人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第1课时) 作业

第3节分子的性质

第1课时

基础巩固

1．下列叙述中正确的是( )

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

解析：对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性分子H2O2、CH4、Na2O2等分子不是双原子单质公子；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。

答案：A

2．下列各组物质中都属于极性分子的一组是( )

A．HF、NH3、O3B．NO、SO2、CCl4

C．SO3、H2O、N2D．CO、BF3、CS2

解析：CCl4、SO3、N2、BF3、CS2属于非极性分子。

答案：A

3．下列各组物质中，都是由极性键构成且为极性分子的一组是( )

A．CH4和Br2B．NH3和H2O

C．H2S和CCl4D．CO2和HCl

答案：B

4．欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )

A．酒精B．四氯化碳

C．直馏汽油D．苯

解析：直馏汽油是由石油分馏得到的汽油，它的主要成分是烷烃、环烷烃和

芳香烃，一般不含有烯烃。酒精因与水混溶而不能萃取碘。

答案：A

5．下列固体中，由具有极性键的非极性分子构成的是( )

①干冰②石英③白磷④固态四氯化碳⑤过氧化钠

A．②③⑤B．仅②③

C．仅①④D．①③④⑤

解析：石英中不存在“SiO2”分子，白磷中P—P键是非极性键，Na2O2是离子化合物。

答案：C

6．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是( ) A．PH3是非极性分子

B．PH3中有未成键电子对

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子中P－H键是非极性键

解析：N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤对电子，无强氧化性。

答案：B

7．对于乙炔分子结构的叙述，正确的是( )

A．乙炔分子是极性分子，其中只有极性键

B．乙炔分子是非极性分子，其中只有非极性键

C．乙炔分子是极性分子，其中既有极性键，又有非极性键

D．乙炔分子是非极性分子，其中既有极性键，又有非极性键

解析：C2H2的结构式是H—C≡C—H，既有极性键(C—H)，又有非极性键(C≡C)，但结构对称，属于非极性分子。

答案：D

8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( )

A．NH4＋B．PH3

C．H3O＋D．OF2

解析：中心原子价层电子对构型为四面体，所以应该是sp3杂化，V形结构只有3个原子组成，所以答案D对。A选项三角锥形的NH3结合一个H＋变为四面体。PH3为三角锥形。C项H2O为V形，H2O结合一个H＋变为三角锥形结构。

答案：D

9．在下列因素中：①溶质与溶剂发生反应②结构③温度④压强⑤极性⑥固体颗粒的大小，会影响物质溶解性大小的是( )

A．仅②和⑤B．除①以外

C．仅①和③D．全部

解析：由于溶质的状态不同，影响的因素有差异，②、③、⑤是几乎能影响

所有物质的溶解性的三个因素。若为气态，受④影响。若为固态，受⑥影响。若能发生化学反应则能促进溶解。因此题述六种因素对溶解性都有影响。

答案：D

10．X、Y两种元素，它们可组成下列物质，这些物质的分子肯定是极性分子的是( )

A．XY4 B.XY3

C．XY D.XY2

解析：以极性键结合而成的分子中，双原子分子一定是极性分子，即XY型分子，如HCl、CO均为极性分子，三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性相互抵消，有可能为非极性分子。

答案：C

11．用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图，则关于A、B两种液体分子的极性判断，正确的是( )

A．A是极性分子，B是非极性分子

B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A、B都是极性分子

D．A、B都是非极性分子

解析：玻璃棒带电，靠近液体后有一种液体发生偏离说明有力的作用，证明液体带电性，极性分子电性中心不重合，故A是非极性分子，B为极性分子。

答案：B

12．(双选)下列叙述中不正确的是( )

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以极性键结合的分子，一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

解析：如H—F、H—Cl、H—Br、H—I共价键的极性逐渐减弱，稳定性逐渐减弱，A正确；CCl4、CO2、CS2等分子均是含有极性键的非极性分子，B错；A2B或AB2型分子若是键角小于180°的非直线形结构，则为V形结构，必是极性分子，C正确；由B项解释可知D项错误。

答案：BD

13．研究表明，分子的性质与其结构关系密切。本节学习分子的性质涉及

若干基本概念，试回答：

______________叫极性键，______________叫非极性键；______________叫极性分子，______________叫非极性分子。只由非极性键形成的分子一般是______________分子，只含有极性键时既可形成______________分子也可形成______________分子。

答案：不同种元素的原子形成的(共用电子对发生偏移)的共价键同种元素的原子形成的(共用电子对不发生偏移)的共价键正电荷中心和负电荷中心不重合的分子正、负电荷中心重合的分子非极性极性非极性14．课本上介绍了一种分子结构示意图(如下图)，请观察此图，回答以下问题。

