Unit 5 Theme parks
重点单词
1. theme
n.题目；主题（曲）
She has written several stories on the theme of lost happy.
【易混辨析】theme/topic/title/subject
theme意为―主题；论题；题目‖。演讲、文章或艺术作品的题目，主题，主题思想；乐曲的主题，主旋律。
topic意为―话题，主题‖。指人们普遍感兴趣或对之持有不同观点，可供讨论的题目，也可指名篇作品的主旨或某个章节、段落的要点。
title意为―标题；题目‖。指文章、书、绘画等作品的名称，还有―头衔；称呼‖之意。subject意为―题目；主题‖时，指在讨论、信件、书本中写的或讨论的事、人、观点或事件。侧重发言人或作者等暗示的主旨，含义较广。
①This is a one–man show of paintings whose theme was the dullness of modern life.
②It was the book’s eye–catching title that helped me make up my mind to buy it.
③The topic of your article is very good, but your spelling and style must be improved.
④What books have you read on this subject ?
2. various
adj.各种各样的
There are various colours to choose from.
有各种各样的颜色可供选择。
There are various ways of cooking an egg.
鸡蛋有多种不同的做法。
【链接】表达各种各样的
different/ various+n.(pl.)
all kinds/sorts/types of+n.
a great/wide variety of
【联想拓展】
variously adv.（情况、时间、处所等）不同地
vary v.变化；不同
variety n.(pl.) varieties变化，多样性
He was variously described as a hero, a genius and a fool. 他被说成是英雄、天才、笨蛋，不一而足。
Leaves vary with the seasons. 叶子随着四季的变化而改变。
【易混辨析】various/different
various 表示―各种各样的‖，主要指彼此不同且种类繁多，强调―异‖而且―多‖。
different 表示―不同的‖，指的是种类不同、不相像、不一样等，强调―异‖。
①He had a wide variety of interests, which made him a popular person that all of us like to make friend with.（跨度极广的；多种多样的）
②Geographers usually get information by comparing and contrasting various places on the earth.
3.be famous for=be well-known for以……而闻名be famous as作为……而闻名
be famous to sb.被某人所知道be famous in在某个范围内出名
Beijing is famous for many places of interest.
The area is famous as a green tea producing place.
He is famous for his kindness to the poor.
Beijing Duck is very famous in the world.
4. whichever 不管哪一个；任何一个。可以引导名词性从句，也可以引导让步状语从句。Whichever dictionary you want to buy, I’ll pay for it. (引导让步状语从句)
You can choose whichever you want. (引导宾语从句)
【易混辨析】
whichever/whatever
这两个词的意思不同，whichever意为―无论哪个；无论哪些‖；whatever意为―无论什么；凡是……的事物‖。
whichever/which
whichever可以引导名词性从句或让步状语从句，which是个疑问词；用在疑问句中，或作关系代词，引导定语从句。
no matter which/whichever
no matter which只能引导让步状语从句；而whichever可引导让步状语从句和名词从句。no matter which可以用whichever代替，但两个同时出现在选项中时，必须选whichever。
①We’ll eat at restaurant has a free table. （C）
A. which
B. whatever
C. whichever
D. no matter which
②These wild flowers are so special that I would do I can to save them. (A)
A. whatever
B. that
C. which
D. whichever
5.amusement
(1)n.[U]愉悦，娱乐
搭配：to one’s amusement使某人发笑的是
In/with amusement愉悦地，好笑地
To my amusement，he couldn’t get the door open.
Her eyes twinkled with amusement.
He looked at us in amusement.
(2)[C]娱乐活动
6 .swing
vt. &vi.摇摆；摆动
n. [C]秋千；摇摆
His arms swung/He swung his arms as he walked.
他走路时摆动着手臂。
The girl sat on a swing, swinging back and forth.
那个女孩坐在秋千上，前后摇摆。
【搭配】swing around/round 突然转向相反方向
swing sb. from sth. to sth. (使某人)突然改变观点或情绪等
①She swung her legs from side to side。.
②她突然生气地转过身来。
She swung around on her angrily.
7.no wonder难怪；怪不得
No wonder he is not hungry, he has been eating sweets all day. No wonder you’re so experienced, you have worked here for ten years.联想拓展
【拓展】
wonder vi.&vt.感到惊异；(对)……感到奇怪；想要知道
n.［U］惊奇；惊叹；［C］奇迹；奇观；奇事
It is a wonder that ...真想不到，令人惊喜的是……
wonder that ... 感到奇怪，觉得惊讶
wonder whether (if)/when/why/how ...
