O2）为一笼状化合物，可通过如下合成路线合成：

已知反应III是酮还原偶联反应，在二碘化钐等还原剂作用下两分子酮被还原并偶联生成相邻的二醇，例如：

画出H、I、J的结构式，请尽可能清楚地表达出它们的立体结构。

六、本题包括2个小题，共18分

24．（8分）纯净物X由5种常见元素组成，其中3种为短周期元素A、B、C。A元素的最高正价与最低负价之和为0，B元素与C元素组合得到两种常见的极性物质，其中C元素原子皆以sp3杂化，其中一种物质的键角为104.5℃。另外两种元素D、E为长周期元素，D元素通过蓝色钴玻璃焰色为紫色，金属元素E原子最外层电子数比次外层电子数少12个。5种元素在X中的质量分数依次为A：14.67%；B：1.23%；C：48.85%；D：23.88%。请写出A、B、C、D、E的元素符号及X的化学式。

25．（10分）金属B能够与气体X形成多种金属羰基化合物，1908年，人们制得橙色双核结构化合物C，它可以用作有机合成中的催化剂。1923年，人们加热C得到了黑色晶体，它是两种同分异构体D和E的混合物，定性组成与C相同。直至1959年，人们才得到了D和E 的确切结构，由此开启了金属簇状化合物的大门。化合物D分子结构中有四条三重旋转轴（类似于白磷-P4），化合物E分子结构中有一条三重旋转轴。再进一步研究这类物质，还可以制得由两种不同金属组成的骨架，例如化合物H（分子结构中有一条三重旋转轴）。

已知：

①A是一种氧化物；

②忽略金属的差异，D、E、H的金属骨架类型相同；

③簇状化合物中金属原子一般满足最外层18电子（即中心体的价电子数+配体提供的电子数=18）结构。

（1

（2

（3）画出D、E、H的空间结构，已知物质X只在其中一种分子中形成桥式连接。

参考答案

2003年浙江省高中化学竞赛试题及答案

2003年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但 近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬 太奴，芬太奴的结构简式为，它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性

2014年浙江省高考理科综合(化学)真题试题及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合 化学试题 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B ．氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C ．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12 L)内的数个目标分子，据此可推 算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10 －12 ～10 －11 mol ·L －1 的目标分子 D ．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B ．用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C ．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D ．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性 D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 10．下列说法正确的是 A ．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B ．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H －NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原 子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H －NMR 来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH － =6 Ni(OH)2 + NO 2－

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

2006年浙江省高中学生化学竞赛试题答案

HO COOH HO HO +H HO HO COOH HO 2006年浙江省高中学生化学竞赛试题（B组）参考答案 一、选择题（每小题4分，共40分） 1.C 2.B 3D 4.D 5.B 6.D 7.B 8.C 9.C 10.C 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，基有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选错选都给0分） 11.A 12.BC 13.D 14.A 15.AB 16.B 17.D 18.D 三、（本题共有2小题，共20分） 19．（10分）（1）NH2OH+2O2-+H+==NO2+H2O2+H2O （2分） （2）5.000×10-3 mol·L-1（2分） （3）①2MnO4―+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O（2分） （或Cr2O72-+3H2O2+8H+===2Cr3++3O2↑+7H2O） ②酸式滴定管（1分）、锥形瓶（1分）锥形瓶中溶液的紫红色（或橙黄色）是否褪去（2分） 20．（8分）（1）0,,18（2分） （2）B中黑色逐渐变红色，C中有无色液体水生成。(4分) （3）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O（2分） 四、(本题共2小题，共20分) 21.（14分）（1）CO2（或N2O）（2分），直线型（2分），[N=N=N]-或[N-N=N]-(2分) （2）HN2

湖北省高中化学竞赛2016年初赛试题教材

2016年中国化学奥林匹克湖北赛区预赛试题 考试限时：120分钟试卷满分：100分 考试要求： (1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。不得用铅笔答题，不得使用涂改液、粘胶带等。迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场。 (2)考号、姓名、年级和所属学校等只能写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。 (3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，请将答案填写在第1卷答 题表中） 1 黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。下列对上文进行的分析中正确的是( ) A.“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油 C．烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨 2．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅 C．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀 D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的叙述中正确的有( ) ①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移N A 个电子③将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3N A④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6N A⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2N A⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N A⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3N A A.2个 B.3个C．4个 D.5个 4．下列实验装置能达到实验目的的是( ) 5．下列说法正确的是( )

2014年高考浙江理综化学试题赏析

2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

全国化学竞赛初赛模拟试卷7(含答案)#优选、

2013高中化学竞赛初赛模拟试卷7 （时间：3小时满分：100分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满分7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－ Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－ La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（7分） 工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____， 写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。 第二题（5分） 某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。试写出A，B，C，D，E的结构。 第三题（6分） MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、 油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。它可以由 某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是 MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂 质。试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要 求写出主要实验步骤）。 CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系 如右图所示

