1、将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧
2、下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度c（HCl）的HCl水溶液中的氢离子浓度c（H+）（K W为水的离子积常数） ( ）
A． c（H+）= c（HCl）
B． c（H+）= c（HCl）+K W/ c（H+）
C． c（H+）= c（HCl）+K W
D． c（H+）= c（HCl）－K W/ c（H+）
3、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
4、某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10-12 mol?L-1，则该溶液中的溶质不可能是（）
A．NH3?H2O B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH
5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
6、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的离子积常数不变C．向水中加人少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变
7、某温度时，测得纯水中c(H+)=2.4×10－7 mol?L－1，则c(OH－)为：
A．2.4×10－7 mol?L－1 B．10－7 mol?L－1
C ． mol?L－1 D．无法确定
8、能说明溶液呈中性的可靠依据是（）
A. pH＝7
B. c(H+)＝c(OH-)
C. pH试纸不变色
D. 石蕊试液不变色
9、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
10、常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol?L－1，该溶液可能是（）
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
11、 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH-△H＞0，下列叙述
正确的是（）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将水加热，K w增大，pH不变
12、水的电离过程为H2O H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K （25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，则下列叙述正确的是（）A．[H+]随温度的升高而降低 B．水的电离过程是吸热的C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D．在35℃时，[H+] > [OH─]
13、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是
A. 酸性
B. 碱性
C. 中性
D. 无法判断
14、将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-
、⑦
、⑧
分别
加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）。
A.①③⑤⑦⑧
B.②④⑦
C.①⑥
D.②④⑥⑧
15、水是极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个发生电离，则n值约为：
A．10-14 B．55.6×107 C．107 D．55
16、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）
A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体
17、向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )
A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小
C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大
18、在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（）
A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl-
B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl-
C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+
D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-
19、在由水电离出的c (H+)=10－13mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）
A．Na+、NH4+、NO3－、CO32－ B．SO42－、AlO2－、K+、Mg2+
C．Ba2+、Na+、OH－、NO3－ D．Fe2+、K+、NO3－、Cl－
20、将①H＋、②Cl－、③OH－、④K＋、⑤Na、⑥Fe3＋、⑦NO3－、⑧NH3 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
21、下列措施能使水的电离程度增大的是（）
A. 加热
B. 加入硫酸溶液
C. 加入氢氧化钠溶液
D. 降温
22、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（）
A、1.0×10－2mol·L－1
B、5.0×10－2mol·L－1
C、1.0×10－6mol·L－1
D、5.0×10－12mol·L－1
23、25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，下列说法不正确的是
A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH不一定为a D．a＞7时，溶液的pH可能为a 或14－a
24、下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4溶液
B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C. 向水中加入NaOH溶液
D. 将水加热到100℃，使pH＝6
25、下列溶液一定呈酸性的是
A．c(OH－)＜c(H+)的溶液B．含有较多H+的溶液
C．pH＜7的溶液D．滴加酚酞显无色溶液
26、25℃时，在由水电离出来的c（H+）= 1×10－13mol / L的溶液中一定能大量存在的离子是（）
A．CO B．Al3+ C．HCO D．NO
27、下列溶液一定呈中性的是（）
A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol／L溶液 B．pH=7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
28、能说明溶液呈中性的可靠依据是
A. pH＝7
B. c(H+)＝c(OH-)
C. pH试纸不变色
D. 石蕊试液不变色
29、某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（）
A．加酚酞显无色的溶液 B．含有H+的溶液