想知道是否/什么时候/为什么/怎么……
He wondered why people built ugly homes, when they could have beautiful ones.
他很奇怪为什么人们本可以造出漂亮的房屋，而偏偏建造出丑陋的房子来。
It is a wonder that he remained alive after dropping from the roof of a ten–story building. 他从一幢十层楼的顶上摔下来，但仍然活着，真是个奇迹。
no doubt/no wonder
no doubt是there is no doubt ...的省略说法，表示―……毫无疑问‖。
no wonder是It is no wonder that ...的省略说法，表示―怪不得，难怪……‖。
8.preserve
（1）vt.保护，维护，保留
搭配：preserve…from/against （doing）sth.保护……免受……
The organization was set up to preserve endangered species from extinction.
I think these troditional customs should be preserved.
(2)维持……的原状，保存，保养
搭配：be well preserved保养的好
preserve sb./sth.+adj.把……保护（存）得……
preserve one’s strength保留体力
preserve one’s eyesight保护视力
（3）保护区
No hunting is allowed in the preserve。（在保护区）
9. be modelled after 根据……模仿；仿造
His voice is modelled after Xiao shenyang.
The painter modelled his style after that of Picasso.
10.advance
v.前进；推进；进展n.前进；发展
Our soldiers advanced bravely towards the enemy.
The enemy’s advance w as stopped. 敌人的推进被阻止。
【搭配】
in advance=ahead of time 预先;提前
advance on/towards sb./sth. 向某人/物前进
advance in sth. 改进/改变某物
【联想拓展】
advanced adj. 高级的；先进的
China has become one of the most advanced countries in technology. 中国已成为世界上科技最先进的国家之一。
https://www.doczj.com/doc/5715195723.html,e to life
复活；苏醒；变得活跃；恢复生气
I love to watch everything come to life in spring.
我喜欢看到春天万象更新。
In a few minutes Tom suddenly came to life.
过了一小会儿，汤姆突然苏醒过来。
The quiet girl has come to life since she worked as a saleswoman.
那个少言寡语的姑娘自从当上售货员后变得活跃了起来。
【联想】
bring sb./sth. to life使某人/某事苏醒；使生动；使活泼
come out 出现；出版；结果是
come to 加起来总共有(共计)；谈到;涉及;突然想到
come up with 提出；想出
come about 发生;产生
come across 偶遇；偶然发现
短语积累
1. a theme park主题公园
amusement park游乐园
2. provide sb with sth提供
provide sth for sb
3. amuse oneself自娱自乐,消遣
4. escape their busy life for a while暂时逃避他们繁忙的生活
5. share this basic purpose有着共同的基本目的
6. various ways各种方式
a variety of各种各样，种类繁多
7. meet this need满足这种需要
8. relax a bit稍微放松一下
9. have fun together一起玩得高兴
10. in other ways用别的方式
11. in recent decades在最近几十年里
12. more than不仅仅
13. get around四处走动,四处传开
14. charge money for admission收取门票费
15. make a profit挣钱
16. not just…but also不仅…而且…
17. sell souvenirs卖纪念品
18. advertise sth on television在电视上做广告
19.have a certain idea某种特定的思想
20. be based on以…为基础
21. involve… in…使…参与…(介入)
22. athletic competition运动竞赛
23. the challenge for…..的挑战
24. a brand of sports equipment
某种品牌的运动装备
25. along with sneakers随同运动鞋一起
26. come to life活跃起来
27. go for rides去玩…
28. have our pictures taken让人替我们拍照
(have sth done)
29. in the clothing of minority people 穿着少数民族人的服装
30. name …after…以…命名
31. a place of fantasy梦幻之地
32. get close to靠近…
be close to
33. the early settlers in America早期美洲移民
34. marine or ocean parks还有公园
35.learn about了解…
36. take an active part in experiments
积极参加实验
37. go on imaginary trips进行虚拟的太空旅行
38. advanced computer techniques
先进的电脑技术
39. experience life感受生活
40.a careful test仔细的测试
41. large amounts of money大量的钱
42. remind him of the holiday使他想起假日
