氮的氧化物
【教学目标】
知识与技能：
1、了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质
2、酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染的原因，自主探究雨水pH的测定。
过程与方法：
通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力
情感态度与价值观：
通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。
【教学重点】二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
【教学难点】二氧化氮与水的反应
【教学过程】
〖投影〗资料卡片：信使分子------NO
三位美国药理学家Robert F. Furch gott , Louis J.I gnarro 和Ferid Murad获取了1998年诺贝尔生理学或医学奖，他们发现“NO”是心血管系统的信号分子，NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能，使血管处于持续的舒张状态，血压降低，NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌及心输出量的作用，并抑制白细胞黏附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注操作中发挥细胞保护作用
〖思考〗NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中有如此重要的作用，这会给我们什么样启示？> 〖板书〗二、二氧化氮(nitrogen dioxide)和一氧化氮
〖问〗欲认识两种氮氧化物，我们还要从大家最熟悉的氮气入手，空气中氮气的体积分数为多少？
78%
〖讲〗自然界中的氮主要以游离态存在于大气中，生物体中蛋白质含有化合态氮，土壤中有硝酸盐，如KNO3、Ca(NO3)2等。所以有人说“氮是生命元素”
〖问〗工业上用分离液态空气法制氮气的原理和操作。请大家预测氮气的性质活泼与否
通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应，但氮气在一定条件下还可以与氧气反应。
〖板书〗1、NO和NO2的生成
〖视频实验〗N 2和O 2在放电条件下的反应
〖板书〗N 2 + O 2===============高温或放电2NO
2NO + O 2== 2NO 2
实验室制法：
Cu+4HNO 3(浓)==C u (N O 3)2+2NO 2 ↑+2H 2O
3Cu+8HNO 3(稀)==3C u (N O 3)2 +2NO ↑+4H 2O
〖问〗通过实验观察，NO 和NO 2可能具有什么样的物理性质呢？大家推测一下。
〖板书〗2、物理性质：
NO 是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。
NO 2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
〖思考与交流〗可用什么样的方法收集NO 和NO 2呢
NO 与空气密度相近且与空气中的氧气反应，但NO 不溶于水，因此可用排水法收集
NO 2溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法收集。
〖讲〗氮除了-3、0外，其正价从+1到+5，NO 和NO 2是氮较为典型的氧化物，除此之外，还有N 2O ，俗称 笑气。N 2O 3，是亚硝酸的酸酐。N 2O 5，是硝酸的酸酐。
〖过〗那么NO 和NO 2究竟有哪些化学性质呢？下面让我们一起来探究一下。
〖板书〗3、化学性质
〖讲〗NO 不与水反应，在常温下易与O 2化合生成NO 2 。
〖板书〗（1）NO 与氧气反应：2NO ＋O 2＝＝2NO 2
〖讲〗NO 2在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N 2O 4 气体，且在加热时气体颜色加深
〖板书〗(2) NO 2 的聚合反应：2NO 2
N 2O 4
〖讲〗NO 仅能与氧气反应，但NO 2 的N 处于中间价态，有弱还原性和强氧化性。NO 2 具有较强的氧化性， 可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝
〖板书〗(3) NO 2 的氧化性：
4NO 2 +2KI ==2NO + 2KNO 3 + I 2
NO 2 + SO 2 + H 2O == H 2SO 4 + NO
〖讲〗NO 和NO 2有毒，污染环境，不能直接排放，但可以用碱液进行尾气吸收。
〖板书〗(4) 与碱反应：
NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2 +H2O
2NO2 +2NaOH==NaNO3 +NaNO2+H2O
〖讲〗NO2溶于水，且能与水反应，NO2难被氧气氧化，易与水反应生成HNO3
〖板书〗(5) NO2与水反应
〖视频实验〗NO2溶于水实验
〖板书〗3NO2+H2O==2HNO3+NO
〖思考与交流〗NO2是否是硝酸的酸酐呢？
不是，因为N的化合价不是+5价
〖思考与交流〗俗话说“雷雨发庄稼”，请思考这其中的原理及涉及的可能反应。
空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。
〖思考与交流〗在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，这是为什么？试写出相关反应的化学方程式。
N2 + O2 ===2NO
2NO＋O2＝＝2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
〖科学探究〗现给你一试管预先制好的NO2，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。并填写教材上的表格
〖投影〗填写表格并请同学总结
〖思考与交流〗你的实验设计对工业上生产HNO3有什么启示？(从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑)
NO2与水的反应可知，只有2/3的NO2转化为HNO3，而1/3的NO2转化为NO。因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的NO再氧化为NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO。经地这样多次的氧化和吸收，NO2可以比较完全地被水吸收，尽可能地转化为HNO3
〖讲〗工业上循环利用NO制HNO3，那么将NO做为中间产物对方程式叠加，可得到NO2和O2的混合气体共同与水反应的方程式
〖板书〗4NO2+O2+2H2O==4HNO3
〖讲〗那么，若是把NO2看到NO和O2反应的产物，再次将两个反应叠加，又会得到什么呢？对，可以得到NO和O2的混合气体共同与水反应的方程式
〖板书〗4NO + 3O2+2H2O==4HNO3
〖讲〗氮氧化物溶于水的计算是常见的考点，有时需要讨论，并且需要讲究技巧。
〖板书〗三、NO2、NO和O2的混合气体跟H2O反应的相关计算
1、NO2溶于水的问题
〖讲〗依据原理：3NO2+H2O==2HNO3+NO，若有气体剩余，应为NO。
〖投影〗例1、将20mL NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛有H2O水槽中，充分反应后，余于气体体积变为10mL，求原混合气体中NO和NO2各占多少？
解法一：设NO体积为x mL，NO2体积为y mL
