【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。
事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】
【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。注意此时带电荷是因为变成了离子。对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数
核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。
为什么质量数约等于相对原子质量
元素周期表排列规律
首先，氧气，是以克等质量单位计算的。你说的应当是氧气分子的相对分子质量为32。其次，氧原子的相对原子质量为16.
最后，告诉你一个氧气分子由两个氧原子构成。
质子，中子是原子的核心原子核的组成部分，分别位于表面和内部，
电子是是原子的外围结构，在引力和离心力的平衡作用下围绕核心的原子核做高速运转
原子内部有原子核和电子，原子核里是质子和中子。质子带正电数目和电子相等，电子带负电，中子不带电。所以从外部看原子呈电中性
〖专题〗 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其关系 （1） 理解原子的组成及核素、同位素的概念 （2） 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子 数、中子数之间的相互关系。 （3） 了解质量数,同位素的相对原子质量 ,元素的相对原子质量的区别与联系. 1.原子结构 原子核 (1)组成： 原子(A Z X) 核外电子数Z 个 (2)符号：A Z X c d 的含义，代表一个质量数为A,质子数为Z 的原子. 2．几个量的关系（X A Z ） 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 3．同位素 （1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。 （2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。 注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H 2O 和D 2O 是两种不同的物质。 4．相对原子质量 （1）原子的相对原子质量：以一个12C 原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟 它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。 （2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。 1. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系 中子数(A-Z)个 质子数Z 个
2.同位素及相对原子质量 1．原子的构成一般原子都是由质子和中子组成的原子核及核外电 (1 子构成。氢原子H) 子。 特殊，原子核内没有中 决定元素种类的微粒是质子数，与中子数和核外电子数无关。 决定原子种类的微粒是质子数和中子数，与核外电子数无关。 不少于元素有天然同位素存在，故原子种类多于元素种类数。 2．与质量有关的概念易于混淆，要掌握好它们之间的区别。 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值叫质量数。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 同位素相对原子质量：某种同位素一个原子的质量与’3C质量的i相比所得的数值，就是该种同位素相对原子质量。没有同位素的元素，用此方法得出的数值就是元素相对原子质量。 元素相对原子质量：某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。这里的百分比是原子个数百分比，不是质量或其它别的什么百分比。所谓的平均值是各天然同位素相对原子质量与原子百分比乘积的和。
=（就是元素序号）=，数=-【1】是第二周期的元素，所以氧只有2个内从层2个，外层6个，共8个电子； 而氧的也是8个。符合=，所以氧本身是的，不带。 【2】事实上所有的都是的，都符合【】=【序数】=【核数】=【】 【3】 【4】【2】每种物质中的的一定是等于该的，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素的一个特性。比如Na就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正，达到稳定结构。注意此时带是因为变成了。对于未失去电子的Na来说，还是符合= 不等于；同一种元素具有不同的，所以有不同的；元素的是指该元素所对应的各种的与该的乘积之和。核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。 为什么质量数约等于相对原子质量 因为在质量上 质子的质量约等于的质量约等于1 是的百万分之一忽略不计 所以约等于 是加数（实际是和质子的质量和，质子的相对质量为，为 ，所以可以看做个数）是整个（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。 是精确的，是粗略的 元素周期表排列规律 越是向右越强，越是向上越强。 同，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，越来越强。 同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，越来越强。 最后一列上都是，稳定。
