46．溴乙烷 卤代烃
1．复习重点
1．溴乙烷的化学性质（水解、消去反应）；
2．卤代烃的物理通性、化学性质、卤原子的检验. 2．难点聚焦
一、溴乙烷
1．溴乙烷的分子组成和结构
注解
①溴乙烷是乙烷分子里的一个氢原子被溴原子取代得到的. 乙烷分子是非极性分子,溴乙烷分子是极性分子,这是因为溴乙烷分子中,溴原子的电负性大于碳,碳和溴原子之间的成键电子对偏向溴原子一边,因此,C —Br 是极性键.
②溴乙烷在水溶液中或熔化状态下均不电离,是非电解质. ③溴乙烷的官能团是—Br. 2．溴乙烷的物理性质
纯净的溴乙烷是无色液体,沸点C 4.38,不溶于水,可溶于大多数有机溶剂. 其密度大于水的密度.
3．溴乙烷的化学性质 (1)溴乙烷的水解反应 实验6—1 课本第146页
实验现象 向试管中滴入3AgNO 溶液后有浅黄色沉淀生成.
解释 溴乙烷在NaOH 存在下可以跟水发生水解反应生成乙醇和溴化氢,溴化氢与
3AgNO 溶液反应生成AgBr 浅黄色沉淀.
实验探究
①检验溴乙烷水解的水溶液中的
Br 时,必须待试管中液体分层后再吸取上层液,以免吸取到未水解的溴乙烷.
②检验
Br
前,先将较多的稀3HNO 溶液滴入待检液中以中和NaOH,避免
OH 干扰
Br 的检验.
HBr OH H C OH H Br H C NaOH 5252
也可写为：NaBr OH H C NaOH Br H C 5252
点拨
①溴乙烷的水解反应条件：过量的强碱(如NaOH).
②溴乙烷的水解反应,实质是可逆反应,通常情况下,正反应方向趋势不大,当加入NaOH 溶液时可促进水解进行的程度.
③溴乙烷的水解反应可看成是溴乙烷分子里的溴原子被水分子中的羟基取代,因此溴乙烷的水解反应又属于取代反应.
④溴乙烷分子中的溴原子与3AgNO 溶液不会反应生成AgBr.
(2)溴乙烷的消去反应
①化学反应原理：溴乙烷与强碱(NaOH 或KOH)的醇溶液共热,从分子中脱去HBr,生成乙烯.
②反应条件
a ．有强碱(如NaOH 、KOH)的醇溶液
b ．加热 ③消去反应
有机物在一定条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如O H 2、HBr 等)生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应,叫做消去反应.
注意 消去反应必须是从相邻的碳原子上脱去一个小分子,只有这样才能在生成物中有双键或三键.
小结
1．知识网络如下图.
2．溴乙烷的两个化学反应说明,受官能团溴原子的影响,当溴原子与碳原子形成C —Br 键时,共用电子对偏向溴原子,所以C —Br 键的极性较强,在其他试剂的影响下,C —Br 键很容易断裂而发生一系列化学反应. 溴乙烷的化学性质比乙烷活泼.
3．溴乙烷的水解和消去反应的区别
1.官能团
官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、醛基(—CHO)、羧基(—COOH)、硝基(—NO 2)、磺酸基(—SO 3H)、氨基(—NH 2)等. C ═C 和C ≡C 也分别是烯烃和炔烃的官能团.
2.溴乙烷的性质
(1)溴乙烷的物理性质：无色液体,沸点38.4℃,密度比水大.
(2)溴乙烷的化学性质：由于官能团(—Br)的作用,溴乙烷的化学性质比乙烷活泼,能发生许多化学反应.
①水解反应：C 2H 5—Br+H —OH NaOH
C 2H 5—OH+HBr.
卤代烃水解反应的条件：NaOH 的水溶液.
由于可发生反应HBr+NaOH ＝NaBr+H 2O,故C 2H 5Br 的水解反应也可写成：C 2H 5Br+NaOH C 2H 5OH+NaBr.
②消去反应：
卤代烃消去反应的条件：与强碱的醇溶液共热.
反应实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个HBr 分子. 由此可推测,CH 3Br 、(CH 3)3C —CH 2Br 等卤代烃不能发生消去反应.
消去反应：有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如H 2O 、HBr 等),而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应.
二、卤代烃 1．卤代烃
烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物,叫做卤代烃. 如:Cl CH 3、
22Cl CH 、3CHCl 、4CCl 、Br CH CH 23、
2．分类
(1)根据分子里所含卤素的不同,卤代烃可分为：氟代烃(22CF CF )、氯代烃
溴代烃(Br CH CH 23)等.
(2)根据分子中卤素原子的多少可分为：一卤代烃(Br H C 52、)、多卤
代烃(3CHCl 、4CCl 、22Br CH 、3CHBr )等.
(3)根据烃基的不同可分为：饱和卤代烃(Cl CH 3、Br H C 52、Cl CH Br CH 22 )、不
饱
和卤代烃(22CF CF 、CHCl CH 2)、芳香卤代烃等.
3．命名(只需了解简单卤代烃的命名)
原则：以连有卤原子在内的最长碳链作主链,卤原子和其他支链都作为取代
基,从离卤原子最近的一端开始给主链上的碳原子进行编号,其余步骤同烷烃的系 统命名法. 如：
4．卤代烃的物理性质
(1)卤代烃不溶于水,溶于有机溶剂.
(2)卤代烃分子的极性比烃分子强,卤原子的质量比氢原子的质量大许多,因此齿代烃的沸点和密度都大于同碳原子数的烃.
(3)相同卤代物中,它们的沸点随着碳原子数的增加而增大(因碳原子数增多分子量增大,引起分子间作用力增大),密度却随着碳原子数的增加而减小. (因碳原子数增多,卤代烃分子中卤原子的质量分数降低).
