湖北省荆州市2020届高三化学上学期质量检测试题（一）
注意事项：
1.考生在答卷前，请先将自己的姓名、考号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、考号，在规定的位置贴好条形码。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2笔铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上指定的地方作答，答在试卷上或答题卡的非指定地方无效。
3.考试结束，监考老师只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Mg24 P31 Fe56
一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
7、下列说法不正确的是
A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的
B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
C.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒
D.SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒
8、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2N A
B.标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2N A
C.常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2N A
D.标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2N A
9、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是
A.图中E c与E之差表示活化能
B.升高温度，图中阴影部分面积会增大
C.使用合适的催化剂，E 不变，E c 变小
D.能量大于E c 的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
10、下列对实验方案的设计或评价合理的是
A.经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图①所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出
B.图②中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减
C.图③中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应
D.可用图④显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡
11、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是
A.通电后a 极区可能发生反应2Cl －－2e －
＝Cl 2↑
B.图中A 为阳离子交换膜，B 为阴离子交换膜
C.通电后b 极区附近，溶液的pH 变大
D.蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法
12、已知2FeSO 4 高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，某同学设计利用如下装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是
A.用装置甲高温分解FeSO 4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N 2
B.用装置乙可检验分解产生的SO 2，现象是石蕊试液先变红后褪色
C.按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO 3
D.将装置丁中的试剂换为NaOH 溶液能更好的避免污染环境
13、已知常温下Ka(CH 3COOH)>Ka(HClO)、K sp (AgCl)>K sp (AgBr)。下列分析不正确的是
A.将10 mL 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L 盐酸中：c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－
) B.现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO 溶液，②100 mL0.1 mol/L CH 3COONa 溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C.向0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入少量NH 4Cl 固体：4()()
c NH c Cl +- D.将AgBr 和AgCl 的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO 3浓溶液：产生的AgCl 沉淀多于AgBr 沉淀
三、非选择题，共168分。
28、(14分)某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：
I.甲小组用如右图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸(均为0.1 mol/L 40.00 mL)的反应，请回答相关问题：
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1mg)称取镁粉 g ；
②装置中有刻度的甲管可以用 代替(填仪器名称)，按图连接好装置后，检查装置气
密性的方法是 。实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是
(至少回答两点)。
II.乙小组为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察 (填现象)，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为 (写出试剂及物质的量浓度)更为合理，其理由是。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量的数据是。
III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。请完成相关的实验步骤和现象。实验步骤如下：
