水的电离和水的离子积

一、水的电离和水的离子积

①水是一种极弱的电解质，存在电离平衡： H2O H+ + OH-

影响水的电离平衡的因素可利用化学平衡的相关知识来分析。可用下表练习：

改变的条件

水的电离程度

水电离产生的氢离子浓度 c水(H+)

水电离产生的氢氧根浓度 c水(OH-)

溶液中c(H+)

pH

C(H+)·C(OH-)

（即KW）

通入HCl气体

加入NaOH固体

加热

加入NaCl固体

加入Na2CO3固体

加入AlCl3固体

②KW = c(H+)·c(OH-), KW指水中的H+离子浓度与OH-离子浓度的乘积，无单位，KW值大小只与温度有关。该等式无论是在纯水中还是在酸、碱、盐等任何的水溶液中恒成立。

在25℃的纯水中， c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L，KW=1×10-14（25℃）

③水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，水的电离程度增大。所以，温度升高，KW值增大。

要强调以下几点：

①KW = c(H+)·c(OH-)中的c(H+)、c(OH-)指的是水（或水溶液）中的氢离子、氢氧根离子的总浓度，与由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度不同（下文中分别用c水(H+)、c水(OH-) 表示）。

②KW数值的大小只与温度有关，温度一定时，KW为一定值；温度升高，KW值增大。25℃的水（或水溶液）中，KW=1×10-14 。

③任何水溶液中c水(H+)=c水(OH-)恒成立,但c(H+)与c(OH-)往往不相等，导致溶液呈酸性或碱性。

④在纯水中有：c水(H+)=c水(OH-)=c(H+)=c(OH-)

二、溶液的酸碱性和溶液的pH

在温度一定时c(H+)·c(OH-)是一个常数，但c(H+)与c(OH-)往往不相等。人们规定

c(H+) > c(OH-)时溶液为酸性；c(H+) = c(OH-)时溶液为中性；

c(H+) < c(OH-)时溶液为碱性。

c(H+)与c(OH-)的相对大小是判断溶液酸碱性的根本方法，适用于任何水溶液。

为了方便，化学常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱：pH=-lg｛c(H+)｝，一定要注意c(H+)是溶液中的氢离子的总浓度。

温度相同时，pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，碱性越强。

在用pH的值或c(H+)、c(OH-)的值来判断溶液酸碱性时，要注意温度的影响，最终要得到c(H+)与c(OH-)的相对大小的关系，才能正确判断。

例1：下列能说明溶液呈酸性的是（）

A．c (H+)>1×10-7mol/L B.pH=6

C. c(H+)>c(OH-)

D.加入酚酞后溶液不变红

【分析】c(H+)与c(OH-)的相对大小是判断溶液酸碱性的根本方法，故C正确；

A、B中的H+浓度都大于1×10-7mol/L，但OH-浓度不一定小于1×10-7mol/L，c(OH-)=KW /c(H+)，其大小与KW有关，即与温度有关。温度不同，c(OH-)值不同，可能比c(H+)值大（溶液呈碱性），也可能小（溶液呈酸性），也可能相等（溶液呈中性）。D加入酚酞不变红，只能说明pH小于8，溶液不一定为酸性。

正确答案：B

可以让学生进一步思考：在25℃时，能说明溶液呈酸性的答案又是什么？

三、有关溶液pH的计算

在求溶液的pH 时，如果涉及到稀释、混合、酸碱反应的情况，一定要先判断溶液的酸碱性。对碱性溶液稀释或混合，或者反应后溶液呈碱性的情况，一定要先求变化后c(OH-),再求c(H+)，然后求pH，因为在操作过程中，H+物质的量会发生很大变化，OH-物质的量基本不变，应该以OH-守恒来建立等式关系。（教师可以引导学生进行探究）。思路为:

四、酸、碱、盐溶液对水的电离平衡的影响

25℃时

c水(H+)=c水(OH-)=1×10-7mol/L，为中性溶液或纯水。

c水(H+)=c水(OH-)<1×10-7mol/L，为酸（或碱）的溶液，水的电离受到抑制。c水(H+)=c水(OH-)>1×10-7mol/L, 为可水解的盐的溶液，水的电离得到促进，

例2：在25℃时，某溶液由水电离出的H+浓度为1×10-10mol/L，该溶液可能是( )

A.NaOH

B.NaCl

C.HCl

D.Na2CO3

【分析】学生往往认为此时溶液呈碱性，错选为A、D答案。依题意只能得到 c 水(H+)=c水(OH-)=1×10-10mol/L<1×10-7mol/L，并不能确定溶液是酸性还是碱性，但能肯定的是水的电离受到了抑制，溶质可以是酸，也可以是碱，不可能是能发生水解的盐。

