26．（14分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）
。
已知：①0.1 mol/L A 溶液的pH <1； ②将B 溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C 溶液33
AgNO HNO ??????→溶液
稀白色沉淀。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。
（2）写出“C 溶液33
AgNO HNO ??????→溶液
稀白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。
（3）D 、E 两种物质中必有一种是___________，写出将少量该物质的溶液滴加到B 溶液中反应的离子方程式
__________________________________________。 （4）请你设计实验确定C 及另一种未知物各是什么物质。
实验步骤 预期现象和结论
取C 的溶液于试管中，____________ ________________
预期现象和结论1_____________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ 预期现象和结论2______________________________________ _________________________________________________________
27．（14分）目前“低碳减排”备受关注，CO 2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 垐垐垎噲垐垐催化剂2CO 2(g)+N 2(g)。在密闭容器中发生该反应时，
c (CO 2)随温度（T ）、催化剂表面积（S ）和时间（t ）的变化曲线如图所示。 据此判断：
①该反应的H ?________0（填“>”或“<”）。
②在T 2温度下，0～2 s 内的平均反应速率v (N 2)=_______________。 ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S 1>S 2，在答题卡相应图中
画出c (CO 2)在T 1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t ．1．时刻．．达到平衡状态的是__________（填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。 例如：CH 4(g)+2NO 2(g)═N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) 1=867kJ /mol H ?-
2NO 2(g)垐?噲?N 2O 4(g) 2=56.9kJ /mol H ?-
写出CH 4(g)催化还原N 2O 4(g)生成N 2(g)、CO 2(g)和H 2O(g)的热化学方程式：
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO 2和H 2O 为原料制备HCOOH 和O 2的原理示意图。催化剂b 表面发生的电极反应式为____________________。
③常温下，0.1 mol/L 的HCOONa 溶液pH 为10，则HCOOH 的电离常数K a =___________（填写最终计算结果）。 28．（15分）化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。 （1）设计如下图所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：
烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________；请根据实验目的将装置Ⅰ中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；
（2）在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉， 再滴入少量CuSO 4溶液，最后加入一定量稀盐酸， 塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是___________________________________________________； ②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，
观察到的现象是___________________________________________________________。
（3）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A 组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，根据现象分析其有关反应除了 3Cl 2+2Fe ═2FeCl 3外还应该有__________________、__________________、__________________（用离子方程 式表示）。
B 组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na 2S 2O 3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再．向．溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故，可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①____________________；②___________________。 26．（14分）铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。已知Cu 2O 与H 2SO 4能
发生反应：Cu 2O ＋H 2SO 4 Cu ＋CuSO 4＋H 2O 。 （1）为确定某温度下Cu(OH)2固体的分解产物。称取9.8gCu(OH)2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g ，该固体的成分为 ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为 g 。
（2）科学研究发现Cu 2O 可作为太阳光分解水的催化剂。 Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu 2O 。
a. 火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO ；
b. 用CH 3CHO 还原新制的Cu(OH)2；
c. 电解法：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2↑；
d. 最新实验研究用肼(N 2H 4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2。 ①该制法的化学方程式为 。
②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程： N 2H 4 +H 2O
N 2H 5+
+ OH - I N 2H 5+
+H 2O
N 2H 62+ + OH -
II
常温下，某浓度N 2H 6C12溶液的pH 为4，则该溶液中由水电离产生的c (H +
)为 。
已知在相同条件下过程I 的进行程度大于N 2H 5+
的水解程度。常温下，若0.2mol/L N 2H 4 溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，则溶液中N 2H 5+
、Cl -、OH -、H +
离子浓度由大到小的顺序为
Ⅱ．用制得的Cu 2O 进行催化分解水的实验。
用以上四种方法制得的Cu 2O 在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V (H 2)随时间t 变化如右下图所示，则下列说法正确的是 。
A ．c 、d 方法制得的Cu 2O 催化效率相对较高
B ．d 方法制得的Cu 2O 作催化剂时，水的平衡转化率最高
C ．催化效果与Cu 2O 颗粒的粗细、表面活性等有关
D ．分解等物质的量的水时，d 方法制得的Cu 2O 作催化剂所需吸收的能量最低
27．（14分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。 Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：
a
b c d
20
40
60
80100/t )
V(H 2电解
(1)向分解池中通入高温水蒸气的作用是 。 (2)已知在常温常压下：
①2CH 3OH(l)+3O 2(g) = 2CO 2(g)+4H 2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol
②2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ?H = －566.0 kJ/mol ③H 2O(g)=H 2O(1) ?H = －44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。 Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO （g ）+2H 2（g ） CH 3OH （g ）△H<0。
（1）某温度下，将2 mol CO 和6 mol H 2充人2 L 的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c （H 2） =2.2 mol·L
－1
，则CO 的转化率为 。
（2）T 1℃时，此反应的平衡常数为K （T 1）=50。此温度下，在一个2 L 的密闭容器中加入一定量CO 和H 2，反应到
某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
H 2 CO CH 3OH 浓度／（mol·L -1
）
0.2
0.2
0.4
①比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆值（填“>”、“<”或“=”）。
②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 。
A ．若达到新平衡时c （CO ）=0.3 mo1／L ，平衡一定逆向移动