(1)这是什么分子的结构示意图？_________________________。

(2)分子内有哪些不同的化学键？____________(回答具体名称)。

(3)它在空间形成的分子，①有无极性？________；

②何种形状的空间结构？__________；③键角是多少？________。

答案：(1)甲醛分子

(2)2个C—H键(属于σ键)和1个CO键(由σ键和π键构成)

(3)①有极性②平面三角形③120°

15．主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p 轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满。

请回答下列问题：

(1)AC2分子中含有________个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)B的氢化物的立体构型为______，B原子的原子轨道采用______杂化，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________。

(3)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组是____________________。

(4)C元素的电负性________D元素的电负性(填“＞”“＜”或“＝”)；C 的氢化物的稳定性________(填“＞”“＜”或“＝”)D的氢化物的稳定性。

解析：A元素原子的价电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，可能为碳或氧。

B原子的价电子排布式为ns2np3，为ⅤA族元素，由B的氢化物的溶解度可知B为氮元素，则A为碳。最高正价和最低负价之和为4，则为ⅥA族元素，为硫。D元素得1个电子后，3p轨道充满，说明价电子排布为3s23p5，为氯元素。

(1)CS2的结构式为S＝C＝S，含有2个π键，分子立体构型为直线形，为非极性分子。

(2)NH3分子中N原子的原子轨道发生sp3杂化，其中一个杂化轨道为孤电子对占有，立体构型为三角锥形。

(3)碳元素的常见氧化物有CO和CO2，CO2与氮的氧化物N2O互为等电子体。

(4)硫、氯同周期，同周期元素电负性随原子序数的递增而增大，且电负性越大其氢化物越稳定，所以电负性，C＜D；其氢化物稳定性C＜D。

答案：(1)2 非极性

(2)三角锥形sp3氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其他元素形成的氢化物沸点高

(3)CO2和N2O

(4)＜＜

探究创新

1．PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：

(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构还是四面体结构？________。

(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：

淡黄色固体：________，黄绿色固体：________。

(3)淡黄色固体物质是由______组成的，黄绿色固体物质是由______组成的

(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是

_________________________________________________________________ ___________。

解析：解本题的突破口是“相似相溶”原理。淡黄色固体在水中溶解度小，黄绿色固体在水中溶解度大，故淡黄色固体由非极性分子组成而黄绿色固体由极性分子组成，PtCl2(NH3)2存在两种分子，则PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，其几何构型分别是：淡黄色固体为

(对称)，黄绿色固体为(不对称)。

答案：(1)平面正方形结构

(3)非极性分子极性分子

(4)极性分子溶质易溶于极性溶剂

2．(2016年高考·上海卷)(1)氯原子核外电子能量最高的电子亚层是________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为________。

(2)HCN是直线型分子，HCN是__________(选填“极性”或“非极性”)分子。HClO的电子式为________。

解析：(1)氯元素最后填充的电子亚层为3p亚层，故其能量最高；根据同周期原子半径前大后小，同主族元素原子半径上小下大，可判断原子半径从小到大的顺序为H

(2)由于HCN为直线型分子，分子不对称，正负电荷重心不重合，故是极性分子；根据共价化合物电子式的写法可以直接写出HClO的电子式，注意氧在中间。

答案：(1)3p H

(2)极性

2021人教版高中化学选修三《分子的性质》word教案

2021人教版高中化学选修三《分子的性质》word教 案 第三节分子的性质 第一课时 教学目标 1、了解极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构，判定极性分子和非极性分子； 3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认确实科学态度。 重点、难点 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判定。 教学过程 创设问题情境： （1）如何明白得共价键、极性键和非极性键的概念； （2）如何明白得电负性概念； （3）写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。 提出问题： 由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子显现的机会是否相同？ 讨论与归纳： 通过学生的观看、摸索、讨论。一样说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。 提出问题： （1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？ （2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心如何样分布？是否重合？ （3）由极性键形成的分子中，如何样找正电荷的中心和负电荷的中心？ 讨论交流： 利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合

成方法，讨论、研究判定分子极性的方法。 总结归纳： （1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，因此差不多上非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。 （2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。 当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、CCl4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。 （3）引导学生完成下列表格 一样规律： a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60。 c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。 d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一样是非极性分子。 反思与评判： 组织完成“摸索与交流”。

第三节分子的性质第一课时

第三节分子的性质 第一课时 教学目标 1、了解极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子； 3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。 重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 教学过程 创设问题情境： （1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念； （2）如何理解电负性概念； （3）写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O 的电子式。 提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。 提出问题： （1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？ （2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？ （3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。 总结归纳： （1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。 （2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。 当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。女口：C02、BF3、CCI4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH3、H2O。（3）引导学生完成下列表格

