DNA分子的结构
1．沃森和克里克创建了DNA分子双螺旋结构模型，建构了物理模型。
2．DNA分子是以4种脱氧核苷酸为单位连接而成的长链，两条链按反向平行方式盘旋。这4种脱氧核苷酸分别含有A、T、C、G四种碱基。
3．磷酸—脱氧核糖骨架排列在螺旋外部，构成基本骨架；碱基排列在螺旋内部。
4．两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，腺嘌呤(A)的量总是等于胸腺嘧啶(T)的量；鸟嘌呤(G)的量总是等于胞嘧啶(C)的量。
5．DNA中，A一定与T配对，G一定与C配对。这叫做碱基互补配对原则。
自主学习
一、DNA双螺旋结构模型的构建
1．模型名称：DNA分子双螺旋结构模型。
2．构建者：美国生物学家沃森和英国物理学家克里克。
二、DNA分子的结构
1．结构层次。
基本组成元素——C、H、O、N、P等
↓
基本组成物质——磷酸脱氧核糖、含氮碱基
↓(A、G、C、T四种)
基本组成单位——脱氧核糖核苷酸(四种)
↓聚合
DNA单链——脱氧核苷酸长链
↓两条
DNA双链——DNA双螺旋结构。
2．结构特点。
(1)双链反向平行。
(2)脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架，碱基排列在内侧。
(3)两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对。
(4)A和T之间形成二个氢键，C和G之间形成三个氢键，故DNA分子中G－C比例高的稳
定性强。
合作交流
1．判断正误：
(1)DNA分子由两条方向相同的脱氧核苷酸链盘旋而成。(×)
解析：构成DNA分子的两条脱氧核苷酸链反向平行。
(2)沃森和克里克构建的DNA分子双螺旋结构中，磷酸－脱氧核糖骨架安排在螺旋外部，碱基安排在螺旋内部。(√)
(3)DNA分子中的碱基一定存在如下数量关系：C＝T，A＝G。(×)
解析：DNA分子中A与T配对，G与C配对，故存在的数量关系应为A＝T，G＝C。
2．问题导学：
(1)不同DNA分子的基本骨架是否相同？请说明理由。
提示：相同。不同DNA分子的基本骨架都是磷酸与脱氧核糖分子交替排列连接而成。
(2)DNA分子结构稳定，你知道为什么吗？
提示：①DNA分子中两条脱氧核苷酸链之间的碱基通过氢键相连形成碱基对；②DNA分子的基本骨架固定不变。
1．提出DNA双螺旋结构模型的科学家是(B)
A．施莱登、施旺
B．沃森、克里克
C．孟德尔、摩尔根
D．列文·虎克、罗伯特·虎克
2．在DNA分子的一条单链中，相邻的碱基A与T是通过下列哪种结构连接起来的(B) A．氢键
B．－脱氧核糖－磷酸－脱氧核糖－
C．肽键
D．－磷酸－脱氧核糖－磷酸－
3．关于DNA和RNA的叙述，正确的是(C)
A．DNA有氢键和高能磷酸键
B．一种病毒同时含有DNA和RNA
C．原核细胞中既有DNA，也有RNA
D．叶绿体、线粒体和核糖体都含有DNA
4．在制作DNA双螺旋结构模型时，各“部件”之间需要连接。图中错误的是(B)
5．制作DNA双螺旋结构模型时，下图为两个脱氧核苷酸的模型，其中圆圈代表磷酸，下列说法正确的是(C)
A．长方形可能代表A、T、C、U四种含氮碱基
B．两个圆圈可用曲别针(代表化学键)连接，以形成DNA的单链
C．曲别针(代表化学键)应该连接在一个核苷酸的五边形和另一个核苷酸的圆圈上
D．如果两个脱氧核苷酸分别位于链的两侧，两个模型方向相同
6．下图是DNA片段的结构图，请据图回答：
(1)图甲是DNA片段的________结构，图乙是DNA片段的________结构。
(2)填出图中部分结构的名称：[2]_________、[3]________、[5]___________。
(3)连接碱基对的[7]是________，碱基配对的方式如下：______与______配对；______与______配对。
(4)从图甲可以看出组成DNA分子的两条链的方向是________的，从图乙可以看出组成DNA 分子的两条链相互缠绕成____________结构。
解析：(1)由图分析可得，图甲是DNA分子的平面结构图，图乙是DNA分子的立体结构图。
(2)准确识记DNA分子结构，并依此作答。
(3)(4)DNA分子双螺旋结构的特点有：DNA分子由两条反向平行的脱氧核苷酸链盘旋成双螺旋结构；DNA分子外侧是脱氧核糖和磷酸交替连接而成的基本骨架；DNA分子两条链的内侧的碱基按照碱基互补配对原则配对，并以氢键互相连接。
答案：(1)平面立体(或空间)
(2)一条脱氧核苷酸单链片段脱氧核糖腺嘌呤脱氧核苷酸
(3)氢键A(腺嘌呤) T(胸腺嘧啶) G(鸟嘌呤) C(胞嘧啶)
(4)反向平行规则的双螺旋
一、选择题
1．有关DNA分子结构的叙述，正确的是(D)
A．DNA分子由4种核糖核苷酸组成
B．DNA单链上相邻碱基以氢键连接
C．碱基与磷酸相连接
D．磷酸与脱氧核糖交替连接构成DNA链的基本骨架
解析：DNA是由4种脱氧核苷酸组成的，故A错误。DNA单链上的碱基是不直接相连的，故B错误。碱基是与脱氧核糖相连接的，故C错误。磷酸与脱氧核糖交替连接构成DNA链的基本骨架，故D正确。
2．关于下图DNA分子片段的说法不正确的是(D)
A．①所指的碱基代表鸟嘌呤
B．②所指的碱基是DNA分子中特有的
C．③代表碱基互补配对形成的氢键
D．DNA分子片段中A－T碱基对含量越高，DNA分子结构越稳定
解析：图中①所指碱基为鸟嘌呤(G)；②所指碱基为胸腺嘧啶(T)，T是DNA特有的；③代表氢键；DNA分子中A－T碱基对有2个氢键，G－C碱基对有3个氢键，若G－C碱基对含量越高，则DNA分子结构越稳定。