C．pH<7的溶液 D．c(H+)>c(OH―)的溶液D．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
30、下列溶液一定呈酸性的是（）
A．c(OH－)＜c(H+)的溶液B．含有较多H+的溶液
C．pH＜7的溶液D．滴加酚酞显无色溶液
水的电离和溶液的pH值教学设计Teaching design of water ionization and pH v alue of solution
水的电离和溶液的pH值教学设计 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 教学目标了解水的电离和水的离子积； 了解溶液的酸碱性和pH值的关系 掌握有关pH值的简单计算。培养学生的归纳思维能力 及知识的综合应用能力。 通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运 用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。 通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行 科学方法教育。对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制 约的辩证唯物主义观点的教育。教学建议 教材分析 本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对 上一节电离平衡的具体应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作 必要的准备。一开始，教材根据水有微弱导电性的实验结论，说 明水是极弱的电解质，突出了化学研究以实验事实为依据的原则。然后，应用电离平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常
数，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。 本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c（H+）和c（OH－）的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH－）的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH 的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。 从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。 教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。 还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不可读错。 教法建议 迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题“实验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的原因”，以问题引
水的电离、水的离子积常数K w和溶液pH的计算 1.水的电离方程式为：____________________， 水电离时要破坏______________，因此水的电离是_______（填“吸热”或“放热”）过程。 2.根据水的电离方程式，该反应的平衡常数的表达式K=______________。我们把水的电离平衡常数称为水的离子积常数，记为K w。 （1）K w的大小只与________有关，温度越高，水的离子积常数K w越大。 （2）常温下（25℃），水的离子积常数为K w= c(H+)·c(OH—)=10-14。 3.影响水的电离的因素： （1）温度：温度升高，促进（填“促进”或“抑制”）水的电离，K w增大（填“变大”或“变小”）；（2）外加的酸或碱：抑制（填“促进”或“抑制”）水的电离。 4.溶液pH的计算：pH=-lg c(H+)=-lg (K w/c(OH—)) 规律：溶液的酸性越强，溶液的pH越_______；溶液的碱性越强，溶液的pH越_______。 5.大量实验证明：常温下，任何水溶液中，c(H+)·c(OH—)为定值，其大小等于水的离子积常数K w。即常温下，在酸溶液、碱溶液、中性溶液中，同时存在H+和OH—，且c(H+)·c(OH—)=10-14。 6.pH的测定方法： （1）pH试纸法：用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 注意： ①pH试纸不能事先润湿，也不能伸入待测液中。 ②用pH试纸测出溶液的pH是1～14的整数，只能粗略测定溶液的pH值。 （2）pH计法：常用pH计精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。 7.酸碱指示剂的颜色变化： （1）无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红； （2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝； 例1.（影响水电离平衡的因素分析） 1.1.常温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（B） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变 C.向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，K w增大，pH不变 B[向水中加入稀氨水，增大了c(OH－)，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H＋，c(H＋)增大，K w不变；加入醋酸钠，CH3COO－结合水电离出的H＋，使平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，K w增大，pH减小。] 1.2.常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B） A.Al3＋，Na＋，NO－3，Cl－ B.K＋，Na＋，Cl－，NO－3 C.K＋，Na＋，Cl－，Mg2＋ D.K＋，NH＋4，SO2－4，NO－3 例2.（水电离出的OH-或H+ 浓度的计算） （1）常温下，某酸溶液的pH=2，则该溶液由水电离出的c(H+)=_________________； （2）常温下，某碱溶液的pH=12，则该溶液由水电离出的c(H+)=_________________； （3）常温下，某水溶液由水电离出的c(H+)=10－10mol/L，则该水溶液的pH=_________________；解：（1）10-12mol/L （2）10-12mol/L （3）4或10
2021届新高考化学二轮复习专题强化双击训练 专题十四 水的 电离和溶液的pH B 卷 一，选择题 1.25℃时，水的电离达到平衡：2H O(1)H (aq)OH (aq)Δ0H +-+>。下列叙述正确的是 ( ) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，() OH c -降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，() H c + 增大，W K 不变 C.向水中加入少量固体3CH COONa ，平衡逆向移动，() H c +降低 D.将水加热，W K 增大，pH 不变 2.常温下，向20.00mL0.1-1mol L HA 溶液中滴入0.1-1mol L NaOH 溶液，溶液中由水电离出 的氢离子浓度的负对数() lg H c + ??-??水与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正 确的是( ) A.P 点溶液，()()()() -+Na A OH H c c c c +-=>= B.HA 的电离常数约为51.010-? C.水的电离程度大小关系为M N Q >> D.20.00b = 3.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是( ) A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