①取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加5～6滴(约0.2 mL)0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
②充分反应后，将溶液分成两份
③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生碘。
④另取一份，滴加试剂溶液 (填试剂名称)，若现象，则说明该反应有一定的限度。
29、(15分)已知K a、K b、K w、K h、K sp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：K w＝1.0×10－14，K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13，K a(HF)＝4.0×10－4，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11
(1)有关上述常数的说法正确的是。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的K sp都随温度的升高而增大
c.常温下，CH3COOH在水中的K a大于在饱和CH3COONa溶液中的K a
d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，K w＝K a·K h
(2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于 (已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有
关数据解释原因：。(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A.NH4Cl，B.NH4SCN，C.CH3COONH4，D.NH4HCO3。回答下列问题：
①试推断NH4HCO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是： (填序号)。
③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。
(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)?Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K＝，并据此推断Mg(OH)2 (填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)
30、(13分)2020年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：
已知：K sp(Li2CO3)＝1.6×10－3。部分物质的溶解度(S)如下表所示：
(1)将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的是。
A.废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患。
B.预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。
C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。
(2)写出碱溶时主要发生反应的离子方程式：。
(3)为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌、升温外，还可采用的方法有。
(写出一种即可)
(4)酸浸时产生标况下3.36 L NO时，溶解LiFePO4 mol(其他杂质不与HNO3反应)。
(5)若滤液②中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的90%，计算滤液③中c(CO32－)＝ mol/L。
(6)流程中用“热水洗涤”的原因是。
(7)工业上将回收的Li2CO3、FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，写出反应的化学方程式：。
31、(16分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醇、二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)＋H2O(g)?CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1 kJ/mol
②CH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2(g) △H2＝＋247.3 kJ/mol
③CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g) △H3
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。则反应前5min的平均反应速率v(H2)＝。10min时，改变的外界条件可能是 (填代号)。
A.压缩体积
B.增大体积
C.升高温度
D.加入催化剂
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。
(3)反应③中△H3＝。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度
下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
a.v(正)>v(逆)
b.v(正) c.v(正)＝v(逆) d.无法判断 (4)800K时向下列三个密闭容器中各充入 2 mol H2、1 mol CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)?CH3OH(g) △H<0，若三容器初始体积相同，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。 ①达到平衡时，平衡常数K(甲) K(乙)；K(乙) K(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②达到平衡时H2的浓度c(H2)(甲) c(H2)(乙)；c(H2)(乙) c(H2)(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (5)在以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的电极反应式为，甲醇应用于燃料电池比甲醇直接用作燃料燃烧的优点是 (回答一条即可)。 2019-2020学年湖北省荆州市荆州区九年级（上）期末数学试卷一、选择题（共10小题）. 1．（3分）一元二次方程x2﹣4＝0的解是（） A．