x+y==20
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
3 1
y y/3
x+y/3==10 解之得，x==5 y==15
〖讲〗利用差量法可帮助快速解题，可在题中寻找体积差
解法二：设NO2体积为x mL
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO △V
3 1 2
x 20-10==10
x = 15
〖讲〗若将NO和O2的混合气体通入水中，会发生反应4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3
〖板书〗2、NO和O2的混合气体通入H2O
〖讲〗通过方程式分析可知，若NO过量则余下气体为NO，若O2过量则余下气体为O2，解这类题的关键是分析过量并判断余下气体成份。
〖投影〗例2、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的O2，试管内最终有4mL气体，则通入O2的体积可能是多少？
解：若最终余下气体的成份为NO，则与水反应的NO为20-4＝16mL
4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3
4 3
16 X X=12 mL
若最终余下气体的成份为O2，则20mLNO均与水反应
4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3
4 3
20 X X=15mL
此时，通入O2的体积为15+4＝19mL
∴通入O2的体积可能是12 mL 或19 mL
〖点击试题〗一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛有H2O 的水槽中，充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少？
〖讲〗若将NO2和O2的混合气体通入水中，会发生反应4NO2＋O2＋2H2O＝＝4HNO3
〖板书〗3、NO2和O2的混合气体通入H2O
〖讲〗通过这个反应可知，若O2过量则剩余气体为O2，但是若NO2过量，则过量的NO2还会和H2O继续反应，则余下气体为NO。
〖投影〗例3、在一支容积为30mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反应后余5mL，则原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？
解：设原混合气体中NO2的体积为x mL ，O2的体积为y mL
则x + y == 30
若O2过量，则余下5 mL 气体为O2 ,则所有的NO2全部参加反应，而参加反应的O2的体积为(y – 5) mL
4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3
4 1
x y-5 x == 4(y-5)
解之得，x = 20 mL y = 10 mL
若NO2过量，则O2全部参加反应，而过量的NO2还会和H2O继续反应，余下的5 mL气体为NO，
4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3
4 1
4y y
则过量的NO2体积为(x-4y) mL
3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
3 1
(x-4y) 5 则x-4y == 15
解之得，x = 27 mL y = 3 mL
∴NO2和O2的体积是20 mL和10 mL 或27 mL和3 mL
〖点击试题〗将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于H2O 中，充分反应后保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？
〖小结〗本节学习了氮的氧化物，重点是NO和NO2的性质，尤其是NO与氧气和NO2与H2O的反应。【板书设计】
《离子反应》说课稿 马鞍山松源培正中学汪兰英 尊敬的各位专家、各位老师： 大家好！今天我要说课的内容是人教版必修一第二章第二节《离子反应》第 二课时。我将从教材分析、学情分析、教法学法、教学设计、设计说明五个方面 进行说课 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节内容渗透整个高中无机化学，它是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写，所以说《离子反应》是高中化学重要内容之一。 2、本课时的教学目标： 知识与技能目标：1、离子反应的概念。2、学会简单离子方程式的书写。3、 了解离子反应发生的条件。 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养 学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问 题的能力。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严 谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩 证唯物主义教育。 3、本节课的教学重点和难点： 教学重点：①认识复分解反应实质是离子之间的反应②离子反应发生的条件和 离子方程式的书写。 教学难点：①探究复分解反应发生的条件②离子方程式的书写。 二、学情分析 在本节课之前学生已经学习了电解质和电离方程式。初中学过复分解反应，已经并做过溶液的导电性实验，具备了学习本节课所需要的知识。但是对于学生来说，对电解质在水溶液中反应的特点和规律还了解很少，从微观角度认识化学反应的能力还有待加强。
三、教法学法 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣。 2、实验促学法：通过学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握复分解 反应的实质是离子之间的反应。 3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握复分 解反应发生的条件是“生成沉淀、气体或水”及离子方程式的书写方法。在学法设计上采用实验探究、自主学习、合作学习相结合，使学生注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。 四、教学设计 整节课我围绕“问题引导与学生自主探究（实验）”逐步展开 从以下四个环节展开： 环节一：创设情境，引入新课。 通过科学史话（播放视频：哑泉之谜）哑泉水为何能使人致哑，安乐泉水又是什么灵丹妙药？（同学们想知道吗？欲知详情，请听下回分解）吸引学生的眼球。 【设计意图】激发学生学习兴趣，引入学习主题。 由于初中阶段，学生对于水溶液中的反应主要局限于酸、碱、盐之间的复分解反应。学生能够从形式上认识复分解反应是两种化合物互相交换成分的反应。学生认为“反应物互换成分，交换随即结合”是复分解反应的“真实过程”。初三学生认识反应的方式是宏观的、机械的。正是这样的认识方式导致了初中阶段无法解释复分解反应发生的条件为什么必须是生成物中存在沉淀、气体或水。 环节二：精心设疑，实验探究，解决问题。 【学生实验探究1】 ①向盛有2mlNa 2SO 4 溶液的试管里加2ml稀KCl溶液。 ②向盛有2mlNa 2SO 4 溶液的试管里加2mlBaCl 2 溶液。 学生完成上述两个对比实验并汇报实验现象；写出反应的化学方程式；我演示硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合反应的动画。 观察分别有什么现象?