43.take a journey deep into space作次太空旅行
44. be pulled into a Black Hole被拖进黑洞
45. survive an airplane crash在坠机事件中幸存
46. in the jungle在丛林中
47. mysterious creatures神秘的生物
48. for a break作为间歇
49. take part in参加
50. face to face面对面
51.the present time当前时间
52.science and technology-based theme parks 以科技为基础的主题公园
53.up-to-date information最新的信息
54.hands-on learning实践性学习
55.prepare for为…准备
56.a good combination of fun and learning
娱乐和学习的良好结合
57.a volunteer guide志愿导游
58.a theme park of your own choice 你自己选择的主题公园
59.point out指出
60. change … into…把…变成…(把…翻译成…)
佳句背诵
1. Whichever and whatever you like，there is a theme park for you! 无论你喜欢哪一个，不管你喜欢什么，都会有一个适合你的主题公园！
2. With all these attractions，no wonder tourism is increasing wherever there is a Disneyland. 有所有这些吸引人的事物，难怪无论哪里有迪斯尼乐园，哪里的旅游业就不断发展。
3. Futuroscope is not only for individuals，but is also the perfect mix of fun and learning for class outings. 观测未来主题公园不仅仅适合个人，也适合学生全班出游，因为它是娱乐与学习的完美结合。
4. Opened in 1987，Futuroscope is one of the largest space age parks in the world. ―观测未来‖于1987年开放，是世界上最大的太空时代主题公园之一。
单元知识活用（用本单元所学的词组、句型翻译下列短文）现在你是在一个恐龙主题公园，公园是按照恐龙生活的时代复制的，因为它是以一种数亿年前就已经灭亡的古老生物——恐龙为主题而设计的。在这里，你可以看到生活在侏罗纪时代不同类型的恐龙。公园里所有的展品都惟妙惟肖，好像所有的恐龙都已复活，所以我可以肯定每个来公园的人不仅会玩得很开心，而且可以学到一些有关恐龙的知识。
Now you are in a dinosaur theme park. The park is modeled after life in the days of dinosaurs because it is based on a kind of old creature, which died out millions of years ago—dinosaur. Coming here, you will find varieties of dinosaurs, which lived in the Jurassic. All the exhibits are so vivid that all the dinosaurs seem to have come to life. I，m sure that anyone who comes here can not only amuse himself but also learn something about dinosaurs.
“数与式”中考数学专题复习 ?中考命题形势与趋势 翻阅手中近几年全国各地的中考试卷，仔细琢磨“数与式”的试题发现，这部分知识多考查实数、整式、分式以及二次根式的有关概念及其简单运算和求值，另外还有一类新情境下的探索性、开放性问题也是本章的热点考题.由于数与式涉及的知识点比较多，围比较广，而且都是研究数学的基础知识，所以预计2010的中考中的基础知识的考查仍注重这些容，题型除了会加大创新的力度外，还将会沿袭传统的题型. ?数与式试题的特点 与数与式有关的试题的题型一般相对来说都比较小，而且大多出现在选择与填空中，即使出现个别的解答题，一般也是靠近较前面的，好让同学们下笔就能得分，个别探索型和开放型的题目也只需同学们略动一下脑筋就能解答，一般没有偏难的题目，更没有同学们没有遇到的问题，至于，试卷中会出现一些新定义，或简单的阅读理解问题，也会让同学们一看即会明了的，总之，数与式部分的试题大多属于送分题， 同学们只要注重基础知识的复习，不遗漏任何一个知识即可^ ?典型问题归类例析 专题1实数 一、知识点 1. 实数的分类：按定义来分类：有理数和无理数；按正、负数来分类：正实数、0、负实数. 2. 实数和数轴上的点是-- 对应的. 3. 相反数：只有符号不同的两个数互为相反数.若a、b互为相反数，贝U a+b = 0,或—=-1（a、b乒0）. a a a 0 , 4. 绝对值：从数轴上看，一个数的绝对值就是表示这个数的点与原点的距离 a = 0 a 0 , a a 0 . 5. 倒数：乘积为1的两个实数互为倒数，即若a与b互为倒数，贝U ab= 1;反之，若ab= 1,则a与b 互为倒数.这里应特别注意的是0没有倒数. 6. 科学记数法、近似数和有效数字：把一个数记成 a X10n的形式，这种记法叫科学记数法.注意，科学 记数法的实质是有理数的乘方，其中 1 < a v 10, n是比原数的整数位数小1的正整数.近似数是指近似地 表示某一个量的数.一个近似数，四舍五入到哪一位，这个近似数就精确到哪一位.由四舍五入得到的近似 数精确到某一位，那么从左边第一个不是零的数字起，到最后一位数字止，所以的都叫做这个数的有效数字. 7. 平方根、算术平方根和立方根：若x2= a （a> 0）,则x就叫做a的平方根.一个非负数a的平方根可 以符号表示为“土”；正数a的正的平方根，叫做a的算术平方根，记为“ *2 ”.如果一个数的立方等于a,那么这个数叫做a的立方根. 8. 实数的开方运算：Va = a（a>0）, Va2 = a . 9. 实数的混合运算顺序：和有理数运算一样，要从高级到低级，即先算乘方、开方，再算乘除，最后 算加减，有括号的要先算括号里面的，同级运算要按照从左到右的顺序进行.有理数的运算律在实数围仍然适用. 10. 实数的大小估算与实数大小的比较：（1）数形结合法；（2）作差法比较；（3）作商法比较；（4）倒数法；（5）平方法.