3．细胞内某一DNA片段中有30%的碱基为A，则该片段中(C)
A．G的含量为30% B．U的含量为30%
C．嘌呤含量为50% D．嘧啶含量为40%
解析：根据DNA双螺旋结构中A＝T、C＝G可知，嘌呤之和等于嘧啶之和，故C正确。其他碱基的含量分别为：T＝A＝30%、C＝G＝[1－(30%＋30%)]/2＝20%。U参与构成RNA，DNA中没有。
4．分析某生物的双链DNA，发现腺嘌呤与胸腺嘧啶之和占全部碱基的64%，其中一条链上的腺嘌呤占该链全部碱基的30%，则另一条链中腺嘌呤占整个DNA分子碱基的比例是(A)
A．17% B．32%
C．34% D．50%
解析：由于A＋T＝64%，所以A、T占整个DNA分子的比例A＝T＝32%；而其中一条链上的A占该链全部碱基的30%，占整个DNA分子的15%，所以另一条链上的A占整个DNA分子的比例为32%－15%＝17%。
5．DNA分子片段中有200个碱基对，其中腺嘌呤有90个，因此这个片段中含有的游离的磷酸的数目和氢键的数目依次为(B)
A．200个和400个 B．2个和510个
C．2个和400个 D．400个和510个
解析：DNA分子由两条链组成，而且这两条链的方向是相反的，在每条链的一端都有一个游离的磷酸，则两条链共有2个游离的磷酸。在DNA分子中，A与T配对，G与C配对，且A 与T之间有2个氢键，G与C之间有3个氢键，由题可知，氢键的数目是90×2＋(200－90)×3＝510。
6．下面是4位同学拼制的DNA分子中一条多核苷酸链局部平面结构模型，正确的是(C)
解析：圆圈表示磷酸基团，五边形表示五碳糖，长方形表示碱基，由于磷酸与脱氧核糖交替连接，排列在外侧，碱基排列在内侧，故A、B错误；两个磷酸连接五碳糖的部位不同，故D错误，C正确。
7．某DNA双链中，一条单链的(A＋T)/(C＋G)＝b，则其互补链中、整个DNA分子中该比例分别为(C)
A．b、1 B．1/b、1
C．b、b D．1/b、b
解析：DNA分子具有独特的双螺旋结构，它是由两条反向平行的脱氧核苷酸链盘旋而成的；其外侧由脱氧核糖和磷酸交替连接构成基本骨架，内侧是碱基对(A－T、C－G)通过氢键连接。在一条单链中(A＋T)/(C＋G)＝b，由于碱基互补配对，则其互补链中(T＋A)/(G＋C)＝b，所以在整个DNA分子中(A＋T)/(C＋G)也等于b，故选C。
二、非选择题
8．下图所示DNA分子平面结构图，仔细阅图回答下列各问：
(1)写出图中各编号的中文名称：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________；
⑦________；⑧________；⑨________
(2)图中共有脱氧核苷酸________个，碱基________对。
(3)如果将细胞培养在含15N的同位素培养基上，则能在此图的________成分(填写编号)上可以测到15N。
(4)如果将细胞培养在含32P的同位素培养基上，则能在此图的________成分上可以测到32P。
(5)DNA分子具有独特的________结构，连接两条链的碱基之间具有________的能力；DNA 分子碱基对排列顺序的千变万化和碱基对的特定的排列顺序决定了生物体具有________和________的特点。
(6)某DNA分子含有5000个碱基对，基中T为4000个，则G为________个，脱氧核苷酸为________个，磷酸为________个。在DNA分子中，如果碱基A＋T＝56%，则其中一条单链中的A＋T占该单链碱基总数的________，若此单链中，G占18%，则在另一条单链中G占单链碱基数为________。
解析：(1)DNA分子的结构及组成成分。(2)此DNA分子片段中共有脱氧核苷酸8个，碱基对4对。(3)将细胞培养在含15N的同位素培养基上，含氮碱基中都有15N。(4)将细胞培养在含32P的同位素培养基上，则磷酸基团中可以测到32P；DNA分子具有独特的双螺旋结构，连接两条链的碱基之间具有互补配对的能力。(5)DNA分子碱基对排列顺序的千变万化和碱基对的特定排列顺序决定了生物体具有多样性和特异性的特点。(6)根据碱基互补配对原则：A＝T，G ＝C，A＋G＝T＋C＝50%。
答案：(1)①磷酸基②脱氧核糖③胞嘧啶④胞嘧啶脱氧核糖核苷酸⑤腺嘌呤(A)
⑥鸟嘌呤(G) ⑦胞嘧啶(C) ⑧胸腺嘧啶(T) ⑨氢键(2)8 4 (3)③～⑧中均可(4)①
(5)双螺旋互补配对多样性特异性(6)1000个10000个10000个28% 54%
9．DNA指纹技术正发挥着越来越重要的作用，在亲子鉴定、侦查罪犯等方面是目前最为可靠的鉴定技术。请思考回答下列有关DNA指纹技术的问题：
(1)如图为通过提取某小孩和其母亲以及待测定的三位男性的DNA，进行DNA指纹鉴定，部分结果如图所示。则该小孩的真正生物学父亲是________。
(2)现在已知除了一卵双生双胞胎外，每个人的DNA都是独一无二的，就好像指纹一样，这说明了DNA分子具有________性。
(3)DNA指纹技术运用了DNA分子结构的相关知识，据此请回答：DNA分子由两条链组成，这两条链按反向平行方式盘旋成__________；DNA分子中的________和________交替连接，排列在外侧，构成基本骨架，________排列在内侧；碱基互补配对原则是指：A(腺嘌呤)一定与______(________)配对；______(________)一定与C(胞嘧啶)配对。
(4)为什么用DNA做亲子鉴定，而不用RNA?