B.pH=4的24H SO 溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的() 61H 110mol L c +--=?? C.将11L0.1mol L -?的2Ba(OH)溶液稀释为2L ，pH=13 D.pH=8的NaOH 溶液稀释100倍，其pH=6 4.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（ ） A.图中A 、B 、D 三点处Kw 的大小关系：B>A>D B.25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中() () 4 32NH NH H O c c +?的值逐渐减 小 C.在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量4NH Cl 固体，体系可从A 点变化到C 点 D.A 点所对应的溶液中，可同时大量存在+3+-24Na Fe Cl SO - 、、、 5.下列说法不正确的是( ) A ．25 ℃时，浓度相等的HA 溶液和NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH ＝7.0， 则HA 一定为强电解质 B ．25 ℃时，将pH ＝3的3CH COOH 溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<5 C ．25 ℃时，将0.1 mol·L －1 的NaA 溶液加水稀释至pH ＝9，所得溶液51OH 1()0mol L c ?－－－＝ D ．pH 相同的盐酸和稀硫酸溶液分别与足量的锌反应，产生氢气的物质的量相同 6.常温下,下列有关溶液的说法不正确的是( ) A.pH=3的二元弱酸H 2R 溶液与pH=11的NaOH 溶液混合后,混合液的pH 等于7,则混合液中2--R Na ()()()HR c c c +>> B.将0.2 mol/L 的某一元弱酸HA 溶液和0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液中存在 :
第三节水的电离和溶液的PH值（第1课时） 班级姓名 一、填空题 1、水是一种（强、弱）电解质，因而任何水溶液中都既有H+又有OH-离子，氯水中的微粒有。 2、25℃时，纯水电离出的[H+]=[OH-]= mol/L，在一定温度下，水电离出的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数，我们把它叫做水的常数，用表示。 3、PH值与[H+]关系是。 4、25℃时，往纯水中加入几滴硫酸：⑴水的电离度将，原因是 ；⑵H+浓度将；⑶水的离子积将，原因是。 5、把纯水加热，水的电离度将，H+浓度将；PH值将，原因 是。 二、选择题 6、下列说法正确的是[ C ] A、含有H+的溶液一定是酸性溶液 B、PH大于7的溶液一定是酸性溶液 C、[H+]=[OH-]的溶液一定是中性溶液 D、25℃时，无水乙醇的PH值等于7 7、下列说法正确的是[ D ] A、纯水的PH值一定等于7 B、[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液 C、PH=2的溶液中[H+]是PH=1的溶液的两倍 D、[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液 8、常温下，0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％，此时该碱溶液的PH [ C ] A、3 B、10 C、11 D、13 9、常温下，某一元弱酸的溶液中，弱酸的电离度为α，溶液的PH值=1-lgα，则该溶液 的初始浓度为[ A ] A、0．1mol/L B、0．01mol/L C、1mol/L D、无法确定 10、有甲乙两种溶液，甲溶液的PH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+] 的关系是[ D ] A、2∶1 B、100∶1 C、1∶100 D、无法确定 11、25℃时，在0．01mol/L的硫酸溶液中，水电离出的[H+]是[ A ] A、5×10-13mol/L B、0．02mol/L C、1×10-7mol/L D、1×10-12mol/L
第二节水的离子积和溶液pH值 [基础知识精析] 复习目标： 1．水的电离平衡和离子积的概念； 2．影响水的电离平衡的因素； 3．溶液的酸碱性和pH的关系； 4．酸碱指示剂及变色范围和变色原理。 5．掌握水的离子积常数及溶液pH值表示的意义； 6．掌握C(H+)、pH值与溶液酸碱性的关系； 7．了解指示剂的变色范围，学会pH值的使用方法； 8．掌握溶液pH值的有关计算。 一、水的离子积是指水达到电离平衡时的离子浓度的乘积。通常把K w叫做水的离子积常数，简称水的离子积，K w只与温度有关。 已知在25℃时，水中的H＋浓度与OH－浓度均为1×10－7 mol·L-1， 所以在25℃时，K w= c(H＋)·c(OH－)=1×10－7×1×10－7=1×10－14。 二、影响水的电离的因素 页：1 1．加入酸或碱，抑制水的电离，K w不变； 2．加入某些盐，促进水的电离，K w不变； 3．电离过程是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。 三、溶液的酸碱性和pH值 页：1 1．常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅纯水，而且在酸性或碱性的稀溶液中，均存在H＋、OH－，且c（H＋）·c（OH－）=1×10－14。 中性溶液中，c（H＋）=c（OH－）=1×10－7 mol·L-1； 酸性溶液中，c（H＋）＞c（OH－），c（H＋）＞1×10－7 mol·L-1； 碱性溶液中，c（H＋）＜c（OH－），c（H＋）＜1×10－7 mol·L-1。 强调：①含水的稀溶液中，H＋与OH－共存，H＋与OH－的相对多少决定溶液的酸碱性，但二者浓度的积必为常数； ②碱性溶液中的c(H＋)= K w/c（OH－）；同理，酸性溶液中的c(OH－)= K w/ c（H＋）。 说明：当我们表示很稀的溶液时，如，c（H＋）=1×10－7 mol·L-1，用c（H＋）或c（OH－）表示溶液的酸碱性很不方便。 2．溶液的pH pH=-lg｛c（H＋）｝ 强调：①c（H＋）=m×10－n mol·L-1，PH=n－lgm。 pH只适用于C(H+)≤1 mol/L或C(OH－)≤1 mol/L的稀溶液，即pH取值范围为0 ~ 14，当C(H+)> 1 mol/L或C(OH－)> 1 mol/L 反而不如直接用C(H+)或C(OH－)表示酸碱度方便。 常温下溶液酸碱性与pH的关系 页：1