﹣2B．2C．±D．±2 2．（3分）将抛物线y＝﹣3x2先向左平移1个单位长度，再向下平移2个单位长度，得到的抛物线的解析式是（） A．y＝﹣3（x﹣1）2﹣2B．y＝﹣3（x﹣1）2+2 C．y＝﹣3（x+1）2﹣2D．y＝﹣3（x+1）2+2 3．（3分）如图，点B、D、C是⊙O上的点，∠BDC＝130°，则∠BOC是（） A．100°B．110°C．120°D．130° 4．（3分）一个不透明的布袋里装有5个只有颜色不同的球，其中2个红球，3个白球，从布袋中随机摸出一个球，摸出红球的概率是（） A．B．C．D． 5．（3分）在反比例函数的图象的每一条曲线上，y都随x的增大而减小，则k的取值范围是（） A．k＞1B．k＞0C．k≥1D．k＜1 6．（3分）已知圆心角为120°的扇形的弧长为6π，该扇形的面积为（）A．18πB．27πC．36πD．54π 7．（3分）如图，正方形OABC的两边OA、OC分别在x轴、y轴上，点D（5，3）在边AB上，以C为中心，把△CDB旋转90°，则旋转后点D的对应点D′的坐标是（） A．（2，10）B．（﹣2，0） C．（2，10）或（﹣2，0）D．（10，2）或（﹣2，0） 8．（3分）已知（﹣1，y1），（2，y2），（3，y3）在二次函数y＝﹣x2+4x+c的图象上，则y1，y2，y3的大小关系正确的是（） A．y1＜y2＜y3B．y3＜y2＜y1C．y3＜y1＜y2D．y1＜y3＜y2 9．（3分）已知x1，x2是一元二次方程x2+（2m+1）x+m2﹣1＝0的两不相等的实数根，且 ，则m的值是（） A．B．﹣3C．D． 10．（3分）我们定义一种新函数：形如y＝|ax2+bx+c|（a≠0，b2﹣4ac＞0）的函数叫做“鹊桥”函数．小丽同学画出了“鹊桥”函数y＝|x2﹣2x﹣3|的图象（如图所示），并写出下列五个结论：其中正确结论的个数是（） ①图象与坐标轴的交点为（﹣1，0），（3，0）和（0，3）； ②图象具有对称性，对称轴是直线x＝1； ③当﹣1≤x≤1或x≥3时，函数值y随x值的增大而增大； ④当x＝﹣1或x＝3时，函数的最小值是0； ⑤当x＝1时，函数的最大值是4， A．4B．3C．2D．1 二、填空题（每小题3分，共18分） 11．（3分）若关于x的一元二次方程（a+3）x2+2x+a2﹣9＝0有一个根为0，则a的值为．12．（3分）如图，现分别旋转两个标准的转盘，则转盘所转到的两个数字之积为奇数的概率是． 高一上期期末质量检测化学试题(含答案) （考试时间：90分钟试卷总分：100分） 注意： 1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内 ．．．．．．。 ．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷选择题（共40分） 本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列变化不属于化学变化的是 A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华 2．下列物质分类中,前者包含后者的是 A．氧化物、化合物B．溶液、胶体 C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是 A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷 C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间 5．下列物质在水中的电离方程式错误的是 A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－ C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42- 6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是 A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO4 7．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3B．H2S C．CO2D．NO 8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是 A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+ 10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是 A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸 12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl2 13．下列说法正确的是 A．HCl的摩尔质量为36.5g B．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N A B．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N A 常州市第一中学2017届高三化学期中质量检测（2016.11） 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 I －127 Fe －56 Ba －137 Na －23 Cr －52 第I 卷 选择题(共40分) 单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C ．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 D ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 2．下列关于化学用语的表示正确的是 A ．质子数为17、中子数为20的氯(Cl)原子：错误！未找到引用源。 B ．CO 2的电子式： C ．镁离子的结构示意图： D ．CCl 4分子的比例模型： 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：K ＋ 、Al 3+ 、SO 42－ 、MnO 4－ B ．1.0 mol?L －1 FeCl 3溶液中：Na + 、Cl － 、NO 3－ 、SCN － C ．1.0 mol?L －1 KNO 3溶液中：Fe 2+ 、H + 、Cl － 、SO 42－ D ．中性溶液中：Fe 3＋ 、Na + 、Br ￣、SO 42－ 4．下列有关说法正确的是 A ．H 2、SO 2、CO 2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥 B ．