物质的量知识点小结(一) 有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量 有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数 小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色
高一化学物质的量的计算专题讲练附答案 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
高一化学-有关物质的量的计算-专题讲 练 一讲：1n:先求中介n,再求最终问。 解题六关键2式:关注化学式、化学方程式所体现出的有关粒子间的物质的量的关系。 3恒:元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 二练： （一）选择题 1.(2 式)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba 2+离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。 据此得知原混合溶液中的c(Na +)（为()。 A ．（y-2x ）/a B ．(y-x)/a C ．(2y-2x)/a D ．(2y-4x)/a 2. (1n)在标准状况下，将 VL 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于水中，所得溶液密 度为dg ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）。 3. ?+mol MV Vd 2240+mol MV Vd 22401000?式（化学式）]将 1L0．2mol/LNaCl 溶液和1L0．2mL/LNa 2SO 4溶液混合，若溶液的体积 变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（）。 A ．0．2mol/LB ．0．3mol/LC ．0．6mol/LD ．0．8mol/L 4.[3恒（电荷守恒）或2式（化学式）易]某溶液中含K 2SO 4和Fe 2（SO 4)3，测得溶液 中K +的浓度是 ·L -1,Fe 3+的浓度为·L -1,则溶液中SO42-的浓度为（）。
九年级数学《数与式》综合测试 班级_______________ 姓名____________ 成绩__________ 一 .填空题：（每题2分，共30分） 1.如果收入350元记作＋350元，那么－80元表示 。如果+7℃表示零上7℃，则零下5℃表示为 2.﹣5的相反数是______，倒数是______ 3.如果多项式3x 2＋2xy n ＋y 2是个三次多项式，那么n= 。 4.5x a+2b y 8 与-4x 2y 3a+4b 是同类项，则a+b 的值是________. 5. 多项式2x 4y-x 2y 3+12 x 3y 2+xy 4-1按x 的降幂排列为______. 6. 三个连续整数中，若n 是大小居中的一个，则这三个连续整数的和是______________. 7.99×101=( )( )= . 8.当x_______时，(x －4)0等于______. 9.当x_________时，x -2在实数范围内有意义；当x 时，分式 4 1-x 有意义. 10.若最简二次根式3b b a -和22b a -+是可以合并，则a b =_______ 11.不改变分式0.50.20.31x y ++的值，使分式的分子分母各项系数都化为整数，结果是 12.计算1x x y x ÷?的结果为 13.水由氢原子和氧原子组成，其中氢原子的直径约为0.0000000001m ，这个数据用科学记数法表示为________ 14.6239910≈ （保留四个有效数字） 15.李明的作业本上有六道题： （1）3322-=-，（2）24-=-（3）2)2(2-=-，（4）=4±2（5）22414m m =- （6）a a a =-23如果你是他的数学老师，请找出他做对的题是
物质的量知识点复习 1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。 摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是N A，常用×1023这个近似值。 2、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1 3、- 4、 5、使用摩尔这个概念时应注意的事项 （1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。 （2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或 含54mole-等。 （3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
（4） 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不 是使用该粒子的中文名称。 6、 气体摩尔体积 当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。 ; 气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。 标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa 时，1mol 任何气体所占的体积都约是。 5阿伏伽德罗定律及推论： 根据气体状态方程PV ＝nRT ＝RT M m 可以得到以下定律和推论： （1） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿 伏伽德罗定律） （2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。2 12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。2121ρρ＝M M ＝D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。2121 ρρ＝ n n @ （5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量