苏教版小学数学五年级上册《三 小数的意义和性质：3.小数的性质》公开课教案_1

第3单元第1节、小数的意义和读写方法 教学内容：p.30~32的例1、例2及相应的“练一练”，练习五第1~5题 教学目标： 1、使学生在现实的情境中，初步理解小数的意义，学会读、写小数，体会小数与分数的联系。 2、使学生在用小数进行表达的过程中，感受小数与生活的联系，增强数学学习的信心。 教学重点：理解小数的意义。 教学准备：米尺 教学过程： 一、谈话导入： 这节课开始我们要学习新的单元“认识小数”。说说你可以在哪些地方看见小数。 二、学习以“元”为单位的小数： 1、学生说，老师板书。（学生在说的时候一开始可能会说超过1元的小数，引导他们说几个表示不满1元的小数。分两列板书。） 看板书交流：（1）不满1元的小数。如0.1元，就是1角，它是1元的十分之一； 0.2元，是2角，它是1元的十分之二…… 明确：几角就是1元的十分之几，可以用一位小数来表示。 （2）超过1元的小数。分别看板书让学生说说它表示几元几角。重点明确：整数部分的数表示几元；一位小数，表示几角。 2、我们现在买东西的商品价钱最小单位通常是“角”，老师小时候很多东西的都是用分来作单位的。 比如：一支棒冰的单价是4分。你能用小数来表示吗？说说是怎么想的？ 引导学生发现：1分是1元的百分之一。就是0.01元。4分是1元的百分之四，是0.04元。 继续提问：一支雪糕8分钱，怎么用小数表示？…… 说说你的发现：几分就是1元的百分之几，可以用两位小数来表示。 3、提高练习： 分别说出几类情况，让学生用小数表示： （1）几分的；（2）几角的；（3）几角几分的；（4）几元几角的；（5）几元几角几分的…… 遇到有困难的再说说思考的方法。 4、读数对比：45.45元 这个数怎么读？为什么要这样读？（突出整数部分和小数部分不同的读法） 三、学习以“米”为单位的小数： 1、举米尺，板书：1米 比“米”小的长度单位是“分米”，1米等于10分米；比分米更小的长度单位是厘米，1米等于100厘米；比厘米更小的长度单位是毫米，1米等于1000毫米 板书成：1米=10分米=100厘米=1000毫米 读一读，记一记。 2、练习：1分米=（）米，你能用分数表示吗？你能用小数表示吗？ 2分米？3分米？…… 一句话：几分米就是零点几米

选修三 第二章 第3节 分子的性质 第二课时学案

第三节分子的性质 第二课时 【学习目标】 1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响 2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别 3.例举含有氢键的物质 【学习过程】 【知识梳理】 二、范德华力及其对物质性质的影响 范德华力：分子间普遍存在的作用力，又叫分子间作用力。范德华力很弱，约比化学键小l一2数量级。 〔探究〕：（1）范德华力大小 分子HCl HBr HI CO Ar 范德华力 21.14 23.11 26.00 8.75 8.50 （kJ/mol） 共价键键能 431.8 366298.7 745 （kJ/mol） 结论1：范德华力很弱，比化学键的键能小得多。（2）范德华力与相对分子质量的关系： 分子HCl HBr HI 相对分子质量 范德华力 21.14 23.11 26.00 （kJ/mol） 熔点/oC -114.8 -98.5 -50.8 沸点/oC -84.9 -67 -35.4 单质相对分子质量熔点/oC 沸点/oC F2-219.6 -188.1 Cl2-101.0 -34.6 Br2-7.2 58.8

I2113.5 184.4 结论2：相对分子质量越大，范德华力越大。 （3）范德华力与分子的极性的关系： 分子相对分子质量分子的极性熔点/oC 沸点/oC CO 28 -205.05 -191.49 N228 -210.00 -195.81 结论3：分子的极性越大，范德华力越大。 三、氢键及其对物质性质的影响 非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？ 说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外其他作用．这种作用就是氢键。 1. 氢键： （1）氢键的表示：氢键可以用A—H…B表示。 （2）形成氢键的一般条件：电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子 （3）分子内氢键和分子间氢键 2. 氢键对物质性质的影响 （1）分子间氢键，使物质的熔、沸点升高：

高中化学2.3分子的性质第3课时学案新人教版选修3

2.3 分子的性质第3课时 [目标要求] 1.掌握物质溶解性及其影响因素。2.知道分子手性与物质性质之间的关系。3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。 一、溶解性 1．“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。 2．影响物质溶解性的因素 (1)外界因素主要有________、________等。 (2)从分子结构的角度有相似相溶规律。 (3)如果溶质与溶剂之间能形成________，则溶解度增大，且________作用力越大，溶解度越大。 (4)溶质与水发生反应时可________其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O 反应生成NH3·H2O等。 (5)相似相溶原理还适用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________与H2O中的____________相似，乙醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。 二、手性 1．手性异构体 具有完全相同的________和____________的一对分子，如同__________________互为________，却在三维空间里____________，互称手性异构体。 2．手性分子 有________________的分子叫做手性分子。 三、无机含氧酸分子的酸性 1．无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有－OH，而－OH上的________在水分子的作用下能够解离出________而显示一定的酸性。 2．无机含氧酸酸性的比较 无机含氧酸的通式可写成______________________，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越________，导致R—O—H中O的电子向________偏移的程度越大，在水分子的作用下越____电离出H＋，酸性越____。如酸性：