根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。 1 中元素及其化合物的递变性规律 （1）除第1周期外，其他周期元素（元素除外）的随的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随数增多，增大。 元素 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由+1递增到+7，负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 单质的熔点 （1）同一周期元素随的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 元素的与 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一从上到下金属性递增，非金属性递减。 最高价氧化物和水化物的 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 非金属 元素非金属性越强，越稳定。同周期的非金属性越强，其水溶液一般酸性越强；同主族的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 单质的氧化性、 一般元素的金属性越强，其单质的越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单的越弱。 2. 推断元素位置的规律
质子（亚原子粒子） 质子(proton)是一种带1.6 × 10-19 库仑(C)正电荷的亚原子粒子，直径约1.6~1.7×10?15 m ，质量是938百万电子伏特/c2(MeV/c2)，即1.672621637（83）×10-27千克，大约是电子质量的1836.5倍（电子的质量为9.10938215（45）×10-31千克），质子比中子稍轻（中子的质量为1.674927211（84）×10-27千克）。质子属于重子类，由两个上夸克和一个下夸克通过胶子在强相互作用下构成。原子核中质子数目决定其化学性质和它属于何种化学元素。 1基本性质 相对质量1.007 电荷+1 元电荷（+ 1.60217733 × 10-19库仑） 粒子自旋1/2粒子磁矩2.7928 单位核磁子 作用力引力、电磁力、弱核力、强核力 半衰期最短为1035年（可视为稳定） 组成两个上夸克、一个下夸克 质子数=原子序数（就是元素序号）=核外电子数，中子数=质量数-质子数[1] 1.氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷[1] 。 事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】[1] 2.每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。注意此时带电荷是因为变成了离子。对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数[1] 2历史 英国物理学家欧内斯特·卢瑟福被公认为质子的发现人。1918年他任卡文迪许实验室主任时，用α粒子轰击氮原子核，注意到在使用α粒子轰击氮气时他的闪光探测器纪录到氢核的迹象。质子命名为proton，这个单词是由希腊文中的“第一”演化而来的。卢瑟福认识到这些氢核唯一可能的来源是氮原子 质子直线加速器 ，因此氮原子必须含有氢核。他因此建议原子序数为1的氢原子核是一个基本粒子。在此之前尤金·戈尔德斯坦（Eugene Goldstein）就已经注意到阳极射线是由正离子组成的。但他没有能够分析这些离子的成分。卢瑟福发现质子以后，又预言了不带电的中子存在。 今时今日，以粒子物理学的标准模型理论为基础而论，因为质子是复合粒子，所以不再被编入基本粒子的家族中。 3发现 1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击氮原子核的实验，实验装置如图所示，容器C里放有放射性物质A，从A射出的α粒子射到铝箔F上，适当选取铝箔的厚度，使容器C抽成真空
第三节原子结构的模型 1．核电荷数取决于下列微粒个数中的 ( ) A．质子数 B质子数+中子数 C．中子数 D．都不对 2．在原子的结构中，微粒数目相同的是 ( ) A．质子数和中子数 B．质子数和电子数 C．中子数和电子数 D．都不相同 3．下列微粒：①质子、②中子、③电子，在原子中一定存在的是 ( ) A．①③ B．②③ C．①② D．①②③ 4．科学家制造出原子核内质子皴为112的新原子，关于该新原子的下列叙述正确的是 ( ) A．其核内中子数为112 B．其核外电子数为112 C．原子带正电荷112个 D．以上都不对 5．下列关于原子的叙述正确的是 ( ) A．原子是不能再分的微粒 B．一切物质都是由原子直接构成的 C．一切原子的原子核由质子和中子构成 D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数 6．下列叙述正确的是 ( ) A．属于同位素不同原子即其核电荷数相同但核外电子数不同 B．属于同位素不同原子即其核电荷数相同但中子数不同 C．属于同位素不同原子即其核外电子数相同但核电荷数不同 D．属于同位素不同原子即其中子数相同但核外电子数不同