第五章化工生产中的重要非金属元素 5.2 氮及其化合物 第1课时氮与氮的氧化物 一、教学目标 1.知识与技能 （1）了解氮气的性质； （2）了解NO、NO2的物理性质； （3）掌握氮氧化物之间的转化； （4）了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。 2. 过程与方法 通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。 3．情感态度与价值观 (1)通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义； (2)通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识； (3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。 二、教学重难点 1.教学重点 NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。 2. 教学难点 NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。
三、教学过程
四．板书设计 二氧化氮和一氧化氮、二氧化氮对大气的污染 一、二氧化氮和一氧化氮 1．一氧化氮和二氧化氮的生成 N2＋O2=====放电 2NO(无色气体) 2NO ＋O2===2NO2 (红棕色气体) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2．一氧化氮和二氧化氮的物理性质 一氧化氮：无色无味的气体，有毒，不溶于水，密度比空气略大 二氧化氮：红棕色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应
3．一氧化氮和二氧化氮的化学性质 一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮 2NO ＋O2===2NO2 二氧化氮：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO O2＋4NO2＋2H2O===4HNO3 二、二氧化氮对大气的污染 1．氮氧化物的来源 氮肥生产、金属冶炼和汽车等交通工具排放的尾气 2．氮氧化物的危害 (1)硝酸型酸雨：N 2＋O 2=====放电 2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO (2)光化学烟雾 (3)臭氧层空洞 3．防治措施 (1)使用洁净能源减少氮氧化物的排放； (2)为汽车等交通工具安装尾气转化装置(2NO ＋2CO =====催化剂 N 2＋2CO 2)； (3)对于生产化肥、硝酸工厂排放的废气进行处理。
硫和氮的氧化物第一课时说课稿 一、课标要求 通过实验了解硫和氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响；认识和欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用；体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 二、教材分析 1、内容：硫的氧化物、氮的氧化物、环境的污染防治 2、地位和作用： 在学习金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应，氧化还原反应等基础知识的作用，为元素族概念的形成，元素性质的递变规律，元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。还使学生认识到化学在生产、生活中的应用，以及与人类和环境的关系，并有助于提高学生用所学化学知识进一步来解决环境问题的意识，培养学生的社会责任感、科学态度、价值观。本节内容分两课时进行教学，今天我要说的是第一课时"二氧化硫"的教学设计思路。 3、教学目标 根据《课程标准》的要求,教材的编排意图及我校高一学生的特点拟定如下教学目标 知识与技能：掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫对空气的污染和危害. 情感态度价值观：引起学生对人类面临的与化学有关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感，激发学习兴趣，培养主动意识，严谨求实的科学态度和敢于质疑的优良品质。 过程与方法：创设学生自主活动和积极探究的情景，培养学生学会合作，培养学生实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力 教学重点：二氧化硫的化学性质。 教学难点：二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性，设计实验、探究二氧化硫的化学性质。 三、教法 考虑到我校高一学生的现状，本节课的教学不用传统元素化合物课堂中采用的结构——性质——存在——用途的一条线教学方式，充分利用化学学科特点及新课程所倡导的教学理念，采取以学生活动为主的"查阅资料，猜想性质，设计实验探究性质，最后应用知识，解决身边的化学问题"，让学生真正的参与教学过程，而且在活动中得到认识和体验。培养学生实验设计能力，观察能力，分析能力，探究能力和合作学习能力，培养学生将课堂知识和身边事件联系起来，利用所学知识解决实际问题的能力。 四、学法 学情分析：学生已经掌握了金属及其化合物的知识，离子反应，氧化还原反应，本节结合这些知识来探讨二氧化硫的知识。 我们常说"授人与鱼，不如授之与渔 "。因而，在教学过程中，应该重视对学生学习方法的指导。让学生从机械的"学答"向"学问"转变，从"学会"向"会学"转变，真正成为学习的主人。这节课在指导学生的学习方法和培养学生学习能力方面主要采取以下方法：分析猜想法、自主探究法、归纳小结法、列表分析法，