《小数的性质》备课教案

小数的性质 教学目标： 1．理解和掌握小数的性质。 2．学生学会利用小数的性质对小数进行化简和改写。 教学重点与难点： 重点、难点：正确理解小数的末尾添上0或者去掉0，小数大小不变的性质。 教学准备及手段：多媒体课件 课型：新授课 教学流程： 复习引入 0.3是（）个十分之一；0.30是（）个百分之一；0.123是（）个千分之一 新课学习 师：在商店里，商品的标价经常写成这样：（课件显示）这里的2.50元和8.00元各表示多少钱呢？2.50元和2.5元，8.00元和8元有什么关系呢？ 1．理解小数的性质。 (1)例1 比较0.1m、0.10m和0.100m的大小。 启发提问： 0.1m是几个几分之一米?可以用哪个比较小的单位来表示? (1个十分之一米，1分米) 0.10m是几个几分之一米?可以用哪个比较小的单位来表示? (10个百分之一米，10厘米) 0.100m是几个几分之一米?可以用哪个比较小的单位来表示? (100个千分之一米，是l00毫米) 观察1分米、10厘米、l00毫米它们的长度怎样?你能得出什么结论? (它们的长度是一样的)可以得出：(0.1m＝0.10m＝0.100m。(板书) 师：请同学们继续观察这3个小数。 ①小数的末尾有什么变化? ②小数的大小有什么变化?

③你能得出什么结论? 引导学生讨论后归纳出：在小数的末尾添上“0”，小数的大小不变。 (2)例2 比较0.3和0.30的大小。 启发提问： 0.3表示几个几分之一?左图应平均分成多少份?用多少份来表示? (3个110，平均分成10份，用3份来表示。) 0.30表示几个几分之一?右图应平均分成多少份?用多少份来表示? (30个1100，平均分成100份，用30份表示。) 两个图形所占面积大小怎样? (移动投影片，学生易看出0.3＝0.30) 为什么这两个数相等? 讨论后得知：10个1100是1个110，30个1100是3个110，所以这两个数相等。 引导学生观察这个等式，从右往左看，小数末尾有什么变化?小数大小有什么变化?你能得出什么结论? 启发学生归纳出：在小数的末尾去掉“0”，小数的大小不变。 (3)引导学生归纳、概括。 通过对例1.例2的研究，你能把上面的两个结论归纳成为一句话吗? 启发学生概括出：在小数的末尾添上“0”或者去掉“0”，小数的大小不变。这叫做小数的性质。(板书) 理解小数性质的时候，要注意什么? (要在小数的末尾添“0”或去“0”，小数中间的0不能去掉)。 2．小数性质的应用。 我们学习了小数的性质，遇到小数末尾有“0”的时候，可以去掉末尾的“0”，把小数化简。 （1）教学例3：把0.70和105.0900化简。 启发学生根据小数的性质可以得出： 0.70＝0.7 105.0900＝105.09 有时根据需要，可以在小数的末尾添上“0”，还可以在整数的个位右下角点上小数点，再添上“0”，把整数改写成小数的形式。 例如2.5元可改写成2.50元。3元改写成3.00

分子的性质第3课时

《分子的性质》导学案第3课时 类别：主备人导学案 年级：高中二年级学科：化学执笔:邹武忠 学习目标： 1．从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 2．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 学法指导： 比较、讨论、归纳 学习重点： “相似相溶”规律；“手性分子” 【课前预习】 一、溶解性 1.“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于，极性溶质一般能溶于。 2.溶解度影响因素： (1) 内因：从分子的结构，存在“”的规律。 (2) 外因：影响固体的溶解度的主要因素是，影响气体解度的主要因素是。 (3)其它因素： ①溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度。 ②当溶质分子和溶剂分子间形成氢键时，会使溶质的溶解度。 ③溶质与水发生反应时可其溶解度。 二、手性 1.手性分子：具有的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里重叠，互称。有手性异构体的分子叫做分子。 2.手性碳原子 如果一个碳原子所连接的四个原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子。 3.手性分子的用途 构成生命体的有机物约大多数为。两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含。手性分子的主要应用是生产手性药物和手性催化剂，手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成。 【课内探究】 阅读与思考：阅读教材P50“溶解性”部分内容，什么事“相似相容”原理？溶解度影响因素？“相似相容”原理有何应用？ 思考与交流： 1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解性不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？ 3．在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中

