铁及其化合物
【考纲要求】
1．根据铁的原子结构的特点来分析记忆铁及其化合物的性质、相互转化的反应及原因等等。
2．应运用氧化还原原理，在“铁三角”，Fe→Fe2＋→Fe3＋
中的相互转化关系。
3．重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算
教与学方案
【自学反馈】
一．根据下列转化关系写出相应的化学方程式，同时思考以下问题
1.铁在参加化学反应时，究竟生成Fe2+还是Fe3+与哪些因素有关？铁的化学性质主要有哪些？
2.实验室制备Fe(OH)2沉淀应注意哪些问题？
3.向FeCl3溶液中通硫化氢，反应后生成什么物质？
4.Fe的还原性比Cu强，而在Fe3+离子的氧化性又比Cu2+强，这有没有矛盾？
5.在处理哪些具体问题时，会用到Fe2+、Fe3+的转化关系？
6.炼铁中为什么不用焦炭直接还原氧化铁？
7．常见的铁的氧化物有哪几种？列表比较其物理化学性质上的异同点：
8．铁的氢氧化物
9。Fe2+和Fe3+的鉴别方法
10．铁与稀硝酸反应的规律
（1）当n（Fe）/n（HNO3）时，发生的反应是：（2）当n（Fe）/n（HNO3）≥3∕8 时，发生的反应是：
（3）当1
4<
3
n(Fe)
n(HNO)
<3
8
时，发生的反应是：
【例题解析】
[例1]下列物质发生反应时其离子方程式正确的是
A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
C. Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. FeS跟稀哨酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。
解题思路: 。
易错点: 。
[例3]固体A和B都由两种相同的元素组成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。将A 和B在高温下煅烧时，产物都是固体C和气体D。由D最终可制得酸E。E的稀溶液跟A反应时生成气体G和溶液F。G和D在常温下混合有浅黄色固体生成。在F中滴加溴水后，再加入KOH溶液，有红褐色沉淀生成，给沉淀加热时又能转变成C。根据上述事实回答：
(1)A的化学式是，B的化学式是。
(2)B锻烧生成C和D的化学方程式是。
(3)G与D混合发生反应的化学方程式是。
(4)在F中滴加溴水的化学方程式是。
(5)A与E反应的离子方程式是。
解题思路: 。
易错点: 。
[例4]冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(II)湿法炼铜；现代有(III)铝热法炼铬；(IV)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A. (I)用①
B. (II)用②
C. (III)用③
D. (IV)用④
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1．下列有关纯铁的描述正确的是（）
A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化
思维方法: 。
展望高考:
2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水
溶液中不可能
．．．发生的是
A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3
B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D、2Fe3++2I－=2Fe2++I2
思维方法: 。
展望高考:
3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池
的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确
．．．的是
A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2
B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
思维方法: 。
展望高考:
4. (12)硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备
FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，
然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广囗瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
(1)实验步骤①的目的是__________________，加热的作用是____________________。
(2)实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。
(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。
(4)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和
FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
⑤若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O晶体，应控
制的结晶温度(t)的范围为____________________
思维方法：
展望高考：
【针对训练】
A . 基础训练
1.用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是( )
A.把生铁提纯，除去生铁中杂质
B.加入各种元素，改善生铁的性能
C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁
D.适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质
2.在溶液中能与Fe3+共存的微粒是( )
A.Cu
B.S2－
C.CO32－
D.Fe2+
3.1．4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是( )
A. 1g
B. 1.6g
C. 2g
D. 1.8g
4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )
A.BaSO4
B.FeS
C.BaSO3
D.S
5.下列叙述中，正确的是( )
A.炼钢后期向钢水中加入适量的铝或锰铁，是为了除尽钢水里的碳、硅等杂质
B.在配制硫酸亚铁溶液的后期要加入少量铁粉，是为了抑制水解
C.制造水泥的后期要在水泥熟料里加入适量的石膏，是为了调节水泥的硬化速率
D.制造硫酸的后期用98.3%的硫酸来吸收，目的是提高三氧化硫的吸收率
A.只有
B.、
C. B.只有C.、
D.