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性 C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na + 、无K + D ．向Na 2O 2与水完全反应后的溶液加入MnO 2，产生氧气，是由于该溶液中含有H 2O 2 5． 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不． 能达到实验目的的是 Na 2SO 3KMnO 4溶液 八年级期末考试质量分析 在学校领导及各科任教师的积极配合下，八年级各科期 末考试已结束，八年级共参考220 人。针对学生考试情况，从以下几个方面对本次考试进行分析：从期末考的六个科目 和学业水平考的三个科目进行分析。 首先．对六个科目成绩进行分析:: 语文八（1）八（2）八（3）八（4）八（5） 总分1834 1371 1506 1563 1506 人数44 38 38 39 38 平均分41.7 36.1 39.6 40.1 39.6 及格人 数62333 及格率13.6 5.3 7.9 7.7 7.9 最高分88 80 88 77 88 最低分02424 数学八（1）八（2）八（3）八（4）八（5） 总分1033 900 749 944 749 平均分24.6 23.7 19.7 21.5 19.7 及格人 数10000 及格率 2.4 0000 最高分72 68 66 70 66 最低分03333 英语八（1）八（2）八（3）八（4）八（5）总分1796 1529 1511 1709 1521 人数43 38 45 42 38 平均分41.1 40.2 33.6 40.7 40 及格人 数23021 及格率 4.7 7.9 0 4.8 2.6 最高分72 82 50 91 76 最低分010 22 15 22 政治八（1）八（2）八（3）八（4）八（5）总分2129 1732 2157 2185 2054 平均分50.7 45.6 47.6 49.7 54.1 及格人 数14 11 16 18 19 及格率33.3 28.9 35.6 40.9 50.0 最高分87 81 86 88 91 最低分11 12 910 7 物理八（1）八（2）八（3）八（4）八（5）总分770 548 663 667 651 人数43 38 46 44 38 平均分17.9 14.4 14.4 15.2 17.1 及格人 数00000 及格率00000 最高分38 28 38 47 55 最低分03034 历史八（1）八（2）八（3）八（4）八（5）总分1728 1204 1419 1392 1427 人数42 37 44 42 38 福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查 化学试卷 (满分：100分；完卷时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-I．、C-12、N-14、0-16 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本题包含1O个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分) 1．下列说法，你认为不可能的是 A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘 B．一滴水中的分子数比全球人口还多 C．汽车尾气中含有氮的氧化物 D．可口可乐pH=2.2 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： I D．乙酸乙酯的结构简式：C2 H5 COOC2 H5 C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性、 5．下列有关试剂的保存方法错误 ．．的是 A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．少量的金属钠保存在水中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封 6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇 C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：是否有电子转移 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：电解质溶解度大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 9．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－数目增加的是 A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2 10．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一 C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一 二、选择题(本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分) 11．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 2020~2021学年金科大联考高三9月质量检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。 3.命题范围：高考范围。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl3 5.5Fe56Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.红葡萄酒中充入的少量SO2具有抗氧化的作用 B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖 C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒 D.紫外线和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性 2.下列实验过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.苯酚久置于空气中变为粉红色 B.向草酸溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液得到绿色溶液 C.向饱和Na2CO3溶液中通CO2出现白色固体 D.向紫色石蕊溶液中逐滴滴入氯水，溶液先变红后褪色 3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，Y原 子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y，Z同主族。