正确答案为：A C

可以将例题中的数据改为“ 1×10-4mol/L”，作为巩固和检测练习。

五、溶液酸碱性的成因

溶液呈酸性的原因有两种：溶质为酸，酸电离；溶质为强酸弱碱盐，盐水解。①由于酸（如硫酸、醋酸）的电离，H+主要来自于溶质的电离。

此时，一定要弄清c水(H+)、c水(OH-)、c(H+)、c(OH-)四者之间的关系，尤其是溶液中的氢离子浓度、由水产生的氢离子浓度、由溶质酸电离出的氢离子浓度三个量的意义和关系。

1） c(H+)= c酸(H+)+ c水(H+) （氢离子主要来源为酸的电离）

c(OH-)= c水(OH-)（氢氧根离子完全来源于水的电离）

2）c水(H+)=c水(OH-)<1×10-7mol/L (水的电离受到抑制)

3）c酸(H+)远大于c水(H+)，故c酸(H+)≈c(H+)，

有 c酸(H+)·c(OH-)=1×10-14

②由于强酸弱碱盐的水解使溶液呈酸性。以NH4Cl溶液为例：

水存在电离平衡H2O H++OH-，NH4Cl电离出的NH4+与OH-结合生成NH3·H2O这种弱电解质，导致水的电离平衡向正反应方向移动，H+浓度增大，溶液呈酸性。此时有：

1）c(H+)=c水(H+) （氢离子完全来源于水的电离）

c(OH-)= c水(OH-)-c反应(OH-)（水电离出的氢氧根部分与NH4+结合了）

2）c水(H+)=c水(OH-)>1×10-7mol/L (水的电离受到促进)

3）c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性,但是KW = c(H+)·c(OH-)仍然是一个定值。

同样可以分析，碱性溶液形成的原因及溶液中的氢氧根离子浓度、由水产生的氢氧根离子浓度、由碱电离出的氢氧根离子浓度三个量的关系。

例3：25℃时，

（1）在pH=3的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为；

（2）在pH＝3的溶液中，由水电离出的H＋的浓度可能为。

【分析】（1）（2）共同点是溶液呈酸性，c(H+)=1×10-3mol/L

（1）对pH=3的硫酸溶液，

c(H+)=c酸(H+)+c水(H+)≈c酸(H+)=1×10-3mol/L，

c水(OH-)=c(OH-)=KW /c(H+)=1×10-11mol/L，

而c水(H+)=c水(OH-)=1×10-11mol/L

（2）对pH=3的溶液，如果溶液呈酸性是因为酸的电离，则分析方法同（1）；

如果是因为盐类水解而成酸性，则H+都来自于水的电离。

c水(H+)=c(H+)=1×10-3mol/L

正确答案为：（1）1×10-11mol/L （2）1×10-11mol/L或1×10-3mol/L

六、物质的量浓度相同和pH相同的两种溶液（如盐酸和醋酸）

在习题中，经常会遇到同浓度或同pH的两溶液（如盐酸和醋酸）的情况。到底它们什么相同，什么不同呢？

首先注意，HCl强电解质，完全电离，c(H+)=c(HCl);醋酸为弱电解质，部分电离，CH3COOH溶质部分电离后以离子的形式存在，没有电离的部分以分子的形式存在，所以有c(H+)

溶质浓度与氢离子浓度的关系

盐酸

c(HCl)=c(H+)

醋酸

c(CH3COOH)>c’(H+)

（1）浓度相同的盐酸、醋酸溶液（溶质的浓度相同）

c(HCl)=c(CH3COOH)，所以c(H+)>c’(H+),即盐酸中的氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子浓度。

（2）pH相同的盐酸、醋酸溶液（溶液中的氢离子浓度相同）

c(H+)=c‘(H+)，但是c(HCl)

例4：体积相等、pH值都为3的醋酸溶液和盐酸溶液，在相同条件下分别与相同质量的锌粉反应，下列情况不可能存在的是（）

A.开始时，两者产生氢气的速率相同

B.如果锌粉都完反应了，则与盐酸反应的锌粉首先反应完

C.有可能盐酸反应完，而醋酸仍有剩余

D.如果锌粉都完全反应了，则两者产生的氢气一样多。

【分析】由题意知pH相同的盐酸、醋酸溶液，溶液中的氢离子浓度相同，盐酸的浓度小于醋酸的浓度。酸与金属反应的速率取决于H+的浓度；产生氢气的量取决于酸的物质的量（在金属过量时）或取决于金属的物质的量（金属反应完，酸过量）。再考虑到醋酸为弱酸，存在电力平衡，不难得到A、C、D可能, B不可能。