(4)室温下少数低级卤代烃(1～3个碳原子的氟代物,l ～2个碳原子的氯代物和溴甲烷)为气体,其余为液体,高级(碳原子数多)卤代烃为固体.
释疑 课本第147页讨论.
烃基不同时,一方面氯代烃的沸点随烃基中碳原子数的增加而升高；另一方面,如果烃基中所含碳原子数目相同时,氯代烃的沸点随烃基中支链的增多而降低.
5．卤代烃的化学性质
卤代烃的化学性质较活泼,这是由于卤原子(官能团)的作用所致. 卤原子结合电子的能力比碳原子强. 当它与碳原子形成碳卤键时,共用电子对偏向卤原子,故碳卤键的极性较强,在其他试剂作用下,碳卤键很容易断裂而发生化学反应.
(1)水解反应
HX OH R OH H X R NaOH
或写作：NaX OH R NaOH X R
注解
①卤代烃水解反应实质是可逆反应. 为了促使正反应进行得较完全,水解时一定要加入可溶性强碱并加热,加强碱可与水解生成的卤代氢发生中和反应,减少生成物浓度,平衡右移,加热可提高水解反应的速率.
②所有的卤代烃在一定条件下都可发生水解反应,卤代烃的水解反应可看成是卤代烃分子中的卤原子被水分子中的羟基取代(卤代烃分子中碳卤键断裂),故卤代烃的水解反应又属取代反应.
(2)消去反应
注解
①卤代烃的水解反应和消去反应的条件不同. 卤代烃和氢氧化钠水溶液反应时,卤基被羟基取代. 而卤代烃和氢氧化钠醇溶液反应时,氢氧化钠在醇这类弱极性物质中钠氧键不断裂,所以不能发生羟基的取代反应,只能发生消去反应.
②消去反应与加成反应不互为可逆反应,因为它们的化学反应条件不相同. ③不是所有的卤代烃都能发生消去反应,相邻碳原子上无氢原子(即无a —H) 的卤代烃,不能发生消去反应.
如等均不能发生消去反应. 6．卤代烃的作用
①在烃分子中引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应,在有机合成中起着重要的桥梁作用.
②有些卤代烃特别是一些多卤代烃可直接用作溶剂、农药、制冷剂、灭火剂、麻醉剂和防腐剂等.
③氟氯烃是一类多卤代烃,主要含氟和氯的烷烃衍生物,有的还含有溴原子. 氟氯烃大多为无色、无臭的气体,化学性质稳定、无毒,曾被认为是安全无害的物质,加之其具有不燃烧、易挥发、易液化等特性,几十年来被广泛用作冷冻设备和空气调节装置的制冷剂,以及用于制雾化剂,聚乙烯等泡沫塑料的发泡剂,电子和航空工业的溶剂、灭火剂,等等. 但是,也恰恰是由于氟氯烃的化学性质稳定,使其在大气中既不发生变化,也难被雨雪消除,在连年使用之后,每年逸散出的氟氯烃积累滞留在大气中,使其在大气中的含量逐年递增. 大气中的氟氯烃随气流上升,在平流层中受紫外线照射,发生分解,产生氯原子,氯原子可引发损耗臭氧的反应. 在这种反应中,氯原子并没有消耗,消耗的只是臭氧,所以实际上氯原子起了催化作用. 因此即使逸入平流层中的氟氯烃不多,但由它们分解出的氯原子却仍可长久地起着破坏臭氧的作用. 臭氧层被破坏,意味着有更多的紫外线照射到地面,而过多紫外线的照射,则会危害地球上的人类、动物和植物,造成全球性的气温变化. 因此,为了保护臭氧层,人类采取了共同的行动,签订了以减少并逐步停止生产和使用氟氯烃为目标的《保护臭氧层维也纳公约》、《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》等国际公约.
3.卤代烃的一般通性
(1)物理通性：都不溶于水,可溶于有机溶剂. 氯代烷的沸点随烃基增大呈现升高的趋势；氯代烷的密度随烃基增大呈现减小的趋势.
(2)化学通性：卤代烃的化学性质通常比烃活泼,能发生许多化学反应. ①取代反应：
CH 3Cl+H 2O NaOH
CH 3OH+HCl (一卤代烃可制一元醇)
BrCH 2CH 2Br+2H 2O NaOH
HOCH 2CH 2OH+2HBr (二卤代烃可制二元醇) ②消去反应：
BrCH 2CH 2Br+NaOH
醇CH 2═CH —Br+NaBr+H 2O (消去1分子HBr) BrCH 2CH 2Br+2NaOH
醇CH ≡CH+2NaBr+2H 2O (消去2分子HBr)
4.氟氯烃(氟利昂)对环境的影响 (1)氟氯烃破坏臭氧层的原理
①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生Cl 原子. ②Cl 原子可引发损耗臭氧的循环反应： Cl+O 3 ClO+O 2 ClO+O Cl+O 2
总的反应式： O 3+O Cl 2O 2
③实际上氯原子起了催化作用. (2)臭氧层被破坏的后果
臭氧层被破坏,会使更多的紫外线照射到地面,会危害地球上的人类、动物和植物,造成全球性的气温变化.
【重点难点解析】
一、溴乙烷的水解反应与消去反应的反应条件与产物 反应类型 反应条件 主要产物 相互关系
水解(取代)反应 NaOH 的水溶液,△ CH 3CH 2OH 同时发生的两个互相平行,互相竞争的反应
消去反应
NaOH 的醇溶液,△
CH 2═CH 2
卤代烃在发生消去反应时,生成取代基较多的烯烃,这样的烯烃对称,稳定,(扎依采夫规律). 习惯上称为“氢少失氢”. 如：
二、检验卤代烃分子中卤素的方法 1.实验原理：
R —X+H 2O
NaOH R —OH+HX HX+NaOH NaX+H 2O
HNO 3+NaOH NaNO 3+H 2O AgNO 3+NaX AgX ↓+NaNO 3
根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤素(氯、溴、碘). 2.实验步骤：
(1)取少量卤代烃；(2)加入NaOH 溶液；(3)加热煮沸；(4)冷却；(5)加入稀硝酸酸化；(6)加入硝酸银溶液.
