专题（20）：题型解决技巧
班级姓名学号
【专题目标】
熟悉高中常见题型掌握一般的解题方法及技巧
【经典题型】选择题
选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优点。不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。化学选择题的解法没有一个通用的解法。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。选择题的类型有多种，在结构上一般由题干和选项两部分组成。由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案，因此解题方法上还是有其特点的。
【题型一】直接法
【例1】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（A）3种（B）6种（C）9种（D）12种
【点拔】：从水的分子组成（H2O）来看，3种氧原子分别与2种氢原子可构成6种水分子，此外，2种氢原子混合与3种氧原子又可构成3种水分子，因此自然界中的水一共有9种。即：H216O、H217O、H218O、D16O、D 17O、D 18O、HD16O、HD 17O、HD 18O。
【例2】下列离子方程式书写正确的是
（A）FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ +Cl2Fe3+ +2Cl—
（B）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH—+HCO3—CaCO3↓+H2O
（C）FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS +2H+Fe2+ +H2S↑
（D）AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ +4OH—AlO2—+2H2O
【点拔】：离子方程式的书写是高考化学中的一个常考点。根据质量守恒、电荷守恒及书写离子方程式的有关规则对各个备选答案进行一一分析，即可全面作答。（A）中质量守恒，但电荷不守恒；（C）中稀硝酸具有强氧化性，其产物应为Fe3+、S、NO和水，其离子方程式与事实不符；（D）中氨水碱性比较弱，不可能和Al3+反应生成AlO2—，它们的反应产物应为氢氧化铝，因此该离子方程式也与事实不符。
。
【规律总结】根据题干所给的信息，直接求出答案，然后再跟选项比较找出正确选项。
【巩固】
1. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
（A）向CuSO4溶液中加入适量铁粉
（B）等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
（C）等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
（D）在NaBr溶液中通入过量氯气
2. 短周期元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀H2SO4，反应完全后，生成相同状况下的H2的体积分别为V A和V B，而且V A≠V B若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是
A．V A∶V B的值
B．V A或V B的值
C．A或B的物质的量
D．HCl和H2SO4的物质的量浓度
【题型二】筛选法
【例1】在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
（A）NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—（B）Ba2+、K+、OH—、NO3—
（C）Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—(D) Na+、Ca2+、Cl—、AlO2—
【点拔】
离子共存题是高考题的常考点之一。本题有两个限定条件，一是pH=1，表明溶液为强酸性
．．溶液。
．．溶液，二是无色
按此两个条件再加上离子是否共存对各个选项进行逐项分析。（A）组离子在酸性条件下可以共存，且为无色，符合题意；（B）组离子为无色，可以共存，但其中的OH—与H+不能共存，应予排除；（C）组离子在酸性条件下可以共存，但其中的Cu2+在水溶液中显蓝色，也应排除；(D)组离子中AlO2—在酸性条件下会迅速水解而不能共存，也应排除。
。
【例2】水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
（A）水由液态变玻璃态，体积缩小（B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀
（C）玻璃态是水的一种特殊状态（D）玻璃态水是分子晶体
【点拔】本题是一个信息给予题，读懂信息是解题的关键。由题给信息知，玻璃态水的“密度与普通液态水的密度相同”，表明水由液态变玻璃态其体积不变；此外，“玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构”，因而答案（A）（B）（D）错误，
【规律总结】
又称排除法或淘汰法。根据题干所给的条件和要求，将选项中不合题意的答案，逐个排除，加以淘汰，剩下来的就是正确答案。
【巩固】
1. 在常温下，10mLpH==10的氢氧化钾溶液中，加入pH ==4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后总体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
（A）c(A—) ==c(K+) (B)c(H+)==c(OH—)＜c(K+)＜c(A—)
（C）V总≥20mL （D）V总≤20mL
2.
下列对该化合物叙述正确的是
（A）属于芳香烃（B）属于卤代烃
（C）在酸性条件下不水解（D）在一定条件下可以发生加成反应
【随堂作业】
1.下列叙述中，正确的是
A、质子数相同的两微粒，一定属于同一元素
B、只含一种元素的物质一定是纯净物
C、只含一种分子的物质一定是纯净物
D、生成了新物质的变化一定是化学变化
2.在C4H10S中,S原子以两个单键与其它原子相连接,它具有的同分异构体的数目为
A、7
B、 6
C、 5
D、 4
3.下列说法不正确的是
A、增大某反应物的浓度，该反应速率一定加快
B、在Fe与稀硫酸反应时，向其中滴加少量CuSO4溶液，生成氢气的速率加快。
C、在Zn与稀硫酸反应时，向其中滴加少量CH3COONa溶液，生成氢气的速率加快。
D、电解质溶液导电的过程实质上是在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程。
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A、向澄清的石灰水中通入过量的CO2CO2+OH-=HCO3-
B、向FeBr2溶液中通入少量Cl22Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C、向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2Ca2++2ClO- + 2H2O +CO2=== CaCO3↓+2HClO
D、向氨水中通入少量SO2NH3?H2O + SO2=== NH4+ +HSO3-
5.．①、②、③有三瓶体积相等，浓度都是1mol·L－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3OOONa 固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH 溶液体积是
A、①＝③＞②
B、③＞②＞①
C、③＝②＞①
D、①＝②＝③
6．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3 ，FeSO3，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
A、Al2(SO4)3
B、NaOH
C、BaCl2
D、FeSO3
7．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）
A ＋C2H5Cl→＋HCl
B ＋C2H5OH→＋H2O
C ＋CH2＝CH2→
D →＋HBr；＋H2→
8．以下说法正确的是
A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
9．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正
确的是
A 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
10．L–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。
下列关于L–多巴酸碱性的叙述正确的是
A 既没有酸性，又没有碱性
B 既具有酸性，又具有碱性
C 只有酸性，没有碱性
D 只有碱性，没有酸性
11．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是
A 过滤
B 电泳
C 渗析
D 加入AgNO3溶液，过滤
12．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z ＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋
B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋
D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
13．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A Cu(OH)2