正确选项为：B

1·关于水的电离，首先要记住kw=10^(-14)的应用条件是25℃下，当温度改变的时候不能用这个。有关水的电离方面的知识点主要就是考察溶液的PH值的计算和外界条件改变对水电离程度的影响，把PH定义式记住然后就根据条件运用。2·溶液酸碱性这个方面考溶液的稀释，混合比较多。要注意等体积稀释/混合，稀释10倍，10^n倍，无限稀释这些规律的话，对一些小题解题可以提高速度。

水的电离和溶液的pH值教学设计

水的电离和溶液的pH值教学设计Teaching design of water ionization and pH v alue of solution

水的电离和溶液的pH值教学设计 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 教学目标了解水的电离和水的离子积； 了解溶液的酸碱性和pH值的关系 掌握有关pH值的简单计算。培养学生的归纳思维能力 及知识的综合应用能力。 通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运 用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。 通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行 科学方法教育。对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制 约的辩证唯物主义观点的教育。教学建议 教材分析 本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对 上一节电离平衡的具体应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作 必要的准备。一开始，教材根据水有微弱导电性的实验结论，说 明水是极弱的电解质，突出了化学研究以实验事实为依据的原则。然后，应用电离平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常

数，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。 本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c（H+）和c（OH－）的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH－）的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH 的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。 从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。 教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。 还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不可读错。 教法建议 迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题“实验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的原因”，以问题引

水的电离、水的离子积常数Kw和溶液pH的计算

水的电离、水的离子积常数K w和溶液pH的计算 1.水的电离方程式为：____________________， 水电离时要破坏______________，因此水的电离是_______（填“吸热”或“放热”）过程。 2.根据水的电离方程式，该反应的平衡常数的表达式K=______________。我们把水的电离平衡常数称为水的离子积常数，记为K w。 （1）K w的大小只与________有关，温度越高，水的离子积常数K w越大。 （2）常温下（25℃），水的离子积常数为K w= c(H+)·c(OH—)=10-14。 3.影响水的电离的因素： （1）温度：温度升高，促进（填“促进”或“抑制”）水的电离，K w增大（填“变大”或“变小”）；（2）外加的酸或碱：抑制（填“促进”或“抑制”）水的电离。 4.溶液pH的计算：pH=-lg c(H+)=-lg (K w/c(OH—)) 规律：溶液的酸性越强，溶液的pH越_______；溶液的碱性越强，溶液的pH越_______。 5.大量实验证明：常温下，任何水溶液中，c(H+)·c(OH—)为定值，其大小等于水的离子积常数K w。即常温下，在酸溶液、碱溶液、中性溶液中，同时存在H+和OH—，且c(H+)·c(OH—)=10-14。 6.pH的测定方法： （1）pH试纸法：用干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 注意： ①pH试纸不能事先润湿，也不能伸入待测液中。 ②用pH试纸测出溶液的pH是1～14的整数，只能粗略测定溶液的pH值。 （2）pH计法：常用pH计精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。 7.酸碱指示剂的颜色变化： （1）无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红； （2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝； 例1.（影响水电离平衡的因素分析） 1.1.常温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（B） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变 C.向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，K w增大，pH不变 B[向水中加入稀氨水，增大了c(OH－)，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H＋，c(H＋)增大，K w不变；加入醋酸钠，CH3COO－结合水电离出的H＋，使平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，K w增大，pH减小。] 1.2.常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（B） A.Al3＋，Na＋，NO－3，Cl－ B.K＋，Na＋，Cl－，NO－3 C.K＋，Na＋，Cl－，Mg2＋ D.K＋，NH＋4，SO2－4，NO－3 例2.（水电离出的OH-或H+ 浓度的计算） （1）常温下，某酸溶液的pH=2，则该溶液由水电离出的c(H+)=_________________； （2）常温下，某碱溶液的pH=12，则该溶液由水电离出的c(H+)=_________________； （3）常温下，某水溶液由水电离出的c(H+)=10－10mol/L，则该水溶液的pH=_________________；解：（1）10-12mol/L （2）10-12mol/L （3）4或10