C.只有A.、
D. D.只有B.、D.
6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的铁粉，经充分搅拌，发生的变化有( )
A.铁溶解，但没有其他任何金属析出
B.铁溶解析出0.01摩尔Ag，并且溶液中不含Fe3+，而含0.02摩Fe2+
C.铁溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3+和0.015摩Fe2+
D.铁溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩铜
7.将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，若还原产物只有NO，则参加反应Fe的质量为（）
A.2.8g
B.5.6g
C.4.2g
D.11.2g
8.除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）
A.NaOH
B.Cl2水
C.Fe粉
D.Mg粉
9.将Fe，Cu，Fe2＋，Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）。
A.Cu，Fe3＋
B.Fe2＋，Fe3＋
C.Cu，Cu2＋，Fe
D.Cu，Fe2＋，Fe
10.下列离子方程式正确的是( )
A.铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
11.在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是( )
A.1∶1
B.3∶4
C.2∶7
D.7∶2
12.有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能的是( )
A.Fe，Zn
B.Al，Cu
C.Al，Mg
D.Al，Fe
13.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（）
A.FeCl2
B.FeCl3
C.Fe2O3
D.Al2S3
14.镁粉加入FeCl3溶液中，反应现象是（）
A.有黑色单质铁析出
B.溶液颜色变浅，有气体放出并生成沉淀
C.溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀
D.溶液颜色变浅，有沉淀但无气体
15.在炼铁、玻璃、水泥3种工业生产中，都用到的原料是（）
A.石灰石
B.纯碱
C.粘土
D.石英
16.能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是（）
A.KSCN
B.NH3· H2O
C.NaOH溶液
D.H2S溶液
17.高炉炼铁中氧化铁还原成铁，其还原剂是（）
A.焦炭
B.铁矿石
C.石灰石
D.一氧化碳
18.下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3种溶液完全混合后，不会产生沉淀的是（）
A.NaAlO2、NH4Cl、HCl
B.FeCl3、KSCN、HCl
C.CaCl2、NaHCO3、NaOH
D.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
B.提高训练
19.某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含过量铁粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2。这一处理过程可用化学方程式表示为：
________________________________________________ 。
处理过程中消耗的原料是铁粉还是FeCl2？
________________________________________________。
20.今有四种处于固态的物质：镁、金刚石、干冰、氟化镁。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？
由分子间力结合而成，熔点很低，是___；电的良导体，有延展性，是___；由共价键组成的网状晶体，熔点很高，是___；非导体，但熔融后可以导电的，是___。
21.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克可得1.6克硫，混合物中FeS的质量是
克。当FeS为反应完成后在溶液中滴入NH4SCN溶液使溶液显血红色
22.在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：
（1）___________________________
（2）____________________________
（3）_______________________________
C.能力训练
23.在Fe2O3和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液和H2。若生成的Fe2＋与H2的质量比为112∶1，则
（1）Fe2＋与H2的物质的量之比为________
（2）若将生成的Fe2＋分成4等份，就其来源而言，其中____份来自Fe与H＋的反应，________份是Fe3＋的还原产物。
（3）原混合物中Fe2O3与Fe的质量比为10∶____
24.在2L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液和26g 固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度。
25.FeSO4·7H2O俗名绿矾，绿矾在农业上用于农药、工业上用于染料，但在空气中久置会风化，且出现铁锈色斑点，为什么？写出配平的化学方程式。
⑴应如何保存FeSO4溶液？
⑵Cr（VI）是一种有害金属离子，直接排放含Cr（VI）废水会严重污染环境，用绿矾处理后，毒性可大大降低，写出配平的化学方程式。
⑶高铁酸盐（FeO42－）被子认为是未来的净水剂，用化学方程式表示如何从Fe2+ 制备FeO42－。
铁及其化合物参考答案
【例题解析】
例1.（BC ）例3.答：(1)FeS ；FeS 2(2)4FeS 2+11O 2====2Fe 2O 3+8SO 2
(3)2H 2S+SO 2=3S+2H 2O (4)6FeSO 4+3Br 2=2Fe 2(SO4)3+2FeBr 3(5)FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑） 例4.答案为B 。 【针对训练】
1、 D
2、 D
3、 C
4、 A
5、 B
6、 B
7、 C 8、 C 9、 D 10、 D 11、 C 12、 A 13、B 14、 B 15、 A 16、 C 17、 D 18、 B
19、2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3, 2FeCl 3＋Fe=3FeCl 2,消耗的是少量铁粉。 20、（4分）干冰 镁 金刚石 氟化镁
21、4.4克或15.6克。当FeS 是4.4克时反应完成后在溶液中滴入NH 4SCN 溶液使溶液显血红色 22、（1）Fe+2Fe （NO 3）3=3Fe （NO 3）2 （2）Fe+Cu （NO 3）2=Fe （NO 3）2+Cu
（3）FeSO 4+Ba （NO 3）2=Fe （NO 3）2+BaSO 4↓ 23、（8分）（1）4：1 （2）1，2 （3）7
24、反应后溶液中Fe 2+为：2×0.25=0.5mol ，加入铁粉30/56＞0.5mol ，铁粉过量 设：原混合溶液中含Fe 2(SO 4)3x mol ，CuSO 4 y mol Fe 2(SO 4)3 +Fe = 3FeSO 4 xmol xmol 3xmol CuSO 4 +Fe =FeSO 4 +Cu y mol ymol ymol ymol
?
?