氮及氮的氧化物教案 教案标题：氮及氮的氧化物 教学目标： 1. 了解氮元素的性质、特点和应用。 2. 掌握氮的氧化物的命名规则和化学性质。 3. 理解氮的氧化物在环境和生物系统中的重要性。 教学准备： 1. 教学工具：投影仪、计算机、幻灯片、实验器材等。 2. 教学材料：教科书、参考书、化学实验手册等。 3. 实验材料：氮气、氧气、硝酸、亚硝酸、硝酸盐等。 教学过程： 一、导入（5分钟） 1. 引入氮元素的重要性和应用，例如作为植物的营养元素、制造化肥和炸药等。 2. 引发学生对氮的氧化物的兴趣，例如它们在大气污染和酸雨形成中的作用。 二、知识讲解（15分钟） 1. 介绍氮的氧化物的种类和命名规则，包括氮气、一氧化氮、二氧化氮和亚硝 酸等。 2. 分析氮的氧化物的化学性质和反应特点，例如一氧化氮和二氧化氮的氧化还 原性质。 3. 解释氮的氧化物在环境中的转化和作用，例如氮气的固氮作用和氮氧化物的 大气污染效应。 三、实验演示（20分钟）
1. 展示氮气和氧气的混合反应，观察产生的氮的氧化物。 2. 演示一氧化氮和二氧化氮的性质，例如它们与水和空气中的反应。 3. 展示亚硝酸的制备和性质，例如与碱的反应和亚硝酸盐的生成。 四、讨论与练习（15分钟） 1. 引导学生讨论氮的氧化物在生物系统中的作用，例如亚硝酸盐在植物中的转化和对人体的影响。 2. 提供练习题，让学生巩固对氮的氧化物的命名和化学性质的理解。 五、总结与拓展（10分钟） 1. 总结氮的氧化物的命名规则和化学性质，强调它们在环境和生物系统中的重要性。 2. 拓展学生的知识，介绍其他氮的化合物，例如氨和硝酸等。 六、作业布置（5分钟） 1. 布置作业，要求学生进一步了解氮的氧化物的应用和环境影响。 2. 提醒学生预习下一堂课的内容。 教学反思： 通过本节课的教学，学生能够了解氮的氧化物的命名规则和化学性质，理解它们在环境和生物系统中的作用。实验演示和讨论环节的设置可以增加学生的参与度和实践能力。同时，教师应注意引导学生思考和讨论，培养学生的创新思维和问题解决能力。
硫和氮的氧化物（第2课时）说课稿 一、设计理念 在《高中化学课程标准》的指导下，我力求实现：课程的设计以视障学生的发展为本，注重从普通校学生的生活经验出发，关注学生的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和形成正确的价值观。注重在学科教学中针对学生特点，照顾差异。 二、教材分析 1、教材的地位及其作用 本节是人教版化学新教材必修1第四章非金属及其化合物”第三节的内容。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。 本节内容是本章的重点，有着承前启后作用，通过本节的知识，有助于形成化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，使整章知识系统化。二氧化硫是集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物，可巩固和提高对氧化还原反应知识认识。本节内容与日常生活，环境问题有密切关系，能培养学生的环保意识和社会责任感。 2、教材处理 根据学生实际情况，讲述中内容适当简化。 三、学情分析 本课教学对象是首医附中高中一学生，学生的学习基础总体较差。因此，在教学中注重对学生学习和活动的指导尤为重要。 四、教学目标 根据课标、教学内容及我校学生的实际情况制定以下教学目标： 1、了解N 2、NO、NO2的物理、化学性质，并能用氧化还原反应的知识来分析它们之间的相互转化关系。 2、了解氮氧化物对大气的污染以及防治。 3、在探究的过程中能够根据已有知识对问题进行大胆的猜测。 4、关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 五、教学重点、难点 重点：N2、NO、NO2的转化、NO2与水的反应、氮氧化物对大气的污染； 难点：NO2与H2O的反应 六、二氧化氮和一氧化氮学习设计思路 【引入】我们每时每刻都沐浴在空气的海洋里，空气中含量最多的是N2，我们周围还有形形式式的含氮化合物，你知道含氮化合物有什么性质吗？它在人类的生活和生产中扮演着什么角色呢？ 1、氮气 【提问】请同学们回忆初中学过的N2的有关性质。
《氮氧化物的产生及转化》说课稿 各位同学、老师大家好！ 我是韦小红，今天我说课的内容是苏教版化学、必修一、专题四、第二单元《生产生活中的含氮化合物》第一节氮氧化物的产生及转化，下面我将从教材、学情、教学目标、教学重难点和教学过程五个方面展开说课。 一、教材分析 氮是生命物质必需的元素，含氮化合物在工农业生产和生活中存在重要的用途。所以学习这一单元，不仅是学习非金属元素及其化合物的知识，也是学生获得未来生活和发展所需的科学素养的需要。 本单元内容选择充分考虑了学生已有知识和含氮化合物的实际应用。氮气、氮氧化合物的污染、氮肥的使用等都是学生在以前的学习中接触过的内容。通过这一单元的学习和探究，学生将意识到环境保护的重要性，形成正确的“环境保护与经济发展”的价值观。 二、学情分析 1、知识技能方面 学生在学习本章内容之前已经学习了氯、溴、碘、硫等一些非金属元素的性质，并在初中化学“空气”一节中，对氮气的性质，氮气在生产生活中的应用有一定的了解，具有一定的理论基础和知识技能。 2、学习方法方面 学生通过前面几个专题内容的学习，对采用实验探究法研究学习化学已经有一定的基础，在含硫化合物的性质和应用这一单元中也学习过环境污染和防治的方法。具有一定的方法基础。 三、教学目标 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下： 1、知识与技能 （1）说出氮氧化物的性质和用途，知道含氮氧化物的应用对社会生产的积极作用和对人类环境的影响。 （2）知道氮氧化物对环境的污染与防治，形成良好的环境保护意识。 2、过程与方法 通过氮气和氧气反应的实验探究，体验实验探究的过程于乐趣，同时培养分析问题、解决问题的能力与实验操作能力。 3、情感态度价值观 通过认识氮氧化物对环境危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识。