B CuSO4·Cu(OH)2
C CuSO4·2Cu(OH)2
D CuSO4·3Cu(OH)2
14．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
15．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A 1︰1︰1
B 2︰2︰1
C 2︰3︰1
D 4︰3︰2
16．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是
A I2O3
B 12O4
C I4O7
D I4O9
17．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A．水的沸点；蒸发水所需热量
B．水的密度；水中通人足量CO2后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量
D．水的物质的量；水的摩尔质量
18．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处
．．．
．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需NaOH 溶液的体积
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL
19．具有单双键交替长链（如：…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是
A 聚乙烯B．聚丁二烯C．聚苯乙烯D．聚乙炔
20.有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确
．．．的是
A．它完全燃烧时的产物是P2O5 B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态D．它与白磷互为同分异构体
21．将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.l mol·L-1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是（NaOH 式量为40）
A. [(b－c)／125a]×100％
B. [(b－2c)／125a]×100％
C．[(b－c)／250a]×100％
D．[(8b－8c)／a]×100％
22．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4CI2 的同分异构体的数目为
A．2 B. 3 C. 4 D. 6
23．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60
24．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是
A Cu2＋和SO42－
B Cu2＋和Cl－
C K＋和SO42－
D Ag＋和NO3－
25．金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2
第二步：NH 4NO2N2↑＋2H2O
列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A ①③
B ①④
C ②③④
D ③④⑤
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下两题：
26．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A 两种都是极性分子
B 两种都是非极性分子
C CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D H2O是极性分子，CH4是非极性分子
27．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O
28．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是
A 28
B 30
C 38
D 40
29．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是（）
A 二氧化氯是强氧化剂
B 二氧化氯是强还原剂
C 二氧化氯是离子化合物
D 二氧化氯分子中氯为负1价
我国某著名学者在潜心研究后认为：创造＝需要×(设想)2。这表明，设想在创造思维中起着重要作用。下列各题均与设想有关。
30．“若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是
A 将金粉和铜粉混合
B 将牛奶加入水中混合
C 蒸发食盐水制取食盐晶体
D 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
31．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有
某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上
）
32．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm ）各50mL 。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm 3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 （ ）
A 钠在水层中反应并四处游动
B 钠停留在苯层中不发生反应
C 钠在苯的液面上反应并四处游动
D ．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
【经典题型】
简答题
简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。
简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。它不但用来考查考生的各种能力（理解能力、观察能力、思维能力、文字表达能力），还用来考查考生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。
解题时首先要紧扣题意，认真审题，抓住关键；其次回答问题时，不但要回答出“是什么”，重点还要回答出“为什么”，回答问题一般要体现“前提、理由、结论”的答题过程，切忌顾此失彼；最后联系题意综合分析、归纳，并作语言的加工提练，做到原理正确、回答切题、语言精练、意思完整。
【题型一】因果分析法
因果分析法要求根据题给事实或现象，进行分析、推理，并说明其原因或目的，最后阐述结果，作出正确答案。 【例1】
(1)明矾具有净水作用，但某些工厂用FeCl 3代替明矾，简答FeCl 3净水作用的原理。 (2)用石灰抹墙有硬化过程，水泥砌墙也有硬化过程，比较其硬化原理。
(3)在铸造工业中常将水玻璃与石英砂混合制成模具，然后将模具浸泡在NH 4Cl 溶液中使之定型，简答其工艺原理。 【点拔】这是用元素化学知识解释实际生产中化学问题的简答题。根据题意分析，用AlCl 3可净水，其原理是AlCl 3为弱碱强酸盐，Al 3+发生水解产生Al(OH)3胶体，其表面积大吸附水中杂质，达水净化目的。而FeCl 3溶液中Fe 3+水解程度也很大，也能生成Fe(OH)3胶体，达净化水目的；石灰抹墙硬化是Ca(OH)2与空气中CO 2反应，生成CaCO 3的结果，而水泥硬化是硅酸盐与水作用，生成胶状物，胶状物发生凝聚，生成强度大的晶体的结果；定型固化：水玻璃成分是Na 2SiO 3水溶液，而SiO
32-水解程度大，其溶液呈碱性SiO 32-+2H 2O H 2SiO 3+2OH -；NH 4Cl 溶液中，NH 4+水解，溶液呈酸性，NH
4++H 2O NH 3·H 2O+H +。两溶液相遇，使两者水解平衡向正反应方向移动，生成不溶性H 2SiO 3把石英砂粘结起来，使之定型。
本题主要考查分析、比较、逻辑思维，语言表达和灵活运用知识的能力。
【例2】
酸雨主要是由燃烧含硫燃料时所排放的尾气中的SO 2造成的。现每隔一定时间测定某份雨水样品的pH 值：
请回答：在测定时间里，雨水样品的PH 值变小的原因。
【点拔】这是有关SO 2、H 2SO 3的性质联系实际的环境化学测试题，只要熟悉含硫燃料燃烧排放的SO 2、H 2SO 3的性质，
就能准确解答。在简答中可用化学方程式配合简要的文字加以说明。要注意SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3既有弱酸性又有还原性，易被空气中O2氧化成H2SO4，而H2SO4为强酸，因此雨水的pH值减小。特别需注意pH值的不断减小，c(H+)不断增大，不应认为是SO2续溶解雨水中造成的，因空气中SO2含量不可能很大，而SO2在水中溶解度较大(1∶40)，雨水对SO2吸收不是缓慢进行。
【规律总结】
简答题的解法没有固定的格式。化学简答题主要考查综合分析、比较、逻辑思维、语言表达和灵活运用知识的能力。解题的关键是把握说明的理论根据，然后搞清因果关系。表达时要求条理清晰，化学用语准确，文字叙述简捷明了。
【巩固】
1.苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,面碱就是，为什么不选用另一种?
(2)作为泡沫灭火器中的药品,应选用原因是什么?
2.BiCl3水解生成BiOCl沉淀.
(1)写出水解反应的离子方程式_______________________
(2)医药上把BiOCl叫作次氯酸铋,该名称________(填“合理”或“不合理”),其理由是___________________.
(3)配制BiCl3溶液时,其方法是__________________________.
(4)把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得到澄清溶液,其原因是__________________.