_______________________________________________。
解析：本题考查DNA分子中碱基排列顺序的多样性和特异性的应用。
(1)观察图知，孩子的DNA指纹图谱一部分与母亲相同，另一部分应该与父亲的DNA指纹图谱相同，所以孩子的真正生物学父亲是B。(2)除一卵双生双胞胎外，每个人的DNA不同且每个人的DNA是独一无二的，说明了DNA分子具有特异性。(3)DNA分子的主要特点是：DNA 分子由两条链组成，这两条链按反向平行方式盘旋成双螺旋结构；DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架，碱基排列在内侧；碱基互补配对原则是指：A(腺嘌呤)一定与T(胸腺嘧啶)配对；G(鸟嘌呤)一定与C(胞嘧啶)配对。
(4)DNA是人类的遗传物质，所以用DNA做亲子鉴定。
答案：(1)B (2)特异(3)双螺旋结构脱氧核糖磷酸碱基T(胸腺嘧啶)
G(鸟嘌呤) (4)因为DNA是人类的遗传物质
第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。 【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构 【预备知识】 一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ 【基础知识】 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期， 第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表容。
[思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。 （二）、周期表的结构，包括周期的结构：。 族的结构：。[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
最新人教版高中英语必修二全册学案（全册共110页） 目录 Warming-up and reading Learning about Language Using Language Writing Unit 2The Olympic Games Warming-up and reading Learning about Language Using Language Writing Unit 3Computers Warming-up and reading Learning about Language Using Language Writing
Unit 1Cultural relics ?转化 design n．设计；图案；构思→v t.设计；计划；构思 debate n．争论；辩论→v i.争论；辩论 ?派生 名词后缀：-al，-or，-ist survive v i.幸免；幸存；生还→survival n．生存；幸存；存活；残存物→survivor n．生还者；幸存者 art n．艺术→artist n．艺术家 形容词后缀：-al，-able culture n．文化；文明→cultural adj.文化的 value n．价值→valuable adj.贵重的；有价值的 天坛是世界文化遗产，全国重点文物保护单位，国家5A级旅游景区。位于北京市南部，东城区永定门内大街东侧。 The Temple of Heaven is located in southern Beijing.It is included in the UNESCO(联合国教科文组织)world heritage(遗产)list in 1998.With an area of 2.7 million square meters，it is the largest of its kind in the country. Built in 1420，the 18th year of the rule of Ming Emperor Yongle，the temple's main building is the Hall of Prayer for Good Harvests(祈年殿)．The round hall,38 meters high and 30 meters in diameter，has triple eaves and a cone-shaped deep blue tile(瓦)roof crowned with a gilded knob.Surrounding the hall is a six-meter-high spacious
科目高一化学课题第三节化学键(第二课时) 班姓 名 学习目标：（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写 〔小组讨论、总结：〕 1.原子、阴离子、阳离子和离子化合物的书写方法和注意事项。 写出下列电子式： Na Cl Mg S2- F- O2- Al3+ Na2S CaF2 MgO kI 2.离子键和离子化合物的特点（判断方法） 【自我测试】 1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) 3．下列说法正确的是 ( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 中，两个氯离子之间也存在离子键 C．在化合物CaCl 2 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子 B．原子中的中子和质子 C．NaHC0 中的阳离子和阴离子 3 (过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 D．BaO 2 5．下列叙述中正确的是 ( ) A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质 6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( ) A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 10、下列关于电子式的说法不正确 ．．．的是( ) A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子 11、用电子式表示。 ①铝原子_________________ ②硫离子_________________ ③硫化钾的形成过程 12、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。 13、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