新人教版高中化学选修3分子的性质教案

分子的性质 教学目标 范德华力、氢键及其对物质性质的影响 能举例说明化学键和分子间作用力的区别 例举含有氢键的物质 4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5．培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学难点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响 教学过程 [创设问题情景] 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？ 学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。 [结论] 表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。 [思考与讨论] 仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？ [小结] 分子的极性越大，范德华力越大。 [思考与交流] 完成“学与问”，得出什么结论？ [结论] 结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。 [过渡] 你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。 [阅读、思考与归纳] 学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。 [小结] 氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。 氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。 氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。 [讲解] 氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。 一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34 一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33 [阅读资料卡片] 总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。

3.2四级下册数学小数的性质与大小的比较练习题.docx

小数的性质与大小比较 知识点 1 ．小数的性：小数的末尾添上“0”或去掉“ 0”，小数的大小不。注意：小数中的“0”不能去掉，取近似数有一些末尾的“0”不能去掉。作用可以化小数等。 2．小数大小比：先比整数部分，整数部分相同比十分位，十分位相同比百分位，?? 3、小数的大小比：（ 1）一位。（一成一的位）（2）把要比的数写成一列（小数点必 ） （3）先比整数部分；整数部分相同，就比十分位；十分位相同，比百分位；百分位相同，就 比千分位??? 巩固练习 （一）填空题 1、把“ 1”平均分成 2、0.4 里面有（ 3 、 100.0103读作1000 份，其中的 1 ）个 0.1 ，0.025 ( 份是 （里面有 （ ），也可以表示（）。 ）个 0.001 。 ) ，五十点五零写作 () 。 4、一个数由 5 个十和10 个百分之一组成，这个数写作（），读作（）。 5、6.09 的 6 在（）位上，表示（）个（），9在（）位上，表示（）个（）。 6、在数位顺序表中，小数部分的最高位是（），整数部分的最低位是 （），它们的计数单位之间的进率是（）。 7、30.07中 3 在（）位上，表示（）个（），7在（）位上，表示（）个（）。 8、0.8里有（）个十分之一，0.322里含有（）个千分之一。 9、6个10，3个1，5个0.1和 2 个0.01组成的数写作（），读作 （）。 10、0. 08里面有（）个百分之一，（）个千分之一。

11、10 个 0.1 是（），10 个 0.01 是（），（）个 0.001是 0.1 。 17、在小数的 ()添上零或者去掉零 , ()不变。 18、与 5.7 相邻的两个整数分别是 (), ()。 19、大于 7 而小于 8 的一位小数有（）个。 20、3．15 和 15 个百分之—的和是 ()，相当于 ()个 0．1。 21、4 名同学参加游泳比赛，小明用2．0分钟，小雨用2．23 分钟，小建用 1．98 分钟，小强用 2．15 分钟。第一名是 ( ) ，第二名是 ()，第三名是 ()第四名是 ( ) 。 22、把 4.25扩大到原来的（）倍得4250，把1200 缩小到原来的（）倍得 0.12. 25 、在○里填上“﹥、﹤”或“=”。 2.03万○ 230000.29亿○ 0.092亿 4 米○ 399 厘米890 克○ 8.9 千克 26、已知一个数的十位上的数字是7，十分位上的数字是8，其余数位上的数字是0，这个数是（）。 27、若 a×10＝ b÷0.1（a、b 都不等于 0），则 a（）b。(填上“＞”、“＜”或“＝” )（二）选择题 1、30. 080 化简后是（） A. 3. 8 B.30.8 C. 30.08 2、2．030 中去掉 ( )上的 0，小数的大小不变。A．—十分位B．千分位C．十分位和千分位 3、大于 1．5 而小于 1．6 的小数有 ()A．1 个B．10 个C无数个 4、比较大小： 3.105 () 3.15A、＞B、＜C、＝ 5、30 个 0.01 和 3 个 0.1 相比较 ()A、30 个 0.01 大B、3 个 0.1大C、它们大小相等 6、把 0.5 改写成大小不变，以百分之一为单位的小数是( )。A、0.05B、0.50 C、0.500

小数的性质

小数的性质 教学内容：青岛版小学数学四年级下册第4单元信息窗2红点2 教学目标 1、初步理解小数的基本性质，并应用性质化简和改写小数。 2、运用猜测、操作、检验、观察、对比等方法，探索并发现小数的性质， 养成探求新知的良好品质。 3、感受透过现象看本质的过程以及数学在实际生活中的重要作用，体验问 题解决的情趣。 教学重难点 教学重点：理解并掌握小数的性质。 教学难点：能应用小数的性质解决实际问题。 教具、学具 教师准备：课件 学生准备：直尺、每人两张同样大小的正方形卡（一张等分成10个长方形，一张等分成100个小正方形）、0.5分米和0.50分米的纸条、数位顺序表教学过程 一、创设情境，提出问题 1．我是小小魔法师 教师在黑板上出示：1 1 1，这三个数相等吗？ 教师在1的后面添写0，板书：1 10 100，这三个数还相等吗？你有办法使它们相等吗？启发学生加上长度单位后就可以相等了。 1米= 10分米= 100厘米，1 分米= 10厘米=100毫米。 （设计意图：学生想当魔法师的愿望强烈，激起学习兴趣，同时也为后面的新知学习做铺垫。） 2．情境引入，提出问题 同学们，我们这节课再一次走进动物世界，进一步学习有关小数的其它知识，好吗？课件出示：