?-=-+?=+263064565625
.023y y x y x x=0.1(mol) y=0.2(mol) c[Fe 2(SO 4)3]=0.1/2=0.05(mol/L) c[CuSO 4]=0.2/2=0.1(mol/L) 25.
⑴绿矾在空气中会自动失去部分结晶水而逐渐风化，并在空气下氧化为黄褐色的碱式硫酸铁Fe （OH ）SO 4。 FeSO 4·7H 2O = FeSO 4·nH 2O +（7－n ）H 2O 2FeSO 4+1/2O 2 + H 2O = 2Fe(OH)SO 4
在酸性溶液中，Fe 2+也会被空气所氧化，所以保存Fe 2+溶液时，应加足够浓度的H 2SO 4，同时加几枚铁钉，
有铁存在，就不可能有Fe3+。最后两题可根据氧化还原反应规律，就可得出具体结论: 答案：⑵K2Cr2O7 + 6 FeSO4+7H2SO4＝Cr(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
答案：⑶FeSO4 +2C12 +8NaOH = Na2SO4 + Na2FeO4 + 4NaC1 + 4H2O
铁的重要化合物 一、教学内容分析 1、课程标准分析 《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第三个框题，是中学的基础知识。 《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。 2、知识类型分析 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 3、知识结构分析 本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、
学案（八）铁及其化合物 一、.铁 (1)物理性质：银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。 (2)化学性质：铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 ①Fe分别与O2、Cl2、S反应的化学方程式： ，，。 ②Fe与水蒸气的反应：。 ③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe与过量稀HNO3的反应：。 Fe与少量稀HNO3的反应：。 ④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：。 二、铁的氧化物 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 俗名 颜色状态 溶解性 铁的化合价 稳定性 与盐酸反应离子方 程式 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色态 与盐酸反应 受热分解 制法 二者的转化关系三、铁盐和亚铁盐 1.Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)观察法：浅绿色溶液中含有；棕黄色溶液中含有。 (2)加碱法：若先产生的白色沉淀迅速变，最后变为；若直接产生红褐色沉淀的为。 (3)加KSCN溶液：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为；若溶液变红色的为，此现象的反应方程式是。 2.含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题，括号内为杂质，写出除杂所用试剂及法： ①FeCl3溶液（FeCl2）， ②FeCl2溶液(FeCl3) 。 检测1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族( ) (2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( ) (3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( ) (4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3( ) (5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3( ) (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( ) 2．下图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋G――→ 高温 B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I===== 点燃 2F＋D， F中E元素的质量分数为60%。回答问题： (1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________。 (2)化合物I的电子式为。 (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。 (4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________ ， 反应后溶液与过量化合物I反应后的离子方程式为______________________________。 (5)E在I中燃烧观察到的现象是______________________________________________。 3.通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取的用化学方程式表示。
《铁的重要化合物》教学设计 一、指导思想与理论依据 1.建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。 2.化学新课程的理念：（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；（3）注重合作学习，让学生在学会合作。 二、教学内容分析 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。 本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。 三、学生情况分析 在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制
济北中学高三化学一轮复习学案 8 铁及其化合物 编制：张建亮 审核：王茂奇 使用日期： 9月 日 知识点1：铁的结构和单质的性质： 1、铁元素在周期表中的位置：位于第 周期第 族. 在反应中除了容易失去2个或3个电子，显+2价或+3价 2、铁的物理性质： ⑴纯铁是光亮银白色金属；⑵纯铁的抗蚀力相当强；⑶铁有延展性、导热性和导电性；⑷铁具有导磁性，能被磁铁吸引。 3、铁的化学性质：还原性 （1）与非金属单质 Fe+ Cl Fe+S △ Fe+I 2 △ Fe+ O 2 点燃 （2）与水蒸气反应 Fe+ H 2O — （3）与酸反应 ①与非氧化性酸（稀稀HCl 、稀H 2SO 4）反应：离子方程式为 ②与氧化性酸反应 a.如与稀硝酸反应一般不放H 2，Fe+4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O(稀硝酸足量) 足量的铁与少量稀硝酸反应的化学方程式为： b. 常温时，铁遇浓HNO 3、浓H 2SO 4时发生 ，加热时能被氧化为Fe 3+。 （4）与盐溶液的反应 Fe+ Fe 3+=== Fe+Cu 2+ === Fe 2++Cu 知识点2：铁的化合物： 34+3价，因此可写成FeO·Fe 2O 3 （1）跟酸反应： ①与非氧化性酸如稀HCl 、稀H 2SO 4等反应：FeO 、Fe 2O 3跟稀H 2SO 4反应的离子方程式分别 为： 、 Fe 3O 4+8H + = Fe 2++2Fe 3++4H 2O ②与氧化性酸反应如浓H 2SO 4、HNO 3等反应：氧化物中的Fe 2+被氧化为Fe 3+。 ③与还原性酸反应如HI 等：Fe 2O 3与氢碘酸反应的离子方程式为： （2）具有氧化性：能被H 2、CO 、Al 等还原剂还原：Fe 2O 3+ CO — Al+ Fe 3O 4— 2、铁的氢氧化物