【题型二】分析判断法
此法要求考生根据题设情境先总结、归纳、分析、判断、统摄成规律性的结论，再按此结论来作出对限定条件下的判断、分析，最后得出结论。
【例1】已知有下列反应：(1)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4(2)Br2+H2S=S↓+2HBr
或4Br2+H2S+4H2O=H2SO4+8HBr
依下述方法之一可以测定被污染空气中的H2S含量：将已知体积的空气通过溴水或CuSO4溶液并测定其电导变化(电导即溶液电阻的倒数，表示溶液的导电性能，当离子浓度不太大的时候，电导随离子浓度近似地成正比关系)。上述吸收剂之一可用来测定很大浓度范围的H2S含量(每立方米空气中含0－50毫升H2S)；而另一种吸收剂用于低浓度范围的H2S 含量(每立方米空气中含0－5毫升H2S)，但是后者有很高的灵敏度。试指出分析情况下选择吸收剂的依据。
【点拔】这题是信息给予题，也属于综合评价题，考查自学能力。通过阅读题干内容，分析出其中要点，即未学过的新知识：①电导与离子浓度有近似正比关系；②从题干中反应，H2S是弱电解质，反应后转化为强电解质。随反应进行，离子浓度不断增大，因此电导增大，故可测知H2S的含量；③两种吸收剂溶解度不同，CuSO4易溶于水，所配溶液浓度大，故可吸收H2S的量就大；而Br2在水中的溶解度有限，故吸收H2S的量就不大，两种吸收剂分别适合测定H2S浓度大范围及浓度小范围的要求。根据(1)反应，生成H2SO4溶液离子浓度大，即H2SO4完全电离H2SO4=2H++SO42-，1molH2SO4电离3mol离子，而原CuSO4也为强电解质完全电离CuSO4=Cu2++SO42-，1molCuSO4，电离出2mol离子，显然反应后离子总浓度增大，因此增大电导性能，而且CuSO4易溶，可配制浓度大的溶液，吸收H2S容量大，从而适用于测定高浓度范围的H2S的污染空气。由反应(2)可知由Br2吸收弱电解质H2S后，生成2mol强电解质HBr(或1molH2SO4或8molHBr)，离子浓度明显增大，电导也随之增大，所以可以更精确测定H2S的含量(灵敏度大)。但因Br2水不能制得高浓度溶液，因此溶液吸收H2S容量有限，从而适用于测定低浓度范围的H2S污染空气。
本题考查学生自学能力、综合分析、评价能力，题干给出材料新颖的信息知识，应通过阅读准确分析提供信息，透过现象分析本质，抓突破口，培养严密、科学的思维能力。
【例2】
解释下列实验问题：
(1)浓盐酸易挥发，使产生的气体中含杂质HCl，为什么实验室还用浓盐酸与MnO2反应制Cl2而不使用稀盐酸？
(2)实验室用电石制乙炔时，通常用饱和食盐水代替水，并且用分液漏斗控制加入？
(3)实验室用Na2SO3固体和硫酸反应制取SO2气体时，既不用稀H2SO4，也不用浓H2SO4，而是用中等浓度的H2SO4，为
什么？
【点拔】(1)因为用稀盐酸与MnO2反应几乎得不到Cl2，所以尽管能引入杂质HCl也只好使用浓盐酸。制得氯气中的HCl杂质可用饱和食盐水除去。
(2)电石CaC2与H2O反应生成C2H2气体是一个很剧烈的反应。所以应设法控制反应，适当降低速度。将H2O换成饱和食盐水，可以降低H2O分子的浓度、减慢反应速度。用分液漏斗控制加入，可以减小水与反应物的接触面积，减缓反应速度，使气体平稳放出。
(3)SO2气体易溶于水，溶解度为1∶40，但比起HCl、NH3，又小得多。Na2SO3与H2SO4反应产生SO2气体，本质上是离子反应。所以使用浓H2SO4时，由于C（H+）太小(浓H2SO4中主要为H2SO4分子)，反应十分缓慢。但如果用稀H2SO4，反应体系中的水太多，SO2又不易逸出。所以用中等浓度的硫酸即可解决上述两方面的问题：既可保证有较快的反应，又可减少SO2损失。
【规律总结】考生在解题过程中，需要充分发挥由抽象到具体的演绎式的思维活动，这实际上是认识科学、认识自然的思维方法之一。
【巩固】
1. 下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响
(1)盐酸中通入少量NH3
(2)氨水中通入少量HCl
(3)醋酸中通入少量NH3
(4)盐酸中加入少量AgNO3
2. 1mol H2燃烧时约放热286KJ,而每kg汽油燃烧时约放热46000KJ.而氢气却被公认是21世纪替代石化燃料的理想能源.请试述理由.
3. 近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:NH3+HClO = H2O+NH2Cl(一氯氨).NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: .
【随堂作业】
1.某热电厂地处多雨地带，使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中，经观察其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因。
2..工业上制取CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种制备办法的优点。
3..大气中CO2增多会引起温室效应。空气中增多CO2的主要来源是什么? 自然界中消耗CO2的主要过程是什么?
4.我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。
（1）井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）。
（2）用化学方法鉴别该井水的步骤是；离子方程式是。
（3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是；离子方程式是。
5.苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,面碱就是，为什么不选用另一种?
(2)作为泡沫灭火器中的药品,应选用原因是什么?
6.制氧化钾往往不直接用金属钾与氧气反应,而是用钾还原KNO 3 制得,该反应的化学方程式是: 为什么要采用这种方法?
