铁及其化合物
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1、了解铁和铁的化合物的物理性质，掌握它们的化学性质；
2、掌握铁与铁的化合物之间的相互转化关系。
重点：Fe、Fe2O3、FeO 、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe3+盐和Fe2+盐之间的相互转化关系？
难点：Fe(OH)2的不稳定性；Fe3+盐和Fe2+盐之间的互变
思考讨论，分析引导，总结归纳。
铁及其化合物
Fe
一、铁单质
26
1、物理特性：易被磁性物质吸引和磁化
2、化学性质
二、铁的化合物
1、氧化物
2、氢氧化物
3、盐
第一课时
〖引入〗：铁单质大家都比较熟悉，与其说是新课，不如说是复习课。
[思考讨论]：
1.
26
Fe在元素周期表位于什么位置（周期；族）？能否画出其原子结构
示意图？什么是过渡元素？
2.铁有何物理特性？纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，
何故？
3.回忆已经学过的知识，哪些物质能与铁反应？有何现象，生成何物质？
请写出化学方程式。
4.试分析铁元素在上述反应中化合价的变化，说明铁具有什么化学性质？
从反应的产物中分析铁元素的化合价，这与反应物及反应条件有何关系？
〖师生活动〗：学生回答，教师引导分析，共同得出结论
[分析]：1.（1）如何“推”——周期（按各周期元素的种类为2 、8、 8、
18、 18、 32 ……，26号应位于第四周期）
（2）如何“推”——族（按ⅠA○19、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、
Ⅷ○26，可知铁为Ⅷ族老大）
2. 铁容易被磁性物质吸引和磁化（Fe
3O
4
和电磁铁都具有磁性）。常见
铁容易生锈是因为含碳的缘故。
3. 学生边回顾边写化学方程式，总结得到铁与非金属、酸、盐溶液及讲
解与水蒸汽的反应。
对比钠、镁、铁与水反应的条件，说明金属性强弱。
4. 铁具有还原性及其具有该性质的原因实质。
（1）遇到强、弱氧化剂分别生成三价和二价化合物；
（2）H
2还原Fe
3
O
4
比较容易，反之则要求较高{温度、水的状态}；
（3）铁与酸反应，可以用什么酸？若遇到浓硫酸或硝酸如何？还能产生氢气吗？进一步说明遇到强氧化剂生成高价化合物。
（4）与盐溶液反应有何反应条件？{前换后。可溶性盐}
一、铁单质
26
Fe
3、物理特性：易被磁性物质吸引和磁化
3Fe + 2O 2 = Fe 3O 4
（1）与非金属反应： Fe + S = FeS +2
2Fe + 3Cl 22、化学性质： （2）与水反应：Fe + H 2O = Fe 3O 4 + H 2（3）与酸反应：Fe + 2H + = Fe 2+[Fe + H 2SO 4（浓） Fe 2（SO 4）3
（4）与盐反应：Fe + Cu 2+ = Fe 2+
（第二课时）
〖引入〗：上节课我们研究了单质铁的性质，铁是什么类型的元素？通常
金属元素的化合物有哪几类？你能写出铁的几类化合物的化学式吗？
〖师生活动〗：学生回答化学式，教师板书 〖提问〗：铁的氧化物除了氧化铁和氧化亚铁外，还有较特殊的四氧化三
铁，如何判定四氧化三铁中铁元素的化合价？
〖提问〗：铁的氧化物和氢氧化物有何性质？ 〖学生活动〗：观察后总结铁的氧化物和氢氧化物的物理性质 （颜色） [思考讨论]
1. 铁的氧化物能直接制得它们的水化物吗？怎样才能达到此目的？试用离子方程式表示？
2. 用Fe 2+制Fe(OH)2实验现象说明了什么？如何使Fe(OH)2较稳定地存在一段时间？
3. Fe 3+和Fe 2+哪种稳定些？为使Fe 2+ Fe 3+及Fe 3+ Fe 2+，
各应跟哪些物质反应？
〖师生活动〗：学生回答、探索、总结，教师评价
1. 得出铁的氧化物难溶于水的性质，同时引出用铁盐制取铁的氢氧化物及氢氧化物与酸反应得到铁盐的性质和互变关系。
2. 从演示实验分析Fe(OH)2的不稳定性及其与Fe(OH)3的互变；展开讨论，由学生得出使Fe(OH)2稳定存在的条件：反应液面用油封或通入氢气减慢或阻止氧化。
3. 通过演示实验并分析和讨论Fe 3+和Fe 2+的互变条件引出常用的氧化剂、还原剂。
二、铁的化合物
1、氧化物
2、氢氧化物
3、盐
〖引入〗：复习上节课的知识脉络
〖引问〗：从上节课的实验中，我们是如何鉴别Fe 3+和Fe 2+的？Fe 3+与CNS -不能共存
的原因是什么？还有其他鉴别方法吗？何方法最简便？ 〖讲解〗：简单介绍Fe 3+与CNS -的络合情况，指出生成难电离物质是不共存的原因，
还有观察溶液颜色和加碱液看沉淀颜色变化的方法，但并非最好。 〖提问〗：如何实现Fe 3+和Fe 2+的互变？可以用哪些常见的氧化剂和还原剂？ 〖总结〗：在学生回答的基础上形成“铁三角”
2+
Cu 前
金属 H 2 I - H 2S 3+
还原
剂