化学导学案 铁及其化合物编号：09 班级________组别姓名_ 【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。 2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。 【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟 【基础自学】 一、金属铁 1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。并指出铁在元素周期表中的位置____________________________. 2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①____________________________________②___________________________________ ③____________________________________④_________________________________ 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①________________________________②_____________________________________ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式 _________________________________、____________________________________ 练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（） A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 二、铁的化合物 1、完成表格对比铁的氧化物
第3课时铁的重要化合物 [核心素养发展目标] 1.认识铁的重要化合物的主要性质及应用，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质，设计物质转化的核心角度。2.通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取实验，探究其性质；通过实验探究Fe2＋、Fe3＋的检验，探究铁的化合物的转化。3.能基于证据对铁的化合物的性质、组成及变化提出假设，通过分析推理加以证实或证伪。 一、铁的氧化物 1．物理性质 2.化学性质 (1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。 (2)氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成盐和水。 (3)写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式： ①氧化亚铁：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。 ②氧化铁：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 3．主要用途 氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。 (1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。 (2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。 (3)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。 (4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。 例1下列说法正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C．铁锈的主要成分是Fe2O3
D ．Fe 3O 4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe 3O 4是混合物 答案 C 解析 赤铁矿、铁锈的主要成分均是Fe 2O 3，A 错误，C 正确；Fe 2O 3为碱性氧化物，但不与水反应，B 错误；Fe 3O 4为化合物，不是混合物，D 错误。 【考点】铁的氧化物 【题点】铁及其氧化物性质的综合 二、铁的氢氧化物 1．铁的氢氧化物的制备 实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示： (1)图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成。 反应的离子方程式是Fe 3＋ ＋3OH － ===Fe(OH)3↓。 (2)图乙实验中先观察到有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的方程式是 ①Fe 2＋ ＋2OH － ===Fe(OH)2↓(白色)； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。 思维启迪 (1)Fe 2＋极易被氧化，所以FeSO 4溶液要现用现配。 (2)为了防止Fe 2＋ 被氧化，配制FeSO 4溶液的蒸馏水和NaOH 溶液要煮沸，尽可能除去O 2。 (3)为了防止滴加NaOH 溶液时带入空气，可将吸有NaOH 溶液的长滴管伸入FeSO 4溶液的液面下，再挤出NaOH 溶液。 (4)为防止Fe 2＋ 被氧化，还可以向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。 2．铁的氢氧化物的性质 (1)氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，都能与酸反应生成盐和水。写出它们分别与盐酸反应的离子方程式： ①Fe(OH)3＋3H ＋ ===Fe 3＋ ＋3H 2O ， ②Fe(OH)2＋2H ＋ ===Fe 2＋ ＋2H 2O 。 (2)不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为 ①Fe(OH)3：2Fe(OH)3=====△ Fe 2O 3＋3H 2O ，
铁的化合物教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