氮氧化物的产生及转化 【教学目标】 一、知识与技能 1.掌握NO和NO 2 的重要性质； 2.理解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法。 1. 通过二氧化氮与水反应的实验探究，使学生体验实验探究的乐趣。通过 交流、观察、思考等训练科学的学习方法。 2.从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法。 3..通过比较NO和NO 2 的性质学会类比的科学方法。 三、情感态度与价值观 通过理解氮氧化物的危害及防治，进一步提升学生的环保意识，培养保护环境的态度，形成与大自然友好相处的情感。 【重点及难点】 重点： NO、NO 2 的化学性质及对环境的影响。 难点：NO 2与H 2 O 反应的实验探究。 【教学方法】实验探究法、类比法 【教学过程】 【问题导入】 1.空气中含量最多的气体是什么？ 2.组成蛋白质的主要元素是什么？ 3.植物生长必需的营养元素有哪些？ 【板书】一、氮氧化物的产生及转化 （一）氮元素的重要性 【引入】自然界中大多数氮元素以游离态存有于空气中，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，我们如何把游离态氮转变为化合态氮？人类历史上谁最先合成氨? 【简单介绍】哈伯 【板书】（二）氮的固定（固氮）： 1.定义： 2.分类： 【过渡】农村有句谚语“雷雨发庄稼”，你知道其中的含义吗？ 【视频】氮气与氧气在通电时的反应 【观察与思考】注意观察烧瓶内气体颜色的变化，并思考可能的原因。 【实验与探究】 实验1：将一装满二氧化氮的试管倒置于水槽中，一段时间后，观察试管中液面的情况及气体颜色的变化。 实验2：小心地取出试管，并敞口放置，观察颜色的变化，并思考为什么？ 实验3：向试管中滴加紫色石蕊，观察溶液颜色的变化。 【板书】（三）雷雨过程中氮元素的转化
第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 ——氮的氧化物 一、教材的作用于地位 本节课要学的内容是一氧化氮、二氧化氮的性质，了解大气污染的原因及其控制。指的是氮的氧化物的性质和二氧化硫及二氧化氮对大气的污染，其核心是氮的氧化物的性质，理解它的关键是知道氮的氧化物和硝酸之间的转化关系。本节课在第三章金属极其化合物的基础上，继续学习非金属极其氧化物，也是为氨、硫酸、硝酸的学习做准备。因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。教学重点是一氧化氮和二氧化氮的化学性质，解决重点的关键是用已学的氧化还原的知识分析它们之间的互相转化。 二、教学目标： 知识与技能目标： （1）掌握一氧化氮和二氧化氮的化学性质； （2）了解工业上制取硝酸的反应原理； （3）了解大气污染的原因及其控制。 教学重难点：一氧化氮和二氧化氮的化学性质 三、教学过程 【引入】：播放长征5号火箭升空视频。 长征5号火箭在海南文昌顺利升空，标志着我国成为继美德之后第三个拥有大运载力的国家，正式进入大火箭时代。那火箭是如何拥有巨大的运载能力，能量从何而来呢？火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）为燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧反应放出巨大能量，将火箭送入太空。化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 = 3N2↑+2CO2↑+4H2O 那今天我们就一起来了解氮的氧化物。 [导论]：氮元素在自然界有哪些存在形式？ 【师生活动】：自然界中的氮主要以游离态存在于大气中，生物体中蛋白质含有化合态氮，土壤中有硝酸盐，如：KNO3、Ca(NO3)2等，所以有人说“氮是生命元素”。 【师生活动】+1 +2 +3 +4 +4 +5 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5其中以NO和NO2最为常见。 【师生活动】：学生阅读教材91-92页，总结出一氧化氮和二氧化氮的物理性质。并完成学案。 探究活动一：雷雨发庄稼 【过渡】:在新疆和青海的交界处，有一处神秘的山谷，这里雨量充足，气候湿润，牧草繁茂，四季常青，仿佛一片人间仙境的景象。但人和牲畜一旦靠近，顷刻间乌云翻滚，狂风大作，电闪雷鸣，牲畜毙命。于是，有一个谜团困扰着我们，山谷中的牧草为何会 出奇的繁茂呢？我们先一起看一个雷电模拟视频。 【教师】播放视频 【教师】20分钟后，烧瓶内充满了红棕色气体NO2，由此可知N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2,但是NO2也不能直接被植物所吸收。我们在回顾一下，雷雨发庄稼，除了有放电条件之外，还有雨，也就是水。那NO2与水会发生怎样的反应呢？下面我们通过实验来探究一下。【学生活动】小组之间讨论设计实验方案探究NO2与水反应。 【小组展示】小组展示结果 【教师点评】教师点评结果，并进一步完善实验。 【学生活动】学生实验并完成那个实验报告单。
第五章化工生产中的重要非金属元素 第二节氮及其化合物 第1课时氮气和氮氧化物 一、教学目标 1.知识与技能 （1）了解氮的固定及其类型； （2）掌握氮气、氮的氧化物的性质及其应用； （3）了解氮的氧化物对大气污染与防治方法。 2.过程与方法 （1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。 （2）在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。 3.情感态度与价值观 （1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。 （2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。 教学重难点 1.教学重点 氨的性质及制备、氮的氧化物溶于水的计算 2.教学难点 氮的氧化物溶于水的计算 二、教学过程