师：从图中你发现了那些数学信息？又能提出什么数学问题？ 预设：哪个动物的尾巴长呢？ 师质疑：哪个动物的尾巴长？实际上是比较什么的呢？ 引导学生说出：哪个动物的尾巴长？实际上就是比较0.5和0.50哪个数大。 二、自主学习，小组探究 1．大胆猜测。 师：0.5与0.50到底哪一个数大？同学们不妨猜一猜。 预测：有的同学说0.5分米大，有的同学说0.50分米大，还有的同学说两个数一样大。 师：这只是我们猜想的结果，数学是一门严谨的学科，要用事实说话，下一步，我们该怎么办？（验证） 2．实验操作。 出示问题：0.5和0.50哪个数大？ 探究提示： ⑴做一做，利用老师提供的纸条或正方形方格纸等学具验证一下你的猜想。 ⑵比一比，根据上面的验证比较一下0.5和0.50哪个大？ ⑶说一说，你发现了什么？ 我们利用学具来研究，老师为大家提供了几种学具， 1号学具袋：8张纸条，4张长0.5分米，4张长0.50分米，一把直尺； 2号学具袋：8张同样大小的正方形卡，4张等分成10个长方形，4张等分成100个小正方形； 3号学具袋：一张数位表。 教师边说边展示给同学们看看。下面以小组为单位，任选一种学具，利用我们学过的知识来证明0.5=0.50，按要求完成我们的活动。 温馨提示:

高中化学选修三——分子结构与性质

一、共价键 1.本质：原子间形成共用电子对 分类 思考：用电子式表示H 2 、HCl的形成 共价键特征： ①饱和性：每个原子形成共价键的数目是确定的 ②方向性：原子轨道沿一定方向重叠使成键的原子轨道最大程度地重叠 2.σ键和π键 ①σ键--原子轨道沿着连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键 特点：以形成化学键的两个原子核的连线为轴旋转，σ键电子云的图形不变电子云描述氢原子形成氢分子的过程（s-s σ键） ②π键--原子轨道沿着连线方向以“肩并肩”方式重叠形成的共价键 特点：（1）电子云为镜像，即是每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两个原子核构成的平面的两侧 （2）不稳定,容易断裂 p-p π键的形成 键型 特点 σ键π键 成键方向沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩” 电子云形状轴对称镜像对称 牢固程度强度大，不易断裂强度较小，易断裂 成键判断规律共价单键全是σ键 共价双键中一个是σ键，另一个是π键共价叁键中一个σ键，另两个为π键 N 2 分子中的N≡N 思考：分析CH 3CH 3 、CH 2 =CH 2 、CH≡CH、CO 2 分子中键的类别和个数 3.键参数--键能、键长与键角 ①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量 键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，化学键越稳定 应用--计算化学反应的反应热ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距 键长是衡量共价稳定性的另一个参数

规律：键长越短，一般键能越大，共价键越稳定 一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定 ③键角：两个共价键之间的夹角 键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关 思考：N 2、O 2 、F 2 跟H 2 的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解 4.等电子原理 等电子体：原子总数相同、价电子（最外层电子）总数相同的分子如N 2 和CO 是等电子体，但N 2和C 2 H 4 不是等电子体 等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的物理性质是相近的。例如N 2 和CO的熔沸点、溶解性、分子解离能等都非常接近 5.用质谱测定分子的结构 原理：不同质核比的粒子在磁场中运动轨迹不同 eg：1.下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（） A.可溶于水 B.熔点较高 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 2.下列关于化学键的叙述中，正确的是（） A.离子化合物可以含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键 3.能够用键能解释的是（） A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发，硫酸难挥发 二、分子的立体结构 1.价层电子对互斥理论 对于AB n 型分子，价电子对数 =σ键电子对数+中心原子的孤电子对数 σ键电子对数=n，孤电子对数= （a-nb） a：中心原子价的价电子数 n：与中心原子结合的原子数 b：与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（H为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”） 注意：①对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减

化学新人教选修三讲义：第二章第三节分子性质第3课时含答案

第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性 [学习目标定位] 1.能够根据“相似相溶”规律分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。2.认识手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。3.学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。 一、溶解性 1.“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。 2.影响物质溶解性的因素 (1)外界条件——温度、压强等。 (2)分子结构——“相似相溶”规律。 (3)氢键——如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大。 (4)反应——溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。 “相似相溶”规律的应用 根据“相似相溶”规律，可以判断溶质在溶剂中的溶解度的大小、萃取剂的选择、以及物质之间分离提纯方法的确立。 例1碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为() https://www.doczj.com/doc/5c16079268.html,l4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 https://www.doczj.com/doc/5c16079268.html,l4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 https://www.doczj.com/doc/5c16079268.html,l4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 https://www.doczj.com/doc/5c16079268.html,l4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 【考点】溶解性 【题点】依据“相似相溶”规律比较物质的溶解性 答案 B 解析CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。