3.实验说明：
(1)加热煮沸是为了加快水解反应的速率,因为不同的卤代烃水解难易程度不同. (2)加入稀硝酸酸化,一是为了中和过量的NaOH,防止NaOH 与AgNO 3反应对实验产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸.
3．例题精讲
例1 碳原子数在20以内的烷烃的所有同分异构体中,一氯代物无同分异构体的有多少种?
寻求解题规律：解答这类题的常规思维方法是依次写出这些烷烃的各种同分异构体的结构简式,然后仔细观察和分析,最后得出一氯代物无同分异构体的烷烃的同分异构体的种数. 用这种方法解答此题显然是不可能的,因为碳原子数在20以内的烷烃的同分异构体实在太多了(如C 10H 22的同分异构体就有75种之多). 难道此题就无法解答了吗?非也. 仔细分析课本上给出的C 5H 12的三种同分异构体,便不难发现如下规律：
(1)除CH 4、C 2H 6外,一氯代物无同分异构体的烷烃的结构中只有三氢碳和无氢碳(我们将
-CH 3称为三氢碳,-CH 2-称为二氢碳,称为一氢碳,称为无氢碳)两种碳原子
(如新戊烷),即氢原子数一定是3的整数倍.
(2)无氢碳完全对称.
(3)同碳原子数的烷烃的各种同分异构体中,同时符合上述(1)和(2)的只有一种,且只有这一种的一氯代物无同分异构体.
解析 除CH 4、C 2H 6、新戊烷外,氢原子数为3的整数倍的还有C 8H 18、C 11H 24、C 14H 30、C 17H 36、
C 20H 42. C 8H 18和C 17H 36中分别可以有6个-CH 3和12个-CH 3,2个和5个,都
能完全对称. C 11H 24、C 14H 30和C 20H 42中分别可以有8个-CH 3、10个-CH 3和14个-CH 3以及3个
、4个
和6个,都不能完全对称. 可见,碳原子数在20以内的烷
烃的所有同分异构体中,一氯代物无同分异构体的有CH 4、CH 3CH 3、、
、五种.
例2 在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主产物,下式中R 代表烃基,副产物均已略去.
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意写明反应条件. (1)由CH 3CH 2CH 2Br 分两步转变为CH 3CH 2CHBrCH 3.
(2)由(CH 3)2CHCH ＝CH 2分两步转变为(CH 3)2CHCH 2CH 2OH.
解析 不对称烯烃与HBr(HX)加成时,一般是氢原子加在含H 较多的C ＝C 键碳上,这个规律叫Markovnikov 经验规律,简称“马氏规则”,当有过氧化物存在时则加在H 较少的C ＝C 键碳上,这叫“反马式规则”；而卤代烃在烯NaOH 水溶液中发生取代反应生成醇,在浓NaOH 醇溶液中发生消去反应生成烯. 根据题给信息,要由1-溴丁烷转变为2-溴丁烷,可先把1-溴丁烷转变为1-丁烯,再根据“马氏规则”与HBr 加成即可；而要把3-甲基-1-丁烯转变为3-甲基-1-丁醇,应根据“反马式规则”,在过氧化物存在的条件下,先把烯烃转变为3-甲基-1-溴丁烷,然后水解便得了3-甲基-1-丁醇.
答案：
(1)CH 3CH 2CH 2CH 2Br
,NaOH 乙醇溶液浓
CH 3CH 2CH ＝CH 2 CH 3CH 2CH ＝CH 2适当的溶剂
HBr
CH 3CH 2CHBr-CH 3 (2)(CH 3)2CHCH ＝CH 2适当的溶剂
过氧化物
HBr,
(CH 3)2CHCH 2CH 2Br
(CH 3)2CHCH 2CH 2Br 不溶液
稀
NaOH (CH 3)2CHCH 2CH 2OH
例3 碳正离子［例如CH 5+、CH 3+、(CH 3)3C +
等］是有机反应中重要的中间体. 欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖.
碳正离子CH 5+可以通过CH 4在“超强酸”中再获得一个H +而得到,而CH 5+失去H 2可得CH 3+
.
(1)CH 3+
是反应性很强的正离子,是缺电子的,其电子式是_________
(2)CH 3+
中4个原子是共面的,三个键角相等,键角应是_________(填角度).
(3)(CH 3)2CH +
在NaOH 水溶液中反应将得到电中性的有机分子,其结构简式是_________
(4)(CH 3)3C +去掉H +
后将生成电中性的有机分子,其结构简式是_________ 解析 本题难度较大,涉及结构、机理、产物等. 需要一定的阅读能力,将解题有关的信息与已学过的知识结合起来,加工成新的知识和理论,用于推理和判断：
(1)CH 3+
是缺电子的碳正离子,可看作是甲基失去一个电子后的产物：
,由于是复杂的阳离子,要加上方括号.
(2)CH 3+
因四个原子共面,三个健角相等,应为平面正三角形：
,键角
120°
(3)(CH 3)2CH +与NaOH 中OH -结合生成醇(CH 3)2CHOH. (4)(CH 3)3C +中三个甲基是对称的,其中任何一个—CH 3中去掉H +
,即生成不饱和的烯烃(CH 3)2C ═CH 2.
答案：(1)
；(2)120°；(3)(CH 3)2CHOH ；(4)(CH 3)2C ═CH 2
例 4 钠着火一般用砂子熄灭,不能用CCl 4灭火,因为发生如下反应：
4Na+CCl 4
C+4NaCl. 现有科学家却利用此反应来制金刚石获得成功,试说明理由.