物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12 C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12 C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023 个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12 C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12 C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。 3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为 6.0 2 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ? mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( ) A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个 CO2分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 × 3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个 CO2分子的物质 的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ( ) A．分子数之比为 1﹕1
天津市和平区普通中学2018届初三数学中考复习 数与式 专题练习题 1．下列实数中，是有理数的为( ) A. 2 B ．3 4 C ．π D ．0 2．餐桌边的一蔬一饭，舌尖上的一饮一酌，实属来之不易，舌尖上的浪费让人触目惊心，据统计，中国每年浪费的食物总量折合粮食约500亿千克，这个数据用科学记数法表示为( ) A ．5×109千克 B ．50×109千克 C ．5×1010千克 D ．0.5×1011千克 3．若|a －1|＝a －1，则a 的取值范围是( ) A ．a ≥1 B ．a ≤1 C ．a ＜1 D ．a ＞1 4．下列计算正确的是( ) A ．4x 3·2x 2＝8x 6 B ．a 4＋a 3＝a 7 C ．(－x 2)5＝－x 10 D ．(a －b)2＝a 2－b 2 5．如果a ＋a 2－4a ＋4＝2，那么a 的取值范围是( ) A ．a ≤0 B ．a ≤2 C ．a ≥－2 D ．a ≥2 6．在代数式2x ，13(x ＋y)，x π－3，5a －x ，x （x －y ）x ，x ＋3（x ＋1）（x －2） 中，分式有____个． 7．如图，数轴上点A ，B 所表示的两个数的和的绝对值是____． 8．分解因式：8－2x 2＝____ ． 9．若a ＜6＜b ，且a ，b 是两个连续的整数，则a b ＝____． 10．若分式x 2－2x －3x ＋1 的值为0，则x 的值为____． 11．计算： 8＋|22－3|－( 13 )－1－(2015＋2)0；
12．已知x＋y＝－7，xy＝12，求y x y ＋x y x 的值． 13．先化简，再求值：a2－b2 a ÷(a－ 2ab－b2 a )，其中a＝2＋3，b＝2－3； 14．观察下列等式： 31＝3，32＝9，33＝27，34＝81，35＝243，36＝729，37＝2187，…. 解答下列问题： (1)32016的末位数字是多少？ (2)3＋32＋33＋33＋…＋32016的末位数字是多少？
完美格式整理版 第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质 的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c表示， (2) 表达式： C单位常用 mol/L3 或 mol/m ，注意：①单位 B B 体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物， 2， c（NaCl ） =2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如2+42-） =0.01mol/L 等。 如 c（Cl ） =0.1mol/L c（ Fe ） =0.5mol/L, c（SO 2．溶液的稀释与混合(1) 溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m稀×ω稀 % 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V浓 =c 稀×V稀 % (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、 500mL和 1000mL等几种。 (2) 步骤：①计 算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2— 3 次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切， 盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度dream第1页5/11/2019瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
高考化学一轮复习易错知识点（三） 物质的量与化学反应计算 【易错分析】 高考化学计算的特点是主要考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强；试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学游戏、审题绕圈子，还化学计算的本来面目；把实验操作、生产实践和化学计算综合起来，或者通过图表、报刊文献等背景呈现方式、力求题型出新，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查；考试方式的变化决定了化学计算应该降低难度。化学计算复习对策化学计算题考查化学基础知识和数学思维，数学思维包括逻辑推理、数形变换等。化学计算常要根据量的关系建立数学模型，但建立教学模型的前提应该是先建立正确的化学概念、弄清概念的涵义，即找出计算依据。只有对化学基本概念、基础知识正确理解，建立起来的算式或数学表达关系才能正确，才能顺利解答计算题。 【错题纠正】 例题1、(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值（列出计算过程）。 （2）准确称取2.26gNaClO2粗品，加入盛有20.00mL刚煮沸并冷却过的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL质量分数为40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并摇晃碘量瓶至试样完全反应，再加入淀粉作指示剂用浓度为3.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定(已知整个过 程中发生的反应依次为 - 2 ClO＋4I－＋4H＋=2I 2 ＋Cl－＋2H2O， 2-2-- 22346 I+2S O=S O+2I )，若三 次平行实验测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为30.00mL，则粗品的纯度为________%(保留三位有效数字)，若使用的水未煮沸，则测定结果会___________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【解析】（1）由题意可得下列关系式：FeCl x—xCl——xOH——xHCl，则n(Cl) =n(Cl—) = n(OH—) = n(HCl) =0.0250L×0.40mol·L-1 = 0.01 mol，m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5g·mol-1 =
义务教育课程标准人教版 数学教案 九年级下册 科任老师 二次根式 16.1 二次根式(1) 一、学习目标 1、了解二次根式的概念，能判断一个式子是不是二次根式。
2、掌握二次根式有意义的条件。 3、掌握二次根式的基本性质：)0(0≥≥a a 和)0()(2≥=a a a 二、学习重点、难点 重点：二次根式有意义的条件；二次根式的性质． 难点：综合运用性质)0(0≥≥a a 和)0()(2≥=a a a 。 三、学习过程 （一）复习引入： （1）已知x 2 = a ，那么a 是x 的______; x 是a 的________, 记为______, a 一定是_______数。 （2）4的算术平方根为2，用式子表示为 =__________； 正数a 的算术平方根为_______，0的算术平方根为_______； 式子)0(0≥≥a a 的意义是 。 （二）提出问题 1、式子a 表示什么意义? 2、什么叫做二次根式？ 3、式子)0(0≥≥a a 的意义是什么？ 4、)0()(2≥=a a a 的意义是什么？ 5、如何确定一个二次根式有无意义？ （三）自主学习 自学课本第2页例前的内容，完成下面的问题： 1、试一试：判断下列各式，哪些是二次根式？哪些不是？为什么？ 3，16-，34，5-，)0(3≥a a ， 12+x 2、计算 ： (1) 2)4( (2) （3）2)5.0( （4）2)3 1( 根据计算结果，你能得出结论： ，其中0≥a , )0()(2≥=a a a 的意义是 。 3、当a 为正数时指a 的 ，而0的算术平方根是 ，负 2 )3(________ )(2=a 4
初中数学数与式 第一章 实数 ★重点★ 实数的有关概念及性质，实数的运算 ☆内容提要☆ 一、重要概念 1．数的分类及概念 数系表： 说明：“分类”的原则：1）相称（不重、不漏） 2）有标准 2．非负数：正实数与零的统称。（表为：x ≥0） 常见的非负数有： 性质：若干个非负数的和为0，则每个非负担数均为0。 3．倒数： ①定义及表示法 ②性质：A.a ≠1/a （a ≠±1）;B.1/a 中，a ≠0;C.0＜a ＜1时1/a ＞1;a ＞1时，1/a ＜1;D.积为1。 4．相反数： ①定义及表示法 ②性质：A.a ≠0时，a ≠-a;B.a 与-a 在数轴上的位置;C.和为0,商为-1。 5．数轴：①定义（“三要素”） ②作用：A.直观地比较实数的大小;B.明确体现绝对值意义;C.建立点与实数 的一一对应关系。 6．奇数、偶数、质数、合数（正整数—自然数） 定义及表示： 实数 无理数(无限不循环小数) 正分数 负分数 正整数 0 负整数 (有限或无限循环性数) 整数 分数 0 实数 负数 整数 分数 无理数 有理数 正数 整数 分数 无理数 有理数 │a │ 2 a a (a ≥0) (a 为一切实数)
奇数：2n-1 偶数：2n （n 为自然数） 7．绝对值：①定义（两种）： 代数定义： 几何定义：数a 的绝对值顶的几何意义是实数a 在数轴上所对应的点到原点 的距离。 ②│a │≥0,符号“││”是“非负数”的标志;③数a 的绝对值只有一个;④ 处理任何类型的题目，只要其中有“││”出现，其关键一步是去掉“││”符号。 二、实数的运算 1． 运算法则（加、减、乘、除、乘方、开方） 2． 运算定律（五个—加法[乘法]交换律、结合律;[乘法对加法的] 分配律） 3． 运算顺序：A.高级运算到低级运算;B.（同级运算）从“左” 到“右”（如5÷5 1×5）;C.(有括号时)由“小”到“中”到“大”。 三、应用举例（略） 附：典型例题 1． 已知：a 、b 、x 在数轴上的位置如下图，求证：│x-a │+│x-b │ =b-a. 2.已知：a-b=-2且ab<0，（a ≠0，b ≠0），判断a 、b 的符号。 第二章 代数式 ★重点★代数式的有关概念及性质，代数式的运算 ☆内容提要☆ 一、重要概念 分类： 1.代数式与有理式 用运算符号把数或表示数的字母连结而成的式子，叫做代数式。单独 的一个数或字母也是代数式。 整式和分式统称为有理式。 2.整式和分式 含有加、减、乘、除、乘方运算的代数式叫做有理式。 没有除法运算或虽有除法运算但除式中不含有字母的有理式叫做整式。 有除法运算并且除式中含有字母的有理式叫做分式。 3.单项式与多项式 没有加减运算的整式叫做单项式。（数字与字母的积—包括单独的一个数或字母） a(a≥0) -a(a<0) │a │= a x b 单项式 多项式 整式 分式有理式 无理式 代数式