水的电离和溶液的PH值

第三节水的电离和溶液的PH值（第1课时） 班级姓名 一、填空题 1、水是一种（强、弱）电解质，因而任何水溶液中都既有H+又有OH-离子，氯水中的微粒有。 2、25℃时，纯水电离出的[H+]=[OH-]= mol/L，在一定温度下，水电离出的[H+]与[OH-]的乘积是一个常数，我们把它叫做水的常数，用表示。 3、PH值与[H+]关系是。 4、25℃时，往纯水中加入几滴硫酸：⑴水的电离度将，原因是 ；⑵H+浓度将；⑶水的离子积将，原因是。 5、把纯水加热，水的电离度将，H+浓度将；PH值将，原因 是。 二、选择题 6、下列说法正确的是[ C ] A、含有H+的溶液一定是酸性溶液 B、PH大于7的溶液一定是酸性溶液 C、[H+]=[OH-]的溶液一定是中性溶液 D、25℃时，无水乙醇的PH值等于7 7、下列说法正确的是[ D ] A、纯水的PH值一定等于7 B、[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液 C、PH=2的溶液中[H+]是PH=1的溶液的两倍 D、[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液 8、常温下，0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％，此时该碱溶液的PH [ C ] A、3 B、10 C、11 D、13 9、常温下，某一元弱酸的溶液中，弱酸的电离度为α，溶液的PH值=1-lgα，则该溶液 的初始浓度为[ A ] A、0．1mol/L B、0．01mol/L C、1mol/L D、无法确定 10、有甲乙两种溶液，甲溶液的PH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+] 的关系是[ D ] A、2∶1 B、100∶1 C、1∶100 D、无法确定 11、25℃时，在0．01mol/L的硫酸溶液中，水电离出的[H+]是[ A ] A、5×10-13mol/L B、0．02mol/L C、1×10-7mol/L D、1×10-12mol/L

第二节 水的离子积和溶液pH值

第二节水的离子积和溶液pH值 [基础知识精析] 复习目标： 1．水的电离平衡和离子积的概念； 2．影响水的电离平衡的因素； 3．溶液的酸碱性和pH的关系； 4．酸碱指示剂及变色范围和变色原理。 5．掌握水的离子积常数及溶液pH值表示的意义； 6．掌握C(H+)、pH值与溶液酸碱性的关系； 7．了解指示剂的变色范围，学会pH值的使用方法； 8．掌握溶液pH值的有关计算。 一、水的离子积是指水达到电离平衡时的离子浓度的乘积。通常把K w叫做水的离子积常数，简称水的离子积，K w只与温度有关。 已知在25℃时，水中的H＋浓度与OH－浓度均为1×10－7 mol·L-1， 所以在25℃时，K w= c(H＋)·c(OH－)=1×10－7×1×10－7=1×10－14。 二、影响水的电离的因素 页：1 1．加入酸或碱，抑制水的电离，K w不变； 2．加入某些盐，促进水的电离，K w不变； 3．电离过程是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。 三、溶液的酸碱性和pH值 页：1 1．常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅纯水，而且在酸性或碱性的稀溶液中，均存在H＋、OH－，且c（H＋）·c（OH－）=1×10－14。 中性溶液中，c（H＋）=c（OH－）=1×10－7 mol·L-1； 酸性溶液中，c（H＋）＞c（OH－），c（H＋）＞1×10－7 mol·L-1； 碱性溶液中，c（H＋）＜c（OH－），c（H＋）＜1×10－7 mol·L-1。 强调：①含水的稀溶液中，H＋与OH－共存，H＋与OH－的相对多少决定溶液的酸碱性，但二者浓度的积必为常数； ②碱性溶液中的c(H＋)= K w/c（OH－）；同理，酸性溶液中的c(OH－)= K w/ c（H＋）。 说明：当我们表示很稀的溶液时，如，c（H＋）=1×10－7 mol·L-1，用c（H＋）或c（OH－）表示溶液的酸碱性很不方便。 2．溶液的pH pH=-lg｛c（H＋）｝ 强调：①c（H＋）=m×10－n mol·L-1，PH=n－lgm。 pH只适用于C(H+)≤1 mol/L或C(OH－)≤1 mol/L的稀溶液，即pH取值范围为0 ~ 14，当C(H+)> 1 mol/L或C(OH－)> 1 mol/L 反而不如直接用C(H+)或C(OH－)表示酸碱度方便。 常温下溶液酸碱性与pH的关系 页：1

水的电离和溶液的pH教学设计方案

水的电离和溶液的pH 教学设计方案 课题：水的电离和溶液的pH 值 重点：水的离子积，)(H +c 、pH 与溶液酸碱性的关系。 难点：水的离子积，有关pH 的简单计算。 教学过程 引言： 在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH 值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。 1．水的电离 ［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： O H O H 22+-++OH O H 3 O H 2-++OH H 在25℃时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有mol/L 1017 -?的O H 2发生电离。 （1）请同学生们分析：该水中)(H + c 等于多少？)(OH - c 等于多少？)(H + c 和)(OH - c 有什么关系？ ①mol/L 101)H (7 -+ ?=c ②mol/L 101)OH (7 -- ?=c ③mol/L 101)(OH )H (7 -- + ?==c c （2）水中 mol/L 101)(OH )H (7--+?=?c c 147101mol/L 101--?=? 这个乘积叫做水的离子积，用w k 表示。 14w 101)(OH )H (--+?=?=c c k （3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K 。