解析 此题必须从结构上找原因：CCl 4是正四面体的分子晶体；而金刚石是以正四面体构成的空间网状的原子晶体. 在该反应中,CCl 4中的氯原子被钠夺取而生成NaCl,余下的碳原子仍按正四面体联接,向空间伸展,形成立体网状的金刚石. 应该说,该科学家具有创新性思维.
答案：CCl 4是以碳原子为中心的正四面体,反应后,生成的碳原子间仍以正四面体联系,向空间伸展,也就形成了金刚石.
例5 在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主要产物. 下式中R 代表烃基,副产物均已略去.
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件. (1)由CH 3CH 2CH 2CH 2Br 分两步转变为CH 3CH 2CHBrCH 3 (2)由(CH 3)2CHCH ═CH 2分两步转变为(CH 3)2CHCH 2CH 2OH
解析 化学反应是在一定条件下发生的,反应物相同而条件不同,主产物不同. 要充分理解信息,选择合适的条件进行转变：
(1)按反应(Ⅱ)提供条件发生消去反应生成烯烃CH 3CH 2CH ═CH 2；再按反应(Ⅰ)中条件在C ═C 双键含氢原子较少的碳原子加上溴原子.
(2)按反应(Ⅰ)在1号碳原子上加上溴生成卤代烷(CH 3)2CHCH 2CH 2Br,再按反应(Ⅱ)中条件水解成醇.
答案：(1)CH 3CH 2CH 2CH 2Br
,NaOH 乙醇溶液浓
CH 3CH 2CH ═CH 2+HBr CH 3CH 2CH ═CH 2适当的溶剂
HBr CH 3CH 2CHBrCH 3
(2)(CH 3)2CHCH ═CH 2适当的溶剂
过氧化物
HBr,(CH 3)2CHCH 2CH 2Br
(CH 3)2CHCH 2CH 2Br 水溶剂
溶液稀 NaOH (CH 3)2CHCH 2CH 2OH
例6 在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素,现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO 3溶液；②加NaOH 溶液；③加热；④加催化剂MnO 2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO 3酸化.
(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是_________(填序号). (2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是_________(填序号).
解析 鉴定样品中是否含有氯元素,应将样品中氯元素转化为Cl -,再转化为AgCl,通过沉淀的颜色和不溶于稀HNO 3来判断氯元素.
答案：(1)④、③、⑤、⑦、①. (2)②、③、⑦、①.
评注 鉴定1-氯丙烷中氯元素实验的关键是在加入AgNO 3溶液之前,应加入HNO 3酸化,以用于中和NaOH 溶液,防止NaOH 与AgNO 3溶液反应成沉淀对实验产生干扰.
4．实战演练
一、选择题
1.（2002年上海高考题）拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰酯的结构简式如下图：
下列对该化合物叙述正确的是
A.属于芳香烃
B.属于卤代烃
C.在酸性条件下不水解
D.在一定条件下可以发生加成反应
2.(2000年春季高考题)化合物丙由如下反应得到：
丙的结构简式不可能是
A.CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2
C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br
3.1—氯丙烷跟强碱的醇溶液共热后,生成的产物再跟溴水反应,得到一种有机物,它的同分异构体共有
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
4.下列分子式所表示的化合物属于纯净物的是
A.CHCl3
B.C2H4Cl2
C.C3H7Cl
D.C2H2Br2
5.下列各组物质能用分液漏斗分离的是
A.苯和甲苯
B.溴和溴苯
C.水和己烷
D.水和乙酸
6.某苯的同系物的分子式为C8H10,若苯环上的氢原子被卤原子取代,生成一卤代物有三种同分异构体,则该苯的同系物可能有
A.4种
B.3种
C.2种
D.1种
7.要制得较纯净的溴乙烷,最好的方法是
A.乙烷与溴发生取代反应
B.乙烯与溴化氢发生加成反应
C.乙烯与溴发生加成反应
D.乙炔与溴化氢发生加成反应
8.某学生将1—氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后,冷却,滴入AgNO3溶液,结果未见到白色沉淀生成,其主要原因是
A.加热时间太短
B.不应冷却后再加入AgNO3
C.加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化
D.反应后的溶液中不存在Cl－
9.由2—溴丙烷为原料制取1,2—丙二醇,需要经过的反应为
A.加成——消去——取代
B.消去——加成——取代
C.消去——取代——加成
D.取代——消去——加成 二、非选择题（共55分） 10.（9分）（2002年上海高考综合题）四十四年了,经过几代人的努力,中国人终于在五里河体育场喊出“世界杯,我们来了！”比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃）,进行局部冷冻麻醉应急处理. 乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 . 该反应的类型是 反应. 决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是 .
11.（12分）已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸.
CH 3CH 2Br NaCN CH 3CH 2CN
O
H 2CH 3CH 2COOH
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子,增长了碳链. 请根据以下框图回答问题.
F 分子中含有8个原子组成的环状结构.
（1）反应①②③中属于取代反应的是 （填反应序号）.
（2）写出结构简式：E ,F . 12.（8分）有以下一系列反应,终产物为草酸,
已知B 的相对分子质量比A 的大79,请推测用字母代表的化合物的结构式： C 是 ,F 是 . 13.（16分）（2002年上海高考题）某有机物J （C 19H 20O 4）不溶于水,毒性低,与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相溶性,是塑料工业主要增塑剂,可以用下列方法合成之：
合成路线：
上述流程中：（Ⅰ）反应A→B仅发生中和反应,（Ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀.
（1）指出反应类型：反应②反应④.
（2）写出结构简式：Y F .
J的化学方程式.
（3）写出B＋E
（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：
、、.