下列叙述正确的是 A.X的单质通常保存在煤油中 B.简单氢化物的稳定性：Y 小学期末考试质量分析(学校整体期末 考试分析) 小学期末考试质量分析 我镇中心校组织了xx年度第二学期期末考试工作，考试结束后对我校全体教师要求认真分析自己的学科成绩并要求写出自己的试卷分析与反思，我们也通过分析各班和各个学科的的成绩和上学年期末和本学年的期中考试进行比对分析，现将期末考试的情况总结如下： 一、数据统计 1、一年级、二年级，无论是从平均分还是从优秀率方面都在后面，二年级数学及格率处于中游。从数据分析来看，一二年级和前几名对比还存在很大差距，平均分相差最多18分，及格率相差最多20个百分点。一二年级我们不止要保证及格率还应该保证优秀率。对于学差生的培养和提升是我们一二年级老师应面临的一个重要问题。二、数据分析 2、三年级较好，数据显示我们的各项统计都处于中游，和前几名的优秀年级对比我们的平均分差距不大也就在5分左右，语文数学的及格率存在很大差距，英语及格率很好100%。这就要求我们三年级老师把好及格率这一关。 3、四年级：语文成绩统计不好，各项都比较靠后。数学英语处于中下游。语文数学平均分和前几名对比相差在12分左右，英语相差在5分左右。四年级也主要体现在平均分 和及格率的差距上尤其是及格率相差很多。 4、五、六年级从各项数据上看，都处于中游，其中六年级语文及格率偏低。五、六年级的平均分和及格率同前几名对比分数差距不是很大。 三、总体分析 学生总体来说考的不是很理想，平均分、及格率和兄弟学校对比存在很大差距。其中三、五、六年级相对较好，佟xx的英语都不同程度的有所提高。 四、存在的主要问题：看了一下各位老师的试卷分析，学生中存在的问题汇总如下。 1、学生基础知识掌握的不牢固，致使平均分、及格率偏低。考试的内容是面向所有学生的考试，题随灵活但万变不离其宗，一张试卷并不只是针对学习较好的同学的试卷，让每一个学生都站在相同的起跑线上，是我们老师值得深思的一个问题。 2、试卷分析中老师们普遍反映一个问题就是书写潦草、答题不认真仔细，中高年级审题不清。这确实也是我们普遍存在的一个问题，那就要求我们的老师们平时要严格要求，使之形成习惯，尤其一二年级是小学生学习的基础阶段，养成良好的习惯这一点很重要。 3、各班的中下等生偏多，致使我们的各项数据统计都很低。小学阶段我们不能让大部分学生掉队，及格不应是我 2020年湖北省荆州市荆州区工商银行招聘考试真题及答案 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、在一定社会形态中占主导地位的生产关系总和构成了该社会的（）。 A、上层建筑 B、生产方式 C、经济基础 D、社会形态 【答案】C 【解析】注意，经济基础说的是“占主导地位”的生产关系总和。故选C。 2、下列对应不正确的是（）。 A、上善若水——孔子 B、吾生也有涯，而知也无涯——庄子 C、我思故我在——笛卡尔 D、他人即地狱——萨特 【答案】A 【解析】“上善若水”语出老子的《道德经》，而不是孔子涉及的内容，其它三项均正确，因此A项当选。 3、绝对真理和相对真理的关系是（）。 A、绝对真理通过相对真理表现出来 B、相对真理中包含着绝对真理的成分 C、相对真理和绝对真理没有固定不变的界限 D、任何真理都是相对真理和绝对真理的统一 【答案】ABCD 【解析】本题考察绝对真理和相对真理的关系，任何真理都是相对真理和绝对真理的统一。 4、一篇完整的公文必须具备开头、主体、结尾三部分，正如美学大师朱光潜先生所讲的“有头有尾有中间”，这段话所要求的是公文结构的：（）。 A、严密性 B、连贯性 C、完整性 D、逻辑性 【答案】C 【解析】对于公文要具有一定的完整性，要有头有尾有中间，故本题选择C选项。 5、乙地区的农产品生产过程的各项作业、各个环节分别由不同的农业企业来完成，其专业化类型是 （）。 A、农业企业专业化 B、农业生产地区专业化 C、农业作业专业化 D、农业生产部门专业化 【答案】C 【解析】农业生产专业化具有以下四种类型:①农业生产部门专业化。是指随着农业生产的社会分工逐步加深，农业中的各生产部门由从属性部门发展成为独立的部门。②农业生产地区专业化。各地区具有不同的自然、经济、社会和历史等条件与特点。根据市场需求和适地生产的原则，各个地区因地制宜地专门生产一种或几种产品，从而形成农业生产的地区分工。③农业企业专业化。是指农业企业根据本企业的自然环境和社会经济条件，结合自身技术与经济优势，选择最适合的生产部门及产品作为专业化的主导部门集中经营，企业中的其他生产项目则降为从属地位，成为辅助性生产部门甚至消失。④农业作业专业化。又称农艺过程专业化，是指农产品生产过程的各项作业、各个环节，分别由不同的农业企业来完成。故选C。 6、尽管新的生产要素能够提高农业产量，但在现实中往往能看到许多传统农民拒绝接受和采用这种包含着新的技术变化的许多生产要素。这是因为（）。 A、传统农民是保守的 B、传统农民懒惰 C、传统农民不愿进行过多的劳动 D、农民对风险的承受能力差 【答案】D 【解析】农民对于风险的承受能力是很弱的，因为靠天吃饭的农业存在着极大的不稳定性，而新的技术变化的生产要素具有很强的风险性，所以一般农民不愿意接受。 7、在沟通中必不可少的是（）。 A、共同目标 B、信息 C、计划 D、信任 【答案】B 【解析】沟通就是信息传与收的行为，发送者凭借一定的渠道，将信息传递给接收者，并寻求反馈以达到相互理解的过程。因此，沟通中必不可少的是信息。故选B。 8、下列各项不属于公文制文阶段的是（）。 九年级上学期期末化学试卷一、选择题 1．下列 4个坐标图分别表示 4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ） A B C D 向一定量石灰石滴 加稀盐酸 向一定量过氧化氢溶液加入 少量二氧化锰 向相同铁粉和锌粉加入 足量稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液不 断加入铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，错误；B、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产生氧气，而导致溶液中氧元素的质量减少，但是氢元素的质量不变，正确；C、等质量的+2价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，但是开始时，酸不足，生成的氢气的质量取决于加入酸的质量，所以斜线应重合，错误；D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为： Fe+CuSO4═Cu+FeO4 56 63.5 所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少，即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0。所以固体的质量是不断增加的，错误。故选B。 2．