B ．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol ／L C ．若向容器中同时加入0.4 mol CO 和0.8 mol CH 3OH （g ），平衡不移动 D ．若升高温度，平衡常数将增大 Ⅲ．CO 2和SO 2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以右图所示装置用燃料电池原理将CO 2、SO 2转化为重要的化工原料。 （1）若A 为CO 2，B 为H 2，C 为CH 3OH ，电池总反应式为CO 2＋3H 2＝CH 3OH ＋H 2O ，则正极反应式为 。 （2）若A 为SO 2，B 为O 2，C 为H 2SO 4，则负极反应式为 。 28．（15分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na 2CO 3或NaHCO 3的含量。测定Na 2CO 3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，Na 2CO 3完全转化为NaHCO 3；测定NaHCO 3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO 3完全转化为CO 2逸出。 （1）写出Na 2CO 3完全转化为NaHCO 3的离子方程式 。 （2）某天然碱的化学式为xNa 2CO 3·NaHCO 3·2 H 2O ，为了测定其组成，取0.3320 g 样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol ·L -1 的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00 mL ；再向已A B O H 24 2S O H O H 2 变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00 mL 。 ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、 。 ②该天然碱化学式中x= 。 （3）某学习小组在实验室中制备Na 2CO 3，假设产品中含有少量NaCl 、NaHCO 3杂质，设计实验方案进行检验，完成 下表。 限选试剂：0.1000 mol·L －1 盐酸、稀硝酸、AgNO 3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。 实验步骤 结果分析 步骤①：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解， 有白色沉淀生成，说明产品中含有NaC1 步骤②：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L －1 盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V l ； ，记录消耗盐酸的体积V 2 ，说明产品中含有NaHCO 3 （4）若某碳酸钠样品中含含有少量杂质碳，通过测量样品与过量盐酸溶液反应所生成二氧化碳的体积来测定样品中碳酸钠的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。 ①广口瓶中的试剂X 可以选用 。 A ．苯 B ．酒精 C ．植物油 D ．CCl 4 ②广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得二氧化碳的体积将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 26、(14分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。 【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如下图所示。 实验步骤： ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂； ②加热A 试管直到B 中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将铜丝上提离开液面。 (1)装置A 中发生反应的化学方程式为______________。 (2)熄灭酒精灯后，因为有导管D 的存在，B 中的液体不会倒吸，其原因是______________。 (3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是______________。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料： ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu 2＋和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 Ⅰ X 水 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验： (4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是______________。 (5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______________。 (6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)_______。 A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S 27、(14分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上) _____C＋______KMnO4＋_______H2SO4＝______CO2↑＋______MnSO4＋_____K2SO4＋_____H2O (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： 实验组温度℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间 /min CO H2O H2CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为______________(取两位小数，下同)。 ②该反应为______________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝______________。 (3)已知在常温常压下： ①2CH3OH(1)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)，△H＝－1275.6kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，△H＝－566.0kJ/mol ③H2O(g)＝H2O(1)，△H＝－44.0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 (4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。 ①该电池正极的电极反应为______________。 ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为______________。 (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其K sp＝2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10－4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度(混合前)为______________。 28、(15 成分含量/(mg/L) 成分含量/(mg/L) Cl－18980 Ca2＋400 Na＋10560 HCO3－142 SO42－2560 Br－64 Mg2＋1272 （1 ①阳极主要电极反应式是________________________________。 ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有__________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是____________________。 ③淡水泊出口为_________________（填“a”、“b”或“c”）。 （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： ①提取溴的过程中，经过2次Br→Br2转化的目的是__________________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________________。用平衡移动原理解释通空气的目的是________________________。 ②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是_____________、过渡、洗涤、干燥。 ③依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_____L（忽略Cl2溶解）。 26.（15分）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时 碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取。已知： 乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体） 密度/g·cm － 3 0．789 3 1．595 0．71～0．76 4．9 4 沸点/℃ 78．5 76．8 25～232 184．35 以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程： 紫菜??→焙烧??→浸取???→双氧水稀硫酸 操作①??→操作②A ???→试剂蒸馏??→粗产品 （1） 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有________（填写相应的字母）。 A ．烧杯 B ．表面皿 C ．蒸发皿 D ．坩埚 E ．试管 F ．酒精灯 G ．泥三角 （2） 将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式 （3） 操作①的名称是________；试剂A 为________（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是： ①_____________________； ②_______________________。 （4） 操作②中所用的主要玻璃仪器为________，振荡、静置，应首先将________分离出来。 （5） 将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A 分离： 27．（10分）下图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH 、细菌总 数、气味等。 （1） 目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0．2 mg·L － 1。已知常温下Al （OH ）3的K sp ＝3．2×1034，如果某城市的出厂饮用水的pH 为6，则水中Al 3＋ 含量为________mg/L ，________（填“符合”或“不符合”）标准。 （2） 流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的________操作，①、③中加氯气的作用是________。氯气和水反应的离子方程式是_______________________________。 （3） 在污水处理分析时，常用双硫腙（H 2Dz ，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi 3＋ ＋ 3H 2Dz 垐?噲?Bi （HDz ）3＋3H ＋ ]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来。设常温时该反应的化学平衡常数 为K，则当pH＝3时废水中c（H2Dz）等于________mol·L－1（用K表示）。 28．（10分）在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。 （1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式__________________________。 （2）25℃时，1 mol 石墨和1 mol CO完全燃烧放出热量分别为393．5 kJ、283．0 kJ。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。 （3）25℃时，反应2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）的平衡常数K＝1．72×10－46。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是________。 A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）·c （O2）]/c（CO2）＜1．72×10－46 B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动 C．平衡常数K随温度的升高而增大D．平衡常数K随压强的增大而减小 （4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示。在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。 26．(14分) 短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。 填写下列空白。 A B C D （1）写出C的氧化物的一种用途： （2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是 （3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应： AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平，n可以为0)。 上述反应式中的X不可能是(填标号)。 a．NH3b．CO c．CH3CH2OH d．H2O2 （4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。 ①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x， 该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）。 b c d 选项 a x 温度 温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量 y 甲的物质的量平衡常数K 甲的转化率生成物物质的量总和 ②25(设 温度不变)。 滴加过程中溶液的导电能力(填“增强”、“减弱”或“不变”)； 所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A 2D（填“大于”、“等于”或“小于”）； 甲中溶质的电离平衡常数K b＝(用含a的代数式表示)。 27．(14分) 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。 Ⅰ．每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图1所示。 (1)请写出从C口通入O2发生的电极反应式。 (2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在的周围（填“阴极”或“阳极”）先 出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为(保留两位有效数字，N A取6.02×1023)。 Ⅱ.随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。 (1)电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程 中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10－18mol2·L －2，Ksp(CuS)=1.3×10－36mol2·L－2。请用离子方程式说明上述除杂的原理。 （2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。 ①氧化还原过程的离子方程式为。 ②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少为，才能使Cr3+沉淀完全。 ③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L－1的废水，需用 绿矾的质量为kg。（写出主要计算过程） 28．(15分) 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去），该 装置可以用来进行多项实验研究。 请回答： （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。 ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。 ②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。 序号V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol·L－1t/s Ⅰ40 1 t1 Ⅱ40 4 t2 比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是。 ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实 验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）。 a．石墨b．银c．铜d．沙粒（二氧化硅） （2）用上述装置测定粗锌片的纯度。 ①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生 气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为。②本实验在读数前对量气管的操作是。 ③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将。（填“偏 大”、“偏小”或“无影响”，） （3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 ①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）。 a．NH4Cl溶液b．C2H5OH c．Na2CO3溶液d．稀硫酸 ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是。 26．（14分）W是某短周期元素X的固态单质，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。 （1）A的电子式可表示为。 （2）A 、B 溶液与C 溶液的反应与A 、B 溶液与G 溶液的反应分别可以用相同的离子反应方程式．．．．．．．表示，它们是(注意：任选①②中的一个小题回答即可)： ①A ＋C （A ＋G ）： ； ②B ＋C （B ＋G ）： 。 （3）常温下，同浓度的A 、B 的水溶液的pH 大小比较：pH(A) pH(B)（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是： 。 （4）医学上常用含H 的糖衣片给患贫血的病人补铁。可检验该药片是否变质的化学试剂是 ，对H 来说，药片上的糖衣可以起到 作用。 （5）由A 、B 与MgXO 4组成的固体混合物中，测得X 元素的质量分数为a ，则O 元素的质量分数为 。 27．（14分）肼（N 2H 4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO 2的二聚体N 2O 4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题 （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为____________________。 （2）火箭常用N 2O 4作氧化剂，肼作燃料，已知： N 2(g)＋2O 2(g)＝2NO 2(g) △H ＝－67.7kJ·mol -1 N 2H 4(g)＋O 2(g)＝N 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－534.0kJ·mol -1 2NO 2(g) N 2O 4(g) △H ＝－52.7kJ·mol -1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO(NH 2)2]和次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 （4）如图所示，A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K 2，将各1 mol NO 2通过K 1、K 3分别充入A 、B 中，反应起始时A 、B 的体积相同均为a L 。 ①B 中可通过________________判断可逆反应2NO 2 N 2O 4已经达到平衡。 ②若平衡后在A 容器中再充入0.5mol N 2O 4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO 2的体积分数____（填 “变大”“变小”或“不变”）。 ③若容器A 中到达平衡所需时间t s ，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO 2)等于____________________。 ④若打开K 2，平衡后B 容器的体积缩至0.4a L ，则打开K 2之前，气球B 体积为______L 。 O 2 H 2O N 2 H 2O N 2H 4 KOH 溶液 A Pt Pt OH － 28．（15分） 某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。 