14.（10分）一种饱和卤代烃液体的密度为1.65 g/mL,它的蒸气对甲烷气体的密度为11.75,取11.4 mL这种卤代烃液体,跟足量的氢氧化钠溶液混合共煮,再用硝酸酸化,并加入适量硝酸银溶液恰好使浅黄色沉淀全部析出,生成37.6 g 沉淀,通过计算确定卤代烃的分子式和可能有的结构简式.
附参考答案
一、1.D
2.解析：烯烃与Br2加成一定是在两个相邻的碳原子上进行.
答案：B
3.B
4.A
5.C
环上的氢原子—卤取代物有三种同分异构体的是②、④两种.
答案：C
7.B 8.C
答案：B
CH3CH2Cl 加成氯乙烷沸点低,挥发时吸热二、10.[ CH2==CH2+HCl
CHBr2—CH3
47．乙醇醇类
1．复习重点
1．乙醇的分子结构及其物理、化学性质；
2．醇的概念、通性、分类；乙醇、乙二醇、丙三醇的重要应用.
2．难点聚焦
一、乙醇的结构
（1）乙醇是极性分子,易溶于极性溶剂,与水以任意比例混溶．
（2）离子化合物,大部分有机物都能溶于乙醇,乙醇是常见的有机溶剂．
（3）极性键①②③④在一定条件下都易断裂,碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．（4）羟基与氢氧根的区别
①电子式不同
②电性不同
—OH呈电中性,OH－呈负电性．③存在方式不同
—OH不能独立存在,只能与别的“基”结合在一起,OH－能够独立存在,如溶液中的
OH和
晶体中的OH－．
④稳定性不同
—OH不稳定,能与Na等发生反应,相比而言,OH－较稳定,即使与Fe3＋等发生反应,也是整体参与的,OH－并未遭破坏．
二、乙醇的化学性质
1．乙醇的取代反应
（1）乙醇与活泼金属的反应
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
①本反应是取代反应,也是置换反应．
②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应,如
2CH3CH2OH＋Mg Mg(CH3CH2O)2＋H2↑
③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：
2HO—H＋2Na2NaOH＋H 2↑
说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼
④CH3CH2ONa（aq）水解显碱性．
CH3CH2ONa＋H—OH CH3CH2OH＋NaOH
（2）乙醇与HBr的反应
CH3—CH2—OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O
①该反应与卤代烃的水解反应方向相反：
但反应条件不同,不是可逆反应．
②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂．
③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的：2NaBr＋H 2SO4Na2SO4＋2HBr
④反应过程中,同时发生系列副反应,如：
2Br－＋H 2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O＋SO
2 4
（3）分子间脱水
①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生．
②该反应属取代反应,而不是消去反应,因为脱水在分子间而非分子内进行．
③浓H2SO4是催化剂和脱水剂,是参加反应的催化剂．
乙醚生成时,H2SO4又被释出．
（4）硝化反应
（5）磺化反应
2．乙醇的氧化反应
（1）燃烧氧化
C 2H 6O ＋3O 2 点燃
2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧,火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：
C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2 点燃
x CO 2＋2y
H 2O
（2）催化氧化
①乙醇去氢被氧化
②催化过程为：
CH 3CHO 生成时,Cu 又被释出,Cu 也是参加反应的催化剂． 三、脱水反应和消去反应的关系 脱水反应有两种,一是分子内脱水,如：
这类脱水反应是消去反应,但不属于取代反应．二是分子间脱水,如：
这类脱水反应不是消去反应,而是取代反应．
消去反应有多种,有的消去小分子H 2O 分子,这样的反应又叫脱水反应,如①反应；有的消去其他小分子HX 等,如：
这样的反应不叫脱水反应．
总的说来,消去、脱水、取代三反应间有如图6－4所示关系：
图6－4
四、乙醇的结构和化学性质的关系
物质的性质是由物质的结构决定的,乙醇的结构决定了乙醇的性质,特别是化学性质．根据分子中极性键易断裂的原理,把握了乙醇的结构,也就掌握了乙醇的性质．
五、醇的概念
醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物．这一概念,可从以下几个层面理解：
（1）醇分子中含有羟基,且羟基个数不限,但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇,因为这样的醇不稳定：
（2）羟基连接在链烃基上的是醇,如CH3OH、等,但不存在羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇,因为这样的醇也不稳定．
（3）羟基连在苯环上的不是醇,如,羟基连在苯环的侧链上的是醇,如
（4）此外还有定义中不包括的一点,羟基连在环烷基（或环烯基）的C原子上的也是醇,如等．
六、常见醇的种类和组成
说明：所有烃的含氧衍生物都可用通式3表示．
七、醇的溶解性
醇分子中因为含有羟基而有极性,分子越大,羟基越少,极性越弱,在水中越难溶解；分子越小,羟基越多,极性越强,在水中越易溶解．所以：
（1）C1～C3的饱和一元醇与水以任意比混溶；C4～C11的饱和一元醇部分溶于水；C12以上的饱和一元醇不溶于水．
（2）乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶．
（3）易溶于水．
八、甲醇、乙二醇和丙三醇
高中化学58个考点精讲 14、元素周期表 1．复习重点 1．周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。 2．依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。2．难点聚焦 二、周期表 1．位、构、性三者关系 结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。 2．几个量的关系 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8 3．周期表中部分规律总结 ⑴最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He 除外)。 ⑵在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。 ⑶每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为 2)1 (2 + n 种，偶数周期中为 2)2 (2 + n 种。 ⑷同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。 ⑸设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/b=1时，为两性元素(H除外)，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。 ⑹元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。 ⑺元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。 ⑻对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。 3．例题精讲 例1今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按C、A、D、E的顺序增大。 C、D都能分别与A按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A 与气态物质EB4。 ⑴写出五种元素名称 A B ,C ，D , E 。
化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子
或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
考点45石油煤 1．复习重点 1．石油的分馏、裂化和裂解； 2．煤的干馏、气化和液化。 2．难点聚焦 一石油的成分： 1、石油组成：碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分：各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物，一般石油不含烯烃。 二石油的炼制： 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。 原油含水盐类、含水多，在炼制时要浪费燃料，含水量盐多会腐蚀设备。所以，原油必须先经脱水、脱盐等处理过程才能进行炼制。 石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同，实验5－23中： ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置？ 1、石油的分馏 先复习随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高的知识，然后启发学生如何能把石油组成里的低沸点烃和高沸点烃分离开。（答：给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过冷却先分离出来。随着温度升高，较高沸点的烃再气化，经过冷凝也分离出来。）向学生说明原油开始沸腾后温度仍逐渐升高。同时问学生为什么？这说明原油是混合物。 工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。 按P137图5-24前半部分介绍，要突出介绍分馏塔的作用。最后总结石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 接着，提出重油所含的成分如何分离？升温？在高温下，高沸点的烃受热会分解，更严重的是还会出现炭化结焦、损坏设备，从而引出减压分馏的方法。 按课本P137图5-24的后半部分介绍减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化： （1）提出石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。 如何提高轻质燃料的产量，特别是提高汽油的产量？引出石油的裂化。什么叫裂 化？ 裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 裂化过程举例：