高温、高压 2NH 催化剂 【师】以前我们经常会听到这样一句话： 天庄稼会长得好呢？这就涉及到氮的固定的知识了， 】 自然界中的氮循环并讲解 ）概念：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固 高温、高压 2NH 催化剂
三．板书设计 第1课时氮气和氮氧化物 一、氮气 二、氮的氧化物 氮的氧化物溶于水的计算 ①NO2和O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 + 2H2O＝4HNO3 V（NO2）:V（O2）< 4:1 剩余O2 V（NO2）:V（O2）= 4:1 恰好完全反应 V（NO2）:V（O2）> 4:1 剩余NO
②NO和O2同时通入水中的计算：4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3 V（NO）:V（O2）< 4:3 剩余O2 V（NO）:V（O2）= 4:3 恰好完全反应 V（NO）:V（O2）> 4:3 剩余NO ③NO、NO2、O2混合通入水中 可先将NO和O2转化为NO2，在按上述分情况讨论。 也可先将NO2和H2O转化为NO，在按4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3情况计算。
第3章自然界中的元素 第2节氮的循环 一、教材分析 （一）知识脉络 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。 （二）知识框架 （氮气的性 质，氮的固定） （氨的性质，（硝酸的性质） （酸雨、光化学 烟雾、富营养化） （三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质； 3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 三、重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？ （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。 《自然界中氮的循环、氮气及氮的氧化物》教学设计 【复习】 1、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质； 2、C、CO、CO2；碳酸盐、碳酸氢盐的相互转化。 【联想·质疑】闪电时空气中会发生哪些化学反应？这些反应和生成的物质对人类的生产生活有什么影响？
氮氧化物教案 教案标题：氮氧化物教案 教案目标： 1. 了解氮氧化物的定义、性质和来源。 2. 理解氮氧化物对环境和人类健康的影响。 3. 掌握减少氮氧化物排放的方法和措施。 教案步骤： 引入活动： 1. 向学生介绍氮氧化物的概念，并提问学生是否了解氮氧化物的定义和性质。知识讲解： 2. 通过投影或板书，向学生详细解释氮氧化物的定义、性质和来源。可以包括以下内容： a. 氮氧化物（NOx）是指一组由氮和氧元素组成的化合物，包括氮一氧化物（NO）、二氧化氮（NO2）和亚硝酸盐（NO3-）等。 b. 氮氧化物的主要来源包括工业排放、交通运输、农业活动和燃烧过程等。 c. 氮氧化物在大气中的存在会与其他化合物反应形成臭氧和细颗粒物，对环境和人类健康产生负面影响。 案例分析： 3. 提供一些实际案例，让学生分析氮氧化物对环境和人类健康的影响。可以包括以下案例： a. 某城市的汽车尾气排放过多，导致空气质量下降，居民呼吸困难。 b. 农业使用过量化肥，导致亚硝酸盐污染地下水，影响饮用水安全。
解决方法： 4. 向学生介绍减少氮氧化物排放的方法和措施。可以包括以下内容： a. 采用更清洁的能源，如可再生能源和清洁燃料。 b. 推广低氮燃烧技术，减少工业和交通运输中的氮氧化物排放。 c. 控制农业化肥的使用量，采用科学施肥方法。 小结： 5. 对本节课的内容进行小结，并强调减少氮氧化物排放的重要性和每个人都应 该为环境保护贡献力量。 扩展活动： 6. 提供一些扩展活动，如让学生设计一个减少氮氧化物排放的方案，或者进行 实地考察，了解当地的氮氧化物排放情况。 评估： 7. 准备一些简答题或选择题，对学生对氮氧化物的理解和减少排放方法的掌握 进行评估。 教案延伸： 8. 鼓励学生进一步研究氮氧化物的相关话题，如氮氧化物在全球变暖中的作用、氮氧化物的监测和控制等。 注意事项： - 教师应提前准备好相关知识和案例，并确保教学材料的准确性。 - 鼓励学生积极参与讨论和案例分析，培养他们的思考能力和解决问题的能力。- 教师应根据学生的实际水平和理解能力，适当调整教学内容和语言表达方式。
第四章第四节硫和氮的氧化物 第2课时氮的氧化物教学设计 授课人：授课班级：高一（15）班 一、教材分析 本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时重点学习一氧化氮和二氧化氮的有关性质。学生在学习前几节硅、氯、硫单质及其化合物的基础上，继续学习氮及其氧化物，巩固了研究非金属单质及其化合物性质的一般方法。另外，氮氧化物是典型的大气污染物，通过这堂课的学习，培养学生的环保意识和食品安全意识，增强学生的社会责任感，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，培养学生辩证分析事物的科学态度和价值观。 二、学情分析 学生对于化学知识储备上，已学习了二氧化硫，对本堂课起到了铺垫和支持的作用。学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。对于需要计算的问题，表现出畏难心理，计算能力薄弱。在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。 三、教学目标 1.知识与技能 (1)了解一氧化氮和二氧化氮的物理性质以及部分化学性质 (2)掌握氮氧化物与水反应的简单计算 2.过程与方法 通过设计和评价二氧化氮与水反应的装置简图，及参与观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力 3.情感态度价值观 通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。 四、教学重难点 重点：二氧化氮与水的反应