物质的量知识点测试题 带答案 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识 物质的量及单位（摩尔） 1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________. 2. 阿伏伽德罗常数 ________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________. 3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式 为。 4. 摩尔质量 ________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为 ________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________. 5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________. 答案： 1、0．012kg12C 碳原子 n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子 6.02×1023 mol-1 2、1mol 任何粒子集体粒子数 N A 3、 n=N/N A 4、单位物质的量 M g?mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量 n=m/M
一、选择题 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O 2 【答案】B 2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（） A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间 【答案】B 【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位 是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B。 3．下列说法正确的是（） A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 C．1molH 2O的质量等于N A 个H 2 O质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常 数） D．摩尔表示物质的量的数量单位 【答案】C 【解析】A．物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子集合体的物理量，故A错误；B．物质的
高一化学第一章计算能力题专项训练 一：单项选择： 1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L 的是（） A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml 加热蒸发掉50g 水的溶液 D．含K+2mol 的K2SO4溶液2L 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和CO B.同温度，同体积的H2和N2 C.同体积，同密度的C2H4和C2H6 D.同压强，同体积的N2O和CO2 3、一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（） A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L 4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（） A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/L C．ab/（22400+36.5a ） mol/L D．1000ab/（22400+36.5a） mol/L 5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（） A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol 6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量 7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（） A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:2 8、20gA 物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（） A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 9、实验室里需用480mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正
人教版初中数学八下 全册教案
第十六章 分式 16．1分式 16.1.1从分数到分式 一、 教学目标 1．了解分式、有理式的概念. 2．理解分式有意义的条件，分式的值为零的条件；能熟练地求出分式有意义的条件，分式的值为零的条件. 二、重点、难点 1．重点：理解分式有意义的条件，分式的值为零的条件. 2．难点：能熟练地求出分式有意义的条件，分式的值为零的条件. 三、课堂引入 1．让学生填写P4[思考]，学生自己依次填出：7 10，a s ，33 200， s v . 2．学生看P3的问题：一艘轮船在静水中的最大航速为20 千米/时，它沿江以最大航速顺流航行100千米所用实践，与以最大航速逆流航行60千米所用时间相等，江水的流速为多少？ 请同学们跟着教师一起设未知数，列方程. 设江水的流速为x 千米/时. 轮船顺流航行100千米所用的时间为v +20100小时，逆流航行60 千米所用时间 v -2060小时，所以 v +20100= v -2060. 3. 以上的式子v +20100， v -2060，a s ，s v ，有什么共同点？它们与分 数有什么相同点和不同点？ 五、例题讲解 P5例1. 当x 为何值时，分式有意义. [分析]已知分式有意义，就可以知道分式的分母不为零，进一步解
出字母x 的取值范围. [提问]如果题目为：当x 为何值时，分式无意义.你知道怎么解题吗？这样可以使学生一题二用，也可以让学生更全面地感受到分式及有关概念. (补充)例2. 当m 为何值时，分式的值为0？ （1） （2） (3) [分析] 分式的值为0时，必须同时．．满足两个条件：○1分母不能为零；○2分子为零，这样求出的m 的解集中的公共部分，就是这类题目的解. [答案] （1）m=0 （2）m=2 （3）m=1 六、随堂练习 1．判断下列各式哪些是整式，哪些是分式？ 9x+4, x 7 , 20 9y +, 54-m , 2 38y y -， 9 1-x 2. 当x 取何值时，下列分式有意义？ （1） （2） （3） 3. 当x 为何值时，分式的值为0？ （1） （2） (3) 七、课后练习 1.列代数式表示下列数量关系，并指出哪些是正是？哪些是分式？ (1）甲每小时做x 个零件，则他8小时做零件 个，做80个零件需 小时. （2）轮船在静水中每小时走a 千米，水流的速度是b 千米/时，轮船的顺流速度是 千米/时，轮船的逆流速度是 千米/时. (3)x 与y 的差于4的商是 . 2．当x 取何值时，分式 无意义？ 1-m m 3 2 +-m m 1 12 +-m m 4 522 --x x x x 235 -+2 3 +x x x 57+x x 3217-x x x --2 2 1 2 31 2 -+x x