高中化学高频考点精讲 目录 第一部分基本概念 考点1常用化学计量 (1) 考点2化学计量在计算中的应用 (4) 考点3物质的分类胶体 (7) 考点4离子反应 (9) 考点5氧化还原反应 (13) 第二部分基本理论 考点1 元素周期表与元素周期律 (16) 考点2物质结构 (18) 考点3化学反应与能量 (20) 考点4 电化学基础 (23) 考点5化学反应速率 (27) 考点6化学平衡 (29) 考点7弱电解质的电离 (33) 考点8溶液的酸碱性及pH (36) 考点9盐类的水解 (38) 考点10 难溶电解质的溶解平衡 (42) 第三部分元素化合物 考点1 钠及其化合物 (44) 考点2镁、铝及其化合物 (47) 考点3铁及其化合物 (50) 考点4铜及其化合物 (53) 考点5金属元素小结 (55) 考点6碳、硅及其化合物 (57) 考点7 氯及其化合物 (59) 考点8硫及其化合物 (61)
考点9氮及其化合物 (64) 考点10非金属元素小结 (67) 考点11无机物的推断 (70) 考点12无机化学工艺流程 (74) 考点13无机化学方程式总结 (77) 第四部分有机化合物 考点1烃 (79) 考点2同分异构体 (82) 考点3卤代烃 (84) 考点4烃的含氧衍生物—醇酚 (86) 考点5烃的含氧衍生物—醛 (89) 考点6烃的含氧衍生物—羧酸酯 (91) 考点7生命中的基础有机化学物质 (94) 考点8有机反应类型 (97) 考点9有机合成与推断 (100) 考点10 有机化学方程式总结 (105) 第五部分化学实验 考点1无机化学实验综合 (107) 考点2有机化学实验综合 (114) 第一部分基本概念 考点1 常用化学计量 一、物质的量及其单位——摩尔
考点48有机物分子式和结构式的确定 复习重点 1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦 一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式 烷烃＋ ＋＋烯烃或环烷烃＋点燃 点燃 C H O nCO (n 1)H O C H + 3n 2 O CO nH O n 2n +2222n 2n 222312 n +?→???→?? 炔烃或二烯烃＋＋ －点燃 C H O nCO (n 1)H O n 2n 2222--?→??312 n 苯及苯的同系物＋＋ －点燃 C H O nCO (n 3)H O n 2n 6222--?→??332 n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋ ＋点燃 点燃 C H O +3n 2 nCO (n 1)H O C H O O nCO nH O n 2n +222n 2n 222O n 2312 ?→??-?→?? 饱和一元羧酸或酯＋＋ 点燃 C H O O nCO nH O n 2n 2222322 n -?→?? 饱和二元醇＋＋ ＋点燃 C H O O nCO (n 1)H O n 2n +22222312 n -?→?? 饱和三元醇＋＋ ＋点燃 C H O O nCO (n 1)H O n 2n +23222322 n -?→?? 由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把 C H O C H H O n 2n +2n 2n 2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全 燃烧时，耗氧量相同(醛：C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-饱和二元醇： C H O C H 2H O n 2n +22n 2n 22→·-)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1 1．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。 2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。 4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。 5．分离提纯的装置： 依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。 6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。 冷凝水“下进上出”。 8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。 9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。 10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。 11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法： 加氯化钡目的： 除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2， 加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2， 加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。 12．摩尔（mol)是物质的量的单位 13．摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol） 14．22.4L/ mol的使用条件： ①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体） 15．物质的量的计算的四个公式：n= 16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀) 17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M 18．配制一定物质的量浓度溶液必需 ．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤： （1），将已经m，V气,c、V液计算成n， （2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n （3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液
word整理版 学习参考资料考点50乙醛醛类 1．复习重点 1．乙醛的结构、物理性质和化学性质； 2．银镜反应的操作要点和反应原理； 3．醛类的结构及性质、相关计算。 2．难点聚焦 、乙醛 1．乙醛的分子组成与结构 乙醛的分子式是OHC42 ，结构式是，简写为CHOCH3。 注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。 2．乙醛的物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。 注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。 3．乙醛的化学性质
word整理版 学习参考资料从结构上乙醛可以看成是 甲基与醛基 ()相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化 反应，都发生在醛基上。 (1)乙醛的加成反应 乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙 醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢 气发生加成反应： 说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢 原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的 加成反应就属于还原反应。 ②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。 (2)乙醛的氧化反应 在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或
失去氢原子的反应叫 氧化反应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸： word整理版 学习参考资料 注意①工业上就是利用这个反应制取乙酸。 ②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为： OHCOOCHOCH22234452??????点燃 乙醛不仅能被2O氧化，还能被弱氧化剂氧化。 实验6—7 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。实验现象不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 实验结论化合态的银被还原，乙醛被氧化。 说明： ①上述实验所涉及的主要化学反应为：
高中化学58个考点精讲9物质的量应用于化学方程式的计算 1．复习重点 揭示化学反应中反应物。生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。 2．难点聚焦 1．化学方程式中，各物质的化学计量数（v）之比，等于各物质的物质的量（n）之比。即均等于该化学方程式的“系数”之比。 2．化学方程式中各气体在同温同压下的体积比，等于它们的化学计量数之比。即等于各气体在化学方程式中的“系数”比。 3．遇到有关化学方程式的计算时，经常视情况将相关物质的质量，一定浓度和体积的溶液、气体体积换算出它们的物质的量，按化学计量数找出比例关系后入手运算。 【知识要点】 1．化学方程式中有关量的关系 由上可看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，等于气体体积比（同状况下），不等于质量之比。根据化学方程式列比例时应遵循上述比例关系。
2．根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据是：“上、下单位要一致，左右单位要对应”。如： 3．物质的量应用于化学方程式计算的一般格式 （1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）］，或气体标准状况下体积V （B）、 或溶液体积V［B（aq）］J。 （2）写出有关反应的化学方程式。 （3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。 （4）写出所求物质的数学表达式。 （5）写出解答和答案。
如：6.5g Zn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升？ 解：设产生的体积为V（） 答：产生的在标准状况下的体积是2.24L。 4．规范用语 —表示的物质的量—表示方程式中 的化学计量数 —表示盐酸的物质的量浓度—表示溶液的体积 —表示的体积—表示混合物中 的质量分数 —表示的质量在列比例及运算过程中都应带单位。