《铁的重要化合物》教学设计 一、教材分析 《铁的重要化合物》继钠、铝之后又一典型金属元素。元素化合物知识是中学化学的基础和核心，教材是在介绍金属性质的基础上，让学生开始初步、系统地学习元素化合物的知识，以为元素周期律等理论知识的学习打下基础。二、教学目标 1．知识与技能目标 （1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。 （2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。 （3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。 2．过程与方法目标 （1）学会运用实验、观察等方法研究物质的性质。 （2）初步学会运用比较、分析、归纳等方法学习物质的性质。 3．情感态度目标 （1）通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。（2）通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 三、教学重、难点 教学重点：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化 教学难点：Fe2+、Fe3+的转化 四、教法、学法
以科学探究为主导，创设丰富多彩的学习情境，综合运用 “实验探究”、 “科学探究”、设疑引领等方法组织教学。让学生在探究学习中动态建构学习铁的重要化合物得知识。 五、教学过程 [复习引入] 铁在地壳中的含量，铁的存在形式（价态） 氧化剂 Fe 2+ Fe 3+ （主要表现还原性） （氧化性） 1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe(OH)2 + O 2 + H 2O === 4Fe(OH)3 还原剂
基于化学核心素养的教学设计—铁及其化合物 一、教学内容分析 “铁及其化合物”是人教版高中化学必修课程中核心内容，是高一学生都应学习的重点化学内容。铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。铁及其化合物与人体健康有着密切的关系，在生活、生产中有着广泛的应用。 铁及其化合物的主要内容包含两部分：①铁单质；②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、亚铁盐和铁盐。教材按照“铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物、亚铁盐和铁盐”的顺序编排。本节课重点介绍了亚铁离子和铁离子之间的相互转化。铁及其化合物广泛存在于生产和生活实际，从中发现有助于学生学习、贴近教学实际的素材，从而创设出真实、生动、有意义的教学情境，不仅可以激发学生的学习兴趣，引导学生积极主动的学习；还可以使学生学会在真实情境中运用知识解决简单的化学问题，促进学科核心素养的形成。 二、学情分析 学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应；在铁的化合物中，学生知道了一些铁的氧化物和氢氧化物的性质；在高中阶段学生学习过物质的分类、氧化还原反应、离子反应等基本概念。 三、教学目标与核心素养 1、宏观辨识与微观探析：了解铁的物理性质；掌握亚铁离子、铁离子的化学性质，铁离子的检验方法。 2、变化观念与平衡思想：运用氧化还原反应理论分析亚铁离子、铁离子的相互转化。 3、证据推理与模型认知：能够依据实验证据推出合理的结论；进一步强化研究金属及其化合物的一般思路和方法。 4、科学探究与创新意识：设计亚铁离子与铁离子相互转化的探究方案，与同学合作完成实验探究。 5、科学精神与社会责任：了解铁及其化合物的重要应用；运用化学知识对生活常见问题做出合理判断。 四、教学重点与难点 教学重点：亚铁离子和铁离子的转化；铁离子的检验。 教学难点：亚铁离子和铁离子的转化。 五、教学过程 4
铁及其化合物的性质学案 【教学目标】 1.了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。 2.掌握铁的化学性质、Fe2+及Fe3+的检验及性质、铁的氢氧化物的制备及性质。 3.了解铁盐的净水原理。 【教学重点】 1.铁与水蒸气 2.Fe2+及Fe3+的检验及性质。 3.铁的氢氧化物的制备及性质。 【突破方法】 立足初中所学相关基础知识，运用物质间相互转化的基本反应规律及氧化还原反应中的基本概念和规律来进行指导学习，并以此设计相关实验进行探究验证学习。 【教学方法】 实验探究教学法。 【教学过程】 阅读并回答问题： 人类用铁的历史 人类使用铁的历史可以追溯到4500多年前，不过那时的铁是从天而降的陨铁（其中含铁90％以上）。铁是天体演化过程中的一个重要产物。在漫长的岁月中，宇宙中的氢、氦经一代又一代的、聚变，产生了碳氧、氖、镁，镁再聚合成硅，最后形成铁。铁很稳定，是浩渺宇宙中普遍存在的一种重要元素。铁在地球的生物进化过程中也至关重要。距地面3 000
km深处的地心就是铁和镍的熔融体（含铁90％），但目前还无法开采。目前，铁的主要来源是蕴藏在地表层的铁矿石。 铁（Fe）这元素占地壳元素总量的5.5％，世界上的金属总产量中钢铁占99.5％。自然界中自然铁极少，大部份和氧结合成铁矿石。纯铁呈灰白色，强度不是很大，故用处不大。通常我们所说的铁，或钢，其实是一种合金，这种合金主要成份为纯铁（Fe，含有锰，铬，钨等金属元素及碳，硅，硫磷等非金属元素。其中碳所扮演的角色最为重要，它决定铁是否有展延性，是不是很脆，容不容易熔化。 将铁矿石加入高炉还原而得的“熔铣”（hotmetal，即熔融生铁）含碳2到7.5％。将熔铣浇注到模中得一定的形状，称为铸铁（castiron）。铣铁（或生铁）无法锻造、轧制或压制，换句话说，它不允许作任何形式的机械变形。铣铁有白铣（whitepig iron）和灰铣（grey pig iron）的区别。白铣中的碳以碳化铁（Fe3C）的形式存在，故新的断口呈银白色；且因碳化铁硬而脆，所以白铣较硬且脆。至于灰铣中的碳以石墨的形式出现，故断口为灰色，且较白铣软且勒。 磷与硫对铁来说，是很令人讨厌的元素，虽然磷可使铁之流动性变佳，但也使得铁变脆（此因磷与铁结合或硬脆的Fe3P）。至于硫呢？如果铁中含硫过多，则有热脆现象发生，即铁在高温加工的操作下脆裂（这是因为硫与铁结合成为硫化铁，铁与硫化铁成为共晶，形成网状，围绕在铁的晶体周围，因为共晶体的熔点较铁为低，所以在高温加工的温度下，铁与硫的共晶体熔融而铁未熔；此时若加以外力，铁即生裂痕）。 如果加入某些特定的合金元素——锰、铬、镍、钼等等，可以增加钢铁的延性、抗拉强度，硬度，改进其铸造性质，增加其对腐蚀与热的抵抗力。经过热处理（即将钢料加热至某一预定高温，再以各种速率使其冷却），可以改变钢料的机械性质和物理性质。再者，钢铁容易施以机械加工而得到所需要的尺寸和形状。钢铁因为具有这些特性，所以广泛地用来制造各种机械，设备及建筑楼房。一般将含碳量高于2％的铣铁或铸铁称为铁，而将含量少于2％的称为钢。 1、铁在自然界中以存在，这是因为其化学性 质。 2、纯铁具有金属光泽，质，有良好 的性，铁的密度是7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。铁还是电和热的导体。鉴别铁和铜最简单的方法是。 3、赤铁矿主要成分，黄铁矿主要成 分，菱铁矿主要成分 （写化学式），由赤铁矿炼铁的化学反应方程式 为。 4、完成下列表格：