7.切割钾的方法跟切割金属钠一样,但要特别小心,新切开的表面不能跟未切割的钾的表面接触,否则会发生剧烈的反应而引起爆炸,试叙其原因:
8.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体后有碳酸氢钠晶体析出，此反应
的化学方程式是 。碳酸氢钠之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸钠小以外，另两个与此有关的原因是（不考虑温度）。
【经典题型】
实验题
题型特点 实验题的形式繁多，它常把实验的基本操作，实验原理，实验现象、实验设计，元素化合物的性质，化学计算和推理融为一体进行考查。它具有知道面广，命题新颖，思考容量大，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的观察能力，操作能力，分析能力和实验设计能力，还用来考查考生创造性思维能力和数据处理的能力。不仅要求考生知其然，还要知其所以然。因此实验题的解答要求高，难度较大。只有考生对实验题的功能，考查范围，考查特点弄清弄懂，才能理顺解答实验题的思路。 实验题解题方法
实验题的解法没有固定的格式。解这类题时，只要从实验原理入手，结合具体实验题目的特点，根据题给信息，认真审题，抓住题眼，就能很快地理顺解答的思路和方法。
【题型一】化学实验基本操作
用正确的化学实验基本操作完成某项实验任务，是历年高考化学实验考查的重点内容之一。
【例1】欲用亚硫酸钠和硫酸制取0.5mol 的二氧化硫气体，要用下列仪器来组装气体发生装置，应选用的仪器是 ( )
A ．试管
B ．烧瓶
C ．烧杯
D ．集气瓶
【点拔】中学阶段常见的容器和反应器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、坩埚、蒸发皿、集气瓶、试剂瓶、滴瓶、启普发生器等。要求掌握这些仪器的主要用途和使用注意事项，如能否直接加热、所装试剂的量等。本题所给仪器都可做反应容器，但烧杯、集气瓶一般不用来装配气体发生装置，试管和烧瓶都可以做反应容器，但试管适用于少量物质间的反应，而烧瓶可适用于较多量物质间的反应，现欲配制0.5mol 二氧化硫气体，至少需亚硫酸钠固体63g ，故应选烧瓶。
【例2】
为了除去粗盐中的Ca 2+
、Mg 2+
、SO 42-
及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH 溶液,③加适量盐酸,④加过量Na 2CO 3溶液，⑤加过量BaCl 2溶液.正确的操作顺序是
A ．①④②⑤③
B ．④①②⑤③
C ．②⑤④①③
D ．⑤②④①③
【点拔】在有多种杂质存在的情况下，要搞清所加试剂与被除杂质的对应关系，同时还要注意到，在实际操作中，通过加入适量的试剂除去杂质几乎是做不到的，因此，所加每一种试剂一般都是过量的，后加的试剂既要除去杂质，又要除去前面所加的多余的试剂，所以一定要确定出合理的除杂顺序。本题主要考查粗盐提纯的操作顺序。从所用试剂和粗盐中的杂质可知：用BaCl 2可沉淀SO 42-，Na 2CO 3可沉淀Ca 2+，NaOH 可沉淀Mg 2+，但由于所加试剂过量，因此，最后必须除去所加的多余的试剂。从所用试剂看，多余的Na 2CO 3和NaOH 可用盐酸除去， 多余的BaCl 2可用Na 2CO 3生成BaCO 3沉淀来除去，因此在加入试剂时，BaCl 2必须在加Na 2CO 3溶液以前加入，盐酸用来除去Na 2CO 3和NaOH ，但又会溶解Mg(OH)2、CaCO 3沉淀,故必须在过滤后加入到滤液中.从以上分析知:粗盐提纯的关键是①、③必须在最后,
⑤必须在④的前面.因此正确的答案是C、D。
【规律总结】
这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，从而考查考生化学实验操作的能力。
【巩固】
1.某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所有仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，你认为他的操作（）
A．②不对B．③④不对C．④⑤不对D．全部正确
2. 某同学在实验报告中有以下实验数据①用托盘天平称取11.7gNaCl②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH是
3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mLNaOH溶液，其中数据合理的是( ) A．①④B．②③C．①③ D．②④
3. 一般所谓无水乙醇，含乙醇约99.5%.当特殊需要而要求进一步去水时，常采用如下操作：置5克镁条和0.5克碘(碘作催化剂)于一恰当容量的烧瓶中，倾入50～75毫升无水乙醇，逐渐加热，此时有小气泡不断从混和液中逸出。继续加热回流直至镁条完全溶完，成为乳白色浆液。再倾入900毫升无水乙醇，回流30分钟，然后直接蒸出乙醇，这样得到的乙醇其含量可以达到99.95%.试回答：
(1)上述操作所需烧瓶应选用容积为（）(选填下列序号)
A.2升
B.1升
C.0.5升
D.0.2升
作出以上选择的理由是
(2)写出主要的反应方程式(有机物写结构简式)
【题型二】化学实验原理
此类试题主要考查考生的观察能力、思维能力、判断能力与理论联系实际的能力。
【例1】
用金属钠制取氧化钠通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，试说明为什么用此法制取氧化钠比直接钠氧化法好。【点拔】这题属于信息给予题，解答中必须紧扣题干Na2O制取反应式：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑，反应中生成N2这一重要信息，才可找出答案：Na2O在N2气中不被氧化，从而分析出Na直接氧化法不足之处；无论金属钠是在氧气中
点燃，还是在空气中氧化，因生成的Na2O极不稳定，会进一步氧化生成Na2O2，即2Na+O2Na2O2，而实际上得
不到纯Na2O。
【例2】
（1）在一盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中漂浮着一小木块，小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静置后小木块浸入水中的体积开始（）。
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
（2）写出所发生的化学反应的方程式。
（3）若将一试管如右图所示倒立于同一Ba(OH)2溶液中，在滴入稀硫酸的前后，试管内外液面的高度差将（）（设反应过程中温度不变，且反应后试管仍然漂浮）。
A．不变B．变大C．变小D．无法判断
【点拔】本例属物理、化学综合题。题目巧妙地把化学和物理融于一体，综合运用物理的阿基米德定律、物体浮沉条件及化学的复分解反应知识。解答此题的关键是两物质发生复分解反应，判定沉淀物生成，再由物理知识正确求解。
（1）滴入稀硫酸后，溶液要发生中和反应：Ba(OH)
2
+H 2SO4 = BaSO4
↓+2H2O。反应生成物为BaSO4沉淀和水。由于原来的的Ba(OH)2溶液的密度比水要大，所以反应后的溶液密度应该比原来小。
由木块受力平衡有
（大小不变）。
又由阿基米德定律可知：将变大。
（3）以试管底为研究对象，设试管横截面积为
，反应后试管内气体压强为，做出其受力分析图如右所示。由其受力平衡有
由于试管重力不变、外界大气压强不变，故可知反应后试管内气体的压强不变。
再以试管中液面为研究对象，设液面处液体压强为
，做出其受力分析图如右所示，由受力平衡有所以知试管中液面处液体压强不变。
又有
在上式中由（1）分析可知反应后的溶液密度变小，所以最终可得出：试管内外的液面差应该变大。
【规律总结】
这类试题通常要给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理，结合元素化合物知识，选用仪器药品，写出有关的化学方程式，进行数据处理，说明理由等。
【巩固】
1.试预测在C6H5ONa（苯酚钠）溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可能出现哪些现象，可能发生哪些反应.