请回答下列问题： （1）选择必要的仪器，按___________________________顺序连接好装置（填装置序号）。 （2）检验装置B气密性的方法：_________________________________________________。 （3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是______________________，待装置E中出现_____________现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是_____________________ （4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 （5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式____________________________________；判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象。如果不需要，请说明理由。）_________________________ ___ -等离子，需经污水处理达标后才能排放，拟用下列流程进行处理：26．某工业废水中含有CN-和Cr2O2 7 （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。 （2）步骤③为，则每消耗转移__________mol e-。 （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。 （4）在25℃下，将1 ?的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则 a mol L- a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________。 （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是_____________________________________________。 26．（16分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示： （1）溶液A的溶质是___________。（2）电解饱和食盐水的离子方程式是___________。（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用___________。 （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH 4＋、SO 4 2－[c(SO 4 2－)＞c(Ca2＋)]。 精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）： ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是___________。②过程Ⅰ中将NH 4+转化为N 2 的离子方程式是___________。③BaSO 4 的溶解度比BaCO 3 的小，过程Ⅱ中除去的离子有___________。 ④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na 2SO 3 的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处 理10m3 盐水b ，至多添加10% Na 2SO 3 溶液___________。kg（溶液体积变化忽略不计）。 27．（16分）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通人NO和CO各2mol发生反应： 2NO（g）+2CO（g）2CO 2（g）+N2（g）。n（CO2）随温度（T），压强（P） 和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题： ①曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为v（I）、 v（II）、v （Ⅲ），则三者大小关系为____ 。 ②该反应△H 0（填“>”、“=’或“<”）；曲线Ⅱ对应平衡常数 K=____ ；曲线II对应的反应达平衡后，再通人2mol NO和2mol CO并 保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将____ （填“增大”、“减小’或“不变”）。 （2）①25o C时，将0．2mol/L的HCOOH溶液与0．2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为a （a≠7），则c（HCOO－） c（Na+）（填“>”、“=”或“<”），则HCOO－的水解平衡常数（K n）可近似表示为（用含a的代数式表示）。 ②一定温度下，0．2mol/L的HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是 A ．()n H + b ．() c H + ·()c OH - c ．()()c H c OH +- d ．() () c HCOOH c H + 28．（16分）实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu 2S 、Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2等）制取粗铜、绿矾（FeSO 4·7H 2O ）和明 矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]的操作流程如下： （1）试剂x 是 （写化学式）。（2）由溶液D 经____ 、 、过滤等操作得绿矾晶体。 （3）配平下列方程式： _ MnO 4－ +_ SO 2+_ H 2O= Mn 2+ + SO 42－ + H + （4）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20．0g 样品配成l00mL 溶液，移取25．00mL ，用1.000×10 －1 mol·L －1KMnO 4标准溶液进行滴定（MnO 4－被还原为Mn z+ ）。 请回答下列问题： ①滴定时, KMnO 4标准溶液应盛放在 （填仪器名称）中。 ②若达到滴定终点消耗KMnO 4标准溶液体积为25．00mL ，则该产品中铁元素的质量分数为 。 高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y 精品文档 2019年高考理综专项训练化学大题一化学实验综合与探究 1． 的有关性质。S实验室利用如图装置制备HS气体，并探究H22回答下列问题：是密性的方法查实验开始时，检装置气 (1)________________________________________________________ ___ _____________。若装置不漏气，加入装置中的药品为 ________(填字母)。(2) 和稀硫酸NaS b．和稀硫酸a．FeS2 CuS．和稀盐酸c．ZnS和稀硝酸d为程式该反应的离子方 ______________________________________________________。 mol/L (3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的HS气体通入1.0 2为探究实际参与该反应Fe(NO)观察到有浅黄色固体析出。溶液中，33的微粒种类，设计如右图装置：B1＝，则1.0 若A装置中加入mol/L 的FeCl溶液，并测其pH3中均有浅黄色固体、B装置中加入的试剂是________；实验观察到A为式方程子反)S，析出则H与Fe(NO溶液应的离332 ______________________________________________________。；此时反应停止________(4)实验结束时，使反应停止的操作是的原因是_________________________________________________。为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①S(5)常温下，以Na2则需要的主(H 证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K，S)2a2精品文 档． 2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 高考化学大题高分解题技巧 一、理综化学学科大题的命题特点 理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点： 1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。 3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。 二、理综化学学科大题的答题策略 1.元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。 2.化学反应原理类试题 2013年高考理综化学部分试题及答案（全国卷：广西） 6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72 ＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有 1 mol Cr2O72－被还原 10、下列操作不能达到目的的是 选项目的操作 A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中 B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 11、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B aSO4↓＋Al(OH)3↓ 12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7 13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物 质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 27、（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C 离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题： 高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7．下列说法错误的是() A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3 C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏 D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸 答案 B 解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；蒸令气上，利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确。 