7．我国自行研制的嫦娥1号月球探测卫星于2007年10月24日18时05分04秒成功发射升空，其任务之一是寻找一种新能源——氮3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 ( ) A．1 B．2 C．3 D．6 8．有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是 ( ) A．它们属于同种元素 B．它们属于不同种元素 C．它们属于同种原子 D．以上叙述都不对 9．下列有关氯化钠的叙述正确的是 ( ) A．氯化钠由氯化钠分子构成 B．氯化钠由钠原子和氯原子构成 C．氯化钠由钠离子和氯离子构成 D．以上叙述都不对 10．硫酸铜晶体由、和构成。 11. 氕、氘、氚三种原子的相同，互为。 12．具有相同的同类原子总称为元素，铁钉、铁锈中都含有。 13．根据组成原子的三种微粒关系填写下表。 原子种 质子数中子数电子致相对原子质量 类 氢 1 1 氧8 8 钠11 23 14．原子由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径
中子与质子的发现 人类祖先还没有学会使用火的时候，他们就已经在不知不觉地享受着核能的赐予了。几十亿年来，太阳一直在照耀着地球，促进了地面生命的演化和发展。太阳的能量从何而来？今天，科学家已经有足够的证据证明：太阳的能量来自核能。古代的人们曾有设想太阳是个大火球，不断地燃烧着。然而科学家们根据对太阳质量和辐射强度进行了分析发现，不管通过什么化学反应引起的燃烧，要维持太阳辐射的光和热的强度，只要1500年左右，就会把所有燃料耗尽。但是地球已经存在了大约46亿年，在此期间，太阳基本像现在一样照耀着地球，只有比化学能大过几百万倍的核能，才有可能长期维持着太阳的不断辐射。原子核的内部怎么会蕴藏着这么巨大的能量？我们可以如何利用？原子核里到底有什么秘密？ 1945年8月6日和8日，美国在日本的广岛和长崎先后投下了两颗原子弹，城市变成了一片废墟，8月15日，日本宣布投降，第二次世界大战结束了。原子弹的空前破坏力给全世界的人们留下了极其深刻的印象，就连美国也惊诧于这种新武器的威力。战后，许多国家开始致力于核武器和核能的开发，人们开始广泛关注核军备竞赛和核反应堆的发展。前苏联切尔诺贝利核电站的放射性泄漏事件，使人们能核能的利用既感到有希望，有带着几分恐惧。然而，不管你愿意不愿意，核能已经开始进入我们的生活，成为继木材、煤炭和石油之后的又一能源。 近代的原子－分子学说 宇宙万物的原始组成，自古以来在世界各地都引起人们有极大的兴趣。我国古代的五行学说认为，万物是由金、木、水、火、土五种基本元素组成的。古代希腊人把气与水、火、和土并列为世界的四种基本物质元素。2000多年前，希腊哲学家德谟克利特主张宇宙万物只有一种起源，即他称为“原子”的一种极小颗粒，他认为原子不可分割，无质的区别而只有大小、形状的差异，“原子”和“虚空”是万物的本原。随着人类文明的进步和近代科学的兴起，古代的五种（或四种）基本元素的概念越来越不能说明化学研究是出现的新现象。“原子”这一模糊的概念随着控化学和物理学的发展而获得了更加明确和丰富的意义。 19世纪，英国化学家和物理学家道尔顿提出了原子论，他认为，化学元素是由非常微小的、不可再分割的物质粒子即原子组成，原子是不可改变的。化合物由分子组成，而分子是由几种原子化合而成，是化合物的最小粒子。同一元素的所有原子相同，不同元素的原子不同。只有以整数比例的元素的原子相结合时，才会发生化合，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会创生或消失。接着，意大利物理学家阿伏加德罗提出了分子的概念，他指出：所有相等体积的气体，无论是元素、化合物还是混合物，都有相等的分子数。气体元素的最小粒子不一定是单原子，很可能是由多个原子结合成的单一分子，同等体积的气体原子数日虽然不同，但分子数目是一样的。但是在接着的近半个世纪，人们没有重视阿伏加德罗的理论，化学家们根据不同的标准，测得的相对原子量也不同。到了1858年，意大利化学家坎尼查罗提出，只有接受阿伏加德罗定律，才能真正解决化学式问题和原子量问题，
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=（就是元素序号）=，数=- 【1】是第二周期的元素，所以氧只有2个内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧的也是8个。符合=，所以氧本身是的，不带。 【2】事实上所有的都是的，都符合【】=【序数】=【核数】=【】 【3】 【4】【2】每种物质中的的一定是等于该的，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素的一个特性。比如Na就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正，达到稳定结构。注意此时带是因为变成 了。对于未失去电子的Na来说，还是符合= 不等于；同一种元素具有不同的，所以有不同的；元素的是指该元素所对应的各种的与该的乘积之和。 核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。 为什么质量数约等于相对原子质量 因为在质量上 质子的质量约等于的质量约等于 1 是的百万分之一忽略不计 所以约等于 是加数（实际是和质子的质量和，质子的相对质量为，为 ，所以可以看做个数）是整个（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。 是精确的，是粗略的 元素周期表排列规律 越是向右越强，越是向上越强。 同，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，越来越强。 同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，越来越强。 最后一列上都是，稳定。 根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，其中4、5周期各有18种元