二、手性 1.概念 (1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。 (2)手性分子：具有手性异构体的分子叫做手性分子。 2.手性分子的判断 (1)判断方法：有机物分子中是否存在手性碳原子。 (2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或原子团的碳原子。如，R1、R2、R3、R4互不相同，即*C是手性碳原子。 手性分子的理解 (1)手性同分异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为镜像关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。 (2)构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。 例2当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有两个手性碳原子的是() A. B. C. D. 【考点】手性分子 【题点】手性碳原子的判断 答案 C 解析由题意可知，A项、B项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。

化学选修3第二章 分子结构与性质 单元测试

第二章分子结构与性质 单元测试（1） 一．选择题（每题有1~2个正确答案） 1．对δ键的认识不正确的是 A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 2．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2 3．下列分子中存在π键的是 A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 4．下列说法中，错误的是 A．键长越长，化学键越牢固 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 5．能用键能知识加以解释的是 A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定 C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定 6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O 498kJ·mol—1。则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是 A．吸热1638 kJ B．放热1638 kJ C．放热126 kJ D．吸热126 kJ 7．下列物质属于等电子体一组的是 A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．CO2、NO2D．H2O和CH4 8．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 9．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．CH2O 10．下列分子中心原子是sp2杂化的是 A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O 11．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．有关苯分子中的化学键描述正确的是 A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

(完整版)小数的性质常考练习题(3套)附带详细标准答案

练习一 1. 小数的（末尾）添上“0”或者去掉“0”，小数的大小不变。这叫做小数的性质。 2. 小数点左边第二位是（十）位，小数点右边第三位是（千分）位。 3. 15个0.01是（0.15），24个0.1是（2.4）。 4. 0.08里面有（8）个百分之一，0.5里面有（50）个百分之一。 5. 由5个十分之一，7个千分之一组成一个小数，这个小数是（0.507）。 6. 在0.9、1.1、0.45和40.8这几个小数中，纯小数有（0.9、0.45）。 7. 要把一个小数的小数点向（左）移动三位，这个小数就缩小（1000）倍。 8. 要把一个小数扩大100倍，只要把这个小数的小数点向（右）移动（两）位即可。 二. 判断对错。对的画“√”错的画“×” （1）在小数的末尾添上两个0，小数的大小不变。（×） （2）把400000米改写成以万为单位的数应写成：400000米≈40万米。（×） （3）三位小数一定大于两位小数。（×） 三. 化简下面各小数： （1）0.500=05. （2）18.00=18 （3）40.050=4005. （4）70.00=70 （5）1.8040=1804. （6）5.240=524. 四. 不改变数的大小，把下面的数改写成三位小数： （1）0.9=0.900 （2）4.2500=4.250 （3）10.5=10.500 （4）13=13.000 （5）58.4=58.400 （6）0.80=0.800 五. （1）在0.95和0.59中，(.)(.)095059> （2）在1.05和0.9985中，(.)(.)09985105< （3）在1.25米和1.19米中，(.)(.)119 125米米< （4）在0.356、0.635、0.563和0.653中，(.)(.)(.)(.)0653063505630356>>> 六. 把0.35按要求做如下变化： （1）扩大10倍，得（3.5） （2）去掉小数点得（35） （3）缩小10倍得（0.035） （4）改写成以千分之一为单位的数，得（0.350） 七. 在（ ）里填上适当的小数： （1）27米=（0.027）千米 （2）5厘米=（0.05）米 （3）8吨45千克=（8.045）吨 （4）4500米=（4.5）千米 （5）42平方米70平方分米=（42.7）平方米 （6）2600千克=（2.6）吨 （7）700克=（0.7）千克 （8）4元8角=（4.8）元 八. 把下面各数保留一位小数，取近似数：

最新人教版选修3第三节《分子的性质》教案

最新人教版选修3第三节《分子的性质》教案 第一课时 教学目标 1、了解极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构,判断极性分子和非极性分子； 3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。 重点、难点 多原子分子中,极性分子和非极性分子的判断。 教学过程 创设问题情境： ①如何理解共价键、极性键和非极性键的概念； ②如何理解电负性概念； ③写出H 2、Cl 2 、N 2 、HCl、CO 2 、H 2 O的电子式。 提出问题： 由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳： 通过学生的观察、思考、讨论。一般说来,同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移,是非极性键。而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。 提出问题： （1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？ （2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？ （3）由极性键形成的分子中,怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？ 讨论交流： 利用教科书提供的例子,以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。 总结归纳： （1）由极性键形成的双原子、多原子分子,其正电中心和负电中心重合,所以 都是非极性分子。如：H 2、N 2 、C 60 、P 4 。 （2）含极性键的分子有没有极性,必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。 当分子中各个键的极性的向量和等于零时,是非极性分子。如：CO 2、BF 3 、 CCl 4。当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。如：HCl、NH 3 、 H 2 O。 （3）引导学生完成下列表格