难点：二氧化氮与水的反应 五、教学过程 【引入】请大家知道空气中含量最多的气体是什么吗？ 【回答】氮气 【问题】那么今天我们要学习的就是氮元素的氧化物。氮元素是变价比较多的一种非金属元素，请同学们回答一下下列物质中氮元素的化合价都是多少？氮气又有哪些性质？ 【回答】氮气是指一种无色、无味、难溶于水，密度与空气相近得气体，约占空气体积的4/5。 【讲解】通常情况下，氮气的化学性质较稳定，与其他物质不反应。但在放电或高温下，能与氧气反应生成NO。 【板书】N2+O2=放电或高温=2NO 【讲解】氮元素有两种典型的氧化物，分别是一氧化氮和二氧化氮，请两位同学来介绍一下他们二者的物理性质。 【回答1】一氧化氮是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不溶于水，有毒； 【回答2】二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒。 【板书】1、物理性质： NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。 NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 【过渡】那么NO和NO2究竟有哪些化学性质呢？下面让我们一起来探究一下。 【板书】2、化学性质 【讲】NO具有还原性在常温下易与O2化合生成NO2。此反应可用于NO 气体的检验。
第三节硫和氮的氧化物 第1课时 教学目标 1、了解S02和N02的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方而的知识。 2、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。 4、实验观察、数拯处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 逐点难点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 教学过程 ［课的引入］:展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身 于学习的情景中。引出课题 第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫 【知识传授］：简单介绍硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 0 二氧化硫的两条工业制法的途径 S +。2 ===== SO2 : （硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。） FeS2 + 牛 02=£B= I Fe2O3+4SO2； SO2的物理性质。 【演示实验］:【实验4-7】注意点： 2.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液而上升不多，液体变色不明显。
2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。 3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。 4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。因此,应预先试验它的漂白效果。 ［归纳小结］：师生一起归纳小结SO2的相关性质。 指岀：SO2+H2O&=^H2S03是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的槪念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。【观察对比］:二氧化硫漂白作用的机理探讨： 齐读课本P78页《资料卡片》。 在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别并在应用中不会搞错。 【例题讨论］： 1、二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混 合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质： A、立即退色 B、慢慢退色 C、先退色，后复原 D、颜色不褪 2、为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，科学工作者研究了多种脱硫技术。（1）“烟气脱硫技术”，用石灰浆液在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的二氧化硫。 ⑵“钙基固硫”，在含硫的矿物燃料中加入生石灰，及时吸收燃饶过程中的二氧化硫。⑶“催化转化技术“，烟逍废气中常混有大疑一氧化碳和二氧化硫，在773K和催化剂作用, 使二者反应可收回大量的硫磺。 根据以上材料，自主提炼成有关的化学方程式。 ［课后思考］: 二氧化硫的食品业中的应用：可使一些食品如：银耳、果干、果脯等具有美好的外观, 所以有人称为食品的化妆品。一些不法生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置硫磺, 采用''硫磺熏蒸“工艺，生产出的银耳往往会残留一左量的二氧化硫。日前，上海质检部门对银耳