发现 永不满足的探险家。在提出原子模型之后，他用阿尔法粒子轰击氮原子时，意外地发现一种射程很长的带正氢原子核。1914年，这种粒子，卢瑟福把它命名为质子。从这个实验中得知，质子是构成原子核的一类“砖建立的呢？卢瑟福说，“根据计算，原子核还应该有另外一种微粒存在。并且，这种微粒不带电，它几乎和原子核。” 国的一位化学家威廉·哈金斯把这个粒子取名为中子。不过，这仅仅是一个设想，因为当时还没有在实验中找 碳原子的原子核结构 的这个见解遭到许多科学家的反对。他们认为，既然质子是带正电的，如果还有一个不带电的粒子，它们是不小，它们俩能在这微小的空间里结合在一起吗？ 承认原子核由质子和中子构成，必须从实验中找到它。 的发展，1930年，两位德国的物理学家玻西和贝克尔在用X粒子轰击金属铍时，发现了一种特别的“辐射”，甚至几厘米厚的铅板都能穿透。当时人们已经知道伽马射线具有很强的穿透能力，所以，玻西和贝克尔以为并公布于众。 儿和女婿约里奥·居里夫妇重复了玻西的实验，并加以发展。他们让这种射线穿过石蜡，发现石蜡中有质子经不远了，遗憾的是，他们以为是特别强的伽马射线把石蜡质子打出了，因此失去了发现中子的机会。 得意门生——查德威克，1930年重复了居里夫人的实验——用阿尔法粒子轰击石蜡，发现有一股高速粒子流实验没有错。可是光子真的能打出质子吗？查德威克还是难以相信。他认为，伽马射线是没有质量的，根本射线对石蜡的作用，就像灰尘打在一颗石子上，再多的灰尘也不可能把石头打碎。于是，他决定对约里奥夫西发现的这种“辐射”与硼作用，发现产生了新的原子核。查德威克通过测定，发现新原子核比原来重了一和质子的质量相等。这样可以断定：玻西发现的“辐射”实际上是质量与质子相等的粒子流，而不是强的伽过电磁场，没有发现任何偏转现象。说明它们不带电，是呈中性的。查德威克兴奋极了，他看到玻西发现的带电的粒子——中子。人们寻找已久的中子终于在查德威克的手中被发现了。 7日，查德威克写了封信寄给《自然》杂志，发表了这一结果。全世界都为之轰动了。为了奖励他在中子的基金会将1935年度诺贝尔物理学奖颁发给他。
圣子 一. 质子的结构和磁矩 原子核的磁矩是原子核结构的反映，核子也不例外。核子就是质子和中子，它们应当被视为原子核之一，而不是原子核的组分。对于那些稳定的原子核来说，强相互作用占据着绝对的支配地位，其它的作用力都可以忽略，这时的原子核是由夸克和胶子g 构成的复合体系；对于那些不稳定的能够发生β衰变的原子核来说，弱相互作用占据着绝对的支配地位，其它的作用力都可以忽略，这时的原子核是由 夸克和规范玻色子W + 、W - 和Z 。子构成的复合体系，其间还可能包 括有中微子渗透在其中，至少在β衰变发生的前夕和实际发生时，中微子会渗透在其中。所谓的原子核结构理所当然地是指夸克在空间上分布和相互之间的联系。 强作用和弱作用隶属于不同的物质世界，一个世界呈现时，另一个世界自当消隐。夸克在不同的物质世界有着不同的质量。夸克在强作用的世界里，它的表现是稳定的，其质量是恒定的和久远的。夸克
在强作用支配下的质量是多少呢？准确地说夸克在质子内的质量是多少呢？ 质子是稳定的，它的内部只有强作用，没有弱作用，其组分是uud，质子的总质量按照夸克电荷均分，那么每一份电荷分得的存在能分别是 5x = 938.2723Mev x = 187.45446Mev 其中的u夸克带有2/3e的电荷，d夸克带有-1/3e的电荷，那么u夸克和d夸克的能量分别是 Eu = 2×187.45446 = 375.30892Mev E d = 1×187.45446 = 187.45446Mev 把这一能量分别看作是u夸克和d夸克的运动结果，也就是夸克海的质量，且被束缚在质子那样大小的范围内，那么就可以根据强相互作用的基本形式来确定夸克的质量。强相互作用的基本形式用夸克来表示时，它是 其中的Eu就是夸克的实际能量也就是夸克海的能量，Ee是对映电子的质量，在这里就是电子的静止质量，在数值上就是0.511Mev，E’u就是夸克的静态质量。有了夸克的强相互作用的表现形式，有了夸克的能量，就可以计算夸克的质量了。u夸克的质量是
【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。符合?核外电子数=质子数?，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。 【2】事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】 【3】 【4】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数?，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。注意此时带电荷是因为变成了离子。对于未失去电子的Na原子来说，还是符合?核外电子数=质子数 和。 核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。 为什么质量数约等于相对原子质量 因为在质量上 质子的质量约等于中子的质量约等于 1
元素周期表排列规律
1.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 首先，氧气，是以克等质量单位计算的。你说的应当是氧气分子的相对分子质量为32。其次，氧原子的相对原子质量为16. 最后，告诉你一个氧气分子由两个氧原子构成。 质子，中子是原子的核心原子核的组成部分，分别位于表面和内部， 电子是是原子的外围结构，在引力和离心力的平衡作用下围绕核心的原子核做高速运转 原子内部有原子核和电子，原子核里是质子和中子。质子带正电数目和电子相等，电子带负电，中子不带电。所以从外部看原子呈电中性