必修2 第一章 §2-1 柱、锥、台体性质及表面积、体积计 算 【课前预习】阅读教材P1-7,23-28完成下面填空 1．棱柱、棱锥、棱台的本质特征 ⑴棱柱：①有两个互相平行的面（即底面），②其余各面（即侧面）每相邻两个面的公共边都互相平行（即侧棱都）. ⑵棱锥：①有一个面（即底面）是，②其余各面（即侧面）是 . ⑶棱台：①每条侧棱延长后交于同一点， ②两底面是平行且相似的多边形。 2．圆柱、圆锥、圆台、球的本质特征 ⑴圆柱： . ⑵圆锥： . ⑶圆台：①平行于底面的截面都是圆， ②过轴的截面都是全等的等腰梯形， ③母线长都相等，每条母线延长后都与轴交于同一点. (4)球： . 3．棱柱、棱锥、棱台的展开图与表面积和体积的计算公式 (1)直棱柱、正棱锥、正棱台的侧面展开图分别是 ①若干个小矩形拼成的一个， ②若干个， ③若干个 . （2）表面积及体积公式： 4．圆柱、圆锥、圆台的展开图、表面积和体积的计算公式 5．球的表面积和体积的计算公式【课初5分钟】课前完成下列练习，课前5分钟回答下列问题 1．下列命题正确的是（） (A).有两个面平行,其余各面都是四边形的几何体叫棱柱。 (B)有两个面平行,其余各面都是平行四边形的几何体叫棱柱。 (C) 有两个面平行,其余各面都是四边形,并且每相邻两个四边形的公共边都互相平行的几何体叫棱柱。 (D)用一个平面去截棱锥，底面与截面之间的部分组成的几何体叫棱台。 2．根据下列对于几何体结构特征的描述，说出几何体的名称： （1）由8个面围成，其中两个面是互相平行且全等的六边形，其他面都是全等的矩形。 （2）一个等腰三角形绕着底边上的高所在的直线旋转180°形成的封闭曲面所围成的图形。 3．五棱台的上下底面均是正五边形，边长分别是 6cm和16cm，侧面是全等的等腰梯形，侧棱长是13cm，求它的侧面面积。 4．一个气球的半径扩大a倍，它的体积扩大到原来的几倍？ 强调（笔记）： 【课中35分钟】边听边练边落实 5 ．如图：右边长方体由左边的平面图形围成的
2.1.1 化学能与热能(一) 导学案 【学习目标】2min 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2．了解化学键与能量之间的关系。 3．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。 【指导自学】6min 1. 什么是化学键？它有哪些主要类型?其特点各是什么？ 2. 化学反应的本质是什么？ 3. 化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。 4. 各种物质都储存有。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 【合作探究】20min 1．化学反应的基本特征就是有新物质生成吗？（课本P32 思考与交流） 2. 用化学键的观点来分析化学反应中能量变化的主要原因？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键和新化学键的过程。在进行反应时化学键要断裂，能量，反应后形成新化学键要能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。 3. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？并画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图？ 一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于 【教师点拨】5min 1. 2H→H2中的能量变化，说明化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2. 画出反应物、生成物总能量的相对大小与反应中能量变化的关系示意图，说明一个化学反应吸收能量还是放出能量取决因素。 【课堂小结】2min 【当堂检测】10min
1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是:（） 2. 放热反应一定是（） A.断开反应物的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少 B.贮存能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 3.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:（） A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 4.对于放热反应，下列说法中正确的是（） A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等
Using Language Ⅰ．重点单词 1．glory n．光荣；荣誉 glorious adj．光荣的 2．bargain v i．讨价还价；讲条件；n．便宜货 3．hopeless adj．没有希望的；绝望的 hope n．希望 hopeful adj．有希望的 4．foolish adj．愚蠢的；傻的 5．pain n．疼痛；痛苦 6．deserve v i．& v t．应受(报答或惩罚)；值得 Ⅱ．核心短语 1．on purpose故意地 2．make a bargain with sb和某人达成协议 3．hear of听说；获悉 4．run the race参加赛跑 5．change one's mind改变某人的主意 6．pick up接收；拾起 7．one after another陆续地；一个接一个地 8．apart from除了……；除……之外 9．hand in hand手拉手 Ⅲ．经典句式 1．She was very beautiful and could run faster than any man in Greece． 她很美丽而且比希腊的任何一个男人跑得都快。 2．She was so angry that she said to her father that she would not marry anyone who could not run faster than her．她如此生气，以至于她对她父亲说，她不会嫁给任何跑不过她的男人。3．This is important because the more you speak English，the better your English will become．这很重要，因为你开口讲得越多，你的英语就会越好。
第二章化学反应与能量复习学案 学习目标: 识记: 化学能与电能的相互关系;简单化学电池的电极反应 理解：原电池的原理及应用，影响化学反应速率的因素 运用：控制化学反应速率的方法 一、化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热） 2.常见的放热反应： -------------------------------------------------------------- 3.常见的吸热反应： ------------------------------------------------------------------------------------------------ 【自我评价】 1.在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量 2、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（） A.2Q1 + Q2 > 4Q3 B、2Q1 + Q2 < 4Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1 + Q2 = Q3 二、化学能与电能 铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活泼性 大于，所以锌片电子，电子由流 向，电流由流向；有电流通过，形 成原电池。此原电池中，为负极，发生__________ 反应(“氧化”或“还原”) 为正极，发生反 应（“氧化”或“还原”） 【自我评价】 1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A、Mg B.Fe C.Al D.Cu 2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH( ) A.不变B先变大后变小C逐渐变大 D.逐渐变小 题型3 利用原电池电极判断金属性强弱 3、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱 的为( )