有反应322 Δ 2Cu(NO)2CuO+O+4X ，则X的化学式是 A．NO B．NO2 C．NH3 D．N2O3 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析。 反应物中有2个Cu原子，生成物中除X外有2个Cu原子。 反应物中有4个N原子，生成物中除X外有0个N原子。 反应物中有12个O原子，生成物中除X外有4个O原子。 则4个X分子中有4个N原子和8个原子。所以X的化学式为NO2 故选B。 3．为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（） A．B．C．D． 【答案】A 【详解】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确。 B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误。 C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误。 D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。 故选：A。 4．除去CO中少量的CO2，下列方法正确的是 A．加入足量的澄清石灰水 B．通入氧气点燃 C．通过灼热的氧化铜 D．加入足量水 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、通入氧气点燃，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳不能，但常温下二氧化碳在水中的溶解性小，不能全部与水反应，不能将杂质全部除去，故选项所采取的方法错误； 故选：A。 5．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是 2015—2016学年度吉林一中质量检测6 高三化学试卷 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 Sn—119 Na—23 O—16 Fe—56 Cu—64 Mg—24 Cl—35.5 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述中正确的是( ) A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B．医用酒精的浓度通常为95％ C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封 D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A. 常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A B. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3N A C. 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A D. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1N A 3．下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( ) 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ C．甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ D．由水电离的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3- 5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A．2NaCl(熔融) 通电 ═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△ ══Mg+H2O C．Fe3O4+4CO 高温 ═══3Fe+4CO2 D．2HgO △ ══2Hg + O2↑ 6. 下列离子方程式正确的是( ) A. 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋ Fe3＋== Cu2＋＋ Fe2＋ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2 H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 4 NH3?H2O == AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O 7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3S iO2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A．②③ B．①③ C．①④ D．④ 学校期末考试质量分析报告 xxxx 年第二学期的学生期末监测已经落下帷幕，我校比较圆满地完成了此次任务。测试后的质量分析如同一面明镜，不仅显示了测试中学生知识掌握应用的情况，还反射出教师在教学中的得与失，更让我们更为清醒地认识到——一份耕耘，换来一份欣喜的收获；一份付出，换来一份真诚的回报。现对我校的各科成绩做如下分析汇报： 、试卷来源及试卷评价： 本次考试的试卷由教研室统一命题，纵观整个试卷，本期末测查试卷是一份精心设计有价值的试卷，内容覆盖面广，重点突出，有一定的代表性，试卷题量适中，难易适度，有一定的层次性，分值分配合理既注重对基础知识的考察，又注重对学生能力的培养、归纳，能较全面的检查学生对本学期所学基础知识的掌握情况。 、取得明显成效之处及经验： 1、立足基础，恰当评价学生对基础知识和基本技能的理解和掌握 情况。 语文学科大部分学生对生字、词等基础知识掌握较好，任课老师都相当重视基础知识的教学，加强训练、反复巩固，常抓不懈，一一过关，使学生牢固掌握。本次考试中学生基础知识的得分率相当高，如书写、 看拼音写词语，形近字组词，常用标点符号运用，古诗名言的积累；查字典，修改错别字学生都掌握得比较熟练、牢固。 2、关注差异，不追求学生发展的整齐划一而追求个体发展的最大 化。 将开放题引入教育评价，试题反映的不仅仅是“会”与“不会”， “对与“错”，也反映对问题理解的深度与广度，为学生提供自己进行思考并用他们自己的数学观点表达的机会；要求学生建构他们的反应而不是选择一个简单的答案；允许学生表达他们对问题的深刻理解。本次期末检测的试卷在这一方面做出了大胆而有益的尝试： 如四年级试卷第六大题统计的第3 小题：从统计图上可以看出，人均寿命在逐年，这说明学生的答案形式多样、不拘一格。由此看出，孩子的创造思维能力是不可估量的，我们应该多给他们提供这样的机会，激发孩子的创造潜能。 