03水的电离及离子积常数

03. 水的电离及离子积常数 一、知识梳理 O H＋＋OH－ 1、水的电离方程式：H 2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱 3、水的离子积：K W =[H+]·[OH－] 25℃时, [H+]=[OH－] =10－7mol·L－1；K W =[H+]·[OH－] = 1×10－14mol２?L－２ 注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定 K W不仅适用于纯水，也适用于任何稀溶液（酸、碱、盐） 4、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱：抑制水的电离 ②温度：促进水的电离（因为水的电离是吸热的） ③易水解的盐：促进水的电离 二、典例分析 一定温度时，测得纯水中[OH－]=2.5×10－7 mol·L－1，则[H+]为（） A．2.5×10－7mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1 C．1×10?14 /2.5×10－7mol·L－1 D．无法确定[H+] 考点：离子积常数． 分析：纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，据此分析解答． 解答：纯水呈中性，所以纯水中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度，为2.5×10－7mol·L－1，故选：A． 点评：本题考查了离子浓度的计算，明确纯水电离的特点是解本题关键，难度不大． 三、实战演练 1、在25℃时，1mol·L－1的盐酸溶液中，水的K W（单位：mol２?L－２）为（） A.1×10－14 B.0 C.大于1×10－14 D.小于1×10－14 2、下列说法中，正确的是（） A.向纯水中加入少量盐酸，K W将增大 B.25℃时，水的离子积常数K W为1×10－14mol２?L－２ C.100℃时，纯水的［H＋］＝10－7mol·L－1 D.100℃时，pH＝７的溶液呈中性

水的电离和溶液的酸碱性笔记

水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 （笔记） 一、水的电离： 1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。 （1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡： H 2O+H 2O H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH – （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小 根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K 电离＝ 室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O) K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示 2．水的离子积： 一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。同样K W 只与温度有关。 归纳： ①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 ⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的 3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。 二、溶液的酸碱性和pH 1． 常温pH=7（中性） pH ＜7 （酸性） pH ＞7（碱性） 2．pH 测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计 3．溶液pH 的计算方法 （1）酸溶液： n (H +)→c(H +)→pH c (H +)·c (OH -) c (H 2O)

浅析水的离子积和水的电离平衡常数,徐度建

浅析水的电离平衡常数和水的离子积 徐度建汪莉 （江西师范大学化学化工学院江西南昌 330022） 摘要：水的电离方程式可简写成：H2O=H++OH-.根据质量作用定律，水的平衡常数可表示为K C=C（H+）×C（OH-）/C(H2O)，但现今多数教材直接采用水的离子积Kw=C(H+)×C(OH-)，而忽略了水的电离平衡常数和水的离子积之间的关系，本文简要的解释了Kc和Kw的联系. 关键词：水的电离平衡常数水的离子积 平时教学中，譬如在化学反应A-+H 2 O=HA+OH-，学生往往会根据已学的平衡常 数的知识，将此平衡写成K= C (HA)× C (OH-)/ C (H 2 O)× C (A-)[3].有些老师可能会认为 这是错的，不应当加上水且水应当为1，故可忽略不计.但当仔细追究，水的溶度是为1mol/L吗？本文选举了最为典型的水的电离平衡方程为例，其他的读者可据具体情况自行分析. 水的电离方程式为：H 2 O=H++OH-,根据质量作用定律可示为 K C = C （H+）× C （OH-）/ C (H 2 O)[1]（1）. 当反应物及生成物均以活度表示时，其化学平衡常数又可改写成 kθ=α（H+）×α（OH-）/α(H 2 O). α（H2O）=γ(H2O) ×c(H2O), γ(H2O)为水的活度系数，又根据德拜-休克尔公式来计算，即 -lgγ=0.512Z2[I0.5/(1+βaI0.5)], Z为离子的电荷数；β是常数，250C时为0.00328；a为离子体积参数；I为溶液的离子强度[2].水为中性分子，故电荷数为0，可推知水的γ=1. 在室温下，1L水中只有1.0×10-7mol水发生电离，即约55.5mol只有10-7mol 发生电离，电离前后水的物质的量几乎不变，则c(H 2 O)可视为一个平衡常数，即55.5mol/L[4]. 未电离的水分子的数量比它的离子数量是非常大的，实际上可认为是不变的. 因此在等式(1)中c(H 2 O)为常数， C(H+)× C( OH-)=K C ×(H 2 O)=K c ×55.6=Kw[1] 电离平衡常数可改写为：Kw =K× C (H 2 O)= C (H+)× C (OH-)，其中KW是随温度变化而 变化的物理量， C (H 2 O)是一个常数，用Kw表示，称之为谁的离子积常数，简称为 水的离子积.常温下水的离子积为10-14. 水的离子积为水的电离平衡常数的另一种表示方法，水的离子积不仅反映了水的酸强度，也反映了碱的强度，相对前者更为简单实用.现今教材对此转换不加解释，事必造成了读者的误解. 参考文献： [1]别特拉申著；周定等译.定性分析（第一册）[M]高等教育出版社，1959:39-41. [2]武汉大学主编.分析化学（第五版）[M]高等教育出版社，2006:110-111. [3]凯尔纳等主编；李克安金钦汉等译.分析化学[M]北京大学出版社，2001:77-78.