8．降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是() A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体 B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构) D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个 答案 C 解析降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A项正确；降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C项错误；根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子为4个，D项正确。 9．实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是() A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】 工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。 26．（14分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复） 。 已知：①0.1 mol/L A 溶液的pH <1； ②将B 溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C 溶液33 AgNO HNO ??????→溶液 稀白色沉淀。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。 （2）写出“C 溶液33 AgNO HNO ??????→溶液 稀白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。 （3）D 、E 两种物质中必有一种是___________，写出将少量该物质的溶液滴加到B 溶液中反应的离子方程式 __________________________________________。 （4 ）请你设计实验确定C 及另一种未知物各是什么物质。 实验步骤 预期现象和结论 取C 的溶液于试管中，____________ ________________ 预期现象和结论1_____________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ 预期现象和结论2______________________________________ _________________________________________________________ 27．（14分）目前“低碳减排”备受关注，CO 2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。 （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 垐垐垎噲垐垐催化剂2CO 2(g)+N 2(g)。在密闭容器中发生该反应时， c (CO 2)随温度（T ）、催化剂表面积（S ）和时间（t ）的变化曲线如图所示。 据此判断： ①该反应的H ?________0（填“>”或“<”）。 ②在T 2温度下，0～2 s 内的平均反应速率v (N 2)=_______________。 12画出c (CO 2)在T 1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t ．1．时刻．．达到平衡状态的是__________（填代号）。 26.(14分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯: 查阅资料如下: ①④几种有机物的沸点如下表: ②化学原理: +CH3CH2Br +HBr 。 ③氧化铝易升华、易潮解。 I.制备氧化铝。 甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用): (1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。 (2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a →_____→k →i → f →g →_____。 (3)D 装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。 (4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A 处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F 处酒精灯。 II.制备乙苯 乙同学设计实验步骤如下: 步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。 步骤2:用酒精灯微热烧瓶。 步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。 步骤4:加热，充分反应半小时。 步骤5:提纯产品。 回答下列问题: (5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。 (6)本实验加热方式宜采用_______。 (填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。 (7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方 法是___。 (8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量 无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。 27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研 小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下： 请回答下列问题： (1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。 (2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则NaSe 的电子式为_______。 (3)上述流程图中的括号内“()”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。 (4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。 (5)溶液C中析出否的离子方程式____________________。 (6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已 知:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。 (7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度 的关系如图所示： 2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分，限时60分钟) 一、选择题：每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下： 下列说法不正确的是() A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．相同条件下，NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低 D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析：选B硫酸钙微溶于水，滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确；NH＋4水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B错误；“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故C正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D正确。 8．有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A．该化合物中含氧官能团为酯基 B．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种 解析：选C根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A错误；根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B错误；该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代反应，C正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与 2018年高考化学专题11:第13题 【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡 等内容相结合，以图象的形式出现。预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、 水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重 溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技 巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用 数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。 【知识汇总】 一、弱电解质的电离平衡 注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。 ②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 ③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 ④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。 ⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。 ⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 ⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电 荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液 的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 ⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸 钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 ⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源， 它是电解反应的条件。 [方法技巧]： 判断弱电解质的四个思维角度 角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、 强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、 H2SiO3、NH3·H2O等。 角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜ 2。(见下表) |浓度均为|mol/L的强酸HA与弱酸HB |pH均为2的强酸HA与弱酸HB ①pH或物质的量浓度| |pHHA＝2＜pHHB 浓度c(HA)＝ mol/L＜c(HB) ②开始与金属反应的速率 |HA＞HB |HA＝HB ③体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 |HA＝HB |HA＜HB ④体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 |HA＝HB |HA＜HB ⑤c(A－)与c(B－)大小 |c(A－)＞c(B－) |c(A－)＝c(B－) ⑥分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变；HB：变大] |HA：不变；HB：变大 ⑦加水稀释10倍后 |pHHA＝3＜pHHB |pHHA＝3＞ 3＞pHHB＞2 ⑧溶液的导电性 |HA＞HB |HA＝HB ⑨水的电离程度 |HA＜HB |HA＝HB 角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： ①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。 二、水的电离及溶液的酸碱性 高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na2S2O3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S2O2－ ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O 3 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+2SO2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S2O2－ ＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+ 3 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O 2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理 新课标1卷2020年高考《理综化学》模拟试题 含答案 7．（全国I卷）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 8．（全国I卷）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．（全国I卷）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10．（全国I卷）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．（全国I卷）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 2018高考理综化学题和答案 2018年高考全国Ⅰ卷理综化学试题 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子 数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的 化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻 璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 全国高考理综化学试题及答案全国卷高清 The document was prepared on January 2, 2021 2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．1 L mol·L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为 B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为 N A C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为 N A D ． mol H 2和 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 N A 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H 2SO 4 —H 2 C 2 O 4 混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al3+ + 3e- ==== Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 高考理综化学考试大题答题技巧大全 高考化学大题占据高考化学总成绩的重要组成部分，那么，理综化学考试有哪些答题技巧呢? 01 理综化学元素或物质推断类试题答题技巧 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。 (1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论; (2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断; (3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。 02 理综化学化学反应原理类试题答题技巧 该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。 【答题策略】 该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。 这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与 工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在， 写出相应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40 ℃时TiO 2· x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21 (Mg )0.02mol L c + -=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完 全即溶液中351 (Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO 4、 Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。 2【2017?新课标Ⅱ】水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 2018高考理综化学大题训练(二)综合实验设计 综合实验设计、探究与评价 全国卷高考题 1．（15分）（2017?新课标Ⅱ-28）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH) 2，实现氧的固定。 Ⅱ．酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被I—还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32—+I2=2I—+S4O62—）。 回答下列问题： （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是。 （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。 （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol?L﹣1Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ；若消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为b mL ，则水样中溶解氧的含量为 mg?L ﹣1。 （5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留 有气泡会导致测量结果偏 。（填 “高”或“低”） 2．（15分）（2017?新课标Ⅰ-26）凯氏定氮 法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸 在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所 示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： 333333NH H BO NH H BO +===?；333433NH H BO HCl NH Cl H BO ?+===+ 回答下列问题： （1）a 的作用是 。 （2） b 中放入少量碎瓷片的目的是 。f 的名称是 。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开1k ，关闭23k k 、，加热 b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭1k g ，中蒸馏水倒 吸进入c ，原因 是 ；打开2k 放掉水，重复操作2~3次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（33 H BO ）和指示剂。铵 盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏高考理综(化学)模拟试卷(一)
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