2 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。
⑴. 写出实验室制取氨气的化学方程式：
________________________________________________________。
⑵. 收集氨气用____________法，要得到干燥的氨气可选用___________作干燥剂。
⑶．用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________________。该实验的原理是
___________________________________________________________。
⑷. 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
【题型三】化学实验设计
这类试题的特点是利用已知的仪器装置，要求根据实验目的或给出的药品，将气体制备，除杂提纯或设计操作程序与仪器连接，定量计算结合起来，考查考生设计实验，基本操作、数据处理的能力或评价实验方案优劣的能力。
图1 图2
【例1】. 如何用实验证明一无色晶体是明矾？ 【点拔】 明矾的组成可表示为： KAl(SO 4)2·12H 2O 或K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H 2O ，要求用实验的方法分别确定出该晶体中含K +、Al 3+、SO 42-及H 2O 。并简要地写明实验方法、现象及其结论和必要的反应方程式。
【例2】水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO 、H 2，还含有CO 2和水蒸气。请用图中装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO 和H 2。
(1)连接图中装置的正确顺序是：(填各接口的代码字母。)混合气—→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。
(2)确认混合气中含有H 2的实验现象是____________；其理由是___________。
[点拔] 检验H 2是使其转化成水后用无水CuSO 4检验；检验CO 是使其转化成CO 2后用澄清石灰水检验。但是题中原混合气体中就含有水蒸气和CO 2，因此先除去混合气中的这两种气体，是完成此题的关键所在。
【规律总结】
这类试题的特点是给出新情境（主要是中学课本中未介绍过的新反应或未见过的新装置），结合仪器组装，物质的性质或制法，实验现象描述或分析等已有知识提出问题，考查考生接受新信息，运用所学知识进行联想、迁移、分析、重组来解决实验问题的能力，同时还考查了考生的观察能力、思维能力和自学能力。 【巩固】
1.分别由聚乙烯、聚氯乙烯为原料制成的两种塑料袋，如何用化学方法鉴别之
2. 不用焰色反应，如何鉴别NaCl 和KCl 两种无色晶体？简述实验原理、实验步骤以及实验用品。
3. 欲在室温和1.01×105Pa 条件下测定镁的原子量。请利用图给定的仪器(盛放镁条的隔板有小孔)组装成一套实验装置(每种仪器只允许用一次)。 请回答下列问题：
(1)假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为(用小写字母填写)______ 。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B 中的物质恢复至室温时，测量量筒C 中水的体积(若假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL)；② 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量(假定其质量为mg)，并将其投入试管B 中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A 上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是______。
(3)根据实验数据可算出镁的原子量，其数字表达式为______。
(4)若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的原子量数据(填偏高、偏低或无影响)______。
(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的原子量数据(填偏高、偏低或无影响)______。
【随堂作业】
1、以下实验能获得成功的是
（A）用含结晶水的的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
（B）将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
（D）将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
2.以下贮存物质的方法正确的是[]
A．少量白磷贮存在二硫化碳中
B．氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．少量的钠贮存在酒精中
D．硝酸银贮存在棕色试剂瓶中
3.设计了五种制备气体的方案：
①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气
③用稀H2SO4和大理石制备CO2④用稀硝酸和硫化亚铁制备H2S
⑤用稀H2SO4和食盐共热制备HCl
不宜采用的方案有哪些？[]
A．只有①和②B．只有②和③C．只有④和⑤D．①②③④⑤
4.下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是[]
A．盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
B．盐酸、硝酸镀、氢氧化钠、硝酸钠
C．氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠
D．氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙
5.给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是[]
①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹；⑤石棉网；⑥泥三角；⑦坩埚；⑧铁三角架。
A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧
C．①③④⑤D．②③⑤⑥
6.以下贮存物质的方法正确的是[]
A．少量白磷贮存在二硫化碳中
B．氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中
C．少量的钠贮存在酒精中
D．硝酸银贮存在棕色试剂瓶中
7.下列实验操作错误的是[]
A．用胶头滴管加液时，可以伸入试管中但不要接触试管壁
B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
C．温度计插入液体测量温度的同时，又用它搅拌液体
D．用容积100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处
8某学生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制216mL1mol／L硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20mLNaOH溶液。其中数据合理的是[]
A．①④B．②④
C．①③D．②③
9.洗涤下列试管时，选用的试剂(括号中的物质)不妥当的是[]
A．做过KMnO4分解反应实验的试管(浓盐酸)
B．做过木炭还原氧化铜实验的试管(硝酸)
C．做过银镜反应实验的试管(氨水)
D．做过Na2S2O3和稀硫酸反应的试管(二硫化碳)
10.下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气的简易装置的长颈漏斗；③分离石油时控制温度所用的温度计；④用水吸收氨气时的导管口；⑤向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸。
A．③④⑤B．②⑤
C．①②D．①②③④⑤
11如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是
[]
A．H2S和浓H2SO4
B．SO2和NaHCO3溶液
C．Cl2和NaHCO3溶液
D．Cl2和氯水
12对未知无机盐溶液里所含的离子作鉴定。根据下列实验做出的判断不一定正确的是[]
A．加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO42-离子
B．向溶液中加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，则原溶液中含有Cl-离子
C．向溶液中加盐酸有无色能使石灰水变浑浊的气体逸出，则原溶液中含有CO32-离子
D．加入NaOH溶液，微热时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，则溶液中含有NH4+离子
13 下列三个问题均与图实验装置有关，请选择A～D序号填入空格中。
(1)制取某无色非金属氧化物气体时，烧瓶X内的药品应是[ ]
A．铜和稀硝酸B．铜与浓硝酸
C．碳酸钙与稀硫酸D．亚硫酸钠和浓盐酸
(2)洗气瓶Y中所装的液体应是(不允许非水杂技混在气体中) [ ]
A．浓硫酸B．NaOH溶液
C．饱和NaHSO3溶液D．NaHCO3溶液
(3)检验集气瓶乙是否集满气体，置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是[ ]
A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液
C．KI淀粉试纸D．澄清石灰水
14.现有A、B、C、D、E、F六瓶未知液，它们分别是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr、NaOH。为了区别它们，各取少量溶液进行两两混合试验，结果如下表。“↓”表示沉淀，“↑”表示气体，“-”表示无明显现象。
试推断A是______，B是______，C是______，D是______，E是______，F是______。
15.. 实验室中有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。
实验步骤：
(1)调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的螺丝帽向______旋动。
(2)某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取wg样品。他在托盘天平的右盘上放入(w+y)g 砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边(如右图所示)，下面他的操作应该是______使______。
(3)加入的A是______，检验A是否过量的方法是______。
(4)过滤时，某学生的操作如左图所示，其中的错误是______。
(5)滤液中加入的B物质是______，其过量的理由是______。
(6)为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入_____，若______，表明沉淀已洗净。
(7)得到的固体C是______。
(8)该混合物中KCl与CaCl2质量比的计算式为______。
【经典题型】计算题
化学计算题题型特点
化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的，是历年高考化学试题的压轴题，它具有情境新颖，信息量大，化学知识丰富，复盖面广，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力，还用来考查考生应用各方面知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。因此这类试题区分度较大，易于把考生不同的知识和能力水平区分开来，具有选拔优秀学生的功能，比其它几种题型难度大，要求高。