高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题 （一）典型例题 【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H O H+-，请填空： 【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选 A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1 【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L 【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。 稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】D 【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（） A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。 【答案】C
03. 水的电离及离子积常数 一、知识梳理 O H＋＋OH－ 1、水的电离方程式：H 2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱 3、水的离子积：K W =[H+]·[OH－] 25℃时, [H+]=[OH－] =10－7mol·L－1；K W =[H+]·[OH－] = 1×10－14mol２?L－２ 注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定 K W不仅适用于纯水，也适用于任何稀溶液（酸、碱、盐） 4、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱：抑制水的电离 ②温度：促进水的电离（因为水的电离是吸热的） ③易水解的盐：促进水的电离 二、典例分析 一定温度时，测得纯水中[OH－]=2.5×10－7 mol·L－1，则[H+]为（） A．2.5×10－7mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1 C．1×10?14 /2.5×10－7mol·L－1 D．无法确定[H+] 考点：离子积常数． 分析：纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，据此分析解答． 解答：纯水呈中性，所以纯水中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度，为2.5×10－7mol·L－1，故选：A． 点评：本题考查了离子浓度的计算，明确纯水电离的特点是解本题关键，难度不大． 三、实战演练 1、在25℃时，1mol·L－1的盐酸溶液中，水的K W（单位：mol２?L－２）为（） A.1×10－14 B.0 C.大于1×10－14 D.小于1×10－14 2、下列说法中，正确的是（） A.向纯水中加入少量盐酸，K W将增大 B.25℃时，水的离子积常数K W为1×10－14mol２?L－２ C.100℃时，纯水的［H＋］＝10－7mol·L－1 D.100℃时，pH＝７的溶液呈中性
第二节水的电离和溶液的酸碱性 1. (2010·模拟精选，山东德州模拟)纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度 的关系是() A．大于B．等于C．小于D．不能肯定 解析：水的电离过程是吸热的，所以90℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)比25℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)大。 答案：C 2．常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为() A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L C．1.0×10－3 mol/L D．1.0×10－12 mol/L 解析：由水电离的c(H＋)＝10－pH＝1.0×10－12mol/L，由水电离出的c(OH－)等于由水电离出的c(H＋)，所以，c(OH－)也等于1.0×10－12 mol/L。 答案：D 3. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，K W增大，pH不变 解析：A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水发生电离使c(H＋)增大。由于温度不变，故K W不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性，c(H＋)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，K W变大，pH变小。 答案：B 4．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为() A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10 解析：pH＝10时，c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1。 10－2 mol·L－1·V(NaOH)－10－3 mol·L－1×V(H2SO4) V(NaOH)＋V(H2SO4) ＝1×10－4 mol·L－1， 可得：V(H2SO4) V(NaOH)＝ 9 1。 答案：B 5．(2010·改编)某温度(t℃)时，水的离子积为K W＝1×10－13，则该温度(填“大于”、
水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 （笔记） 一、水的电离： 1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。 （1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡： H 2O+H 2O H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH – （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K 电离＝ 室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O) K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示 2．水的离子积： 一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。同样K W 只与温度有关。 归纳： ①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 ⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的 3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。 二、溶液的酸碱性和pH 1． 常温pH=7（中性） pH ＜7 （酸性） pH ＞7（碱性） 2．pH 测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计 3．溶液pH 的计算方法 （1）酸溶液： n (H +)→c(H +)→pH c (H +)·c (OH -) c (H 2O)