沭阳县怀明中学导学案——2011-4-8 高中历史必修二主备：殷晓波审校：徐永 第1课发达的古代农业 【课标学习解读】 课标：知道古代中国农业的主要耕作方式和土地制度，了解古代中国农业经济的基本特点。 ．在传统农业社会中，人流、物流和信息流的运动半径很小。下列解释不确切的是 ．做到了“鸡犬之声相闻，老死不相往来”B．绝大多数人口生活在相对封闭的环境中 ．土地是最重要的生产资料，居民流动性小 思想有多远，路就有多远！- 1 - 把握考标，记牢考点，做好考题，赢得考胜！
我们用爱心、耐心、和责任心来唤得你的良心、信心和自尊心！班级：姓名：等第： ．我国古代农业耕作方式的变化 ．我国古代农业经营方式的变化 天下亲耕于南郊，以供斋盛”的记载，《礼记》有仲春“后率 思想有多远，路就有多远！- 2 - 把握考标，记牢考点，做好考题，赢得考胜！
沭阳县怀明中学导学案——2011-4-8 高中历史必修二主备：殷晓波审校：徐永 第2课古代手工业的进步 【课标学习解读】 课标：列举古代中国手工业发展的基本史实，认识古代中国手工业发展的特征。 思想有多远，路就有多远！- 3 - 把握考标，记牢考点，做好考题，赢得考胜！
我们用爱心、耐心、和责任心来唤得你的良心、信心和自尊心！ 班级： 姓名： 等第： 思想有多远，路就有多远！ - 4 - 把握考标，记牢考点，做好考题，赢得考胜！ 戈 母已簋（食器） 角（酒器） 耜 犁 上图所包含的信息有 ①商代青铜铸造业发达 ②青铜器具涉及社会生活的多个方面 ③人类 进入铁器时代 ④青铜农具广泛应用 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．③④ 3．右图所示之剑出土于甘肃灵台，剑柄用青铜铸成，剑身铁质，是我国现今出土 最早的人工冶铁制品之一。该剑最早可能铸造于 A ．夏朝 B ．商朝 C ．春秋 D ．战国 4．在一座古墓中发现了黑亮如漆的黑陶，洁白如雪的白瓷，闻名中外的粉彩和珐 琅彩。这座墓葬的时间应不早于 A ．魏晋 B ．隋唐 C ．宋代 D ．清代 5．2007年12月，宋代沉船“南海一号”的打捞吸引了全球的目光。考古工作者已经从南海 一号上整理出大量珍贵的文物。从“南海一号”打捞起来的各种瓷器，其中不可能有①青瓷 ②白瓷③珐琅彩④青花瓷 A ．②③ B ．①④ C. ③④ D ．①② 6．明代烧制了大量带有阿拉伯文和梵文装饰图案的瓷器，清代专门烧制西餐用具和鱼缸， 这主要是因为 A ．很多人开始喜欢外国文化和西方的生活方式 B ．适应国外客户的需要 C ．外来文化影响的结果 D ．王室和贵族的奢侈生活的需要 7．“凡花机通身度长一丈六尺，隆起花楼，中托衢盘，下垂衢脚。……提花小厮坐花楼架木 上。机末以的杠卷丝，中用叠肋木两枝，直穿二木，约四尺长，其尖插于筘两头。”材料所 描述的生产工具出现于 A ．西汉 B ．两宋 C ．元朝 D ．明朝 8．沈括《梦溪笔谈》载：“世间锻铁所谓钢铁者，用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，泥封炼 之，锻令相入，谓之团钢。”这项技术最早出现于 A ．春秋时期 B ．西汉 C ．南北朝 D ．北宋 9．康熙皇帝任命曹雪芹的祖父曹寅主持江宁织造局的生产。根据当时的制度，该局生产 A.全部投放市场，收入归皇室 B.全部供皇室使用，不投放市场 C. 部分用于纳税，部分投放市场 D.部分供皇室使用，部分投放市场 二、材料分析题 10．阅读下列材料 材料一 昔圣王之处士也，使就闲燕；处工，就官府；处商，就市井；处农，就田野”。 ——《国语?齐语》 材料二 五亩之宅，树墙下以桑，匹妇蚕之，则老者足以衣帛矣。 ──《孟子?尽心上》 材料三 苏州东城比户习，“专其业者不啻万家”，大多“雇人工织”，按件计酬。 ──清《长洲县志》 请回答： （1）以上三则材料分别反映了我国古代手工业中哪三种主要经营形态？ （2）材料一所反映的手工业经营形态中，主要特点是什么？ （3）材料二反映出的经营形态的最主要特点是什么？ （4）材料三反映出手工业部门出现了什么新的变化？
人教版高中生物必修2教学设计庐江三中：许佳
1.1 孟德尔的豌豆杂交实验（一）（第一课时） [教学目标]： 知识目标：阐明孟德尔的一对相对性状的杂交实验及分离定律； 体验孟德尔遗传实验的科学方法和创新思维； 运用分离定律解释一些遗传现象。 能力目标：运用数学统计方法和遗传学原理解释或预测一些遗传现象； 尝试设计杂交实验的设计。 情感目标：认同敢于质疑、勇于创新、勇于实践，以及严谨、求实的科学态度和科学精神。 [教学重点]：1. 对分离现象的解释，阐明分离定律； 2. 以孟德尔的遗传实验为素材进行科学方法的教育； 3. 运用分离定律解释一些遗传现象。 [教学难点]：对分离现象的解释；假说——演绎法。 [教学过程]：遗传，俯拾皆是的生物现象，其中的奥秘却隐藏至深。人类对它的探索之路，充满着艰难曲折，又那么精彩绝伦！ 让我们从140多年前孟德尔的植物杂交实验开始，循着科学家的足迹，探索遗传的奥秘。 融合遗传：两个亲本杂交后，双亲的遗传物质会在子代体内发生混合，使子代表现介于双亲之间的形状。 讨论：按照上述观点，当红牡丹与白牡丹杂交后，子代的牡丹花会是什么颜色？ _______________________________________________________________________________ 一、为什么选用豌豆作为实验材料容易成功？（观察图1-1，1-2，1-3，总结选用豌豆的优点） 1. 豌豆传粉（且闭花传粉），结果是：自花传粉（自交），产生； 自交：两性花的花粉落到同一朵花的雌蕊柱头上的过程叫自花传粉,也叫自交。 杂交：基因型不同的个体之间的交配。 豌豆花大，易于进行人工杂交，即去雄—套袋（防止其它花粉的干扰）—授粉（采集另一种豌豆的花粉，授到去掉雄蕊的花的柱头上），获得真正的杂种； 父本：供应花粉的植株叫父本（♂）母本：接受花粉的植株叫母本（♀） 正交、反交：若甲作父本、乙做母本为正交，反之为反交。 2. 具有稳定遗传、的性状，如豌豆茎的高度有悬殊的差异，通过观察很容易区分，进行统计。 性状：是指生物体的形态特征和生理特征的总称。如：豌豆茎的高矮。 相对性状是指一种_____ _的____ __性状的____ _表现类型。如：_____________ 。 设问：豌豆有多对相对性状，孟德尔做杂交实验时是同时观察的吗？他先观察一对相对性状的遗传，并对此进行分析。 二、一对相对性状的遗传实验（观察图1-4） P 纯种的高茎豌豆×纯种的矮茎豌豆 ♀（♂）↓♂（♀） F1高茎豌豆 ↓自交 F2 高茎豌豆矮茎豌豆 3 ： 1 思考： F1为什么表现出高茎，没有表现出矮茎的性状？________________________________________ F2为什么又出现了矮茎？且统计是3：1的数量比？这比值是偶然的吗？ _______________________________________________________________________________ 具有________ 的两个亲本杂交所产生的F1中__________ _的性状叫显性性状。而_______________ 的性状叫隐性性状。 性状分离指在______ _后代中，同时显现出________ _和_________ _的现象。 三、对分离现象的解释