=（就是元素序号）=，数=- 【2】每种物质中的的一定是等于该的？，但是这并不是说这种结构是稳定的结构， 这只是元素的一个特性。比如Na就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个 正，达到稳定结构。注意此时带是因为变成了。对于未失去电子的Na来说, 还是符合？= 不等于；同一种元素具有不同的，所以有不同的；元素的是指该元素所对应的各种的与该的乘积之和。 核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同 构成。 为什么质量数约等于相对原子质量 因为在质量上 质子的质量约等于的质量约等于1 是的百万分之一忽略不计 所以约等于 是加数（实际是和质子的质量和，质子的相对质量为，为 ，所以可以看做个数）是整个（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。 是精确的，是粗略的 元素周期表排列规律 越是向右越强，越是向上越强。 同，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，越来越强。 同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，越来越强。 最后一列上都是，稳定。 根据各周期内所含元素种数的不同，将只有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3 周期命名为短周期”，第4、5、6周期命名为长周期”，其中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，由于第七周期尚未填满，所以又叫未完成周期”（'不完全周期”）。 I
1中元素及其化合物的递变性规律 （1）除第1周期外，其他周期元素（元素除外）的随的递增而减小; （2 ）同一族的元素从上到下，随数增多，增大。 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由+1递增到+7,负价由碳族-4递增到-1 （氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 单质的熔点 （1 ）同一周期元素随的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 元素的与 （1 ）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一从上到下金属性递增，非金属性递减。 最高价氧化物和水化物的 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧 化物的水化物的酸性越强。 非金属 元素非金属性越强，越稳定。同周期的非金属性越强，其水溶液一般酸性越强；同主族的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 单质的氧化性、 一般元素的金属性越强，其单质的越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单的越弱。 2.推断元素位置的规律 判断元素在中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外数； （2 ）主族元素的序数等于。 首先，氧气，是以克等质量单位计算的。你说的应当是氧气分子的为32。 其次，氧原子的相对原子质量为16. 最后，告诉你一个氧气分子由两个氧原子构成。 质子，中子是原子的核心原子核的组成部分，分别位于表面和内部， 电子是是原子的外围结构，在引力和离心力的平衡作用下围绕核心的原子核做高速运转 原子内部有原子核和电子，原子核里是质子和中子。质子带正电数目和电子相等，电子带负电，中子不带电。所以从外部看原子呈
一．选择题（共20小题） 1．Se是人体必需的微量元素，它的一种同位素Se的中子数为（）A．34 B．46 C．80 D．114 2．对于1939K，下列说法错误的是（） A．质子数为19 B．核电荷数为19 C．中子数为19 D．核外电子数为19 3．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的铝的一种同位素2713Al，该同位素的原子核内的中子数是（） A．12 B．14 C．16 D．18 4．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在．下列说法中正确的是（） A．24He原子核内含有4个质子 B．24He和23He互为同位素 C．23He原子核内含有3个中子 D．24He的最外层电子数为2，故24He具有较强的金属性 5．几种核素具有相同的核电荷数，则（） A．一定是同种原子 B．一定互为同位素 C．质量数一定相等 D．中子数一定相等 6．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（） A．12 B．14 C．16 D．18 7．不合格建筑石材含有放射性的Rn．该原子的中子数是（） A．50 B．86 C．136 D．222 8．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A 为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）