浅析水的电离平衡常数和水的离子积 徐度建汪莉 （江西师范大学化学化工学院江西南昌 330022） 摘要：水的电离方程式可简写成：H2O=H++OH-.根据质量作用定律，水的平衡常数可表示为K C=C（H+）×C（OH-）/C(H2O)，但现今多数教材直接采用水的离子积Kw=C(H+)×C(OH-)，而忽略了水的电离平衡常数和水的离子积之间的关系，本文简要的解释了Kc和Kw的联系. 关键词：水的电离平衡常数水的离子积 平时教学中，譬如在化学反应A-+H 2 O=HA+OH-，学生往往会根据已学的平衡常 数的知识，将此平衡写成K= C (HA)× C (OH-)/ C (H 2 O)× C (A-)[3].有些老师可能会认为 这是错的，不应当加上水且水应当为1，故可忽略不计.但当仔细追究，水的溶度是为1mol/L吗？本文选举了最为典型的水的电离平衡方程为例，其他的读者可据具体情况自行分析. 水的电离方程式为：H 2 O=H++OH-,根据质量作用定律可示为 K C = C （H+）× C （OH-）/ C (H 2 O)[1]（1）. 当反应物及生成物均以活度表示时，其化学平衡常数又可改写成 kθ=α（H+）×α（OH-）/α(H 2 O). α（H2O）=γ(H2O) ×c(H2O), γ(H2O)为水的活度系数，又根据德拜-休克尔公式来计算，即 -lgγ=0.512Z2[I0.5/(1+βaI0.5)], Z为离子的电荷数；β是常数，250C时为0.00328；a为离子体积参数；I为溶液的离子强度[2].水为中性分子，故电荷数为0，可推知水的γ=1. 在室温下，1L水中只有1.0×10-7mol水发生电离，即约55.5mol只有10-7mol 发生电离，电离前后水的物质的量几乎不变，则c(H 2 O)可视为一个平衡常数，即55.5mol/L[4]. 未电离的水分子的数量比它的离子数量是非常大的，实际上可认为是不变的. 因此在等式(1)中c(H 2 O)为常数， C(H+)× C( OH-)=K C ×(H 2 O)=K c ×55.6=Kw[1] 电离平衡常数可改写为：Kw =K× C (H 2 O)= C (H+)× C (OH-)，其中KW是随温度变化而 变化的物理量， C (H 2 O)是一个常数，用Kw表示，称之为谁的离子积常数，简称为 水的离子积.常温下水的离子积为10-14. 水的离子积为水的电离平衡常数的另一种表示方法，水的离子积不仅反映了水的酸强度，也反映了碱的强度，相对前者更为简单实用.现今教材对此转换不加解释，事必造成了读者的误解. 参考文献： [1]别特拉申著；周定等译.定性分析（第一册）[M]高等教育出版社，1959:39-41. [2]武汉大学主编.分析化学（第五版）[M]高等教育出版社，2006:110-111. [3]凯尔纳等主编；李克安金钦汉等译.分析化学[M]北京大学出版社，2001:77-78.
水的电离（习题） 8.关于水的离子积的说法不正确的是（） A．25℃时，纯水的离子积是一个常数 B．温度升高，水的离子积增大 C．水的离子积的单位是mol2·L-2 D．在酸或碱溶液中，水的离子积减小 9.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（） A．前者大B．相等 C．前者小D．不能确定 10.25℃时，0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，水电离出的OH-浓度是（） A．0.2 mol·L-1B．5×10-14 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1D．1×10-13 mol·L-1 11.下列离子中，不会破坏水的电离平衡的是（） A．CH3COO-B．NH4+C．OH-D．Na+ 12.能影响水的电离平衡，最终使溶液中c（H+）>c（OH-）的是（） A．将水加热到80℃ B．向水中加入NaOH固体 C．向水中通入SO2 D．向水中加Na2SO4·10H2O晶体 13.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（） A．[H+]很小的溶液一定显碱性 B．pH=7的溶液一定显中性 C．[H+]=[OH-]的溶液不一定显中性 D．酸性溶液的pH不一定小于7 14.某温度下，水的离子积是1×10-13 mol2·L-2，若该温度下某溶液中的c（H+） =1×10-7 mol·L-1，则该溶液（） A．显碱性B．显酸性 C．显中性D．[H+]=100[OH-] 15.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7 mol·L-1，则此时c（OH-） =__________ mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-6 mol·L-1，则此时溶液中的c（OH-）=__________ mol·L-1。 16.25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH 可能是___________。 17.25℃时，把pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液以体积比4:1混合，该 混合溶液的pH为（已知：lg5=0.7）___________。 18.常温下，pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11:9混合，则混合液 的pH为__________。 1
水的电离和溶液的pH值 教学目标 知识目标 了解水的电离和水的离子积； 了解溶液的酸碱性和pH值的关系 掌握有关pH值的简单计算。 能力目标 培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。 通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。 通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法教育。 情感目标 对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。 教学建议 教材分析 本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对上一节电离平衡的具体应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的准备。一开始，教材根据水有微弱导电性的实验结论，说明水是极弱的电解质，突出
了化学研究以实验事实为依据的原则。然后，应用电离 平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常数，使 水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了 两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等 外界条件对水的离子积常数的影响。 本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指 出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH－)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性 和c(H+)、c(OH－)的关系之后，结合实际说明了引入pH 的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。 从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进， 成为一个前后紧密联系的整体。 教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰 富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好 学习习惯。 还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不可读错。 教法建议