人教版高二化学选修3第二章第三节分子的性质导学案设计(第1课时)

第二章分子结构与性质 第二节分子的性质 第一课时 【教学目标】 1、了解极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子； 3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。【重点、难点】 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 【教学过程】 创设问题情境： （1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念； （2）写出H 2、Cl 2 、N 2 、HCl、CO 2 、H 2 O的电子式。 提出问题： 由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳： 通过学生的观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。 提出问题： （1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？

（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？ （3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流： 利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。 总结归纳： （1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重 合，所以都是非极性分子。如：H 2、N 2 、C 60 、P 4 。 （2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。 当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO 2、BF 3 、CCl 4 。 当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、NH 3、H 2 O。 （3）引导学生完成下列表格

高中化学选修3第2章第3节 分子的性质_第三课时教案

第三节分子的性质 第三课时 教学目标 1、从分子结构的角度,认识“相似相溶”规律。 2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 4、培养学生分析、归纳、综合的能力 教学重点、难点 手性分子和无机含氧酸分子的酸性 教学过程 [复习过渡] 复习极性键非极性键,极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。 通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水,氨和氯化氢易溶于水,这是为什么呢？ [板书]四、溶解性 [指导阅读] 课本P50,让学生说出从分子结构的角度,物质相互溶解有那些规律？ [讲述]物质相互溶解的性质十分复杂,有许多制约因素,如温度、压强等。从分子结构的角度,存在“相似相溶”的规律。蔗糖和氨易溶于水,难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳,难溶于水。如果分析溶质和溶剂的结构就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是极性分子,而萘、碘、四氯化碳是非极性分子。通过对许多实验的观察和研究,人们得出了一个经验性的“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。 [板书] 1、“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。 2、溶解度影响因素：溶剂的极性、溶剂和溶质之间的氢键作用、分子结构的相似性 (1)若存在氢键,溶质和溶剂之间的氢键作用力越大,溶解性越好。 (2)若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度 [思考练习] 1、比较NH 3和CH 4 在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度 不同？ 2、为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水? 3、在一个小试管里放入一小粒碘晶体,加入约5mL蒸馏水,观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘,可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳(CCl 4 ),振荡试管,观察碘被四氯化碳萃取,形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液,振荡试 管,溶液紫色变浅,这是由于在水溶液里可发生如下反应：I 2+I—＝I 3 —。实验表明 碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好?为什么? [板书]五、手性 [指导阅读] 课本P51-53,了解什么叫手性异构体,什么叫手性分子,以及“手性分子在生

化学选修3第二章-分子结构与性质--教案

化学选修3第二章-分子结构与性质--教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第二章分子结构与性质 教材分析 本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。 化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。 在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。 在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时 教学目标： 1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2．知道共价键的主要类型δ键和π键。

分子性质第1课时-人教版高中化学选修三导学笔记

第三节分子的性质 第1课时键的极性、分子的极性、范德华力 [学习目标定位] 1.知道极性分子、非极性分子的概念，理清键的极性与分子极性的关系，学会判断分子极性的方法。2.知道分子间较弱的作用力——范德华力，会分析影响范德华力的因素以及其对物质性质的影响。 一、键的极性和分子的极性 1.键的极性 2.分子的极性 (1)概念 (2)分子极性的判断方法 分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的立体构型两方面共同决定的。判断分子极性时，可根据以下原则进行： ①只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。 ②含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。 ③含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。 (1)判断分子极性的一般思路

(2)键的极性和分子极性的关系 例1(2017·开封高中高二期中)下列共价键中，属于非极性键的是() A.C—H B.C—Cl C.C==O D.N≡N 【考点】共价键的极性 【题点】共价键极性的判断 答案 D 解析N≡N键是由同种非金属元素原子间形成的非极性共价键，D正确。 例2下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是() A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl 【考点】分子的极性 【题点】分子极性与共价键极性的综合判断 答案 B 解析A项中CO2和H2S都含极性键，但前者是非极性分子(直线形)，后者是极性分子(V形)；B项中C2H4是平面形分子，CH4为正四面体形，均含极性键且均为非极性分子；C项中Cl2不含极性键；D项中NH3、HCl均为极性分子。 二、范德华力及其对物质性质的影响 1.分子间作用力——范德华力 (1)分析讨论，回答下列问题 ①液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？ 答案液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要吸收能量克服其分子间的相互作用力。 ②降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？ 答案降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。 ③卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？ 答案颜色逐渐加深；由气态到液态、固态；熔、沸点逐渐升高。