A．（+18）和（2m+18）B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36） 9．某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（） A．m+2 B．m+5 C．a﹣m+2 D．a﹣m﹣2 10．以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹．所谓 “贫铀”是从金属铀中取出U以后的副产品，其主要成分具有低水平放射性的 U．下列有关U的说法中正确的是（） A．中子数为146 B．质子数为238 C．质量数为330 D．核外电子数为146 11．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（） A．NH4+B．Li+C．OD﹣ D．OH﹣ 12．2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着 放射性物质，其中含有碘的同位I，I中的质子数为（） A．53 B．78 C．131 D．184 13．2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏．据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘﹣131和铯﹣137，已知核辐射中放射性碘（碘﹣131）的核电荷数为53．下列关于碘﹣131的说法正确的是（） A．位于第四周期第VIA族 B．碘﹣131的摩尔质量为131g C．碘的原子核内有131个质子 D．碘﹣131原子中中子数与核外电子数之差为25 14．某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（） A．136 B．50 C．86 D．222
质子质子质量原子序（就是元素序号核外电子中-6外层】电子层氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个内从层2个，【1，质子数8原子的质子数也是个。符合??核外电子数8个，共个电子；而氧= 。电荷所以氧原子本身是电中性的，不带【核=【原子都是电中性的，都符合【质子数】=原子序数】【2】事实上所有的 核外电子数】电荷数】=【】【3但是这?，原子的原子核外电子数一定是等于该的质子数【4】2【】每种物质中的原原子的一个特性。比如Na并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素，达到稳，带一个正就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+子电荷来。对于未失去电子的Na原子定结构。注意此时带电荷是因为变成了离子核外电子数=质子数说，还是符合?核素，所以有不同的质量数；元素的不等于质量数；同一种元素具有不同的 相对原子质相对原子质量量是指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和。 核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。 为什么质量数约等于相对原子质量 因为在质量上 质子的质量约等于中子的质量约等于 1 电子质量是质子质量的百万分之一忽略不计 所以质量数约等于相对原子质量 质量数是质子数加中子数（实际是中子和质子的质量和，质子的相对质量为1.007，中子为1.008 ，所以可以看做个数）相对原子质量是整个原子质量（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。 是粗略的质量数是精确的，相对原子质量 元素周期表排列规律 主族元越是向非金属越强，越是向金属越强 主族元，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大金属越来越强 同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小非金属越来越强
质子、中子、电子的关系题型浅析质子、中子、电子三种微粒间的关系是近年高考中出现频率较高的考点知识之一，解决这个问题应熟悉以下四个关系式： （1）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） （2）原子AZX：核外电子数＝核电荷数＝核内质子数＝原子序数 （3）阳离子AZXn+：核外电子数＝核内质子数（Z）－n （4）阴离子AZXm－：核外电子数＝核内质子数（Z）＋m 例1．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为： （A）111（B）161（C）272（D）433 利用上述（1）、（2）两式即可迅速得出答案为（A）。 例2．由元素的核电荷数可以推测出原子的： （A）质子数目（B）中子数目（C）原子数（D）核外电子数目 据（2）式可选出（A）、（D），据（1）式可否定（B）。 例3．某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，那么它的核内中子数是： （A）28（B）31（C）39（D）42（E）98 据（1）、（3）两式，可求出为（C）。
例4．某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为： （A）x-m+n（B）x+m+n（C）m+n-x（D）x-n+m 据（1）、（4）两式，可求出为（A）。 例5．离子aAn+和bYm-的电子总数为： （A）a+b+m+n（B）a+b+n-m（C）a+b+m-n（D）a+b-m-n 据（3）、（4）两式，可求出为（C）。 练习： 1．aX2+和bXn-的电子层排布相同，则b与a的关系是：（A）b=a-2-n(B)b=a+2+n(C)b=a-2+n(D)b=a+2-n 2．有阳离子azAn+和阴离子byBm-。○1若两者中子数相同，则a-b=；○2若两者核外电子数相同，则n+m=；○3若两者电子层排布相同，则zy（>、=、<）。 3．由两种互为同位素的中性原子分别组成A2和A2′两种分子，这两种分子不一样的是： （A）电子总数（B）质子总数（C）中子总数（D）分子量4．一个AZXn+微粒中的质子、中子、电子之和是： （A）A（B）A+Z（C）A+Z+n（D）A+Z-n 5．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是20880Hg，它的中子数是：（A）80（B）128（C）208（D）288 6．3216S2-的质子数是，中子数是，电子数是，结构示意图