2017年浙江省化学竞赛初赛试题与答案

2017年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛 一、选择题 (本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2016年诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让·皮埃尔·索维奇，J·弗雷泽·斯托达 特爵士和伯纳德·L·费林加三位科学家分享该奖，以表彰他们在“合成分子机器”方面的研究。下列关于分子机器说法不正确 ．．．的是 A．“分子机器”尺寸小，可以依靠各种化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子的运动 B．“分子机器”是通过分子和分子之间的共价键作用形成的结构固定的超分子组装体，再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生相互运动，最终实现做功C．“分子机器”可以通过它的分子钳子与特定的病毒相结合，向肿瘤部位集中运输药物D．只要材料和环境条件具备，“分子机器”就能自动组装 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确 ．．．的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化 B．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 3．离子液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的液体，如熔融NaCl、KOH等。室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域。下列 说法不正确 ．．．的是 A．离子液体在反应过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反应的速率 B．在使用含有重金属元素的离子液体时，要严格遵守安全守则，严禁用手直接触碰，同时佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒 C．离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究 D．通过对离子液体的进一步研究，发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有

浙江省2020年高中化学 竞赛试题及答案

2020年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： 1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2020年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（） A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义 C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环 D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题 2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如： ①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白； ②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确 C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的 3．你认为下列数据可信的是（） A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm 4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还 是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材 料大范围代替传统金属的新时代。下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机 材料中的一种，具有较好的碉热性、耐水性。则下列说法正确的是（） C C O C C O N O N n A．碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，该树脂是基体材料 B．复合材料是未来材料发展的趋势，因此应该停止金属材料的研究 C．该树脂中所有原子共平面 D．该树脂可以由单体 C C O C C O O O 和O NH2 H2N 通过加聚反应得到 5．国际奥委会于2020年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药 检呈阳性，从而被取消参加2020年温哥华冬季奥运会的资格。以下是 其中检测出的两种兴奋剂的结构： CH3CH2C 2 C O Cl Cl OCH2COOH OH OH Cl OH C CH2 H3C 兴奋剂X 兴奋剂Y 关于它们的说法中正确的是（） A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOH B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2 C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀 D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色 6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两 者都是正确的是（） A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 C．SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%在硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3 吸收完全 7．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳 极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄 色沉淀。下列说法正确的是（） A．阳极：Cu – 2e- = Cu2+B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl C．橙黄色浑浊是CuCl D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解 8．据2020年的报道，采用1︰1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数 w(MnO2)=0.20]和锌精矿[质量分数w(ZnS)=0.70]的工艺方法提取锰和锌 获得成功。该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化还 原反应，使矿物中的锰与锌以Mn2+、Zn2+的形式浸出。研究发现，两种 矿物同槽酸浸4hr后，锰和锌的浸出率只有80%左右，为了提高浸出率， 在实际工艺中，需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，此 处的四氯乙烷所起的作用是（） A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．溶剂 9．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学 环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl 键，则其可能的结构有（） A．2种B．3种C．4种D．5种 10．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．1mol Fe(OH)3可形成NA个氢氧化铁胶体微粒 B．0.03mol Cu与过量浓硝酸反应，收集到1.12L气体（标准状况）， 则被还原的硝酸的分子数目是0.06N A C．常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于 0.15N A D．20g D2O所含的中子数为9N A 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有 1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分， 多选、错选都给0分） 11．下列离子方程式不正确的是 A．在硫化铜中加入稀硫酸溶液：CuS ＋2H＋=== Cu2＋＋H2S↑ B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： H2CO3＋ClO－=== Cl－＋2H＋＋SO42－ C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O D．在过氧化钠中加入稀硫酸： 2Na2O2＋4H＋=== 4Na＋＋2H2O ＋O2↑ 12．t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的 量浓度为c mo l·L-1。向足量饱和溶液中加入X g无水Na2SO4或蒸发 掉Y g水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（） A． ) 100 ( 142+ = S dS c mo l·L3B． Y W W s 322 180 142 + =g C．100X=YS D． S X W 18 1420 3220 - =g 13．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3—、CO32

2014年浙江省高考化学试题(带解析)