化学计算解题方法
化学计算内容繁多，千差万别，其解法也没有一成不变的解题模式。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。
①认真审题，挖掘题给信息，明确试题的已知条件是什么，需求什么。
②析题就是在审题的基础上，运用有关的化学概念对题目进行分析和解剖，找出已知条件和未知条件之间量的关系，探求解题的突破口和解题途径。
③确定解题途径后，列出各步算式，然后计算求解。
【题型一】差量法
【例1】在2只盛有100mL 1mol/L盐酸的烧杯中，分别加入ag碳酸镁、bg小苏打，反应完全后，两烧杯中的溶液质量仍相等，则a与b的关系中正确的是[]
A．a＝b＞4.2g B．a＞b＞6.2g C．a＝6.2g，b＝8.4g D．a＝b＜4.2g
【点拔】等量的酸和不同的金属(或盐)反应，要保持溶液质量相等，实际上是要求投入溶解的金属质量减去反应后离开溶液的气体质量的差值相等。由于本题提供的酸是一具体数量，而不同盐的质量是变量，因此要从量上进行讨论。HCl物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，
MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2↑+H2O
84g2mol
a=4.2g0.1mol
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
84g1mol
b=8.4g0.1mol
当a=b＜4.2g时，MgCO3和NaHCO3均不足，放出的CO2均按盐的量计算，由于MgCO3和NaHCO3的摩尔质量相同，且每摩尔盐完全反应均放出1mol CO2，所以此时放出CO2的量也相等，反应后两烧杯中的溶液质量仍相等，满足题目要求。
当a=b＞4.2g时，由上述分析可知MgCO3过量，NaH-CO3不足，此时两边放出CO2的量不相等，因此反应后两烧杯中溶液质量不可能相等。
当a=6.2g，b=8.4g时，MgCO3有余，放出CO2的量按HCl的量计算为2.2g，NaHCO3和HCl恰好反应完，放出CO24.4g，反应后加MgCO3的烧杯中质量增加为6.2g-2.2g=4g，加NaHCO3。的烧杯中质量增加为8.4g-4.4g=4g，也满足题目要求。用类似方法分析知当a＞b＞6.2g时，反应后两烧杯中的溶液质量也不相等。
【例2】200℃时，11.6g CO2和H2O蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，求原混合气体的平均相对分子质量为多少？
【点拔】Na2O2与CO2、H2O反应，其化学方程式如下：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
在解题过程中，如果我们从不同角度对上述反应方程式进行分析，往往会给我们许多启发，从而使解题过程简化。 (1)若我们从反应前后气体体积变化的角度来分析，则由上述反应方程式可知2CO 2～O 2，2H 2O ～O 2，因此可推出一定物质的量的CO 2和H 2的混合气体，不管它们以任何比例混合，混合气体与Na 2O 2固体充分反应以后，产生的O 2的物质的量是原混合气体总物质的量的一半。
(2)若从反应前后固体质量的变化进行分析，Na 2O 2与CO 2反应，从1mol Na 2O 2变为1mol Na 2CO 3固体物质增重的质量为1mol CO 的质量。同样Na 2O 2与H 2O 反应，从1mol Na 2O 2变为2mol NaOH ，固体物质增重的质量为1mol H 2的质量，如果反应前CO 2和H 2O 混合气体的质量为ag ，而反应前后固体物质质量增重为bg ，则(a-b)g 应是产生的O 2的总质量。 在解本题时，如果我们按(2)并结合(1)的思考方式，则解题过程就大大简化。
【规律总结】化学反应中，物质在量（质量、物质的量、气体体积、压强等）的方面常常发生一些变化，而这种变化的差值--差量，必然与反应物或生成物的量存在某种比例关系。利用这种比例关系进行计算的方法，叫差量法。
【巩固】
固体复盐化学式是mKCl ·MgCl 2·nH 2O ，取此样品3.33g ，加热使其失去全部结晶水，质量变成2.03g ，把剩余固体溶于水并加入过量氢氧化钠溶液，滤出的沉淀物经干燥后加强热，发现质量减轻了0.216g ，则复盐中m 、n 值分别为多少？
【题型二】平均值法
【例1】0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO 、NO 2、N 2O 4）混合气体共0.05mol 。该混合气体的平均相对分子质量可能是
（A ）30 （B ）46 （C ）50 （D ）66 【点拔】：设生成的气体产物中NO 、NO 2、N 2O 4的物质的量分别为x 、y 、z 按极限思维的观点，将三组分体系转化为二组分体系。 ①若气体产物中只生成NO 、NO 2的混合物。 则由3Cu ～ 2NO Cu ～ 2NO 2 3 2 1 2 3/2x x y/2 y 依题意： 3/2x +y/2 ==0.03mol x + y ==0.05mol
解得： x
==0.005mol y==0.045mol
②若气体产物中只生成NO 2、N 2O 4的混合物 则由 Cu ～ 2NO 2 Cu ～ N 2O 4 y/2 y z z 依题意： y/2 +z ==0.03mol y + z ===0.05mol 解得： y ==0.04mol
z==0.01mol
== 44.4g/mol
∴M1＜M＜M2，即44.4＜M＜55.2。
【例2】将金属元素钠在空气中燃烧，生成Na2O与Na2O2的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中Na2O的质量分数约为[] A．16.6％B．20％C．80％D．78.4％
【点拔】由盐酸和NaOH反应的化学方程式知：Na2O与Na2O2混合
Na2O+H2O==2NaOH
1mol2mol
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
1mol2mol
分子量为74.8，由十字交叉法：
所以，nNa2O∶nNa2O2=3.2∶12.8=1∶4，即Na2O物质的量分数为20％，由Na2O和Na2O2的分子相对质量知Na2O的质量分数一定小于20％
【规律总结】所谓平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。它所依据的数学原理是：两个数M1和M2（M1＞M2）的算术平均值M一定介于二者之间，即M1＞M＞M2。所以，只要求出平均值M，就可知道M1和M2的取值范围，结合题给条件即可迅速求出答案
【巩固】
含有1.4g某碱金属及其氧化物的混合物，跟水完全反应后蒸干溶液得不含结晶水的固体1.79g，则该混合物中碱金属的质量分数为[]
A．25.7％B．35.2％C．44.5％D．64.5％
【题型三】守恒法
【例1】将12.4g碱石灰制成溶液，加入13.7g Na2CO3和NaHCO3，反应后得沉淀15g,经测定,反应后溶液中不含Ca2+、CO32+、HCO3－。求
(1) CaO和NaOH各多少g？(2)Na2CO3和NaHCO3各多少g？
【点拔】运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
据题意CaO和Na2CO3、NaHCO3均全部转化为CaCO3沉淀，据Ca原子和C原子两种原子的守恒关系，便可列出关系式：nCaO=nCa(OH)2=nCaCO3=nNa2CO3+nNaHCO3
可得关系式：
CaO ～CaCO3 ～(Na2CO3+NaHCO3)
56g100g1mol
x15g y
解得x=8.4g y=0.15mol
所以mNaOH=12.4g-8.4g=4g
设Na2CO3物质的量为a，则NaHCO3物质的量为0.15mol-a
106g/mol a+84g/mol×(0.15mol-a)＝13.7g
解得a=0.05mol
所以mNa2CO3=0.05mol×106g/mol=5.3g mNaHCO3=13.7g-5.3g＝8.4g。
【例2】为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量。(2)合金中银的质量分数。
【点拔】(1)HNO3与金属反应时还原得到的产物是NO或NO2，由于题设收集到的气体在标准状况下的体积是6.72L，不管其中NO和NO2的相对含量各是多少，其物质的量之和应该跟被还原HNO3的物质的量相等，即
(2)由反应后溶液的pH值可知溶液中余下HNO3的浓度和溶质HNO3的物质的量，由题目已知条件可求得HNO3总物质的量和参加反应的HNO3物质的量，将参加反应的HNO3的量减去第(1)小题所求得的被还原HNO3的物质的量，就是反应中跟生成的Ag+和Cu2+形成硝酸盐的NO3－的物质的量。然后列式求解。
【规律总结】
化学反应的实质是原子间的重新组合，故在反应前后总质量不变，某元素或原子间的质量或物质的量不变，某元素的原子间的的质量或物质的量不变，这是守恒法解题的依据。
化学反应中存在许多守恒关系（如质量守恒、电子守恒、电荷守恒、原子个数守恒、离子守恒、物质的量守恒等）。抓住这些守关系，将其运用于化学计算，即为守恒法。
守恒法的优点是基于反应前后呈守恒关系的量，不去探究中间变化过程的分析，因此这是一种整体思维方式，具有快速简捷解答计算题的特点。
守恒法是化学计算最基本的方法，建立各种计算关系的本质依据是守恒规律，其它方法和技巧都是守恒法衍生出来的。
①质量守恒法
质量守恒法是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断的一种方法。应用范围较广泛。
②电子守恒法
电子守恒法是根据氧化还原反应中电子得失数目相等的原则，进行推导和计算。
③电荷守恒法
电荷守恒法是利用反应前后离子所带电荷总量不变的原理。进行推导或计算的方法。
【巩固】
22.由人尿分离出来的结晶化合物A的熔点为187～188℃。对A做下列实验：
①测得A的蒸气密度为8.0g/L(已折合成标准状况)，取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g。剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.6g;另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L，试通过计算确定A的化学式
②又知A和足量6mol/L盐酸混合加热可以完全水解，1molA水解生成1molB和1molC，已知A、B、C三物质均含有一个羧基，B物质仍由碳、氢、氧元素组成，其物质的量之比为7：6：2;C俗称甘氨酸，试写出化合物A、B、C的结构式。
【题型四】数形讨论法
专题03化学与中华民族优秀传统文化 ——立德树人形成核心价值观 教育部考试中心提出高考所有学科必须渗透“一点四面”的考查，即以立德树人为核心（一点），强化社会主义核心价值观、中华优秀传统文化、依法治国和创新精神（四面）的考查。中考、高考升学考试都应增加中华优秀传统文化内容的比重。通过加强对中国优秀传统文化的考查，引导学生提高人文素养，传承民族精神，树立民族自信心和自豪感。 高考化学试题中对于中华优秀传统文化的考查，不是简简单单地考查死记硬背的知识，而是遵循继承、弘扬、创新的发展路径，注重传统文化在现实中的创造性和创新性发展。试题起点和立意较高，题干内容多数以古代化学史、古文献中的优秀传统文化为背景，考查学生的文学功底和文本解读能力。但落点适中，侧重考查教材中的基本知识、基本方法和基本应用。 1．【2019新课标Ⅱ】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂 肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。 【素养解读】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”十分熟悉的诗句，我们要从中挖掘出解题关键“春蚕”和“蜡炬”，进而进一步分析物质性质和发生的反应。这些古诗句写者无意，我们学者要有心，根据诗句中现象分析其蕴含的化学知识。