第二节水的电离和溶液的酸碱性 第1课时水的电离和溶液的酸碱性 1.常温下，将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（） A.1.0×10-3 mol·L-1 B.1.0×10-11 mol·L-1 C.1.0×10-7 mol·L-1 D.1.0×10-13 mol·L-1 2.在100 ℃时，100 mL蒸馏水中c(OH-)=110-6 mol·L-1，当改变下列条件之一时，c(OH-)仍然等于110-6 mol·L-1的是（） ①温度降低到25 ℃②加入10-6 mol NaOH固体，保持100 ℃ ③加入10-6 mol NaCl，保持100 ℃④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃ A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 3.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3- 4.常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（） ①1 mol·L-1的盐酸②0.1 mol·L-1的盐酸③0.01 mol·L-1的NaOH A.1∶10∶100 B.0∶1∶12 C.14∶13∶12 D.14∶13∶2 5.为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念， AG=lg[]。下列叙述中正确的是（） ①任何温度下，纯水的AG等于0②溶液的AG越小，酸性越强 ③25 ℃时，0.1 mol·L-1盐酸的AG=12④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 6.已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3+NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是（） A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W
水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分) 1.(2014·厦门模拟)25℃时水的K W=×10-14,而100℃时水的K W=×10-13。若在100℃时某溶液的c(H+)=×10-7mol·L-1,则该溶液() A.呈酸性 B.呈中性 C.呈碱性 D.可能呈酸性,也可能呈碱性 2.下列操作中,能使H 2O H++OH-平衡向右移动且溶液呈酸性的是() A.向水中加入H2SO4溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体 & C.向水中加入NaHCO3溶液 D.向水中通入氨气 3.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为 () 4.(2014·抚州模拟)已知100℃时,水的离子积常数K W=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是() A.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10 》 C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍 5.(2014·岳阳模拟)能说明mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是() ①稀释时,溶液中c(OH-)增大②溶液的pH<7③溶液中c(Na+)=c(A2-)④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 A.①②③④ B.①③④ C.①③ D.②④ 6.下列叙述正确的是()
A.将一定体积盐酸溶液加水到原来体积的m倍,则pH增大m ； B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3) ℃,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c(OH-)不相等 ℃,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在:c(H+)·c(OH-)=1×10-14 ℃下的溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示。下列说法正确的是() ℃下,只有在纯水中才有c(H+)·c(OH-)=10-13 B.图中直线上的任意点都显中性 ℃时,pH=7的溶液显碱性 > ℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=7 8.(2013·周口模拟)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示,下列说法不正确的是() A.图中五点K W间的关系:B>C>A=D=E 点一定是纯水 点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液 ℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 9.(2013·宿州模拟)今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是() $ ①②③④ pH1111'3
水的电离习题及答案集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
水的电离（习题） 1.关于水的离子积的说法不正确的是（） A．25℃时，纯水的离子积是一个常数 B．温度升高，水的离子积增大 C．水的离子积的单位是mol2·L?2 D．在酸或碱溶液中，水的离子积减小 2.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关 系是（） A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能确定 3.25℃时，0.1 mol·L?1的Ba(OH)2溶液中，水电离出的 OH?浓度是（） A．0.2 mol·L?1 B．5×10?14 mol·L?1 C．1×10?7 mol·L?1 D．1×10?13 mol·L?1 4.下列离子中，不会破坏水的电离平衡的是（） A．CH 3COO? B．NH 4 + C．OH? D．Na+ 5.能影响水的电离平衡，最终使溶液中c（H+）>c （OH?）的是（） A．将水加热到80℃ B．向水中加入NaOH固体 C．向水中通入SO 2
D．向水中加Na 2SO 4 ·10H 2 O晶体 6.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（） A．[H+]很小的溶液一定显碱性 B．pH=7的溶液一定显中性 C．[H+]=[OH?]的溶液不一定显中性 D．酸性溶液的pH不一定小于7 7.某温度下，水的离子积是1×10?13 mol2·L?2，若该温 度下某溶液中的c（H+）=1×10?7 mol·L?1，则该溶液（） A．显碱性 B．显酸性 C．显中性 D．[H+]=100[OH?] 8.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10?7 mol·L?1，则 此时c（OH?）=__________ mol·L?1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10?6 mol·L?1，则此时溶液中的c（OH?）=__________ mol·L?1。 9.25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10?12 mol·L?1，则该溶液的pH可能是___________。 10.25℃时，把pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液以 体积比4:1混合，该混合溶液的pH为（已知： lg5=0.7）___________。 11.常温下，pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比