2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH +

高中化学竞赛预赛模拟检测试题

全国化学竞赛（预赛）模拟试卷 时间：3小时 满分：100分 一．（14分） 1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学 家Kenneth E. Gregorich 宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr 86 36离子轰击Pb 208 82靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A 。 写出合成新元素A 的反应方程式： 2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性： 3．（2分）把NaOH 滴入同浓度的CuSO 4溶液中即有沉淀生成。由实验得知： 当NaOH 和CuSO 4溶液的体积比为1.5:1时，残留在溶液中的Cu 2＋极小。此时生成沉淀的化学式是 4．（3分）某烃C 10H X 中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，则该烃 的二氯取代物的种数为 5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分，它经臭氧氧化，再在 锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反应。写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式 6．（4分）写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要实 验步骤 二．(10分) 1．（2分）HCN 为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。 写出这二步反应式。你认为酸性还是碱性有利于水解反应的进行。 2．（3分）1993年湖南浏阳某地区金矿遭当地村民非法开采，造成水域污染。 从金矿中提取金的主要化学过程是以NaCN 溶液浸取金砂，然后以锌粉处理浸取液。写出并配平该过程的化学方程式。 3．（3分）检查水中HCN 的方法是：往被怀疑有HCN 的溶液中加适量KOH 、 FeSO 4及FeCl 3。写出反应式及实验现象。

2013年浙江省高中学生化学竞赛试题及答案

2013年浙江省高中学生化学竞赛试题 一．选择题 (本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1．2013年1月9日以来，全国大部分地区陷入严重的雾霾污染天气中。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法错误的是（ ） A ．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或 冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结 （或凝华）的产物 B ．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢 化合物等粒子组成的。人们将这种非水成分组成的气溶 胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾 C ．大气混浊视野模糊导致的能见度恶化原因：一 般相对湿度小于80%时是霾造成的，相对湿度大于90% 是雾造成的，相对湿度介于80-90%之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾 D ．颗粒物的英文缩写为PM 。颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体 2．2012年诺贝尔化学奖颁发给了美国科学家罗伯特·约瑟夫·莱夫科维茨和布莱恩·肯特·科比尔卡，以表彰他们在G 蛋白偶联受体方面的研究贡献。至此有关蛋白质（酶）的研究已十余次获诺贝尔化学奖。下列关于蛋白质结构的说法正确的是（ ） A ．英国生物化学家桑格发现蛋白质的一级结构，于1958年获得诺贝尔化学奖。蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的一级结构，蛋白质的一级结构主要依靠同一氨基酸分子内的羧基与氨基形成肽键来实现的，蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构 B ．美国科学家鲍林和科里共同发现的多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构称为蛋白质的二级结构。蛋白质的二级结构主要依靠同一肽链中氨基酸残基亚氨基上的氢原子与羰基上的氧原子之间的氢键而实现 C ．蛋白质分子在二级结构的基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构。常见的三级结构包括α-螺旋结构和β-折叠结构，每一条多肽链都有其完整的三级结构，称为亚基 D ．蛋白质分子中亚基的立体排布、亚基间的相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，蛋白质亚基间的作用力主要是化学键 3．2013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H 7N 9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，帕拉米韦结构如右图。下列关于帕拉米韦的说法不正确的是（ ） A ．该分子的分子式为C 15H 28N 4O 4，不饱和度为4 B ．该分子水解产物之一同时含有氨基和羧基官能团 C ．该分子为水溶性药物，有6个手性碳，不同的手性化合物药效 不同 D ．帕拉米韦能发生取代、加成、消去、氧化和还原等反应 4．下列离子方程式正确的是 A ．等物质的量浓度的FeBr 3和CuCl 2混合溶液用惰性电极电解最初发生： Cu 2++2Br - Cu+Br 2 B ．碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O C ．银与氢碘酸反应生成氢气：2Ag+2H ++2I -=2AgI ↓+H 2↑ D ．H 2O 中投入Na 218O 2：2H 2O+2 Na 218O 2=4Na ++418OH -+O 2↑ 5．1905年富兰克林（Franklin ）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的体系推广到其他溶剂体系，提 电解

2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题(word版)

机密★考试结束前 2014年1月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64 选择题部分 一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A．氮氧化物B．氮气 C．水蒸气 D．氧气 2．下列化合物中，属于碱的是 A.AlCl3 B. NaCl C.HNO3 D.KOH 3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是 A. Na+ B.H+ C.SO42- D. Cl- 4．与NaCl化学键类型相同的物质是 A.H2 B. HCl C. KCl D.CO2 5.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6.在反应中，还原剂是 A.C B.H2S04 C.CO2 D.SO2 7.下列说法中，正确的是 A ．冰融化是化学变化 B.电解过程是物理变化 C ．植物通过光合作用吸收太阳能 D. 原子是最小的微粒，不可再分 8.下列化学用语中，不正确 ．．．的是 9.下列电离方程式，正确的是