水的电离和溶液的pH值教案

水的电离和溶液的pH值 教学目标 知识目标 了解水的电离和水的离子积； 了解溶液的酸碱性和pH值的关系 掌握有关pH值的简单计算。 能力目标 培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。 通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。 通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法教育。 情感目标 对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。 教学建议 教材分析 本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对上一节电离平衡的具体应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的准备。一开始，教材根据水有微弱导电性的实验结论，说明水是极弱的电解质，突出

了化学研究以实验事实为依据的原则。然后，应用电离 平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常数，使 水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了 两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等 外界条件对水的离子积常数的影响。 本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指 出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH－)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性 和c(H+)、c(OH－)的关系之后，结合实际说明了引入pH 的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。 从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进， 成为一个前后紧密联系的整体。 教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰 富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好 学习习惯。 还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。教学中要以教材为准，不可读错。 教法建议

水的电离和溶液的酸碱性知识点

知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W

水的电离和溶液的pH值

水的电离和溶液的pH值 1、从水的电离平衡去了解水的电离和水的离子积 2、了解溶液的酸碱性和pH的关系 3、掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液PH、离子积常数的有关计算及换算。 教学重点：水的离子积、c(H+)、溶液酸碱性和溶液pH的关系 教学难点：水的离子积、有关溶液PH的简单计算 教学方法：采用类比、推理法，讲解、练习、归纳、巩固 教学过程： ［引入］水是不是电解质？只有通过实验才能测定，但是由于纯水不容易得到，对于纯水的导电性无法在现有的条件下进行，好在有精确的实验结果告诉我们，水是一种极弱的电解质，他能微弱的电离（几乎不导电）。 ［板书］一、水的电离 水是极弱的电解质，发生微弱的电离。 H2O + H2O H3O+ + OH-简写： H2O H+ + OH- 实验测定：25℃ c(H+) = c(OH－) = 1×10－7mol/L 100℃ c(H+) = c(OH－) = 1×10－6mol/L ［讲述］可见水的电离程度是很小的。在一定温度时，c(H+)与c(OH－)的乘积是一个常数，通常我们把它写作Kw，叫水的离子积常数。 ［板书］二、水的离子积常数（Kw） 实验测定：25℃ Kw ＝ c(H+)·c(OH－)=1（定值）（省去单位）

100℃Kw ＝ c(H+)·c(OH－)=1 ［板书］影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。 ［讲述］对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，c(H+)= c(OH－). 既然酸溶液中有OH-，碱溶液中有H+，那么为什么溶液还有酸、碱之分呢？酸或碱溶液中的OH-和H+浓度之间有什么关系呢？下面我们学习第三个问题。 ［板书］三、溶液的酸碱性 ［讲述］由水的离子积可知，在水溶液中，H+和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。由此我们可以进行有关c(H+)、c(OH－)的简单计算。 ［板书］（一）溶液的酸碱性 例： H2O == H+ + OH- NaOH == Na+ + OH- c(OH－)升高， c(H+)下降，水的电离度降低。 H2O == H+ + OH-HCl == H+ + Cl- c(H+)升高，c(OH－)下降，水的电离度降低。 实验证明：在稀溶液中：Kw = c(H+)·c(OH－) 25℃Kw=1［板书］常温下：中性溶液：c(H+)= c(OH－)=1