实验活动2 铁极其化合物的性质 【教材分析】 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检 验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转 化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。本节将通过实验探究的方法，用化 学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁 及其化合物的重要化学性质。通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间 的相互转化。通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。 【教学目标与核心素养】 宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及 其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。 证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过 结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。 科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。 科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应 实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。 【教学重难点】 熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应 实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 【课前准备】 学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使用的实验 器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使用的图片、实验器材。【教学过程】 引入：人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。铁及其化合物具有怎样的性质？应当如何研究呢？ 投影：铁制的场馆外壳
铁及其化合物的性质和应用 1.(2020高考改编组合题)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3(2020浙江7月选考) B.Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe(2020浙江7月选考) C.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀(2020浙江7月选考) D.室温下,Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4(2020江苏卷6) 2.《唐本草》记载“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃。陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣”。文中“绛矾”为( ) A.FeSO 4·7H 2O B.CuSO 4·5H 2O C.Na 2SO 4·10H 2O D.KAl(SO 4)2·12H 2O 3.把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl 2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是 A.SO 2 B.Fe 2＋ C.Fe 3＋ D.NO 4.常温下,向22H O 溶液中滴加少量243Fe (SO )溶液,反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A.该反应过程中,M 是3Fe M'+，是2Fe + B.当有21molO 生成时,转移2mol 电子 C.在22H O 分解过程中,溶液的pH 逐渐降低 D.22H O 的氧化性比3Fe +强,还原性比2Fe +弱 5.某学生以铁丝和Cl 2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是( ) A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验①、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 6.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图所示： 下列说法错误的是( ) A.保存溶液A 时,应加入少量铁粉 B.其制备反应类型不属于氧化还原反应 C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色
《铁及其化合物》教学设计 一、教学目标： 1、知识与技能 (1)通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。 (2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。 (3)从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。 2、过程与方法: 在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。 3、情感、态度、价值观：通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。并通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用。 二、教学重点、难点： 重点：+2价和+3价铁的化合物的性质 难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。 三、教学过程 教学流程
教学 进程 教师活动学生活动设计意图 引入新课【复习与应用】血红蛋白、补血剂 铁的重要化合物 根据已有知识，发表自已的看 法。 创设情境， 引入新课。 【推测与猜想】 各类铁的化合物的性质。 1）从氧化还原角度推断铁的化 合物性质 2）从氧化物、氢氧化物、盐的 角度推断铁的化合物的性质 运用已有知识预 测某些物质的性 质。 认识铁的化合【实验与探究】 提供学生所需仪器和药品。 提出要求： ①大胆推测物质的性质？ ②设计实验方案 ③动手实验，检验推测是否正确。 ④观察现象，准确记录，得出结论。 ⑤提出你的疑惑或你的问题。 学生分小组实验探究 交流讨论，得出可能的实验方 案： 方案一：研究FeSO4、Fe(OH)2 的性质 方案二：研究FeCl3、Fe(OH)3 的性质 方案三：Fe2+和Fe3+的检验 在实验研究中学 习，同时训练学生 基本实验操作能 力、观察实验能力 和准确描述现象 得出结论的表述 能力 促使学生养成及
高一化学必修1《铁及其化合物》教学设计 通化县七中张浩 教学目标： （一）知识和技能 1、认识铁的重要化合物的化学性质。 2、了解检验Fe3+的方法 （二）过程和方法 1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。 2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。 （三）情感、态度和价值观 学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。 教学重点与难点： 重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验 难点：Fe2+、Fe3+的相互转化 实验准备： 仪器：试管、滴管、烧杯等 药品：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等 教学方法： 通过魔术演示把学案探究法与讲授法相结合