名校化学竞赛模拟试题

名校化学竞赛模拟试卷 （时间：分钟满分：分） 一、选择题（每小题只有个正确答案，各分，共分） 1．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关 属于高分子化合物上述星际分子中三键个数两倍与碳原子个数的差值为 2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，但密度与普通水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是水由液态变为玻璃态后，不再存在氢键水由液态变为玻璃态后，体积发生变化 玻璃态水是一种特殊的分子晶体玻璃态水是水的一种特殊的状态 3．标准生成热是指某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定状态的单质生成标准状态下单位物质的量（）某纯物质的热效应。放热用“－”表示，吸热用“＋”表示。已知碳的三种同素异形体金刚石、石墨和，它们的密度分别是、、；标准生成热依次是＋、、＋。标准状况下最稳定的碳单质是 无法确定 4表示成，则该结构式的通式为()－()－()－()－ 5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应 与化学式相似，故与的晶体结构也相似 由“＋＝”反应可推出“＋＝”反应也能发生 、具有强还原性，常温下与水剧烈反应，故常温下也能与水剧烈反应 6．化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡。如科学家的姓氏命名来纪念科学家的有：钔锯、锘、锿等，四种元素对应的纪念科学家为 门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔、爱因斯坦门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇、爱因斯坦爱因斯坦、门捷列夫、诺贝尔、居里夫妇爱因斯坦、门捷列夫、居里夫妇、诺贝尔7．在·－的溶液中，再溶解冰醋酸，醋酸的电离度减小到原来的，这时溶液中(＋)约是原溶液中倍倍倍倍 8．下列离子方程式正确的是 将溶液数滴缓缓滴入溶液中，且不断搅拌 ＋＋－＝将溶液和的溶液等体积互相均匀混合 －＋＋＋＝()↓＋＋向明矾溶液中滴入数滴()溶液 ＋＋－＋＋＋－＝()↓＋↓将少量气体通入溶液中：＋＋－＝－－＋＋ 9．将投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体，把所得溶液减压蒸干，得到()和()的混合物，将该

2000年浙江省化学竞赛试题与答案

一、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个选项符合题意）1．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像H2O＋H2O＝H3O+＋OH-那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K W关系为 A．K＞K W B．K＝K W C．K＜K W D．无法比较 2．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是 A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强； B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强； C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属； D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属； 3．鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气，（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，（3）防止细菌大量繁殖。在远距离运输鱼苗的水中，最好加入哪种物质A．过氧化钠B．氯水C．过氧化钙D．双氧水 4．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如以下反应，则在地壳区域变质的高压条件下，有利于CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12 (钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石 摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6 密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50 A．钙长石生成B．镁橄榄石生成 C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成 5、烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是 A．KNO3、C、S B．KClO3、KNO3、S C．Sr(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉D．KNO3、C、Mg-Al 二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分；每小题有1～2选项符合题意）6．将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl气体分别依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分 A．NO、CO2B．NO2、CO2C．NO、CO2、HCl D．NO2、NO、CO2

2013年高考理综化学(浙江卷)WORD解析版

2013年浙江高考化学试卷评析 胡征善 2013年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》，体现《考试说明》的权威作用和指导作用，全卷试题的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。进一步说明高考备考谁不按《考试说明》安排复习而沉溺于“题海”，谁就会“吃亏”“受苦”且劳而无功或劳而少功。 7、下列说法不正确的是 A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素 D ．CH 3 CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n O CH 3 O 色化学的原则 【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C 选项：As 和P 同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。 8、下列说法正确的是ks5u A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B 选项：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO 4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C 选项： 通常认为是Cl —替换氧化铝中的O 2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl —破坏。 9、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 【解析】由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X 为C ，因此Y 为O ，Z 为Si ，W 为S ，Q 为Cl 。A 选项：Na 和S 可形成类似于Na 2O 2 的Na 2S 2。Z 与Y 组成的物质是SiO 2，SiO 2是原子晶体，熔融时不能导电。C 选项：S 得电子能力比Cl 弱。D A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强 D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体

高中生化学竞赛初赛模拟试题

第28届全国高中生化学竞赛（省级赛区）模拟试题 考试时间3小时，迟到超过30分钟不能进考场。开始考试30分钟内不能离开考场。 本试题由题卷和答题卷组成，用黑色签字笔或黑色圆珠笔答题。在答卷题序号设定的方框内答 题，答在其它地方无效。 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 得 分 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La －Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac － La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo La 系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 Ac 系 Ac 227 Th 232.0 Pa 231.0 U 238.0 Np 237 Pu 244 Am 243 Cm 247 Bk 247 Cf 251 Es 252 Fm 257 Md 258 No 259 Lr 260 第1题（17分） 1-1 以“O 2”为基础通过得失电子可以形成多种重要的含氧化合物，如Na 2O 2、BaO 2、KO 2、 O 2＋PtF 6－。试写出O 2、O 22－、O 2－、O 2＋的键级，并比较其稳定性。（2分） 1-2 用BK 249轰击Ca 48靶产生了117号元素（X ）的两种同位素。已知