一、物质的量及其单位： 1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol) 2、摩尔的基准：科学上以12克C 12所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为×1023。 小结：物质的量n （mol ）=N/N A 二、摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。 定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位： 小结：物质的量n （mol ）=) /()(mol g g 摩尔质量物质的质量 例：33g 二氧化碳的物质的量是与多少克氢气所含的分子数相等 三、气体摩尔体积： 1、固体和液体的摩尔体积： 2、气体的摩尔体积： 气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。 定义：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。 小结：物质的量n （mol ）=V/Vm 四、阿伏加德罗定律及其应用： 定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。 PV=nRT 该定律的推论 推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 2121n n V V =。 推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即2 121n n P P =。 推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即2 12121d d M M m m ==。 推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即 1221M M V V =。 推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法： (1)标准状况下，平均分子量d 4.22M = （∴d=4.22M ）(1mol 的物质所具有的质量) (2)因为相对密度 212 121DM M ,M M d d D ===所以
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％ 【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？ 回答：不变的量是溶质的质量和物质的量，变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。因此，可根据如下公式计算：n=c1V1=c2V2
九年级数学《数与式》综合测试 班级_______________ 姓名_____________ 座号______ 成绩__________ 一、 填空题：（每题2分，共30分） 1.如果收入350元记作＋350元，那么－80元表示 。如果+7℃表示零上7℃，则零下5℃表示为 2.﹣5的相反数是______，倒数是______ 3.如果多项式3x 2＋2xy n ＋y 2是个三次多项式，那么n= 。 4.5x a+2b y 8 与-4x 2y 3a+4b 是同类项，则a+b 的值是________. 5. 多项式2x 4y-x 2y 3+ 12 x 3y 2+xy 4-1按x 的降幂排列为______. 6. 三个连续整数中，若n 是大小居中的一个，则这三个连续整数的和是______________. 7.99×101=( )( )= . 8.当x_______时，(x －4)0 等于______. 9.当x_________时，x -2在实数范围内有意义；当x 时，分式4 1-x 有意义. 10.若最简二次根式3b b a -和22b a -+是可以合并，则a b =_______ 11.不改变分式 0.50.20.31x y ++的值，使分式的分子分母各项系数都化为整数，结果是 12.计算1x x y x ÷ ?的结果为 13.水由氢原子和氧原子组成，其中氢原子的直径约为0.0000000001m ，这个数据用科学记数法表示为________ 14.6239910≈ （保留四个有效数字） 15.李明的作业本上有六道题： （1）3322-=-，（2）24-=-（3）2)2(2 -=-，（4）=4±2（5）2 2 414m m = - （6）a a a = - 23如果你是他的数学老师，请找出他做对的题是 二、选择题（每小题2分，共22分） 1.下列说法错误的是（ ） A 0既不是正数也不是负数 B 整数和分数统称有理数 C 非负数包括正数和0 D 00 C 表示没有温度 2.下列语句中错误的是（ ） A 、数字0也是单项式 B 、单项式－a 的系数与次数都是 1 C 、 2 1xy 是二次单项式 D 、－ 3 2ab 的系数是 － 3 2 3.下列各式中,正确的是( ) A 32=3×2 B 32=23 C (﹣3)2=﹣32 D ﹣32 =﹣3×3 4.如果2 2 2549x kxy y -+是一个完全平方式，那么k 的值是（ ）
第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。 2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀% (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤： ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度dream 第1 页5/28/2020瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。