考点51乙酸羧酸 1．复习重点 1乙酸的结构及化学性质； 2酯的水解反应；羧酸的简单分类及主要性质。 2．难点聚焦 物理性质。 一、乙酸 1·分子结构 2·物理性质： 无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇 —COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。 2．乙酸的酸性比碳酸强还是弱？ (1)弱酸性： 学生写出实验2、3反应方程式。 【6-10】在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。 实验中可以观察到在Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。 (2) 酯化反应——取代反应 乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？学生分析，写出(1)(2)。
介绍同位素原子示踪法证明反应机理，强调(2)是正确的。 根据实验6-10，回答下列问题： 1.实验中为何要加入碎瓷片？ 2·导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？ 3·为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ 注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。 ③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯 的溶解度，便于分层析出。 ④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。 二、酯 1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯 2·通式：RCOOR/ 根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。 3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。 酯化反应是可逆反应，请看下面实验。 【6-11】
.. 选修 5有机化学基础知识点整理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧 酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形 成氢键 ）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也 常用乙 醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入 乙醇既 能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限 度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层 为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便 于闻 到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此 操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一．氯．甲．烷．（．C．．H．C．．l，．沸．点．为．-．2．4．.．2．℃．）．氟．里．昂．（．C．．C．l．F．．，．沸．点．为．-．2．9．.．8．℃．）． 322 氯．乙．烯．（．．C．H 2 氯．乙．烷．（．．C．H 3 2 3Br，沸点为 3.6℃） 四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷 CH3(CH2) 4CH 3环己烷 甲醇CH3OH甲酸HCOOH 溴乙烷C2H5Br乙醛CH3CHO 溴苯C6H5Br硝基苯C6H5NO 2 ★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也 为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 ★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：
高中化学58个考点精讲 25、硝酸 1．复习重点 1、记住硝酸的物理性质。 2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。 3、掌握实验室制取硝酸的方法。 4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。了解NO 和NO 2对环境的污染及其防治方法。 2．难点聚焦 一、 物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子 晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。 二、 化学性质 硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存 在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。 1、硝酸的不稳定性 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑ 或光照 硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分 解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。 如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。 2、硝酸的氧化性 硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。 同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。如： 铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。 Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ……………………① 3Cu+8HNO 3（稀） △ 3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O …………………② 上述两反应均可用离子方程式表示为： Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3 Cu+4H ++2NO 3-=2Cu 3++2NO ↑+4H 2O 值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO 2和NO 的混合气体亦是如此。 反应①可用作实验室制取NO 2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由于反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO 2的速率，只能用向上排空气法收集NO 2气体，多余的NO 2气体可用碱液 吸收。该制取应在通风橱中进行。反应②可作为实验室制取NO 的反应，装置选择固+液 △ 气的装置，只能用排水法收集。 铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。
有机化学知识点整理与推断专题 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药 用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶， 冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出 的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】 1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红） 2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙） 3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、 （2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色） 4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕） 5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2） 6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色） 7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液
高中化学58个考点精讲 26、（习题课）无机物的推断 1．复习重点： 1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化 合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。 2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架 3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。解框图题不外乎两种方法， 一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。 2．难点聚焦 1．氯元素的知识网络 2．次氯酸、漂白粉的性质 HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质： （1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中： NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO （2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应： ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。 若遇到铁盐、铝盐易发生双水解： 3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO （3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如： 硫酸亚铁溶液遇漂白粉： 2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO 漂白粉遇亚硫酸酸盐： ClO-+SO32-=Cl-+SO42- ??2HCl+O2↑ （4）HClO见光易分解：2HClO?→ （5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