高中化学《质子和中子》的练习题 一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共20小题，合计60分） 1、元素原子中，质子数和中子数的关系是（） A、大于 B、小于 C、等于 D、不能确定 2、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（） A、 13Al B、13 Al C、13 C D、 13 C 3、20、元素的化学性质主要决定于（） A、核外电子数 B、最外层电子数 C、核内质子数 D、核内中子数 4、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A、元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C、元素的原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化 5、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（） A、氧 B、氟 C、碳 D、氮 6、下列各组粒子中属于同位素的是（） A、16O和18O B、H2O和D2O C、H2和D2 D、24Mg和24Na
7、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（） A、 a = b + m + n B、 a = b – m + n C、 a = b + m - n D、 a = b – m - n 8、下列递变情况中，正确的是（） A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B、Si、P、S元素的最高正价依次降低 C、C、N、O的原子半径依次减小 D、Li、Na、K的失电子能力依次减弱 9、下列叙述中错误的是（） A、原子半径：Cl>S>O B、还原性：Na>Mg>Al C、稳定性：HF>HCl>HBr D、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 10、 A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A 的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（） A、n＋8 B、n＋18 C、n＋20 D、n＋32 11、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（） A、制农药的元素 B、制催化剂的元素 C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素 12、下列说法正确的是（） A、离子化合物中只能含有离子键 B、共价化合物中可能含有离子键
RT题库 兰色为I级人员内容，红色为III级人员内容，其他为II级人员内容。 一、是非题 1.1 原子序数z等于原子核中的质子数量。 1.2 为了使原子呈中性，原子棱中的质子数必须等于核外的电子数。 1.3 当原子核内的中子数改变时，它就会变为另一种元素。 1.4 当一个原子增加一个质子时，仍可保持元素的种类不变。 1.5 原子序数相同而原子量不同的元素，我们称它为同位素。 1.6 不稳定同位素在衰变过程中，始终要辐射γ射线． 1.7 不同种类的同位素，放射性活度大的总是比放射性活度小的具有更高的辐射剂量。 1.8 放射性同位素的半衰期是指放射性元素的能量变为原来一半所需要的时间。 1.9 各种γ射线源产生的射线均是单能辐射。 1.10 α射线和β射线虽然有很强的穿透能力，但由于对人体辐射伤害太大，所用于工业探伤。 1.11 将元素放在核反应堆中受过量中子轰击，从而变成人造放射性同位素，这一过程称为“激活”。 1.12 与其他放射性同位素不同，Cs137是原子裂变的产物，在常温下呈液态，使用前须防止泄漏污染。 1.14 射线能量越高，传播速度越快，例如γ射线比X射线传播快。 1.15 x射线或γ射线强度越高，其能量就越大。 1.16 x射线或γ射线是以光速传播的微小的物质粒子。 1.17 当x射线经过2个半价层后，其能量仅仅剩下最初的1/4。 1.19 标识x射线具有高能量，那是由于高速电子同靶原子核相碰撞的结果。 1.20 连续x射线是高速电子同靶原子的轨道电子相碰撞的结果。 1.2l X射线的波长与管电压有关。 1.22 X射线机产生X射线的效率比较高，大约有95%的电能转化为X射线的能量。 1.24 同能量的γ射线和X射线具有完全相同的性质。 1.25 X射线的强度不仅取决于X射线机的管电流而且还取决于X射线机的管电压。 1.26 与C。60相对，Csl37发出的γ射线能量较低，半衰期较短。