1、铁的氢氧化物的制备 Fe3＋+3OH－=Fe (OH)3↓红褐色 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓白色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe (OH)3 2、Fe3＋的检验 Fe3＋遇KSCN溶液显红色 Fe2＋遇KSCN溶液不显红色 3、Fe2+和Fe3+的相互转化
《铁的重要化合物》学案 1、观察含铁元素的试剂，并从元素组成的角度分析它们的物质类别，填写下表 我们发现的问题： 2 3、探究1 4、探究2 提供试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KI淀粉溶液、硝酸、新制氯水（Cl2溶在水中）、铁粉、KSCN溶液。选择合适的试剂，设计FeCl2和FeCl3相互转化的实验方案。（“实验现象”和“结论”等待实验后填写）
铁及其化合物导学案 主备人：李刚辅备人：卢秀红授课时间： 【学习目标】 1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。 2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。 3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验， 使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。 【重点难点】 金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系 【学案导学】 一、铁的知识 1、地壳中含量居第位；第周期、第族，原子序数为 2、铁的化学性质 （1）与非金属单质反应（写化学方程式） ①与氧气反应 ②与氯气反应 ③与硫单质反应 （2）与酸反应生成氢气的离子方程式： （3）与盐溶液反应（例：与CuCl2溶液的反应）： （4）与水蒸气反应：教材50页科学探究 实验现象： 化学方程式： 二、铁的重要化合物 知识点一：铁的氧化物（阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表）名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 化学式及铁的价态 色态 俗名 溶解性 与酸反应（HCl） 知识点二：铁的氢氧化物（阅读教材60页，完成下表） 加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液 离子方程式 实验现象 分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明： 探究与思考： 1、小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施 2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：（1）Fe(OH)3的热稳定性
（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例） 知识点三：铁盐与亚铁盐 1、Fe3+的检验（阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：） 实验操作实验现象 FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴) FeSO4溶液 ①试管中先滴加KSCN溶液 ②再向试管中滴加氯水 （1）由实验我们可以得出Fe2+、Fe3+的检验方法： Fe2+的检验： Fe3+的检验： （2）探究与思考：除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+、Fe3+ ？ 2、Fe2+、Fe3+的转化（阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：） FeCl3溶液现象方程式 加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液 上层清液加入氯水，振荡 探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂？ 小结：铁及其化合物的相互转化示意图 Fe FeCl2 （氧化性） （氧化性） （还原性） FeCl3 HNO3、Cl2 Fe、Cu （还原性） HCl FeCl3 Cl2 Zn Zn （1）Fe3+可被 Fe Cu S2- I- SO2等还原，生成Fe2+ 例：FeCl3与Fe 和 Cu 反应的离子方程式：； （2）Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，被还原生成Fe 如：与Zn反应的离子方程式为__________________________________ 还原性：可被Cl2， Br2， O2， H2O2， HNO3 ， KMnO4等氧化剂氧化，生成Fe3+ 如：与氯水等反应，离子方程式为__________________________________
高一化学必修1 第三章铁及其化合物教学设计 1、知识与技能 (1) 掌握铁及其化合物的氧化性或还原性，并分析铁不同价态的相互转化关系 (2)了解Fe2+、Fe3+的检验方法。 (3)培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。 2、过程与方法 在“生活出发――发现问题－大胆推测――搜索信息――设计实验――实验验证――得出结论――解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。 3、情感、态度、价值观： 体验科学探究成功的喜悦；体验探究意识和善于与他人合作的精神。了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用。 二、教学重点、难点： 重点：+2价和+3价铁的化合物的性质 难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。 三、教学思路设计： 铁元素重要性补铁一张处方 铁锅多吃含铁元素丰富的食物补铁药物 Fｅ＋２Ｈ＋=Fｅ２＋+H Fｅ３＋ｖｃFｅ２＋药品说明书的几点 2 铁与盐酸反应后的溶液 Fｅ２＋氧气Fｅ３＋ Fｅ２＋溶液的保存2Fｅ３＋＋Fｅ＝３Fe２+ ＝2Fe3++2Cl- ２Fｅ３＋＋Cｕ＝２Fｅ２＋＋Cｕ２＋自主实验探究：2Fｅ２＋＋Cｌ ２ 四、教学过程 【板书】：探究铁及其化合物的氧化性或还原性