高中化学58个考点精讲 1、氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。 3．例题精讲： 一、氧化还原反应中的概念辨析： 例1、（广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物 解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。
离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质 电解质非电解质 定义在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物 本质在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物 导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子 结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物 共同点均为化合物 注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质 强电解质弱电解质 定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分 电离平衡不存在存在 溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡 相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式书写规律用等号 HnA=nH++A n- 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)- 举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等. 绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等. [例1]下列物质属于电解质的是（） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液
高中化学58个考点精讲 16、晶体的类型与性质 1．复习重点 1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性； 2．影响晶体熔点和沸点的因素； 3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。 2．难点聚焦 晶体类型离子晶体原子晶体 分子晶体 组成晶体的粒子阳离子和阴离子原子分子 组成晶体粒子间的相互作用离子键共价键范德华力（有的还有氢键）典型实例NaCl 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC 冰（H2O）、干冰（CO2） 晶体的物理特性 熔点、沸点熔点较高、沸点高熔、沸点高熔、沸点低导热性不良不良不良 导电性 固态不导电，熔化 或溶于水能导电 差差机械加工 性能 不良不良不良硬度略硬而脆高硬度硬度较小 化学键分子间力 概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质的分子间存在的微弱的相互作用 范围分子内或某些晶体内分子间 能量键能一般为：120～800 kJ·mol－1约几个至数十个kJ·mol－1 性质影响主要影响分子的化学性质主要影响物质的物理性质（4）晶体性质的比较:比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据是： （5）非极性分子和极性分子 分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。 分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。 （6）共价键与离子键之间没有绝对的界限
3．例题精讲 [例1]（98’全国）下列分子所有原子都满足8电子的结构的是（ ） A. 光气（2COCl ） B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. 三氟化硼 分析：从光气的结构式O Cl C Cl --|| 可以看出各原子最外层都满足8电子结构，应选A 。 硫最外层有6个电子，氟已然形成8个电子，分别形成共价的二氟化物，六氟化物后，最外层必然超过8个电子。 3BF 中B 原子最外层只有6个电子，可见3BF 是一种“缺电子化合物”。 [例2] 下图是NaCl 晶体结构的示意图：（1）若用+ -?Na - -Cl O ，请将位置表示出来；（2）每个+ Na 周围与它最接近且距离相等的+ Na 有 个。 分析：解答此类问题常用的是“分割法”——从晶体中分出最小的结构单元，或将最小的结构单元分成若干个面。 答案：12 x —平面 y —平面 z —平面 [例3] 在金刚石结构中，碳原子与共价键数目之比 。 分析：取一结构单元，1个C 原子连4条键，一条键为二个原子所共用，为每个C 原子只提供2y ，所以C 原子与C C -键数目之比：2:12 1 4:1=? 答案：2:1 [例4] 如下图，是某晶体最小的结构单元，试写出其化学式。
考点18二氧化硫 1．复习重点 1．二氧化硫的物理性质、化学性质。 2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。 2．难点聚焦 一、二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体； 密度比空气大； 易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3） 易液化（－10℃） 二、二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3 （二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。 SO2+H2O H2SO3 SO2与CO2性质的比较 O 2、氧化性： SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
2SO2＋O2 2 SO3 （SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。） 4、漂白性：SO2使品红溶液褪色 SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 漂白性的比较 把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl SO2与CO2的相互鉴别 鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。 鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。 当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别； 当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。 除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。 〖新授〗 三、用途 （1）制硫酸； （2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等； （3）杀菌消毒。 四、制法 1.工业制法 a，硫磺燃烧法 S+O2点燃 SO2 b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 2.实验室制法
考点4 离子反应 一、离子共存 ? 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中有关离子的 浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶物质、难电离物质、气体物质或能转变成其它种类的离子等。 （1）无色溶液中不能大量含有的离子：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4－（紫 色）、Cr 2O 72－ （橙色）。 （2）在酸性溶液（pH ＜7的溶液、能使pH 试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、含有大量Al 3+ 、Fe 3+的溶液、c (OH － )＝1×10—13 mol/L 的溶液等）中含有大量的H +，不能共存的离子有：OH －、CO 32－、SO 32－、S 2－、F －、ClO －、SiO 32－、AlO 2－、CH 3COO －、C 6H 5O －、S 2O 32－ 等）；弱酸的酸式根离子（ HCO 3－、HSO 3－等）。 （4）因生成沉淀而不能大量共存的离子：SO 42－与Ba 2+、Pb 2+、Ca 2+ ；CO 32－ 与Ca 2+、Mg 2+、Ba 2+； Ag +与SO 42－、CO 32－、PO 43－、Cl －、Br －、I －；S 2－与Fe 2+、Cu 2+、Pb 2+；H +与SiO 32－；OH －与Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Cu 2+等。 （5）相互间发生氧化还原反应而不能大量共存的离子：Fe 3+与S 2－(HS －)、SO 32－(HSO 3－)、I －；酸性条件下NO 3－、 MnO 4－、ClO －与 Fe 2+、S 2－、SO 32－、Br －、I － 等因发生氧化还原反应而不能大量共存。ClO －、MnO 4－ 在中性或碱性条件下仍具有氧化性；NO 3－ 在中性或碱性条件下氧化性极弱，可与上述离子共存。 （6）因相互促进水解而不能大量共存的离子：Al 3+和Fe 3+与AlO 2－、CO 32－、HCO 3－、ClO －；AlO 2－与NH 4＋、Al 3+ Fe 3+ Mg 2+；NH 4＋与SiO 32－ ； （7）因发生络合反应不能大量共存的离子：Fe 3+与SCN －、C 6H 5O － 等。 二、常考的离子检验 1．阴离子的检验 OH －：能使无色酚酞变为红色、紫色石蕊变为蓝色、橙色的甲基橙变为黄色，证明有OH －。 CO 32－和HCO 3－：加盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO 32－或HCO 3－。 CO 32－＋2H + == H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－ ＋H + == H 2O ＋CO 2↑ CO 2＋Ca(OH)2 == CaCO 3↓＋H 2O SO 42－ ：先加盐酸，如果没有沉淀，再加入几滴BaCl 2溶液，若有不溶于盐酸的白色沉淀产生，证明有SO 42-。