从各年级的成绩统计可以看出，填空题和计算题的得分率较高，可以看出学生的计算能力、记忆、理解能力较强。由此可见，学生对记忆、理解、计算等方面的基础知识掌握得还是比较扎实的。在各年级的试题中解决实际问题的题都占有一定的比重。如四年级试题第五大题“动手画一画”，学生虽然作图不十分规范，但学生能灵活运用不同的方法解决问题的能力还是值得肯定的。 3、题型灵活多变，体现课改理念。 试题注重学生动手、动脑能力的培养，如动手画一画、解决问题等，学生的综合能力得到了锻炼。 这次试题即便是基础知识也比较灵活，难度较高，部分学生对于开放性习题的解答较以前有较大进步，学生的语文综合实践能力得到逐步提高，有不少学生能结合自己的生活经验和平时所学，正确解答。在语文的阅读理解、写作等方面都有明显的体现，由此可见，在平时教学中教师们对基础知识教得扎扎实实，训练反反复复，能注重教学的生活化，注重知识的内化和迁移，努力做到举一反触类旁通，立足课堂，延伸课外，因而多数学生学得比较主动、灵活，学习能力有了明显的提高。 4、补差帮困，因材施教颇有成效 全体教师本着面向全体学生，为每一位学生负责，让每一位学生进步的态度。加强补差的力度，强调补差帮困的实效性，激发学习兴趣，利用一些课余时间及时做好补缺、补差工作，力争做到日日清。对学困生采取优先措施，如优先提问，优先辅导，优先面批作业等等，全面提高合格率。正是 本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Na：23 Cu：64 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．【题文】节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误 ．．的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源 B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放 【结束】 2．【题文】以下进行性质比较的实验，不合理 ．．．的是 A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 【答案】C 【解析】A卷2 试题分析：A．比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯化 【结束】 3．【题文】中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误 ．．的是A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱 B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体 C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸 D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污 【结束】 4．【题文】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能 2020届高三化学上学期第一次质量检测试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变化其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。”这里的皂矾是指 A.FeSO 4·7H 2O B.ZnSO 4·7H 2O C.Fe 2(SO 4)3·9H 2O D.Fe 2O 3·nH 2O 8.阿斯巴甜是一种人造甜味剂，键线式结构如图所示。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A.分子式为C 14H 20N 2O 5 B.分子中所有原子可能共平面 C.其中一种水解产物可被氧化成羧酸 D.分子中苯环上二氯代物有5种 9.利用浓硫酸给乙醇脱水制备乙烯(C 2H 5OH 24170H SO ????→浓℃C 2H 4↑＋H 2O)，并检验乙烯性质的装置如图所示(加热和夹持装置略去)，下列对实验现象或操作解释错误的是 10.N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.5 mol·L －1 K 2HPO 2溶液中含PO 43－数目为0.5N A B.30g 乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗O 2分子数为N A C.利用2ClO 2＋2Cl －==通电2ClO 2－ ＋Cl 2生成1 mol Cl 2时转移电子数为8N A 初二年级期末考试质量分析 洪泽县岔河中学初二年级组 在县教育局同一组织，学校精心安排下，我校初二年级于2015年1月31日—2月1日圆满完成了初二年级期末考试，达到了预期效果，现将相关情况汇报如下： 一、考试情况分析： 本次考试由洪泽县教研室统一组织命题，统一阅卷，语、数、外各120分，物理80分，政治、历史各50分，地理、生物各100分，总分740分。从各科试卷分析看，本次试卷命题质量较高，契合学生实际，难易适中，能反应本学期学校的教与学的大致情况。 我校初二年级共48人参加考试，总均分406.9分，在全县9所学校中排名第六。我校最高分585，最低分176分，班级和学科差异明显，初二（1）班除语文、数学两门学科以外其他学科均高于初二（2）班，两班有些学科差距较大，有13分之距。 二、存在的问题： 1、学生整体基础较差，两极分化现象严重，还有不少学生偏科现象严重。 2、部分学生的学习习惯和方法较落后，效率较低，部分学生学习目的性不够明确，学习的自主性较差，缺乏自觉性。 3、教师教学方式方法转变不到位，要求不够严格。 4、班级差异明显，有些学科差距较大。 三、下一阶段的工作重点和对策： 1、面对现状,放平心态： 不要抱怨已成的事实.而应从现实出发,思考如何提高班级成绩,和学科成绩，努力改变现状。 2、分析学情、制定措施： 每一位师生对考试的经验教训一一总结，反思自己，确立下一步的目标和措施。 班主任要结合本班实际对所有学生逐一分析，找薄弱科目,看有哪些学科没有达标,班主任确定好人名单,交 于任课老师,通知到人，并留有底根。 各位老师要做好个阶段不达标学生的补差工作,通过谈话、课堂落实、课后辅导等多种方式提高学生成绩. 3、加强家校联系，商讨对策，形式教育合力。 各老师对个人结对的学生结合“千师访万家”进行家访,并经常与家长电话联系，汇报成绩和学生近段情况。 4、注重学生良好学习习惯的培养。 2019湖北荆州市荆州区中小学招生片区范围 2019湖北荆州市荆州区中小学招生片区范围 一、城区小学 (一)实验小学城中校区 1.迎宾路片区：东起屈原路西街(含薄利电器)，西至球场路东街延伸至南城墙，北起荆中路南街，南抵南城墙。 2.荆北路片区：东起屈原路西街，西至拥军巷东街(延伸至北城墙)，南起荆中路北街，北抵北城墙。 3.