水的电离和溶液pH值计算

水的电离与溶液pH 值的计算 一、水的电离 水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。 H 2O + H 2O →H 3O + + OH - 简写： H 2O → H + + OH - 实验测定：25℃ c （H +）=c （OH -）=17 10-?mol/L 100℃ c （H +）= c （OH -）= 1610-?mol/L 二、水的离子积（K w ） 实验测定：25℃ K w = c （H +）·c （OH -）=11410 -?（定值）（省去单位） 100℃ K w = c （H +）·c （OH -）=112 10 -? 影响因素： 1）温度：温度越高，K w 越大，水的电离度越大。 对于中性水，尽管K w 温度升高，电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -]. 2）溶液酸碱性：中性溶液，c （H +）=c （OH -）=17 10-?mol/L 酸性溶液：c （H +）> c （OH -），c （H +）>1?10-7mol/L c （OH -）<1?10-7mol/L 碱性溶液：c （H +）< c （OH -），c （H +）<1?10-7mol/L c （OH -）>1?10-7mol/L c （H +）越大，酸性越强；c （OH -）越大，碱性越强。 三、溶液pH 值的计算 1.pH 的计算公式： （1）c （H +）=C 酸α酸（弱酸） c （H +）= nC 酸 c （OH -）=C 碱α 碱（弱碱） c （OH -）= nC 碱 (2) K w = c （H +）c （OH -），c （H +）= ）（OH K c w c （OH -）=） （+H Kw c (3) pH=-lgc （H +） pOH=-lgc （OH -） (4) pH + pOH = 14（25℃） 2.酸或碱溶液及稀释后的p H 值的计算(25℃) 1） 酸强碱溶液(单一溶液)p H 值的计算 例1．求0.1mol/L 的H 2SO 4的pH 值。 例2. 0.1mol/L 醋酸溶液中的c （OH -）？（25℃，已知该醋酸的电离度为1.32%）

第二节 水的电离和溶液的pH值

第二节水的电离和溶液的pH值 1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H 2O+H 2 O H 3 O++OH－简写成H 2 O H++OH －，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。 2、水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1mol·L－1）有c(OH－)·c(H+)=K w， K w 只受温度影响，常温时（25℃）K w =1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。 K w 亦增大，100℃，K w =1×10－12。 计算题记牢公式c(OH－)·c(H+)=K w计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的K w 值 1．（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。 （2）向pH=6的CH 3 COOH和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量 相同的金属钠，反应刚开始时，产生H 2 的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。 A．一样快 B．前者快 C．后者快 D．无法比较 2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH 3 COOH溶液中，水的离子积是（） A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15. 3．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）. A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1. C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1. 4．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是（） A ．该溶液一定呈酸性 B ．该溶液一定呈碱性 C ．该溶液的pH值可能为1 D．该溶液的pH值可能为13 5．90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定3、溶液的pH （1）表示方法：pH= （适用范围：稀溶液） （2）测定方法：、、 酸碱指示剂：一般选用、 名称变色范围/颜色变色范围/颜色变色范围/颜色 石蕊 酚酞 甲基橙 1．下列溶液一定是碱性的是（） A．溶液中c(OH－)＞c(H＋). B．滴加甲基橙后溶液显红色.

高考化学二轮复习专项测试十考点一水的电离和水的离子积常数(2)

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十 考点一 水的电离和水的离子积常数（2） 1、纯净的水呈中性，这是因为( ) A ．纯水中c(H + )= c(OH - ) B ．纯水pH=7 C ．纯水的离子积K W =1.0×10-14 D ．纯水中无H + 也无OH - 2、如果25℃时K w =1×10 －14 ，100℃时K w =1×10－12 ，这说明（ ） A. 100℃时水的电离常数较大 B. 前者c （H + ）较后者大 C. 水的电离过程是一个放热过程 D. Kw 和温度无直接关系 3、能促进水的电离，并使溶液中c(H + )>c(OH - )的操作是( ) （1） 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl （4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入NaHCO 3固体 （6）向水中加KHSO 4固体 A. （4）B. （1）（4）（6）C. （1）（3）（6）D. （4）（6） 4、下列有关水的电离的叙述中正确的是( ) A. () 2H O l ()() H aq OH aq +-+ 0H ?< B.纯液态水中,一定存在 W K H OH +- ????=???? C.纯液态水中,一定存在 1422 110H OH mol L +---????=?????? D.25℃, 71 1?10H mol L + --??=????的液体一定是纯水 5、已知水的电离方程式:H 2O H ++OH - ,下列叙述中正确的是( ) A.升高温度,K W 增大,pH 不变 B.向水中加入少量硫酸,c (H + )增大,K W 不变 C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c (OH - )降低 D.向水中加入少量固体CH 3COONa,平衡向逆反应方向移动,c (H + )降低 6、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( ) A.水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH 变小、呈中性 7、某温度下,有pH 相同的H 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液,在H 2SO 4溶液中由水电离出的H + 浓度为10-a mol ·L -1 ,在Al 2(SO 4)3溶液中由水电离的H + 浓度为10-b mol ·L -1 ,则此温度下的K w 为( ) A.1×10-14 B.1×10-2a C.1×10 -(7+a) D.1×10 -(a+b)