化学必修一 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫 1. 硫 (1)硫的存在形式 ①游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 ②化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿也称黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4·2H 2O ）和芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）。 ③硫是一种生命元素，存在与某些蛋白质中，这也是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。 (2)硫的物理性质 硫（俗称硫磺）是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔、沸点低。 (3)硫的化学性质 ①硫的氧化性 a.将硫粉和金属钠混合在研钵中研磨，可以听到轻微的爆炸声，将该混合物加热，也可以发生 反应：2Na + S == Na 2S 。 b 硫与具有可变化合价的金属发生反应时，金属被氧化为低价态，如：Fe+S==FeS ；2Cu+S==Cu 2S 。 c 硫蒸气与H 2的反应：H 2+S==H 2 S 。 ②硫的还原性 硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。 S+O 2=====SO 2 ③硫与碱反应 附着在试管中的硫可以用热碱溶液洗涤。3S+6NaOH==2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 。 ①通常情况下，硫不能使变价金属显高价，说明S 的氧化性比Cl 2弱。 ②不管O 2多少，S 只能被氧化为SO 2。因为把SO 2氧化为SO 3需要特定条件。 ③金属汞撒落在地面可撒些硫磺覆盖，防止汞蒸气中毒，因为常温下：Hg+S==HgS 。 2. 二氧化硫 (1)二氧化硫的实验室制法 实验室里可用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应或铜与浓硫酸反应来制取SO2： Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)==Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ Cu+2H 2SO 4(浓)==CuSO 4+H 2O+SO 2↑ (2)二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解40体积SO 2。 (3) 二氧化硫的化学性质 ①实验探究：SO 2的化学性质 △ △ △ △ 点燃 △ △
氮气与氮的氧化物 【学习目标】 1、掌握氮气的结构、氮气的性质及氮的固定 2、熟悉氮的氧化物，重点理解NO和NO2性质，会进行氮的氧化物溶于水的计算 3、熟悉氮的氧化物对环境及人类健康的影响 【主干知识梳理】 一、氮气与氮的固定 1、氮元素的位置、结构 氮的原子结构示意图为，位于元素周期表的第二周期、第ⅤA族。氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质 2、氮元素的存在 既有游离态，又有化合态。氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空气中N2约占空气总体积的78%、总质量的75%，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中 3、氮气的物理性质 N2是一种无色、无味的气体，ρN2＜ρ空气，难溶于水 4、氮气的分子结构 电子式：，结构式：N≡N；氮氮键很难断裂，通常情况下，氮气的化学性很质稳定、不活泼，不易与其他物质反应 5、氮气的化学性质 常温下氮气很稳定，N2的化学性质很不活泼，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条 件下如：高温、放电、点燃，也能跟某些物质如：H2、O2、Mg等发生反应 1与氢气反应生成NH3：N2＋3H2催化剂 高温高压 2NH3 2与氧气在放电或高温条件下生成NO：N2＋O22NO 在闪电时会发生反应N2＋O2错误!错误!错误!
L的注射器里充入2021L NO，然 后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧 夹封住管口，振荡注射器 无明显现象NO不溶于水 打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹注射器中气体由无色变为红棕 色，注射器塞子向左移动 NO与空气中的O2发生反应生成红 棕色的NO2：2NO＋O2===2NO2 振荡注射器 注射器中气体由红棕色变为无 色，注射器塞子继续向左移动NO2与水发生反应生成了无色的NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 24224 2 6、五氧化二氮N2O5：硝酸的酸酐，可与水作用生成硝酸，N2O5＋H2O===2HNO3 7、氮氧化物对环境的污染和防治 1气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，都是大气污染物，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾2空气中氮氧化物的源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂的废气等 3常见的污染类型 ①光化学烟雾：氮氧化物NO和碳氢化合物CH在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学 反应，主要生成光化学氧化剂主在是O3及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统称为光化