水的电离和溶液的pH 考点一水的电离与水的离子积常数 1.水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。 2.水的离子积常数 K w＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：K w＝1×10－14。 (2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。 (3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。 3.影响水电离平衡的因素 填写外界条件对水电离平衡的具体影响 体系变化 条件 平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－) c(H＋) HCl NaOH 可水解的盐Na2CO3 NH4Cl 温度升温降温 其他：如加入Na 25 ℃，pH＝3的某溶液中，H2O电离出的H＋浓度为多少？ 1.25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是() A.④＞③＞②＞① B.②＞③＞①＞④ C.④＞①＞②＞③ D.③＞②＞①＞④ 2.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是() A.该溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在
C.该溶液的pH一定是9 D.该溶液的pH可能为7 3.(2018·北京东城区质检)如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关 系，下列判断错误的是() A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K w B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7 4.(2018·韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是() A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小 5. 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶(5×109)∶(5×108) C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109 6.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是() A.b、d两点为恰好完全反应点 B.c点溶液中，c(NH＋4)＝c(Cl－) C.a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－) D.常温下，0.1 mol·L－1氨水的电离常数K约为1×10－5 7.(2018·石家庄一模)常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中滴入0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是() A.常温下，K a(HA)约为10－5 B.M、P两点溶液对应的pH＝7 C.b＝20.00 D.M点后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－) 考点二溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 (1)酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，常温下，pH<7。
3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》课时练 双基练习 1．(2011·新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是() A．c(H＋) B．K a(HF) C.c?F－? c?H＋?D. c?H＋? c?HF? 解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(F－)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H ＋)就不再发生变化，但c(F－)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。 答案：D 2．(2011·咸阳高二检测)常温下，c(OH－)最小的是() A．pH＝0的溶液 B．0.05 mol/L H2SO4 C．0.5 mol/L HCl D．0.05 mol/L的Ba(OH)2 解析：四种溶液中OH－的浓度分别为1×10－14 mol/L、1×10－13 mol/L、2×10－14 mol/L、0.1 mol/L。 答案：A 3．下列液体pH＞7的是()
A ．人体血液 B ．蔗糖溶液 C ．橙汁 D ．胃液 解析：人体血液的正常pH 范围是7.35～7.45。 答案：A 4．(2011·广州模拟)常温下，0.1 mol/L 的一元弱酸溶液的pH 为( ) A ．1 B ．大于1 C ．小于1 D ．无法确定 解析：假设为一元强酸，则pH ＝1，据题意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c (H ＋)＜0.1 mol/L ，pH ＞1。 答案：B 5．有人建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG ＝lg[c (H ＋)/c (OH －)]，下列表述正确的是( ) A ．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝1 B ．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH ＜7，AG ＜0 C ．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH ＞7，AG ＞0 D ．在25℃时，溶液的pH 与AG 的换算公式为：AG ＝2(7－pH) 解析：根据定义式可看出：中性溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，AG ＝0；酸性溶液，AG ＞0；碱性溶液，AG ＜0，前三项均错。 AG ＝lg c ?H ＋? c ?OH －?＝lg c 2?H ＋?10－14＝lg c 2(H ＋)＋14＝2lg c (H ＋)＋14＝2(7－pH)。 答案：D 6．将pH ＝8的NaOH 与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液后c (H ＋)最接近于( ) A ．(10－8＋10－10) mol/L