水的电离和溶液的PH值专题

水的电离和溶液的PH 值专题 第一节.电离平衡 1．电离平衡定义 在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 当 子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v 则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定各自浓度保持恒定。 2．电离平衡的特征 “等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。 “定”：离子、分子的浓度保持一定。 “动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。 “变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。 3．与化学平衡比较 （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。 （3）影响电离平衡的因素 A ．内因的主导因素。 B ．外因有： ①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。 ②浓度：问题讨论：在 O H NH 23?-+ +OH NH 4的平衡体系中： ①加入HCl ②加入NaOH ③加入Cl NH 4各离子分子浓度如何变化：3NH 、O H 2、4NH 、-OH 溶液pH 如何变化？ 4．强弱电解质与结构关系。 （1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；强酸，极性共价化合物； （2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。 5.电离平衡常数 （1）一元弱酸：C O O CH 3+-+H C O O CH 3 )COOH (CH )H ()COO CH (33a c c c K +-?= （2）一元弱碱 O H NH 23?- + +OH NH 4 )O H (NH )OH ()NH (234b ??=-+ c c c K ①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。 ②k 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k 值大小可

水的电离知识点

水的电离 （1）电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离 H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 25℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L （2）水的离子积 在一定温度时，c(H +)与c(OH -)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温 度不变，K W 就不变。 （3）影响水的电离平衡的因素 ①温度：温度越高电离程度越大 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H +)与c(OH -)的相对大小。 在常温下，中性溶液：c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ； 酸性溶液：c(H +)>c(OH -), c(H +)>1×10-7mol/L ； 碱性溶液：c(H +)

高三化学复习水的电离和溶液的PH教学案

水的电离和溶液的PH 专题目标: 1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力； 2．灵活解答水的电离平衡的相关问题； 3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。 知识点一：水的电离 【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是（） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-) （2）完成下列反应方程式 ①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体———————————————————————————— ②NaNH2溶于水的反应—————————————————————————————————— ③类似于“H++OH—=H2O”的反应———————————————————————————— 解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2—,H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生等量的NH2—与NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2—类似于OH—。具备上述知识后，就可顺利完成解题。 答案：（1）C （2）①2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2 ②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O=OH—+NH3↑ ③NH2—+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl 练习：（1）纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离，写出其电离方程式 硫酸———————————————————————————————————————————— 乙醇————————————————————————————————————————————— （2）乙醇钠中加水的反应————————————————————————————————————————————乙醇钠和NH4Cl的反应——————————————————————————————————－ 知识点二：水的离子积 【例2】某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。解析：由水电离产生的H+与OH-量始终相等，知纯水中C(H+) = C(OH-)。根据纯水中C(H+) 与C(OH-)可求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的C(OH-)。 答案：纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14 稀盐酸中 C(OH-) = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L 【例3】 .难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如： AgCl(s) Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。 已知：Ksp(AgCl)=Ag+]Cl-]=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+]2CrO42-]=1.9×10-12 现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答： (1)Cl-和CrO42-中哪种先沉淀?

水的电离习题及答案

水的电离习题及答案集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

水的电离（习题） 1.关于水的离子积的说法不正确的是（） A．25℃时，纯水的离子积是一个常数 B．温度升高，水的离子积增大 C．水的离子积的单位是mol2·L?2 D．在酸或碱溶液中，水的离子积减小 2.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关 系是（） A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能确定 3.25℃时，0.1 mol·L?1的Ba(OH)2溶液中，水电离出的 OH?浓度是（） A．0.2 mol·L?1 B．5×10?14 mol·L?1 C．1×10?7 mol·L?1 D．1×10?13 mol·L?1 4.下列离子中，不会破坏水的电离平衡的是（） A．CH 3COO? B．NH 4 + C．OH? D．Na+ 5.能影响水的电离平衡，最终使溶液中c（H+）>c （OH?）的是（） A．将水加热到80℃ B．向水中加入NaOH固体 C．向水中通入SO 2

D．向水中加Na 2SO 4 ·10H 2 O晶体 6.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（） A．[H+]很小的溶液一定显碱性 B．pH=7的溶液一定显中性 C．[H+]=[OH?]的溶液不一定显中性 D．酸性溶液的pH不一定小于7 7.某温度下，水的离子积是1×10?13 mol2·L?2，若该温 度下某溶液中的c（H+）=1×10?7 mol·L?1，则该溶液（） A．显碱性 B．显酸性 C．显中性 D．[H+]=100[OH?] 8.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10?7 mol·L?1，则 此时c（OH?）=__________ mol·L?1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10?6 mol·L?1，则此时溶液中的c（OH?）=__________ mol·L?1。 9.25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10?12 mol·L?1，则该溶液的pH可能是___________。 10.25℃时，把pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液以 体积比4:1混合，该混合溶液的pH为（已知： lg5=0.7）___________。 11.常温下，pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比