第1节元素周期表复习学案 一、元素周期表 1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝＝ = 。2．元素周期表的编排原则 3．元素周期表的结构 (1)周期(七个横行，七个周期)： 短周期长周期 (2)族(18个纵行，16个族)： 【相关练习】 1．同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？ 二、元素的性质和原子结构 （一）碱金属元素： １．原子结构相似性：最外层电子数，都为_______个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 Li 2 O 2Na + O 2 Na 2 O 2 2 Na + 2H 2 O ＝2NaOH + H 2 ↑ 2K + 2H 2 O ＝2KOH + H 2 ↑ 2R + 2 H 2 O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。 ４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。 2）递变性（从锂到铯）：①密度呈增大趋势（K反常）②熔点、沸点逐渐 3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 结论：１）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。 ２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性。 点燃点燃
目录 No table of contents entries found.第一章第一节元素周期 表(1) 【学习目标】 1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。 【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构 【预备知识】 一、原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ 【基础知识】 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个， 故元素周期表共有个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期， 第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 [课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。 …………………………………………………………最新精品资料推荐……………………………………………………
[思考与交流] 如果不完全周期排满后，应为几种元素？ [归纳与整理] 2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类 元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。 a、主族：由元素和元素共同构成的族， 用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、 ⅦB c、第Ⅷ族：三个纵行 d、零族：第纵行，即稀有气体元素 ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素 ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素 零族称为元素 [归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则： 1、。 2、。 3、。 （二）、周期表的结构，包括周期的结构：。…………………………………………………………最新精品资料推荐……………………………………………………
第二章第一节平面 三维目标 1.能够利用生活中的实物感知平面； 2.会用图形语言、文字语言、符号语言表示平面，了解平面的基本性质及作用； 3.通过对实物模型的认识，提升空间想象能力. ____________________________________________________________________________ 目标三导学做思1 问题1.生活中常见的如黑板、平整的操场、桌面、平静的湖面等等，都给我们以平面的印象，请举出更多实例，并回答平面的含义是什么. 问题2. 平面的含义是什么？ 问题3.平面的画法及表示是什么?
问题4．请用图形语言和符号语言表示：公理1、公理2、公理3，并思考它们分别有什么作用？ 【学做思2】 1.如图，用符号表示下列图形中点、直线、平面之间的位置关系． 图1 图2 a
达标检测 * 1.下面给出四个命题：① 一个平面长4m ，宽2m ； ② 2个平面重叠在一起比一个平面厚； ③一个平面的面积是252m ； ④ 一条直线的长度比一个平面的长度大，其中正确命题的（ ） A.0 B.1 C.2 D.3 2.下列命题正确的是（） A 经过三点确定一个平面 B 经过一条直线和一个点确定一个平面 C 四边形确定一个平面 D 两两相交且不共点的三条直线确定一个平面 3. （1）不共面的四点可以确定几个平面？ （2）共点的三条直线可以确定几个平面？ 4.判断下列命题是否正确，正确的在括号内画“√”，错误的画“×”。 （1）平面α与平面β相交，它们只有有限个公共点。 （ ） （2）经过一条直线和这条直线外的一点，有且只有一个平面。 （ ） （3）经过两条相交直线，有且只有一个平面。 （ ） （4）如果两个平面有三个不共线的公共点，那么这两个平面重合 （ ） *5.正方体1111D C B A ABCD 中，对角线C A 1与平面1BDC 交于点BD AC O 、,交于点M ，
第1章原子结构 元素周期律 第1节原子结构与元素性质 第1课时原子结构 核心素养发展重点学业要求 通过宏观辨识与微观探析，深化对原子 结构的认识。 1.认识原子核的结构，明确质量数和A Z X 的含义。 2.掌握构成原子的微粒间的关系。 3.知道元素、核素、同位素的含义。 学生自主学习 原子核 1．原子的构成 原子 ? ? ?原子核 ? ? ? ? ? ? 质子(带1个单位正电荷) 中子(不带电) 决定原子质量 核外电子(带1个单位负电荷)，质量很小 2．原子中各微粒间的数量关系 (1)原子序数＝□01核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)质量数(A)＝□02质子数(Z)＋□03中子数(N)。 3．原子构成的表示方法 如16 8O表示质量数为□0416，质子数为□058的氧原子。 核素同位素 1．核素 具有相同数目的□01质子和相同数目的□02中子的一类原子。
氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别用□0311H、21H、3 1 H表示。 2．同位素 □04质子数相同而□05中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。例如 1 1 H与□0621H、31H互为同位素。同位素分为□07稳定同位素和□08放射性同位素。 课堂互动探究 一、原子的构成 1．离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？ 提示：是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。 2．任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？ 提示：不一定。11H中含有一个质子和一个电子，不含有中子。 1．原子的相对质量(M)＝原子质量 m(126C) 12 ≈质量数＝质子数＋中子数。 2．原子、离子组成中的数量关系 (1)核电荷数＝质子数＝原子核外电子数。 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (3)阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子电荷数。 (4)阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子电荷数。 知识拓展 核力是使核子组成原子核的作用力，属于强相互作用力的一类。原子核中有中子、质子，质子是带正电的，所以质子之间会互相排斥。是非常强大的核力将它们吸引在一起，使它们在非常小的区域形成原子核。核力是短程力，只有在原子核尺度上才显现出来。 1．已知R2＋核外有a个电子，核内有b个中子，表示R原子符号正确的是() A．b a R B．a＋b－2 a＋2 R
Learning about Language Ⅰ．重点单词 1．charge v t．& v i．收费；控诉；n．费用；主管 2．physical adj．物理的；身体的 physics n．物理；物理学 3．fine v t．罚款 4．poster n．海报；招贴 5．advertise v t．& v i．做广告；登广告 Ⅱ．核心短语 1．in charge 主管；看管 2．take part in 参加 3．in trouble 处于麻烦中 4．fall down 跌倒 5．lose a chance 失去机会 Ⅲ．经典句式 1．She rose to her feet in one swift movement． 她迅速地站了起来。 2．So she practised hard every day in order to be admitted as a competitor．于是，为了被接受成为参赛选手，她每天都刻苦训练。 1．duty to be in charge and get in trouble if things go wrong(教材P12) 如果事情出现问题，有负责和介入麻烦的责任 charge vt．&vi．收费；控诉n．费用；主管 归纳拓展 (1)charge...for...索价，要价 charge sb with (doing) sth指控某人(做)某事 (2)in charge (of)负责，主管(表主动) in the charge of sb由某人负责(表被动) take charge of负责，主管 free of charge免费
资源综合利用环境保护 1．了解煤、石油、天然气的组成及其综合利用。 2．了解以煤、石油、天然气为原料生产合成材料。 3．了解节约能源和防止污染的重要性。 4．了解绿色化学的含义并体会绿色化学在化工生产中的重要性。 煤、石油、天然气的综合利用 1．煤。 (2)煤的利用。
2．从天然气中获得基本化工原料。 3．从石油中获得基本化工原料。 (1)石油的组成:由多种碳氢化合物组成的混合物。 (2)石油的冶炼。 4．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料。 (1)三大合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维。 (2)制取聚氯乙烯的化学方程式为 (3)四个概念。
错误! 要点二环境保护与绿色化学 1．环境保护。 (1)工业三废是指:废气、废水、废渣。 (2)环保措施:回收利用、达标排放、研制可降解塑料。 2．绿色化学。 ⑴核心:利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。 (2)原子经济性:反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。 【应用思考】 1．煤的干馏是物理变化还是化学变化？煤的气化和液化同水的汽化和液化一样属于物理变化吗？ 提示:煤的成分复杂，煤在干馏时发生的变化肯定也复杂，可以说发生了复杂的物理变化和化学变化。煤的气化和液化是化学变化，不是物理变化。 2．石油的分馏、裂化、裂解是物理变化还是化学变化？ 提示:石油的分馏是利用沸点不同，将石油分离成不同沸点范围的产物的过程，所以是物理变化。而石油的裂化和裂解中烃发生了化学反应，所以是化学变化。 3．石油的裂化和裂解有何区别和联系？ 提示:裂化和裂解的原理相同，只是裂解选用的温度比裂化温度更高，因此裂解又称之为深度裂化。
第二章第一节 化学反应速率 1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。 2．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。 3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。 判断以下反应的“快”与“慢”： ●炸药爆炸 ●中和反应 ●金属锈蚀 ●塑料老化 ●食物腐败 ●溶洞形成 2、以上仅仅是“定性”表示出化学反应的快慢，能否“定量”表示出呢？ v 1、意义： 表征化学反应进行的 。 2、表示方法：用单位时间内_____________________或 _____________________来表示。 3、表达式： 4、单位： 例1、在某一化学反应里，反应物A 的浓度在10s 内从L 变成L 。在这10s 内A 的化学反应速率为多少？ 练习1、在一定条件下，向1L 密闭容器中加入2molN 2和10molH 2，发生反应N 2+3H 2≒2NH 3，两分钟末时，测得剩余氮气为1mol 。计算V(N 2) 为多少？V(H 2) 、V(NH 3)呢？ 组内探讨： 1、化学反应速率在取值上有何特点？ 2、所有的反应物或者生成物是否都可用来表示化学反应速率？ 3、v =△c/△t ，此处化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？ 4、用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，数值是否相同，它们有何数值关系？ 思考：同一反应在不同条件下测得化学反应速率，如何对它们进行大小比较？ 练习2、反应A （g ）+3B （g ）=2C （g ）+2D （g ）， 在不同的情况下测得反应速率如下，其中反应速率最大的是（ ） A ． v （D ）=（） B ． v （C ）=（） C ． v （B ）=（） D ． v （A ）=（） 小结：同一反应在不同条件下进行的反应，当进行速率大小比较时，可 。 二、化学反应的快慢的影响因素 【活动-探究】 实验目的：影响化学反应快慢的因素 探究内容： 1、预测影响反应快慢的因素 2、设计实验方案，并利用所给试剂和仪器进行实验探究 【方法导引】 怎样比较和判断反应的快慢？ 1、气泡放出的速度 2、反应物消耗的速度 3、沉淀生成的速度 4、颜色变化的快慢 等 注意：在探讨外界条件对反应速率的影响 时，是在其他条件不变的情况下，去改变其中的一个条件。 试剂：锌片；盐酸（·L -1、3mol·L -1）；锌粉 仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、试管夹