【引入新课】：１．讲解铁元素在实际生活和人体内的重要性。 ２．展示缺铁性贫血的临床表现，教师带领学生自测是否患有缺铁性贫血。 【进入新课】： 一位缺铁性贫血患者经诊断后，医生给了她这样的治疗方法： 药剂：服用速力菲（学名琥珀酸亚铁）、VC片，２片/天。 建议：平时多食用含“铁”丰富的食物例如肝脏，木耳，菠菜，葡萄、枣，并配合一定量的水果食用，以促进“铁”的吸收；可以使用铁锅炒菜。 【学生活动】：请同学们思考并且讨论一下这个处方。 【过渡】：接下来我们就围绕着这个处方，展开关于铁及其化合物的氧化性和还原性的学习。 【思考】：为什么使用铁锅（单质）就可以补充我们身体所需的铁元素呢？ 【学生回答】：铁与胃酸（盐酸）反应生成了氯化亚铁！ 【学生活动】：请同学们在现场操作一下，并用化学语言表示这个反应过程。并标出氧化剂，还原剂。 铁作剂，体现性【板书】：Fｅ＋２Ｈ＋=Fｅ２＋+H 2 大家观察FｅCL 溶液的颜色为淡绿色？将该溶液放置片刻。。。。。。 ２ 【过渡】：接下来看我们补铁第二着：食疗！强烈推荐――绿色健康疗法！ 【设疑】：天然食物中主要含的三价铁离子，那么我们人体对亚铁离子的吸收更好还是三价铁离子呢？ 【讲解】：其实人体对亚铁离子的吸收很好，而天然食物中的三价铁离子不利于人体的吸收，所以营养学讲： 缺铁性贫血应食用含铁丰富的食物并配合水果或者Vc服用。 【思考】：Vc应具有什么性？ 【学生回答】：还原性，可以将三价铁还原为二价铁！ 【实验探究】：那么我们的猜测是否正确呢？接下来我们一起来探究 探究任务：Vｃ是否可以还原Fｅ３＋为Fｅ２＋？ 温馨提示：１．Fｅ３＋的溶液为黄色，Fｅ２＋溶液为淡绿色 ２．Fｅ３＋溶液与KSCN溶液反应成血红色。而Fｅ２＋不行！ Vｃ？ 【板书】：Fｅ３＋――――Vｃ――――Fｅ２＋，Vｃ具有还原性。 【过渡】：探究了Vc的还原性，再回到我们的处方，打开药剂速力菲的说明书，我有这样一些疑问薄膜衣片，除去薄膜衣片呈黄色，与Vc服用可以增加本品的吸收。。。：。 这些说明表示了什么？请大家讨论片刻。 【学生回答】:二价铁容易被空气氧化。 【设疑】：大家观察一下，刚才你作的铁与盐酸反应后的溶液，你发现了什么？ 【实验探究】：接下来，我们就一起来验证亚铁离子是否能在短时间被氧化了？ 探究任务：亚铁离子是否在短时间被氧化了？ 温馨提示：通过Fｅ2＋与Fｅ３＋离子的不同点加以鉴别。
高二化学铁及其化合物学案一 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。 1、认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。 2、掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。知识再现 一、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，通常有_______两种化合价,且 ____比_____价稳定。铁在地壳中的含量仅次于_____、 _____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。铁元素在自然界中的存在形式有________,_______、只有从太空中掉下的陨石中才能发现。 二、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。 三、铁的化学性质 1、铁与非金属的反应（1）铁在氧气中燃烧化学方程式 __________________________现象_______________________(2)铁在氯气中燃烧化学方程式___________________________现象
________________________(3)铁与硫的反应方程式 _______________________ 2、铁与水的反应常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应，化学反应方程式____________________ 3、铁与酸的反应铁在金属活动顺序表中位于氢的____能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的____离子方程式: Fe +H+在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生______,而加热时剧烈反应,若酸过量可生成___价铁的化合物,若铁过量可生成____价铁的化合物、 4、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_______________________________典题解悟例1：将20克钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0、4克二氧化碳。求此样品中碳的质量分数。它是钢还是生铁？解析：设样品为的质量为xC + O2CO21244x0、4克该样品中碳的质量分数为：，说明该样品含碳量在0、03%～2%之间，所以它是钢。例2：如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？写出操作过程和有关的化学方程式。解析：本题属于用化学方法除去杂质。要除去硫酸铜杂质，又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。可以利用铁跟硫酸铜反应，将硫酸铜转化成硫酸亚铁。具体操作过程如下：①把混有少量CuSO4杂质的FeSO4溶解于水。②向溶液中加入过量的Fe粉（扩大接触面积）。③充分反应后，过滤。滤渣（在滤
铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！
1、铁的误区警示 常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。 1．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验： 用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应 （1）如何检查该装置的气密性。 （2）实验中石棉绒的作用是。 （3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物 （1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设： 假设一：黑色固体全部是Fe3O4 假设二：黑色固体全部是Fe2O3 假设三：黑色固体全部是FeO 乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是，理由 是。 （2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。 限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯
水、澄清石灰水、酸性KMnO 4溶液、KSCN 溶液、品红溶液 【答案加评分标准】Ⅰ.（1）将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好（2分）（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分） （3）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe+4H 2 O(g) Fe 3O 4+4H 2(2分) Ⅱ. （1）假设二（1分）由于Fe 2O 3为红棕色粉末，则可以根据固体颜色直接否定假设二（1分） △
《实验活动2 铁及其化合物的性质》教案 【教材分析】 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。 【教学目标与核心素养】 宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。 证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。 科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。 科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。 【教学重难点】 熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。 【课前准备】 学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常