化学平衡图像专题 基础知识： 对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q 条件改变变化结果 K变化平衡移动反应A的浓度C(A)A转化率C的含量条件改变ν逆ν正变 化 1C(A)增大 2C(A)减小 3C(C)增大 4C(C)减小 5温度升高 6温度降低 7压强增大 8压强减小 9加催化剂 课时探究 探究一、图像绘制，读图解题 例题1：氨气有广泛用途，工业上利用反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 来合成 氨气；某小组为了探究外界条件对反应的影响，在a b两种条件下分别加入相同浓度 时间t/min02468 条件a c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.50 1.100.800.80 条件b c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.30 1.00 1.00 1.00 12 1 T2 下同），△H 0，根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图： (2)a条件下，0~4min的反应速率为；平衡时，H2的转化率为 ; 平衡常数为； (3)在a条件下，8min末将容器体积压缩至原来的1/2，11min后达到新的平衡，画出 8min~12min时刻c(H2)的变化曲线。
探究二、图像解题方法 1、反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H <0 m+n>p+q 反应速率和时间图如图所示 ，t 1时刻只改变一个影响因素 ①图1所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ②图2所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ③图3所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ④图4所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ⑤图5所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， 2、①对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 ②对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 P 1 P 2， m+n p 探究三、陌生图像的解题技能 1、解决的问题是什么？从图像可以得到什么信息？该信息与所学知识的关联?能用关联解决问题？ △H 0 mA(g)+nB(g) pC(g) ①y 是A 的浓度，△H 0，m+n p ②y 是C 的含量, △H 0，m+n p
专题突破练9A化学实验 选择题(本题包括15小题,共100分) 1.(2020山东一模)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是() A.粗盐的提纯 B.制备乙酸乙酯 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1 mol·L-1的盐酸 2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是() 3.(2020 实验目的实验操作 A检验粗盐溶液中的Cl-取少量粗盐溶液,滴加AgNO3溶液,观察现象 B检验碳酸钠将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后,蘸取碳酸钠灼烧,观察现象 C除去MnO2中的碳粉反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2的混合 气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 4.(2020吉林长春东北师大附中一模)某同学设计下列方案对A盐(纯净物)的水溶液进行鉴定: 由此得出的结论中一定不正确的是() A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.A一定为无氧酸盐FeBr2 C.B可为AgBr D.滤液C中有Fe3+ 5.(2020山东二模)下列实验操作或实验仪器使用正确的是() A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热 6.(2020山东菏泽一模)下列有关实验装置能够完成对应实验的是()
7.(2020广东汕头高三第一次模拟)下列实验操作会引起测定结果偏高的是() A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释 C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数 D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 8.(2020山东滨州二模) 选 项 A B 实 验 实 验 目 的 实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色 选 项 C D 实 验 实 验目的检验蔗糖的水解产物具 有还原性 证明溶解度:AgCl>AgI
最新高考化学题型专题训练（共23页 附答案） 高考题型练(一) 1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( ) A ．酒曲捣碎 B ．酒曲发酵 C ．高温蒸馏 D ．泉水勾兑 解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D 错。 答案：B 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A D ．室温下向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H ＋ 数目小于0.1N A 解析：1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2＋8.0－m 80)×N A ＝ 0.1N A ，B 项正确；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑中转移2e － ，则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋ 数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋ 数目大于0.1N A ，D 项错误。 答案：B 3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是 ( ) A ．试剂a 可选用酸化的双氧水 B ．试剂b 可选用酒精 C ．步骤③的操作是过滤 D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I － 的溶液，加入试剂a ，I － 被氧
专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷，Ⅲ全国(2016·．1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺 、 ＋2Fe ，其次是少量的＋3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图 ：)＋2Mg 、＋2Ca 、＋3Al 、＋3Fe
专题五化学平衡图像 一、化学平衡图象常见类型 1、速度—时间图 此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 例1．对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下， 增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的 聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 专练1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（） A．升温 B．加压 C．增大c(A) D．降低c(C) E．降低c(A) 2、浓度—时间图 此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况．解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式 中化学计量数关系等情况． 例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间 的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答： （1）该反应的反应物是______； （2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为______． 3、含量—温度（压强）—时间图 这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量 和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（） A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0 例4．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同 压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（） A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3 4、恒压（温）线 该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强． 例5．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）
高三化学限时训练 征服高考化学计算题之化学平衡一 1.（全国1）. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中p O2=2.9 kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。 2.（全国2）. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： （1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1
有机推断与合成的突破方略 (建议用时：35分钟) 1．(2019·专家原创)芬太尼类似物L具有镇痛作用，它的合成方法如下： 已知： 回答下列问题： (1)A是一种烯烃，化学名称为________，其分子中最多有________个原子共面。 (2)B中官能团的名称为________、________。②的反应类型为________。 (3)③的化学方程式为_____________________________。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。用星号(*)标出F中的手性碳原子________________。G的结构简式为