第一单元古代中国经济的基本结构与特点 [单元概览] 第1课发达的古代农业 学习目标：1.知道古代中国农业的主要耕作方式。2.探究传统农业精耕细作特点的表现。3.了解古代中国农业经济的基本特点。4.探究小农经济形成的原因和特点，认识小农经济的影响。 素养解读：1.从时空观念和史料实证角度，结合耕作方式、经营方式等相关知识，了解古代中国农耕经济的基本特点。(易混点)2.从史料实证和历史解释角度，理解小农经济的基本特点及影响其发展的因素。(重点)3.从唯物史观和文明史观的角度认识古代农业对中国社会发展的意义。(难点) [知识梳理]
一、早期农业生产的出现 1．原始农业 (1)起源：距今一万年左右。 (2)相当发达：距今七八千年时。 (3)主要作物：中国是世界上最早培植水稻和粟的国家。 (4)耕作方式：刀耕火种。 2．商周农业 (1)概况 (2)影响 ①土地的利用率大大提高，人们的生活从频繁迁徙开始走向定居。 ②中国农业独立发展，自成体系，奠定了中国古代农业社会的基础。 二、精耕细作的传统农业 1．生产工具的进步 (1)春秋战国：人们开始使用铁农具和牛耕并将其逐渐推广。 (2)西汉：赵过推广耦犁，后来又出现犁壁，使铁犁可以朝着同一个方向翻土。 (3)东汉：耦犁的牛耕方法推广到珠江流域。 (4)隋唐：江东地区出现曲辕犁，安装了犁评。 2．耕作方式：汉朝以后，铁犁牛耕成为我国传统农业的主要耕
作方式。 3．耕作技术 (1)春秋战国：已使用当时世界上先进的耕作方法——垄作法。 (2)西汉：赵过推行代田法。 (3)魏晋南北朝：北方旱地的耕耙耱技术形成，南方的水田也采用耕耙技术。 4．耕作制度 (1)两汉：以一年一熟为主。 (2)宋朝以后：江南逐渐形成稻麦轮作的一年两熟制，有些地方形成一年三熟制。 5．灌溉技术 (1)水利工程：战国时期的都江堰、汉朝的漕渠、白渠和龙首渠等。 (2)灌溉工具：曹魏时改制翻车；唐朝时创制筒车；宋朝出现利用水力的高转筒车；明清时出现风力水车。 (3)作用：推动了农业生产的快速发展。 三、男耕女织的小农经济 1．集体劳作 (1)出现：商周时期。 (2)基础：土地归国家所有。 (3)评价：在工具简陋、生产力水平很低的情况下，有利于提高工效。 2．小农经济 (1)出现：春秋战国时期开始出现。 (2)原因 ①铁农具的出现和牛耕的逐渐推广，提高了社会生产力。
原电池 1．了解化学能与电能的转化关系。 2．初步了解化学电池的工作原理及应用。 3．掌握原电池的构成要素以及电池正负极的判断。 4．会书写简单的电极反应式。 化学能转化为电能 1．一次能源和二次能源。 (1)一次能源。 直接从自然界取得的能源，包括风力、流水、潮汐、地热、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。 (2)二次能源。 一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。 2．化学能与电能的相互转化。 (1)燃煤发电的能量转换过程。 化学能――→燃烧热能――→蒸汽机械能――→发电机电能。 (2)原电池。 ①定义:把化学能直接转化为电能的装置。 ②构成条件:具有活泼性不同的两个电极；具有电解质溶液；电极间构成闭合回路。 ③反应本质:化学电池的反应本质是自发进行的氧化还原反应。 (3)电极。 负极:失电子，发生氧化反应的电极。 正极:得电子，发生还原反应的电极。 (4)电极方程式。 表示正、负极发生反应的方程式。 【应用思考】 从上述火力发电和原电池的工作原理，阐述原电池的优点。 提示:火力发电需要经过较多的能量转化过程，每次转化都会有能量的消耗，所以能量利用率不高，而原电池是把化学能直接转化为电能，所以能量利用率较高。
1．以下装置不能形成原电池的是________。 答案:④⑥ 2．根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(D) A．镁B．石墨C．铝D．铅 3．有关原电池的下列说法中正确的是(C) A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中，只有金属能作负极 C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动 基础训练
Unit 5Music Period 4语法专题课 学习目标 1.通过对介词+which/whom结构的学习,回顾定语从句的基本用法。了解其在具体语境中的运用。 2.牢固掌握介词+which/whom结构的形成及主要用法。 3.理解并掌握“介词+关系代词”引导的定语从句四大考点。 感受新知 Ⅰ.简介 “介词+关系代词”引导定语从句时,介词的宾语用(指物)或(指人)。 Ⅱ.介词+关系代词 1.“介词+关系代词”与when,where或why转换; 2.介词的选用; 3.“介词+关系代词”引导的定语从句四大考点。 ●介词的选用 (1)根据定语从句中先行词的搭配习惯确定 I never forget the days I studied hard. I never forget the day I went to college. I never forget the year I went to college. (2)根据定语从句中谓语动词的搭配习惯确定 Have you found the book I paid $10? Have you found the book I spent $10? Have you found the book she often talks? (3)根据定语从句所表达的意义来确定 Air,man can’t live,is really important. The film I fell asleep was very boring. The pen he is writing now was bought yesterday. ●“介词+关系代词”引导的定语从句三大考点 1.简单介词+关系代词 We managed to find a boat,in which we could get to the island. The lab,in which the experiments used to be done,is being repaired. She is a girl with whom you can share your sorrow and happiness. 2.复杂介词+关系代词 We got to a house at the back of which was a large garden. Is there a certain test by means of which the No.1 will be decided? 3.some/any/all/both/none/neither/either/most/many/few/数词(序数词/基本数词/分数或百分数)/the+比较级或最高级+of+关系代词 The Chinese team won 16 gold medals,12 of which were won by women. 巩固运用