2018年02月15日江门-高中化学的高中化学组卷 一．选择题（共20小题） 1．下列分子中，其中子总数为24的是（） A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2 2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，Nh是它的一种核素．下列关于Nh的说法正确的是（）A．质量数为113 B．质子数为278 C．相对原子质量为113 D．中子数为165 3．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（） A．Na+、NH4+、H3O+B．OH﹣、H2O、F﹣ C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．Cl﹣、K+、H2S 4．根据元素的核电荷数，不能确定的是（） A．原子核内质子数 B．原子核中子数 C．原子的最外层电子数D．原子的核外电子数 5．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（） A．10 B．34 C．44 D．78 6．X、Y﹣、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数 7．由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的Fe原子，则该原子的中子数是（） A．19 B．26 C．30 D．45 8．下列有关原子结构的说法中正确的是（） A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B．非金属元素的最外层电子数都大于3 C．原子核都是由质子和中子构成的 D．质子数决定元素的种类
9．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A．16OH﹣B．Mg2+C．16OD﹣D．D316O+ 10．某三价金属阳离子核外有31个电子，其质量数为70，则核内中子数为（）A．39 B．36 C．42 D．70 11．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（） A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．NH3和F﹣D．CH4和NO 12．具有9个质子和10个电子的微粒是（） A．Na+B．O2﹣C．F﹣D．Ne 13．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数与质子数之差是（） A．50 B．136 C．86 D．222 14．美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示．以下有关该物质的说法中正确的是（） A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有2个π键 D．与PCl4+互为等电子体 15．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，该原子核内的质子数是（） A．14 B．15 C．16 D．17 16．某元素二价阴离子的核外有10个电子，质量数为18，该元素的原子核中的中子数为（） A．10 B．8 C．18 D．28 17．已知某氮原子的质量数为14，则在NH2D中，电子数、质子数、中子数之比为（） A．10：7：11 B．11：11：8 C．11：10：8 D．10：11：8
质子数=原子序数（就是元素序号）=核外电子数，中子数=质量数-质子数 【1】氧元素是第二周期的元素，所以氧原子只有2个电子层内从层2个，外层6个，共8个电子；而氧原子的质子数也是8个。符合核外电子数=质子数，所以氧原子本身是电中性的，不带电荷。 【2】事实上所有的原子都是电中性的，都符合【质子数】=【原子序数】=【核电荷数】=【核外电子数】 【3】 【4】【2】每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。注意此时带电荷是因为变成了离子。对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数 相对原子质量不等于质量数；同一种元素具有不同的核素，所以有不同的质量数；元素的相对原子质量是指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量与该同位素的丰度乘积之和。 核素符号，用来表示核素的符号，由元素符号、质量数（左上角）、质子数（左下角）共同构成。 为什么质量数约等于相对原子质量 因为在质量上 质子的质量约等于中子的质量约等于 1 电子质量是质子质量的百万分之一忽略不计 所以质量数约等于相对原子质量 质量数是质子数加中子数（实际是中子和质子的质量和，质子的相对质量为，中子为 ，所以可以看做个数）相对原子质量是整个原子质量（包括质子中子和电子），电子的质量小，可以忽略。 相对原子质量是精确的，质量数是粗略的 元素周期表排列规律 主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。 同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。 同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。最后一列上都是稀有气体，化学性质稳定。
原子分子离子质子电子的区别 原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。 (原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成。) 量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子…… 粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。 离子是带电微粒~ 因为量子，粒子范围太大，没法比较。 能确定大小的最小的是电子吧~ 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。