________________。 (5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是__________________________________________。 (6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线(已知：RCH===CHR ′―――――→KMnO 4/H ＋RCOOH ＋R ′COOH ，R 、R ′为烃基。其他试剂任选)。 _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析] 根据题意可知结构简式 [答案] (1)丙烯 7 (2)碳碳双键 氯原子 取代反应
(5)吸收反应生成的HCl，提高反应转化率 (6) 2．(2019·福州模拟)溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)： 回答下列问题： (1)A的名称是________，B的结构简式是________。 (2)C能发生银镜反应，其分子中含氧官能团的名称是________。 (3)写出第③步反应的化学方程式： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (4)第①、④步的反应类型分别是________、________。 (5)写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线(其他试剂任选)： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 [解析](1)根据反应①的条件可知，该反应为苯环上的取代反应，结合B的分子式知A为；根据合成路线可知，B的结构简式为。(2)C能发生银镜反应，则C中含—CHO，结合合成路线知
高考化学专题训练 ———实验设计 1．图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。 G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。 3．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：
高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一物质结构元素周期律 热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平衡 热点四离子方程式正误判断 热点五离子共存 热点六溶液中粒子浓度大小的比较 热点七氧化－还原反应 热点八电化学 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 热点十正确书写热化学方程式 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】 一、质量守恒定律 1．内容
参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积 一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol） 标准状况下，V m =22.4 L/mol 三、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论： ⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 四、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.02×1023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。
化学平衡图像 一、选择题 1．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ） A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s ） B ．反应开始时10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L C ．反应开始时10s ，Y 的转化率为79.0% D ．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g) 2．（ 广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)， 673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是 A ．点a 的正反应速率比点b 的大 B ．点 c 处反应达到平衡 C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样 D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大 3．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A ．正反应是放热反应 B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体 C ．逆反应是放热反应． D ．A 、B 、C 、D 均为气体 4．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A ．T 1＞T 2，△H>0 B ．T 1＜T 2，△H>0 C ．T 1＞T 2，△H<0 D ．T 1＜T 2，△H<0 5．现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的是（） A ．p 1＞p 2，n ＞3 B ．p 1＜p 2，n ＞3 C ．p 1＜p 2，n ＜3 D ．p 1＞p 2，n=3 6．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ） 7．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A ．在（t 1＋10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B ． t 1＋10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L —1 A 0.1 mol·L —1 B 和0.4 mol·L —1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0.4 mol·L —1 D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大 8．右图表示反应N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ）；ΔH ＝－92.2kJ/mol 。在某段时间t 0～t 6中 反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ） A ． t 0～t 1 B ． t 2～t 3 C ． t 3～t 4 D ． t 5～t 6 n 2· · · · · a b c d e NH H 2 1
化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6
7电化学 一、选择题(本题包括8个小题,每小题8分,共64分) 1.(2019黑龙江大庆实验中学高三上学期开学考试)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是() A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag 2.(2019四川成都高三一诊)港珠澳大桥设计寿命120年,对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是() A.防腐原理主要是避免发生反应:2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2 B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层,是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C.采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 3.(2018山东烟台高三诊断性测试)下列装置一定能证明2Ag++2I-2Ag+I2能否自发进行的是 ()
4.(2019天津武清区大良中学高三月考)燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是() A.M极生成氮气且电极附近pH降低 B.负极上每消耗1 mol N2H4,会有2 mol H+通过质子交换膜 C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH- D.电极M是原电池的正极 5.(2019广东佛山普通高中教学质量检测)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂,实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是()
高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。
标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应，
一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理
由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。
高考化学平衡移动练习 题含答案 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08-
化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O2 2NO2B．Br2(g)＋H2 2HBr C．N2O4 2NO2 D．6NO＋4NH3 5N 2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 （）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是 ( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使 平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降 低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是 （） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2 2SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物 质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（） A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋ 1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋ 1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动 C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B 气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 （） A．67%B．50%C．25%D．5% - 6 -
专题突破训练(二) 化学工艺流程试题的突破方略 1．(全国Ⅲ卷，T 26节选)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_____________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是________________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3＋，其次是少量的Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Ca 2＋、Mg 2＋ )：
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3