荆东路片区：西起屈原路东街，东至市粮食局、市物资局延伸线至北城墙，南起张居正街北街，北抵北城墙。 (二)实验小学城东校区 草市社区;东升社区;东桥社区;安心桥社区(不含东起武德路西街，西至东环路，北起北京西路南街，南至武德路属于荆州区范围内的;不含原江陵县第一机械厂、江陵县船舶甲板机械厂、荆州机床厂及其还迁的江津路南侧东升小区);在文旅区新建学校投入运行以前，高路村、黄山村、彭湖村、岳山村五组、海湖村、郢北村属于城东校区。 (三)荆州小学城中校区 1.荆中路南片区：东起球场路西街，西至便河路东街，北起荆中路南街，南抵南城墙。 2.荆中路北片区：东起拥军巷西街延伸至北城墙，西至育才 巷东街、江陵中学、区教育局延伸至北城墙，南起荆中路北街，北抵北城墙。 (四)荆州小学城南校区 白龙社区、荆西社区。 (五)实验中学小学部 1.荆中路北片区：东起育才巷西街，经江陵中学、区教育局延伸至北城墙(不含江陵中学、区教育局)，西至西城墙，南起荆中路北街，北抵北城墙。 2.荆中路南片区：东起便河路西街，西至西城墙，北起荆中路南街，南抵南城墙。 3.古城外片区：新南门外郢都路往南止市场路临街门牌住户。 (六)东门小学 1.荆南路片区：西起屈原路东街延伸至南城墙，东至东门城墙，北起张居正街南街，南抵南城墙(不含薄利电器)。 2.荆东路片区：西起市粮食局、市物资局延伸至北城墙，东至东门城墙，南起张居正街北街，北抵古城墙。 3.安心桥片区：东起武德路西街，西至东环路，北起北京西路南街(万达广场南对面)，南至武德路(属于荆州区的);原江陵县第一机械厂、江陵县船舶甲板机械厂、荆州机床厂及其还迁的江津路南侧东升小区。 (七)四机中学小学部 四机社区。 (八)西门小学 西门社区、九阳社区、太东社区。 人教版八年级下学期期末质量检测化学试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 以下生活垃圾的分类属于可回收标志的是（） A．B． C．D． 2 . 下列现象和应用中，所包含的主要变化有一项与其他三项有本质区别，该项是（）A．酿葡萄酒B．石油在空气中燃烧C．利用干冰进行人工降雨D．铁钉生锈 3 . 下列有关空气各成分的说法错误的是（） A．二氧化碳不属于空气污染物 B．空气中体积分数最大的是氮气 C．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 D．酥脆的薯片敞口放在空气中一段时间变软说明空气中含有氧气 4 . 下列实验仪器中，不能用作反应容器的是（） A．烧瓶B．试管 C．量筒D．烧杯 5 . 学习化学时可用如图表示某些从属关系，下列选项正确的是（） A B C D X化合物单质纯净物化学性质 Y混合物化合物单质溶解性 A．A B．B C．C D．D 6 . 下列操作中，不正确的是 A．给试管里的液体加热时，试管口对着没有人的方向 B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 C．在实验室里制取氢气，先检查装置的气密性 D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 7 . 下列过程属于化学变化的是（） A．气球爆炸B．粮食酿酒C．风力发电D．海水晒盐 8 . 对化学实验剩余药品，处理方法正确的是（） A．带回家中B．倒入指定容器中 C．随意倒入水池中D．倒回原试剂瓶 9 . 有关蜡烛的燃烧和对燃烧产物的实验探究的说法正确的是（） ①火焰的温度最高的是外焰②蜡烛燃烧生成水和二氧化碳③燃烧时发光、放热④燃烧发生了化学变化 A．仅①②③B．仅④C．仅②③④D．①②③④ 10 . 下列是生活中常见的一些变化,其中属于化学变化的是（） A．天热吃雪糕时,发现雪糕慢慢融化 B．花香四溢 C．洗净的铁锅常出现锈渍 D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 11 . 化学与生活密切相关以下说法正确的是（） A．防止水体污染﹣实验室的药品随意丢弃到下水道 B．除去餐具上的油渍﹣用洗涤剂清洗 C．由于电线老化短路而起火﹣用水基型灭火器灭火 D．家里煤气泄漏一立刻开排气扇抽风 2019届高三化学质量检测暨期末考试试题 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（） A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（） 榆盘中心小学2013----2014学年度第二学期 期末考试质量分析报告 2013——2014年第二学期的学生期末监测已经落下帷幕，我校比较圆满地完成了此次任务。县教研室对一到五年级语文、数学，三到五英语学科进行了统考，相对以往各自为阵的学校自主考试，这种形式能站在一个宏观的角度对全县的教育质量作更全面的监测，提高了考试的信度和效度。这种“纸笔测试”能更好的发挥“指挥棒”的作用，使之真正体现新课程理念，与课程改革相适应，达到以测导教、以测促教的功能。测试后的质量分析如同一面明镜，不仅显示了测试中学生知识掌握应用的情况，还反射出教师在教学中的得与失，更让我们更为清醒地认识到——一份耕耘，换来一份欣喜的收获；一份付出，换来一份真诚的回报。 现对我校的各科成绩做如下分析汇报： 一、试卷来源及试卷评价： 本次考试的试卷由县教研室统一命题，纵观整个试卷，本期末测查试卷是一份精心设计有价值的试卷，内容覆盖面广，重点突出，有一定的代表性，试卷题量适中，难易适度，有一定的层次性，分值分配合理,既注重对基础知识的考察，又注重对学生能力的培养、归纳，能较全面的检查学生对本学期所学基础知识的掌握情况。 以语文、数学两个学科为例： 【语文】： 较好体现了《新课程标准》的新理念和目标体系。具有以下特点： 1、内容丰富，结构宽阔。 试卷是以《标准》所规定的教学内容为依据，注意题型的多样性，能够对 学生的素质进行全面评价。同时根据整套语文教材的知识、能力和情感发展总体结构进行设计的，比较全面地考查了学生的学习情况，在注重考查学生的基础知识和基本能力的同时，适当考查了教学过程，能较好地反映出学生的实际知识的掌握情况。 2、重视积累，提高素质 语文知识讲究的是积累，从试卷的编制上看，细节多，基础知识面广，试题所包含的知识点比较全面，题中涵盖了拼音、汉字、词语、句子、段落、篇章等多方面的考察。并且题目多样，评分项目详细、合理。 【数学】： 1、突出基础性与全面性 试卷能对1——5年级上学期所学知识的主要内容进行较为系统、全面的考核，数与代数、空间与图形、统计与概率、实践与综合应用等方面的考查知识均能有机地涵盖在其中，突出了基础性与全面性。 2、突出生活性与教育性 数学来源于生活，并运用于生活。试题突出数学知识在实际生活中的应用。把知识的考查溶入富有生活味与教育性的题材中，让学生在解决问题的同时，也教育了他们要注意勤于思考和与人交流的重要性，教育学生提高成绩注意学习方式的必要性。 二、考试质量情况：湖北省荆州市荆州区2019-2020学年九年级上学期期末数学试卷
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